Kot je razvidno iz definicije, so soli po sestavi podobne kislinam, le da namesto atomov vodika vsebujejo kovinske ione. Zato jih lahko imenujemo tudi produkti zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovinskimi ioni. Na primer, dobro znano kuhinjsko sol NaCl lahko obravnavamo kot produkt zamenjave vodika v klorovodikovi kislini HCl z natrijevim ionom.

Naboj natrijevega iona je 1+, naboj kloridnega iona pa 1-. Ker je spojina električno nevtralna, je formula za kuhinjsko sol Na + Cl - . Če morate izpeljati formulo aluminijevega (III) sulfida, postopajte na naslednji način.

1. Označi naboje ionov, ki sestavljajo spojino: Al 3+ S 2- . Naboj aluminijevega iona je 3+, naboj žveplovega iona pa lahko določimo s formulo ustrezne hidrosulfidne kisline H 2 S, enaka je 2-.
2. Poiščite najmanjši skupni večkratnik številčne vrednosti naboji aluminijevih in žveplovih ionov (3 in 2) je enak 6.
3. Poiščite indekse tako, da najmanjši skupni večkratnik delite z vrednostmi naboja in zapišite formulo:

Formule za soli kislin, ki vsebujejo kisik in imajo kompleksne ione, so izpeljane podobno. Izpeljimo na primer formulo za kalcijevo sol fosforne kisline - kalcijev fosfat. S pomočjo periodnega sistema določimo naboj kalcijevega iona kot elementa glavne podskupine skupine II (skupina IIA): 2+. S formulo za fosforno kislino H 3 PO 4 določimo naboj iona, ki ga tvori kislinski ostanek: . Zato je formula za kalcijev fosfat

(beri "kalcij tri, pe-o-štiri dvakrat").

Preprosto je videti, da morate pri izpeljavi formul za soli na podlagi nabojev ionov ravnati na enak način kot pri izpeljavi formul za binarne spojine na podlagi valence in oksidacijskih stanj elementov, ki jih tvorijo.

Kako nastanejo imena soli kislin brez kisika, ste že pogledali, ko ste se seznanili z nomenklaturo binarnih spojin: soli HCl imenujemo kloridi, soli H2S pa sulfidi.

Imena soli kislin, ki vsebujejo kisik, so sestavljena iz dveh besed: ime iona, ki ga tvori kislinski ostanek v nominativu in ime kovinskega iona v rodilniku. Imena ionov kislih ostankov so sestavljena iz korenov imen elementov s priponami -am za najvišja stopnja oksidacija in -it za najnižje oksidacijsko stanje atomov nekovinskega elementa, ki tvori kompleksen ion kislinskega ostanka, ki vsebuje kisik. Na primer sol dušikova kislina HNO 3 imenujemo nitrati: KNO 3 je kalijev nitrat, soli dušikove kisline HNO 2 pa nitriti: Ca(NO 2) 2 je kalcijev nitrit. Če ima kovina različna oksidacijska stanja, so navedena v oklepaju z rimskimi številkami, na primer: Fe 2+ SO 3 - železov (II) sulfit in - železov (III) sulfat.

Nomenklatura soli je podana v tabeli 5.

Tabela 5
Nomenklatura soli

Glede na topnost v vodi delimo soli na topne (P), netopne (H) in slabo topne (M). Za določitev topnosti soli uporabite tabelo topnosti kislin, baz in soli v vodi. Če te tabele nimate pri roki, lahko uporabite spodnja pravila. Lahko si jih je zapomniti.

1. Vse soli dušikove kisline - nitrati - so topne.
2. Vse soli klorovodikove kisline so topne - kloridi, razen AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Vse soli žveplove kisline so topne - sulfati, razen BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Natrijeve in kalijeve soli so topne.
5. Vsi fosfati, karbonati, silikati in sulfidi so netopni, razen teh soli za Na+ in K+.

Vzemimo topno natrijevo sol klorovodikove kisline brez kisika - natrijev klorid NaCl in netopne kalcijeve soli ogljikove in fosforne kisline - kalcijev karbonat CaCO 3 in kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2.

