Kumpletuhin ang molecular reaction equation. Mga panuntunan para sa pag-compile ng mga equation ng ion-molecular reactions

Mga seksyon ng site

Pinili ng Editor:

Advertising

bahay - Mga Tip sa Designer

Malakas na Mahina Ang Malakas na Mahina ay maaaring mabuo

1. LiOH NH 4 OH o 1. H 2 SO 4 lahat ng iba pa - 1. Matibay na base at

2. NaOH NH 3 H 2 O 2. HNO 3 mahinang asido.

3. KOH lahat ng natitira - 3. HCl 2. Mahinang base at

4. RbOH 4. HBr malakas na asido.

5. CsOH 5. HI 3. Mahinang base at

6. FrOH 6. HClO 4 mahinang asido.

7. Ca(OH) 2 4. Matibay na base at

8. Sr(OH) 2 malakas na asido.

9. Ba(OH) 2

COMPILATION NG IONIC-MOLECULAR HYDROLYSIS EQUATIONS.

SOLUSYON NG MGA KARANIWANG GAWAIN SA PAKSA: "HYDROLYSIS OF SALT"

Gawain bilang 1.

Bumuo ng mga ion-molecular equation para sa hydrolysis ng Na 2 CO 3 na asin.

Halimbawa ng Algorithm

1. Buuin ang disso-

mga kasyon ng asin sa mga ion. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - malakas

2. Suriin kung paano CO 3 2- →H 2 CO 3 - mahina

Ang base at kung ano ang maasim

na nabuo ang asin. produkto

3. Gumawa ng konklusyon kung aling sla- hydrolysis

dating electrolyte - produkto

hydrolysis.

4. Isulat ang mga hydrolysis equation

hakbang ko.

A) gumawa ng maikling ionic I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + OH ‾

equation, matukoy ang kapaligiran

solusyon. pH>7, alkalina na kapaligiran

B) gumawa ng kumpletong ionic b) 2Na + + CO 3 2- + HOH Na + + HCO 3 ‾ + Na + + OH ‾

equation, alam na ang molekula

la - neutral sa kuryente cha-

tahiin, kunin para sa bawat isa

counterion ion.

C) bumubuo ng isang molekular c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

equation ng hydrolysis.

Ang hydrolysis ay nagpapatuloy nang sunud-sunod kung mahinang base ay polyacid, at ang mahinang acid ay polybasic.

Stage II (tingnan ang algorithm sa itaas ng NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

C) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

Output: ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng malakas na base at mahinang mga acid ay sumasailalim sa bahagyang hydrolysis (ayon sa anion), ang medium ng solusyon ay alkaline (pH> 7).

Gawain bilang 2.

Bumuo ng mga ion-molecular equation para sa hydrolysis ng ZnCl 2 salt.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 - mahinang base

Ang Cl ‾ → HCl ay isang malakas na acid

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ acidic na kapaligiran, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

C) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

C) ZnOHCl + HOH Zn (OH) 2 + HCl

Output: ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng mahinang mga base at malakas na acid ay sumasailalim sa bahagyang hydrolysis (ayon sa cation), ang medium ng solusyon ay acidic.

Gawain bilang 3.

Bumuo ng mga ion-molecular equation para sa hydrolysis ng Al 2 S 3 salt.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 - mahinang base

S 2- → H 2 S - mahina acid

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2S S

Output: ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng mahinang mga base at mahinang mga acid ay sumasailalim sa kumpletong (hindi maibabalik) na hydrolysis, ang medium ng solusyon ay malapit sa neutral.

Kapag natunaw sa tubig, hindi lahat ng sangkap ay may kakayahang magsagawa ng kuryente. Yung mga compound, tubig mga solusyon na may kakayahang magsagawa ng electric current ay tinatawag mga electrolyte. Ang mga electrolyte ay nagsasagawa ng kasalukuyang dahil sa tinatawag na ionic conductivity, na maraming mga compound na may isang ionic na istraktura (mga asin, acid, base). Mayroong mga sangkap na may malakas na polar bond, ngunit sa solusyon ay sumasailalim sila sa hindi kumpletong ionization (halimbawa, mercury chloride II) - ito ay mahina electrolytes. Maraming mga organikong compound (carbohydrates, alkohol) na natunaw sa tubig ay hindi nabubulok sa mga ions, ngunit pinapanatili ang kanilang molekular na istraktura. Ang mga naturang sangkap ay hindi nagsasagawa ng kuryente at tinatawag non-electrolytes.

