Tulad ng makikita mula sa kahulugan, ang mga asing-gamot ay katulad sa komposisyon sa mga acid, tanging sa halip na mga atomo ng hydrogen ay naglalaman sila ng mga ion ng metal. Samakatuwid, maaari din silang tawaging mga produkto ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid para sa mga ion ng metal. Halimbawa, ang kilalang table salt NaCl ay maaaring ituring bilang isang produkto ng pagpapalit ng hydrogen sa hydrochloric acid HCl para sa isang sodium ion.

Ang singil ng sodium ion ay 1+, at ang singil ng chlorine ion ay 1-. Dahil ang tambalan ay neutral sa kuryente, ang formula ng sodium chloride ay Na + Cl -. Kung kinakailangan upang makuha ang formula ng aluminyo (III) sulfide, magpatuloy bilang mga sumusunod.

1. Italaga ang mga singil ng mga ion na bumubuo sa tambalan: Al 3+ S 2-. Ang singil ng aluminum ion ay 3+, at ang singil ng sulfur ion ay maaaring matukoy ng formula ng kaukulang hydrosulfide acid H 2 S, ito ay 2-.
2. Hanapin ang least common multiple mga numerong halaga mga singil ng aluminum at sulfur ions (3 at 2), ito ay katumbas ng 6.
3. Hanapin ang mga indeks sa pamamagitan ng paghahati ng hindi bababa sa karaniwang maramihang sa magnitude ng mga singil, at isulat ang formula:

Katulad nito, ang mga formula ng mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen na may mga kumplikadong ions ay nagmula. Kunin natin, halimbawa, ang formula ng calcium salt ng phosphoric acid - calcium phosphate. Ayon sa periodic table, tinutukoy namin ang singil ng calcium ion bilang isang elemento ng pangunahing subgroup ng grupo II (group IIA): 2+. Ayon sa formula ng phosphoric acid H 3 PO 4, tinutukoy namin ang singil ng ion na nabuo ng acid residue:. Kaya ang formula para sa calcium phosphate ay

(basahin ang "calcium three, pe-o-four dalawang beses").

Madaling makita na kapag kinukuha ang mga formula ng mga asin sa pamamagitan ng mga singil ng mga ion, dapat kang kumilos sa parehong paraan tulad ng kapag nakukuha ang mga formula ng mga binary compound sa pamamagitan ng valence at ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa kanila.

Napag-isipan mo na kung paano nabuo ang mga pangalan ng mga asin ng anoxic acid kapag nakilala mo ang nomenclature ng mga binary compound: Ang mga HCl salt ay tinatawag na chlorides, at ang H 2 S salts ay tinatawag na sulfides.

Ang mga pangalan ng mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay binubuo ng dalawang salita: ang pangalan ng ion na nabuo ng acid residue sa nominative case at ang pangalan ng metal ion sa genitive. Ang mga pangalan ng ion ng acidic residues ay, sa turn, ay binubuo ng mga ugat ng mga pangalan ng mga elemento, na may mga suffix -am para sa ang pinakamataas na antas oksihenasyon at -um para sa pinakamababang antas ng oksihenasyon ng mga atomo ng isang di-metal na elemento na bumubuo ng isang kumplikadong ion ng nalalabi ng isang acid na naglalaman ng oxygen. Halimbawa, asin nitric acid Ang HNO 3 ay tinatawag na nitrates: Ang KNO 3 ay potassium nitrate, at ang mga salts ng nitrous acid HNO 2 ay tinatawag na nitrite: Ang Ca (NO 2) 2 ay calcium nitrite. Kung ang metal ay nagpapakita ng iba't ibang antas ng oksihenasyon, pagkatapos ay ipinahiwatig ang mga ito sa mga bracket na may Roman numeral, halimbawa: Fe 2+ SO 3 - iron (II) sulfite at - iron (III) sulfate.

Ang katawagan ng mga asin ay ibinibigay sa talahanayan 5.

Talahanayan 5
Nomenclature ng asin

Ayon sa kanilang solubility sa tubig, ang mga asin ay nahahati sa natutunaw (P), hindi matutunaw (H) at bahagyang natutunaw (M). Upang matukoy ang solubility ng mga asing-gamot, gamitin ang talahanayan ng solubility ng mga acid, base at asing-gamot sa tubig. Kung wala ang talahanayang ito, maaari mong gamitin ang mga panuntunan sa ibaba. Madali silang matandaan.

1. Ang lahat ng mga asing-gamot ng nitric acid ay natutunaw - nitrates.
2. Ang lahat ng mga asing-gamot ng hydrochloric acid ay natutunaw - chlorides, maliban sa AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Ang lahat ng mga asing-gamot ng sulfuric acid ay natutunaw - sulfates, maliban sa BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Mga natutunaw na asin ng sodium at potassium.
5. Ang lahat ng phosphates, carbonates, silicates at sulfide ay hindi natutunaw, maliban sa mga salt na ito para sa Na + at K +.

Isaalang-alang ang natutunaw na sodium salt ng oxygen-free hydrochloric acid - sodium chloride NaCl at hindi matutunaw na mga calcium salt ng carbonic at phosphoric acid - calcium carbonate CaCO 3 at calcium phosphate Ca 3 (PO 4) 2.

Eksperimento sa laboratoryo Blg. 12
Kakilala sa koleksyon ng mga asing-gamot

Tingnan ang koleksyon ng mga sample ng asin na ibinigay sa iyo. Isulat ang kanilang mga formula, ilarawan pisikal na katangian, kabilang ang solubility sa tubig. Kalkulahin ang molekular (molar) na masa ng mga asin, gayundin ang mga mass fraction ng mga elementong bumubuo sa kanila. Hanapin ang masa ng 2 moles ng bawat asin.

