Konsepto kemikal na dumidikit ay walang maliit na kahalagahan sa iba't ibang larangan ng kimika bilang isang agham. Ito ay dahil sa ang katunayan na ito ay sa tulong nito na ang mga indibidwal na atomo ay maaaring pagsamahin sa mga molekula, na bumubuo ng lahat ng uri ng mga sangkap, na kung saan, ay ang paksa ng pagsasaliksik ng kemikal.

Ang pagkakaiba-iba ng mga atomo at molekula ay nauugnay sa paglitaw ng iba't ibang uri ng mga bono sa pagitan nila. Ang iba't ibang mga klase ng mga molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang sariling mga katangian ng pamamahagi ng mga electron, at samakatuwid ang kanilang sariling mga uri ng bono.

Pangunahing konsepto

Kemikal na dumidikit ay tinatawag na isang hanay ng mga pakikipag-ugnayan na humantong sa pagbubuklod ng mga atomo sa pagbuo ng matatag na mga maliit na butil ng isang mas kumplikadong istraktura (mga molekula, ions, radikal), pati na rin ang mga pinagsama-samang (kristal, baso, atbp. Ang likas na katangian ng mga pakikipag-ugnayan na ito ay likas na elektrikal, at lumitaw ang mga ito sa panahon ng pamamahagi ng mga electron ng valence sa papalapit na mga atomo.

Tinanggap si Valence pangalanan ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono sa iba pang mga atomo. Sa mga ionic compound, ang bilang ng mga naibigay o nakakabit na electron ay kinuha bilang halaga ng valence. Sa mga covalent compound, katumbas ito ng bilang ng mga karaniwang pares ng electron.

Sa ilalim ni ang estado ng oksihenasyon ay nauunawaan bilang isang kondisyon ang singil na maaaring nasa isang atom kung ang lahat ng mga polar covalent bond ay ionic.

Ang dami ng komunikasyon ay tinatawag ang bilang ng mga ibinahaging mga pares ng electron sa pagitan ng mga isinasaalang-alang na mga atom.

Ang mga bono na isinasaalang-alang sa iba't ibang mga sangay ng kimika ay maaaring nahahati sa dalawang uri ng mga bono ng kemikal: ang mga humahantong sa pagbuo ng mga bagong sangkap (intramolecular) , at mga lumitaw sa pagitan ng mga molekula (intermolecular).

Pangunahing katangian ng komunikasyon

Sa lakas ng komunikasyon ay tinatawag na enerhiya na kinakailangan upang masira ang lahat ng umiiral na mga bono sa Molekyul. Ito rin ang enerhiya na inilabas sa panahon ng pagbuo ng isang bono.

Ang haba ng komunikasyon tumutukoy sa distansya sa pagitan ng mga katabing nuclei ng mga atomo sa isang Molekyul kung saan ang mga puwersa ng pagkahumaling at pagtulak ay balanse.

Ang dalawang katangian ng kemikal na bono ng mga atomo ay isang sukat ng lakas nito: mas maikli ang haba at mas malaki ang lakas, mas malakas ang bono.

Angulo ng Valence kaugalian na tawagan ang anggulo sa pagitan ng mga kinakatawang linya na dumadaan sa direksyon ng bono sa pamamagitan ng mga nuclei ng atoms.

Pamamaraan sa Paglalarawan ng Relasyon

Ang pinakakaraniwang dalawang diskarte sa pagpapaliwanag ng bono ng kemikal, na hiniram mula sa mga mekanika ng kabuuan:

Paraan ng molekular orbital. Isinasaalang-alang niya ang isang molekula bilang isang koleksyon ng mga electron at nuclei ng mga atom, sa bawat indibidwal na electron na gumagalaw sa larangan ng pagkilos ng lahat ng iba pang mga electron at nuclei. Ang Molekyul ay may istrakturang orbital, at lahat ng mga electron nito ay ipinamamahagi sa mga orbit na ito. Gayundin, ang pamamaraang ito ay tinatawag na MO LCAO, na nangangahulugang "molekular orbital - linear na kombinasyon

Ang pamamaraan ng mga bond ng valence. Kinakatawan ang isang Molekyul bilang isang sistema ng dalawang gitnang mga molekular na orbital. Bukod dito, ang bawat isa sa kanila ay tumutugma sa isang bono sa pagitan ng dalawang katabing mga atom sa Molekyul. Ang pamamaraan ay batay sa mga sumusunod na probisyon:

1. Ang pagbuo ng isang bono ng kemikal ay isinasagawa ng isang pares ng mga electron na may kabaligtaran na mga pag-ikot, na matatagpuan sa pagitan ng dalawang itinuturing na mga atomo. Ang nabuong pares ng electron ay nabibilang sa dalawang atomo na pantay.
2. Ang bilang ng mga bono na nabuo ng isa o ibang atom ay katumbas ng bilang ng mga walang pares na electron sa lupa at nasasabik na mga estado.
3. Kung ang mga pares ng elektronikong hindi nakikilahok sa pagbuo ng isang bono, kung gayon sila ay tinatawag na nag-iisa na mga pares.

Elektronegitidad

Posibleng matukoy ang uri ng bono ng kemikal sa mga sangkap batay sa pagkakaiba sa mga halaga ng mga electronegativities ng mga nakapaloob na atomo nito. Sa ilalim ni electronegativity maunawaan ang kakayahan ng mga atomo na hilahin ang karaniwang mga pares ng electron (electron cloud), na hahantong sa polariseysyon ng bono.

Umiiral iba't ibang paraan pagtukoy ng mga halaga ng electronegativities elemento ng kemikal... Gayunpaman, ang pinaka ginagamit ay ang sukat batay sa datos na thermodynamic, na iminungkahi noong 1932 ni L. Pauling.

Ang mas makabuluhang pagkakaiba-iba sa mga electronegativities ng mga atom, mas ipinapakita ang ionicity nito. Sa kabaligtaran, ang pantay o malapit na halaga ng electronegativity ay nagpapahiwatig ng covalent na likas na katangian ng bono. Sa madaling salita, posible na matukoy sa matematika kung anong uri ng bond ng kemikal ang sinusunod sa isang partikular na molekula. Upang magawa ito, kailangan mong kalkulahin ang ΔХ - ang pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ng atoms ng pormula: ΔX = | X 1 -X 2 |.

• Kung ang ΔX> 1.7, tapos ionic ang bond.
• Kung ang 0.5≤ΔX≤1.7, pagkatapos ang covalent bond ay polar.
• Kung ang ΔX = 0 o malapit dito, kung gayon ang bono ay tumutukoy sa isang covalent na hindi polar.

Ionic bond

Ang isang ionic bond ay tulad ng isang bono na lilitaw sa pagitan ng mga ions o dahil sa kumpletong paghugot ng isang karaniwang pares ng electron ng isa sa mga atom. Sa mga sangkap, ang ganitong uri ng bono ng kemikal ay isinasagawa ng mga puwersa ng pagkahumaling ng electrostatic.

Ang mga ion ay sinisingil ng mga maliit na butil na nabuo mula sa mga atom bilang resulta ng pagkakabit o paglabas ng mga electron. Kung ang isang atom ay tumatanggap ng mga electron, nakakakuha ito ng isang negatibong singil at naging isang anion. Kung ang atom ay nagbibigay ng valence electron, ito ay magiging positibong sisingilin ng maliit na butil na tinatawag na isang cation.

Ito ay katangian ng mga compound na nabuo ng pakikipag-ugnay ng mga atom ng mga tipikal na riles na may mga atom ng mga tipikal na hindi metal. Ang pangunahing bahagi ng prosesong ito ay ang pagnanais ng mga atomo na makakuha ng matatag na mga electronic configure. At mga tipikal na metal at di-metal para sa kinakailangang ito na magbigay o makatanggap lamang ng 1-2 mga elektron, na madali nilang ginagawa.

Ang mekanismo ng pagbuo ng isang ionic kemikal na bono sa isang Molekyul ay ayon sa kaugalian isinasaalang-alang sa halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng sodium at chlorine. Ang mga atom ng alkali metal ay madaling magbigay ng isang electron na hinila ng isang halogen atom. Ang resulta ay isang Na + cation at isang Cl - anion, na pinagsama-sama ng pagkahumaling ng electrostatic.

Walang perpektong ionic bond. Kahit na sa mga naturang compound, na madalas na tinutukoy bilang ionic, ang pangwakas na paglipat ng mga electron mula sa atom hanggang atom ay hindi nagaganap. Ang nabuo na pares ng electron ay nananatili pa rin kadalasang ginagamit... Samakatuwid, nagsasalita ang isa sa antas ng ionicity ng covalent bond.

Ang ionic bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng dalawang pangunahing mga katangian na nauugnay sa bawat isa:

• di-direksyon, ibig sabihin electric field sa paligid ng ion ay may hugis ng isang globo;
• unsaturation, iyon ay, ang bilang ng salungat na sisingilin ng mga ion na maaaring matagpuan sa paligid ng anumang ion, ay natutukoy ng kanilang laki.

Covalent na bono ng kemikal

Ang bono na nabuo kapag ang mga ulap ng elektron ng mga hindi atom na atomo ay nagsasapawan, iyon ay, na isinasagawa ng isang karaniwang pares ng electron, ay tinatawag na isang covalent bond. Ang bilang ng mga ibinahaging pares ng mga electron ay tumutukoy sa dami ng bono. Sa gayon, ang mga atomo ng hydrogen ay naka-link sa pamamagitan ng isang solong H · Browse ™ H bond, at ang mga oxygen atoms ay bumubuo ng isang dobleng bond O :: O.

