Видео курсът „Вземете A“ включва всички теми, необходими за успешно полагане на Единния държавен изпит по математика с 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 от Профилния единен държавен изпит по математика. Подходящ и за полагане на основния единен държавен изпит по математика. Ако искате да издържите Единния държавен изпит с 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за Единния държавен изпит за 10-11 клас, както и за учители. Всичко необходимо за решаване на част 1 от Единния държавен изпит по математика (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). И това е повече от 70 точки на Единния държавен изпит и нито студент със 100 точки, нито студент по хуманитарни науки не могат без тях.

Цялата необходима теория. Бързи начинирешения, клопки и тайни на единния държавен изпит. Анализирани са всички текущи задачи от част 1 от банката задачи на FIPI. Курсът напълно отговаря на изискванията на Единния държавен изпит 2018 г.

Курсът съдържа 5 големи теми по 2,5 часа всяка. Всяка тема е дадена от нулата, просто и ясно.

Стотици задачи за единен държавен изпит. Текстови задачи и теория на вероятностите. Прости и лесни за запомняне алгоритми за решаване на проблеми. Геометрия. Теория, справочни материали, анализ на всички видове задачи от Единния държавен изпит. Стереометрия. Хитри триковерешения, полезни измамни листове, развитие пространствено въображение. Тригонометрия от нулата до задача 13. Разбиране вместо тъпчене. Ясни обяснения на сложни концепции. Алгебра. Корени, степени и логаритми, функция и производна. Основа за решаване на сложни задачи от част 2 на Единния държавен изпит.

Единният държавен изпит по химия през 2015 г. не е включен в задължителните държавни изпити. Обикновено този изпит се полага от абсолвенти, които отдавна са решили кой университет и специалност ще запишат. По правило Единният държавен изпит по химия е необходим за прием в специалности, свързани с медицината, химическата или хранително-вкусовата промишленост. Единният държавен изпит по химия не отстъпва по сложност нито на математиката, нито на физиката. Ето защо, за да преминете успешно изпита, трябва да започнете подготовката възможно най-рано. И ако знанията по този въпрос са практически нулеви, тогава без външна помощ и старание самостоятелна работаШансовете за преминаване на Единния държавен изпит по химия са оскъдни.

Структура на Единния държавен изпит по химия

Единният държавен изпит по химия се състои от 40 задачи, които са разделени на три нива на трудност:

• Първото ниво са задачи от основно ниво. На това ниво трябва да изберете един верен отговор от четири предложени отговора. Всеки правилен отговор ще носи една точка
• Второто ниво на трудност се състои от задачи от средно ниво. На това ниво трябва да запишете отговора на всяка задача. В зависимост от пълнотата и верността на отговора, отговорите ще се оценяват от 1 до 2 точки
• Третото ниво на трудност се състои от доста сложни задачи. Отговорите на това ниво трябва да бъдат подробни, с пълно описаниецелия процес на решаване на задачата. Резултатът на това ниво на трудност е от 3 до 4 точки в зависимост от пълнотата на решаване на задачата.

Как да се подготвим за единния държавен изпит по химия

Като начало абитуриентът сам трябва да реши дали е готов за полагане на Единния държавен изпитпо химия. За да направите това, трябва да вземете пробни демонстрационни тестове за Единния държавен изпит по химия, които можете да намерите. Решаването на тези тестове ще покаже реалното ви ниво на знания.

Ако нивото на знания е много ниско, тогава подготовката за Единния държавен изпит по химия трябва да започне от нулата. За да направите това, трябва да се запишете на подготвителни курсове по химия. В тези курсове квалифицирани специалисти ще помогнат за значително повишаване на нивото на знания, както в теоретичната част на предмета, така и при решаването на проблеми различни нива. Ако не е възможно да посещавате такива курсове, тогава си струва да намерите преподавател, който ще учи индивидуално, което също ще помогне положително влияниевърху основните познания по химия. В същото време трябва самостоятелно внимателно да изучавате и да работите по тема по тема, като затвърждавате теоретичните си знания чрез решаване на практически проблеми.

Алгоритъм за самоподготовка за Единния държавен изпит по химия

За да се подготвите самостоятелно за Единния държавен изпит по химия, определено ще ви е необходим основен учебниципо химия, работни тетрадки, справочни материали и ръководства за подготовка за Единния държавен изпит.

Студент с нулево ниво на знания трябва да се подготви за изпита на етапи, съгласно следния план:

• Основни понятия по химия
• Номенклатура на неорганичните и органичните вещества
• Атомна структура
• Химически връзки

За всяка тема е необходимо да си водите бележки, в които да записвате основни понятия, термини и формули. След всяка тема трябва да напишете тестова диктовка, която ще ви помогне да разкриете реалното ниво на теоретични знания. След като теорията е подредена и проучена, е необходимо да започнете да решавате проблеми, които могат да бъдат взети от учебни документи за Единния държавен изпит по химия 2015 или предишни години. При решаване на проблеми Специално вниманиетрябва да се посвети на решаването на задачи за вериги от трансформации. Решаването на тези конкретни задачи ще ви помогне бързо да изучавате голям брой химични реакции и да консолидирате знанията си по химия.

