Évaporation - processus physique la transition d'une substance d'un état liquide à un état gazeux (vapeur) à partir de la surface d'un liquide. Le processus d’évaporation est l’inverse du processus de condensation (passage de l’état vapeur à l’état liquide).

Le processus d'évaporation dépend de l'intensité du mouvement thermique des molécules : plus les molécules se déplacent rapidement, plus l'évaporation se produit rapidement. De plus, des facteurs importants influençant le processus d'évaporation sont le taux de diffusion externe (par rapport à la substance), ainsi que les propriétés de la substance elle-même. En termes simples, lorsqu’il y a du vent, l’évaporation se produit beaucoup plus rapidement. Quant aux propriétés de la substance, par exemple, l'alcool s'évapore beaucoup plus rapidement que l'eau. Un facteur important est aussi la surface du liquide à partir de laquelle se produit l'évaporation : à partir d'une carafe étroite, elle se produira plus lentement qu'à partir d'une assiette large.

Considérons ce processus au niveau moléculaire : les molécules qui ont suffisamment d'énergie (vitesse) pour surmonter l'attraction des molécules voisines sortent des limites de la substance (liquide). Dans ce cas, le liquide perd une partie de son énergie (refroidit). Par exemple, du thé chaud : on souffle sur la surface du liquide pour le refroidir, tout en accélérant le processus d'évaporation.

Humidité absolue
Humidité absolue - la quantité d'humidité (en kg) contenue dans un mètre cube air. En raison de sa petite valeur, il est généralement mesuré en g/m3. Mais du fait que certaine température l'air dans l'air ne peut contenir qu'une quantité maximale d'humidité (avec une augmentation de la température, cette quantité maximale possible d'humidité augmente, avec une diminution de la température de l'air, la quantité maximale possible d'humidité diminue), le concept d'humidité relative a été introduit

Humidité relative
- le rapport entre la pression partielle de vapeur d'eau dans un gaz (principalement dans l'air) et la pression d'équilibre vapeurs saturéesà une température donnée. Une définition équivalente est le rapport entre la fraction massique de vapeur d'eau dans l'air et le maximum possible. Mesuré en pourcentage.

La pression de vapeur saturée de l'eau augmente considérablement avec l'augmentation de la température (voir graphique). Par conséquent, avec le refroidissement isobare (c'est-à-dire à pression constante) de l'air avec une concentration de vapeur constante, il arrive un moment (point de rosée) où la vapeur est saturée. Dans ce cas, la vapeur « supplémentaire » se condense sous forme de brouillard ou de cristaux de glace. Les processus de saturation et de condensation de la vapeur d'eau jouent un rôle énorme dans la physique atmosphérique : les processus de formation des nuages ​​et la formation des fronts atmosphériques sont largement déterminés par les processus de saturation et de condensation fournis par la chaleur dégagée lors de la condensation de la vapeur d'eau atmosphérique ; le mécanisme énergétique pour l'émergence et le développement des cyclones tropicaux (ouragans).

Nous sommes tous bien conscients d’un fait grave de la vie depuis l’enfance. Pour refroidir le thé chaud, vous devez le verser dans une soucoupe froide et souffler longuement sur sa surface. Quand on a six ou sept ans, on ne pense pas vraiment aux lois de la physique, on les prend simplement pour acquises ou, physiquement parlant, on les prend comme un axiome. Cependant, à mesure que nous comprenons la science au fil du temps, nous découvrons des similitudes intéressantes entre les axiomes et les preuves cohérentes, traduisant en douceur les hypothèses de notre enfance en théorèmes pour adultes. Il en va de même pour le thé chaud. Aucun d’entre nous n’aurait pu imaginer que cette méthode de refroidissement était directement liée à l’évaporation du liquide.

Physique du processus

Afin de répondre à la question de savoir ce qui détermine le taux d'évaporation d'un liquide, il est nécessaire de comprendre la physique du processus lui-même. L'évaporation est le processus de transition de phase d'une substance d'un état d'agrégation liquide à un état gazeux. Tout peut s'évaporer, même les plus visqueux. À première vue, on ne peut pas dire qu’une bouillie gélatineuse peut perdre une partie de sa masse à cause de l’évaporation, mais dans certaines conditions, c’est exactement ce qui se produit. Un solide peut également s’évaporer, mais ce processus est appelé sublimation.

Comment ça se passe

Après avoir commencé à comprendre de quoi dépend le taux d'évaporation d'un liquide, nous devons partir du fait qu'il s'agit d'un processus endothermique, c'est-à-dire un processus qui se produit avec l'absorption de chaleur. La chaleur (chaleur de vaporisation) transfère de l'énergie aux molécules d'une substance, augmentant leur vitesse et augmentant la probabilité de leur séparation, tout en affaiblissant les forces de cohésion moléculaire. En s'éloignant de la masse de la substance, les molécules les plus rapides sortent de ses limites et la substance perd sa masse. Dans ce cas, les molécules liquides éjectées bout instantanément, effectuant un processus de transition de phase lors de la séparation, et leur libération se produit à l'état gazeux.

Application

En comprenant les raisons dont dépend le taux d'évaporation du liquide, vous pouvez réguler correctement processus technologiques, se produisant sur leur base. Par exemple, le fonctionnement d'un climatiseur, dans l'échangeur de chaleur de l'évaporateur dont le réfrigérant bout, prélevant la chaleur de la pièce refroidie, ou l'ébullition de l'eau dans les tuyaux d'une chaudière industrielle, dont la chaleur est transférée pour le chauffage et besoins en eau chaude. Comprendre les conditions dont dépend le taux d'évaporation du liquide permet de concevoir et de produire des équipements modernes et technologiquement avancés, de taille compacte et avec un coefficient de transfert thermique accru.

Température

L'état liquide d'agrégation est extrêmement instable. Sous notre n terrestre. toi. (concept de « conditions normales », c'est-à-dire adaptées à la vie humaine), il tend périodiquement à passer à la phase solide ou gazeuse. Comment cela se produit-il ? Qu'est-ce qui détermine le taux d'évaporation du liquide ?

Le critère principal est bien entendu la température. Plus nous chauffons le liquide, plus nous fournissons d'énergie aux molécules de la substance, plus nous rompons les liaisons moléculaires, plus le processus de transition de phase se produit rapidement. L'apothéose est obtenue avec une ébullition nucléée stable. L'eau bout à 100 ºС à pression atmosphérique. La surface de la casserole ou, par exemple, de la bouilloire où elle bout, n'est parfaitement lisse qu'à première vue. Si nous agrandissons l’image plusieurs fois, nous verrons des sommets pointus sans fin, comme dans les montagnes. La chaleur est fournie ponctuellement à chacun de ces pics, et en raison de la petite surface d'échange thermique, l'eau bout instantanément, formant une bulle d'air qui monte à la surface, où elle s'effondre. C'est pourquoi une telle ébullition est appelée ébullition nucléée. La vitesse est maximale.

Pression

Deuxième paramètre important Ce qui détermine le taux d’évaporation d’un liquide, c’est la pression. Lorsque la pression descend en dessous eau atmosphérique commence à bouillir à des températures plus basses. Le travail des célèbres autocuiseurs est basé sur ce principe - des casseroles spéciales à partir desquelles l'air était pompé et l'eau bouillait déjà à 70-80 ºС. Au contraire, augmenter la pression augmente le point d’ébullition. Ce propriété utile utilisé lors de la fourniture d'eau surchauffée des centrales thermiques aux stations de chauffage central et aux sous-stations de chauffage, où, afin de maintenir le potentiel de chaleur transférée, l'eau est chauffée à des températures de 150 à 180 degrés, lorsqu'il est nécessaire d'exclure la possibilité de son bouillant dans les tuyaux.

Autres facteurs

Le soufflage intensif de la surface d'un liquide avec une température supérieure à la température du flux d'air fourni est un autre facteur dont dépend le taux d'évaporation du liquide. Des exemples de ceci peuvent être tirés de la vie quotidienne. Souffler le vent sur la surface du lac, ou l'exemple avec lequel nous avons commencé l'histoire : souffler du thé chaud versé dans une soucoupe. Il se refroidit du fait que, se détachant de la majeure partie de la substance, les molécules emportent avec elles une partie de l'énergie, la refroidissant. Ici, vous pouvez également voir l’effet de la surface. La soucoupe est plus large que la tasse, donc sa quadrature pourrait potentiellement disparaître plus masse d'eau.

Le taux d'évaporation est également affecté par le type de liquide lui-même : certains liquides s'évaporent plus rapidement, d'autres au contraire plus lentement. L’état de l’air ambiant a également une influence importante sur le processus d’évaporation. Si la teneur en humidité absolue est élevée (air très humide, par exemple près de la mer), le processus d'évaporation sera plus lent.

La vaporisation est le processus de transition d'un liquide en gaz (vapeur).
Le processus inverse de vaporisation est appelé condensation.
La vaporisation peut se produire sous forme d'évaporation à la surface d'un liquide ou d'ébullition.

Jusqu'à présent, nous avons parlé du processus de vaporisation, lorsque le état d'agrégation la substance était liquide. Mais il y en a un autre vue intéressante vaporisation quand solide, contournant l'état liquide, se transforme en gaz.
Ce type de vaporisation est appelé sublimation.
Par exemple, les cristaux d'iode, de naphtalène, de glace ordinaire et « sèche » ont cette caractéristique.

Le processus inverse de conversion directe du gaz en solide appelée sublimation.

ÉVAPORATION

L'évaporation est la formation de vapeur à la surface d'un liquide.
Dans ce cas, des molécules plus rapides et plus rapides quittent le liquide.
À n'importe quelle température, certaines molécules dans un liquide ont suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces de cohésion entre les molécules et effectuer le travail de sortie du liquide.

Le taux d’évaporation du liquide dépend :
1) selon le type de substance ;
2) sur la surface d'évaporation ;
3) sur la température du liquide ;
4) sur le taux d'élimination des vapeurs de la surface du liquide, c'est-à-dire de la présence du vent.

L'évaporation se produit à n'importe quelle température.

Avec l'augmentation de la température, le taux d'évaporation d'un liquide augmente, car l'énergie cinétique moyenne de ses molécules augmente et, par conséquent, le nombre de ces molécules dont l'énergie cinétique est suffisante pour l'évaporation augmente également.

Le taux d'évaporation augmente également avec le vent, qui élimine sa vapeur de la surface du liquide et empêche ainsi le retour des molécules dans le liquide.

Lors de l'évaporation, la température du liquide diminue, car L'énergie interne du liquide diminue en raison de la perte de molécules rapides.
Mais si de la chaleur est ajoutée au liquide, sa température peut ne pas changer.

ÉVAPORATION SÈCHE - SUBLIMITATION.

Si vous étendez du linge mouillé au froid, il gèle et devient dur, comme du contreplaqué. Cependant, au bout d'un moment, il redevient mou et, étonnamment, complètement sec !
La glace passe directement de l’état solide à la vapeur sans fondre.
Il s’agit de l’évaporation « sèche » ou de la sublimation.

La sublimation de la glace est possible à presque toutes les températures négatives dans l'air sec, ce qui se produit pratiquement lorsque fortes gelées.

Il est intéressant de noter que le givre sur les arbres et la neige dans les nuages ​​se forment à la suite d'un processus inverse de la sublimation - ce qu'on appelle la sublimation, la transition directe de la vapeur d'eau vers la phase solide. Les centres de cristallisation sont ici des particules de poussière microscopiques et des cristaux de sel en suspension dans l'air.

INTÉRESSANT POUR L'ÉVAPORATION SÈCHE

De quoi chante la cuillère à café ?

Si vous appuyez une cuillère contre un morceau de neige carbonique, vous pouvez entendre un hurlement fort qui ne dure pas longtemps. En appliquant différentes forces sur la cuillère, vous pouvez modifier la hauteur et le volume du son.
Le phénomène peut s'expliquer par le fait que la chaleur du métal transforme rapidement en gaz la zone de glace que la cuillère a touchée. Se démarquer abondamment dioxyde de carboneéclate sous la cuillère avec force, il vibre et, comme la membrane d'un téléphone, fait vibrer l'air - nous entendons le son.

Vous savez qu’il existe ce qu’on appelle la « glace carbonique », qui est utilisée dans la vente de glaces. La « glace sèche » est du dioxyde de carbone solide (CO2). La « glace sèche », ayant une température d'environ moins 80 degrés Celsius, passe immédiatement de l'état solide à l'état gazeux, contournant l'état liquide. Ce remarquable processus d’évaporation est appelé sublimation.

Ne placez pas de neige carbonique dans un récipient fermé, tel qu'une bouteille de boisson en plastique. Ceci est dangereux car la neige carbonique se dilate environ 800 fois en s'évaporant, ce qui peut provoquer une explosion.

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OBTENONS DE L'EXPÉRIENCE

Si vous remplissez bouteille en plastique 4/5 d'eau bouillante, fermer avec un bouchon et secouer, le bouchon risque de s'envoler. Il s'avère que l'agitation augmente la surface d'évaporation, ce qui entraîne une augmentation de la pression de vapeur.

ET DANS LES ZONES Arides

Pour réduire l'évaporation de la surface d'un liquide, des films d'adsorption sont utilisés, qui peuvent couche mince couvrir toute la surface de l’eau. Les propriétés de ces films sont utilisées pour réduire l'évaporation de l'eau de la surface des réservoirs dans les zones arides. Pour créer de tels films, on utilise par exemple une substance solide, l'hexadécanol. En Australie, cela permet d'économiser environ 10 millions de litres d'eau par hectare d'eau par an.

COMMENT L'ÉVAPORATION AIDE

Il s'est avéré qu'avec un chauffage progressif et dans de l'air sec, une personne est capable de résister à une augmentation de température allant jusqu'à 160 °C. Les physiciens anglais Blagden et Chantry ont passé des heures dans un four chauffé pour tester les possibilités. corps humain. Le physicien anglais Tyndall en a parlé ainsi : « Vous pouvez faire bouillir des œufs et faire frire un steak dans l'air d'une pièce dans laquelle les gens restent sans se blesser. »

Notre corps combat la chaleur en sécrétant de la sueur.
L'évaporation de la sueur absorbe une quantité importante de chaleur de la couche d'air adjacente au corps, et ainsi sa température diminue. Ceci est possible si le corps n'est pas en contact direct avec la source de chaleur et que l'air est sec.

Une personne perd de l'eau du corps par évaporation de la surface de la peau et par évaporation des voies respiratoires.
Lorsqu'elle fait du sport, une personne perd environ 1 à 2 litres de liquide par heure à cause de la transpiration. Et depuis longtemps activité physique, surtout par temps chaud, la libération d'eau par la sueur peut atteindre 3 à 6 litres.

Au début du XXe siècle. montré aux carnavals astuce intéressante. Le cascadeur a plongé sa main dans du plomb liquide. Comment corps humain tellement résisté haute température?
Lorsque les doigts mouillés entraient en contact avec du métal liquide chaud, l'eau, par évaporation intense, les « habillait » d'un « gant de vapeur », qui pouvait servir de protection pendant une courte période : le rayonnement et la conductivité n'étaient pas suffisants pour augmenter significativement la température. la température de la peau et provoquer une brûlure. Mais l’humidité de la main moite n’était pas suffisante et une hydratation supplémentaire était nécessaire.

Cuire dans une casserole oeuf de poule. Retirez-le de l'eau bouillante avec une cuillère et rapidement, pendant qu'il est encore humide, ramassez-le. Même si l’œuf est chaud, vous pouvez toujours le tenir dans vos mains. Le liquide qui s'évapore de la surface de l'œuf protégera vos mains. Au bout de quelques secondes, l’œuf va sécher et vous ne pourrez plus le tenir : il fait trop chaud.

Pour vous assurer que le fer est chaud, vous appuyez votre doigt imbibé de salive sur la surface du fer.
Le doigt est protégé des brûlures par l'humidité.
La chaleur provenant du fer vers le corps est utilisée pour évaporer l’eau.
Tant que le liquide ne s’est pas évaporé, vous êtes à l’aise.

Tout le monde connaît l’expression : « J’ai la bouche sèche ». On raconte que le chef d'un des villages africains, afin de déterminer lequel des deux suspects disait la vérité, aurait ordonné à chacun de lécher un couteau brûlant. Le détecteur de mensonge a fonctionné et la vérité a triomphé. Mais le menteur a été déterminé conformément aux lois de la physique !

Pourquoi l'éclat se fissure-t-il ?
"L'éclat se fissure et projette des étincelles - au mauvais temps."
À humidité élevée les objets en bois deviennent humides. Lorsqu'ils brûlent, l'humidité s'en évapore rapidement. De plus en plus de volume, la vapeur brise les fibres du bois avec fracas.

Comment un concombre se sauve de la chaleur...
Il s'avère que la température d'un concombre, quelle que soit la chaleur, est inférieure de plusieurs degrés à la température de l'air.
Comment cela peut-il s’expliquer ?

Pourquoi les gouttes de pluie sont-elles grosses en été et petites en automne ?
Les petites gouttes de pluie qui tombent en été n'atteignent généralement pas la surface de la terre, car soit elles s'évaporent, soit elles sont soulevées par les courants d'air ascendants. Les grosses gouttes, formées dans de nombreux cas par la fusion de plus petites, atteignent le sol sans avoir le temps de s'évaporer en cours de route.

En automne, lorsque la température de l'air baisse sensiblement, les petites gouttes de pluie froides n'ont pas le temps de s'évaporer et toute leur masse atteint la surface de la terre.

CONNAISSEZ-VOUS LA RÉPONSE ?

Lorsque vous lavez des vêtements en hiver, ils mettent plusieurs jours à sécher. Et si vous le lavez un jour d'été, il sèche jusqu'au soir.
Quel est le problème?

Pourquoi le bois de chauffage humide, même allumé, produit-il moins de chaleur que le bois sec ?

Pourquoi l'eau éteint-elle le feu d'un incendie ?

Transpirez pour votre santé !

L'évaporation est le processus par lequel une substance passe d'un état liquide ou solide à une vapeur. Dans le cas d’une substance passant directement de l’état solide à l’état vapeur, le processus est plus souvent appelé sublimation. L’inverse : la transition de la vapeur en eau est appelée condensation. La vapeur d'eau se condense dans l'atmosphère, forme des nuages, puis des précipitations qui tombent au sol.

Considérons l'évaporation dans un volume fermé. On sait que les molécules liquides, possédant de l'énergie cinétique, effectuent en permanence des mouvements oscillatoires. La vitesse de leur mouvement est un indicateur important de leur énergie cinétique. Lors d'un mouvement oscillatoire, les molécules d'eau, qui ont la vitesse de déplacement la plus élevée par rapport aux autres molécules, se transforment en vapeur. Afin de se détacher de la surface de l'eau, la molécule qui s'évapore doit vaincre les forces d'attraction des molécules restantes, ainsi que la pression externe de la vapeur déjà formée au-dessus de cette surface. À mesure que l'eau s'évapore, la température de l'eau diminue. Cela s'explique par le fait que les molécules qui quittent le liquide ont la plus grande énergie par rapport aux autres molécules à une température donnée. Pour empêcher la température du liquide de baisser, il doit être chauffé en permanence. La quantité de chaleur nécessaire pour maintenir une température constante est appelée chaleur spécifiqueévaporation. Ainsi, l'évaporation de l'eau s'accompagne d'une dépense d'énergie, caractérisée par la quantité de chaleur qu'il faut communiquer à une unité de sa masse ayant une température de 1 pour la transformer en vapeur à la même température.

L'évaporation se produit à n'importe quelle température. Mais avec son augmentation, le taux d'évaporation augmente, puisque dans ce cas l'intensité du mouvement thermique des molécules augmente également. Simultanément à l'évaporation, le processus de condensation de la vapeur d'eau est observé, c'est-à-dire il y a un échange continu de molécules entre ces phases. Selon la prédominance du premier ou du deuxième processus sur la surface de l'eau, on observera de la vapeur d'eau saturée, un équilibre dynamique ou de la vapeur d'eau sursaturée. Les états indiqués de la vapeur d'eau dans l'air peuvent être caractérisés par les différences correspondantes de pression de vapeur d'eau : ℮0 - ℮ > 0, ℮0- ℮ = 0, ℮0- ℮< 0, где ℮0 - давление насыщенного водяного пара в воздухе, определяемое по температуре поверхности воды; ℮ - парциальное давление водяного пара в воздухе. Разность ℮0- ℮ - дефицит насыщения воздуха.

Ainsi, dans un volume fermé, l'intensité de l'évaporation dépend de la température de la surface de l'eau, qui détermine la valeur ℮0, et de la pression partielle réelle de vapeur d'eau ℮ au-dessus de la surface d'évaporation. Plus la température de l’eau est élevée et plus la pression partielle réelle de vapeur d’eau est faible, plus l’évaporation est importante. Dans des conditions naturelles, la température de l'eau et l'humidité de l'air ne sont pas constantes et dépendent de nombreux facteurs : rayonnement solaire, rayonnement de la surface sous-jacente, stratification atmosphérique, vitesse du flux d'air, etc.

1. Méthodes de calcul de l'évaporation de la surface de l'eau.

L'évaporation d'une surface d'eau peut être estimée à l'aide de plusieurs méthodes. Le grand nombre de méthodes est dû au fait que le mécanisme complexe d'interaction entre la surface de l'eau d'un réservoir et la masse d'air adjacente n'est pas entièrement divulgué. La plus précise des méthodes développées est considérée comme la méthode instrumentale (directe), c'est-à-dire la méthode de mesure directe de la couche d'eau évaporée à l'aide d'évaporateurs d'eau. La méthode directe comprend également la méthode de pulsation. Cependant, ils ne peuvent pas toujours être utilisés en raison de leur complexité de main-d'œuvre et de leur impossibilité d'utilisation dans le développement de projets. Par conséquent, pour déterminer l'évaporation de la surface de l'eau, des méthodes indirectes sont utilisées, basées sur l'utilisation d'équations de bilans d'eau et de chaleur, de diffusion turbulente de la vapeur d'eau dans l'atmosphère, et des calculs sont également effectués à l'aide de données météorologiques utilisant des formules empiriques.

L'énergie solaire alimente un moteur thermique incroyablement puissant qui, surmontant la gravité, soulève facilement un énorme cube dans les airs (chaque côté mesure environ quatre-vingts kilomètres). Ainsi, chaque année, une couche d’eau d’un mètre d’épaisseur s’évapore de la surface de notre planète.

Lors de l'évaporation, une substance liquide se transforme progressivement en état vapeur ou gazeux après que les plus petites particules (molécules ou atomes), se déplaçant à une vitesse suffisante pour vaincre les forces de cohésion entre les particules, se détachent de la surface.

Bien que le processus d'évaporation soit mieux connu sous le nom de transition substance liquide en vapeur, il y a évaporation sèche lorsque, à des températures inférieures à zéro, la glace passe de l'état solide à l'état vapeur, contournant la phase liquide.

Par exemple, si vous faites sécher du linge mouillé au froid, il gèle et devient très dur, mais après un certain temps, il ramollit et devient sec.

Comment le liquide s'évapore

Les particules qui remontent à la surface gagnent de l'élan au cours de leur mouvement, suffisamment pour quitter la substance. Une fois au sommet, ils n'arrêtent pas leur mouvement et, après avoir surmonté l'attraction des particules inférieures, s'envolent hors de l'eau et se transforment en vapeur. Dans ce cas, certaines molécules retournent dans le liquide en raison d'un mouvement chaotique, tandis que le reste va plus loin dans l'atmosphère.

L'évaporation ne s'arrête pas là et les molécules suivantes remontent à la surface (cela se produit jusqu'à ce que le liquide s'évapore complètement).

Si nous parlons, par exemple, du cycle de l'eau dans la nature, nous pouvons observer le processus de condensation lorsque la vapeur, concentrée, revient dans certaines conditions. Ainsi, l'évaporation et la condensation dans la nature sont étroitement liées, car grâce à elles, il y a un échange constant d'eau entre la terre, la terre et l'atmosphère, grâce auquel l'environnement est approvisionné en une énorme quantité de substances utiles.

Il convient de noter que l'intensité de l'évaporation pour chaque substance est différente et que, par conséquent, le principal caractéristiques physiques qui affectent le taux d’évaporation sont :

1. Densité. Plus la substance est dense, plus les molécules sont proches les unes des autres, plus il est difficile pour les particules supérieures de surmonter la force d'attraction des autres atomes. Par conséquent, l'évaporation du liquide se produit plus lentement. Par exemple, l'alcool méthylique s'évapore beaucoup plus rapidement que l'eau (alcool méthylique - 0,79 g/cm3, eau - 0,99 g/cm3).
2. Température. Le taux d'évaporation est également affecté par la chaleur d'évaporation. Malgré le fait que le processus d'évaporation se produit même à des températures inférieures à zéro, plus la température de la substance est élevée, plus la chaleur d'évaporation est élevée, ce qui signifie que plus les particules se déplacent rapidement, ce qui, augmentant l'intensité de l'évaporation, quitte le liquide en masse (par conséquent, l'eau bouillante s'évapore plus rapidement que l'eau froide. En raison de la perte de molécules rapides, l'énergie interne du liquide diminue, et donc la température de la substance diminue pendant l'évaporation). Si à ce moment le liquide est à proximité d'une source de chaleur ou directement chauffé, sa température ne diminuera pas, tout comme l'intensité de l'évaporation ne diminuera pas.
3. Superficie. Comment grande surface La surface est occupée par du liquide, plus les molécules s'en évaporent, plus le taux d'évaporation est élevé. Par exemple, si vous versez de l'eau dans une carafe à col étroit, le liquide disparaîtra très lentement à mesure que les particules évaporées commenceront à se déposer sur les parois rétrécies et à descendre. En même temps, si vous versez de l'eau dans un bol, les molécules quitteront librement la surface du liquide, puisqu'elles n'auront rien sur quoi se condenser pour retourner dans l'eau.
4. Vent. Le processus d'évaporation sera beaucoup plus rapide si l'air se déplace au-dessus du récipient dans lequel se trouve l'eau. Plus il le fait rapidement, plus le taux d'évaporation est élevé. Il est impossible de ne pas prendre en compte l'interaction du vent avec l'évaporation et la condensation. Les molécules d'eau qui s'élèvent de la surface de l'océan reviennent partiellement, mais la plupart d'entre elles se condensent haut dans le ciel et forment des nuages ​​que le vent pousse vers la terre. où les gouttes tombent sous forme de pluie et, pénétrant dans le sol, retournent après un certain temps dans l'océan, fournissant à la végétation qui pousse dans le sol de l'humidité et des minéraux dissous.

Rôle dans la vie végétale

L'importance de l'évaporation dans la vie de la végétation est difficile à surestimer, d'autant plus que plante vivante quatre-vingts pour cent sont constitués d’eau. Par conséquent, si une plante n'a pas assez d'humidité, elle peut mourir, car avec l'eau, elle ne recevra pas les nutriments nécessaires à la vie. nutriments et des microéléments.

L'eau, se déplaçant à travers le corps végétal, transporte et forme à l'intérieur des substances organiques, pour la formation desquelles la plante a besoin de la lumière du soleil.

Mais ici, l’évaporation joue un rôle important, car les rayons du soleil ont la capacité de chauffer extrêmement fortement les objets et peuvent donc provoquer la mort d’une plante par surchauffe (surtout lors des chaudes journées d’été). Pour éviter cela, l'eau s'évapore des feuilles, à travers lesquelles beaucoup de liquide est libéré à ce moment-là (par exemple, un à quatre verres d'eau s'évaporent du maïs par jour).

Cela signifie que plus l’eau pénètre dans le corps de la plante, plus l’évaporation de l’eau par les feuilles sera intense, la plante se refroidira davantage et poussera normalement. Vous pouvez sentir l'évaporation de l'eau par les plantes si vous touchez les feuilles vertes en marchant par une journée chaude : elles seront certainement fraîches.

Connexion avec une personne

Le rôle de l’évaporation dans la vie du corps humain n’est pas moins important : elle combat la chaleur grâce à la transpiration. L'évaporation se produit généralement par la peau ainsi que par les voies respiratoires. Cela peut être facilement remarqué en cas de maladie, lorsque la température corporelle augmente, ou pendant l'exercice, lorsque le taux d'évaporation augmente.

Si la charge est légère, le corps laisse entre un et deux litres de liquide par heure, avec un exercice plus intense, surtout lorsque la température environnement externe dépasse 25 degrés, l'intensité de l'évaporation augmente et de trois à six litres de liquide peuvent sortir avec de la sueur.

Par la peau et les voies respiratoires, l'eau non seulement quitte le corps, mais y pénètre également par évaporation. environnement(ce n’est pas pour rien que les médecins prescrivent souvent des vacances à la mer à leurs patients). Malheureusement, outre les éléments utiles, des particules nocives y pénètrent souvent, parmi lesquelles - produits chimiques, des vapeurs nocives qui causent des dommages irréparables à la santé.

Certains d'entre eux sont toxiques, d'autres provoquent des allergies, d'autres sont cancérigènes, d'autres encore provoquent le cancer et d'autres maladies tout aussi dangereuses, tandis que beaucoup ont plusieurs propriétés nocives à la fois.

Les vapeurs nocives pénètrent dans le corps principalement par le système respiratoire et la peau, après quoi, une fois à l'intérieur, elles sont instantanément absorbées dans le sang et se propagent dans tout le corps, provoquant des effets toxiques et provoquant des maladies graves. DANS dans ce cas

beaucoup dépend de la zone où vit une personne (à proximité d'une usine ou d'une usine), des locaux dans lesquels elle vit ou travaille, ainsi que du temps passé dans des conditions dangereuses pour la santé. Des vapeurs nocives peuvent pénétrer dans le corps à partir d'articles ménagers, par exemple le linoléum, les meubles, les fenêtres, etc.