Encyclopedic YouTube

• 1 / 5

  Gayunpaman, ang isang tumpak at kalaunan ay ganap na nakumpirma na pag-unawa sa kababalaghan ng valence ay iminungkahi noong 1852 ng chemist na si Eduard Frankland sa isang gawain kung saan siya ay nakolekta at muling binibigyang kahulugan ang lahat ng mga teorya at pagpapalagay na umiral noong panahong iyon sa bagay na ito. Sa pamamagitan ng pagmamasid sa kakayahang mababad ang iba't ibang mga metal at paghahambing ng komposisyon ng mga organikong derivatives ng mga metal sa komposisyon ng hindi mga organikong compound, ipinakilala ni Frankland ang konsepto ng " nag-uugnay na puwersa» ( pagkonekta ng timbang), sa gayon ay naglalagay ng pundasyon para sa doktrina ng valence. Bagama't itinatag ni Frankland ang ilang partikular na batas, hindi nabuo ang kanyang mga ideya.

  Si Friedrich August Kekule ay gumanap ng isang mapagpasyang papel sa paglikha ng teorya ng valency. Noong 1857, ipinakita niya na ang carbon ay isang tetrabasic (tetraatomic) na elemento, at ang pinakasimpleng compound nito ay methane CH 4. Tiwala sa katotohanan ng kanyang mga ideya tungkol sa lakas ng mga atomo, ipinakilala ni Kekule ang mga ito sa kanyang aklat-aralin ng organikong kimika: ang basicity, ayon sa may-akda, ay isang pangunahing pag-aari ng isang atom, isang pag-aari na pare-pareho at hindi nababago gaya ng timbang ng atom. Noong 1858, ang mga pananaw na halos kasabay ng mga ideya ni Kekule ay ipinahayag sa artikulong “ Tungkol sa bagong teorya ng kemikal» Archibald Scott Cooper.

  Pagkalipas ng tatlong taon, noong Setyembre 1861, ginawa ni A. M. Butlerov ang pinakamahalagang pagdaragdag sa teorya ng valence. Gumawa siya ng isang malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng isang libreng atom at isang atom na pumasok sa kumbinasyon sa isa pa kapag ang pagkakaugnay nito " kumokonekta at papunta sa bagong uniporme " Ipinakilala ni Butlerov ang konsepto ng kumpletong paggamit ng mga puwersa ng pagkakaugnay at ang " pag-igting ng pagkakaugnay", iyon ay, ang energetic nonequivalence ng mga bono, na dahil sa magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa molekula. Bilang resulta ng impluwensyang ito sa isa't isa, ang mga atomo, depende sa kanilang istrukturang kapaligiran, ay nakakakuha ng iba "kabuluhan ng kemikal" Ang teorya ni Butlerov ay naging posible na ipaliwanag ang maraming mga eksperimentong katotohanan tungkol sa isomerismo ng mga organikong compound at ang kanilang reaktibidad.

  Ang isang malaking bentahe ng teorya ng valence ay ang posibilidad ng isang visual na representasyon ng molekula. Noong 1860s. lumitaw ang mga unang modelo ng molekular. Noong 1864, iminungkahi ni A. Brown ang paggamit ng mga pormula sa istruktura sa anyo ng mga bilog na may mga simbolo ng mga elemento na inilagay sa kanila, na konektado sa pamamagitan ng mga linya na nagpapahiwatig ng kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo; ang bilang ng mga linya ay tumutugma sa valency ng atom. Noong 1865, ipinakita ni A. von Hoffmann ang unang mga modelo ng ball-and-stick, kung saan ang papel ng mga atom ay nilalaro ng mga bolang kroket. Noong 1866, ang mga guhit ng mga stereochemical na modelo kung saan ang carbon atom ay may tetrahedral na pagsasaayos ay lumabas sa aklat-aralin ni Kekule.

  Sa una, ang valency ng hydrogen atom ay kinuha bilang ang yunit ng valence. Ang lakas ng isa pang elemento ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo ng hydrogen na nagdaragdag sa sarili nito o pumapalit sa isang atom ng isa pang elementong ito. Ang valence na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valence sa hydrogen compounds o ang hydrogen valency: halimbawa, sa mga compound na HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, ang hydrogen valence ng chlorine ay isa, oxygen - dalawa, nitrogen - tatlo, carbon - apat.

  Ang valence ng oxygen ay karaniwang katumbas ng dalawa. Samakatuwid, ang pag-alam sa komposisyon o formula ng isang compound ng oxygen ng isang naibigay na elemento, maaaring matukoy ng isa ang valency nito bilang dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen na maaaring maglakip ng isang atom ng isang ibinigay na elemento. Ang valency na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valency ng elemento sa oxygen compounds o oxygen valence: kaya, sa mga compound K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, ang oxygen valency ng potassium ay isa, carbon - dalawa, nitrogen - tatlo, silikon - apat, asupre - anim.

  Para sa karamihan ng mga elemento, ang mga halaga ng valency sa hydrogen at oxygen compound ay magkakaiba: halimbawa, ang valency ng sulfur sa hydrogen ay dalawa (H 2 S), at sa oxygen anim (SO 3). Bilang karagdagan, ang karamihan sa mga elemento ay nagpapakita ng iba't ibang mga valency sa kanilang iba't ibang mga compound [ang ilang mga elemento ay maaaring walang hydride o oxides]. Halimbawa, ang carbon ay bumubuo ng dalawang oxide na may oxygen: carbon monoxide CO at carbon dioxide CO 2 . Sa carbon monoxide, ang valence ng carbon ay dalawa, at sa carbon dioxide ito ay apat (ang ilang mga elemento ay maaari ding bumuo ng mga peroxide). Mula sa mga halimbawang isinasaalang-alang, ito ay sumusunod na, bilang isang panuntunan, imposibleng makilala ang valency ng isang elemento sa anumang isang numero at/o pamamaraan.

  Mga modernong ideya tungkol sa valency

  Mula nang lumitaw ang teorya ng pagbubuklod ng kemikal, ang konsepto ng "valency" ay sumailalim sa makabuluhang ebolusyon. Sa kasalukuyan, wala itong mahigpit na pang-agham na interpretasyon, samakatuwid ito ay halos ganap na masikip sa labas ng siyentipikong bokabularyo at ginagamit pangunahin para sa mga layuning pamamaraan.

  Karaniwan, ang lakas ng isang elemento ng kemikal ay karaniwang nauunawaan bilang ang kakayahan ng mga libreng atom nito (sa isang mas makitid na kahulugan, isang sukatan ng kakayahan nito) na bumuo ng isang tiyak na bilang. mga covalent bond. Sa mga compound na may mga covalent bond, ang valence ng mga atom ay tinutukoy ng bilang ng dalawang-electron na dalawang-sentro na bono na nabuo. Ito ang tiyak na diskarte na pinagtibay sa teorya ng mga lokal na valence bond, na iminungkahi noong 1927 nina W. Heitler at F. London. Malinaw, kung ang isang atom ay may n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang mga pares ng elektron, kung gayon ang atom na ito ay maaaring mabuo n+m mga covalent bond sa ibang mga atomo. Kapag tinatasa ang maximum na valency, dapat magpatuloy ang isa mula sa electronic configuration ng hypothetical, tinatawag na. "excited" (valence) estado. Halimbawa, ang maximum na valence ng isang atom ng boron, carbon at nitrogen ay 4 (halimbawa, sa −, CH 4 at +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 (H 2 SO 4), chlorine - 7 (Cl 2 O 7 ).
  Ang bilang ng mga bono na maaaring mabuo ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga hindi magkapares na electron nito na ginamit upang bumuo ng mga karaniwang pares ng elektron (molecular two-electron clouds). Ang isang covalent bond ay maaari ding mabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor. Bukod dito, sa parehong mga kaso ang polarity ng nabuo na mga bono ay hindi isinasaalang-alang, at samakatuwid ang valency ay walang palatandaan - maaari itong maging positibo o negatibo, sa kaibahan sa estado ng oksihenasyon(N 2, NO 2, NH 3 at +).

