I) Asid + logam = garam

1. Logam yang berdiri sebelum H dalam siri tegangan menyesarkan H daripada asid kuat.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Logam selepas H menyesarkan gas lain.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Asid + bes(peneutrolan r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Asid + oksida asas

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Asid bertindak balas dengan garam, jika asid bertindak balas lebih kuat daripada garam atau jika mendakan terbentuk.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

resit.

1. Asid oksida + air

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 +H 2 O=HCO 3

2. Asid anoksik

o Interaksi bahan ringkas

o Apabila garam terdedah kepada asid kuat, asid yang lebih lemah dibebaskan.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. Garam, klasifikasinya, sifat kimia dan penyediaannya.

Garam – bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan sisa berasid.

Pengelasan.

1.garam sederhana– semua atom hidrogen dalam asid digantikan dengan logam.

2. Garam masam– tidak semua atom hidrogen dalam asid digantikan oleh logam. Sudah tentu, garam asid hanya boleh membentuk asid di- atau polybasic. Asid monobes tidak boleh menghasilkan garam berasid: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, dsb. d.

3. Garam asas- boleh dianggap sebagai hasil penggantian tidak lengkap, atau separa, kumpulan hidroksil bes dengan sisa berasid: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, dsb.

4. Garam berganda– atom hidrogen bagi asid di- atau polibes diganti bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua yang berbeza: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, dsb.

garam kompleks

Sifat kimia.

Sesetengah garam terurai apabila dipanaskan

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Garam + asid = garam baru dan asid baru. Untuk menjalankan tindak balas ini, asid mestilah lebih kuat daripada garam yang terjejas oleh asid:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3)Garam + bes = garam baru dan asas baru :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4)Garam + Garam = garam baru

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Berinteraksi dengan logam (di sebelah kiri logam termasuk dalam garam)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

resit.

1. Asid + bes

3 . Bes + asid oksida

5 . Asid+garam

7 . Garam+garam

9 . Logam + bukan logam

9. Penyelesaian. Jenis sistem penyebaran. Contoh. Peratusan kepekatan penyelesaian. Selesaikan masalah peratusan kepekatan.

Penyelesaian ialah sistem fizikokimia homogen yang terdiri daripada 2 atau lebih komponen dan hasil interaksinya.

Ciri penting penyelesaian ialah komposisinya.

Komponen keadaan pengagregatan yang tidak berubah semasa pembentukan larutan dipanggil pelarut. Jika kedua-dua komponen berada dalam keadaan agresif yang sama sebelum pembubaran (etanol dan air), maka pelarut adalah yang berlebihan.

Penyelesaian boleh dalam keadaan pertanian yang berbeza:

1) Gas (udara)

2) Cecair (Berair dan bukan berair: alkohol dan minyak)

3) Keras (aloi logam)

Keterlarutan sesuatu bahan dipanggil keupayaan zarahnya untuk diagihkan sama rata antara zarah pelarut.

Kepekatan larutan dipanggil jumlah zat terlarut yang terkandung dalam jumlah larutan atau pelarut tertentu.

I) Pecahan jisim zat terlarut

II) Kepekatan molar bahan (Cm) - nisbah jumlah bahan kepada isipadu larutan

Garam ialah hasil menggantikan atom hidrogen dalam asid dengan logam. Garam larut dalam soda terurai menjadi kation logam dan anion sisa asid. Garam dibahagikan kepada:

· Purata

· Asas

· Kompleks

· Berganda

· Campuran

Garam sederhana. Ini adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam asid dengan atom logam, atau dengan sekumpulan atom (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nama garam sederhana berasal dari nama logam dan asid: CuSO 4 - kuprum sulfat, Na 3 PO 4 - natrium fosfat, NaNO 2 - natrium nitrit, NaClO - natrium hipoklorit, NaClO 2 - natrium klorit, NaClO 3 - natrium klorat , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - kuprum(I) iodida, CaF 2 - kalsium fluorida. Anda juga perlu mengingati beberapa nama remeh: NaCl - garam meja, KNO3 - kalium nitrat, K2CO3 - potash, Na2CO3 - soda abu, Na2CO3∙10H2O - soda kristal, CuSO4 - kuprum sulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 garam O-Glauber. Garam berganda. ini garam , mengandungi dua jenis kation (atom hidrogen poliasas asid digantikan oleh dua kation berbeza): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Garam berganda sebagai sebatian individu hanya wujud dalam bentuk kristal. Apabila dibubarkan dalam air, ia sepenuhnyaterurai menjadi ion logam dan sisa berasid (jika garam larut), contohnya:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Perlu diperhatikan bahawa pemisahan garam berganda dalam larutan akueus berlaku dalam 1 langkah. Untuk menamakan garam jenis ini, anda perlu mengetahui nama anion dan dua kation: MgNH4PO4 - magnesium ammonium fosfat.

