Tâche 4.
Déterminez la proportion de masse de NAS1 en solution aqueuse de 0,5 m (la densité de la solution est prise égale à 1 000 g / ml).
Étant donné:
la concentration molaire de NAS1 dans p-re: C m (NAS1) \u003d 0,5 mol / l.;
densité de la solution: r p-ra \u003d 1000 g / ml.
Trouver:
fraction de masse de la NAS1 en solution.
Décision:

Selon la concentration (0,5 mol / l), on peut voir que ce 1 litre de la solution contient 0,5 mole de sel pur NAS1.
Nous définissons beaucoup de 0,5 mol NAS1:

m (NAS1) \u003d N (NAS1) . M (NAS1) \u003d 0.5. 58,5 \u003d 29.25

Nous définissons une solution de masse:

m p-ra \u003d v r-ra . p. Rr \u003d 1000ml. 1 g / ml \u003d 1000 g.

La fraction de masse de NAS1 dans la solution est déterminée en utilisant le rapport:

Répondre: (NaCl) \u003d 2,925%.

Tâche 5.
Déterminer la molarité de la solution de 18% H 2 SO 4 dans l'eau ( r p-ra \u003d 1 124 g / ml).
Étant donné:
fraction de masse H 2 SO 4 en solution: (H 2 SO 4) \u003d 18%;
densité de la solution: r p-ra \u003d 1,124 g / ml.
Trouver:
concentration molaire H 2 SO 4 en solution.
Décision:
Schématiquement, l'algorithme de solution peut être représenté comme suit:

Le plus pratique de choisir une masse de solution, car Fraction de masse connue. Et le plus raisonnable de prendre beaucoup de 100 g.

1. Nous trouvons une masse d'acide sulfurique dans la masse sélectionnée de la solution:
100 g maquillage 100%
x g maquiller 18%

dans 100 g d'une solution de 18%.

2. Déterminez la quantité de substance dans 18 g 2 donc 4

3. Utilisation de la densité, nous trouvons un volume de 100 g de solution:

4. Le volume est traduit en litres, car La concentration molaire est mesurée en mol / l: V p-ra \u003d 89 ml \u003d 0,089 litres.

5. Déterminez la concentration molaire:

Répondre: C m (h 2 donc 4) \u003d 2,07 mol / l.

Tâche 6.
Déterminez la proportion molaire de Naon dans une solution aqueuse si sa concentration est de 9,96 mol / L et la densité est de 1,328 g / ml.
Étant donné:
concentration molaire de Naon en solution: avec m (Naon) \u003d 9,96 mol / l;
la densité de la solution: pr-ra \u003d 1,328 g / ml.
Trouver:
la fraction molaire de Naon en solution.
Décision:
Schématiquement, l'algorithme de solution peut être représenté comme suit:

Il est pratique de choisir exactement le volume de la solution, car La concentration connue est exprimée en mol / l. De plus, il est plus sage de prendre un volume égal à 1 l.

Selon une concentration (9,96 mol / l), on peut voir que dans ce nombre de 1 litre de la solution contient 9,96 moles de Naon pur.

Pour déterminer la fraction molaire de Naon, il est encore nécessaire d'identifier la quantité de substance (n, mole) d'eau dans la partie sélectionnée de la solution (1L). Pour ce faire, nous définissons une masse de la solution et soustrayez la masse de Naon.

Réponse 1: NaOH \u003d 0,16.

Tâche 7.
La proportion molaire d'une solution aqueuse H 3 po 4 dans l'eau est de 7,29% (mole.) Déterminez la molarité de cette solution si sa densité est de 1,181 g / ml.
Étant donné:
mold Share H 3 PO 4 en solution: Z (H 3 po 4) \u003d 7,29%;
densité de la solution: R Р-Р \u003d 1Д81 g / ml.
Trouver:
Concentration molaire de H 3 PO 4 en solution.
Décision:
Schématiquement, l'algorithme de solution peut être représenté comme suit:

Il est pratique de choisir un tel certain nombre de solutions dans lesquelles:

n (h 3 po 4) + n (h 2 o) \u003d 100 mol.

Dans cette partie de la solution, la quantité de substance H 3 po 4 coïncide numériquement avec la fraction molaire: Z (H 3 po 4) \u003d 7,29 mol.

Pour déterminer la molarité, nous sommes partis pour identifier le volume de la partie sélectionnée de la solution. Il peut être calculé à l'aide de la densité de la solution. Mais pour cela, vous devez connaître sa masse. La masse de la solution peut être calculée sur la base de la quantité de substances des composants (H 3 po 4 et H 2 O) de la solution.