  Bilang karagdagan sa valence ng hydrogen at oxygen, ang kakayahan ng mga atomo ng isang partikular na elemento na pagsamahin sa isa't isa o sa mga atom ng iba pang mga elemento sa ilang mga kaso ay maaaring ipahayag [madalas na makilala] sa ibang mga paraan: halimbawa, ang oksihenasyon estado ng elemento (ang conditional charge ng isang atom sa ilalim ng pagpapalagay na ang substance ay binubuo ng mga ions), covalence (ang bilang ng mga kemikal na bono na nabuo ng isang atom ng isang partikular na elemento, kasama ang elemento ng parehong pangalan; tingnan sa ibaba) , numero ng koordinasyon ng isang atom (ang bilang ng mga atom na agad na pumapalibot sa isang partikular na atom), atbp. Ang mga katangiang ito ay maaaring magkalapit at magkatugma pa nga sa dami, ngunit sa anumang paraan ay hindi magkapareho sa isa't isa. Halimbawa, sa isoelectronic molecules ng nitrogen N2, carbon monoxide CO at cyanide ion CN−, ang isang triple bond ay natanto (iyon ay, ang valence ng bawat atom ay 3), ngunit ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay, ayon sa pagkakabanggit, 0 , +2, −2, +2 at −3. Sa molekula ng ethane (tingnan ang figure), ang carbon ay tetravalent, tulad ng karamihan sa mga organikong compound, habang ang estado ng oksihenasyon ay −3.

  Ito ay totoo lalo na para sa mga molekula na may delokalisado mga bono ng kemikal, halimbawa, sa nitric acid, ang oxidation state ng nitrogen ay +5, habang ang nitrogen ay hindi maaaring magkaroon ng valency na mas mataas sa 4. Kilala mula sa marami mga aklat-aralin sa paaralan tuntunin - “Maximal valence ang elemento ay katumbas ng numero sa numero ng pangkat sa Periodic Table" - tumutukoy lamang sa estado ng oksihenasyon. Mga konsepto" pare-pareho ang valence Ang " at "variable valency" ay pangunahing tumutukoy din sa estado ng oksihenasyon.

  Covalency elemento (isang sukatan ng mga kakayahan ng valence ng mga elemento; kapasidad ng saturation) ay tinutukoy kabuuang bilang hindi magkapares na mga electron [valence electron pairs] pareho sa normal at excited na estado ng atom, o, sa madaling salita, ang bilang ng mga covalent bond na nabuo ng atom (carbon 2s 2 2p 2 II ay covalent, at sa excited state C* 2s 1 2p 3 - IV -covalent kaya, sa CO at CO 2 ang valency ay II o IV, at covalency - II At/o IV). Kaya, ang covalency ng nitrogen sa mga molekula N 2 , NH 3 , Al≡N at cyanamide Ca=N-C≡N ay tatlo, ang covalency ng oxygen sa mga molekula H 2 O at CO 2 ay dalawa, ang covalency ng carbon sa mga molekula CH 4 , CO 2 at kristal ( brilyante) - apat.

  Sa klasikal at/o post-quantum na konsepto ng kemikal, ang bilang ng mga optical (valence) na electron sa isang ibinigay na enerhiya ng paggulo ay maaaring matukoy mula sa electronic absorption spectra ng diatomic molecules. Ayon sa pamamaraang ito, ang katumbas na halaga ng tangent ng slope ng correlation na tuwid na linya / tuwid na mga linya (na may kaugnay na mga halaga ng mga molekular na elektronikong termino, na nabuo ng mga kamag-anak na kabuuan ng mga atomic) ay tumutugma sa bilang ng mga pares ng valence electron, iyon ay, valence sa klasikal na kahulugan nito.

  Sa pagitan ng valency [stoichiometric] in koneksyon na ito, ang molar mass ng mga atom nito at ang katumbas na masa nito ay may isang simpleng relasyon na direktang sumusunod mula sa atomic theory at ang kahulugan ng konsepto ng "katumbas na masa". valence, dahil ang karamihan sa mga di-organikong sangkap ay may di-molekular na istraktura, habang ang karamihan sa mga organikong sangkap ay may isang molekular na istraktura. Ang dalawang konseptong ito ay hindi matukoy, kahit na sila ay nagtutugma ayon sa numero. Ang terminong "valence electron" ay malawakang ginagamit, iyon ay, ang pinakamahina na nauugnay sa nucleus ng isang atom, kadalasan ang mga panlabas na electron.

  Batay sa valence ng mga elemento, ang mga tunay na formula ng mga compound ay maaaring maipon, at, sa kabaligtaran, batay sa totoong mga formula, ang mga valencies ng mga elemento sa mga ibinigay na compound ay maaaring matukoy. Sa kasong ito, kinakailangan na sumunod sa prinsipyo na ang produkto ng valence ng isang elemento sa bilang ng mga atom nito ay katumbas ng produkto ng valence ng pangalawang elemento sa bilang ng mga atom nito. Kaya, upang lumikha ng formula ng nitric oxide (III), dapat mong isulat sa itaas ng simbolo ng valence ng mga elemento N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). Natukoy ang pinakamaliit karaniwang denominador at paghahati nito sa kaukulang mga valencies, nakuha namin ang atomic ratio ng nitrogen sa oxygen, lalo na 2: 3. Samakatuwid, ang formula ng nitrogen oxide (III) ay tumutugma N + 3 2 O − 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Upang matukoy ang valency, gawin ang parehong sa kabaligtaran.

  Upang matutunan kung paano mag-compose mga pormula ng kemikal ito ay kinakailangan upang malaman ang mga pattern ayon sa kung aling mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay konektado sa bawat isa sa ilang mga proporsyon. Upang gawin ito, ihambing ang husay at dami ng komposisyon mga compound na ang mga formula ay HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (Fig. 12.1)

  Ang mga sangkap na ito ay magkatulad sa komposisyon ng husay: ang bawat molekula ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen. Gayunpaman, ang kanilang dami ng komposisyon ay hindi pareho. Ang chlorine, oxygen, nitrogen, at carbon atoms ay konektado sa isa, dalawa, tatlo, at apat na hydrogen atoms, ayon sa pagkakabanggit.

  Ang pattern na ito ay napansin sa simula ng ika-11 siglo. J. Dalton. Sa paglipas ng panahon, natuklasan ni I. Ya Berzelius na ang pinakamalaking bilang ng mga atom na konektado sa isang atom ng isang elemento ng kemikal ay hindi lalampas sa isang tiyak na halaga. Noong 1858, tinawag ni E. Frankland ang "puwersa ng pagkakabit" na kakayahan ng mga atom na magbigkis o palitan ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo "valence"(mula sa lat. valentia - Ang "puwersa") ay iminungkahi noong 1868 ng German chemist na si K. G. Wichelhaus.

  Valence — pangkalahatang pag-aari mga atomo. Ito ay nagpapakilala sa kakayahan ng mga atomo na makipag-ugnayan sa kemikal (sa pamamagitan ng mga puwersa ng valence) sa isa't isa.

  Ang lakas ng maraming elemento ng kemikal ay natukoy sa batayan ng pang-eksperimentong data sa dami at kalidad ng komposisyon mga sangkap. Bawat yunit ng valency tinanggap ang valence ng hydrogen atom. Kung ang isang atom ng isang elemento ng kemikal ay konektado sa dalawang monovalent atoms, kung gayon ang valence nito ay katumbas ng dalawa. Kung ito ay pinagsama sa tatlong monovalent atoms, kung gayon ito ay trivalent, atbp.

