|
Apabila dilarutkan dalam air, tidak semua bahan mempunyai keupayaan untuk mengalir elektrik. Sebatian itu, air penyelesaian yang mampu mengalirkan arus elektrik dipanggil elektrolit. Elektrolit mengalirkan arus kerana kekonduksian ionik yang dipanggil, yang dimiliki oleh banyak sebatian dengan struktur ionik (garam, asid, bes). Terdapat bahan yang mempunyai ikatan yang sangat polar, tetapi dalam larutan mereka mengalami pengionan tidak lengkap (contohnya, merkuri klorida II) - ini adalah elektrolit lemah. banyak sebatian organik(karbohidrat, alkohol) yang dilarutkan dalam air tidak hancur menjadi ion, tetapi mengekalkan struktur molekulnya. Bahan tersebut tidak mengalirkan arus elektrik dan dipanggil bukan elektrolit. Berikut adalah beberapa prinsip yang boleh digunakan untuk menentukan sama ada sebatian tertentu adalah elektrolit kuat atau lemah: - Asid
. Asid kuat yang paling biasa termasuk HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4. Hampir semua asid lain adalah elektrolit lemah.
- alasan.
Bes kuat yang paling biasa ialah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (tidak termasuk Be). Elektrolit lemah – NH3.
- garam.
Kebanyakan garam biasa, sebatian ionik, adalah elektrolit kuat. Pengecualian adalah terutamanya garam logam berat.
Teori disosiasi elektrolitikElektrolit, baik kuat dan lemah malah sangat cair, tidak patuh undang-undang Raoult Dan . Mempunyai keupayaan untuk mengalir secara elektrik, tekanan wap pelarut dan takat lebur larutan elektrolit akan lebih rendah, dan takat didih akan lebih tinggi berbanding dengan nilai pelarut tulen yang serupa. Pada tahun 1887, S. Arrhenius, mengkaji penyimpangan ini, datang kepada penciptaan teori pemisahan elektrolitik. Pemisahan elektrolitik mencadangkan bahawa molekul elektrolit dalam larutan terurai kepada ion bercas positif dan negatif, yang masing-masing dipanggil kation dan anion. Teori ini mengemukakan postulat berikut: - Dalam larutan, elektrolit terurai menjadi ion, i.e. berpisah. Semakin cair larutan elektrolit, semakin tinggi tahap penceraiannya.
- Pemisahan ialah fenomena boleh balik dan keseimbangan.
- Molekul pelarut berinteraksi dengan sangat lemah (iaitu, penyelesaian hampir kepada ideal).
Elektrolit yang berbeza mempunyai darjah pemisahan yang berbeza, yang bergantung bukan sahaja pada sifat elektrolit itu sendiri, tetapi sifat pelarut, serta kepekatan elektrolit dan suhu. Darjah penceraian α
, menunjukkan berapa banyak molekul n terurai menjadi ion, berbanding dengan jumlah nombor molekul terlarut N: α =
n/N
Sekiranya tiada penceraian α = 0, dengan penceraian lengkap elektrolit α = 1. Dari sudut pandangan tahap pemisahan, mengikut kekuatan, elektrolit dibahagikan kepada kuat (α > 0.7), kekuatan sederhana (0.3 > α > 0.7), lemah (α< 0,3). Lebih tepat lagi, proses penceraian elektrolit dicirikan oleh pemalar pemisahan, bebas daripada kepekatan larutan. Jika kita bayangkan proses pemisahan elektrolit dalam bentuk umum: A a B b ↔ aA — + bB + K = a b / Untuk elektrolit lemah kepekatan setiap ion adalah sama dengan hasil darab α dengan jumlah kepekatan elektrolit C, jadi ungkapan untuk pemalar penceraian boleh diubah: K = α 2 C/(1-α) Untuk larutan cair(1-α) =1, maka K = α2C Tidak sukar untuk mencari dari sini tahap disosiasi Persamaan ionik-molekulPertimbangkan contoh peneutralan asid kuat dengan bes kuat, sebagai contoh: HCl + NaOH = NaCl + HOH Proses itu dibentangkan sebagai persamaan molekul. Adalah diketahui bahawa kedua-dua bahan permulaan dan hasil tindak balas dalam larutan terion sepenuhnya. Oleh itu, marilah kita mewakili proses dalam bentuk persamaan ion lengkap: H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH Selepas "mengurangkan" ion yang sama di sebelah kiri dan kanan persamaan, kita dapat ringkasan persamaan ion: H + + OH - = HOH Kita melihat bahawa proses peneutralan datang kepada gabungan H + dan OH - dan pembentukan air. Apabila mengarang persamaan ionik, harus diingat bahawa hanya elektrolit kuat yang ditulis dalam bentuk ionik. Elektrolit yang lemah pepejal dan gas ditulis dalam bentuk molekulnya. Proses pemendapan dikurangkan kepada interaksi hanya Ag + dan I - dan pembentukan AgI yang tidak larut dalam air. Untuk mengetahui sama ada bahan yang kita minati mampu larut dalam air, kita perlu menggunakan jadual keterlarutan. Mari kita pertimbangkan jenis tindak balas ketiga, yang menghasilkan pembentukan sebatian yang tidak menentu. Ini adalah tindak balas yang melibatkan karbonat, sulfit atau sulfida dengan asid. Sebagai contoh, Apabila mencampurkan beberapa larutan sebatian ionik, interaksi antara mereka mungkin tidak berlaku, contohnya Jadi, untuk meringkaskan, kami ambil perhatian bahawa transformasi kimia diperhatikan apabila salah satu daripada syarat berikut dipenuhi: - Pembentukan bukan elektrolit. Air boleh bertindak sebagai bukan elektrolit.
- Pembentukan sedimen.
- Pelepasan gas.
- Pembentukan elektrolit lemah contohnya asid asetik.
- Pemindahan satu atau lebih elektron. Ini direalisasikan dalam tindak balas redoks.
- Pembentukan atau pecah satu atau lebih.
kategori , Subjek: Ikatan kimia. Pemisahan elektrolitik
Pelajaran: Menulis Persamaan untuk Reaksi Pertukaran Ion Mari kita cipta satu persamaan untuk tindak balas antara ferum (III) hidroksida dan asid nitrik.
Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
(Besi (III) hidroksida ialah bes yang tidak larut, oleh itu ia tidak tertakluk kepada. Air ialah bahan yang tidak terurai dengan baik; ia boleh dikatakan tidak terurai menjadi ion dalam larutan.)
Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O
Potong bilangan anion nitrat yang sama di kiri dan kanan dan tulis persamaan ion yang disingkat:
Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana bahan yang sedikit terurai terbentuk - air. Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas antara natrium karbonat dan magnesium nitrat.
Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓
Mari kita tulis persamaan ini dalam bentuk ionik:
(Magnesium karbonat tidak larut dalam air dan oleh itu tidak terurai menjadi ion.)
2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓
Mari kita pangkas bilangan anion nitrat dan kation natrium yang sama di kiri dan kanan, dan tulis persamaan ion yang disingkat:
CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana mendakan terbentuk - magnesium karbonat. Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas antara natrium karbonat dan asid nitrik.
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
(Karbon dioksida dan air adalah hasil penguraian asid karbonik lemah yang terhasil.)
2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
Reaksi ini diteruskan hingga selesai, kerana Akibatnya, gas dibebaskan dan air terbentuk. Mari kita cipta dua persamaan tindak balas molekul, yang sepadan dengan persamaan ionik singkatan berikut: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .
Persamaan ion yang disingkat menunjukkan intipati tindak balas pertukaran ion. DALAM dalam kes ini kita boleh mengatakan bahawa untuk mendapatkan kalsium karbonat, adalah perlu bahawa komposisi bahan pertama termasuk kation kalsium, dan komposisi kedua - anion karbonat. Jom mengarang persamaan molekul tindak balas yang memenuhi syarat ini:
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
1. Orzhekovsky P.A. Kimia: darjah 9: buku teks. untuk pendidikan am penubuhan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)
2. Orzhekovsky P.A. Kimia: darjah 9: pendidikan am. penubuhan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)
3. Rudzitis G.E. Kimia: bukan organik. kimia. organ. kimia: buku teks. untuk darjah 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC "Buku Teks Moscow", 2009.
4. Khomchenko I.D. Koleksi masalah dan latihan dalam kimia untuk sekolah Menengah. - M.: RIA "Gelombang Baru": Penerbit Umerenkov, 2008.
5. Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, Ved. saintifik ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Sumber web tambahan
1. Koleksi bersatu sumber pendidikan digital (pengalaman video mengenai topik): ().
2. Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan": ().
Kerja rumah
1. Dalam jadual, tandakan dengan tanda tambah pasangan bahan antara tindak balas pertukaran ion mungkin dan teruskan hingga selesai. Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul, penuh dan ion terkurang.
|
Bahan bertindak balas
|
K2
CO3
|
|
AgNO3
|
FeCl3
|
HNO3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CuCl2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. hlm. 67 No 10,13 daripada buku teks P.A. Orzhekovsky "Kimia: gred ke-9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓
Algoritma:
Kami memilih counterion untuk setiap ion menggunakan jadual keterlarutan untuk mendapatkan molekul neutral - elektrolit yang kuat.
1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4
2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4
3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4
Persamaan lengkap ionik:
1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4
2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4
3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4
Kesimpulan:
Banyak persamaan molekul boleh ditulis kepada satu persamaan pendek.
TOPIK 9. HIDROLISIS GARAM
Hidrolisis garam
– tindak balas pertukaran ion garam dengan air, membawa kepada
daripada bahasa Yunani “hidro” kepada pembentukan elektrolit lemah (atau
Air, "lisis" - daripada bes lemah atau asid lemah) dan perubahan-
penguraian bergantung kepada persekitaran larutan.
Mana-mana garam boleh diwakili sebagai hasil interaksi bes dengan
asid.
|
|
|
|
|
|
Kuat Lemah Kuat Lemah boleh dibentuk
1. LiOH NH 4 OH atau 1. H 2 SO 4 segala-galanya - 1. Tapak kuat dan
2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 dengan asid lemah.
3. KOH segala-galanya - 3. HCl 2. Asas lemah dan
4. RbOH 4. Asid kuat HBr.
5. CsOH 5. HI 3. Bes lemah dan
6. FrOH 6. HClO 4 asid lemah.
7. Ca(OH) 2 4. Bes kuat dan
8. Sr(OH) 2 asid kuat.
9. Ba(OH) 2
KOMPILASI PERSAMAAN HIDROLISIS IONIK-MOLEKUL.
PENYELESAIAN MASALAH TIPIKAL MENGENAI TOPIK: "HIDROLISIS GARAM"
Tugasan No 1.
Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Na 2 CO 3.
Contoh Algoritma
1. Cipta persamaan diso
kation garam menjadi ion. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - kuat
2. Analisis bagaimana CO 3 2- →H 2 CO 3 lemah
Bes dan apa yang berasid
di situlah garam terbentuk. produk
3. Buat kesimpulan apakah jenis hidrolisis
elektrolit putih – produk
hidrolisis.
4. Tulis persamaan hidrolitik
saya pentas.
A) membentuk ion pendek I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + OH ‾
persamaan, tentukan persekitaran
penyelesaian. pH>7, persekitaran alkali
B) membentuk ion lengkap b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾
persamaan, mengetahui bahawa molekul
la – neutral elektrik cha-
stitsa, ambil untuk semua orang
ion balas.
B) membentuk molekul c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH
persamaan hidrolisis.
Hidrolisis berjalan secara berperingkat jika asas yang lemah- polyacid, dan asid lemah - polybasic.
Peringkat II (lihat algoritma di atas NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾
1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾
B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾
B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH
Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah mengalami hidrolisis separa (pada anion), medium larutan adalah beralkali (pH>7).
Tugasan No. 2.
Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam ZnCl 2.
ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 – bes lemah
Cl ‾ → HCl – asid kuat
I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ persekitaran berasid, pH<7
B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾
B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl
II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +
B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾
B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl
Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat mengalami hidrolisis separa (mengikut kation), medium larutan adalah berasid.
Tugasan No. 3.
Lukiskan persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Al 2 S 3.
Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – bes lemah
S 2- → H 2 S – asid lemah
a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S
c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S
Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah mengalami hidrolisis lengkap (tidak boleh balik), medium larutan hampir neutral.
Apabila sebarang asid kuat dinetralkan oleh sebarang bes kuat, bagi setiap mol air yang terbentuk, kira-kira haba dibebaskan:
Ini menunjukkan bahawa tindak balas tersebut dikurangkan kepada satu proses. Kami akan memperoleh persamaan untuk proses ini jika kita mempertimbangkan dengan lebih terperinci salah satu tindak balas yang diberikan, sebagai contoh, yang pertama. Mari kita tulis semula persamaannya, menulis elektrolit kuat dalam bentuk ionik, kerana ia wujud dalam larutan dalam bentuk ion, dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul, kerana ia berada dalam larutan terutamanya dalam bentuk molekul (air adalah elektrolit yang sangat lemah, lihat § 90):
Mempertimbangkan persamaan yang terhasil, kita melihat bahawa ion tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, kita akan menulis semula persamaan itu sekali lagi, menghapuskan ion-ion ini daripada kedua-dua belah persamaan. Kita mendapatkan:
Oleh itu, tindak balas peneutralan mana-mana asid kuat dengan mana-mana bes kuat turun kepada proses yang sama - pembentukan molekul air daripada ion hidrogen dan ion hidroksida. Adalah jelas bahawa kesan haba tindak balas ini juga mestilah sama.
Tegasnya, tindak balas pembentukan air daripada ion boleh diterbalikkan, yang boleh dinyatakan dengan persamaan
Walau bagaimanapun, seperti yang akan kita lihat di bawah, air adalah elektrolit yang sangat lemah dan hanya tercerai pada tahap yang boleh diabaikan. Dalam erti kata lain, keseimbangan antara molekul air dan ion sangat beralih ke arah pembentukan molekul. Oleh itu, dalam amalan, tindak balas peneutralan asid kuat dengan bes kuat berterusan hingga selesai.
Apabila mencampurkan larutan mana-mana garam perak dengan asid hidroklorik atau dengan larutan mana-mana garamnya, mendakan putih berciri keju perak klorida sentiasa terbentuk:
Reaksi sedemikian juga datang kepada satu proses. Untuk mendapatkan persamaan ionik-molekulnya, kita menulis semula, sebagai contoh, persamaan tindak balas pertama, menulis elektrolit kuat, seperti dalam contoh sebelumnya, dalam bentuk ionik, dan bahan dalam sedimen dalam bentuk molekul:
Seperti yang dapat dilihat, ion tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, kami mengecualikan mereka dan menulis semula persamaan itu sekali lagi:
Ini ialah persamaan ion-molekul bagi proses yang sedang dipertimbangkan.
Di sini kita juga mesti ingat bahawa mendakan perak klorida berada dalam keseimbangan dengan ion dalam larutan, supaya proses yang dinyatakan oleh persamaan terakhir boleh diterbalikkan:
Walau bagaimanapun, disebabkan keterlarutan perak klorida yang rendah, keseimbangan ini dialihkan dengan sangat kuat ke kanan. Oleh itu, kita boleh mengandaikan bahawa tindak balas pembentukan daripada ion hampir selesai.
Pembentukan mendakan akan sentiasa diperhatikan apabila terdapat kepekatan dan ion yang ketara dalam satu larutan. Oleh itu, dengan bantuan ion perak adalah mungkin untuk mengesan kehadiran ion dalam larutan dan, sebaliknya, dengan bantuan ion klorida - kehadiran ion perak; Ion boleh berfungsi sebagai reaktan pada ion, dan ion boleh berfungsi sebagai reaktan pada ion.
Pada masa hadapan, kami akan menggunakan secara meluas bentuk penulisan persamaan molekul ionik untuk tindak balas yang melibatkan elektrolit.
Untuk membuat persamaan ion-molekul, anda perlu mengetahui garam mana yang larut dalam air dan mana yang boleh larut secara praktikal. Ciri-ciri umum keterlarutan garam terpenting dalam air diberikan dalam Jadual. 15.
Jadual 15. Keterlarutan garam terpenting dalam air
Persamaan ionik-molekul membantu memahami ciri-ciri tindak balas antara elektrolit. Mari kita pertimbangkan, sebagai contoh, beberapa tindak balas yang berlaku dengan penyertaan asid dan bes lemah.
Seperti yang telah disebutkan, peneutralan mana-mana asid kuat oleh mana-mana bes kuat disertai dengan kesan haba yang sama, kerana ia datang ke proses yang sama - pembentukan molekul air daripada ion hidrogen dan ion hidroksida.
Walau bagaimanapun, apabila meneutralkan asid kuat dengan bes lemah, atau asid lemah dengan bes kuat atau lemah, kesan terma adalah berbeza. Mari kita tulis persamaan ion-molekul untuk tindak balas tersebut.
Peneutralan asid lemah (asid asetik) dengan bes kuat (natrium hidroksida):
Di sini, elektrolit kuat ialah natrium hidroksida dan garam yang terhasil, dan elektrolit lemah ialah asid dan air:
Seperti yang dapat dilihat, hanya ion natrium tidak mengalami perubahan semasa tindak balas. Oleh itu, persamaan ion-molekul mempunyai bentuk:
Peneutralan asid kuat (nitrogen) dengan bes lemah (ammonium hidroksida):
Di sini kita mesti menulis asid dan garam yang terhasil dalam bentuk ion, dan ammonium hidroksida dan air dalam bentuk molekul:
Ion tidak mengalami perubahan. Dengan mengecualikan mereka, kita memperoleh persamaan molekul ionik:
Peneutralan asid lemah (asid asetik) dengan bes lemah (ammonium hidroksida):
Dalam tindak balas ini, semua bahan kecuali yang terbentuk adalah elektrolit lemah. Oleh itu, bentuk ion-molekul persamaan kelihatan seperti:
Membandingkan persamaan ion-molekul yang diperoleh antara satu sama lain, kita melihat bahawa mereka semua berbeza. Oleh itu, jelas bahawa haba tindak balas yang dipertimbangkan juga berbeza.
Seperti yang telah ditunjukkan, tindak balas peneutralan asid kuat dengan bes kuat, di mana ion hidrogen dan ion hidroksida bergabung untuk membentuk molekul air, hampir selesai. Tindak balas peneutralan, di mana sekurang-kurangnya satu daripada bahan permulaan adalah elektrolit lemah dan di mana molekul bahan berkaitan lemah hadir bukan sahaja di sebelah kanan, tetapi juga di sebelah kiri persamaan ion-molekul, tidak diteruskan hingga selesai. .
Mereka mencapai keadaan keseimbangan di mana garam wujud bersama dengan asid dan bes dari mana ia terbentuk. Oleh itu, adalah lebih tepat untuk menulis persamaan tindak balas tersebut sebagai tindak balas boleh balik.
Arahan
Pertimbangkan contoh pembentukan sebatian yang mudah larut.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Atau versi ionik:
2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Apabila menyelesaikan persamaan ion, peraturan berikut mesti dipatuhi:
Ion yang sama daripada kedua-dua bahagian dikecualikan;
Perlu diingat bahawa jumlah cas elektrik di sebelah kiri persamaan mestilah sama dengan jumlah cas elektrik di sebelah kanan persamaan.
Tulis persamaan ion untuk interaksi antara larutan akueus bahan berikut: a) HCl dan NaOH; b) AgNO3 dan NaCl; c) K2CO3 dan H2SO4; d) CH3COOH dan NaOH.
Penyelesaian. Tuliskan persamaan interaksi bahan-bahan ini dalam bentuk molekul:
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O
b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Ambil perhatian bahawa interaksi bahan ini adalah mungkin, kerana hasilnya adalah pengikatan ion dengan pembentukan sama ada bahan lemah (H2O), atau bahan mudah larut (AgCl), atau gas (CO2).
Dengan mengecualikan ion yang sama dari sisi kiri dan kanan kesamaan (dalam kes pilihan a) - ion dan , dalam kes b) - ion natrium dan -ion, dalam kes c) - ion kalium dan ion sulfat), d) - ion natrium, anda dapat menyelesaikan persamaan ionik ini:
a) H+ + OH- = H2O
b) Ag+ + Cl- = AgCl
c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Selalunya dalam kerja bebas dan ujian terdapat tugas yang melibatkan penyelesaian persamaan tindak balas. Walau bagaimanapun, tanpa sedikit pengetahuan, kemahiran dan kebolehan, walaupun bahan kimia yang paling mudah persamaan jangan tulis.
Arahan
Pertama sekali, anda perlu mengkaji asas sebatian organik dan bukan organik. Sebagai pilihan terakhir, anda boleh mempunyai helaian cheat yang sesuai di hadapan anda yang boleh membantu semasa tugasan. Selepas latihan, pengetahuan dan kemahiran yang diperlukan masih akan disimpan dalam ingatan anda.
Bahan asas adalah penutup, serta kaedah untuk mendapatkan setiap sebatian. Ia biasanya dibentangkan dalam bentuk rajah umum, contohnya: 1. + bes = garam + air
2. asid oksida + bes = garam + air
3. oksida asas + asid = garam + air
4. logam + (cair) asid = garam + hidrogen
5. garam larut + garam larut = garam tidak larut + garam larut
6. garam larut + = bes tidak larut + garam larut
Mempunyai di hadapan mata anda jadual keterlarutan garam, dan, serta helaian cheat, anda boleh memutuskannya persamaan tindak balas. Ia hanya penting untuk mempunyai senarai lengkap skim tersebut, serta maklumat tentang formula dan nama pelbagai kelas sebatian organik dan bukan organik.
Selepas persamaan itu sendiri selesai, adalah perlu untuk menyemak ketepatan ejaan formula kimia. Asid, garam dan bes mudah disemak menggunakan jadual keterlarutan, yang menunjukkan caj sisa berasid dan ion logam. Adalah penting untuk diingat bahawa mana-mana satu mesti secara amnya neutral elektrik, iaitu, bilangan cas positif mesti bertepatan dengan bilangan yang negatif. Dalam kes ini, adalah perlu untuk mengambil kira indeks, yang didarab dengan caj yang sepadan.
Jika peringkat ini telah dilalui dan anda yakin dengan ketepatan ejaan persamaan kimia tindak balas, maka anda kini boleh menetapkan pekali dengan selamat. Persamaan kimia diwakili oleh notasi konvensional tindak balas menggunakan simbol kimia, indeks dan pekali. Pada peringkat tugasan ini, anda mesti mematuhi peraturan: Pekali diletakkan di hadapan formula kimia dan merujuk kepada semua unsur yang membentuk bahan.
Indeks diletakkan selepas unsur kimia lebih rendah sedikit, dan hanya merujuk kepada unsur kimia di sebelah kirinya.
Jika kumpulan (contohnya, sisa asid atau kumpulan hidroksil) berada dalam kurungan, maka anda perlu memahami bahawa dua indeks bersebelahan (sebelum dan selepas kurungan) didarab.
Apabila mengira atom unsur kimia, pekali didarab (tidak ditambah!) dengan indeks.
Seterusnya, jumlah setiap unsur kimia dikira supaya jumlah bilangan unsur yang termasuk dalam bahan permulaan bertepatan dengan bilangan atom yang termasuk dalam sebatian yang terbentuk dalam produk. tindak balas. Dengan menganalisis dan menggunakan peraturan di atas, anda boleh belajar menyelesaikannya persamaan tindak balas yang termasuk dalam rantaian bahan.
