Video tečaj »Get an A« vključuje vse teme, ki so potrebne za uspešno opravljen enotni državni izpit iz matematike s 60-65 točkami. Popolnoma vse naloge 1-13 profilnega enotnega državnega izpita iz matematike. Primeren tudi za opravljanje osnovnega enotnega državnega izpita iz matematike. Če želite opraviti enotni državni izpit z 90-100 točkami, morate 1. del rešiti v 30 minutah in brez napak!

Pripravljalni tečaj za enotni državni izpit za 10.-11. razred, pa tudi za učitelje. Vse, kar potrebujete za rešitev 1. dela Enotnega državnega izpita iz matematike (prvih 12 težav) in 13. naloga (trigonometrija). In to je več kot 70 točk na Enotnem državnem izpitu in brez njih ne more niti študent s 100 točkami niti študent humanistike.

Vsa potrebna teorija. Hitri načini rešitve, pasti in skrivnosti enotnega državnega izpita. Analizirane so vse trenutne naloge 1. dela iz banke nalog FIPI. Tečaj v celoti ustreza zahtevam Enotnega državnega izpita 2018.

Tečaj obsega 5 velikih tem, vsaka po 2,5 ure. Vsaka tema je podana od začetka, preprosto in jasno.

Na stotine nalog enotnega državnega izpita. Besedne težave in teorija verjetnosti. Preprosti in lahko zapomljivi algoritmi za reševanje problemov. Geometrija. Teorija, referenčni material, analiza vseh vrst nalog enotnega državnega izpita. Stereometrija. Zvijačni triki rešitve, uporabne goljufije, razvoj prostorska domišljija. Trigonometrija od začetka do problema 13. Razumevanje namesto nabijanja. Jasne razlage kompleksnih konceptov. Algebra. Koreni, potence in logaritmi, funkcija in odvod. Osnova za reševanje kompleksnih problemov 2. dela enotnega državnega izpita.

Enotni državni izpit iz kemije v letu 2015 ni vključen v število obveznih državnih izpitov. Običajno ta izpit opravljajo diplomanti, ki so se že dolgo odločili, na katero univerzo in specialnost se bodo vpisali. Enotni državni izpit iz kemije je praviloma potreben za sprejem na specialnosti, povezane z medicino, kemično ali živilsko industrijo. Enotni državni izpit iz kemije po zahtevnosti ni slabši od matematike ali fizike. Zato se morate za uspešno opravljanje izpita začeti pripravljati čim prej. In če je znanje o tej temi praktično nič, potem brez zunanje pomoči in muke samostojno delo Možnosti za opravljanje enotnega državnega izpita iz kemije so majhne.

Struktura enotnega državnega izpita iz kemije

Enotni državni izpit iz kemije je sestavljen iz 40 nalog, ki so razdeljene na tri zahtevnostne stopnje:

• Prva raven so naloge osnovne ravni. Na tej stopnji morate izbrati enega pravilnega odgovora izmed štirih predlaganih odgovorov. Vsak pravilen odgovor bo vreden eno točko
• Drugo težavnostno stopnjo sestavljajo naloge srednje stopnje. Na tej stopnji morate zapisati odgovor na vsako nalogo. Glede na popolnost in pravilnost odgovora se bodo odgovori točkovali z 1 do 2 točkama
• Tretja težavnostna stopnja je sestavljena iz dokaj kompleksnih nalog. Odgovori na tej ravni bi morali biti podrobni, z popoln opis celoten proces reševanja naloge. Ocena na tej težavnostni stopnji je od 3 do 4 točke, odvisno od popolnosti rešitve naloge.

Kako se pripraviti na enotni državni izpit iz kemije

Za začetek se mora diplomant sam odločiti, ali je pripravljen na opravljanje enotnega državnega izpita v kemiji. Če želite to narediti, morate opraviti poskusne predstavitvene teste za enotni državni izpit iz kemije, ki jih najdete. Reševanje teh testov bo pokazalo vašo dejansko raven znanja.

Če je raven znanja zelo nizka, je treba pripravo na enotni državni izpit iz kemije začeti iz nič. Če želite to narediti, se morate vpisati v pripravljalne tečaje kemije. Na teh tečajih bodo usposobljeni strokovnjaki pomagali znatno povečati raven znanja, tako v teoretičnem delu predmeta kot pri reševanju problemov. različne stopnje. Če se takšnih tečajev ni mogoče udeležiti, je vredno poiskati mentorja, ki se bo učil individualno, kar bo tudi pomagalo pozitiven vpliv o temeljnem znanju kemije. Hkrati morate samostojno skrbno preučiti in obdelati temo za temo ter utrjevati svoje teoretično znanje z reševanjem praktičnih problemov.

Algoritem za samopripravo na enotni državni izpit iz kemije

Za samostojno pripravo na enotni državni izpit iz kemije boste zagotovo potrebovali osnovno šolske knjige iz kemije, delovni zvezki, referenčna gradiva in priročniki za pripravo na enotni državni izpit.

Študent z ničelno stopnjo znanja naj se pripravlja na izpit po stopnjah po naslednjem načrtu:

• Osnovni pojmi kemije
• Nomenklatura anorganskih in organskih snovi
• Atomska zgradba
• Kemične vezi

Pri vsaki temi je potrebno voditi zapiske, v katere zapišemo osnovne pojme, termine in formule. Po vsaki temi morate napisati testni diktat, ki bo pomagal razkriti dejansko raven teoretičnega znanja. Ko je teorija razvrščena in preučena, je treba začeti reševati probleme, ki jih je mogoče vzeti iz učnih dokumentov za enotni državni izpit iz kemije 2015 ali prejšnjih let. Pri reševanju problemov Posebna pozornost je treba posvetiti reševanju nalog na verigah transformacij. Reševanje teh posebnih problemov vam bo pomagalo hitro preučiti veliko število kemijskih reakcij in utrditi svoje znanje kemije.

Učbenik vsebuje gradivo za pripravo na enotni državni izpit iz kemije.
Predstavljenih je 43 tem programa enotnega državnega izpita, naloge za katere ustrezajo osnovni (28), višji (10) in visoki (5) stopnji zahtevnosti. Celotna teorija je strukturirana v skladu s tematiko in problematiko vsebine kontrolnih merilnih gradiv.
Vsaka tema vsebuje teoretična načela, vprašanja in naloge, testi vseh vrst (enojni, ujemalni, izbirni ali številski), naloge s podrobnim odgovorom.
Namenjeno učiteljem in srednješolcem Srednja šola, pa tudi univerzitetni kandidati, učitelji in študenti kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega usposabljanja.

Primeri.
Podani so vzorci kovin: svinec - baker - živo srebro - natrij - zlato - srebro - volfram.
Prepoznajte te kovine po fizikalnih lastnostih:
a) zelo mehko (rezano z nožem);
b) pobarvan rumeno;
c) ima mat površino;
d) ima največjo ognjevzdržnost;
e) tekočina pri sobni temperaturi;
f) pobarvan rdeče;
g) ima kovinski lesk in visoko električno prevodnost.

Vzorce bakra smo dobili iz izhodnih snovi: rdečega Cu2O, črnega CuO, belega CuSO4, modrega CuSO4 5H2O, temno zelenega Cu2CO3(OH)2 in rumeno rjavega CuCl2. Ali bi (da, ne) morali biti dobljeni vzorci bakra drugačni:
a) po barvi,
b) s tališčem,
c) s sposobnostjo, da se v mestnem zraku prekrije s črno-zelenim premazom?

VSEBINA
PREDGOVOR 7
1. Teoretični oddelki kemije
1.1. Sodobne predstave o zgradbi atoma 8
1.2. Periodni zakon in periodni sistem kemični elementi DI. Mendelejeva 17
1.2.1. Vzorci sprememb kemijskih lastnosti elementov in njihovih spojin po obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. splošne značilnosti kovine glavnih podskupin skupin I-III in prehodni elementi (baker, cink, krom, železo) glede na njihov položaj v periodnem sistemu
sistem in strukturne značilnosti njihovih atomov 24
1.2.4. Splošne značilnosti glavnih nekovin
podskupine skupin IV-VII glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 30
1.3. Kemična vez in zgradba snovi 44
1.3.1. Kovalentna vez, njene sorte in mehanizmi nastajanja. Polarnost in energija kovalentnih vezi. Ionska vez. Kovinska povezava. Vodikova vez 44
1.3.2. Elektronegativnost in oksidacijsko stanje kemičnih elementov. Valenca atomov 52
1.3.3. Snovi molekulske in nemolekularne zgradbe. Vrsta kristalne mreže. Odvisnost lastnosti snovi od njihove sestave in strukture 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemijske enačbe 68
1.4.3. Hitrost reakcije, njena odvisnost od različni dejavniki 80
1.4.4. Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. Kemijsko ravnotežje. Premik ravnotežja pod vplivom različnih dejavnikov 88
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektroliti 98
1.4.6. Reakcije ionske izmenjave 108
1.4.7. Hidroliza soli. Okolje vodne raztopine: kislo, nevtralno, alkalno 115
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 128
1.4.9. Elektroliza talin in raztopin (soli, alkalije, kisline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstitev anorganskih snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna) 149
2.2. Značilno Kemijske lastnosti enostavne snovi - kovine: alkalijske, zemeljskoalkalijske, aluminij, prehodne kovine - baker, cink, krom, železo 170
2.3. Značilne kemijske lastnosti enostavnih snovi - nekovin: vodik, halogeni, kisik, žveplo, dušik, fosfor, ogljik, silicij 177
2.4. Značilne kemijske lastnosti oksidov: bazični, amfoterni, kisli 189
2,5-2,6. Značilne kemijske lastnosti baz, amfoternih hidroksidov in kislin 193
2.7. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na primeru aluminijevih in cinkovih spojin) 199
2.8. Medsebojna povezanost različnih razredov anorganskih snovi 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija strukture organske spojine: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital ogljika 205
3.3. Razvrstitev organskih spojin. Nomenklatura organskih spojin (trivialna in mednarodna). Radikalno. Funkcionalna skupina 213
3.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ogljikovodiki (benzen in toluen) 220
3.5. Značilne kemijske lastnosti nasičenih eno- in večhidroksilnih alkoholov, fenola 239
3.6. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, nasičenih karboksilnih kislin, estrov 247
3.7. Značilne kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini, aminokisline 255
3.8. Biološko pomembne povezave: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 259
3.9. Razmerje med organskimi spojinami 267
4. Metode spoznavanja kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalna osnova kemija 272
4.1.1-4.1.2. Pravila za delo v laboratoriju. Metode za ločevanje zmesi in čiščenje snovi 272
4.1.3-4.1.5. Določanje narave medija vodnih raztopin snovi. Indikatorji. Kvalitativne reakcije na anorganske snovi in ​​ione. Identifikacija organskih spojin 272
4.1.6. Glavne metode pridobivanja (v laboratoriju) specifičnih snovi, ki spadajo v proučevane razrede anorganskih spojin 284
4.1.7. Glavne metode pridobivanja ogljikovodikov (v laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode za pridobivanje organskih spojin, ki vsebujejo kisik (v laboratoriju) 292
4.2. Splošne ideje o industrijske metode pridobivanje esencialnih snovi 298
4.2.1. Koncept metalurgije: splošne metode pridobivanje kovin 298
4.2.2. Splošni znanstveni principi kemijske proizvodnje (na primeru proizvodnje amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemično onesnaženje okolju in njene posledice 300
4.2.3. Naravni viri ogljikovodikov, njihova predelava 302
4.2.4. Spojine z visoko molekulsko maso. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 303
4.3. Izračuni po kemijske formule in reakcijske enačbe 311
4.3.1-4.3.2. Izračuni volumetričnih razmerij plinov in toplotnega učinka pri reakcijah 311
4.3.3. Izračun mase topljenca v določeni masi raztopine z znanim masnim deležem 315
4.3.4. Izračun mase snovi ali prostornine plinov iz znane količine snovi, mase ali prostornine ene od snovi, ki sodelujejo v reakciji 321
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (prostornina, količina snovi) produkta reakcije, če je ena od snovi dana v presežku (ima primesi) ali v obliki raztopine z določenim masnim deležem snovi; praktični izkoristek produkta, masni delež (masa) snovi v zmesi 324
4.3.9. Izračuni za iskanje molekulske formule snovi 328
Odgovori na naloge za samostojno delo 333
APLIKACIJE 350.

Enotni državni izpit. kemija. Celoten tečaj A, B, C. Samostojna priprava na enotni državni izpit. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 str.

Učbenik vsebuje gradivo za pripravo na enotni državni izpit iz kemije. Predstavljenih je 43 tem programa enotnega državnega izpita, naloge za katere ustrezajo osnovni (28), višji (10) in visoki (5) stopnji zahtevnosti. Celotna teorija je strukturirana v skladu s tematiko in problematiko vsebine kontrolnih merilnih gradiv. Vsaka tema vsebuje teoretična izhodišča, vprašanja in vaje, preizkuse vseh vrst (enojni, ujemalni, izbirni ali številski) ter naloge s podrobnim odgovorom. Namenjeno učiteljem in dijakom višjih srednjih šol, pa tudi kandidatom, učiteljem in študentom kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega usposabljanja.

Oblika: pdf

Velikost: 3,5 MB

Oglejte si, prenesite: yandex.disk

VSEBINA
PREDGOVOR 7
1. Teoretični oddelki kemije
1.1. Sodobne predstave o zgradbi atoma 8
1.2. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Vzorci sprememb kemijskih lastnosti elementov in njihovih spojin po obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Splošne značilnosti kovin glavnih podskupin skupin I-III in prehodnih elementov (baker, cink, krom, železo) glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 23
1.2.4. Splošne značilnosti nekovin glavnih podskupin skupin IV-VII glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 29
1.3. Kemijska vez in zgradba snovi 43
1.3.1. Kovalentna vez, njene sorte in mehanizmi nastajanja. Polarnost in energija kovalentnih vezi. Ionska vez. Kovinska povezava. Vodikova vez 43
1.3.2. Elektronegativnost in oksidacijsko stanje kemičnih elementov. Valenca atomov 51
1.3.3. Snovi molekulske in nemolekularne zgradbe. Vrsta kristalne mreže. Odvisnost lastnosti snovi od njihove sestave in strukture 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemijske enačbe 66
1.4.3. Hitrost reakcije, njena odvisnost od različnih dejavnikov 78
1.4.4. Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. Kemijsko ravnotežje. Premik ravnotežja pod vplivom različnih dejavnikov 85
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektroliti 95
1.4.6. Reakcije ionske izmenjave 106
1.4.7. Hidroliza soli. Okolje vodne raztopine: kislo, nevtralno, alkalno 112
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 125
1.4.9. Elektroliza talin in raztopin (soli, alkalije, kisline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstitev anorganskih snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna) 146
2.2. Značilne kemijske lastnosti enostavnih snovi - kovine: alkalijske, zemeljskoalkalijske, aluminij, prehodne kovine - baker, cink, krom, železo 166
2.3. Značilne kemijske lastnosti enostavnih snovi - nekovin: vodik, halogeni, kisik, žveplo, dušik, fosfor, ogljik, silicij 172
2.4. Značilne kemijske lastnosti oksidov: bazični, amfoterni, kisli 184
2,5-2,6. Značilne kemijske lastnosti baz, amfoternih hidroksidov in kislin 188
2.7. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na primeru aluminijevih in cinkovih spojin) 194
2.8. Medsebojna povezanost različnih razredov anorganskih snovi 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija zgradbe organskih spojin: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital ogljika 200
3.3. Razvrstitev organskih spojin. Nomenklatura organskih spojin (trivialna in mednarodna). Radikalno. Funkcionalna skupina 207
3.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ogljikovodiki (benzen in toluen) 214
3.5. Značilne kemijske lastnosti nasičenih eno- in večhidroksilnih alkoholov, fenola 233
3.6. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, nasičenih karboksilnih kislin, estrov 241
3.7. Značilne kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini, aminokisline 249
3.8. Biološko pomembne spojine: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 253
3.9. Razmerje med organskimi spojinami 261
4. Metode spoznavanja kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila za delo v laboratoriju. Metode za ločevanje zmesi in čiščenje snovi 266
4.1.3-4.1.5. Določanje narave medija vodnih raztopin snovi. Indikatorji. Kvalitativne reakcije na anorganske snovi in ​​ione. Identifikacija organskih spojin 266
4.1.6. Glavne metode pridobivanja (v laboratoriju) specifičnih snovi, ki spadajo v proučevane razrede anorganskih spojin 278
4.1.7. Glavne metode pridobivanja ogljikovodikov (v laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode za pridobivanje organskih spojin, ki vsebujejo kisik (v laboratoriju) 285
4.2. Splošne predstave o industrijskih metodah pridobivanja esencialnih snovi 291
4.2.1. Pojem metalurgije: splošne metode pridobivanja kovin 291
4.2.2. Splošni znanstveni principi kemijske proizvodnje (na primeru proizvodnje amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemično onesnaženje okolja in njegove posledice 292
4.2.3. Naravni viri ogljikovodikov, njihova predelava 294
4.2.4. Spojine z visoko molekulsko maso. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 295
4.3. Izračuni z uporabo kemijskih formul in reakcijskih enačb 303
4.3.1-4.3.2. Izračuni volumetričnih razmerij plinov in toplotnega učinka pri reakcijah 303
4.3.3. Izračun mase topljenca v določeni masi raztopine z znanim masnim deležem 307
4.3.4. Izračun mase snovi ali prostornine plinov iz znane količine snovi, mase ali prostornine ene od snovi, ki sodelujejo v reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (prostornina, količina snovi) produkta reakcije, če je ena od snovi dana v presežku (ima primesi) ali v obliki raztopine z določenim masnim deležem snovi; praktični izkoristek produkta, masni delež (masa) snovi v zmesi 315
4.3.9. Izračuni za iskanje molekulske formule snovi 319
Tipična izpitna naloga
Navodila za izvedbo dela 324
Odgovori na standardna različica izpitna naloga 332
Odgovori na naloge za samostojno delo 334
APLIKACIJE 350

Lep pozdrav šolarjem, ki ste vstopili v 11. razred! Zadnji študijsko leto najbolj nepozabno in pomembno v študentovem življenju. Navsezadnje se morate končno odločiti o izbiri svoje bodoče specialnosti in predmetov za izpite. Tokrat sem izbral za vas uporaben material o tem, kako se pripraviti na enotni državni izpit iz kemije.

Pomagali vam bomo pri pripravi na enotni državni izpit in enotni državni izpit

Teorija za pripravo na enotni državni izpit iz kemije

Priprava na izpit se vedno začne z učenjem teoretičnega dela. Če je torej vaše znanje kemije na povprečni ravni, izboljšajte teorijo, vendar jo utrdite s praktičnimi vajami.

Leta 2018 je enotni državni izpit iz kemije sestavljalo 35 nalog: prvih 29 vprašanj zahteva izbiro odgovora izmed predlaganih ali pisanje digitalnega odgovora po izračunu, preostalih 6 nalog pa zahteva popoln, podroben odgovor. Za prvih 29 odgovorov lahko dosežete največ 40 točk, za drugi del enotnega državnega izpita pa 20 točk. Morda bo leta 2019 struktura enotnega državnega izpita iz kemije ostala nespremenjena.

Glavna teoretična vprašanja na Enotnem državnem izpitu iz kemije zajemajo naslednje teme:

• Struktura atoma v sodobnem razumevanju.
• Mendelejeva tabela.
• Anorganska kemija (kemijske lastnosti kovin in nekovin).
• Organska kemija (maščobe, beljakovine in ogljikovi hidrati).
• Eksperimentalna kemija v teoriji (delovna in varnostna pravila v laboratoriju, metode pridobivanja določene snovi).
• Ideje o metodah pridobivanja potrebnih snovi in ​​elementov v industrijski različici (metalurgija in metode pridobivanja kovin v proizvodnji, kemična industrija).
• Izračuni z uporabo formul in kemijskih enačb.

Načrtujte priprava na enotni državni izpit iz kemije

1). Ustvarite letni načrt z urnimi izračuni in izbiro pripravljalnih dni. Na primer, učite se kemijo 2 uri na dan ob ponedeljkih, sredah in sobotah.

2). Najbolje je sodelovati pri pripravi ljubljeni(starši ali sestra/brat). Če to ni mogoče, se združite z drugim študentom, ki namerava opraviti enotni državni izpit iz kemije. Tako bosta začutila podporo drug drugega in vas hkrati spodbudila, če eden od vaju zaostaja. To je edinstven način motivacije, pouk pa bo bolj zanimiv.

3). Izračunajte čas za dokončanje vsake testne naloge. Tako boste vnaprej vedeli, koliko časa boste porabili za vprašanje, in če se vam pri nečem zatakne, lahko preidete na drugo nalogo in se kasneje vrnete k nedokončani nalogi.

4). Ko se približujete izpitu, poskušajte povečati svojo prehrano in spanje. Preiskovanec se mora počutiti spočit.

Nasvet! Med samim izpitom se morate odločiti o zahtevnosti nalog. Postavke, ki jih najlažje razumete, je najbolje pustiti za zadnjih 30 minut izpita. Težave v drugem delu vam bodo dale visoko oceno, zato je priporočljivo, da začnete z njimi, vendar se je priporočljivo držati načrtovanega časa za dokončanje posamezne naloge. Na preprosta vprašanja je mogoče odgovoriti na koncu izpita.

Knjige za pripravo na enotni državni izpit iz kemije

Na izpit iz kemije se lahko samostojno pripravite s preučevanjem učbenikov in metodološki priročniki. Ta metoda je najtežja, saj bo študent potreboval maksimalno koncentracijo, sposobnost samostojnega razumevanja gradiva, vztrajnost in samodisciplino.

Med priljubljenimi učbeniki za pripravo na enotni državni izpit iz kemije so:

• "Enotni državni izpit. kemija. Velika referenčna knjiga" (avtorji - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). V knjigi so podrobno opisani glavni deli organske in anorganske kemije ter splošne kemije. Priročnik vsebuje naloge za praktični del. Knjiga obsega 560 strani. Približna cena je približno 300 rubljev.
• « Inštruktorica kemije«(avtor - Egorov). Knjiga je bila ustvarjena za poglobljena študija kemija kot priprava na enotni državni izpit. »Tutor« je sestavljen iz teoretičnih vprašanj in odgovorov nanje (tematsko preverjanje znanja) ter praktičnih nalog po težavnostnih stopnjah s podrobno razlago algoritma reševanja. Knjiga obsega 762 strani. Približna cena je približno 600 rubljev.

Tečaji v kemiji: priprava na enotni državni izpit

Najbolj priljubljena in na preprost način Priprava na enotni državni izpit iz kemije je sprejeta z obiskovanjem skupinskih tečajev ali individualnega mentorja. Tukaj ni potrebna samodisciplina in neodvisna analiza materialov. Učitelj kemije bo določil čas za obisk in vam pomagal razumeti preproste in kompleksne naloge v okviru potrjenega programa.

Gradivo v tečajih kemije običajno temelji na vprašanjih in temah iz lanskoletnih izpitov USE. Največ upošteva učitelj pogoste napakeštudentov in daje popolna analiza takšna opravila.

Spletno mesto za kemijo za pripravo na enotni državni izpit

Učenje na daljavo je zdaj priljubljeno, zato lahko izkoristite priložnost, da se pripravite na enotni državni izpit iz kemije s pomočjo spletnih lekcij. Nekateri od njih so brezplačni, nekateri so v celoti plačani, obstajajo pa spletne lekcije z delnim plačilom, tj. prvo lekcijo si lahko ogledate brezplačno, nato pa se odločite za nadaljevanje plačljivega usposabljanja.