عمل معمل رقم 6

خصائص الدهون

تجربة 1. استحلاب الدهون.

مبدأ الطريقة. عندما يتم رج الدهون بالماء ، يتم تكوين محلول من الصفراء والبروتين والصابون والصودا ومستحلب. يعطي الماء بالدهون مستحلبًا غير مستقر ، بينما تعطي المحاليل الأخرى مستحلبًا ثابتًا.

ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الجزيئات النشطة السطحية من الأحماض الصفراوية والبروتين والصابون تغلف قطرات الدهون وتمنع اندماجها. استحلاب الدهون بالصودا ناتج عن تكوين الصابون نتيجة تفاعل كربونات الصوديوم مع الأحماض الدهنية الحرة الموجودة في الدهون.

ترتيب العمل.

يتم سكب 1 مل في 4 أنابيب: في الأول - الماء المقطر ، في الثانية - محلول 1٪ من بياض البيض ، في الثالث - محلول صابون 1٪ ، في الرابع - محلول 1٪ من كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 10H 2 O. في كل أنبوب أضف قطرتين من الزيت النباتي ورجّه جيدًا.

يتم إدخال نتائج العمل في الجدول:

ملحوظة: يتم التعبير عن درجة الاستحلاب بعلامة الجمع (+) ،

يشار إلى عدم وجود استحلاب بعلامة ناقص (-).

تجربة 2. تصبن الدهون (التحلل المائي).

نتيجة للتحلل المائي ، تنشطر الروابط في الجزيئات الجلسريدات تحت تأثير الماء ، وترتبط عناصر الماء في موقع التكافؤات الحرة الناشئة بتكوين عنصرين هيكليين للدهون - الأحماض الدهنية والجلسرين. يتفكك الماء المتضمن في التفاعل إلى هيدروجين وهيدروكسيل. يضاف الهيدروجين إلى البقايا الحمضية ، ويضاف الهيدروكسيل إلى جذور الكحول. في الممارسة العملية ، تستمر عملية تحلل الدهون الثلاثية بالتتابع ، مع تكوين منتجات تفاعل وسيطة - أحادية وثنائية الجليسريدات:

يتم تحديد عمق التحلل المائي من خلال محتوى الأحماض الدهنية الحرة ويتميز بقيمة العدد الحمضي للدهون (CN).

معدل التحلل المائي للدهون يتناسب طرديا مع تركيز أيونات الهيدروجين ، والتي ، مثل أيونات الهيدروكسيل ، هي محفزات لهذا التفاعل. تستمر عملية التحلل المائي بشكل أسرع في وجود معادن معينة أو أكاسيدها ، على سبيل المثال Zn ، ZnO ، CaO ، MgO.

الأحماض ذات الوزن الجزيئي المنخفض تغير بشكل كبير طعم ورائحة الدهون. يتم استخدام هذه التغييرات لتحديد فساد الطعام من الدهون... بسبب التحلل المائي ، تتغير الخصائص الحسية لزيوت الأبقار وجوز الهند ، والتي تحتوي على أحماض دهنية متطايرة منخفضة الوزن الجزيئي ، بشكل خاص. الأحماض الدهنية عالية الوزن الجزيئي ليس لها طعم أو رائحة ، وبالتالي فإن زيادة محتواها أثناء التحلل المائي لا يغير الخصائص الحسية للدهون.

مبدأ الطريقة. التصبن هو التحلل المائي للإسترات بواسطة القلويات. ينتج عن ذلك ملح حمض عضوي (صابون ، أي خليط من أملاح الأحماض الدهنية العالية) والكحول (الجلسرين عبارة عن كحول ثلاثي الهيدروجين)

يتم تصبن الدهون في الأوتوكلاف ، مع القلويات أو الإنزيمات (إنزيم الليباز). يحدث التصبن الأسرع في محلول كحول مائي ومحلول كحول قلوي.

مخطط تصبن الدهون:

ترتيب العمل.