Ang sodium chloride NaCl ay isang mataas na natutunaw na asin sa tubig, na kilala bilang table salt. Kung wala ang asin na ito, imposible ang buhay ng mga halaman, hayop at tao, dahil nagbibigay ito ng pinakamahalagang proseso ng pisyolohikal sa mga organismo: sa dugo, lumilikha ang asin. mga kinakailangang kondisyon para sa pagkakaroon ng mga pulang selula ng dugo, sa mga kalamnan ay tinutukoy nito ang kakayahang mag-exitability, sa tiyan ay bumubuo ito ng hydrochloric acid, kung wala ito ay imposibleng matunaw at ma-assimilate ang pagkain. Ang pangangailangan ng asin para sa buhay ay kilala mula noong sinaunang panahon. Ang halaga ng asin ay makikita sa maraming salawikain, kasabihan, at kaugalian. Ang "tinapay at asin" ay isa sa mga kagustuhan na matagal nang ipinagpalit ng mga Ruso sa isa't isa sa panahon ng pagkain, na binibigyang diin ang kahalagahan ng asin na katumbas ng tinapay. Ang tinapay at asin ay naging simbolo ng mabuting pakikitungo at pagkamagiliw ng bansang Ruso.

Sabi nila: "Upang makilala ang isang tao, kailangan mong kumain ng kalahating kilong asin kasama niya." Lumalabas na ang paghihintay ay hindi masyadong mahaba: sa dalawang taon, dalawang tao ang kumakain ng isang pod ng asin (16 kg), dahil ang bawat tao ay kumonsumo ng 3 hanggang 5.5 kg ng asin na may pagkain bawat taon.

Sa mga pangalan ng maraming lungsod at bayan iba't-ibang bansa ang salitang asin ay naroroon: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Siberian, Salt Lake City, Saltville, Salzburg, atbp.

Ang asin ay bumubuo ng malalakas na deposito sa crust ng lupa. Sa Sol-Iletsk, halimbawa, ang kapal ng salt layer ay lumampas sa isa at kalahating kilometro. Ang asin, na matatagpuan sa Lake Baskunchak sa rehiyon ng Astrakhan, ay magiging sapat para sa ating bansa sa loob ng 400 taon. Ang malaking halaga ng asin ay naglalaman ng mga tubig ng mga dagat at karagatan. Ang asin na nakuha mula sa mga karagatan ay maaaring punan ang buong lupain ang globo isang layer ng 130 m. Sa maraming mga bansa sa Asya at Africa, ang asin ay mina mula sa mga lawa ng asin (Larawan 66, a), at sa mga bansang Europa - madalas mula sa mga minahan ng asin (Larawan 66, b).

kanin. 66.
Pagmimina ng asin:
a - mula sa mga lawa ng asin; b - mula sa mga minahan

Ang sodium chloride ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal upang makagawa ng sodium, chlorine, hydrochloric acid, sa gamot, para sa pagluluto, para sa pangangalaga ng pagkain (pag-aasin at pag-aatsara ng mga gulay), atbp.

Ang Calcium carbonate CaCO 3 ay isang asin na hindi matutunaw sa tubig, kung saan maraming mga hayop sa dagat (mollusks, crayfish, protozoa) ang nagtatayo ng kanilang mga takip sa katawan - mga shell (Larawan 67) at mga korales.

kanin. 67.
Ang mga magagandang shell na ito ay binubuo pangunahin ng calcium carbonate.

Ang mga labi ng mga coral polyp na nakilala mo sa mga aralin sa biology ay bumubuo ng mga tropikal na isla (atolls) at Mga coral reef(Larawan 68). Ang pinakatanyag ay ang Great Barrier Reef sa Australia. Naiipon pagkatapos ng pagkamatay ng kanilang mga "may-ari" sa ilalim ng mga reservoir at higit sa lahat sa mga dagat, ang mga shell na ito sa paglipas ng sampu at daan-daang milyong taon ay nabuo ang makapangyarihang mga layer ng mga compound ng calcium, na nagbunga ng pagbuo ng mga bato - CaCO 3 limestones.

kanin. 68.
Ang pinaka maganda mga organismo sa dagat- corals - bumuo ng kanilang balangkas mula sa calcium carbonate. Ang kanilang mga labi ay bumubuo ng mga coral atoll at reef.

Ang parehong formula ay mayroon gusaling bato- marmol, at tisa, na pamilyar sa bawat mag-aaral na nakatayo sa pisara, na mina mula sa mga quarry o mga bundok ng chalk (Larawan 69). Mula sa limestone kumuha ng quicklime at tinadtad na kalamansi, ginagamit ito sa pagtatayo. Ang marmol ay ginagamit upang gumawa ng mga estatwa, ang mga istasyon ng metro ay tapos na dito.

kanin. 69.
mga bundok ng tisa

Ang mga terrestrial na hayop ay "bumubuo" ng kanilang mga balangkas mula sa calcium carbonate - isang panloob na suporta para sa malambot na mga tisyu, na sampu-sampung beses na mas malaki kaysa sa bigat ng suporta mismo.

Ang calcium phosphate Ca 3 (PO 4) 2, na hindi matutunaw sa tubig, ay ang batayan ng mga mineral na phosphorite at apatite. Ang mga phosphate fertilizers ay ginawa mula sa kanila, kung wala ito ay imposibleng makakuha ng mataas na ani sa agrikultura. Ang calcium phosphate ay matatagpuan din sa mga buto ng hayop.