Narito ang ilang mga regularidad, na ginagabayan kung saan posibleng matukoy kung ang isa o isa pang compound ay kabilang sa malakas o mahinang electrolytes:

mga acid . Kabilang sa mga pinaka-karaniwang malakas na asido ay ang HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Halos lahat ng iba pang mga acid ay mahina electrolytes.
Mga pundasyon. Ang pinakakaraniwang matibay na base ay ang mga hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal (hindi kasama ang Be). Mahinang electrolyte - NH 3.
asin. Karamihan sa mga karaniwang asing-gamot - ionic compound - ay malakas na electrolytes. Ang mga pagbubukod ay pangunahing mga asin ng mabibigat na metal.

Teorya ng electrolytic dissociation

Ang mga electrolyte, parehong malakas at mahina, at kahit na masyadong dilute, ay hindi sumusunod Batas ni Raoult At . Ang pagkakaroon ng kakayahang magsagawa ng kuryente, ang presyon ng singaw ng solvent at ang natutunaw na punto ng mga solusyon sa electrolyte ay magiging mas mababa, at ang punto ng kumukulo ay mas mataas kumpara sa parehong mga halaga ng isang purong solvent. Noong 1887, si S. Arrhenius, na nag-aaral sa mga paglihis na ito, ay dumating sa paglikha ng isang teorya ng electrolytic dissociation.

Electrolytic dissociation Ipinapalagay na ang mga molekula ng electrolyte sa solusyon ay nabubulok sa positibo at negatibong sisingilin na mga ion, na tinatawag na mga cation at anion, ayon sa pagkakabanggit.

Ang teorya ay naglalagay ng mga sumusunod na postulates:

Sa mga solusyon, ang mga electrolyte ay nabubulok sa mga ions, i.e. humiwalay. Ang mas dilute ang electrolyte solution, mas malaki ang antas ng dissociation nito.
Ang dissociation ay isang reversible at equilibrium phenomenon.
Ang mga molekula ng solvent ay nakikipag-ugnayan nang walang hanggan nang mahina (ibig sabihin, ang mga solusyon ay malapit sa perpekto).

Ang iba't ibang mga electrolyte ay may iba't ibang antas ng dissociation, na nakasalalay hindi lamang sa likas na katangian ng electrolyte mismo, kundi pati na rin sa likas na katangian ng solvent, pati na rin ang konsentrasyon at temperatura ng electrolyte.

Degree ng dissociation α , ay nagpapakita kung gaano karaming mga molekula n nabulok sa mga ion, kumpara sa kabuuang bilang ng mga natunaw na molekula N:

α = n/N

Sa kawalan ng dissociation, α = 0, na may kumpletong paghihiwalay ng electrolyte, α = 1.

Mula sa punto ng view ng antas ng dissociation, ayon sa lakas, ang mga electrolyte ay nahahati sa malakas (α> 0.7), katamtamang lakas (0.3> α> 0.7), mahina (α< 0,3).

Mas tiyak, ang proseso ng electrolyte dissociation ay nailalarawan pare-pareho ang dissociation, independiyente sa konsentrasyon ng solusyon. Kung ipinakita namin ang proseso ng electrolyte dissociation sa isang pangkalahatang anyo:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

Para sa mahina electrolytes ang konsentrasyon ng bawat ion ay katumbas ng produkto ng α sa kabuuang konsentrasyon ng electrolyte C, kaya ang expression para sa dissociation constant ay maaaring ma-convert:

K = α 2 C/(1-α)

