Encyclopedic YouTube

• 1 / 5

  Gayunpaman, ang isang tumpak at kalaunan ay ganap na nakumpirma na pag-unawa sa valence phenomenon ay iminungkahi noong 1852 ng chemist na si Edward Frankland sa isang gawain kung saan kanyang tinipon at muling pinag-isipan ang lahat ng mga teorya at pagpapalagay na umiral noong panahong iyon sa paksang ito. Pagmamasid sa kakayahang mababad ang iba't ibang mga metal at paghahambing ng komposisyon ng mga organikong derivatives ng mga metal sa komposisyon ng mga organikong compound, ipinakilala ni Frankland ang konsepto ng " nag-uugnay na puwersa» ( pagkonekta ng timbang), kaya inilalagay ang pundasyon para sa doktrina ng katatagan. Bagama't itinatag ni Frankland ang ilang partikular na batas, hindi nabuo ang kanyang mga ideya.

  Ang isang mapagpasyang papel sa paglikha ng teorya ng valence ay ginampanan ni Friedrich August Kekule. Noong 1857, ipinakita niya na ang carbon ay isang four-basic (four-atom) na elemento, at ang pinakasimpleng compound nito ay methane CH 4 . Tiwala sa katotohanan ng kanyang mga ideya tungkol sa lakas ng mga atomo, ipinakilala ni Kekule ang mga ito sa kanyang aklat-aralin ng organikong kimika: ang basicity, ayon sa may-akda, ay isang pangunahing pag-aari ng isang atom, isang pag-aari na pare-pareho at hindi nagbabago bilang timbang ng atom. Noong 1858, ang mga pananaw na halos kasabay ng mga ideya ni Kekule ay ipinahayag sa artikulong “ Sa bagong teorya ng kemikal» Archibald Scott Cooper .

  Pagkalipas ng tatlong taon, noong Setyembre 1861, ginawa ni A. M. Butlerov ang pinakamahalagang pagdaragdag sa teorya ng valency. Gumawa siya ng isang malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng isang libreng atom at isang atom na pumasok sa kasabay ng isa pa kapag ang pagkakaugnay nito ay " kumokonekta at papunta sa bagong anyo ". Ipinakilala ni Butlerov ang ideya ng pagkakumpleto ng paggamit ng mga puwersa ng pagkakaugnay at ng " pag-igting ng pagkakaugnay”, iyon ay, ang enerhiya na hindi katumbas ng mga bono, na dahil sa magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa isang molekula. Bilang resulta ng magkaparehong impluwensyang ito, ang mga atomo, depende sa kanilang istrukturang kapaligiran, ay nakakakuha ng iba "kahalagahan ng kemikal". Ang teorya ni Butlerov ay naging posible na ipaliwanag ang maraming mga eksperimentong katotohanan tungkol sa isomerism ng mga organikong compound at ang kanilang reaktibidad.

  Ang isang malaking bentahe ng teorya ng valence ay ang posibilidad ng isang visual na representasyon ng molekula. Noong 1860s lumitaw ang mga unang modelo ng molekular. Noong 1864, iminungkahi ni A. Brown ang paggamit ng mga pormula sa istruktura sa anyo ng mga bilog na may mga simbolo ng mga elemento na inilagay sa kanila, na konektado sa pamamagitan ng mga linya na nagsasaad ng kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo; ang bilang ng mga linya ay tumutugma sa valency ng atom. Noong 1865, ipinakita ni A. von Hoffmann ang unang mga modelo ng ball-and-stick kung saan ginampanan ng mga croquet ball ang papel ng mga atom. Noong 1866, lumitaw ang mga guhit ng mga stereochemical na modelo sa aklat-aralin ni Kekule, kung saan ang carbon atom ay may tetrahedral na pagsasaayos.

  Sa una, ang valency ng hydrogen atom ay kinuha bilang unit ng valence. Ang valence ng isa pang elemento ay maaaring ipahayag sa kasong ito sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo ng hydrogen na nakakabit sa sarili nito o pinapalitan ang isang atom ng isa pang elementong ito. Ang valency na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valency sa hydrogen compounds o hydrogen valence: halimbawa, sa mga compound na HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, ang hydrogen valency ng chlorine ay isa, oxygen ay dalawa, nitrogen ay tatlo, ang carbon ay apat.

  Ang valency ng oxygen ay karaniwang dalawa. Samakatuwid, ang pag-alam sa komposisyon o formula ng oxygen compound ng isang partikular na elemento, posibleng matukoy ang valence nito bilang dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen na maaaring ikabit ng isang atom ng elementong ito. Ang valency na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valency ng elemento sa oxygen compounds o ang valency para sa oxygen: halimbawa, sa mga compound K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, ang valency para sa potassium oxygen ay isa, carbon - dalawa, nitrogen - tatlo, silikon - apat, asupre - anim.

  Para sa karamihan ng mga elemento, ang mga halaga ng valency sa hydrogen at oxygen compound ay magkakaiba: halimbawa, ang valence ng sulfur sa hydrogen ay dalawa (H 2 S), at sa oxygen ay anim (SO 3). Bilang karagdagan, ang karamihan sa mga elemento ay nagpapakita ng iba't ibang mga valency sa kanilang iba't ibang mga compound [ang ilang mga elemento ay maaaring walang hydride o oxides]. Halimbawa, ang carbon ay bumubuo ng dalawang oxide na may oxygen: carbon monoxide CO at carbon dioxide CO 2 . Sa carbon monoxide, ang valency ng carbon ay dalawa, at sa dioxide ito ay apat (ang ilang mga elemento ay maaari ding bumuo ng mga peroxide). Mula sa isinasaalang-alang na mga halimbawa, sumusunod na, bilang isang panuntunan, imposibleng makilala ang valence ng isang elemento sa pamamagitan ng anumang isang numero at / o pamamaraan.

  Mga modernong ideya tungkol sa valence

  Dahil ang pagdating ng teorya ng chemical bonding, ang konsepto ng "valence" ay sumailalim sa isang makabuluhang ebolusyon. Sa kasalukuyan, wala itong mahigpit na interpretasyong pang-agham, samakatuwid ito ay halos ganap na napatalsik mula sa siyentipikong bokabularyo at ginagamit pangunahin para sa mga layunin ng pamamaraan.

  Karaniwan, ang valency ng mga elemento ng kemikal ay karaniwang nauunawaan bilang ang kakayahan ng mga libreng atom nito (sa mas makitid na kahulugan - isang sukatan ng kakayahan nito) na bumuo ng isang tiyak na bilang. mga covalent bond. Sa mga compound na may mga covalent bond, ang valency ng mga atom ay tinutukoy ng bilang ng nabuong dalawang-electron na dalawang-gitnang mga bono. Ito ang pamamaraang ito na pinagtibay sa teorya ng mga localized na valence bond na iminungkahi noong 1927 nina W. Heitler at F. London. Malinaw, kung ang isang atom ay may n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang mga pares ng elektron, pagkatapos ay mabubuo ang atom na ito n+m mga covalent bond sa iba pang mga atomo. Kapag tinatasa ang pinakamataas na valence, dapat magpatuloy ang isa mula sa electronic configuration ng isang hypothetical, tinatawag na. "excited" (valence) estado. Halimbawa, ang maximum na valency ng isang boron, carbon at nitrogen atom ay 4 (halimbawa, sa -, CH 4 at +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 (H 2 SO 4), chlorine - 7 (Cl 2 O 7 ).
  Ang bilang ng mga bono na maaaring mabuo ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga hindi magkapares na electron nito na bubuo ng mga karaniwang pares ng elektron (molecular two-electron clouds). Ang isang covalent bond ay maaari ding mabuo ng mekanismo ng donor-acceptor. Sa parehong mga kaso, ang polarity ng nabuo na mga bono ay hindi isinasaalang-alang, at samakatuwid ang valence ay walang palatandaan - maaari itong maging positibo o negatibo, sa kaibahan sa antas ng oksihenasyon(N 2, NO 2, NH 3 at +).