يتم وزن 2 جرام من الدهون في أنبوب اختبار ويضاف 5 مل. 1٪ محلول كحولي قلوي. يتم إغلاق الأنبوب بسدادة بأنبوب زجاجي (ثلاجة) ويوضع في حمام مائي لمدة 10-12 دقيقة. في (ر \u003d 80 درجة مئوية). بعد انتهاء عملية التصبن (يتم تكوين محلول صابون متجانس) ، يُسكب الخليط في كوب خزفي ، ويُضاف الماء ، ويُزال الكحول بالتسخين في حمام مائي.

يتم استخدام محلول الصابون الناتج لتحديد الأجزاء المكونة للدهون.

تسجيل التجربة: يتم تسجيل نتيجة التجربة ومعادلة التفاعل في دفتر ملاحظات.

تجربة 3. التحلل المائي للدهون واكتشاف مكوناتها في التحلل المائي.

تحلل الدهون.

صب 20 قطرة من زيت عباد الشمس في أنبوب اختبار عريض باستخدام ماصة وأسطوانة قياس من 2-3 مل من محلول كحول 1٪ من KOH. ضع أنبوب الاختبار في حمام مائي مغلي لمدة 15 - 20 دقيقة حتى يتكون محلول متجانس. اكتب معادلة التفاعل لتحلل الدهون الثلاثية.

دهون الجلسرين ستيرات البوتاسيوم

صب 6-8 مل من الماء في الماء باستخدام اسطوانة مدرجة ، رجها واستخدمها لفتح الجلسرين والأحماض الدهنية.

مبدأ الطريقة. يتم إجراء تفاعل نوعي لتحديد وجود الجلسرين في المحاليل بمحلول من كبريتات النحاس (II) ومحلول هيدروكسيد الصوديوم. وهكذا ، يتم الحصول على جلسيرات النحاس - وهو مركب معقد من اللون الأزرق لزهرة الذرة الزرقاء.

يتم إجراء تجربة كيميائية على النحو التالي: يضاف محلول من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول من كبريتات النحاس (II). يتحول المحلول إلى اللون الأزرق - وهو عبارة عن راسب من هيدروكسيد النحاس (II). بعد ذلك ، يضاف بضع مل من التحلل المائي أو الجلسرين ويخلط المحلول. لوحظ انحلال الراسب - يتكون مركب معقد من اللون النيلي - غليسيرات النحاس. الحصول عليه مكتوب في المعادلة:

CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH + Cu (OH) 2 -\u003e Cu (-O-CH 2 -CH-O -) - CH 2 OH

جلسرين النحاس الجلسرين

عندما يتفاعل حمض الكبريتيك أو حمض الهيدروكلوريك مع التحلل المائي أو الصابون ، يتم إطلاق الأحماض الدهنية الحرة ، والتي تطفو على سطح السائل. يستمر التفاعل وفقًا للمعادلة التالية:

2C 17 H 35 COOK + H 2 SO 4 → 2C 17 H 35 COOH + K 2 SO 4

حامض دهني

أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم من الأحماض الدهنية غير قابلة للذوبان في الماء.

كيمياء التفاعل:

C 17 H 35 COOK + CaCl 2 → (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2KCl

اكتشاف الجلسرين.

ترتيب العمل.

صب 2-3 مل من التحلل المائي المخفف في أنبوب اختبار نظيف باستخدام أسطوانة قياس ، أضف حجمًا متساويًا من 10٪ محلول هيدروكسيد الصوديوم و2-3 قطرات من محلول 2٪ CuSO4. مزج. لاحظ لون المحلول المميز لغليسيرات النحاس. اكتب معادلة التفاعل لتكوين غليسيرات النحاس

تصميم التجربة. لأكتب: كيف تتحلل دهون تحتوي على الجلسرين عند التفاعل مع النحاس (II) هيدروكسيد؟ اشرح مسار التفاعل واكتب معادلة التفاعل.

اكتشاف الأحماض الدهنية.

ترتيب العمل.