1. La partie sélectionnée contient un total de 100 moles. La quantité de substance H 3 po 4 nous savons. En utilisant ces données, nous trouvons n (h 2 o).

p (H 2 O) \u003d 100 - 7,29 \u003d 92,71 mol.

2. Déterminez la masse de 92,71 moles d'eau:

m (h 2 o) \u003d n (h 2 o) . M (h 2 o) \u003d 92.71 . 18 \u003d 1669

3. Nous définissons une masse 7,29 mol h 3 po 4:

m (h3ro4) \u003d n (h 3 po 4) . M (h 3 po 4) \u003d 7.29 . 98 \u003d 714.4

4. Nous trouvons une masse de la partie sélectionnée de la solution:

m p-ra \u003d m (h 2 o) + m (h 3 po 4) \u003d 1669 + 714,4 \u003d 2383

5. En utilisant les données de densité de données, nous trouvons son volume:

6. Nous définissons maintenant la concentration molaire:

Répondre: C m (h 3 po 4) \u003d 3.612 mol / l.

Tâche 8.
Déterminez les actions molaires de substances dans une solution aqueuse de KOV, si la fraction de masse de l'hydroxyde de potassium est de 10,00%.
Étant donné:
fraction de masse de con dans solution: (Con) \u003d 10,00%;
Trouver:
La fraction molaire de KON et H 2 O (en solution: Z (CON) \u003d ?; Z (H 2 O) \u003d?
Décision:
Schématiquement, l'algorithme de solution peut être représenté comme suit:

Le plus pratique de choisir une masse de solution, car Fraction de masse connue. De plus, le plus raisonnable de prendre beaucoup de 100 g. Dans ce cas, la masse de chaque composant coïncide avec signification numérique Fraction de masse:

m (kone) \u003d 10 g, m (h 2 o) \u003d 100 - m (ko) \u003d 100 - 10 \u003d 90

1. Nous définissons la quantité de substance (n, mole) d'eau et de con.

2. Déterminer la fraction molaire du con

3. Déterminez la sortie molaire de l'eau:

Z (H 2 O) \u003d 1 - Z (kone) \u003d 1 - 0,035 \u003d 0,965.

Répondre: Z (con) \u003d 0,035 (actions de 1) ou 3,5% (Moln);

Tâche 9.
Déterminez les fractions de masse de substances dans une solution aqueuse de H2SO4 si la fraction molaire de l'acide sulfurique est de 2 000%.
Étant donné:
mole Partager H 2 SO 4 en solution: Z (H 2 SO 4) \u003d 2 000%;
Trouver:
fractions de masse H 2 SO 4 et H 2 O en solution: ( H 2 SO 4) \u003d?; (H 2 O) R?
Décision:
Schématiquement, l'algorithme de solution peut être soumis ainsi.

Les solutions se caractérisent par leur composition quantitative et qualitative.

La composition quantitative est exprimée humeliser (Valeurs relatives sans dimension): masse, molaire, volumétrique.

Avec des concentrations dimensionnelles sont une concentration molaire, masse et molaire de l'équivalent.

1. fraction de masse

• ω (a) est une fraction de masse de substance A;
• m - masse de solution (g);
• m (a) - masse de substance A (g).

Fraction de masse ( concentration en pourcentage) Substance dissoute MAIS appelé le ratio de masse de substance MAIS À la masse de toute la solution m. (masse solvant + masse de substance).

La proportion de masse est exprimée en pourcentage (fractions de l'unité) ou en tant que PROMILL (en millième pourcentage).

La concentration en pourcentage montre combien de substances contenues dans 100 g de solution.

Tâche: 50 g de substance ont été dissous dans 150 g d'eau. Il est nécessaire de calculer la fraction de masse de la substance en solution.

Décision:

1. Calculez la masse totale de la solution: 150 + 50 \u003d 200 g;
2. Calculez la fraction de masse de la substance dans la solution: Ω (a) \u003d · 100% \u003d 25%

2. Share molaire

• χ (a) - fraction molaire de substance A;
• n (a) - nombre de substances a, mol;
• n (b) - Nombre de substances dans (solvant), mole.

Fraction molaire (fraction molaire) de substance dissoute MAIS appeler le ratio du nombre de substances MAIS (en moles) à la quantité de quantités (moles) de toutes les substances incluses dans la solution.

La proportion molaire est exprimée en pourcentage (actions unity).

Tâche: 1,18 g de chlorure de sodium a été dissoute dans 180 ml d'eau. Il est nécessaire de calculer la fraction molaire de NaCl.