  Bilang karagdagan sa valency sa hydrogen at oxygen, ang kakayahan ng mga atom ng isang partikular na elemento na pagsamahin sa isa't isa o sa mga atom ng iba pang mga elemento sa isang bilang ng mga kaso ay maaaring ipahayag [madalas at matukoy] sa ibang mga paraan: bilang, halimbawa, ang antas ng oksihenasyon ng isang elemento (ang kondisyon na singil ng isang atom sa pagpapalagay na ang sangkap ay binubuo ng mga ion), covalence (ang bilang ng mga kemikal na bono na nabuo ng isang atom ng isang naibigay na elemento, kasama ang elemento ng parehong pangalan; tingnan sa ibaba), ang numero ng koordinasyon ng isang atom (ang bilang ng mga atom na agad na pumapalibot sa isang partikular na atom), atbp. Ang mga katangiang ito ay maaaring magkalapit at magkatugma pa nga sa dami, ngunit sa anumang paraan ay hindi magkapareho sa isa't isa. Halimbawa, sa isoelectronic molecules ng nitrogen N 2, carbon monoxide CO at cyanide ion CN - isang triple bond ay natanto (iyon ay, ang valence ng bawat atom ay 3), gayunpaman, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay, ayon sa pagkakabanggit, 0, +2, -2, +2 at −3. Sa molekula ng ethane (tingnan ang figure), ang carbon ay tetravalent, tulad ng karamihan sa mga organikong compound, habang ang estado ng oksihenasyon ay −3.

  Ito ay totoo lalo na para sa mga molekula na may delokalisado mga bono ng kemikal, halimbawa, sa nitric acid, ang oxidation state ng nitrogen ay +5, habang ang nitrogen ay hindi maaaring magkaroon ng valency na mas mataas sa 4. Kilala mula sa marami mga aklat-aralin sa paaralan panuntunan - "Maximal valence ang elemento ay katumbas ng numero sa numero ng pangkat sa Periodic Table" - tumutukoy lamang sa estado ng oksihenasyon. Mga konsepto" pare-pareho ang valence Ang " at "variable valence" ay pangunahing tumutukoy din sa estado ng oksihenasyon.

  covalency elemento (isang sukatan ng mga posibilidad ng valence ng mga elemento; kapasidad ng saturation) ay tinutukoy kabuuang bilang hindi magkapares na mga electron [valence electron pairs] pareho sa normal at sa excited na estado ng atom, o, sa madaling salita, ang bilang ng mga covalent bond na nabuo ng atom (carbon 2s 2 2p 2 II ay covalent, at nasa excited state C * 2s 1 2p 3 - IV -covalent; kaya sa CO at CO 2 ang valency ay II o IV, at covalence - II at/o IV). Kaya, ang covalence ng nitrogen sa mga molekula N 2 , NH 3 , Al≡N at cyanamide Ca=N-C≡N ay tatlo, ang covalence ng oxygen sa mga molekula H 2 O at CO 2 ay dalawa, ang covalence ng carbon sa mga molekula CH 4 , CO 2 at ang kristal ( brilyante) - apat.

  Sa klasikal at / o post-quantum na representasyon ng kemikal, ang bilang ng mga optical (valence) na electron sa isang ibinigay na enerhiya ng paggulo ay maaaring matukoy mula sa electronic absorption spectra ng diatomic molecules. Ayon sa pamamaraang ito, ang kapalit ng tangent ng slope ng correlation na tuwid na linya / tuwid na linya (para sa mga nauugnay na halaga ng mga molekular na elektronikong termino, na nabuo ng mga kamag-anak na kabuuan ng mga terminong atomic) ay tumutugma sa bilang ng mga pares. ng valence electron, iyon ay, valence sa klasikal na kahulugan nito.

  Sa pagitan ng valency [stoichiometric] in tambalang ito, ang molar mass ng mga atom nito at ang katumbas na masa nito, mayroong isang simpleng relasyon na direktang sumusunod mula sa atomic theory at ang kahulugan ng konseptong "katumbas na masa". CO - valence, dahil ang karamihan sa mga di-organikong sangkap ay may di-molekular na istraktura, at ang mga organikong sangkap ay may isang molekular na istraktura. Imposibleng tukuyin ang dalawang konseptong ito, kahit na magkasabay ang mga ito. Ang terminong "valence electron" ay malawakang ginagamit, iyon ay, ang pinakamahina na nauugnay sa nucleus ng isang atom, kadalasan ang mga panlabas na electron.

  Ayon sa valence ng mga elemento, ang mga totoong formula ng mga compound ay maaaring maipon, at, sa kabaligtaran, batay sa totoong mga formula, posible na matukoy ang mga valencies ng mga elemento sa mga compound na ito. Kasabay nito, kinakailangan na sumunod sa prinsipyo na ang produkto ng valency ng isang elemento at ang bilang ng mga atom nito ay katumbas ng produkto ng valence ng pangalawang elemento sa bilang ng mga atom nito. Kaya, upang mabuo ang formula ng nitric oxide (III), dapat itong isulat sa tuktok ng simbolo ng valency ng mga elemento. N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). Natukoy ang pinakamaliit karaniwang denominador at paghahati nito sa kaukulang valences, nakukuha natin ang atomic ratio ng nitrogen sa oxygen, lalo na 2: 3. Samakatuwid, ang formula para sa oxide nitrogen (III) ay tumutugma sa N + 3 2 O − 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Upang matukoy ang valency, magpatuloy sa parehong paraan sa kabaligtaran.

  Para matutong mag-compose mga pormula ng kemikal ito ay kinakailangan upang malaman ang mga batas ayon sa kung saan ang mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay konektado sa bawat isa sa ilang mga ratios. Upang gawin ito, inihambing namin ang husay at dami ng komposisyon ng mga compound na ang mga formula ay HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (Fig. 12.1)

  Sa mga tuntunin ng kanilang husay na komposisyon, ang mga sangkap na ito ay magkatulad: bawat isa sa mga molekula ay naglalaman ng mga atomo ng hydrogen. Gayunpaman, ang kanilang dami ng komposisyon ay hindi pareho. Ang mga atomo ng chlorine, oxygen, nitrogen, carbon ay konektado sa isa, dalawa, tatlo at apat na hydrogen atoms, ayon sa pagkakabanggit.

  Ang pattern na ito ay napansin sa simula ng ika-11 siglo. J. Dalton. Sa paglipas ng panahon, natuklasan ni I. Ya. Berzelius na ang pinakamalaking bilang ng mga atom na konektado sa isang atom ng isang elemento ng kemikal ay hindi lalampas sa isang tiyak na halaga. Noong 1858, tinawag ni E. Frankland ang kakayahan ng mga atomo na magbigkis o palitan ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo bilang isang "pwersang nagkokonekta" na Termino "valence"(mula sa lat. valentia- Ang "lakas") ay iminungkahi noong 1868 ng German chemist na si K. G. Wichelhaus.

  Valence — karaniwang ari-arian mga atomo. Inilalarawan nito ang kakayahan ng mga atomo sa kemikal (sa pamamagitan ng mga puwersa ng valence) na makipag-ugnayan sa isa't isa.

  Ang lakas ng maraming elemento ng kemikal ay natukoy sa batayan ng pang-eksperimentong data sa dami at husay na komposisyon mga sangkap. bawat yunit ng valence tatanggapin ang valency ng hydrogen atom. Kung ang isang atom ng isang elemento ng kemikal ay konektado sa dalawang monovalent atoms, kung gayon ang valency nito ay dalawa. Kung ito ay konektado sa tatlong monovalent atoms, kung gayon ito ay trivalent, atbp.

  Ang pinakamataas na halaga ng valency ng mga elemento ng kemikal ay VIII .

