Subgroup viia. Halogens
Fluorine, chlorine, bromine, yodo, astat
Ang mga halogens at lalo na ang fluorine, kloro at bromine ay napakahalaga para sa industriya at laboratoryo na kasanayan sa libreng estado at sa anyo ng iba't ibang organic at inorganic compound. Fluorine tank high-proof gas, na nagiging sanhi ng pangangati ng respiratory tract at kaagnasan ng mga materyales. Ang murang luntian ay din caustic, chemically agresibo madilim na berdeng-dilaw na gas ay mas reaktibo kumpara sa fluorine. Ito ay malawakang ginagamit sa mababang konsentrasyon para sa pagdidisimpekta ng tubig (chlorination), at sa malalaking konsentrasyon, lason at nagiging sanhi ng malakas na pangangati ng respiratory tract (chlorine gaseous na ginamit bilang isang kemikal na sandata sa Unang Digmaang Pandaigdig). Bromine mabigat na red-brown na likido sa ilalim ng normal na kondisyon, ngunit madaling evaporates, nagiging isang sanggol gas. Ang yodo ay isang madilim na pag-iisip na solid, madaling sublimated. Astat radioactive elemento, ang tanging halogen na walang matatag na isotope.
Sa pamilya ng mga elementong ito, kumpara sa iba pang mga subgroup, ang mga non-metallic properties ay pinaka-binibigkas. Kahit mabigat na yodo tipikal na nonmetall. Ang unang miyembro ng pamilya, fluorine, manifests "super-neopallic" na mga katangian. Lahat ng mga tumatanggap ng halogens electron, at mayroon silang isang malakas na ipinahayag trend patungo sa pagkumpleto ng elektron octet sa pamamagitan ng pagtanggap ng isang elektron. Ang reaktibiti ng mga halogens ay nabawasan na may pagtaas sa atomic number, at sa pangkalahatan ang mga katangian ng mga halogens ay nagbabago ayon sa kanilang posisyon sa periodic table. Sa tab. 8A nagpapakita ng ilang mga pisikal na katangian upang maunawaan ang mga pagkakaiba at ang pattern ng mga pagbabago sa mga katangian sa isang bilang ng mga halogen. Ang fluorine ay nagpapakita ng hindi pangkaraniwang mga katangian sa maraming aspeto. Halimbawa, natagpuan na ang affinity para sa isang elektron sa plurayd ay hindi kasing taas ng kloro, at ang ari-arian na ito ay dapat magpahiwatig ng kakayahang kumuha ng elektron, i.e. sa aktibidad ng kemikal. Ang fluorine dahil sa napakaliit na radius at ang kalapitan ng valence shell sa kernel ay dapat magkaroon ng pinakamataas na pagkakahawig para sa elektron. Ang hindi pagkakapare-pareho na ito ay hindi bababa sa bahagyang dahil sa hindi karaniwang mababang enerhiya ng komunikasyon ng FF kumpara sa halaga na ito para sa CLCL (tingnan ang dissociation entalpy sa Table 8A). Para sa fluorine, katumbas ng 159 KJ / Mol, at para sa chlorine 243 KJ / Mol. Dahil sa maliit na covalent radius ng fluorine, ang kalapitan ng makulay na electronic pares sa istraktura: F: F: tinutukoy ang kadalian ng paglabag sa koneksyon na ito. Sa katunayan, ang fluorine ay chemically mas aktibo kaysa sa murang luntian, dahil sa kadalian ng pagbuo ng isang atomic fluorine. Ang halaga ng enerhiya ng hydration (tingnan ang Table 8A) ay nagpapahiwatig ng isang mataas na kapasidad ng reaksyon ng fluoride ion: Ion na angkop sa isang malaking epekto ng enerhiya kaysa sa iba pang mga halogens. Ang isang maliit na radius at, naaayon, mas mataas na densidad ng singil ay nagpapaliwanag ng mas malaking enerhiya ng hydration. Maraming hindi pangkaraniwang mga katangian ng plurayd at fluoride ion ang nagiging malinaw kapag isinasaalang-alang ang laki at singil ng ion.
Pagkuha. Ang isang malaking pang-industriya na kahulugan ng halogen ay nagtatanghal ng ilang mga kinakailangan para sa mga pamamaraan ng kanilang produksyon. Sa pagsasaalang-alang ang pagkakaiba-iba at pagiging kumplikado ng mga pamamaraan ng pagkuha ng malaking kahalagahan, ang daloy ng rate at gastos ng kuryente, hilaw na materyales at ang pangangailangan para sa mga produkto ay mahalaga.
Fluorine. Dahil sa aggressiveness ng kemikal ng fluoride at chloride ions, ang mga elementong ito ay nakuha sa pamamagitan ng electrolytic. Ang fluoride ay nakuha mula sa Fluorite: CAF2 kapag nagpoproseso ng sulfuric acid form HF (float acid); Mula sa HF at KF ay na-synthesized sa pamamagitan ng KHF2, na kung saan ay sumailalim sa electrolytic oksihenasyon sa isang electrolyzer na may hiwalay na anode at cathode puwang, na may isang steel cathode at karbon anode; Ang anode ay inilaan ng fluorine F2, at sa katod, isang by-product hydrogen, na dapat ihiwalay mula sa plurayd upang maiwasan ang pagsabog. Para sa pagbubuo ng mga mahahalagang compound, tulad ng polypholoral hydrogen, sa electrolyzer na inilabas ang plurayd, ang mga organic compound ay may fluorinated, na hindi nangangailangan ng pagkakabukod at ang akumulasyon ng fluorine sa hiwalay na mga lalagyan.
Klorin Ito ay higit sa lahat na gawa sa nacl brine sa electrolyzers na may separated anode space upang maiwasan ang chlorine reaksyon sa iba pang mga produktong electrolysis: NaOH at H2; Kaya, bilang isang resulta ng elektrolisis, tatlong mahalagang pang-industriya na produktong klorin, hydrogen at alkali ay nakuha. Upang ipatupad ang prosesong ito, ang iba't ibang pagbabago ng mga electrolyzer ay ginagamit. Ang kloro ay nakuha rin bilang isang by-product na may magnesium electrolytic production mula sa MGCL2. Karamihan ng murang luntian ay ginagamit upang i-synthesize ang HCL sa pamamagitan ng natural gas reaksyon, at ang HCL ay ginugol upang makatanggap ng MGCL2 mula sa MGO. Ang kloro ay nabuo sa sosa metalurhiya mula sa NACL, gayunpaman, ang paraan ng electrolysis ay mas mura mula sa brine. Sa mga laboratoryo ng mga industriyalisadong bansa, maraming libu-libong tons chlorine ang gumagawa ng 4hcl + mno2 \u003d mncl2 + 2h2o + cl2.
Bromine. Kumuha ng mga balon na may brine, na naglalaman ng higit pang mga bromide ions kaysa sa dagat ng dagat, na siyang pangalawang pinakamalaking pinagmumulan ng bromine. Ang bromide ion ay mas madaling maging bromine kaysa sa fluoride at chloride ions sa mga katulad na reaksyon. Samakatuwid, ito ay ginagamit upang makakuha ng isang bromine, sa partikular, kloro bilang isang oxidizing ahente, dahil ang aktibidad ng halogen sa grupo ay bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba at bawat dati ay nagkakahalaga ng halogen displaces ang kasunod. Sa produksyon ng bromine, ang brine o dagat tubig ay pre-acidified na may sulpuriko acid, at pagkatapos ay ginagamot sa murang luntian sa pamamagitan ng reaksyon
2BR + CL2 -\u003e BR2 + 2CL.
Ang bromine ay nakahiwalay mula sa isang solusyon na may pagsingaw o paglilinis, na sinusundan ng pagsipsip nito sa iba't ibang mga reagent, depende sa karagdagang paggamit. Halimbawa, kapag ang mga reaksiyon na may pinainit na sosa carbonate solution, ang mala-kristal na Nabr at Nabro3 ay nakuha; Kapag ang pagtulad sa halo ng mga kristal ng bromine ay muling binubuo, na nagbibigay ng isang di-direktang, ngunit maginhawang paraan ng akumulasyon (imbakan) ng kaagnasan na ito-aktibo sa isang hindi kanais-nais na amoy ng isang nakakalason na likido. Ang bromine ay maaari ring masipsip ng solusyon ng SO2 kung saan nabuo ang HBR. Mula sa solusyon na ito, ang bromine ay madaling ilaan, pagpasa ng murang luntian (halimbawa, upang maisagawa ang isang reaksyon ng ethylene ng C2H4 upang makakuha ng isang c2h4br2 dibromethylene, na ginagamit bilang isang gasolina antitoneator). Ang produksyon ng bromine ng mundo ay higit sa 300,000 tonelada / taon.
Yodo Ito ay nakuha mula sa algae ash, pinoproseso ito ng isang halo ng MNO2 + H2SO4, at purified sa pamamagitan ng pangingimbabaw. Ang mga iodides sa makabuluhang dami ay nakapaloob sa ilalim ng tubig sa ilalim ng lupa. Ang yodo ay nakuha sa pamamagitan ng oksihenasyon ng iodide ion (halimbawa, nitrite ion no2 at chlorine). Ang yodo ay maaari ding maging precipitated sa anyo ng AGI, mula sa kung saan ang pilak ay regenerated sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa bakal, ang Fei2 ay nabuo. Mula sa Fei2 yodo ay pinalitan ng murang luntian. Chilean Selith, na naglalaman ng isang Naio3 admixture, ay naproseso upang makakuha ng isang yodo. Ang iodide-ion ay isang mahalagang bahagi ng pagkain ng tao, dahil ito ay kinakailangan para sa pagbuo ng isang thyroxine yodo na naglalaman ng hormone na kinokontrol ang paglago at iba pang mga function ng katawan.
Reaktibiti at compounds. Ang lahat ng mga halogens ay tumutugon nang direkta sa mga metal, na bumubuo ng mga asing-gamot, ang ionic na katangian nito ay nakasalalay sa halogen, at mula sa metal. Kaya, ang mga fluoride ng mga metal, lalo na ang mga subgroup na subgroup sa IA at IIA, ay mga koneksyon sa ionic. Ang antas ng koneksyon sa ionic ay bumababa sa pagtaas sa atomic mass ng halogen at pagbawas sa kapasidad ng reaksyon ng metal. Ang haloenides na may ionic uri ng komunikasyon ay crystallized sa tatlong-dimensional crystalline lattices. Halimbawa, ang NACL (Dining Salt) ay may cubic grille. Ang proporsyon ng layered istraktura pagtaas sa isang pagtaas sa komunikasyon covalence (tulad ng sa CDCL2, Cucl2, Cubr2, PBCL2, PDCL2, FECL2, atbp.). Sa isang gaseous na estado, ang covalent halides ay madalas na bumubuo ng dimers, halimbawa, AL2Cl6 (Alcl3 dimer). Sa mga di-riles halogen form compounds na may halos pulos covalent bono, halimbawa, carbon halides, posporus at sulfur (CCL4, atbp.). Ang maximum na grado ng oksihenasyon ng mga non-riles at riles ay nagpapakita sa mga reaksiyong fluorine, tulad ng SF6, PF5, CUF3, COF3. Ang mga pagtatangka upang makakuha ng mga iodide ng parehong pagbabalangkas ay hindi posible dahil sa malaking atomic radius ng yodo (steric factor) at dahil sa malakas na ugali ng mga elemento sa isang mataas na oksihenasyon sa oksihenasyon ng I2 I2. Bilang karagdagan sa direktang synthesis, maaaring makuha ang halides ng iba pang mga pamamaraan. Ang mga metal oxide sa pagkakaroon ng carbon reaksyon sa mga halogens upang bumuo ng halides (halimbawa, ang CR2O3 ay lumiliko sa crcl3). Ang Dehydration ng CRCL3C6H2O ay hindi maaaring makuha ng CRCL3, ngunit lamang ang pangunahing klorido (o hydroxochloride). Ang mga haloenide ay nakuha din kapag nagpoproseso ng mga pares ng oxide hx, halimbawa:

Halimbawa, ang isang mahusay na klorido ahente ay CCL4, halimbawa, upang ibahin ang anyo ang Beo sa Becl2. Ang SBF3 ay kadalasang ginagamit para sa fluoridation ng chlorides (tingnan sa itaas so2clf).
Polilagelides. Ang mga halogens ay tumutugon sa maraming mga metal na halides sa pagbuo ng polyhalides ng compounds na naglalaman ng malaking anionic particle XN1. Halimbawa:

Ang unang reaksyon ay nagbibigay ng isang maginhawang paraan para sa paggawa ng isang mataas na puro solusyon I2 sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang yodo sa isang puro solusyon ki. Polyiodides panatilihin ang mga katangian I2. Posible rin na makakuha ng halo-halong polyganelines: RBI + BR2 -\u003e Rbibr2 Rbil2 + CL2 -\u003e RBICL4
Solubility. Ang mga halogens ay may ilang solubility sa tubig, gayunpaman, tulad ng inaasahan, dahil sa kalikasan ng covalent ng komunikasyon ng XX at isang maliit na singil, ang solubility ay maliit. Ang fluorine ay kaya aktibo na ito pulls ang elektron pares mula sa oxygen tubig, habang ang libreng O2 ay inilabas at ng2 at HF \u200b\u200bay nabuo. Ang kloro ay hindi gaanong aktibo, ngunit sa reaksyon sa tubig, ang ilang halaga ng HOCL at HCL ay nakuha. Ang chlorine hydrates (halimbawa, CL2 * 8H2O) ay maaaring ihiwalay mula sa isang paglamig solusyon.
Ang yodo ay nagpapakita ng hindi pangkaraniwang mga katangian kapag dissolved sa iba't ibang mga solvents. Sa paglusaw ng maliliit na halaga ng yodo sa tubig, alkohol, ketones at iba pang mga solvents na naglalaman ng oxygen, isang brown solution ay nabuo (1% i2 solusyon sa alak, isang regular na medikal na antiseptiko). Ang solusyon ng yodo sa CCL4 o iba pang mga oxless solvents ay may isang lilang kulay. Maaari itong ipagpalagay na sa isang solvent, ang molekula ng yodo ay kumikilos tulad ng kanilang estado sa gas phase, na may parehong kulay. Sa mga solvents na naglalaman ng oxygen, isang elektronikong pares ng oxygen sa valence orbital ng yodo ang nangyayari.
Oxides. Halogens form oxides. Walang sistematikong mga pattern o periodicity sa mga katangian ng mga oxides na ito ay sinusunod. Ang mga pagkakatulad at pagkakaiba, pati na rin ang mga pangunahing pamamaraan ng pagkuha ng halogen oxides ay ipinahiwatig sa mesa. 8b.
Halogen oxocuslots. Kapag bumubuo ng mga oxocuslies, ang sistematicity ng halogen ay mas malinaw na ipinakita. Halogens form hox halogen acids, hoxo halogenic acids, hoxo2 halogen acids at hoxo3 halogen acids, kung saan x halogen. Ngunit ang murang luntian lamang ang mga acids ng lahat ng mga komposisyon, at ang fluoro ay hindi bumubuo ng oxocoslot, ang bromine ay hindi bumubuo ng HBRO4. Ang mga komposisyon ng acid at mga pangunahing pamamaraan para sa kanilang resibo ay ipinahiwatig sa talahanayan. 8b.

