4.Doc.

Sumpor. Vodikov sulfid, sulfidi, hidrosulfidi. Sumporni oksidi (IV) i (vi). Sumporne i sumporne kiseline i njihove soli. Esteri sumporne kiseline. Natrijev tiosulfat

4.1. Sumpor

Sumpor je jedan od rijetkih kemijskih elemenata koji su već uživali u osobi već nekoliko tisućljeća. Široko je širenje u prirodi i pojavljuje se iu slobodnom supostupanju (natični sumpor), tako da u spoju. Minerali koji sadrže sumpor mogu se podijeliti u dvije skupine - sulfide (choredes, sjaj, fekus) i sulfati. Nativni sumpor B. velike količine Italija se nalazi u Italiji (Sicily Island) i Sjedinjenih Država. U CIS-u, native polja sumpora dostupna su u VOLGA regiji, u državama središnje Azije, u Krim i drugim područjima.

Minerali prve skupine uključuju olovni sjaj PBS, bakar glitter cu 2 s, srebrnog sjaja - ag 2 s, cink varanje - Ka - Zns, kadmij varanje - CD-ovi, pirit ili željezo brojanje - FES 2, HalcopyRite - Cufes 2, Cynanar - HGS.

Minerali druge skupine uključuju Caso 4 2N 2 O, Mirabilite (glauberova sol) - Na2S04 10N20, Ki-Zerit - MgS04H2O.

Sumpor je sadržan u organizmi životinja i biljaka, jer je uključen u sastav proteinskih molekula. Organski spojevi Sumpovi su sadržani u ulju.

Dobivanje

1. Prilikom dobivanja sumpora iz prirodnih spojeva, kao što je sumpor sumpor, zagrijava se na visoke temperature. Sivi chedan se razgrađuje s formiranjem željeznog sulfida (II) i sumpora:

2. Sumpor se može dobiti oksidacijom vodikovog sulfida s nepovoljnom položaju kisika reakcijom:

2H2S2S + O 2 \u003d 2S + 2N20

3. Trenutno se priprava sumpora s ugljikom ugljikovog dioksida tako 2 - nusprodukta širi tijekom taljenja metala od sumpora iz sumpora:

Tako 2 + c \u003d co 2 + s

4. Ispušni plinovi metalurške i koksnog peći sadrže mješavinu sumporovog dioksida i sumporovodika. Ova smjesa je prolazila visoke temperature Preko katalizatora:

H2S + S02 \u003d 2H20 + 3S

^ Fizička svojstva

Sumpor je čvrsta krhka supstanca limuna žute. Tu je praktično netopljiv u vodi, ali je dobro kreativan u CS 2 preživljenja i nekim drugim otapalima.

Loše provodi toplo i električna energija, Sumpor je nekoliko alotropnih modifikacija:

1 . ^ Rombijski sumpor (najstabilniji), kristali imaju vrstu oktaedra.

Kada se sumpor zagrijava, mijenja se njegova boja i viskoznost: nastaje prva žuta, a zatim kako se temperatura povećava, ona se potamni i čini se tako viskozno da se ne produži od testne cijevi, uz daljnje zagrijavanje viskoznost opet pada i na 444, 6 ° C čirevi.

2. ^ Monoklinski sumpor - Modifikacija u obliku tamno žutih kristala, dobiva se s sporim hlađenjem rastaljenog sumpora.

3. Plastični sumporformira se ako se sumpor zagrijava do vrenja u hladna voda, Lako se rasteže poput gume (vidi sliku 19).

Prirodni sumpor se sastoji od smjese četiri stabilne izotope: 32 16 s, 336S, 3416S, 36 16 S.

^ Kemijska svojstva

Atom sumpora, koji ima nepotpunu razinu vanjske energije, može pričvrstiti dva elektrona i prikazati stupanj

Oksidacija -2. Takav stupanj oksidacije sumpornih oksidacija u spojevima s metalima i vodikom (Na2S, H2 s). Uz povratak ili odgađanje elektrona na atomu više elektronegativnog elementa, stupanj oksidacije sumpora može biti +2, +4, +6.

To je relativno inertan, ali uz povećanje temperature, njegova reaktivnost se povećava s povećanjem temperature. 1. S sumpornim metalima pokazuju oksidativna svojstva. S tim reakcijama formiraju sulfidi (sa zlatom, platina i iridij ne reagiraju): FE + S \u003d FES

2. S vodikom pod normalnim uvjetima sumpora, ne djeluje, a na 150-200 ° C prihodi odvijaju se reverzibilni:

3. U reakcijama s metalima i hidrogen sumporom ponaša se kao tipično oksidirajuće sredstvo, i u prisutnosti jakih oksidanata, rehabilitacijskih svojstava.

S + 3F 2 \u003d SF 6 (IOD ne reagira)

4. Izgaranje sumpora u kisiku teče na 280 ° C i u zraku na 360 ° C. Istodobno se formira smjesa S02 i tako 3:

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. Kada se grije bez pristupa zraka, sumpor je izravno ujedinjeni s fosforom, ugljikom, koji pokazuje oksidativna svojstva:

2p + 3S \u003d P2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. Prilikom interakcije sa složenim tvarima, sumpor se uglavnom ponaša kao redukcijsko sredstvo:

7. SERU je sposobno za reakcije disproporcije. Dakle, kada se formiraju ključanje sumpor u prahu s alkalijom, sulfiti i sulfidima:

Primjena

Sumpor se široko koristi u industriji i ruralnom ho. Otprilike polovica proizvodnje troši se za dobivanje sumporne kiseline. Koristite sumpor za vulkanizaciju gume: dok se guma pretvara u gumu.

U obliku sumpora (tanki prah) sumpora koji se koristi za borbu protiv vinograda i pamučnih bolesti. Dovršen je za dobivanje praha, šibice, svjetlosne kompozicije, U medicini pripravljene su sumporne mase za liječenje kožnih bolesti.

4.2. Vodikov sulfid, sulfidi, hidrosulfidi

Vodikov sulfid je analog vode. Njegova elektronička formula

Pokazuje da u obrazovanju n-S-H priključci Uključeni su dva p-elektrona izgleda atoma sumpora. H2 s molekulom ima kutni oblik, tako da je polarna.

^ Nalaz u prirodi

Vodikov sulfid se nalazi u prirodi u vulkanskim plinovima iu vodama nekih mineralnih izvora, kao što je pyatig-sak, macesta. Ona je formirana u truljenje organskih tvari koje sadrže sumpor raznih životinja i ostataka povrća. To objašnjava karakteristike gadan miris otpadne vode, Cesspool i smeće.

Dobivanje

1. Vodikov sulfid se može dobiti izravnim sumpornim spojem s vodikom kada se zagrijava:

2., ali se obično dobiva djelovanjem razrijeđene klorovodične ili sumporne kiseline na željeznom sulfidu (III):

2HCl + FES \u003d FECL 2 + H2 S 2H + + FES \u003d Fe 2+ + H2 s Ova se reakcija često provodi u CYPA aparatu.

