Американецът Коди Дон Ридър, водещ на канала Cody’s Lab в YouTube, реши да провери по стария начинприготвяне на черен барут от слама, пепел, въглища и ръжда. Според него способността за приготвяне на такъв барут ще бъде много полезна по време на продължителен зомби апокалипсис, когато запасите от патрони ще бъдат изразходвани за стрелба по ходещите мъртви. Методът за приготвяне на барут, избран от Ридър, е наистина прост, но изисква много време за подготовка, пише порталът nplus1.ru.

Като начало американецът подготви селитра. За да направи това, той постави лист от тъкан поливинилхлорид върху вдлъбнатина в земята, сложи слама, смесена с варовик върху едната половина, след това наля тази купчина със собствената си урина и я покри с другата половина на листа отгоре. Тези действия са необходими за получаване на калциев нитрат. Според Ридер гниещата купчина трябва да се разбърква веднъж месечно. Колкото по-дълго протича процесът, толкова повече калциев нитрат се образува в купчината.

В този процес урината е необходима като източник на урея. По време на процеса на нитрификация (окисление от бактерии) това вещество се превръща първо в азотна и след това в азотна киселина. Последният реагира с варовик, за да образува калциев нитрат. Ридър взе малко количество хумус от селитра и го изми с вода, в която беше излужен калциев нитрат. След това Reader изля водата за изплакване в дървесна пепел, което доведе до утаяване на калциев карбонат и разтваряне на калиев нитрат или калиев нитрат във вода.

Ридър изпарява разтвора, получен от утаяването на калциев карбонат, като получава кристали от калиев нитрат и натриев нитрат. За последващо пречистване Ридър разтваря получените вещества във вода още няколко пъти и отново се изпарява. В резултат на това американецът смесва пречистен калиев нитрат с въглени ръжда. След това той навлажнява тази смес малко с вода и претрива получената пластмасова маса през сито, за да получи колони от прах. В тази форма барутът гори по-бързо и по-ефективно.

Тестовете на първата партида барут бяха проведени в метална тръба, зареден с оловно топче. Тръбата стреля, но топката не успя да пробие шперплата, стоящ наблизо. Тогава Ридър реши да подобри рецептата: да утаи калциев нитрат, който използва повечепепел и алкохол и замени ръждата със сяра. За да получи сяра, американецът откри скали, съдържащи сяра, от които извлече сяра в специална пещ, нагрявайки я до 800 градуса по Целзий.

Оказа се, че барутът, приготвен по модифицираната рецепта, има повече енергия. Американецът го изсипа в гилза за пушка, зареди я с оловно топче и стреля по стара изоставена кола. Куршумът успя да проникне метална вратаавтомобили. Този метод за приготвяне на барут със сигурност е добър за оцеляване в зомби апокалипсис, но черният прах, получен по този начин, ще има лош ефект върху състоянието на оръжието: ще трябва да се почиства от въглеродни отлагания много по-често от обикновено. Ридър не уточни как истинските оцелели почистват оръжията си. Вероятно натрошени тухли.

Калиевият нитрат или KNO3 се използва много често в областта на пиротехниката и като калий - азотен тор. Калиевият нитрат се използва като тор за различни култури. Разбира се, можете да го купите в специализирани магазини, но ще бъде по-лесно и по-добре за вас да го направите сами, лесно се разпознава - това са най-често безцветни или бели кристали с продълговата форма и без мирис. Калиев нитрат според собствените си физични свойствадобре се разтваря във вода. Така че нека се опитаме да ги направим сами.

Как да направите калиев нитрат със собствените си ръце?

За да създадем, ще използваме следните материали:

NH4NO3 - Амониев нитрат.
. KCl - Калиев хлорид.

1. Първата стъпка е да вземете амониев нитрат и калиев хлорид в съотношение 1:1. Отделно разреждаме амониев нитрат с вода в съотношение 1:3 и калиев хлорид в отделен съд в съотношение 1:2. Не забравяйте и не забравяйте да смесите всичко отделно!

2. Двата разтвора трябва да се смесят и да къкри на слаб огън. Внимание: амониевият нитрат започва да отделя амоняк, докато реакцията протича, така че проветрете добре стаята, за да избегнете неприятни миризмии възможно главоболие и гадене.

3. След като престане да се отделя амонячен дим, поставете разтвора в хладилника, докато в утайката се образуват дълги бели кристални игли. След охлаждане кристалите трябва да се измият добре и да се оставят да изсъхнат. Това е всичко, калиевият нитрат е готов!