Ang lahat ng mga asido ay hindi matatag, ngunit ang Net Hoclo3 ay pinaka matatag (sa kawalan ng anumang pagbawas ng mga ahente). Ang lahat ng mga oxocoslotes ay malakas na oxidizers, ngunit ang oksihenasyon rate ay hindi kinakailangang depende sa antas ng oksihenasyon ng halogen. Kaya, ang HOCL (CLI) ay isang mabilis at mahusay na oxidizing agent, at ang diluted Hoclo3 (CLVII) ay hindi. Sa pangkalahatan, mas mataas ang antas ng oksihenasyon ng halogen sa Oxocuslot, mas malakas ang acid, samakatuwid HCLO4 (CLVII) ay ang pinakamatibay na kilalang oxocosls sa may tubig na solusyon. Ang clo4 ion ay nabuo sa panahon ng paghihiwalay ng acid sa tubig, ang pinakamahina sa mga negatibong ions ng elektronikong pares ng donor. Na at CA hypochlorites mahanap pang-industriya paggamit kapag pagpapaputi at paglilinis ng tubig. Intergalogenic compounds ng koneksyon ng iba't ibang mga halogens sa bawat isa. Ang halogen na may isang malaking radius ay palaging nasa isang tambalan ng isang positibong antas ng oksihenasyon (napailalim sa oksihenasyon), at may mas maliit na radius na mas negatibo (napailalim sa pagbawi). Ang katotohanang ito ay nagpapahiwatig mula sa pangkalahatang trend ng pagbabago sa aktibidad sa isang bilang ng halogen. Sa tab. Ipinapakita ng 8G ang mga komposisyon ng mga kilalang intergenogenic compound (at halogen na may mas positibong antas ng oksihenasyon).
Ang mga merciculture compound ay nabuo sa pamamagitan ng direktang pagbubuo ng mga elemento. Hindi karaniwan para sa yodo ang antas ng oksihenasyon 7 ay natanto sa tambalang kung7, at iba pang mga halogens ay hindi maaaring coordinate 7 fluorine atoms. Ang inilapat na halaga ay may BRF3 at CLF3 na mga sangkap ng likido, chemically katulad sa fectour, ngunit mas kumportable kapag fluoridation. Ito ay mas epektibong BRF3. Dahil ang Trifluorides ay malakas na oxidizer at nasa likidong estado, ginagamit ang mga ito bilang mga ahente ng oxidizing ng rocket fuel.
Hydrogen compounds. Ang mga halogens ay tumutugon sa hydrogen, na bumubuo ng HX, na may fluorine at kloro Ang reaksyon ay nalikom sa isang pagsabog na may maliit na pag-activate nito. Mabagal na pakikipag-ugnayan sa BR2 at I2. Upang dumaloy sa reaksyon ng hydrogen, sapat na upang maisaaktibo ang isang maliit na proporsyon ng mga reagent na gumagamit ng pag-iilaw o pag-init. Ang mga naka-activate na particle ay nakikipag-ugnayan sa di-aktibo, pagbubuo ng HX at mga bagong aktibong particle na nagpapatuloy sa proseso, at ang reaksyon ng dalawang aktibong particle sa pamamagitan ng pangunahing reaksyon ay nagtatapos sa pagbuo ng produkto. Halimbawa, ang pagbuo ng HCL mula H2 at CL2:

Higit pang mga maginhawang paraan ng pagkuha ng mga rate ng pag-aanak ng halogen, kaysa sa direktang pagbubuo, bigyan, halimbawa, ang mga sumusunod na reaksyon:

Sa Gaseous State HX ay covalent compounds, ngunit sa may tubig solusyon sila (na may pagbubukod ng HF) maging malakas na acids. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang mga molecule ng tubig ay epektibong hilahin ang hydrogen mula sa halogen. Ang lahat ng mga acids ay mahusay na natutunaw sa tubig dahil sa hydration: hx + h2o -\u003e h3o + + x
Hf ay mas hilig sa complexation kaysa sa iba pang mga halog breed. Ang mga singil sa H at F ay napakalaki, at ang mga atomo na ito ay napakaliit, na kung saan ay ang pagbuo ng mga HX-Associates ng uri ng polimer polymers (HF) X, kung saan ang X ay 3. sa isang solusyon dissociation sa ilalim ng pagkilos ng Ang molekula ng tubig ay hindi higit sa ilang porsiyento ng kabuuang bilang ng mga hydrogen ions. Sa kaibahan sa iba pang mga halog breed, ang fluoride ay aktibong tumutugon sa SiO2 at silicates, highlight ang SIF4 gaseous. Samakatuwid, ang may tubig solusyon ng HF (gliding acid) ay ginagamit sa ukit ng salamin at hindi naka-imbak sa salamin, ngunit sa paraffin o polyethylene dish. Ang dalisay na HF ay kumakain nang bahagya sa temperatura ng kuwarto (19.52 ° C), kaya naka-imbak ito sa anyo ng likido sa mga silindro ng bakal. Ang isang may tubig na solusyon ng HCl ay tinatawag na hydrochloric acid. Ang isang saturated solution na naglalaman ng 36% (mass) HCL ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal at laboratoryo (tingnan din ang hydrogen).
ASTAT. Ang kemikal na elemento ng halogen family ay may simbolo at atomic number 85, umiiral lamang ito sa mga dami ng trace sa ilang mga mineral. Bumalik sa 1869, hinula ni D.i. Indelaev ang pagkakaroon nito at ang posibilidad ng pagbubukas sa hinaharap. Ang ASTat ay binuksan ni D. Corson, K. Makkenzi at E.segre noong 1940. Higit sa 20 isotopes ay kilala, kung saan ang pinaka-long mabuhay 210at at 211at. Ayon sa ilang data, ang isang Isotope Astat-211 ay nabuo sa panahon ng bombardment ng 2098,3BI; Iniulat na ang Astat na natutunaw sa mga solvents ng covalent ay maaaring bumubuo sa, tulad ng iba pang mga halogens, at marahil ay nakakakuha ng ATO4 ION. (Ang mga data na ito ay nakukuha sa mga solusyon na may konsentrasyon ng 1010 mol / l.)

Kemikal na mga katangian ng halogen.

Ang fluorine ay maaari lamang maging isang oxidizing agent, na madaling ipaliwanag ang posisyon nito sa periodic system ng mga elemento ng kemikal ni D. I. Mendeleev. Ito ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing, oxidizing kahit ilang marangal na gas:

2f 2 + xe \u003d xef 4.

Ang mataas na aktibidad ng kemikal ng fluorine ay dapat ipaliwanag

o Sa pagkawasak ng mga molecule ng fluorine ay nangangailangan ng mas kaunting enerhiya kaysa ito ay inilalaan kapag ang mga bagong koneksyon ay ibinubuga.

Kaya, dahil sa maliit na radius ng fluorine atom, ang walang vileless electronic pairs sa fluorine molecule ay kapwa collapsed at weaks

Ang mga halogens ay nakikipag-ugnayan sa halos lahat ng mga simpleng sangkap.

1. Ang pinaka energetically nalikom na may riles. Kapag ang pag-init ng fluorine ay nakikipag-ugnayan sa lahat ng mga metal (kabilang ang ginto at platinum); Sa malamig na reacts sa alkaline riles, lead, iron. Sa tanso, ang nikelang reaksyon sa malamig ay hindi nagpapatuloy, dahil ang isang proteksiyon na layer ng plurayd ay nabuo sa ibabaw ng metal, na nagpoprotekta sa metal mula sa karagdagang oksihenasyon.

Ang kloro ay masigla na tumutugon sa mga alkalina riles, at may tanso, bakal at lata reaksyon ay nangyayari kapag pinainit. Katulad din kumilos bromine at yodo.

Ang pakikipag-ugnayan ng mga halogens na may mga metal ay isang proseso ng exothermic at maaaring ipahayag ng equation:

2m + nhai 2 \u003d 2mna dh.<0

Ang metal halides ay tipikal na mga asing-gamot.