Mayroong dalawang mekanismo para sa pagbuo nito:

• Mapapalitan - ang bawat atom ay kumakatawan sa isang electron para sa pagbuo ng isang karaniwang pares: A + B = A: B, habang ang panlabas na mga atomic orbital, kung saan matatagpuan ang isang electron, lumahok sa pagpapatupad ng bono.
• Donor-acceptor - para sa pagbuo ng isang bono, ang isa sa mga atomo (donor) ay nagbibigay ng isang pares ng mga electron, at ang pangalawa (acceptor) ay nagbibigay ng isang libreng orbital para sa pagkakalagay nito: A +: B = A: B.

Ang mga pamamaraan ng magkakapatong na ulap ng electron habang ang pagbuo ng isang covalent na bono ng kemikal ay magkakaiba rin.

1. Direkta Ang rehiyon ng overlap na ulap ay nakasalalay sa isang tuwid na haka-haka na linya na kumukonekta sa mga nukleong ng mga atom na isinasaalang-alang. Sa kasong ito, nabuo ang mga σ-bond. Ang uri ng bono ng kemikal na nangyayari sa kasong ito ay nakasalalay sa uri ng mga ulap ng elektron na sumasailalim sa magkakapatong: s-s, s-p, p-p, s-d o p-d σ-bond. Sa isang maliit na butil (Molekyul o ion), isang σ-bond lamang ang posible sa pagitan ng dalawang mga kalapit na atomo.
2. Lateral. Isinasagawa ito sa magkabilang panig ng linya na kumukonekta sa atomic nuclei. Ganito nabuo ang isang π-bond, at posible rin ang mga pagkakaiba-iba nito: p-p, p-d, d-d. Bukod sa σ-bond, ang π-bond ay hindi nabuo; maaari itong sa mga molekula na naglalaman ng maraming (doble at triple) na mga bono.

Mga katangian ng covalent na bono

Sila ang tumutukoy sa kemikal at pisikal na katangian ng mga compound. Ang mga pangunahing katangian ng anumang kemikal na bono sa mga sangkap ay ang direksyon, polarity at polarizability, pati na rin ang saturation.

Pokus Ang koneksyon ay dahil sa mga kakaibang katangian ng istraktura ng mga sangkap ng molekula at mga geometric na hugis ng kanilang mga molekula. Ang kakanyahan nito ay ang pinakamahusay na magkakapatong na mga electron cloud na posible na may isang tiyak na oryentasyon sa kalawakan. Ang mga pagkakaiba-iba ng pagbuo ng σ- at π-bond ay isinasaalang-alang na sa itaas.

Sa ilalim ni saturation nauunawaan ang kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga bono ng kemikal sa isang Molekyul. Ang bilang ng mga covalent na bono para sa bawat atomo ay limitado sa bilang ng mga panlabas na orbital.

Polarity ang bono ay nakasalalay sa pagkakaiba sa mga halaga ng electronegibility ng mga atoms. Ang pagkakapareho ng pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng mga nuclei ng atoms ay nakasalalay dito. Ang isang covalent bond para sa katangiang ito ay maaaring maging polar o non-polar.

• Kung ang isang karaniwang pares ng electron ay pantay na nabibilang sa bawat isa sa mga atomo at matatagpuan sa parehong distansya mula sa kanilang nuclei, kung gayon ang covalent bond ay hindi polar.
• Kung ang karaniwang pares ng mga electron ay nawala sa nucleus ng isa sa mga atom, pagkatapos ay nabuo ang isang covalent polar na kemikal na bono.

Polarizability ay ipinahayag ng pag-aalis ng mga electron ng bono sa ilalim ng pagkilos ng isang panlabas electric field, na maaaring kabilang sa isa pang maliit na butil, mga kalapit na bono sa iisang Molekyul, o nagmula panlabas na mapagkukunan mga patlang ng electromagnetic. Kaya, ang isang covalent bond sa ilalim ng kanilang impluwensya ay maaaring baguhin ang polarity nito.

Ang hybridization ng orbitals ay naiintindihan bilang isang pagbabago sa kanilang hugis sa panahon ng pagpapatupad ng isang bono ng kemikal. Ito ay kinakailangan upang makamit ang pinakamabisang pagsasapawan. Mayroong mga sumusunod na uri ng hybridization:

• sp 3. Ang isa s at tatlong p orbital ay bumubuo ng apat na "hybrid" na orbital ng magkatulad na hugis. Sa panlabas, ito ay kahawig ng isang tetrahedron na may anggulo sa pagitan ng mga palakol na 109 °.
• sp 2. Ang isang s- at dalawang p-orbital ay bumubuo ng isang patag na tatsulok na may anggulo sa pagitan ng mga palakol na 120 °.
• sp. Ang isang s- at isang p-orbital ay bumubuo ng dalawang "hybrid" na orbital na may anggulo na 180 ° sa pagitan ng kanilang mga palakol.

Ang isang tampok ng istraktura ng mga atom ng metal ay isang malaking radius at ang pagkakaroon ng isang maliit na bilang ng mga electron sa mga panlabas na orbital. Bilang isang resulta, sa mga naturang elemento ng kemikal, ang bono sa pagitan ng nukleus at ng mga electron ng valence ay medyo mahina at madaling masira.

Metal ang isang bono ay tinatawag na tulad ng isang pakikipag-ugnay sa pagitan ng mga atom-ions ng mga metal, na isinasagawa sa tulong ng mga delocalized electron.

Sa mga metal na maliit na butil, ang mga elektron ng valence ay madaling iwan ang mga panlabas na orbital, pati na rin ang sakupin ang mga bakanteng lugar sa kanila. Kaya, sa iba't ibang oras ang parehong maliit na butil ay maaaring maging isang atom at isang ion. Ang mga electron na hiwalay mula sa kanila ay malayang gumagalaw sa buong dami ng kristal na sala-sala at magsagawa ng isang bono ng kemikal.

Ang ganitong uri ng bono ay may pagkakatulad sa ionic at covalent. Tulad ng para sa ionic bond, kinakailangan ang mga ions para sa pagkakaroon ng isang metal na bono. Ngunit kung para sa pagpapatupad ng pakikipag-ugnay sa electrostatic sa unang kaso, kinakailangan ang mga kation at anion, kung gayon sa pangalawa ang papel ng mga negatibong sisingilin na mga maliit na butil ay ginampanan ng mga electron. Kung ihinahambing namin ang isang metal na bono sa isang covalent bond, kung gayon ang mga karaniwang electron ay kinakailangan para sa pagbuo ng pareho. Gayunpaman, hindi katulad ng isang polar na bono ng kemikal, ang mga ito ay hindi naisalokal sa pagitan ng dalawang mga atomo, ngunit kabilang sa lahat ng mga metal na maliit na butil sa kristal na sala-sala.

Ang mga espesyal na katangian ng halos lahat ng mga metal ay dahil sa metal bond:

• ang plasticity, ay naroroon dahil sa posibilidad ng pag-aalis ng mga layer ng atoms sa kristal lattice, na hawak ng isang electron gas;
• metal kinang, na kung saan ay sinusunod dahil sa ang pagsasalamin ng light ray mula sa electron (sa pulbos estado walang kristal lattice at, samakatuwid, electron gumagalaw kasama nito);
• kondaktibiti sa kuryente, na isinasagawa ng isang daloy ng mga sisingilin na mga maliit na butil, at sa kaso ito maliliit na electron ay malayang gumagalaw sa mga malalaking metal na ions;
• thermal conductivity, sinusunod dahil sa kakayahan ng mga electron na ilipat ang init.

Ang ganitong uri ng bono ng kemikal ay minsan na tinutukoy bilang isang intermediate sa pagitan ng mga pakikipag-ugnayan ng covalent at intermolecular. Kung ang isang hydrogen atom ay may isang bono sa isa sa mga malalakas na elemento ng electronegative (tulad ng posporus, oxygen, murang luntian, nitrogen), kung gayon makakabuo ng isang karagdagang bono na tinatawag na hydrogen.

Ito ay higit na mahina kaysa sa lahat ng mga uri ng bono na tinalakay sa itaas (enerhiya na hindi hihigit sa 40 kJ / mol), ngunit hindi ito mapabayaan. Iyon ang dahilan kung bakit ang hydrogen kemikal na bono sa diagram ay mukhang isang tuldok na linya.

Ang pagbuo ng isang hydrogen bond ay posible dahil sa sabay-sabay na pakikipag-ugnayan ng donor-acceptor electrostatic. Ang isang malaking pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ay humahantong sa paglitaw ng labis na density ng electron sa mga atomo ng O, N, F at iba pa, pati na rin sa kawalan nito sa hydrogen atom. Sa kaganapan na walang umiiral na bono ng kemikal sa pagitan ng mga naturang atomo, kapag ang mga ito ay sapat na malapit, ang mga puwersa ng akit ay naisasaaktibo. Sa kasong ito, ang proton ay ang tumatanggap ng pares ng electron, at ang pangalawang atom ay ang nagbibigay.

Ang isang bono ng hydrogen ay maaaring lumitaw pareho sa pagitan ng mga katabing mga molekula, halimbawa, tubig, carboxylic acid, alkohol, ammonia, at sa loob ng isang molekula, halimbawa, salicylic acid.

