Seperti yang dapat dilihat dari definisi, garam adalah serupa dalam komposisi kepada asid, hanya daripada atom hidrogen ia mengandungi ion logam. Oleh itu, mereka juga boleh dipanggil produk penggantian atom hidrogen dalam asid dengan ion logam. Sebagai contoh, garam meja yang terkenal NaCl boleh dianggap sebagai produk penggantian hidrogen dalam asid hidroklorik HCl dengan ion natrium.

Caj ion natrium ialah 1+, dan cas ion klorida ialah 1-. Oleh kerana sebatian adalah neutral elektrik, formula untuk garam meja ialah Na + Cl - . Jika anda perlu mendapatkan formula aluminium (III) sulfida, teruskan seperti berikut.

1. Nyatakan cas bagi ion yang membentuk sebatian: Al 3+ S 2- . Caj ion aluminium ialah 3+, dan cas ion sulfur boleh ditentukan dengan formula asid hidrosulfida H 2 S yang sepadan, ia adalah sama dengan 2-.
2. Cari gandaan sepunya terkecil nilai berangka caj ion aluminium dan sulfur (3 dan 2), ia bersamaan dengan 6.
3. Cari indeks dengan membahagikan gandaan sepunya terkecil dengan magnitud cas dan tulis formula:

Formula untuk garam asid yang mengandungi oksigen yang mempunyai ion kompleks diperoleh dengan cara yang sama. Mari kita dapatkan, sebagai contoh, formula untuk garam kalsium asid fosforik - kalsium fosfat. Menggunakan jadual berkala, kami menentukan caj ion kalsium sebagai unsur subkumpulan utama kumpulan II (kumpulan IIA): 2+. Menggunakan formula untuk asid fosforik H 3 PO 4, kami menentukan cas ion yang terbentuk oleh sisa asid: . Oleh itu formula untuk kalsium fosfat ialah

(baca "kalsium tiga, pe-o-empat dua kali").

Adalah mudah untuk melihat bahawa apabila memperoleh formula untuk garam berdasarkan cas ion, anda mesti bertindak dengan cara yang sama seperti apabila memperoleh formula untuk sebatian binari berdasarkan keadaan valens dan pengoksidaan unsur-unsur yang membentuknya.

Anda telah melihat bagaimana nama garam asid bebas oksigen terbentuk apabila anda menjadi biasa dengan tatanama sebatian binari: garam HCl dipanggil klorida, dan garam H2S dipanggil sulfida.

Nama garam asid yang mengandungi oksigen terdiri daripada dua perkataan: nama ion yang terbentuk oleh sisa asid dalam kes nominatif dan nama ion logam dalam kes genitif. Nama-nama ion sisa berasid pula terdiri daripada akar nama unsur, dengan akhiran -am untuk darjat tertinggi pengoksidaan dan -ia untuk keadaan pengoksidaan terendah bagi atom unsur bukan logam membentuk ion kompleks bagi sisa asid yang mengandungi oksigen. Sebagai contoh, garam asid nitrik HNO 3 dipanggil nitrat: KNO 3 ialah kalium nitrat, dan garam asid nitrus HNO 2 dipanggil nitrit: Ca(NO 2) 2 ialah kalsium nitrit. Jika logam mempamerkan keadaan pengoksidaan yang berbeza, maka ia ditunjukkan dalam kurungan dengan angka Rom, contohnya: Fe 2+ SO 3 - besi (II) sulfit dan - besi (III) sulfat.

Nomenklatur garam diberikan dalam Jadual 5.

Jadual 5
Nomenklatur garam

Berdasarkan keterlarutannya dalam air, garam dibahagikan kepada larut (P), tidak larut (H) dan sedikit larut (M). Untuk menentukan keterlarutan garam, gunakan jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air. Jika anda tidak mempunyai jadual ini, anda boleh menggunakan peraturan di bawah. Mereka mudah diingati.

1. Semua garam asid nitrik - nitrat - larut.
2. Semua garam asid hidroklorik - klorida, kecuali AgCl (H), PbCl 2 (M) adalah larut.
3. Semua garam asid sulfurik adalah larut - sulfat, kecuali BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Garam natrium dan kalium larut.
5. Semua fosfat, karbonat, silikat dan sulfida tidak larut, kecuali garam ini untuk Na+ dan K+.

Mari kita pertimbangkan garam natrium larut asid hidroklorik bebas oksigen - natrium klorida NaCl dan garam kalsium tidak larut asid karbonik dan fosforik - kalsium karbonat CaCO 3 dan kalsium fosfat Ca 3 (PO 4) 2.

Eksperimen makmal No. 12
Mengenali koleksi garam

Semak koleksi sampel garam yang diberikan kepada anda. Tulis formula mereka dan cirikan mereka ciri-ciri fizikal, termasuk keterlarutan dalam air. Kira jisim molekul (molar) garam, serta pecahan jisim unsur yang membentuknya. Cari jisim 2 mol setiap garam.

Natrium klorida NaCl ialah garam yang sangat larut dalam air, dikenali sebagai garam meja. Tanpa garam ini, kehidupan tumbuhan, haiwan dan manusia adalah mustahil, kerana ia memastikan proses fisiologi yang paling penting dalam organisma: garam mencipta syarat-syarat yang diperlukan untuk kewujudan sel darah merah, dalam otot ia menentukan keupayaan untuk kegembiraan, di dalam perut ia membentuk asid hidroklorik, tanpanya mustahil untuk mencerna dan mengasimilasikan makanan. Keperluan garam untuk kehidupan telah diketahui sejak zaman dahulu. Makna garam tercermin dalam banyak peribahasa, pepatah, dan adat resam. "Roti dan garam" adalah salah satu keinginan yang orang Rusia telah lama bertukar antara satu sama lain semasa makan, menekankan nilai garam yang sama dengan roti. Roti dan garam menjadi simbol keramahan dan kemesraan negara Rusia.

Mereka berkata: "Untuk mengenali seseorang, anda perlu makan satu tan garam bersamanya." Ternyata menunggu tidak begitu lama: dalam dua tahun, dua orang makan satu paun garam (16 kg), kerana setiap orang menggunakan 3 hingga 5.5 kg garam dalam makanan setiap tahun.

Atas nama banyak bandar dan pekan negara berbeza perkataan garam hadir: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Salt Lake City, Saltville, Salzburg, dll.

Garam membentuk mendapan tebal di kerak bumi. Di Sol-Iletsk, sebagai contoh, ketebalan lapisan garam melebihi satu setengah kilometer. Garam yang terdapat di Tasik Baskunchak di wilayah Astrakhan akan bertahan di negara kita selama 400 tahun. Perairan laut dan lautan mengandungi sejumlah besar garam. Garam yang diekstrak dari lautan dunia boleh meliputi seluruh jisim daratan glob lapisan 130 m. Di banyak negara di Asia dan Afrika, garam diekstrak dari tasik garam (Rajah 66, a), dan di negara Eropah - selalunya dari lombong garam (Rajah 66, b).

nasi. 66.
Pengekstrakan garam:
a - dari tasik garam; b - dari lombong

Natrium klorida digunakan secara meluas dalam industri kimia untuk menghasilkan natrium, klorin, asid hidroklorik, dalam perubatan, untuk memasak, untuk pengawetan makanan (pengasinan dan penapaian sayur-sayuran), dsb.

Kalsium karbonat CaCO 3 ialah garam tidak larut air yang daripadanya banyak haiwan laut (moluska, udang karang, protozoa) membina penutup badan mereka - cengkerang (Rajah 67) dan batu karang.

nasi. 67.
Cengkerang yang cantik ini dibuat terutamanya daripada kalsium karbonat

Sisa-sisa polip karang, yang anda temui dalam pelajaran biologi, membentuk pulau-pulau tropika (atol) dan terumbu karang(Gamb. 68). Yang paling terkenal ialah Great Barrier Reef di Australia. Terkumpul selepas kematian "pemilik" mereka di dasar takungan dan terutamanya laut, cengkerang ini selama berpuluh-puluh dan ratusan juta tahun membentuk lapisan kuat sebatian kalsium, yang menimbulkan pembentukan batu - batu kapur CaCO 3.

nasi. 68.
Yang paling cantik organisma laut- karang - membina rangka mereka daripada kalsium karbonat. Jenazah mereka membentuk atol dan terumbu karang

Formula yang sama mempunyai batu bangunan- marmar, dan kapur, begitu biasa kepada setiap pelajar sekolah yang berdiri di papan hitam, yang dilombong dari kuari atau gunung kapur (Rajah 69). Kapur cepat diperolehi daripada batu kapur limau nipis, ia digunakan dalam pembinaan. Marmar digunakan untuk membuat patung, dan stesen metro dihiasi dengannya.

nasi. 69.
Pergunungan Kapur

Haiwan darat "membina" rangka mereka daripada kalsium karbonat - sokongan dalaman untuk tisu lembut yang berpuluh kali ganda lebih besar daripada berat sokongan itu sendiri.

Kalsium fosfat Ca 3 (PO 4) 2, tidak larut dalam air, adalah asas kepada mineral fosforit dan apatit. Baja fosforus dihasilkan daripada mereka, tanpanya mustahil untuk mendapatkan hasil yang tinggi dalam pertanian. Kalsium fosfat juga terdapat dalam tulang haiwan.

Kata kunci dan frasa

1. garam.
2. Nomenklatur garam.
3. Merangka formula garam.
4. Garam larut, tidak larut dan sedikit larut.
5. Natrium klorida (garam meja).
6. Kalsium karbonat (kapur, marmar, batu kapur).
7. Kalsium fosfat.

Bekerja dengan komputer

1. Rujuk aplikasi elektronik. Kaji bahan pelajaran dan selesaikan tugasan yang diberikan.
2. Cari di Internet untuk alamat e-mel yang boleh disiarkan sumber tambahan, mendedahkan kandungan kata kunci dan frasa dalam perenggan. Tawarkan bantuan anda kepada guru dalam menyediakan pelajaran baharu - buat laporan tentang kata kunci dan frasa perenggan seterusnya.

Soalan dan tugasan

1. Buat formula untuk garam natrium, kalsium dan aluminium untuk asid berikut: nitrik, sulfurik dan fosforik. Beri mereka nama mereka. Garam manakah yang larut dalam air?
2. Tuliskan formula garam berikut: a) kalium karbonat, plumbum (II) sulfida, besi (III) nitrat; b) plumbum (IV) klorida, magnesium fosfat, aluminium nitrat.
3. Daripada formula yang disenaraikan: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe(OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - tuliskan formula: a) oksida; b) asid; c) alasan; d) garam. Berikan nama bahan tersebut.

Pangkalan boleh berinteraksi:

• dengan bukan logam -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• dengan asid oksida -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• dengan garam (kerpasan, pembebasan gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Terdapat juga cara lain untuk mendapatkannya:

• interaksi dua garam -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• tindak balas logam dan bukan logam -
• gabungan oksida berasid dan asas -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interaksi garam dengan logam -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Sifat kimia

Garam larut adalah elektrolit dan tertakluk kepada tindak balas penceraian. Apabila berinteraksi dengan air, mereka hancur, i.e. berpecah kepada ion bercas positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Kation adalah ion logam, anion adalah residu berasid. Contoh persamaan ion:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Sebagai tambahan kepada kation logam, garam mungkin mengandungi kation ammonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +).

Reaksi lain diterangkan dalam jadual sifat kimia garam

nasi. 3. Pengasingan sedimen apabila berinteraksi dengan bes.

Sesetengah garam, bergantung kepada jenis, terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan sisa asid atau menjadi bahan ringkas. Contohnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Apa yang telah kita pelajari?

Daripada pelajaran kimia gred 8 kami belajar tentang ciri dan jenis garam. Sebatian tak organik kompleks terdiri daripada logam dan sisa berasid. Mungkin termasuk hidrogen (garam asid), dua logam, atau dua sisa asid. Ini adalah bahan kristal pepejal yang terbentuk akibat tindak balas asid atau alkali dengan logam. Bertindak balas dengan bes, asid, logam dan garam lain.

Garam meja ialah natrium klorida yang digunakan sebagai bahan tambahan makanan dan pengawet makanan. Ia juga digunakan dalam industri kimia dan perubatan. Ia berfungsi sebagai bahan mentah yang paling penting untuk pengeluaran soda kaustik, soda dan bahan lain. Formula untuk garam meja ialah NaCl.

Pembentukan ikatan ionik antara natrium dan klorin

Komposisi kimia natrium klorida dicerminkan oleh formula konvensional NaCl, yang memberikan gambaran tentang bilangan atom natrium dan klorin yang sama. Tetapi bahan itu tidak dibentuk oleh molekul diatomik, tetapi terdiri daripada kristal. Apabila logam alkali bertindak balas dengan bukan logam yang kuat, setiap atom natrium melepaskan klorin yang lebih elektronegatif. Kation natrium Na + dan anion sisa berasid asid hidroklorik Cl - muncul. Zarah bercas bertentangan menarik antara satu sama lain, membentuk bahan dengan kekisi kristal ionik. Kation natrium kecil terletak di antara anion klorin yang besar. Bilangan zarah positif dalam komposisi natrium klorida adalah sama dengan bilangan zarah negatif secara keseluruhannya adalah neutral.