  Ang Valency ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral. Tukuyin natin ang valency sa mga formula ng itinuturing na mga compound:

  Gayundin, natuklasan ng mga siyentipiko na maraming elemento sa iba't ibang compound ang nagpapakita ng iba't ibang halaga ng valency. Iyon ay, may mga elemento ng kemikal na may pare-pareho at variable na valency.

  Posible bang matukoy ang valence sa pamamagitan ng posisyon ng isang elemento ng kemikal sa periodic system? Ang pinakamataas na halaga ng valence ng elemento ay tumutugma sa bilang ng pangkat ng periodic system kung saan ito inilalagay. Gayunpaman, may mga pagbubukod - nitrogen, oxygen, fluorine, tanso at ilang iba pang mga elemento. Tandaan: ang numero ng pangkat ay ipinahiwatig ng Roman numeral sa itaas ng kaukulang patayong column ng periodic table.

  
  mesa. Mga elemento ng kemikal na may pare-parehong valence

  Elemento	Valence	Elemento	Valence
  Hydrogen (H)		Kaltsyum (Ca)
  Sodium (Na)		Barium (Ba)
  		Oxygen(O)
  Beryllium(Be)		Aluminyo (Al)
  Magnesium (Mg)

  mesa. Mga elemento ng kemikal na may variable na valency

  Elemento	Valence	Elemento	Valence
  		Bakal (Fe)
  		Manganese (Mg)
  			II, III, VI materyal mula sa site
  Pilak (AG)		Posporus (P)
  Ginto (Au)		Arsenic (As)
  		Carbon (C)
  Lead (Pb)		Silicon (Si)

  Sa pahinang ito, materyal sa mga paksa:

  Ang mga halaga ng valence para sa hydrogen at oxygen ay magkakaiba. Halimbawa, ang asupre sa tambalang H2S ay divalent, at sa formula SO3 ito ay hexavalent. Ang carbon ay bumubuo ng CO2 monoxide at CO2 dioxide na may oxygen. Sa unang tambalan, ang valency ng C ay II, at sa pangalawa, IV. Ang parehong halaga sa methane CH4.- Magbasa nang higit pa sa FB.ru:

  Karamihan sa mga elemento ay nagpapakita ng hindi pare-pareho, ngunit variable valency hal. phosphorus, nitrogen, sulfur. Ang paghahanap para sa mga pangunahing sanhi ng hindi pangkaraniwang bagay na ito ay humantong sa paglitaw ng mga teorya ng chemical bond, mga ideya tungkol sa valence shell ng mga electron, at molecular orbitals. Pag-iral iba't ibang halaga ang parehong pag-aari ay ipinaliwanag mula sa pananaw ng istraktura ng mga atomo at molekula.

  Patuloy na valence. Ang ebolusyon ng konsepto ng "valence". Ang pagkakasunud-sunod ng mga aksyon sa pagtukoy ng valency ng mga atomo ng mga elemento sa mga compound, pagguhit ng isang formula. Ito ay sumusunod mula sa impormasyong ito mahalagang tuntunin: pinakamataas na halaga Ang valence ng isang elemento ay tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan ito matatagpuan1. Dahil mayroong walong grupo sa periodic system, ang valency value ng mga elemento ay maaaring mula I hanggang 8.

  Ayon sa teorya ng valency na iniharap ni Kekule, ang isa ay kinuha para sa carbon patuloy na valency , habang ang pag-uugali ng maraming iba pang mga elemento, pati na rin ang carbon mismo, ay malinaw na sumasalungat sa konsepto ng pare-pareho ang lakas. Halimbawa, ang mga electronegative na elemento, tulad ng chlorine at sulfur, ay pinagsama sa oxygen sa iba't ibang proporsyon; ang mga electropositive na elemento, tulad ng iron, ay nagbibigay ng ilang oxides. Kinakailangang tanggapin ng lohika na ang isa at ang parehong elemento, depende sa mga pangyayari, ay maaaring magpakita ng iba't ibang antas ng lakas. Bilang kinahinatnan ng mga naobserbahang katotohanan, at higit pa sa batas ng maraming ratios, ang konsepto ng multivalency o variable valence ay lumitaw. Lahat n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает pinakamataas na valence , katangian niya at. katangian para sa kanya, ngunit hindi niya palaging maipakita. Bagaman sa unang sulyap ang palagay na ito ay lubos na katanggap-tanggap, hindi ito walang seryosong pagtutol, sa katunayan, mula noon pinakamataas na valence ay isang katangian ng pag-aari ng atom, kung gayon ang mga compound kung saan ang maximum na ito ay natanto ay dapat na mas matatag . Pinakamataas na valence ng isang kemikal na elemento ay ang bilang ng mga electron sa panlabas na electron shell ng atom nito. Ang konsepto ng valency ay malapit na nauugnay sa Periodic Law ni Mendeleev. Kung titingnang mabuti ang periodic table, mapapansin mo: ang posisyon ng isang elemento sa periodic system at ang valency nito ay inextricably linked.

  
  

  Valence - II (minimum ) Valency - IV (pinakamataas) Pinakamataas (maximum ) ang valency para sa karamihan ay tumutugma sa bilang ng pangkat ng elemento ng kemikal.

  Scheme ng chemical bond formation: overlapping ng mga panlabas na atomic orbitals ng mga atomic na nakikipag-ugnayan. Pagkakasunud-sunod ng komunikasyon. Simple at maramihang mga bono. Ang Bi at pi bond ay mga uri ng non-polar at polar chemical bond.

  Ang mga pangunahing probisyon ng paraan ng mga valence bond. 1. Ang isang covalent chemical bond ay nabuo ng dalawang electron na may magkasalungat na spin na kabilang sa dalawang atoms. Halimbawa, kapag lumalapit ang dalawang hydrogen atoms, bahagyang nagsasapawan ang kanilang mga electron orbital at isang karaniwang pares ng mga electron H × + × H = H: H

  Ang isang covalent bond ay maaari ding mabuo ng mekanismo ng donor-acceptor. Ang mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bond dahil sa isang pares ng elektron ng isang atom (donor) at isa pang atom (acceptor), na nagbibigay ng libreng orbital para sa pares na ito, ay tinatawag na donor-acceptor.

  Kunin natin ang mekanismo ng pagbuo ng ammonium ion NH4+ bilang isang halimbawa. Sa molekula ng NH3, tatlong nakabahaging mga pares ng elektron ang bumubuo ng tatlong mga bono ng NH, ang ikaapat na pares ng mga panlabas na electron ay hindi nakabahagi, maaari itong bumuo ng isang bono na may isang hydrogen ion, na nagreresulta sa isang ammonium ion NH4 +. Ang NH4+ ion ay may apat na covalent bond, at lahat ng apat na NH bond ay katumbas, iyon ay, ang electron density ay pantay na ipinamamahagi sa pagitan nila.

  2. Kapag nabuo ang isang covalent chemical bond, ang mga wave function ng mga electron (electronic orbitals) ay magkakapatong, at ang bono ay magiging mas malakas, mas malaki ang overlap na ito.

  3. Ang covalent chemical bond ay matatagpuan sa direksyon kung saan ang posibilidad na mag-overlap ang wave functions ng mga electron na bumubuo ng bond ay magiging pinakamalaki.

  4. Ang valency ng isang atom sa normal (hindi nasasabik) na estado ay tinutukoy ng:

  Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron na nakikilahok sa pagbuo ng mga karaniwang pares ng elektron na may mga electron ng iba pang mga atomo;

  Ang pagkakaroon ng kakayahan ng donor (dahil sa isang hindi nakabahaging pares ng elektron).

  Sa isang nasasabik na estado, ang valence ng isang atom ay tinutukoy ng:

  Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron;

  Ang bilang ng mga bakanteng orbital na may kakayahang tumanggap ng mga pares ng elektron ng mga donor.

