ശരീരത്തിന്റെ ഊഷ്മാവ് ഒരു ഡിഗ്രി ഉയർത്തുന്ന താപത്തിന്റെ അളവിനെ താപ ശേഷി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ നിർവചനം അനുസരിച്ച്.

ഒരു യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിന്റെ താപ ശേഷിയെ വിളിക്കുന്നു നിർദ്ദിഷ്ടചൂട് ശേഷി. ഒരു മോളിലെ താപ ശേഷിയെ വിളിക്കുന്നു മോളാർചൂട് ശേഷി.

അതിനാൽ, താപത്തിന്റെ അളവ് എന്ന ആശയത്തിലൂടെയാണ് താപ ശേഷി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. എന്നാൽ രണ്ടാമത്തേത്, ജോലി പോലെ, പ്രക്രിയയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം താപ ശേഷി പ്രക്രിയയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നാണ്. ഊഷ്മളത പകരാൻ - ശരീരത്തെ ചൂടാക്കാൻ - വിവിധ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സാധ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, വ്യത്യസ്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ശരീര താപനിലയിലെ അതേ വർദ്ധനവിന് വ്യത്യസ്തമായ ചൂട് ആവശ്യമാണ്. തൽഫലമായി, ശരീരങ്ങളെ ഒരു താപ ശേഷി കൊണ്ടല്ല, എണ്ണമറ്റ ഒരു കൂട്ടം (താപ കൈമാറ്റം സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാത്തരം പ്രക്രിയകളെക്കുറിച്ചും നിങ്ങൾക്ക് ചിന്തിക്കാൻ കഴിയുന്നത്ര) വിശേഷിപ്പിക്കാം. എന്നിരുന്നാലും, പ്രായോഗികമായി, രണ്ട് താപ ശേഷികളുടെ നിർവചനം സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു: സ്ഥിരമായ വോള്യത്തിൽ താപ ശേഷിയും നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ താപ ശേഷിയും.

ശരീരം ചൂടാക്കപ്പെടുന്ന സാഹചര്യങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച് താപ ശേഷി വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു - സ്ഥിരമായ അളവിൽ അല്ലെങ്കിൽ നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ.

ശരീരത്തിന്റെ താപനം സ്ഥിരമായ അളവിൽ സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതായത്. dV= 0, അപ്പോൾ ജോലി പൂജ്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ശരീരത്തിലേക്ക് പകരുന്നു ചൂട് വരുന്നുഅതിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം മാറ്റാൻ മാത്രം, dQ= dE, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ താപ ശേഷി 1 K താപനിലയിൽ മാറ്റം വരുത്തിക്കൊണ്ട് ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിന് തുല്യമാണ്, അതായത്.

.കാരണം ഗ്യാസിന്
, പിന്നെ
.ഈ ഫോർമുല മോളാർ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ 1 മോളിന്റെ താപ ശേഷി നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഒരു വാതകം നിരന്തരമായ മർദ്ദത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ അളവ് മാറുന്നു, ശരീരവുമായി ആശയവിനിമയം നടത്തുന്ന ചൂട് അതിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് മാത്രമല്ല, ജോലി ചെയ്യാനും പോകുന്നു, അതായത്. dQ= dE+ പി.ഡി.വി. നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ താപ ശേഷി
.

അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന് പി.വി= RTഅതിനാൽ പി.ഡി.വി= RdT.

ഇത് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു
.മനോഭാവം
ഓരോ വാതകത്തിന്റെയും ഒരു മൂല്യ സ്വഭാവമാണ്, വാതക തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഡിഗ്രികളുടെ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ശരീരത്തിന്റെ താപ ശേഷി അളക്കുന്നത് അതിലെ ഘടക തന്മാത്രകളുടെ സൂക്ഷ്മ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ നേരിട്ട് അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതിയാണ്.

എഫ്
ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ താപ ശേഷിയുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ പരീക്ഷണത്തെ ഏകദേശം കൃത്യമായി വിവരിക്കുന്നു, പ്രധാനമായും മോണാറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ. മുകളിൽ ലഭിച്ച സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിക്കരുത്. വാസ്തവത്തിൽ, ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന ചിത്രം. ഡയറ്റോമിക് ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിന് അനുഭവപരമായി ലഭിച്ച ചിത്രം നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു. സെക്ഷൻ 1-ൽ, വാതകം സ്വതന്ത്രത്തിന്റെ വിവർത്തന ഡിഗ്രികൾ മാത്രമുള്ള കണങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, സെക്ഷൻ 2-ൽ, സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഭ്രമണ ഡിഗ്രികളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചലനം ആവേശഭരിതമാണ്, ഒടുവിൽ, സെക്ഷൻ 3-ൽ, രണ്ട് വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രി ഫ്രീഡം ദൃശ്യമാകുന്നു. കർവിലെ പടികൾ ഫോർമുലയുമായി (2.35) നന്നായി യോജിക്കുന്നു, എന്നാൽ അവയ്ക്കിടയിൽ താപ ശേഷി താപനിലയനുസരിച്ച് വർദ്ധിക്കുന്നു, അത് സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ ഡിഗ്രികളുടെ ഒരു പൂർണ്ണസംഖ്യയല്ലാത്ത വേരിയബിൾ സംഖ്യയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. താപ ശേഷിയുടെ ഈ സ്വഭാവം ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ യഥാർത്ഥ ഗുണങ്ങളെ വിവരിക്കാൻ ഞങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകം എന്ന ആശയത്തിന്റെ അപര്യാപ്തതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുമായി മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ ബന്ധംമുതൽ\u003d Ms, എവിടെയാണ് - ആപേക്ഷിക താപം, എം - മോളാർ പിണ്ഡം.മേയർ ഫോർമുല.

ഏതൊരു ആദർശ വാതകത്തിനും, മേയറുടെ ബന്ധം സാധുവാണ്:

, ഇവിടെ R എന്നത് സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കമാണ്, സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിലുള്ള മോളാർ താപ ശേഷിയാണ്, സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള മോളാർ താപ ശേഷിയാണ്.

നമുക്ക് ഇപ്പോൾ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സ്വഭാവം അവതരിപ്പിക്കാം ചൂട് ശേഷി സംവിധാനങ്ങൾ(പരമ്പരാഗതമായി അക്ഷരത്താൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു മുതൽവ്യത്യസ്ത സൂചികകൾക്കൊപ്പം).

താപ ശേഷി - മൂല്യം സങ്കലനം, ഇത് സിസ്റ്റത്തിലെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഞങ്ങളും പരിചയപ്പെടുത്തുന്നു ആപേക്ഷിക താപം

ഒപ്പം മോളാർ താപ ശേഷി

താപത്തിന്റെ അളവ് ഒരു സംസ്ഥാന പ്രവർത്തനമല്ല, പ്രക്രിയയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതിനാൽ, താപ ശേഷി സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് താപം വിതരണം ചെയ്യുന്ന രീതിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും. ഇത് മനസിലാക്കാൻ, നമുക്ക് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം ഓർമ്മിക്കാം. സമത്വം വിഭജിക്കുന്നു ( 2.4) കേവല താപനിലയുടെ പ്രാഥമിക വർദ്ധനവിന് dT,നമുക്ക് ബന്ധം ലഭിക്കുന്നു

രണ്ടാമത്തെ പദം, നമ്മൾ കണ്ടതുപോലെ, പ്രക്രിയയുടെ തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. എന്നതിൽ ശ്രദ്ധിക്കുക പൊതുവായ കേസ്ഒരു നോൺ-ഐഡിയൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ, ആരുടെ കണങ്ങളുടെ (തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ മുതലായവ) പ്രതിപ്രവർത്തനം അവഗണിക്കാൻ കഴിയില്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, താഴെ § 2.5 കാണുക, അതിൽ വാൻ ഡെർ വാൽസ് വാതകം പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നു), ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. താപനിലയിൽ മാത്രമല്ല, സിസ്റ്റത്തിന്റെ വലിപ്പത്തിലും. പ്രതിപ്രവർത്തന ഊർജ്ജം പ്രതിപ്രവർത്തന കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്. സിസ്റ്റത്തിന്റെ വോളിയം മാറുമ്പോൾ, കണങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത യഥാക്രമം മാറുന്നു, അവ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി ദൂരം മാറുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി, പരസ്പര പ്രവർത്തന ഊർജ്ജവും സിസ്റ്റത്തിന്റെ മുഴുവൻ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും മാറുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, നോൺ-ഐഡിയൽ സിസ്റ്റത്തിന്റെ പൊതുവായ സാഹചര്യത്തിൽ

അതിനാൽ, പൊതുവായ സാഹചര്യത്തിൽ, ആദ്യ പദം മൊത്തം ഡെറിവേറ്റീവായി എഴുതാൻ കഴിയില്ല, മൊത്തം ഡെറിവേറ്റീവിനെ ഒരു ഭാഗിക ഡെറിവേറ്റീവ് ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കേണ്ടതുണ്ട്, അത് കണക്കാക്കുന്ന സ്ഥിരമായ മൂല്യത്തിന്റെ അധിക സൂചനയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി:

.

അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി

ഈ പദപ്രയോഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഭാഗിക ഡെറിവേറ്റീവ്, എന്ന് എഴുതിയിരിക്കുന്ന സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ചാണ് കണക്കാക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ പ്രത്യേക സാഹചര്യത്തിൽ

ഈ ഡെറിവേറ്റീവ് ആണ്

.

ചൂട് വിതരണ പ്രക്രിയയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട രണ്ട് പ്രത്യേക കേസുകൾ ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കും:

• സ്ഥിരമായ വോള്യം;
• സിസ്റ്റത്തിലെ നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദം.

ആദ്യ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രവർത്തിക്കുക dА = 0നമുക്ക് താപ ശേഷി ലഭിക്കുന്നു സിവിസ്ഥിരമായ അളവിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകം:

മുകളിൽ നടത്തിയ സംവരണം കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, ഒരു നോൺ ഐഡിയൽ സിസ്റ്റം റിലേഷനായി (2.19) ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോമിൽ എഴുതണം പൊതുവായ കാഴ്ച

പകരം വയ്ക്കുന്നു 2.7 on , and on , ഞങ്ങൾക്ക് ഉടനടി ലഭിക്കുന്നു:

.

അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ താപ ശേഷി കണക്കാക്കാൻ പി കൂടെനിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ( dp=0) സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ അത് കണക്കിലെടുക്കുന്നു ( 2.8) താപനിലയിലെ അനന്തമായ മാറ്റത്തോടെ പ്രാഥമിക പ്രവർത്തനത്തിനുള്ള പദപ്രയോഗം പിന്തുടരുന്നു

നമുക്ക് അവസാനം ലഭിക്കുന്നു

ഈ സമവാക്യത്തെ സിസ്റ്റത്തിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിലും മർദ്ദത്തിലും മോളാർ താപ ശേഷിക്ക് സമാനമായ ബന്ധം നമുക്ക് ലഭിക്കും. മേയറുടെ അനുപാതം

റഫറൻസിനായി, ഞങ്ങൾ ഒരു പൊതു ഫോർമുല നൽകുന്നു - ഒരു അനിയന്ത്രിതമായ സിസ്റ്റത്തിനായി - ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റികളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു:

ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിന്റെ പദപ്രയോഗം ഈ സൂത്രവാക്യത്തിൽ നിന്ന് പകരമായി (2.20), (2.21) എന്നിവ ലഭിക്കും. അവന്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് (മുകളിൽ കാണുക):

.

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിലുള്ള ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡത്തിന്റെ താപ ശേഷി സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിലെ താപ ശേഷിയേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, കാരണം ഇൻപുട്ട് energy ർജ്ജത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗം ജോലി ചെയ്യാനും അതേ ചൂടാക്കലിനും കൂടുതൽ താപം ആവശ്യമാണ്. (2.21) മുതൽ വാതക സ്ഥിരാങ്കത്തിന്റെ ഭൗതിക അർത്ഥം പിന്തുടരുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക:

അതിനാൽ, താപ ശേഷി പദാർത്ഥത്തിന്റെ തരത്തെ മാത്രമല്ല, താപനില മാറ്റത്തിന്റെ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

നമുക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്റെ ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് താപ കപ്പാസിറ്റികൾ വാതക താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല; യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഈ താപ ശേഷികൾ പൊതുവെ പറഞ്ഞാൽ, താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ടി.

അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന്റെ ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് താപ കപ്പാസിറ്റികൾ നേരിട്ട് ലഭിക്കും പൊതു നിർവ്വചനം, ഞങ്ങൾ മുകളിൽ പറഞ്ഞ ഫോർമുലകൾ ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ ( 2.7) കൂടാതെ (2.10 ) ഈ പ്രക്രിയകളിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകം ലഭിക്കുന്ന താപത്തിന്റെ അളവിന്.

ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്ക്, അതിനുള്ള പദപ്രയോഗം സിവി(ഇതിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു) 2.7):

ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയ്ക്ക്, അതിനുള്ള പദപ്രയോഗം സി പി(2.10) മുതൽ പിന്തുടരുന്നു:

വേണ്ടി മോളാർ താപ ശേഷിഅതിനാൽ ഇനിപ്പറയുന്ന പദപ്രയോഗങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നു

താപ ശേഷികളുടെ അനുപാതം അഡിയബാറ്റിക് സൂചികയ്ക്ക് തുല്യമാണ്:

തെർമോഡൈനാമിക് തലത്തിൽ, പ്രവചിക്കാൻ കഴിയില്ല സംഖ്യാ മൂല്യം ജി; സിസ്റ്റത്തിന്റെ സൂക്ഷ്മ സവിശേഷതകൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ ഞങ്ങൾക്ക് ഇത് ചെയ്യാൻ കഴിഞ്ഞുള്ളൂ (എക്‌സ്‌പ്രഷൻ (1.19 കാണുക), അതുപോലെ ( 1.28) വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്). (1.19), (2.24) എന്നീ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന്, വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റികൾക്കും അഡിയബാറ്റിക് എക്‌സ്‌പോണന്റിനും സൈദ്ധാന്തിക പ്രവചനങ്ങൾ പിന്തുടരുന്നു.

മോണാറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (ഞാൻ = 3):

ഡയറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (ഞാൻ = 5):

പോളിറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (ഞാൻ = 6):

എന്നതിനായുള്ള പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങൾപട്ടിക 1 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

പട്ടിക 1

അത് വ്യക്തമാണ് ലളിതമായ മോഡൽഅനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങൾ പൊതുവെ യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ നന്നായി വിവരിക്കുന്നു. വാതക തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികൾ കണക്കിലെടുക്കാതെയാണ് കരാർ നേടിയത് എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക.

ചില ലോഹങ്ങളുടെ മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യങ്ങളും ഞങ്ങൾ നൽകിയിട്ടുണ്ട് മുറിയിലെ താപനില. ഒരു ലോഹത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിനെ അയൽ പന്തുകളുമായി സ്പ്രിംഗുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന സോളിഡ് ബോളുകളുടെ ക്രമീകരിച്ച സെറ്റായി ഞങ്ങൾ സങ്കൽപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഓരോ കണത്തിനും മൂന്ന് ദിശകളിലേക്ക് മാത്രമേ ആന്ദോളനം ചെയ്യാൻ കഴിയൂ ( ഞാൻ കണക്കാക്കുന്നു = 3), അത്തരത്തിലുള്ള ഓരോ സ്വാതന്ത്ര്യവും ഒരു ചലനാത്മകതയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു k V T/2അതേ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജവും. അതിനാൽ, ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ കണികയ്ക്ക് ആന്തരിക (ഓസിലേറ്ററി) ഊർജ്ജമുണ്ട് കെ വി ടി.അവോഗാഡ്രോ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ നമുക്ക് ഒരു മോളിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ലഭിക്കും

മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യം എവിടെ നിന്ന് വരുന്നു

(ഖരവസ്തുക്കളുടെ താപ വികാസത്തിന്റെ ചെറിയ ഗുണകം കാരണം, അവ വേർതിരിച്ചറിയുന്നില്ല കൂടെ പിഒപ്പം സിവി). ഖരപദാർഥങ്ങളുടെ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റിക്ക് മുകളിലുള്ള ബന്ധത്തെ വിളിക്കുന്നു ദുലോങ്ങിന്റെയും പെറ്റിറ്റിന്റെയും നിയമം,കൂടാതെ കണക്കാക്കിയ മൂല്യത്തിന്റെ നല്ല പൊരുത്തം പട്ടിക കാണിക്കുന്നു

പരീക്ഷണത്തോടെ.

മുകളിലുള്ള അനുപാതങ്ങളും പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റയും തമ്മിലുള്ള ഒരു നല്ല കരാറിനെക്കുറിച്ച് പറയുമ്പോൾ, ഇത് ഒരു നിശ്ചിത താപനില പരിധിയിൽ മാത്രമേ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, സിസ്റ്റത്തിന്റെ താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഫോർമുലകൾക്ക് (2.24) പരിമിതമായ വ്യാപ്തിയുണ്ട്. ആദ്യം ചിത്രം പരിഗണിക്കുക. 2.10, ഇത് താപ ശേഷിയുടെ പരീക്ഷണാത്മക ആശ്രിതത്വം കാണിക്കുന്നു ടിവിക്കൊപ്പംകേവല ഊഷ്മാവിൽ നിന്നുള്ള ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ടി.

അരി. 2.10 താപനില (പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ) എന്ന നിലയിൽ സ്ഥിരമായ അളവിൽ വാതക ഹൈഡ്രജന്റെ മോളാർ താപ ശേഷി.

ചുവടെ, സംക്ഷിപ്തതയ്ക്കായി, ചില താപനില പരിധികളിലെ തന്മാത്രകളിൽ ചില സ്വാതന്ത്ര്യങ്ങളുടെ അഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ഞങ്ങൾ സംസാരിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ യഥാർത്ഥത്തിൽ ഇനിപ്പറയുന്നവയെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിക്കുന്നതെന്ന് ഒരിക്കൽ കൂടി ഞങ്ങൾ ഓർക്കുന്നു. ക്വാണ്ടം കാരണങ്ങളാൽ, വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലേക്കുള്ള ആപേക്ഷിക സംഭാവന ചില തരംചലനം ശരിക്കും താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ചില താപനില ഇടവേളകളിൽ വളരെ ചെറുതായിരിക്കും, പരീക്ഷണത്തിൽ - എല്ലായ്പ്പോഴും പരിമിതമായ കൃത്യതയോടെ നടത്തുന്നു - അത് അദൃശ്യമാണ്. പരീക്ഷണത്തിന്റെ ഫലം, ഇത്തരത്തിലുള്ള ചലനങ്ങൾ നിലവിലില്ല, അതിനനുസരിച്ചുള്ള സ്വാതന്ത്ര്യം ഇല്ലെന്നും തോന്നുന്നു. സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ അളവുകളുടെ എണ്ണവും സ്വഭാവവും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് തന്മാത്രയുടെ ഘടനയും നമ്മുടെ സ്ഥലത്തിന്റെ ത്രിമാനത്വവുമാണ് - അവയ്ക്ക് താപനിലയെ ആശ്രയിക്കാൻ കഴിയില്ല.

ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിനുള്ള സംഭാവന താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ചെറുതായിരിക്കാം.

താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ 100 കെചൂട് ശേഷി

തന്മാത്രയിൽ ഭ്രമണപരവും വൈബ്രേഷനും ആയ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ അഭാവത്തെ ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. കൂടാതെ, താപനില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, താപ ശേഷി അതിവേഗം വർദ്ധിക്കുന്നു ക്ലാസിക്കൽ അർത്ഥം

ഒരു ദൃഢമായ ബോണ്ടുള്ള ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയുടെ സ്വഭാവം, അതിൽ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികൾ സ്വാതന്ത്ര്യമില്ല. മുകളിലെ താപനിലയിൽ 2000 കെതാപ ശേഷി മൂല്യത്തിലേക്കുള്ള ഒരു പുതിയ കുതിപ്പ് കണ്ടെത്തുന്നു

ഈ ഫലം സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികളുടെ രൂപത്തെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. എന്നാൽ ഇതെല്ലാം ഇപ്പോഴും വിശദീകരിക്കാനാകാത്തതായി തോന്നുന്നു. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ കറങ്ങാൻ കഴിയാത്തത്? എന്തുകൊണ്ടാണ് ഒരു തന്മാത്രയിലെ വൈബ്രേഷനുകൾ വളരെ ഉയരത്തിൽ മാത്രം സംഭവിക്കുന്നത് ഉയർന്ന താപനില? മുൻ അധ്യായത്തിൽ, ഈ സ്വഭാവത്തിന്റെ ക്വാണ്ടം കാരണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ഹ്രസ്വ ഗുണപരമായ ചർച്ച നൽകപ്പെട്ടു. ക്ലാസിക്കൽ ഫിസിക്‌സിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയാത്ത ക്വാണ്ടം പ്രതിഭാസങ്ങളിലേക്കാണ് മുഴുവൻ കാര്യങ്ങളും വരുന്നതെന്ന് ഇപ്പോൾ നമുക്ക് ആവർത്തിക്കാം. ഈ പ്രതിഭാസങ്ങൾ കോഴ്സിന്റെ തുടർന്നുള്ള വിഭാഗങ്ങളിൽ വിശദമായി ചർച്ചചെയ്യുന്നു.

അധിക വിവരം

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. ഹാൻഡ്‌ബുക്ക് ഓഫ് ഫിസിക്‌സ്, നൗക, 1977 - പേജ് 236 - ചിലർക്ക് തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിന്റെ വൈബ്രേഷൻ, റൊട്ടേഷൻ ഡിഗ്രികളുടെ സ്വഭാവ "ടേൺ-ഓൺ" താപനിലകളുടെ പട്ടിക പ്രത്യേക വാതകങ്ങൾ;

ഇനി നമുക്ക് അത്തിപ്പഴത്തിലേക്ക് തിരിയാം. 2.11, മൂന്നിന്റെ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റികളുടെ ആശ്രിതത്വത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു രാസ ഘടകങ്ങൾ(ക്രിസ്റ്റലുകൾ) താപനിലയിൽ. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ, മൂന്ന് വളവുകളും ഒരേ മൂല്യത്തിലേക്ക് മാറുന്നു

ദുലോംഗ്, പെറ്റിറ്റ് നിയമത്തിന് അനുസൃതമായി. ലെഡ് (Pb), ഇരുമ്പ് (Fe) എന്നിവയ്ക്ക് പ്രായോഗികമായി ഈ പരിമിതമായ താപ ശേഷി ഇതിനകം തന്നെ ഊഷ്മാവിൽ ഉണ്ട്.

അരി. 2.11 ഈയം, ഇരുമ്പ്, കാർബൺ എന്നിവയുടെ പരലുകൾ (വജ്രം) - താപനിലയിൽ മൂന്ന് രാസ മൂലകങ്ങൾക്ക് മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ ആശ്രിതത്വം

വജ്രത്തിന് (C), ഈ താപനില ഇതുവരെ വേണ്ടത്ര ഉയർന്നിട്ടില്ല. താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, മൂന്ന് വളവുകളും ദുലോംഗ്, പെറ്റിറ്റ് നിയമത്തിൽ നിന്ന് കാര്യമായ വ്യതിയാനം കാണിക്കുന്നു. ദ്രവ്യത്തിന്റെ ക്വാണ്ടം ഗുണങ്ങളുടെ മറ്റൊരു പ്രകടനമാണിത്. താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന പല ക്രമങ്ങളും വിശദീകരിക്കാൻ ക്ലാസിക്കൽ ഫിസിക്സ് ശക്തിയില്ലാത്തതായി മാറുന്നു.

അധിക വിവരം

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - ജെ. ഡി ബോയർ ആമുഖം തന്മാത്രാ ഭൗതികശാസ്ത്രംകൂടാതെ തെർമോഡൈനാമിക്സ്, എഡി. IL, 1962 - pp. 106-107, ഭാഗം I, § 12 - കേവല പൂജ്യത്തിനടുത്തുള്ള താപനിലയിൽ ലോഹങ്ങളുടെ താപ ശേഷിക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സംഭാവന;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - പെരെൽമാൻ യാ.ഐ. നിങ്ങൾക്ക് ഭൗതികശാസ്ത്രം അറിയാമോ? ലൈബ്രറി "ക്വാണ്ടം", ലക്കം 82, സയൻസ്, 1992. പേജ് 132, ചോദ്യം 137: ഏതൊക്കെ ശരീരങ്ങളാണ് ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപ ശേഷിയുള്ളത് (പേജ് 151-ലെ ഉത്തരം കാണുക);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - പെരെൽമാൻ യാ.ഐ. നിങ്ങൾക്ക് ഭൗതികശാസ്ത്രം അറിയാമോ? ലൈബ്രറി "ക്വാണ്ടം", ലക്കം 82, സയൻസ്, 1992. പേജ് 132, ചോദ്യം 135: ഖര, ദ്രാവകം, നീരാവി എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളിൽ വെള്ളം ചൂടാക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ച് (പേജ് 151-ലെ ഉത്തരം കാണുക);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - ഫിസിക്കൽ എൻസൈക്ലോപീഡിയ. കലോറിമെട്രി. താപ ശേഷി അളക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.

1 ഗ്രാം ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി. പരാമീറ്റർ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു രാസഘടനഒപ്പം കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ അവസ്ഥ: വാതകമോ ദ്രാവകമോ ഖരമോ. അതിന്റെ തുറന്ന ശേഷം, പുതിയ റൗണ്ട്ചൂടും സിസ്റ്റത്തിന്റെ പ്രവർത്തനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഊർജ്ജ ക്ഷണികതയുടെ ശാസ്ത്രമായ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ വികസനം.

സാധാരണയായി, നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷിയും തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങളും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നുശീതീകരണ വാഹനങ്ങൾക്കായി രൂപകൽപ്പന ചെയ്‌തിരിക്കുന്ന റേഡിയറുകളും സിസ്റ്റങ്ങളും അതുപോലെ രസതന്ത്രം, ന്യൂക്ലിയർ എഞ്ചിനീയറിംഗ്, എയറോഡൈനാമിക്‌സ് എന്നിവയിലും. നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി എങ്ങനെ കണക്കാക്കുന്നുവെന്ന് അറിയണമെങ്കിൽ, നിർദ്ദിഷ്ട ലേഖനം പരിശോധിക്കുക.

പരാമീറ്ററിന്റെ നേരിട്ടുള്ള കണക്കുകൂട്ടലുമായി മുന്നോട്ട് പോകുന്നതിനുമുമ്പ്, നിങ്ങൾ ഫോർമുലയും അതിന്റെ ഘടകങ്ങളും പരിചയപ്പെടണം.

കണക്കുകൂട്ടലിനുള്ള ഫോർമുല ആപേക്ഷിക താപംഇനിപ്പറയുന്ന ഫോം ഉണ്ട്:

• с = Q/(m*∆T)

കണക്കുകൂട്ടലിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അളവുകളെയും അവയുടെ പ്രതീകാത്മക പദവികളെയും കുറിച്ചുള്ള അറിവ് വളരെ പ്രധാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അവരെ അറിയാൻ മാത്രമല്ല അത് ആവശ്യമാണ് ദൃശ്യ രൂപം, മാത്രമല്ല അവ ഓരോന്നിന്റെയും അർത്ഥം വ്യക്തമായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ ഇനിപ്പറയുന്ന ഘടകങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:

ΔT എന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനിലയിലെ ക്രമാനുഗതമായ മാറ്റത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പ്രതീകമാണ്. "Δ" എന്ന ചിഹ്നം ഒരു ഡെൽറ്റ പോലെയാണ് ഉച്ചരിക്കുന്നത്.

ΔT = t2-t1, എവിടെ

• t1 പ്രാഥമിക താപനിലയാണ്;
• മാറ്റത്തിന് ശേഷമുള്ള അവസാന താപനിലയാണ് t2.

m എന്നത് ചൂടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡമാണ് (g).

Q - താപത്തിന്റെ അളവ് (J/J)

CR അടിസ്ഥാനമാക്കി, മറ്റ് സമവാക്യങ്ങൾ ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരാം:

• Q \u003d m * cp * ΔT - താപത്തിന്റെ അളവ്;
• m = Q/cr * (t2 - t1) - പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം;
• t1 = t2-(Q/цp*m) - പ്രാഥമിക താപനില;
• t2 = t1+(Q/цp*m) - അവസാന താപനില.

പാരാമീറ്റർ കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ

1. എടുക്കുക കണക്കുകൂട്ടൽ ഫോർമുല: താപ ശേഷി = Q/(m*∆T)
2. യഥാർത്ഥ ഡാറ്റ എഴുതുക.
3. അവയെ ഫോർമുലയിലേക്ക് പ്ലഗ് ചെയ്യുക.
4. കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്തി ഫലം നേടുക.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, 480 ഗ്രാം ഭാരവും 15ºC താപനിലയുമുള്ള ഒരു അജ്ഞാത പദാർത്ഥം നമുക്ക് കണക്കാക്കാം, ഇത് ചൂടാക്കലിന്റെ ഫലമായി (35 ആയിരം ജെ നൽകുന്നത്) 250º ആയി വർദ്ധിച്ചു.

മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന നിർദ്ദേശങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഞങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങൾ:

ഞങ്ങൾ പ്രാരംഭ ഡാറ്റ എഴുതുന്നു:

• Q = 35 ആയിരം ജെ;
• m = 480 ഗ്രാം;
• ΔT = t2-t1 = 250-15 = 235 ºC.

ഞങ്ങൾ ഫോർമുല എടുക്കുകയും മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും പരിഹരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

с=Q/(m*∆T)=35 ആയിരം J/(480 g*235º)=35 ആയിരം J/(112800 g*º)=0.31 J/g*º.

കണക്കുകൂട്ടല്

നമുക്ക് കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്താം സി പിഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ വെള്ളവും ടിന്നും:

• m = 500 ഗ്രാം;
• t1 =24ºC, t2 = 80ºC - വെള്ളത്തിന്;
• t1 =20ºC, t2 =180ºC - ടിന്നിന്;
• Q = 28 ആയിരം ജെ.

ആദ്യം, ഞങ്ങൾ യഥാക്രമം വെള്ളത്തിനും ടിന്നിനുമായി ΔT നിർണ്ണയിക്കുന്നു:

• ΔTv = t2-t1 = 80-24 = 56ºC
• ΔТо = t2-t1 = 180-20 =160ºC

അപ്പോൾ ഞങ്ങൾ നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി കണ്ടെത്തുന്നു:

1. c \u003d Q / (m * ΔTv) \u003d 28 ആയിരം J / (500 g * 56ºC) \u003d 28 ആയിരം J / (28 ആയിരം g * ºC) \u003d 1 J / g * ºC.
2. с=Q/(m*ΔТо)=28 ആയിരം J/(500 g*160ºC)=28 ആയിരം J/(80 ആയിരം g*ºC)=0.35 J/g*ºC.

അങ്ങനെ, ജലത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി 1 J/g*ºC ആയിരുന്നു, ടിന്നിന്റേത് 0.35 J/g*ºC ആയിരുന്നു. 28 ആയിരം ജെ ഇൻപുട്ട് ഹീറ്റിന്റെ തുല്യ മൂല്യത്തിൽ, ടിൻ വെള്ളത്തേക്കാൾ വേഗത്തിൽ ചൂടാക്കുമെന്ന് ഇതിൽ നിന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം, കാരണം അതിന്റെ താപ ശേഷി കുറവാണ്.

താപ ശേഷി വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ, ഖരവസ്തുക്കൾ എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമല്ല, ഭക്ഷണത്തിനും ഉണ്ട്.

ഭക്ഷണത്തിന്റെ താപ ശേഷി എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം

വൈദ്യുതി ശേഷി കണക്കാക്കുമ്പോൾ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോം എടുക്കും:

c=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a), എവിടെ:

• w എന്നത് ഉൽപ്പന്നത്തിലെ ജലത്തിന്റെ അളവാണ്;
• p എന്നത് ഉൽപ്പന്നത്തിലെ പ്രോട്ടീനുകളുടെ അളവാണ്;
• f എന്നത് കൊഴുപ്പിന്റെ ശതമാനമാണ്;
• c എന്നത് കാർബോഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ ശതമാനമാണ്;
• a എന്നത് അജൈവ ഘടകങ്ങളുടെ ശതമാനമാണ്.

പ്രോസസ് ചെയ്ത ക്രീം ചീസ് വയോളയുടെ താപ ശേഷി നിർണ്ണയിക്കുക. ഇതിനായി ഞങ്ങൾ എഴുതുന്നു ആവശ്യമുള്ള മൂല്യങ്ങൾഉൽപ്പന്നത്തിന്റെ ഘടനയിൽ നിന്ന് (ഭാരം 140 ഗ്രാം):

• വെള്ളം - 35 ഗ്രാം;
• പ്രോട്ടീനുകൾ - 12.9 ഗ്രാം;
• കൊഴുപ്പുകൾ - 25.8 ഗ്രാം;
• കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ് - 6.96 ഗ്രാം;
• അജൈവ ഘടകങ്ങൾ - 21 ഗ്രാം.

തുടർന്ന് ഞങ്ങൾ ഇതുപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു:

• c=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12.9)+(1.928*25 .8 ) + (1.547*6.96)+(0.908*21)=146.3+22.1+49.7+10.8+19.1=248 kJ/kg*ºC.

അത് എപ്പോഴും ഓർക്കുക:

• ലോഹത്തെ ചൂടാക്കുന്ന പ്രക്രിയ വെള്ളത്തേക്കാൾ വേഗതയുള്ളതാണ്, കാരണം അത് ഉണ്ട് സി പി 2.5 മടങ്ങ് കുറവ്;
• സാധ്യമെങ്കിൽ, വ്യവസ്ഥകൾ അനുവദിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ലഭിച്ച ഫലങ്ങൾ ഉയർന്ന ക്രമത്തിലേക്ക് മാറ്റുക;
• ഫലങ്ങൾ പരിശോധിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് ഇന്റർനെറ്റ് ഉപയോഗിക്കാനും കണക്കാക്കിയ പദാർത്ഥത്തിനായി നോക്കാനും കഴിയും;
• തുല്യ പരീക്ഷണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, കുറഞ്ഞ പ്രത്യേക ചൂട് ഉള്ള വസ്തുക്കളിൽ കൂടുതൽ പ്രധാന താപനില മാറ്റങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടും.

ജോലിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉപകരണങ്ങളും അനുബന്ധ ഉപകരണങ്ങളും:

2. ഭാരം.

3. തെർമോമീറ്റർ.

4. കലോറിമീറ്റർ.

6. കലോറിമെട്രിക് ബോഡി.

7. ഗാർഹിക ടൈലുകൾ.

ലക്ഷ്യം:

ഒരു വസ്തുവിന്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി നിർണ്ണയിക്കാൻ പരീക്ഷണാത്മകമായി പഠിക്കുക.

I. സൈദ്ധാന്തിക ആമുഖം.

താപ ചാലകത- വേഗതയേറിയ തന്മാത്രകൾ മന്ദഗതിയിലുള്ളവയുമായി കൂട്ടിയിടിച്ചതിന്റെ ഫലമായി ശരീരത്തിന്റെ കൂടുതൽ ചൂടായ ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്ന് ചൂട് കുറഞ്ഞവയിലേക്ക് താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി വേഗതയേറിയ തന്മാത്രകൾ അവയുടെ ഊർജ്ജത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗം മന്ദഗതിയിലാക്കുന്നു.

ഏതൊരു ശരീരത്തിന്റെയും ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം അതിന്റെ പിണ്ഡത്തിനും ശരീര താപനിലയിലെ മാറ്റത്തിനും നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്.

DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)

ചൂടാക്കുമ്പോഴോ തണുപ്പിക്കുമ്പോഴോ ശരീരത്തിന്റെ ആന്തരിക energy ർജ്ജത്തിലുണ്ടാകുന്ന മാറ്റത്തിന്റെ ആശ്രിതത്വത്തെ പ്രതീകപ്പെടുത്തുന്ന മൂല്യം സി. ബാഹ്യ വ്യവസ്ഥകൾവിളിച്ചു ആപേക്ഷിക താപംശരീരം.

(4)

ചൂടാക്കുമ്പോൾ താപം ആഗിരണം ചെയ്യാനുള്ള ശരീരത്തിന്റെ ആശ്രിതത്വത്തെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന മൂല്യം സി, ശരീരവുമായി ആശയവിനിമയം നടത്തുന്ന താപത്തിന്റെ അളവിന്റെ താപനിലയിലെ വർദ്ധനവിന്റെ അനുപാതത്തിന് തുല്യമാണ്. ശരീരത്തിന്റെ താപ ശേഷി.

C = c × m. (5)
(6)
Q=CDT(7)

മോളാർ താപ ശേഷി C m,ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ താപനില 1 കെൽവിൻ വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവാണ്

സെ.മീ = സി.എം. (എട്ട്)
C m = (9)

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി അത് ചൂടാക്കപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയയുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഹീറ്റ് ബാലൻസ് സമവാക്യം.

താപ കൈമാറ്റ സമയത്ത്, ആന്തരിക ഊർജ്ജം കുറയുന്ന എല്ലാ ശരീരങ്ങളും നൽകുന്ന താപത്തിന്റെ ആകെത്തുക, ആന്തരിക ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്ന എല്ലാ ശരീരങ്ങൾക്കും ലഭിക്കുന്ന താപത്തിന്റെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

SQ ഔട്ട് = SQ ഇൻ (10)

ശരീരങ്ങൾ രൂപപ്പെട്ടാൽ അടച്ച സിസ്റ്റംഅവയ്ക്കിടയിൽ താപ വിനിമയം മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ, അപ്പോൾ സ്വീകരിച്ചതും നൽകിയിരിക്കുന്നതുമായ താപത്തിന്റെ ബീജഗണിത തുക 0 ന് തുല്യമാണ്.

SQ ഔട്ട് + SQ ഇൻ = 0.

ഉദാഹരണം:

ഒരു ശരീരം, ഒരു കലോറിമീറ്റർ, ഒരു ദ്രാവകം എന്നിവ താപ കൈമാറ്റത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. ശരീരം ചൂട് നൽകുന്നു, കലോറിമീറ്ററും ദ്രാവകവും സ്വീകരിക്കുന്നു.

Q t \u003d Q k + Q f

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q to = c മുതൽ m വരെ (Q - T 1)

Q f = c f m f (Q - T 1)

ഇവിടെ Q(tau) എന്നത് മൊത്തം അന്തിമ താപനിലയാണ്.

t m t (T 2 -Q) \u003d to m to (Q- T 1) + f m f (Q- T 1)

t കൂടെ \u003d ((Q - T 1) * (s to m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)

ടി \u003d 273 0 + ടി 0 സി

2. ജോലിയുടെ പുരോഗതി.

എല്ലാ തൂക്കങ്ങളും 0.1 ഗ്രാം കൃത്യതയോടെ നടത്തണം.

1. അകത്തെ പാത്രത്തിന്റെ പിണ്ഡം, കലോറിമീറ്റർ m 1 തൂക്കിക്കൊണ്ട് നിർണ്ണയിക്കുക.

2. കലോറിമീറ്ററിന്റെ ആന്തരിക പാത്രത്തിലേക്ക് വെള്ളം ഒഴിക്കുക, ഒഴിച്ച ദ്രാവകം m k ഉപയോഗിച്ച് അകത്തെ ബീക്കർ തൂക്കുക.

3. ഒഴിച്ച വെള്ളത്തിന്റെ പിണ്ഡം m \u003d m to - m 1 നിർണ്ണയിക്കുക

4. കലോറിമീറ്ററിന്റെ ആന്തരിക പാത്രം പുറം പാത്രത്തിൽ വയ്ക്കുക, പ്രാരംഭ ജല താപനില T 1 അളക്കുക.

5. ചുട്ടുതിളക്കുന്ന വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ടെസ്റ്റ് ബോഡി നീക്കം ചെയ്യുക, വേഗത്തിൽ കലോറിമീറ്ററിലേക്ക് മാറ്റുക, T 2 നിർണ്ണയിക്കുക - ശരീരത്തിന്റെ പ്രാരംഭ താപനില, അത് തിളച്ച വെള്ളത്തിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് തുല്യമാണ്.

6. കലോറിമീറ്ററിൽ ദ്രാവകം ഇളക്കിവിടുമ്പോൾ, താപനില ഉയരുന്നത് നിർത്തുന്നത് വരെ കാത്തിരിക്കുക: അവസാന (സ്ഥിരമായ) താപനില Q അളക്കുക.

7. കലോറിമീറ്ററിൽ നിന്ന് ടെസ്റ്റ് ബോഡി നീക്കം ചെയ്യുക, ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ഉണക്കുക, അതിന്റെ പിണ്ഡം m 3 നിർണ്ണയിക്കാൻ ഒരു ബാലൻസ് തൂക്കിയിടുക.

8. പട്ടികയിലെ എല്ലാ അളവുകളുടെയും കണക്കുകൂട്ടലുകളുടെയും ഫലങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുക. രണ്ടാമത്തെ ദശാംശസ്ഥാനം വരെ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുക.

9. ഒരു താപ ബാലൻസ് സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കി അതിൽ നിന്ന് ഒരു വസ്തുവിന്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി കണ്ടെത്തുക കൂടെ.

10. ലഭിച്ച ഫലങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ആപ്ലിക്കേഷനിലെ പദാർത്ഥം നിർണ്ണയിക്കുക.

11. സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പട്ടിക ഫലവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ലഭിച്ച ഫലത്തിന്റെ കേവലവും ആപേക്ഷികവുമായ പിശക് കണക്കാക്കുക:

;

12. ചെയ്ത ജോലിയെക്കുറിച്ചുള്ള നിഗമനം.

അളവെടുപ്പിന്റെയും കണക്കുകൂട്ടലിന്റെയും ഫലങ്ങളുടെ പട്ടിക

/(kg K), മുതലായവ.

പ്രത്യേക താപ ശേഷി സാധാരണയായി അക്ഷരങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു സിഅഥവാ മുതൽ, പലപ്പോഴും സൂചികകൾക്കൊപ്പം.

നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന്റെ മൂല്യം പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനിലയും മറ്റ് തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകളും ബാധിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി അളക്കുന്നത് നൽകും വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും 60 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും. കൂടാതെ, നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി പദാർത്ഥത്തിന്റെ തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകൾ (മർദ്ദം, വോളിയം മുതലായവ) എങ്ങനെ മാറ്റാൻ അനുവദിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു; ഉദാഹരണത്തിന്, സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ പ്രത്യേക താപ ശേഷി ( സി പി) കൂടാതെ സ്ഥിരമായ അളവിൽ ( സിവി) പൊതുവെ വ്യത്യസ്തമാണ്.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ഫോർമുല:

$c=\backslash frac(Q)(\; m\backslash Delta\; T),$എവിടെ സി- പ്രത്യേക താപ ശേഷി, ക്യു- ചൂടാക്കുമ്പോൾ പദാർത്ഥത്തിന് ലഭിക്കുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് (അല്ലെങ്കിൽ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്നു), എം- ചൂടാക്കിയ (തണുപ്പിച്ച) പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം, Δ ടി- പദാർത്ഥത്തിന്റെ അവസാനവും പ്രാരംഭ താപനിലയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും (തത്വത്തിൽ, കർശനമായി പറഞ്ഞാൽ, എല്ലായ്പ്പോഴും, കൂടുതലോ കുറവോ ശക്തമായി, ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), അതിനാൽ ചെറിയ (ഔപചാരികമായി അനന്തമായ) ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല കൂടുതൽ ശരിയാണ്: $\backslash ഡെൽറ്റ\; ടി$ഒപ്പം $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash right).$

ചില പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യങ്ങൾ

(വാതകങ്ങൾക്ക്, ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിലെ നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ (സി പി))

ഇതും കാണുക

"നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി" എന്ന ലേഖനത്തിൽ ഒരു അവലോകനം എഴുതുക

കുറിപ്പുകൾ

സാഹിത്യം

• ഭൗതിക അളവുകളുടെ പട്ടികകൾ. കൈപ്പുസ്തകം, എഡി. I. K. Kikoina, M., 1976.
• സിവുഖിൻ ഡി.വി. പൊതു കോഴ്സ്ഭൗതികശാസ്ത്രം. - ടി. II. തെർമോഡൈനാമിക്സും മോളിക്യുലാർ ഫിസിക്സും.
• ഇ.എം. ലിഫ്ഷിറ്റ്സ് // കീഴിൽ. ed. എ.എം. പ്രോഖോറോവഫിസിക്കൽ എൻസൈക്ലോപീഡിയ. - എം .: "സോവിയറ്റ് എൻസൈക്ലോപീഡിയ", 1998. - ടി. 2.<

പ്രത്യേക താപ ശേഷിയെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന ഒരു ഉദ്ധരണി

അടുത്ത ദിവസം, കൗണ്ടസ്, ബോറിസിനെ അവളുടെ സ്ഥലത്തേക്ക് ക്ഷണിച്ചു, അവനുമായി സംസാരിച്ചു, അന്നുമുതൽ അവൻ റോസ്തോവ്സ് സന്ദർശിക്കുന്നത് നിർത്തി.

ഡിസംബർ 31-ന്, 1810-ലെ പുതുവർഷത്തിന്റെ തലേന്ന്, ലെ റിവെയ്‌ലോൺ [രാത്രി അത്താഴം], കാതറിൻ പ്രഭുവിന് നേരെ ഒരു പന്ത് ഉണ്ടായിരുന്നു. പന്ത് നയതന്ത്ര സേനയും പരമാധികാരിയുമാകേണ്ടതായിരുന്നു.
പ്രൊമെനേഡ് ഡെസ് ആംഗ്ലൈസിൽ, ഒരു കുലീനന്റെ പ്രശസ്തമായ വീട് എണ്ണമറ്റ പ്രകാശവിളക്കുകളാൽ തിളങ്ങി. ചുവന്ന തുണികൊണ്ട് പ്രകാശമുള്ള പ്രവേശന കവാടത്തിൽ പോലീസും ലിംഗാഗ്രാഹികൾ മാത്രമല്ല, പ്രവേശന കവാടത്തിൽ പോലീസ് മേധാവിയും ഡസൻ കണക്കിന് പോലീസ് ഉദ്യോഗസ്ഥരും നിന്നു. വണ്ടികൾ ഓടിച്ചുപോയി, പുതിയവ ചുവന്ന കാൽനടക്കാരും തൊപ്പിയിൽ തൂവലുകൾ ധരിച്ച കാലാളുകളുമായി വന്നുകൊണ്ടിരുന്നു. യൂണിഫോമും നക്ഷത്രങ്ങളും റിബണുകളും ധരിച്ച പുരുഷന്മാർ വണ്ടികളിൽ നിന്ന് പുറത്തിറങ്ങി; പുടവയും ermine ഉം ധരിച്ച സ്ത്രീകൾ ബഹളം വെച്ച പടികൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ഇറങ്ങി, തിടുക്കത്തിൽ ശബ്ദമില്ലാതെ പ്രവേശന കവാടത്തിലൂടെ കടന്നുപോയി.
മിക്കവാറും എല്ലാ തവണയും ഒരു പുതിയ വണ്ടി കയറുമ്പോൾ, ആൾക്കൂട്ടത്തിനിടയിലൂടെ ഒരു മന്ത്രിപ്പ് ഓടുകയും തൊപ്പികൾ അഴിക്കുകയും ചെയ്തു.
- പരമാധികാരി? ... അല്ല, മന്ത്രി ... രാജകുമാരൻ ... ദൂതൻ ... നിങ്ങൾക്ക് തൂവലുകൾ കാണുന്നില്ലേ? ... - ജനക്കൂട്ടത്തിൽ നിന്ന് പറഞ്ഞു. ആൾക്കൂട്ടത്തിലൊരാൾ, മറ്റുള്ളവരെക്കാൾ നന്നായി വസ്ത്രം ധരിച്ച്, എല്ലാവരേയും അറിയുന്നതുപോലെ തോന്നി, അക്കാലത്തെ കുലീനന്മാരെ പേരെടുത്തു വിളിച്ചു.
അതിഥികളിൽ മൂന്നിലൊന്ന് ഇതിനകം ഈ പന്തിൽ എത്തിയിരുന്നു, ഈ പന്തിൽ ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ട റോസ്തോവ്സ് ഇപ്പോഴും വസ്ത്രം ധരിക്കാൻ തിടുക്കത്തിൽ തയ്യാറെടുക്കുകയായിരുന്നു.
റോസ്തോവ് കുടുംബത്തിൽ ഈ പന്തിനായി നിരവധി കിംവദന്തികളും തയ്യാറെടുപ്പുകളും ഉണ്ടായിരുന്നു, ക്ഷണം ലഭിക്കില്ല, വസ്ത്രധാരണം തയ്യാറാകില്ല, എല്ലാം ശരിയായി പ്രവർത്തിക്കില്ല.
റോസ്തോവുകൾക്കൊപ്പം, കൗണ്ടസിന്റെ സുഹൃത്തും ബന്ധുവുമായ മരിയ ഇഗ്നാറ്റീവ്ന പെറോൺസ്കായ, പഴയ കോർട്ടിലെ മെലിഞ്ഞതും മഞ്ഞയുമായ വേലക്കാരി, ഏറ്റവും ഉയർന്ന സെന്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് സമൂഹത്തിൽ പ്രവിശ്യാ റോസ്തോവുകളെ നയിച്ച, പന്ത് പോയി.
രാത്രി 10 മണിക്ക്, റോസ്തോവ്സ് ടൗറൈഡ് ഗാർഡനിലേക്ക് ബഹുമാനപ്പെട്ട വേലക്കാരിയെ വിളിക്കേണ്ടതായിരുന്നു; അതിനിടയിൽ സമയം പത്തുമണിയാകാൻ അഞ്ച് മിനിറ്റായിരുന്നു, യുവതികൾ അപ്പോഴും വസ്ത്രം ധരിച്ചിരുന്നില്ല.
നതാഷ തന്റെ ജീവിതത്തിലെ ആദ്യത്തെ വലിയ പന്തിലേക്ക് പോകുകയായിരുന്നു. അവൾ അന്ന് രാവിലെ 8 മണിക്ക് എഴുന്നേറ്റു, ദിവസം മുഴുവൻ പനിയുടെ ഉത്കണ്ഠയിലും പ്രവർത്തനത്തിലും ആയിരുന്നു. അവളുടെ എല്ലാ ശക്തിയും, രാവിലെ മുതൽ, അവരെല്ലാവരും ഉറപ്പാക്കുന്നതിൽ ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിച്ചു: അവൾ, അമ്മ, സോന്യ എന്നിവ ഏറ്റവും മികച്ച രീതിയിൽ വസ്ത്രം ധരിച്ചിരുന്നു. സോന്യയും കൗണ്ടസും അവൾക്ക് പൂർണ്ണമായും ഉറപ്പ് നൽകി. കൗണ്ടസ് ഒരു മസാക്ക വെൽവെറ്റ് വസ്ത്രം ധരിക്കേണ്ടതായിരുന്നു, അവർ പിങ്ക് നിറത്തിലുള്ള രണ്ട് വെളുത്ത സ്മോക്കി വസ്ത്രങ്ങൾ ധരിച്ചിരുന്നു, കോർസേജിൽ റോസാപ്പൂക്കളുള്ള പട്ട് കവറുകൾ. മുടി ചീകണം [ഗ്രീക്കിൽ].
അത്യാവശ്യമായ എല്ലാം ഇതിനകം ചെയ്തുകഴിഞ്ഞു: കാലുകൾ, ആയുധങ്ങൾ, കഴുത്ത്, ചെവികൾ എന്നിവ ഇതിനകം പ്രത്യേകിച്ച് ശ്രദ്ധാപൂർവം, ബാൾറൂം അനുസരിച്ച്, കഴുകി, സുഗന്ധദ്രവ്യവും പൊടിച്ചതും; ഷഡ് ഇതിനകം സിൽക്ക്, ഫിഷ്നെറ്റ് സ്റ്റോക്കിംഗ്സ്, വില്ലുകളുള്ള വെളുത്ത സാറ്റിൻ ഷൂകൾ എന്നിവയായിരുന്നു; മുടി ഏതാണ്ട് പൂർത്തിയായി. സോന്യ ഡ്രസ്സിംഗ് പൂർത്തിയാക്കി, കൗണ്ടസും; എന്നാൽ എല്ലാവർക്കും വേണ്ടി പ്രവർത്തിച്ച നതാഷ പിന്നാക്കം പോയി. മെലിഞ്ഞ തോളിൽ പൊതിഞ്ഞ പെഗ്നോയറിൽ അവൾ അപ്പോഴും കണ്ണാടിയുടെ മുന്നിൽ ഇരിക്കുകയായിരുന്നു. സോന്യ, ഇതിനകം വസ്ത്രം ധരിച്ച്, മുറിയുടെ നടുവിൽ നിന്നു, അവളുടെ ചെറുവിരലുകൊണ്ട് വേദനയോടെ അമർത്തി, പിൻക്കടിയിൽ ഞെരിക്കുന്ന അവസാന റിബൺ പിൻ ചെയ്തു.