Décision:

1. À la première étape, nous calculerons les taupes NaCL et H 2 O nécessaires à la préparation de la solution (voir la masse molaire):
   Masse molaire NaCl: m \u003d 23 + 36 \u003d 59 g / mol;
   Quantité mol pour NaCl: n \u003d m / m \u003d 1,18 / 59 \u003d 0,02 mol
   Masse molaire H 2 O: M \u003d 1 · 2 + 16 \u003d 18 g / mol
   Nombre de mol H 2 O: n \u003d 180/18 \u003d 10 mol.
2. Nous produisons le calcul de la masse molaire NaCl:
   χ (NaCl) \u003d N (NaCl) / · 100%
   χ (NaCl) \u003d 0,02 / (0,02 + 10) \u003d 0,002 (0,2%).

3. Share volumétrique

• (a) est la fraction de volume de la substance A (une partie de l'unité, ou%);
• V (a) - le volume de substance a, ml;
• V est le volume de toute la solution, ml.

Fraction de volume de la matière MAIS Appelez le ratio du volume de la substance MAIS au volume de toute la solution.

Tâche: Les fractions de masse (Ω) d'oxygène et d'azote dans le mélange de gaz sont égales à 20% et 80%, respectivement. Il est nécessaire de calculer leurs fractions en vrac () dans le mélange de gaz.

Décision:

1. Laisser le poids total du mélange de gaz soit de 100 g:
   M (O 2) \u003d m · Ω (O 2) \u003d 100 · 0,20 \u003d 20 g
   M (n 2) \u003d m · Ω (n 2) \u003d 100 · 0,80 \u003d 80 g
2. Selon la formule N \u003d M / M, nous déterminons le nombre de substances:
   n (o 2) \u003d 20/32 \u003d 0,625 mol
   n (n 2) \u003d 80/28 \u003d 2,85 mol
3. Nous déterminons le volume occupant des gaz (basé sur la procédure, qui dans des conditions normales 1 mol à gaz prend 22,4 litres):
   Nous compilons proportionnellement:
   1 mole de gaz \u003d 22,4 L;
   0,625 mol \u003d x l
   x \u003d 22.4 · 0,625 \u003d 14 l
   Pour l'azote par analogie: 2.85 · 22,4 \u003d 64 l
   Le volume total est: 14 + 64 \u003d 78 l
4. Volume de gaz dans le mélange:
   φ (O 2) \u003d 14/78 \u003d 0,18 (18%)
   φ (n 2) \u003d 64/78 \u003d 0,82 (82%)

4. Concentration molaire (molaire)

• c (a) - concentration molaire de substance a, mol / l;
• n (a) - la quantité de substance dissoute a, mol;
• V - le volume de toute la solution, l.

Concentration molaire de la substance dissoute MAIS Appelez le ratio du nombre de substances dissoutes MAIS (en miles) au volume de la solution (L).

Ainsi, on peut dire que la concentration molaire est le nombre de substances solubles dans 1 litre de la solution. Depuis n (a) \u003d m (a) / m (a) (voir la masse molaire), la formule de concentration molaire peut être réécrite comme suit:

C (a) \u003d m (a) /

• m (a) - masse de substance a, r;
• M (a) - masse molaire de substance a, g / mol.

La concentration molaire est faite pour dénoter le symbole "M":

• 1M - solution unique polaire;
• 0,1M - solution décimolaire;
• 0,01M - SOLUTION SANTYMIGAR.

Tâche: dans 500 ml de solution contient 10 g NaCl. Il est nécessaire de déterminer la concentration molaire de la solution.

Décision:

1. Nous trouvons une masse de chlorure de sodium dans 1 litre de solution (la concentration molaire est le nombre de moles d'une substance dissoute dans 1 litre de solution):
   500 ml de solution - 10 g NaCl
   1000 ml - x
   x \u003d 20 g
2. Concentration molaire NaCl:
   C (NaCl) \u003d m (NaCl) / \u003d 20 / (59 · 1) \u003d 0,34 mol / l

5. Concentration de masse (titre)

• ρ (a) - concentration en masse de substance A, G / L;
• m (a) - masse de substance a, r;
• V - Le volume de la solution, l.

La concentration en masse (titre) s'appelle le rapport de la masse de la substance dissoute au volume de la solution.

Tâche: Déterminez la concentration molaire de 20% de solution HCL (ρ \u003d 1,1 g / ml).