  Sa ganitong paraan, Ang valency ay ipinahayag bilang maliliit na integer at walang sign. Ang sukat ng valency ay ang bilang ng mga kemikal na bono na ang isang partikular na atom ay konektado sa iba.

  Pangunahing kasama sa valence electron ang mga electron ng mga panlabas na antas, ngunit para sa mga elemento ng pangalawang subgroup, kasama rin nila ang mga electron ng penultimate (anterior) na antas.

  Ang talahanayan ng Dmitry Ivanovich Mendeleev ay isang multifunctional na reference na materyal na nagbibigay-daan sa iyo upang malaman ang pinaka kinakailangang data tungkol sa mga elemento ng kemikal. Ang pinakamahalagang bagay ay ang malaman ang mga pangunahing tesis ng "pagbabasa" nito, iyon ay, dapat na positibong magamit ng isang tao ang materyal ng impormasyon na ito, na magsisilbing isang magandang tulong para sa paglutas ng anumang mga problema sa kimika. Bukod dito, pinapayagan ang talahanayan sa lahat ng uri ng kontrol sa kaalaman, kasama na ang pagsusulit.

  Kakailanganin mong

  • Ang mesa, panulat, papel ni D.I. Mendeleev

  Pagtuturo

  1. Ang talahanayan ay isang istraktura kung saan matatagpuan ang mga elemento ng kemikal ayon sa kanilang mga tesis at batas. Iyon ay, pinahihintulutan na sabihin na ang talahanayan ay isang multi-storey na "bahay" kung saan ang mga elemento ng kemikal ay "nabubuhay", at bawat isa sa kanila ay may sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero. Pahalang may mga "sahig" - mga panahon na maaaring maliit at malaki. Kung ang panahon ay binubuo ng 2 mga hilera (na ipinahiwatig sa gilid sa pamamagitan ng pagnunumero), kung gayon ang nasabing panahon ay tinatawag na isang malaking. Kung mayroon lamang itong isang hilera, kung gayon ito ay tinatawag na maliit.

  2. Ang talahanayan ay nahahati din sa "mga pasukan" - mga grupo, kung saan mayroong walo bawat isa. Tulad ng sa anumang pasukan, ang mga apartment ay matatagpuan sa kaliwa at sa kanan, at dito ang mga elemento ng kemikal ay matatagpuan ayon sa parehong thesis. Sa bersyon na ito lamang, ang kanilang pagkakalagay ay hindi pantay - sa isang banda, ang mga elemento ay mas malaki at pagkatapos ay pinag-uusapan nila ang tungkol sa pangunahing grupo, sa kabilang banda - mas maliit, at ito ay nagpapahiwatig na ang grupo ay pangalawa.

  3. Ang Valency ay ang kakayahan ng mga elemento na bumuo ng mga kemikal na bono. Mayroong tuluy-tuloy na valence, na hindi nagbabago, at isang variable, na may iba't ibang halaga depende sa kung anong sangkap ang kasama sa elemento. Kapag tinutukoy ang valence ayon sa periodic table, kailangan mong bigyang-pansin ang mga sumusunod na collation: ang grupo ng numero ng mga elemento at ang uri nito (iyon ay, ang pangunahing o side group). Ang tuluy-tuloy na valency sa kasong ito ay tinutukoy ng numero ng pangkat ng pangunahing subgroup. Upang malaman ang halaga ng variable na valency (kung mayroong isa, bukod dito, ayon sa kaugalian para sa mga di-metal), kung gayon kinakailangan na ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa 8 (bawat 8 grupo - tulad ng isang larawan).

  4. Halimbawa Blg. 1. Kung titingnan mo ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (alkali metal), posible na tapusin na lahat sila ay may valency na katumbas ng I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

  5. Halimbawa Blg. 2. Ang mga elemento ng 2nd group ng pangunahing subgroup (alkaline earth metals), ayon sa pagkakabanggit, ay may valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

  6. Halimbawa Blg. 3. Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga di-metal, sabihin nating P (phosphorus) ay nasa pangkat V ng pangunahing subgroup. Mula dito, ang valence nito ay magiging katumbas ng V. Bilang karagdagan, ang posporus ay may isa pang halaga ng valence, at upang matukoy ito, kailangan mong magsagawa ng aksyon 8 - numero ng elemento. Samakatuwid, 8 - 5 (numero ng pangkat ng posporus) \u003d 3. Dahil dito, ang pangalawang valence ng posporus ay III.

  7. Halimbawa Blg. 4. Ang mga halogen ay nasa pangkat VII ng pangunahing subgroup. Samakatuwid, ang kanilang valence ay magiging katumbas ng VII. Gayunpaman, kung isasaalang-alang na ang mga ito ay hindi metal, kinakailangan na magsagawa ng operasyon ng aritmetika: 8 - 7 (numero ng pangkat ng elemento) \u003d 1. Dahil dito, ang ibang valency ng mga halogens ay katumbas ng I.

  8. Para sa mga elemento ng pangalawang subgroup (at ang mga metal lamang ang nabibilang sa kanila), ang valency ay dapat tandaan, lalo na sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng I, II, mas madalas III. Kakailanganin mo ring kabisaduhin ang mga valencies ng mga elemento ng kemikal na mayroong higit sa 2 mga halaga.

  Mula sa paaralan, o kahit na bago, alam ng lahat, ang lahat sa paligid, kabilang ang ating sarili, ay binubuo ng kanilang mga atomo - ang pinakamaliit at hindi mahahati na mga particle. Dahil sa kakayahan ng mga atomo na magsama-sama sa isa't isa, ang pagkakaiba-iba ng ating mundo ay napakalaki. Ang kakayahan ng mga atomo ng kemikal na ito elemento bumuo ng mga bono sa iba pang mga atomo valence elemento .

  

  Pagtuturo

  1. Ang representasyon ng valence ay pumasok sa kimika noong ikalabinsiyam na siglo, pagkatapos ay kinuha ang valency ng hydrogen atom bilang yunit nito. Ang lakas ng loob ng iba elemento ay maaaring tukuyin bilang ang bilang ng mga atomo ng hydrogen na ikinakabit ng isang atom ng ibang sangkap sa sarili nito. Tulad ng hydrogen valency, ang oxygen valency ay tinutukoy, na, gaya ng dati, ay katumbas ng dalawa at, samakatuwid, ay nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy ang valence ng iba pang mga elemento sa mga compound na may oxygen sa pamamagitan ng simpleng mga operasyon ng aritmetika. Valence elemento para sa oxygen ay katumbas ng dalawang beses ang bilang ng mga atomo ng oxygen na isang atom ng isang ibinigay elemento .

  2. Upang matukoy ang valence elemento Maaari mo ring gamitin ang formula. Lumilitaw na mayroong isang tiyak na ugnayan sa pagitan valence elemento, ang katumbas na masa nito, at ang molar mass ng mga atom nito. Ang ugnayan sa pagitan ng mga katangiang ito ay ipinahayag ng formula: Valency \u003d Molar mass of atoms / Katumbas na masa. Dahil ang katumbas na masa ay ang bilang na kailangan upang palitan ang isang mole ng hydrogen o upang tumugon sa isang mole ng hydrogen, kung gayon mas malaki ang molar mass kumpara sa katumbas na masa, mas maraming hydrogen atoms ang maaaring palitan o idikit ang isang atom sa sarili nito. elemento, na nangangahulugang mas mataas ang valency.

  3. Relasyon sa pagitan ng kemikal elemento iba ang ugali ni mi. Maaari itong maging isang covalent bond, ionic, metallic. Upang makabuo ng isang bono, ang isang atom ay dapat magkaroon ng: isang electric charge, isang hindi ipinares na valence electron, isang libreng valence orbital, o isang hindi nakabahaging pares ng valence electron. Magkasama, tinutukoy ng mga tampok na ito ang estado ng valence at mga kakayahan ng valence ng atom.