Ang pagkakaroon ng isang hydrogen bond sa pagitan ng mga Molekyul ng tubig ay nagpapaliwanag ng isang bilang ng natatangi mga katangiang pisikal:

• Ang mga halaga ng kapasidad ng init nito, pare-pareho ang dielectric, mga kumukulo at natutunaw na puntos, alinsunod sa mga kalkulasyon, ay dapat na mas mababa kaysa sa mga totoong, na ipinaliwanag ng pagkakaugnay ng mga molekula at ang pangangailangan na gumastos ng enerhiya para sa paglabag sa intermolecular hydrogen bono.
• Hindi tulad ng iba pang mga sangkap, ang dami ng tubig ay tumataas sa pagbawas ng temperatura. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga molekula ay sumakop sa isang tiyak na posisyon sa kristal na istraktura ng yelo at lumayo mula sa bawat isa sa pamamagitan ng haba ng hydrogen bond.

Ang bono na ito ay gumaganap ng isang espesyal na papel para sa mga nabubuhay na organismo, dahil ang espesyal na istraktura nito, at samakatuwid ang mga katangian, ay natutukoy ng pagkakaroon nito sa mga molekula ng protina. Bukod dito, mga nucleic acid, na bumubuo sa dobleng helix ng DNA, na naka-link din sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen.

Mga bond na kristal

Natatanaw na karamihan solido ay may isang kristal na sala-sala - isang espesyal na pag-aayos ng isa't isa ng mga particle na bumubuo sa kanila. Sa kasong ito, sinusunod ang isang three-dimensional periodicity, at ang mga atom, molekula o ions ay matatagpuan sa mga node, na konektado ng mga haka-haka na linya. Nakasalalay sa likas na katangian ng mga maliit na butil na ito at ang mga bono sa pagitan nila, ang lahat ng mga istrukturang kristal ay nahahati sa atomic, molekular, ionic at metal.

Ang mga site ng ionic crystal lattice ay naglalaman ng mga cation at anion. Bukod dito, ang bawat isa sa kanila ay napapalibutan ng isang mahigpit na tinukoy na bilang ng mga ions na may lamang kabaligtaran na singil. Ang isang tipikal na halimbawa ay sodium chloride (NaCl). May posibilidad silang magkaroon ng mataas na natutunaw na mga punto at tigas dahil nangangailangan sila ng maraming lakas upang masira.

Sa mga site ng molecular crystal lattice ay ang mga molekula ng mga sangkap na nabuo ng isang covalent bond (halimbawa, I 2). Ang mga ito ay konektado sa bawat isa sa pamamagitan ng isang mahinang pakikipag-ugnay sa van der Waals, at samakatuwid, ang nasabing istraktura ay madaling sirain. Ang mga nasabing compound ay may mababang mga kumukulo at natutunaw na puntos.

Ang atomic crystal lattice ay nabuo ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na may mataas na mga halaga ng valence. Ang mga ito ay konektado sa pamamagitan ng malakas na covalent bond, na nangangahulugang magkakaiba ang mga sangkap mataas na temperatura kumukulo, natutunaw at sobrang tigas. Ang isang halimbawa ay isang brilyante.

Kaya, ang lahat ng mga uri ng mga link na magagamit sa kemikal, may kani-kanilang mga katangian, na nagpapaliwanag ng mga subtleties ng pakikipag-ugnayan ng mga maliit na butil sa mga molekula at sangkap. Ang mga katangian ng mga koneksyon ay nakasalalay sa kanila. Natutukoy nila ang lahat ng mga proseso na nagaganap sa kapaligiran.

.

Alam mo na ang mga atomo ay maaaring pagsamahin sa bawat isa upang makabuo ng parehong simple at kumplikadong mga sangkap. Sa kasong ito, iba`t ibang uri mga bono ng kemikal: ionic, covalent (non-polar at polar), metal at hydrogen. Isa sa pinakamahalagang katangian ng mga atomo ng mga elemento na tumutukoy kung aling bono ang nabuo sa pagitan nila - ionic o covalent - ito ay electronegativity, ibig sabihin ang kakayahan ng mga atomo sa isang compound upang maakit ang mga electron sa kanilang sarili.

Ang isang kondisyunal na dami na pagtatasa ng electronegativity ay ibinibigay ng sukat ng mga kamag-anak na electronegativities.

Sa mga panahon, mayroong isang pangkalahatang pagkahilig patungo sa isang pagtaas sa electronegibility ng mga elemento, at sa mga pangkat - ang kanilang pagbagsak. Ang mga elemento sa pamamagitan ng electronegativity ay nakaayos sa isang hilera, batay sa kung saan ang electronegativities ng mga elemento na matatagpuan sa iba't ibang mga panahon ay maaaring ihambing.

Ang uri ng bono ng kemikal ay nakasalalay sa kung gaano kalaki ang pagkakaiba sa mga halaga ng mga electronegativities ng pagkonekta ng mga atom ng mga elemento. Ang mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng bono ay naiiba sa electronegativity, mas polar ang bond ng kemikal. Imposibleng gumuhit ng isang matalim na linya sa pagitan ng mga uri ng mga bono ng kemikal. Sa karamihan ng mga compound, ang uri ng bond ng kemikal ay intermediate; halimbawa, ang isang lubos na polar covalent na kemikal na bono ay malapit sa isang ionic bond. Nakasalalay sa alin sa mga naglilimita na kaso na malapit sa kalikasan ang bono ng kemikal, ito ay tinukoy sa alinman sa isang ionic o isang covalent polar bond.

Ang isang ionic bond ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng mga atom, na magkakaiba ang pagkakaiba sa bawat isa sa electronegativity. Halimbawa, ang mga tipikal na metal na lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) ay bumubuo ng isang ionic bond na may mga tipikal na hindi metal, higit sa lahat ang halogens.

Bilang karagdagan sa mga alkali metal halida, ang mga ionic bond ay nabubuo din sa mga compound tulad ng alkalis at salts. Halimbawa, sa sodium hydroxide (NaOH) at sodium sulfate (Na 2 SO 4), ang mga ionic bond ay umiiral lamang sa pagitan ng mga atomo ng sodium at oxygen (iba pang mga bono ay covalent polar).

Kapag nakikipag-ugnay ang mga atom na may parehong electronegativity, nabubuo ang mga molekula na may isang covalent non-polar bond. Ang nasabing isang bono ay umiiral sa mga molekula ng mga sumusunod na simpleng sangkap: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Ang mga bono ng kemikal sa mga gas na ito ay nabuo ng mga karaniwang pares ng electron, ibig sabihin kapag ang kaukulang electron cloud ay nag-o-overlap, dahil sa pakikipag-ugnay ng electron-nuklear, na isinasagawa kapag papalapit na ang mga atom.

Kapag bumubuo ng mga elektronikong pormula ng mga sangkap, dapat tandaan na ang bawat karaniwang pares ng electron ay isang kondisyon na imahe ng isang tumaas na electron density na nagreresulta mula sa pag-overlap ng mga kaukulang electron cloud.

Sa pakikipag-ugnay ng mga atomo, ang mga halaga ng mga electroretequency na magkakaiba, ngunit hindi nang husto, isang paglilipat ng karaniwang pares ng electron ay nangyayari sa isang mas electronegative atom. Ito ang pinakakaraniwang uri ng bono ng kemikal na matatagpuan sa parehong mga organiko at organikong compound.

Ganap na isinasama ng mga covalent bond ang mga bono na nabuo ng mekanismo ng tumatanggap na donor, halimbawa, sa mga ions ng hydronium at ammonium.

Metallic bond.

Ang bono na nabubuo bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng medyo walang bayad na mga electron na may mga metal na ions ay tinatawag na isang metal bond. Ang ganitong uri ng bono ay tipikal para sa mga simpleng sangkap - mga metal.

Ang kakanyahan ng proseso ng pagbubuo ng bono ng metal ay ang mga sumusunod: ang mga atom ng metal ay madaling magbigay ng mga electron ng valence electronics at naging positibong sisingilin na mga ions. Medyo libreng mga electron, na hiwalay mula sa atomo, lumipat sa pagitan ng mga positibong metal na ions. Ang isang metal na bono ay lumitaw sa pagitan nila, iyon ay, ang mga electron ay tila nagsemento ng mga positibong ions ng kristal na sala-sala ng mga metal.

Hydrogen bond.

Ang bono na nabubuo sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen ng isang molekula at ang atomo ng isang malakas na elemento ng electronegative(O, N, F) ang isa pang molekula ay tinatawag na hydrogen bond.

Ang tanong ay maaaring lumitaw: bakit eksaktong hydrogen ang bumubuo ng isang tukoy na bono ng kemikal?

Ito ay dahil ang atomic radius ng hydrogen ay napakaliit. Bilang karagdagan, kapag ang pag-aalis o pagbibigay ng tanging electron nito, nakakakuha ang hydrogen ng medyo mataas positibong singil, dahil sa kung saan ang hydrogen ng isang Molekyul ay nakikipag-ugnay sa mga atomo ng mga elemento ng electronegative na mayroong isang bahagyang negatibong pagsingil na napupunta sa komposisyon ng iba pang mga molekula (HF, H 2 O, NH 3).