Mga keyword at parirala

1. asin.
2. Nomenclature ng asin.
3. Pagbubuo ng mga asin.
4. Natutunaw, hindi matutunaw at bahagyang natutunaw na mga asing-gamot.
5. Sodium chloride (karaniwang asin).
6. Calcium carbonate (chalk, marmol, limestone).
7. calcium phosphate.

Magtrabaho sa computer

1. Sumangguni sa elektronikong aplikasyon. Pag-aralan ang materyal ng aralin at kumpletuhin ang mga iminungkahing gawain.
2. Maghanap sa Internet para sa mga email address na maaaring magsilbi bilang karagdagang mga mapagkukunan, inilalantad ang nilalaman ng mga keyword at parirala ng talata. Mag-alok sa guro ng iyong tulong sa paghahanda ng isang bagong aralin - gumawa ng isang ulat sa mga pangunahing salita at parirala ng susunod na talata.

Mga tanong at gawain

1. Gumawa ng mga formula ng sodium, calcium at aluminum salts para sa mga sumusunod na acid: nitric, sulfuric at phosphoric. Bigyan sila ng mga pangalan. Aling mga asin ang natutunaw sa tubig?
2. Isulat ang mga pormula ng mga sumusunod na asin: a) potassium carbonate, lead (II) sulfide, iron (III) nitrate; b) lead (IV) chloride, magnesium phosphate, aluminum nitrate.
3. Sa mga nakalistang formula: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe (OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - isulat ang mga formula: a) oxides; b) mga acid; c) mga batayan; d) asin. Ibigay ang mga pangalan ng mga sangkap.

Maaaring makipag-ugnayan ang mga base:

• na may mga di-metal

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• may acidic oxides -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• na may mga asing-gamot (pag-ulan, paglabas ng gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Mayroon ding iba pang mga paraan upang makakuha ng:

• ang pakikipag-ugnayan ng dalawang asin -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksyon ng mga metal at di-metal -
• kumbinasyon ng acidic at basic oxides -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• pakikipag-ugnayan ng mga asin sa mga metal -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga natutunaw na asin ay mga electrolyte at napapailalim sa mga reaksyon ng dissociation. Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, naghiwa-hiwalay sila, i.e. maghiwalay sa positibo at negatibong sisingilin na mga ion - mga kasyon at anion, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga ion ng metal ay mga kasyon, ang mga nalalabi sa acid ay mga anion. Mga halimbawa ionic equation:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Bilang karagdagan sa mga metal na kasyon, ang mga ammonium (NH4 +) at phosphonium (PH4 +) na mga kasyon ay maaaring naroroon sa mga asin.

Ang iba pang mga reaksyon ay inilarawan sa talahanayan mga katangian ng kemikal mga asin.

kanin. 3. Paghihiwalay ng sediment sa pakikipag-ugnayan sa mga base.

Ang ilang mga asin, depende sa uri, ay nabubulok kapag pinainit sa isang metal oxide at isang acid residue o sa mga simpleng sangkap. Halimbawa, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Ano ang natutunan natin?

Mula sa aralin sa kimika sa ika-8 baitang, natutunan namin ang tungkol sa mga katangian at uri ng mga asin. Ang mga kumplikadong inorganic na compound ay binubuo ng mga metal at acid residues. Maaaring kabilang ang hydrogen (mga acid salt), dalawang metal, o dalawang acid residues. Ito ay mga solidong mala-kristal na sangkap na nabuo bilang isang resulta ng mga reaksyon ng mga acid o alkali na may mga metal. Reaksyon sa mga base, acid, metal, iba pang mga asin.

Ang table salt ay sodium chloride na ginagamit bilang food additive at food preservative. Ginagamit din ito sa industriya ng kemikal, gamot. Ito ay nagsisilbing pinakamahalagang hilaw na materyal para sa paggawa ng caustic soda, soda at iba pang mga sangkap. Ang formula para sa table salt ay NaCl.

Pagbubuo ng isang ionic bond sa pagitan ng sodium at chlorine

Ang kemikal na komposisyon ng sodium chloride ay sumasalamin sa conditional formula NaCl, na nagbibigay ng ideya ng pantay na bilang ng mga atomo ng sodium at chlorine. Ngunit ang sangkap ay nabuo hindi sa pamamagitan ng diatomic molecule, ngunit binubuo ng mga kristal. Kapag ang isang alkali metal ay nakikipag-ugnayan sa isang malakas na non-metal, ang bawat sodium atom ay nagbibigay ng mas maraming electronegative chlorine. May mga sodium cation na Na + at mga anion ng acid residue ng hydrochloric acid Cl - . Ang mga particle na magkasalungat na sinisingil ay naaakit, na bumubuo ng isang sangkap na may isang ionic na kristal na sala-sala. Ang maliliit na sodium cation ay matatagpuan sa pagitan ng malalaking chloride anion. Ang bilang ng mga positibong particle sa komposisyon ng sodium chloride ay katumbas ng bilang ng mga negatibo, ang sangkap sa kabuuan ay neutral.

Formula ng kemikal. Table salt at halite

Ang mga asin ay mga kumplikadong ionic substance na ang mga pangalan ay nagsisimula sa pangalan ng acid residue. Ang formula para sa table salt ay NaCl. Tinatawag ng mga geologist ang isang mineral ng komposisyon na ito na "halite", at ang sedimentary rock ay tinatawag na "rock salt". Ang isang hindi na ginagamit na terminong kemikal na kadalasang ginagamit sa industriya ay "sodium chloride". Ang sangkap na ito ay kilala sa mga tao mula noong sinaunang panahon, ito ay dating itinuturing na "puting ginto". Ang mga modernong mag-aaral at mag-aaral, kapag nagbabasa ng mga equation ng mga reaksyon na kinasasangkutan ng sodium chloride, tumawag sa mga palatandaan ng kemikal ("sodium chloride").

