Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на мерки за обем на насипни продукти и хранителни продукти Конвертор на площ Конвертор на обем и мерни единици в кулинарни рецепти Конвертор на температура Преобразувател на налягане, механично напрежение, модул на Йънг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Конвертор на време Конвертор линейна скорост Плосък ъгълПреобразувател на топлинна ефективност и икономия на гориво Преобразувател на числа към различни системинотация Преобразувател на единици за измерване на количество информация Обменни курсове Размери Дамски дрехии обувки Размери на мъжки дрехи и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Преобразувател на момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател специфична топлинаизгаряне (по маса) Конвертор на енергийна плътност и специфична топлина на изгаряне (по обем) Конвертор на температурна разлика Конвертор на коефициент на топлинно разширение Конвертор термична устойчивостПреобразувател на топлопроводимост специфичен топлинен капацитетЕнергийна експозиция и преобразувател на мощност топлинно излъчванеПреобразувател на плътност топлинен потокКонвертор на коефициента на топлопреминаване Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов дебит на плътност Конвертор на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор на динамичен (абсолютен) вискозитет Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на паропропускливост и скорост на пренос на пари Конвертор на нивото на звука Конвертор на чувствителността на микрофона Конвертор на нивото звуково налягане(SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на компютърна графика Конвертор на честота и дължина на вълната Конвертор на диоптрична мощност и фокусно разстояние Диоптрична мощност и увеличение на лещата (×) Конвертор електрически зарядКонвертор на линейна плътност на заряда Конвертор на повърхностна плътност на заряда Конвертор на обемна плътност на заряда Конвертор електрически токЛинеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрежение електрическо полеПреобразувател на електростатичен потенциал и напрежение електрическо съпротивлениеПреобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Електрически капацитет Преобразувател на индуктивност Американски преобразувател на проводника Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и други единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на напрежение магнитно полеПреобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Преобразувател на мощността на абсорбираната доза йонизиращо лъчениеРадиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Конвертор на експозиционна доза Радиация. Конвертор на абсорбирана доза Конвертор на десетичен префикс Пренос на данни Типография и конвертор на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървен материал Изчисляване на моларна маса Периодичната таблица на химическите елементи на Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса CO2, въглероден диоксид 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Масови дялове на елементите в съединението

Използване на калкулатора за моларна маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
• Долните индекси се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертора, за по-лесно въвеждане, се използва изписването CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, които реагират и се получават в резултат. По дефиниция един мол е количество вещество, което съдържа същото количество структурни елементи(атоми, молекули, йони, електрони и други частици или техните групи), колко атома се съдържат в 12 грама изотоп на въглерода с относителна атомна маса 12. Това число се нарича константа или число на Авогадро и е равно на 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Числото на Авогадро N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

С други думи, един мол е количество вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Единицата за количество на веществото, молът, е една от седемте основни единици на SI и се символизира от мола. Тъй като името на единицата и нейното символсъвпадат, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. По дефиниция един мол чист въглерод-12 е равен на точно 12 g.

Моларна маса

Моларна маса - физическа собственостна вещество, определено като съотношението на масата на това вещество към количеството вещество в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата SI за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, състоящи се от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичния елемент в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулната маса (старото име е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмерен физическо количество, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулната маса се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), която е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларна маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.

Вещество с химична формула CO2 и молекулно тегло 44,011 g/mol, който може да съществува в четири фазови състояния – газообразно, течно, твърдо и суперкритично.

Газообразното състояние на CO2 обикновено се нарича въглероден диоксид. При атмосферно наляганетова е безцветен газ, без цвят и мирис, при температура от +20? С плътност 1,839 kg/m? (1,52 пъти по-тежък от въздуха), разтваря се добре във вода (0,88 обема в 1 обем вода), частично взаимодействайки в него с образуването на въглеродна киселина. Включен в атмосферата е средно 0,035% от обема. По време на внезапно охлаждане, дължащо се на разширение (разширяване), CO2 е в състояние да десублимира - да премине директно в твърдо състояние, заобикаляйки течната фаза.

Въглеродният диоксид преди това често се съхраняваше в стационарни газови резервоари. В момента този метод на съхранение не се използва; въглероден диоксид в необходимото количество се получава директно на място - чрез изпаряване на течен въглероден диоксид в газификатор. Тогава газът може лесно да се изпомпва през всеки газопровод под налягане от 2-6 атмосфери.