Para sa maghalo ng mga solusyon(1-α) =1, pagkatapos

K = α 2 C

Mula dito ay madaling mahanap antas ng paghihiwalay

Ionic–molecular equation

Isaalang-alang ang isang halimbawa ng neutralisasyon ng isang malakas na acid sa pamamagitan ng isang malakas na base, halimbawa:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Ang proseso ay ipinakita sa form molecular equation. Ito ay kilala na ang parehong mga panimulang materyales at ang mga produkto ng reaksyon ay ganap na na-ionize sa solusyon. Samakatuwid, kinakatawan namin ang proseso sa form kumpletong ionic equation:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Matapos ang "pagbawas" ng magkaparehong mga ion sa kaliwa at kanang bahagi ng equation, nakuha namin pinababang ionic equation:

H ++ OH - = HOH

Nakikita natin na ang proseso ng neutralisasyon ay bumaba sa kumbinasyon ng H + at OH - at ang pagbuo ng tubig.

Kapag nag-compile ng mga ionic equation, dapat tandaan na ang mga malakas na electrolyte lamang ang nakasulat sa ionic form. Mahinang electrolyte, mga solido at ang mga gas ay nakasulat sa kanilang molecular form.

Ang proseso ng pag-ulan ay nabawasan sa pakikipag-ugnayan lamang ng Ag + at I - at ang pagbuo ng AgI na hindi matutunaw sa tubig.

Upang malaman kung ang sangkap ng interes sa amin ay may kakayahang solubility sa tubig, kinakailangang gamitin ang talahanayan ng insolubility.

Isaalang-alang natin ang ikatlong uri ng mga reaksyon, bilang isang resulta kung saan nabuo ang isang pabagu-bago ng isip na tambalan. Ito ay mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng carbonates, sulfites o sulfide na may mga acid. Halimbawa,

Kapag ang paghahalo ng ilang mga solusyon ng mga ionic compound, ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ito ay maaaring hindi mangyari, halimbawa

Kaya, upang buod, tandaan namin iyon mga pagbabagong kemikal mangyari kapag natugunan ang isa sa mga sumusunod na kondisyon:

Non-electrolyte formation. Ang tubig ay maaaring kumilos bilang isang non-electrolyte.
Pagbuo ng sediment.
Paglabas ng gas.
Ang pagbuo ng isang mahinang electrolyte, tulad ng acetic acid.
Paglipat ng isa o higit pang mga electron. Ito ay natanto sa redox reactions.
Ang pagbuo o pagkalagot ng isa o higit pa

Mga kategorya,

Kadalasan, ang mga mag-aaral at mag-aaral ay kailangang gumawa ng tinatawag na. mga equation ng ionic na reaksyon. Sa partikular, ang problema 31, na iminungkahi sa Unified State Examination sa Chemistry, ay nakatuon sa paksang ito. Sa artikulong ito, tatalakayin natin nang detalyado ang algorithm para sa pagsulat ng maikli at kumpletong mga ionic equation, susuriin natin ang maraming mga halimbawa iba't ibang antas kahirapan.

Bakit kailangan ang mga ionic equation

Hayaan akong ipaalala sa iyo na kapag maraming mga sangkap ang natunaw sa tubig (at hindi lamang sa tubig!) Ang isang proseso ng paghihiwalay ay nangyayari - ang mga sangkap ay nahati sa mga ion. Halimbawa, ang mga molekula ng HCl sa isang may tubig na daluyan ay naghihiwalay sa mga hydrogen cation (H + , mas tiyak, H 3 O +) at mga chlorine anion (Cl -). Ang sodium bromide (NaBr) ay nasa isang may tubig na solusyon hindi sa anyo ng mga molecule, ngunit sa anyo ng hydrated Na + at Br - ions (sa pamamagitan ng paraan, ang mga ions ay naroroon din sa solid sodium bromide).