  4. Pag-alam sa bilang ng mga electron ng isang atom, na katumbas ng serial number elemento sa Periodic system ng mga elemento, na ginagabayan ng mga thesis ng pinakamaliit na enerhiya, ang Pauli thesis at Hund's rule, pinapayagang bumuo ng electronic configuration ng atom. Ang mga konstruksyon na ito ay magpapahintulot sa amin na pag-aralan ang mga probabilidad ng valence ng atom. Sa lahat ng mga kaso, una sa lahat, ang mga probabilidad ng pagbuo ng mga bono dahil sa pagkakaroon ng hindi magkapares na mga electron ng valence ay natanto, ang mga karagdagang kakayahan sa valence, tulad ng isang libreng orbital o isang nag-iisang pares ng mga valence electron, ay maaaring manatiling hindi maisasakatuparan kung ito ay hindi kasiya-siyang enerhiya. At ang bawat isa sa itaas ay maaaring tapusin na mas madali para sa lahat na matukoy ang valency ng isang atom sa ilang tambalan, at mas mahirap malaman ang mga kakayahan ng valence ng mga atomo. Gayunpaman, ang pagsasanay ay gagawing madali.

  Mga kaugnay na video
  

  Tip 3: Paano matukoy ang valency ng mga elemento ng kemikal

  Valence Ang elementong kemikal ay ang kakayahan ng isang atom na ikabit o palitan ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo o grupong nuklear na may pagbuo ng isang bono ng kemikal. Dapat tandaan na ang ilang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ay maaaring may iba't ibang mga valencies sa iba't ibang mga compound.

  

  Kakailanganin mong

  • periodic table

  Pagtuturo

  1. Ang hydrogen at oxygen ay itinuturing na monovalent at divalent na mga elemento, ayon sa pagkakabanggit. Ang sukat ng valency ay ang bilang ng mga atomo ng hydrogen o oxygen na ikinakabit ng isang elemento upang bumuo ng isang hydride o oxide. Hayaang ang X ang elemento na ang valence ay dapat matukoy. Kung gayon ang XHn ay ang hydride ng elementong ito, at ang XmOn ay ang oxide nito.Halimbawa: ang formula ng ammonia ay NH3, dito ang nitrogen ay may valency na 3. Ang sodium ay monovalent sa Na2O compound.

  2. Upang matukoy ang valence ng isang elemento, kinakailangan upang i-multiply ang bilang ng mga atomo ng hydrogen o oxygen sa tambalan sa pamamagitan ng valency ng hydrogen at oxygen, ayon sa pagkakabanggit, at pagkatapos ay hatiin sa bilang ng mga atom ng elemento ng kemikal na ang valence ay matatagpuan.

  3. Valence Ang elemento ay maaari ding matukoy ng iba pang mga atom na may kilalang valency. Sa iba't ibang mga compound, ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring magpakita ng iba't ibang mga valence. Sabihin, ang sulfur ay divalent sa H2S at CuS compound, tetravalent sa SO2 at SF4 compound, hexavalent sa SO3 at SF6 compound.

  4. Ang pinakamataas na valency ng isang elemento ay itinuturing na katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na electron shell ng atom. Pinakamataas na valence mga elemento ng parehong grupo ng periodic system ay karaniwang tumutugma sa serial number nito. Halimbawa, ang maximum na valency ng carbon atom C ay dapat na 4.

  Mga kaugnay na video
  

  Para sa mga mag-aaral, pag-unawa sa talahanayan Mendeleev- isang kakila-kilabot na panaginip. Kahit tatlumpu't anim na elemento na karaniwang tinatanong ng mga guro ay nagiging mga oras ng nakakapagod na cramming at sakit ng ulo. Marami ang hindi naniniwala sa dapat matutunan mesa Totoo si Mendeleev. Ngunit ang paggamit ng mnemonics ay maaaring gawing mas madali ang buhay para sa mga mag-aaral.

  

  Pagtuturo

  1. Unawain ang teorya at mas gusto ang kinakailangang pamamaraan Ang mga tuntunin na nagpapadali sa pagsasaulo ng materyal ay tinatawag na mnemonic. Ang kanilang pangunahing lansihin ay ang paglikha ng mga nauugnay na link, kapag ang abstract na impormasyon ay naka-pack sa isang maliwanag na larawan, tunog o kahit isang amoy. Mayroong ilang mga mnemonic techniques. Halimbawa, pinapayagan na magsulat ng isang kuwento mula sa mga elemento ng kabisadong impormasyon, maghanap ng mga katinig na salita (rubidium - switch ng kutsilyo, cesium - Julius Caesar), i-on ang spatial na imahinasyon, o madaling i-rhyme ang mga elemento ng periodic table ni Mendeleev.

  2. Balad tungkol sa nitrogen Ang mga Rhyming elemento ng periodic table ni Mendeleev ay mas mahusay na may kahulugan, ayon sa ilang mga palatandaan: ayon sa valency, halimbawa. Kaya, ang mga metal na alkali ay napakadali at tunog tulad ng isang kanta: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, cesium francium." "Magnesium, calcium, zinc at barium - ang kanilang valence ay katumbas ng isang pares" ay isang hindi kumukupas na klasiko ng alamat ng paaralan. Sa parehong paksa: "Sodium, potassium, silver - monovalent good-naturedly" at "Sodium, potassium at argentum - forever monovalent." Ang paglikha, hindi tulad ng cramming, na tumatagal ng maximum na ilang araw, ay nagpapasigla ng pangmatagalang memorya. Nangangahulugan ito na mayroong higit pang mga fairy tales tungkol sa aluminyo, mga tula tungkol sa nitrogen at mga kanta tungkol sa valency - at ang pagsasaulo ay magiging parang orasan.

  3. Acid thrillerPara pasimplehin ang pagsasaulo, inimbento ang isang kuwento kung saan ang mga elemento ng periodic table ay nagiging mga bayani, mga detalye ng landscape o mga elemento ng plot. Dito, sabihin natin, ang bawat sikat na teksto: "Ang Asyano (Nitrogen) ay nagsimulang magbuhos ng (Lithium) na tubig (Hydrogen) sa kagubatan ng pino (Bor). Pero hindi namin siya (Neon), kundi Magnolia (Magnesium).” Maaari itong dagdagan ng isang kuwento tungkol sa isang Ferrari (bakal - ferrum), kung saan sumakay ang isang lihim na espiya na "Chlorine zero seventeen" (17 ang serial number ng chlorine) upang mahuli ang maniac Arseny (arsenic - arsenicum), na nagkaroon ng 33 ngipin (33 ang serial number arsenic), ngunit biglang may maasim na pumasok sa kanyang bibig (oxygen), ito ay walong poisoned bullet (8 ang serial number ng oxygen) ... Ito ay pinapayagang magpatuloy nang walang katiyakan. Sa pamamagitan ng paraan, ang isang nobelang isinulat batay sa periodic table ay maaaring ilakip sa isang guro ng panitikan bilang isang eksperimentong teksto. Malamang magugustuhan niya.

  4. Bumuo ng memorya ng kastilyo Ito ay isa sa mga pangalan ng medyo epektibong pamamaraan ng pagsasaulo kapag naka-on ang spatial na pag-iisip. Ang sikreto nito ay madali nating mailarawan ang ating silid o ang daan mula sa bahay patungo sa isang tindahan, paaralan, instituto. Upang matandaan ang pagkakasunud-sunod ng mga elemento, kinakailangan upang ilagay ang mga ito sa kahabaan ng kalsada (o sa silid), at upang ipakita ang bawat elemento nang napakalinaw, nakikita, at nakikita. Narito ang hydrogen - isang payat na blond na may mahabang mukha. Masipag, ang naglalagay ng mga tile - silikon. Isang pangkat ng mga maharlika sa isang mahalagang kotse - mga inert na gas. At, siyempre, ang nagbebenta ng mga lobo ay helium.