  Ang pinakamataas na halaga ng valence ng mga elemento ng kemikal ay VIII .

  Ang Valence ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral. Tukuyin natin ang valency sa mga formula ng mga compound na isinasaalang-alang:

  Natuklasan din ng mga siyentipiko na maraming elemento sa iba't ibang compound ang nagpapakita ng iba't ibang halaga ng valency. Iyon ay, may mga elemento ng kemikal na may pare-pareho at variable na valency.

  Posible bang matukoy ang valence sa pamamagitan ng posisyon ng isang elemento ng kemikal sa periodic table? Ang pinakamataas na halaga ng valence ng isang elemento ay tumutugma sa bilang ng pangkat ng periodic table kung saan ito matatagpuan. Gayunpaman, may mga pagbubukod - nitrogen, oxygen, fluorine, tanso at ilang iba pang mga elemento. Tandaan: ang numero ng pangkat ay ipinahiwatig ng Roman numeral sa itaas ng kaukulang patayong column ng periodic table.

  
  mesa. Mga elemento ng kemikal na may pare-parehong valence

  Elemento	Valence	Elemento	Valence
  Hydrogen (H)		Kaltsyum (Ca)
  Sodium (Na)		Barium (Ba)
  		Oxygen(O)
  Beryllium(Be)		Aluminyo (Al)
  Magnesium (Mg)

  mesa. Mga elemento ng kemikal na may variable na valency

  Elemento	Valence	Elemento	Valence
  		Bakal (Fe)
  		Manganese (Mg)
  			II, III, VI Materyal mula sa site
  Pilak (Ag)		Posporus (P)
  Ginto (Au)		Arsenic (As)
  		Carbon (C)
  Lead (Pb)		Silicon (Si)

  Sa pahinang ito mayroong materyal sa mga sumusunod na paksa:

  Ang mga halaga ng valency para sa hydrogen at oxygen ay naiiba. Halimbawa, ang asupre sa tambalang H2S ay divalent, ngunit sa formula SO3 ito ay hexavalent. Ang carbon ay bumubuo ng CO monoxide at CO2 dioxide na may oxygen. Sa unang tambalan ang valency ng C ay II, at sa pangalawa ito ay IV. Ang parehong halaga ay nasa methane CH4.- Magbasa nang higit pa sa FB.ru:

  Karamihan sa mga elemento ay nagpapakita ng hindi pare-pareho, ngunit variable valence , halimbawa, posporus, nitrogen, asupre. Ang paghahanap para sa mga pangunahing sanhi ng hindi pangkaraniwang bagay na ito ay humantong sa paglitaw ng mga teorya ng mga bono ng kemikal, mga ideya tungkol sa valence shell ng mga electron, at mga molecular orbital. Pag-iral iba't ibang kahulugan ang parehong pag-aari ay ipinaliwanag mula sa pananaw ng istraktura ng mga atomo at molekula.

  Patuloy na valence. Ebolusyon ng konsepto ng "valence". Ang pagkakasunud-sunod ng mga aksyon kapag tinutukoy ang valence ng mga atomo ng mga elemento sa mga compound, pagguhit ng isang formula. Mula sa impormasyong ito ay sumusunod mahalagang tuntunin: pinakamataas na halaga Ang valency ng isang elemento ay tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan ito matatagpuan1. Dahil mayroong walong grupo sa periodic table, ang valency value ng mga elemento ay maaaring mula I hanggang 8.

  Ayon sa teorya ng valence na iniharap ni Kekule, ang isa ay tinanggap para sa carbon pare-pareho ang valence , habang ang pag-uugali ng maraming iba pang mga elemento, pati na rin ang carbon mismo, ay malinaw na sumasalungat sa konsepto ng pare-pareho ang valence. Halimbawa, ang mga electronegative na elemento, tulad ng chlorine at sulfur, ay pinagsama sa oxygen sa iba't ibang sukat, tulad ng iron, ay nagbibigay ng ilang mga oxide. Kinakailangang tanggapin ng lohika na ang parehong elemento, depende sa mga pangyayari, ay maaaring magpakita ng iba't ibang antas ng valence. Bilang kinahinatnan, mula sa mga naobserbahang katotohanan at higit pa mula sa batas ng maraming relasyon, ang konsepto ng multivalency o variable valence ay lumitaw. Lahat n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает maximum na valency , katangian niya at. katangian niya, ngunit hindi niya laging maipakita. Bagaman sa unang sulyap ang palagay na ito ay lubos na katanggap-tanggap, hindi ito walang seryosong pagtutol sa katunayan, dahil maximum na valency ay isang katangian ng pag-aari ng atom, kung gayon ang mga compound kung saan ang maximum na ito ay natanto ay dapat na mas matatag . Pinakamataas na Valency ng isang kemikal na elemento ay ang bilang ng mga electron sa panlabas na electron shell ng atom nito. Ang konsepto ng valency ay malapit na nauugnay sa Periodic Law ni Mendeleev. Kung titingnang mabuti ang periodic table, mapapansin mo: ang posisyon ng isang elemento sa periodic table at ang valence nito ay inextricably linked.

  
  

  Valence - II (minimum ) Valence – IV (pinakamataas) Pinakamataas (maximum ) ang valence ay kadalasang tumutugma sa bilang ng pangkat ng elementong kemikal.

  Scheme ng chemical bond formation: overlapping ng mga panlabas na atomic orbital ng mga atomic na nakikipag-ugnayan. Pagkakasunud-sunod ng komunikasyon. Simple at maramihang koneksyon. Ang Bi at pi bond ay mga uri ng non-polar at polar chemical bond.

  Mga pangunahing prinsipyo ng pamamaraan ng valence bond. 1. Ang isang covalent chemical bond ay nabuo ng dalawang electron na may magkasalungat na spins na kabilang sa dalawang atoms. Halimbawa, kapag ang dalawang hydrogen atoms ay lumalapit sa isa't isa, ang kanilang mga electron orbital ay bahagyang nagsasapawan at isang karaniwang pares ng mga electron ay nabuo H× + × H = H: H

  Ang isang covalent bond ay maaari ding mabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor. Ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent bond dahil sa pares ng elektron ng isang atom (donor) at isa pang atom (acceptor), na nagbibigay ng libreng orbital para sa pares na ito, ay tinatawag na donor-acceptor.

  Bilang halimbawa, kunin natin ang mekanismo ng pagbuo ng ammonium ion NH4+. Sa molekula ng NH3, tatlong nakabahaging pares ng mga electron ang bumubuo ng tatlong NH bond, ang ikaapat na pares ng mga panlabas na electron ay hindi naibabahagi, maaari itong bumuo ng isang bono na may hydrogen ion, na nagreresulta sa ammonium ion NH4+. Ang NH4+ ion ay may apat na covalent bond, at lahat ng apat na NH bond ay katumbas, iyon ay, ang electron density ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan nila.

  2. Kapag nabuo ang isang covalent chemical bond, ang wave function ng mga electron (electron orbitals) ay nagsasapawan, at kapag mas malakas ang bond, mas malaki ang overlap.

  3. Ang isang covalent chemical bond ay matatagpuan sa direksyon kung saan ang posibilidad na mag-overlap ang wave functions ng mga electron na bumubuo ng bond ay magiging pinakamalaki.

  4. Natutukoy ang valence ng isang atom sa isang normal (hindi nasasabik) na estado:

  Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron na nakikilahok sa pagbuo ng mga karaniwang pares ng elektron na may mga electron ng iba pang mga atomo;

  Ang pagkakaroon ng kakayahan ng donor (dahil sa isang solong pares ng elektron).