Kapag isinusulat ang "ordinaryo" (molekular) na mga equation, hindi namin isinasaalang-alang na hindi mga molekula ang pumapasok sa reaksyon, ngunit ang mga ion. Narito, halimbawa, ang equation para sa reaksyon sa pagitan ng hydrochloric acid at sodium hydroxide:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Siyempre, hindi wastong inilalarawan ng diagram na ito ang proseso. Tulad ng nasabi na natin, halos walang mga molekula ng HCl sa isang may tubig na solusyon, ngunit mayroong mga H + at Cl - ions. Ang parehong ay totoo para sa NaOH. Mas mainam na isulat ang sumusunod:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Iyon na iyon kumpletong ionic equation. Sa halip na mga "virtual" na molekula, nakikita natin ang mga particle na aktwal na naroroon sa solusyon (mga kasyon at anion). Hindi natin tatalakayin ang tanong kung bakit isinulat natin ang H 2 O sa anyong molekular. Ito ay ipapaliwanag sa ibang pagkakataon. Tulad ng nakikita mo, walang kumplikado: pinalitan namin ang mga molekula ng mga ions, na nabuo sa panahon ng kanilang dissociation.

Gayunpaman, kahit na ang kumpletong ionic equation ay hindi perpekto. Sa katunayan, tingnang mabuti: pareho sa kaliwa at sa kanang bahagi ng equation (2) mayroong magkaparehong mga particle - Na + cations at Cl - anion. Ang mga ion na ito ay hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon. Bakit nga ba sila kailangan? Tanggalin natin sila at kunin maikling ionic equation:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Tulad ng makikita mo, ang lahat ay bumaba sa pakikipag-ugnayan ng H + at OH - ions sa pagbuo ng tubig (reaksyon ng neutralisasyon).

Lahat ng kumpleto at maikling ionic equation ay isinulat. Kung nalutas namin ang problema 31 sa pagsusulit sa kimika, makakakuha kami ng pinakamataas na marka para dito - 2 puntos.

Kaya, muli tungkol sa terminolohiya:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molecular equation ("karaniwang" equation, schematically sumasalamin sa kakanyahan ng reaksyon);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - kumpletong ionic equation (nakikita ang totoong mga particle sa solusyon);
H ++ OH - = H 2 O - isang maikling ionic equation (inalis namin ang lahat ng "basura" - mga particle na hindi nakikilahok sa proseso).

Algorithm para sa pagsulat ng mga ionic equation

Binubuo namin ang molecular equation ng reaksyon.
Ang lahat ng mga particle na naghihiwalay sa solusyon sa isang kapansin-pansing antas ay nakasulat bilang mga ion; mga sangkap na hindi madaling kapitan ng paghihiwalay, iniiwan namin "sa anyo ng mga molekula."
Inalis namin mula sa dalawang bahagi ng equation ang tinatawag na. mga observer ions, ibig sabihin, mga particle na hindi nakikilahok sa proseso.
Sinusuri namin ang mga coefficient at makuha ang huling sagot - isang maikling ionic equation.

Halimbawa 1. Sumulat ng isang kumpleto at maikling ionic equation na naglalarawan sa interaksyon ng mga may tubig na solusyon ng barium chloride at sodium sulfate.

Solusyon. Kikilos kami alinsunod sa iminungkahing algorithm. I-set up muna natin ang molecular equation. Ang Barium chloride at sodium sulfate ay dalawang asing-gamot. Tingnan natin ang seksyon ng sangguniang aklat na "Properties of inorganic compounds". Nakikita namin na ang mga asin ay maaaring makipag-ugnayan sa isa't isa kung ang isang namuo ay nabuo sa panahon ng reaksyon. Suriin natin:

Pagsasanay 2. Kumpletuhin ang mga equation para sa mga sumusunod na reaksyon:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
Zn + FeCl 2 =

Pagsasanay 3. Isulat ang mga molecular equation para sa mga reaksyon (sa aqueous solution) sa pagitan ng: a) sodium carbonate at nitric acid, b) nickel (II) chloride at sodium hydroxide, c) orthophosphoric acid at calcium hydroxide, d) silver nitrate at potassium chloride, e ) phosphorus oxide (V) at potassium hydroxide.

Taos-puso akong umaasa na wala kang problema sa pagkumpleto ng tatlong gawaing ito. Kung hindi ito ang kaso, kailangan mong bumalik sa paksa " Mga katangian ng kemikal pangunahing klase ng mga inorganic compound".

Paano gawing kumpletong ionic equation ang isang molecular equation

Magsisimula ang pinaka-kawili-wili. Dapat nating maunawaan kung aling mga sangkap ang dapat isulat bilang mga ions at kung alin ang dapat iwan sa "molecular form". Dapat mong tandaan ang mga sumusunod.