صب الماء المتبقي بالتساوي في أنبوبين اختبار. أضف كمية متساوية من محلول H 2 SO 4 بنسبة 10٪ إلى أسطوانة القياس الأولى وضعها في حمام مائي مغلي حتى تتكون طبقة سائلة من الأحماض الدهنية الحرة على سطح المحلول. أضف 5 - 6 قطرات من 10٪ محلول CaCl 2 إلى أنبوب الاختبار الثاني باستخدام ماصة. خضها. لاحظ ظهور ترسب الأملاح غير القابلة للذوبان من الأحماض الدهنية العالية (صابون الكالسيوم غير القابل للذوبان).

تصميم التجربة. ارسم خاتمة واكتب معادلة التفاعل.

تجربة 4. اختباردهون غير مشبعةكيتيالكثير.

مبدأ الطريقة: الأحماض الدهنية غير المشبعة قادرة على ربط هاليدات في موقع الروابط المزدوجة.

تحتفظ بقايا الأحماض غير المشبعة في الدهون بخصائص الألكينات. يسأل المعلم الفصل: ما هي التفاعلات النوعية التي تعرفها على الألكينات؟ بادئ ذي بدء ، هذا هو تلون ماء البروم (تفاعل إضافة) ومحلول برمنجنات البوتاسيوم (تفاعل الأكسدة). عند إضافة كمية متساوية من ماء البروم أو محلول KMnO 4 إلى 2 مل من الزيت النباتي ، يحدث تغير في لون الطبقة المائية ، على الرغم من حقيقة أن الزيت والماء لا يختلطان.

حمض الأوليك

ترتيب العمل.

يُسكب 1-2 مل من الزيت في أنابيب الاختبار ، ويذوب في 2-3 مل من ثنائي إيثيل إيثر أو الكلوروفورم ، ويضاف 1-2 قطرات من ماء البروم ويهتز. ماء البروم - مادة كاوية ثقيلة سائلبني محمر الألوانمع قوي غير سارة رائحة.مركبالبروم ثنائي الذرة (الصيغة Br 2).

ماء البروم هو بروم مخفف بالماء. من المعتاد كتابتها في معادلات التفاعل من خلال هذه الصيغة - Br2 ، على الرغم من أنها في محلول على شكل خليط من حمضين - HBrO (حمض تحت البروموس) و HBr (حمض الهيدروبروميك). هذا المركب له لون أصفر برتقالي ونقطة تجمد منخفضة إلى حد ما. إنه عامل مؤكسد قوي ، قادر على أكسدة كاتيونات هذه المعادن في بيئة قلوية - Cr + 3 ، Mn + 3 ، Fe + 2 ، Co +2 ، Ni + 3. تقلل إضافة Br2 من درجة الحموضة في المحلول لأن يحتوي ماء البروم على أحماض حرة.

يختفي اللون الأصفر البني لماء البروم ، مما يدل على وجود أحماض غير مشبعة.

سجل نتيجة التجربة ورد الفعل في دفتر ملاحظات.

تجربة 5. اكتشاف الليسيثين في صفار البيض.

مبدأ الطريقة: توجد الليسيثين في أنسجة الحيوانات والنباتات وصفار البيض ، وتتكون من: حمض الفسفوريك, الكولين, أحماض دهنية و جلسيرين... تتكون هذه المكونات أيضًا الفسفوليبيداتتختلف عن بعضها البعض في تكوين الأحماض الدهنية.

تنتمي الليسيثين إلى مجموعة من المواد المحتوية على الفوسفور الشبيهة بالدهون تسمى الفوسفاتيدات. والليسيثين عبارة عن جليسريدات مختلطة من الأحماض الدهنية (البالمتيك ، الدهني ، الأوليك) وحمض الفوسفوريك ، ومن الهيدروكسيل الثلاثة لحمض الفوسفوريك ، أحدهما يشكل إستر من الجلسرين ، والآخر هو إستر مع الهيدروكسيل ). وبالتالي ، فإن الصيغة المقترحة لهيكل الليسيثين هي:

لذلك ، تنتمي الليسيثين إلى مجموعة الفسفوليبيدات ، ولا تذوب في الماء والأسيتون ، ولكنها تذوب جيدًا في الكحول الإيثيلي والأثير والكلوروفورم.