garam kompleks.Ini adalah zarah (molekul neutral atauion ), yang terbentuk hasil daripada penyambungan kepada sesuatu yang diberikan ion (atau atom ), dipanggil agen pengkompleks, molekul neutral atau ion lain yang dipanggil ligan. Garam kompleks dibahagikan kepada:

1) Kompleks kationik

Cl 2 - tetraamin zink(II) diklorida
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorida

2) Kompleks anionik

K 2 - kalium tetrafluoroberilat(II)
Li-litium tetrahidridaluminat(III)
K 3 -kalium heksasianoferrat(III)

Teori struktur sebatian kompleks telah dibangunkan oleh ahli kimia Switzerland A. Werner.

garam asam– produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid polibes dengan kation logam.

Contohnya: NaHCO 3

Sifat kimia:
Bertindak balas dengan logam yang terletak dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Ambil perhatian bahawa untuk tindak balas sedemikian adalah berbahaya untuk mengambil logam alkali, kerana mereka mula-mula bertindak balas dengan air dengan pelepasan tenaga yang besar, dan letupan akan berlaku, kerana semua tindak balas berlaku dalam larutan.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Garam asid bertindak balas dengan larutan alkali dan membentuk garam sederhana dan air:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Garam asid bertindak balas dengan larutan garam sederhana jika gas dibebaskan, terbentuk endapan, atau air dibebaskan:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Garam asid bertindak balas dengan asid jika hasil asid tindak balas adalah lebih lemah atau lebih meruap daripada yang ditambahkan.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Garam asid bertindak balas dengan oksida asas untuk membebaskan air dan garam sederhana:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Garam asid (khususnya bikarbonat) terurai di bawah pengaruh suhu:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Resit:

Garam asid terbentuk apabila alkali terdedah kepada larutan berlebihan asid polibes (tindak balas peneutralan):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Garam asid dibentuk dengan melarutkan oksida asas dalam asid polibes:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Garam asid terbentuk apabila logam dilarutkan dalam larutan berlebihan asid polibes:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Garam berasid terbentuk hasil daripada interaksi garam purata dan asid, yang membentuk anion garam purata:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Garam asas:

Garam asas ialah produk penggantian kumpulan hidrokso yang tidak lengkap dalam molekul bes poliasid dengan sisa berasid.

Contoh: MgOHNO 3,FeOHCl.

Sifat kimia:
Garam asas bertindak balas dengan asid berlebihan untuk membentuk garam sederhana dan air.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Garam asas diuraikan mengikut suhu:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Penyediaan garam asas:
Interaksi garam asid lemah dengan garam sederhana:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hidrolisis garam terbentuk asas yang lemah dan asid kuat:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Kebanyakan garam asas adalah sedikit larut. Kebanyakannya adalah mineral, cth. malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 dan hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Sifat-sifat garam campuran tidak dibincangkan dalam kursus sekolah kimia, tetapi definisinya penting untuk diketahui.
Garam campuran ialah garam di mana sisa asid dua asid yang berbeza dilekatkan pada satu kation logam.

Contoh yang baik ialah Ca(OCl)Cl kapur peluntur (peluntur).

Nomenklatur:

1. Garam mengandungi kation kompleks

Pertama, kation dinamakan, maka ligan yang termasuk dalam sfera dalam adalah anion, berakhir dengan "o" ( Cl - - kloro, OH - -hidroksi), kemudian ligan, yang merupakan molekul neutral ( NH 3 -amina, H 2 O -aquo).Jika terdapat lebih daripada 1 ligan yang sama, bilangannya dilambangkan dengan angka Yunani: 1 - mono, 2 - di, 3 - tiga, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deka. Yang terakhir dipanggil ion pengkompleksan, menunjukkan valensinya dalam kurungan jika ia berubah-ubah.

[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-diamine hidroksida perak ( saya)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chloride dichloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Garam mengandungi anion kompleks.

