Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase Pretvornik prostorninskih mer razsutih izdelkov in prehrambenih izdelkov Pretvornik površine Pretvornik prostornine in merskih enot v kulinaričnih receptih Pretvornik temperature Tlak, mehanska napetost, Youngov modul Pretvornik Pretvornik energije in dela Pretvornik moči Pretvornik sile Pretvornik časa Pretvornik časa linearna hitrost Ravni kot Pretvornik toplotne učinkovitosti in porabe goriva Pretvornik številk v različne sisteme zapis Pretvornik merskih enot količine informacij Menjalni tečaji Dimenzije ženska oblačila in obutev Velikosti moških oblačil in obutve Pretvornik kotne hitrosti in vrtilne hitrosti Pretvornik pospeška Pretvornik kotnega pospeška Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik vztrajnostnega momenta Pretvornik momenta sile Pretvornik navora Pretvornik Specifična toplota zgorevanje (po masi) Pretvornik gostote energije in specifične toplote zgorevanja (po prostornini) Pretvornik temperaturne razlike Pretvornik toplotnega razteznega koeficienta Pretvornik toplotna odpornost Pretvornik toplotne prevodnosti specifično toplotno kapaciteto Izpostavljenost energiji in pretvornik moči toplotno sevanje Pretvornik gostote toplotni tok Pretvornik koeficienta toplotnega prehoda Pretvornik volumskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molskega pretoka Pretvornik masne gostote pretoka Pretvornik molske koncentracije Pretvornik masne koncentracije v raztopini Pretvornik dinamične (absolutne) viskoznosti Pretvornik kinematične viskoznosti Pretvornik površinske napetosti Pretvornik paroprepustnosti Pretvornik paroprepustnosti in hitrosti prenosa pare Pretvornik nivoja zvoka Pretvornik občutljivosti mikrofona Pretvornik nivoja zvočni tlak(SPL) Pretvornik ravni zvočnega tlaka z izbirnim referenčnim tlakom Pretvornik svetlosti Pretvornik svetlobne jakosti Pretvornik osvetlitve Pretvornik ločljivosti računalniške grafike Pretvornik frekvence in valovne dolžine Dioptrijska moč in goriščna razdalja Dioptrijska moč in povečava leče (×) Pretvornik električni naboj Pretvornik gostote linearnega naboja Pretvornik gostote površinskega naboja Pretvornik gostote volumskega naboja Pretvornik električni tok Linearni pretvornik gostote toka Pretvornik površinske gostote toka Pretvornik napetosti električno polje Pretvornik elektrostatičnega potenciala in napetosti električni upor Pretvornik električne upornosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne kapacitivnosti Pretvornik induktivnosti Ameriški pretvornik merilne žice Ravni v dBm (dBm ali dBmW), dBV (dBV), vatih in drugih enotah Pretvornik magnetomorne sile Pretvornik napetosti magnetno polje Pretvornik magnetnega pretoka Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Pretvornik hitrosti absorbirane doze ionizirajoče sevanje radioaktivnost. Pretvornik radioaktivnega razpada Sevanje. Pretvornik doze izpostavljenosti Sevanje. Pretvornik absorbirane doze Pretvornik decimalne predpone Prenos podatkov Pretvornik enot za tipografijo in obdelavo slik Pretvornik enot prostornine lesa Izračun molske mase Periodni sistem kemijskih elementov D. I. Mendelejeva

Kemijska formula

Molska masa CO 2, ogljikov dioksid 44.0095 g/mol

12,0107+15,9994 2

Masni deleži elementov v spojini

Uporaba kalkulatorja molske mase

• Kemijske formule morajo biti vnesene z upoštevanjem velikih in malih črk
• Indeksi se vnesejo kot običajna števila
• Pika na srednji črti (znak za množenje), ki se uporablja na primer v formulah kristalnih hidratov, se nadomesti z navadno piko.
• Primer: namesto CuSO₄·5H₂O v pretvorniku je za lažji vnos uporabljen zapis CuSO4,5H2O.

