|
1. Paghambingin ang istraktura at katangian:
a) Ca0 at Ca2 +
b) Cu2 + (hydr) at Cu2 + (non-hydr);
c) H0₂ at H +.
2. Gamit ang talahanayan ng solubility, magbigay ng mga halimbawa ng limang sangkap na nabubuo ng sulpate sa solusyon - SO₄2- ions. Isulat ang mga equation para sa electrolytic dissociation ng mga sangkap na ito. 
3. Ano ang impormasyong dala ng sumusunod na equation:
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-?
Ibigay ang mga pangalan ng sangkap at ions.
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-
Sinasabi ng equation na ito na ang sangkap na aluminyo na nitrate ay isang malakas na electrolyte at sa solusyon ay nai-dissociate sa mga ions: isang aluminium cation at isang nitrate ion.
4. Isulat ang mga equation ng dissociation: iron (III) sulfate, potassium carbonate, ammonium phosphate, copper (II) nitrate, barium hydroxide, hydrochloric acid, potassium hydroxide, iron (II) chloride. Ibigay ang mga pangalan ng mga ions.
5. Alin sa mga sumusunod na sangkap ang maghiwalay: iron (II) hydroxide, potassium hydroxide, silicic acid, nitric acid, sulfur (IV) oxide, silicon (IV) oxide, sodium sulfide, iron (II) sulfide, sulfuric acid? Bakit? Isulat ang mga posibleng pagkakatulad na paghihiwalay.
6. Sa pagsulat ng mga equation ng stepwise dissociation ng sulfuric acid, ang pantay na pag-sign ay ginagamit para sa unang yugto, at ang sign ng pagpapabalik para sa pangalawa. Bakit?
H₂SO₄ = H ++ HSO₄-
HSO₄- = H ++ KAYA₄2-
Ang paghiwalay ng sulphuric acid sa unang yugto ay nagpatuloy na ganap, at bahagyang sa ikalawang yugto.
KAHULUGAN Aluminium nitrate- isang daluyan ng asin na nabuo ng isang mahina na base - aluminyo hydroxide (Al (OH) 3) at isang malakas na acid - nitric (HNO 3). Formula - Al (NO 3) 3.
Ito ay isang walang kulay na kristal na sumisipsip ng maayos ng kahalumigmigan at naninigarilyo sa hangin. Ang masa ng molar ay 213 g / mol.
Fig. 1. Aluminium nitrate. Hitsura
Hydrolysis ng aluminyo nitrayd
Hydrolyzed ng cation. Maasim ang likas na katangian ng kapaligiran. Ang pangalawa at pangatlong yugto ay posible sa teoretikal. Ang equation ng hydrolysis ay ang mga sumusunod:
Unang yugto:
Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (paghihiwalay ng asin);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (cation hydrolysis);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (ionic equation);
Al (NO 3) 3 + H 2 O ↔Al (OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (equation ng molekula).
Pangalawang yugto:
Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (paghihiwalay ng asin);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al (OH) 2 + + H + (cation hydrolysis);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ionic equation);
Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (equation ng molekula).
Pangatlong hakbang:
Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (paghihiwalay ng asin);
Al (OH) 2 + + HOH ↔ Al (OH) 3 ↓ + H + (cation hydrolysis);
Al (OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al (OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ionic equation);
Al (OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al (OH) 3 ↓ + HNO 3 (equation ng molekula).
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1 | Ang gawain |
Ang aluminyo nitrate na may bigat na 5.9 g at naglalaman ng 10% ng mga di-pabagu-bago na mga impurities ay nakalkula. Bilang resulta ng reaksyong ito, nabuo ang aluminyo oksido at pinakawalan ang mga gas - oxygen at nitrogen oxide (IV). Tukuyin kung magkano ang oxygen na pinakawalan. |
| Desisyon |
Isulat natin ang equation para sa reaksyon ng pagkalkalan ng aluminyo na nitrate: 4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.