  Sa isang nasasabik na estado, ang valence ng isang atom ay tinutukoy ng:

  Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron;

  Ang bilang ng mga bakanteng orbital na may kakayahang tumanggap ng mga pares ng donor na elektron.

  kaya, Ang Valency ay ipinahayag sa maliliit na integer at walang sign. Ang sukat ng valency ay ang bilang ng mga kemikal na bono kung saan ang isang partikular na atom ay konektado sa iba.

  Pangunahing kasama sa mga valence electron ang mga electron ng mga panlabas na antas, ngunit para sa mga elemento ng pangalawang subgroup kasama rin nila ang mga electron ng penultimate (preexternal) na antas.

  Ang talahanayan ng Dmitry Ivanovich Mendeleev ay isang multifunctional na materyal na sanggunian kung saan maaari mong malaman ang pinaka kinakailangang data tungkol sa mga elemento ng kemikal. Ang pinakamahalagang bagay ay ang malaman ang mga pangunahing punto ng "pagbabasa" nito, iyon ay, kailangan mong positibong magamit ang materyal na impormasyon na ito, na magsisilbing isang mahusay na tulong para sa paglutas ng lahat ng uri ng mga problema sa kimika. Bukod dito, pinapayagan ang talahanayan para sa lahat ng uri ng kontrol sa kaalaman, kasama na ang Unified State Exam.

  Kakailanganin mo

  • Talaan ng D.I. Mendeleev, panulat, papel

  Mga tagubilin

  1. Ang talahanayan ay isang istraktura kung saan ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos ayon sa kanilang mga tesis at batas. Iyon ay, maaari nating sabihin na ang talahanayan ay isang multi-story na "bahay" kung saan ang mga elemento ng kemikal ay "nabubuhay", at bawat isa sa kanila ay may sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero. Pahalang may mga "sahig" - mga panahon na maaaring maliit o malaki. Kung ang isang tuldok ay binubuo ng 2 hilera (tulad ng ipinahiwatig ng pagnunumero sa gilid), kung gayon ang nasabing panahon ay tinatawag na napakalaking. Kung mayroon lamang itong isang hilera, ito ay tinatawag na maliit.

  2. Ang talahanayan ay nahahati din sa "mga pasukan" - mga grupo, kung saan mayroong walong bawat isa. Tulad ng sa anumang pasukan, ang mga apartment ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, kaya dito ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos ayon sa parehong prinsipyo. Tanging sa variant na ito ang kanilang pagkakalagay ay hindi pantay - sa isang banda ang mga elemento ay mas malaki at pagkatapos ay nagsasalita sila ng pangunahing grupo, sa kabilang banda - mas maliit at ito ay nagpapahiwatig na ang grupo ay pangalawa.

  3. Ang Valence ay ang kakayahan ng mga elemento na bumuo ng mga kemikal na bono. Mayroong tuloy-tuloy na valency, na hindi nagbabago, at isang variable, na may ibang halaga depende sa kung anong sangkap ang bahagi ng elemento. Kapag tinutukoy ang valency gamit ang periodic table, kailangan mong bigyang pansin ang mga sumusunod na kumbinasyon: ang bilang ng grupo ng mga elemento at ang uri nito (iyon ay, ang pangunahing o pangalawang grupo). Ang patuloy na valence sa kasong ito ay tinutukoy ng numero ng pangkat ng pangunahing subgroup. Upang malaman ang halaga ng variable na valency (kung mayroong isa, at ayon sa kaugalian para sa mga di-metal), pagkatapos ay kinakailangan upang ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa 8 (bawat 8 grupo - samakatuwid ang numero).

  4. Halimbawa Blg. 1. Kung titingnan mo ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (alkali metal), maaari nating tapusin na lahat sila ay may valency na katumbas ng I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

  5. Halimbawa Blg. 2. Ang mga elemento ng 2nd group ng pangunahing subgroup (alkaline earth metals) ayon sa pagkakabanggit ay may valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

  6. Halimbawa Blg. 3. Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga di-metal, sabihin natin, ang P (phosphorus) ay nasa pangkat V ng pangunahing subgroup. Kaya, ang valency nito ay magiging katumbas ng V. Bilang karagdagan, ang posporus ay may isa pang halaga ng valency, at upang matukoy ito kailangan mong gawin ang hakbang 8 - numero ng elemento. Nangangahulugan ito na 8 – 5 (numero ng pangkat ng posporus) = 3. Dahil dito, ang pangalawang valence ng posporus ay katumbas ng III.

  7. Halimbawa Blg. 4. Ang mga halogen ay nasa pangkat VII ng pangunahing subgroup. Nangangahulugan ito na ang kanilang valency ay magiging VII. Gayunpaman, kung isasaalang-alang na ang mga ito ay di-metal, kinakailangan na magsagawa ng aritmetika na operasyon: 8 – 7 (element group number) = 1. Dahil dito, ang iba pang valence ng mga halogens ay katumbas ng I.

  8. Para sa mga elemento ng pangalawang subgroup (at kabilang dito ang mga metal lamang), ang valence ay dapat tandaan, lalo na dahil sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng I, II, mas madalas III. Kakailanganin mo ring kabisaduhin ang mga valencies ng mga elemento ng kemikal na mayroong higit sa 2 mga halaga.

  Mula sa paaralan o kahit na bago, alam ng lahat na ang lahat sa paligid, kabilang ang ating sarili, ay binubuo ng mga atomo - ang pinakamaliit at hindi mahahati na mga particle. Dahil sa kakayahan ng mga atomo na kumonekta sa isa't isa, ang pagkakaiba-iba ng ating mundo ay napakalaki. Ang kakayahang ito ng mga atomo ng kemikal elemento bumuo ng mga bono sa iba pang mga atom ay tinatawag valency elemento .

  

  Mga tagubilin

  1. Ang konsepto ng valence ay pumasok sa kimika noong ikalabinsiyam na siglo, nang ang valency ng hydrogen atom ay kinuha bilang yunit nito. Valence ng iba elemento maaaring tukuyin bilang ang bilang ng mga atomo ng hydrogen na ikinakabit ng isang atom ng ibang sangkap sa sarili nito. Katulad ng valence ng hydrogen, ang valence ng oxygen ay tinutukoy, na, gaya ng dati, ay katumbas ng dalawa at, samakatuwid, ay nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy ang valence ng iba pang mga elemento sa mga compound na may oxygen sa pamamagitan ng simpleng mga operasyon ng aritmetika. Valence elemento sa oxygen ay katumbas ng dalawang beses ang bilang ng mga atomo ng oxygen na maaaring mag-attach ng isang atom ng isang ibinigay elemento .

  2. Upang matukoy ang valence elemento Maaari mo ring gamitin ang formula. Ito ay kilala na mayroong isang tiyak na relasyon sa pagitan valency elemento, ang katumbas na masa nito at ang molar mass ng mga atom nito. Ang kaugnayan sa pagitan ng mga katangiang ito ay ipinahayag ng formula: Valency = Molar mass ng atoms / Katumbas na masa. Dahil ang katumbas na masa ay ang bilang na kinakailangan upang palitan ang isang mole ng hydrogen o upang tumugon sa isang mole ng hydrogen, mas malaki ang molar mass kumpara sa katumbas na masa, mas malaki ang bilang ng mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan o ilakip ang isang atom sa sarili nito elemento, na nangangahulugang mas mataas ang valency.

  3. Relasyon sa pagitan ng mga kemikal elemento iba ang ugali ni mi. Maaari itong maging isang covalent bond, ionic, metallic. Upang makabuo ng isang bono, ang isang atom ay dapat magkaroon ng: isang electric charge, isang hindi ipinares na valence electron, isang libreng valence orbital, o isang nag-iisang pares ng valence electron. Sama-sama, tinutukoy ng mga tampok na ito ang estado ng valence at mga kakayahan ng valence ng atom.