Kalkulator molske mase

Krt

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in pri tem nastanejo. Po definiciji je mol količina snovi, ki vsebuje enako količino strukturni elementi(atomi, molekule, ioni, elektroni in drugi delci ali njihove skupine), koliko atomov vsebuje 12 gramov izotopa ogljika z relativno atomsko maso 12. To število imenujemo konstanta ali Avogadrovo število in je enako 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadrovo število N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomskih mas atomov in molekul snovi, pomnoženih z Avogadrovim številom. Enota za količino snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot SI in jo simbolizira mol. Od imena enote in njenega simbol sovpada, je treba opozoriti, da se simbol ne zavrne, za razliko od imena enote, ki ga je mogoče zavrniti v skladu z običajnimi pravili ruskega jezika. Po definiciji je en mol čistega ogljika-12 enak natanko 12 g.

Molska masa

molska masa - fizična lastnina snovi, opredeljeno kot razmerje med maso te snovi in ​​količino snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. Enota SI za molsko maso je kilogram/mol (kg/mol). Vendar so kemiki navajeni uporabljati bolj priročno enoto g/mol.

molska masa = g/mol

Molska masa elementov in spojin

Spojine so snovi, sestavljene iz različnih atomov, ki so med seboj kemično povezani. Kemične spojine so na primer naslednje snovi, ki jih najdemo v kuhinji vsake gospodinje:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molska masa kemičnega elementa v gramih na mol je številčno enaka masi atomov elementa, izraženi v atomskih masnih enotah (ali daltonih). Molska masa spojin je enaka vsoti molskih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molska masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska masa

Molekulska masa (staro ime molekulska masa) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma, ki sestavlja molekulo, pomnožena s številom atomov v tej molekuli. Molekulska teža je brez dimenzij fizikalna količina, številčno enaka molski masi. To pomeni, da se molekulska masa razlikuje od molske mase po dimenziji. Čeprav je molekulska masa brezdimenzijska, ima še vedno vrednost, imenovano atomska masna enota (amu) ali dalton (Da), ki je približno enaka masi enega protona ali nevtrona. Enota za atomsko maso je tudi številčno enaka 1 g/mol.

Izračun molske mase

Molska masa se izračuna na naslednji način:

• določiti atomske mase elementov po periodnem sistemu;
Objavite vprašanje v TCTerms in v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

Snov z kemijska formula CO2 in molekulsko maso 44,011 g/mol, ki lahko obstaja v štirih faznih stanjih – plinastem, tekočem, trdnem in superkritičnem.

Plinasto stanje CO2 običajno imenujemo ogljikov dioksid. pri zračni tlak je brezbarven plin, brez barve in vonja, pri temperaturi +20? Z gostoto 1,839 kg/m? (1,52-krat težji od zraka), se dobro raztopi v vodi (0,88 volumna v 1 volumnu vode), delno medsebojno deluje v njej s tvorbo ogljikove kisline. V atmosferi je v povprečju 0,035 volumskih odstotkov. Med nenadnim ohlajanjem zaradi ekspanzije (ekspanzije) lahko CO2 desublimatira – preide neposredno v trdno stanje, mimo tekoče faze.

Plin ogljikov dioksid je bil prej pogosto shranjen v stacionarnih rezervoarjih za plin. Trenutno se ta način shranjevanja ne uporablja; ogljikov dioksid v zahtevani količini pridobimo neposredno na mestu – z izhlapevanjem tekočega ogljikovega dioksida v uplinjevalniku. Potem lahko plin enostavno črpamo skozi kateri koli plinovod pod tlakom 2-6 atmosfer.