نتيجة لذلك ، يمكن عزلها عن المحلول بإضافة الأسيتون أو الماء. الأسيتون (ثنائي ميثيل كيتون ، 2-بروبانون) هو مادة عضوية لها الصيغة CH3-C (O) -CH3 أو C 3 H 6 O ، وهي أبسط ممثل للكيتونات المشبعة. حصل الأسيتون على اسمه من اللات. أسيتوم - خل.

ترتيب العمل.

صب 1 مل من محلول كحولي من صفار البيض في أنبوبين مع اسطوانة قياس. أضف كمية متساوية من الماء إلى أنبوب واحد (يتشكل مستحلب ثابت عند الخلط) ، والأسيتون إلى الآخر (يتشكل راسب أبيض). راقب تكوين مستحلب الليسيثين في الأنبوب الأول وهطول الأمطار في الأنبوب الثاني.

تصميم العمل: استنتاج حول وجود الليسيثين في صفار بيضة دجاج ، واكتب الصيغة التركيبية لليسيثين واستخلص استنتاجًا حول قابليته للذوبان.

أسئلة التحكم.

1. ما هي المواد المذيبات وما هي الدهون المستحلبات؟

2. كيف يتم تحديد مكونات الدهون؟

3. ما تسمى الأحماض الدهنية المشبعة وغير المشبعة؟

4. وضح الفروق في تركيب وخصائص الأحماض الدهنية المشبعة وغير المشبعة. اعط مثالا.

5. اكتب معادلة تفاعل التحلل المائي للدهون.

عمل مستقل.

1. قم بتسمية شروط إمداد الجسم بالأكسجين ، اللازمة لأكسدة الدهون في جسم الإنسان.

2. ميزات هدم الطاقة والتمثيل الغذائي البناء للدهون في جسم الإنسان.

3. ما هي أجسام الكيتون؟ من ماذا وتحت أي ظروف تشكلت؟

اليوم ، الإنترنت مليء بالنصائح حول كيفية صنع الصابون بأيديكم ، على الرغم من أن قلة من الناس يفهمون (باستثناء الأشخاص من بعض المهن) أن مرحلة مهمة في هذا هي تصبن الدهون ، والتي بدونها تكون عملية صنع الصابون مستحيلة

التعرف على أساسيات العملية

لبدء العملية ، سوف نتعرف على مفهوم مثل آلة حاسبة الصابون ، ومن أين تأتي هذه المؤشرات وكيف تعمل بنفسها. التصبن هو تفاعل للتحلل المائي القلوي للدهون ، حيث يتم تكسير جزيئات الدهون (الزيوت) إلى جلسرين وأحماض دهنية ، والتي تشكل الأملاح. هذا الأخير هو الصابون المتكون. نظرًا لأن القلويات تعمل في بيئة مائية ، يمكن وصف العملية بلغة أبسط: ماء + دهن + قلوي \u003d صابون + جلسرين.

للحصول على صابون صلب ، يتم أخذ الصودا الكاوية أو الصودا الكاوية هيدروكسيد الصوديوم. ولكن لتسهيل العملية ، يكفي استخدام جدول تصبن خاص للدهون والزيوت المستخدمة بكثرة. سنركز على الدهون الحيوانية.

المؤشر الأول في الجدول هو معامل هيدروكسيد الصوديوم لتحضير الصابون الصلب ، والثاني (يستخدم البوتاس الكاوية KOH أو البوتاس الكاوية) - للصابون السائل.

هذا جزء فقط من الجدول ، ويمكن العثور على نسخته الكاملة في الآلة الحاسبة.

حدد كمية القلويات اللازمة لصنع الصابون. للقيام بذلك ، اضرب المؤشر من الجدول وكتلة الدهون. بالنسبة للصابون المصنوع من خليط من الدهون ، نقوم بحساب كل منها ، ثم نضيفها. تعمل كمية ماء الطهي كمذيب.

تذكر: لا يمكنك تخفيف القلويات بالماء أقل من 1: 1. يجب أن تكون كتلة الماء مساوية أو أكبر من كتلة القلويات.