Sa anyo ng mga ion, isulat ang:

natutunaw na mga asing-gamot (Binibigyang-diin ko na ang mga asing-gamot lamang ang lubos na natutunaw sa tubig);
alkalis (paalalahanan kita na ang mga baseng nalulusaw sa tubig ay tinatawag na alkalis, ngunit hindi NH 4 OH);
malakas na acids (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , ...).

Tulad ng nakikita mo, ang listahang ito ay madaling matandaan: kabilang dito ang mga malakas na acid at base at lahat ng natutunaw na asin. Sa pamamagitan ng paraan, lalo na ang mapagbantay na mga batang chemist na maaaring magalit sa katotohanan na ang mga malalakas na electrolyte (mga hindi matutunaw na asin) ay hindi kasama sa listahang ito, masasabi ko sa iyo ang sumusunod: HINDI kasama ang mga hindi matutunaw na asin sa listahang ito ay hindi sa lahat ng pagtanggi sa katotohanan na sila ay malakas na electrolytes.

Ang lahat ng iba pang mga sangkap ay dapat naroroon sa mga ionic equation sa anyo ng mga molekula. Ang mga humihingi sa mga mambabasa na hindi nasisiyahan sa hindi malinaw na terminong "lahat ng iba pang mga sangkap", at na, sa pagsunod sa halimbawa ng bayani ng isang sikat na pelikula, ay humihiling na "ipahayag buong listahan Ibinibigay ko ang sumusunod na impormasyon.

Sa anyo ng mga molekula, isulat ang:

lahat ng hindi matutunaw na mga asing-gamot;
lahat ng mahinang base (kabilang ang mga hindi matutunaw na hydroxides, NH 4 OH at mga katulad na sangkap);
lahat ng mahina acids (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, halos lahat ng organic acids ...);
sa pangkalahatan, lahat ng mahinang electrolyte (kabilang ang tubig!!!);
oxides (lahat ng uri);
lahat ng gaseous compounds (sa partikular H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
mga simpleng sangkap (mga metal at di-metal);
Halos lahat ng mga organikong compound(pagbubukod - nalulusaw sa tubig na mga asing-gamot ng mga organikong acid).

Phew, parang wala akong nakalimutan! Bagaman mas madali, sa palagay ko, na tandaan ang listahan No. 1. Sa pangunahing mahalaga sa listahan No. 2, muli kong papansinin ang tubig.

Magsanay tayo!

Halimbawa 2. Gumawa ng kumpletong ionic equation na naglalarawan sa interaksyon ng copper (II) hydroxide at hydrochloric acid.

Solusyon. Magsimula tayo, siyempre, sa molecular equation. Ang Copper (II) hydroxide ay isang hindi matutunaw na base. Ang lahat ng hindi matutunaw na mga base ay tumutugon sa mga malakas na acid upang bumuo ng isang asin at tubig:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

At ngayon nalaman natin kung aling mga sangkap ang isusulat sa anyo ng mga ions, at kung alin - sa anyo ng mga molekula. Ang mga listahan sa itaas ay makakatulong sa amin. Ang tanso (II) hydroxide ay isang hindi matutunaw na base (tingnan ang talahanayan ng solubility), isang mahinang electrolyte. Ang mga hindi matutunaw na base ay nakasulat sa molecular form. Ang HCl ay isang malakas na asido, sa solusyon ay halos ganap itong naghihiwalay sa mga ion. Ang CuCl 2 ay isang natutunaw na asin. Sumulat kami sa ionic form. Tubig - sa anyo lamang ng mga molekula! Nakukuha namin ang buong ionic equation:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Halimbawa 3. Sumulat ng kumpletong ionic equation para sa reaksyon ng carbon dioxide sa isang may tubig na solusyon ng NaOH.