^ Fizička svojstva

Pod normalnim uvjetima, vodikov sulfid je bezbojni plin s jakim karakterističnim mirisom trulih jaja. Vrlo otrovna, s go-in-hazanie veže za hemoglobin, uzrokujući paralizu

KO dovodi do smrti. U niskim koncentracijama manje opasnim. Potrebno je raditi s njim u ispušnim ormarićima ili s hermetički zatvaranjem uređaja. Dopušteni sadržaj H2S u industrijskim prostorijama je 0,01 mg u 1 l zraka.

Vodikov sulfid je relativno topiv u vodi (na 20 ° C u 1 volumenu vode, otapa se 2,5 sulfida).

Otopina vodikovog sulfida u vodi naziva se vodikov sulfid ili hidrogen sulfid (detektira svojstva slabe kiseline).

^ Kemijska svojstva

1, Uz jako zagrijavanje, vodikov sulfid je gotovo potpuno razbijen - u formiranju sumpora i vodika.

2. Plinoviti vodikov sulfid gori u zraku s plavim plamenom sa stvaranjem sumpora oksida (IV) i vode:

2H2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2N 2

S nedostatkom kisika, sumpor i voda se formira: 2H2S + o 2 \u003d 2S + 2N20

3. Vodikov sulfid je prilično snažno redukcijsko sredstvo. Ovo je njegov važan kemijska imovina može se objasniti tako. U otopini H2 s, relativno lako daje elektrone s molekulama kisika zraka:

U isto vrijeme, air kisik oksidira vodikov sulfid na sumpor, što čini vodom hidrogen sulfide:

2H2S + O 2 \u003d 2S + 2H20

To objašnjava činjenicu da vodikov sulfid nije akumuliran u vrlo velikim količinama u prirodi u rotaciji organskih tvari - air kisik oksidira ga u slobodan sumpor.

4, vodikov sulfid snažno reagira s halogenim otopinama, primjerom:

H2S + I 2 \u003d 2HI + S je izbor sumpora i obojenja otopine joda.

5. Različiti oksidanti snažno reagiraju s vodikovim sulfidom: pod djelovanjem dušična kiselina Free sumpor se formira.

6. Otopina vodikovog sulfida ima kiselo odgovor zbog disocije:

H2N + + HS - HS - H + + + S -2

Obično prevladava prva faza. To je vrlo slaba kiselina: slabiji ugljen, koji obično zamjenjuje H2 s od sulfida.

Sulfidi i hidrosulfidi

Vodikov sulfid kiselina, poput dvije osi, tvori dva reda soli:

Srednji sulfidi (Na2S);

Kiselo - hidrosulfidi (NaH).

Te se soli mogu dobiti: - Interakcija hidroksida s vodikovim sulfidom: 2NAOH + H2 S \u003d Na2S + 2N 2

Izravno interakcije sumpora s metalima:

Reakcija razmjene salley s H2 s ili između soli:

PB (NO 3) 2 + Na 2 S \u003d PBS + 2NANO 3

CUSO 4 + H2S \u003d CUS + H2S04C2 + H2 s \u003d Cus + 2H +

Hidrosulfidi su gotovo svi topljivi u vodi.

Alkalni i alkalni kalinski sulfidovi također su lako topljivi u vodi, bezbojnu.

Teški metali sulfidi su praktički netopljivi ili niski topljivi u vodi (FES, MNS, ZNS); Neki od njih ne otapaju se u razrijeđenim kiselinama (cus, PBS, HGS).

Kao soli slabe kiseline, sulfidi u vodenim otopinama silu-ali hidrolizirane. Na primjer, alkalni metalni sulfidi kada otopljeni u vodi imaju alkalnu reakciju:

Na2S + nonnahs + NaOH

Svi sulfidi, kao što su vodikov sulfid, su energični reducirajući agensi:

3pbs -2 + 8hn +5 o 3 (rsc) \u003d 3pbs +6 o 4 + 4n 2 o + 8n +2 o

Neki sulfidi imaju tipičnu boju: cus i PBS - crni, CD-ovi - žuti, ZNS - bijeli, MNS - ružičasta, SNS - smeđa, al2 s 3 - narančasta. Na različitim topljivošću sulfida i razne boje mnogih od njih temelji se kvalitativna analiza kationa.

^ 4.3. Sumporni oksid (iv) i sumporne kiseline

Sumpor (iv) oksid ili sumporni plin, pod normalnim uvjetima, bezbojni plin s oštrim mirisom. Kada se hlađenje na -10 ° C ukapljuje u bezbojnu tekućinu.

Dobivanje

1. U laboratorijskim uvjetima, sumporni oksid (iv) dobiva se od spona sumporne kiseline s jakim kiselinama na njima:

Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + S0 2  + H202NAHSO 3 + H2S04 \u003d Na2S04 + 2SO 2  + 2H2O2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2  + 2h 2 o

2. Također, sulfurozni plin se formira kada je interakcija koncentrikularne sumporne kiseline u interakciji kada se zagrijava s niskim aktivnim metalima:

Cu + 2H2S04 \u003d CUSO 4 + SO 2  + 2N 2

Cu + 4N + + 2SO 2-4 \u003d Cu 2+ + SO 2-4 + SO 2  + 2H2O

3. Sumporni oksid (iv) se također formira pri spaljivanju sumpora u zraku ili kisiku:

4. U industrijskim uvjetima, SO 2 se dobiva pucanjem piritnih FES 2 ili sumpornih ruda obojenih metala (cink decking ZNS, olovni sjaj PBS, itd.):

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE203 + 8SO 2

Strukturna formula SO2 molekula:

U formiranju veza u molekuli SO2, su sumporni elektron i četiri elektrona iz dva kisika atoma sudjeluju. Međusobna odbijanja elektroničkih parova vezanja i ne-podijeljenog e-para sumpora daje kutni oblik molekule.

Kemijska svojstva

1. Sumporni oksid (iv) pokazuje sva svojstva kiselih oksida:

Vodena interakcija

Interakcija s alkalijom,

Interakcija s glavnim oksidima.

2. Za sumporni oksid (iv), zamjenske svojstva su karakterizirane:

S +4 o 2 + 0 0 2 2S +60 -23 (u prisutnosti katalizatora, kada se grije)

No, u prisutnosti jakih redukcijskih sredstava tako se 2 ponaša kao oksidirajuće sredstvo:

REDOX dvojnost sumpornog oksida (IV) objašnjava se činjenicom da sumpor ima oksidacijski stupanj +4 u njemu, i stoga može, dajući 2 elektrona, oksid na s +6, i uzimajući 4 elektrona, oporavak na s °. Manifestacija ovih ili drugih svojstava ovisi o prirodi reakcijske komponente.

Sumpor oksid (IV) je u vodi u vodi (u 1 volumenu na 20 ° C 40 volumena S02 otapa). U isto vrijeme, sumporna kiselina se formira samo u vodenoj otopini:

Tako 2 + h 2 oh 2 tako 3

Reakcija je reverzibilna. U vodenoj otopini sumpora oksida (IV) i sumporne kiseline su u kemijskoj ravnoteži, koja se može pomaknuti. Prilikom veženja H2S03 (neutralizacija kiseline

Vi) reakcija se odvija prema formiranju sumporne kiseline; Prilikom uklanjanja tako 2 (pročišćavanje kroz dušičnu otopinu ili grijanje), reakcija se odvija prema polaznim materijalima. U otopini sumporne kiseline uvijek postoji sumporni oksid (IV), koji odgovara oštrom mirisu.

Sulnyiry kiselina ima sve svojstva kiseline. U rasnom radu disocira je stepena:

H2S03 N + + HSO - 3 HSO - 3 N + + SO 2-3

Temeljno nestabilno, leteće. Sumporna kiselina, poput dvije osi, tvori dvije vrste soli:

Srednje-sulfiti (Na2S03);

Kiselo - hidrosulfit (NAHSO 3).

Sulfiti se formiraju s potpunom kiselinom neutralizacijom alkalija:

H2S03 + 2NAOH \u003d Na2S03 + 2N 2

Hidrosulfiti se dobivaju s manjkama alkalija:

H2S03 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H20

Sumporna kiselina i njegove soli imaju obje oksidativne i reducirajuća svojstva, koja se određuje reakcijskim partnerom.

1. Dakle, pod djelovanjem kisika, sulfiti se oksidiraju u sul Fatov:

2NA2S +4 o 3 + 0 2 \u003d 2NA 2 S +6 o -2 4

Čak i lakše javlja oksidaciju broma sumporne kiseline i permanganat kalija:

5H2S2S +4 o 3 + 2kmn +7 o 4 \u003d 2H2S +6 o 4 + 2MN +2 s +6 o 4 + K2S +6 o 4 + 3N 2 O

2. U prisutnosti energetskih redukcijskih sredstava, sulfiti pokazuju oksidativna svojstva:

Hydro-sulfiti alkalijskog metala i sulfiti alkalijskog metala otapaju se od soli sumpora.

3. Budući da je H2 tako 3 je slaba kiselina, s djelovanjem kompleta na sulfiti i hidrosulfiti, tako da je 2 odabrana. Ova se metoda obično koristi nakon primitka tako 2 u laboratorijskim uvjetima:

NaHSO 3 + H2S04 \u003d Na2S04 + SO 2  + H20

4. Sumfiti topljivi u vodi lako su podvrgnuti hidrolizu, kao posljedica kojih se koncentracija OH povećava u otopini:

Na2 tako 3 + nonnahso 3 + NaOH

Primjena

Sumpor oksid (IV) i sumporna kiselina raznijele su mnoge boje, formirajući bezbojni spojevi s njima. Potonji se može ponovno razgraditi kada se zagrijava ili u svjetlu, u rezultatima onoga što je boja obnovljena. Prema tome, djelovanje izbjeljivanja tako 2 i H2S03 se razlikuje od vrtloga klora. Obično RCCID sumpor (iv) bijelci vune, svile i slame.

Sumpor oksid (iv) ubija mnoge mikroorganizme. Stoga, uništiti gljivice plijesni, ističu sirove podrume, podrum, bačva i sur. Također se koristi kada se prevozi i skladišti voće i bobice. U velikim količinama sumpornog oksida IV) se koristi za dobivanje sumporne kiseline.

Važna upotreba je otopina otopine CAHSO 3 kalcijevog hidrosulfita (sulfitna tekućina), koja se tretiraju drvom i masom papira.

^ 4.4. Sumporni oksid (VI). Sumporne kiseline

Sumporni oksid (VI) (vidi tablicu 20) - bezbojna tekućina, učvršćena na temperaturi od 16,8 ° C u krutu kristalnu masu. To jako apsorbira vlagu, formirajući sumpornu kiselinu: tako 3 + H20 \u003d H2S04

Tablica 20. Svojstva sumpora oksida

Otapanje sumpornog oksida (VI) u vodi popraćena je odvajanjem značajne količine topline.

Sumpor oksid (vi) je vrlo topljiv u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Tako se 3 otopina u bezvodnoj kiselini naziva oleum. Oleumi mogu sadržavati do 70% tako 3.

Dobivanje

1. Sumporni oksid (VI) se dobiva oksidacijom plinske kuce plina sumpora u prisutnosti katalizatora na temperaturi od 450 ° C (vidi Dobivanje sumporne kiseline):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2. Druga metoda oksidacije SO 2 do 3 je upotreba dušikovog oksida kao oksidacijskog sredstva (IV):

Dobiveni oksid dušika (II) pri interakciji s kisikom-kućnim zrakom lako i brzo se pretvara u dušikov oksid (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

Koji se mogu ponovno koristiti u tako 2 oksidacije. Zatim, ne 2 djeluje kao nosač kisika. Ova metoda oksidacije SO 2 do 3 se zove dušik. Tako da 3 molekula ima oblik trokuta, u središtu

Postoji atom sumpora:

Takva struktura je posljedica uzajamnog odbijanja kravata elektroničkih parova. Na njihovoj formiranju, atom sumpora je osigurao šest vanjskih elektrona.

Kemijska svojstva

1. Tako 3 - tipični kiseli oksid.

2. Sumporni oksid (VI) ima svojstva jake oksidansa.

Primjena

Sumporni oksid (VI) se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Najveća vrijednost ima metodu kontakta za primanje

Sumporne kiseline. Ovom metodom moguće je dobiti H2 4 bilo koje koncentracije, kao i oleum. Proces se sastoji od tri faze: dobivanje tako 2; oksidacija tako 2 u tako 3; Dobivanje H2 4.

SO 2 se dobiva pucanjem piritnih FES 2 u posebnim pećima: 4Fes 2 + 11o 2 \u003d 2FE203 + 8SO 2

Da biste ubrzali pucanje, pirit je pre-zgnječen, a za potpunije izgaranje sumpora, mnogo veći zrak (kisik) je uveden od reakcije. Plinski plin iz pećnice sastoji se od sumpornog oksida (IV), kisika, dušika, arsenih spojeva (od nečistoća u cckedan) i vodenoj pari. Zove se plin za pečenje.

Plinski plin podvrgava pažljivo čišćenje, kao i mali sadržaj arsenskih spojeva, kao i prašinu i vlagu trovanja katalizatora. Iz spojeva arsena i od prašine, plin se očisti, prolazi kroz specijalne elektro-filtre i toranj za ispiranje; Vlaga se apsorbira koncentrična kupaonica sa sumpornom kiselinom u toranj za sušenje. Pročišćeni plin koji sadrži kisik se zagrijava u izmjenjivaču topline na 450 ° C i ulazi u kontaktnu jedinicu. Unutar kontaktnog aparata nalaze se police za rešetke ispunjene katalizatorom.

Prethodno je kao katalizator korišten fini metal platina. Nakon toga, zamijenjeno je vanadij spojevima - vanadij oksidom (V) V2O5 ili sul masnoćom vanadil VOSO 4, koji su jeftiniji od platine i spojenog otrova.

SO 2 reakcija oksidacije u tako 3 reverzibilna:

2SO 2 + o 2 2SO 3

Povećanje sadržaja kisika u plinskom plinu povećava prinos sumpornog oksida (VI): na temperaturi od 450 ° C, obično doseže 95% i više.

Dobiveni sumporni oksid (VI) se dodatno hrani metodom pro-tivotoka na apsorpcijsku kulu, gdje se apsorbira konvergentna sumporna kiselina. Kao što je zasićena, ugasi se bezvodna sumporna kiselina, a zatim oleum. U budućnosti, oleum se razrijedi na 98% sumporne kiseline i isporučuje se u funderhells.

Strukturna formula sumporne kiseline:

^ Fizička svojstva

Sumporna kiselina - Teška bezbojna masna tekuća kost kristaliziranje na + 10,4 ° C, gotovo dva puta ( \u003d 1,83 g / cm 3) teže od vode ne mirise, ne hlapljive. Izuzetno Gig-Roskopski. Ona apsorbira vlagu s puštanjem velike količine topline, tako da je nemoguće staviti vodu u koncentriranu sumpornu kiselinu - pojavit će se kiselina prskanja. Za

Baze podataka treba sumpornu kiselinu kako bi se ulivala u male obroke u vodu.

Bezvodna sumporna kiselina otapa do 70% sumpora oksida (VI). Kada se zagrijava, tako da je 3 cijepana dok se ne formira s otopinom s masenom frakcijom H2S04 98,3%. Bezvodni H2S04 gotovo ne provodi električnu struju.

^ Kemijska svojstva

1. S vodom pomiješa se u bilo koji omjeri i tvori hidrati različitih pripravka:

H2S04H2O, H2S04 2N20, H2S043N20, H2S044 4N20, H2S04 6 6,5n20

2. Koncentrirana otopina sumporne kiseline - šećer, papir, drvo, vlakna, od njih vodeni elementi:

Od 12 h 22 o 11 + H2S04 \u003d 12C + H2S04 11N20

Rezultirajući ugljen djelomično ulazi u interakciju s kiselinom:

Sušenje plinova temelji se na apsorpciji vode sa sumpornom kiselinom.

Kao jaka nehlapljive kiseline H2S 4 dijele druge kisele soli od suhih soli:

Nano 3 + H2S04 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

Međutim, ako dodate, h 2 tako 4 na soli, onda se ne pojavi premještanje kiselina.

H 2 SO 4 - jaka dibazična kiselina: H2S04N + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2-4

Ima sva svojstva nehlapljivih jakih kiselina.

Razrijeđena su sumporna kiselina karakterizirana su svim svojstvima neoksodidnih kiselina. Naime: interakcije s metalom, koji stoje u elektrokemijskom redu metalnih naprezanja vodik:

Interakcija s metalima je posljedica obnove vodikovih iona.

6. Koncentrirana sumporna kiselina je energičan oksidans. Kada zagrijavanje zagrijava većinu metala, uključujući one koji stoje u elektrokemijskom nizu napona nakon vodika, ne reagira samo s platinom i volumnom pepela. Ovisno o aktivnosti metala kao proizvode za oporavak, S -2, S ° i S +4 mogu biti.

Na hladnoj, koncentrirana sumporna kiselina ne komunicira s takvim jakim metalima kao aluminij, željezo, krom. To se objašnjava pasiviranje metala. Ova se značajka široko koristi pri transportu u spremnik željeza.

Međutim, kada se grije:

Prema tome, koncentrirana sumporna kiselina je međusobno povezana s metalima zbog smanjenja atoma formiranja kiseline.

Visoka kvaliteta reakcija na tako 2-4 sulfat ion je formiranje bijelog kristalnog taloga bazo 4, netopljiv u vodi i kiselinama:

SO 2- 4 + BA + 2 Baso 4 

Primjena

Sumporna kiselina je bitan proizvod glavne kemijske industrije koja se bavi proizvodnjom ne-

Organske kiseline, alkalije, soli, mineralna gnojiva i klor.

Prema raznovrsnoj uporabi, sumporna kiselina zauzima Pericu među kiselinama. Njegova najveća se troši za dobivanje fosfatnih i dušičnih gnojiva. Budući da su ne-porezi, sumporna kiselina se koristi za dobivanje drugih mače-klorovodičnih, fluorida, fosfornog i octena.

To je puno za čišćenje naftnih proizvoda - benzin, kero-plava, podmazivanja ulja - od štetnih nečistoća. U strojnoj sumpornoj kiselini, površina metala iz oksida prije premaza (niklakacija, krom, itd.) Pročišćena je. Sumporna kiselina se koristi u proizvodnji eksploziva, izvornih vlakana, boja, plastike i mnogih drugih. Koristi se za ispunjavanje baterija.

Soli sumporne kiseline su važne.

^ Natrijev sulfatNa 2 SO 4 je kristaliziran iz vodenih otopina u obliku hidrata Na2S04 10N20, koji se zove glaubero sol. Koristi se u medicini kao laksativ. U proizvodnji sode i stakla se koristi bezvodni natrijev sulfat.

^ Amonijev sulfat(NH4) 2 SO 4 - gnojivo dušika.

Sulfat kalijK 2 tako 4 - gnojivo od potaša.

Kalcij sulfat SSO 4 se nalazi u prirodi u obliku mina-la gipsa Caso 4 2N 2 O. Kada se grije na 150 ° C, gubi dio vode i kreće se u sastav 2CASO 4H2O, koji se naziva linijski žbuka ili alabaster. Alebaster kada je zamijenio vodom u tešku masu nakon nekog vremena opet teško devasti, pretvarajući se u Caso 4 2N 2 O. Gipsum se široko koristi u građevinskom poslovanju (žbuka).

^ Magnezij sulfatMgS04 je sadržan u morska voda, zakloniti njezin gorki okus. Kristalni hidrat, nazvan gorko sol, koristi se kao laksativ.

Vitrios- Tehnički naziv FE, Cu, Zn, Ni, CO metalni sulfat kristalne (dehidrirane dehidrirane soli). Bakrena kunerCUSO 4 5N 2 O - otrovna tvar plave boje, Poprskana je razrijeđenom otopinom i kotrljanjem sjemena prije sjetve. tanakFESO 4 7N 2 O - svijetlo zelena tvar. Koristi se za borbu protiv štetočina biljaka, tintu za kuhanje, mineralne boje itd. Zinci-VigorZnso 4 7N 2 O se koristi u proizvodnji mineralnih boja, u unakrsnom tisku, medicini.

^ 4.5. Esteri sumporne kiseline. Natrijev tiosulfat

Surround osnove uključuju dialkil sulfate (RO 2) tako 2. To su tekućine visokih vrelišta; donje topljive u vodi; U prisutnosti alkalizme formiraju se soli alkohola i sumporne kiseline. Niži dialkil sulfati su alkilirajuća sredstva.

Dietil sulfat(C2H5) 2 SO 4. Točka taljenja je -26 ° C, točka vrenja od 210 ° C, topljiva u alkoholima, netopljiva u vodi. Dobivena interakcijom sumporne kiseline s etanolom. Yav je vodeći agent u organskoj sintezi. Prodire kroz kožu.

Dimetil sulfat(CH3) 2 SO 4. Talište -26,8 ° C, vrelište 188.5 ° C. Topljivi u alkoholima, loše u vodi. Reagira s amonijakom u odsustvu soluudularnog tijela (s eksplozijom); Neki aromatski sulfili sulfili, kao što su eteri fenola. Dobiva se interakcijom od 60% oleuma s metanolom na 150 ° C, je metilirajuće sredstvo u organskoj sintezi. Karcinogen, upečatljive oči, koža, respiratorne organe.

^ Natrijev tiosulfat Na2S203

Sol tyoseric kiselina u kojoj dva atoma sumpora imaju različite oksidacijske stupnjeve: +6 i -2. Kristalna tvar je dobro topljiva u vodi. Objavljen u obliku kristalnog vodika radija Na2S2O35H20, u upotrebi nazvan hiposulfit. Interakcija natrijevog sulfita sa sivim na vrenje:

Na2S03 + S \u003d Na2S203

Kao i tizerna kiselina, je snažno redukcijsko sredstvo, lako se oksidira klorom do sumporne kiseline:

Na2S2O3 + 4Cl 2 + 5N 2 O \u003d 2H2S04 + 2NACl + 6NSL

Ova reakcija se temelji na upotrebi natrijevog tiosulfata da apsorbira klor (u prvim anti-maskama).

Nešto drugačije se pojavljuje oksidacija natrijevih tiosulfata slabih oksidatora. U tom slučaju se formiraju soli tetracijske kiseline, na primjer:

2NA2S203 + I 2 \u003d Na2S4O6 + 2NAI

Natrijev tiosulfat je nusprodukt u proizvodnji nahso 3, su sumpor, prilikom čišćenja industrijskih plinova iz sumpora. Koristi se za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkiva, za izdvajanje srebra iz ruda; Fiksira se na fotografiji, reagens u jodometriji, protuotrovu u trovanju s arsenom, živom, protuupalnim sredstvom.

Struktura molekule SO2

Struktura molekule SO2 je slična strukturi molekule ozona. Atom sumpora je u stanju hibridizacije SP2, oblik rasporeda orbitala je pravi trokut, oblik molekule je kutni. Na atom sumpora postoji srednji elektronski par. Duljina komunikacije S - O je 0,143 nm, kut valencije je 119,5 °.

Struktura odgovara sljedećim rezonantnim strukturama:

Za razliku od ozona, mnoštvo komunikacije S - O je 2, odnosno glavni doprinos čini prvu rezonantnu strukturu. Molekula karakterizira visoka toplinska stabilnost.

Sumporni spojevi +4 - pokazuju redoks dvojnost, ali s prevladavanjem rehabilitacijskih svojstava.

1. Interakcija SO2 s kisikom

2S + 4O2 + o 2 S + 6o

2. Kada se SO2 prolazi kroz vodikov sulfid, nastaje sumpor.

S + 4O2 + 2N2S-2 → 3SO + 2 H2O

4 S + 4 + 4 → tako 1 - oksidizator (restauracija)

S-2 - 2 → SO 2 - Vraćanje (oksidacija)

3. Sumporna kiselina se polako oksidira zrakom kisikom u sumpornoj kiselini.

2H2S + 4O3 + 2O → 2H2S + 6O

4 S + 4 - 2 → S + 6 2 - Restorener (oksidacija)

O + 4 → 2O-2 1 - oksidizator (oporavak)

Dobivanje:

1) sumporni oksid (iv) u industriji:

spaljivanje sumpora:

pucanje pirita:

4Fes2 + 11O2 \u003d 2FE2O3

u laboratoriju:

Na2SO3 + H2S04 \u003d Na2S04 + SO2 + H2O

Sumporov dioksid, sprječavajući fermentaciju, olakšava taloženje onečišćujućih tvari, bilješke grožđa s patogenom mikroflorom i omogućuje alkoholnu fermentaciju na Čiste kulture kvasac kako bi se povećao proizvodnju etilnog alkohola i poboljšava sastav drugih proizvoda alkoholnih fermentacije.

Uloga sumpornog plina nije ograničena na antisepting akcije, zdrav medij, ali se primjenjuje i na poboljšanje tehnoloških uvjeta fermentacije i skladištenja vina.

Ovih uvjeta za pravilno korištenje Sumporski plin (ograničenje doziranja i vremena kontakta s zrakom) dovode do poboljšanja kvalitete vina i sokova, njihovog mirisa, okusa, kao i transparentnosti i boja - svojstava povezanih s vinom otpornim i sokom za zamućenost.

Sulfled Plin je najčešći zagađivač zraka. Dobivene su svim energetskim postrojenjima pri spaljivanju organskog goriva. Sumporni plin se također može dodijeliti poduzećima metalurške industrije (izvor ugljena), kao i brojne kemijske industrije (na primjer, proizvodnja klorovodične kiseline). Formira se s raspadanjem aminokiselina koje sadrže sumpor, koje su bile dio proteina drevnih biljaka koji su formirali naslage ugljena, ulje, zapaljivi škriljca.

Pronalazi aplikaciju U industriji za cviljenje raznih proizvoda: tkanina, svile, mase papira, perja, slame, vosak, čekinja, konjska snaga, prehrambeni proizvodiZa dezinfekciju voća i konzervirane hrane, itd. Kao nusproizvod, SG se formira i ističe se u zraku rada prostora u brojnim industrijama: sumporni prema vama, celulozi, ispod pečenja ruda koje sadrže, sumporne metale, U metalnim proizvodima za metalne zalihe, u proizvodnji stakla, ultramarina, itd., Vrlo često S. G. sadrži u zraku kotlovnica i prostorije pepela, gdje se formira kada je ugljen koji sadrži sumpor češlja.

Kada se otopi u vodi, formira se slaba i nestabilna ključna kiselina H2SO3 (postoji samo u vodenoj otopini)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Odvoji sumporne kiseline je stepenaste:

H2S03 ↔ H + + HSO3- (prva faza, hidrosulfit se formira - anion)

HSO3- ↔ H + + SO32- (druga faza, nastaje anion sulfite)

H2SO3 tvori dva reda soli - medij (sulfiti) i kiselih (hidrosulfiti).

Visoka kvaliteta reakcija na soli sumporne kiseline je interakcija soli s jakom kiselinom, a plin SO2 se oslobađa s oštrim mirisom:

Na2SO3 + 2HCl → 2NACl + SO2 + H20 2H + + + S032- → SO2 + H2O

Sumporni oksid (iv) pokazuje svojstva

1) samo glavni oksid

2) amfoterični oksid

3) kiseli oksid

4) neartiranje oksida

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Sumporni oksid (IV) S02 je kiseli oksid (ne-metalni oksid), u kojem sumpor ima +4 punjenje. Ovaj oksid formira soli sumporne kiseline na H2S03 i kada je u interakciji s vodom, sulfonska kiselina H2S03 tvori sumpornu kiselinu.

Na ne-formiranje oksida (oksida koji ne pokazuju kisele niti temeljne, niti amfoterična svojstva i ne-sol) uključuju br, SiO, N20 (prilaz dušika), CO.

Glavni oksidi su metalni oksid u oksidacijskim stupnjevima +1, +2. Oni uključuju okside metala glavne podskupine prve skupine (alkalijskih metala) Li-FR, metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) Mg-RA i tranzicijski oksidi u nižim stupnjevima oksidacije ,

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO.

Kiselina i glavni oksid su respektivno

2) CO2 i Al203

Odgovor: 1.

Obrazloženje:

Kiselinski oksidi - oksidi koji pokazuju kisele osobine i formiraju odgovarajuće kiseline koje sadrže kisik. S popisa predstavljenog na njih uključuju: tako 2, tako 3 i co 2. Prilikom interakcije s vodom, oni tvore sljedeće kiseline:

SO 2 + H20 \u003d H2S03 (sumporna kiselina)

SO 3 + H2O \u003d H2S04 (sumporna kiselina)

CO2 + H2O \u003d H2C03 (kolikanska kiselina)

Glavni oksidi su metalni oksid u oksidacijskim stupnjevima +1, +2. Oni uključuju okside metala glavne podskupine prve skupine (alkalijskih metala) Li-FR, metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) Mg-RA i tranzicijski oksidi u nižim stupnjevima oksidacije , Od prikazanog popisa do glavnih oksida uključuju: MGO, FEO.

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO. S popisa koji su prikazani amphoteričnim oksidima uključuju: Al2 o 3, Zno.

Sumpor oksid (VI) u interakciji s svakoj od dvije tvari:

1) Voda i klorovodična kiselina

2) kisik i magnezij oksid

3) kalcijev oksid i natrijev hidroksid

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Sumporni oksid (VI) SO 3 (stupanj oksidacije sumpora +6) je kiseli oksid, reagira s vodom da se dobije odgovarajuća sumporna kiselina H2S04 (stupanj oksidacije sumpora +6):

SO 3 + H2O \u003d H2S04

Kao kiseli oksid tako 3 ne ulazi u interakciju s kiselinama, tj. Reakcija ne ide s HCl.

Sumpor u tako da 3 prikazuje najviši stupanj oksidacije +6 (jednak broj skupine elementa), tako da 3 s kisikom ne reagira (kisik ne oksidira sumpor do stupnja oksidacije +6).

Glavna sol MGO oblikova se odgovarajućom soli - MgS04 magnezijevom sulfatom:

MGO + tako 3 \u003d MgSO 4

Budući da je tako 3 oksid kisela, u interakciji s glavnim oksidima i razlozima za formiranje odgovarajućih soli:

MGO + tako 3 \u003d MgSO 4

NaOH + tako 3 \u003d NaHSO 4 ili 2NAOH + SO 3 \u003d Na2S04 + H20

Kao što je gore navedeno, s vodom tako 3 reagira na formiranje sumporne kiseline.

S tranzicijskim metalom CUSO 3 ne komunicira.

Ugljik (iv) oksid reagira sa svakom od dvije tvari:

1) Voda i kalcijev oksid

2) kisik i sumporni oksid (iv)

3) kalijev sulfat i natrijev hidroksid

4) fosforna kiselina i vodik

Odgovor: 1.

Obrazloženje:

Ugljični oksid (IV) CO2 je kiseli oksid, stoga interagira s vodom sa formiranjem nestabilne koalne kiseline H2C03 i s kalcijevim oksidom da se dobije kalcijev karbonat CaCO 3:

CO2 + H2O \u003d H2C03

CO 2 + Cao \u003d Caco 3

S kisikom ugljičnog dioksida CO 2 ne reagira, jer kisik ne može oksidirati element u visok stupanj Oksidacija (za ugljik je +4 prema broju skupine u kojoj se nalazi).

Uz sumpor oksid (IV) S02, reakcija ne ide, jer, kao kiselinski oksid, CO 2 ne djeluje s oksidom, koji također ima svojstva kiselina.

CO2 Ugljični dioksid ne djeluje s solima (na primjer, s kalijevim sulfatom K2S04), ali u interakciji s alkalijom, budući da ima osnovna svojstva. Reakcija se odvija s formiranjem kisele ili srednje soli, ovisno o viškom ili nedostatku reagensa:

NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 ili 2NAOH + CO 2 \u003d Na2C03 + H20

CO2, kao kiseli oksid, ne reagira s kiselim oksidima ili kiselinama, tako da je reakcija između ugljični dioksid I fosforna kiselina H3 PO 4 se ne pojavljuje.

CO2 je smanjen vodikom u metan i voda:

CO2 + 4H2 \u003d CH 4 + 2H2O

Glavna svojstva pokazuje veći element oksid

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Glavna svojstva pokazuju glavne okside - metalne okside u oksidacijskoj stupnjevi +1 i +2. To uključuje:

Od prikazanih opcija, samo bao barij oksid primjenjuje se na glavne okside. Svi ostali sumporni oksidi, dušik i ugljik su ili kiseli ili ne-formirajući: CO, N0, N2O.

Metalni oksidi s oksidacijskim stupnjem + 6 i iznad su

1) neaktivan

2) osnovni

3) amfoteričan

Odgovor: 4.

Obrazloženje:

• - metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) li - fr;
• - metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;
• - tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Kiselinski oksidi (anhidridi) - oksidi koji prikazuju svojstva kiseline i formiranje odgovarajućih kiselina koje sadrže kisik. Formirane tipične nemetale i neke tranzicijske elemente. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +4 do +7. Prema tome, metalni oksid u stupanj oksidacije +6 ima kisela svojstva.

Svojstva kiseline pokazuje oksid čija formula

Odgovor: 1.

Obrazloženje:

Kiselinski oksidi (anhidridi) - oksidi koji prikazuju svojstva kiseline i formiranje odgovarajućih kiselina koje sadrže kisik. Formirane tipične nemetale i neke tranzicijske elemente. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +4 do +7. Slijedom toga, Silicij oksid silicij s silicijskom punjenjem +6 ima svojstva kiseline.

Ne-formirajući okside su N20, ne, SiO, CO. Ko - nepromjenjivi oksid.

Glavni oksidi su metalni oksidi u oksidacijskim stupnjevima + 1 i +2. To uključuje:

- metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) li - fr;

- metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;

- tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Bao pripada glavnim oksidima.

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO. Amfoterični oksid je al2 o 3 aluminija.