Tekoče stanje CO2 se strokovno imenuje "tekoči ogljikov dioksid" ali preprosto "ogljikov dioksid". Je brezbarvna tekočina brez vonja, srednje gostote 771 kg/m3, ki obstaja samo pod tlakom 3,482 ... 519 kPa pri temperaturi 0 ... -56,5 stopinj C ("nizkotemperaturni ogljikov dioksid") ali pod tlakom 3,482 ... 7,383 kPa pri temperaturi 0...+31,0 stopinj C ("ogljikov dioksid visok pritisk"). Visokotlačni ogljikov dioksid se najpogosteje proizvaja s stiskanjem ogljikov dioksid do kondenzacijskega tlaka, ob hkratnem hlajenju z vodo. Nizkotemperaturni ogljikov dioksid, ki je glavna oblika ogljikovega dioksida za industrijsko uporabo, se največkrat proizvaja v visokotlačnem ciklu s tristopenjskim hlajenjem in dušenjem v posebnih napravah.

Za nizko in srednjo porabo ogljikovega dioksida (visok tlak) se uporabljajo različne jeklene jeklenke za njegovo skladiščenje in transport (od jeklenk za gospodinjske sifone do posod s prostornino 55 litrov). Najpogostejša je 40-litrska jeklenka z delovnim tlakom 15.000 kPa, ki vsebuje 24 kg ogljikovega dioksida. Jeklene jeklenke ne zahtevajo dodatne nege, ogljikov dioksid se dolgo časa hrani brez izgub. Visokotlačne jeklenke ogljikovega dioksida so pobarvane v črno barvo.

V primeru večje porabe, za skladiščenje in transport nizkotemperaturnega tekočega ogljikovega dioksida, izotermični rezervoarji različnih prostornin, opremljeni s servisom hladilne enote. Obstajajo skladiščni (stacionarni) navpični in vodoravni rezervoarji s prostornino od 3 do 250 ton, transportni rezervoarji s prostornino od 3 do 18 ton zahtevajo gradnjo temeljev in se uporabljajo predvsem v pogojih omejen prostor namestiti se. Uporaba vodoravnih rezervoarjev omogoča zmanjšanje stroškov temeljev, še posebej, če obstaja skupni okvir s postajo ogljikovega dioksida. Cisterne so sestavljene iz notranje varjene posode iz nizkotemperaturnega jekla in s poliuretansko peno ali vakuumsko toplotno izolacijo; zunanji ovoj iz umetne mase, pocinkan oz iz nerjavečega jekla; cevovodi, fitingi in krmilne naprave. Notranji in zunanjo površino varjene posode so izpostavljene posebna obravnava, s čimer se zmanjša verjetnost površinske korozije kovin. V dragih uvoženih modelih je zunanje zaprto ohišje izdelano iz aluminija. Uporaba rezervoarjev zagotavlja polnjenje in odvajanje tekočega ogljikovega dioksida; skladiščenje in transport brez izgube izdelka; vizualni nadzor težo in delovni tlak med polnjenjem goriva, med skladiščenjem in točenjem. Vse vrste rezervoarjev so opremljene z večstopenjskim varnostnim sistemom. Varnostni ventili omogočajo pregled in popravilo brez ustavljanja in praznjenja rezervoarja.

S trenutnim znižanjem tlaka na atmosferski tlak, ki se pojavi med vbrizgavanjem v posebno ekspanzijsko komoro (dušenje), se tekoči ogljikov dioksid takoj spremeni v plin in tanko snežno maso, ki jo stisnemo in dobimo ogljikov dioksid. trdno stanje, ki se običajno imenuje "suhi led". Pri atmosferskem tlaku je bela steklasta masa z gostoto 1,562 kg/m?, s temperaturo -78,5?C, kar je na prostem sublimira - postopoma izhlapi, mimo tekočega stanja. Suhi led je mogoče pridobiti tudi neposredno iz visokotlačnih naprav, ki se uporabljajo za proizvodnjo nizkotemperaturnega ogljikovega dioksida iz plinskih mešanic, ki vsebujejo CO2 v količini vsaj 75-80%. Volumetrična hladilna zmogljivost suhega ledu je skoraj 3-krat večja od vodnega ledu in znaša 573,6 kJ/kg.