Solusyon. Ang carbon dioxide ay isang tipikal na acidic oxide, ang NaOH ay isang alkali. Kapag ang mga acidic oxide ay nakikipag-ugnayan sa mga may tubig na solusyon ng alkalis, ang asin at tubig ay nabuo. Binubuo namin ang equation ng molekular na reaksyon (huwag kalimutan, sa pamamagitan ng paraan, tungkol sa mga coefficient):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oxide, gaseous compound; panatilihin ang molekular na hugis. NaOH - malakas na base (alkali); nakasulat sa anyo ng mga ion. Na 2 CO 3 - natutunaw na asin; isulat sa anyo ng mga ion. Ang tubig ay isang mahinang electrolyte, halos hindi naghihiwalay; iwanan ito sa molecular form. Nakukuha namin ang sumusunod:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Halimbawa 4. Ang sodium sulfide sa may tubig na solusyon ay tumutugon sa zinc chloride upang bumuo ng isang namuo. Isulat ang kumpletong ionic equation para sa reaksyong ito.

Solusyon. Ang sodium sulfide at zinc chloride ay mga asin. Kapag nag-interact ang mga salt na ito, ang zinc sulfide ay namuo:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Isusulat ko kaagad ang buong ionic equation, at susuriin mo ito mismo:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Narito ang ilang mga gawain para sa iyo pansariling gawain at kaunting pagsubok.

Pagsasanay 4. Isulat ang molecular at full ionic equation para sa mga sumusunod na reaksyon:

NaOH + HNO3 =
H 2 SO 4 + MgO =
Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Pagsasanay 5. Sumulat ng kumpletong ionic equation na naglalarawan ng interaksyon ng: a) nitric oxide (V) sa isang may tubig na solusyon ng barium hydroxide, b) isang solusyon ng cesium hydroxide na may hydroiodic acid, c) may tubig na mga solusyon ng copper sulfate at potassium sulfide, d) calcium hydroxide at isang may tubig na solusyon ng iron nitrate ( III).

Pagtuturo

Isaalang-alang ang isang halimbawa ng pagbuo ng isang matipid na natutunaw na tambalan.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

O ang ionic na bersyon:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Kapag nilulutas ang mga ionic equation, dapat sundin ang mga sumusunod na patakaran:

Ang magkaparehong mga ion mula sa parehong bahagi ay hindi kasama;

Dapat tandaan na ang halaga mga singil sa kuryente sa kaliwang bahagi ng equation ay dapat na katumbas ng kabuuan ng mga singil sa kuryente sa kanang bahagi ng equation.

Sumulat ng mga ionic equation ng interaksyon sa pagitan ng mga may tubig na solusyon ng mga sumusunod na sangkap: a) HCl at NaOH; b) AgNO3 at NaCl; c) K2CO3 at H2SO4; d) CH3COOH at NaOH.

Solusyon. Isulat ang mga equation ng interaksyon ng mga sangkap na ito sa anyong molekular:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Tandaan na ang pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na ito ay posible, dahil bilang isang resulta, ang mga ion ay nakasalalay sa pagbuo ng alinman sa mahina (H2O), o matipid na natutunaw na mga sangkap (AgCl), o gas (CO2).

Hindi kasama ang parehong mga ions mula sa kaliwa at kanang bahagi ng equation (sa kaso ng opsyon a) - ions at, sa kaso b) - sodium ions at -ions, sa kaso c) - potassium ions at sulfate ions), d) - sodium ions, kumuha ng solusyon ng mga ionic equation na ito:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Medyo madalas sa independent at kontrol sa trabaho may mga gawain na kinabibilangan ng paglutas ng mga equation ng reaksyon. Gayunpaman, nang walang ilang kaalaman, kasanayan at kakayahan, kahit na ang pinakasimpleng kemikal mga equation huwag sumulat.

Pagtuturo

Una sa lahat, kailangan mong pag-aralan ang mga pangunahing organic at inorganic compound. Sa matinding mga kaso, maaari kang magkaroon ng angkop na cheat sheet sa harap mo na makakatulong sa panahon ng pagtatalaga. Pagkatapos ng pagsasanay, ilalagay pa rin sila sa memorya kinakailangang kaalaman at kasanayan.