  4. Pag-alam sa bilang ng mga electron ng isang atom, na katumbas ng atomic number elemento sa Periodic Table of Elements, na ginagabayan ng mga prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya, Pauli's thesis at Hund's rule, posibleng bumuo ng electronic configuration ng isang atom. Ang mga konstruksyon na ito ay magpapahintulot sa amin na pag-aralan ang mga probabilidad ng valence ng isang atom. Sa lahat ng mga kaso, ang posibilidad ng pagbuo ng mga bono ay pangunahing natanto dahil sa pagkakaroon ng mga hindi magkapares na mga valence na mga electron, tulad ng isang libreng orbital o isang nag-iisang pares ng mga valence electron, ay maaaring manatiling hindi maisasakatuparan kung walang sapat na enerhiya para dito mula sa bawat isa sa itaas, maaari nating tapusin na Mas madali para sa lahat na matukoy ang valence ng isang atom sa anumang tambalan, at mas mahirap malaman ang mga kakayahan ng valence ng mga atom. Gayunpaman, gagawing simple ito ng pagsasanay.

  Video sa paksa
  

  Tip 3: Paano matukoy ang valence ng mga elemento ng kemikal

  Valence Ang elemento ng kemikal ay ang kakayahan ng isang atom na ilakip o palitan ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo o mga grupong nuklear upang bumuo ng isang kemikal na bono. Dapat tandaan na ang ilang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ay maaaring may iba't ibang mga valency sa iba't ibang mga compound.

  

  Kakailanganin mo

  • periodic table

  Mga tagubilin

  1. Ang hydrogen at oxygen ay itinuturing na monovalent at divalent na mga elemento, ayon sa pagkakabanggit. Ang sukat ng valency ay ang bilang ng mga atomo ng hydrogen o oxygen na idinaragdag ng isang elemento upang mabuo ang isang hydride o oxide. Kung gayon ang XHn ay ang hydride ng elementong ito, at ang XmOn ay ang oxide nito Halimbawa: ang formula ng ammonia ay NH3, dito ang nitrogen ay may valence na 3. Ang sodium ay monovalent sa Na2O compound.

  2. Upang matukoy ang valence ng isang elemento, kinakailangan upang i-multiply ang bilang ng mga atomo ng hydrogen o oxygen sa compound sa pamamagitan ng valency ng hydrogen at oxygen, ayon sa pagkakabanggit, at pagkatapos ay hatiin sa bilang ng mga atom ng elemento ng kemikal na ang valence ay natagpuan.

  3. Valence Ang elemento ay maaari ding matukoy ng iba pang mga atomo na may kilalang valence. Sa iba't ibang mga compound, ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring magpakita ng iba't ibang mga valence. Halimbawa, ang sulfur ay divalent sa mga compound na H2S at CuS, tetravalent sa mga compound na SO2 at SF4, at hexavalent sa mga compound na SO3 at SF6.

  4. Ang pinakamataas na valence ng isang elemento ay itinuturing na katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na electron shell ng atom. Pinakamataas na Valency elemento ng parehong pangkat ng periodic table ay karaniwang tumutugma sa serial number nito. Halimbawa, ang maximum na valency ng carbon atom C ay dapat na 4.

  Video sa paksa
  

  Para sa mga mag-aaral, pag-unawa sa talahanayan Mendeleev- isang kakila-kilabot na panaginip. Maging ang tatlumpu't anim na elemento na kadalasang tinatanong ng mga guro ay nagreresulta sa mga oras ng nakakapagod na cramming at pananakit ng ulo. Maraming tao ang hindi naniniwala kung ano ang dapat matutunan mesa Totoo si Mendeleev. Ngunit ang paggamit ng mnemonics ay maaaring gawing mas madali ang buhay para sa mga mag-aaral.

  

  Mga tagubilin

  1. Unawain ang teorya at piliin ang kinakailangang pamamaraanAng mga tuntunin na nagpapadali sa pagsasaulo ng materyal ay tinatawag na mnemonic. Ang kanilang pangunahing lansihin ay ang paglikha ng mga nauugnay na koneksyon, kapag ang abstract na impormasyon ay nakabalot sa isang maliwanag na larawan, tunog o kahit na amoy. Mayroong ilang mga mnemonic techniques. Halimbawa, maaari kang magsulat ng isang kuwento mula sa mga elemento ng kabisadong impormasyon, maghanap ng mga katinig na salita (rubidium - switch, cesium - Julius Caesar), i-on ang spatial na imahinasyon, o madaling mag-rhyme ng mga elemento ng periodic table.

  2. The Ballad of Nitrogen Mas makabuluhan ang pagbigkas ng mga elemento ng periodic table ni Mendeleev, ayon sa ilang mga palatandaan: ayon sa valency, halimbawa. Kaya, ang mga metal na alkali ay napakadali at parang isang kanta: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, cesium francium." "Magnesium, calcium, zinc at barium - ang kanilang valence ay katumbas ng isang pares" ay isang hindi kumukupas na klasiko ng alamat ng paaralan. Sa parehong paksa: "Sodium, potassium, silver are monovalent good-naturedly" at "Sodium, potassium at argentum ay forever monovalent." Ang paglikha, bilang kabaligtaran sa cramming, na tumatagal ng ilang araw sa karamihan, ay nagpapasigla ng pangmatagalang memorya. Nangangahulugan ito na higit pa sa mga fairy tale tungkol sa aluminyo, mga tula tungkol sa nitrogen at mga kanta tungkol sa valency - at ang pagsasaulo ay magiging parang orasan.

  3. Acid Thriller Para mas madaling kabisaduhin, inimbento ang isang kuwento kung saan ang mga elemento ng periodic table ay ginagawang mga bayani, mga detalye ng landscape o mga elemento ng plot. Narito, sabihin natin, ang sikat na teksto ng lahat: "Ang Asian (Nitrogen) ay nagsimulang magbuhos ng (Lithium) na tubig (Hydrogen) sa kagubatan ng pino (Boron). Pero hindi siya (Neon) ang kailangan namin, kundi Magnolia (Magnesium).” Maaari itong dagdagan ng kwento ng isang Ferrari (bakal - ferrum), kung saan nagmamaneho ang lihim na espiya na "Chlorine zero seventeen" (17 ang serial number ng chlorine) upang mahuli ang maniac Arseny (arsenic - arsenicum), na may 33 ngipin (33 ang serial number na arsenic), ngunit biglang may maasim na pumasok sa kanyang bibig (oxygen), ito ay walong poisoned na bala (8 ang serial number ng oxygen) ... Ito ay pinapayagang magpatuloy nang walang katapusan. Sa pamamagitan ng paraan, ang isang nobelang isinulat batay sa periodic table ay maaaring italaga sa isang guro ng panitikan bilang isang eksperimentong teksto. Malamang magugustuhan niya.

  4. Bumuo ng isang memory castle Ito ay isa sa mga pangalan ng isang medyo epektibong pamamaraan ng pagsasaulo kapag ang spatial na pag-iisip ay isinaaktibo. Ang sikreto nito ay madali nating mailarawan ang ating silid o ang landas mula sa bahay patungo sa isang tindahan, paaralan, o institute. Upang matandaan ang pagkakasunud-sunod ng mga elemento, kailangan mong ilagay ang mga ito sa kahabaan ng kalsada (o sa isang silid), at ipakita ang bawat elemento nang napakalinaw, nakikita, at nakikita. Narito ang hydrogen - isang payat na blond na lalaki na may mahabang mukha. Ang masipag, ang naglalagay ng mga tile, ay silikon. Isang pangkat ng mga maharlika sa isang mahalagang kotse - mga inert na gas. At, siyempre, ang nagbebenta ng mga lobo ay helium.

  pansinin mo!
  Hindi na kailangang pilitin ang iyong sarili na alalahanin ang impormasyon sa mga card. Ang pinakamagandang bagay ay iugnay ang buong elemento sa ilang makikinang na imahe. Silicon – may Silicon Valley. Lithium – may mga bateryang lithium sa isang mobile phone. Maaaring magkaroon ng maraming mga pagpipilian. Ngunit ang kumbinasyon ng isang visual na imahe, mekanikal na pagsasaulo, at ang pandamdam na sensasyon ng isang magaspang o, sa kabaligtaran, makinis na makintab na card ay makakatulong sa iyo na madaling iangat ang pinakamaliit na detalye mula sa kaibuturan ng memorya.

  Kapaki-pakinabang na payo
  Maaari kang gumuhit ng parehong mga card na may impormasyon tungkol sa mga elemento na mayroon si Mendeleev sa kanyang panahon, ngunit dagdagan lamang ang mga ito ng kasalukuyang impormasyon: ang bilang ng mga electron sa panlabas na tier, sabihin. Ang kailangan mo lang gawin ay ilatag ang mga ito bago matulog.

  Ang kimika para sa bawat mag-aaral ay nagsisimula sa periodic table at mga pangunahing batas. At pagkatapos lamang, na naunawaan para sa sarili kung ano ang naiintindihan ng mahirap na agham na ito, maaari nang magsimulang mag-compile ng mga formula ng kemikal. Upang maitala nang tama ang isang koneksyon, kailangan mong malaman valence mga atom na bumubuo nito.

  

  Mga tagubilin

  1. Ang Valence ay ang kakayahan ng ilang mga atom na humawak ng isang tiyak na bilang ng iba na malapit sa kanila at ipinahayag ng bilang ng mga hawak na atomo. Iyon ay, kung mas malakas ang elemento, mas malaki ito valence .

  2. Halimbawa, pinapayagan na gumamit ng dalawa mga sangkap– HCl at H2O. Ito ay kilala sa lahat bilang hydrochloric acid at tubig. Ang unang sangkap ay naglalaman ng isang hydrogen atom (H) at isang chlorine atom (Cl). Ipinapahiwatig nito na sa tambalang ito ay bumubuo sila ng isang bono, iyon ay, hawak nila ang isang atom na malapit sa kanilang sarili. Dahil dito, valence pareho ang isa at ang isa ay katumbas ng 1. Madali din itong matukoy valence mga elemento na bumubuo sa isang molekula ng tubig. Naglalaman ito ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom. Dahil dito, ang oxygen atom ay bumuo ng dalawang bono para sa pagdaragdag ng 2 hydrogens, at sila naman, ay bumuo ng isang bono. Ibig sabihin, valence ang oxygen ay 2, at ang hydrogen ay 1.

  3. Pero minsan may nakakasalubong mga sangkap ang mga ito ay mas mahirap sa istraktura at mga katangian ng kanilang mga constituent atoms. Mayroong dalawang uri ng mga elemento: tuloy-tuloy (oxygen, hydrogen, atbp.) at hindi pare-pareho valence Yu. Para sa mga atomo ng pangalawang uri, ang bilang na ito ay nakadepende sa compound kung saan sila bahagi. Bilang halimbawa, maaari nating banggitin ang asupre (S). Maaari itong magkaroon ng mga valence na 2, 4, 6 at paminsan-minsan kahit na 8. Ang pagtukoy sa kakayahan ng mga elemento tulad ng sulfur na hawakan ang iba pang mga atom sa paligid nito ay medyo mas mahirap. Upang gawin ito kailangan mong malaman ang mga katangian ng iba pang mga bahagi mga sangkap .

  4. Tandaan ang panuntunan: ang produkto ng bilang ng mga beses ng atoms valence ang isang elemento sa tambalan ay dapat na tumutugma sa parehong produkto para sa isa pang elemento. Maaari itong suriin muli sa pamamagitan ng pag-on sa molekula ng tubig (H2O): 2 (ang bilang ng hydrogen) * 1 (nito valence) = 21 (bilang ng oxygen) * 2 (nito valence) = 22 = 2 – nangangahulugan ito na ang lahat ay natukoy nang tama.

  5. Ngayon suriin ang algorithm na ito sa isang mas mahirap na sangkap, sabihin, N2O5 - nitric oxide. Nauna nang ipinahiwatig na ang oxygen ay may tuluy-tuloy valence 2, samakatuwid posible na lumikha ng equation: 2 ( valence oxygen) * 5 (numero nito) = X (hindi kilala valence nitrogen) * 2 (numero nito) Sa pamamagitan ng mga simpleng kalkulasyon ng aritmetika posibleng matukoy iyon valence nitrogen sa compound na ito ay 5.

  Valence ay ang kakayahan ng mga elemento ng kemikal na humawak ng isang tiyak na bilang ng mga atomo ng iba pang mga elemento. Kasabay nito, ito ang bilang ng mga bono na nabuo ng isang ibinigay na atom sa iba pang mga atomo. Ang pagtukoy sa valency ay medyo primitive.

  

  Mga tagubilin

  1. Pakitandaan na ang valency indicator ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral at inilalagay sa itaas ng tanda ng elemento.

  2. Pakitandaan: kung ang formula ng isang sangkap na may dalawang elemento ay nakasulat nang tama, kung gayon kapag ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ay pinarami ng valency nito, ang lahat ng mga elemento ay dapat makakuha ng magkatulad na mga produkto.

  3. Mangyaring tandaan na ang valency ng mga atomo ng ilang mga elemento ay tuloy-tuloy, habang ang iba ay variable, iyon ay, mayroon silang kalidad ng pagbabago. Sabihin nating ang hydrogen sa lahat ng mga compound ay monovalent dahil ito ay bumubuo lamang ng isang bono. Ang oxygen ay may kakayahang bumuo ng dalawang bono, habang divalent. Ngunit ang sulfur ay maaaring magkaroon ng valence ng II, IV o VI. Ang lahat ay nakasalalay sa elemento kung saan ito konektado. Kaya, ang sulfur ay isang elemento na may variable na valence.

  4. Tandaan na sa mga molecule ng hydrogen compounds napakasimpleng kalkulahin ang valence. Ang hydrogen ay palaging monovalent, at ang indicator na ito para sa elementong nauugnay dito ay magiging katumbas ng bilang ng mga hydrogen atoms sa isang partikular na molekula. Halimbawa, sa CaH2 calcium ay magiging divalent.

  5. Tandaan ang pangunahing tuntunin para sa pagtukoy ng valence: ang produkto ng valence index ng isang atom ng anumang elemento at ang bilang ng mga atom nito sa anumang molekula ay palaging katumbas ng produkto ng valence index ng isang atom ng pangalawang elemento at ang bilang ng ang mga atom nito sa isang partikular na molekula.

  6. Tingnan ang pormula ng titik na nagsasaad ng pagkakapantay-pantay na ito: V1 x K1 = V2 x K2, kung saan ang V ay ang valency ng mga atomo ng mga elemento, at ang K ay ang bilang ng mga atomo sa molekula. Sa tulong nito, madaling matukoy ang valence index ng anumang elemento kung ang natitirang data ay kilala.

  7. Isaalang-alang ang halimbawa ng sulfur oxide molecule SO2. Ang oxygen sa lahat ng mga compound ay divalent, samakatuwid, pinapalitan ang mga halaga sa proporsyon: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Xers, makuha namin ang: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Mula dito Vsulfur = 4/2 = 2. Kaya , ang valence ng sulfur sa molekulang ito ay katumbas ng 2.

  Video sa paksa
  

  Pagtuklas ng pana-panahong batas at paglikha ng isang ordered system ng mga elemento ng kemikal D.I. Si Mendeleev ay naging apogee ng pag-unlad ng kimika noong ika-19 na siglo. Binuod at inuri ng siyentipiko ang malawak na materyal sa mga katangian ng mga elemento.