Течното състояние на CO2 технически се нарича „течен въглероден диоксид“ или просто „въглероден диоксид“. Това е безцветна течност без мирис средна плътност 771 kg/m3, което съществува само при налягане от 3,482...519 kPa при температура от 0...-56,5 градуса C („нискотемпературен въглероден диоксид“), или под налягане от 3,482...7,383 kPa при температура от 0...+31,0 градуса С („въглероден диоксид високо налягане"). Въглеродният диоксид под високо налягане най-често се произвежда чрез компресия въглероден двуокисдо кондензационно налягане, като същевременно се охлажда с вода. Нискотемпературният въглероден диоксид, който е основната форма на въглероден диоксид за промишлена консумация, най-често се произвежда чрез цикъл с високо налягане чрез тристепенно охлаждане и дроселиране в специални инсталации.

За ниска и средна консумация на въглероден диоксид (високо налягане) се използват различни стоманени бутилки за неговото съхранение и транспортиране (от бутилки за битови сифони до контейнери с вместимост 55 литра). Най-често срещаният е 40-литров цилиндър с работно налягане 15 000 kPa, съдържащ 24 kg въглероден диоксид. Стоманените бутилки не изискват допълнителни грижи; въглеродният диоксид се съхранява без загуби за дълго време. Бутилките с въглероден диоксид под високо налягане са боядисани в черно.

В случай на значителна консумация, за съхранение и транспортиране на нискотемпературен течен въглероден диоксид, изотермични резервоари с различен капацитет, оборудвани със сервиз хладилни агрегати. Съществуват складови (стационарни) вертикални и хоризонтални резервоари с вместимост от 3 до 250 тона, транспортируеми резервоари с вместимост от 3 до 18 тона. Вертикалните резервоари изискват изграждане на фундамент и се използват предимно в условия ограничено пространствода настаня. Използването на хоризонтални резервоари позволява да се намалят разходите за фундаменти, особено ако има обща рамка с станция за въглероден диоксид. Резервоарите се състоят от вътрешен заварен съд, изработен от нискотемпературна стомана и с полиуретанова пяна или вакуумна топлоизолация; външна обвивка от пластмаса, поцинкована или от неръждаема стомана; тръбопроводи, фитинги и устройства за управление. Вътрешен и външна повърхностзаварен съд са изложени специално отношение, като по този начин се намалява вероятността от повърхностна метална корозия. В скъпите вносни модели външният запечатан корпус е изработен от алуминий. Използването на резервоари осигурява пълнене и източване на течен въглероден диоксид; съхранение и транспортиране без загуба на продукт; визуален контролтегло и работно налягане по време на зареждане с гориво, по време на съхранение и дозиране. Всички видове резервоари са оборудвани с многостепенна система за сигурност. Предпазните клапани позволяват проверка и ремонт без спиране и изпразване на резервоара.

При мигновено намаляване на налягането до атмосферно налягане, което се получава по време на инжектиране в специална разширителна камера (дроселиране), течният въглероден диоксид моментално се превръща в газ и тънка снежна маса, която се пресова и се получава въглероден диоксид в твърдо състояние, което обикновено се нарича "сух лед". При атмосферно налягане представлява бяла стъкловидна маса с плътност 1,562 kg/m?, с температура -78,5?C, която е на откритосублимира - постепенно се изпарява, заобикаляйки течното състояние. Сухият лед може да се получи и директно от инсталации за високо налягане, използвани за производство на нискотемпературен въглероден диоксид от газови смеси, съдържащи CO2 в количество най-малко 75-80%. Обемният охлаждащ капацитет на сухия лед е почти 3 пъти по-голям от този на водния лед и възлиза на 573,6 kJ/kg.

Твърдият въглероден диоксид обикновено се произвежда в брикети с размери 200 × 100 × 20-70 mm, в гранули с диаметър 3, 6, 10, 12 и 16 mm, рядко под формата на най-фин прах („сух сняг”). Брикетите, гранулите и снегът се съхраняват не повече от 1-2 дни в стационарни подземни складове от шахтен тип, разделени на малки отделения; транспортирани в специални изолирани контейнери с предпазен клапан. Използват се контейнери от различни производители с вместимост от 40 до 300 kg и повече. Загубите от сублимация са в зависимост от температурата на околната среда 4-6% или повече на ден.

При налягане над 7,39 kPa и температура над 31,6 градуса C въглеродният диоксид е в така нареченото суперкритично състояние, при което плътността му е като на течност, а вискозитетът и повърхностното напрежение са като на газ. Това необичайно физическо вещество (течност) е отличен неполярен разтворител. Суперкритичният CO2 е в състояние напълно или селективно да извлече всякакви неполярни съставки с молекулно тегло под 2000 далтона: терпенови съединения, восъци, пигменти, наситени и ненаситени с високо молекулно тегло мастна киселина, алкалоиди, мастноразтворими витамини и фитостероли. Неразтворимите вещества за суперкритичен CO2 са целулоза, нишесте, органични и неорганични полимери с високо молекулно тегло, захари, гликозидни вещества, протеини, метали и соли на много метали. Притежавайки подобни свойства, суперкритичният въглероден диоксид все повече се използва в процесите на екстракция, фракциониране и импрегниране на органични и неорганични вещества. Освен това е обещаваща работна течност за съвременни топлинни двигатели.