Décision:

1. Déterminez le volume de 100 g de solution d'acide chlorhydrique:
   V \u003d m / ρ \u003d 100 / 1.1 \u003d 0,09 l
2. Dans 100 g d'une solution de 20% d'acide chlorhydrique contient 20 g de HCl. Calculez la concentration molaire:
   C (hcl) \u003d m (hcl) / \u003d 20 / (37 · 0,9) \u003d 6 mol / l

6. Concentration en équivalent molaire (normale)

• c u (a) - concentration molaire d'équivalent, mol / l;
• n e (a) - le nombre d'équivalents, mole;
• V - Le volume de la solution, l.

La concentration molaire de l'équivalent est appelée le rapport de la quantité de substance équivalente au volume de la solution.

Par analogie avec concentration molaire (voir ci-dessus):

C u (a) \u003d m (a) /

La solution normale est appelée solution, dans 1 L, il contient 1 équivalent d'une substance solvable.

La concentration molaire de l'équivalent est faite pour identifier le symbole "H":

• 1N - solution unique solide;
• 0.1N - solution décinororme;
• 0,01N - Solution santinormale.

Tâche: quel volume de 90% H 2 SO 4 (ρ \u003d 1,82 g / ml) est nécessaire pour la préparation de 100 ml d'une solution de substitution?

Décision:

1. Déterminez le nombre d'acide 100% sulfurique nécessaire à la préparation de 1 litre d'une solution à virage unique. L'équivalent d'acide sulfurique est la moitié de son poids moléculaire:
   M (H 2 SO 4) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98/2 \u003d 49.
   Pour la préparation de 1 litre de la solution Centurmale, 0,01 équivalents seront nécessaires: 49 · 0,01 \u003d 0,49.
2. Nous déterminons le nombre de grammes d'acide sulfurique 100% nécessaire pour obtenir 100 ml d'une solution à une seule-normale (nous composons une proportion):
   1L - 0,49 g
   0,1L - x g
   x \u003d 0.049
3. Nous résolvons la tâche:
   x \u003d 100 · 0,049 / 90 \u003d 0,054
   V \u003d m / ρ \u003d 0,054 / 1.82 \u003d 0,03 ml.

Toute substance se compose de particules d'une certaine structure (molécules ou atomes). Masse molaire composé simple Calculé sur le système périodique d'éléments d.i. Mendeleeva. Si vous devez trouver ce paramètre dans une substance complexe, le calcul est obtenu de long et dans ce cas, le chiffre est visualisé dans le répertoire ou le catalogue de produits chimiques, en particulier Sigma-Aldrich.

Le concept de masse molaire

Masse molaire (m) - le poids d'une matière de prière. Ce paramètre pour chaque atome peut être trouvé dans le système périodique d'éléments, il est situé directement appelé. Lors du calcul de la masse des composés, le chiffre est généralement arrondi sur un entier ou un dixième lobe. Pour la compréhension finale de la manière dont cette valeur provient, il est nécessaire de comprendre le concept de "taupe". C'est la quantité de substance contenant le nombre de particules de ce dernier, égale à 12 g d'isotope carbone stable (12 s). Les atomes et les molécules de substances varient dans ses limites de taille large, avec leur nombre dans la mole constamment, mais la masse augmente et, en conséquence, le volume.

Le concept de "masse molaire" est étroitement associé au nombre d'avogadro (6,02 x 10 23 mol -1). Ce chiffre indique un nombre constant d'unités (atomes, molécules) d'une substance dans 1 mole.

La valeur de la masse molaire pour la chimie

Les produits chimiques entrent dans diverses réactions entre elles. Habituellement, dans l'équation de toute interaction chimique indique combien de molécules ou d'atomes sont utilisés. De telles désignations ont été appelées coefficients stoechiométriques. Habituellement, ils sont indiqués devant la formule. Par conséquent, la caractéristique quantitative des réactions est basée sur la quantité de substance et de masse molaire. Ce sont eux qui reflètent clairement l'interaction entre autres atomes et molécules.

Calcul de la masse molaire

La composition atomique de toute substance ou de tout mélange des composants de la structure connue peut être visualisée dans le système périodique d'éléments. Les composés inorganiques, en règle générale, sont enregistrés par une formule brute, c'est-à-dire sans la désignation de la structure, mais seul le nombre d'atomes dans la molécule. Les substances organiques pour calculer la masse molaire sont indiquées de la même manière. Par exemple, Benzène (C 6 H 6).

Comment la masse molaire est-elle calculée? La formule inclut le type et le nombre d'atomes dans la molécule. Tableau D.I. MENDELEEV a vérifié les masses molaires des éléments et chaque chiffre est multiplié par le nombre d'atomes dans la formule.