Formula kimia. Garam meja dan halit

Garam adalah bahan kompleks struktur ionik, namanya bermula dengan nama sisa berasid. Formula untuk garam meja ialah NaCl. Ahli geologi memanggil mineral komposisi ini "halit," dan batu sedimen "garam batu." Istilah kimia lapuk yang sering digunakan dalam pembuatan ialah "natrium klorida." Bahan ini telah diketahui orang sejak zaman purba ia pernah dianggap sebagai "emas putih". Kanak-kanak sekolah moden dan pelajar, apabila membaca persamaan tindak balas yang melibatkan natrium klorida, menggunakan simbol kimia (“natrium klorin”).

Mari kita lakukan pengiraan mudah menggunakan formula bahan:

1) Encik (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

Nilai relatif ialah 58.44 (dalam amu).

2) Secara berangka sama dengan berat molekul jisim molar, tetapi nilai ini mempunyai unit g/mol: M (NaCl) = 58.44 g/mol.

3) Satu sampel 100 g garam mengandungi 60.663 g atom klorin dan 39.337 g natrium.

Sifat fizikal garam meja

Kristal halit rapuh tidak berwarna atau putih. Secara semula jadi, terdapat juga mendapan garam batu, berwarna kelabu, kuning atau biru. Kadang-kadang bahan mineral mempunyai warna merah, yang disebabkan oleh jenis dan jumlah kekotoran. Kekerasan halit hanya 2-2.5, kaca meninggalkan garis di permukaannya.

Parameter fizikal lain natrium klorida:

• bau - tidak hadir;
• rasa - masin;
• ketumpatan - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• takat lebur - 801 °C;
• takat didih - 1413 °C;
• keterlarutan dalam air - 359 g/l (25 °C);

Penyediaan natrium klorida di makmal

Apabila logam natrium bertindak balas dengan gas klorin dalam tabung uji, bahan terbentuk putih- natrium klorida NaCl (formula garam meja).

Kimia memberikan pandangan tentang dalam pelbagai cara mendapatkan sambungan yang sama. Berikut adalah beberapa contoh:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Tindak balas redoks antara logam dan asid:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Kesan asid pada oksida logam: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Anjakan asid lemah daripada larutan garamnya dengan yang lebih kuat:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Untuk kegunaan dalam skala industri semua kaedah ini terlalu mahal dan kompleks.

Pengeluaran garam meja

Malah pada awal tamadun, orang tahu bahawa daging dan ikan mengasinkan bertahan lebih lama. telus, bentuk yang betul Kristal halit digunakan di beberapa negara purba dan bukannya wang dan bernilai beratnya dalam emas. Pencarian dan pembangunan deposit halit memungkinkan untuk memenuhi keperluan penduduk dan industri yang semakin meningkat. Sumber semula jadi yang paling penting garam meja:

• deposit mineral halit di negara yang berbeza;
• air laut, lautan dan tasik masin;
• lapisan dan kerak garam batu di tebing takungan masin;
• kristal halit pada dinding kawah gunung berapi;
• paya garam.

Industri ini menggunakan empat kaedah utama untuk menghasilkan garam meja:

• larut lesap halit dari lapisan bawah tanah, penyejatan air garam yang terhasil;
• perlombongan di ;
• penyejatan atau air garam tasik garam (77% daripada jisim sisa kering ialah natrium klorida);
• menggunakan hasil sampingan penyahgaraman air garam.

Sifat kimia natrium klorida

Dari segi komposisinya, NaCl ialah garam purata yang dibentuk oleh alkali dan asid larut. Natrium klorida adalah elektrolit yang kuat. Daya tarikan antara ion sangat kuat sehingga hanya pelarut yang sangat kutub boleh memecahkannya. Dalam air, bahan hancur, kation dan anion (Na +, Cl -) dibebaskan. Kehadiran mereka adalah disebabkan oleh kekonduksian elektrik yang dimiliki oleh larutan garam meja. Formula dalam kes ini ditulis dengan cara yang sama seperti untuk bahan kering - NaCl. Salah satu tindak balas kualitatif kepada kation natrium ialah pewarnaan kuning api penunu. Untuk mendapatkan hasil eksperimen, anda perlu mengumpul sedikit garam pepejal pada gelung wayar bersih dan menambahnya bahagian tengah nyala api. Sifat garam meja juga dikaitkan dengan keanehan anion, yang terdiri daripada tindak balas kualitatif kepada ion klorida. Apabila berinteraksi dengan perak nitrat, mendakan putih perak klorida mendakan dalam larutan (foto). Hidrogen klorida disesarkan daripada garam oleh asid yang lebih kuat daripada asid hidroklorik: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Dalam keadaan normal, natrium klorida tidak mengalami hidrolisis.

Bidang penggunaan garam batu

Natrium klorida merendahkan takat lebur ais, jadi pada musim sejuk campuran garam dan pasir digunakan di jalan raya dan kaki lima. Ia menyerap sejumlah besar kekotoran dan, apabila cair, mencemarkan sungai dan sungai. Garam jalan juga mempercepatkan proses kakisan badan kereta dan merosakkan pokok yang ditanam di sebelah jalan raya. Dalam industri kimia, natrium klorida digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran sekumpulan besar bahan kimia:

• asid hidroklorik;
• logam natrium;
• gas klorin;
• soda kaustik dan sebatian lain.

Selain itu, garam meja digunakan dalam penghasilan sabun dan pewarna. Ia digunakan sebagai antiseptik makanan untuk pengetinan dan penjerukan cendawan, ikan dan sayur-sayuran. Untuk memerangi gangguan kelenjar tiroid dalam kalangan populasi, formula garam meja diperkaya dengan penambahan sebatian iodin selamat, contohnya, KIO 3, KI, NaI. Suplemen sedemikian menyokong pengeluaran hormon tiroid dan mencegah goiter endemik.

Kepentingan natrium klorida untuk tubuh manusia

Formula untuk garam meja, komposisinya telah menjadi sangat penting penting untuk kesihatan manusia. Ion natrium terlibat dalam penghantaran impuls saraf. Anion klorin diperlukan untuk penghasilan asid hidroklorik dalam perut. Tetapi terlalu banyak garam dalam makanan boleh menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan risiko penyakit jantung dan vaskular. Dalam perubatan, apabila terdapat kehilangan darah yang besar, pesakit diberikan larutan garam fisiologi. Untuk mendapatkannya, 9 g natrium klorida dilarutkan dalam satu liter air suling. Badan manusia memerlukan bekalan berterusan bahan ini dengan makanan. Garam dikumuhkan melalui organ perkumuhan dan kulit. Purata kandungan natrium klorida dalam tubuh manusia adalah kira-kira 200 g orang Eropah mengambil kira-kira 2-6 g garam meja setiap hari di negara-negara panas angka ini lebih tinggi kerana peluh yang lebih tinggi.

Garam ialah elektrolit yang terurai dalam larutan akueus untuk membentuk kation logam dan anion sisa asid.
Klasifikasi garam diberikan dalam jadual. 9.

Apabila menulis formula sebarang garam, anda mesti berpandukan satu peraturan: jumlah caj kation dan anion mestilah sama dalam nilai mutlak. Berdasarkan ini, indeks harus diletakkan. Sebagai contoh, apabila menulis formula untuk aluminium nitrat, kita mengambil kira bahawa cas kation aluminium ialah +3, dan ion pitrate ialah 1: AlNO 3 (+3), dan menggunakan indeks kita menyamakan caj (paling kurang gandaan sepunya untuk 3 dan 1 ialah 3. Bahagikan 3 dengan nilai mutlak cas kation aluminium - kita mendapat indeks Bahagi 3 dengan nilai mutlak cas anion NO 3 - kita mendapat indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

Garam sederhana, atau biasa, hanya mengandungi kation logam dan anion sisa asid. Nama mereka berasal dari nama latin unsur membentuk sisa berasid dengan menambah penghujung yang sesuai bergantung kepada keadaan pengoksidaan atom itu. Sebagai contoh, garam asid sulfurik Na 2 SO 4 dipanggil (keadaan pengoksidaan sulfur +6), garam Na 2 S - (keadaan pengoksidaan sulfur -2), dsb. Dalam jadual. Jadual 10 menunjukkan nama garam yang terbentuk oleh asid yang paling banyak digunakan.

Nama-nama garam tengah mendasari semua kumpulan garam lain.

■ 106 Tulis formula bagi purata garam berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) zink sulfida; d); f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.

Garam asid berbeza daripada garam purata kerana komposisinya, sebagai tambahan kepada kation logam, termasuk kation hidrogen, contohnya NaHCO3 atau Ca(H2PO4)2. Garam asid boleh dianggap sebagai hasil penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid dengan logam. Akibatnya, garam asid hanya boleh dibentuk oleh dua atau lebih asid asas.
Molekul garam asid biasanya termasuk ion "berasid", yang casnya bergantung pada peringkat penceraian asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosforik berlaku dalam tiga langkah:

Pada peringkat pertama penceraian, anion bercas tunggal H 2 PO 4 terbentuk. Akibatnya, bergantung kepada cas kation logam, formula garam akan kelihatan seperti NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, dsb. Pada peringkat kedua penceraian , anion HPO bercas dua kali terbentuk 2 4 — . Formula garam akan kelihatan seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dsb. Peringkat ketiga penceraian tidak menghasilkan garam berasid.
Nama-nama garam berasid berasal dari nama-nama yang tengah dengan penambahan awalan hidro- (dari perkataan "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHCO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion berasid mengandungi dua atom hidrogen, contohnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambah kepada nama garam: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat, dsb. .d.

■ 107. Tulis formula garam asid berikut: a) kalsium hidrogen sulfat; b) magnesium dihidrogen fosfat; c) aluminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) magnesium hidrosulfit.
108. Adakah mungkin untuk mendapatkan garam asid hidroklorik dan asid nitrik? Wajarkan jawapan anda.

Garam asas berbeza daripada yang lain kerana, sebagai tambahan kepada kation logam dan anion sisa asid, ia mengandungi anion hidroksil, contohnya Al(OH)(NO3) 2. Di sini cas kation aluminium ialah +3, dan cas bagi ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat ialah 2, untuk jumlah 3.
Nama-nama garam utama berasal daripada nama garam tengah dengan penambahan perkataan asas, contohnya: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - karbonat kuprum asas, Al (OH) 2 NO 3 - aluminium nitrat asas. .

■ 109. Tulis formula garam asas berikut: a) besi asas (II) klorida; b) besi asas (III) sulfat; c) kuprum asas (II) nitrat; d) asas kalsium klorida e) asas magnesium klorida; f) besi asas (III) sulfat g) asas aluminium klorida.

Formula garam berganda, contohnya KAl(SO4)3, dibina berdasarkan jumlah cas kedua-dua kation logam dan jumlah cas anion.

Jumlah caj kation ialah + 4, jumlah caj anion ialah -4.
Nama-nama garam berganda dibentuk dengan cara yang sama seperti yang tengah, hanya nama kedua-dua logam ditunjukkan: KAl(SO4)2 - kalium-aluminium sulfat.

■ 110. Tulis formula garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrogen fosfat; c) plumbum sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) kuprum (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.

Sifat kimia garam

1. Semua garam sederhana adalah elektrolit kuat dan mudah terurai:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Garam sederhana boleh berinteraksi dengan logam pada julat voltan di sebelah kiri logam termasuk dalam garam:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Garam bertindak balas dengan alkali dan asid mengikut peraturan yang diterangkan dalam bahagian "Bes" dan "Asid":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Garam boleh berinteraksi antara satu sama lain, mengakibatkan pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Oleh kerana tindak balas pertukaran ini dijalankan terutamanya dalam larutan akueus, ia berlaku hanya apabila salah satu daripada garam yang terhasil memendakan.
Semua tindak balas pertukaran diteruskan mengikut syarat-syarat untuk tindak balas diteruskan hingga selesai, disenaraikan dalam § 23, ms 89.

■ 111. Tuliskan persamaan untuk tindak balas berikut dan, dengan menggunakan jadual keterlarutan, tentukan sama ada ia akan diteruskan hingga selesai:
a) barium klorida + ;
b) aluminium klorida + ;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + plumbum nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.

■ 112. Yang manakah antara bahan berikut akan besi (II) klorida bertindak balas: a) ; b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) silikon anhidrida; d); f) kuprum (II) hidroksida; dan) ?

113. Huraikan sifat kalsium karbonat sebagai garam purata. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Bagaimana untuk menjalankan satu siri transformasi:

Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapakah jumlah garam yang akan diperoleh daripada tindak balas 8 g sulfur dan 18 g zink?
116. Berapakah isipadu hidrogen yang akan dibebaskan apabila 7 g besi bertindak balas dengan 20 g asid sulfurik?
117. Berapakah mol garam meja yang akan diperolehi daripada tindak balas 120 g natrium hidroksida dan 120 g asid hidroklorik?
118. Berapakah jumlah kalium nitrat yang akan diperoleh daripada tindak balas 2 mol kalium hidroksida dan 130 g asid nitrik?