Laboratorijski poskus št. 12
Spoznavanje zbiranja soli

Oglejte si zbirko vzorcev soli, ki ste jo dobili. Zapišite njihove formule in jih označite fizične lastnosti, vključno s topnostjo v vodi. Izračunajte molekulske (molarne) mase soli, pa tudi masne deleže elementov, ki jih tvorijo. Poiščite maso 2 molov vsake soli.

Natrijev klorid NaCl je dobro topna sol v vodi, znana kot kuhinjska sol. Brez te soli je nemogoče življenje rastlin, živali in človeka, saj zagotavlja najpomembnejše fiziološke procese v organizmih: sol ustvarja potrebne pogoje za obstoj rdečih krvnih celic, v mišicah določa sposobnost razdražljivosti, v želodcu tvori klorovodikovo kislino, brez katere ne bi bilo mogoče prebaviti in asimilirati hrane. Potreba po soli za življenje je znana že od antičnih časov. Pomen soli se odraža v številnih pregovorih, rekih in običajih. "Kruh in sol" je ena od želja, ki si jih Rusi že dolgo izmenjujejo med jedjo in poudarjajo enako vrednost soli kot kruha. Kruh in sol sta postala simbol gostoljubja in srčnosti ruskega naroda.

Pravijo: "Da človeka spoznaš, moraš z njim pojesti tono soli." Izkazalo se je, da čakanje ni tako dolgo: v dveh letih dva človeka pojesta funt soli (16 kg), saj vsak človek s hrano zaužije od 3 do 5,5 kg soli na leto.

V imenih mnogih mest in krajev različne države prisotna je beseda sol: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Salt Lake City, Saltville, Salzburg itd.

Sol tvori debele usedline v zemeljski skorji. V Sol-Iletsku na primer debelina plasti soli presega kilometer in pol. Sol, najdena v jezeru Baskunchak v regiji Astrahan, bo naši državi zadostovala za 400 let. Vode morij in oceanov vsebujejo ogromne količine soli. Sol, pridobljena iz oceanov, bi lahko pokrila celotno kopno globus plast 130 m V mnogih državah Azije in Afrike se sol pridobiva iz slanih jezer (slika 66, a), v evropskih državah pa pogosto iz rudnikov soli (slika 66, b).

riž. 66.
Pridobivanje soli:
a - iz slanih jezer; b - iz rudnikov

Natrijev klorid se pogosto uporablja v kemični industriji za proizvodnjo natrija, klora, klorovodikove kisline, v medicini, za kuhanje, za konzerviranje hrane (soljenje in fermentacija zelenjave) itd.

Kalcijev karbonat CaCO 3 je v vodi netopna sol, iz katere si številne morske živali (mehkužci, raki, praživali) zgradijo ovoje svojih teles – školjke (slika 67) in korale.

riž. 67.
Te čudovite lupine so narejene predvsem iz kalcijevega karbonata

Ostanki koralnih polipov, ki ste jih srečali pri pouku biologije, tvorijo tropske otoke (atole) in koralni grebeni(Slika 68). Najbolj znan je Veliki koralni greben v Avstraliji. Te lupine, ki so se po smrti svojih "lastnikov" kopičile na dnu rezervoarjev in predvsem morij, so v desetinah in stotinah milijonov let oblikovale močne plasti kalcijevih spojin, ki so povzročile nastanek kamnin - apnencev CaCO 3.

riž. 68.
Najlepši morski organizmi- korale - gradijo svoje okostje iz kalcijevega karbonata. Njihovi ostanki tvorijo koralne atole in grebene

Enako formulo ima gradbeni kamen- marmor in kreda, tako znana vsakemu šolarju, ki stoji za tablo, ki se pridobiva iz kamnolomov ali krednih gora (slika 69). Živo apno se pridobiva iz apnenca gašeno apno, se uporablja v gradbeništvu. Iz marmorja izdelujejo kipe, z njim krasijo postaje podzemne železnice.

riž. 69.
Chalk Mountains

Kopenske živali "zgradijo" svoje okostje iz kalcijevega karbonata - notranje podpore za mehka tkiva, ki je desetkrat večja od teže same podpore.

Kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2, netopen v vodi, je osnova mineralov fosforitov in apatitov. Iz njih se proizvajajo fosforjeva gnojila, brez katerih v kmetijstvu ne bi bilo mogoče doseči visokih donosov. Kalcijev fosfat najdemo tudi v živalskih kosteh.

Ključne besede in besedne zveze

1. Sol.
2. Nomenklatura soli.
3. Sestavljanje formul soli.
4. Topne, netopne in slabo topne soli.
5. Natrijev klorid (kuhinjska sol).
6. Kalcijev karbonat (kreda, marmor, apnenec).
7. kalcijev fosfat.

Delo z računalnikom

1. Oglejte si elektronsko prijavo. Preučite učno gradivo in dokončajte dodeljene naloge.
2. V internetu poiščite e-poštne naslove, ki lahko služijo dodatni viri, ki razkriva vsebino ključnih besed in besednih zvez v odstavku. Ponudite svojo pomoč učitelju pri pripravi nove lekcije - naredite poročilo o ključnih besedah ​​in besednih zvezah naslednjega odstavka.

Vprašanja in naloge

1. Sestavite formule za natrijeve, kalcijeve in aluminijeve soli za naslednje kisline: dušikovo, žveplovo in fosforjevo. Daj jim njihova imena. Katere soli so topne v vodi?
2. Zapišite formule naslednjih soli: a) kalijev karbonat, svinčev (II) sulfid, železov (III) nitrat; b) svinčev (IV) klorid, magnezijev fosfat, aluminijev nitrat.
3. Iz navedenih formul: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe(OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - zapišite formule: a) oksidov; b) kisline; c) razlogi; d) soli. Navedite imena snovi.

Baze lahko medsebojno delujejo:

• z nekovinami -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• s kislinskimi oksidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• s solmi (obarjanje, sproščanje plina) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reakcija kovin in nekovin -
• kombinacija kislih in bazičnih oksidov -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interakcija soli s kovinami -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, tj. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kationi so kovinski ioni, anioni so kisli ostanki. Primeri ionske enačbe:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov lahko soli vsebujejo amonijeve (NH4 +) in fosfonijeve (PH4 +) katione.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijske lastnosti soli

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, pri segrevanju razpadejo na kovinski oksid in kislinski ostanek ali na enostavne snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami in drugimi solmi.

Namizna sol je natrijev klorid, ki se uporablja kot aditiv za živila in konzervans za živila. Uporablja se tudi v kemični industriji in medicini. Služi kot najpomembnejša surovina za proizvodnjo kavstične sode, sode in drugih snovi. Formula kuhinjske soli je NaCl.

Tvorba ionske vezi med natrijem in klorom

Kemična sestava natrijevega klorida se odraža s konvencionalno formulo NaCl, ki daje idejo o enakem številu atomov natrija in klora. Toda snov ne tvorijo dvoatomne molekule, ampak je sestavljena iz kristalov. Ko alkalijska kovina reagira z močno nekovino, vsak atom natrija odda bolj elektronegativni klor. Pojavijo se natrijevi kationi Na + in anioni kislega ostanka klorovodikove kisline Cl -. Nasprotno nabiti delci se privlačijo in tvorijo snov z ionsko kristalno mrežo. Majhni natrijevi kationi se nahajajo med velikimi kloridnimi anioni. Število pozitivnih delcev v sestavi natrijevega klorida je enako številu negativnih, snov kot celota je nevtralna.

Kemijska formula. Namizna sol in halit

Soli so kompleksne snovi ionske strukture, katerih imena se začnejo z imenom kislega ostanka. Formula kuhinjske soli je NaCl. Geologi imenujejo mineral takšne sestave "halit", sedimentno kamnino pa "kamena sol". Zastarel kemijski izraz, ki se pogosto uporablja v proizvodnji, je "natrijev klorid". Ta snov je bila ljudem znana že od antičnih časov, nekoč je veljala za »belo zlato«. Sodobni šolarji in študentje pri branju reakcijskih enačb z natrijevim kloridom uporabljajo kemijske simbole (»natrijev klor«).