Trden ogljikov dioksid se običajno proizvaja v briketih dimenzij 200×100×20-70 mm, v granulah premera 3, 6, 10, 12 in 16 mm, redkeje v obliki najfinejšega prahu (»suh sneg«). Briketi, granule in sneg se hranijo največ 1-2 dni v stacionarnih podzemnih skladiščih rudniškega tipa, razdeljenih na majhne predelke; prevažajo v posebnih izoliranih zabojnikih z varnostni ventil. Uporabljajo se posode različnih proizvajalcev nosilnosti od 40 do 300 kg ali več. Izgube zaradi sublimacije so, odvisno od temperature okolja, 4-6 % ali več na dan.

Pri tlaku nad 7,39 kPa in temperaturi nad 31,6 stopinj C je ogljikov dioksid v tako imenovanem superkritičnem stanju, v katerem je njegova gostota kot tekočina, viskoznost in površinska napetost pa kot plin. Ta nenavadna fizikalna snov (tekočina) je odlično nepolarno topilo. Superkritični CO2 je sposoben popolnoma ali selektivno ekstrahirati vse nepolarne sestavine z molekulsko maso manjšo od 2000 daltonov: terpenske spojine, voske, pigmente, nasičene in nenasičene visokomolekularne maščobna kislina, alkaloidi, v maščobi topni vitamini in fitosteroli. Netopne snovi za superkritični CO2 so celuloza, škrob, organski in anorganski visokomolekularni polimeri, sladkorji, glikozidne snovi, beljakovine, kovine in soli mnogih kovin. S podobnimi lastnostmi se superkritični ogljikov dioksid vedno bolj uporablja v procesih ekstrakcije, frakcioniranja in impregnacije organskih in anorganskih snovi. Je tudi obetavna delovna tekočina za sodobne toplotne motorje.

• Specifična težnost. Specifična teža ogljikovega dioksida je odvisna od tlaka, temperature in agregatno stanje, v kateri se nahaja.
• Kritična temperatura ogljikovega dioksida je +31 stopinj. Specifična teža ogljikovega dioksida pri 0 stopinjah in tlaku 760 mm Hg. enako 1,9769 kg/m3.
• Molekulska masa ogljikovega dioksida je 44,0. Relativna teža ogljikovega dioksida v primerjavi z zrakom je 1,529.
• Tekoči ogljikov dioksid pri temperaturah nad 0 stopinj. veliko lažja od vode in se lahko hrani le pod pritiskom.
• Specifična teža trdnega ogljikovega dioksida je odvisna od načina njegove proizvodnje. Tekoči ogljikov dioksid se pri zamrzovanju spremeni v suh led, ki je prozoren, steklast trdna. V tem primeru ima trdni ogljikov dioksid največjo gostoto (pri normalen pritisk v posodi, ohlajeni na minus 79 stopinj, je gostota 1,56). Industrijski trdni ogljikov dioksid ima Bela barva, trdota je blizu krede,
• njegova specifična teža se spreminja glede na proizvodno metodo v območju od 1,3 do 1,6.

• Enačba stanja. Razmerje med prostornino, temperaturo in tlakom ogljikovega dioksida je izraženo z enačbo
• V= R T/p - A, kjer je
• V - prostornina, m3/kg;
• R - plinska konstanta 848/44 = 19,273;
• T - temperatura, K stopinj;
• p tlak, kg/m2;
• A je dodatni člen, ki označuje odstopanje od enačbe stanja idealnega plina. Izražena je z odvisnostjo A = (0,0825 + (1,225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Trojna točka ogljikovega dioksida. Za trojno točko je značilen tlak 5,28 ata (kg/cm2) in temperatura minus 56,6 stopinj.
• Ogljikov dioksid lahko obstaja v vseh treh agregatnih stanjih (trdno, tekoče in plinasto) le v trojni točki. Pri tlakih pod 5,28 ata (kg/cm2) (ali pri temperaturah pod minus 56,6 stopinj) lahko ogljikov dioksid obstaja samo v trdnem in plinastem stanju.
• V območju para-tekočina, tj. nad trojno točko veljajo naslednje relacije
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, kjer je
• x in y - delež snovi v tekoči in parni obliki;
• i" je entalpija tekočine;
• i"" - parna entalpija;
• i je entalpija mešanice.
• Iz teh vrednosti je enostavno določiti vrednosti x in y. V skladu s tem bodo za območje pod trojno točko veljavne naslednje enačbe:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, kjer je
• i"" - entalpija trdnega ogljikovega dioksida;
• z je delež snovi v trdnem stanju.
• V trojni točki za tri faze sta tudi samo dve enačbi
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Če poznate vrednosti i," i"," i""" za trojno točko in z uporabo danih enačb, lahko določite entalpijo mešanice za katero koli točko.