Magsasagawa kami ng mga simpleng kalkulasyon ayon sa pormula ng sangkap:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Ang kamag-anak ay 58.44 (sa amu).

2) Sa numerong katumbas ng molekular na timbang molar mass, ngunit ang halagang ito ay may mga yunit ng g / mol: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol.

3) Ang isang 100 g sample ng asin ay naglalaman ng 60.663 g ng chlorine atoms at 39.337 g ng sodium.

Mga pisikal na katangian ng table salt

Ang mga malutong na kristal ng halite ay walang kulay o puti. Sa kalikasan, mayroon ding mga deposito ng rock salt, pininturahan ng kulay abo, dilaw o asul. Minsan ang mineral na sangkap ay may pulang kulay, na dahil sa mga uri at dami ng mga impurities. Ang tigas ng halite ay 2-2.5 lamang, ang salamin ay nag-iiwan ng isang linya sa ibabaw nito.

Iba pang mga pisikal na parameter ng sodium chloride:

• amoy - wala;
• lasa - maalat;
• density - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• punto ng pagkatunaw - 801 ° C;
• punto ng kumukulo - 1413 ° C;
• solubility sa tubig - 359 g / l (25 ° C);

Pagkuha ng sodium chloride sa laboratoryo

Kapag ang metal na sodium ay tumutugon sa gaseous chlorine sa isang test tube, isang sangkap ang nabuo kulay puti- sodium chloride NaCl (karaniwang formula ng asin).

Ang Chemistry ay nagbibigay ng insight sa iba't-ibang paraan pagkuha ng parehong koneksyon. Narito ang ilang halimbawa:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox reaksyon sa pagitan ng metal at acid:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Pagkilos ng acid sa metal oxide: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Pag-alis ng isang mahinang acid mula sa isang solusyon ng asin nito sa pamamagitan ng isang mas malakas na isa:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Para gamitin sa pang-industriya na sukat lahat ng mga pamamaraang ito ay masyadong mahal at kumplikado.

Paggawa ng asin

Kahit na sa bukang-liwayway ng sibilisasyon, alam ng mga tao na pagkatapos ng pag-aasin, mas tumatagal ang karne at isda. transparent, wastong porma Ang mga halite na kristal ay ginamit sa ilang mga sinaunang bansa sa halip na pera at sulit ang kanilang timbang sa ginto. Ang paghahanap at pagpapaunlad ng mga deposito ng halite ay naging posible upang matugunan ang lumalaking pangangailangan ng populasyon at industriya. Ang pinakamahalagang likas na mapagkukunan ng table salt:

• mga deposito ng mineral halite sa iba't ibang bansa;
• tubig ng mga dagat, karagatan at asin lawa;
• mga layer at crust ng rock salt sa mga pampang ng mga anyong tubig na asin;
• mga halite na kristal sa mga dingding ng mga bunganga ng bulkan;
• mga latian ng asin.

Sa industriya, apat na pangunahing paraan ng pagkuha ng table salt ang ginagamit:

• leaching ng halite mula sa underground layer, pagsingaw ng nagresultang brine;
• pagmimina sa ;
• pagsingaw o brine ng mga lawa ng asin (77% ng masa ng dry residue ay sodium chloride);
• paggamit ng isang by-product ng desalination ng tubig-alat.

Mga kemikal na katangian ng sodium chloride

Sa komposisyon nito, ang NaCl ay isang medium na asin na nabuo ng isang alkali at isang natutunaw na acid. Ang sodium chloride ay isang malakas na electrolyte. Ang atraksyon sa pagitan ng mga ion ay napakalakas na tanging ang mga highly polar solvent lamang ang makakasira nito. Sa tubig, ang mga sangkap ay nabubulok, ang mga kasyon at anion (Na +, Cl -) ay pinakawalan. Ang kanilang presensya ay dahil sa electrical conductivity, na may solusyon ng karaniwang asin. Ang formula sa kasong ito ay nakasulat sa parehong paraan tulad ng para sa dry matter - NaCl. Ang isa sa mga qualitative na reaksyon sa sodium cation ay ang paglamlam sa dilaw apoy ng burner. Upang makuha ang resulta ng eksperimento, kailangan mong mangolekta ng kaunting solidong asin sa isang malinis na wire loop at idagdag ito sa gitnang bahagi ng apoy. Ang mga katangian ng table salt ay nauugnay din sa tampok ng anion, na binubuo sa isang husay na reaksyon sa chloride ion. Kapag nakikipag-ugnayan sa silver nitrate sa solusyon, ang isang puting precipitate ng silver chloride ay namuo (larawan). Ang hydrogen chloride ay inilipat mula sa asin sa pamamagitan ng mas malakas na mga acid kaysa sa hydrochloric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sodium chloride ay hindi sumasailalim sa hydrolysis.

Mga lugar ng aplikasyon ng rock salt

Ang sodium chloride ay nagpapababa ng pagkatunaw ng yelo, kaya naman ang pinaghalong asin at buhangin ay ginagamit sa mga kalsada at bangketa sa taglamig. Ito ay sumisipsip ng isang malaking halaga ng mga impurities, habang ang lasaw ay nagpaparumi sa mga ilog at sapa. Pinapabilis din ng asin sa kalsada ang proseso ng kaagnasan ng mga katawan ng sasakyan at sinisira ang mga punong nakatanim sa tabi ng mga kalsada. Sa industriya ng kemikal, ang sodium chloride ay ginagamit bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng isang malaking grupo ng mga kemikal:

• ng hydrochloric acid;
• metalikong sodium;
• gaseous chlorine;
• caustic soda at iba pang mga compound.