Izvedimo preproste izračune z uporabo formule snovi:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativna vrednost je 58,44 (v amu).

2) Številčno enako molekulski masi molska masa, vendar ima ta vrednost enote g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g vzorca soli vsebuje 60,663 g atomov klora in 39,337 g natrija.

Fizikalne lastnosti kuhinjske soli

Krhki kristali halita so brezbarvni ali beli. V naravi so tudi nahajališča kamene soli, obarvane sivo, rumeno ali modro. Včasih ima mineralna snov rdeč odtenek, kar je posledica vrste in količine nečistoč. Trdota halita je le 2-2,5, steklo pušča črto na površini.

Drugi fizikalni parametri natrijevega klorida:

• vonj - odsoten;
• okus - slan;
• gostota - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• tališče - 801 °C;
• vrelišče - 1413 °C;
• topnost v vodi - 359 g/l (25 °C);

Priprava natrijevega klorida v laboratoriju

Ko kovinski natrij reagira s plinastim klorom v epruveti, nastane snov bela- natrijev klorid NaCl (formula kuhinjske soli).

Kemija omogoča vpogled v na različne načine pridobiti isto povezavo. Tukaj je nekaj primerov:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Redoks reakcija med kovino in kislino:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Vpliv kisline na kovinski oksid: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Izpodrivanje šibke kisline iz raztopine njene soli z močnejšo:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (plin).

Za uporabo v industrijsko merilo vse te metode so predrage in zapletene.

Proizvodnja kuhinjske soli

Že ob zori civilizacije so ljudje vedeli, da soljenje mesa in rib traja dlje. Pregleden, pravilna oblika Kristale halita so v nekaterih starodavnih državah uporabljali namesto denarja in so bili vredni zlata. Iskanje in razvoj nahajališč halita je omogočilo zadovoljitev naraščajočih potreb prebivalstva in industrije. Najpomembnejši naravni viri kuhinjske soli:

• nahajališča minerala halita v različnih državah;
• voda morij, oceanov in slanih jezer;
• plasti in skorje kamene soli na bregovih slanih rezervoarjev;
• kristali halita na stenah vulkanskih kraterjev;
• slane močvirje.

Industrija uporablja štiri glavne metode za proizvodnjo kuhinjske soli:

• izpiranje halita iz podzemne plasti, izhlapevanje nastale slanice;
• rudarjenje v ;
• izhlapevanje ali slanica slanih jezer (77 % mase suhega ostanka je natrijev klorid);
• z uporabo stranskega produkta razsoljevanja slane vode.

Kemijske lastnosti natrijevega klorida

Po svoji sestavi je NaCl povprečna sol, ki jo tvorita alkalija in topna kislina. Natrijev klorid je močan elektrolit. Privlačnost med ioni je tako močna, da jo lahko prekinejo le zelo polarna topila. V vodi snov razpade, sproščajo se kationi in anioni (Na +, Cl -). Njihova prisotnost je posledica električne prevodnosti, ki jo ima raztopina kuhinjske soli. Formula je v tem primeru zapisana na enak način kot za suho snov - NaCl. Ena od kvalitativnih reakcij na natrijev kation je obarvanost rumena plamen gorilnika. Če želite dobiti rezultat poskusa, morate na čisto žično zanko zbrati malo trdne soli in jo dodati srednji del plamen. Lastnosti kuhinjske soli so povezane tudi s posebnostjo aniona, ki je sestavljen iz kvalitativne reakcije na kloridni ion. Pri interakciji s srebrovim nitratom se v raztopini obori bela oborina srebrovega klorida (fotografija). Klorovodik izpodrinejo iz soli močnejše kisline od klorovodikove: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. V normalnih pogojih natrijev klorid ne hidrolizira.

Področja uporabe kamene soli

Natrijev klorid znižuje tališče ledu, zato se pozimi na cestah in pločnikih uporablja mešanica soli in peska. Vpije veliko količino nečistoč in pri taljenju onesnažuje reke in potoke. Cestna sol pospešuje tudi proces rjavenja avtomobilskih karoserij in poškoduje drevesa, zasajena ob cestah. V kemični industriji se natrijev klorid uporablja kot surovina za proizvodnjo velike skupine kemikalij:

• klorovodikove kisline;
• kovinski natrij;
• klor plin;
• kavstična soda in druge spojine.