Учебникът съдържа материал за подготовка за Единния държавен изпит по химия.
Представени са 43 теми от програмата на Единния държавен изпит, задачите за които съответстват на основни (28), напреднали (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с тематиката и проблематиката на съдържанието на контролните измервателни материали.
Всяка тема съдържа теоретични принципи, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствие, с избираем отговор или отговор под формата на число), задачи с подробен отговор.
Адресирано до учители и гимназисти гимназия, както и кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.

Примери.
Дадени са проби от метали: олово - мед - живак - натрий - злато - сребро - волфрам.
Идентифицирайте тези метали по физични характеристики:
а) много мек (нарязва се с нож);
б) боядисани в жълто;
в) има матова повърхност;
г) има най-голяма огнеупорност;
д) течност при стайна температура;
е) боядисани в червено;
ж) има метален блясък и висока електропроводимост.

Медни проби са получени от изходните вещества: червен Cu2O, черен CuO, бял CuSO4, син CuSO4 5H2O, тъмнозелен Cu2CO3(OH)2 и жълто-кафяв CuCl2. Трябва ли (да, не) получените медни проби да са различни:
а) по цвят,
б) чрез точка на топене,
в) чрез способността да се покриват с черно-зелено покритие в градския въздух?

СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична система химически елементи DI. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. основни характеристикиметали от основните подгрупи на групи I-III и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) според позицията им в периодичната система
система и структурни характеристики на техните атоми 24
1.2.4. Обща характеристика на основните неметали
подгрупи на групи IV-VII според позицията им в периодичната таблица и структурните характеристики на техните атоми 30
1.3. Химическа връзкаи структура на материята 44
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентните връзки. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 44
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Валентност на атомите 52
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 59
1.4. Химическа реакция 68
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 68
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 80
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 88
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 98
1.4.6. Йонообменни реакции 108
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водния разтвор: кисела, неутрална, алкална 115
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 128
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 144
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 149
2.2. Характеристика Химични свойствапрости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 170
2.3. Характерни химични свойства на простите вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 177
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 189
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 193
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 199
2.8. Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества 202
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата органични съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на въглеродни 205 атомни орбитали
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 213
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 220
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 239
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 247
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 255
3.8. Биологично важни връзки: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 259
3.9. Връзка между органичните съединения 267
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментална основахимия 272
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 272
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 272
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 284
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 286
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 292
4.2. Общи идеи за индустриални методиполучаване на основни вещества 298
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методиполучаване на метали 298
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на производството на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване заобикаляща средаи неговите последствия 300
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 302
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 303
4.3. Изчисления според химични формулии уравнения на реакцията 311
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 311
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 315
4.3.4. Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 321
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 324
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 328
Отговори на задачи за самостоятелна работа 333
ПРИЛОЖЕНИЯ 350.

Единен държавен изпит. Химия. Пълен курс A, B, C. Самостоятелна подготовка за Единния държавен изпит. Лидин Р.А.

М.: 2013. - 352 с.

Учебникът съдържа материал за подготовка за Единния държавен изпит по химия. Представени са 43 теми от програмата на Единния държавен изпит, задачите за които съответстват на основни (28), напреднали (10) и високи (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана в съответствие с тематиката и проблематиката на съдържанието на контролните измервателни материали. Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всички видове (с един отговор, с отговор, с избираем отговор или с числа) и задачи с подробен отговор. Адресирано до учители и ученици от гимназиални училища, както и до кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.

формат: pdf

размер: 3,5 MB

Гледайте, изтеглете: yandex.disk

СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи на групи I-III и преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според позицията им в периодичната таблица и структурните характеристики на техните атоми 23
1.2.4. Обща характеристика на неметалите от основните подгрупи на IV-VII групи според тяхното положение в периодичната система и структурните особености на техните атоми 29
1.3. Химическа връзка и структура на материята 43
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентните връзки. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 43
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Валентност на атомите 51
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 57
1.4. Химическа реакция 66
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 66
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 78
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 85
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 95
1.4.6. Йонообменни реакции 106
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водния разтвор: кисела, неутрална, алкална 112
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 125
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 141
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 146
2.2. Характерни химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 166
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 172
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 184
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 188
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 194
2.8. Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества 197
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на въглеродни 200 атомни орбитали
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 207
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 214
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 233
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 241
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 249
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 253
3.9. Връзка между органичните съединения 261
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 266
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 266
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 266
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 278
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 279
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 285
4.2. Общи идеи за индустриални методи за получаване на основни вещества 291
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за производство на метали 291
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на производството на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от него 292
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 294
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 295
4.3. Изчисления с използване на химични формули и реакционни уравнения 303
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 303
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 307
4.3.4. Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 313
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 315
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 319
Типична изпитна работа
Инструкции за изпълнение на работа 324
Отговори на стандартна версияизпитна работа 332
Отговори на задачи за самостоятелна работа 334
ПРИЛОЖЕНИЯ 350

Поздрави на учениците, които влязоха в 11 клас! Последно академична годинанай-запомнящото се и важно в живота на ученика. В крайна сметка трябва най-накрая да вземете решение за избора на бъдещата си специалност и предмети за изпити. Този път избрах за вас полезен материалза това как да се подготвите за Единния държавен изпит по химия.

