Както може да се види от определението, солите са подобни по състав на киселините, само че вместо водородни атоми съдържат метални йони. Следователно те могат да се нарекат и продукти на заместването на водородни атоми в киселина с метални йони. Например добре познатата трапезна сол NaCl може да се разглежда като продукт на заместването на водорода в солната киселина HCl с натриев йон.

Зарядът на натриевия йон е 1+, а зарядът на хлоридния йон е 1-. Тъй като съединението е електрически неутрално, формулата за готварска сол е Na + Cl - . Ако трябва да изведете формулата на алуминиев (III) сулфид, процедирайте както следва.

1. Посочете зарядите на йоните, които изграждат съединението: Al 3+ S 2- . Зарядът на алуминиевия йон е 3+, а зарядът на серния йон може да се определи по формулата на съответната хидросулфидна киселина H 2 S, той е равен на 2-.
2. Намерете най-малкото общо кратно числови стойностизаряди на алуминиеви и серни йони (3 и 2), то е равно на 6.
3. Намерете индексите, като разделите най-малкото общо кратно на големината на зарядите и напишете формулата:

Формулите за соли на кислородсъдържащи киселини с комплексни йони се извеждат по подобен начин. Нека изведем например формулата за калциевата сол на фосфорната киселина - калциев фосфат. Използвайки периодичната таблица, ние определяме заряда на калциевия йон като елемент от основната подгрупа на група II (група IIA): 2+. Използвайки формулата за фосфорна киселина H 3 PO 4, определяме заряда на йона, образуван от киселинния остатък: . Следователно формулата за калциевия фосфат е

(прочетете „калций три, пе-о-четири два пъти“).

Лесно е да се види, че когато извеждате формули за соли въз основа на зарядите на йони, трябва да действате по същия начин, както при извеждане на формули за бинарни съединения въз основа на валентността и степента на окисление на елементите, които ги образуват.

Вече разгледахте как се образуват имената на соли на безкислородни киселини, когато се запознахте с номенклатурата на бинарните съединения: HCl солите се наричат ​​хлориди, а H2S солите се наричат ​​сулфиди.

Имената на солите на кислородсъдържащите киселини се състоят от две думи: името на йона, образуван от киселинния остатък в именителен падеж и името на металния йон в родителен падеж. Имената на йоните на киселинните остатъци от своя страна са съставени от корените на имената на елементите, с наставките -am за най-висока степенокисление и -it за най-ниската степен на окисление на атомите на неметален елемент, образуващ сложен йон на кислородсъдържащ киселинен остатък. Например сол азотна киселина HNO 3 се нарича нитрати: KNO 3 е калиев нитрат, а солите на азотиста киселина HNO 2 се наричат ​​нитрити: Ca (NO 2) 2 е калциев нитрит. Ако металът проявява различни степени на окисление, те се обозначават в скоби с римски цифри, например: Fe 2+ SO 3 - железен (II) сулфит и - железен (III) сулфат.

Номенклатурата на солите е дадена в таблица 5.

Таблица 5
Номенклатура на солите

Според разтворимостта си във вода солите се делят на разтворими (Р), неразтворими (Н) и слабо разтворими (М). За да определите разтворимостта на солите, използвайте таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли във вода. Ако нямате тази таблица под ръка, можете да използвате правилата по-долу. Лесно се запомнят.

1. Всички соли на азотната киселина - нитратите - са разтворими.
2. Всички соли на солната киселина са разтворими - хлориди, с изключение на AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Всички соли на сярна киселина са разтворими - сулфати, с изключение на BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Натриевите и калиеви соли са разтворими.
5. Всички фосфати, карбонати, силикати и сулфиди са неразтворими, с изключение на тези соли за Na+ и K+.

Нека разгледаме разтворимата натриева сол на безкислородна солна киселина - натриев хлорид NaCl и неразтворими калциеви соли на въглена и фосфорна киселина - калциев карбонат CaCO 3 и калциев фосфат Ca 3 (PO 4) 2.

Лабораторен опит No12
Запознаване със солната колекция

Разгледайте предоставената ви колекция от проби от сол. Запишете техните формули и ги характеризирайте физични свойства, включително разтворимост във вода. Изчислете молекулните (моларни) маси на солите, както и масовите дялове на елементите, които ги образуват. Намерете масата на 2 мола от всяка сол.

Натриевият хлорид NaCl е силно разтворима сол във вода, известна като готварска сол. Без тази сол животът на растенията, животните и хората е невъзможен, тъй като тя осигурява най-важните физиологични процеси в организмите: солта създава необходими условияза съществуването на червените кръвни клетки, в мускулите определя способността за възбудимост, в стомаха образува солна киселина, без която би било невъзможно смилането и асимилацията на храната. Нуждата от сол за живота е известна още от древността. Значението на солта е отразено в много пословици, поговорки и обичаи. „Хляб и сол“ е едно от пожеланията, които руските хора отдавна си разменят по време на хранене, подчертавайки еднаквата стойност на солта и хляба. Хлябът и солта станаха символ на гостоприемството и сърдечността на руския народ.

Казват: „За да опознаеш един човек, трябва да изядеш с него половин килограм сол“. Оказва се, че чакането не е толкова дълго: за две години двама души изяждат половин килограм сол (16 кг), тъй като всеки човек консумира от 3 до 5,5 кг сол в храната годишно.

В имената на много градове и селища различни държавиприсъства думата сол: Соликамск, Сол-Илецк, Усолие, Усолие-Сибирское, Солт Лейк Сити, Салтвил, Залцбург и др.

Солта образува дебели отлагания в земната кора. В Сол-Илецк, например, дебелината на соления слой надхвърля един и половина километра. Солта, открита в езерото Баскунчак в района на Астрахан, ще стигне на страната ни за 400 години. Водите на моретата и океаните съдържат огромно количество сол. Солта, извлечена от океаните, може да покрие цялата земна маса глобусслой от 130 м. В много страни от Азия и Африка солта се добива от солени езера (фиг. 66, а), а в европейските страни - често от солни мини (фиг. 66, б).

ориз. 66.
Добив на сол:
а - от солени езера; b - от мините

Натриевият хлорид се използва широко в химическата промишленост за производство на натрий, хлор, солна киселина, в медицината, за готвене, за консервиране на храни (осоляване и ферментиране на зеленчуци) и др.

Калциевият карбонат CaCO 3 е неразтворима във вода сол, от която многобройни морски животни (мекотели, раци, протозои) изграждат обвивките на телата си - черупки (фиг. 67) и корали.

ориз. 67.
Тези красиви черупки са направени основно от калциев карбонат

Останките от коралови полипи, които срещнахте в уроците по биология, образуват тропически острови (атоли) и коралови рифове(фиг. 68). Най-известният е Големият бариерен риф в Австралия. Натрупвайки се след смъртта на своите „собственици“ на дъното на резервоари и главно морета, тези черупки в продължение на десетки и стотици милиони години образуваха мощни слоеве от калциеви съединения, които доведоха до образуването на скали - CaCO 3 варовици.

ориз. 68.
Най-красивата морски организми- корали - изграждат скелета си от калциев карбонат. Останките им образуват коралови атоли и рифове

Същата формула има строителен камък- мрамор и креда, толкова познати на всеки ученик, стоящ пред черната дъска, който се добива от кариери или кредови планини (фиг. 69). Негасената вар се получава от варовик и гасена вар, използва се в строителството. От мрамор се правят статуи, с него се украсяват и метростанциите.

ориз. 69.
Тебеширените планини

Сухопътните животни „изграждат” своите скелети от калциев карбонат - вътрешна опора за меките тъкани, която е десетки пъти по-голяма от теглото на самата опора.

Калциевият фосфат Ca 3 (PO 4) 2, неразтворим във вода, е в основата на минералите фосфорити и апатити. От тях се произвеждат фосфорни торове, без които би било невъзможно получаването на високи добиви в селското стопанство. Калциевият фосфат се намира и в костите на животните.

Ключови думи и фрази

1. сол.
2. Номенклатура на солите.
3. Съставяне на формули на соли.
4. Разтворими, неразтворими и слабо разтворими соли.
5. Натриев хлорид (трапезна сол).
6. Калциев карбонат (креда, мрамор, варовик).
7. Калциев фосфат.

Работа с компютър

1. Вижте електронното приложение. Проучете материала на урока и изпълнете поставените задачи.
2. Потърсете в интернет имейл адреси, които могат да служат допълнителни източници, разкриващи съдържанието на ключови думи и фрази в параграфа. Предложете помощта си на учителя при подготовката на нов урок - направете доклад за ключовите думи и фрази от следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Съставете формули за натриеви, калциеви и алуминиеви соли за следните киселини: азотна, сярна и фосфорна. Дайте им имената им. Кои соли са разтворими във вода?
2. Запишете формулите на следните соли: а) калиев карбонат, оловен (II) сулфид, железен (III) нитрат; б) оловен (IV) хлорид, магнезиев фосфат, алуминиев нитрат.
3. От изброените формули: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe(OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - запишете формулите: а) оксиди; б) киселини; в) основания; г) соли. Дайте имената на веществата.

Базите могат да си взаимодействат:

• с неметали -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• с киселинни оксиди -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• със соли (утаяване, отделяне на газ) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Има и други начини да го получите:

• взаимодействие на две соли -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• реакция на метали и неметали -
• комбинация от киселинни и основни оксиди -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• взаимодействие на соли с метали -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химични свойства

Разтворимите соли са електролити и подлежат на реакции на дисоциация. При взаимодействие с водата те се разпадат, т.е. дисоциират на положително и отрицателно заредени йони - съответно катиони и аниони. Катионите са метални йони, анионите са киселинни остатъци. Примери йонни уравнения:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

В допълнение към металните катиони, солите могат да съдържат амониеви (NH4 +) и фосфониеви (PH4 +) катиони.

Други реакции са описани в таблицата химични свойствасоли

ориз. 3. Изолиране на седимент при взаимодействие с основи.

Някои соли, в зависимост от вида, се разлагат при нагряване на метален оксид и киселинен остатък или на прости вещества. Например, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Какво научихме?

От урока по химия за 8 клас научихме за особеностите и видовете соли. Сложните неорганични съединения се състоят от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или два киселинни остатъка. Това са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на реакции на киселини или основи с метали. Реагират с основи, киселини, метали и други соли.

Трапезната сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическата промишленост и медицината. Той служи като най-важната суровина за производството на сода каустик, сода и други вещества. Формулата на готварската сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид се отразява от конвенционалната формула NaCl, която дава представа за равен брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото не е образувано от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал реагира със силен неметал, всеки натриев атом отдава по-електроотрицателния хлор. Появяват се натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солната киселина Cl -. Противоположно заредените частици се привличат, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлоридни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химическа формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни вещества с йонна структура, имената на които започват с името на киселинния остатък. Формулата на готварската сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал с този състав „халит“, а седиментна скала „каменна сол“. Остарял химичен термин, който често се използва в производството, е „натриев хлорид“. Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за „бяло злато“. Съвременните ученици и студенти, когато четат реакционни уравнения, включващи натриев хлорид, използват химически символи („натриев хлор“).

Нека извършим прости изчисления, като използваме формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Относителната стойност е 58,44 (в amu).

2) Числено равно на молекулното тегло моларна маса, но тази стойност има единици g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g проба сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на трапезната сол

Крехките халитни кристали са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, оцветена в сиво, жълто или синьо. Понякога минералното вещество има червен оттенък, което се дължи на вида и количеството на примесите. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия върху повърхността си.

Други физични параметри на натриевия хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• точка на топене - 801 °C;
• точка на кипене - 1413 °C;
• разтворимост във вода - 359 g/l (25 °C);

Получаване на натриев хлорид в лаборатория

Когато металният натрий реагира с газообразния хлор в епруветка, се образува вещество бяло- натриев хлорид NaCl (формула за готварска сол).

Химията дава представа за по различни начиниполучаване на същата връзка. Ето няколко примера:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Ефект на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Изместване на слаба киселина от разтвор на нейната сол с по-силна:

Na 2 CO 3 + 2HCl (воден) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

За използване в индустриален мащабвсички тези методи са твърде скъпи и сложни.

Производство на готварска сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че осоляването на месо и риба продължава по-дълго. прозрачен, правилна формаХалитните кристали са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработването на находища на халит позволи да се задоволят нарастващите нужди на населението и индустрията. Най-важните природни източници на готварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• вода на морета, океани и солени езера;
• слоеве и кори от каменна сол по бреговете на солени резервоари;
• халитни кристали по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

Индустрията използва четири основни метода за производство на готварска сол:

• извличане на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• копаене в ;
• изпаряване или разсол на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използвайки страничен продукт от обезсоляването на солена вода.

Химични свойства на натриевия хлорид

По отношение на състава си NaCl е средна сол, образувана от основа и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярни разтворители могат да го нарушат. Във водата веществото се разпада, освобождават се катиони и аниони (Na +, Cl -). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, притежавана от разтвор на готварска сол. Формулата в този случай се записва по същия начин, както при сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции към натриевия катион е оцветяването жълтопламък на горелка. За да получите резултата от експеримента, трябва да съберете малко твърда сол върху чиста телена примка и да я добавите към средна частпламък. Свойствата на готварската сол също са свързани с особеностите на аниона, който се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвора се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната киселина: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условия натриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, така че през зимата се използва смес от сол и пясък по пътищата и тротоарите. Той абсорбира голямо количество примеси и при топене замърсява реките и потоците. Пътната сол също така ускорява процеса на корозия на автомобилните каросерии и уврежда дърветата, засадени край пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производството на голяма група химикали:

• солна киселина;
• натриев метал;
• хлорен газ;
• сода каустик и други съединения.

Освен това готварската сол се използва в производството на сапун и бои. Използва се като хранителен антисептик при консервиране и мариноване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с прекъсванията щитовидна жлезасред населението формулата на трапезната сол е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3, KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза и предотвратяват ендемична гуша.

Значението на натриевия хлорид за човешкия организъм

Формулата за готварска сол, нейният състав стана жизненоважен важноза човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването на нервните импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много сол в храната може да доведе до високо кръвно налягане и повишен риск от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината, когато има голяма кръвозагуба, на пациентите се дава физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешко тялоизисква непрекъснато снабдяване с това вещество с храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е около 200 g. Европейците консумират около 2-6 g готварска сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.

Солите са електролити, които се дисоциират във водни разтвори с образуването на метален катион и анион на киселинен остатък.
Класификацията на солите е дадена в табл. 9.

Когато пишете формулите на всякакви соли, трябва да се ръководите от едно правило: общите заряди на катиони и аниони трябва да бъдат равни в абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишем формулата за алуминиев нитрат, вземаме предвид, че зарядът на алуминиевия катион е +3, а питратният йон е 1: AlNO 3 (+3), и използвайки индекси, изравняваме зарядите (най-малкото общото кратно на 3 и 1 е 3. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на алуминиевия катион - получаваме индекса, разделяме 3 на абсолютната стойност на заряда на аниона NO 3 - получаваме индекса 3). Формула: Al(NO 3) 3

Средните или нормалните соли съдържат само метални катиони и аниони на киселинния остатък. Имената им произлизат от латинско имеелемент, образуващ киселинен остатък чрез добавяне на подходящ край в зависимост от степента на окисление на този атом. Например солта на сярната киселина Na 2 SO 4 се нарича (степен на окисление на сярата +6), сол Na 2 S - (степен на окисление на сярата -2) и т.н. В таблицата. Таблица 10 показва имената на солите, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли лежат в основата на всички останали групи соли.

■ 106 Напишете формулите на следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; г) ; е) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен (III) фосфат.

Киселинните соли се различават от средните соли по това, че техният състав, в допълнение към металния катион, включва водороден катион, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Киселинната сол може да се разглежда като продукт на непълно заместване на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две или повече основни киселини.
Молекулата на киселинна сол обикновено включва "киселинен" йон, чийто заряд зависи от етапа на дисоциация на киселината. Например, дисоциацията на фосфорната киселина се извършва в три стъпки:

На първия етап на дисоциация се образува еднократно зареден анион H 2 PO 4. Следователно, в зависимост от заряда на металния катион, формулите на солите ще изглеждат като NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 и т.н. На втория етап на дисоциация , се образува двойно зареден HPO анион 2 4 — . Формулите на солите ще изглеждат така: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация не произвежда киселинни соли.
Имената на киселинните соли произлизат от имената на средните с добавяне на префикса хидро- (от думата "хидрогений" -):
NaHCO 3 - натриев бикарбонат KHCO 4 - калиев хидроген сулфат CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
Ако киселинният йон съдържа два водородни атома, например H 2 PO 4 -, префиксът di- (два) се добавя към името на солта: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат и др.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидрогенсулфат; б) магнезиев дихидрогенфосфат; в) алуминиев хидрогенфосфат; г) бариев бикарбонат; д) натриев хидросулфит; е) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно ли е да се получат киселинни соли на солна и азотна киселина? Обосновете отговора си.

Основните соли се различават от другите по това, че в допълнение към металния катион и аниона на киселинния остатък те съдържат хидроксилни аниони, например Al (OH) (NO3) 2. Тук зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядите на хидроксилния йон-1 и двата нитратни йона са 2, общо 3.
Имената на основните соли се получават от имената на средните соли с добавяне на думата основен, например: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - основен меден карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - основен алуминиев нитрат .

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) основен железен (II) хлорид; б) основен железен (III) сулфат; в) основен меден (II) нитрат; г) основен калциев хлорид д) основен магнезиев хлорид; е) основен железен (III) сулфат ж) основен алуминиев хлорид.

Формули на двойни соли, например KAl(SO4)3, се изграждат въз основа на общите заряди на двата метални катиона и общия заряд на аниона

Общият заряд на катионите е + 4, общият заряд на анионите е -4.
Имената на двойните соли се образуват по същия начин като средните, като се посочват само имената на двата метала: KAl(SO4)2 - калиево-алуминиев сулфат.

■ 110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрогенфосфат; в) оловен сулфат; г) бариев хидрогенсулфат; д) бариев хидросулфит; е) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден (II) хлорид; i) железен (III) карбонат; к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Средните соли могат да взаимодействат с метали в диапазон от напрежения вляво от металавключени в солта:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в разделите "Основи" и "Киселини":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Солите могат да взаимодействат една с друга, което води до образуването на нови соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те възникват само когато една от получените соли се утаи.
Всички обменни реакции протичат в съответствие с условията за протичане на реакциите, изброени в § 23, стр. 89.

■ 111. Напишете уравнения за следните реакции и с помощта на таблицата за разтворимост определете дали те ще продължат до завършване:
а) бариев хлорид + ;
б) алуминиев хлорид + ;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
g) + калиев сулфат.
Напишете уравненията в молекулна и йонна форма.

■ 112. С кое от следните вещества ще реагира железен (II) хлорид: а) ; б) калциев карбонат; в) натриев хидроксид; г) силициев анхидрид; г) ; е) меден (II) хидроксид; и)?

113. Опишете свойствата на калциевия карбонат като средна сол. Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
114. Как да извършите серия от трансформации:

Напишете всички уравнения в молекулни и йонни форми.
115. Какво количество сол ще се получи при взаимодействието на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород ще се отдели, когато 7 g желязо реагира с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола трапезна сол ще се получат от реакцията на 120 g натриев хидроксид и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще се получи от реакцията на 2 мола калиев хидроксид и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на соли

Специфично свойство на солите е способността им да хидролизират - да се подлагат на хидролиза (от гръцки "хидро" - вода, "лизис" - разлагане), т.е. разлагане под въздействието на вода. Невъзможно е хидролизата да се разглежда като разлагане в смисъла, в който обикновено я разбираме, но едно е сигурно - тя винаги участва в реакцията на хидролиза.
- много слаб електролит, дисоциира се слабо
H 2 O ⇄ H + + OH -
и не променя цвета на индикатора. Алкалите и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като когато се дисоциират в разтвора, се образува излишък от OH - йони (в случай на основи) и H + йони в случай на киселини. В соли като NaCl, K 2 SO 4, които се образуват от силна киселина (HCl, H 2 SO 4) и силна основа (NaOH, KOH), индикаторите не променят цвета си, тъй като в разтвор на тези
На практика няма хидролиза на соли.
По време на хидролизата на солите са възможни четири случая в зависимост от това дали солта е образувана със силна или слаба киселина и основа.
1. Ако вземем сол на силна основа и слаба киселина, например K 2 S, ще се случи следното. Калиевият сулфид се дисоциира на йони като силен електролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Заедно с това, той слабо дисоциира:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Серният анион S2- е анион на слаба хидросулфидна киселина, която се дисоциира слабо. Това води до факта, че S 2- анионът започва да прикрепя водородни катиони от водата към себе си, като постепенно образува групи с ниска дисоциация:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Тъй като Н + катионите от водата са свързани, а ОН - анионите остават, реакцията на средата става алкална. Така по време на хидролизата на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, реакцията на средата винаги е алкална.

■ 119. Използвайки йонни уравнения, обяснете процеса на хидролиза на натриев карбонат.

2. Ако приемате сол образуван слаба основаи силна киселина, например Fe (NO 3) 3, тогава при нейната дисоциация се образуват следните йони:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Катионът Fe3+ е катион на слаба основа - желязо, което се дисоциира много слабо. Това води до факта, че катионът Fe 3+ започва да прикрепя OH - аниони от вода, образувайки леко дисоцииращи групи:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
и нататък
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Накрая процесът може да достигне последния си етап:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Следователно в разтвора ще има излишък от водородни катиони.
Така по време на хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, реакцията на средата винаги е кисела.

■ 120. Използвайки йонни уравнения, обяснете хода на хидролизата на алуминиев хлорид.

3. Ако една сол се образува от силна основа и силна киселина, тогава нито катионът, нито анионът свързват водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролиза практически не се случва.
4. Ако една сол се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава реакцията на средата зависи от тяхната степен на дисоциация. Ако основата и киселината имат почти еднаква стойност, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

■ 121. Често се вижда как по време на реакция на обмен, вместо очакваната утайка от сол, се утаява метална утайка, например при реакцията между железен (III) хлорид FeCl 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3, а не Fe 2 (CO 3) 3 се образува, но Fe(OH) 3 . Обяснете това явление.
122. Сред солите, изброени по-долу, посочете тези, които претърпяват хидролиза в разтвор: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Характеристики на свойствата на киселинните соли

Киселинните соли имат малко по-различни свойства. Те могат да влязат в реакции със запазване и разрушаване на киселинния йон. Например, реакцията на киселинна сол с основа води до неутрализиране на киселинната сол и разрушаване на киселинния йон, например:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Разрушаването на киселинен йон може да бъде представено по следния начин:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Киселинният йон също се разрушава при реакция с киселини:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши със същата основа, която образува солта:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли протичат без разрушаване на киселинния йон:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Напишете уравненията за следните реакции в молекулна и йонна форма:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидрогенфосфат + калиев хидроксид;
в) калциев дихидрогенфосфат + натриев карбонат;
г) бариев бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит + .

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества могат да се изведат 10 метода за получаване на соли.
1. Взаимодействие на метал с неметал:
2Na + Cl2 = 2NaCl
По този начин могат да се получат само соли на безкислородни киселини. Това не е йонна реакция.
2. Взаимодействие на метал с киселина:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействие на метал със сол:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействие на основен оксид с киселина:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействието на основен оксид с киселинен анхидрид:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакцията не е йонна по природа.
6. Взаимодействие на киселинен оксид с основа:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Взаимодействие на киселини с основи (неутрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Солите са продукти от заместването на водорода на киселина с метал или хидроксилните групи на основите с киселинни остатъци.

например,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

кисела сол

NaOH + HC1 = NaCl + H2O

основна киселинна сол

От теоретична гледна точка електролитна дисоциация, солите са електролити, дисоциацията на които произвежда катиони, различни от водородни катиони и аниони, различни от ОН - аниони.

Класификация.Солите са средни, киселинни, основни, двойни, сложни.

Средна сол -това е продукт на пълното заместване на водорода на киселина с метал или хидроксо групата на основа с киселинен остатък. Например Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 са средни соли.

Кисела сол -продукт на непълно заместване на водорода на многоосновна киселина с метал. Например NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 са киселинни соли.

Основна сол -продукт на непълно заместване на хидроксилни групи на поликиселинна основа с киселинни остатъци. Например Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 са основни соли

Ако водородните атоми в една киселина са заменени с атоми на различни метали или хидроксо групите на основите са заменени с различни киселинни остатъци, тогава двойносол. Например KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Двойните соли съществуват само в твърдо състояние.

Комплексни соли -Това са соли, които съдържат комплексни йони. Например солта K4 е комплексна, тъй като съдържа комплексния йон 4-.

Съставяне на формули на соли.Можем да кажем, че солите се състоят от основни остатъци и киселинни остатъци. Когато изготвяте формули на соли, трябва да запомните правилото: абсолютната стойност на произведението на заряда на основен остатък по броя на основните остатъци е равна на абсолютната стойност на произведението на заряда на киселинен остатък по броят на киселинните остатъци. За th = pu,Къде К- останалата част от основата, А- киселинен остатък, Т -зареждане на остатъка от основата, п- заряд на киселинния остатък, X -брой основни остатъци, y -брой киселинни остатъци. например,

Номенклатура на солите. Имената на солите са съставени от

името на аниона (киселинен остатък (Таблица 15)) в именителен падеж и името на катиона (основен остатък (Таблица 17)) в родителен падеж (без думата „йон“).

За да назовете катион, използвайте руското име на съответния метал или група атоми (в скоби римските цифри показват степента на окисление на метала, ако е необходимо).

Анионите на безкислородните киселини се назовават с помощта на края – id(NH 4 F – амониев флуорид, SnS – калаен (II) сулфид, NaCN – натриев цианид). Окончанията на имената на аниони на кислородсъдържащи киселини зависят от степента на окисление на киселиннообразуващия елемент:

Имената на киселинните и основните соли се образуват според същото общи правила, същите като имената на средните соли. В този случай името на аниона на киселинната сол е снабдено с префикса хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми (броят на водородните атоми се обозначава с префикси с гръцки цифри). Катионът на основната сол получава префикса хидроксо-, което показва наличието на незаместени хидроксо групи.

например,

MgС1 2 – магнезиев хлорид

Ba 3 (PO 4) 2 – бариев ортофосфат

Na 2 S – натриев сулфид

CaHPO 4 – калциев хидроген фосфат

K 2 SO 3 – калиев сулфит

Ca(H 2 PO 4) 2 – калциев дихидроген фосфат

A1 2 (SO 4) 3 – алуминиев сулфат

Mg(OH)Cl – хидроксомагнезиев хлорид

KA1(SO 4) 2 – калиев алуминиев сулфат

(MgOH) 2 SO 4 – хидроксомагнезиев сулфат

KNaHPO 4 – калиев натриев хидрогенфосфат

MnCl 2 – манганов (II) хлорид

Ca(OCI)C1 – калциев хлорид-хипохлорит

MnSO 4 – манганов (II) сулфат

K 2 S – калиев сулфид

NaHCO 3 – натриев бикарбонат

K 2 SO 4 – калиев сулфат