Poleg tega se kuhinjska sol uporablja pri proizvodnji mila in barvil. Uporablja se kot živilski antiseptik za konzerviranje in vlaganje gob, rib in zelenjave. Za boj proti motnjam Ščitnica med prebivalstvom je formula kuhinjske soli obogatena z dodatkom varnih jodovih spojin, na primer KIO 3, KI, NaI. Takšni dodatki podpirajo proizvodnjo ščitničnega hormona in preprečujejo endemično golšo.

Pomen natrijevega klorida za človeško telo

Formula za kuhinjsko sol, njena sestava je postala vitalna pomembno za zdravje ljudi. Natrijevi ioni sodelujejo pri prenosu živčnih impulzov. Klorovi anioni so potrebni za proizvodnjo klorovodikove kisline v želodcu. Toda preveč soli v hrani lahko povzroči visok krvni tlak in poveča tveganje za nastanek bolezni srca in ožilja. V medicini bolnikom ob veliki izgubi krvi dajo fiziološko raztopino. Da bi ga dobili, 9 g natrijevega klorida raztopimo v enem litru destilirane vode. Človeško telo zahteva neprekinjen vnos te snovi s hrano. Sol se izloča skozi organe izločanja in kožo. Povprečna vsebnost natrijevega klorida v človeškem telesu je približno 200 g. Evropejci zaužijejo približno 2-6 g kuhinjske soli na dan, v vročih državah pa je ta številka višja zaradi večjega potenja.

Soli so elektroliti, ki disociirajo v vodnih raztopinah in tvorijo kovinski kation in anion kislinskega ostanka.
Razvrstitev soli je podana v tabeli. 9.

Pri pisanju formul katere koli soli morate upoštevati eno pravilo: skupni naboji kationov in anionov morajo biti enaki absolutna vrednost. Na podlagi tega je treba postaviti indekse. Na primer, ko pišemo formulo za aluminijev nitrat, upoštevamo, da je naboj aluminijevega kationa +3, pitratnega iona pa 1: AlNO 3 (+3), in z uporabo indeksov izenačimo naboje (najmanj skupni večkratnik za 3 in 1 je 3. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aluminijevega kationa - dobimo indeks 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aniona NO 3 - dobimo indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

Srednje ali normalne soli vsebujejo samo kovinske katione in anione kislinskega ostanka. Njihova imena izhajajo iz latinsko ime element, ki tvori kislinski ostanek z dodajanjem ustreznega konca, odvisno od oksidacijskega stanja tega atoma. Na primer, imenujemo sol žveplove kisline Na 2 SO 4 (oksidacijsko stanje žvepla +6), sol Na 2 S - (oksidacijsko stanje žvepla -2) itd. V tabeli. Tabela 10 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najpogosteje uporabljene kisline.

Imena srednjih soli so osnova vseh drugih skupin soli.

■ 106 Napišite formule naslednjih povprečnih soli: a) kalcijevega sulfata; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; d) ; f) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železov (III) fosfat.

Kisle soli se od običajnih soli razlikujejo po tem, da njihova sestava poleg kovinskega kationa vključuje vodikov kation, na primer NaHCO3 ali Ca(H2PO4)2. Kislo sol lahko razumemo kot produkt nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Posledično lahko kisle soli tvorita le dve ali več bazičnih kislin.
Molekula kisle soli običajno vključuje "kisli" ion, katerega naboj je odvisen od stopnje disociacije kisline. Na primer, disociacija fosforne kisline poteka v treh korakih:

Na prvi stopnji disociacije nastane enojno nabit anion H 2 PO 4. Posledično bodo formule soli, odvisno od naboja kovinskega kationa, izgledale kot NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 itd. Na drugi stopnji disociacije , nastane dvojno nabit anion HPO 2 4 — . Formule soli bodo videti takole: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 itd. Tretja stopnja disociacije ne proizvaja kislih soli.
Imena kislih soli izhajajo iz imen srednjih z dodatkom predpone hidro- (iz besede "hidrogenij" -):
NaHCO 3 - natrijev bikarbonat KHCO 4 - kalijev hidrogensulfat CaHPO 4 - kalcijev hidrogenfosfat
Če kisli ion vsebuje dva atoma vodika, na primer H 2 PO 4 -, se imenu soli doda predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - natrijev dihidrogenfosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogenfosfat itd.

