Penukar panjang dan jarak Penukar jisim Penukar sukatan isipadu produk pukal dan produk makanan Penukar kawasan Penukar isipadu dan unit ukuran dalam resipi masakan Penukar suhu Tekanan, tegasan mekanikal, Penukar modulus Young Penukar tenaga dan kerja Penukar kuasa Penukar daya Penukar masa Penukar masa kelajuan linear Sudut rata Penukar Nombor Penukar Kecekapan Terma dan Ekonomi Bahan Api kepada pelbagai sistem tatatanda Penukar unit ukuran kuantiti maklumat Kadar pertukaran Dimensi Pakaian wanita dan kasut Saiz pakaian dan kasut lelaki Halaju sudut dan penukar kelajuan putaran Penukar pecutan Penukar pecutan sudut Penukar ketumpatan Penukar volum khusus Penukar momen inersia Penukar momen daya Penukar tork Penukar haba tentu pembakaran (mengikut jisim) Ketumpatan tenaga dan haba tentu penukar pembakaran (mengikut isipadu) Penukar beza suhu Penukar pekali pengembangan terma Penukar rintangan haba Penukar Kekonduksian Terma muatan haba tentu Pendedahan Tenaga dan Penukar Kuasa sinaran haba Penukar Ketumpatan aliran haba Penukar pekali pemindahan haba Penukar kadar aliran isipadu Penukar kadar aliran jisim Penukar kadar aliran molar Penukar ketumpatan aliran jisim Penukar kepekatan molar Penukar jisim dalam larutan Penukar kelikatan dinamik (mutlak) Penukar kelikatan kinematik Penukar ketegangan permukaan Penukar kebolehtelapan wap Penukar kebolehtelapan wap Kebolehtelapan wap dan kebolehtelapan wap Penukar aras bunyi Penukar sensitiviti mikrofon Penukar aras tekanan bunyi(SPL) Penukar aras tekanan bunyi dengan tekanan rujukan boleh dipilih Penukar kecerahan Penukar intensiti bercahaya Penukar pencahayaan Penukar resolusi grafik komputer Penukar frekuensi dan panjang gelombang Penukar frekuensi dan panjang gelombang Kuasa diopter dan panjang fokus Kuasa diopter dan pembesaran kanta (×) cas elektrik Penukar Ketumpatan Caj Linear Penukar Ketumpatan Caj Permukaan Penukar Ketumpatan Caj Isipadu arus elektrik Penukar ketumpatan arus linear Penukar ketumpatan arus permukaan Penukar voltan medan elektrik Penukar Potensi Elektrostatik dan Voltan rintangan elektrik Penukar kerintangan elektrik Penukar kekonduksian elektrik Penukar kekonduksian elektrik Kemuatan elektrik Penukar kearuhan Penukar tolok dawai Amerika Tahap dalam dBm (dBm atau dBmW), dBV (dBV), watt dan unit lain Penukar daya magnetomotif Penukar voltan medan magnet Penukar fluks magnet Penukar aruhan magnet Sinaran. Penukar kadar dos yang diserap sinaran mengion Keradioaktifan. Penukar pereputan radioaktif Sinaran. Penukar dos pendedahan Radiasi. Penukar dos diserap Penukar awalan perpuluhan Pemindahan data Tipografi dan penukar unit pemprosesan imej Penukar unit isipadu kayu Pengiraan jisim molar D. I. Jadual berkala unsur kimia Mendeleev

Formula kimia

Jisim molar CO 2, karbon dioksida 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Pecahan jisim unsur dalam sebatian

Menggunakan Kalkulator Jisim Molar

• Formula kimia mesti dimasukkan sensitif huruf besar-besaran
• Subskrip dimasukkan sebagai nombor biasa
• Titik pada garis tengah (tanda darab), yang digunakan, sebagai contoh, dalam formula hidrat kristal, digantikan dengan titik biasa.
• Contoh: bukannya CuSO₄·5H₂O dalam penukar, untuk memudahkan kemasukan, ejaan CuSO4.5H2O digunakan.