Sur la base du poids moléculaire et du type d'atomes, vous pouvez calculer leur nombre dans la molécule et faire une formule composée.

Masse molaire d'éléments

Souvent, la connaissance du poids moléculaire des éléments est nécessaire pour effectuer des réactions, des calculs en chimie analytique, alignement des coefficients dans les équations. Si un atome contient dans la molécule, cette valeur sera égale à une telle substance. S'il y a deux éléments ou plus, la masse molaire est multipliée par leur nombre.

La valeur de la masse molaire lors de la comptage de concentrations

Ce paramètre est utilisé pour recalculer presque toutes les méthodes d'exprimer des concentrations de substances. Par exemple, il existe souvent des situations pour déterminer la proportion de masse en fonction de la quantité de substance dans la solution. Le dernier paramètre est exprimé dans une unité de mesure de la mole / litre. Pour déterminer poids nécessaire La quantité de substance est multipliée par la masse molaire. La valeur reçue diminue 10 fois.

La masse molaire est utilisée pour calculer la normalité de la substance. Ce paramètre est utilisé en chimie analytique pour effectuer les méthodes d'analyse de TutTime et gravimétrique, si nécessaire, une réaction précise.

Mesurer la masse molaire

La première expérience historique consistait à mesurer la densité des gaz par rapport à l'hydrogène. Ensuite, les études de propriétés de configuration ont été menées. Celles-ci incluent, par exemple, la pression osmotique, la détermination de la différence d'ébullition ou de la congélation entre la solution et le solvant pur. Ces paramètres se corrélent directement avec le nombre de particules de la substance dans le système.

Parfois, la mesure de la masse molaire est effectuée à la substance d'une composition inconnue. Auparavant, cette méthode a été utilisée comme distillation isothermique. Son essence est dans la salle de la solution de substance dans la chambre saturée de couples solvants. Dans ces conditions, la condensation de la vapeur et la température du mélange augmentent, atteignent l'équilibre et commence à diminuer. La séparation de la chaleur d'évaporation est calculée en modifiant l'indicateur de chauffage et de refroidissement de la solution.

De base méthode moderne Les mesures de masse molaire sont la spectrométrie de masse. C'est le principal moyen d'identifier des mélanges de substances. Passant par appareils modernes Ce processus se produit automatiquement, à l'initialement, vous devez sélectionner les conditions de séparation des composés de l'échantillon. La méthode de spectrométrie de masse est basée sur l'ionisation de la substance. En conséquence, divers fragments de composés chargés sont formés. Le spectre de masse indique le rapport de masse à la charge des ions.

Définition de masse molaire pour les gaz

La masse molaire de tout gaz ou de la vapeur est simplement mesurée. Il suffit d'utiliser le contrôle. Le même volume de la substance gazeuse est égal à la quantité de substance à une autre à la même température. Dans une méthode célèbre Les mesures du volume de la vapeur sont la détermination de la quantité d'air déplacée. Un tel processus est effectué à l'aide d'une suppression latérale menant au dispositif de mesure.

Utilisation pratique de masse molaire

Ainsi, le concept de masse molaire en chimie est utilisé partout. Pour décrire le processus, la création de complexes de polymères et d'autres réactions nécessite un calcul de ce paramètre. Un point important détermine la concentration de la substance active dans la substance pharmaceutique. Par exemple, en utilisant la culture des cellules, les propriétés physiologiques du nouveau composé sont étudiées. De plus, la masse molaire est importante lors de la conduite d'études biochimiques. Par exemple, lors de l'étude de la participation aux processus métaboliques de l'élément. Maintenant, la structure de nombreuses enzymes est connue, il est donc possible de calculer leur poids moléculaire, principalement mesuré par des kilodaltons (KDA). Aujourd'hui, les poids moléculaires de presque tous les composants du sang d'une personne, en particulier, l'hémoglobine sont connus. La masse moléculaire et molaire de la substance dans certains cas est synonyme. Leurs différences consistent dans le fait que ce dernier paramètre est moyen pour tous les isotopes atomiques.

Toutes expériences microbiologiques quand défini avec précision Les effets de la substance sur le système d'enzyme sont effectués en utilisant des concentrations molaires. Par exemple, dans la biocatalyse et dans d'autres domaines où l'étude de l'activité enzymatique est nécessaire, de tels concepts d'inducteurs et d'inhibiteurs sont utilisés. Pour réguler l'activité de l'enzyme au niveau biochimique, il est nécessaire d'étudier avec des masses molaires précises. Ce paramètre est entré fermement dans le domaine des sciences naturelles et d'ingénieurs en tant que physique, chimie, biochimie, biotechnologie. Les processus décrits de cette manière sont de plus en plus compréhensibles du point de vue des mécanismes, de déterminer leurs paramètres. La transition de la science fondamentale à appliquer n'est pas sans indicateur de masse molaire, allant des solutions physiologiques, des systèmes tampons et de la fin avec la définition des substances pharmaceutiques pour le corps.