Няма нищо трудно в създаването на селитра, просто трябва да спазвате правилата за безопасност и да повторите химията.

ВИДЕО. Как да си направим калиев нитрат у дома?

Въведение

Искате ли да бъдете домакин на свой собствен химичен експеримент. Не е лошо желание, но за това трябва да имате конкретна цел и най-важното - съставките. Така че сядате на компютъра си и търсите интересни рецепти. О, изглежда, че намерихме това, от което се нуждаем - „Създаване на димна бомба“. Четем списъка на съставките: „Захар, сода, това и онова...Калиев нитрат какво е това животно?“ - стандартната мисъл на тези, които четат тази рецепта. Обикновено така научават за съществуването на калиев нитрат. Естествено, веднага възниква желанието да се намери повече информация за него. Днес ще се опитам да задоволя интереса ви.

Произход на името

Първо, нека поговорим за името му. Селитрата е всяка сол, която има киселинен остатък NO3, взет от азотна киселина, т.е. е нитрат. Химическа формулаОбсъжданата сега селитра е KNO3, което означава, че към нейното име трябва да се добави прилагателното „калий“. Но има и други варианти на изписването му. IN различни източнициможе да се нарече калиев/индийски нитрат, калиев нитрат, калиев нитрат и др. Всички тези имена ще бъдат правилни.

Свойства

Тази селитра при нормални условия е безцветни кристали, но когато се стрие, прилича на бял прах. Освен това има йонна структура и шестоъгълна или ромбична кристална решетка. Калиевият нитрат е леко хигроскопичен и има тенденция леко да се утаява с времето. Освен това е нелетлив и без мирис. Той е силно разтворим във вода, умерено разтворим в течен амоняк, глицерин, хидразин и неразтворим в чист етер и етанол (може да бъде слабо разтворим в тях само ако последните се разредят с вода). Когато калиевият нитрат бавно кристализира, могат да растат игловидни и много дълги кристали. При температура 400-520 oC настъпва разлагането му, при което се образуват калиев нитрит и кислород.

Също така е силен окислител, който реагира с редуциращи агенти и запалими материали, а ако се натроши, реакцията е много активна и често е придружена от експлозия (снимка). Калиевият нитрат може самостоятелно да запали някои органични материали, ако се смесят с него. Разтопеният калиев нитрат може да се използва за получаване на калий чрез електролиза, но тъй като В това състояние има висока окислителна способност; за този експеримент е по-добре да вземете калиев хидроксид.

разписка

През Средновековието и Новото време (т.е. през периода, когато барутът е бил в честа употреба), калиевият нитрат е бил извлечен от селитра - купчини, състоящи се от варовикови материали, тор и други гниещи компоненти, които са имали слоеве от храсти или слама. Те били покрити с чим, който задържал образувалите се газове. Амонякът, който се образува поради гниенето на оборския тор, се натрупва в слоевете, нитрифицира се и става първо азотен, а след това азотна киселина. Последният, при взаимодействие с варовик, образува калциев нитрат, който след това се излугва с вода. Когато към тази смес се добави дървесна пепел, калциевият карбонат, присъстващ в първата, се утаи. И резултатът беше разтвор на калиев нитрат. Взаимодействието на поташ и калциев нитрат е най-старият начинполучаване на калиев нитрат, който все още е популярен. Въпреки че поташът може да бъде заменен с калиев сулфат. Калиевият нитрат може да се получи в лабораторията чрез следните реакции:

• Калиев хлорид и натриев нитрат.
• Амониев нитрат и калиев хлорид.
• Калиев хидроксид и азотна киселина.
• Калий и азотна киселина.
• Съответният алкален калиев оксид (K2O) и съответната киселина (азотна).
• Калиев хидроксид и азотен оксид (5).
• Амониев нитрат и калиев хидроксид.
• Калиев карбонат и азотна киселина.

Да бъдеш сред природата

В природата калиевият нитрат е известен като минерала нитрокалит. Местоположението на най-големите му находища е Чили и Източна Индия (затова калиевият нитрат често се нарича индийски). Естественият калиев нитрат е азотобактерия, свързана с амоняк, който се отделя при разлагането на азотни вещества. Тази връзка се улеснява от влага и топлина, поради което най-големите находища на калиев нитрат се намират в горещи страни. Също така присъства в много малки количества в животни и растения.

Калиев нитрат: приложение

Използва се главно като ценен тор за растенията (снимка). Също така е много важна съставка в черния барут („дымовуха“, димна бомба). Тази селитра е полезна и в производството на оптично стъкло, обезцветяване и изсветляване на технически кристални стъкла и придаване на здравина на стъклени продукти. В хранително-вкусовата промишленост тази селитра е известна като консервант Е252.

Заключение

Калиевият нитрат (формула KNO3) може да се използва не само в химията, но и в много други отрасли. Тя може да бъде както полезна, така и много вредна за хората.

Повечето работници в селскостопанския и градинарския сектор са много запознати с концепцията за калиев нитрат. Това е химично съединение, което е тор с два компонента в основата си. Производството му се извършва в пълно съответствие с GOST. Калиевият нитрат трябва да се използва за различни видовепочва Но особено за тези, където има висока чувствителност към хлор.

Амониево-калиевият нитрат съдържа два основни компонента – азот и калий. Освен това съдържанието на последното е почти 50%. Днес е така комплексен торшироко използвани за хранене различни култури. Външен видкалиевият нитрат е доста характерен - това са бели гранули с леко жълтеникав оттенък. Понякога се предлага под формата на бял прах.

Той придоби особена стойност за растенията поради следните свойства:

Благодарение на тази сума полезни свойства, калиевият нитрат е много търсен като тор. Използва се за почви с различен състав. Това могат да бъдат почви с различни лозя, лехи с лен, моркови, цвекло, малини, грозде и тютюн. Но особено се е доказал, когато се използва в почви, чувствителни към хлор.

Правилно приложение

Простото закупуване на тор не гарантира непременно, че по-късно ще има богата реколта. За най-добри резултати трябва да спазвате определени правила за използване на тора. Амониево-калиев нитрат под формата на суха смес трябва да се разреди с вода в правилното съотношение и да се извърши пълно хранене.

Може да се направи по коренов или листен метод.

В първия случай 10 литра вода, в зависимост от вида на растението, ще изисква сух тор в следните количества:

• цветя и зеленчукови култури– 30 г;
• овощни дървета - 40 г;
• декоративни насаждения и ягодоплодни храсти– 30гр.

Честотата на такова торене може да бъде веднъж на две седмици.

Листното подхранване се извършва не повече от четири пъти през вегетационния период и се състои в просто пръскане на растенията. Калиевият нитрат се използва главно в 2% разтвор. В същото време, за един квадратен метърза зеленчуци и цветя ще ви трябва 1 литър такъв разтвор, за храсти с горски плодове 1,5 литра и за овощни дървета– от 1,5 до 8 литра в зависимост от възрастта им.

Първото торене трябва да се извърши през април, следващото през май, когато семената се засяват в почвата. Полезно е и наторяването на овощните дървета през есенните месеци. Това ще им позволи да издържат на наближаващото студено време. Но е важно да не прекалявате с тора, тъй като излишъкът му може да влоши състоянието на културите и да намали добивите.

Домашна кухня

много опитни градинариНие отдавна сме се адаптирали да приготвяме амониев калиев нитрат у дома. И начинаещите често се чудят как да направят калиев нитрат у дома. Всъщност процесът на готвене е доста прост и разбираем. Първо ще трябва да се запасите с калиев хлорид, амониев нитрат, дестилирана вода и абсолютно чисти и сухи съдове.

След това следвайте следните инструкции:

• Калиев хлорид с тегло 100 g се разрежда в дестилирана топла вода(300 g), като за тази цел се използва стъклен съд (за предпочитане обикновена бутилка);
• внимателно филтрирайте получения разтвор през няколко слоя марля, докато се получи почти прозрачен разтвор;
• загрейте разтвора в емайлиран съд до образуването на първите мехурчета, след това изсипете 95 g амониев нитрат в него и разбъркайте;
• оставете разтвора да ври три минути, като разбърквате от време на време; след това отстранете от огъня, поставете в друг съд и оставете да се охлади на хладно място;
• след три часа изпратете контейнера с разтвора вътре в хладилника за един час;
• преместете решението на фризерза три часа (при температура 0°C);
• Извадете съда от хладилника и внимателно го изцедете горен слойтечности;
• Изсушете получената утайка върху хартия за три или четири дни.

Именно тази утайка представлява амониев калиев нитрат. Ако следвате всички стъпки, посочени стриктно в съответствие с инструкциите, можете да получите до 60 g сухо вещество на изхода. От всичко казано по-горе става ясно, че самостоятелно готвенеторове не са много трудни. Следователно въпросът как да направите правилно калиев нитрат не трябва да възниква по-късно.

Мерки за сигурност

Не всеки знае, но калиевият нитрат се използва доста широко в пиротехниката, тъй като активно реагира с различни запалими вещества и редуциращи агенти. Следователно трябва да се съхранява при спазване на всички мерки за безопасност: в запечатана опаковка, далеч от запалими и горими вещества.

Торът не трябва да се държи близо до тях отоплителни уреди, дори в близост до работеща крушка. Когато приготвяте разтвори, винаги трябва да използвате предпазни средствапод формата на гумени ръкавици. Дихателните пътища трябва да бъдат покрити с респиратор. И повечето най-добрият вариантЦялата пудра ще бъде използвана веднага след покупката.

Калиевият нитрат, който е приложен правилно, ще има невероятен ефект върху свойствата на почвата, което от своя страна ще има благоприятен ефект върху зеленчукови, овощни култури и растения. Това ще ви позволи да получите прилична реколта и да защитите растенията от въздействието на неблагоприятните условия.

Нитрат е името, дадено на нитратните соли (нитрати) на амония, натрия, калция и калия. Те се използват главно в селското стопанство, като минерални торове, и в промишлено производствопиротехнически изделия и експлозиви.

Калиевият нитрат се счита за много ценен тор, тъй като съдържа едновременно две вещества, важни за живота на растенията - азот и калий. Но в същото време калиевият нитрат е в основата на черния барут и е просто незаменим при производството на различни пиротехника. Въпреки това експериментите на домашни занаятчии за създаване на ракети, димни бомби и други „експлозиви“ често завършват много зле. Следователно продажбата на калиев нитрат в напоследъке ограничен и с настъпването на пролетта летните жители все повече се принуждават да мислят как да направят селитра сами. Нашият съвет е предназначен за любители градинари, които използват калиев нитрат изключително за мирни цели.

Как да си направим калиев нитрат

1. Купете калиев карбонат, известен също като поташ, и амониев нитрат в железарския магазин.
2. Разтворете ги отделно в топла вода, по-добре дестилирана. Използвайте равни части от теглото на реагентите. Смесете двата разтвора в ненужен съд, като изсипете разтвора на поташ в разтвора на амониев нитрат.
3. Поставете тигана на слаб огън. Тавата трябва да е достатъчно голяма, тъй като по време на реакцията сместа се пени и увеличава обема си. Разбърквайте сместа редовно. Скоро от него ще започне да се отделя газ амоняк с остра характерна миризма - това означава, че реакцията е започнала. Поради острата миризма на газ, по-добре е процесът да се извърши на открито или на закрито с добра вентилация.
4. След като спре отделянето на газ, тенджерата се отстранява от котлона и се оставя на хладно място за един ден. След това на дъното се образуват големи игловидни кристали от калиев нитрат, които могат да бъдат отстранени само чрез отцеждане на течността и изсушаване.

Амониевият нитрат е един от най-разпространените торове, прилага се при сеитба на почти всички селскостопански култури, както зърнени, така и зеленчуци, а също така се използва като подхранване за възрастни растения. В минното дело амониевият нитрат се използва широко като основен компонент на бризантни експлозиви - амонал, амонит или амотол. Амониевата селитра се продава във всички магазини за техника в отделите „Торове“, където може лесно да бъде закупена. Приготвянето на амониева селитра в занаятчийски условия е изключително опасно и напълно нерентабилно! Можете да опитате да го синтезирате сами само в малки дози, като спазвате всички правила за безопасност, за образователни цели.

Как да си направим амониев нитрат

1. В магазина за хардуер трябва да закупите: амоняк, меден сулфат, калциев нитрат.
2. Смесете амоняка с меден сулфат, докато се получи син разтвор. В резултат на реакцията на заместване получаваме утаен меден хидроксид и оставащ в разтвора амониев сулфат.
3. Отцедете разтвора на амониев сулфат от утайката и го смесете с калциев нитрат. В резултат на това получаваме калциев сулфат под формата на утайка и разтвор, съдържащ нашия амониев нитрат.

Ние описахме основните методи за получаване на селитра, а вие решавате какво може да се направи от селитра, произведена у дома.