rumah - Petua pereka
Lengkapkan persamaan molekul untuk tindak balas. Peraturan untuk menyusun persamaan tindak balas ion-molekul

Kuat Lemah Kuat Lemah boleh dibentuk

1. LiOH NH 4 OH atau 1. H 2 SO 4 segala-galanya - 1. Tapak kuat dan

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 dengan asid lemah.

3. KOH segala-galanya - 3. HCl 2. Asas lemah dan

4. RbOH 4. Asid kuat HBr.

5. CsOH 5. HI 3. Bes lemah dan

6. FrOH 6. HClO 4 asid lemah.

7. Ca(OH) 2 4. Bes kuat dan

8. Sr(OH) 2 asid kuat.

9. Ba(OH) 2


KOMPILASI PERSAMAAN HIDROLISIS IONIK-MOLEKUL.

PENYELESAIAN MASALAH TIPIKAL MENGENAI TOPIK: "HIDROLISIS GARAM"

Tugasan No 1.

Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Na 2 CO 3.

Contoh Algoritma

1. Cipta persamaan diso

kation garam menjadi ion. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - kuat

2. Analisis bagaimana CO 3 2- →H 2 CO 3 lemah

Bes dan apa yang berasid

di situlah garam terbentuk. produk

3. Buat kesimpulan apakah jenis hidrolisis

elektrolit putih – produk

hidrolisis.

4. Tulis persamaan hidrolitik

saya pentas.

A) membentuk ion pendek I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + OH‾

persamaan, tentukan persekitaran

penyelesaian. pH>7, persekitaran alkali

B) membentuk ion lengkap b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾

persamaan, mengetahui bahawa molekul

la – neutral elektrik cha-

stitsa, ambil untuk semua orang

ion balas.

B) membentuk molekul c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

persamaan hidrolisis.

Hidrolisis berjalan secara berperingkat jika asas yang lemah- polyacid, dan asid lemah - polybasic.

Peringkat II (lihat algoritma di atas NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah mengalami hidrolisis separa (pada anion), medium larutan adalah beralkali (pH>7).

Tugasan No. 2.

Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam ZnCl 2.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 – bes lemah

Cl ‾ → HCl – asid kuat

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ persekitaran berasid, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat mengalami hidrolisis separa (oleh kation), medium larutan adalah berasid.

Tugasan No. 3.

Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Al 2 S 3.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – bes lemah

S 2- → H 2 S – asid lemah

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah mengalami hidrolisis lengkap (tidak boleh balik), medium larutan hampir neutral.

Apabila dilarutkan dalam air, tidak semua bahan mempunyai keupayaan untuk mengalirkan arus elektrik. Sebatian itu, air penyelesaian yang mampu mengalirkan arus elektrik dipanggil elektrolit. Elektrolit mengalirkan arus kerana kekonduksian ionik yang dipanggil, yang dimiliki oleh banyak sebatian dengan struktur ionik (garam, asid, bes). Terdapat bahan yang mempunyai ikatan yang sangat polar, tetapi dalam larutan mereka mengalami pengionan tidak lengkap (contohnya, merkuri klorida II) - ini adalah elektrolit lemah. Banyak sebatian organik (karbohidrat, alkohol) yang dilarutkan dalam air tidak hancur menjadi ion, tetapi mengekalkan struktur molekulnya. Bahan tersebut tidak mengalirkan arus elektrik dan dipanggil bukan elektrolit.

Berikut adalah beberapa prinsip yang boleh digunakan untuk menentukan sama ada sebatian tertentu adalah elektrolit kuat atau lemah:

  1. Asid . Asid kuat yang paling biasa termasuk HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4. Hampir semua asid lain adalah elektrolit lemah.
  2. alasan. Bes kuat yang paling biasa ialah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (tidak termasuk Be). Elektrolit lemah – NH3.
  3. garam. Kebanyakan garam biasa, sebatian ionik, adalah elektrolit kuat. Pengecualian terutamanya garam logam berat.

Teori disosiasi elektrolitik

Elektrolit, baik kuat dan lemah malah sangat cair, tidak patuh undang-undang Raoult Dan . Mempunyai keupayaan untuk mengalir secara elektrik, tekanan wap pelarut dan takat lebur larutan elektrolit akan lebih rendah, dan takat didih akan lebih tinggi berbanding dengan nilai pelarut tulen yang serupa. Pada tahun 1887, S. Arrhenius, mengkaji penyimpangan ini, datang kepada penciptaan teori pemisahan elektrolitik.