Ang mga halogens sa reaksyong ito ay ipinapakita ang malakas na oxidative properties. Sa kasong ito, ang mga metal atoms ay nagbibigay ng mga elektron, at mga atom ng halogen na tanggapin, halimbawa:

2. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang fluorine ay tumutugon sa hydrogen sa madilim na may pagsabog. Ang pakikipag-ugnayan ng murang luntian na may hydrogen ay dumadaloy sa maliwanag na sikat ng araw.

Ang bromine at hydrogen ay nakikipag-ugnayan lamang kapag pinainit, at yodo na may hydrogen reacts na may malubhang heating (hanggang sa 350 ° C), ngunit ang prosesong ito ay baligtarin.

H 2 + Cl 2 \u003d 2nsl H 2 + BR 2 \u003d 2nbr

H 2 + I 2 "350 ° 2HI.

Halogen sa reaksyong ito ay isang ahente ng oxidizing.

Habang ipinakita ng mga pag-aaral, ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng hydrogen na may murang luntian sa liwanag ay may sumusunod na mekanismo.

Ang CL 2 molekula ay sumisipsip ng kvant light HV at disintegrates sa inorganic radicals ng cl. . Naghahain ito bilang simula ng reaksyon (paunang paggulo ng reaksyon). Pagkatapos ay patuloy siya mismo. Radical chlorine cl. Reacts sa molekula ng hydrogen. Kasabay nito, ang isang radikal ng hydrogen N. at NSL ay nabuo. Sa turn, ang hydrogen radical N. reacts sa CL 2 molecule, na bumubuo ng HCl at Cl. atbp.

Cl 2 + hv \u003d sl. + Sl.

Cl. + H 2 \u003d NSL + n.

N. + CL 2 \u003d HCL + C1.

Ang unang paggulo ay nagdulot ng kadena ng magkakasunod na mga reaksiyon. Ang mga naturang reaksyon ay tinatawag na chain. Bilang resulta, lumiliko ito sa klorido.

3. Ang mga halogens na may oxygen at nitrogen ay hindi direktang nakikipag-ugnayan.

4. Ang mga halogens na may iba pang mga di-riles ay gumanti nang maayos, halimbawa:

2p + 3pl 2 \u003d 2RSL 3 2P + 5SL 2 \u003d 2RSL 5 Si + 2f 2 \u003d SIF 4

Halogens (maliban sa fluorine) ay hindi tumutugon sa mga inert gas. Ang aktibidad ng kemikal ng bromine at yodo na may kaugnayan sa nonmetallam ay weaker kaysa sa fluorine at murang luntian.

Sa lahat ng ibinigay na mga reaksyon ng halogen, ipinapakita ang mga katangian ng oxidative.

Ang pakikipag-ugnayan ng halogen na may kumplikadong sangkap. 5. tubig.

Ang fluorine ay tumutugon sa tubig na may pagsabog upang bumuo ng atomic oxygen:

H 2 o + f 2 \u003d 2hf + o

Ang natitirang mga halogens ay tumutugon sa tubig ayon sa sumusunod na pamamaraan:

Gal 0 2 + h 2 o "nagal -1 + nagal +1 about

Ang reaksyong ito ay isang hindi pantay na reaksyon kapag ang halogen ay parehong isang pagbawas ng ahente at isang oxidizing agent, halimbawa:

Cl 2 + h 2 o "nsl + nslo

Cl 2 + h 2 o "h + + cl - + hclo

Sl ° + 1e - ®сl - cl ° -1e - ®

kung saan ang NSL ay malubhang hydrochloric acid; Nslo - mahina chlornoty acid

6. Ang mga halogens ay magagawang alisin ang hydrogen mula sa iba pang mga sangkap, turpentine + c1 2 \u003d NS1 + carbon

Ang klorin ay pumapalit sa hydrogen sa paglilimita ng hydrocarbons: CH 4 + SL 2 \u003d CH 3 SL + HCL

at sumali sa hindi inaasahang koneksyon:

C 2 h 4 + sl 2 \u003d c 2 h 4 sl 2

7. Ang reaktibiti ng mga halogens ay nabawasan sa isang serye ng F-CL-BR - I. Samakatuwid, ang nakaraang elemento ay nagpapalabas ng kasunod na uri ng uri ng NG (G - halogen) at ang kanilang mga asing-gamot. Sa kasong ito, nababawasan ang aktibidad: F 2\u003e SL 2\u003e BR 2\u003e i 2

Application.

Ang kloro ay ginagamit upang disimpektahin ang inuming tubig, pagpapaputi tela at papel masa. Ang mga malalaking dami ay natupok upang makakuha ng hydrochloric acid, chlorine dayap, atbp. Ang fluoron ay malawak na ginagamit sa pagbubuo ng mga polymeric na materyales - fluoroplasts na may mataas na kemikal na paglaban, pati na rin bilang isang rocket fuel oxidizing agent. Ang ilang mga fluorine compound ay ginagamit sa gamot. Bromine at yodo - malakas na oxidants, ay ginagamit sa iba't ibang synthesis at pinag-aaralan ng mga sangkap.

Ang malalaking dami ng bromine at yodo ay ginugol sa paggawa ng mga gamot.

Halogen breeding.

Ang mga compounds ng halogens na may hydrogen hx, kung saan ang X ay anumang halogen, na tinatawag na hyogrogen hydrogen. Dahil sa mataas na electronegability ng halogen, ang umiiral na pares ng elektron ay inilipat sa kanilang direksyon, kaya ang mga molecule ng mga compound na ito ay polar.

Ang mga breed ng halogen ay walang kulay na mga gas, na may matalim na amoy, ay madaling natutunaw sa tubig. Sa 0 ° C sa 1 dami ng tubig matunaw 500 ns1 volume, 600 hbr volume at 450 hi volume. Ang plurayd ay halo-halong may tubig sa anumang ratios. Ang mataas na solubility ng mga compounds sa tubig ay nagbibigay-daan upang makakuha ng konsentrasyon

Talahanayan 16. Ang antas ng paghihiwalay ng halogen hydrogen acids

paliguan. Kapag dissolved sa tubig, halogen breed ay discociated sa pamamagitan ng uri ng mga acids. Ang HF ay tumutukoy sa mahina na disiplado ng mga compound, na ipinaliwanag ng espesyal na lakas ng koneksyon sa Kule. Ang natitirang mga solusyon ng halogen breed ay tumutukoy sa bilang ng mga malakas na acids.

HF - fluorogenic (plug) acid nc1 - chloride hydrogen (asin) acid hbr - bromomrogenic acid hi - iodogeneous acid

Ang lakas ng mga acids sa isang hilera ng HF - HR - hi pagtaas, na kung saan ay dahil sa isang pagbaba sa parehong direksyon ng enerhiya ng komunikasyon at isang pagtaas sa interstitial distansya. Hi ay ang pinaka-malubhang acid mula sa isang bilang ng mga matogenous acids (tingnan ang talahanayan 16).

Lumalaki ang polarizility dahil sa ang katunayan na ang tubig ay polarizes

higit pa ang link na iyon, na ang haba ay higit pa. Ang mga salts ng halogen hydrogen acids ay nagdadala ng mga sumusunod na pangalan: fluorides, chlorides, bromides, iodides.

Mga katangian ng kemikal ng halogen hydrogen acids.

Sa dry form, halogen breed ay hindi kumilos sa karamihan ng mga riles.

1. Ang may tubig na solusyon ng halogen breed ay may mga katangian ng oxygenic acids. Masigasig na nakikipag-ugnayan sa maraming mga riles, ang kanilang mga oxide at hydroxide; Sa mga metal na nakaharap sa electrochemical row ng stresses ng mga metal pagkatapos ng hydrogen, huwag kumilos. Makipag-ugnay sa ilang mga asing-gamot at gas.

Popper hydrofluoric acid destroys glass and silicates:

SIO 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2N 2 O

Samakatuwid, hindi ito maaaring maimbak sa mga babasagin.