Hanapin natin ang mass fraksius ng purong (walang mga impurities) aluminyo nitrate:
ω (Al (NO 3) 3) = 100% - ω pagkadumi = 100-10 = 90% = 0.9.
Hanapin natin ang masa ng aluminyo nitrate, na hindi naglalaman ng mga impurities:
m (Al (NO 3) 3) = m impurity (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) = 5.9 × 0.9 = 5.31g.
Tukuyin ang bilang ng mga mol ng aluminium nitrate na walang impurities (molar mass - 213 g / mol):
υ (Al (NO 3) 3) = m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) = 5.31 / 213 = 0.02 mol.
Ayon sa equation:
4υ (Al (NO 3) 3) = 3υ (O 2);
υ (O 2) = 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) = 4/3 × 0.02 = 0.03 mol.
Pagkatapos, ang dami ng inilabas na oxygen ay magiging katumbas ng:
V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22.4 × 0.03 = 0.672 l.
|
| Sagot |
Ang dami ng oxygen na nagbago ay 0.672 liters.
|
HALIMBAWA 2 |
| Sagot |
Ang salt aluminium sulfide (Al 2 S 3) - hydrolyzed ng S 2- anion at Al 3+ cation, dahil nabuo ito ng isang mahina na acid at isang mahina na base. Equation ng hydrolysis bilang 2. Ang potassium sulfite salt (K 2 SO 3) ay hydrolyzed ng SO 3 2- anion, dahil nabuo ito ng isang malakas na base at isang mahina na acid. Ang equation ng hydrolysis na bilang 4.
Ang aluminyo na nitrate salt (Al (NO 3) 3) ay hydrolyzed sa Al 3+ cation, dahil nabuo ito ng isang malakas na acid at isang mahina na base. Ang equation ng hydrolysis na bilang 1.
Ang salt sodium chloride (NaCl) ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, dahil nabuo ito ng isang malakas na base at isang malakas na acid (3).
|
Paghiwalay ng electrolytic ng electrolytes sa may tubig na mga solusyon. Mahina at malakas na electrolytes.
1. Ang pagkakahiwalay sa tatlong mga hakbang ay posible sa solusyon
1) aluminyo klorido
2) aluminyo nitrayd
3) potassium orthophosphate
4) posporiko acid
2. Mga Ions I - ay nabuo habang pinaghiwalay
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Ang isang sangkap, sa panahon ng pagkakahiwalay ng kung aling mga cation Na +, H +, pati na rin ang mga anion SO 4 2- ay nabuo, ay
1) acid 2) alkali 3) medium salt 4) acidic salt
4. Nagsasagawa ng kasalukuyang kuryente
1) solusyon sa alkohol ng yodo
2) wax matunaw
3) matunaw ang sodium acetate
4) isang may tubig na solusyon ng glucose
5. Ang pinakamahina na electrolyte ay
I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
6. Bilang mga anion, ang mga OH - ions lamang ang nabuo sa pamamagitan ng pagkakahiwalay
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Ang isang electrolyte ay bawat sangkap sa serye:
1) C 2 H 6, Ca (OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 KAYA 3
8. Ang ilaw bombilya ay sindihan kapag ang mga electrode ay nahuhulog sa isang may tubig na solusyon
1) formaldehyde
2) sodium acetate
3) glucose
4) methyl na alkohol
9. Alin sa mga pahayag tungkol sa pagkakahiwalay ng mga base sa may tubig na mga solusyon ang tama?
A. Ang mga base sa tubig ay naghiwalay sa mga metal cation (o isang katulad na NH 4 + cation) at hydroxide OH - mga anion.