• Toplotna zmogljivost. Toplotna kapaciteta ogljikovega dioksida pri temperaturi 20 stopinj. in 1 ata je
• Ср = 0,202 in Сv = 0,156 kcal/kg*deg. Adiabatni indeks k =1,30.
• Toplotna kapaciteta tekočega ogljikovega dioksida v temperaturnem območju od -50 do +20 stopinj. označen z naslednjimi vrednostmi, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• sre, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Tališče. Taljenje trdnega ogljikovega dioksida poteka pri temperaturah in tlakih, ki ustrezajo trojni točki (t = -56,6 stopinj in p = 5,28 ata) ali nad njo.
• Pod trojno točko sublimira trden ogljikov dioksid. Temperatura sublimacije je funkcija tlaka: pri normalnem tlaku je -78,5 stopinj, v vakuumu je lahko -100 stopinj. in spodaj.

• Entalpija. Entalpija hlapov ogljikovega dioksida v širokem razponu temperatur in tlakov je določena z enačbo Plancka in Kupriyanova.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), kjer je
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - stopinje K, t - stopinje C.
• Entalpijo tekočega ogljikovega dioksida na kateri koli točki lahko enostavno določimo tako, da od entalpije nasičenih hlapov odštejemo latentno toploto uparjanja. Podobno lahko z odštevanjem latentne toplote sublimacije določimo entalpijo trdnega ogljikovega dioksida.

• Toplotna prevodnost. Toplotna prevodnost ogljikovega dioksida pri 0 stopinj. je 0,012 kcal/m*uro*stopinj C, pri temperaturi -78 stopinj. pade na 0,008 kcal/m*uro*deg.S.
• Podatki o toplotni prevodnosti ogljikovega dioksida v 10 4 tbsp. kcal/m*ura*stopinja C pri pozitivnih temperaturah so podane v tabeli.
• Tlak, kg/cm2 10 stopinj. 20 stopinj 30 stopinj 40 stopinj
• Plin ogljikov dioksid
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Tekoči ogljikov dioksid
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Toplotno prevodnost trdnega ogljikovega dioksida lahko izračunamo po formuli:
  236,5/T1,216 st., kcal/m*uro*deg.S.

• Koeficient toplotnega raztezanja. Koeficient volumskega raztezanja a trdnega ogljikovega dioksida se izračuna glede na spremembo specifična težnost in temperaturo. Koeficient linearne razteznosti je določen z izrazom b = a/3. V temperaturnem območju od -56 do -80 stopinj. koeficienti imajo naslednje vrednosti: a *10*5st. = 185,5-117,0, b* 10* 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskoznost. Viskoznost ogljikovega dioksida 10 * 6st. odvisno od tlaka in temperature (kg*s/m2)
• Tlak pri -15 stopinjah. 0 stopinj 20 stopinj 40 stopinj
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrična konstanta. Dielektrična konstanta tekočega ogljikovega dioksida pri 50 - 125 ati je v območju 1,6016 - 1,6425.
• Dielektrična konstanta ogljikovega dioksida pri 15 stopinjah. in tlak 9,4 - 39 ali 1,009 - 1,060.