2. Sa oxidative at nabawasan ang mga reaksiyon, kumilos ang mga hydrogen acids tulad ng pagbawas ng mga ahente, at pagbabawas ng aktibidad sa isang serye ng CL -, BR -, ako - tumataas.

Pagkuha

Ang plurayd ay nakuha sa pamamagitan ng pagkilos ng puro sulfuric acid sa flofing swipe:

Caf 2 + h 2 so 4 \u003d caso 4 + 2hf

Ang kloro ay nakuha sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng hydrogen na may murang luntian:

H 2 + SL 2 \u003d 2nsl.

Ito ay isang gawa ng tao na paraan ng pagkuha.

Ang pamamaraan ng sulpate ay batay sa reaksyon ng puro

sulpuriko acid na may nacl.

Sa isang bahagyang pag-init, ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagbuo ng NSL at Nahso 4.

NACL + H 2 SO 4 \u003d NAHSO 4 + HCL

Sa mas mataas na temperatura ay dumadaloy sa ikalawang yugto ng reaksyon:

NACL + NAHSO 4 \u003d NA 2 SO 4 + HCL

Ngunit ang parehong paraan ay hindi maaaring makuha sa pamamagitan ng hbr at hi, dahil ang kanilang mga compound na may riles kapag nakikipag-ugnayan sa puro.

ito ay oxidized na may sulfuric acid, dahil Ako - at BR - ay malakas na pagbawas ng mga ahente.

2nabr -1 + 2h 2 s +6 o 4 (k) \u003d br 0 2 + s +4 o 2 + na 2 kaya 4 + 2n 2 o

Bromomopod at iodomiculturine ay nakuha sa pamamagitan ng hydrolysis PBR 3 at pi 3: PBR 3 + 3h 2 o \u003d 3hbr + h 3 po 3 pi 3 + 3h 2 o \u003d 3hi + h 3 po 3

Haloenidides.

Ang metal halides ay tipikal na mga asing-gamot. Nailalarawan sa pamamagitan ng ionic uri ng komunikasyon, kung saan ang mga metal ions ay may positibong singil, at ang mga halogen ions ay negatibo. Magkaroon ng isang kristal sala-sala.

Ang kapasidad ng pagbabawas ng halides ay tumataas sa isang serye ng CL -, BR -, i - (tingnan ang §2.2).

Ang solubility ng low-soluble salts ay nabawasan sa AGCL - AGB - AGI; Hindi tulad ng mga ito, ang agf asin ay mahusay na natutunaw sa tubig. Karamihan sa mga asing-gamot ng halogen hydrogen acids ay mahusay na natutunaw sa tubig.

Narito ang mambabasa ay makakahanap ng impormasyon tungkol sa mga halogens, mga elemento ng kemikal ng periodic table D. I. Mendeleev. Ang nilalaman ng artikulo ay magbibigay-daan sa iyo upang maging pamilyar sa kanilang mga kemikal at pisikal na mga katangian, paghahanap sa likas na katangian, pamamaraan ng aplikasyon, atbp.

Pangkalahatang Impormasyon

Ang mga Halogens ay lahat ng mga elemento ng kemikal na talahanayan D. I. Mendeleev, na matatagpuan sa ikalabimpito grupo. Sa pamamagitan ng higit pang strura, ang paraan ng pag-uuri ay ang lahat ng mga elemento ng ikapitong grupo, ang pangunahing subgroup.

Ang mga Halogens ay mga elemento na maaaring pumasok sa mga reaksyon na may halos lahat ng sangkap ng isang simpleng uri maliban sa ilang mga di-metal. Ang lahat ng mga ito ay enerhiya oxidants, dahil sa mga kondisyon ng kalikasan, bilang isang patakaran, ay halo-halong sa iba pang mga sangkap. Ang tagapagpahiwatig ng aktibidad ng kemikal ng halogen ay bumababa sa isang pagtaas sa kanilang ordinal na numero.

Ang mga sumusunod na elemento ay itinuturing na halogens: fluorine, chlorine, bromine, yodo, astat at artipisyal na nilikha tennnesin.

Tulad ng nabanggit mas maaga, ang lahat ng mga halogens ay mga oxidizer na may malinaw na mga katangian, bukod dito, lahat sila ay di-riles. Ang panlabas ay may pitong elektron. Ang pakikipag-ugnayan sa mga metal ay humahantong sa pagbuo ng mga ionic na komunikasyon at mga asing-gamot. Halos lahat ng mga halogens, maliban sa plurayd, ay maaaring magpakita ng kanilang sarili bilang isang pagbawas ng ahente, na umaabot sa pinakamataas na oxidative degree, ngunit para sa ito ay kinakailangan na nakikipag-ugnayan sila sa mga elemento na may mas mataas na antas ng electronegativity.

Mga Tampok ng Etymology.

Noong 1841, iminungkahi ng Suweko siyentipiko-chemist J. Bentselius na ipakilala ang term halogens, na tumutukoy sa mga ito na kilala sa panahong iyon F, BR, I. Gayunpaman, bago ang pagpapakilala ng term na ito na may kaugnayan sa buong pangkat ng mga naturang elemento, Noong 1811, isang siyentipikong Aleman at. Ang kloro ay tinatawag na murang luntian sa parehong salita, ang termino mismo ay isinalin mula sa Griyego bilang "solonod".

Atomic na istraktura at oxidative degrees.

Ang pagsasaayos ng mga elektron ng panlabas na atomic shell ng halogen ay ang mga sumusunod: ASTat - 6s 2 6p 5, yodo - 5s 2 5p 5, 4s 2 4p 5 bromine, chlorine - 3s 2 3p 5, fluoro 2s 2 2p 5.

Ang mga Halogens ay mga elemento na may pitong elektron sa elektronikong elektronikong elektronikong shell, na nagpapahintulot sa kanila na "walang labis na pagsisikap" upang maglakip ng isang elektron, na hindi sapat upang makumpleto ang shell. Karaniwan ang antas ng oksihenasyon ay ipinakita bilang -1. Cl, BR, ako at kapag reacted sa mga elemento na may mas mataas na antas, magsimulang magpakita ng isang positibong oxidative degree: +1, +3, +5, +7. Ang fluoro ay may permanenteng oxidative degree -1.

Pagkalat

Dahil sa mataas na antas ng halogen reaction na kapasidad, kadalasan ay nasa anyo ng mga compound. Ang antas ng pamamahagi sa cortex ng Earth ay bumababa alinsunod sa pagtaas sa atomic radius mula sa F To I. Astat sa crust ng Earth ay sinusukat sa lahat sa gramo, at ang tennessene ay nilikha artipisyal.

Ang mga halogens ay kadalasang karaniwan sa mga compound ng halide, at ang yodo ay maaari ring kumuha ng potasa o sodium iodate. Dahil sa solubility nito sa tubig ay nasa oceanic waters at mag-asim ng natural na pinagmulan. F ay isang maliit na natutunaw na kinatawan ng halogen at madalas na natagpuan sa mga breed ng isang sedimentary type, at ang pangunahing pinagmulan nito ay kaltsyum fluoride.

Pisikal na kwalitat na katangian

Ang mga halogens sa kanilang sarili ay maaaring maging ibang-iba, at mayroon silang mga sumusunod na pisikal na katangian:

1. Ang fluorine (F2) ay isang liwanag na dilaw na gas, mayroon itong matalim at nakakainis na amoy, at hindi rin nakalantad sa compression sa conventional temperatura kondisyon. Ang temperatura ng pagkatunaw ay -220 ° C, at Boiling -188 ° C.
2. Ang kloro (CL 2) ay isang gas na hindi siksikin sa normal na temperatura, kahit na sa ilalim ng presyon, ay may isang suffocating, matalim amoy at berdeng dilaw na kulay. Nagsisimula ang pagkatunaw sa -101 ° C, at pakuluan sa -34 ° C.
3. Bromine (BR 2) ay isang bat at mabigat na likido na may kulay brown-kayumanggi at isang matalim na flicker amoy. Melts sa -7 ° C, at boils sa 58 ° C.
4. Ang yodo (i 2) ay isang solidong uri ng substansiya ay may madilim na kulay-abo na kulay, at ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal na kinang, ang amoy ay medyo matalim. Ang proseso ng pagtunaw ay nagsisimula kapag ang 113.5 ° C ay naabot, at bumabok sa 184.885 ° C.
5. Ang Rare halogen ay ASTat (sa 2), na isang solid at may itim at asul na kulay na may metal na kinang. Ang temperatura ng pagtunaw ay tumutugma sa isang antas ng 244 ° C, at kumukulong nagsisimula pagkatapos na maabot ang 309 ° C.