B. Walang ibang mga anion, maliban sa OH -, huwag bumuo ng mga base.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) ang parehong mga pahayag ay totoo
4) ang parehong mga pahayag ay mali
10. Ang mga electrolyte ay hindi
1) natutunaw na asing-gamot 2) alkalis 3) natutunaw na mga asido 4) mga oxide
11. Ang ilaw ng conductivity tester ay pinakamaliwanag sa solusyon.
I) acetic acid 2) ethyl alkohol 3) asukal 4) sodium chloride
Ang 12.2 mol ng mga ions ay nabuo sa kumpletong pagkakahiwalay ng 1 mol
1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Ang electrolytic dissociation ng 1 mol ng aluminyo nitrate A1 (NO 3) 3 ay humahantong sa pagbuo
1) 1 mol A1 at 3 mol NO 3 -
2) 1 mol ng A1 3+ at 1 mol ng NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ at 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ at 9 mol О 2-
14. Mula sa mga nabanggit na pahayag:
A. Ang antas ng pagkakahiwalay ay nagpapakita kung magkano sa kabuuan
naghiwalay ang mga molekula.
B. Ang electrolyte ay isang sangkap na dissociates sa mga ions sa natutunaw at solusyon.
1) A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) A at B ay totoo
4) ang parehong mga pahayag ay mali
Ang 15.4 moles ng mga ions ay nabuo sa kumpletong pagkakahiwalay ng 1 taling
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Mula sa mga nabanggit na pahayag:
A. Sa pagkakahiwalay, ang electrolyte ay nasisira sa mga ions.
B. Ang antas ng dissociation ay bumababa sa pagdaragdag ng puro solusyon.
Ako) si A lang ang totoo
2) B lang ang totoo
3) A at B ay totoo
4) ang parehong mga pahayag ay mali
17. Hindi bumubuo ng iba pang mga cation sa may tubig na solusyon, maliban sa H +
I) benzene 2) hydrogen chloride 3) potassium hydroxide 4) ethane
18. Hindi isang electrolyte
1) benzene 2) hydrogen chloride 3) potassium hydroxide 4) sodium sulfate
19. Hindi bumubuo ng mga anion maliban sa OH - sa may tubig na solusyon,
1) phenol 2) phosphoric acid 3) potassium hydroxide 4) ethanol
20. Sa anong serye ang lahat ng mga sangkap na ito ay hindi electrolytes?
1) ethanol, potassium chloride, barium sulfate
2) ribose, potassium hydroxide, sodium acetate
3) sucrose, glycerin, methanol
4) sodium sulfate, glucose, acetic acid
21. Mas maraming mga ions ay nabuo sa panahon ng electrolytic dissociation ng 1 mol
1) potasa klorido
2) aluminyo sulpate
3) iron (III) nitrate
4) sodium carbonate
22. Malakas na electrolytes ay
1) HCOOH at Cu (OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 at NH 3 · H 2 O
3) K 2 CO 3, at CH 3 COOH
4) KHSO 3 at H 2 SO 4
23. Kabilang sa mga acid na ito, ang pinakamalakas ay
1) silikon
2) hydrogen sulfide
3) acetic
4) hydrochloric
24. Ang acid ay isang mahinang electrolyte
2) asupre
3) nitrogen
4) hydrochloric
25. Ang konsentrasyon ng aling mga maliit na butil sa solusyon ng H 3 PO 4 ang pinakamaliit
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Bilang mga cation, ang mga H + none lamang ang nabubuo sa pagkakahiwalay
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Ang electrolyte ay hindi
1) matunaw ang sodium hydroxide
2) nitric acid
3) solusyon ng sodium hydroxide
4) ethyl alkohol
28. Ang isang mahina na electrolyte ay
2) sulphuric acid (solusyon)
3) sodium chloride (solusyon)
4) sodium hydroxide (solusyon)
29. Ang isang mahina na electrolyte ay
1) sodium hydroxide
2) acetic acid
3) nitric acid
4) barium chloride
30. Ang pinakamalaking halaga ng mga ion ng klorido ay nabuo sa solusyon sa pagkakahiwalay ng 1 mol
1) tanso (II) klorido
2) calcium chloride
3) iron (III) chloride
4) lithium chloride
Mga Sagot: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