Stupanj oksidacije kroma u svojim amfoteričnim spojevima je jednak

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Chrome - element bočne podskupine 6. grupe četvrtog razdoblja. Karakteriziraju se stupnjevi oksidacije 0, +2, +3, +4, +6. Stupanj oksidacije je +2 odgovara CRO oksidu s osnovnim svojstvima. Stupanj oksidacije od +3 odgovara amfoteričnom oksidu CR203 i CR hidroksida (OH) 3. To je najstabilniji stupanj kromijevog oksidacije. Stupanj oksidacije +6 odgovara kiselom oksidnom kromu (VI) CRO 3 i brojne kiseline, najjednostavniji od kojih kromički H24 i dva-line H2C2O7.

Pripadaju amfoteričnim oksidima

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO. Zno - amfoterični oksid.

Ne-formirajući okside su N20, ne, SiO, CO.

Glavni oksidi su metalni oksidi u oksidacijskim stupnjevima + 1 i +2. To uključuje:

- metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) Li - FR (u ovu skupinu) odnosi se na kalijev oksid K20);

- metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;

- tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Kiselinski oksidi (anhidridi) - oksidi koji prikazuju svojstva kiseline i formiranje odgovarajućih kiselina koje sadrže kisik. Formirane tipične nemetale i neke tranzicijske elemente. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +4 do +7. Prema tome, 3 je kiseli oksid koji odgovara sumpornoj kiselini H2S04.

7FDBA3.Koja je od navedenih izjava točna?

A. Glavni oksidi su oksidi koji odgovaraju bazi.

B. Glavni oksidi oblikuju samo metale.

1) je samo istina

2) Istina samo b

3) Obje su izjave ispravne

4) Oba odobrenja su netočna

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Glavni oksidi su metalni oksidi u oksidacijskim stupnjevima + 1 i +2. To uključuje:

- metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) li - fr;

- metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;

- tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Glavni oksidi kao hidroksid odgovaraju bazi.

Obje su izjave istinite.

S vodom reagira u normalnim uvjetima

1) dušikov oksid (II)

2) željezni oksid (ii)

3) željezni oksid (iii)

Odgovor: 4.

Obrazloženje:

Dušikov oksid (II) ne nije oblik oksida, stoga ne komunicira s vodom ili razlozima.

Feo željezo (ii) oksid je glavni oksid, a ne topljiv u vodi. S vodom ne reagira.

Željezo oksid (iii) FE2O3 je amfoterični oksid, nije topiv u vodi. S vodom također ne reagira.

Dušikov oksid (IV) br. 2 je kiseli oksid i reagira s vodom da se dobije dušik (HNO3; N +5) i dušik (HNO2; N + 3) kiseline:

2NO2 + H20 \u003d HNO 3 + HNO 2

Na popisu tvari: zno, feo, cro 3, Cao, Al2O3, Na2O, CR2O3
Broj oksida jednak

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Glavni oksidi su metalni oksidi u oksidacijskim stupnjevima + 1 i +2. To uključuje:

• - metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) li - fr;
• - metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;
• - tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Predloženih opcija, skupina glavnih oksida pripada FEO, CaO, Na2O.

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO.

Amphoterični oksidi uključuju zno, Al2O3, CR2O3.

Kiselinski oksidi (anhidridi) - oksidi koji prikazuju svojstva kiseline i formiranje odgovarajućih kiselina koje sadrže kisik. Formirane tipične nemetale i neke tranzicijske elemente. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +4 do +7. Prema tome, CRO3 je kiseli oksid koji odgovara kromnoj kiselini H2 CRO 4.

Kalijev oksid interaktira s

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Kalijev oksid (K2O) odnosi se na glavne okside. Kao glavni oksid K20 može komunicirati s amfoteričnim oksidima, jer s oksidima koji pokazuju i kisela i bazna svojstva (ZNO). ZNO je amfoterični oksid. Ne reagira s glavnim oksidima (CaO, MGO, LI20).

Reakcija se odvija kako slijedi:

K2 O + ZNO \u003d K 2 ZNO 2

Glavni oksidi su metalni oksidi u oksidacijskim stupnjevima + 1 i +2. To uključuje:

- metalni oksidi glavne podskupine prve skupine (alkalijski metali) li - fr;

- metalni oksidi glavne podskupine druge skupine (mg i zemnoalkalijskih metala) mg - ra;

- tranzicijske okside u nižim stupnjevima oksidacije.

Amphotericilni oksidi su oksidi koji stvaraju sol, koji se prikazuju ovisno o uvjetima ili bazičnim ili kiselim svojstvima (to jest, manifestiraju amfoteritet). Metali tranzicije hrane. Metali u amfoteričnim oksidima obično pokazuju stupanj oksidacije od +3 do +4, s iznimkom ZnO, Beo, SNO, PBO.

Osim toga, postoje ne-formirajući okside n 2 o, ne, Sio, CO. Neizmjenjivi oksidi su oksidi koji ne pokazuju kisele, niti osnovne, bez amfoteričnih svojstava i soli koja tvore soli.

Silicij oksid (iv) u interakciji s svakoj od dvije tvari

2) H2S04 i BACL 2

Odgovor: 3.

Obrazloženje:

Silicij oksid (Si02) je kiseli oksid, stoga interagira s alkalijom i glavnim oksidima:

Si02 + 2NAOH → Na 2 SiO 3 + H20

Stupanj oksidacije je +4 za sumpor je prilično stabilan i manifestira se u shal 4 tetrahaloidi, sohalnim 2 oksodiganoida, tako 2 dioksida iu aniona koji odgovaraju njima. Upoznat ćemo se s svojstvima sumpornog dioksida i sumporne kiseline.

1.11.1. Struktura sumpora oksida (IV) SO2 molekule

Struktura SO2 molekule slična je strukturi molekule ozon. Atom sumpora je u stanju SP 2-hibridizacije, oblik rasporeda orbitala je ispravan trokut, oblik molekule je kutan. Na atom sumpora postoji srednji elektronski par. Duljina komunikacije S - O je 0,143 nm, kut valencije je 119,5 °.

Struktura odgovara sljedećim rezonantnim strukturama:

Za razliku od ozona, mnoštvo komunikacije S - O je 2, odnosno glavni doprinos čini prvu rezonantnu strukturu. Molekula karakterizira visoka toplinska stabilnost.

Fizička svojstva

Pod normalnim uvjetima, sumporni dioksid ili plinski sumporni plin je bezbojan plin s oštrim mirisom stilege, talište -75 ° C, vrelište -10 ° C. Dobro je topiv u vodi, na 20 ° C u 1 volumen vode otapa 40 volumena plina sumpora. Otrovni plin.

Kemijska svojstva sumpornog oksida (IV)

Sumpurovni plin ima visoku reaktivnost. Sumporni dioksid je kiseli oksid. Prilično je topiv u vodi s formiranjem hidrata. Također djelomično interagira s vodom, formirajući slabu sumpornu kiselinu, koja se ne izolira pojedinačno:

SO2 + H2O \u003d H2S03 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Kao rezultat disocijacije, protoni se formiraju, tako da otopina ima kiselu srijedu.