Tingnan natin ang ilang mga halimbawa. Karaniwan naming inilalarawan ang komposisyon ng tubig pormula ng kemikal H 2 O. Gayunpaman, hindi ito ganap na tumpak. Ito ay magiging mas tama upang ipahiwatig ang komposisyon ng tubig sa pamamagitan ng pormula (H 2 O) n, kung saan n = 2,3,4, atbp. Ito ay ipinaliwanag ng katotohanan na ang mga indibidwal na molekula ng tubig ay naiugnay sa pamamagitan ng mga bono ng hydrogen.

Nakaugalian na ipahiwatig ang hydrogen bond ng mga tuldok. Ito ay higit na mahina kaysa sa ionic o covalent bond, ngunit mas malakas kaysa sa normal na intermolecular na pakikipag-ugnayan.

Ang pagkakaroon ng mga hydrogen bond ay nagpapaliwanag ng pagtaas ng dami ng tubig na may pagbawas ng temperatura. Ito ay dahil sa ang katunayan na sa isang pagbawas ng temperatura, ang pagpapatibay ng mga molekula ay nangyayari at samakatuwid ay bumababa ang density ng kanilang "pag-iimpake".

Sa pag-aaral ng organikong kimika, lumitaw ang sumusunod na katanungan: bakit ang mga kumukulong point ng alkohol ay mas mataas kaysa sa mga kaukulang hydrocarbons? Ito ay ipinaliwanag ng katotohanan na ang mga hydrogen bond ay nabubuo din sa pagitan ng mga Molekyul na alkohol.

Ang isang pagtaas sa kumukulong punto ng mga alkohol ay nangyayari rin dahil sa pagpapalaki ng kanilang mga molekula.

Karaniwan ang bond ng hydrogen para sa marami pa. mga organikong compound(phenol, carboxylic acid, atbp.). Mula sa mga kurso sa organikong kimika at pangkalahatang biology, alam mo na ang pagkakaroon ng isang bono ng hydrogen ay nagpapaliwanag ng pangalawang istraktura ng mga protina, ang istraktura ng doble na helix ng DNA, iyon ay, ang hindi pangkaraniwang bagay na pagkakumpleto.

Mga tema ng codifier ng USE: Covalent na bono ng kemikal, mga pagkakaiba-iba at mekanismo ng pagbuo. Mga katangian ng covalent bond (polarity at bond energy). Ionic bond. Metallic bond. Hydrogen bond

Intramolecular na mga bono ng kemikal

Una, isaalang-alang ang mga bono na lumilitaw sa pagitan ng mga maliit na butil sa loob ng mga molekula. Ang mga nasabing koneksyon ay tinatawag intramolecular.

Kemikal na dumidikit sa pagitan ng mga atomo ng mga sangkap ng kemikal ay may likas na electrostatic at nabuo dahil sa mga pakikipag-ugnayan ng panlabas (valence) electron, sa higit o kulang na degree hawak ng positibong sisingilin na nuclei bonded atoms.

Ang pangunahing konsepto dito ay Elektronikong NEGATIBIDAD. Siya ang tumutukoy sa uri ng ugnayan ng kemikal sa pagitan ng mga atomo at mga katangian ng bono na ito.

Ay ang kakayahan ng isang atom na akitin (hawakan) panlabas(valence) mga electron... Ang electronegativity ay natutukoy ng antas ng pagkahumaling ng panlabas na mga electron sa nucleus at pangunahing nakasalalay sa radius ng atom at ang singil ng nucleus.

Ang electronegativity ay mahirap tukuyin nang hindi malinaw. Pinagsama ni L. Pauling ang isang talahanayan ng mga kamag-anak na electronegativities (batay sa mga enerhiya ng bono ng mga diatomic Molekyul). Ang pinaka-electronegative na elemento ay fluorine na may kahulugan 4 .

Mahalagang tandaan na sa iba't ibang mga mapagkukunan maaari kang makahanap ng iba't ibang mga antas at mga talahanayan ng mga halaga ng electronegativity. Hindi ito dapat matakot, dahil may papel ito sa pagbuo ng isang bono ng kemikal atomo, at ito ay halos pareho sa anumang system.

Kung ang isa sa mga atomo sa bono ng kemikal na A: B ay mas malakas ang pag-akit ng mga electron, kung gayon ang pares ng electron ay naalis dito. Ang higit pa pagkakaiba-iba ng mga electronegativities mga atomo, mas maraming ang pares ng electron ay nawala.

Kung ang mga halaga ng mga electronegativities ng nakikipag-ugnay na mga atom ay pantay o humigit-kumulang na pantay: EO (A) ≈EO (B), pagkatapos ang kabuuang pares ng electron ay hindi inililipat sa alinman sa mga atomo: A: B... Ang koneksyon na ito ay tinawag covalent non-polar.

Kung ang mga electronegativities ng mga nakikipag-ugnay na atomo ay magkakaiba, ngunit hindi gaanong (ang pagkakaiba sa mga electronegativities ay tungkol sa 0.4 hanggang 2: 0,4<ΔЭО<2 ), pagkatapos ang pares ng electron ay inililipat sa isa sa mga atomo. Ang koneksyon na ito ay tinawag covalent polar .

Kung ang mga electronegativities ng mga nakikipag-ugnay na atomo ay magkakaiba-iba (ang pagkakaiba sa mga electronegativities ay mas malaki sa 2: ΔEO> 2), pagkatapos ang isa sa mga electron ay halos ganap na mailipat sa ibang atom, kasama ang pagbuo mga ions... Ang koneksyon na ito ay tinawag ionic.

Ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal ay - covalent, ionic at metal komunikasyon Isaalang-alang natin ang mga ito nang mas detalyado.

Covalent na bono ng kemikal

Covalent bond – ito ay isang bono ng kemikal binuo ni pagbuo ng isang karaniwang pares ng electron A: B ... Bukod dito, dalawang atomo magkakapatong atomic orbitals. Ang isang covalent bond ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay ng mga atom na may kaunting pagkakaiba sa mga electronegativities (bilang panuntunan, sa pagitan ng dalawang di-metal) o mga atomo ng isang elemento.

Pangunahing mga katangian ng mga covalent bond

• pokus,
• katabaan,
• polarity,
• polarizability.

Ang mga katangian ng bonding na ito ay nakakaapekto sa kemikal at pisikal na mga katangian ng mga sangkap.

Direksyon ng komunikasyon nailalarawan ang istrakturang kemikal at anyo ng mga sangkap. Ang mga anggulo sa pagitan ng dalawang bono ay tinatawag na mga anggulo ng bono. Halimbawa, sa isang Molekyul ng tubig ang anggulo ng H-O-H na bono ay 104.45 о, samakatuwid ang molekula ng tubig ay polar, at sa isang molekulang methane ang H-C-H bond na anggulo ay 108 о 28 ′.

Pagkabusog Ang kakayahan ba ng mga atomo na bumuo ng isang limitadong bilang ng mga covalent na bono ng kemikal. Ang bilang ng mga bono na maaaring mabuo ng isang atom ay tinatawag.

Polarity bumangon ang bono mula sa hindi pantay na pamamahagi ng density ng elektron sa pagitan ng dalawang mga atomo na may iba't ibang electronegativity. Ang mga covalent bond ay nahahati sa polar at non-polar.

Polarizability ang mga koneksyon ay kakayahan ng mga bond electron na lumipat sa ilalim ng impluwensya ng isang panlabas na electric field(sa partikular, ang electric field ng isa pang maliit na butil). Ang polarizability ay nakasalalay sa kadaliang kumilos ng electron. Ang mas malayo na electron ay mula sa nucleus, mas mobile ito, at nang naaayon ang Molekyul ay mas polarizable.

Covalent na di-polar na bono ng kemikal

Mayroong 2 uri ng covalent bonding - POLAR at HINDI POLAR .

Halimbawa . Isaalang-alang ang istraktura ng hydrogen Molekyul H 2. Ang bawat atom na hydrogen sa panlabas na antas ng enerhiya ay nagdadala ng 1 hindi pares na elektron. Upang maipakita ang atom, ginagamit namin ang istrakturang Lewis - ito ay isang diagram ng istraktura ng panlabas na antas ng enerhiya ng atom, kapag ang mga electron ay tinukoy ng mga tuldok. Ang mga modelo ng istraktura ng point point na Lewis ay kapaki-pakinabang kapag nagtatrabaho sa mga elemento ng pangalawang panahon.

H. + H = H: H

Kaya, ang hydrogen Molekyul ay may isang karaniwang pares ng electron at isang kemikal na bono H - H. Ang pares ng electron na ito ay hindi inilipat sa alinman sa mga hydrogen atoms, dahil ang electronegativity ng mga hydrogen atoms ay pareho. Ang koneksyon na ito ay tinawag covalent non-polar .

Covalent non-polar (symmetric) bond Ay isang covalent bond na nabuo ng mga atom na may pantay na electronegativity (bilang isang panuntunan, ang parehong mga di-metal) at, samakatuwid, na may isang pare-parehong pamamahagi ng density ng electron sa pagitan ng mga nuclei ng atoms.

Ang sandali ng dipole ng mga di-polar na bono ay 0.

Mga halimbawa ng: H 2 (H-H), O 2 (O = O), S 8.

Covalent polar na bono ng kemikal

Covalent polar bond Ay isang covalent bond na nangyayari sa pagitan mga atom na may iba't ibang electronegativity (karaniwang, iba't ibang mga hindi metal) at nailalarawan sa pamamagitan ng paglipat isang pangkaraniwang pares ng electron sa isang mas electronegative atom (polariseysyon).