■ 107. Napišite formule naslednjih kislinskih soli: a) kalcijevega hidrogensulfata; b) magnezijev dihidrogenfosfat; c) aluminijev hidrogenfosfat; d) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; f) magnezijev hidrosulfit.
108. Ali je mogoče dobiti kislinske soli klorovodikove in dušikove kisline? Svoj odgovor utemelji.

Bazične soli se od drugih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa in aniona kislinskega ostanka vsebujejo hidroksilne anione, na primer Al(OH)(NO3) 2. Tu je naboj aluminijevega kationa +3, naboj hidroksilnega iona-1 in dveh nitratnih ionov pa je 2, kar je skupaj 3.
Imena glavnih soli izhajajo iz imen srednjih soli z dodatkom besede bazične, npr.: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - bazični bakrov karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazični aluminijev nitrat. .

■ 109. Napišite formule naslednjih bazičnih soli: a) bazičnega železovega (II) klorida; b) bazični železov (III) sulfat; c) bazični bakrov(II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid; e) bazični magnezijev klorid; f) bazični železov (III) sulfat g) bazični aluminijev klorid.

Formule dvojnih soli, na primer KAl(SO4)3, so zgrajene na podlagi skupnih nabojev obeh kovinskih kationov in skupnega naboja aniona

Skupni naboj kationov je + 4, skupni naboj anionov je -4.
Imena dvojnih soli so oblikovana na enak način kot srednje, navedena sta le imena obeh kovin: KAl(SO4)2 - kalijev-aluminijev sulfat.

■ 110. Napišite formule naslednjih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrogenfosfat; c) svinčev sulfat; d) barijev hidrogensulfat; e) barijev hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakrov (II) klorid; i) železov (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat.

Kemijske lastnosti soli

1. Vse srednje velike soli so močni elektroliti in zlahka disociirajo:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Srednje soli lahko medsebojno delujejo s kovinami pri različnih napetostih levo od kovine vključeno v sol:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Soli reagirajo z alkalijami in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v razdelkih "Baze" in "Kisline":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Soli lahko medsebojno delujejo, kar povzroči nastanek novih soli:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ker se te izmenjevalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, se pojavijo le, ko se ena od nastalih soli obori.
Vse reakcije potekajo v skladu s pogoji za dokončanje reakcij, ki so navedeni v § 23, str.

■ 111. Zapišite enačbe za naslednje reakcije in s pomočjo tabele topnosti ugotovite, ali bodo potekale do konca:
a) barijev klorid + ;
b) aluminijev klorid + ;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) + svinčev nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) + kalijev sulfat.
Enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki.

■ 112. S katero od naslednjih snovi bo reagiral železov (II) klorid: a) ; b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; d) ; f) bakrov (II) hidroksid; in)?

113. Opišite lastnosti kalcijevega karbonata kot povprečne soli. Vse enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki.
114. Kako izvesti niz transformacij:

Vse enačbe zapišite v molekulski in ionski obliki.
115. Kolikšno količino soli bomo dobili pri reakciji 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kolikšna količina vodika se bo sprostila, ko 7 g železa reagira z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov kuhinjske soli bomo dobili pri reakciji 120 g natrijevega hidroksida in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata bomo dobili pri reakciji 2 molov kalijevega hidroksida in 130 g dušikove kisline?

Hidroliza soli

Posebna lastnost soli je njihova sposobnost hidrolizacije - hidrolize (iz grškega "hidro" - voda, "liza" - razgradnja), to je razgradnja pod vplivom vode. Hidrolizo ne moremo obravnavati kot razgradnjo v smislu, kot jo običajno razumemo, vendar je nekaj gotovo - vedno sodeluje v reakciji hidrolize.
- zelo šibek elektrolit, slabo disociira
H 2 O ⇄ H + + OH -
in ne spremeni barve indikatorja. Alkalije in kisline spremenijo barvo indikatorjev, saj pri disociaciji v raztopini nastane presežek OH - ionov (v primeru alkalij) in H + ionov v primeru kislin. V soli, kot je NaCl, K 2 SO 4, ki jo tvorita močna kislina (HCl, H 2 SO 4) in močna baza (NaOH, KOH), indikatorji ne spremenijo barve, saj v raztopini teh
Hidrolize soli praktično ni.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali je sol nastala z močno ali šibko kislino in bazo.
1. Če vzamemo sol močne baze in šibke kisline, na primer K 2 S, se bo zgodilo naslednje. Kalijev sulfid kot močan elektrolit disociira na ione:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Poleg tega se šibko disociira:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Žveplov anion S2- je anion šibke hidrosulfidne kisline, ki slabo disociira. To vodi k dejstvu, da anion S 2- začne vezati vodikove katione iz vode nase in postopoma tvori skupine z nizko disociacijo:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Ker se kationi H + iz vode vežejo, anioni OH - pa ostanejo, postane reakcija medija alkalna. Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, reakcija medija vedno alkalna.

■ 119. Z ionskimi enačbami razložite proces hidrolize natrijevega karbonata.

2. Če vzamete sol oblikovano šibka podlaga in močne kisline, na primer Fe (NO 3) 3, potem pri njegovi disociaciji nastanejo naslednji ioni:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ je kation šibke baze – železa, ki zelo slabo disociira. To vodi do dejstva, da kation Fe 3+ začne vezati OH - anione iz vode in tvori rahlo disociirajoče skupine:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
in naprej
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Končno lahko postopek doseže zadnjo stopnjo:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Posledično bo v raztopini presežek vodikovih kationov.
Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, reakcija medija vedno kisla.

■ 120. Z ionskimi enačbami razloži potek hidrolize aluminijevega klorida.

3. Če sol tvorita močna baza in močna kislina, potem niti kation niti anion ne vežeta vodnih ionov in reakcija ostane nevtralna. Hidroliza praktično ne pride.
4. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, potem je reakcija medija odvisna od njune stopnje disociacije. Če imata baza in kislina skoraj enako vrednost, bo reakcija medija nevtralna.

■ 121. Pogosto vidimo, kako se med reakcijo izmenjave namesto pričakovane oborine soli obori kovinska oborina, na primer pri reakciji med železovim (III) kloridom FeCl 3 in natrijevim karbonatom Na 2 CO 3, ne Fe 2 Nastane (CO 3) 3, vendar Fe( OH) 3 . Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj navedenimi solmi označi tiste, ki v raztopini hidrolizirajo: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Značilnosti lastnosti kislinskih soli

Kisle soli imajo nekoliko drugačne lastnosti. Lahko vstopijo v reakcije z ohranjanjem in uničenjem kislega iona. Na primer, reakcija kisle soli z alkalijo povzroči nevtralizacijo kisle soli in uničenje kislega iona, na primer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojna sol
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Uničenje kislega iona lahko predstavimo na naslednji način:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Kisli ion se uniči tudi pri reakciji s kislinami:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Nevtralizacijo lahko izvedemo z isto alkalijo, ki je tvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reakcije s solmi potekajo brez uničenja kislega iona:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Zapišite enačbe za naslednje reakcije v molekulski in ionski obliki:
a) kalijev hidrosulfid +;
b) natrijev hidrogenfosfat + kalijev hidroksid;
c) kalcijev dihidrogenfosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcijev hidrosulfit +.

Pridobivanje soli

Na podlagi preučenih lastnosti glavnih razredov anorganskih snovi je mogoče izpeljati 10 metod za pridobivanje soli.
1. Interakcija kovine z nekovino:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ta način lahko dobimo samo soli kislin brez kisika. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovine s kislino:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija kovine s soljo:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija bazičnega oksida s kislino:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija bazičnega oksida s kislinskim anhidridom:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcija ni ionske narave.
6. Interakcija kislega oksida z bazo:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interakcija kislin z bazami (nevtralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Soli so produkti zamenjave vodika kisline s kovino ali hidroksilnih skupin baz s kislimi ostanki.

na primer

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

kisla sol

NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O

bazična kislinska sol

S teoretičnega vidika elektrolitska disociacija, soli so elektroliti, katerih disociacija proizvaja katione, ki niso vodikovi kationi, in anione, ki niso OH - anioni.