• Vsebnost vlage v ogljikovem dioksidu. Vsebnost vodne pare v mokrem ogljikovem dioksidu se določi z enačbo,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0,41 p’/p - p’ kg/kg, kjer
• p’ - delni tlak vodne pare pri 100 % nasičenosti;
• p je skupni tlak mešanice pare in plina.

• Topnost ogljikovega dioksida v vodi. Topnost plinov se meri s prostornino plina, reducirano na normalne pogoje (0 stopinj, C in 760 mm Hg) na prostornino topila.
• Topnost ogljikovega dioksida v vodi pri zmernih temperaturah in tlakih do 4 - 5 atm je v skladu s Henryjevim zakonom, ki je izražen z enačbo
• P = N X, kjer je
• P je parcialni tlak plina nad tekočino;
• X je količina plina v molih;
• H - Henryjev koeficient.

• Tekoči ogljikov dioksid kot topilo. Topnost mazalnega olja v tekočem ogljikovem dioksidu pri temperaturi -20 stopinj. do +25 stopinj je 0,388 g v 100 CO2,
• in se poveča na 0,718 g na 100 g CO2 pri temperaturi +25 stopinj. Z.
• Topnost vode v tekočem ogljikovem dioksidu v temperaturnem območju od -5,8 do +22,9 stopinj. ni več kot 0,05 mas. %.

Varnostni ukrepi

Glede na stopnjo vpliva na človeško telo spada ogljikov dioksid v 4. razred nevarnosti po GOST 12.1.007-76 " Škodljive snovi. Razvrstitev in Splošni pogoji varnost." Najvišja dovoljena koncentracija v zraku delovno območje ni ugotovljena, se je treba pri ocenjevanju te koncentracije osredotočiti na standarde za rudnike premoga in ozokerita, določene znotraj 0,5 %.

Pri uporabi suhega ledu, pri uporabi posod s tekočim nizkotemperaturnim ogljikovim dioksidom je treba zagotoviti varnostne ukrepe za preprečevanje ozeblin na rokah in drugih delih telesa delavca.

OPREDELITEV

Ogljikov monoksid (IV) (ogljikov dioksid) v normalnih pogojih je brezbarven plin, težji od zraka, termično stabilen, pri stiskanju in ohlajanju pa zlahka prehaja v tekoče in trdno (»suh led«) stanje.

Struktura molekule je prikazana na sl. 1. Gostota - 1,997 g/l. V vodi je slabo topen, z njo delno reagira. Kaže kisle lastnosti. Zmanjšano z aktivnimi kovinami, vodikom in ogljikom.

riž. 1. Zgradba molekule ogljikovega dioksida.

Bruto formula ogljikovega dioksida je CO 2 . Kot je znano, je molekulska masa molekule enaka vsoti relativnih atomskih mas atomov, ki sestavljajo molekulo (vrednosti relativnih atomskih mas, vzetih iz periodnega sistema D. I. Mendelejeva, zaokrožimo na cela števila ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

OPREDELITEV

Molska masa (M) je masa 1 mola snovi.

To je enostavno pokazati številčne vrednosti molska masa M in relativna molekulska masa M r sta enaki, vendar ima prva količina dimenzijo [M] = g/mol, druga pa je brezdimenzijska:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (NA ×1 amu) × M r = × M r .

To pomeni, da molska masa ogljikovega dioksida je 44 g/mol.

Molsko maso snovi v plinastem stanju je mogoče določiti s konceptom njene molske prostornine. Če želite to narediti, poiščite prostornino, ki jo v normalnih pogojih zaseda določena masa dane snovi, nato pa izračunajte maso 22,4 litra te snovi pri enakih pogojih.

Za dosego tega cilja (izračun molske mase) je mogoče uporabiti enačbo stanja idealnega plina (Mendelejev-Clapeyronova enačba):

kjer je p tlak plina (Pa), V prostornina plina (m 3), m masa snovi (g), M molska masa snovi (g/mol), T absolutna temperatura (K), R je univerzalna plinska konstanta, ki je enaka 8,314 J/(mol×K).

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2