Kemikal kalikasan halogen.

Ang mga Halogens ay mga elemento na may mataas na oxidative na aktibidad, na nagpapahina sa direksyon mula sa F hanggang sa. Ang fluorine, ang pinaka aktibong kinatawan ng mga halogens, ay maaaring tumugon sa lahat ng uri ng mga metal, hindi hindi kasama ang anumang kilala. Karamihan sa mga kinatawan ng mga metal, na bumabagsak sa kapaligiran ng plurayd, ay napapailalim sa pag-aapoy sa sarili, habang nagpapakita ng init sa malaking dami.

Nang walang fluorine exposure heating, maaari itong tumugon sa isang malaking bilang ng mga di-riles, halimbawa H2, C, P, S, Si. Ang uri ng mga reaksyon sa kasong ito ay exothermic at maaaring sinamahan ng isang pagsabog. Ang pag-init, p pwersa ng mga natitirang halogens, at nakalantad sa pag-iilaw, ang sangkap na ito ay may kakayahang tumugon sa mabibigat na gas ng inert na kalikasan.

Kapag pumasok sa pakikipag-ugnayan sa mga sangkap ng kumplikadong uri, ang fluorine ay nagiging sanhi ng mataas na reaksyon ng enerhiya, halimbawa, oxidizing tubig, maaari itong maging sanhi ng pagsabog.

Ang reaktibo ay maaaring murang luntian, lalo na sa isang libreng estado. Ang antas ng aktibidad nito ay mas mababa kaysa sa fluorine, ngunit ito ay maaaring tumugon sa halos lahat ng mga simpleng sangkap, ngunit nitrogen, oxygen at marangal na gas sa reaksyon ay hindi pumasok dito. Nakikipag-ugnayan sa hydrogen, kapag pinainit o mahusay na pag-iilaw, ang kloro ay lumilikha ng isang reaksyon ng booming na sinamahan ng isang pagsabog.

Sa mga reaksyon ng attachment at kapalit na CL, maaaring tumugon sa isang malaking halaga ng mga sangkap ng kumplikadong uri. Ito ay may kakayahang displacing BR at ako bilang isang resulta ng pag-init mula sa mga compound na nilikha ng mga ito sa metal o hydrogen, at maaari ring reacted sa alkaline sangkap.

Bromine ay chemically hindi gaanong aktibo kaysa sa murang luntian o fluorine, ngunit nagpapakita pa rin ng napaka vividly. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang karamihan sa bromine br ay ginagamit bilang isang likido, dahil sa isang estado ang unang antas ng konsentrasyon sa ilalim ng natitirang bahagi ng parehong mga kondisyon ay mas mataas kaysa sa cl. Ito ay malawakang ginagamit sa kimika, lalo na ang organic. Maaari itong dissolved sa H 2 O at tumugon dito bahagyang.

Ang halogen elemento ng yodo ay bumubuo ng isang simpleng sangkap na 2 at may kakayahang tumugon sa H 2 O, dissolves sa mga iodide ng mga solusyon, na bumubuo ng mga kumplikadong anion. Mula sa karamihan ng mga halogens ay naiiba ako mula sa katotohanan na hindi ito pumasok sa reaksyon sa karamihan ng mga kinatawan ng mga di-riles at hindi nagmamadali sa mga metal, samantalang ito ay dapat na pinainit. Sa pamamagitan ng hydrogen reacts, lamang nakalantad sa malakas na pag-init, at ang reaksyon ay endothermic.

Ang mga bihirang halogen Astat (AT) ay nagpapakita ng mga kakayahan ng reaksyon na mas kaunting yodo, ngunit maaaring tumugon sa mga metal. Bilang resulta ng paghihiwalay, ang parehong mga anion at cations ay nagmumula.

Mga lugar ng paggamit

Ang mga compound ng halogen ay malawakang ginagamit ng isang tao sa iba't ibang uri ng aktibidad. Ang natural na cryolite (na 3 alf 6) ay ginagamit upang makuha ang al. Ang bromine at yodo bilang mga simpleng sangkap ay kadalasang ginagamit ng mga pharmaceutical at kemikal na kumpanya. Sa paggawa ng ekstrang bahagi para sa mga kotse, kadalasang ginagamit ang mga halogens. Ang mga headlight ay isa sa mga detalyeng ito. Qualitatively piliin ang materyal para sa bahagi na ito bahagi ng kotse ay napakahalaga, dahil ang mga headlight liwanag ang kalsada sa gabi at isang paraan upang makita ang parehong ikaw at iba pang mga motorista. Ang isa sa mga pinakamahusay na composite material para sa paglikha ng headlamp ay itinuturing na Xenon. Halogen, gayunpaman, bahagyang mas mababa sa kalidad sa ito inert gas.

Ang isang mahusay na halogen ay isang fluorine, isang additive, malawak na ginagamit sa paggawa ng dental pastes. Nakakatulong ito na maiwasan ang paglitaw ng mga sakit ng mga ngipin - karies.

Ang ganitong elemento-halogen, bilang chlorine (CL), hinahanap ang paggamit nito sa pagkuha ng HCl, ay kadalasang ginagamit sa pagbubuo ng mga organic na sangkap, tulad ng plastic, goma, gawa ng tao fibers, dyes, at solvents, atbp at klorin compounds ay ginagamit bilang pagpapaputi linen at koton materyal, papel at bilang isang paraan upang labanan ang bakterya sa inuming tubig.

Pansin! Nakakalason!

Dahil sa pagkakaroon ng napakataas na reaktibiti ng mga halogens, tama ang tinatawag na lason. Ang pinaka maliwanag na kakayahang sumali sa reaksyon ay ipinahayag sa plurayd. Ang mga halogens ay binibigkas ang mga pag-aari at nakakaapekto sa mga tela kapag nakikipag-ugnayan.

Ang fluorine sa mga pares at aerosols ay itinuturing na isa sa mga pinaka-potensyal na mapanganib na anyo ng mga halogens, malisyoso para sa nakapalibot na mga nilalang na may buhay. Ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay mahina na nakikita ng pakiramdam ng amoy at nadama lamang sa tagumpay ng mahusay na konsentrasyon.

Summing up

Tulad ng nakikita natin, ang mga Halogens ay isang napakahalagang bahagi ng periodic table ng Mendeleev, mayroon silang maraming mga ari-arian, naiiba sa kanilang sarili sa pisikal at kemikal na katangian, ang atomic na istraktura, oxidation degree at kakayahang tumugon sa mga metal at di-riles. Sa industriya ay ginagamit sa iba't-ibang, mula sa mga additives sa paraan ng personal na kalinisan at nagtatapos sa pagbubuo ng mga organic na kemikal o pagpapaputi. Sa kabila ng katotohanan na ang isa sa mga pinakamahusay na paraan upang mapanatili at lumikha ng liwanag sa ulo ng kotse ay Xenon, halogen gayunpaman, ito ay halos hindi mababa at malawakang ginagamit at may mga pakinabang nito.

Ngayon alam mo kung ano ang isang halogen. Skanvord Sa anumang mga katanungan tungkol sa mga sangkap na ito para sa iyo ay hindi na panghihimasok.