Kalkulator jisim molar

Tahi lalat

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam kimia, adalah penting untuk mengukur dengan tepat jisim bahan yang bertindak balas dan dihasilkan sebagai hasilnya. Secara definisi, tahi lalat ialah sejumlah bahan yang mengandungi jumlah yang sama elemen struktur(atom, molekul, ion, elektron dan zarah lain atau kumpulannya), berapa banyak atom yang terkandung dalam 12 gram isotop karbon dengan jisim atom relatif 12. Nombor ini dipanggil pemalar atau nombor Avogadro dan sama dengan 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Nombor Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Dalam erti kata lain, mol ialah jumlah bahan yang sama dalam jisim dengan jumlah jisim atom atom dan molekul bahan, didarab dengan nombor Avogadro. Unit kuantiti bahan, mol, adalah salah satu daripada tujuh unit asas SI dan dilambangkan dengan mol. Sejak nama unit dan unitnya simbol bertepatan, perlu diperhatikan bahawa simbol itu tidak ditolak, tidak seperti nama unit, yang boleh ditolak mengikut peraturan biasa bahasa Rusia. Mengikut definisi, satu mol karbon-12 tulen adalah sama dengan tepat 12 g.

Jisim molar

Jisim molar - harta fizikal sesuatu bahan, ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan itu kepada jumlah bahan dalam tahi lalat. Dalam erti kata lain, ini ialah jisim satu mol bahan. Unit SI bagi jisim molar ialah kilogram/mol (kg/mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menggunakan unit g/mol yang lebih mudah.

jisim molar = g/mol

Jisim molar unsur dan sebatian

Sebatian ialah bahan yang terdiri daripada atom-atom berbeza yang terikat secara kimia antara satu sama lain. Sebagai contoh, bahan berikut, yang boleh didapati di dapur mana-mana suri rumah, adalah sebatian kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asid asetik) CH₃COOH

Jisim molar unsur kimia dalam gram per mol adalah secara berangka sama dengan jisim atom unsur yang dinyatakan dalam unit jisim atom (atau dalton). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah jisim molar unsur-unsur yang membentuk sebatian, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian itu. Sebagai contoh, jisim molar air (H₂O) adalah lebih kurang 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Jisim molekul

Jisim molekul (nama lama ialah berat molekul) ialah jisim molekul, dikira sebagai jumlah jisim setiap atom yang membentuk molekul, didarab dengan bilangan atom dalam molekul ini. Berat molekul ialah tidak berdimensi kuantiti fizikal, secara berangka sama dengan jisim molar. Iaitu, jisim molekul berbeza daripada jisim molar dalam dimensi. Walaupun jisim molekul tidak berdimensi, ia masih mempunyai nilai yang dipanggil unit jisim atom (amu) atau dalton (Da), yang lebih kurang sama dengan jisim satu proton atau neutron. Unit jisim atom juga secara berangka sama dengan 1 g/mol.

Pengiraan jisim molar

Jisim molar dikira seperti berikut:

• tentukan jisim atom unsur mengikut jadual berkala;
Siarkan soalan dalam TCTerms dan dalam masa beberapa minit anda akan menerima jawapan.

Bahan dengan formula kimia CO2 dan berat molekul 44.011 g/mol, yang boleh wujud dalam empat keadaan fasa - gas, cecair, pepejal dan superkritikal.

Keadaan gas CO2 biasanya dipanggil karbon dioksida. Pada tekanan atmosfera ia adalah gas tidak berwarna, tidak berwarna dan tidak berbau, pada suhu +20 Dengan ketumpatan 1.839 kg/m? (1.52 kali lebih berat daripada udara), larut dengan baik dalam air (0.88 isipadu dalam 1 isipadu air), sebahagiannya berinteraksi di dalamnya dengan pembentukan asid karbonik. Termasuk dalam atmosfera ialah purata 0.035% mengikut volum. Semasa penyejukan mengejut akibat pengembangan (pengembangan), CO2 dapat menyahsublimat - pergi terus ke dalam keadaan pepejal, memintas fasa cecair.

Gas karbon dioksida sebelum ini sering disimpan dalam tangki gas pegun. Pada masa ini, kaedah penyimpanan ini tidak digunakan; karbon dioksida dalam kuantiti yang diperlukan diperolehi terus di tapak - dengan menyejat karbon dioksida cecair dalam pengegas. Kemudian gas boleh dipam dengan mudah melalui mana-mana saluran paip gas di bawah tekanan 2-6 atmosfera.