Bilang karagdagan, ang table salt ay ginagamit sa paggawa ng mga sabon at tina. Bilang isang antiseptiko ng pagkain, ginagamit ito sa pag-delata, pag-aatsara ng mga kabute, isda at gulay. Upang labanan ang pagkagambala thyroid gland sa populasyon, ang formula ng table salt ay pinayaman sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga ligtas na compound ng yodo, halimbawa, KIO 3 , KI, NaI. Ang ganitong mga suplemento ay sumusuporta sa produksyon ng thyroid hormone, maiwasan ang sakit ng endemic goiter.

Ang halaga ng sodium chloride para sa katawan ng tao

Ang formula ng table salt, ang komposisyon nito ay nakakuha ng isang mahalaga kahalagahan para sa kalusugan ng tao. Ang mga sodium ions ay kasangkot sa paghahatid ng mga nerve impulses. Ang mga chlorine anion ay kinakailangan para sa paggawa ng hydrochloric acid sa tiyan. Ngunit ang sobrang asin sa pagkain ay maaaring humantong sa mataas na presyon ng dugo at dagdagan ang panganib na magkaroon ng mga sakit sa puso at vascular. Sa gamot, na may malaking pagkawala ng dugo, ang mga pasyente ay tinuturok ng physiological saline. Upang makuha ito, 9 g ng sodium chloride ay natunaw sa isang litro ng distilled water. Ang katawan ng tao ay nangangailangan ng tuluy-tuloy na supply ng sangkap na ito kasama ng pagkain. Ang asin ay pinalalabas sa pamamagitan ng mga organo at balat ng excretory. Ang average na nilalaman ng sodium chloride sa katawan ng tao ay humigit-kumulang 200 g. Ang mga Europeo ay kumakain ng mga 2-6 g ng table salt bawat araw, sa mga maiinit na bansa ang figure na ito ay mas mataas dahil sa mas mataas na pagpapawis.

Ang mga asin ay tinatawag na mga electrolyte na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon sa pagbuo ng isang metal na kasyon at isang anion ng isang residue ng acid.
Ang pag-uuri ng mga asin ay ibinibigay sa talahanayan. 9.

Kapag nagsusulat ng mga pormula para sa anumang mga asin, isang tuntunin ang dapat sundin: ang kabuuang singil ng mga cation at anion ay dapat na pantay sa ganap na halaga. Batay dito, dapat ilagay ang mga index. Halimbawa, kapag isinusulat ang formula para sa aluminum nitrate, isinasaalang-alang namin na ang singil ng aluminum cation ay +3, at ang singil ng pitrate ion ay 1: AlNO 3 (+3), at gamit ang mga indeks ay pinapantay namin ang charges (ang hindi bababa sa common multiple ng 3 at 1 ay 3. Hatiin ang 3 sa absolute value ng charge ng aluminum cation - makuha natin ang index. Hatiin ang 3 sa absolute value ng charge ng NO 3 anion - makuha natin ang index 3). Formula: Al(NO 3) 3

Ang karaniwan, o normal, na mga asing-gamot ay naglalaman lamang ng mga metal na kasyon at anion ng acid residue. Ang kanilang mga pangalan ay nagmula sa Latin na pangalan isang elemento na bumubuo ng acidic residue sa pamamagitan ng pagdaragdag ng naaangkop na pagtatapos depende sa estado ng oksihenasyon ng atom na ito. Halimbawa, ang asin ng sulfuric acid Na 2 SO 4 ay tinatawag na (sulfur oxidation state +6), Na 2 S salt - (sulfur oxidation state -2), atbp. Sa talahanayan. Ipinapakita ng 10 ang mga pangalan ng mga asing-gamot na nabuo ng pinakamalawak na ginagamit na mga acid.

Ang mga pangalan ng mga gitnang asin ay sumasailalim sa lahat ng iba pang grupo ng mga asin.

■ 106 Isulat ang mga formula para sa mga sumusunod na medium salts: a) calcium sulfate; b) magnesium nitrate; c) aluminyo klorido; d) sink sulfide; e); f) potasa carbonate; g) calcium silicate; h) bakal (III) pospeyt.

Ang mga acid salt ay naiiba sa mga medium salt na, bilang karagdagan sa metal cation, naglalaman sila ng hydrogen cation, halimbawa, NaHCO3 o Ca(H2PO4)2. Ang isang acid salt ay maaaring isipin bilang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa isang acid ng isang metal. Samakatuwid, ang mga acid salt ay maaari lamang mabuo ng dalawa o higit pang mga pangunahing acid.
Ang komposisyon ng molekula ng acid salt ay karaniwang may kasamang "acidic" na ion, ang singil nito ay depende sa antas ng dissociation ng acid. Halimbawa, ang dissociation ng phosphoric acid ay nagpapatuloy sa tatlong hakbang:

Sa unang yugto ng dissociation, isang singly charged anion H 2 PO 4 ay nabuo. Samakatuwid, depende sa singil ng metal cation, ang mga formula ng asin ay magmumukhang NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, atbp. Sa ikalawang yugto ng dissociation, isang ang dobleng sisingilin ng HPO anion ay nabuo 2 4 - . Magiging ganito ang mga formula ng asin: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, atbp. Ang ikatlong yugto ng paghihiwalay ng mga acid salt ay hindi nagbibigay.
Ang mga pangalan ng acid salts ay nabuo mula sa mga pangalan ng medium salts na may pagdaragdag ng prefix hydro- (mula sa salitang "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - sodium bikarbonate KHSO 4 - potassium hydrogen sulfate CaHPO 4 - calcium hydrogen phosphate
Kung ang acid ion ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms, halimbawa H 2 PO 4 -, ang prefix na di- (dalawa) ay idinaragdag sa pangalan ng asin: NaH 2 PO 4 - sodium dihydrogen phosphate, Ca (H 2 PO 4) 2 - calcium dihydrogen phosphate at t d.