Pangkalahatang katangian

Halogens (mula sa Greek Halos - Salo at Genes - Pagbubuo) - Mga elemento ng pangunahing subgroup VII ng periodic system group: fluorine, chlorine, bromine, yodo, astat.

Talahanayan. Elektronikong istraktura at ilang mga katangian ng mga atomo at halogen molecule

1) Pangkalahatang electronic configuration ng panlabas na antas ng enerhiya - NS2NP5.
2) na may isang pagtaas sa bilang ng pagkakasunud-sunod ng mga elemento, ang radii ng atoms pagtaas, electronegability bumababa, non-metallic katangian ay weakened (metal properties pagtaas); Ang mga halogens ay malakas na oxidizer, ang oxidative na kakayahan ng mga elemento ay bumababa sa pagtaas ng atomic mass.
3) halogen molecules binubuo ng dalawang atoms.
4) Sa isang pagtaas sa atomic mass ng kulay ay nagiging mas madidilim, ang pagtunaw at kumukulo punto pagtaas, pati na rin ang density.
5) Ang kapangyarihan ng mga masalimuot na hydenous ay nagdaragdag sa pagtaas ng atomic mass.
6) Ang mga halogens ay maaaring bumuo ng mga koneksyon sa bawat isa (halimbawa, brcl)

Fluorine at mga koneksyon nito

FTOR F2 - binuksan ni A. Moissan noong 1886.

Pisikal na mga katangian

Gas light dilaw na kulay; t ° pl. \u003d -219 ° C, t ° Kip. \u003d -183 ° C.

Pagkuha

Potassium Hydrophluor Melt Electrolysis KHF2:

Mga katangian ng kemikal

F2 - ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing ng lahat ng sangkap:

1. 2F2 + 2H2O ® 4HF + O2.
2. H2 + F2 ® 2HF (may pagsabog)
3. CL2 + F2 ® 2clf.

Hydrogen fluoride.

Pisikal na mga katangian

Walang kulay na gas, mahusay na natutunaw sa tubig t ° pl. \u003d - 83.5 ° C; T ° Kip. \u003d 19.5 ° C;

Pagkuha

CAF2 + H2SO4 (CONS) ® CASO4 + 2HF

Mga katangian ng kemikal

1) HF solusyon sa tubig - mahina acid (pagtutubero):

Hf "h + + f-

Mga asing-gamot ng plastic acid - fluoride

2) plastic acid dissolves glass:

SIO2 + 4HF ® SIF4 + 2H2O.

SIF4 + 2HF ® H2 hexafluorosmintic acid.

Klorin at mga koneksyon nito

Chlorine CL2 - binuksan K. Shelele noong 1774.

Pisikal na mga katangian

Gas dilaw-berde kulay, t ° pl. \u003d -101 ° C, t ° Kip. \u003d -34 ° C.

Pagkuha

Oksihenasyon ng ions cl-strong oxidizers o electric shock:

MNO2 + 4HCL ® MNCL2 + CL2 + 2H2O.
2kmno4 + 16hcl ® 2mncl2 + 5cl2 + 2kcl + 8H2O
K2CR2O7 + 14HCL ® 2CRCL3 + 2KCL + 3Cl2 + 7H2O

electrolysis nacl solution (pang-industriya na pamamaraan):

2NACL + 2H2O ® H2 + CL2 + 2NOOH.

Mga katangian ng kemikal

Ang kloro ay isang malakas na ahente ng oxidizing.

1) Mga reaksyon na may mga metal:

2NA + CL2 ® 2NACL.
NI + CL2 ® NICL2.
2fe + 3cl2 ® 2fecl3.

2) Mga reaksyon sa mga di-riles:

H2 + CL2 -HN® 2HCL.
2p + 3cl2 ® 2PCL.

3) reaksyon sa tubig:

CL2 + H2O "HCL + HCLO.

4) Alkalis Reaksyon:

Cl2 + 2koh -5 ° C® KCL + KCLO + H2O
3Cl2 + 6KOH -40 ° C® 5KCL + KCLOZ + 3H2O
Cl2 + ca (oh) 2 ® caocl2 (chlorine lime) + h2o

5) displaces bromine at yodo mula sa halogenerate acids at ang kanilang mga asing-gamot.

Cl2 + 2ki ® 2kcl + i2.
CL2 + 2HBR ® 2HCL + BR2.

Compound chlorine.
Hydrogen chloride.

Pisikal na mga katangian

Walang kulay na gas na may matalim na amoy, lason, mas mabibigat na hangin, mahusay na natutunaw sa tubig (1: 400).
t ° pl. \u003d -114 ° C, t ° kir. \u003d -85 ° C.

Pagkuha

1) sintetikong pamamaraan (pang-industriya):

H2 + CL2 ® 2hcl.

2) Hydrosulfate method (laboratoryo):

NACL (TV.) + H2SO4 (CONC.) ® NAHSO4 + HCL

Mga katangian ng kemikal

1) hcl solution sa tubig - hydrochloric acid - malubhang acid:

Hcl "h + + cl-

2) reacts sa mga metal na nakaharap sa isang hilera ng voltages sa hydrogen:

2al + 6hcl ® 2alcl3 + 3H2.

3) na may mga metal oxides:

MgO + 2HCL ® MGCL2 + H2O.

4) Sa mga base at ammonia:

HCL + KOH ® KCL + H2O.
3hcl + al (oh) 3 ® alcl3 + 3h2o
HCL + NH3 ® NH4CL.

5) may mga asing-gamot:

CACO3 + 2HCL ® CACL2 + H2O + CO2.
HCl + Agno3 ® Agcl¯ + HNO3.

Ang pagbuo ng isang puting latak ng pilak klorido, hindi matutunaw sa mga mineral acids, ay ginagamit bilang isang mataas na kalidad na reaksyon upang makita ang cl- sa solusyon.
Metal chlorides - asing-gamot ng hydrochloric acid, sila ay nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga metal na may chlorine o hydrochloric acid reaksyon na may riles, ang kanilang mga oxide at hydroxide; sa pamamagitan ng palitan ng ilang mga asing-gamot

2fe + 3cl2 ® 2fecl3.
Mg + 2hcl ® mgcl2 + h2.
Cao + 2hcl ® Cacl2 + H2O.
Ba (oh) 2 + 2hcl ® bacl2 + 2h2o
PB (NO3) 2 + 2HCL ® PBCL2¯ + 2HNO3

Karamihan sa mga klorisyon ay natutunaw sa tubig (maliban sa mga chloride ng pilak, lead at monavalent mercury).

HCLOTHIC acid HCL + 1O.
H-O-Cl.

Pisikal na mga katangian

Mayroon lamang sa anyo ng dilute aqueous solutions.

Pagkuha

CL2 + H2O "HCL + HCLO.

Mga katangian ng kemikal

HCLO - mahina acid at malakas na oxidizing agent:

1) decomposes, highlight atomic oxygen.

HCLO -AN LIGHT® HCL + O.

2) Sa alkalis ay nagbibigay ng mga asing-gamot - hypochlorites.

HCLO + KOH ® KCLO + H2O.

2hi + hclo ® i2¯ + hcl + h2o.

Hcl chloride acid + 3o2.
H-o-cl \u003d O.

Pisikal na mga katangian

Mayroon lamang mga solusyon sa tubig.

Pagkuha

Ito ay nabuo kapag ang hydrogen peroxide ay nakikipag-ugnayan sa chlorine oxide (IV), na nakuha mula sa Bertolett asin at oxalic acid sa H2SO4 medium:

2Kclo3 + H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + 2CO2 + 2SLO2 + 2H2O
2clo2 + H2O2 ® 2HCLO2 + O2.

Mga katangian ng kemikal

Ang HCLO2 ay isang mahinang acid at isang malakas na ahente ng oxidizing; Chloride acid salts - chlorite:

HCLO2 + KOH ® KCLO2 + H2O.