Ang density ng electron ay inilipat sa isang mas electronegative atom - samakatuwid, isang bahagyang negatibong pagsingil (δ-) ang lumitaw dito, at isang bahagyang positibong pagsingil (δ +, delta +) ay umusbong sa isang mas kaunting electronegative atom.

Ang mas malaki ang pagkakaiba sa mga electronegativities ng atoms, mas mataas polarity mga koneksyon at lahat ng higit pa dipole sandali ... Ang mga karagdagang kaakit-akit na pwersa ay kumilos sa pagitan ng mga karatig na molekula at singil ng kabaligtaran na pag-sign, na tumataas lakas komunikasyon

Ang polarity ng isang bono ay nakakaapekto sa pisikal at kemikal na mga katangian ng mga compound. Ang mga mekanismo ng reaksyon at maging ang reaktibiti ng mga kalapit na bono ay nakasalalay sa polarity ng bono. Ang polarity ng koneksyon ay madalas na tumutukoy polarity ng molekula at sa gayon ay direktang nakakaapekto sa mga pisikal na katangian tulad ng kumukulong point at lebel ng pagkatunaw, solubility sa mga polar solvents.

Mga halimbawa: HCl, CO 2, NH 3.

Mga mekanismo ng pagbuo ng covalent bond

Ang isang covalent na bono ng kemikal ay maaaring maganap sa pamamagitan ng 2 mekanismo:

1. Mekanismo ng pagpapalitan ang pagbuo ng isang covalent na kemikal na bono ay kapag ang bawat maliit na butil ay nagbibigay ng isang walang pares na elektron para sa pagbuo ng isang karaniwang pares ng electron:

PERO . + . B = A: B

2. ang pagbuo ng covalent bond ay isang mekanismo kung saan ang isa sa mga partikulo ay nagbibigay ng isang nag-iisang pares ng electron, at ang iba pang maliit na butil ay nagbibigay ng isang bakanteng orbital para sa pares ng electron na ito:

NGUNIT: + B = A: B

Sa kasong ito, ang isa sa mga atomo ay nagbibigay ng isang nag-iisang pares ng electron ( donor), at isa pang atom na nagbibigay ng isang bakanteng orbital para sa pares na ito ( tagatanggap). Bilang isang resulta ng pagbuo ng bono, ang parehong enerhiya ng electron ay bumababa, ibig sabihin kapaki-pakinabang ito para sa mga atomo.

Isang covalent bond na nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor ay hindi naiiba sa mga pag-aari mula sa iba pang mga covalent bond na nabuo ng mekanismo ng palitan. Ang pagbuo ng isang covalent bond ng mekanismo ng donor-acceptor ay katangian ng mga atom na alinman sa isang malaking bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya (mga nagbibigay ng electron), o kabaligtaran, na may napakaliit na bilang ng mga electron (mga tumatanggap ng electron). Ang mga kakayahan sa valence ng mga atomo ay tinalakay nang mas detalyado sa kaukulang seksyon.

Ang isang covalent bond ng mekanismo ng donor-acceptor ay nabuo:

- sa isang Molekyul carbon monoxide CO(ang bono sa Molekyul ay triple, 2 bono ay nabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng palitan, isa sa mekanismo ng donor-acceptor): C≡O;

- sa ammonium ion Ang NH 4 +, sa mga ions mga organikong amina, halimbawa, sa methylammonium ion CH 3 -NH 2 +;

- sa kumplikadong mga compound, isang ugnayan ng kemikal sa pagitan ng gitnang mga grupo ng atom at ligand, halimbawa, sa sodium tetrahydroxoaluminate Na ang ugnayan sa pagitan ng mga aluminyo at hydroxide ions;

- sa nitric acid at mga asing-gamot nito- nitrates: HNO 3, NaNO 3, sa ilang iba pang mga nitrogen compound;

- sa isang Molekyul osono O 3.

Pangunahing katangian ng isang covalent bond

Ang isang covalent bond ay karaniwang nabubuo sa pagitan ng mga atom na nonmetal. Ang mga pangunahing katangian ng isang covalent bond ay haba, lakas, dami at direksyon.

Pag-multiply ng bono ng kemikal

Pag-multiply ng bono ng kemikal - ito ay ang bilang ng mga karaniwang pares ng electron sa pagitan ng dalawang mga atomo sa isang compound... Ang multiplicity ng bono ay maaaring madaling matukoy mula sa halaga ng mga atomo na bumubuo sa Molekyul.

Halimbawa , sa hydrogen molecule H 2, ang bond multiplicity ay 1, mula noon ang bawat hydrogen ay mayroon lamang 1 unpaired electron sa panlabas na antas ng enerhiya, samakatuwid, nabuo ang isang karaniwang pares ng electron.

Sa oxygen molekule O 2, ang bond multiplicity ay 2, mula noon ang bawat atomo sa antas ng panlabas na enerhiya ay may 2 mga walang pares na electron: O = O.

Sa isang molekulang nitrogen N 2, ang multiplicity ng bono ay 3, mula pa sa pagitan ng bawat atomo ay mayroong 3 mga hindi pares na electron sa antas ng panlabas na enerhiya, at ang mga atomo ay bumubuo ng 3 karaniwang mga pares ng electron N≡N.

Ang haba ng covalent na bono

Ang haba ng bono ng kemikal Ang distansya ba sa pagitan ng mga sentro ng mga nuclei ng mga atomo na bumubuo sa bono. Natutukoy ito ng mga pang-eksperimentong pisikal na pamamaraan. Ang haba ng bono ay maaaring matantya ng humigit-kumulang alinsunod sa patakaran ng additivity, ayon sa kung saan ang haba ng bono sa AB na molekula ay halos katumbas ng kalahating kabuuan ng mga haba ng bono sa mga molekulang A2 at B2:

Ang haba ng bono ng kemikal ay maaaring tinatayang halos kasama ang radii ng atoms bumubuo ng isang bono, o sa dalas ng komunikasyon kung ang radii ng mga atoms ay hindi gaanong magkakaiba.

Sa isang pagtaas sa radii ng mga atomo na bumubuo ng isang bono, tataas ang haba ng bono.

Halimbawa

Sa isang pagtaas ng multiplicity ng bono sa pagitan ng mga atomo (na ang atomic radii ay hindi naiiba, o naiiba nang hindi gaanong mahalaga), ang haba ng bono ay bababa.

Halimbawa ... Sa serye: C - C, C = C, C≡C, bumababa ang haba ng bono.

Enerhiya ng komunikasyon

Ang enerhiya ng bono ay isang sukatan ng lakas ng isang bono ng kemikal. Enerhiya ng komunikasyon ay natutukoy ng lakas na kinakailangan upang masira ang isang bono at alisin ang mga atomo na bumubuo sa bono na ito sa isang walang katapusang malaking distansya mula sa bawat isa.

Ang isang covalent bond ay napakatagal. Ang lakas nito ay mula sa sampu hanggang sa maraming daang kJ / mol. Ang mas mataas na lakas ng bono, mas malaki ang lakas ng bono, at kabaliktaran.

Ang lakas ng isang bono ng kemikal ay nakasalalay sa haba ng bono, bond polarity at multiplicity ng bono. Kung mas mahaba ang bono ng kemikal, mas madali itong masisira, at mas mababa ang lakas ng bono, mas mababa ang lakas nito. Ang mas maikli ang bono ng kemikal, mas malakas ito, at mas malaki ang lakas ng bono.

Halimbawa, sa serye ng mga compound na HF, HCl, HBr, mula kaliwa hanggang kanan, ang lakas ng bono ng kemikal bumababa mula noon ang haba ng koneksyon ay nagdaragdag.

Ionic kemikal na bono

Ionic bond Ay isang bond ng kemikal batay sa electrostatic akit ng mga ions.

Si Jonas ay nabuo sa proseso ng pagtanggap o pagbibigay ng mga electron ng mga atom. Halimbawa, ang mga atomo ng lahat ng mga metal ay mahina na nagpapanatili ng mga electron ng antas ng panlabas na enerhiya. Samakatuwid, ang mga atomo ng metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga pag-aari ng panunumbalik- ang kakayahang magbigay ng mga electron.

Halimbawa. Naglalaman ang sodium atom ng 1 electron sa antas ng 3 enerhiya. Ang pagbibigay nito madali, ang sodium atom ay bumubuo ng isang mas matatag Na + ion, na may elektronikong pagsasaayos ng marangal na neon gas Ne. Naglalaman ang sodium ion ng 11 proton at 10 electron lamang, kaya ang kabuuang singil ng ion ay -10 + 11 = +1:

+11Na) 2) 8) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Halimbawa. Ang atom ng chlorine sa panlabas na antas ng enerhiya ay naglalaman ng 7 electron. Upang makuha ang pagsasaayos ng isang matatag na inert argon atom Ar, ang klorin ay kailangang maglakip ng 1 electron. Matapos ang pagkakabit ng isang electron, nabuo ang isang matatag na chlorine ion, na binubuo ng mga electron. Ang kabuuang singil ng ion ay -1:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Tandaan:

• Ang mga katangian ng mga ions ay naiiba mula sa mga katangian ng mga atomo!
• Ang mga matatag na ion ay maaaring bumuo hindi lamang atomo, ngunit din mga pangkat ng mga atomo... Halimbawa: ammonium ion NH 4 +, sulfate ion SO 4 2-, atbp. Ang mga bono ng kemikal na nabuo ng naturang mga ions ay isinasaalang-alang din bilang ionic;
• Ang ionic bond, bilang isang panuntunan, ay nabuo sa bawat isa mga metal at mga hindi metal(mga pangkat ng mga hindi metal);

Ang mga nagresultang ions ay naaakit dahil sa atraksyong elektrikal: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Ibuod natin pagkakaiba sa pagitan ng covalent at ionic bond na uri:

Metallic bond Ay isang koneksyon na nabuo medyo libreng mga electron sa pagitan ng mga metal na ions na bumubuo ng isang kristal na sala-sala.