Ang base ay ang materyal na pantakip, pati na rin ang mga pamamaraan para sa pagkuha ng bawat tambalan. Karaniwang ipinakita ang mga ito sa anyo pangkalahatang mga scheme, halimbawa: 1. + base = asin + tubig
2. acid oxide + base = asin + tubig
3. basic oxide + acid = asin + tubig
4. metal + (dil) acid \u003d asin + hydrogen
5. natutunaw na asin + natutunaw na asin = natutunaw na asin + natutunaw na asin
6. natutunaw na asin + = hindi matutunaw na base + natutunaw na asin
Ang pagkakaroon sa harap ng iyong mga mata ng isang talahanayan ng solubility ng asin, at, pati na rin ang mga cheat sheet, maaari mong gamitin ang mga ito upang malutas mga equation mga reaksyon. Mahalaga lang na mayroon kumpletong listahan tulad ng mga scheme, pati na rin ang impormasyon tungkol sa mga formula at pangalan ng iba't ibang klase ng organic at inorganic compound.

Matapos magtagumpay ang equation mismo, kinakailangan upang suriin ang kawastuhan ng pagsulat ng mga formula ng kemikal. Ang mga acid, salts at base ay madaling sinusuri laban sa solubility table, na nagpapakita ng mga singil ng acidic residues at metal ions. Mahalagang tandaan na ang sinuman ay dapat na sa pangkalahatan ay neutral sa kuryente, iyon ay, ang halaga mga positibong singil dapat tumugma sa bilang ng mga negatibo. Siguraduhing isaalang-alang ang mga indeks, na pinarami ng mga kaukulang singil.

Kung ang yugtong ito ay naipasa at may tiwala sa tamang spelling mga equation kemikal mga reaksyon, pagkatapos ay maaari mo na ngayong ligtas na ayusin ang mga coefficient. Ang chemical equation ay isang conditional notation mga reaksyon gamit ang mga kemikal na simbolo, indeks at koepisyent. Sa yugtong ito ng gawain, kinakailangang sumunod sa mga patakaran: Ang koepisyent ay inilalagay sa harap ng pormula ng kemikal at tumutukoy sa lahat ng elementong bumubuo sa sangkap.
Ang index ay inilalagay pagkatapos elemento ng kemikal bahagyang nasa ibaba, at tumutukoy lamang sa elementong kemikal sa kaliwa nito.
Kung ang isang grupo (halimbawa, isang acid residue o isang hydroxyl group) ay nasa mga bracket, kailangan mong malaman na ang dalawang katabing indeks (bago at pagkatapos ng bracket) ay pinarami.
Kapag binibilang ang mga atomo ng isang elemento ng kemikal, ang koepisyent ay pinarami (hindi nagdaragdag!) Sa pamamagitan ng index.

Susunod, ang halaga ng bawat elemento ng kemikal ay kinakalkula upang ang kabuuang bilang ng mga elemento na bumubuo sa mga panimulang sangkap ay tumutugma sa bilang ng mga atomo na bumubuo sa mga compound na nabuo ng mga produkto. mga reaksyon. Sa pamamagitan ng pagsusuri at paglalapat ng mga tuntunin sa itaas, matututo ang isa sa paglutas mga equation mga reaksyon na bahagi ng mga kadena ng mga sangkap.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

Algorithm:

Pumili kami ng counterion para sa bawat ion, gamit ang solubility table, upang makakuha ng neutral na molekula - isang malakas na electrolyte.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

Ionic buong equation:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

Output: sa isang maikling equation, maaari kang bumuo ng maraming molecular equation.

PAKSA 9. HYDROLYSIS NG MGA ASIN

Hydrolysis ng asin - ion-exchange reaksyon ng asin sa tubig, na humahantong sa

mula sa Griyego "hydro" na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte (o

Tubig, "lysis" - isang mahinang base, o isang mahinang acid) at pagbabago

agnas ng daluyan ng solusyon.

Ang anumang asin ay maaaring isipin bilang produkto ng pakikipag-ugnayan ng isang base sa

acid.

Basahin:

Larisa Zimina solar na mga batang may down syndrome Mga dahilan kung bakit walang pera Paano maghanda para sa Pagbibinyag ng isang bata Bioethics at mga isyu ng biomedical na mga eksperimento sa mga tao Paano gumagalaw ang solar system?