2) hindi matatag, kapag nakaimbak decomposes.

4HCLO2 ® HCL + HCLO3 + 2CLO2 + H2O.

Chlornic acid Hcl + 5o3.

Pisikal na mga katangian

Lumalaban lamang sa may tubig solusyon.

Pagkuha

BA (CLO3) 2 + H2SO4 ® 2HCLO3 + BASO4 \u003d

Mga katangian ng kemikal

Hclo3 - malubhang acid at malakas na oxidizing agent; Chlorinic acid salts - chlorates:

6p + 5hclo3 ® 3p2o5 + 5hcl.
HCLO3 + KOH ® KCLO3 + H2O.

KCLO3 - Burtolllet Salt; Ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagpasa ng murang luntian sa pamamagitan ng isang pinainit (40 ° C) solusyon Koh:

3Cl2 + 6KOH ® 5KCL + KCLO3 + 3H2O.

Ang Bertolet Salt ay ginagamit bilang isang oxidizing agent; Kapag pinainit, ito decomposes:

4Kclo3 - Cat® KCl + 3kclo4.
2kclo3 -mno2 cat® 2kcl + 3o2.

H clical acid hcl + 7o4.

Pisikal na mga katangian

Walang kulay na likido, t °. \u003d 25 ° C, t ° pl. \u003d -101 ° C.

Pagkuha

KCLO4 + H2SO4 ® KHSO4 + HCLO4.

Mga katangian ng kemikal

HCLO4 ay isang napakalakas na acid at isang napakalakas na ahente ng oxidizing; Chlorine acid salts - perchlorates.

HCLO4 + KOH ® KCLO4 + H2O.

2) Kapag pinainit klorin acid at ang mga asing-gamot nito ay decomposed:

4HCLO4 -T ° ® 4CLO2 + 3O2 + 2H2O.
KCLO4 -T ° ® KCL + 2O2.

Bromine at mga koneksyon nito

Brom BR2 - Buksan ang Balar noong 1826.

Pisikal na mga katangian

Kayumanggi likido na may malubhang lason na mga pares; ay may hindi kanais-nais na amoy; R \u003d 3.14 g / cm3; T ° pl. \u003d -8 ° C; T ° Kip. \u003d 58 ° C.

Pagkuha

Oksihenasyon ng br ions - malakas na oxidizing agent:

MNO2 + 4HBR ® MNBR2 + BR2 + 2H2O.
CL2 + 2KBR ® 2KCL + BR2.

Mga katangian ng kemikal

Sa libreng estado ng bromine - isang malakas na oxidizing agent; At ang may tubig na solusyon nito ay "bromine water" (naglalaman ng 3.58% bromine) ay karaniwang ginagamit bilang isang mahinang ahente ng oxidizing.

1) reacts sa riles:

2al + 3br2 ® 2albr3.

2) reacts sa mga di-riles:

H2 + BR2 "2Hbr.
2p + 5br2 ® 2pbr5.

3) reacts sa tubig at alkalis:

Br2 + h2o "hbr + hbro.
BR2 + 2KOH ® KBR + KBRO + H2O.

4) reacts na may malakas na pagbawas ahente:

BR2 + 2HI ® I2 + 2HBR.
BR2 + H2S ® S + 2HBR.

Herm hydrogen hrb.

Pisikal na mga katangian

Walang kulay na gas, mahusay na natutunaw sa tubig; T ° Kip. \u003d -67 ° C; T ° pl. \u003d -87 ° C.

Pagkuha

2nabr + h3po4 -t ° ® na2hpo4 + 2hbr.

PBR3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HBR.

Mga katangian ng kemikal

Ang isang may tubig na solusyon ng hydrogen bromide - bromide hydrochloric acid ay mas malakas kaysa sa asin. Ito ay pumapasok sa parehong reaksyon bilang HCl:

1) dissociation:

Hbr "h + + br -

2) na may mga riles nakatayo sa isang hilera ng boltahe sa hydrogen:

Mg + 2hbr ® mgbr2 + h2.

3) na may mga metal oxides:

Cao + 2Hbr ® Cabr2 + H2O.

4) Sa mga base at ammonia:

Naoh + hbb ® nabr + h2o.
Fe (oh) 3 + 3Hbr ® Febr3 + 3H2O
Nh3 + hbr ® nh4br

5) may mga asing-gamot:

Mgco3 + 2Hbr ® mgbr2 + H2O + CO2.
Agno3 + Hbr ® Agbraph + HNO3.

Ang mga asing-gamot ng bromide hydrochloric acid ay tinatawag na bromide. Ang huling reaksyon ay ang pagbuo ng isang dilaw, hindi matutunaw sa mga acids ng namuo ng pilak bromide ay nagsisilbing isang anion br - sa solusyon.

6) HBR - isang malakas na pagbawas ng ahente:

2HBR + H2SO4 (CONS) ® BR2 + SO2 + 2H2O
2hr + CL2 ® 2HCL + BR2.

Ng oxygen acids ng bromine, mahina bromotable hbr + 1o at isang malakas na bromine hbr + 5o3 ay kilala.
Yodo at mga koneksyon nito

Iodine I2 - Buksan ang B. Kutoi noong 1811.

Pisikal na mga katangian

Mala-kristal na sangkap ng madilim na kulay na kulay na may metal na kinang.
r \u003d 4.9 g / cm3; t ° pl. \u003d 114 ° C; T ° Kip. \u003d 185 ° C. Well natutunaw sa organic solvents (alkohol, CCL4).

Pagkuha

Oksihenasyon ng ions iconic oxidizing agent:

Cl2 + 2ki ® 2kcl + i2.
2Ki + mno2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MNSO4 + 2H2O

Mga katangian ng kemikal

1) na may mga metal:

2al + 3i2 ® 2ali3.

2) may hydrogen:

3) na may malakas na pagbawas ng mga ahente:

I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI.
I2 + H2S ® S + 2HI.

4) may alkalis:

3i2 + 6NOOH ® 5NAI + NAI3 + 3H2O.

Iodide hydrogen.

Pisikal na mga katangian

Walang kulay na gas na may matalim na amoy, mahusay na natutunaw sa tubig, t °. \u003d -35 ° C; T ° pl. \u003d -51 ° C.

Pagkuha

I2 + H2S ® S + 2HI.

2P + 3I2 + 6H2O ® 2H3PO3 + 6HI.

Mga katangian ng kemikal

1) hi solusyon sa tubig - malubhang iodistric acid:

Hi "h + + i-
2hi + ba (oh) 2 ® bai2 + 2h2o

Salts ng iodi-hydrochloric acid - iodide (iba pang mga reaksyon ng Hi, tingnan ang HCl at HBR SV-VA)

2) Hi - napakalakas na pagbabawas ng ahente:

2HI + CL2 ® 2HCL + I2.
8Hi + H2SO4 (CONC.) ® 4I2 + H2S + 4H2O
5hi + 6kmno4 + 9h2so4 ® 5hio3 + 6mnso4 + 3k2so4 + 9h2o

3) Pagkakakilanlan ng mga anion I- Sa Solusyon:

Nai + Agno3 ® Agi¯ + Nano3.
Hi + Agno3 ® Agi¯ + HNO3.

Ang madilim na dilaw na pilak iodide ay nabuo, hindi malulutas sa mga asido.

Oxygen acids yodine.

Iodnic acid Hi + 5o3.

Walang kulay na mala-kristal na sangkap, t ° pl. \u003d 110 ° C, mahusay na natutunaw sa tubig.

Kumuha ng:

3i2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O.

Hio3 - malubhang acid (asin - iodaty) at malakas na oxidizing agent.

Yodo acid h5i + 7o6.

Crystalline hygroscopic substance, mahusay na natutunaw sa tubig, t ° pl. \u003d 130 ° C.
Mahina acid (asin - periodetes); Malakas na oxidizer.