Ще ви помогнем да се подготвите за Единния държавен изпит и Единния държавен изпит

Теория за подготовка за единен държавен изпит по химия

Подготовката за изпита винаги започва с изучаване на теоретичната част. Ето защо, ако познанията ви по химия са на средно ниво, подобрете теорията, но я затвърдете с практически упражнения.

През 2018 г. Единният държавен изпит по химия се състоеше от 35 задачи: първите 29 въпроса изискват избор на отговор от предложените или писане на цифров отговор след изчисление, останалите 6 задачи изискват предоставяне на пълен, подробен отговор. За първите 29 отговора можете да получите максимум 40 точки, а за втората част от Единния държавен изпит - 20 точки. Може би през 2019 г. структурата на Единния държавен изпит по химия ще остане непроменена.

Основните теоретични въпроси на Единния държавен изпит по химия обхващат следните теми:

• Структурата на атома в съвременното разбиране.
• Менделеевата таблица.
• Неорганична химия (химични свойства на металите и неметалите).
• Органична химия (мазнини, протеини и въглехидрати).
• Експериментална химия на теория (правила за работа и безопасност в лабораторията, методи за получаване на определено вещество).
• Идеи за методите за получаване на необходимите вещества и елементи в промишлен вариант (металургия и методи за производство на метали в производството, химическа промишленост).
• Изчисления с помощта на формули и химични уравнения.

Планирайтеподготовка за единния държавен изпит по химия

1). Създайте годишен план с почасови изчисления и избор на дни за подготовка. Например, учете химия по 2 часа на ден в понеделник, сряда и събота.

2). Най-добре е да се включите в подготовката обичан(родители или сестра/брат). Ако това не е възможно, тогава се обединете с друг студент, който планира да вземе Единния държавен изпит по химия. Така ще усещате взаимно подкрепата си и в същото време ще ви тласка, ако някой от вас изостава. Това е уникален начин за мотивация и часовете ще бъдат по-интересни.

3). Изчислете времето за изпълнение на всяка тестова задача. Така ще знаете предварително колко време да отделите за даден въпрос и ако се затрудните с нещо, можете да преминете към друга задача и да се върнете към незавършената по-късно.

4). Докато наближавате изпита, опитайте се да увеличите максимално храненето и съня си. Изследваният трябва да се чувства отпочинал.

съвет! По време на самия изпит трябва да вземете решение за трудността на задачите. Елементите, които са най-лесни за разбиране, е най-добре да оставите за последните 30 минути от изпита. Задачите във втората част ще ви дадат висок резултат, така че е препоръчително да започнете с тях, но е препоръчително да се придържате към планираното време за изпълнение на всяка задача. В края на изпита може да се отговори на прости въпроси.

Учебници за подготовка за единния държавен изпит по химия

Можете самостоятелно да се подготвите за изпита по химия, като изучавате учебници и методически ръководства. Този метод е най-трудният, тъй като ученикът ще се нуждае от максимална концентрация, способност за самостоятелно разбиране на материала, постоянство и самодисциплина.

Сред популярните учебници за подготовка за Единния държавен изпит по химия са:

• „Единен държавен изпит. Химия. Голям справочник" (автори - Доронкин, Сажнева, Бережная). В книгата подробно са описани основните раздели на органичната и неорганичната химия, както и общата химия. Помагалото съдържа задачи за практическата част. Книгата съдържа 560 страници. Приблизителната цена е около 300 рубли.
• « Учител по химия“ (автор – Егоров). Книгата е създадена за задълбочено проучванехимия в подготовка за единния държавен изпит. „Наставник“ се състои от теоретични въпроси и отговори на тях (тематично тестване), както и практически задачи по ниво на трудност с подробно обяснение на алгоритъма за решение. Книгата съдържа 762 страници. Приблизителната цена е около 600 рубли.

Курсовепо химия: подготовка за Единен държавен изпит

Най-популярните и по прост начинПодготовката за Единния държавен изпит по химия се приема чрез посещаване на групови курсове или индивидуален преподавател. Тук не се изисква самодисциплина и независим анализ на материалите. Учител по химия ще определи час за посещение и ще ви помогне да разберете прости и сложни задачив рамките на одобрената програма.

Материалът, предоставен в курсовете по химия, обикновено се основава на въпроси и теми от миналогодишните USE изпити. Учителят се съобразява най-много често допускани грешкиученици и дава пълен анализтакива задачи.

Уебсайт по химия за подготовка за Единния държавен изпит

Дистанционното обучение е популярно сега, така че можете да се възползвате от възможността да се подготвите за Единния държавен изпит по химия с помощта на онлайн уроци. Някои от тях са безплатни, някои са напълно платени и има онлайн уроци с частично плащане, т.е. можете да гледате първия урок безплатно и след това да решите да продължите обучението на платена основа.