Exister diverses méthodes expressions de la concentration de solutions.

Fraction de masse de W. Le composant de la solution est déterminé comme le rapport de la masse de ce composant x contenue dans cette masse de la solution à la masse de toute la solutionm. . La fraction de masse est une valeur sans dimension, elle est exprimée en fractions d'un:

(0 1). (3.1)

Pourcentage de masse

représente une fraction de masse multipliée par 100:

(0% 100%), (3.2)

où w (x. ) - fraction de masse d'un composant de la solutionX; M (x. ) - composant de masse de la solutionX; M. - Masse totale de la solution.

Fraction mole N. le composant de la solution est égal au rapport de la quantité de la substance de ce composant x à la quantité totale de la substance de tous les composants de la solution.

Pour une solution binaire constituée d'une substance dissoute et de solvant (par exemple, H 2 O), la fraction molaire de la substance dissoute est égale à:

. (3.3)

Pour cent de centre commercial

Représente une action molaire multipliée par 100:

N (x),% \u003d (n (x) · 100)%. (3.4)

Share volumé

J. Le composant de la solution est défini comme le rapport du volume de ce composant x sur le volume total de la solutionV. . La fraction de volume est une valeur sans dimension, elle est exprimée en fractions d'un:

(0 1). (3.5)

Pourcentage de volume

Il s'agit d'une proportion volumineuse multipliée par 100.

La molyarité avec M est définie comme le rapport de la quantité de substance dissoute X au volume de la solution V:

. (3.6)

L'unité principale de molarité est mol / l. Un exemple d'écriture de concentration molaire: avec m (H 2 SO 4 ) \u003d 0,8 mol / l ou 0,8 m.

La normalité avec H est définie comme le rapport du nombre d'équivalents de la substance dissoute X au volume de la solution V:

L'unité principale de la normalité est la mole-eq / l. Un exemple d'enregistrement de concentration normal: S H (H 2 SO 4 ) \u003d 0,8 mol-eq / l ou 0,8h.

Le Titr montre combien de grammes de substance dissous x sont contenues dans 1 ml ou 1 cm 3 de la solution:

où m (x) est la masse de la substance dissoute x, V - le volume de la solution en ml.

La molanomie M montre la quantité de substance dissoute x dans 1 kg de solvant:

où n (x) est le nombre de mole de la substance dissoute x, M o - la masse du solvant en kg.

Le rapport MOLEH (Mass and Volume) est le rapport entre les quantités (masses et volumes, respectivement) Composants de la solution.

Il faut garder à l'esprit que la normalité avec H est toujours supérieure ou égale à molaire du m. La relation entre eux est décrite par l'expression:

avec m \u003d s n × f (x). (3.10)

Pour obtenir les compétences de recalculition de la molarité en normalité et, au contraire, considérez la table. 3.1. Ce tableau montre les valeurs de prière avec M, qui doivent être recalculées dans la normalité de la N et la valeur de la normalité avec H, qui doit être recalculée en molarité avec m.

La recalcul est effectué par équation (3.10). Dans ce cas, la normalité de la solution est trouvée par l'équation:

avec n \u003d avec m / f (x). (3.11)

Les résultats des calculs sont indiqués dans le tableau. 3.2.

Tableau 3.1.

Déterminer la molaire et la normalité des solutions

Type de transformation chimique
Échange de réactions			6n fecl 3.
	1,5m Fe 2 (SO 4) 3		0.1n VA (OH) 2
	dans un environnement acide		dans un environnement neutre

Tableau 3.2.

Valeurs de molaire et de la normalité des solutions

Type de transformation chimique
Échange de réactions		0.4n
	1,5m Fe 2 (SO 4) 3		0.1n VA (OH) 2
Récupération d'oxydation de la réaction	0.05m KMNO 4 dans un environnement acide		dans un environnement neutre

Il existe une relation entre les volumes V et la normalité avec les substances réactives:

V 1 s h, 1 \u003d V 2 S H, 2, (3.12)

qui est utilisé pour des calculs pratiques.