■ 107. Isulat ang mga formula ng mga sumusunod na acid salts: a) calcium hydrosulfate; b) magnesium dihydrophosphate; c) aluminyo hydrophosphate; d) barium bikarbonate; e) sodium hydrosulfite; e) magnesium hydrosulfite.
108. Posible bang makakuha ng mga acid salt ng hydrochloric at nitric acid. Pangatwiranan ang iyong sagot.

Ang mga pangunahing asin ay naiiba mula sa iba sa na, bilang karagdagan sa metal cation at ang anion ng acid residue, naglalaman sila ng hydroxyl anions, halimbawa, Al(OH)(NO3) 2 . Dito, ang singil ng aluminum cation ay +3, at ang mga singil ng hydroxyl ion-1 at dalawang nitrate ions ay 2, para sa kabuuang 3.
Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay nabuo mula sa mga pangalan ng mga gitna na may pagdaragdag ng salitang basic, halimbawa: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - pangunahing tanso carbonate, Al (OH) 2 NO 3 - pangunahing aluminum nitrate .

■ 109. Isulat ang mga pormula ng mga sumusunod na pangunahing asin: a) pangunahing bakal (II) klorido; b) pangunahing bakal (III) sulpate; c) pangunahing tanso (II) nitrate; d) pangunahing calcium chloride; e) pangunahing magnesium chloride; f) pangunahing bakal (III) sulpate; g) pangunahing aluminyo klorido.

Ang mga formula ng double salts, halimbawa KAl(SO4)3, ay binuo batay sa kabuuang singil ng parehong mga metal cations at ang kabuuang singil ng anion

Ang kabuuang singil ng mga cation ay + 4, ang kabuuang singil ng mga anion ay -4.
Ang mga pangalan ng double salts ay nabuo sa parehong paraan tulad ng mga gitna, tanging ang mga pangalan ng parehong mga metal ay ipinahiwatig: KAl (SO4) 2 - potassium-aluminum sulfate.

■ 110. Isulat ang mga pormula ng mga sumusunod na asin:
a) magnesiyo pospeyt; b) magnesium hydrophosphate; c) lead sulfate; d) barium hydrosulfate; e) barium hydrosulfite; f) potasa silicate; g) aluminum nitrate; h) tanso (II) klorido; i) bakal (III) carbonate; j) calcium nitrate; l) potasa carbonate.

Mga kemikal na katangian ng mga asin

1. Lahat ng medium salts ay malalakas na electrolyte at madaling maghiwalay:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Ang mga katamtamang asin ay maaaring makipag-ugnayan sa mga metal na nakaharap sa isang serye ng mga stress sa kaliwa ng metal, na bahagi ng asin:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Ang mga asin ay tumutugon sa mga alkali at acid ayon sa mga panuntunang inilarawan sa mga seksyon ng Mga Base at Acid:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa isa't isa, na nagreresulta sa pagbuo ng mga bagong asin:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Dahil ang mga reaksyong palitan na ito ay pangunahing isinasagawa sa mga may tubig na solusyon, nagpapatuloy lamang sila kapag ang isa sa mga asing-gamot ay nabuo.
Ang lahat ng mga reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy alinsunod sa mga kondisyon para makumpleto ang mga reaksyon, na nakalista sa § 23, p. 89.

■ 111. Gumawa ng mga equation para sa mga sumusunod na reaksyon at, gamit ang solubility table, tukuyin kung mapupunta sila sa dulo:
a) barium chloride +;
b) aluminyo klorido +;
c) sodium phosphate + calcium nitrate;
d) magnesium chloride + potassium sulfate;
e) + lead nitrate;
f) potassium carbonate + manganese sulfate;
g) + potassium sulfate.
Sumulat ng mga equation sa molecular at ionic forms.

■ 112. Alin sa mga sumusunod na sangkap ang magiging reaksyon ng iron chloride (II): a); b) calcium carbonate; c) sodium hydroxide; d) silicic anhydride; e); f) tanso haydroksayd (II); g) ?

113. Ilarawan ang mga katangian ng calcium carbonate bilang isang medium na asin. Isulat ang lahat ng equation sa molecular at ionic forms.
114. Paano magsagawa ng serye ng mga pagbabago:

Isulat ang lahat ng equation sa molecular at ionic forms.
115. Anong dami ng asin ang makukuha sa reaksyon ng 8 g ng sulfur at 18 g ng zinc?
116. Anong dami ng hydrogen ang ilalabas sa panahon ng interaksyon ng 7 g ng bakal sa 20 g ng sulfuric acid?
117. Ilang moles ng table salt ang makukuha sa reaksyon ng 120 g ng caustic soda at 120 g ng hydrochloric acid?
118. Magkano potassium nitrate ang makukuha sa reaksyon ng 2 moles ng caustic potassium at 130 g ng nitric acid?