Hidrolisis garam

Sifat khusus garam adalah keupayaan mereka untuk menghidrolisis - menjalani hidrolisis (dari bahasa Yunani "hidro" - air, "lisis" - penguraian), iaitu penguraian di bawah pengaruh air. Adalah mustahil untuk menganggap hidrolisis sebagai penguraian dalam erti kata yang biasanya kita fahami, tetapi satu perkara yang pasti - ia sentiasa mengambil bahagian dalam tindak balas hidrolisis.
- elektrolit sangat lemah, terurai dengan buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak mengubah warna penunjuk. Alkali dan asid menukar warna penunjuk, kerana apabila ia berpisah dalam larutan, lebihan ion OH - (dalam kes alkali) dan ion H + dalam kes asid terbentuk. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asid kuat (HCl, H 2 SO 4) dan bes kuat (NaOH, KOH), penunjuk tidak berubah warna, kerana dalam larutan ini
Hampir tiada hidrolisis garam.
Semasa hidrolisis garam, empat kes mungkin, bergantung kepada sama ada garam itu terbentuk dengan asid dan bes yang kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam bes kuat dan asid lemah, contohnya K 2 S, perkara berikut akan berlaku. Kalium sulfida terurai menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersama-sama dengan ini, ia terpecah dengan lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anion sulfur S2- ialah anion asid hidrosulfida lemah, yang terurai dengan buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa anion S 2- mula melekatkan kation hidrogen pada dirinya daripada air, secara beransur-ansur membentuk kumpulan berdissosiasi rendah:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Oleh kerana kation H + daripada air terikat, dan anion OH - kekal, tindak balas medium menjadi beralkali. Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah, tindak balas medium sentiasa beralkali.

■ 119. Dengan menggunakan persamaan ion, terangkan proses hidrolisis natrium karbonat.

2. Jika anda mengambil garam yang terbentuk asas yang lemah dan asid kuat, contohnya Fe(NO 3) 3, maka apabila tercerai ion-ion berikut terbentuk:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ ialah kation dari bes yang lemah - besi, yang terurai dengan sangat buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa kation Fe 3+ mula melekatkan OH - anion dari air, membentuk kumpulan yang sedikit berpisah:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses itu boleh mencapai peringkat terakhir:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat lebihan kation hidrogen dalam larutan.
Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat, tindak balas medium sentiasa berasid.

■ 120. Dengan menggunakan persamaan ion, terangkan perjalanan hidrolisis aluminium klorida.

3. Jika garam dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat, maka kation mahupun anion tidak mengikat ion air dan tindak balas kekal neutral. Hidrolisis secara praktikal tidak berlaku.
4. Jika garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah, maka tindak balas medium bergantung kepada tahap penceraian mereka. Jika bes dan asid mempunyai nilai yang hampir sama, maka tindak balas medium akan menjadi neutral.

■ 121. Selalunya dilihat bagaimana semasa tindak balas pertukaran, bukannya mendakan garam yang dijangkakan, mendakan logam memendakan, contohnya, dalam tindak balas antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3, bukan Fe 2 (CO 3) 3 terbentuk, tetapi Fe( OH) 3 . Jelaskan fenomena ini.
122. Antara garam yang disenaraikan di bawah, nyatakan yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Ciri-ciri sifat garam asid

Garam berasid mempunyai sifat yang sedikit berbeza. Mereka boleh memasuki tindak balas dengan pemeliharaan dan pemusnahan ion berasid. Sebagai contoh, tindak balas garam asid dengan alkali mengakibatkan peneutralan garam asid dan pemusnahan ion asid, contohnya:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam berganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Pemusnahan ion berasid boleh diwakili seperti berikut:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Ion berasid juga musnah apabila bertindak balas dengan asid:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2SO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Peneutralan boleh dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Tindak balas dengan garam berlaku tanpa pemusnahan ion berasid:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Tulis persamaan bagi tindak balas berikut dalam bentuk molekul dan ionik:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksida;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.

Mendapatkan garam

Berdasarkan sifat yang dikaji bagi kelas utama bahan bukan organik, 10 kaedah untuk mendapatkan garam boleh diperolehi.
1. Interaksi logam dengan bukan logam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Hanya garam asid bebas oksigen boleh diperolehi dengan cara ini. Ini bukan tindak balas ionik.
2. Interaksi logam dengan asid:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida asas dengan asid:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida asas dengan anhidrida asid:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Tindak balas tidak bersifat ionik.
6. Interaksi oksida berasid dengan bes:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaksi asid dengan bes (peneutralan):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Garam adalah hasil penggantian hidrogen asid dengan logam atau kumpulan hidroksil bes dengan sisa berasid.

Sebagai contoh,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

garam asam

NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O

garam asid bes

Dari perspektif teori pemisahan elektrolitik, garam ialah elektrolit, pemisahannya menghasilkan kation selain daripada kation hidrogen dan anion selain OH - anion.

Pengelasan. Garam adalah sederhana, berasid, asas, berganda, kompleks.

garam sederhana - ia adalah hasil penggantian lengkap hidrogen asid dengan logam atau kumpulan hidrokso bes dengan sisa berasid. Contohnya, Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 ialah garam sederhana.

garam masam - hasil penggantian tidak lengkap hidrogen asid polibes dengan logam. Contohnya, NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 ialah garam berasid.

garam asas - hasil penggantian tidak lengkap kumpulan hidroksil bes poliasid dengan sisa berasid. Contohnya, Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 ialah garam asas

Jika atom hidrogen dalam asid digantikan oleh atom logam yang berbeza atau kumpulan hidrokso bes digantikan dengan pelbagai sisa berasid, maka berganda garam. Contohnya, KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Garam berganda wujud hanya dalam keadaan pepejal.

garam kompleks - Ini adalah garam yang mengandungi ion kompleks. Sebagai contoh, garam K4 adalah kompleks, kerana ia mengandungi ion kompleks 4-.

Merangka formula garam. Kita boleh mengatakan bahawa garam terdiri daripada sisa bes dan residu asid. Apabila mengarang formula untuk garam, anda perlu mengingati peraturan: nilai mutlak hasil darab cas sisa bes dengan bilangan sisa bes adalah sama dengan nilai mutlak hasil darab cas sisa asid dengan bilangan sisa asid. Untuk th = pu, di mana K- selebihnya pangkalan, A- sisa asid, T - caj baki tapak, n- caj sisa asid, X - bilangan sisa asas, y - bilangan sisa asid. Sebagai contoh,

Nomenklatur garam. Nama-nama garam terdiri daripada

nama anion (sisa asid (Jadual 15)) dalam kes nominatif dan nama kation (sisa bes (Jadual 17)) dalam kes genitif (tanpa perkataan "ion").

Untuk menamakan kation, gunakan nama Rusia bagi logam atau kumpulan atom yang sepadan (dalam kurungan, angka Rom menunjukkan keadaan pengoksidaan logam, jika perlu).

Anion asid bebas oksigen dinamakan menggunakan penghujungnya -ID(NH 4 F – ammonium fluorida, SnS – timah (II) sulfida, NaCN – natrium sianida). Pengakhiran nama anion asid yang mengandungi oksigen bergantung pada tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid:

Nama garam berasid dan garam asas terbentuk mengikut yang sama peraturan umum, sama dengan nama garam tengah. Dalam kes ini, nama anion garam asid disediakan dengan awalan hidro-, menunjukkan kehadiran atom hidrogen yang tidak diganti (bilangan atom hidrogen ditunjukkan oleh awalan angka Yunani). Kation garam asas menerima awalan hidrokso-, menunjukkan kehadiran kumpulan hidrokso yang tidak tersubstitusi.

Sebagai contoh,

MgC1 2 – magnesium klorida

Ba 3 (PO 4) 2 – barium ortofosfat

Na 2 S – natrium sulfida

CaHPO 4 – kalsium hidrogen fosfat

K 2 SO 3 – kalium sulfit

Ca(H 2 PO 4) 2 – kalsium dihidrogen fosfat

A1 2 (SO 4) 3 – aluminium sulfat

Mg(OH)Cl – hydroxomagnesium chloride

KA1(SO 4) 2 – kalium aluminium sulfat

(MgOH) 2 SO 4 – hidroksomagnesium sulfat

KNaHPO 4 – kalium natrium hidrogen fosfat

MnCl 2 – mangan (II) klorida

Ca(OCI)C1 – kalsium klorida-hipoklorit

MnSO 4 – mangan (II) sulfat

K 2 S – kalium sulfida

NaHCO 3 – natrium bikarbonat

K 2 SO 4 – kalium sulfat