Pertama, ligan - anion - dinamakan, kemudian molekul neutral yang memasuki sfera dalam yang berakhir dengan "o" dinamakan, menunjukkan nombor mereka dengan angka Yunani. Yang terakhir dipanggil ion pengkompleksan dalam bahasa Latin, dengan akhiran "at", menunjukkan valensi dalam kurungan. Seterusnya, nama kation yang terletak di sfera luar ditulis bilangan kation tidak ditunjukkan.

Kalium K 4 -heksasianoferrat (II) (reagen untuk ion Fe 3+)

K 3 - potassium hexacyanoferrate (III) (reagen untuk ion Fe 2+)

Na 2 -natrium tetrahydroxozincate

Kebanyakan ion pengkompleks adalah logam. Unsur d mempamerkan kecenderungan terbesar kepada pembentukan kompleks. Di sekeliling ion pembentuk kompleks pusat terdapat ion bercas bertentangan atau molekul neutral - ligan atau tambahan.

Ion kompleks dan ligan membentuk sfera dalam kompleks (dalam kurungan persegi); bilangan ligan yang diselaraskan di sekeliling ion pusat dipanggil nombor koordinasi.

Ion yang tidak memasuki sfera dalam membentuk sfera luar. Jika ion kompleks adalah kation, maka terdapat anion di sfera luar dan sebaliknya, jika ion kompleks adalah anion, maka terdapat kation di sfera luar. Kation biasanya adalah ion logam alkali dan alkali tanah, kation ammonium. Apabila dipisahkan, sebatian kompleks memberikan ion kompleks kompleks yang agak stabil dalam larutan:

K 3 ↔3K + + 3-

Jika kita bercakap tentang garam berasid, maka apabila membaca formula awalan hidro- diucapkan, sebagai contoh:
Natrium hidrosulfida NaHS

Natrium bikarbonat NaHCO3

Dengan garam asas, awalan digunakan hidrokso- atau dihydroxo-

(bergantung kepada keadaan pengoksidaan logam dalam garam), contohnya:
magnesium hydroxychlorideMg(OH)Cl, aluminium dihydroxychloride Al(OH) 2 Cl

Kaedah untuk mendapatkan garam:

1. Interaksi langsung logam dengan bukan logam . Kaedah ini boleh digunakan untuk mendapatkan garam asid bebas oksigen.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Tindak balas antara asid dan bes (tindak balas peneutralan). Tindak balas jenis ini mempunyai besar kepentingan praktikal(tindak balas kualitatif kepada kebanyakan kation), mereka sentiasa disertai dengan pembebasan air:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Interaksi oksida asas dengan oksida berasid :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Tindak balas antara asid oksida dan bes :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Tindak balas antara oksida asas dan asid :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Interaksi langsung logam dengan asid. Tindak balas ini mungkin disertai dengan evolusi hidrogen. Sama ada hidrogen akan dibebaskan atau tidak bergantung kepada aktiviti logam, sifat kimia asid dan kepekatannya (lihat Sifat asid sulfurik dan nitrik pekat).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Interaksi garam dengan asid . Tindak balas ini akan berlaku dengan syarat asid yang membentuk garam lebih lemah atau lebih meruap daripada asid yang bertindak balas:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Interaksi garam dengan asid oksida. Tindak balas berlaku hanya apabila dipanaskan, oleh itu, oksida bertindak balas mestilah kurang meruap daripada yang terbentuk selepas tindak balas:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Interaksi bukan logam dengan alkali . Halogen, sulfur dan beberapa unsur lain, berinteraksi dengan alkali, memberikan garam bebas oksigen dan mengandungi oksigen:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (tindak balas berlaku tanpa pemanasan)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (tindak balas berlaku dengan pemanasan)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Interaksi antara dua garam. Ini adalah kaedah yang paling biasa untuk mendapatkan garam. Untuk melakukan ini, kedua-dua garam yang masuk ke dalam tindak balas mestilah sangat larut, dan kerana ini adalah tindak balas pertukaran ion, agar ia dapat diteruskan hingga selesai, salah satu produk tindak balas mestilah tidak larut:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaksi antara garam dan logam . Tindak balas berlaku jika logam berada dalam siri voltan logam di sebelah kiri yang terkandung dalam garam:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Penguraian haba garam . Apabila beberapa garam yang mengandungi oksigen dipanaskan, yang baru terbentuk, dengan kandungan oksigen yang kurang, atau tidak mengandungi oksigen langsung:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interaksi bukan logam dengan garam. Sesetengah bukan logam boleh bergabung dengan garam untuk membentuk garam baru:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Tindak balas asas dengan garam . Memandangkan ini adalah tindak balas pertukaran ion, untuk meneruskan sehingga selesai, adalah perlu bahawa 1 daripada produk tindak balas tidak larut (tindak balas ini juga digunakan untuk menukar garam berasid kepada garam perantaraan):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Garam berganda juga boleh diperoleh dengan cara ini:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Interaksi logam dengan alkali. Logam yang bersifat amfoterik bertindak balas dengan alkali, membentuk kompleks:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Interaksi garam (oksida, hidroksida, logam) dengan ligan:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Editor: Galina Nikolaevna Kharlamova

Tindak balas 1. Logam + asid = garam + hidrogen

Jenis tindak balas - tindak balas penggantian.
Tanda tindak balas ialah pembebasan gas.

P Apabila merangka persamaan tindak balas, jangan lupa bahawa hidrogen dibebaskan dalam bentuk molekul H 2 diatomik!

Kebolehlaksanaan - dua syarat mesti dipenuhi:
1) hanya logam yang berada dalam siri aktiviti logam sehingga hidrogen bertindak balas dengan asid (kecuali asid nitrik dan sulfurik pekat) (lihat rajah);
2) semasa tindak balas logam Hidrogen tidak dibebaskan dengan asid nitrik dan sulfurik pekat, asid ini bertindak ke atas logam mengikut undang-undang mereka sendiri. Asid silisik tidak bertindak balas dengan logam sama sekali kerana ia tidak larut dalam air.

Contoh:Antara bahan berikut, yang manakah asid hidroklorik (hidroklorik) bertindak balas dengan: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Tulis persamaan untuk tindak balas yang mungkin.

1. Kami menentukan sama ada bahan yang dinyatakan dalam keadaan tergolong dalam kelas yang sepadan dan segera memeriksa sama ada ia bertindak balas dengan asid. Kesudahannya:

Na 2 O - oksida utama - bertindak balas (garam dan air diperolehi);

Cu, logam yang terletak dalam siri aktiviti selepas hidrogen, tidak bertindak balas;

SO3 - oksida berasid - tidak bertindak balas;

Zn, logam yang terletak dalam siri aktiviti sebelum hidrogen, bertindak balas (garam dan hidrogen diperolehi).

2. Untuk menyusun persamaan tindak balas, kami menentukan valensi logam (natrium - I, zink - II) dan menyusun formula garam, dengan mengambil kira bahawa valensi sisa asid Cl ialah I. Ia kekal untuk menulis turunkan persamaan tindak balas:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Tindak balas 2: oksida asas + asid = garam + air
Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.
Persamaan untuk tindak balas ini lebih mudah ditulis daripada persamaan untuk tindak balas 1 kerana kita sudah mengetahui formula asid; mengetahuinya, adalah mudah untuk mendapatkan kedua-dua formula sisa asid dan valensnya.
Kemudian kita meneruskan dengan cara yang sama seperti dalam contoh sebelumnya. Apabila menyusun persamaan tindak balas, jangan lupa bahawa air dibebaskan!

Contoh: Tulis satu persamaan bagi tindak balas antara aluminium oksida dan asid hidroklorik.

1. Mari kita ingat semula formula asid hidroklorik - HCl, sisanya Cl (klorida) mempunyai valens I.
2. Mengikut sistem berkala D.I. Mendeleev, kami akan menetapkan bahawa valens aluminium ialah III dan formula oksidanya ialah Al2O3.
3. Mari kita cipta formula untuk produk tindak balas - garam (aluminium klorida): AlCl3.
4. Tuliskan persamaan tindak balas dan pilih pekali di dalamnya:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Tindak balas 3. Bes + asid = garam + air

Tindak balas ini mempunyai nama khas - tindak balas peneutralan, kerana dalam perjalanannya asid dan bes kelihatan saling hancur.

Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.

Tanda-tanda tindak balas: pelepasan haba, perubahan warna penunjuk, untuk hidroksida tidak larut - hilangnya mendakan.

Untuk mencipta persamaan bagi tindak balas peneutralan, anda perlu melakukan perkara berikut:

1) tentukan valens logam dan sisa asid;

2) mencipta formula untuk garam yang terhasil;

3) tuliskan persamaan tindak balas dan pilih pekali.

(foto bagaimana larutan jernih diperoleh daripada larutan raspberi apabila asid ditambah; foto 2 - asid telah ditambah kepada mendakan biru dan ia terlarut)

Tindak balas antara asid dan bes yang mengakibatkan pembentukan garam dan air dipanggil tindak balas peneutralan .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Tindak balas 4. Asid + garam = asid baru + garam baru

Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.
Tanda-tanda tindak balas ialah pembentukan mendakan atau pembebasan gas. Kebolehlaksanaan: Tindak balas boleh berlaku jika hasilnya adalah garam tidak larut (lihat jadual keterlarutan) atau asid tidak larut, tidak stabil atau meruap.

Baik untuk mengetahui: bahawa antara asid terpenting yang terkandung dalam jadual:

• tidak larut - silikon (H 2 SiO 3);
• tidak stabil - arang batu (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) dan sulfur (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• meruap - hidrogen sulfida (H 2 S), serta HCl, HBr, HI, HNOz - tetapi hanya jika tiada air dan apabila dipanaskan.

Untuk mencipta persamaan tindak balas, anda perlu melakukan operasi berikut:
1) buat skema tindak balas, yang menentukan formula garam dan asid yang terhasil (jadual kelarutan atau pengetahuan valensi akan membantu dengan ini);
2) semak keadaan untuk kemungkinan tindak balas (jadual akan membantu dengan ini juga);
3) jika tindak balas boleh dilaksanakan, tuliskan persamaan tindak balas. Jika anda mendapat arang batu atau asid sulfur- segera tuliskan hasil penguraian mereka (oksida dan air).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Lengkapkan latihan yang dicadangkan:

1. Lengkapkan persamaan tindak balas dan pilih pekali:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Buat persamaan untuk tindak balas antara bahan: a) asid hidroiodik dan barium oksida; b) asid sulfurik dan besi (III) oksida; c) asid nitrik dan litium oksida; d) asid fosforik dan kalium oksida.

Dengan asid cair yang mempamerkan sifat pengoksidaan disebabkan olehion hidrogen(sulfurik cair, fosforik, sulfur, semua asid bebas oksigen dan organik, dsb.)

logam bertindak balas:
terletak dalam satu siri voltan kepada hidrogen(logam ini mampu menyesarkan hidrogen daripada asid);
terbentuk dengan asid ini garam larut(lapisan garam pelindung tidak terbentuk pada permukaan logam ini
filem).

Akibat daripada tindak balas tersebut, garam larut dan menonjol hidrogen:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
M g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
div.
DENGAN u + H 2 SO 4 → X (sejak C u datang selepas N 2)
div.
Pb + H 2 JADI 4 → X (sejak Pb SO 4 tidak larut dalam air)
div.
Sesetengah asid adalah agen pengoksidaan kerana unsur yang membentuk sisa asid Ini termasuk asid sulfurik pekat, serta asid nitrik sebarang kepekatan. Asid sedemikian dipanggil asid pengoksidaan.

Sifat pengoksidaan sisa berasid jauh lebih kuat daripada bukan hidrogen H, oleh itu asid sulfurik nitrik dan pekat berinteraksi dengan hampir semua logam yang terletak dalam julat voltan sebelum dan selepas hidrogen, kecuali emas Dan platinum. Oleh kerana agen pengoksidaan dalam kes ini ialah bukan bukan sisa berasid (disebabkan oleh sulfur dan atom nitrogen dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi), dan bukan bukan bukan hidrogen H, maka dalam interaksi nitrik dan asid sulfurik pekat Dengan logam tidak membebaskan hidrogen. Logam di bawah pengaruh asid ini teroksida kepada keadaan pengoksidaan ciri (stabil). dan membentuk garam, dan hasil pengurangan asid bergantung kepada aktiviti logam dan tahap pencairan asid

Tindak balas asid sulfurik dengan logam

Asid sulfurik cair dan pekat berkelakuan berbeza. Asid sulfurik cair berkelakuan seperti asid biasa. Logam aktif terletak dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

menggantikan hidrogen daripada asid sulfurik cair. Kita melihat gelembung hidrogen apabila asid sulfurik cair ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi zink.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Kuprum berada dalam siri voltan selepas hidrogen - jadi asid sulfurik cair tidak mempunyai kesan ke atas kuprum. Dan dalam asid sulfurik pekat, zink dan tembaga berkelakuan seperti ini...