Hydrolysis ng asin

Ang isang tiyak na pag-aari ng mga asing-gamot ay ang kanilang kakayahang mag-hydrolyze - sumailalim sa hydrolysis (mula sa Griyego na "hydro" - tubig, "lysis" - agnas), i.e., agnas sa ilalim ng pagkilos ng tubig. Imposibleng isaalang-alang ang hydrolysis bilang agnas sa kahulugan kung saan karaniwan nating naiintindihan ito, ngunit isang bagay ang tiyak - palagi itong nakikilahok sa reaksyon ng hydrolysis.
- masyadong mahina electrolyte, dissociates mahina
H 2 O ⇄ H + + OH -
at hindi binabago ang kulay ng indicator. Binabago ng alkalis at mga acid ang kulay ng mga tagapagpahiwatig, dahil kapag naghiwalay sila sa solusyon, ang labis na mga OH ions ay nabuo (sa kaso ng alkalis) at H + ions sa kaso ng mga acid. Sa mga asing-gamot tulad ng NaCl, K 2 SO 4, na nabuo ng isang malakas na acid (HCl, H 2 SO 4) at isang malakas na base (NaOH, KOH), ang mga tagapagpahiwatig ng kulay ay hindi nagbabago, dahil sa isang solusyon ng mga ito
Ang hydrolysis ng asin ay halos hindi nangyayari.
Sa hydrolysis ng mga asin, apat na kaso ang posible, depende sa kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng malakas o mahinang acid at base.
1. Kung kukuha tayo ng asin ng matibay na base at mahinang asido, halimbawa K 2 S, mangyayari ang mga sumusunod. Ang potasa sulfide ay naghihiwalay sa mga ion bilang isang malakas na electrolyte:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Kasama nito, mahina itong naghihiwalay:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Ang sulfur anion S 2- ay isang anion ng isang mahinang hydrosulphuric acid, na hindi maganda ang paghihiwalay. Ito ay humahantong sa katotohanan na ang S2-anion ay nagsisimulang mag-attach ng mga hydrogen cation sa sarili nito mula sa tubig, unti-unting bumubuo ng mga low-dissociation group:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Dahil ang mga H + cation mula sa tubig ay nagbubuklod, at ang mga OH anion ay nananatili, ang reaksyon ng daluyan ay nagiging alkalina. Kaya, sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid, ang reaksyon ng daluyan ay palaging alkaline.

■ 119. Ipaliwanag sa tulong ng mga ionic equation ang proseso ng hydrolysis ng sodium carbonate.

2. Kung kukuha ka ng asin na nabuo mahinang base at isang malakas na acid, halimbawa Fe (NO 3) 3, pagkatapos ay nabuo ang mga ion sa panahon ng paghihiwalay nito:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Ang Fe3+ cation ay isang mahinang base cation, iron, na hindi maganda ang paghihiwalay. Ito ay humahantong sa katotohanan na ang Fe 3+ cation ay nagsisimulang ilakip ang mga OH anion mula sa tubig patungo sa sarili nito, kaya bumubuo ng bahagyang dissociating na mga grupo:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
at higit pa
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Sa wakas, maaaring maabot ng proseso ang huling yugto nito:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Dahil dito, magkakaroon ng labis na mga hydrogen cation sa solusyon.
Kaya, sa panahon ng hydrolysis ng isang asin na nabuo ng isang mahinang base at isang malakas na acid, ang reaksyon ng daluyan ay palaging acidic.

■ 120. Ipaliwanag sa tulong ng mga ionic equation ang hydrolysis ng aluminum chloride.

3. Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid, kung gayon ang cation o ang anion ay hindi nagbubuklod sa mga water ions at ang reaksyon ay nananatiling neutral. Ang hydrolysis ay halos hindi nangyayari.
4. Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang mahinang acid, kung gayon ang reaksyon ng daluyan ay depende sa kanilang antas ng dissociation. Kung ang base at acid ay halos pareho, kung gayon ang reaksyon ng daluyan ay magiging neutral.

■ 121. Madalas na nakikita kung paano sa panahon ng palitan ng reaksyon, sa halip na ang inaasahang namuo ng asin, ang isang metal na namuo ay namuo, halimbawa, sa reaksyon sa pagitan ng iron (III) chloride FeCl 3 at sodium carbonate Na 2 CO 3, hindi Fe 2 (CO 3) 3 ay nabuo, ngunit Fe ( OH) 3 . Ipaliwanag ang hindi pangkaraniwang bagay na ito.
122. Sa mga asin na nakalista sa ibaba, ipahiwatig ang mga sumasailalim sa hydrolysis sa solusyon: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Mga tampok ng mga katangian ng mga acid salt

Ang mga maasim na asin ay may bahagyang magkakaibang mga katangian. Maaari silang tumugon sa pangangalaga at pagkasira ng acid ion. Halimbawa, ang reaksyon ng acid salt na may alkali ay nagreresulta sa neutralisasyon ng acid salt at pagkasira ng acid ion, halimbawa:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dobleng asin
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K ++ Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Ang pagkasira ng isang acid ion ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Ang acid ion ay nawasak din kapag tumutugon sa mga acid:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Ang neutralisasyon ay maaaring isagawa sa parehong alkali na nabuo ang asin:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Ang mga reaksyon sa mga asin ay nagpapatuloy nang walang pagkasira ng acid ion:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Isulat sa molecular at ionic forms ang mga equation ng mga sumusunod na reaksyon:
a) potasa hydrosulfide +;
b) sodium hydrogen phosphate + caustic potash;
c) calcium dihydrogen phosphate + sodium carbonate;
d) barium bikarbonate + potassium sulfate;
e) calcium hydrosulfite +.