• Специфично тегло. Специфичното тегло на въглеродния диоксид зависи от налягането, температурата и агрегатно състояние, в който тя се намира.
• Критичната температура на въглеродния диоксид е +31 градуса. Специфично тегло на въглеродния диоксид при 0 градуса и налягане 760 mm Hg. равно на 1,9769 kg/m3.
• Молекулното тегло на въглеродния диоксид е 44,0. Относителното тегло на въглеродния диоксид спрямо въздуха е 1,529.
• Течен въглероден диоксид при температури над 0 градуса. много по-лек от водата и може да се съхранява само под налягане.
• Специфичното тегло на твърдия въглероден диоксид зависи от метода на неговото производство. Течният въглероден диоксид, когато се замрази, се превръща в сух лед, който е прозрачен, стъклен твърдо. В този случай твърдият въглероден диоксид има най-висока плътност (при нормално наляганев съд, охладен до минус 79 градуса, плътността е 1,56). Промишленият твърд въглероден диоксид има бял цвят, твърдостта е близка до креда,
• специфичното му тегло варира в зависимост от метода на производство в диапазона 1,3 - 1,6.

• Уравнение на състоянието.Връзката между обема, температурата и налягането на въглеродния диоксид се изразява с уравнението
• V= R T/p - A, където
• V - обем, m3/kg;
• R - газова константа 848/44 = 19.273;
• T - температура, K градуса;
• p налягане, kg/m2;
• А е допълнителен член, характеризиращ отклонението от уравнението на състоянието за идеален газ. Изразява се чрез зависимостта A = (0,0825 + (1,225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Тройна точка на въглероден диоксид.Тройната точка се характеризира с налягане от 5,28 ata (kg/cm2) и температура от минус 56,6 градуса.
• Въглеродният диоксид може да съществува и в трите състояния (твърдо, течно и газообразно) само в тройната точка. При налягане под 5,28 ata (kg/cm2) (или при температури под минус 56,6 градуса) въглеродният диоксид може да съществува само в твърдо и газообразно състояние.
• В областта пара-течност, т.е. над тройната точка са валидни следните отношения
• i" x + i"" y = i,
• x + y = 1, където,
• x и y - делът на веществото в течна и парообразна форма;
• i" е енталпията на течността;
• i"" - енталпия на парата;
• i е енталпията на сместа.
• От тези стойности е лесно да се определят стойностите на x и y. Съответно, за областта под тройната точка ще бъдат валидни следните уравнения:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, където,
• i"" - енталпия на твърд въглероден диоксид;
• z е частта на веществото в твърдо състояние.
• В тройната точка за три фази също има само две уравнения
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Познавайки стойностите на i," i"," i""" за тройната точка и използвайки дадените уравнения, можете да определите енталпията на сместа за всяка точка.

• Топлинен капацитет.Топлинният капацитет на въглеродния диоксид при температура от 20 градуса. и 1 ата е
• Ср = 0,202 и Сv = 0,156 kcal/kg*deg. Адиабатен индекс k =1,30.
• Топлинният капацитет на течния въглероден диоксид в температурния диапазон от -50 до +20 градуса. се характеризира със следните стойности, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• ср., 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• Точка на топене.Топенето на твърд въглероден диоксид става при температури и налягания, съответстващи на тройната точка (t = -56,6 градуса и p = 5,28 ata) или над нея.
• Под тройната точка твърдият въглероден диоксид сублимира. Температурата на сублимация е функция на налягането: при нормално налягане е -78,5 градуса, във вакуум може да бъде -100 градуса. и по-долу.

• Енталпия.Енталпията на парите на въглеродния диоксид в широк диапазон от температури и налягания се определя с помощта на уравнението на Планк и Куприянов.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), където
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - градуси K, t - градуси C.
• Енталпията на течния въглероден диоксид във всяка точка може лесно да се определи чрез изваждане на латентната топлина на изпаряване от енталпията на наситената пара. По същия начин, чрез изваждане на латентната топлина на сублимация, може да се определи енталпията на твърдия въглероден диоксид.

• Топлопроводимост. Топлинна проводимост на въглероден диоксид при 0 градуса. е 0,012 kcal/m*час*градус С, а при температура -78 градуса. пада до 0,008 kcal/m*h*deg.S.
• Данни за топлопроводимостта на въглеродния диоксид в 10 4 супени лъжици. kcal/m*час*градус С при положителни температури са дадени в таблицата.
• Налягане, kg/cm2 10 градуса. 20 градуса 30 градуса 40 градуса
• Газ въглероден диоксид
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Течен въглероден диоксид
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Топлинната проводимост на твърдия въглероден диоксид може да се изчисли по формулата:
  236.5/T1.216 st., kcal/m*hour*deg.S.

• Коефициент на термично разширение.Коефициентът на обемно разширение a на твърдия въглероден диоксид се изчислява в зависимост от промяната специфично теглои температура. Коефициентът на линейно разширение се определя от израза b = a/3. В температурен диапазон от -56 до -80 градуса. коефициентите имат следните стойности: a *10*5st. = 185,5-117,0, b* 10* 5 бр. = 61,8-39,0.

• Вискозитет.Вискозитет на въглероден диоксид 10 * 6ст. в зависимост от налягането и температурата (kg*sec/m2)
• Налягане, при -15 градуса. 0 градуса 20 градуса 40 градуса
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Диелектрична константа.Диелектричната константа на течния въглероден диоксид при 50 - 125 ati е в диапазона 1,6016 - 1,6425.
• Диелектрична константа на въглероден диоксид при 15 градуса. и налягане 9.4 - 39 ати 1.009 - 1.060.

• Съдържание на влага на въглероден диоксид.Съдържанието на водна пара във влажния въглероден диоксид се определя с помощта на уравнението,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0,41 p’/p - p’ kg/kg, където
• p’ - парциално налягане на водните пари при 100% насищане;
• p е общото налягане на парогазовата смес.

• Разтворимост на въглероден диоксид във вода.Разтворимостта на газовете се измерва чрез обеми газ, приведени до нормални условия (0 градуса, C и 760 mm Hg) на обем разтворител.
• Разтворимостта на въглеродния диоксид във вода при умерени температури и налягания до 4 - 5 atm се подчинява на закона на Хенри, който се изразява с уравнението
• P = N X, където
• P е парциалното налягане на газа над течността;
• X е количеството газ в молове;
• H - коефициент на Хенри.

• Течен въглероден диоксид като разтворител.Разтворимост на смазочното масло в течен въглероден диоксид при температура -20 градуса. до +25 градуса. е 0,388 g в 100 CO2,
• и нараства до 0,718 g на 100 g CO2 при температура +25 градуса. СЪС.
• Разтворимостта на вода в течен въглероден диоксид в температурния диапазон от -5,8 до +22,9 градуса. е не повече от 0,05% тегловни.

Мерки за безопасност

Според степента на въздействие върху човешкото тяло въглеродният диоксид принадлежи към 4-ти клас на опасност съгласно GOST 12.1.007-76 " Вредни вещества. Класификация и Общи изискваниясигурност." Максимално допустима концентрация във въздуха работна зонане е установена, при оценката на тази концентрация трябва да се съсредоточите върху стандартите за въглищни и озокеритни мини, определени в рамките на 0,5%.

При използване на сух лед, при използване на съдове с течен нискотемпературен въглероден диоксид трябва да се осигурят мерки за безопасност, за да се предотврати измръзване на ръцете и други части на тялото на работника.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Въглероден оксид (IV) (въглероден диоксид)при нормални условия е безцветен газ, по-тежък от въздуха, термично стабилен и при компресиране и охлаждане лесно преминава в течно и твърдо състояние („сух лед“).

Структурата на молекулата е показана на фиг. 1. Плътност - 1.997 g/l. Той е слабо разтворим във вода, частично реагира с нея. Проявява киселинни свойства. Редуциран от активни метали, водород и въглерод.

Ориз. 1. Структурата на молекулата на въглеродния диоксид.

Брутната формула на въглеродния диоксид е CO 2 . Както е известно, молекулната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (закръгляме стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, до цели числа ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Моларна маса (M)е масата на 1 мол вещество.

Лесно е да се покаже това числови стойностимоларната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първото количество има измерение [M] = g/mol, а второто е безразмерно:

M = N A × m (1 молекула) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Означава, че моларната маса на въглеродния диоксид е 44 g/mol.

Моларната маса на дадено вещество в газообразно състояние може да се определи с помощта на концепцията за неговия моларен обем. За да направите това, намерете обема, зает при нормални условия от определена маса от дадено вещество, и след това изчислете масата на 22,4 литра от това вещество при същите условия.

За да се постигне тази цел (изчисляване на моларна маса), е възможно да се използва уравнението на състоянието на идеален газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон):

където p е налягането на газа (Pa), V е обемът на газа (m 3), m е масата на веществото (g), M е моларната маса на веществото (g/mol), T е абсолютната температура (K), R е универсалната газова константа, равна на 8,314 J/(mol×K).

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2