Pemisahan elektrolitik mencadangkan bahawa molekul elektrolit dalam larutan terurai kepada ion bercas positif dan negatif, yang masing-masing dipanggil kation dan anion.

Teori ini mengemukakan postulat berikut:

  1. Dalam larutan, elektrolit terurai menjadi ion, i.e. berpisah. Semakin cair larutan elektrolit, semakin tinggi tahap penceraiannya.
  2. Pemisahan ialah fenomena boleh balik dan keseimbangan.
  3. Molekul pelarut berinteraksi dengan sangat lemah (iaitu, penyelesaian hampir kepada ideal).

Elektrolit yang berbeza mempunyai darjah pemisahan yang berbeza, yang bergantung bukan sahaja pada sifat elektrolit itu sendiri, tetapi sifat pelarut, serta kepekatan elektrolit dan suhu.

Darjah penceraian α , menunjukkan berapa banyak molekul n terurai menjadi ion, berbanding dengan jumlah molekul terlarut N:

α = n/N

Jika tiada penceraian α = 0, dengan penceraian lengkap elektrolit α = 1.

Dari sudut pandangan tahap pemisahan, mengikut kekuatan, elektrolit dibahagikan kepada kuat (α > 0.7), kekuatan sederhana (0.3 > α > 0.7), lemah (α< 0,3).

Lebih tepat lagi, proses pemisahan elektrolit dicirikan oleh pemalar pemisahan, bebas daripada kepekatan larutan. Jika kita bayangkan proses pemisahan elektrolit dalam bentuk umum:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

Untuk elektrolit lemah kepekatan setiap ion adalah sama dengan hasil darab α dengan jumlah kepekatan elektrolit C, jadi ungkapan untuk pemalar penceraian boleh diubah:

K = α 2 C/(1-α)

Untuk larutan cair(1-α) =1, maka

K = α2C

Tidak sukar untuk mencari dari sini tahap disosiasi

Persamaan ionik-molekul

Pertimbangkan contoh peneutralan asid kuat dengan bes kuat, sebagai contoh:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Proses itu dibentangkan sebagai persamaan molekul. Adalah diketahui bahawa kedua-dua bahan permulaan dan hasil tindak balas dalam larutan terion sepenuhnya. Oleh itu, marilah kita mewakili proses dalam bentuk persamaan ion lengkap:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Selepas "mengurangkan" ion yang sama di sebelah kiri dan kanan persamaan, kita dapat ringkasan persamaan ion:

H + + OH - = HOH

Kami melihat bahawa proses peneutralan datang kepada gabungan H + dan OH - dan pembentukan air.

Apabila mengarang persamaan ionik, harus diingat bahawa hanya elektrolit kuat ditulis dalam bentuk ionik. Elektrolit lemah pepejal dan gas ditulis dalam bentuk molekulnya.

Proses pemendapan dikurangkan kepada interaksi hanya Ag + dan I - dan pembentukan AgI yang tidak larut dalam air.

Untuk mengetahui sama ada bahan yang kita minati mampu larut dalam air, kita perlu menggunakan jadual keterlarutan.

Mari kita pertimbangkan jenis tindak balas ketiga, yang menghasilkan pembentukan sebatian yang tidak menentu. Ini adalah tindak balas yang melibatkan karbonat, sulfit atau sulfida dengan asid. Sebagai contoh,

Apabila mencampurkan beberapa larutan sebatian ionik, interaksi antara mereka mungkin tidak berlaku, contohnya

Jadi, untuk meringkaskan, kami ambil perhatian bahawa transformasi kimia diperhatikan apabila salah satu daripada syarat berikut dipenuhi:

  • Pembentukan bukan elektrolit. Air boleh bertindak sebagai bukan elektrolit.
  • Pembentukan sedimen.
  • Pelepasan gas.
  • Pembentukan elektrolit lemah contohnya asid asetik.
  • Pemindahan satu atau lebih elektron. Ini direalisasikan dalam tindak balas redoks.
  • Pembentukan atau pecah satu atau lebih.
kategori ,

Selalunya, pelajar sekolah dan pelajar perlu mengarang apa yang dipanggil. persamaan ion tindak balas. Khususnya, tugasan 31, yang dicadangkan pada Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia, ditumpukan kepada topik ini. Dalam artikel ini kita akan membincangkan secara terperinci algoritma untuk menulis persamaan ion pendek dan lengkap, kita akan menganalisis banyak contoh tahap yang berbeza kesukaran.