من الصعب أن تحدد بالعين كمية هذا المكون أو ذاك ، خاصة عندما يتعلق الأمر بخصائص الدهون النباتية المصاحبة. من الأفضل استخدام آلة حاسبة للصابون //mama-mila.ru/page/calc ، حيث سيتم الإشارة إلى جميع المكونات من حيث الكمية والنسبة المئوية عند طباعة الوصفة. سيخبرك الفيديو الموجود أسفل المقالة بكيفية استخدامه.

الآن يمكنك البدء في عملية صنع الصابون.

تكوين الدهون الصحية

منتج طبيعي - اتجاه الموضة الحديثة. للصابون الدهني خصائص خاصة لها تأثير مفيد على حالة جلد الإنسان. بعد استخدامها ، يصبح الجلد ناعمًا وناعمًا. هذا العلاج يغذيها ويسوي النغمة. الشرط الرئيسي هو استخدام المنتجات الدهنية عالية الجودة فقط.

إلى جانب الخصائص التجميلية الممتازة ، تتمتع الدهون الحيوانية بعدد من الصفات المفيدة:

1. عمل الشفاء.
2. الدهون هي مرمم ممتاز لعمليات التمثيل الغذائي في الجسم.
3. غني بالفيتامينات أ ، د ، ج ، هـ ، المعادن.

صابون دهن الخنزير يغذي الجلد ويشبعه بالمعادن والفيتامينات. غني بأحماض اللينوليك ، الدهنية ، النخيلية ، الأوليك ، دهون الخنزير تساعد في إزالة بقع الشيخوخة. يشفي الحروق والأكزيما والقرحة. مثالي للبشرة المتعبة والمتفاوتة ، والذين يعانون من حب الشباب. رغوة جيدة.

دهن البقر الموجود في الصابون مناسب لعلاج الصدفية وجفاف الجلد بعد التشقق. يرطب البشرة ويشفيها ويزيل حب الشباب وحب الشباب. صابون مصنوع من دهن البقر جيداً.

دهن الاوز منبه مناعي ممتاز يعزز عمليات الشفاء على الجلد ، ويستخدم في تدفئة الكمادات لعلاج أمراض الرئة ، وينظف الجلد. غني بالفيتامينات والعناصر الدقيقة: الفلور واليود والحديد والسيلينيوم. يعتبر أفضل علاج لتجديد شباب البشرة وتقليل التجاعيد.

دهن الأغنام الموجود في الصابون يرطب البشرة بلطف ويحسن لون بشرة الوجه ويهتم بلطف بالجلد.

للقضاء على رائحة الدهون المحددة ، يوصى باستخدام العطور مثل العطور أو مغلي الأعشاب العطرية والزيوت الأساسية.

يساعد زيت المنك على تحفيز تجديد خلايا البشرة مما يساعد على تقليل التجاعيد. يساعد على التئام الجروح والقضاء على الطفح الجلدي من مختلف الأصول. اليوم هي رائدة في استخدام صناعة مستحضرات التجميل ، وكذلك في صناعة الأدوية.

تساعد دهون الغرير والدب في الحروق والعضات وقضمة الصقيع والتشققات. علاج أمراض المفاصل - التهاب الجذور ، تنخر العظم ، التهاب المفاصل ، الروماتيزم ، آلام المفاصل. تساعد الكمادات في علاج القرحة الغذائية ، والأكزيما ، والطفح الجلدي ، وحكة الجلد التحسسية. يجدد شباب البشرة ويجعلها ناعمة ونضرة. حماية ممتازة أثناء الصقيع.

نحن نطبخ الصابون بشكل صحيح

يعتبر الصابون الذي يحتوي على أساس دهني عالي الجودة إذا لم تكن الدهون متوازنة فيه فقط ، ولكن أيضًا الزيوت والنكهات والمكونات المفيدة. من خلال اختيار الدهون المناسبة والزيوت المرتبطة بها ، يمكنك التأثير على مؤشرات مثل:

• رغوة.
• تأثير على الجلد (سوف يرطب أو يغذي) ؛
• صلابة الصابون
• مدة الصلاحية.