Keadaan cecair CO2 secara teknikal dipanggil "karbon dioksida cecair" atau hanya "karbon dioksida". Ia adalah cecair tidak berwarna, tidak berbau, ketumpatan sederhana 771 kg/m3, yang wujud hanya di bawah tekanan 3,482...519 kPa pada suhu 0...-56.5 darjah C (“karbon dioksida suhu rendah”), atau di bawah tekanan 3,482...7,383 kPa pada suhu 0...+31.0 darjah C (“karbon dioksida tekanan tinggi"). Karbon dioksida bertekanan tinggi paling kerap dihasilkan melalui pemampatan karbon dioksida kepada tekanan pemeluwapan, sambil menyejukkan dengan air pada masa yang sama. Karbon dioksida suhu rendah, yang merupakan bentuk utama karbon dioksida untuk kegunaan industri, paling kerap dihasilkan melalui kitaran tekanan tinggi dengan penyejukan dan pendikitan tiga peringkat dalam pemasangan khas.

Untuk penggunaan rendah dan sederhana karbon dioksida (tekanan tinggi), pelbagai silinder keluli digunakan untuk penyimpanan dan pengangkutannya (dari silinder untuk sifon isi rumah kepada bekas dengan kapasiti 55 liter). Yang paling biasa ialah silinder 40 liter dengan tekanan operasi 15,000 kPa, mengandungi 24 kg karbon dioksida. Silinder keluli tidak memerlukan penjagaan tambahan karbon dioksida disimpan tanpa kehilangan untuk masa yang lama. Silinder karbon dioksida tekanan tinggi dicat hitam.

Dalam kes penggunaan yang ketara, untuk penyimpanan dan pengangkutan karbon dioksida cecair suhu rendah, tangki isoterma pelbagai kapasiti digunakan, dilengkapi dengan perkhidmatan. unit penyejukan. Terdapat tangki simpanan (pegun) menegak dan mendatar dengan kapasiti dari 3 hingga 250 tan, tangki boleh diangkut dengan kapasiti dari 3 hingga 18 tan Tangki menegak memerlukan pembinaan asas dan digunakan terutamanya dalam keadaan ruang terhad untuk menampung. Penggunaan tangki mendatar memungkinkan untuk mengurangkan kos asas, terutamanya jika terdapat bingkai biasa dengan stesen karbon dioksida. Tangki terdiri daripada bekas dikimpal dalaman yang diperbuat daripada keluli suhu rendah dan mempunyai busa poliuretana atau penebat haba vakum; selongsong luar diperbuat daripada plastik, tergalvani atau daripada keluli tahan karat; saluran paip, kelengkapan dan peranti kawalan. Dalaman dan permukaan luar vesel yang dikimpal terdedah layanan istimewa, dengan itu mengurangkan kemungkinan kakisan logam permukaan. Dalam model import yang mahal, selongsong luar yang dimeterai diperbuat daripada aluminium. Penggunaan tangki memastikan pengisian dan penyaliran karbon dioksida cecair; penyimpanan dan pengangkutan tanpa kehilangan produk; kawalan visual berat dan tekanan operasi semasa mengisi minyak, semasa penyimpanan dan pendispensan. Semua jenis kereta kebal dilengkapi dengan sistem keselamatan pelbagai peringkat. Injap keselamatan membenarkan pemeriksaan dan pembaikan tanpa menghentikan dan mengosongkan tangki.

Dengan penurunan serta-merta dalam tekanan kepada tekanan atmosfera, yang berlaku semasa suntikan ke dalam ruang pengembangan khas (pendikit), karbon dioksida cecair serta-merta bertukar menjadi gas dan jisim nipis seperti salji, yang ditekan dan karbon dioksida diperoleh dalam keadaan pepejal, yang biasanya dipanggil "ais kering". Pada tekanan atmosfera ia adalah jisim kaca putih dengan ketumpatan 1,562 kg/m?, dengan suhu -78.5 C, iaitu di luar rumah sublimat - secara beransur-ansur menyejat, memintas keadaan cecair. Ais kering juga boleh didapati terus daripada pemasangan tekanan tinggi yang digunakan untuk menghasilkan karbon dioksida suhu rendah daripada campuran gas yang mengandungi CO2 dalam jumlah sekurang-kurangnya 75-80%. Kapasiti penyejukan isipadu ais kering hampir 3 kali lebih besar daripada ais air dan berjumlah 573.6 kJ/kg.