Karaniwang matatagpuan ang mga atom ng metal sa antas ng panlabas na enerhiya isa hanggang tatlong electron... Ang radii ng mga atom ng metal, bilang panuntunan, ay malaki - samakatuwid, ang mga atom ng metal, na kaibahan sa mga hindi metal, ay nagbibigay ng madali sa mga panlabas na electron, i. ay malakas na pagbabawas ng mga ahente.

Sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron, ang mga atom ng metal ay naging positibong sisingilin ng mga ions ... Ang mga nakahiwalay na elektron ay medyo libre gumalaw sa pagitan ng mga positibong sisingilin na mga ion ng metal. Sa pagitan ng mga maliit na butil na ito may koneksyon mula noon ang mga nakabahaging electron ay pinagsama-sama ang mga layered metal cation , sa gayon ay lumilikha ng sapat na malakas metal kristal lattice ... Sa kasong ito, ang mga electron ay patuloy na gumagalaw chaotically, ibig sabihin bagong mga atomo na walang kinikilingan at mga bagong cation ay patuloy na umuusbong.

Mga intermolecular na pakikipag-ugnayan

Hiwalay, sulit na isaalang-alang ang mga pakikipag-ugnayan na lumitaw sa pagitan ng mga indibidwal na mga molekula sa isang sangkap - mga intermolecular na pakikipag-ugnayan ... Ang mga intermolecular na pakikipag-ugnayan ay isang uri ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga atomo na walang kinikilingan kung saan hindi lumilitaw ang mga bagong covalent bond. Ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula ay natuklasan ng van der Waals noong 1869 at ipinangalan sa kanya Pinipilit ni Van Dar Waals... Ang pwersa ng van der Waals ay nahahati sa oryentasyon, induction at nagkakalat ... Ang enerhiya ng mga intermolecular na pakikipag-ugnayan ay mas mababa kaysa sa enerhiya ng isang bono ng kemikal.

Mga pwersang pang-oriente ng gravity maganap sa pagitan ng mga polar molekula (pakikipag-ugnay ng dipole-dipole). Ang mga puwersang ito ay lumitaw sa pagitan ng mga polar molekula. Pakikipag-ugnay sa induction Ang pakikipag-ugnayan ba sa pagitan ng isang polar Molekyul at isang di-polar. Ang isang di-polar na Molekyul ay polarized dahil sa pagkilos ng isang polar, na bumubuo ng karagdagang atraksyon sa electrostatic.

Ang isang espesyal na uri ng pakikipag-ugnayan ng intermolecular ay mga hydrogen bond. - ito ay mga intermolecular (o intramolecular) na mga kemikal na bono na lumilitaw sa pagitan ng mga molekula kung saan mayroong matindi na polar covalent bond - H-F, H-O o H-N... Kung may mga naturang bono sa isang Molekyul, pagkatapos ay sa pagitan ng mga Molekyul ay magkakaroon karagdagang puwersa ng grabidad .

Mekanismo ng pagbuo Ang bonding ng hydrogen ay bahagyang electrostatic at bahagyang donor - tumatanggap. Sa kasong ito, ang nagbibigay ng pares ng electron ay ang atomo ng isang malakas na elemento ng electronegative (F, O, N), at ang tumatanggap ay ang mga hydrogen atoms na konektado sa mga atomo na ito. Ang hydrogen bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng pokus sa kalawakan at saturation

Ang hydrogen bond ay maaaring maipahiwatig ng mga tuldok: Н ··· O. Ang mas malaki ang electronegativity ng atom, na sinamahan ng hydrogen, at mas maliit ang laki nito, mas malakas ang bond ng hydrogen. Ito ay katangian lalo na ng mga compound fluorine na may hydrogen at din sa oxygen na may hydrogen , mas kaunti nitrogen na may hydrogen .

Ang hidrogen bond ay lumitaw sa pagitan ng mga sumusunod na sangkap:

— hydrogen fluoride HF(gas, solusyon ng hydrogen fluoride sa tubig - hydrofluoric acid), tubig H 2 O (singaw, yelo, likidong tubig):

— solusyon ng amonya at mga organikong amina- sa pagitan ng mga amonya at mga molekula ng tubig;

— mga organikong compound kung saan nagbubuklod ang O-H o N-H: mga alkohol, carboxylic acid, amin, amino acid, phenol, aniline at mga hinalaw, protina, solusyon ng mga karbohidrat - monosaccharides at disaccharides.

Ang hydrogen bond ay nakakaapekto sa pisikal at kemikal na mga katangian ng mga sangkap. Kaya, ang karagdagang pagkahumaling sa pagitan ng mga molekula ay nagpapahirap sa mga sangkap na kumulo. Para sa mga sangkap na may mga bond ng hydrogen, sinusunod ang isang abnormal na pagtaas sa kumukulong punto.

Halimbawa , bilang panuntunan, na may pagtaas ng bigat na molekular, sinusunod ang pagtaas ng kumukulo na punto ng mga sangkap. Gayunpaman, sa isang bilang ng mga sangkap H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te hindi namin sinusunod ang isang linear na pagbabago sa mga kumukulong puntos.

Namely, sa ang tubig na kumukulo point abnormal na mataas - hindi kukulangin sa -61 o C, tulad ng ipinakita sa atin ng tuwid na linya, ngunit higit pa, +100 o C. Ang anomalya na ito ay ipinaliwanag sa pagkakaroon ng mga hydrogen bond sa pagitan ng mga Molekyul ng tubig. Samakatuwid, sa ilalim ng normal na mga kondisyon (0-20 ° C), ang tubig ay likido ayon sa estado ng yugto.

Kemikal na dumidikit

Ang lahat ng mga pakikipag-ugnayan na humahantong sa kombinasyon ng mga kemikal na mga partikulo (mga atomo, molekula, ions, atbp.) Sa mga sangkap ay nahahati sa mga bono ng kemikal at mga intermolecular bond (mga intermolecular na pakikipag-ugnayan).

Mga bono ng kemikal- mga bono direkta sa pagitan ng mga atomo. Makilala ang pagitan ng mga ionic, covalent at metallic bond.

Mga intermolecular bond- mga bono sa pagitan ng mga molekula. Ito ay isang hydrogen bond, isang ion-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bond na ito, halimbawa, ang pagbuo ng isang hydration shell ng mga ions ay nangyayari), isang dipole-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bond na ito, mga molekula ng ang mga polar na sangkap ay pinagsama, halimbawa, sa likidong acetone), atbp.

Ionic bond- isang bono ng kemikal na nabuo dahil sa pagkahumaling ng electrostatic ng mga salungat na sisingilin ng mga ions. Sa mga binary compound (mga compound ng dalawang elemento), nabubuo ito sa kaso kung ang laki ng pinag-iugnay na mga atom ay ibang-iba sa bawat isa: ang ilang mga atomo ay malaki, ang iba ay maliit - iyon ay, ang ilang mga atomo ay madaling magbigay ng mga electron, habang ang iba pa may posibilidad na tanggapin ang mga ito (kadalasan ito ang mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na metal at atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na di-metal); ang electronegativity ng naturang mga atomo ay ibang-iba din.
Ang ionic bond ay hindi direksyo at hindi nabubuo.

Covalent bond- isang bono ng kemikal na nagmumula sa pagbuo ng isang karaniwang pares ng mga electron. Ang isang covalent bond ay nabuo sa pagitan ng maliliit na atomo na may pareho o katulad na radii. Ang isang kinakailangang kundisyon ay ang pagkakaroon ng mga hindi magkakaparehong electron sa parehong mga bonded atoms (exchange mekanismo) o isang nag-iisang pares para sa isang atom at isang libreng orbital para sa iba pa (mekanismo ng donor-acceptor):

Ayon sa bilang ng mga karaniwang pares ng electron, ang mga covalent bond ay nahahati sa
• simple (solong)- isang pares ng mga electron,
• doble- dalawang pares ng mga electron,
• triple- tatlong pares ng mga electron.

Ang doble at triple bond ay tinatawag na maraming bond.

Ayon sa pamamahagi ng density ng electron sa pagitan ng mga bonded atoms, ang covalent bond ay nahahati sa hindi polar at polar... Ang isang non-polar bond ay nabuo sa pagitan ng parehong mga atom, isang polar one - sa pagitan ng magkakaibang mga.

Elektronegitidad- isang sukat ng kakayahan ng isang atom sa isang sangkap upang maakit ang mga karaniwang pares ng electron.
Ang mga elektronikong pares ng mga polar bond ay kampi patungo sa mas maraming mga electronegative na elemento. Ang mismong pag-aalis ng mga pares ng electron ay tinatawag na polariseysyon ng bono. Ang bahagyang (labis) na singil na nabuo sa panahon ng polariseytasyon ay sinasaad ng + at -, halimbawa:.