  

  Mga tagubilin

  1. Noong ika-19 na siglo ay walang ideya tungkol sa istruktura ng atom. Pagtuklas ni D.I. Ang Mendeleev ay isang pangkalahatan lamang ng mga eksperimentong katotohanan, ngunit ang kanilang pisikal na kahulugan ay nanatiling hindi malinaw sa mahabang panahon. Nang lumitaw ang unang data sa istruktura ng nucleus at ang paghahati ng mga electron sa mga atomo, naging posible nitong tingnan muli ang periodic law at ang sistema ng mga elemento. Talahanayan D.I. Ginagawang posible ng Mendeleev na malinaw na masubaybayan ang periodicity ng mga katangian ng mga elemento na matatagpuan sa kalikasan.

  2. Ang bawat elemento sa talahanayan ay itinalaga ng isang tiyak na serial number (H – 1, Li – 2, Be – 3, atbp.). Ang numerong ito ay tumutugma sa singil ng nucleus (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa nucleus. Sa gayon, ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng mga electron, na nangangahulugan na sa ilalim ng mga ordinaryong kondisyon ang atom ay neutral sa kuryente.

  3. Ang paghahati sa pitong panahon ay nangyayari ayon sa bilang ng mga tier ng enerhiya ng atom. Ang mga atomo ng unang panahon ay may isang solong antas na shell ng elektron, ang pangalawa - dalawang antas, ang pangatlo - tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, magsisimula ang isang bagong yugto.

  4. Ang mga unang elemento ng bawat panahon ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atomo na mayroong isang electron sa panlabas na tier - ito ay mga alkali metal na atomo. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng pagkakasunud-sunod ng mga gas, na mayroong isang panlabas na antas ng enerhiya na ganap na puno ng mga electron: sa unang yugto, ang mga marangal na gas ay may 2 electron, sa kasunod na mga panahon - 8. Ito ay tiyak na dahil sa katulad na istraktura ng mga shell ng elektron na ang mga pangkat ng mga elemento ay may magkatulad na katangian ng physicochemical.

  5. Sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay mayroong 8 pangunahing subgroup. Ang numerong ito ay tinutukoy ng maximum na pinapayagang bilang ng mga electron sa energy tier.

  6. Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay nakikilala bilang independiyenteng serye.

  7. Sa suporta sa talahanayan D.I. Pinahintulutan tayo ni Mendeleev na obserbahan ang periodicity ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: atomic radius, atomic volume; potensyal ng ionization; mga puwersa ng pagkakaugnay ng elektron; electronegativity ng atom; mga estado ng oksihenasyon; pisikal na katangian ng mga posibleng compound.

  8. Halimbawa, ang radii ng mga atom, kung titingnan mo ang panahon, bumaba mula kaliwa hanggang kanan; lumaki mula sa itaas hanggang sa ibaba, kung titingnan mo ang grupo.

  9. Malinaw na nasusubaybayan ang dalas ng pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay makabuluhang ipinaliwanag sa pamamagitan ng pare-parehong pattern ng pagpuno ng mga tier ng enerhiya ng mga electron.

  Ang pana-panahong batas, na siyang batayan ng modernong kimika at nagpapaliwanag ng bisa ng metamorphosis ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal, ay natuklasan ni D.I. Mendeleev noong 1869. Ang pisikal na kahulugan ng batas na ito ay ipinahayag kapag naiintindihan ng isang tao ang kumplikadong istraktura ng atom.

  
  Noong ika-19 na siglo, pinaniniwalaan na ang nuclear mass ay ang pangunahing koleksyon ng isang elemento, at samakatuwid ito ay ginamit upang i-systematize ang mga sangkap. Ang mga atomo ay tinukoy na ngayon at kinilala sa pamamagitan ng dami ng singil sa kanilang nucleus (bilang ng mga proton at atomic number sa periodic table). Gayunpaman, ang nuclear mass ng mga elemento, na may ilang mga pagbubukod (sabihin, ang nuclear mass ng potassium ay mas maliit kaysa sa nuclear mass ng argon), ay tumataas na katumbas ng kanilang nuclear charge Sa pagtaas ng nuclear mass, isang periodic metamorphosis ng mga katangian ng ang mga elemento at ang kanilang mga compound ay sinusubaybayan. Ito ang metallicity at nonmetallicity ng mga atoms, nuclear radius at volume, ionization potential, electron affinity, electronegativity, oxidation states, physical properties ng compounds (boiling point, melting point, density), ang kanilang basicity, amphotericity o acidity.

  Ilang elemento ang nasa kasalukuyang periodic table

  Ang periodic table ay grapikong nagpapahayag ng periodic law na kanyang natuklasan. Ang kasalukuyang periodic table ay naglalaman ng 112 kemikal na elemento (ang pinakahuli ay Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium at Copernicium). Ayon sa pinakabagong data, natuklasan din ang sumusunod na 8 elemento (hanggang sa 120 kasama), ngunit hindi lahat ng mga ito ay nakatanggap ng kanilang mga pangalan, at ang mga elementong ito ay matatagpuan lamang sa ilang naka-print na publikasyon ang periodic table at may sariling serial number, na tumutugma sa singil ng nucleus ng atom nito.

  Paano nabuo ang periodic table?

  Ang istraktura ng periodic table ay kinakatawan ng pitong panahon, sampung hanay at walong grupo. Ang buong panahon ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang disenteng gas. Ang mga eksepsiyon ay ang 1st period, na nagsisimula sa hydrogen, at ang ikapitong hindi kumpletong period Ang mga period ay nahahati sa maliit at malaki. Ang mga maliliit na tuldok (ika-1, ika-2, ika-3) ay binubuo ng isang pahalang na hilera, malalaking tuldok (ikaapat, ikalima, ikaanim) - ng 2 pahalang na hilera. Ang mga itaas na hilera sa malalaking panahon ay tinatawag na kahit, ang mas mababang - kakaiba Sa ikaanim na yugto ng talahanayan pagkatapos ng lanthanum (serial number 57) mayroong 14 na elemento na katulad ng mga katangian sa lanthanum - lanthanides. Nakalista ang mga ito sa ibaba ng talahanayan bilang isang hiwalay na linya. Ang parehong naaangkop sa mga actinides, na matatagpuan sa ibang pagkakataon kaysa sa actinium (na may numero 89) at higit sa lahat ay inuulit ang mga katangian nito pinakamataas na valence sa mga oxide at iba pang mga compound, at ang valence na ito ay tumutugma sa numero ng grupo. Ang mga pangunahing subgroup ay naglalaman ng mga elemento ng maliit at malalaking mga panahon, ang mga pangalawang - lamang ang mga malalaking. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, tumataas ang mga katangian ng metal, humihina ang mga di-metal na katangian. Ang lahat ng mga atomo ng mga subgroup sa gilid ay mga metal.

  Tip 9: Selenium bilang isang kemikal na elemento sa periodic table

  Ang elementong kemikal na selenium ay kabilang sa pangkat VI ng periodic table ng Mendeleev, ito ay isang chalcogen. Ang natural na selenium ay binubuo ng anim na matatag na isotopes. Mayroon ding 16 radioactive isotopes ng selenium.

  

  Mga tagubilin

  1. Ang siliniyum ay itinuturing na isang napakabihirang at trace na elemento; aktibong lumilipat ito sa biosphere, na bumubuo ng higit sa 50 mineral. Ang pinakasikat sa kanila ay: berzelianite, naumannite, katutubong selenium at chalcomenite.

  2. Ang selenium ay matatagpuan sa volcanic sulfur, galena, pyrite, bismuthin at iba pang sulfide. Ito ay mina mula sa tingga, tanso, nikel at iba pang mga ores, kung saan ito ay matatagpuan sa isang dispersed na estado.