Karbon dioksida pepejal biasanya dihasilkan dalam briket berukuran 200 × 100 × 20-70 mm, dalam butiran dengan diameter 3, 6, 10, 12 dan 16 mm, jarang dalam bentuk serbuk terbaik ("salji kering"). Briket, butiran dan salji disimpan selama tidak lebih daripada 1-2 hari dalam kemudahan penyimpanan jenis lombong bawah tanah yang tidak bergerak, dibahagikan kepada petak kecil; diangkut dalam bekas bertebat khas dengan injap keselamatan. Bekas daripada pengeluar berbeza dengan kapasiti 40 hingga 300 kg atau lebih digunakan. Kerugian akibat pemejalwapan adalah, bergantung pada suhu ambien, 4-6% atau lebih setiap hari.

Pada tekanan di atas 7.39 kPa dan suhu di atas 31.6 darjah C, karbon dioksida berada dalam keadaan superkritikal yang dipanggil, di mana ketumpatannya adalah seperti cecair, dan kelikatan dan tegangan permukaannya adalah seperti gas. Bahan fizikal yang luar biasa ini (cecair) adalah pelarut bukan kutub yang sangat baik. CO2 superkritikal mampu mengekstrak sepenuhnya atau selektif mana-mana juzuk bukan kutub dengan berat molekul kurang daripada 2,000 dalton: sebatian terpene, lilin, pigmen, berat molekul tinggi tepu dan tak tepu asid lemak, alkaloid, vitamin larut lemak dan fitosterol. Bahan tidak larut untuk superkritikal CO2 ialah selulosa, kanji, polimer berat molekul tinggi organik dan bukan organik, gula, bahan glikosidik, protein, logam dan garam daripada banyak logam. Mempunyai sifat yang serupa, karbon dioksida superkritikal semakin digunakan dalam proses pengekstrakan, pecahan dan impregnasi bahan organik dan bukan organik. Ia juga merupakan cecair kerja yang menjanjikan untuk enjin haba moden.

• Graviti tertentu. Graviti tentu karbon dioksida bergantung kepada tekanan, suhu dan keadaan pengagregatan, di mana dia berada.
• Suhu kritikal karbon dioksida ialah +31 darjah. Graviti tentu karbon dioksida pada 0 darjah dan tekanan 760 mm Hg. bersamaan dengan 1.9769 kg/m3.
• Berat molekul karbon dioksida ialah 44.0. Berat relatif karbon dioksida berbanding udara ialah 1.529.
• Cecair karbon dioksida pada suhu melebihi 0 darjah. lebih ringan daripada air dan hanya boleh disimpan di bawah tekanan.
• Graviti tentu karbon dioksida pepejal bergantung kepada kaedah penghasilannya. Karbon dioksida cecair, apabila dibekukan, bertukar menjadi ais kering, yang telus, berkaca padu. Dalam kes ini, karbon dioksida pepejal mempunyai ketumpatan tertinggi (pada tekanan biasa dalam bekas yang disejukkan hingga tolak 79 darjah, ketumpatan ialah 1.56). Karbon dioksida pepejal industri mempunyai warna putih, kekerasan hampir dengan kapur,
• graviti tentu berbeza-beza bergantung kepada kaedah pengeluaran dalam julat 1.3 - 1.6.