Exemples de résolution de problèmes

Calculer la molarité, la normale, la prière, le titre, une action molaire et un rapport molaire pendant 40% en poids d'acide sulfurique, si la densité de cette solution est de 1,303 g / cm 3 . Déterminez le volume de 70% en poids.% Solution d'acide sulfurique (R \u003d 1,611 g / cm 3 ), qui sera nécessaire pour la préparation de 2 L 0,1 N Solution de cet acide.

2 L 0.1 N Solution d'acide sulfurique contient 0,2 mol-eq, c'est-à-dire 0,1 mol ou 9,8 g. La masse de 70% de la solution acide M \u003d 9,8 / 0,7 \u003d 14 g. Le volume de la solution acide V \u003d 14 / 1.611 \u003d 8,69 ml.

Dans 5 litres d'eau, 100 litres d'ammoniac ont été dissous (N.). Calculer la proportion de masse et la concentration molaire de NH 3 Dans la solution résultante, si sa densité est de 0,992 g / cm 3 .

Masse de 100 l ammoniac (N.U.) m \u003d 17 · 100 / 22.4 \u003d 75,9 g.

Masse de la solution m \u003d 5000 + 75.9 \u003d 5075.9

Fraction de masse de NH 3 égal à 75,9 / 5075.9 \u003d 0,0149 ou 1,49%.

NH 3 Substance Également 100/22,4 \u003d 4,46 mol.

Le volume de la solution v \u003d 5.0759 / 0.992 \u003d 5,12 litres.

La molarité de la solution avec m \u003d 4,46 / 5,1168 \u003d 0,872 mol / l.

Combien de ml de solution de 0,1 m d'acide orthophosphorique sera nécessaire pour la neutralisation de la solution d'hydroxyde de 10 ml de 0,3 m de baryum? Combien de ml de 2 et 14% en poids% de NaCl seront nécessaires pour préparer 150 ml de 6,2% en poids.% De solution de chlorure de sodium?

Densité de solutions NaCL




3.2. Déterminez la molarité de la solution de 0,2 H de sulfate de magnésium interagissant avec l'orthophosphate de sodium dans une solution aqueuse.




3.4. Déterminer la molarité de la solution 0.1 HKmno 4. interagir avec un agent réducteur dans un environnement acide.

Un mélange composé de deux composants ou plus est caractérisé par des propriétés et une teneur en ces composants. La composition du mélange peut être réglée dans une masse, un volume, une quantité (nombre de taupes ou moles de kilogrammes) de composants individuels, ainsi que les valeurs de leurs concentrations. La concentration du composant dans le mélange peut être exprimée en poids, fractions molaires et volumes ou pourcentage, ainsi que dans d'autres unités.

Fraction de masse W i d'un composant est déterminé par le ratio de masse m i de ce composant à la masse de tout le mélange m cm:

Considérant que la masse totale du mélange est égale à la somme des masses de composants individuels, c'est-à-dire

tu peux écrire:

ou abrégé:

Exemple 4.Le mélange se compose de deux composants: M 1 \u003d 500 kg, M 2 \u003d 1500 kg. Déterminez la fraction de masse de chaque composant dans le mélange.

Décision.Fraction de masse du premier composant:

m cm \u003d m 1 + m 2 \u003d 500 + 1500 \u003d 2000 kg

Fraction de masse du deuxième composant:

La fraction de masse du second composant peut également être déterminée en utilisant l'égalité:

w 2 \u003d 1 - W 1 \u003d 1 - 0,25 \u003d 0,75

Share volumétrique n i composant dans le mélange est égal au rapport de volume V i de ce composant au volume de tout le mélange V:

Étant donné que:

tu peux écrire:

Exemple 5.. Le gaz consiste en deux composants: V 1 \u003d 15,2 m 3 de méthane et V 2 \u003d 9,8 m 3 d'éthane. Calculez la composition de volume du mélange.

Décision. Le volume total du mélange est:

V \u003d V 1 + V 2 \u003d 15,2 + 9,8 \u003d 25 m 3

Proportion de vrac dans le mélange:

méthane

Éthane v. 2 = 1 – v. 1 = 1 – 0,60 = 0,40

Action mouléen I d'un composant du mélange est défini comme le rapport du nombre de kilomètres N i de ce composant au nombre total de kilomètres N du mélange:

Étant donné que:

on a:

La recalculition des fractions molaires en masse peut être effectuée par la formule:

Exemple 6.. Le mélange se compose de 500 kg de benzène et de 250 kg de toluène. Déterminer composition mole Mélanges.

Décision.Le poids moléculaire du benzène (C 6 H 6) est de 78, toluène (C 7 H 8) - 92. Le nombre de moles kilogrammes est:

benzène.

toloola.

nombre total Moles de kilogramme:

N \u003d n 1 + n 2 \u003d 6,41 + 2.72 \u003d 9.13

La fraction molaire du benzène est égale à:

Pour le toluène, une action molaire peut être trouvée à partir de l'égalité:

lieu: N 2 \u003d 1 - N 1 \u003d 1 - 0,70 \u003d 0,30

Le poids moléculaire moyen du mélange peut être déterminé, sachant la fraction molaire et le poids moléculaire de chaque composant du mélange:

(21)

où N. JE. - Le contenu des composants dans le mélange, disent-ils. actions; M i.- Poids moléculaire du composant de mélange.

Le poids moléculaire d'un mélange de plusieurs fractions d'huile peut être déterminé par la formule

(22)

où m 1, m 2, ..., m n- masse de composants du mélange, kg; M 1, m 2, ....,. M p - poids moléculaire des composants du mélange; -% de masse. composant.

Le poids moléculaire du produit pétrolier peut également être déterminé par la formule Craga

(24)

Exemple 7.. Déterminez le poids moléculaire moyen d'un mélange de benzène avec isoochat, si la fraction molaire du benzène est de 0,51, isooched 0,49.

Décision. Le poids moléculaire du benzène 78, l'isoocotan 114. Substituer ces valeurs de formule (21), nous obtenons

M cf. \u003d 0,51 × 78 + 0,48 × 114 \u003d 95,7

Exemple 8.. Le mélange se compose de 1500 kg de benzène et de 2500 kg n.-Oktan. Déterminer le poids moléculaire moyen du mélange.

Décision. Nous utilisons la formule (22)

La composition molaire de volume est traduite en masse comme suit. Cette composition de volume (molaire) en pourcentage est prise pour 100 mourses. Ensuite, la concentration de chaque composant en pourcentage exprimera le nombre de ses moles. Ensuite, le nombre de moles de chaque composant est multiplié par son poids moléculaire et obtenez une masse de chaque composant dans le mélange. Division de la masse de chaque composant pour une masse totale, elle est obtenue par une concentration de masse.

La composition de masse est recalculée dans une masse (molaire) comme suit. On suppose que les mélanges pris 100 (r, kg, t) (si la composition de masse est exprimée en pourcentage), la masse de chaque composant est divisée en son poids moléculaire. Obtenez le nombre de taupes. La division du nombre de moles de chaque composant sur leur nombre total est obtenue par des concentrations de volume (molaire) de chaque composant.

Densité moyenne Le gaz est déterminé par la formule:

Kg / m 3; g / cm 3

ou, basé sur la composition volumétrique:

,

ou, sur la base de la composition de masse du mélange:

.

La densité relative est déterminée par la formule:

Pour la simplicité du calcul, nous prenons une masse du mélange par 100 g, puis la masse de chaque composant sera coïnée numériquement avec le pourcentage. Nous trouvons le nombre de moles n i de chaque composant. Pour cela, la masse de chaque composant m I est divisée en une masse molaire:

Nous trouvons la composition de volume du mélange dans la fraction des unités

w i (CH 4) \u003d 2.50: 3.74 \u003d 0,669; w (C 2 h 6) \u003d 0,33: 3.74 \u003d 0,088;

W (C 5 h 8) \u003d 0,34: 3.74 \u003d 0,091; w (C 4 h 10) \u003d 0,43: 3.74 \u003d 0,115;

W (C 5 H 12) \u003d 0,14: 3.74 \u003d 0,037.

Nous trouvons la composition en vrac du mélange en pourcentage, en multipliant les données dans les fractions de l'unité de 100%. Toutes les données reçues, nous entrons dans la table.

Nous calculons le poids moyen du mélange.

M cp \u003d 100: 3.74 \u003d 26,8 g / mol

Nous trouvons la densité du mélange

Nous trouvons une densité relative:

W (CH 4) \u003d 480: 4120 \u003d 0,117; w (C 2 h 6) \u003d 450: 4120 \u003d 0,109;

W (C 3 h 8) \u003d 880: 4120 \u003d 0,214; w (C 4 h 10) \u003d 870: 4120 \u003d 0,211;

W (C 5 H 12) \u003d 1440: 4120 \u003d 0,349.

M cf \u003d 4120: 100 \u003d 41,2 g / mol.

g / l

Tâche 15.. Le mélange est composé de cinq composants. Déterminez la fraction de masse, volumétrique et molaire de chaque composant dans le mélange, le poids moléculaire moyen du mélange.