Sa likas na katangian ng pag-o-overlap ng mga cloud ng electron ("orbitals"), ang covalent bond ay nahahati sa isang -bond at a -bond.
-Bond ay nabuo dahil sa direktang pag-o-overlap ng mga ulap ng electron (kasama ang isang tuwid na linya na kumukonekta sa mga nukleong ng mga atom), -bond - dahil sa lateral overlap (sa magkabilang panig ng eroplano kung saan nagsisinungaling ang nuclei ng atoms).

Ang covalent bond ay may direksyon at saturation, pati na rin ang polarizability.
Upang ipaliwanag at hulaan ang direksyon ng isa sa mga covalent bond, isang modelo ng hybridization ang ginagamit.

Hybridization ng mga atomic orbital at electron cloud- ang ipinapalagay na pagkakahanay ng mga atomic orbital sa enerhiya, at mga electron cloud sa hugis kapag ang isang atom ay bumubuo ng mga covalent bond.
Tatlong uri ng hybridization ang pinaka-karaniwang nakatagpo: sp-, sp 2 at sp 3-hybridization. Halimbawa:
sp-hybridization - sa mga molekula C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (linear na istraktura);
sp 2-hybridization - sa mga molekula C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (patag na tatsulok na hugis);
sp 3-hybridization - sa mga molekula CCl 4, SiH 4, CH 4 (form na tetrahedral); NH 3 (pyramidal na hugis); H 2 O (hugis ng sulok).

Metallic bond- isang nabuong kemikal na nabuo dahil sa pagsasapanlipunan ng mga electron ng valence ng lahat ng pinagbuklod na mga atom ng metal na kristal. Bilang isang resulta, nabuo ang isang solong electron cloud ng kristal, na kung saan ay madaling mawala sa ilalim ng pagkilos ng isang boltahe ng kuryente - samakatuwid ang mataas na koryenteng kondaktibiti ng mga metal.
Ang isang metal na bono ay nabuo kapag ang mga atomo na maiuugnay ay malaki at samakatuwid ay may posibilidad na magbigay ng mga electron. Mga simpleng sangkap na may metallic bond - mga metal (Na, Ba, Al, Cu, Au, atbp.), Mga kumplikadong sangkap - intermetallic compound (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, atbp.).
Ang metal na bono ay walang direksyon sa saturation. Napapanatili din ito sa mga metal na natutunaw.

Hydrogen bond- isang nabuong intermolecular na nabuo dahil sa bahagyang pagtanggap ng isang pares ng mga electron ng isang highly electronegative atom ng isang hydrogen atom na may malaking positibong bahagyang singil. Nabuo ito sa mga kaso kung saan ang isang molekula ay naglalaman ng isang atom na may isang nag-iisang pares ng mga electron at mataas na electronegativity (F, O, N), at sa iba pa - isang hydrogen atom na nakagapos ng isang malakas na polar bond na may isa sa mga atomo na ito. Mga halimbawa ng mga intermolecular hydrogen bond:

H - O - H · Browse · OH 2, H - O - H · Browse · NH 3, H - O - H · Browse · F - H, H - F · Browse · H - F.

Ang mga intramolecular hydrogen bond ay umiiral sa mga molekula ng polypeptides, mga nucleic acid, protina, atbp.

Ang sukat ng lakas ng anumang bono ay ang lakas ng bono.
Enerhiya ng komunikasyon- ang lakas na kinakailangan upang masira ang isang naibigay na bono ng kemikal sa 1 taling ng isang sangkap. Ang yunit ng pagsukat ay 1 kJ / mol.

Ang mga enerhiya ng ionic at covalent bond ay magkapareho ng pagkakasunud-sunod, ang enerhiya ng mga hydrogen bond ay isang order ng magnitude na mas mababa.

Ang enerhiya ng isang covalent bond ay nakasalalay sa laki ng bonding atoms (haba ng bono) at ang multiplicity ng bond. Mas maliit ang mga atomo at mas malaki ang dami ng bono, mas malaki ang lakas nito.

Ang enerhiya ng ionic bond ay nakasalalay sa laki ng mga ions at sa kanilang singil. Ang mas maliit na mga ions at mas malaki ang kanilang singil, mas malaki ang umiiral na enerhiya.

Istraktura ng bagay

Sa pamamagitan ng uri ng istraktura, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa molekula at hindi molekular... Ang mga sangkap na molekular ay nangingibabaw sa mga organikong sangkap, mga di-molekula sa mga hindi organiko.

Sa pamamagitan ng uri ng bono ng kemikal, ang mga sangkap ay nahahati sa mga sangkap na may mga covalent bond, mga sangkap na may ionic bond (ionic chemicals) at mga sangkap na may metal bond (metal).

Ang mga sangkap na may covalent bond ay maaaring maging molekular o di-molekular. Ito ay makabuluhang nakakaapekto sa kanilang mga pisikal na katangian.

Ang mga sangkap na molecular ay binubuo ng mga molekula na konektado ng mahina na mga intermolecular bond, kasama dito ang: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 at iba pang mga simpleng sangkap; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, mga organikong polymer at maraming iba pang mga sangkap. Ang mga sangkap na ito ay hindi masyadong matibay, may mababang pagkatunaw at mga kumukulong punto, hindi nagsasagawa ng kasalukuyang kuryente, at ang ilan sa mga ito ay natutunaw sa tubig o iba pang mga solvents.

Ang mga nonmolecular na sangkap na may mga covalent bond o atomic na sangkap (brilyante, grapayt, Si, SiO2, SiC at iba pa) ay bumubuo ng napakalakas na mga kristal (maliban sa layered na grapayt), ang mga ito ay hindi malulutas sa tubig at iba pang mga solvents, na may mataas na natutunaw at kumukulo na mga punto, karamihan sa mga ito ay hindi nagsasagawa ng kasalukuyang kuryente (maliban sa grapayt, na mayroong kondaktibiti sa kuryente, at semiconductors - silicon, germanium, atbp.)

Ang lahat ng mga ionic na sangkap ay likas na di-molekular. Ang mga ito ay solidong matigas na sangkap, solusyon at natutunaw kung saan nagsasagawa ng kasalukuyang kuryente. Marami sa kanila ang natutunaw sa tubig. Dapat pansinin na sa mga sangkap ng ionic, ang mga kristal na binubuo ng mga kumplikadong ions, mayroon ding mga covalent bond, halimbawa: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3) , (NH 4 +) (NO 3-), atbp. Ang mga atomo na bumubuo sa mga kumplikadong ions ay na-link ng mga covalent bond.

Mga metal (mga sangkap na may metallic bond) ibang-iba sa kanilang mga pisikal na katangian. Kabilang sa mga ito ay likido (Hg), napakalambot (Na, K) at napakahirap na mga metal (W, Nb).

Ang katangiang pisikal na mga katangian ng mga metal ay ang kanilang mataas na kondaktibiti sa kuryente (hindi tulad ng semiconductors, bumababa ito na may pagtaas ng temperatura), mataas na kapasidad ng init at plasticity (para sa mga purong riles).

Sa solidong estado, halos lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga kristal. Sa pamamagitan ng uri ng istraktura at uri ng bond ng kemikal, nahahati sa mga kristal ("kristal lattices") atomic(Mga kristal ng mga di-molekular na sangkap na may isang covalent bond), ionic(mga kristal ng ionic na sangkap), molekula(Mga kristal ng mga sangkap na molekular na may isang covalent bond) at metal(Mga kristal ng mga sangkap na may isang metal bond).

Mga problema at pagsubok sa paksang "Paksa 10." Chemical bond. Ang istraktura ng bagay "."

• Mga uri ng kemikal na bono - Ang istraktura ng klase ng bagay na 8-9

  Aralin: 2 Takdang Aralin: 9 Mga Pagsubok: 1

• Mga Gawain: 9 Mga Pagsubok: 1

Pagkatapos magtrabaho sa paksang ito, dapat mong makabisado ang mga sumusunod na konsepto: bond ng kemikal, intermolecular bond, ionic bond, covalent bond, metal bond, hydrogen bond, solong bono, double bond, triple bond, maraming bono, non-polar bond, polar bond , electronegativity, polariseysyon ng bono, - at -bond, hybridization ng atomic orbitals, umiikot na enerhiya.

Dapat mong malaman ang pag-uuri ng mga sangkap ayon sa uri ng istraktura, sa pamamagitan ng uri ng bono ng kemikal, ang pag-asa ng mga katangian ng simple at kumplikadong mga sangkap sa uri ng bono ng kemikal at ang uri ng "kristal lattice".

Dapat mong: matukoy ang uri ng bono ng kemikal sa isang sangkap, ang uri ng hybridization, gumuhit ng mga scheme para sa pagbuo ng mga bono, gamitin ang konsepto ng electronegativity, isang bilang ng mga electronegativities; alam kung paano nagbabago ang electronegativity sa mga sangkap ng kemikal ng isang panahon, at isang pangkat upang matukoy ang polarity ng isang covalent bond.

Matapos matiyak na natutunan ang lahat ng kailangan mo, magpatuloy sa mga gawain. Nais namin sa iyo ang bawat tagumpay.

• O.S. Gabrielyan, G. G. Lysova. Chemistry 11 cl. M., Bustard, 2002.
• G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Chemistry 11 cl. M., Edukasyon, 2001.

Ang mga panlabas na shell ng lahat ng mga elemento, maliban sa mga marangal na gas, ay INCOMPLETE at sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ay KUMPLETO sila.

Ang bono ng kemikal ay nabuo ng mga electron ng panlabas na mga shell ng electron, ngunit isinasagawa ito sa iba't ibang paraan.