Mengapakah persamaan ion diperlukan?

Izinkan saya mengingatkan anda bahawa apabila banyak bahan dilarutkan dalam air (dan bukan sahaja dalam air!), proses penceraian berlaku - bahan terurai menjadi ion. Sebagai contoh, molekul HCl dalam persekitaran berair berpecah kepada kation hidrogen (H +, lebih tepat lagi, H 3 O +) dan anion klorin (Cl -). Natrium bromida (NaBr) ditemui dalam larutan akueus bukan dalam bentuk molekul, tetapi dalam bentuk ion Na + dan Br - terhidrat (dengan cara itu, natrium bromida pepejal juga mengandungi ion).

Apabila menulis persamaan "biasa" (molekul), kita tidak mengambil kira bahawa bukan molekul yang bertindak balas, tetapi ion. Di sini, sebagai contoh, ialah persamaan untuk tindak balas antara asid hidroklorik dan natrium hidroksida kelihatan seperti:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Sudah tentu, rajah ini tidak menerangkan proses sepenuhnya dengan betul. Seperti yang telah kita katakan, dalam larutan akueus hampir tidak ada molekul HCl, tetapi terdapat ion H + dan Cl -. Begitu juga dengan NaOH. Adalah lebih tepat untuk menulis yang berikut:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Itulah yang berlaku persamaan ion lengkap. Daripada molekul "maya", kita melihat zarah yang sebenarnya terdapat dalam larutan (kation dan anion). Kami tidak akan memikirkan persoalan mengapa kami menulis H 2 O dalam bentuk molekul. Ini akan dijelaskan sedikit kemudian. Seperti yang anda lihat, tidak ada yang rumit: kami menggantikan molekul dengan ion yang terbentuk semasa penceraian mereka.

Walau bagaimanapun, walaupun persamaan ion lengkap tidak sempurna. Sesungguhnya, lihat lebih dekat: kedua-dua belah kiri dan kanan persamaan (2) mengandungi zarah yang sama - Na + kation dan Cl - anion. Ion-ion ini tidak berubah semasa tindak balas. Mengapa kemudian mereka diperlukan sama sekali? Mari kita keluarkan mereka dan dapatkan Persamaan ion ringkas:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Seperti yang anda lihat, semuanya berpunca daripada interaksi ion H + dan OH - dengan pembentukan air (tindak balas peneutralan).

Semua persamaan ion lengkap dan ringkas ditulis. Jika kami telah menyelesaikan masalah 31 pada Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia, kami akan menerima markah maksimum untuknya - 2 mata.


Jadi, sekali lagi mengenai terminologi:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - persamaan molekul (persamaan "biasa", secara skematik mencerminkan intipati tindak balas);
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - persamaan ion lengkap (zarah nyata dalam larutan boleh dilihat);
  • H + + OH - = H 2 O - persamaan ionik pendek (kami mengeluarkan semua "sampah" - zarah yang tidak mengambil bahagian dalam proses itu).

Algoritma untuk menulis persamaan ion

  1. Mari kita cipta persamaan molekul untuk tindak balas.
  2. Semua zarah yang terurai dalam larutan pada tahap yang ketara ditulis dalam bentuk ion; bahan yang tidak terdedah kepada disosiasi dibiarkan "dalam bentuk molekul."
  3. Kami mengeluarkan apa yang dipanggil dari dua bahagian persamaan. ion pemerhati, iaitu zarah yang tidak mengambil bahagian dalam proses.
  4. Kami menyemak pekali dan mendapatkan jawapan akhir - persamaan ionik pendek.

Contoh 1. Tulis persamaan ion lengkap dan pendek yang menerangkan interaksi larutan akueus barium klorida dan natrium sulfat.

