1
/
5
Gayunpaman, ang isang tumpak at kalaunan ay ganap na nakumpirma na pag-unawa sa kababalaghan ng valency ay iminungkahi noong 1852 ng chemist na si Eduard Frankland sa isang gawain kung saan kanyang tinipon at muling inisip ang lahat ng mga teorya at pagpapalagay na umiiral sa oras na iyon sa bagay na ito. Sa pamamagitan ng pagmamasid sa kakayahang mababad ang iba't ibang mga metal at paghahambing ng komposisyon ng mga organikong derivatives ng mga metal na may komposisyon ng mga non- mga organikong compound, ipinakilala ni Frankland ang konsepto ng " nag-uugnay na puwersa» ( pagkonekta ng timbang), sa gayon ay inilalagay ang pundasyon para sa doktrina ng valence. Bagama't itinatag ni Frankland ang ilang partikular na batas, hindi nabuo ang kanyang mga ideya.
Si Friedrich August Kekule ay gumanap ng isang mapagpasyang papel sa paglikha ng teorya ng valency. Noong 1857, ipinakita niya na ang carbon ay isang tetrabasic (tetraatomic) na elemento, at ang pinakasimpleng compound nito ay methane CH 4. Tiwala sa katotohanan ng kanyang mga ideya tungkol sa lakas ng mga atomo, ipinakilala ni Kekule ang mga ito sa kanyang aklat-aralin ng organikong kimika: ang basicity, ayon sa may-akda, ay isang pangunahing pag-aari ng isang atom, isang pag-aari na pare-pareho at hindi nababago gaya ng timbang ng atom. Noong 1858, ang mga pananaw na halos kasabay ng mga ideya ni Kekule ay ipinahayag sa artikulong “ Tungkol sa bagong teorya ng kemikal» Archibald Scott Cooper.
Pagkalipas ng tatlong taon, noong Setyembre 1861, ginawa ni A. M. Butlerov ang pinakamahalagang pagdaragdag sa teorya ng valence. Gumawa siya ng isang malinaw na pagkakaiba sa pagitan ng isang libreng atom at isang atom na pumasok sa kumbinasyon sa isa pa kapag ang pagkakaugnay nito " kumokonekta at papunta sa bagong uniporme
" Ipinakilala ni Butlerov ang konsepto ng kumpletong paggamit ng mga puwersa ng pagkakaugnay at ang " pag-igting ng pagkakaugnay", iyon ay, ang energetic nonequivalence ng mga bono, na dahil sa magkaparehong impluwensya ng mga atomo sa molekula. Bilang resulta ng impluwensyang ito sa isa't isa, ang mga atomo, depende sa kanilang istrukturang kapaligiran, ay nakakakuha ng iba "kabuluhang kemikal" Ang teorya ni Butlerov ay naging posible na ipaliwanag ang maraming mga eksperimentong katotohanan tungkol sa isomerism ng mga organikong compound at ang kanilang reaktibidad.
Ang isang malaking bentahe ng teorya ng valency ay ang posibilidad ng isang visual na representasyon ng molekula. Noong 1860s. lumitaw ang mga unang modelo ng molekular. Noong 1864, iminungkahi ni A. Brown ang paggamit ng mga pormula sa istruktura sa anyo ng mga bilog na may mga simbolo ng mga elemento na inilagay sa kanila, na konektado sa pamamagitan ng mga linya na nagpapahiwatig ng kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo; ang bilang ng mga linya ay tumutugma sa valency ng atom. Noong 1865, ipinakita ni A. von Hoffmann ang unang mga modelo ng ball-and-stick, kung saan ang papel ng mga atom ay nilalaro ng mga bolang kroket. Noong 1866, ang mga guhit ng mga stereochemical na modelo kung saan ang carbon atom ay may tetrahedral na pagsasaayos ay lumabas sa aklat-aralin ni Kekule.
Sa una, ang valency ng hydrogen atom ay kinuha bilang unit ng valency. Ang lakas ng isa pang elemento ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo ng hydrogen na nagdaragdag sa sarili nito o pumapalit sa isang atom ng isa pang elementong ito. Ang valence na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valency sa hydrogen compounds o ang hydrogen valence: halimbawa, sa mga compound na HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, ang hydrogen valence ng chlorine ay isa, oxygen - dalawa, nitrogen - tatlo, carbon - apat.
Ang valence ng oxygen ay karaniwang katumbas ng dalawa. Samakatuwid, ang pag-alam sa komposisyon o formula ng isang compound ng oxygen ng isang naibigay na elemento, maaaring matukoy ng isa ang valency nito bilang dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen na maaaring maglakip ng isang atom ng isang ibinigay na elemento. Ang valency na tinutukoy sa ganitong paraan ay tinatawag na valency ng elemento sa oxygen compounds o oxygen valency: halimbawa, sa mga compound K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, ang oxygen valency ng potassium ay isa , carbon - dalawa, nitrogen - tatlo, silikon - apat, asupre - anim.
Para sa karamihan ng mga elemento, ang mga halaga ng valence sa hydrogen at oxygen compound ay magkakaiba: halimbawa, ang valence ng sulfur sa hydrogen ay dalawa (H 2 S), at sa oxygen anim (SO 3). Bilang karagdagan, ang karamihan sa mga elemento ay nagpapakita ng iba't ibang mga valency sa kanilang iba't ibang mga compound [ang ilang mga elemento ay maaaring walang hydride o oxides]. Halimbawa, ang carbon ay bumubuo ng dalawang oxide na may oxygen: carbon monoxide CO at carbon dioxide CO 2 . Sa carbon monoxide, ang valence ng carbon ay dalawa, at sa carbon dioxide ito ay apat (ang ilang mga elemento ay maaari ding bumuo ng mga peroxide). Mula sa mga halimbawang isinasaalang-alang, ito ay sumusunod na, bilang isang panuntunan, imposibleng makilala ang valency ng isang elemento sa anumang isang numero at/o pamamaraan.
Mga modernong ideya tungkol sa valence
Mula nang lumitaw ang teorya ng pagbubuklod ng kemikal, ang konsepto ng "valency" ay sumailalim sa makabuluhang ebolusyon. Sa kasalukuyan, wala itong mahigpit na interpretasyong pang-agham, samakatuwid ito ay halos ganap na masikip sa labas ng siyentipikong bokabularyo at ginagamit pangunahin para sa mga layunin ng pamamaraan.
Karaniwan, ang valence ng isang elemento ng kemikal ay karaniwang nauunawaan bilang ang kakayahan ng mga libreng atom nito (sa mas makitid na kahulugan, isang sukatan ng kakayahan nito) na bumuo ng isang tiyak na bilang. mga covalent bond. Sa mga compound na may mga covalent bond, ang valence ng mga atom ay tinutukoy ng bilang ng dalawang-electron na dalawang-sentro na bono na nabuo. Ito ang tiyak na diskarte na pinagtibay sa teorya ng mga lokal na valence bond, na iminungkahi noong 1927 nina W. Heitler at F. London. Malinaw, kung ang isang atom ay may n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang mga pares ng elektron, pagkatapos ay mabubuo ang atom na ito n+m mga covalent bond sa ibang mga atomo. Kapag tinatasa ang maximum na valency, dapat magpatuloy ang isa mula sa electronic configuration ng hypothetical, tinatawag na. "excited" (valence) estado. Halimbawa, ang maximum na valence ng isang atom ng boron, carbon at nitrogen ay 4 (halimbawa, sa −, CH 4 at +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 (H 2 SO 4), chlorine - 7 (Cl 2 O 7 ).
Ang bilang ng mga bono na maaaring mabuo ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga hindi magkapares na electron nito na ginamit upang bumuo ng mga karaniwang pares ng elektron (molecular two-electron clouds). Ang isang covalent bond ay maaari ding mabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor. Bukod dito, sa parehong mga kaso ang polarity ng nabuo na mga bono ay hindi isinasaalang-alang, at samakatuwid ang valence ay walang palatandaan - maaari itong maging positibo o negatibo, sa kaibahan sa estado ng oksihenasyon(N 2, NO 2, NH 3 at +).
Bilang karagdagan sa valence ng hydrogen at oxygen, ang kakayahan ng mga atomo ng isang partikular na elemento na pagsamahin sa isa't isa o sa mga atom ng iba pang mga elemento sa ilang mga kaso ay maaaring ipahayag [madalas na makilala] sa ibang mga paraan: halimbawa, ang oksihenasyon estado ng elemento (ang conditional charge ng isang atom sa ilalim ng pagpapalagay na ang substance ay binubuo ng mga ions), covalence (ang bilang ng mga kemikal na bono na nabuo ng isang atom ng isang partikular na elemento, kasama ang elemento ng parehong pangalan; tingnan sa ibaba) , numero ng koordinasyon ng isang atom (ang bilang ng mga atom na agad na pumapalibot sa isang partikular na atom), atbp. Ang mga katangiang ito ay maaaring magkalapit at magkatugma pa nga sa dami, ngunit hindi magkapareho sa bawat isa. Halimbawa, sa isoelectronic molecules ng nitrogen N2, carbon monoxide CO at cyanide ion CN−, ang isang triple bond ay natanto (iyon ay, ang valence ng bawat atom ay 3), ngunit ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay, ayon sa pagkakabanggit, 0 , +2, −2, +2 at −3. Sa molekula ng ethane (tingnan ang figure), ang carbon ay tetravalent, tulad ng karamihan sa mga organikong compound, habang ang estado ng oksihenasyon ay −3.
Ito ay totoo lalo na para sa mga molekula na may mga delokalisadong chemical bond, halimbawa, sa nitric acid, ang oxidation state ng nitrogen ay +5, habang ang nitrogen ay hindi maaaring magkaroon ng valency na mas mataas sa 4. Kilala mula sa maraming mga aklat-aralin sa paaralan tuntunin - “Maximal valence ang elemento ay katumbas ng numero sa numero ng pangkat sa Periodic Table" - tumutukoy lamang sa estado ng oksihenasyon. Ang mga konsepto ng "constant valency" at "variable valence" ay pangunahing tumutukoy din sa estado ng oksihenasyon.
Covalency elemento (isang sukatan ng mga kakayahan ng valence ng mga elemento; kapasidad ng saturation) ay tinutukoy kabuuang bilang hindi magkapares na mga electron [valence electron pairs] pareho sa normal at excited na estado ng atom, o, sa madaling salita, ang bilang ng mga covalent bond na nabuo ng atom (carbon 2s 2 2p 2 II ay covalent, at sa excited state C* 2s 1 2p 3 - IV -covalent kaya, sa CO at CO 2 ang valency ay II o IV, at covalency - II At/o IV). Kaya, ang covalency ng nitrogen sa mga molekula N 2 , NH 3 , Al≡N at cyanamide Ca=N-C≡N ay tatlo, ang covalency ng oxygen sa mga molekula H 2 O at CO 2 ay dalawa, ang covalency ng carbon sa mga molekula CH 4 , CO 2 at kristal ( brilyante) - apat.
Sa klasikal at/o post-quantum na konsepto ng kemikal, ang bilang ng mga optical (valence) na electron sa isang ibinigay na enerhiya ng paggulo ay maaaring matukoy mula sa electronic absorption spectra ng diatomic molecules. Ayon sa pamamaraang ito, ang katumbas na halaga ng tangent ng slope ng correlation na tuwid na linya / tuwid na mga linya (na may kaugnay na mga halaga ng mga molekular na elektronikong termino, na nabuo ng mga kamag-anak na kabuuan ng mga atomic) ay tumutugma sa bilang ng mga pares ng valence electron, iyon ay, valence sa klasikal na kahulugan nito.
Sa pagitan ng valency [stoichiometric] in koneksyon na ito, ang molar mass ng mga atom nito at ang katumbas na masa nito ay may isang simpleng relasyon na direktang sumusunod mula sa atomic theory at ang kahulugan ng konsepto ng "katumbas na masa". valence, dahil ang karamihan sa mga di-organikong sangkap ay may di-molekular na istraktura, habang ang karamihan sa mga organikong sangkap ay may isang molekular na istraktura. Ang dalawang konseptong ito ay hindi matukoy, kahit na sila ay nagtutugma ayon sa numero. Ang terminong "valence electron" ay malawakang ginagamit, iyon ay, ang pinakamahina na nauugnay sa nucleus ng isang atom, kadalasan ang mga panlabas na electron.
Batay sa valence ng mga elemento, ang mga tunay na formula ng mga compound ay maaaring maipon, at, sa kabaligtaran, batay sa totoong mga formula, ang mga valencies ng mga elemento sa mga ibinigay na compound ay maaaring matukoy. Sa kasong ito, kinakailangan na sumunod sa prinsipyo na ang produkto ng valence ng isang elemento sa bilang ng mga atom nito ay katumbas ng produkto ng valence ng pangalawang elemento sa bilang ng mga atom nito. Kaya, upang lumikha ng formula ng nitric oxide (III), dapat mong isulat sa itaas ng simbolo ng valence ng mga elemento N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). Natukoy ang pinakamaliit karaniwang denominador at paghahati nito sa kaukulang mga valencies, nakuha namin ang atomic ratio ng nitrogen sa oxygen, lalo na 2: 3. Samakatuwid, ang formula ng nitrogen oxide (III) ay tumutugma N + 3 2 O − 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Upang matukoy ang valency, gawin ang parehong sa kabaligtaran.
Ang isang kemikal na formula ay sumasalamin sa komposisyon (istruktura) ng isang kemikal na tambalan o simpleng sangkap. Halimbawa, H 2 O - dalawang hydrogen atoms ay konektado sa isang oxygen atom. Ang mga formula ng kemikal ay naglalaman din ng ilang impormasyon tungkol sa istraktura ng sangkap: halimbawa, Fe(OH) 3, Al 2 (SO 4) 3 - ang mga formula na ito ay nagpapahiwatig ng ilang mga matatag na grupo (OH, SO 4) na bahagi ng sangkap - nito molekula, formula o yunit ng istruktura (FU o SE).
Molecular formula ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa isang molekula. Ang molecular formula ay naglalarawan lamang ng mga substance na may molecular structure (mga gas, liquid at ilang solids). Ang komposisyon ng isang substance na may atomic o ionic na istraktura ay maaari lamang ilarawan ng mga simbolo ng formula unit.
Mga yunit ng formula ipahiwatig ang pinakasimpleng relasyon sa pagitan ng bilang ng mga atom iba't ibang elemento sa bagay. Halimbawa, ang formula unit ng benzene ay CH, ang molecular formula ay C 6 H 6.
Structural (graphic) formula ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod ng koneksyon ng mga atomo sa isang molekula (pati na rin sa PU at CE) at ang bilang ng mga bono sa pagitan ng mga atomo.
Ang pagsasaalang-alang sa mga naturang formula ay humantong sa ideya ng valency(valentia - lakas) - bilang kakayahan ng isang atom ng isang partikular na elemento na ilakip sa sarili nito ang isang tiyak na bilang ng iba pang mga atomo. Tatlong uri ng valency ang maaaring makilala: stoichiometric (kabilang ang oxidation state), structural at electronic.
Stoichiometric valency. Ang isang quantitative approach sa pagtukoy ng valence ay naging posible pagkatapos na maitatag ang konsepto ng "katumbas" at ang kahulugan nito ayon sa batas ng mga katumbas. Batay sa mga konseptong ito, maaari tayong magpakilala ng ideya ng stoichiometric valence ay ang bilang ng mga katumbas na maaaring ilakip ng isang partikular na atom sa sarili nito, o ang bilang ng mga katumbas sa isang atom. Ang mga katumbas ay tinutukoy ng bilang ng mga atomo ng hydrogen, at ang ibig sabihin ng V сх ay ang bilang ng mga atomo ng hydrogen (o mga particle na katumbas nito) kung saan nakikipag-ugnayan ang isang partikular na atom.
V stx = Z B o V stx = .
(1.1)
Halimbawa, sa SO 3 ( S= +6), ang Z B (S) ay katumbas ng 6 V stx (S) = 6. Ang katumbas ng hydrogen ay 1, kaya para sa mga elemento sa mga compound sa ibaba, Z B (Cl) = 1, Z B (O) = 2, Z B (N) = 3, at Z B (C) = 4. Numerical na halaga
Ang stoichiometric valency ay karaniwang tinutukoy ng mga Roman numeral:
I I I II III I IV I
Sa mga kaso kung saan ang isang elemento ay hindi pinagsama sa hydrogen, ang valency ng elementong hinahanap ay tinutukoy mula sa elemento na ang valency ay kilala. Kadalasan ito ay matatagpuan gamit ang oxygen, dahil ang valence nito sa mga compound ay karaniwang katumbas ng dalawa. Halimbawa, sa mga koneksyon:
II II III II IV II
CaO Al 2 O 3 CO 2.
Kapag tinutukoy ang stoichiometric valence ng isang elemento gamit ang formula ng isang binary compound, dapat tandaan na ang kabuuang valence ng lahat ng mga atom ng isang elemento ay dapat na katumbas ng kabuuang valence ng lahat ng mga atom ng isa pang elemento.
Alam ang valence ng mga elemento, maaari kang lumikha ng chemical formula ng isang substance. Kapag nag-compile ng mga formula ng kemikal, maaari mong sundin ang sumusunod na pamamaraan:
1. Isulat sa tabi ng mga kemikal na simbolo ng mga elementong bumubuo sa tambalang: KO AlCl AlO ;
2. Ang kanilang valency ay ipinahiwatig sa itaas ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal:
I II III I III II
3. Gamit ang panuntunan sa itaas, tukuyin ang least common multiple ng mga numerong nagpapahayag ng stoichiometric valency ng parehong elemento (2, 3 at 6, ayon sa pagkakabanggit).
Sa pamamagitan ng paghahati ng hindi bababa sa karaniwang maramihang sa pamamagitan ng valency ng katumbas na elemento, ang mga indeks ay matatagpuan:
I II III I III II
K 2 O AlCl 3 Al 2 O 3 .
Halimbawa 1. Gumawa ng formula para sa chlorine oxide, alam na ang chlorine sa loob nito ay heptavalent at oxygen ay divalent.
Solusyon. Nahanap namin ang pinakamaliit na multiple ng mga numero 2 at 7 - ito ay katumbas ng 14. Ang paghahati ng hindi bababa sa karaniwang maramihang sa pamamagitan ng stoichiometric valency ng kaukulang elemento, nakita namin ang mga indeks: para sa chlorine atoms 14/7 = 2, para sa oxygen atoms 14 /2 = 7.
Ang formula ng oxide ay -Cl 2 O 7.
Katayuan ng oksihenasyon nailalarawan din ang komposisyon ng sangkap at katumbas ng stoichiometric valency na may plus sign (para sa isang metal o isang mas electropositive na elemento sa molekula) o minus.
= ±V stx. (1.2)
w ay tinukoy sa pamamagitan ng V stx, samakatuwid sa pamamagitan ng isang katumbas, at ito ay nangangahulugan na w(H) = ±1; pagkatapos ay ang w ng lahat ng iba pang mga elemento sa iba't ibang mga compound ay matatagpuan sa eksperimento. Sa partikular, mahalaga na ang isang bilang ng mga elemento ay palaging o halos palaging may pare-parehong estado ng oksihenasyon.
Kapaki-pakinabang na tandaan ang mga sumusunod na patakaran para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon.
1. w(H) = ±1 (. w = +1 sa H 2 O, HCl; . w = –1 sa NaH, CaH 2);
2.
F(fluorine) sa lahat ng compound ay may w = –1, ang natitirang mga halogens na may mga metal, hydrogen at iba pang mas electropositive na elemento ay mayroon ding w = –1.
3. Ang oxygen sa mga ordinaryong compound ay may. w = –2 (mga pagbubukod ay ang hydrogen peroxide at ang mga derivatives nito – H 2 O 2 o BaO 2, kung saan ang oxygen ay may oxidation state na –1, pati na rin ang oxygen fluoride OF 2, kung saan ang oxidation state ng oxygen ay +2 ).
4. Ang mga metal na alkali (Li – Fr) at alkaline earth (Ca – Ra) ay laging may estado ng oksihenasyon na katumbas ng numero ng pangkat, iyon ay, +1 at +2, ayon sa pagkakabanggit;
5. Al, Ga, In, Sc, Y, La at lanthanides (maliban sa Ce) – w = +3.
6. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat ng periodic system, at ang pinakamababang = (numero ng pangkat - 8). Halimbawa, ang pinakamataas na w (S) = +6 sa SO 3, ang pinakamababang w = -2 sa H 2 S.
7. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay ipinapalagay na zero.
8. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga ion ay katumbas ng kanilang mga singil.
9. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang tambalan ay magkakansela sa isa't isa upang ang kanilang kabuuan para sa lahat ng mga atom sa isang molekula o neutral na yunit ng formula ay zero, at para sa isang ion ito ang singil nito. Magagamit ito upang matukoy ang isang hindi kilalang estado ng oksihenasyon mula sa mga kilala at lumikha ng mga formula para sa mga multielement na compound.
Halimbawa 2. Tukuyin ang antas ng oksihenasyon ng chromium sa asin K 2 CrO 4 at sa ion Cr 2 O 7 2 - .
Solusyon. Tinatanggap namin ang w(K) = +1; Para sa yunit ng istruktura K 2 CrO 4 mayroon kaming:
2 .
(+1) + X + 4 .
(-2) = 0, kaya X =w(Cr) = +6.
Para sa ion Cr 2 O 7 2 - mayroon kaming: 2 .
X + 7 .
(-2) =-2, X =w(Cr) = +6.
Iyon ay, ang estado ng oksihenasyon ng chromium ay pareho sa parehong mga kaso.
Halimbawa 3. Tukuyin ang antas ng oksihenasyon ng posporus sa mga compound na P 2 O 3 at PH 3.
Solusyon. Sa tambalang P 2 O 3 w(O) = -2. Batay sa katotohanan na ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng isang molekula ay dapat na katumbas ng zero, nakita namin ang estado ng oksihenasyon ng posporus: 2. X + 3. (-2) = 0, kaya X =w(P) = +3.
Sa tambalang PH 3 w(H) = +1, kaya X + 3.(+1) = 0. X =w(P) =-3.
Halimbawa 4. Isulat ang mga formula ng mga oxide na maaaring makuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng mga hydroxides na nakalista sa ibaba:
H 2 SiO 3 ;
Solusyon. Fe(OH) 3 ;
H 3 AsO 4 ;
H2WO4;
Cu(OH)2.
H 2 SiO 3 - tukuyin natin ang estado ng oksihenasyon ng silikon: w(H) = +1, w(O) =-2, kaya: 2. (+1) + X + 3 . (-2) = 0.w(Si) = X = +4. Binubuo namin ang formula ng oxide-SiO 2.
Karamihan sa mga elemento ay may ilang mga estado ng oksihenasyon.
Isaalang-alang natin kung paano, gamit ang talahanayan D.I. Maaaring matukoy ni Mendeleev ang pangunahing estado ng oksihenasyon ng mga elemento.
Matatag na estado ng oksihenasyon mga elemento ng pangunahing subgroup maaaring matukoy ayon sa mga sumusunod na patakaran:
1.
Ang mga elemento ng mga pangkat I-III ay mayroon lamang isang estado ng oksihenasyon - positibo at katumbas ng halaga sa mga numero ng pangkat (maliban sa thallium, na mayroong w = +1 at +3).
Para sa mga elemento ng mga pangkat IV-VI, bilang karagdagan sa positibong estado ng oksihenasyon na naaayon sa numero ng pangkat, at ang negatibong isa, katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng numero 8 at numero ng pangkat, mayroon ding mga intermediate na estado ng oksihenasyon, kadalasang nagkakaiba ng 2 mga yunit. Para sa pangkat IV, ang mga estado ng oksihenasyon ay, ayon sa pagkakabanggit, +4, +2, -2, -4; para sa mga elemento ng pangkat V, ayon sa pagkakabanggit -3, -1 +3 +5; at para sa pangkat VI - +6, +4, -2.
3.
Ang mga elemento ng Group VII ay may lahat ng mga estado ng oksihenasyon mula +7 hanggang -1, na naiiba sa dalawang yunit, i.e. +7, +5, +3, +1 at -1. Sa pangkat ng mga halogens, ang fluorine ay inilabas, na walang positibong estado ng oksihenasyon at, sa mga compound na may iba pang mga elemento, ay umiiral lamang sa isang estado ng oksihenasyon -1. (Mayroong ilang halogen compound na may pantay na estado ng oksihenasyon: ClO, ClO 2, atbp.)
Ang mga elemento mga subgroup sa gilid walang simpleng ugnayan sa pagitan ng mga matatag na estado ng oksihenasyon at bilang ng grupo. Para sa ilang elemento ng pangalawang subgroup, dapat na alalahanin ang mga matatag na estado ng oksihenasyon. Kabilang sa mga elementong ito ang:
Cr (+3 at +6), Mn (+7, +6, +4 at +2), Fe, Co at Ni (+3 at +2), Cu (+2 at +1), Ag (+1 ), Au (+3 at +1), Zn at Cd (+2), Hg (+2 at +1).
Upang mag-compile ng mga formula para sa tatlong- at multi-element na compound ayon sa mga estado ng oksihenasyon, kinakailangang malaman ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga elemento. Sa kasong ito, ang bilang ng mga atomo ng mga elemento sa formula ay tinutukoy mula sa kondisyon na ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo ay katumbas ng singil ng yunit ng formula (molekula, ion). Halimbawa, kung alam na ang isang uncharged formula unit ay naglalaman ng K, Cr at O atoms na may oxidation states na katumbas ng +1, +6 at -2, ayon sa pagkakabanggit, ang kundisyong ito ay matutugunan ng mga formula na K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7, K 2 Cr 3 O 10 at marami pang iba; katulad nito, ang ion na ito na may singil -2 na naglalaman ng Cr +6 at O - 2 ay tumutugma sa mga formula na CrO 4 2 -, Cr 2 O 7 2 -, Cr 3 O 10 2 -, Cr 4 O 13 2 -, atbp.
3. Electronic valency V 
- ang bilang ng mga kemikal na bono na nabuo ng isang ibinigay na atom.
Halimbawa, sa molekula H 2 O 2 H ¾ O
V stx (O) = 1, V c.h (O) = 2, V 
.(O) = 2
Iyon ay, may mga kemikal na compound kung saan ang stoichiometric at electronic valencies ay hindi nag-tutugma; kabilang dito ang, halimbawa, mga kumplikadong compound.
Ang koordinasyon at electronic valencies ay tinalakay nang mas detalyado sa mga paksang "Chemical Bonding" at "Complex Compounds".
Mga tagubilin
Ang talahanayan ay isang istraktura kung saan ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos ayon sa kanilang mga prinsipyo at batas. Iyon ay, maaari nating sabihin na ito ay isang multi-story na "bahay" kung saan ang mga elemento ng kemikal ay "nabubuhay", at bawat isa sa kanila ay may sariling sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero. Ang "mga palapag" ay matatagpuan nang pahalang, na maaaring maliit o malaki. Kung ang isang tuldok ay binubuo ng dalawang hilera (tulad ng ipinahiwatig ng pagnunumero sa gilid), kung gayon ang nasabing panahon ay tinatawag na malaki. Kung mayroon lamang itong isang hilera, ito ay tinatawag na maliit.
Ang talahanayan ay nahahati din sa "mga pasukan" - mga grupo, kung saan mayroong walo sa kabuuan. Tulad ng sa anumang pasukan, ang mga apartment ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, kaya dito ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa parehong paraan. Tanging sa variant na ito ang kanilang pagkakalagay ay hindi pantay - sa isang panig ay may higit pang mga elemento at pagkatapos ay pinag-uusapan nila ang pangunahing grupo, sa kabilang banda ay mas kaunti at ito ay nagpapahiwatig na ang grupo ay pangalawa.
Ang Valency ay ang kakayahan ng mga elemento na mabuo mga bono ng kemikal. Mayroong isang pare-pareho na hindi nagbabago at isang variable na mayroon magkaibang kahulugan depende sa kung anong sangkap ang bahagi ng elemento. Kapag tinutukoy ang valence gamit ang periodic table, kailangan mong bigyang pansin ang mga sumusunod na katangian: ang bilang ng grupo ng mga elemento at ang uri nito (iyon ay, ang pangunahing o pangalawang grupo). Ang patuloy na valency sa kasong ito ay tinutukoy ng numero ng pangkat ng pangunahing subgroup. Upang malaman ang halaga ng variable na valency (kung mayroong isa, at karaniwang y), kailangan mong ibawas ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento mula sa 8 (kabuuan ng 8 - samakatuwid ang numero).
Halimbawa Blg. 1. Kung titingnan mo ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (alkaline), maaari nating tapusin na lahat sila ay may valency na katumbas ng I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).
Halimbawa Blg. 2. Ang mga elemento ng pangalawang pangkat ng pangunahing subgroup (alkaline earth metals) ayon sa pagkakabanggit ay may valency II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Halimbawa Blg. 3. Kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga di-metal, kung gayon, halimbawa, ang P (phosphorus) ay nasa pangkat V ng pangunahing subgroup. Kaya ang valency nito ay magiging katumbas ng V. Bilang karagdagan, ang posporus ay may isa pang halaga ng valence, at upang matukoy ito, dapat mong gawin ang hakbang 8 - numero ng elemento. Nangangahulugan ito na 8 – 5 (numero ng grupo) = 3. Samakatuwid, ang pangalawang valence ng phosphorus ay katumbas ng III.
Halimbawa Blg. 4. Ang mga halogen ay nasa pangkat VII ng pangunahing subgroup. Nangangahulugan ito na ang kanilang valency ay magiging VII. Gayunpaman, dahil hindi metal ang mga ito, kailangan mong magsagawa ng aritmetika na operasyon: 8 – 7 (element group number) = 1. Samakatuwid, ang ibang valence ay katumbas ng I.
Para sa mga elemento ng pangalawang subgroup (at ang mga metal lamang ang nabibilang sa kanila), ang valence ay dapat tandaan, lalo na dahil sa karamihan ng mga kaso ito ay katumbas ng I, II, mas madalas III. Kakailanganin mo ring kabisaduhin ang mga valencies ng mga elemento ng kemikal na may higit sa dalawang kahulugan.
Video sa paksa
Mangyaring tandaan
Mag-ingat sa pagtukoy ng mga metal at non-metal. Para sa layuning ito, ang mga simbolo ay karaniwang ibinibigay sa talahanayan.
Mga Pinagmulan:
- kung paano tama ang pagbigkas ng mga elemento ng periodic table
- ano ang valency ng phosphorus? X
Mula sa paaralan o kahit na mas maaga, alam ng lahat na ang lahat sa paligid, kabilang ang ating sarili, ay binubuo ng mga atomo - ang pinakamaliit at hindi mahahati na mga particle. Salamat sa kakayahan ng mga atomo na kumonekta sa isa't isa, ang pagkakaiba-iba ng ating mundo ay napakalaki. Ang kakayahang ito ng mga atomo ng kemikal elemento bumuo ng mga bono sa iba pang mga atom ay tinatawag valence elemento.
Mga tagubilin
Ang bawat elemento sa talahanayan ay itinalaga ng isang tiyak na serial number (H - 1, Li - 2, Be - 3, atbp.). Ang numerong ito ay tumutugma sa nucleus (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa nucleus. Ang bilang ng mga proton ay kaya katumbas ng bilang ng mga electron, na nangangahulugan na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ang atom ay elektrikal .
Ang paghahati sa pitong yugto ay nangyayari ayon sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom. Ang mga atomo ng unang panahon ay may isang solong antas na shell ng elektron, ang pangalawa - isang dalawang antas, ang pangatlo - isang tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, magsisimula ang isang bagong panahon.
Ang mga unang elemento ng anumang panahon ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atomo na mayroong isang elektron sa panlabas na antas - ito ay mga alkali metal na atomo. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng mga marangal na gas, na may panlabas na antas ng enerhiya na ganap na puno ng mga electron: sa unang yugto, ang mga marangal na gas ay may 2 mga electron, sa mga susunod na panahon - 8. Ito ay tiyak dahil sa katulad na istraktura ng mga shell ng elektron na ang mga pangkat ng mga elemento ay may magkatulad na pisika.
Sa talahanayan D.I. May 8 pangunahing subgroup ang Mendeleev. Ang numerong ito ay tinutukoy ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron sa antas ng enerhiya.
Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay nakikilala bilang independiyenteng serye.
Gamit ang talahanayan D.I. Mendeleev, maaaring obserbahan ng isa ang periodicity ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: atomic radius, atomic volume; potensyal ng ionization; mga puwersa ng pagkakaugnay ng elektron; electronegativity ng atom; ; pisikal na katangian mga potensyal na koneksyon.
Malinaw na traceable periodicity ng pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay makatwirang ipinaliwanag sa pamamagitan ng sunud-sunod na katangian ng pagpuno ng mga antas ng enerhiya ng mga electron.
Mga Pinagmulan:
