Kebanyakan sulfur(IV) oksida digunakan untuk menghasilkan asid sulfur. Sulfur (IV) oksida juga digunakan untuk mendapatkan pelbagai garam asid sulfur. Asid sulfurik mempamerkan sifat berasid dalam tindak balas dengan bes dan oksida asas. Oleh kerana asid sulfurik adalah dibasic, ia membentuk dua siri garam: sederhana - sulfat, contohnya Na2SO4, dan berasid - hidrosulfat, contohnya NaHSO4.

Ia juga larut dalam etanol dan asid sulfurik. Dengan kehadiran agen penurunan yang kuat, SO2 mampu mempamerkan sifat pengoksidaan. Kejatuhan aerosol asid sulfurik daripada suar asap tumbuhan kimia lebih kerap diperhatikan di awan rendah dan kelembapan yang tinggi udara.

Sulfur dioksida mencapai kepekatan tertinggi di hemisfera utara, terutamanya di wilayah Amerika Syarikat, Eropah, China, bahagian Eropah di Rusia dan Ukraine. Pembentukan mendakan putih BaSO4 (tidak larut dalam asid) digunakan untuk mengenal pasti asid sulfurik dan sulfat larut.

Asid sulfur hanya wujud dalam larutan. Sulfur trioksida mempamerkan sifat berasid. Tindak balas ini digunakan untuk menghasilkan produk terpenting industri kimia - asid sulfurik. Oleh kerana sulfur dalam sulfur trioksida mempunyai darjat tertinggi pengoksidaan, maka sulfur(VI) oksida mempamerkan sifat pengoksidaan.

Soalan: Apakah sifat kimia asid yang anda tahu? Ia juga digunakan sebagai pengawet (tambahan makanan E220). Oleh kerana gas ini membunuh mikroorganisma, ia digunakan untuk mengasap kedai dan gudang sayur-sayuran. Perusahaan pyrometallurgical metalurgi bukan ferus dan ferus, serta loji kuasa haba, mengeluarkan berpuluh juta tan anhidrida sulfurik ke atmosfera setiap tahun. 4. Tindak balas pengoksidaan sendiri-penurunan sendiri sulfur juga mungkin apabila ia berinteraksi dengan sulfit.

Oleh itu, SO2, asid sulfur dan garamnya boleh mempamerkan kedua-dua sifat pengoksidaan dan pengurangan. Hidrogen sulfida digunakan untuk penghasilan sulfur, sulfit, tiosulfat dan asid sulfurik, dan dalam amalan makmal untuk pemendakan sulfida. Ia digunakan dalam pengeluaran asid fosforik, hidroklorik, borik, hidrofluorik dan lain-lain.

Ia mempamerkan sifat tipikal oksida berasid dan sangat larut dalam air, membentuk asid sulfur lemah. Sifat kimia asid sulfurik sebahagian besarnya bergantung kepada kepekatannya. Kuprum sulfat CuSO4 5H2O digunakan dalam pertanian untuk memerangi perosak dan penyakit tumbuhan.

Sebatian sulfur dengan keadaan pengoksidaan +1

3. Tulis persamaan tindak balas yang mencirikan sifat asid sulfurik cair sebagai elektrolit. Sulfur plastik berwarna gelap dan boleh meregang seperti getah. Proses pengoksidaan satu oksida kepada yang lain boleh diterbalikkan. Kesan haba tindak balas kimia. Perubahan berkala dalam sifat oksida, hidroksida, sebatian hidrogen unsur kimia. Sifat fizikal dan kimia hidrogen.

Larut dalam air untuk membentuk asid sulfur yang tidak stabil; keterlarutan 11.5 g/100 g air pada 20 °C, berkurangan dengan peningkatan suhu. Kesan vasodilatasi sulfur dioksida ini diantarkan melalui saluran kalsium sensitif ATP dan saluran kalsium jenis L ("dihydropyridine"). Sulfur dioksida dalam atmosfera bumi dengan ketara melemahkan pengaruh gas rumah hijau (karbon dioksida, metana) pada peningkatan suhu atmosfera.

Kepelbagaian bentuk sulfur trioksida dikaitkan dengan keupayaan molekul SO3 untuk berpolimer akibat pembentukan ikatan penderma-penerima. Struktur polimer SO3 mudah berubah antara satu sama lain, dan SO3 pepejal biasanya terdiri daripada campuran pelbagai bentuk, kandungan relatifnya bergantung pada syarat untuk mendapatkan anhidrida sulfurik.

Besi sulfat FeSO4 7H2O sebelum ini digunakan untuk merawat kudis, helminthiasis dan tumor kelenjar, dan kini digunakan untuk mengawal perosak pertanian. Garam Glauber (mirabilite) Na2SO4 10H2O diperolehi oleh ahli kimia Jerman I.R Glauber dengan tindakan asid sulfurik pada natrium klorida ia digunakan sebagai julap.

Ia tidak stabil dan terurai menjadi sulfur dioksida dan air. Asid sulfur bukan asid kuat. Ia adalah asid kekuatan sederhana dan terurai secara berperingkat. Asid sulfurik bertindak balas tiga jenis: asid-bes, pertukaran ion, redoks.

Tindak balas ini paling baik dilakukan dengan asid sulfurik cair. Asid sulfurik dicirikan oleh tindak balas pertukaran ion. Evolusi gas berlaku dalam tindak balas dengan garam asid tidak stabil, yang terurai untuk membentuk gas (karbonik, sulfur dioksida, hidrogen sulfida) atau membentuk asid meruap seperti asid hidroklorik.

Perhatian! Pratonton slaid adalah untuk tujuan maklumat sahaja dan mungkin tidak mewakili semua ciri pembentangan. Tugasan: Tulis satu persamaan untuk penceraian asid sulfur.

Menariknya, sensitiviti kepada SO2 berbeza secara meluas di kalangan individu, haiwan dan tumbuhan. Natrium tiosulfat mengandungi dua atom sulfur dalam pelbagai keadaan pengoksidaan dan mempamerkan sifat pengurangan.

SO2 menyahwarnakan pewarna organik dan digunakan untuk melunturkan sutera, bulu dan jerami. Asid sulfurik pekat digunakan untuk membersihkan produk petroleum daripada sulfur dan tak tepu sebatian organik. Oleh kerana hygroscopicity yang tinggi, ia digunakan untuk mengeringkan gas dan untuk menumpukan perhatian asid nitrik.

Hidrogen sulfida dan sulfida. Apabila hidrogen sulfida dilarutkan dalam air, asid hidrosulfida lemah terbentuk, garamnya dipanggil sulfida. Garam asid sulfur, sebagai asid dibasic, boleh menjadi sederhana - sulfit, contohnya natrium sulfit Na2SO3, dan berasid - hidrosulfit, contohnya natrium hidrosulfit NaHSO3.

Ia juga digunakan sebagai pelarut di makmal. Guru: Asid sulfur ialah sebatian yang tidak stabil, mudah terurai kepada sulfur oksida (IV) dan air, oleh itu ia hanya wujud dalam larutan akueus. Dalam menara serapan, sulfur oksida (VI) diserap oleh asid sulfurik pekat. Oleh kerana pendidikan di kuantiti yang besar Sebagai bahan buangan, sulfur dioksida merupakan salah satu gas utama yang mencemarkan atmosfera.

Sulfur oksida (sulfur dioksida, sulfur dioksida, sulfur dioksida) adalah gas tidak berwarna yang dalam keadaan normal mempunyai bau ciri yang tajam (serupa dengan bau mancis yang terbakar). Dicairkan di bawah tekanan suhu bilik. Sulfur dioksida larut dalam air, dan asid sulfurik yang tidak stabil terbentuk. Bahan ini juga larut dalam asid sulfurik dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama yang membentuk gas gunung berapi.

Sulfur dioksida

Mendapatkan SO2 - sulfur dioksida - secara perindustrian terdiri daripada sulfur pembakaran atau sulfida panggang (terutamanya pirit digunakan).

4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (sulfur dioksida).

Dalam persekitaran makmal, sulfur dioksida boleh dihasilkan dengan merawat hidrosulfit dan sulfit dengan asid kuat. Dalam kes ini, asid sulfur yang terhasil serta-merta terurai menjadi air dan sulfur dioksida. Sebagai contoh:

Na2SO3 + H2SO4 (asid sulfurik) = Na2SO4 + H2SO3 (asid sulfur).
H2SO3 (asid sulfur) = H2O (air) + SO2 (sulfur dioksida).

Kaedah ketiga menghasilkan sulfur dioksida melibatkan tindakan asid sulfurik pekat pada logam aktif rendah apabila dipanaskan. Contohnya: Cu (kuprum) + 2H2SO4 (asid sulfurik) = CuSO4 (kuprum sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + 2H2O (air).

Sifat kimia sulfur dioksida

Formula sulfur dioksida ialah SO3. Bahan ini tergolong dalam oksida asid.

1. Sulfur dioksida larut dalam air, menghasilkan asid sulfur. Dalam keadaan biasa, tindak balas ini boleh diterbalikkan.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3 (asid sulfur).

2. Dengan alkali, sulfur dioksida membentuk sulfit. Contohnya: 2NaOH (natrium hidroksida) + SO2 (sulfur dioksida) = Na2SO3 (natrium sulfit) + H2O (air).

3. Aktiviti kimia sulfur dioksida agak tinggi. Sifat pengurangan sulfur dioksida paling ketara. Dalam tindak balas sedemikian, keadaan pengoksidaan sulfur meningkat. Contohnya: 1) SO2 (sulfur dioksida) + Br2 (bromin) + 2H2O (air) = H2SO4 (asid sulfurik) + 2HBr (hidrogen bromida); 2) 2SO2 (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (sulfur dioksida) + 2KMnO4 (kalium permanganat) + 2H2O (air) = 2H2SO4 (asid sulfurik) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalium sulfat).

Tindak balas terakhir ialah contoh tindak balas kualitatif kepada SO2 dan SO3. Larutan menjadi berwarna ungu.)

4. Dengan adanya agen penurun yang kuat, sulfur dioksida boleh mempamerkan sifat pengoksidaan. Sebagai contoh, untuk mengekstrak sulfur daripada gas ekzos dalam industri metalurgi, mereka menggunakan pengurangan sulfur dioksida dengan karbon monoksida (CO): SO2 (sulfur dioksida) + 2CO (karbon monoksida) = 2CO2 + S (sulfur).

Juga, sifat pengoksidaan bahan ini digunakan untuk mendapatkan asid fosforus: PH3 (fosfin) + SO2 (sulfur dioksida) = H3PO2 (asid fosforik) + S (sulfur).

Di manakah sulfur dioksida digunakan?

Sulfur dioksida digunakan terutamanya untuk menghasilkan asid sulfurik. Ia juga digunakan dalam pengeluaran minuman beralkohol rendah (wain dan minuman harga pertengahan yang lain). Oleh kerana sifat gas ini untuk membunuh pelbagai mikroorganisma, ia digunakan untuk mengasap gudang dan penyimpanan sayur-sayuran. Selain itu, sulfur oksida digunakan untuk melunturkan bulu, sutera dan jerami (bahan yang tidak boleh dilunturkan dengan klorin). Di makmal, sulfur dioksida digunakan sebagai pelarut dan untuk mendapatkan pelbagai garam sulfur dioksida.

Kesan fisiologi

Sulfur dioksida mempunyai sifat toksik yang kuat. Gejala keracunan ialah batuk, hidung berair, serak, rasa pelik di dalam mulut, dan sakit tekak yang teruk. Apabila sulfur dioksida disedut dalam kepekatan yang tinggi, kesukaran menelan dan tercekik, gangguan pertuturan, loya dan muntah berlaku, dan edema pulmonari akut mungkin berkembang.

MPC sulfur dioksida:
- di dalam rumah - 10 mg/m³;
- purata pendedahan satu kali maksimum harian dalam udara atmosfera - 0.05 mg/m³.

Kepekaan terhadap sulfur dioksida berbeza-beza antara individu, tumbuhan dan haiwan. Sebagai contoh, antara pokok yang paling tahan ialah oak dan birch, dan yang paling tahan ialah cemara dan pain.

Dalam artikel ini anda akan mendapat maklumat tentang apa itu sulfur oksida. Sifat kimia dan fizikal asasnya, bentuk sedia ada, kaedah penyediaannya dan perbezaan antara satu sama lain akan dipertimbangkan. Aplikasi dan peranan biologi oksida ini dalam pelbagai bentuknya juga akan disebut.

Apakah bahannya

Sulfur oksida ialah sebatian bahan ringkas, sulfur dan oksigen. Terdapat tiga bentuk sulfur oksida, berbeza dalam darjah valens S, iaitu: SO (sulfur monoksida, sulfur monoksida), SO 2 (sulfur dioksida atau sulfur dioksida) dan SO 3 (sulfur trioksida atau anhidrida). Semua variasi sulfur oksida yang disenaraikan mempunyai ciri kimia dan fizikal yang serupa.

Maklumat am tentang sulfur monoksida

Sulfur monoksida divalen, atau sebaliknya sulfur monoksida, adalah bahan bukan organik yang terdiri daripada dua unsur mudah - sulfur dan oksigen. Formula - JADI. Di bawah keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna, tetapi dengan bau pedas dan khusus. Bertindak balas dengan larutan akueus. Sebatian yang agak jarang berlaku di atmosfera bumi. Ia tidak stabil kepada suhu dan wujud dalam bentuk dimerik - S 2 O 2 . Kadangkala ia mampu berinteraksi dengan oksigen untuk membentuk sulfur dioksida hasil daripada tindak balas. Tidak membentuk garam.

Sulfur oksida (2) biasanya diperoleh dengan membakar sulfur atau mengurai anhidridanya:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Bahan larut dalam air. Akibatnya, sulfur oksida membentuk asid tiosulfurik:

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3 .

Data am mengenai sulfur dioksida

Sulfur oksida ialah satu lagi bentuk sulfur oksida dengan formula kimia SO2. Ia mempunyai bau khusus yang tidak menyenangkan dan tidak berwarna. Apabila tertakluk kepada tekanan, ia boleh menyala pada suhu bilik. Apabila dilarutkan dalam air, ia membentuk asid sulfur yang tidak stabil. Boleh larut dalam larutan etanol dan asid sulfurik. Ia adalah komponen gas gunung berapi.

Dalam industri ia diperoleh dengan membakar sulfur atau memanggang sulfidanya:

• 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

Di makmal, sebagai peraturan, SO 2 diperoleh menggunakan sulfit dan hidrosulfit, mendedahkannya kepada asid kuat, serta pendedahan logam dengan tahap aktiviti yang rendah kepada H 2 SO 4 pekat.

Seperti oksida sulfur lain, SO2 ialah oksida berasid. Berinteraksi dengan alkali, membentuk pelbagai sulfit, ia bertindak balas dengan air, menghasilkan asid sulfurik.

SO 2 sangat aktif, dan ini jelas dinyatakan dalam sifat pengurangannya, di mana keadaan pengoksidaan sulfur oksida meningkat. Boleh mempamerkan sifat pengoksidaan jika terdedah kepada agen penurunan yang kuat. Yang terakhir ciri ciri digunakan untuk penghasilan asid hipofosforus, atau untuk pengasingan S daripada gas dalam bidang metalurgi.

Sulfur oksida (4) digunakan secara meluas oleh manusia untuk menghasilkan asid sulfur atau garamnya - ini adalah kawasan utama penggunaannya. Ia juga mengambil bahagian dalam proses pembuatan wain dan bertindak di sana sebagai pengawet (E220); kadangkala ia digunakan untuk memetik kedai dan gudang sayur-sayuran, kerana ia memusnahkan mikroorganisma. Bahan yang tidak boleh dilunturkan dengan klorin dirawat dengan sulfur oksida.

SO 2 ialah sebatian yang agak toksik. Gejala ciri yang menunjukkan keracunan ialah batuk, masalah pernafasan, biasanya dalam bentuk hidung berair, serak, rasa luar biasa dan sakit tekak. Penyedutan gas ini boleh menyebabkan sesak nafas, keupayaan pertuturan terjejas, muntah, kesukaran menelan, dan edema pulmonari pada individu. bentuk akut. Kepekatan maksimum bahan ini yang dibenarkan di kawasan kerja ialah 10 mg/m3. Walau bagaimanapun, badan orang yang berbeza mungkin menunjukkan sensitiviti yang berbeza terhadap sulfur dioksida.

Maklumat am tentang anhidrida sulfurik

Gas sulfur, atau anhidrida sulfurik seperti yang dipanggil, adalah oksida sulfur yang lebih tinggi dengan formula kimia SO 3. Cecair dengan bau yang menyesakkan, sangat tidak menentu apabila keadaan piawai. Ia mampu memejal, membentuk campuran kristal daripada pengubahsuaian pepejalnya, pada suhu 16.9 °C dan ke bawah.

Analisis terperinci oksida yang lebih tinggi

Apabila SO 2 dioksidakan oleh udara di bawah pengaruh suhu tinggi, syarat yang perlu ialah kehadiran mangkin, contohnya V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 atau Pt.

Penguraian terma sulfat atau interaksi ozon dan SO 2:

• Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
• SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

Pengoksidaan SO 2 dengan NO 2:

• SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

Ciri-ciri kualitatif fizikal termasuk: kehadiran dalam keadaan gas struktur rata, jenis trigonal dan simetri 3 jam semasa peralihan daripada gas kepada kristal atau cecair, ia membentuk trimer sifat kitaran dan rantai zigzag, dan mempunyai; ikatan polar kovalen.

Dalam bentuk pepejal, SO 3 berlaku dalam bentuk alfa, beta, gamma dan sigma, dan ia mempunyai, dengan itu, takat lebur yang berbeza, darjah pempolimeran dan pelbagai bentuk kristal. Kewujudan bilangan spesies SO 3 sedemikian adalah disebabkan oleh pembentukan ikatan jenis penderma-penerima.

Sifat sulfur anhidrida termasuk banyak kualitinya, yang utama ialah:

Keupayaan untuk berinteraksi dengan bes dan oksida:

• 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
• CaO+SO 3 = CaSO 4.

Sulfur oksida SO3 yang lebih tinggi mempunyai aktiviti yang agak tinggi dan menghasilkan asid sulfurik dengan berinteraksi dengan air:

• SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

Ia bertindak balas dengan hidrogen klorida dan membentuk asid klorosulfat:

• SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.

Sulfur oksida dicirikan oleh manifestasi sifat pengoksidaan yang kuat.

Sulfurik anhidrida digunakan dalam penciptaan asid sulfurik. Sebilangan kecil daripadanya dilepaskan ke dalam persekitaran semasa menggunakan bom sulfur. SO 3, membentuk asid sulfurik selepas interaksi dengan permukaan basah, memusnahkan pelbagai organisma berbahaya, seperti kulat.

Menjumlahkan

Sulfur oksida boleh didapati dalam pelbagai keadaan pengagregatan daripada bentuk cecair kepada pepejal. Ia jarang berlaku, tetapi terdapat beberapa cara untuk mendapatkannya dalam industri, serta kawasan di mana ia boleh digunakan. Oksida itu sendiri mempunyai tiga bentuk di mana ia mempamerkan darjah valensi yang berbeza. Mungkin sangat toksik dan menyebabkan masalah kesihatan yang serius.

Keadaan pengoksidaan +4 untuk sulfur adalah agak stabil dan nyata dalam SHal 4 tetrahalida, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 dioksida dan anion yang sepadan dengannya. Kita akan berkenalan dengan sifat-sifat sulfur dioksida dan asid sulfur.

1.11.1. Sulfur (IV) oksida Struktur molekul so2

Struktur molekul SO 2 adalah serupa dengan struktur molekul ozon. Atom sulfur berada dalam keadaan hibridisasi sp 2, bentuk orbital adalah segitiga sekata, dan bentuk molekul adalah sudut. Atom sulfur mempunyai sepasang elektron tunggal. Panjang ikatan S–O ialah 0.143 nm, dan sudut ikatan ialah 119.5°.

Strukturnya sepadan dengan struktur resonansi berikut:

Tidak seperti ozon, kepelbagaian ikatan S–O ialah 2, iaitu sumbangan utama dibuat oleh struktur resonans pertama. Molekul dicirikan oleh kestabilan haba yang tinggi.

Ciri-ciri fizikal

Dalam keadaan biasa, sulfur dioksida atau sulfur dioksida ialah gas tidak berwarna dengan bau menyesakkan tajam, takat lebur -75 °C, takat didih -10 °C. Ia sangat larut dalam air; pada 20 °C, 40 isipadu sulfur dioksida larut dalam 1 isipadu air. Gas toksik.

Sifat kimia sulfur (IV) oksida

Sulfur dioksida sangat reaktif. Sulfur dioksida ialah oksida berasid. Ia agak larut dalam air untuk membentuk hidrat. Ia juga sebahagiannya bertindak balas dengan air, membentuk asid sulfur lemah, yang tidak diasingkan dalam bentuk individu:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

Hasil daripada penceraian, proton terbentuk, jadi larutan mempunyai persekitaran berasid.

Apabila gas sulfur dioksida dialirkan melalui larutan natrium hidroksida, natrium sulfit terbentuk. Natrium sulfit bertindak balas dengan lebihan sulfur dioksida untuk membentuk natrium hidrosulfit:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

Sulfur dioksida dicirikan oleh dualiti redoks sebagai contoh, ia mempamerkan sifat mengurangkan dan menyahwarnakan air bromin:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

dan larutan kalium permanganat:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

teroksida oleh oksigen kepada anhidrida sulfurik:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

Ia mempamerkan sifat pengoksidaan apabila berinteraksi dengan agen penurunan yang kuat, contohnya:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (pada 500 °C, dengan kehadiran Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

Penyediaan sulfur (IV) oksida

Pembakaran sulfur dalam udara

S + O 2 = SO 2.

Pengoksidaan sulfida

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Kesan asid kuat ke atas logam sulfit

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Asid sulfur dan garamnya

Apabila sulfur dioksida dilarutkan dalam air, asid sulfur lemah terbentuk, sebahagian besar SO 2 terlarut adalah dalam bentuk bentuk terhidrat SO 2 ·H 2 O apabila disejukkan, hidrat kristal juga dibebaskan, hanya sebahagian kecil daripada molekul asid sulfur terurai kepada ion sulfit dan hidrosulfit. Dalam keadaan bebas, asid tidak dibebaskan.

Menjadi dibasic, ia membentuk dua jenis garam: sederhana - sulfit dan berasid - hidrosulfit. Hanya sulfit logam alkali dan hidrosulfit logam alkali dan alkali tanah larut dalam air.

Hidrogen sulfida – H2S

Sebatian sulfur -2, +4, +6. Tindak balas kualitatif kepada sulfida, sulfit, sulfat.

Resit semasa interaksi:

1. hidrogen dengan sulfur pada t – 300 0

2. apabila bertindak pada asid mineral sulfida:

Na 2 S+2HCl =2 NaCl+H 2 S

Ciri-ciri fizikal:

gas tidak berwarna, dengan bau telur busuk, beracun, lebih berat daripada udara, larut dalam air, ia membentuk asid hidrogen sulfida yang lemah.

Sifat kimia

Sifat asid-bes

1. Larutan hidrogen sulfida dalam air - asid hidrosulfida - ialah asid dibasic lemah, oleh itu ia terurai secara berperingkat:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Asid hidrogen sulfida mempunyai sifat umum asid, bertindak balas dengan logam, oksida asas, bes, garam:

H 2 S + Ca = CaS + H 2

H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

Semua garam asid - hidrosulfida - sangat larut dalam air. Garam biasa - sulfida - larut dalam air dengan cara yang berbeza: sulfida logam alkali dan alkali tanah sangat larut, sulfida logam lain tidak larut dalam air, dan sulfida kuprum, plumbum, merkuri dan beberapa logam berat lain tidak larut walaupun dalam asid (kecuali asid nitrik)

CuS+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +3S+2NO+2H 2 O

Sulfida larut mengalami hidrolisis - pada anion.

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- +HOH ↔HS - +OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Tindak balas kualitatif terhadap asid hidrosulfida dan garam larutnya (iaitu, kepada ion sulfida S 2-) ialah interaksinya dengan garam plumbum larut, yang mengakibatkan pembentukan mendakan PbS hitam.

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + PbS↓

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

Menunjukkan hanya sifat pemulihan, kerana atom sulfur mempunyai keadaan pengoksidaan terendah -2

1. dengan oksigen

a) dengan kelemahan

2H 2 S -2 +O 2 0 = S 0 +2H 2 O -2

b) dengan oksigen berlebihan

2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O

2. dengan halogen (perubahan warna air bromin)

H 2 S -2 +Br 2 =S 0 +2HBr -1

3. dengan konk. HNO3

H 2 S+2HNO 3 (k) = S+2NO 2 +2H 2 O

b) dengan agen pengoksidaan kuat (KMnO 4, K 2 CrO 4 dalam persekitaran berasid)

2KMnO 4 +3H 2 SO 4 +5H 2 S = 5S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O

c) asid hidrosulfida dioksidakan bukan sahaja oleh agen pengoksidaan yang kuat, tetapi juga oleh yang lebih lemah, contohnya, garam besi (III), asid sulfur, dll.

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O

resit

1. pembakaran sulfur dalam oksigen.

2. pembakaran hidrogen sulfida lebihan O 2

2H 2 S+3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O

3. pengoksidaan sulfida

2CuS+3O2 = 2SO2 +2CuO

4. interaksi sulfit dengan asid

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O

5. interaksi logam dalam siri aktiviti selepas (H 2) dengan kon. H2SO4

Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O

Ciri-ciri fizikal

Gas, tidak berwarna, dengan bau sulfur terbakar yang menyesakkan, beracun, lebih daripada 2 kali lebih berat daripada udara, sangat larut dalam air (pada suhu bilik, kira-kira 40 isipadu gas larut dalam satu isipadu).

Sifat kimia:

Sifat asid-bes

SO 2 ialah oksida berasid biasa.

1.dengan alkali, membentuk dua jenis garam: sulfit dan hidrosulfit

2KOH+SO2 = K2SO3 +H2O

KOH+SO 2 = KHSO 3 +H 2 O

2.dengan oksida asas

K 2 O+SO 2 = K 2 SO 3

3. asid sulfur lemah terbentuk dengan air

H 2 O+SO 2 = H 2 SO 3

Asid sulfur hanya wujud dalam larutan dan merupakan asid lemah.

mempunyai semua sifat umum asid.

4. tindak balas kualitatif kepada sulfit - ion - SO 3 2 - tindakan asid mineral

Na 2 SO 3 +2HCl= 2Na 2 Cl+SO 2 +H 2 O bau sulfur terbakar

Sifat redoks

Dalam ORR ia boleh menjadi agen pengoksidaan dan agen penurunan, kerana atom sulfur dalam SO 2 mempunyai keadaan pengoksidaan pertengahan +4.

Sebagai agen pengoksidaan:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S

Sebagai agen pengurangan:

2SO 2 +O 2 = 2SO 3

Cl 2 +SO 2 +2H 2 O = H 2 SO 4 +2HCl

2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O = K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +2MnSO 4

Sulfur oksida (VI) SO 3 (sulfurik anhidrida)

Resit:

Pengoksidaan sulfur dioksida

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0 , kat)

Ciri-ciri fizikal

Cecair tidak berwarna, pada suhu di bawah 17 0 C ia bertukar menjadi jisim kristal putih. Sebatian tidak stabil secara haba, terurai sepenuhnya pada 700 0 C. Ia sangat larut dalam air dan asid sulfurik kontang dan bertindak balas dengannya untuk membentuk oleum

SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7

Sifat kimia

Sifat asid-bes

Asid oksida biasa.

1.dengan alkali, membentuk dua jenis garam: sulfat dan hidrosulfat

2KOH+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O

KOH+SO 3 = KHSO 4 +H 2 O

2.dengan oksida asas

CaO+SO 2 = CaSO 4

3. dengan air

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

Sifat redoks

Sulfur oksida (VI) ialah agen pengoksidaan yang kuat, biasanya dikurangkan kepada SO 2

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

Asid sulfurik H 2 SO 4

Penyediaan asid sulfurik

Dalam industri, asid dihasilkan melalui kaedah sentuhan:

1. penembakan pirit

4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. pengoksidaan SO 2 kepada SO 3

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0 , kat)

3. pelarutan SO 3 dalam asid sulfurik

n SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3 (oleum)

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Ciri-ciri fizikal

H 2 SO 4 ialah cecair berminyak berat, tidak berbau dan tidak berwarna, higroskopik. Ia bercampur dengan air dalam sebarang nisbah; apabila asid sulfurik pekat dibubarkan dalam air, sejumlah besar haba dibebaskan, jadi ia mesti dituangkan dengan teliti ke dalam air, dan bukan sebaliknya (air pertama, kemudian asid, jika tidak masalah besar akan berlaku )

Larutan asid sulfurik dalam air dengan kandungan H 2 SO 4 kurang daripada 70% biasanya dipanggil asid sulfurik cair, lebih daripada 70% - pekat.

Sifat kimia

Asid-bes

Asid sulfurik cair mempamerkan semua sifat ciri asid kuat. Terdisosiasi dalam larutan akueus:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. dengan oksida asas

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

2. dengan alasan

2NaOH +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. dengan garam

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (mendakan putih)

Tindak balas kualitatif kepada ion sulfat SO 4 2-

Terima kasih kepada lebih suhu tinggi mendidih, berbanding dengan asid lain, asid sulfurik, apabila dipanaskan, menyesarkannya daripada garam:

NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

Sifat redoks

Dalam H 2 SO 4 cair agen pengoksida ialah ion H +, dan dalam H 2 SO 4 pekat agen pengoksida ialah ion SO 4 2 sulfat.

Logam dalam siri aktiviti sehingga hidrogen larut dalam asid sulfurik cair, sulfat terbentuk dan hidrogen dibebaskan

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Asid sulfurik pekat adalah agen pengoksidaan yang kuat, terutamanya apabila dipanaskan. Ia mengoksidakan banyak logam, bukan logam, bahan bukan organik dan organik.

H 2 SO 4 (k) agen pengoksida S +6

Dengan logam yang lebih aktif, asid sulfurik boleh dikurangkan kepada pelbagai produk bergantung kepada kepekatan

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Asid sulfurik pekat mengoksidakan beberapa bukan logam (sulfur, karbon, fosforus, dll.), dikurangkan kepada sulfur oksida (IV)

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Interaksi dengan beberapa bahan kompleks

H 2 SO 4 + 8HI = 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

Garam asid sulfurik

2 jenis garam: sulfat dan hidrosulfat

Garam asid sulfurik mempunyai semua sifat umum garam. Hubungan mereka dengan haba adalah istimewa. Sulfat logam aktif (Na, K, Ba) tidak terurai walaupun dipanaskan melebihi 1000 0 C, garam logam kurang aktif (Al, Fe, Cu) terurai walaupun dengan pemanasan sedikit