Penyelesaian. Kami akan bertindak mengikut algoritma yang dicadangkan. Mari kita buat persamaan molekul dahulu. Barium klorida dan natrium sulfat ialah dua garam. Mari lihat bahagian buku rujukan "Properties of inorganic compound". Kita melihat bahawa garam boleh berinteraksi antara satu sama lain jika mendakan terbentuk semasa tindak balas. Mari semak:

Latihan 2. Lengkapkan persamaan untuk tindak balas berikut:

  1. KOH + H2SO4 =
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

Latihan 3. Tulis persamaan molekul bagi tindak balas (dalam larutan akueus) antara: a) natrium karbonat dan asid nitrik, b) nikel (II) klorida dan natrium hidroksida, c) asid fosforik dan kalsium hidroksida, d) perak nitrat dan kalium klorida, e) fosforus (V) oksida dan kalium hidroksida.

Saya amat berharap agar anda tidak menghadapi masalah untuk menyiapkan ketiga-tiga tugasan ini. Jika ini tidak berlaku, anda perlu kembali kepada topik" Sifat kimia kelas utama sebatian tak organik".

Bagaimana untuk menukar persamaan molekul menjadi persamaan ionik lengkap

Keseronokan bermula. Kita mesti memahami bahan mana yang harus ditulis sebagai ion dan yang harus dibiarkan dalam "bentuk molekul". Anda perlu ingat perkara berikut.

Dalam bentuk ion tulis:

  • garam larut (saya tekankan, hanya garam yang sangat larut dalam air);
  • alkali (biar saya ingatkan anda bahawa alkali ialah bes yang larut dalam air, tetapi bukan NH 4 OH);
  • asid kuat (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Seperti yang anda lihat, mengingati senarai ini sama sekali tidak sukar: ia termasuk asid dan bes kuat dan semua garam larut. Ngomong-ngomong, bagi ahli kimia muda yang sangat berhati-hati yang mungkin marah dengan fakta bahawa elektrolit kuat (garam tidak larut) tidak termasuk dalam senarai ini, saya boleh memberitahu anda perkara berikut: TIDAK termasuk garam tidak larut dalam senarai ini tidak sama sekali menafikan hakikat bahawa mereka adalah elektrolit yang kuat.

Semua bahan lain mesti hadir dalam persamaan ionik dalam bentuk molekul. Mereka yang menuntut pembaca yang tidak berpuas hati dengan istilah kabur "semua bahan lain" dan yang, mengikut contoh wira filem terkenal, menuntut "untuk membuat umum senarai penuh“Saya beri maklumat berikut.

Dalam bentuk molekul tulis:

  • semua garam tidak larut;
  • semua bes lemah (termasuk hidroksida tidak larut, NH 4 OH dan bahan serupa);
  • semua asid lemah (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, hampir semua asid organik...);
  • secara umum, semua elektrolit lemah (termasuk air!!!);
  • oksida (semua jenis);
  • semua sebatian gas (khususnya, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
  • bahan mudah (logam dan bukan logam);
  • hampir semuanya sebatian organik(pengecualian adalah garam larut air asid organik).

Fuh, nampaknya saya tidak terlupa apa-apa! Walaupun lebih mudah, pada pendapat saya, untuk mengingati senarai No. 1. Daripada perkara asas yang penting dalam senarai No. 2, saya akan sekali lagi menyebut air.


Mari berlatih!

Contoh 2. Tulis persamaan ion lengkap yang menerangkan interaksi kuprum (II) hidroksida dan asid hidroklorik.

Penyelesaian. Mari kita mulakan, secara semula jadi, dengan persamaan molekul. Kuprum(II) hidroksida ialah bes tidak larut. Semua bes tidak larut bertindak balas dengan asid kuat untuk membentuk garam dan air:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Sekarang mari kita ketahui bahan mana yang harus ditulis sebagai ion dan yang mana sebagai molekul. Senarai di atas akan membantu kami. Kuprum(II) hidroksida ialah bes tidak larut (lihat jadual keterlarutan), elektrolit lemah. Bes tidak larut ditulis dalam bentuk molekul. HCl ialah asid kuat dalam larutan ia hampir terurai sepenuhnya menjadi ion. CuCl 2 ialah garam larut. Kami menulisnya dalam bentuk ionik. Air - hanya dalam bentuk molekul! Kami mendapat persamaan ionik lengkap:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Contoh 3. Tulis persamaan ion lengkap bagi tindak balas karbon dioksida dengan larutan akueus NaOH.