Mayroong tatlong pangunahing uri ng mga bono ng kemikal:

Covalent bond at mga pagkakaiba-iba nito: polar at non-polar covalent bond;

Ionic bond;

Metallic bond.

Ionic bond

Ang isang ionic kemikal na bono ay isang bono na nabuo ng electrostatic na akit ng mga kation sa mga anion.

Ang isang ionic bond ay nagmumula sa pagitan ng mga atomo na magkakaiba ang pagkakaiba sa bawat isa sa laki ng electronegativity, samakatuwid, ang pares ng mga electron na bumubuo ng bono ay masidhi na naalis sa isa sa mga atom, upang maisaalang-alang ito bilang kabilang sa atom ng elementong ito .

Ang electronegativity ay ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na akitin ang kanilang sarili at mga electron ng ibang tao.

Ang likas na katangian ng ionic bond, ang istraktura at mga katangian ng ionic compound ay ipinaliwanag mula sa pananaw ng teoryang electrostatic ng mga bono ng kemikal.

Pagbuo ng mga cation: М 0 - n e - = M n +

Pagbuo ng anion: HeM 0 + n e - = HeM n-

Halimbawa: 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -

Sa panahon ng pagkasunog ng metallic sodium sa murang luntian, bilang isang resulta ng isang reaksyon ng redox, nabuo ang mga kation ng masidhing electropositive na elemento na sodium at mga anion ng malakas na electronegative element na kloro.

Konklusyon: isang ionic kemikal na bono ay nabuo sa pagitan ng mga atomo ng metal at di-metal, na ibang-iba sa electronegativity.

Halimbawa: CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2, atbp.

Covalent non-polar at polar bond

Ang isang covalent bond ay ang pagbubuklod ng mga atomo sa tulong ng karaniwang (ibinahagi sa pagitan nila) mga pares ng electron.

Covalent non-polar bond

Isaalang-alang natin ang paglitaw ng isang covalent non-polar bond gamit ang halimbawa ng pagbuo ng isang hydrogen Molekyul mula sa dalawang atomo ng hydrogen. Ang prosesong ito ay isang tipikal na reaksyon ng kemikal, dahil mula sa isang sangkap (atomic hydrogen) isa pa ang nabuo - molekular hydrogen. Ang isang panlabas na pag-sign ng enerhiya na "kakayahang kumita" ng prosesong ito ay ang pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init.

Ang mga electron shell ng hydrogen atoms (na may isang s-electron para sa bawat atom) ay nagsasama sa isang karaniwang electron cloud (molekular orbital), kung saan ang parehong electron ay "nagsisilbi" sa nucleus, hindi alintana kung ito ay "kanilang sarili" o "alien". Ang bagong electron shell ay katulad ng nakumpleto na shell ng electron ng inert gas helium ng dalawang electron: 1s 2.

Sa pagsasagawa, ginagamit ang mas simpleng mga pamamaraan. Halimbawa, ang Amerikanong kimiko na si J. Lewis noong 1916 ay iminungkahi na italaga ang mga electron ng mga tuldok sa tabi ng mga simbolo ng mga elemento. Ang isang tuldok ay kumakatawan sa isang electron. Sa kasong ito, ang pagbuo ng isang hydrogen Molekyul mula sa mga atomo ay nakasulat tulad ng sumusunod:

Isaalang-alang natin ang pagbuklod ng dalawang mga atomo ng klorin na 17 Cl (nuclear charge Z = 17) sa isang diatomic Molekyul mula sa pananaw ng istraktura ng mga electron shell ng kloro.

Ang panlabas na antas ng elektronikong kloro ay naglalaman ng s 2 + p 5 = 7 electron. Dahil ang mga electron ng mas mababang antas ay hindi makikilahok sa pakikipag-ugnayan ng kemikal, ipinapahiwatig namin ng mga tuldok lamang ang mga electron ng panlabas na antas ng ikatlo. Ang mga panlabas na electron (7 piraso) na ito ay maaaring isagawa sa anyo ng tatlong pares ng electron at isang electron na walang pares.

Matapos pagsamahin sa isang Molekyul mula sa mga walang pares na electron ng dalawang mga atomo, isang bagong pares ng electron ang nakuha:

Sa kasong ito, ang bawat isa sa mga atomo ng klorin ay napapalibutan ng isang OCTET ng mga electron. Madali itong makita kung bilugan mo ang anuman sa mga atomo ng klorin.

Ang isang covalent bond ay nabubuo lamang ng isang pares ng mga electron na matatagpuan sa pagitan ng mga atomo. Ito ay tinatawag na isang hinati na pares. Ang natitirang mga pares ng mga electron ay tinatawag na nag-iisa na pares. Pinupuno nila ang mga shell at hindi nakikilahok sa pagbubuklod.

Ang mga atom ay bumubuo ng mga bono ng kemikal bilang isang resulta ng pagsasapanlipunan ng napakaraming mga electron upang makakuha ng isang elektronikong pagsasaayos na katulad ng kumpletong elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga marangal na elemento.

Ayon sa teorya ni Lewis at ng panuntunan ng oktet, ang isang bono sa pagitan ng mga atomo ay maaaring isagawa hindi kinakailangan sa isa, kundi pati na rin sa dalawa o kahit tatlong hinati na mga pares, kung kinakailangan ito ng panuntunan ng oktet. Ang mga nasabing bono ay tinatawag na doble at triple.

Halimbawa, ang oxygen ay maaaring bumuo ng isang diatomic Molekyul na may isang octet ng mga electron para sa bawat atom lamang kapag ang dalawang hinati na mga pares ay inilalagay sa pagitan ng mga atomo:

Ang mga atomo ng nitrogen (2s 2 2p 3 sa huling shell) ay nagbubuklod din sa isang diatomic Molekyul, ngunit upang ayusin ang isang octet ng mga electron, kailangan nilang ayusin ang tatlong magkakabahaging mga pares sa pagitan ng kanilang mga sarili:

Konklusyon: isang covalent non-polar bond ay nagmumula sa pagitan ng mga atom na may parehong electronegativity, iyon ay, sa pagitan ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal - isang hindi metal.

Halimbawa: sa mga molekula H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 - isang covalent non-polar bond.

Covalent bond

Ang isang polar covalent bond ay intermediate sa pagitan ng isang pulos covalent bond at isang ionic bond. Tulad ng ionic, maaari lamang itong lumitaw sa pagitan ng dalawang mga atomo ng iba't ibang uri.

Bilang isang halimbawa, isaalang-alang ang pagbuo ng tubig sa reaksyon sa pagitan ng hydrogen (Z = 1) at oxygen (Z = 8) atoms. Para sa mga ito, maginhawa upang isulat muna ang mga elektronikong pormula para sa panlabas na mga shell ng hydrogen (1s 1) at oxygen (... 2s 2 2p 4).

Ito ay lumalabas na para dito kinakailangan na kumuha ng eksaktong dalawang mga atomo ng hydrogen bawat isang atom ng oxygen. Gayunpaman, ang likas na katangian ay tulad na ang mga katangian ng tatanggap ng oxygen atom ay mas mataas kaysa sa mga hydrogen atom (tungkol sa mga dahilan para dito - kaunti pa mamaya). Samakatuwid, ang mga pares ng bonding electron sa pormula ng Lewis para sa tubig ay bahagyang nawala patungo sa nucleus ng oxygen atom. Ang bono sa Molekyul ng tubig ay polar covalent, at ang bahagyang positibo at negatibong singil ay lilitaw sa mga atomo.

Konklusyon: ang isang covalent polar bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo na may iba't ibang electronegativity, iyon ay, sa pagitan ng mga atomo ng iba't ibang mga elemento ng kemikal - mga hindi metal.

Halimbawa: sa mga molekula HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - isang covalent polar bond.

Mga formula ng istruktura

Ngayon, kaugalian na ilarawan ang mga pares ng electron (iyon ay, mga bono ng kemikal) sa pagitan ng mga atomo na may gitling. Ang bawat dash ay isang hinati na pares ng mga electron. Sa kasong ito, ganito ang hitsura ng mga molekula.

Ang mga formula na may gitling sa pagitan ng mga atomo ay tinatawag na mga formula ng istruktura. Kadalasan, ang mga nag-iisa na pares ng mga electron ay hindi inilalarawan sa mga istruktura na istruktura

Ang mga formula ng istruktura ay napakahusay para sa paglalarawan ng mga molekula: malinaw na ipinapakita nila kung paano nakakonekta ang mga atomo sa bawat isa, sa anong pagkakasunud-sunod, sa pamamagitan ng kung anong mga bono.

Ang isang nagbubuklod na pares ng mga electron sa mga pormula ng Lewis ay pareho sa isang solong dash sa mga istrukturang pormula.

Ang mga doble at triple bond ay may isang karaniwang pangalan - maraming mga bono. Ang nitrogen Molekyul ay sinabi din na mayroong isang order ng bono ng tatlo. Sa isang Molekyul na oxygen, ang order ng bono ay dalawa. Ang pagkakasunud-sunod ng bono sa mga hydrogen at chlorine Molekyul ay pareho. Ang hydrogen at chlorine ay wala nang maraming, ngunit isang simpleng bono.

Ang order ng bono ay ang bilang ng mga ibinahaging ibinahaging mga pares sa pagitan ng dalawang pinagbuklod na mga atom. Ang isang order ng bono na mas mataas sa tatlo ay hindi nangyari.