Razvrstitev. Soli so srednje, kisle, bazične, dvojne, kompleksne.

Srednja sol - je produkt popolne zamenjave vodika kisline s kovino ali hidrokso skupine baze s kislim ostankom. Na primer, Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 sta srednji soli.

Kisla sol - produkt nepopolne zamenjave vodika večbazične kisline s kovino. Na primer, NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 so kisle soli.

Osnovna sol - produkt nepopolne zamenjave hidroksilnih skupin polikislinske baze s kislimi ostanki. Na primer, Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 sta bazični soli

Če so atomi vodika v kislini nadomeščeni z atomi različnih kovin ali pa so hidrokso skupine baz nadomeščene z različnimi kislimi ostanki, potem dvojno sol. Na primer KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Dvojne soli obstajajo samo v trdnem stanju.

Kompleksne soli - To so soli, ki vsebujejo kompleksne ione. Na primer, sol K4 je kompleksna, saj vsebuje kompleksni ion 4-.

Sestavljanje formul soli. Lahko rečemo, da so soli sestavljene iz baznih ostankov in kislinskih ostankov. Pri sestavljanju formul za soli se morate spomniti pravila: absolutna vrednost produkta naboja baznega ostanka s številom baznih ostankov je enaka absolutni vrednosti produkta naboja kislinskega ostanka na število kislinskih ostankov. Za th = pu, Kje K- preostanek podlage, A- kislinski ostanek, T - polnjenje preostanka osnove, n- naboj kislinskega ostanka, X -število baznih ostankov, y-število kislinskih ostankov. na primer

Nomenklatura soli. Imena soli so sestavljena iz

ime aniona (kislinski ostanek (tabela 15)) v imenovalniku in ime kationa (bazni ostanek (tabela 17)) v rodilniku (brez besede »ion«).

Če želite poimenovati kation, uporabite rusko ime ustrezne kovine ali skupine atomov (v oklepajih rimske številke označujejo oksidacijsko stanje kovine, če je potrebno).

Anioni kislin brez kisika so poimenovani s končnico –id(NH 4 F – amonijev fluorid, SnS – kositrov (II) sulfid, NaCN – natrijev cianid). Končnice imen anionov kislin, ki vsebujejo kisik, so odvisne od stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino:

Po istem so tvorjena imena kislih in bazičnih soli splošna pravila, enako kot imena srednjih soli. V tem primeru je ime aniona kislinske soli opremljeno s predpono hidro-, kar kaže na prisotnost nesubstituiranih vodikovih atomov (število vodikovih atomov je označeno s predponami grških številk). Kation osnovne soli dobi predpono hidrokso-, kar kaže na prisotnost nesubstituiranih hidrokso skupin.

na primer

MgС1 2 – magnezijev klorid

Ba 3 (PO 4) 2 – barijev ortofosfat

Na 2 S – natrijev sulfid

CaHPO 4 – kalcijev hidrogenfosfat

K 2 SO 3 – kalijev sulfit

Ca(H 2 PO 4) 2 – kalcijev dihidrogenfosfat

A1 2 (SO 4) 3 – aluminijev sulfat

Mg(OH)Cl – hidroksomagnezijev klorid

KA1(SO 4) 2 – kalijev aluminijev sulfat

(MgOH) 2 SO 4 – hidroksomagnezijev sulfat

KNaHPO 4 – kalijev natrijev hidrogenfosfat

MnCl 2 – manganov (II) klorid

Ca(OCI)C1 – kalcijev klorid-hipoklorit

MnSO 4 – manganov (II) sulfat

K 2 S – kalijev sulfid

NaHCO3 – natrijev bikarbonat

K 2 SO 4 – kalijev sulfat