Zink sebagai logam aktif Mungkin bentuk dengan pekat asid sulfurik, sulfur dioksida, unsur sulfur, dan juga hidrogen sulfida.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Kuprum adalah logam yang kurang aktif. Apabila berinteraksi dengan asid sulfurik pekat, ia mengurangkannya kepada sulfur dioksida.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Dalam tabung uji dengan tertumpu asid sulfurik menghasilkan sulfur dioksida.

Perlu diingat bahawa rajah menunjukkan produk yang kandungannya paling tinggi di antara produk pengurangan asid yang mungkin.

Berdasarkan rajah di atas, kami akan merangka persamaan untuk tindak balas tertentu - interaksi kuprum dan magnesium dengan asid sulfurik pekat:
0 +6 +2 +4
DENGAN u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
konk.
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
konk.

Beberapa logam ( Fe. AI, Cr) tidak bertindak balas dengan asid sulfurik dan nitrik pekat pada suhu biasa, seperti yang berlaku kepasifan logam Fenomena ini dikaitkan dengan pembentukan filem oksida yang nipis tetapi sangat padat pada permukaan logam, yang melindungi logam. Atas sebab ini, asid nitrik dan sulfurik pekat diangkut dalam bekas besi.

Jika logam mempamerkan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah, maka dengan asid yang merupakan agen pengoksidaan disebabkan oleh ion H +, ia membentuk garam yang keadaan pengoksidaannya lebih rendah daripada stabil, dan dengan asid pengoksidaan ia membentuk garam di mana keadaan pengoksidaannya lebih stabil:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 rehat + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
konk.

I.I.Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

Oleh komposisi kimia garam dikelaskan kepada sederhana, masam, asas dan berganda.

Jenis garam yang berasingan ialah garam kompleks (garam dengan kation atau anion kompleks). Dalam formula garam ini, ion kompleks disertakan dalam kurungan persegi.
Ion kompleks - ini adalah ion kompleks yang terdiri daripada ion unsur (agen pekompleks) dan beberapa molekul atau ion (ligan) yang berkaitan dengannya.

Contoh garam kompleks diberikan di bawah.
a) C anion kompleks:

K2[PtC l] 4 - tetrakloroplatinat( II) kalium,
K2[PtCl ] 6 - heksakloroplatinat( IV) kalium,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksasianoferrat( III) kalium.

B) C kation kompleks:

[Cr(NH3)6]Cl3 - heksaamminkrom klorida ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - diamminsilver klorida ( saya)
[Cu( NH3) 4 ]JADI 4-tetraamin kuprum sulfat ( II)

Garam larut, apabila dilarutkan dalam air, terurai menjadi kation logam dan anion sisa berasid.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Logam + bukan logam = garam
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Logam + asid = garam + hidrogen
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Logam + garam = logam lain + garam lain
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Asid + asas (amfoterik) oksida = garam + air
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Asid + bes = garam + air
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Apabila asid polibes tidak dinetralkan sepenuhnya dengan bes, garam masam:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Apabila bes poliasid tidak dinetralkan sepenuhnya dengan asid, garam asas:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Asid + garam = asid lain + garam lain(asid yang lebih kuat digunakan untuk tindak balas ini)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Asas (amfoterik) oksida + asid = garam + air
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O

8. Oksida asas + oksida berasid = garam
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. oksida berasid + bes = garam + air
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Lada + garam = bes + garam lain
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Tindak balas pertukaran antara garam: garam(1) + garam(2) = garam(3) + garam(4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. garam asam boleh didapati dengan tindakan asid berlebihan pada garam perantaraan dan oksida:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Garam asas diperoleh dengan menambahkan sedikit alkali dengan teliti kepada larutan garam sederhana:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Garam + alkali = garam lain + asas lain
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. Garam + asid = garam lain + asid lain
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Garam(1) + garam(2) = Garam(3) + garam(4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. Garam + logam = garam lain + logam lain(mengikut siri elektrokimia voltan logam)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Sesetengah garam terurai apabila dipanaskan
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Sifat kimia tertentu garam bergantung pada kation dan anion mana yang membentuk garam tertentu.

Latihan 1. Daripada senarai di atas, pilih garam, namakannya dan tentukan jenisnya.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Tugasan 2. Antara bahan berikut yang manakah boleh bertindak balas dengan a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH