Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa inorganic at organic na kimika ay isinasagawa batay sa iba't ibang mga katangian ng pag-uuri, ang impormasyon tungkol sa kung saan ay ibinibigay sa talahanayan sa ibaba.

Sa pamamagitan ng pagbabago ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento

Ang unang tanda ng pag-uuri ay batay sa pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at produkto.
a) redox
b) nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon
Redox ay tinatawag na mga reaksyon na sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon mga elemento ng kemikal kasama sa mga reagents. Ang mga reaksiyong redox sa inorganic na kimika ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit at ang mga reaksiyong agnas at kumbinasyon kung saan may kahit isang simpleng sangkap. Ang mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay kinabibilangan ng lahat ng mga reaksyon ng palitan.

Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at produkto

Mga reaksiyong kemikal inuri ayon sa likas na katangian ng proseso, iyon ay, ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at produkto.

Mga compound na reaksyon ay mga reaksiyong kemikal bilang isang resulta kung saan ang mga kumplikadong molekula ay nakuha mula sa ilang mas simple, halimbawa:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Mga reaksyon ng agnas ay tinatawag na mga reaksiyong kemikal bilang isang resulta kung saan ang mga simpleng molekula ay nakuha mula sa mga mas kumplikado, halimbawa:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring ituring bilang mga baligtad na proseso ng kumbinasyon.

Mga reaksyon ng pagpapalit ay mga reaksiyong kemikal bilang resulta kung saan ang isang atom o grupo ng mga atomo sa isang molekula ng isang sangkap ay pinapalitan ng isa pang atom o grupo ng mga atomo, halimbawa:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Ang kanilang natatanging tampok ay ang pakikipag-ugnayan ng isang simpleng sangkap sa isang kumplikado. Ang ganitong mga reaksyon ay umiiral din sa organikong kimika.
Gayunpaman, ang konsepto ng "pagpapalit" sa organikong kimika ay mas malawak kaysa sa hindi organikong kimika. Kung sa molekula ng panimulang sangkap ang anumang atom o functional group ay pinalitan ng isa pang atom o grupo, ito rin ay mga reaksyon ng pagpapalit, bagama't mula sa punto ng view ng inorganic chemistry ang proseso ay mukhang isang exchange reaction.
- palitan (kabilang ang neutralisasyon).
Palitan ng reaksyon ay mga reaksiyong kemikal na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento at humahantong sa pagpapalitan mga bahagi reagents, halimbawa:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Kung maaari, dumaloy sa kabilang direksyon

Kung maaari, dumaloy sa tapat na direksyon - mababaligtad at hindi maibabalik.

Nababaligtad ay mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa isang ibinigay na temperatura nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon na may maihahambing na bilis. Kapag nagsusulat ng mga equation para sa mga naturang reaksyon, ang pantay na tanda ay pinapalitan ng magkasalungat na direksyon na mga arrow. Ang pinakasimpleng halimbawa ng isang nababaligtad na reaksyon ay ang synthesis ng ammonia sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng nitrogen at hydrogen:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Hindi maibabalik ay mga reaksyon na nangyayari lamang sa pasulong na direksyon, na nagreresulta sa pagbuo ng mga produkto na hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa. Ang mga hindi maibabalik na reaksyon ay kinabibilangan ng mga kemikal na reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng bahagyang dissociated compound, ang pagpapakawala ng isang malaking halaga ng enerhiya, pati na rin ang mga kung saan ang mga huling produkto ay umalis sa reaction sphere sa gaseous form o sa anyo ng isang precipitate, halimbawa. :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Sa pamamagitan ng thermal effect

Exothermic ay tinatawag na mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa pagpapalabas ng init. Simbolo pagbabago sa enthalpy (nilalaman ng init) ΔH, at ang thermal effect ng reaksyon Q. Para sa mga exothermic na reaksyon Q > 0, at ΔH< 0.

Endothermic ay mga reaksiyong kemikal na kinabibilangan ng pagsipsip ng init. Para sa mga endothermic na reaksyon Q< 0, а ΔH > 0.

Ang mga compounding reaksyon ay karaniwang mga exothermic na reaksyon at ang mga reaksyon ng agnas ay magiging endothermic. Ang isang bihirang pagbubukod ay ang reaksyon ng nitrogen na may oxygen - endothermic:
N2 + O2 → 2NO – Q

Sa pamamagitan ng yugto

homogenous ay tinatawag na mga reaksyon na nagaganap sa isang homogenous na medium (mga homogenous na sangkap sa isang yugto, halimbawa g-g, mga reaksyon sa mga solusyon).

Magkakaiba ay mga reaksyong nagaganap sa isang heterogenous na medium, sa ibabaw ng contact ng mga tumutugon na sangkap na matatagpuan sa iba't ibang yugto, halimbawa, solid at gas, likido at gas, sa dalawang hindi mapaghalo na likido.

Ayon sa paggamit ng katalista

Ang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon.

Mga reaksyon ng catalytic nangyayari lamang sa pagkakaroon ng isang katalista (kabilang ang mga enzymatic).

Mga di-catalytic na reaksyon pumunta sa kawalan ng isang katalista.

Sa pamamagitan ng uri ng pagtanggal

Ang mga homolytic at heterolytic na reaksyon ay nakikilala batay sa uri ng chemical bond cleavage sa panimulang molekula.

Homolytic ay tinatawag na mga reaksyon kung saan, bilang isang resulta ng pagkasira ng mga bono, ang mga particle ay nabuo na may isang hindi magkapares na elektron - mga libreng radikal.

Heterolytic ay mga reaksyong nagaganap sa pamamagitan ng pagbuo ng mga ionic particle - mga cation at anion.

• homolytic (pantay na puwang, ang bawat atom ay tumatanggap ng 1 elektron)
• heterolytic (hindi pantay na agwat - nakakakuha ang isa ng isang pares ng mga electron)

Radikal(chain) ay mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga radikal, halimbawa:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Ionic ay mga reaksiyong kemikal na nangyayari sa paglahok ng mga ion, halimbawa:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Ang mga heterolytic na reaksyon ay tinatawag na electrophilic. mga organikong compound may mga electrophile - mga particle na nagdadala ng buo o fractional positibong singil. Nahahati sila sa electrophilic substitution at electrophilic addition reactions, halimbawa:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Ang mga reaksyong nucleophilic ay mga heterolytic na reaksyon ng mga organikong compound na may mga nucleophile - mga particle na nagdadala ng buo o fractional na negatibong singil. Nahahati sila sa nucleophilic substitution at nucleophilic addition reactions, halimbawa:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Pag-uuri ng mga organikong reaksyon

Ang pag-uuri ng mga organikong reaksyon ay ibinibigay sa talahanayan:

SA modernong agham makilala sa pagitan ng kemikal at nuklear na reaksyon na nangyayari bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga panimulang sangkap, na karaniwang tinatawag na reagents. Bilang resulta, ang iba pang mga kemikal ay nabuo, na tinatawag na mga produkto. Ang lahat ng mga pakikipag-ugnayan ay nangyayari sa ilalim ng ilang mga kundisyon (temperatura, radiation, pagkakaroon ng mga catalyst, atbp.). Ang nuclei ng mga atomo ng mga reactant ng mga reaksiyong kemikal ay hindi nagbabago. Sa mga pagbabagong nuklear, nabuo ang mga bagong nuclei at particle. Mayroong ilang iba't ibang mga palatandaan kung saan natutukoy ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal.

Ang pag-uuri ay maaaring batay sa bilang ng mga nagsisimula at nagreresultang mga sangkap. Sa kasong ito, ang lahat ng uri ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa limang grupo:

1. Mga decomposition (maraming bago ang nakukuha mula sa isang substance), halimbawa, decomposition kapag pinainit sa potassium chloride at oxygen: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Ang mga compound (dalawa o higit pang mga compound ay bumubuo ng isang bago), nakikipag-ugnayan sa tubig, ang calcium oxide ay nagiging calcium hydroxide: H2O + CaO → Ca(OH)2;
3. Ang pagpapalit (ang bilang ng mga produkto ay katumbas ng bilang ng mga panimulang sangkap kung saan ang isang bahagi ay pinalitan ng isa pa), ang bakal sa tansong sulpate, pinapalitan ang tanso, ay bumubuo ng ferrous sulfate: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dobleng pagpapalitan (pinapalitan ng mga molekula ng dalawang sangkap ang mga bahaging nag-iiwan sa kanila), mga metal sa loob at nagpapalitan ng mga anion, na bumubuo ng namuo na silver iodide at cadium nitrate: KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
5. Polymorphic transformation (isang substance transition mula sa isang crystalline form papunta sa isa pa), kapag pinainit, ang color iodide ay nagiging mercury iodide kulay dilaw: HgI2 (pula) ↔ HgI2 (dilaw).

Kung ang mga pagbabagong kemikal ay isinasaalang-alang batay sa mga pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga tumutugon na sangkap, kung gayon ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa mga grupo:

1. Sa isang pagbabago sa antas ng oksihenasyon - redox reactions (ORR). Bilang halimbawa, maaari nating isaalang-alang ang pakikipag-ugnayan ng iron sa hydrochloric acid: Fe + HCL → FeCl2 + H2, bilang isang resulta, ang estado ng oksihenasyon ng bakal (isang reducing agent na nag-donate ng mga electron) ay nagbago mula 0 hanggang -2, at ng hydrogen. (isang oxidizing agent na tumatanggap ng mga electron) mula +1 hanggang 0 .
2. Nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon (i.e., hindi ORR). Halimbawa, ang acid-base na reaksyon ng hydrogen bromide na may sodium hydroxide: HBr + NaOH → NaBr + H2O, bilang isang resulta ng naturang mga reaksyon, ang asin at tubig ay nabuo, at ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na kasama sa mga panimulang sangkap ay ginagawa. hindi nagbabago.

Kung isasaalang-alang natin ang rate ng daloy sa pasulong at pabalik na direksyon, kung gayon ang lahat ng uri ng mga reaksiyong kemikal ay maaari ding nahahati sa dalawang grupo:

1. Reversible - yaong sabay-sabay na dumadaloy sa dalawang direksyon. Karamihan sa mga reaksyon ay nababaligtad. Ang isang halimbawa ay ang paglusaw ng carbon dioxide sa tubig na may pagbuo ng hindi matatag na carbonic acid, na nabubulok sa mga panimulang sangkap: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Hindi maibabalik - dumaloy lamang sa pasulong na direksyon, pagkatapos ng kumpletong pagkonsumo ng isa sa mga panimulang sangkap ay nakumpleto ang mga ito, pagkatapos ay ang mga produkto lamang at ang panimulang sangkap na kinuha nang labis ay naroroon. Karaniwan ang isa sa mga produkto ay alinman sa isang precipitated insoluble substance o isang liberated gas. Halimbawa, sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng sulfuric acid at barium chloride: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4↓ + 2HCl, isang insoluble precipitate

Ang mga uri ng mga reaksiyong kemikal sa organikong kimika ay maaaring nahahati sa apat na grupo:

1. Pagpapalit (isang atom o grupo ng mga atom ay pinapalitan ng iba), halimbawa, kapag ang chloroethane ay tumutugon sa sodium hydroxide, ang ethanol at sodium chloride ay nabuo: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, iyon ay, ang chlorine atom ay pinalitan ng hydrogen. atom.
2. Pagdaragdag (dalawang molekula ang tumutugon at bumubuo ng isa), halimbawa, ang bromine ay nagdaragdag sa lugar ng pagkasira ng dobleng bono sa molekulang ethylene: Br2 + CH2=CH2 → BrCH2—CH2Br.
3. Pag-aalis (ang isang molekula ay nabubulok sa dalawa o higit pang mga molekula), halimbawa, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang ethanol ay nabubulok sa ethylene at tubig: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
4. Ang muling pagsasaayos (isomerization, kapag ang isang molekula ay nagiging isa pa, ngunit ang husay at dami ng komposisyon ng mga atomo sa loob nito ay hindi nagbabago), halimbawa, ang 3-chloro-ruthene-1 (C4H7CL) ay nagiging 1 chlorobutene-2 ​​​​(C4H7CL). ). Dito napunta ang chlorine atom mula sa ikatlong carbon atom sa hydrocarbon chain hanggang sa una, at ang double bond ay nagkonekta sa una at pangalawang carbon atoms, at pagkatapos ay nagsimulang ikonekta ang pangalawa at ikatlong atoms.

Ang iba pang mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay kilala rin:

1. Nangyayari ang mga ito sa pagsipsip (endothermic) o paglabas ng init (exothermic).
2. Sa pamamagitan ng uri ng mga nakikipag-ugnayan na reagents o mga produktong nabuo. Pakikipag-ugnayan sa tubig - hydrolysis, na may hydrogen - hydrogenation, na may oxygen - oksihenasyon o pagkasunog. Ang pag-aalis ng tubig ay dehydration, ng hydrogen ay dehydrogenation, at iba pa.
3. Ayon sa mga tuntunin ng pakikipag-ugnayan: sa presensya sa ilalim ng impluwensya ng mababa o mataas na temperatura, kapag nagbabago ang presyon, sa liwanag, atbp.
4. Ayon sa mekanismo ng reaksyon: ionic, radical o chain reactions.

Ang mga reaksiyong kemikal ay dapat na makilala mula sa mga reaksyong nuklear. Bilang resulta ng mga reaksiyong kemikal kabuuang bilang ang mga atomo ng bawat elemento ng kemikal at ang isotopic na komposisyon nito ay hindi nagbabago. Ang mga reaksyon ng nuklear ay ibang bagay - mga proseso ng pagbabagong-anyo ng atomic nuclei bilang isang resulta ng kanilang pakikipag-ugnayan sa iba pang mga nuclei o elementarya na mga particle, halimbawa ang pagbabagong-anyo ng aluminyo sa magnesiyo:

27 13 Al + 1 1 H = 24 12 Mg + 4 2 He

Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ay multifaceted, iyon ay, maaari itong batay sa iba't ibang mga katangian. Ngunit ang alinman sa mga katangiang ito ay maaaring magsama ng mga reaksyon sa pagitan ng parehong inorganic at organic na mga sangkap.

Isaalang-alang natin ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa iba't ibang pamantayan.

I. Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reacting substance

Mga reaksyon na nangyayari nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap.

Sa inorganic na kimika, ang mga naturang reaksyon ay kinabibilangan ng mga proseso ng pagkuha ng mga allotropic na pagbabago ng isang elemento ng kemikal, halimbawa:

C (graphite) ↔ C (brilyante)
S (orhombic) ↔ S (monoclinic)
P (puti) ↔ P (pula)
Sn (puting lata) ↔ Sn (kulay abong lata)
3O 2 (oxygen) ↔ 2O 3 (ozone)

Sa organikong kimika, ang ganitong uri ng reaksyon ay maaaring magsama ng mga reaksyon ng isomerization, na nagpapatuloy nang hindi nagbabago hindi lamang sa qualitatively, kundi pati na rin dami ng komposisyon mga molekula ng mga sangkap, halimbawa:

1. Isomerization ng alkanes.

Ang isomerization reaksyon ng alkanes ay may isang malaki praktikal na kahalagahan, dahil ang isocarbon hydrocarbons ay may mas mababang kakayahang magpasabog.

2. Isomerization ng alkenes.

3. Isomerization ng alkynes (reaksyon ng A.E. Favorsky).

CH 3 - CH 2 - C= - CH ↔ CH 3 - C= - C- CH 3

ethyl acetylene dimethyl acetylene

4. Isomerization ng haloalkanes (A. E. Favorsky, 1907).

5. Isomerization ng ammonium cyanite kapag pinainit.

Ang Urea ay unang na-synthesize ni F. Wöhler noong 1828 sa pamamagitan ng isomerizing ammonium cyanate kapag pinainit.

Mga reaksyong nagaganap sa pagbabago sa komposisyon ng isang sangkap

Apat na uri ng naturang mga reaksyon ang maaaring makilala: kumbinasyon, agnas, pagpapalit at pagpapalitan.

1. Ang mga compound na reaksyon ay mga reaksyon kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa dalawa o higit pang mga sangkap

Sa inorganic na kimika, ang buong iba't ibang mga reaksyon ng tambalan ay maaaring isaalang-alang, halimbawa, gamit ang halimbawa ng mga reaksyon para sa paggawa ng sulfuric acid mula sa asupre:

1. Paghahanda ng sulfur oxide (IV):

S + O 2 = SO - mula sa dalawang simpleng sangkap ay nabuo ang isang kumplikadong sangkap.

2. Paghahanda ng sulfur oxide (VI):

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - isang kumplikadong sangkap ang nabuo mula sa simple at kumplikadong mga sangkap.

3. Paghahanda ng sulfuric acid:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - isang kumplikadong sangkap ang nabuo mula sa dalawang kumplikadong sangkap.

Ang isang halimbawa ng isang tambalang reaksyon kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa higit sa dalawang paunang sangkap ay ang huling yugto ng paghahanda nitric acid:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

Sa organic chemistry, ang pagsali sa mga reaksyon ay karaniwang tinatawag na "dagdag na reaksyon." Ang buong iba't ibang mga reaksyon ay maaaring isaalang-alang gamit ang halimbawa ng isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng mga unsaturated na sangkap, halimbawa ethylene:

1. Reaksyon ng hydrogenation - pagdaragdag ng hydrogen:

CH 2 =CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

ethene → ethane

2. Hydration reaction - pagdaragdag ng tubig.

3. Reaksyon ng polimerisasyon.

2. Ang mga reaksyon ng decomposition ay mga reaksyon kung saan maraming bagong substance ang nabubuo mula sa isang komplikadong substance.

Sa inorganic na kimika, ang buong iba't ibang mga reaksyon ay maaaring isaalang-alang sa bloke ng mga reaksyon para sa paggawa ng oxygen sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng laboratoryo:

1. Decomposition ng mercury(II) oxide - dalawang simple ang nabubuo mula sa isang komplikadong substance.

2. Pagkabulok ng potassium nitrate - mula sa isang kumplikadong sangkap ay nabuo ang isang simple at isang kumplikado.

3. Pagkabulok ng potassium permanganate - mula sa isang kumplikadong sangkap ay nabuo ang dalawang kumplikado at isang simpleng sangkap, iyon ay, tatlong bagong sangkap.

Sa organikong kimika, ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring isaalang-alang sa bloke ng mga reaksyon para sa paggawa ng ethylene sa laboratoryo at sa industriya:

1. Reaksyon ng dehydration (pag-aalis ng tubig) ng ethanol:

C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

2. Reaksyon ng dehydrogenation (pag-aalis ng hydrogen) ng ethane:

CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

o CH 3 -CH 3 → 2C + ZN 2

3. Propane cracking (splitting) reaction:

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + CH 4

3. Ang mga reaksyon ng pagpapalit ay mga reaksyon kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng ilang elemento sa isang kumplikadong sangkap.

Sa inorganic na kimika, ang isang halimbawa ng naturang mga proseso ay isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng, halimbawa, mga metal:

1. Pakikipag-ugnayan ng alkali o alkaline earth na mga metal sa tubig:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2. Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga acid sa solusyon:

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2

3. Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga asin sa solusyon:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metallothermy:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Сr

Ang paksa ng pag-aaral ng organikong kimika ay hindi simpleng mga sangkap, ngunit mga compound lamang. Samakatuwid, bilang isang halimbawa ng isang reaksyon ng pagpapalit, ipinakita namin ang pinaka-katangian na katangian ng mga saturated compound, sa partikular na methane, - ang kakayahan ng mga atomo ng hydrogen nito na mapalitan ng mga atomo ng halogen. Ang isa pang halimbawa ay ang bromination ng isang aromatic compound (benzene, toluene, aniline).

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

bensina → bromobenzene

Bigyang-pansin natin ang kakaibang reaksyon ng pagpapalit sa mga organikong sangkap: bilang isang resulta ng naturang mga reaksyon, hindi isang simple at isang kumplikadong sangkap ang nabuo, tulad ng sa inorganic na kimika, ngunit dalawang kumplikadong sangkap.

Sa organikong kimika, ang mga reaksyon ng pagpapalit ay kinabibilangan din ng ilang mga reaksyon sa pagitan ng dalawang kumplikadong sangkap, halimbawa, ang nitration ng benzene. Ito ay pormal na isang exchange reaction. Ang katotohanan na ito ay isang reaksyon ng pagpapalit ay nagiging malinaw lamang kapag isinasaalang-alang ang mekanismo nito.

4. Ang exchange reactions ay mga reaksyon kung saan ang dalawang kumplikadong substance ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi

Ang mga reaksyong ito ay nagpapakilala sa mga katangian ng mga electrolyte at sa mga solusyon ay nagpapatuloy ayon sa panuntunan ni Berthollet, iyon ay, kung ang resulta ay ang pagbuo ng isang namuo, gas o bahagyang dissociating substance (halimbawa, H 2 O).

Sa inorganic na kimika, maaari itong maging isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala, halimbawa, ang mga katangian ng alkalis:

1. Reaksyon ng neutralisasyon na nangyayari sa pagbuo ng asin at tubig.

2. Ang reaksyon sa pagitan ng alkali at asin, na nangyayari sa pagbuo ng gas.

3. Ang reaksyon sa pagitan ng alkali at asin, na nagreresulta sa pagbuo ng isang precipitate:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

o sa ionic form:

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Sa organikong kimika, maaari nating isaalang-alang ang isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala, halimbawa, ang mga katangian ng acetic acid:

1. Ang reaksyon na nangyayari sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na(CH3COO) + H 2 O

2. Reaksyon na nangyayari sa pagbuo ng gas:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Ang reaksyon na nangyayari sa pagbuo ng isang namuo:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng mga sangkap

Batay sa tampok na ito, ang mga sumusunod na reaksyon ay nakikilala:

1. Mga reaksyong nagaganap na may pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, o mga reaksyong redox.

Kabilang dito ang maraming mga reaksyon, kabilang ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit, pati na rin ang mga reaksyon ng kumbinasyon at pagkabulok kung saan may kahit isang simpleng sangkap, halimbawa:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

Ang mga kumplikadong reaksyon ng redox ay binubuo gamit ang paraan ng balanse ng elektron.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

Sa organic chemistry, isang kapansin-pansing halimbawa ng redox reactions ay ang mga katangian ng aldehydes.

1. Binabawasan ang mga ito sa kaukulang mga alkohol:

Ang mga aldekydes ay na-oxidized sa kaukulang mga acid:

2. Mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Kabilang dito, halimbawa, ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, pati na rin ang maraming mga compound na reaksyon, maraming mga reaksyon ng agnas, mga reaksyon ng esterification:

HCOOH + CHgOH = HCOOCH 3 + H 2 O

III. Sa pamamagitan ng thermal effect

Batay sa thermal effect, ang mga reaksyon ay nahahati sa exothermic at endothermic.

1. Nagaganap ang mga reaksiyong exothermic sa paglabas ng enerhiya.

Kabilang dito ang halos lahat ng compound reactions. Ang isang pambihirang pagbubukod ay ang endothermic na reaksyon ng synthesis ng nitric oxide (II) mula sa nitrogen at oxygen at ang reaksyon ng hydrogen gas na may solid yodo.

Ang mga reaksiyong exothermic na nangyayari sa pagpapalabas ng liwanag ay inuri bilang mga reaksyon ng pagkasunog. Ang hydrogenation ng ethylene ay isang halimbawa ng isang exothermic reaction. Ito ay tumatakbo sa temperatura ng silid.

2. Ang mga endothermic na reaksyon ay nangyayari sa pagsipsip ng enerhiya.

Malinaw, ang mga ito ay magsasama ng halos lahat ng mga reaksyon ng agnas, halimbawa:

1. Pagpapaputok ng apog

2. Pagbibitak ng butane

Ang dami ng enerhiya na inilabas o hinihigop bilang resulta ng isang reaksyon ay tinatawag na thermal effect ng reaksyon, at ang equation ng isang kemikal na reaksyon na nagpapahiwatig ng epekto na ito ay tinatawag na thermochemical equation:

H 2(g) + C 12(g) = 2HC 1(g) + 92.3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) - 90.4 kJ

IV. Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga reacting substance (phase composition)

Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga tumutugon na sangkap, sila ay nakikilala:

1. Heterogenous na mga reaksyon - mga reaksyon kung saan ang mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama (sa iba't ibang yugto).

2. Mga homogenous na reaksyon - mga reaksyon kung saan ang mga reaksyon at mga produkto ng reaksyon ay pareho estado ng pagsasama-sama(sa isang yugto).

V. Sa pamamagitan ng paglahok ng katalista

Batay sa pakikilahok ng katalista, nakikilala sila:

1. Non-catalytic reactions na nagaganap nang walang partisipasyon ng isang catalyst.

2. Catalytic reactions na nagaganap sa partisipasyon ng isang catalyst. Dahil ang lahat ng mga biochemical na reaksyon na nagaganap sa mga selula ng mga nabubuhay na organismo ay nagaganap sa pakikilahok ng mga espesyal na biological catalysts ng isang likas na protina - mga enzyme, lahat sila ay catalytic o, mas tiyak, enzymatic. Dapat pansinin na higit sa 70% ng mga industriya ng kemikal ay gumagamit ng mga katalista.

VI. Patungo

Ayon sa direksyon sila ay nakikilala:

1. Ang mga hindi maibabalik na reaksyon ay nangyayari sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon sa isang direksyon lamang. Kabilang dito ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalitan na sinamahan ng pagbuo ng isang namuo, gas o bahagyang naghihiwalay na sangkap (tubig) at lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog.

2. Ang mga nababalikang reaksyon sa ilalim ng mga kundisyong ito ay nangyayari nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon. Ang napakalaking mayorya ng gayong mga reaksyon ay.

Sa organic chemistry, ang tanda ng reversibility ay makikita ng mga pangalan - antonyms ng mga proseso:

Hydrogenation - dehydrogenation,

Hydration - pag-aalis ng tubig,

Polimerisasyon - depolymerization.

Ang lahat ng mga reaksyon ng esterification (ang kabaligtaran na proseso, tulad ng alam mo, ay tinatawag na hydrolysis) at ang hydrolysis ng mga protina, ester, carbohydrates, at polynucleotides ay nababaligtad. Ang reversibility ng mga prosesong ito ay sumasailalim sa pinakamahalagang pag-aari ng isang buhay na organismo - metabolismo.

VII. Ayon sa mekanismo ng daloy, sila ay nakikilala:

1. Ang mga radikal na reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng mga radikal at mga molekula na nabuo sa panahon ng reaksyon.

Tulad ng alam mo na, sa lahat ng mga reaksyon ang mga lumang kemikal na bono ay nasira at ang mga bagong kemikal na bono ay nabuo. Ang paraan ng pagsira sa bono sa mga molekula ng panimulang sangkap ay tumutukoy sa mekanismo (landas) ng reaksyon. Kung ang isang sangkap ay nabuo sa pamamagitan ng isang covalent bond, maaaring mayroong dalawang paraan upang masira ang bono na ito: hemolytic at heterolytic. Halimbawa, para sa mga molekula Cl 2, CH 4, atbp., ang hemolytic cleavage ng mga bono ay natanto;

Ang mga radikal ay kadalasang nabubuo kapag naputol ang mga bono kung saan ang mga pares ng electron ay nahahati nang humigit-kumulang pantay sa pagitan ng mga atomo (nonpolar covalent bond), ngunit marami mga polar bond maaari ring masira sa isang katulad na paraan, lalo na kapag ang reaksyon ay nagaganap sa yugto ng gas at sa ilalim ng impluwensya ng liwanag, tulad ng, halimbawa, sa kaso ng mga proseso na tinalakay sa itaas - ang pakikipag-ugnayan ng C 12 at CH 4 -. Ang mga radikal ay napaka-reaktibo dahil malamang na kumpletuhin nila ang kanilang layer ng elektron sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron mula sa isa pang atom o molekula. Halimbawa, kapag ang isang chlorine radical ay bumangga sa isang molekula ng hydrogen, nagiging sanhi ito ng pagkaputol ng karaniwang pares ng elektron na nagbubuklod sa mga atomo ng hydrogen at mga form. covalent bond na may isa sa mga atomo ng hydrogen. Ang pangalawang atomo ng hydrogen, na naging isang radikal, ay bumubuo ng isang karaniwang pares ng elektron na may hindi pares na elektron ng chlorine atom mula sa gumuho na molekula ng Cl 2, na nagreresulta sa pagbuo ng isang radikal na klorin na umaatake sa isang bagong molekula ng hydrogen, atbp.

Ang mga reaksyong kumakatawan sa sunud-sunod na pagbabago ay tinatawag na chain reaction. Para sa pagbuo ng teorya ng mga reaksyon ng chain, dalawang natitirang chemist - ang aming kababayan na si N. N. Semenov at ang Englishman na S. A. Hinshelwood ay iginawad sa Nobel Prize.
Ang reaksyon ng pagpapalit sa pagitan ng chlorine at methane ay nagpapatuloy nang katulad:

Karamihan sa mga reaksyon ng pagkasunog ng mga organic at inorganic na sangkap, ang synthesis ng tubig, ammonia, polymerization ng ethylene, vinyl chloride, atbp., ay nagpapatuloy sa pamamagitan ng radikal na mekanismo.

2. Nagaganap ang mga ionic na reaksyon sa pagitan ng mga ion na naroroon na o nabuo sa panahon ng reaksyon.

Karaniwan mga reaksyon ng ion ay ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga electrolyte sa solusyon. Ang mga ions ay nabuo hindi lamang sa panahon ng dissociation ng mga electrolyte sa mga solusyon, kundi pati na rin sa ilalim ng pagkilos ng mga electrical discharges, heating o radiation. Ang mga γ-ray, halimbawa, ay nagpapalit ng mga molekula ng tubig at methane sa mga molekular na ion.

Ayon sa isa pang mekanismo ng ionic, ang mga reaksyon ng pagdaragdag ng hydrogen halides, hydrogen, halogens sa alkenes, oksihenasyon at pag-aalis ng tubig ng mga alkohol, ang pagpapalit ng alkohol hydroxyl na may halogen ay nangyayari; mga reaksyong nagpapakilala sa mga katangian ng aldehydes at acids. Sa kasong ito, ang mga ion ay nabuo sa pamamagitan ng heterolytic cleavage ng mga polar covalent bond.

VIII. Ayon sa uri ng enerhiya

ang pagsisimula ng reaksyon ay nakikilala:

1. Mga reaksyong photochemical. Ang mga ito ay pinasimulan ng liwanag na enerhiya. Bilang karagdagan sa mga proseso ng photochemical ng HCl synthesis o ang reaksyon ng methane na may chlorine na tinalakay sa itaas, kabilang dito ang paggawa ng ozone sa troposphere bilang pangalawang atmospheric pollutant. Ang pangunahing papel sa kasong ito ay nitric oxide (IV), na sa ilalim ng impluwensya ng liwanag ay bumubuo ng mga radical ng oxygen. Ang mga radikal na ito ay nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng oxygen, na nagreresulta sa ozone.

Ang pagbuo ng ozone ay nangyayari hangga't may sapat na liwanag, dahil ang NO ay maaaring makipag-ugnayan sa mga molekula ng oxygen upang bumuo ng parehong NO 2. Ang akumulasyon ng ozone at iba pang pangalawang air pollutants ay maaaring humantong sa photochemical smog.

Kasama rin sa ganitong uri ng reaksyon ang pinakamahalagang proseso na nagaganap sa mga selula ng halaman - photosynthesis, na ang pangalan ay nagsasalita para sa sarili nito.

2. Mga reaksyon ng radiation. Ang mga ito ay pinasimulan ng high-energy radiation - X-ray, nuclear radiation (γ-ray, a-particles - He 2+, atbp.). Sa tulong ng mga reaksyon ng radiation, ang napakabilis na radiopolymerization, radiolysis (radiation decomposition), atbp ay isinasagawa.

Halimbawa, sa halip na ang dalawang yugto ng produksyon ng phenol mula sa benzene, maaari itong makuha sa pamamagitan ng pag-react ng benzene sa tubig sa ilalim ng impluwensya ng radiation. Sa kasong ito, ang mga radical [OH] at [H] ay nabuo mula sa mga molekula ng tubig, kung saan ang benzene ay tumutugon upang bumuo ng phenol:

C 6 H 6 + 2[OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

Ang bulkanisasyon ng goma ay maaaring isagawa nang walang asupre gamit ang radiovulcanization, at ang resultang goma ay hindi magiging mas masahol pa kaysa sa tradisyonal na goma.

3. Mga reaksiyong electrochemical. Sila ay pinasimulan ng kuryente. Bilang karagdagan sa mga kilalang reaksyon ng electrolysis, ipahiwatig din namin ang mga reaksyon ng electrosynthesis, halimbawa, ang mga reaksyon industriyal na produksyon mga inorganikong oxidizing agent

4. Thermochemical reaksyon. Sila ay pinasimulan ng thermal energy. Kabilang dito ang lahat ng endothermic na reaksyon at maraming mga exothermic na reaksyon, ang pagsisimula nito ay nangangailangan ng paunang supply ng init, iyon ay, pagsisimula ng proseso.

Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal na tinalakay sa itaas ay makikita sa diagram.

Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal, tulad ng lahat ng iba pang klasipikasyon, ay may kondisyon. Sumang-ayon ang mga siyentipiko na hatiin ang mga reaksyon sa ibang mga klase ayon sa mga katangiang kanilang natukoy. Ngunit karamihan sa mga pagbabagong kemikal ay maaaring maiugnay sa iba't ibang uri. Halimbawa, kilalanin natin ang proseso ng synthesis ng ammonia.

Ito ay isang tambalang reaksyon, redox, exothermic, reversible, catalytic, heterogenous (mas tiyak, heterogenous-catalytic), na nagaganap na may pagbaba ng presyon sa system. Upang matagumpay na pamahalaan ang proseso, kinakailangang isaalang-alang ang lahat ng impormasyong ibinigay. Ang isang tiyak na kemikal na reaksyon ay palaging multi-kalidad at nailalarawan sa pamamagitan ng iba't ibang mga katangian.

Ang mga reaksiyong kemikal, ang kanilang mga katangian, mga uri, mga kondisyon ng paglitaw, atbp., ay isa sa mga pundasyong haligi ng isang kawili-wiling agham na tinatawag na chemistry. Subukan nating alamin kung ano ang isang kemikal na reaksyon at kung ano ang papel nito. Kaya, ang isang kemikal na reaksyon sa kimika ay itinuturing na pagbabago ng isa o higit pang mga sangkap sa iba pang mga sangkap. Sa kasong ito, ang kanilang nuclei ay hindi nagbabago (hindi katulad ng mga reaksyong nuklear), ngunit ang muling pamamahagi ng mga electron at nuclei ay nangyayari, at, siyempre, ang mga bagong elemento ng kemikal ay lilitaw.

Mga reaksiyong kemikal sa kalikasan at pang-araw-araw na buhay

Ikaw at ako ay napapaligiran ng mga reaksiyong kemikal, bukod pa rito, regular nating isinasagawa ang mga ito sa pamamagitan ng iba't ibang pang-araw-araw na pagkilos, kapag, halimbawa, nagsisindi tayo ng posporo. Ang mga chef, nang hindi man lang nalalaman (o marahil ay pinaghihinalaan pa ito), ay nagsasagawa ng maraming mga kemikal na reaksyon kapag naghahanda ng pagkain.

Siyempre, sa natural na kondisyon Maraming mga reaksiyong kemikal ang nagaganap: ang pagsabog ng isang bulkan, mga dahon at mga puno, ngunit ano ang masasabi ko, halos anumang prosesong biyolohikal ay maaaring mauri bilang isang halimbawa ng mga reaksiyong kemikal.

Mga uri ng mga reaksiyong kemikal

Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring nahahati sa simple at kumplikado. Ang mga simpleng reaksiyong kemikal, naman, ay nahahati sa:

• mga reaksyon ng koneksyon,
• mga reaksyon ng agnas,
• mga reaksyon ng pagpapalit,
• palitan ng reaksyon.

Reaksyon ng kemikal ng isang tambalan

Ayon sa napakaangkop na kahulugan ng dakilang chemist na si D.I Mendeleev, ang isang tambalang reaksyon ay nagaganap kapag “naganap ang isa sa dalawang sangkap.” Ang isang halimbawa ng isang kemikal na reaksyon ng isang tambalan ay ang pag-init ng bakal at asupre na mga pulbos, kung saan ang iron sulfide ay nabuo mula sa kanila - Fe + S = FeS. Ang isa pang kapansin-pansing halimbawa ng reaksyong ito ay ang pagkasunog ng mga simpleng sangkap tulad ng asupre o posporus sa hangin (marahil ang ganitong reaksyon ay maaari ding tawaging thermal chemical reaction).

Kemikal na reaksyon ng agnas

Ang lahat ay simple dito, ang reaksyon ng agnas ay kabaligtaran ng reaksyon ng koneksyon. Sa pamamagitan nito, dalawa o higit pang mga sangkap ang nakukuha mula sa isang sangkap. Isang simpleng halimbawa chemical decomposition reaction ay maaaring ang decomposition reaction ng chalk, kung saan ang chalk mismo ay nabuo quicklime At carbon dioxide.

Reaksyon ng pagpapalit ng kemikal

Ang isang reaksyon ng pagpapalit ay nangyayari kapag ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado. Magbigay tayo ng isang halimbawa ng isang reaksyon ng pagpapalit ng kemikal: kung ilulubog mo ang isang bakal na kuko sa isang solusyon na may tansong sulpate, pagkatapos ay sa ganitong simpleng karanasan sa kemikal kukunin namin inkstone(Ang bakal ay papalitan ang tanso mula sa asin). Ang equation para sa naturang kemikal na reaksyon ay magiging ganito:

Fe+CuSO 4 → FeSO 4 +Cu

Reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal

Eksklusibong nagaganap ang mga exchange reaction sa pagitan ng complex mga kemikal, kung saan binabago nila ang kanilang mga bahagi. Maraming ganoong reaksyon ang nagaganap sa iba't ibang solusyon. Neutralisasyon ng acid sa pamamagitan ng apdo - dito magandang halimbawa reaksyon ng pagpapalitan ng kemikal.

NaOH+HCl→ NaCl+H 2 O

Ito ang kemikal na equation para sa reaksyong ito, kung saan ang isang hydrogen ion mula sa HCl compound ay nagpapalitan ng sodium ion mula sa NaOH compound. Ang kinahinatnan ng reaksyong kemikal na ito ay ang pagbuo ng isang solusyon ng table salt.

Mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal

Sa pamamagitan ng mga palatandaan ng paglitaw ng mga reaksiyong kemikal, maaaring hatulan ng isa kung ang isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng mga reagents ay naganap o hindi. Narito ang mga halimbawa ng mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal:

• Pagbabago ng kulay (halimbawa, ang magaan na bakal ay natatakpan ng kayumangging patong sa mamasa-masa na hangin, bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng bakal at).
• Pag-ulan (kung bigla kang pumasa ng carbon dioxide sa pamamagitan ng solusyon ng dayap, makakakuha ka ng puting hindi matutunaw na namuo ng calcium carbonate).
• Paglabas ng gas (kung maghulog ka ng isang drop sa baking soda sitriko acid, pagkatapos ay makakakuha ka ng paglabas ng carbon dioxide).
• Pagbubuo ng mahinang dissociated substance (lahat ng reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng tubig).
• Ang glow ng solusyon (isang halimbawa dito ay ang mga reaksyon na nagaganap sa isang solusyon ng luminol, na naglalabas ng liwanag sa panahon ng mga kemikal na reaksyon).

Sa pangkalahatan, mahirap matukoy kung aling mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal ang pangunahing para sa iba't ibang mga sangkap at ang iba't ibang reaksyon ay may sariling katangian.

Paano makilala ang isang palatandaan ng isang kemikal na reaksyon

Maaari mong matukoy ang tanda ng isang kemikal na reaksyon sa paningin (sa pamamagitan ng pagbabago ng kulay, kumikinang), o sa pamamagitan ng mga resulta ng mismong reaksyong ito.

Rate ng reaksyon ng kemikal

Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay karaniwang nauunawaan bilang ang pagbabago sa dami ng isa sa mga tumutugon na sangkap sa bawat yunit ng oras. Bukod dito, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay palaging isang positibong halaga. Noong 1865, ang chemist na si N. N. Beketov ay bumalangkas ng batas ng mass action, na nagsasaad na "ang rate ng isang kemikal na reaksyon sa bawat sandali ng oras ay proporsyonal sa mga konsentrasyon ng mga reagents na itinaas sa mga kapangyarihan na katumbas ng kanilang mga stoichiometric coefficient."

Ang mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon ay kinabibilangan ng:

• ang likas na katangian ng mga reactant,
• pagkakaroon ng isang katalista,
• temperatura,
• presyon,
• ibabaw na lugar ng mga reacting substance.

Ang lahat ng mga ito ay may direktang epekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.

Equilibrium ng isang kemikal na reaksyon

Ang equilibrium ng kemikal ay isang estado ng isang sistema ng kemikal kung saan nangyayari ang ilang mga reaksiyong kemikal at ang mga rate sa bawat pares ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay pantay. Kaya, ang equilibrium constant ng isang kemikal na reaksyon ay natukoy - ito ang halaga na tumutukoy para sa isang naibigay na kemikal na reaksyon ang kaugnayan sa pagitan ng mga thermodynamic na aktibidad ng mga panimulang sangkap at mga produkto sa isang estado ng kemikal na ekwilibriyo. Ang pag-alam sa equilibrium constant, maaari mong matukoy ang direksyon ng isang kemikal na reaksyon.

Mga kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal

Upang simulan ang mga reaksiyong kemikal, kinakailangan upang lumikha ng naaangkop na mga kondisyon:

• nagdadala ng mga sangkap sa malapit na kontak.
• nagpapainit ng mga sangkap sa tiyak na temperatura(Ang temperatura ng kemikal na reaksyon ay dapat na angkop).

Thermal na epekto ng isang kemikal na reaksyon

Ito ang pangalang ibinigay sa pagbabago sa panloob na enerhiya ng isang sistema bilang resulta ng paglitaw ng isang kemikal na reaksyon at ang pagbabago ng mga panimulang sangkap (mga reaksyon) sa mga produkto ng reaksyon sa mga dami na tumutugma sa equation ng isang kemikal na reaksyon sa ilalim ng mga sumusunod. kundisyon:

• lamang posibleng trabaho sa kasong ito mayroon lamang trabaho laban sa panlabas na presyon.
• ang mga panimulang sangkap at ang mga produktong nakuha bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon ay may parehong temperatura.

Mga reaksiyong kemikal, video

At sa konklusyon, isang kawili-wiling video tungkol sa mga pinakakahanga-hangang reaksyon ng kemikal.