  Tandaan!
  Hindi na kailangang pilitin ang iyong sarili na kabisaduhin ang impormasyon sa mga card. Pinakamainam na iugnay ang buong elemento sa ilang makikinang na imahe. Kasama ni Silicon si Silicon Valley. Lithium - na may mga bateryang lithium sa isang mobile phone. Maaaring magkaroon ng maraming mga pagpipilian. Ngunit ang kumbinasyon ng isang visual na imahe, mekanikal na memorya, pandamdam na sensasyon mula sa isang magaspang o, sa kabaligtaran, isang makinis na makintab na card, ay makakatulong sa iyong madaling kunin ang pinakamaliit na mga detalye mula sa kailaliman ng memorya.

  Kapaki-pakinabang na payo
  Pinapayagan na gumuhit ng parehong mga kard na may impormasyon tungkol sa mga elemento, tulad ng dati ni Mendeleev, ngunit dagdagan lamang ang mga ito ng kasalukuyang impormasyon: ang bilang ng mga electron sa panlabas na tier, sabihin. Ang kailangan mo lang gawin ay ilatag ang mga ito bago matulog.

  Ang kimika para sa bawat mag-aaral ay nagsisimula sa periodic table at mga pangunahing batas. At pagkatapos lamang, na naiintindihan para sa sarili kung ano ang naiintindihan ng mahirap na agham na ito, pinapayagan na simulan ang pag-compile ng mga formula ng kemikal. Upang magsulat ng isang koneksyon nang tama, kailangan mong malaman valence ang mga atom na bumubuo nito.

  

  Pagtuturo

  1. Ang Valency ay ang kakayahan ng ilang mga atom na humawak ng isang tiyak na bilang ng iba pa malapit sa kanila at ito ay ipinahayag sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo na hawak. Ibig sabihin, mas malakas ang elemento, mas malaki ang taglay nito valence .

  2. Halimbawa, posible na gumamit ng dalawa mga sangkap– HCl at H2O. Ito ay sikat na sikat sa lahat ng hydrochloric acid at tubig. Ang unang sangkap ay naglalaman ng isang hydrogen atom (H) at isang chlorine atom (Cl). Iminumungkahi nito na sa tambalang ito ay bumubuo sila ng isang bono, iyon ay, hawak nila ang isang atom malapit sa kanila. Dahil dito, valence at ang isa at ang isa ay katumbas ng 1. Ito ay kasing dali lamang matukoy valence mga elementong bumubuo sa molekula ng tubig. Naglalaman ito ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom. Dahil dito, ang oxygen atom ay bumuo ng dalawang bono para sa pagdaragdag ng 2 hydrogens, at sila naman, ay bumuo ng isang bono bawat isa. Ibig sabihin, valence ang oxygen ay 2, at ang hydrogen ay 1.

  3. Pero minsan may nakakasalubong mga sangkap mi mas mahirap sa istraktura at mga katangian ng kanilang mga constituent atoms. Mayroong dalawang uri ng mga elemento: may tuluy-tuloy (oxygen, hydrogen, atbp.) at hindi matatag valence Yu. Para sa mga atomo ng pangalawang uri, ang bilang na ito ay nakasalalay sa tambalan kung saan sila kasama. Ang sulfur (S) ay pinapayagan bilang isang halimbawa. Maaari itong magkaroon ng mga valence na 2, 4, 6, at paminsan-minsan kahit na 8. Ang pagtukoy sa kakayahan ng mga elemento tulad ng sulfur na hawakan ang iba pang mga atom sa paligid ay medyo mas mahirap. Upang gawin ito, kailangan mong malaman ang mga katangian ng iba pang mga bahagi mga sangkap .

  4. Tandaan ang panuntunan: ang produkto ng bilang ng mga atom sa pamamagitan ng valence ng isang elemento sa tambalan ay dapat tumugma sa parehong produkto para sa isa pang elemento. Maaari itong suriin muli sa pamamagitan ng pagtukoy sa molekula ng tubig (H2O): 2 (hydrogen number) * 1 (nito valence) = 21 (numero ng oxygen) * 2 (nito valence) = 22 = 2 ay nangangahulugan na ang lahat ay natukoy nang tama.

  5. Ngayon subukan ang algorithm na ito sa isang mas mahirap na sangkap, sabihin, N2O5 - nitric oxide. Nauna nang sinabi na ang oxygen ay may tuluy-tuloy valence 2, samakatuwid ay posible na gumawa ng isang equation: 2 ( valence oxygen) * 5 (numero nito) \u003d X (hindi kilala valence nitrogen) * 2 (numero nito) Sa pamamagitan ng simpleng mga kalkulasyon ng aritmetika posibleng matukoy iyon valence nitrogen sa komposisyon ng tambalang ito ay 5.

  Valence- ito ang kakayahan ng mga elemento ng kemikal na humawak ng isang tiyak na bilang ng mga atomo ng iba pang mga elemento. Kasabay nito, ito ang bilang ng mga bono na nabuo ng isang ibinigay na atom sa iba pang mga atomo. Ang pagtukoy sa valency ay medyo primitive.

  

  Pagtuturo

  1. Tandaan na ang valence index ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral at inilalagay sa itaas ng tanda ng elemento.

  2. Pakitandaan: kung ang formula ng isang sangkap na may dalawang elemento ay nakasulat nang tama, kung gayon kapag pinarami ang bilang ng mga atomo ng anumang elemento sa valency nito, ang lahat ng mga elemento ay dapat magkaroon ng magkatulad na mga produkto.

  3. Mangyaring tandaan na ang valence ng mga atomo ng ilang mga elemento ay tuloy-tuloy, habang ang iba ay variable, iyon ay, mayroon itong kalidad ng pagbabago. Sabihin nating ang hydrogen sa lahat ng mga compound ay monovalent, mula sa katotohanan na ito ay bumubuo lamang ng isang bono. Ang oxygen ay nagagawang bumuo ng dalawang bono, habang divalent. Ngunit ang sulfur ay maaaring magkaroon ng valency II, IV o VI. Ang lahat ay nakasalalay sa elemento kung saan ito nag-uugnay. Kaya, ang sulfur ay isang elemento na may variable na valence.

  4. Tandaan na sa mga molecule ng hydrogen compound, ang pagkalkula ng valence ay napaka primitive. Ang hydrogen ay palaging monovalent, at ang ibinigay na indicator para sa elementong nauugnay dito ay magiging katumbas ng bilang ng mga hydrogen atom sa molekula na ito. Halimbawa, sa CaH2, ang calcium ay magiging divalent.

  5. Tandaan ang pangunahing tuntunin para sa pagtukoy ng valence: ang produkto ng valence index ng isang atom ng isang elemento at ang bilang ng mga atom nito sa anumang molekula ay palaging katumbas ng produkto ng valency index ng isang atom ng pangalawang elemento at ang bilang ng ang mga atom nito sa isang partikular na molekula.

  6. Tingnan ang pormula ng titik na nagsasaad ng pagkakapantay-pantay na ito: V1 x K1 \u003d V2 x K2, kung saan ang V ay ang valence ng mga atomo ng mga elemento, at ang K ay ang bilang ng mga atomo sa molekula. Sa tulong nito, madaling matukoy ang valence index ng anumang elemento, kung ang natitirang data ay kilala.

  7. Isaalang-alang ang halimbawa ng sulfur oxide molecule SO2. Ang oxygen sa lahat ng mga compound ay bivalent, samakatuwid, pinapalitan ang mga halaga sa proporsyon: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, nakukuha namin: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Mula dito, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Kaya, ang valency ng sulfur sa molekulang ito ay 2.

  Mga kaugnay na video
  

  Ang pagtuklas ng pana-panahong batas at ang paglikha ng isang ordered system ng mga elemento ng kemikal D.I. Si Mendeleev ay naging apogee ng pagbuo ng kimika noong ika-19 na siglo. Ang siyentipiko ay nag-generalize at inuri ang isang malawak na materyal ng mga kasanayan tungkol sa mga katangian ng mga elemento.

  

  Pagtuturo

  1. Noong ika-19 na siglo, walang mga ideya tungkol sa istruktura ng atom. Pagtuklas ng D.I. Ang Mendeleev ay isang generalization lamang ng mga eksperimentong katotohanan, ngunit ang kanilang pisikal na kahulugan ay nanatiling hindi maintindihan sa loob ng mahabang panahon. Nang lumitaw ang unang data sa istruktura ng nucleus at ang paghihiwalay ng mga electron sa mga atomo, naging posible na tingnan muli ang periodic law at ang sistema ng mga elemento. Talahanayan D.I. Ginagawang posible ng Mendeleev na biswal na masubaybayan ang periodicity ng mga katangian ng mga elemento na matatagpuan sa kalikasan.

  2. Ang bawat elemento sa talahanayan ay itinalaga ng isang tiyak na serial number (H - 1, Li - 2, Be - 3, atbp.). Ang numerong ito ay tumutugma sa nuclear charge (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton ay kaya katumbas ng bilang ng mga electron, at ito ay nagpapahiwatig na sa ilalim ng mga ordinaryong kondisyon ang atom ay neutral sa kuryente.

  3. Ang paghahati sa pitong yugto ay nangyayari ayon sa bilang ng mga tier ng enerhiya ng atom. Ang mga atomo ng unang panahon ay may isang solong antas na shell ng elektron, ang pangalawa - isang dalawang antas, ang pangatlo - isang tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, magsisimula ang pinakabagong panahon.

  4. Ang mga unang elemento ng bawat panahon ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atomo na mayroong isang electron sa panlabas na tier - ito ay mga alkali metal na atomo. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng disenteng mga gas na mayroong panlabas na layer ng enerhiya na ganap na puno ng mga electron: sa unang yugto, ang mga inert na gas ay may 2 electron, sa mga kasunod na mga - 8. Ito ay tiyak dahil sa katulad na istraktura ng mga shell ng elektron na ang mga pangkat ng mga elemento ay may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal.

  5. Sa talahanayan D.I. May 8 pangunahing subgroup ang Mendeleev. Ang numerong ito ay dahil sa maximum na pinapayagang bilang ng mga electron sa layer ng enerhiya.

  6. Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay pinaghihiwalay bilang independiyenteng serye.

  7. Gamit ang D.I. table support Mendeleev, pinapayagan na obserbahan ang periodicity ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: ang radius ng isang atom, ang dami ng isang atom; potensyal ng ionization; mga puwersa ng pagkakaugnay ng elektron; ang electronegativity ng atom; mga estado ng oksihenasyon; pisikal na katangian ng mga posibleng compound.

  8. Halimbawa, ang radii ng mga atom, kung titingnan mo ang panahon, bumaba mula kaliwa hanggang kanan; lumaki mula sa itaas hanggang sa ibaba, kung titingnan mo ang grupo.

  9. Ang isang malinaw na sinusubaybayan na periodicity sa pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay makabuluhang ipinaliwanag sa pamamagitan ng pare-parehong katangian ng pagpuno ng mga tier ng enerhiya ng mga electron.

  Ang pana-panahong batas, na siyang batayan ng modernong kimika at nagpapaliwanag ng bisa ng metamorphosis ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal, ay natuklasan ni D.I. Mendeleev noong 1869. Ang pisikal na kahulugan ng batas na ito ay ipinahayag kapag ang mahirap na istraktura ng atom ay naiintindihan.

  
  Noong ika-19 na siglo, pinaniniwalaan na ang nuclear mass ay ang pangunahing koleksyon ng elemento; dahil dito, ginamit ito upang i-systematize ang mga sangkap. Ngayon ang mga atomo ay tinukoy at kinilala sa pamamagitan ng magnitude ng singil ng kanilang nucleus (ang bilang ng mga proton at ang serial number sa periodic table). Gayunpaman, ang nuclear mass ng mga elemento, na may ilang mga pagbubukod (sabihin, ang nuclear mass ng potassium ay mas mababa kaysa sa nuclear mass ng argon), ay tumataas sa proporsyon sa kanilang nuclear charge. Sa pagtaas ng nuclear mass, isang periodic metamorphosis ng Ang mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay sinusunod. Ito ay metallicity at non-metallicity ng mga atoms, nuclear radius at volume, ionization potential, electron affinity, electronegativity, oxidation states, physical properties ng compounds (boiling, melting point, density), ang kanilang basicity, amphotericity o acidity.

  Ilang elemento ang nasa kasalukuyang periodic table

  Ang periodic table ay grapikong nagpapahayag ng periodic law na natuklasan niya. Ang kasalukuyang periodic system ay naglalaman ng 112 kemikal na elemento (ang huli ay Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium at Copernicius). Ayon sa pinakabagong data, natuklasan din ang sumusunod na 8 elemento (hanggang sa 120 inclusive), ngunit hindi lahat ng mga ito ay nakatanggap ng kanilang mga pangalan, at ang mga elementong ito ay nasa ilang naka-print na publikasyon pa rin. Ang bawat elemento ay sumasakop sa isang tiyak na cell sa periodic system at may sariling serial number, na tumutugma sa singil ng nucleus ng atom nito.

  Paano binuo ang periodic system

  Ang istraktura ng periodic system ay kinakatawan ng pitong panahon, sampung hanay at walong grupo. Ang buong panahon ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang disenteng gas. Ang mga eksepsiyon ay ang 1st period, simula sa hydrogen, at ang ikapitong unfinished period. Ang mga period ay nahahati sa maliliit at malalaking. Ang mga maliliit na tuldok (ika-1, ika-2, ika-3) ay binubuo ng isang pahalang na hilera, malalaki (ikaapat, ikalima, ikaanim) - ng 2 pahalang na hilera. Ang mga upper row sa malalaking period ay tinatawag na even, ang lower row ay tinatawag na odd. Sa ikaanim na yugto ng table pagkatapos ng lanthanum (serial number 57) mayroong 14 na elemento na katulad ng mga katangian sa lanthanum - lanthanides. Ang mga ito ay inilalagay sa ilalim ng talahanayan sa isang hiwalay na linya. Ang parehong naaangkop sa actinides na matatagpuan sa ibang pagkakataon kaysa sa actinium (na may numero 89) at higit na umuulit sa mga katangian nito. Kahit na ang mga hilera ng malalaking tuldok (4, 6, 8, 10) ay napupuno lamang ng mga metal. iba pang mga compound, at ang valency na ito ay tumutugma sa pangkat numero. Ang mga pangunahing subgroup ay naglalaman ng mga elemento ng maliit at malalaking panahon, pangalawa - lamang ang mga malalaking. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang mga katangian ng metal ay pinahusay, ang mga di-metal na katangian ay humina. Ang lahat ng mga atomo ng mga subgroup sa gilid ay mga metal.

  Payo 9: Selenium bilang isang kemikal na elemento ng periodic table

  Ang elementong kemikal na selenium ay kabilang sa pangkat VI ng periodic system ng Mendeleev, ito ay isang chalcogen. Ang natural na selenium ay binubuo ng anim na matatag na isotopes. Mayroon ding 16 radioactive isotopes ng selenium.

  

  Pagtuturo

  1. Ang selenium ay itinuturing na isang mabigat na bihira at dispersed na elemento; ito ay aktibong lumilipat sa biosphere, na bumubuo ng higit sa 50 mineral. Ang pinakatanyag sa kanila ay: berzelianite, naumannite, katutubong selenium at chalcomenite.

  2. Ang selenium ay matatagpuan sa volcanic sulfur, galena, pyrite, bismuthine at iba pang sulfide. Ito ay mina mula sa tingga, tanso, nikel at iba pang mga ores, kung saan ito ay matatagpuan sa isang dispersed na estado.