Kada se otopina sumpora natrijevog hidroksida formira natrijevim sulfitom kroz otopinu natrijevog hidroksida. Natrijev sulfit reagira s viškom oblika sumpornog dioksida i natrijevog hidrosulfitnih oblika:

2NAOH + S02 \u003d Na2S03 + H20;

Na2S03 + S02 \u003d 2NAHSO 3.

Za sumporni plin, REDOX dvojnost je karakteristična, na primjer, ona, prikazuje smanjenje svojstava, diskolorskog broma vode:

SO 2 + Br 2 + 2H2O \u003d H2S04 + 2HBR

i otopina kalijevog permanganata:

5SO 2 + 2kvno 4 + 2H2O \u003d 2KNSO 4 + 2MNSO 4 + H2S04.

oksidiran s kisikom u anhidridu sumpora:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Oksidativna svojstva manifestira interakciju s jakim redukcijskim sredstvima, na primjer:

SO2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (na 500 ° C, u prisutnosti AL203);

SO 2 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Dobivanje sumpornog oksida (IV)

Spaljivanje sumpora

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfid oksidacija

4Fe2 + 11o 2 \u003d 2FE203 + 8SO 2.

Djelovanje jakih kiselina na metalima sulfita

Na2S03 + 2H2S04 \u003d 2NAHSO 4 + H20 + SO2.

1.11.2. Sumporna kiselina i njezina sol

Kada se sumporni dioksid otopi u vodi, formira se slaba sumporna kiselina, veći dio otopljenog S02 je u obliku hidriranog S02 · H20, kristalohidrat se također oslobađa tijekom hlađenja, samo mali dio sumpornog Kisele molekule se disociraju do sulfita i hidrosulfitnih iona. U slobodnom stanju kiseline nije označeno.

Biti dvosmjerni, čini dvije vrste soli: srednje-sulfiti i kiselog - hidrosulfit. Samo hidrolulfiti alkalijskog metala i zemnoalkalijskih metala otopljeni su u vodi.

Sumporni oksid (sumporni plin, sumporni dioksid, angidridni sumpor) je bezbojni plin koji ima oštar karakteristični miris u normalnim uvjetima (slično mirisu spojenog podudaranja). Ukapljeni pod tlakom kada sobna temperatura, Sumpurno plin topljiv u vodi, a formira se nestabilna sumporna kiselina. Ova tvar je također otopljena u sumpornoj kiselini i etanolu. Ovo je jedna od glavnih komponenti koje su dio vulkanskih plinova.

Sumporov dioksid

Dobivanje SO2 - sumporni dioksid - industrijska metoda Spaljivanje gori sumpor ili spaljivanje sulfida (koristi se uglavnom pirit).

4Fes2 (pirit) + 1102 \u003d 2FE203 + 8SO2 (plin sumpor).

Prema laboratorijskim uvjetima, sumporni plin se može dobiti izloženošću jakim kiselinama na hidrosulfitu i sulfitu. U isto vrijeme, rezultirajuća sumporna kiselina odmah se raspada u plin za vodu i sumpor. Na primjer:

Na2S03 + H2S04 (sumporna kiselina) \u003d Na2S04 + H2S03 (sumporna kiselina).
H2S03 (sumporna kiselina) \u003d H20 (voda) + SO2 (sumporni plin).

Treća metoda dobivanja sumpornog anhidrida sastoji se u učincima koncentrirane sumporne kiseline kada se zagrijavaju do niskih metala. Na primjer: Cu (bakar) + 2H2S04 (sumporna kiselina) \u003d CuSO4 (bakreni sulfat) + SO2 (sumporni dioksid) + 2H20 (voda).

Kemijska svojstva sumpornog dioksida

Formula plina sumpora - SO3. Ova tvar se odnosi na okside kiseline.

1. Sumporni dioksid se otapa u vodi i nastaje sumporna kiselina. U normalnim uvjetima, ova reakcija je reverzibilna.

SO2 (sumporni dioksid) + H20 (voda) \u003d H2S03 (sumporna kiselina).

2. S alkalizom, sumporni dioksid tvori sulfite. Na primjer: 2NAOH (natrijev hidroksid) + SO2 (sumporni plin) \u003d Na2S03 (natrijev sulfit) + H20 (voda).

3. Kemijska aktivnost plina sumpora je dovoljno velika. Najviše izražene zamjenske svojstva anhidrida sumpora. U takvim reakcijama se povećava stupanj oksidacije sumpora. Na primjer: 1) SO2 (sumporni dioksid) + BR2 (brom) + 2H20 (voda) \u003d H2S04 (sumporna kiselina) + 2 hBr (bromomična); 2) 2SO2 (sumporni dioksid) + O2 (kisik) \u003d 2S03 (sulfit); 3) 5SO2 (sumporni dioksid) + 2kN04 (kalijev permananat) + 2H20 (voda) \u003d 2H2S04 (sumporna kiselina) + 2MNS04 (manganski sulfat) + K2S04 (kalijev sulfat).

Potonja reakcija je primjer visokokvalitetne reakcije na S02 i S03. Ljubičasta otopina je obojenost).

4. Pod prisustvom snažnih sredstava za smanjenje, sumporni anhidrid može pokazati oksidativna svojstva. Na primjer, da bi se uklonio sumpor iz ispušnih plinova u metalurškoj industriji, koristi se redukcija sumpornog dioksida ugljika (CO): SO2 (sumporni dioksid) + 2CO (ugljični oksid) \u003d 2C02 + S (sumpor).

Također, oksidativna svojstva ove tvari se koriste kako bi se dobio fosfin ksilot: pH3 (fosfin) + S02 (sumporni plin) \u003d H3P02 (fosforna kiselina) + S (sumpor).

Gdje se koristi sumporni plin

Uglavnom sumporni dioksid se koristi za dobivanje sumporne kiseline. Također se koristi kao u proizvodnji niskih alkoholnih pića (vino i drugih pića prosječne cijene). Zahvaljujući imovini ovog plina, ubijajući razne mikroorganizme, oni naglašavaju skladišta i povrće. Osim toga, sumporni oksid se koristi za izbjeljivanje vune, svile, slame (one materijale koji se ne mogu izbjeći klorom). U laboratorijima se plin sumpor koristi kao otapalo i kako bi se dobile različite solo sumporne kiseline.

Fiziološki učinak

Sumpurovni plin ima jake toksične svojstva. Simptomi trovanja su kašalj, curenje nosa, promuklost glasa, neku vrstu okusa u ustima, snažno grlo. Pri udisanju sumpornog dioksida u visokim koncentracijama, teško je gutanje i gušenje, poremećaj govora, mučnina i povraćanje, moguće je razviti akutni edem pluća.

MPC sumporni plin:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg / m³;
- prosječni dnevni maksimalni-jedan u atmosferskom zraku - 0,05 mg / m³.

Osjetljivost na sumporni dioksid među pojedincima, biljkama i životinjama su različiti. Na primjer, među stablima najstabilnija hrast i breza, i najmanje - smreka i bor.