ആശയം കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഒരു ശാസ്ത്രം എന്ന നിലയിൽ രസതന്ത്രത്തിന്റെ വിവിധ മേഖലകളിൽ ചെറിയ പ്രാധാന്യമില്ല. വ്യക്തിഗത ആറ്റങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രകളായി സംയോജിപ്പിച്ച് എല്ലാത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളും രൂപപ്പെടാൻ കഴിയുന്നത് അതിന്റെ സഹായത്തോടെയാണ്, ഇത് രാസ ഗവേഷണ വിഷയമാണ്.

വിവിധതരം ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും അവയ്ക്കിടയിൽ വിവിധതരം ബോണ്ടുകളുടെ ആവിർഭാവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത തരം തന്മാത്രകൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിന്റെ സവിശേഷതകളാൽ സവിശേഷതകളാണ്, അതിനാൽ അവരുടേതായ ബോണ്ടുകൾ.

അടിസ്ഥാന സങ്കൽപങ്ങൾ

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയുടെ (തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ, റാഡിക്കലുകൾ) സ്ഥിരതയുള്ള കണങ്ങളുടെ രൂപവത്കരണത്തോടൊപ്പം ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ഒരു കൂട്ടം ഇടപെടലുകളെ വിളിക്കുന്നു, അതുപോലെ തന്നെ (ക്രിസ്റ്റലുകൾ, ഗ്ലാസുകൾ മുതലായവ). ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സ്വഭാവം വൈദ്യുത സ്വഭാവമാണ്, ആറ്റങ്ങളെ സമീപിക്കുന്ന വേലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണ സമയത്ത് അവ ഉണ്ടാകുന്നു.

വാലൻസ് സ്വീകരിച്ചു മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവ്. അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ, സംഭാവന ചെയ്ത അല്ലെങ്കിൽ അറ്റാച്ചുചെയ്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വാലൻസ് മൂല്യമായി കണക്കാക്കുന്നു. കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങളിൽ ഇത് സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.

കീഴിൽ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ഒരു സോപാധികമായാണ് മനസ്സിലാക്കുന്നത് എല്ലാ ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളും അയോണികമാണെങ്കിൽ ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഉണ്ടാകാവുന്ന ചാർജ്.

ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ഗുണിതത്തെ വിളിക്കുന്നു കണക്കാക്കിയ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം.

രസതന്ത്രത്തിന്റെ വിവിധ ശാഖകളിൽ പരിഗണിക്കുന്ന ബോണ്ടുകളെ രണ്ട് തരം രാസ ബോണ്ടുകളായി തിരിക്കാം: പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നവ (ഇൻട്രാമോലെക്യുലാർ) , ഒപ്പം തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്നവ (ഇന്റർമോളികുലാർ).

അടിസ്ഥാന ആശയവിനിമയ സവിശേഷതകൾ

ആശയവിനിമയത്തിന്റെ by ർജ്ജത്താൽ തന്മാത്രയിൽ നിലവിലുള്ള എല്ലാ ബോണ്ടുകളും തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ energy ർജ്ജം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്ന energy ർജ്ജം കൂടിയാണിത്.

ആശയവിനിമയ ദൈർഘ്യം ആകർഷണത്തിന്റെയും വിരട്ടലിന്റെയും ശക്തികൾ സന്തുലിതമാകുന്ന തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ തൊട്ടടുത്തുള്ള ന്യൂക്ലിയുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ രാസ ബോണ്ടിന്റെ ഈ രണ്ട് സ്വഭാവസവിശേഷതകളും അതിന്റെ ശക്തിയുടെ അളവുകോലാണ്: ദൈർഘ്യമേറിയ നീളവും energy ർജ്ജവും കൂടുതൽ ശക്തവും.

വാലൻസ് ആംഗിൾ ആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങളിലൂടെ ബോണ്ടിന്റെ ദിശയിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്ന പ്രതിനിധാന രേഖകൾ തമ്മിലുള്ള കോണിനെ വിളിക്കുന്നത് പതിവാണ്.

ബന്ധ വിവരണ രീതികൾ

ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്\u200cസിൽ നിന്ന് കടമെടുത്ത കെമിക്കൽ ബോണ്ട് വിശദീകരിക്കുന്നതിനുള്ള രണ്ട് സമീപനങ്ങളാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത്:

തന്മാത്രാ പരിക്രമണ രീതി. ഓരോ തന്മാത്രയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ന്യൂക്ലിയസുകളുടെയും ശേഖരണമായി അദ്ദേഹം കണക്കാക്കുന്നു, ഓരോ ഇലക്ട്രോണും മറ്റെല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ന്യൂക്ലിയസുകളുടെയും പ്രവർത്തനരംഗത്ത് നീങ്ങുന്നു. തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു പരിക്രമണ ഘടനയുണ്ട്, അതിന്റെ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും ഈ ഭ്രമണപഥങ്ങളിലൂടെ വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, ഈ രീതിയെ MO LCAO എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് "തന്മാത്രാ പരിക്രമണ - രേഖീയ സംയോജനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു

വാലൻസ് ബോണ്ടുകളുടെ രീതി. രണ്ട് കേന്ദ്ര തന്മാത്രാ ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനമായി ഒരു തന്മാത്രയെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. മാത്രമല്ല, അവ ഓരോന്നും തന്മാത്രയിലെ അടുത്തുള്ള രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു ബോണ്ടുമായി യോജിക്കുന്നു. രീതി ഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്:

1. ഒരു രാസ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം നടത്തുന്നത് വിപരീത സ്പിനുകളുള്ള ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, അവ കണക്കാക്കപ്പെടുന്ന രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. രൂപംകൊണ്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്ക് തുല്യമാണ്.
2. ഒന്നോ അതിലധികമോ ആറ്റം രൂപംകൊണ്ട ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണം നിലത്തും ആവേശഭരിതമായ സംസ്ഥാനങ്ങളിലുമുള്ള ജോഡിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.
3. ഒരു ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണത്തിൽ ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡികൾ പങ്കെടുക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ, അവയെ ലോൺ ജോഡികൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി

അതിന്റെ ഘടക ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ മൂല്യങ്ങളിലെ വ്യത്യാസത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി പദാർത്ഥങ്ങളിലെ രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. കീഴിൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ (ഇലക്ട്രോൺ ക്ല cloud ഡ്) വലിച്ചെടുക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ് മനസ്സിലാക്കുക.

നിലവിലുണ്ട് വ്യത്യസ്ത വഴികൾ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ മൂല്യങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു രാസ ഘടകങ്ങൾ... എന്നിരുന്നാലും, ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കുന്നത് തെർമോഡൈനാമിക് ഡാറ്റയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള സ്കെയിലാണ്, ഇത് 1932 ൽ എൽ. പോളിംഗ് നിർദ്ദേശിച്ചു.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിലെ വ്യത്യാസം എത്രത്തോളം പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നുവോ അത്രയധികം അതിന്റെ അയോണികത പ്രകടമാകുന്നു. നേരെമറിച്ച്, ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുടെ തുല്യമോ അടുത്തതോ ആയ മൂല്യങ്ങൾ ബോണ്ടിന്റെ കോവാലന്റ് സ്വഭാവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഒരു പ്രത്യേക തന്മാത്രയിൽ ഏത് തരം രാസബന്ധമാണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നതെന്ന് ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ΔХ കണക്കാക്കേണ്ടതുണ്ട് - സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം: X \u003d | X. 1 -എക്സ് 2 |.

• അത് അങ്ങിനെയെങ്കിൽ X\u003e 1.7, ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്.
• അത് അങ്ങിനെയെങ്കിൽ 0.5≤ΔX≤1.7, കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ധ്രുവമാണ്.
• അത് അങ്ങിനെയെങ്കിൽ X \u003d 0 അല്ലെങ്കിൽ അതിനടുത്തായി, ബോണ്ട് ഒരു ധ്രുവീയമല്ലാത്ത ഒരു കോവാലന്റിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

അയോണിക് ബോണ്ട്

അയോണുകൾക്കിടയിൽ ദൃശ്യമാകുന്ന ഒരു ബോണ്ടാണ് അയോണിക് ബോണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് പൂർണ്ണമായി വലിച്ചെടുക്കുന്നതുമൂലം. പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണത്തിന്റെ ശക്തികളാണ് ഈ തരത്തിലുള്ള രാസബന്ധം നടത്തുന്നത്.

ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അറ്റാച്ചുമെൻറിന്റെയോ റിലീസിന്റെയോ ഫലമായി ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന കണികകളാണ് അയോണുകൾ. ഒരു ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വീകരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് ഒരു നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നേടുകയും ഒരു അയോണായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ആറ്റം വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ, അത് പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആയ ഒരു കണികയായി മാറുന്നു.

സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്താൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ സവിശേഷതയാണിത്. സ്ഥിരമായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ സ്വന്തമാക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ആഗ്രഹമാണ് ഈ പ്രക്രിയയുടെ പ്രധാന ഭാഗം. സാധാരണ ലോഹങ്ങളും നോൺ-ലോഹങ്ങളും 1-2 ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രം നൽകുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്, അവ എളുപ്പത്തിൽ ചെയ്യുന്നു.

ഒരു തന്മാത്രയിൽ ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിനുള്ള സംവിധാനം പരമ്പരാഗതമായി സോഡിയം, ക്ലോറിൻ എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉദാഹരണമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. ആൽക്കലി ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഹാലോജൻ ആറ്റം വലിച്ച ഒരു ഇലക്ട്രോൺ എളുപ്പത്തിൽ ദാനം ചെയ്യുന്നു. ഫലം ഒരു Na + കാറ്റേഷനും ഒരു Cl - അയോണും ആണ്, അവ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണത്താൽ ഒരുമിച്ച് പിടിക്കുന്നു.

അനുയോജ്യമായ അയോണിക് ബോണ്ട് ഇല്ല. അയോണിക് എന്ന് പലപ്പോഴും വിളിക്കപ്പെടുന്ന അത്തരം സംയുക്തങ്ങളിൽ പോലും ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അന്തിമ പരിവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നില്ല. രൂപംകൊണ്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഇപ്പോഴും നിലനിൽക്കുന്നു സാധാരണ ഉപയോഗം... അതിനാൽ, കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ അയോണികതയുടെ അളവിനെക്കുറിച്ച് ഒരാൾ സംസാരിക്കുന്നു.

പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ട രണ്ട് പ്രധാന സവിശേഷതകളാണ് അയോണിക് ബോണ്ടിന്റെ സവിശേഷത:

• ദിശാബോധമില്ലാത്തത്, അതായത്. വൈദ്യുത മണ്ഡലം അയോണിന് ചുറ്റും ഒരു ഗോളത്തിന്റെ ആകൃതിയുണ്ട്;
• അപൂരിതത, അതായത്, ഏതെങ്കിലും അയോണിന് ചുറ്റും സ്ഥാപിക്കാവുന്ന വിപരീത ചാർജ്ജ് ആയ അയോണുകളുടെ എണ്ണം അവയുടെ വലുപ്പമനുസരിച്ച് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

നോൺമെറ്റൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അതായത് ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി നടത്തുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ബോണ്ടിനെ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പങ്കിട്ട ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതത്തെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ഒരൊറ്റ H ··· H ബോണ്ടുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഇരട്ട ബോണ്ട് O :: O.

അതിന്റെ രൂപീകരണത്തിന് രണ്ട് സംവിധാനങ്ങളുണ്ട്:

• കൈമാറ്റം ചെയ്യാവുന്നവ - ഓരോ ആറ്റവും ഒരു പൊതു ജോഡിയുടെ രൂപീകരണത്തിനായി ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു: A + B \u003d A: B, അതേസമയം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ബാഹ്യ ആറ്റോമിക് ഭ്രമണപഥങ്ങൾ ബോണ്ട് നടപ്പിലാക്കുന്നതിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു.
• ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് - ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിന്, ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് (ദാതാവ്) ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നു, രണ്ടാമത്തേത് (സ്വീകർത്താവ്) അതിന്റെ സ്ഥാനത്തിനായി ഒരു സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണം നൽകുന്നു: A +: B \u003d A: B.

ഒരു കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന സമയത്ത് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുന്ന രീതികളും വ്യത്യസ്തമാണ്.

1. നേരിട്ട്. പരിഗണനയിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന നേരായ സാങ്കൽപ്പിക രേഖയിലാണ് ക്ലൗഡ് ഓവർലാപ്പ് പ്രദേശം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, σ- ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ കേസിൽ സംഭവിക്കുന്ന തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഓവർലാപ്പിംഗിന് വിധേയമാകുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു: s-s, s-p, p-p, s-d അല്ലെങ്കിൽ p-d σ- ബോണ്ടുകൾ. ഒരു കണത്തിൽ (തന്മാത്ര അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ), രണ്ട് അയൽ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു σ- ബോണ്ട് മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ.
2. ലാറ്ററൽ. ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന വരിയുടെ ഇരുവശത്തും ഇത് നടത്തുന്നു. ഇങ്ങനെയാണ് π- ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത്, അതിന്റെ ഇനങ്ങളും സാധ്യമാണ്: p-p, p-d, d-d. Σ- ബോണ്ടിന് പുറമെ, π- ബോണ്ട് ഒരിക്കലും രൂപപ്പെടുന്നില്ല; ഒന്നിലധികം (ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ) ബോണ്ടുകൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകളിലായിരിക്കാം ഇത്.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസ, ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവരാണ്. പദാർത്ഥങ്ങളിലെ ഏതെങ്കിലും രാസ ബോണ്ടിന്റെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ അതിന്റെ ദിശാസൂചന, ധ്രുവത, ധ്രുവീകരണം, സാച്ചുറേഷൻ എന്നിവയാണ്.

സംവിധാനം പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ സവിശേഷതകളും അവയുടെ തന്മാത്രകളുടെ ജ്യാമിതീയ രൂപവുമാണ് കണക്ഷൻ. ബഹിരാകാശത്ത് ഒരു നിശ്ചിത ഓറിയന്റേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ ഏറ്റവും മികച്ച ഓവർലാപ്പ് സാധ്യമാണ് എന്നതാണ് ഇതിന്റെ സാരം. Σ-, π- ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെ വകഭേദങ്ങൾ ഇതിനകം മുകളിൽ പരിഗണിച്ചിട്ടുണ്ട്.

കീഴിൽ സാച്ചുറേഷൻ ഒരു തന്മാത്രയിൽ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം രാസ ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ് മനസ്സിലാക്കുക. ഓരോ ആറ്റത്തിനും കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണം ബാഹ്യ ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.

പോളാരിറ്റി ബോണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുടെ മൂല്യങ്ങളിലെ വ്യത്യാസത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിന്റെ ഏകത അതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ സ്വഭാവത്തിനായുള്ള ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ധ്രുവമോ അല്ലാത്തതോ ആകാം.

• ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഓരോ ആറ്റങ്ങൾക്കും തുല്യമായിരിക്കുകയും അവയുടെ ന്യൂക്ലിയസ്സുകളിൽ നിന്ന് ഒരേ അകലത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നുവെങ്കിൽ, കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ധ്രുവീയമല്ല.
• സാധാരണ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാകുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു കോവാലന്റ് പോളാർ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ധ്രുവീകരണം ഒരു ബാഹ്യ പ്രവർത്തനത്തിന് കീഴിൽ ബോണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സ്ഥാനചലനം വഴി ഇത് പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു വൈദ്യുത മണ്ഡലം, അത് മറ്റൊരു കഷണത്തിൽ പെടാം, അതേ തന്മാത്രയിലെ അയൽ ബോണ്ടുകൾ അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ നിന്ന് വരുന്നു ബാഹ്യ ഉറവിടങ്ങൾ വൈദ്യുതകാന്തികക്ഷേത്രങ്ങൾ. അതിനാൽ, അവരുടെ സ്വാധീനത്തിലുള്ള ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന് അതിന്റെ ധ്രുവത മാറ്റാൻ കഴിയും.

ഒരു രാസ ബോണ്ട് നടപ്പാക്കുമ്പോൾ അവയുടെ ആകൃതിയിലുള്ള മാറ്റമാണ് ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ. ഏറ്റവും ഫലപ്രദമായ ഓവർലാപ്പ് നേടാൻ ഇത് ആവശ്യമാണ്. ഇനിപ്പറയുന്ന തരത്തിലുള്ള ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ ഉണ്ട്:

• sp 3. ഒരു എസ്, മൂന്ന് പി ഓർബിറ്റലുകൾ ഒരേ ആകൃതിയിലുള്ള നാല് "ഹൈബ്രിഡ്" ഭ്രമണപഥങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ബാഹ്യമായി, ഇത് 109 of അക്ഷങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോണുള്ള ടെട്രഹെഡ്രോണിനോട് സാമ്യമുണ്ട്.
• sp 2. ഒരു s- ഉം രണ്ട് p- ഭ്രമണപഥങ്ങളും 120 of അക്ഷങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോണുള്ള ഒരു പരന്ന ത്രികോണമായി മാറുന്നു.
• sp. ഒരു s- ഉം ഒരു p- പരിക്രമണവും 180 "അക്ഷങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോണുള്ള രണ്ട്" ഹൈബ്രിഡ് "ഭ്രമണപഥങ്ങളെ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയുടെ ഒരു സവിശേഷത വലിയ ദൂരവും ബാഹ്യ ഭ്രമണപഥങ്ങളിൽ ചെറിയ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യവുമാണ്. തൽഫലമായി, അത്തരം രാസ മൂലകങ്ങളിൽ, ന്യൂക്ലിയസും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം താരതമ്യേന ദുർബലവും എളുപ്പത്തിൽ തകർന്നതുമാണ്.

മെറ്റൽ ലോഹങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ-അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ ഒരു ബോണ്ടിനെ വിളിക്കുന്നു, ഇത് ഡീലോക്കലൈസ്ഡ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സഹായത്തോടെയാണ് നടത്തുന്നത്.

ലോഹ കണികകളിൽ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് പുറം ഭ്രമണപഥങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കാനും അവയ്ക്ക് ഒഴിഞ്ഞ സ്ഥലങ്ങൾ കൈവരിക്കാനും കഴിയും. അങ്ങനെ, വ്യത്യസ്ത സമയങ്ങളിൽ ഒരേ കണിക ഒരു ആറ്റവും അയോണും ആകാം. അവയിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ അളവിലുടനീളം സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുകയും ഒരു രാസബന്ധം നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഇത്തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടിന് അയോണിക്, കോവാലന്റ് എന്നിവയുമായി സാമ്യമുണ്ട്. അയോണിക് ബോണ്ടിനെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഒരു ലോഹ ബോണ്ടിന്റെ നിലനിൽപ്പിന് അയോണുകൾ ആവശ്യമാണ്. ആദ്യ കേസിൽ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനം നടപ്പിലാക്കുന്നതിന്, കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും ആവശ്യമാണെങ്കിൽ, രണ്ടാമത്തേതിൽ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് കണങ്ങളുടെ പങ്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ വഹിക്കുന്നു. ഒരു ലോഹ ബോണ്ടിനെ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടുമായി താരതമ്യം ചെയ്താൽ, രണ്ടും രൂപപ്പെടുന്നതിന് സാധാരണ ഇലക്ട്രോണുകൾ ആവശ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു ധ്രുവീയ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, അവ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പ്രാദേശികവൽക്കരിക്കപ്പെടുന്നില്ല, പക്ഷേ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലെ എല്ലാ ലോഹ കണികകളുടേതുമാണ്.

മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടെയും പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ മെറ്റൽ ബോണ്ട് മൂലമാണ്:

• ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വാതകം കൈവശം വച്ചിരിക്കുന്ന ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ പാളികൾ സ്ഥാനചലനം സംഭവിക്കാനുള്ള സാധ്യത കാരണം പ്ലാസ്റ്റിറ്റി ഉണ്ട്;
• മെറ്റാലിക് തിളക്കം, ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്നുള്ള പ്രകാശകിരണങ്ങളുടെ പ്രതിഫലനം കാരണം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു (ഒരു പൊടി അവസ്ഥയിൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഇല്ല, അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ അതിനൊപ്പം നീങ്ങുന്നു);
• വൈദ്യുതചാലകത, ഇത് ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ ഒഴുക്കിനാൽ നടക്കുന്നു, ഒപ്പം ഈ സംഭവം ചെറിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ വലിയ ലോഹ അയോണുകൾക്കിടയിൽ സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുന്നു;
• താപ ചാലകത, താപം കൈമാറാനുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കഴിവ് കാരണം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു.

ഈ തരത്തിലുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ടിനെ ചിലപ്പോൾ കോവാലന്റും ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷനും തമ്മിലുള്ള ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ശക്തമായ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ്\u200c മൂലകങ്ങളിലൊന്നുമായി (ഫോസ്ഫറസ്, ഓക്സിജൻ, ക്ലോറിൻ, നൈട്രജൻ പോലുള്ളവ) ഒരു ബോണ്ട് ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിന് ഹൈഡ്രജൻ എന്ന ഒരു അധിക ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയും.

മുകളിൽ പരിഗണിച്ച എല്ലാത്തരം ബോണ്ടുകളേക്കാളും ഇത് വളരെ ദുർബലമാണ് (40 ർജ്ജം 40 kJ / mol കവിയരുത്), പക്ഷേ ഇത് അവഗണിക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാലാണ് ഡയഗ്രാമിലെ ഹൈഡ്രജൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഒരു ഡോട്ട് ലൈൻ പോലെ കാണപ്പെടുന്നത്.

ഒരേസമയം ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം സാധ്യമാണ്. ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുടെ മൂല്യങ്ങളിൽ വലിയ വ്യത്യാസം O, N, F, മറ്റുള്ളവ എന്നിവയുടെ ആറ്റങ്ങളിൽ അധിക ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കാണപ്പെടുന്നതിനും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ അഭാവത്തിനും കാരണമാകുന്നു. അത്തരം ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ നിലവിലുള്ള രാസബന്ധം ഇല്ലാത്ത സാഹചര്യത്തിൽ, അവ പര്യാപ്തമാകുമ്പോൾ, ആകർഷണ ശക്തികൾ സജീവമാകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രോട്ടോൺ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ സ്വീകർത്താവാണ്, രണ്ടാമത്തെ ആറ്റം ദാതാവാണ്.

അടുത്തുള്ള തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉണ്ടാകാം, ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം, കാർബോക്\u200cസിലിക് ആസിഡുകൾ, മദ്യം, അമോണിയ, ഒരു തന്മാത്രയ്ക്കുള്ളിൽ, ഉദാഹരണത്തിന് സാലിസിലിക് ആസിഡ്.

ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യം അതിന്റെ അനേകം സവിശേഷതകളെ വിശദീകരിക്കുന്നു ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ:

• കണക്കുകൂട്ടലുകൾക്ക് അനുസൃതമായി അതിന്റെ താപ ശേഷി, വൈദ്യുത സ്ഥിരത, തിളപ്പിക്കൽ, ദ്രവണാങ്കം എന്നിവയുടെ മൂല്യങ്ങൾ യഥാർത്ഥമായതിനേക്കാൾ വളരെ കുറവായിരിക്കണം, ഇത് തന്മാത്രകളുടെ ബന്ധവും ഇന്റർമോളികുലാർ ഹൈഡ്രജൻ തകർക്കാൻ spend ർജ്ജം ചെലവഴിക്കേണ്ടതിന്റെ ആവശ്യകതയും വിശദീകരിക്കുന്നു. ബോണ്ടുകൾ.
• മറ്റ് വസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, താപനില കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് ജലത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നു. ഹിമത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയിൽ തന്മാത്രകൾ ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥാനം വഹിക്കുകയും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ നീളം അനുസരിച്ച് പരസ്പരം അകന്നുപോകുകയും ചെയ്യുന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം.

ഈ ബോണ്ട് ജീവജാലങ്ങൾക്ക് ഒരു പ്രത്യേക പങ്ക് വഹിക്കുന്നു, കാരണം അതിന്റെ പ്രത്യേക ഘടനയും അതിനാൽ ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളിലെ സാന്നിധ്യമാണ്. കൂടാതെ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, ഡി\u200cഎൻ\u200cഎയുടെ ഇരട്ട ഹെലിക്സ് നിർമ്മിക്കുന്നത് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുമായും ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റൽ ബോണ്ടുകൾ

ഭൂരിപക്ഷം സോളിഡുകൾ ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട് - അവ രൂപപ്പെടുന്ന കണങ്ങളുടെ പ്രത്യേക പരസ്പര ക്രമീകരണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ത്രിമാന ആനുകാലികത നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ നോഡുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, അവ സാങ്കൽപ്പിക രേഖകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ കണങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെയും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ബോണ്ടുകളെയും ആശ്രയിച്ച്, എല്ലാ ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകളെയും ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലർ, അയോണിക്, മെറ്റാലിക് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ സൈറ്റുകൾ കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളുമാണ്. മാത്രമല്ല, ഓരോന്നിനും നേരെ വിപരീത ചാർജുകളുള്ള കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട അയോണുകളുടെ എണ്ണം ഉണ്ട്. ഒരു സാധാരണ ഉദാഹരണം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl). ഉയർന്ന ഉരുകൽ പോയിന്റുകളും കാഠിന്യവും ഉള്ളതിനാൽ അവ തകർക്കാൻ ധാരാളം energy ർജ്ജം ആവശ്യമാണ്.

തന്മാത്രാ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ സൈറ്റുകളിൽ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്തിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുണ്ട് (ഉദാഹരണത്തിന്, I 2). ദുർബലമായ വാൻ ഡെർ വാൾസ് ഇടപെടലിലൂടെ അവ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ അത്തരമൊരു ഘടന നശിപ്പിക്കാൻ എളുപ്പമാണ്. അത്തരം സംയുക്തങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ തിളപ്പിക്കൽ, ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉണ്ട്.

ഉയർന്ന വാലൻസ് മൂല്യങ്ങളുള്ള രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളാണ് ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് രൂപപ്പെടുന്നത്. അവ ശക്തമായ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത് പദാർത്ഥങ്ങൾ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ഉയർന്ന താപനില തിളപ്പിക്കൽ, ഉരുകൽ, വലിയ കാഠിന്യം. ഒരു ഡയമണ്ട് ഒരു ഉദാഹരണം.

അങ്ങനെ, എല്ലാത്തരം ലിങ്കുകളും ലഭ്യമാണ് രാസവസ്തുക്കൾ, തങ്ങളുടേതായ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്, അത് തന്മാത്രകളിലെയും പദാർത്ഥങ്ങളിലെയും കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സൂക്ഷ്മത വിശദീകരിക്കുന്നു. കണക്ഷനുകളുടെ സവിശേഷതകൾ അവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. പരിസ്ഥിതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ പ്രക്രിയകളും അവ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

.

ആറ്റങ്ങൾക്ക് പരസ്പരം സംയോജിപ്പിച്ച് ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വത്യസ്ത ഇനങ്ങൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ: അയോണിക്, കോവാലന്റ് (ധ്രുവീയമല്ലാത്തതും ധ്രുവീയവുമായ), ലോഹ, ഹൈഡ്രജൻ. മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഏറ്റവും അനിവാര്യമായ ഗുണങ്ങളിലൊന്ന് അവയ്ക്കിടയിൽ ഏത് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നുവെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുന്നു - അയോണിക് അല്ലെങ്കിൽ കോവാലന്റ് - അത് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയാണ്, അതായത്. ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ് സ്വയം ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുന്നതിനുള്ള കഴിവ്.

ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ സ്കെയിൽ അനുസരിച്ച് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുടെ സോപാധികമായ അളവ് വിലയിരുത്തൽ നൽകുന്നു.

കാലഘട്ടങ്ങളിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പൊതു പ്രവണതയുണ്ട്, ഗ്രൂപ്പുകളായി - അവയുടെ പതനം. ഇലക്ട്രോ ga ർജ്ജക്ഷമത മൂലകങ്ങൾ ഒരു വരിയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ വിവിധ കാലഘട്ടങ്ങളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളെ താരതമ്യം ചെയ്യാം.

മൂലകങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ മൂല്യങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം എത്ര വലുതാണെന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം. ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയിൽ എത്രത്തോളം വ്യത്യാസപ്പെടുന്നുവോ അത്രത്തോളം ധ്രുവ രാസ ബോണ്ട്. രാസ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങൾക്കിടയിൽ മൂർച്ചയുള്ള വര വരയ്ക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. മിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും, രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ആണ്; ഉദാഹരണത്തിന്, വളരെ ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിന് സമീപമാണ്. രാസബന്ധം പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള പരിമിതപ്പെടുത്തുന്ന കേസുകളെ ആശ്രയിച്ച്, ഇതിനെ അയോണിക് അല്ലെങ്കിൽ കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു, ഇത് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയിൽ പരസ്പരം കുത്തനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സാധാരണ ലോഹങ്ങളായ ലിഥിയം (ലി), സോഡിയം (നാ), പൊട്ടാസ്യം (കെ), കാൽസ്യം (സിഎ), സ്ട്രോൺഷ്യം (എസ്ആർ), ബേരിയം (ബാ) എന്നിവ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി പ്രധാനമായും അയോണിക ബോണ്ടായി മാറുന്നു.

ആൽക്കലി മെറ്റൽ ഹാലൈഡുകൾക്ക് പുറമേ, ക്ഷാര, ലവണങ്ങൾ തുടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളിലും അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (NaOH), സോഡിയം സൾഫേറ്റ് (Na 2 SO 4) എന്നിവയിൽ അയോണിക് ബോണ്ടുകൾ നിലനിൽക്കുന്നത് സോഡിയത്തിനും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ മാത്രമാണ് (മറ്റ് ബോണ്ടുകൾ കോവാലന്റ് ധ്രുവമാണ്).

ഒരേ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഒരു കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ ബോണ്ട് ഉള്ള തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇനിപ്പറയുന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ അത്തരമൊരു ബോണ്ട് നിലനിൽക്കുന്നു: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. ഈ വാതകങ്ങളിലെ രാസ ബോണ്ടുകൾ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്. ഇലക്ട്രോൺ-ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം അനുബന്ധ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം അടുക്കുമ്പോൾ ഇത് നടക്കുന്നു.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുമ്പോൾ, ഓരോ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയും അനുബന്ധ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ ഓവർലാപ്പിന്റെ ഫലമായി വർദ്ധിച്ച ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ സോപാധികമായ ചിത്രമാണെന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്.

ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ, ഇലക്ട്രോട്രീക്വൻസികളുടെ മൂല്യങ്ങൾ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ കുത്തനെ അല്ല, സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ മാറ്റം കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിലേക്ക് സംഭവിക്കുന്നു. അജൈവ, ജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണമായ രാസ ബോണ്ടാണ് ഇത്.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളിൽ ദാതാവിന്റെ സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം രൂപീകരിക്കുന്ന ബോണ്ടുകൾ പൂർണ്ണമായും ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോണിയം, അമോണിയം എന്നിവയുടെ അയോണുകളിൽ.

മെറ്റാലിക് ബോണ്ട്.

ലോഹ അയോണുകളുമായുള്ള താരതമ്യേന സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്ന ബോണ്ടിനെ മെറ്റൽ ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഈ തരത്തിലുള്ള ബോണ്ട് സാധാരണമാണ് - ലോഹങ്ങൾ.

മെറ്റൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണ പ്രക്രിയയുടെ സാരം ഇപ്രകാരമാണ്: ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുകയും പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ഡ് അയോണുകളായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തിയ താരതമ്യേന സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ പോസിറ്റീവ് മെറ്റൽ അയോണുകൾക്കിടയിൽ നീങ്ങുന്നു. അവയ്ക്കിടയിൽ ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നു, അതായത്, ഇലക്ട്രോണുകൾ ലോഹങ്ങളുടെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ പോസിറ്റീവ് അയോണുകളെ സിമൻറ് ചെയ്യുന്നതായി തോന്നുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്.

ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കും ശക്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിനും ഇടയിലുള്ള ബോണ്ട് (O, N, F) മറ്റൊരു തന്മാത്രയെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ചോദ്യം ഉയർന്നുവന്നേക്കാം: എന്തുകൊണ്ടാണ് ഹൈഡ്രജൻ അത്തരമൊരു നിർദ്ദിഷ്ട രാസബന്ധം സൃഷ്ടിക്കുന്നത്?

ഹൈഡ്രജന്റെ ആറ്റോമിക ദൂരം വളരെ ചെറുതാണ് ഇതിന് കാരണം. കൂടാതെ, അതിന്റെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുമ്പോഴോ ഉപേക്ഷിക്കുമ്പോഴോ ഹൈഡ്രജൻ താരതമ്യേന ഉയർന്നത് നേടുന്നു പോസിറ്റീവ് ചാർജ്, അതിനാൽ ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഹൈഡ്രജൻ മറ്റ് തന്മാത്രകളുടെ (HF, H 2 O, NH 3) ഘടനയിലേക്ക് പോകുന്ന ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉള്ള ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ നോക്കാം. ഞങ്ങൾ സാധാരണയായി ജലത്തിന്റെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുന്നു രാസ സൂത്രവാക്യം H 2 O. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് പൂർണ്ണമായും കൃത്യമല്ല. (H 2 O) n എന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ജലത്തിന്റെ ഘടനയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയായിരിക്കും, ഇവിടെ n \u003d 2,3,4 മുതലായവ. വ്യക്തിഗത ജല തന്മാത്രകളെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളിലൂടെ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിനെ സാധാരണയായി ഡോട്ടുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് അയോണിക് അല്ലെങ്കിൽ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളേക്കാൾ വളരെ ദുർബലമാണ്, പക്ഷേ സാധാരണ ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളേക്കാൾ ശക്തമാണ്.

താപനില കുറയുന്നതിനൊപ്പം ജലത്തിന്റെ അളവ് കൂടുന്നതിനെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ സാന്നിധ്യം വിശദീകരിക്കുന്നു. താപനില കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് തന്മാത്രകൾ ശക്തമാവുകയും അവയുടെ "പാക്കിംഗിന്റെ" സാന്ദ്രത കുറയുകയും ചെയ്യുന്നതിനാലാണിത്.

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി പഠനത്തിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന ചോദ്യം ഉയർന്നു: ആൽക്കഹോളുകളുടെ തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റുകൾ അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളേക്കാൾ വളരെ ഉയർന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? മദ്യ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്ന വസ്തുത ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു.

ആൽക്കഹോളുകളുടെ തിളപ്പിക്കുന്നതിലെ വർദ്ധനവും അവയുടെ തന്മാത്രകളുടെ വികാസം മൂലമാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് മറ്റു പലർക്കും സാധാരണമാണ്. ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ (ഫിനോൾസ്, കാർബോക്\u200cസിലിക് ആസിഡുകൾ മുതലായവ). ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി, ജനറൽ ബയോളജി എന്നിവയിലെ കോഴ്സുകളിൽ നിന്ന്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ സാന്നിധ്യം പ്രോട്ടീനുകളുടെ ദ്വിതീയ ഘടന, ഡിഎൻഎ ഇരട്ട ഹെലിക്സിന്റെ ഘടന, അതായത് പൂരകത്വത്തിന്റെ പ്രതിഭാസം എന്നിവ വിശദീകരിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം.

യു\u200cഎസ്\u200cഇ കോഡിഫയറിന്റെ തീമുകൾ: കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്, അതിന്റെ ഇനങ്ങൾ, രൂപീകരണ രീതികൾ. കോവാലന്റ് ബോണ്ട് സവിശേഷതകൾ (പോളാരിറ്റി, ബോണ്ട് എനർജി). അയോണിക് ബോണ്ട്. മെറ്റാലിക് ബോണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്

ഇൻട്രാമോളികുലാർ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ

ആദ്യം, തന്മാത്രകളിലെ കണികകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ബോണ്ടുകൾ പരിഗണിക്കുക. അത്തരം കണക്ഷനുകളെ വിളിക്കുന്നു ഇൻട്രാമോലെക്യുലാർ.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് സ്വഭാവമുണ്ട്, കാരണം ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നു ബാഹ്യ (വാലൻസ്) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഇടപെടൽ, കൂടുതലോ കുറവോ അളവിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ന്യൂക്ലിയസ്സുകളാൽ പിടിക്കപ്പെടുന്നു ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങൾ.

ഇവിടെ പ്രധാന ആശയം ഇലക്ട്രിക് നെഗറ്റീവിറ്റി. ആറ്റങ്ങളും ഈ ബോണ്ടിന്റെ ഗുണങ്ങളും തമ്മിലുള്ള രാസബന്ധത്തിന്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവളാണ്.

ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവാണ് (പിടിക്കുക) ബാഹ്യ (വാലൻസ്) ഇലക്ട്രോണുകൾ... ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ആകർഷിക്കുന്നതിന്റെ അളവിലാണ് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, ഇത് പ്രധാനമായും ആറ്റത്തിന്റെ ആരം, ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ചാർജ് എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യക്തമായി നിർവചിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. എൽ. പോളിംഗ് ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ ഒരു പട്ടിക സമാഹരിച്ചു (ഡയാറ്റമിക് തന്മാത്രകളുടെ ബോണ്ട് എനർജികളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി). ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകം ഫ്ലൂറിൻ അർത്ഥത്തോടെ 4 .

വ്യത്യസ്ത സ്രോതസ്സുകളിൽ നിങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ മൂല്യങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത സ്കെയിലുകളും പട്ടികകളും കണ്ടെത്താൻ കഴിയും എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. ഒരു രാസ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിൽ ഇത് ഒരു പങ്ക് വഹിക്കുന്നതിനാൽ ഇത് ഭയപ്പെടരുത് ആറ്റങ്ങൾ, ഏത് സിസ്റ്റത്തിലും ഇത് സമാനമാണ്.

എ: ബി എന്ന കെമിക്കൽ ബോണ്ടിലെ ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ കൂടുതൽ ശക്തമായി ആകർഷിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി അതിലേക്ക് സ്ഥാനചലനം സംഭവിക്കുന്നു. കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുടെ വ്യത്യാസം ആറ്റങ്ങൾ, കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുന്നു.

സംവേദനാത്മക ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളുടെ മൂല്യങ്ങൾ തുല്യമോ തുല്യമോ ആണെങ്കിൽ: EO (A) ≈ EO (B) , തുടർന്ന് മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഏതെങ്കിലും ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് മാറ്റില്ല: ഉത്തരം: ബി ... ഈ കണക്ഷനെ വിളിക്കുന്നു കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ.

സംവേദനാത്മക ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികൾ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിട്ടുണ്ടെങ്കിലും കൂടുതൽ വ്യത്യാസമില്ലെങ്കിൽ (ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിലെ വ്യത്യാസം ഏകദേശം 0.4 മുതൽ 2 വരെയാണ്: 0,4<ΔЭО<2 ), തുടർന്ന് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിലേക്ക് മാറ്റുന്നു. ഈ കണക്ഷനെ വിളിക്കുന്നു കോവാലന്റ് ധ്രുവം .

സംവേദനാത്മക ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസമുണ്ടെങ്കിൽ (ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിലെ വ്യത്യാസം 2 നേക്കാൾ കൂടുതലാണ്: ΔEO\u003e 2 ), തുടർന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളിലൊന്ന് രൂപവത്കരണത്തോടെ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിലേക്ക് പൂർണ്ണമായും കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു അയോണുകൾ ... ഈ കണക്ഷനെ വിളിക്കുന്നു അയോണിക്.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ പ്രധാന തരം - കോവാലന്റ്, അയോണിക് ഒപ്പം ലോഹം ആശയവിനിമയം. അവ കൂടുതൽ വിശദമായി പരിഗണിക്കാം.

കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

കോവാലന്റ് ബോണ്ട് – ഇത് ഒരു രാസബന്ധമാണ് രൂപീകരിച്ചത് ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ രൂപീകരണം A: B. ... ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഓവർലാപ്പ് ആറ്റോമിക് ഭ്രമണപഥങ്ങൾ. ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിൽ ചെറിയ വ്യത്യാസമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത് (ചട്ടം പോലെ, രണ്ട് നോൺ-ലോഹങ്ങൾക്കിടയിൽ) അല്ലെങ്കിൽ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ

• ഫോക്കസ്,
• സാച്ചുറബിലിറ്റി,
• ധ്രുവത,
• ധ്രുവീകരണം.

ഈ ബോണ്ടിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ, ഭൗതിക ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു.

ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ദിശ രാസഘടനയെയും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപത്തെയും ചിത്രീകരിക്കുന്നു. രണ്ട് ബോണ്ടുകൾക്കിടയിലുള്ള കോണുകളെ ബോണ്ട് ആംഗിളുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ജല തന്മാത്രയിൽ H-O-H ബോണ്ട് ആംഗിൾ 104.45 is ആണ്, അതിനാൽ ജല തന്മാത്ര ധ്രുവമാണ്, ഒരു മീഥെയ്ൻ തന്മാത്രയിൽ H-C-H ബോണ്ട് ആംഗിൾ 108 о 28 is ആണ്.

സാച്ചുറബിലിറ്റി പരിമിതമായ എണ്ണം കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവാണ്. ഒരു ആറ്റത്തിന് രൂപം നൽകാൻ കഴിയുന്ന ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണത്തെ വിളിക്കുന്നു.

പോളാരിറ്റി വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുള്ള രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ അസമമായ വിതരണത്തിൽ നിന്നാണ് ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നത്. കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളെ ധ്രുവവും ധ്രുവേതരവുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ധ്രുവീകരണം കണക്ഷനുകൾ ഒരു ബാഹ്യ വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ സ്ഥാനചലനം നടത്താനുള്ള ബോണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കഴിവ് (പ്രത്യേകിച്ചും, മറ്റൊരു കണത്തിന്റെ വൈദ്യുത മണ്ഡലം). ധ്രുവീകരണം ഇലക്ട്രോൺ മൊബിലിറ്റിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് എത്ര ദൂരെയാണെങ്കിലും അത് കൂടുതൽ മൊബൈൽ ആണ്, അതനുസരിച്ച് തന്മാത്ര കൂടുതൽ ധ്രുവീകരിക്കാവുന്നതുമാണ്.

കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

2 തരം കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ് ഉണ്ട് - പോളാർ ഒപ്പം നോൺ-പോളാർ .

ഉദാഹരണം . ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയായ എച്ച് 2 ന്റെ ഘടന പരിഗണിക്കുക. ബാഹ്യ energy ർജ്ജ തലത്തിലുള്ള ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും ജോഡിയാക്കാത്ത 1 ഇലക്ട്രോൺ വഹിക്കുന്നു. ആറ്റം പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നതിന്, ഞങ്ങൾ ലൂയിസ് ഘടന ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഇലക്ട്രോണുകളെ ഡോട്ടുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുമ്പോൾ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യ level ർജ്ജ നിലയുടെ ഘടനയുടെ ഒരു രേഖാചിത്രമാണിത്. രണ്ടാമത്തെ കാലഘട്ടത്തിലെ ഘടകങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ലൂയിസ് പോയിന്റ് ഘടന മോഡലുകൾ സഹായകരമാണ്.

എച്ച്. +. H \u003d H: H.

അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയും ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടും H - H ഉണ്ട്. ഈ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഏതെങ്കിലും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് മാറ്റില്ല, കാരണം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി ഒന്നുതന്നെയാണ്. ഈ കണക്ഷനെ വിളിക്കുന്നു കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ .

കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ (സിമെട്രിക്) ബോണ്ട് തുല്യ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുള്ള ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപപ്പെട്ട ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടാണ് (ചട്ടം പോലെ, ഒരേ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തത്), അതിനാൽ, ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയുകൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ ഏകീകൃത വിതരണവും.

ധ്രുവേതര ബോണ്ടുകളുടെ ദ്വിധ്രുവ നിമിഷം 0 ആണ്.

ഉദാഹരണങ്ങൾ: H 2 (H-H), O 2 (O \u003d O), S 8.

കോവാലന്റ് പോളാർ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ട് തമ്മിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടാണ് വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾ (സാധാരണയായി, വ്യത്യസ്ത ലോഹങ്ങൾ), ഇതിന്റെ സവിശേഷത സ്ഥാനമാറ്റാംഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിലേക്ക് (ധ്രുവീകരണം).

ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു - അതിനാൽ, അതിൽ ഒരു ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് (δ-) ഉണ്ടാകുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് നെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിൽ ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ് (δ +, ഡെൽറ്റ +) ഉണ്ടാകുന്നു.

ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികളിൽ വലിയ വ്യത്യാസം, ഉയർന്നത് ധ്രുവത കണക്ഷനുകളും അതിലേറെയും ദ്വിധ്രുവ നിമിഷം ... കൂടുതൽ ആകർഷകമായ ശക്തികൾ അയൽ തന്മാത്രകൾക്കും വിപരീത ചിഹ്നത്തിന്റെ ചാർജുകൾക്കുമിടയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് വർദ്ധിക്കുന്നു ശക്തി ആശയവിനിമയം.

ഒരു ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവത സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു. പ്രതികരണ സംവിധാനങ്ങളും അയൽ ബോണ്ടുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനവും പോലും ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. കണക്ഷന്റെ ധ്രുവത പലപ്പോഴും നിർണ്ണയിക്കുന്നു തന്മാത്ര ധ്രുവീകരണംഅതിനാൽ തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റും ദ്രവണാങ്കവും, ധ്രുവീയ ലായകങ്ങളിലെ ലയിക്കുന്നതും പോലുള്ള ഭൗതിക സവിശേഷതകളെ നേരിട്ട് ബാധിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണങ്ങൾ: HCl, CO 2, NH 3.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിനുള്ള സംവിധാനങ്ങൾ

ഒരു കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് 2 സംവിധാനങ്ങളിലൂടെ സംഭവിക്കാം:

1. എക്സ്ചേഞ്ച് സംവിധാനം ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപപ്പെടുന്നതിന് ഓരോ കണികയും ജോഡിയാക്കാത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നൽകുമ്പോഴാണ് ഒരു കോവാലന്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം:

ഒപ്പം . + . ബി \u003d എ: ബി

2. ഒരു കണിക ഒരു ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി നൽകുന്ന ഒരു സംവിധാനമാണ് കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപീകരണം, മറ്റ് കണങ്ങൾ ഈ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിക്ക് ഒരു ഒഴിഞ്ഞ പരിക്രമണം നൽകുന്നു:

ഒപ്പം: + ബി \u003d എ: ബി

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് ഒരു ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി നൽകുന്നു ( ദാതാവിന് ), മറ്റൊരു ആറ്റം ഈ ജോഡിക്ക് ഒരു ഒഴിഞ്ഞ പരിക്രമണം നൽകുന്നു ( സ്വീകർത്താവ് ). ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഫലമായി, രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ energy ർജ്ജവും കുറയുന്നു, അതായത്. ഇത് ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഗുണം ചെയ്യും.

ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം രൂപീകരിച്ച ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് വ്യത്യസ്തമല്ല എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം രൂപീകരിച്ച മറ്റ് കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളിൽ നിന്നുള്ള ഗുണങ്ങളിൽ. ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം ബാഹ്യ energy ർജ്ജ തലത്തിൽ (ഇലക്ട്രോൺ ദാതാക്കളിൽ) ധാരാളം ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷതയാണ്, അല്ലെങ്കിൽ തിരിച്ചും, വളരെ ചെറിയ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകർത്താക്കൾ). അനുബന്ധ വിഭാഗത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കഴിവുകൾ കൂടുതൽ വിശദമായി പരിഗണിക്കുന്നു.

ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നു:

- ഒരു തന്മാത്രയിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് CO (തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് ട്രിപ്പിൾ ആണ്, 2 ബോണ്ടുകൾ എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസത്താൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഒന്ന് ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം): C≡O;

- ൽ അമോണിയം അയോൺ NH 4 +, അയോണുകളിൽ ഓർഗാനിക് അമിനുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, മെത്തിലാമമോണിയം അയോണിൽ CH 3 -NH 2 +;

- ൽ സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ, കേന്ദ്ര ആറ്റവും ലിഗാണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളും തമ്മിലുള്ള ഒരു രാസ ബോണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്സൊഅലുമിനേറ്റ് Na, അലുമിനിയവും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം;

- ൽ നൈട്രിക് ആസിഡും അതിന്റെ ലവണങ്ങളും - നൈട്രേറ്റുകൾ: മറ്റ് ചില നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ HNO 3, NaNO 3;

- ഒരു തന്മാത്രയിൽ ഓസോൺ O 3.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ പ്രധാന സവിശേഷതകൾ

നോൺമെറ്റൽ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സാധാരണയായി ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ പ്രധാന സവിശേഷതകൾ നീളം, energy ർജ്ജം, ഗുണിതം, ദിശ.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതം

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതം - ഇതാണ് ഒരു സംയുക്തത്തിലെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം... തന്മാത്രയായി മാറുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ മൂല്യത്തിൽ നിന്ന് ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതം എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കാനാകും.

ഉദാഹരണത്തിന് , ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയായ എച്ച് 2 ൽ, ബോണ്ട് ഗുണിതം 1 ആണ് ഓരോ ഹൈഡ്രജനും ബാഹ്യ energy ർജ്ജ തലത്തിൽ ജോഡിയാക്കാത്ത 1 ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേ ഉള്ളൂ, അതിനാൽ ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപം കൊള്ളുന്നു.

O 2 എന്ന ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിൽ, ബോണ്ട് ഗുണിതം 2 ആണ് ബാഹ്യ energy ർജ്ജ നിലയിലെ ഓരോ ആറ്റത്തിനും ജോടിയാക്കാത്ത 2 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്: O \u003d O.

ഒരു നൈട്രജൻ തന്മാത്ര N 2 ൽ, ബോണ്ട് ഗുണിതം 3 ആണ് ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഇടയിൽ ബാഹ്യ energy ർജ്ജ തലത്തിൽ ജോടിയാക്കാത്ത 3 ഇലക്ട്രോണുകളുണ്ട്, ആറ്റങ്ങൾ 3 സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളായി N≡N രൂപം കൊള്ളുന്നു.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം. ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് പരീക്ഷണാത്മക ശാരീരിക രീതികളാണ്. അഡിറ്റിവിറ്റി റൂൾ അനുസരിച്ച് ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം ഏകദേശം കണക്കാക്കാം, അതിനനുസരിച്ച് എബി തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം എ 2, ബി 2 തന്മാത്രകളിലെ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യത്തിന്റെ പകുതി തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്:

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിന്റെ നീളം ഏകദേശം കണക്കാക്കാം ആറ്റങ്ങളുടെ ദൂരത്തിനൊപ്പംഒരു ബോണ്ട് രൂപീകരിക്കുന്നു, അല്ലെങ്കിൽ ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ആവൃത്തി പ്രകാരംആറ്റങ്ങളുടെ ദൂരം വളരെ വ്യത്യസ്തമല്ലെങ്കിൽ.

ആറ്റങ്ങളുടെ ദൂരത്തിൽ ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതോടെ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം വർദ്ധിക്കും.

ഉദാഹരണത്തിന്

ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതത്തിൽ വർദ്ധനവുണ്ടാകുമ്പോൾ (ആറ്റോമിക ദൂരങ്ങൾ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നില്ല, അല്ലെങ്കിൽ നിസ്സാരമായി വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു), ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം കുറയും.

ഉദാഹരണത്തിന് ... ഈ ശ്രേണിയിൽ: C - C, C \u003d C, C≡C, ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം കുറയുന്നു.

ആശയവിനിമയ .ർജ്ജം

ഒരു രാസ ബോണ്ടിന്റെ ശക്തിയുടെ അളവുകോലാണ് ബോണ്ട് എനർജി. ആശയവിനിമയ .ർജ്ജം ഒരു ബോണ്ട് തകർക്കുന്നതിനും പരസ്പരം അനന്തമായ വലിയ അകലത്തിൽ ഈ ബോണ്ടായി മാറുന്ന ആറ്റങ്ങളെ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനും ആവശ്യമായ by ർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ആണ് വളരെ മോടിയുള്ള. ഇതിന്റെ energy ർജ്ജം പതിനായിരക്കണക്കിന് മുതൽ നൂറുകണക്കിന് kJ / mol വരെയാണ്. ഉയർന്ന ബോണ്ട് energy ർജ്ജം, കൂടുതൽ ബോണ്ട് ശക്തി, തിരിച്ചും.

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിന്റെ ശക്തി ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം, ബോണ്ട് പോളാരിറ്റി, ബോണ്ട് ഗുണിതം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. കെമിക്കൽ ബോണ്ട് എത്രത്തോളം നീളുന്നുവോ അത്രയും എളുപ്പത്തിൽ അത് തകർക്കാൻ കഴിയും, കൂടാതെ ബോണ്ട് എനർജി കുറയുകയും അതിന്റെ ശക്തി കുറയുകയും ചെയ്യും. കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ചെറുതാണെങ്കിൽ അത് ശക്തവും ബോണ്ട് എനർജിയും വർദ്ധിക്കും.

ഉദാഹരണത്തിന് , HF, HCl, HBr എന്നീ സംയുക്തങ്ങളുടെ ശ്രേണിയിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട്, രാസ ബോണ്ടിന്റെ ശക്തി കുറയുന്നുമുതലുള്ള കണക്ഷന്റെ ദൈർഘ്യം വർദ്ധിക്കുന്നു.

അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

അയോണിക് ബോണ്ട് അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടാണ് അയോണുകളുടെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം.

യോനാ ആറ്റങ്ങൾ വഴി ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വീകരിക്കുകയോ ഉപേക്ഷിക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയിലാണ് അവ രൂപപ്പെടുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ ബാഹ്യ energy ർജ്ജ നിലയുടെ ഇലക്ട്രോണുകളെ ദുർബലമായി നിലനിർത്തുന്നു. അതിനാൽ, ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷത പുന ora സ്ഥാപന സവിശേഷതകൾ - ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാനുള്ള കഴിവ്.

ഉദാഹരണം. 3 energy ർജ്ജ തലത്തിൽ 1 ഇലക്ട്രോൺ സോഡിയം ആറ്റത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇത് എളുപ്പത്തിൽ നൽകിക്കൊണ്ട്, സോഡിയം ആറ്റം കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള Na + അയോണായി മാറുന്നു, Ne എന്ന ഉത്തമ നിയോൺ വാതകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. സോഡിയം അയോണിൽ 11 പ്രോട്ടോണുകളും 10 ഇലക്ട്രോണുകളും മാത്രമേ ഉള്ളൂ, അതിനാൽ അയോണിന്റെ മൊത്തം ചാർജ് -10 + 11 \u003d +1:

+11നാ) 2) 8) 1 - 1 ഇ \u003d +11 നാ +) 2 ) 8

ഉദാഹരണം. ബാഹ്യ energy ർജ്ജ തലത്തിലുള്ള ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിൽ 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സ്ഥിരതയുള്ള നിഷ്ക്രിയ ആർഗോൺ ആറ്റത്തിന്റെ ആർ കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിന്, ക്ലോറിൻ 1 ഇലക്ട്രോൺ അറ്റാച്ചുചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്. ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ അറ്റാച്ചുമെന്റിന് ശേഷം, ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയ സ്ഥിരതയുള്ള ക്ലോറിൻ അയോൺ രൂപം കൊള്ളുന്നു. അയോണിന്റെ മൊത്തം ചാർജ് -1:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1 ഇ \u003d +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

കുറിപ്പ്:

• അയോണുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്!
• സ്ഥിരതയുള്ള അയോണുകൾ മാത്രമല്ല രൂപം കൊള്ളുന്നത് ആറ്റങ്ങൾ, അതുമാത്രമല്ല ഇതും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ... ഉദാഹരണത്തിന്: അമോണിയം അയോൺ NH 4 +, സൾഫേറ്റ് അയോൺ SO 4 2- മുതലായവ. അത്തരം അയോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന രാസ ബോണ്ടുകളും അയോണിക് ആയി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു;
• അയോണിക് ബോണ്ട്, ഒരു ചട്ടം പോലെ, പരസ്പരം രൂപം കൊള്ളുന്നു ലോഹങ്ങൾ ഒപ്പം ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ(ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഗ്രൂപ്പുകൾ);

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അയോണുകൾ വൈദ്യുത ആകർഷണത്താൽ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

നമുക്ക് സംഗ്രഹിക്കാം കോവാലന്റ്, അയോണിക് ബോണ്ട് തരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം:

മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് താരതമ്യേന രൂപംകൊണ്ട ഒരു കണക്ഷനാണ് സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇടയിൽ ലോഹ അയോണുകൾഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ബാഹ്യ energy ർജ്ജ നിലയിലുള്ള ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു ഒന്ന് മുതൽ മൂന്ന് വരെ ഇലക്ട്രോണുകൾ... ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ ദൂരം, ഒരു ചട്ടം പോലെ, വലുതാണ് - അതിനാൽ, ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ വളരെ എളുപ്പത്തിൽ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, അതായത്. ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകളാണ്.

ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ മാറുന്നു പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ ... വേർപെടുത്തിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ താരതമ്യേന സ are ജന്യമാണ് നീക്കുക പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ലോഹ അയോണുകൾക്കിടയിൽ. ഈ കണങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കണക്ഷൻ ഉണ്ട്മുതലുള്ള പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ ലേയേർഡ് മെറ്റൽ കാറ്റേഷനുകൾ ഒരുമിച്ച് പിടിക്കുന്നു അങ്ങനെ മതിയായ കരുത്ത് സൃഷ്ടിക്കുന്നു മെറ്റൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ... ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ തുടർച്ചയായി കുഴപ്പത്തോടെ നീങ്ങുന്നു, അതായത്. പുതിയ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളും പുതിയ കാറ്റേഷനുകളും നിരന്തരം ഉയർന്നുവരുന്നു.

ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷനുകൾ

ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പ്രത്യേകം പരിഗണിക്കേണ്ടതാണ് - ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷനുകൾ ... പുതിയ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടാത്ത ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു തരം ഇടപെടലാണ് ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷനുകൾ. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ശക്തികൾ 1869-ൽ വാൻ ഡെർ വാൾസ് കണ്ടെത്തി വാൻ ഡാർ വാൾസ് സേന... വാൻ ഡെർ വാൾസ് സേനയെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ഓറിയന്റേഷൻ, ഇൻഡക്ഷൻ ഒപ്പം ചിതറിക്കിടക്കുന്ന ... ഒരു രാസ ബോണ്ടിന്റെ than ർജ്ജത്തേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ് ഇന്റർമോളികുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ the ർജ്ജം.

ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ ഓറിയന്റേഷൻ ശക്തികൾ ധ്രുവീയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്നു (ദ്വിധ്രുവ-ദ്വിധ്രുവ പ്രതിപ്രവർത്തനം). ധ്രുവീയ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഈ ശക്തികൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഇൻഡക്ഷൻ ഇടപെടലുകൾ ഒരു ധ്രുവീയ തന്മാത്രയും ധ്രുവേതരവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്. ധ്രുവീയമല്ലാത്ത ഒരു തന്മാത്ര ഒരു ധ്രുവത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം കാരണം ധ്രുവീകരിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് അധിക ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളാണ് ഒരു പ്രത്യേക തരം ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷൻ. - ഇവ ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുള്ള തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഇന്റർമോളികുലാർ (അല്ലെങ്കിൽ ഇൻട്രാമോളികുലാർ) കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളാണ് - H-F, H-O അല്ലെങ്കിൽ H-N ... ഒരു തന്മാത്രയിൽ അത്തരം ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകും ഗുരുത്വാകർഷണത്തിന്റെ അധിക ശക്തികൾ .

രൂപീകരണ സംവിധാനം ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ് ഭാഗികമായി ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക്, ഭാഗികമായി ദാതാവ് - സ്വീകർത്താവ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ ദാതാവ് ശക്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകത്തിന്റെ (എഫ്, ഒ, എൻ) ആറ്റമാണ്, ഈ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളാണ് സ്വീകർത്താവ്. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിന്റെ സവിശേഷത ഫോക്കസ് ബഹിരാകാശത്തും സാച്ചുറേഷൻ.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിനെ ഡോട്ടുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കാം: ··· O. ഹൈഡ്രജനുമായി കൂടിച്ചേർന്ന് ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോ ga ർജ്ജക്ഷമത വർദ്ധിക്കുകയും അതിന്റെ വലുപ്പം ചെറുതാകുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ശക്തമാകും. ഇത് പ്രധാനമായും സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്വഭാവമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ഉള്ള ഫ്ലൂറിൻ ഒപ്പം ഹൈഡ്രജനുമൊത്തുള്ള ഓക്സിജൻ , കുറവ് ഹൈഡ്രജനുമൊത്തുള്ള നൈട്രജൻ .

ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾക്കിടയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാകുന്നു:

— ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് എച്ച്എഫ് (വാതകം, വെള്ളത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ പരിഹാരം - ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്), വെള്ളം H 2 O (നീരാവി, ഐസ്, ദ്രാവക ജലം):

— അമോണിയ, ഓർഗാനിക് അമിനുകൾ പരിഹാരം - അമോണിയയ്ക്കും ജല തന്മാത്രകൾക്കുമിടയിൽ;

— o-H അല്ലെങ്കിൽ N-H ബോണ്ടുകൾ ഉള്ള ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ: ആൽക്കഹോളുകൾ, കാർബോക്\u200cസിലിക് ആസിഡുകൾ, അമിനുകൾ, അമിനോ ആസിഡുകൾ, ഫിനോൾസ്, അനിലൈൻ, അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ, പ്രോട്ടീൻ, കാർബോഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ പരിഹാരങ്ങൾ - മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, ഡിസാക്കറൈഡുകൾ.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് വസ്തുക്കളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു. അതിനാൽ, തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അധിക ആകർഷണം പദാർത്ഥങ്ങളെ തിളപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമാക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്, ചുട്ടുതിളക്കുന്ന സ്ഥലത്ത് അസാധാരണമായ വർദ്ധനവ് കാണപ്പെടുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന് ചട്ടം പോലെ, തന്മാത്രാ ഭാരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റിലെ വർദ്ധനവ് നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, നിരവധി പദാർത്ഥങ്ങളിൽ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te ചുട്ടുതിളക്കുന്ന സ്ഥലങ്ങളിലെ രേഖീയ മാറ്റം ഞങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കുന്നില്ല.

അതായത്, at വെള്ളത്തിന്റെ തിളപ്പിക്കുന്ന സ്ഥലം അസാധാരണമായി ഉയർന്നതാണ് - -61 o C യിൽ കുറവല്ല, നേർരേഖ നമ്മെ കാണിക്കുന്നതുപോലെ, എന്നാൽ കൂടുതൽ, +100 o C. ജല തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ സാന്നിധ്യത്താൽ ഈ അപാകത വിശദീകരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (0-20 o C) വെള്ളം ദ്രാവക ഘട്ടം അനുസരിച്ച്.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

രാസകണങ്ങൾ (ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ മുതലായവ) പദാർത്ഥങ്ങളായി സംയോജിപ്പിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്ന എല്ലാ ഇടപെടലുകളും രാസ ബോണ്ടുകളായും ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകളായും (ഇന്റർമോളികുലാർ ഇന്ററാക്ഷനുകൾ) തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ - ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ നേരിട്ട് ബോണ്ടുകൾ. അയോണിക്, കോവാലന്റ്, മെറ്റാലിക് ബോണ്ടുകൾ തമ്മിൽ വേർതിരിക്കുക.

ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകൾ - തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ. ഇതൊരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്, ഒരു അയോൺ-ഡിപോൾ ബോണ്ട് (ഈ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം കാരണം, ഉദാഹരണത്തിന്, അയോണുകളുടെ ഒരു ജലാംശം ഉണ്ടാകുന്നത്), ഒരു ദ്വിധ്രുവ-ദ്വിധ്രുവ ബോണ്ട് (ഈ ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം കാരണം, തന്മാത്രകൾ ധ്രുവ പദാർത്ഥങ്ങൾ സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ലിക്വിഡ് അസെറ്റോണിൽ) മുതലായവ.

അയോണിക് ബോണ്ട് - വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്യപ്പെടുന്ന അയോണുകളുടെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം മൂലം രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു രാസ ബോണ്ട്. ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളിൽ (രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ), ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളുടെ വലുപ്പങ്ങൾ പരസ്പരം വളരെ വ്യത്യസ്തമാകുമ്പോൾ ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നു: ചില ആറ്റങ്ങൾ വലുതാണ്, മറ്റുള്ളവ ചെറുതാണ് - അതായത്, ചില ആറ്റങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, മറ്റുള്ളവ അവ സ്വീകരിക്കുന്ന പ്രവണത (സാധാരണ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളും സാധാരണ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമാണ്); അത്തരം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയും വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്.
അയോണിക് ബോണ്ട് ദിശാസൂചനയും പൂരിതമല്ലാത്തതുമാണ്.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട് - ഒരു സാധാരണ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ നിന്ന് ഉണ്ടാകുന്ന ഒരു രാസ ബോണ്ട്. സമാനമോ സമാനമോ ആയ ദൂരങ്ങളുള്ള ചെറിയ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളിൽ (എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം) ജോഡിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ആറ്റത്തിന് ഒറ്റ ജോഡി, മറ്റൊന്നിന് ഒരു സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണം (ദാതാവ്-സ്വീകർത്താവ് സംവിധാനം) എന്നിവയാണ് ആവശ്യമായ വ്യവസ്ഥ:

സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച്, കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു
• ലളിതം (ഒറ്റ) - ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ,
• ഇരട്ട - രണ്ട് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ,
• ട്രിപ്പിൾ - മൂന്ന് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടുകളെ ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ വിതരണം അനുസരിച്ച്, കോവാലന്റ് ബോണ്ട് തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ധ്രുവേതര ഒപ്പം ധ്രുവം... ഒരു ധ്രുവേതര ബോണ്ട് ഒരേ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഒരു ധ്രുവം - വ്യത്യസ്തങ്ങൾക്കിടയിൽ.

ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ ആറ്റത്തിന്റെ കഴിവിന്റെ അളവുകോലാണ് ഇത്.
ഇലക്ട്രോണിക് ജോഡികൾ ധ്രുവ ബോണ്ടുകൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകങ്ങളോട് പക്ഷപാതപരമാണ്. ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സ്ഥാനചലനത്തെ ബോണ്ട് പോളറൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ധ്രുവീകരണ സമയത്ത് രൂപംകൊണ്ട ഭാഗിക (അധിക) ചാർജുകൾ + ഉം - ഉം സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് :.

ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ ഓവർലാപ്പിംഗിന്റെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച് ("ഓർബിറ്റലുകൾ"), കോവാലന്റ് ബോണ്ടിനെ ഒരു-ബോണ്ട്, എ-ബോണ്ട് എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.
ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ നേരിട്ടുള്ള ഓവർലാപ്പിംഗ് മൂലമാണ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത് (ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഒരു നേർരേഖയിൽ), -ബോണ്ട് - ലാറ്ററൽ ഓവർലാപ്പ് കാരണം (ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയുകൾ കിടക്കുന്ന വിമാനത്തിന്റെ ഇരുവശത്തും).

കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന് ദിശാസൂചനയും സാച്ചുറേഷൻ ഉണ്ട്, ഒപ്പം ധ്രുവീകരണക്ഷമതയുമുണ്ട്.
കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ പരസ്പര ദിശ വിശദീകരിക്കാനും പ്രവചിക്കാനും, ഒരു ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ മോഡൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെയും ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ - energy ർജ്ജത്തിലെ ആറ്റോമിക് ഭ്രമണപഥങ്ങളുടെ വിന്യാസം, ഒരു ആറ്റം കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ ആകൃതിയിൽ.
മൂന്ന് തരം ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ സാധാരണയായി കണ്ടുവരുന്നു: sp-, sp 2 ഉം sp 3-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ. ഉദാഹരണത്തിന്:
sp-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ - C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (ലീനിയർ ഘടന) തന്മാത്രകളിൽ;
sp 2-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ - സി 2 എച്ച് 4, സി 6 എച്ച് 6, ബിഎഫ് 3 (പരന്ന ത്രികോണാകൃതി) തന്മാത്രകളിൽ;
sp 3-ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ - CCl 4, SiH 4, CH 4 (ടെട്രഹെഡ്രൽ ഫോം) തന്മാത്രകളിൽ; NH 3 (പിരമിഡാകൃതി); H 2 O (മൂലയുടെ ആകൃതി).

മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് - ഒരു ലോഹ ക്രിസ്റ്റലിന്റെ എല്ലാ ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളുടെയും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാമൂഹികവൽക്കരണം കാരണം രൂപംകൊണ്ട ഒരു രാസ ബോണ്ട്. തൽഫലമായി, ക്രിസ്റ്റലിന്റെ ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഒരു വൈദ്യുത വോൾട്ടേജിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുന്നു - അതിനാൽ ലോഹങ്ങളുടെ ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകത.
ബന്ധിപ്പിക്കപ്പെടേണ്ട ആറ്റങ്ങൾ വലുതാകുകയും അതിനാൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ഒരു ലോഹ ബോണ്ടുള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ - ലോഹങ്ങൾ (Na, Ba, Al, Cu, Au, മുതലായവ), സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ - ഇന്റർമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങൾ (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, മുതലായവ).
മെറ്റാലിക് ബോണ്ടിന് സാച്ചുറേഷൻ ദിശാസൂചനയില്ല. മെറ്റൽ ഉരുകലിലും ഇത് സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് - ഒരു വലിയ പോസിറ്റീവ് ഗാർഹിക ചാർജുള്ള ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഭാഗിക സ്വീകാര്യത മൂലം രൂപംകൊണ്ട ഒരു ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ട്. ഒരു തന്മാത്രയിൽ ഒറ്റ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയും (എഫ്, ഒ, എൻ) ഉള്ള ഒരു ആറ്റം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നു, മറ്റൊന്ന് - ഈ ആറ്റങ്ങളിലൊന്നുമായി ശക്തമായ ധ്രുവബന്ധനം കൊണ്ട് ബന്ധിതമായ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം. ഇന്റർമോളികുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

H - O - H ··· OH 2, H - O - H ··· NH 3, H - O - H ··· F - H, H - F ··· H - F.

പോളിപെപ്റ്റൈഡുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, പ്രോട്ടീനുകൾ മുതലായ തന്മാത്രകളിൽ ഇൻട്രാമോളികുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ നിലനിൽക്കുന്നു.

ഏതൊരു ബോണ്ടിന്റെയും ശക്തിയുടെ അളവ് ബോണ്ട് .ർജ്ജമാണ്.
ആശയവിനിമയ .ർജ്ജം - ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ 1 മോളിൽ നൽകിയ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ energy ർജ്ജം. അളവിന്റെ യൂണിറ്റ് 1 kJ / mol ആണ്.

അയോണിക്, കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുടെ g ർജ്ജം ഒരേ ക്രമത്തിലാണ്, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ energy ർജ്ജം മാഗ്നിറ്റ്യൂഡ് കുറവുള്ള ഒരു ക്രമമാണ്.

ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ the ർജ്ജം ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളുടെ വലുപ്പത്തെയും (ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം) ബോണ്ടിന്റെ ഗുണനത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ആറ്റങ്ങൾ ചെറുതും ബോണ്ടിന്റെ ഗുണിതവും കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിന്റെ .ർജ്ജവും വർദ്ധിക്കും.

അയോണിക് ബോണ്ട് എനർജി അയോണുകളുടെ വലുപ്പത്തെയും അവയുടെ ചാർജുകളെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ചെറിയ അയോണുകളും അവയുടെ ചാർജും കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ബന്ധിത .ർജ്ജവും വർദ്ധിക്കും.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടന

ഘടനയുടെ തരം അനുസരിച്ച്, എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും തിരിച്ചിരിക്കുന്നു തന്മാത്ര ഒപ്പം നോൺ-മോളിക്യുലർ... ജൈവവസ്തുക്കളിൽ തന്മാത്രാ വസ്തുക്കൾ പ്രബലമാണ്, അസ്ഥിര വസ്തുക്കളിൽ നോൺമോളികുലാർ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം അനുസരിച്ച്, പദാർത്ഥങ്ങളെ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുള്ള വസ്തുക്കളായും അയോണിക് ബോണ്ടുകളുള്ള വസ്തുക്കളായും (അയോണിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ) ലോഹ ബോണ്ടുകളുള്ള (ലോഹങ്ങൾ) പദാർത്ഥങ്ങളായും തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ തന്മാത്രയോ തന്മാത്രകളോ ആകാം. ഇത് അവരുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകളെ സാരമായി ബാധിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ദുർബലമായ ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകൾ ബന്ധിപ്പിച്ച തന്മാത്രകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 കൂടാതെ മറ്റ് ലളിതമായ വസ്തുക്കളും; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, ഓർഗാനിക് പോളിമറുകളും മറ്റ് പല വസ്തുക്കളും. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ വളരെ മോടിയുള്ളവയല്ല, കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കവും തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റുകളും ഉണ്ട്, വൈദ്യുതപ്രവാഹം നടത്തരുത്, അവയിൽ ചിലത് വെള്ളത്തിലോ മറ്റ് ലായകങ്ങളിലോ ലയിക്കുന്നു.

കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളോ ആറ്റോമിക് വസ്തുക്കളോ ഉള്ള നോൺമോളികുലാർ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ഡയമണ്ട്, ഗ്രാഫൈറ്റ്, Si, SiO2, SiC എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും) വളരെ ശക്തമായ പരലുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു (ലേയേർഡ് ഗ്രാഫൈറ്റ് ഒഴികെ), അവ വെള്ളത്തിലും മറ്റ് ലായകങ്ങളിലും ലയിക്കില്ല, ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റുകളും ഉണ്ട്, അവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും വൈദ്യുതപ്രവാഹം നടത്തുന്നില്ല (വൈദ്യുതചാലകതയുള്ള ഗ്രാഫൈറ്റ്, അർദ്ധചാലകങ്ങൾ - സിലിക്കൺ, ജെർമേനിയം മുതലായവ ഒഴികെ)

എല്ലാ അയോണിക് പദാർത്ഥങ്ങളും സ്വാഭാവികമായും തന്മാത്രകളല്ല. ഇവ സോളിഡ് റിഫ്രാക്ടറി പദാർത്ഥങ്ങൾ, പരിഹാരങ്ങൾ, ഉരുകൽ എന്നിവയാണ്. അവയിൽ പലതും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നവയാണ്. സങ്കീർണ്ണമായ അയോണുകൾ അടങ്ങിയ പരലുകൾ അയോണിക പദാർത്ഥങ്ങളിൽ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുമുണ്ടെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 +) (NO 3-), മുതലായവ. സങ്കീർണ്ണമായ അയോണുകൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളെ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങൾ (ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് ഉള്ള വസ്തുക്കൾ) അവയുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകളിൽ വളരെ വൈവിധ്യമാർന്നത്. അവയിൽ ദ്രാവക (Hg), വളരെ മൃദുവായ (Na, K) വളരെ കഠിനമായ ലോഹങ്ങൾ (W, Nb) ഉണ്ട്.

ലോഹങ്ങളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ അവയുടെ ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകത (അർദ്ധചാലകങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ഇത് കുറയുന്നു), ഉയർന്ന താപ ശേഷി, പ്ലാസ്റ്റിറ്റി (ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങൾക്ക്) എന്നിവയാണ്.

ഖരാവസ്ഥയിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ വസ്തുക്കളും പരലുകൾ ചേർന്നതാണ്. ഘടനയുടെ തരവും രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരവും അനുസരിച്ച് പരലുകൾ ("ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ") തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ആറ്റോമിക് (ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടുള്ള തന്മാത്ര ഇതര വസ്തുക്കളുടെ പരലുകൾ), അയോണിക് (അയോണിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരലുകൾ), തന്മാത്ര (ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടുള്ള തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരലുകൾ) കൂടാതെ ലോഹം (ഒരു ലോഹ ബോണ്ടുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരലുകൾ).

"വിഷയം 10." എന്ന വിഷയത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങളും പരിശോധനകളും കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടന "."

• കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തരങ്ങൾ - ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘടന 8-9 ക്ലാസ്

  പാഠങ്ങൾ: 2 അസൈൻമെന്റുകൾ: 9 ടെസ്റ്റുകൾ: 1

• ചുമതലകൾ: 9 ടെസ്റ്റുകൾ: 1

ഈ വിഷയത്തിലൂടെ പ്രവർത്തിച്ചതിനുശേഷം, നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ആശയങ്ങൾ മാസ്റ്റർ ചെയ്യണം: കെമിക്കൽ ബോണ്ട്, ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ട്, അയോണിക് ബോണ്ട്, കോവാലന്റ് ബോണ്ട്, മെറ്റൽ ബോണ്ട്, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്, സിംഗിൾ ബോണ്ട്, ഇരട്ട ബോണ്ട്, ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട്, ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ, ധ്രുവേതര ബോണ്ട്, ധ്രുവ ബോണ്ട് , ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി, ബോണ്ട് പോളറൈസേഷൻ, - ആൻഡ്-ബോണ്ട്, ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ, ബൈൻഡിംഗ് എനർജി.

ഘടനയുടെ തരം, രാസ ബോണ്ട് തരം, രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം, "ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്" എന്നിവയുടെ തരം ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ച് ഘടനയുടെ തരം അനുസരിച്ച് വസ്തുക്കളുടെ വർഗ്ഗീകരണം നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം.

നിങ്ങൾക്ക് ഇവ ചെയ്യാനാകും: ഒരു പദാർത്ഥത്തിലെ രാസ ബോണ്ടിന്റെ തരം, ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ തരം, ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിനായി സ്കീമുകൾ തയ്യാറാക്കുക, ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി എന്ന ആശയം ഉപയോഗിക്കുക, നിരവധി ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റികൾ; ഒരു കാലഘട്ടത്തിലെ രാസ മൂലകങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി എങ്ങനെ മാറുന്നുവെന്നും ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവത നിർണ്ണയിക്കാൻ ഒരു ഗ്രൂപ്പ് അറിയുക.

നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമുള്ളതെല്ലാം പഠിച്ചുവെന്ന് ഉറപ്പാക്കിയ ശേഷം, ടാസ്\u200cക്കുകളിലേക്ക് പോകുക. എല്ലാ വിജയങ്ങളും ഞങ്ങൾ നേരുന്നു.

• ഒ.എസ്. ഗബ്രിയേൽ, ജി. ജി. ലൈസോവ. രസതന്ത്രം 11 cl. എം., ബസ്റ്റാർഡ്, 2002.
• G.E. റൂഡ്\u200cസിറ്റിസ്, F.G. ഫെൽ\u200cമാൻ. രസതന്ത്രം 11 cl. എം., വിദ്യാഭ്യാസം, 2001.

മാന്യമായ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും പുറം ഷെല്ലുകൾ അപൂർണ്ണമാണ്, രാസപ്രവർത്തന പ്രക്രിയയിൽ അവ പൂർത്തിയായി.

ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഇലക്ട്രോണുകളാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത്, പക്ഷേ ഇത് വ്യത്യസ്ത രീതിയിലാണ് നടത്തുന്നത്.

പ്രധാനമായും മൂന്ന് തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്:

കോവാലന്റ് ബോണ്ടും അതിന്റെ ഇനങ്ങളും: ധ്രുവീയവും ധ്രുവേതരവുമായ കോവാലന്റ് ബോണ്ട്;

അയോണിക് ബോണ്ട്;

മെറ്റാലിക് ബോണ്ട്.

അയോണിക് ബോണ്ട്

അയോണുകളിലേക്കുള്ള കാറ്റേഷനുകളെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷിക്കുന്നതിലൂടെ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ബോണ്ടാണ് അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിന്റെ അളവിൽ പരസ്പരം കുത്തനെ വ്യത്യാസപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നു, അതിനാൽ, ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ജോഡി ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിലേക്ക് ശക്തമായി സ്ഥാനചലനം സംഭവിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഇത് ഈ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഭാഗമാണെന്ന് കണക്കാക്കാം. .

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവരുടേയും മറ്റ് ആളുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവാണ് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റി.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന് അയോണിക് ബോണ്ടിന്റെ സ്വഭാവം, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന, സവിശേഷതകൾ എന്നിവ വിശദീകരിക്കുന്നു.

കാറ്റേഷനുകളുടെ രൂപീകരണം: М 0 - n e - \u003d M n +

അയോൺ രൂപീകരണം: HeM 0 + n e - \u003d HeM n-

ഉദാഹരണത്തിന്: 2Na 0 + Cl 2 0 \u003d 2Na + Cl -

ഒരു റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി ക്ലോറിനിലെ ലോഹ സോഡിയത്തിന്റെ ജ്വലനസമയത്ത്, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് മൂലകമായ സോഡിയത്തിന്റെ കാറ്റേഷനുകളും ശക്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിന്റെ ക്ലോറിൻ അയോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഉപസംഹാരം: ലോഹത്തിനും ലോഹേതര ആറ്റങ്ങൾക്കുമിടയിൽ ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്: CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2, മുതലായവ.

കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ, പോളാർ ബോണ്ടുകൾ

സാധാരണ (അവയ്ക്കിടയിൽ പങ്കിട്ട) ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സഹായത്തോടെ ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതാണ് ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട്.

കോവാലന്റ് നോൺ-പോളാർ ബോണ്ട്

രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു കോവാലന്റ് ധ്രുവേതര ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. ഈ പ്രക്രിയ ഇതിനകം ഒരു സാധാരണ രാസപ്രവർത്തനമാണ്, കാരണം ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് (ആറ്റോമിക് ഹൈഡ്രജൻ) മറ്റൊന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു - തന്മാത്ര ഹൈഡ്രജൻ. ഈ പ്രക്രിയയുടെ energy ർജ്ജ "ലാഭക്ഷമത" യുടെ ഒരു ബാഹ്യ അടയാളം ഒരു വലിയ അളവിലുള്ള താപത്തിന്റെ പ്രകാശനമാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ (ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒരു എസ്-ഇലക്ട്രോൺ ഉപയോഗിച്ച്) ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ മേഘത്തിൽ (തന്മാത്രാ പരിക്രമണം) ലയിക്കുന്നു, അവിടെ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ന്യൂക്ലിയസിനെ “സ്വന്തം” അല്ലെങ്കിൽ “അന്യഗ്രഹ” മായാലും പരിഗണിക്കാതെ “സേവിക്കുന്നു”. പുതിയ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നിഷ്ക്രിയ വാതക ഹീലിയത്തിന്റെ പൂർത്തിയായ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന് സമാനമാണ്: 1 സെ 2.

പ്രായോഗികമായി, ലളിതമായ രീതികൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അമേരിക്കൻ രസതന്ത്രജ്ഞൻ ജെ. ലൂയിസ് 1916 ൽ മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾക്ക് അടുത്തായി ഡോട്ടുകളിലൂടെ ഇലക്ട്രോണുകളെ നിയോഗിക്കാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു. ഒരു ഡോട്ട് ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതുന്നു:

ക്ലോറിൻ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ ഘടനയുടെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന് രണ്ട് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളെ 17 Cl (ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് Z \u003d 17) ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നത് നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം.

ക്ലോറിന്റെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലത്തിൽ s 2 + p 5 \u003d 7 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. താഴത്തെ നിലയിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കാത്തതിനാൽ, ഞങ്ങൾ ഡോട്ടുകളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ബാഹ്യ മൂന്നാം ലെവലിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമാണ്. ഈ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ (7 കഷണങ്ങൾ) മൂന്ന് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെയും ജോഡിയാക്കാത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെയും രൂപത്തിൽ ക്രമീകരിക്കാം.

രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ജോഡിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളിൽ നിന്ന് ഒരു തന്മാത്രയുമായി സംയോജിപ്പിച്ച ശേഷം, ഒരു പുതിയ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ലഭിക്കും:

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഓരോ ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്കും ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ OCTET ഉണ്ട്. നിങ്ങൾ ഏതെങ്കിലും ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങളെ വട്ടമിടുന്നുണ്ടോ എന്ന് കാണാൻ ഇത് എളുപ്പമാണ്.

ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളാൽ മാത്രമേ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുകയുള്ളൂ. ഇതിനെ ഒരു വിഭജിത ജോഡി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ശേഷിക്കുന്ന ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളെ ലോൺ ജോഡികൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവ ഷെല്ലുകൾ നിറയ്ക്കുകയും ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിൽ പങ്കെടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നില്ല.

ഉത്തമ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന് സമാനമായ ഒരു ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ സ്വന്തമാക്കുന്നതിന് നിരവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാമൂഹികവൽക്കരണത്തിന്റെ ഫലമായി ആറ്റങ്ങൾ രാസ ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ലൂയിസിന്റെ സിദ്ധാന്തവും ഒക്ടെറ്റ് നിയമവും അനുസരിച്ച്, ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു ബോണ്ട് ഒരെണ്ണത്തിൽ മാത്രമല്ല, രണ്ടോ മൂന്നോ വിഭജിത ജോഡികളിലോ നടത്താം, ഒക്ടെറ്റ് റൂളിന് ആവശ്യമെങ്കിൽ. അത്തരം ബോണ്ടുകളെ ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്സിജന് ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഒക്റ്റെറ്റ് ഇലക്ട്രോണുകളുള്ള ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്ര രൂപീകരിക്കാൻ കഴിയും.

നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളും (അവസാന ഷെല്ലിലെ 2 സെ 2 2 പി 3) ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഒരു ഒക്\u200cടെറ്റ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഘടിപ്പിക്കുന്നതിന്, അവ തമ്മിൽ മൂന്ന് വിഭജിത ജോഡികൾ ക്രമീകരിക്കേണ്ടതുണ്ട്:

ഉപസംഹാരം: ഒരേ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലന്റ് ധ്രുവേതര ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നു, അതായത്, ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ - ഒരു ലോഹമല്ലാത്തത്.

ഉദാഹരണത്തിന്: തന്മാത്രകളിൽ H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 - ഒരു കോവാലന്റ് ധ്രുവേതര ബോണ്ട്.

കോവാലന്റ് ബോണ്ട്

ഒരു ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ട് പൂർണ്ണമായും കോവാലന്റ് ബോണ്ടിനും അയോണിക് ബോണ്ടിനും ഇടയിലുള്ളതാണ്. അയോണിക് പോലെ, വ്യത്യസ്ത തരം രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ മാത്രമേ ഇത് ഉണ്ടാകൂ.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, ഹൈഡ്രജൻ (Z \u003d 1), ഓക്സിജൻ (Z \u003d 8) ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ജലത്തിന്റെ രൂപീകരണം പരിഗണിക്കുക. ഇതിനായി, ഹൈഡ്രജൻ (1 സെ 1), ഓക്സിജൻ (... 2 സെ 2 2 പി 4) എന്നിവയുടെ പുറം ഷെല്ലുകൾക്കായി ആദ്യം ഇലക്ട്രോണിക് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നത് സൗകര്യപ്രദമാണ്.

ഇതിനായി ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് കൃത്യമായി രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ എടുക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണെന്ന് ഇത് മാറുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, സ്വഭാവം ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ സ്വീകർത്താവിന്റെ സവിശേഷതകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ് (ഇതിനുള്ള കാരണങ്ങളെക്കുറിച്ച് - കുറച്ച് കഴിഞ്ഞ്). അതിനാൽ, ജലത്തിനായുള്ള ലൂയിസ് ഫോർമുലയിലെ ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് ചെറുതായി സ്ഥാനചലനം സംഭവിക്കുന്നു. ജല തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട് ധ്രുവീയ കോവാലന്റാണ്, ആറ്റങ്ങളിൽ ഭാഗിക പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

ഉപസംഹാരം: വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവിറ്റിയുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ട് സംഭവിക്കുന്നു, അതായത് വ്യത്യസ്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ - ലോഹങ്ങളല്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്: തന്മാത്രകളിൽ HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - ഒരു കോവാലന്റ് പോളാർ ബോണ്ട്.

ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ

ഇപ്പോൾ, ഡാഷുകളുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളെ (അതായത്, കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ) ചിത്രീകരിക്കുന്നത് പതിവാണ്.ഒരു ഡാഷും വിഭജിക്കപ്പെട്ട ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, നമുക്ക് ഇതിനകം പരിചിതമായ തന്മാത്രകൾ ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:

ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഡാഷുകളുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങളെ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും, ഒറ്റ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ ചിത്രീകരിച്ചിട്ടില്ല

ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രകളെ ചിത്രീകരിക്കുന്നതിന് വളരെ നല്ലതാണ്: ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം എങ്ങനെ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഏത് ക്രമത്തിൽ, ഏത് ബോണ്ടുകൾ വഴി അവ വ്യക്തമായി കാണിക്കുന്നു.

ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളിലെ ഒരൊറ്റ ഡാഷിന് തുല്യമാണ് ലൂയിസ് സൂത്രവാക്യങ്ങളിലെ ബോണ്ടിംഗ് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഇരട്ട, ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടുകൾക്ക് ഒരു പൊതുനാമമുണ്ട് - ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ. നൈട്രജൻ തന്മാത്രയ്ക്ക് മൂന്ന് ബോണ്ട് ഓർഡർ ഉണ്ടെന്നും പറയപ്പെടുന്നു. ഒരു ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിൽ, ബോണ്ട് ക്രമം രണ്ടാണ്. ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകളിലെ ബോണ്ട് ക്രമം തുല്യമാണ്. ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും ഇനി ഒന്നിലധികം അല്ല, ലളിതമായ ഒരു ബോണ്ട് ഉണ്ട്.

രണ്ട് ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ പങ്കിട്ട പങ്കിട്ട ജോഡികളുടെ എണ്ണമാണ് ബോണ്ട് ഓർഡർ. മൂന്നിൽ കൂടുതലുള്ള ഒരു ബോണ്ട് ഓർഡർ സംഭവിക്കുന്നില്ല.