Penyelesaian. Karbon dioksida ialah oksida berasid biasa, NaOH ialah alkali. Apabila oksida berasid berinteraksi dengan larutan akueus alkali, garam dan air terbentuk. Mari kita buat persamaan molekul untuk tindak balas (jangan lupa tentang pekali, dengan cara itu):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksida, sebatian gas; mengekalkan bentuk molekul. NaOH - asas kuat (alkali); Kami menulisnya dalam bentuk ion. Na 2 CO 3 - garam larut; kita tulis dalam bentuk ion. Air adalah elektrolit yang lemah dan boleh dikatakan tidak tercerai; biarkan dalam bentuk molekul. Kami mendapat perkara berikut:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Contoh 4. Natrium sulfida dalam larutan akueus bertindak balas dengan zink klorida untuk membentuk mendakan. Tulis persamaan ion lengkap untuk tindak balas ini.

Penyelesaian. Natrium sulfida dan zink klorida adalah garam. Apabila garam-garam ini berinteraksi, mendakan zink sulfida memendakan:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Saya akan segera menulis persamaan ionik lengkap, dan anda akan menganalisisnya sendiri:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Saya menawarkan anda beberapa tugas untuk kerja bebas dan ujian kecil.

Latihan 4. Tulis persamaan molekul dan ion lengkap untuk tindak balas berikut:

  1. NaOH + HNO3 =
  2. H2SO4 + MgO =
  3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Latihan 5. Tulis persamaan ion lengkap yang menerangkan interaksi: a) nitrik oksida (V) dengan larutan akueus barium hidroksida, b) larutan sesium hidroksida dengan asid hidroiodik, c) larutan akueus kuprum sulfat dan kalium sulfida, d) kalsium hidroksida dan larutan akueus besi nitrat ( III).

Arahan

Pertimbangkan contoh pembentukan sebatian yang mudah larut.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Atau versi ionik:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Apabila menyelesaikan persamaan ion, peraturan berikut mesti dipatuhi:

Ion yang sama daripada kedua-dua bahagian dikecualikan;

Perlu diingat bahawa jumlah caj elektrik di sebelah kiri persamaan mestilah sama dengan jumlah cas elektrik di sebelah kanan persamaan.

Tulis persamaan ion untuk interaksi antara larutan akueus bahan berikut: a) HCl dan NaOH; b) AgNO3 dan NaCl; c) K2CO3 dan H2SO4; d) CH3COOH dan NaOH.

Penyelesaian. Tuliskan persamaan interaksi bahan-bahan ini dalam bentuk molekul:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Ambil perhatian bahawa interaksi bahan ini adalah mungkin, kerana hasilnya adalah pengikatan ion dengan pembentukan sama ada bahan lemah (H2O), atau bahan mudah larut (AgCl), atau gas (CO2).

Dengan mengecualikan ion yang sama dari sisi kiri dan kanan kesamaan (dalam kes pilihan a) - ion dan , dalam kes b) - ion natrium dan -ion, dalam kes c) - ion kalium dan ion sulfat), d) - ion natrium, anda dapat menyelesaikan persamaan ionik ini:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Agak kerap dalam bebas dan ujian Terdapat tugas yang melibatkan penyelesaian persamaan tindak balas. Walau bagaimanapun, tanpa sedikit pengetahuan, kemahiran dan kebolehan, walaupun bahan kimia yang paling mudah persamaan jangan tulis.

Arahan

Pertama sekali, anda perlu mengkaji asas sebatian organik dan bukan organik. Sebagai pilihan terakhir, anda boleh mempunyai helaian cheat yang sesuai di hadapan anda yang boleh membantu semasa tugasan. Selepas latihan mereka akan tetap diingati pengetahuan yang diperlukan dan kemahiran.

Bahan asas adalah penutup, serta kaedah untuk mendapatkan setiap sebatian. Mereka biasanya dibentangkan dalam bentuk skim umum, contohnya: 1. + bes = garam + air
2. asid oksida + bes = garam + air
3. oksida asas + asid = garam + air
4. logam + (cair) asid = garam + hidrogen
5. garam larut + garam larut = garam tidak larut + garam larut
6. garam larut + = bes tidak larut + garam larut
Mempunyai di hadapan mata anda jadual keterlarutan garam, dan, serta helaian cheat, anda boleh memutuskannya persamaan tindak balas. Ia hanya penting untuk mempunyai senarai penuh skim tersebut, serta maklumat tentang formula dan nama pelbagai kelas sebatian organik dan bukan organik.

Selepas persamaan itu sendiri selesai, adalah perlu untuk menyemak ketepatan ejaan formula kimia. Asid, garam dan bes mudah disemak menggunakan jadual keterlarutan, yang menunjukkan caj sisa berasid dan ion logam. Adalah penting untuk diingat bahawa mana-mana mestilah neutral secara elektrik, iaitu, jumlahnya caj positif mesti sepadan dengan bilangan yang negatif. Dalam kes ini, adalah perlu untuk mengambil kira indeks, yang didarab dengan caj yang sepadan.

Jika peringkat ini telah dilalui dan anda yakin dengan ketepatan ejaan persamaan kimia tindak balas, maka anda kini boleh menetapkan pekali dengan selamat. Persamaan kimia diwakili oleh notasi konvensional tindak balas menggunakan simbol kimia, indeks dan pekali. Pada peringkat tugas ini, anda mesti mematuhi peraturan: Pekali diletakkan sebelum formula kimia dan merujuk kepada semua unsur yang membentuk sesuatu bahan.
Indeks diletakkan selepas unsur kimia bawah sedikit, dan hanya merujuk kepada unsur kimia di sebelah kirinya.
Jika kumpulan (contohnya, sisa asid atau kumpulan hidroksil) berada dalam kurungan, maka anda perlu memahami bahawa dua indeks bersebelahan (sebelum dan selepas kurungan) didarab.
Apabila mengira atom unsur kimia, pekali didarab (tidak ditambah!) dengan indeks.

Seterusnya, jumlah setiap unsur kimia dikira supaya jumlah bilangan unsur yang termasuk dalam bahan permulaan bertepatan dengan bilangan atom yang termasuk dalam sebatian yang terbentuk dalam produk. tindak balas. Dengan menganalisis dan menggunakan peraturan di atas, anda boleh belajar menyelesaikannya persamaan tindak balas yang termasuk dalam rantaian bahan.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

Algoritma:

Kami memilih pembilang untuk setiap ion menggunakan jadual keterlarutan untuk mendapatkan molekul neutral - elektrolit yang kuat.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

Persamaan lengkap ionik:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

Kesimpulan: Banyak persamaan molekul boleh ditulis kepada satu persamaan pendek.

TOPIK 9. HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam – tindak balas pertukaran ion garam dengan air, membawa kepada

daripada bahasa Yunani “hidro” kepada pembentukan elektrolit lemah (atau

Air, "lisis" - daripada bes lemah atau asid lemah) dan perubahan-

penguraian bergantung kepada persekitaran larutan.

Mana-mana garam boleh diwakili sebagai hasil interaksi bes dengan

asid.

 

Baca:



Perakaunan untuk penyelesaian dengan belanjawan

Perakaunan untuk penyelesaian dengan belanjawan

Akaun 68 dalam perakaunan berfungsi untuk mengumpul maklumat mengenai pembayaran mandatori kepada belanjawan, ditolak kedua-duanya dengan mengorbankan perusahaan dan...

Kek keju dari keju kotej dalam kuali - resipi klasik untuk kek keju gebu Kek keju dari 500 g keju kotej

Kek keju dari keju kotej dalam kuali - resipi klasik untuk kek keju gebu Kek keju dari 500 g keju kotej

Bahan-bahan: (4 hidangan) 500 gr. keju kotej 1/2 cawan tepung 1 telur 3 sudu besar. l. gula 50 gr. kismis (pilihan) secubit garam baking soda...

Salad mutiara hitam dengan prun Salad mutiara hitam dengan prun

salad

Hari yang baik kepada semua mereka yang berusaha untuk variasi dalam diet harian mereka. Jika anda bosan dengan hidangan yang membosankan dan ingin menyenangkan...

Lecho dengan resipi pes tomato

Lecho dengan resipi pes tomato

Lecho yang sangat lazat dengan pes tomato, seperti lecho Bulgaria, disediakan untuk musim sejuk. Beginilah cara kami memproses (dan makan!) 1 beg lada dalam keluarga kami. Dan siapa yang akan saya...
imej suapan RSS