  3. Ang mga tisyu ng karamihan sa mga nabubuhay na nilalang ay naglalaman ng mula 0.001 hanggang 1 mg/kg ng selenium ang ilang mga halaman, mga organismo ng dagat at fungi ay tumutok dito. Para sa isang bilang ng mga halaman, ang selenium ay isang kinakailangang elemento. Ang pangangailangan para sa mga tao at hayop sa selenium ay 50-100 mcg/kg ng pagkain ang elementong ito ay may mga katangian ng antioxidant, nakakaapekto sa maraming mga reaksyon ng enzymatic at pinatataas ang sensitivity ng retina sa liwanag.

  4. Ang selenium ay maaaring umiral sa iba't ibang allotropic modification: amorphous (vitreous, powdery at colloidal selenium), pati na rin ang crystalline. Kapag ang selenium ay tinanggal mula sa isang solusyon ng selenous acid o sa pamamagitan ng mabilis na paglamig ng singaw nito, ang amorphous scarlet powder at colloidal selenium ay nakuha.

  5. Kapag ang anumang pagbabago ng kemikal na elementong ito ay pinainit sa itaas ng 220°C at higit pang pinalamig, ang malasalaming selenium ay mabubuo at may malasalamin na ningning.

  6. Partikular na thermally stable ay hexagonal grey selenium, ang sala-sala na kung saan ay binuo mula sa spiral chain ng mga atomo na matatagpuan parallel sa bawat isa. Nakukuha ito sa pamamagitan ng pag-init ng iba pang anyo ng selenium hanggang sa matunaw at dahan-dahang lumalamig sa 180-210°C. Sa loob ng hexagonal selenium chain, ang mga atomo ay covalently bonded.

  7. Ang selenium ay matatag sa hangin, hindi ito apektado ng oxygen, tubig, dilute sulfuric at hydrochloric acids, gayunpaman, ganap itong natutunaw sa nitric acid. Ang pakikipag-ugnayan sa mga metal, ang selenium ay bumubuo ng selenides. Mayroong maraming mga kumplikadong selenium compound, lahat ng mga ito ay lason.

  8. Ang selenium ay nakukuha mula sa papel o sulfuric acid production waste sa pamamagitan ng electrolytic refining ng tanso. Sa putik, ang elementong ito ay naroroon kasama ng mabibigat at disenteng metal, asupre at tellurium. Upang makuha ito, ang putik ay sinala, pagkatapos ay pinainit ng puro sulfuric acid o sumasailalim sa oxidative roasting sa temperatura na 700°C.

  9. Ang selenium ay ginagamit sa paggawa ng rectifying semiconductor diodes at iba pang converter equipment. Sa metalurhiya, ang suporta nito ay nagbibigay ng isang pinong butil na istraktura sa bakal at pinapabuti din ang mga mekanikal na katangian nito. Sa industriya ng kemikal, ang selenium ay ginagamit bilang isang katalista.

  Video sa paksa
  

  pansinin mo!
  Mag-ingat sa pagtukoy ng mga metal at non-metal. Para sa layuning ito, ang mga simbolo ay tradisyonal na ibinibigay sa talahanayan.

  Kapag isinasaalang-alang ang mga elemento ng kemikal, mapapansin mo na ang bilang ng mga atomo ng parehong elemento ay nag-iiba sa iba't ibang mga sangkap. Paano isulat nang tama ang formula at hindi magkamali sa index ng elemento ng kemikal? Madaling gawin ito kung mayroon kang ideya kung ano ang valency.

  Ano ang kailangan ng valence?

  Ang valence ng mga elemento ng kemikal ay ang kakayahan ng mga atomo ng isang elemento na bumuo ng mga bono ng kemikal, iyon ay, upang ikabit ang iba pang mga atomo sa kanilang sarili. Ang isang quantitative measure ng valence ay ang bilang ng mga bono na nabubuo ng isang partikular na atom kasama ng iba pang mga atom o mga grupo ng atom.

  Sa kasalukuyan, ang valence ay ang bilang ng mga covalent bond (kabilang ang mga nagmumula sa mekanismo ng donor-acceptor) kung saan ang isang partikular na atom ay konektado sa iba. Sa kasong ito, ang polarity ng mga bono ay hindi isinasaalang-alang, na nangangahulugan na ang valence ay walang sign at hindi maaaring katumbas ng zero.

  Ang isang covalent chemical bond ay isang bono na nakamit sa pamamagitan ng pagbuo ng shared (bonding) electron pairs. Kung mayroong isang karaniwang pares ng mga electron sa pagitan ng dalawang atomo, kung gayon ang gayong bono ay tinatawag na isang solong bono, kung mayroong dalawa, ito ay tinatawag na dobleng bono kung mayroong tatlo, ito ay tinatawag na isang triple bond;

  Paano makahanap ng valence?

  Ang unang tanong na may kinalaman sa mga mag-aaral sa ika-8 baitang na nagsimulang mag-aral ng kimika ay kung paano matukoy ang valence ng mga elemento ng kemikal? Ang lakas ng isang elemento ng kemikal ay maaaring matingnan sa isang espesyal na talahanayan ng lakas ng mga elemento ng kemikal

  

  kanin. 1. Talaan ng valency ng mga elemento ng kemikal

  Ang valency ng hydrogen ay kinuha bilang isa, dahil ang isang hydrogen atom ay maaaring bumuo ng isang bono sa iba pang mga atomo. Ang valency ng iba pang mga elemento ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang numero na nagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen atoms ang isang atom ng isang partikular na elemento ay maaaring ilakip sa sarili nito. Halimbawa, ang valency ng chlorine sa isang molekula ng hydrogen chloride ay katumbas ng isa. Samakatuwid, ang formula para sa hydrogen chloride ay magiging ganito: HCl. Dahil ang parehong chlorine at hydrogen ay may valence ng isa, walang index ang ginagamit. Parehong chlorine at hydrogen ay monovalent, dahil ang isang hydrogen atom ay tumutugma sa isang chlorine atom.

  Isaalang-alang natin ang isa pang halimbawa: ang valence ng carbon sa mitein ay apat, ang valency ng hydrogen ay palaging isa. Samakatuwid, ang index 4 ay dapat ilagay sa tabi ng hydrogen Kaya, ang formula ng methane ay ganito: CH 4.

  Maraming elemento ang bumubuo ng mga compound na may oxygen. Ang oxygen ay palaging divalent. Samakatuwid, sa formula ng tubig H 2 O, kung saan palaging nangyayari ang monovalent hydrogen at divalent oxygen, ang index 2 ay inilalagay sa tabi ng hydrogen. Nangangahulugan ito na ang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang atomo ng hydrogen at isang atom ng oxygen.

  

  kanin. 2. Graphic formula ng tubig

  Hindi lahat ng elemento ng kemikal ay may pare-parehong lakas para sa ilan, maaaring mag-iba ito depende sa mga compound kung saan ginagamit ang elemento. Ang mga elementong may pare-parehong valency ay kinabibilangan ng hydrogen at oxygen, ang mga elementong may variable na valence ay kinabibilangan, halimbawa, iron, sulfur, carbon.

  Paano matukoy ang valency gamit ang formula?

  Kung wala kang valency table sa harap mo, ngunit may formula para sa isang chemical compound, posible na matukoy ang valency gamit ang formula. Kunin natin halimbawa ang formula manganese oxide - Mn 2 O 7

  

  kanin. 3. Manganese oxide

  Tulad ng alam mo, ang oxygen ay divalent. Upang malaman kung ano ang mayroon ang valence manganese, kinakailangan upang i-multiply ang valence ng oxygen sa bilang ng mga atom ng gas sa tambalang ito:

  Hinahati namin ang nagresultang numero sa bilang ng mga manganese atoms sa compound. Ito ay lumalabas:

  Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 991.