• Persamaan keadaan. Hubungan antara isipadu, suhu dan tekanan karbon dioksida dinyatakan dengan persamaan
• V= R T/p - A, di mana
• V - isipadu, m3/kg;
• R - pemalar gas 848/44 = 19.273;
• T - suhu, K darjah;
• tekanan p, kg/m2;
• A ialah istilah tambahan yang mencirikan sisihan daripada persamaan keadaan untuk gas ideal. Ia dinyatakan oleh pergantungan A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Titik tiga karbon dioksida. Titik triple dicirikan oleh tekanan 5.28 ata (kg/cm2) dan suhu tolak 56.6 darjah.
• Karbon dioksida boleh wujud dalam ketiga-tiga keadaan (pepejal, cecair dan gas) hanya pada titik tiga. Pada tekanan di bawah 5.28 ata (kg/cm2) (atau pada suhu di bawah tolak 56.6 darjah), karbon dioksida hanya boleh wujud dalam keadaan pepejal dan gas.
• Dalam kawasan wap-cecair, i.e. di atas titik tiga, hubungan berikut adalah sah
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, di mana,
• x dan y - bahagian bahan dalam bentuk cecair dan wap;
• i" ialah entalpi cecair;
• i"" - entalpi stim;
• i ialah entalpi campuran.
• Daripada nilai ini adalah mudah untuk menentukan nilai x dan y. Sehubungan itu, untuk kawasan di bawah titik tiga, persamaan berikut akan sah:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, di mana,
• i"" - entalpi karbon dioksida pepejal;
• z ialah pecahan bahan dalam keadaan pepejal.
• Pada titik tiga untuk tiga fasa terdapat juga hanya dua persamaan
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Mengetahui nilai i," i"," i""" untuk titik tiga kali ganda dan menggunakan persamaan yang diberikan, anda boleh menentukan entalpi campuran untuk sebarang titik.

• Kapasiti haba. Kapasiti haba karbon dioksida pada suhu 20 darjah. dan 1 ata ialah
• Ср = 0.202 dan Сv = 0.156 kcal/kg*deg. Indeks adiabatik k =1.30.
• Kapasiti haba karbon dioksida cecair dalam julat suhu dari -50 hingga +20 darjah. dicirikan oleh nilai berikut, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Rab, 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• Takat lebur. Peleburan karbon dioksida pepejal berlaku pada suhu dan tekanan yang sepadan dengan titik tiga (t = -56.6 darjah dan p = 5.28 ata) atau di atasnya.
• Di bawah titik tiga, karbon dioksida pepejal menyublim. Suhu pemejalwapan adalah fungsi tekanan: pada tekanan biasa ia adalah -78.5 darjah, dalam vakum ia boleh menjadi -100 darjah. dan di bawah.

• Entalpi. Entalpi wap karbon dioksida pada julat suhu dan tekanan yang luas ditentukan menggunakan persamaan Planck dan Kupriyanov.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724 p(1 + 0.007424p)/0.01T(10/3), di mana
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - darjah K, t - darjah C.
• Entalpi karbon dioksida cecair pada sebarang titik boleh ditentukan dengan mudah dengan menolak haba pendam pengewapan daripada entalpi wap tepu. Begitu juga, dengan menolak haba pendam pemejalwapan, entalpi karbon dioksida pepejal boleh ditentukan.

• Kekonduksian terma. Kekonduksian terma karbon dioksida pada 0 darjah. ialah 0.012 kcal/m*jam*darjah C, dan pada suhu -78 darjah. ia turun kepada 0.008 kcal/m*hour*deg.S.
• Data tentang kekonduksian terma karbon dioksida dalam 10 4 sudu besar. kcal/m*jam*darjah C pada suhu positif diberikan dalam jadual.
• Tekanan, kg/cm2 10 darjah. 20 darjah. 30 darjah. 40 darjah
• Gas karbon dioksida
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Karbon dioksida cecair
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Kekonduksian terma karbon dioksida pepejal boleh dikira menggunakan formula:
  236.5/T1.216 st., kcal/m*jam*deg.S.

• Pekali pengembangan terma. Pekali pengembangan isipadu a karbon dioksida pepejal dikira bergantung kepada perubahan graviti tertentu dan suhu. Pekali pengembangan linear ditentukan oleh ungkapan b = a/3. Dalam julat suhu dari -56 hingga -80 darjah. pekali mempunyai nilai berikut: a *10*5hb. = 185.5-117.0, b* 10* 5 st. = 61.8-39.0.

• Kelikatan. Kelikatan karbon dioksida 10 * ke-6. bergantung pada tekanan dan suhu (kg*sec/m2)
• Tekanan, pada -15 darjah. 0 darjah 20 darjah. 40 darjah
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Pemalar dielektrik. Pemalar dielektrik karbon dioksida cecair pada 50 - 125 ati berada dalam julat 1.6016 - 1.6425.
• Pemalar dielektrik karbon dioksida pada 15 darjah. dan tekanan 9.4 - 39 ati 1.009 - 1.060.