Pagkuha ng mga asin

Batay sa pinag-aralan na mga katangian ng mga pangunahing klase ng mga di-organikong sangkap, 10 mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga asin ay maaaring makuha.
1. Pakikipag-ugnayan ng metal sa non-metal:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Tanging mga asin ng anoxic acid ang maaaring makuha sa ganitong paraan. Ito ay hindi isang ionic na reaksyon.
2. Pakikipag-ugnayan ng metal sa acid:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Pakikipag-ugnayan ng metal sa asin:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Pakikipag-ugnayan ng pangunahing oksido sa acid:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Pakikipag-ugnayan ng pangunahing oksido sa acid anhydride:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Ang reaksyon ay hindi ionic.
6. Interaksyon ng acid oxide na may base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reaksyon ng mga acid na may base (neutralisasyon):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K ++ NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Ang mga asin ay ang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen ng isang acid ng isang metal o ng mga hydroxo group ng mga base sa pamamagitan ng acidic residues.

Halimbawa,

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

acid na asin

NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O

base acid asin

Mula sa pananaw ng teorya electrolytic dissociation, Ang mga asin ay mga electrolyte, ang paghihiwalay nito ay gumagawa ng mga kasyon maliban sa mga hydrogen cation at mga anion maliban sa OH - mga anion.

Pag-uuri. Ang mga asin ay daluyan, acidic, basic, double, complex.

Katamtamang asin - ito ay produkto ng kumpletong pagpapalit ng hydrogen ng isang acid sa isang metal o ng hydroxo group ng isang base na may acid residue. Halimbawa, ang Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 ay mga medium salt.

Acid na asin - ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng hydrogen ng polybasic acid ng isang metal. Halimbawa, ang NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 ay mga acidic salt.

Pangunahing asin - produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group ng polyacid base na may acidic residues. Halimbawa, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - mga pangunahing asin

Kung ang mga atomo ng hydrogen sa acid ay pinalitan ng mga atomo ng iba't ibang mga metal o ang mga pangkat ng hydroxo ng mga base ay pinalitan ng iba't ibang mga residu ng acid, kung gayon doble asin. Halimbawa, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Ang mga double salt ay umiiral lamang sa solid state.

Mga kumplikadong asin - Ang mga ito ay mga asin na naglalaman ng mga kumplikadong ion. Halimbawa, ang asin K 4 ay kumplikado, dahil naglalaman ito ng isang kumplikadong ion 4-.

Pagbubuo ng mga asin. Masasabi nating ang mga asing-gamot ay binubuo ng mga nalalabi ng mga base at mga nalalabi ng mga acid. Kapag nag-iipon ng mga formula ng asin, dapat tandaan ng isa ang panuntunan: ang ganap na halaga ng produkto ng singil ng base residue sa pamamagitan ng bilang ng mga base residues ay katumbas ng ganap na halaga ng produkto ng singil ng acid residue sa pamamagitan ng bilang ng mga residue ng acid. Para sa tx = pu, saan K- ang natitira sa base, A- nalalabi sa acid, T - ang singil ng natitirang base, n- ang singil ng acid residue, X - ang bilang ng mga nalalabi ng base, y - bilang ng acid residues. Halimbawa,

Nomenclature ng asin. Ang mga asin ay pinangalanan

ang mga pangalan ng anion (acid residue (Talahanayan 15)) sa nominative case at ang pangalan ng cation (base residue (Talahanayan 17)) sa genitive case (nang walang salitang "ion").

Para sa pangalan ng cation, ang pangalan ng Ruso ng kaukulang metal o pangkat ng mga atom ay ginagamit (sa mga bracket, ang mga numerong Romano ay nagpapahiwatig ng antas ng oksihenasyon ng metal, kung kinakailangan).

Ang mga anion ng anoxic acid ay tinatawag gamit ang pagtatapos –id(NH 4 F - ammonium fluoride, SnS - lata (II) sulfide, NaCN - sodium cyanide). Ang mga pagtatapos ng mga pangalan ng mga anion ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid:

Ang mga pangalan ng acidic at basic salts ay nabuo ayon sa pareho pangkalahatang tuntunin, na mga pangalan ng mga gitnang asin. Sa kasong ito, ang pangalan ng acid salt anion ay ibinibigay kasama ng prefix hydro-, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng hindi napapalitan na mga atomo ng hydrogen (ang bilang ng mga atomo ng hydrogen ay ipinahiwatig ng mga prefix ng Greek numeral). Ang base salt cation ay tumatanggap ng prefix hydroxo- na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga hindi napalitang pangkat ng hydroxo.

Halimbawa,

MgC1 2 - magnesium chloride

Ba 3 (PO 4) 2 - barium orthophosphate

Na 2 S - sodium sulfide

CaHPO 4 - calcium hydrogen phosphate

K 2 SO 3 - potassium sulfite

Ca (H 2 PO 4) 2 - calcium dihydrogen phosphate

A1 2 (SO 4) 3 - aluminum sulfate

Mg(OH)Cl - hydroxomagnesium chloride

KA1 (SO 4) 2 - potassium aluminum sulfate

(MgOH) 2 SO 4 - hydroxomagnesium sulfate

KNaHPO 4 - potassium sodium hydrogen phosphate

MnCl 2 - manganese (II) chloride

Ca(OCI)C1 - calcium chloride-hypochlorite

MnSO 4 - manganese (II) sulfate

K 2 S - potasa sulfide

NaHCO 3 - sodium bikarbonate

K 2 SO 4 - potassium sulfate