  3. Ang mga tisyu ng karamihan sa mga nabubuhay na nilalang ay naglalaman ng mula 0.001 hanggang 1 mg / kg ng selenium, ang ilang mga halaman, mga organismo ng dagat at fungi ay tumutok dito. Para sa isang bilang ng mga halaman, ang selenium ay isang kinakailangang elemento. Ang pangangailangan para sa mga tao at hayop sa selenium ay 50-100 mcg / kg ng pagkain, ang elementong ito ay may mga katangian ng antioxidant, nakakaapekto sa maraming mga reaksyon ng enzymatic at pinatataas ang sensitivity ng retina sa liwanag.

  4. Ang selenium ay maaaring umiral sa iba't ibang allotropic modification: amorphous (salamin, pulbos at colloidal selenium), pati na rin ang mala-kristal. Kapag ang selenium ay naitama mula sa isang solusyon ng selenous acid o sa pamamagitan ng mabilis na paglamig ng mga singaw nito, ang amorphous scarlet powdered at colloidal selenium ay nakuha.

  5. Kapag ang anumang pagbabago sa elementong kemikal na ito ay pinainit sa itaas ng 220°C at higit na pinalamig, ang vitreous selenium ay nabuo, ito ay malutong at may malasalamin na kinang.

  6. Partikular na thermally stable ay hexagonal grey selenium, ang sala-sala na kung saan ay binuo mula sa spiral chain ng mga atoms na nakaayos parallel sa isa't isa. Nakukuha ito sa pamamagitan ng pag-init ng iba pang anyo ng selenium hanggang sa matunaw at dahan-dahang lumalamig hanggang 180-210°C. Sa loob ng mga kadena ng hexagonal selenium, ang mga atomo ay covalently bonded.

  7. Ang selenium ay matatag sa hangin, hindi ito apektado ng: oxygen, tubig, dilute sulfuric at hydrochloric acids, gayunpaman, ito ay ganap na natutunaw sa nitric acid. Ang pakikipag-ugnayan sa mga metal, ang selenium ay bumubuo ng mga selenides. Ang isang pulutong ng mga kumplikadong compounds ng siliniyum ay sikat, lahat ng mga ito ay lason.

  8. Ang selenium ay nakukuha mula sa waste paper o sulphate production, sa pamamagitan ng electrolytic refining ng tanso. Sa putik, ang elementong ito ay naroroon kasama ng mabibigat at disenteng metal, asupre at tellurium. Upang makuha ito, ang putik ay sinasala, pagkatapos ay pinainit ng puro sulfuric acid o sumasailalim sa oxidative roasting sa temperatura na 700°C.

  9. Ang selenium ay ginagamit sa paggawa ng rectifier semiconductor diodes at iba pang kagamitan sa converter. Sa metalurhiya, kasama ang suporta nito, ang bakal ay binibigyan ng isang pinong butil na istraktura, at pinapabuti din ang mga mekanikal na katangian nito. Sa industriya ng kemikal, ang selenium ay ginagamit bilang isang katalista.

  Mga kaugnay na video
  

  Tandaan!
  Mag-ingat sa pagtukoy ng mga metal at non-metal. Para dito, ayon sa kaugalian, ang notasyon ay ibinibigay sa talahanayan.

  Kung isasaalang-alang ang mga elemento ng kemikal, mapapansin ng isa na ang bilang ng mga atomo sa parehong elemento sa iba't ibang mga sangkap ay nag-iiba. Paano isulat nang tama ang formula at hindi magkamali sa index ng isang elemento ng kemikal? Madaling gawin ito kung mayroon kang ideya kung ano ang valency.

  Para saan ang valence?

  Ang valence ng mga elemento ng kemikal ay ang kakayahan ng mga atomo ng isang elemento na bumuo ng mga bono ng kemikal, iyon ay, upang ikabit ang iba pang mga atomo sa kanilang sarili. Ang isang quantitative measure ng valency ay ang bilang ng mga bono na nabubuo ng isang partikular na atom kasama ng iba pang mga atom o atomic group.

  Sa kasalukuyan, ang valence ay ang bilang ng mga covalent bond (kabilang ang mga nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor) kung saan ang isang partikular na atom ay konektado sa iba. Hindi nito isinasaalang-alang ang polarity ng mga bono, na nangangahulugan na ang valence ay walang sign at hindi maaaring katumbas ng zero.

  Ang covalent chemical bond ay isang bono na isinasagawa sa pamamagitan ng pagbuo ng mga karaniwang (bonding) na mga pares ng elektron. Kung mayroong isang karaniwang pares ng elektron sa pagitan ng dalawang atomo, kung gayon ang gayong bono ay tinatawag na solong, kung dalawa - doble, kung tatlo - triple.

  Paano makahanap ng valence?

  Ang unang tanong na nag-aalala sa mga mag-aaral sa ika-8 baitang na nagsimulang mag-aral ng kimika ay kung paano matukoy ang lakas ng mga elemento ng kemikal? Ang lakas ng isang elemento ng kemikal ay maaaring matingnan sa isang espesyal na talahanayan ng lakas ng mga elemento ng kemikal

  

  kanin. 1. Talaan ng valency ng mga elemento ng kemikal

  Ang valency ng hydrogen ay kinuha bilang pagkakaisa, dahil ang isang hydrogen atom ay maaaring bumuo ng isang bono sa iba pang mga atomo. Ang valency ng iba pang mga elemento ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang numero na nagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen atoms ang isang atom ng isang partikular na elemento ay maaaring ilakip sa sarili nito. Halimbawa, ang valence ng chlorine sa isang molekula ng hydrogen chloride ay katumbas ng isa. Samakatuwid, ang formula para sa hydrogen chloride ay magiging ganito: HCl. Dahil ang parehong chlorine at hydrogen ay may valency ng isa, walang index ang ginagamit. Parehong chlorine at hydrogen ay monovalent, dahil ang isang hydrogen atom ay tumutugma sa isang chlorine atom.

  Isaalang-alang ang isa pang halimbawa: ang valence ng carbon sa mitein ay apat, ang valence ng hydrogen ay palaging isa. Samakatuwid, ang index 4 ay dapat ilagay sa tabi ng hydrogen. Kaya, ang formula para sa methane ay ganito ang hitsura: CH 4.

  Maraming elemento ang bumubuo ng mga compound na may oxygen. Ang oxygen ay palaging divalent. Samakatuwid, sa formula ng tubig H 2 O, kung saan palaging nangyayari ang monovalent hydrogen at divalent oxygen, ang index 2 ay inilalagay sa tabi ng hydrogen. Nangangahulugan ito na ang molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang atomo ng hydrogen at isang atom ng oxygen.

  

  kanin. 2. Graphic formula ng tubig

  Hindi lahat ng elemento ng kemikal ay may pare-parehong valency, para sa ilan ay maaaring mag-iba ito depende sa mga compound kung saan ginagamit ang elementong ito. Ang mga elementong may pare-parehong valency ay kinabibilangan ng hydrogen at oxygen, ang mga elementong may variable na valence ay kinabibilangan, halimbawa, iron, sulfur, carbon.

  Paano matukoy ang valency sa pamamagitan ng formula?

  Kung wala kang isang valence table sa harap ng iyong mga mata, ngunit mayroong isang formula para sa isang chemical compound, pagkatapos ay posible na matukoy ang valence sa pamamagitan ng formula. Kunin halimbawa ang formula manganese oxide - Mn 2 O 7

  

  kanin. 3. Manganese oxide

  Tulad ng alam mo, ang oxygen ay divalent. Upang malaman kung anong valency manganese ang mayroon, kinakailangan na i-multiply ang oxygen valence sa bilang ng mga atom ng gas sa tambalang ito:

  Ang resultang numero ay hinati sa bilang ng mga manganese atoms sa compound. Iyon pala:

  Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 991.