• Kandungan lembapan karbon dioksida. Kandungan wap air dalam karbon dioksida basah ditentukan menggunakan persamaan,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0.41 p’/p - p’ kg/kg, di mana
• p’ - tekanan separa wap air pada ketepuan 100%;
• p ialah jumlah tekanan campuran wap-gas.

• Keterlarutan karbon dioksida dalam air. Keterlarutan gas diukur dengan isipadu gas yang dikurangkan kepada keadaan normal (0 darjah, C dan 760 mm Hg) setiap isipadu pelarut.
• Keterlarutan karbon dioksida dalam air pada suhu dan tekanan sederhana sehingga 4 - 5 atm mematuhi hukum Henry, yang dinyatakan oleh persamaan
• P = N X, di mana
• P ialah tekanan separa gas di atas cecair;
• X ialah jumlah gas dalam tahi lalat;
• H - pekali Henry.

• Karbon dioksida cecair sebagai pelarut. Keterlarutan minyak pelincir dalam karbon dioksida cecair pada suhu -20 darjah. sehingga +25 darjah. ialah 0.388 g dalam 100 CO2,
• dan meningkat kepada 0.718 g setiap 100 g CO2 pada suhu +25 darjah. DENGAN.
• Keterlarutan air dalam karbon dioksida cecair dalam julat suhu dari -5.8 hingga +22.9 darjah. adalah tidak lebih daripada 0.05% mengikut berat.

Amaran keselamatan

Dari segi tahap impak pada tubuh manusia, gas karbon dioksida tergolong dalam kelas bahaya ke-4 mengikut GOST 12.1.007-76 " Bahan berbahaya. Pengelasan dan Keperluan am keselamatan." Kepekatan maksimum yang dibenarkan dalam udara kawasan kerja belum ditubuhkan, apabila menilai kepekatan ini seseorang harus memberi tumpuan kepada piawaian untuk lombong arang batu dan ozokerit, yang ditetapkan dalam 0.5%.

Apabila menggunakan ais kering, apabila menggunakan kapal dengan cecair karbon dioksida suhu rendah, langkah keselamatan mesti dipastikan untuk mengelakkan radang dingin pada tangan dan bahagian lain badan pekerja.

DEFINISI

Karbon monoksida (IV) (karbon dioksida) dalam keadaan biasa ia adalah gas tidak berwarna, lebih berat daripada udara, stabil dari segi haba, dan apabila dimampatkan dan disejukkan ia mudah berubah menjadi keadaan cecair dan pepejal (“ais kering”).

Struktur molekul ditunjukkan dalam Rajah. 1. Ketumpatan - 1.997 g/l. Ia kurang larut dalam air, sebahagiannya bertindak balas dengannya. Menunjukkan sifat berasid. Dikurangkan oleh logam aktif, hidrogen dan karbon.

nasi. 1. Struktur molekul karbon dioksida.

Formula kasar karbon dioksida ialah CO 2 . Seperti yang diketahui, jisim molekul molekul adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif atom yang membentuk molekul (kita bulatkan nilai jisim atom relatif yang diambil dari Jadual Berkala D.I. Mendeleev kepada nombor bulat ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

En(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

DEFINISI

Jisim molar (M) ialah jisim 1 mol bahan.

Ia adalah mudah untuk menunjukkannya nilai berangka jisim molar M dan jisim molekul relatif M r adalah sama, bagaimanapun, kuantiti pertama mempunyai dimensi [M] = g/mol, dan yang kedua tidak berdimensi:

M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Maksudnya begitu jisim molar karbon dioksida ialah 44 g/mol.

Jisim molar bahan dalam keadaan gas boleh ditentukan menggunakan konsep isipadu molarnya. Untuk melakukan ini, cari isipadu yang diduduki dalam keadaan normal oleh jisim tertentu bahan tertentu, dan kemudian hitung jisim 22.4 liter bahan ini di bawah keadaan yang sama.

Untuk mencapai matlamat ini (pengiraan jisim molar), adalah mungkin untuk menggunakan persamaan keadaan gas ideal (persamaan Mendeleev-Clapeyron):

di mana p ialah tekanan gas (Pa), V ialah isipadu gas (m 3), m ialah jisim bahan (g), M ialah jisim molar bahan (g/mol), T ialah suhu mutlak (K), R ialah pemalar gas sejagat bersamaan dengan 8.314 J/(mol×K).

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

CONTOH 2