نقدم وصفة أساسية بناءً على بيانات الآلة الحاسبة:

• نسبة الماء إلى الزيت: 33٪
• الدهون الحرة: 7٪
• زيت زيتون - 175 جم 15٪
• زيت النخيل - 250 جم 21٪
• دهن البقر - 150 جم 13٪
• زيت جوز الهند - 325 جم 28٪
• زيت اللوز الحلو - 275 جرام 23٪
• هيدروكسيد الصوديوم القلوي - 165.86 جم.
• ماء - 387.75 جم.

وزن الصابون: 1728.61 جرام.

تجهيز:

1. أولاً ، سنهتم بتدابير السلامة: ارتداء القفازات ، والمئزر ، ونظارات الأمان. من الضروري اختيار حاويات لقياس المكونات التي لن تستخدم في تناول الطعام. تحضير حاويات ومقاييس القياس.
2. أضف القلويات بكميات صغيرة إلى الكمية المطلوبة من الماء البارد مع التحريك من حين لآخر. هذا التسلسل إلزامي لأسباب أمنية.
3. امزج الدهون (تذوب مسبقًا في حمام مائي) والزيوت بالكميات المطلوبة.
4. امزج القلويات والزيوت (40 درجة) واخلطها مع الخلاط (لا تستخدم الملحق المستخدم للاحتياجات المنزلية!)
5. امزج التركيبة بالخلاط لعدة دقائق حتى يظهر اللون الأبيض.
6. يمكنك إضافة النكهة المفضلة لديك (بضع قطرات).
7. صب الصابون السائل في الأشكال المعدة.
8. اتركه لمدة 12 ساعة حتى يتماسك.
9. أخرج الصابون المحضر من القوالب واتركه في مكان جاف لمدة 10-15 يومًا. الصابون جاهز للاستخدام.

نصيحة: لجعل الصابون خاليًا جيدًا ، من الأفضل استخدام قالب سيليكون أو وضع طبقة بلاستيكية رقيقة في القالب مسبقًا.

"خصائص الماء المدهشة" - سلوك الماء. أسرار كثيرة. مياه الأنابيب النانوية. نقاط الغليان والتجميد. الديوتيريوم. ماء جاف. بحث بواسطة Masaru Emoto. خصائص مذهلة للمياه. الماء من حولنا. الخصائص الفيزيائية للماء. الماء الثقيل.

"صناعة الكيماويات في العالم" - الأسمدة المعدنية. أهمية الصناعة الكيماوية. صناعة الكيماويات في العالم. قادة التصنيع. الأسمدة النيتروجينية. الصناعة الكيماوية. المواد البوليمرية. الأسمدة الفوسفاتية. رواد في انتاج حامض الكبريتيك. الكيمياء الأساسية. الشركات عبر الوطنية الكبرى. أسمدة البوتاس. مبدأ التنسيب.

"الأمينات" الصف 10 - المبنى. الخواص الكيميائية. تصنيف الأمينات. المهمة. الايزومرية للأمينات. تسمية الأمينات. ما هي الأمينات. الخصائص الأساسية للأمينات. الخواص الكيميائية للأمينات. الأسيتيلين. الخصائص الفيزيائية. الإحتراق. الأمينات. الأمونيا.

"استخدام الألمنيوم" - هل تعلم عيوب أحواض الألومنيوم؟ محتوى الألمنيوم في جسم الإنسان (لكل 70 كجم من وزن الجسم) هو 61 مجم. الألمنيوم والزئبق والرصاص والكادميوم هم أعداء الإنسان في الحياة اليومية. يشارك في بناء الأنسجة الظهارية والضامة. يلعب الألمنيوم دورًا بيولوجيًا مهمًا في حياة الإنسان. ما نوع الأطباق التي تستخدمها؟ حدد مدى انتشار أواني الطهي المصنوعة من الألومنيوم في الحياة اليومية.

"خصائص الألكانات" - الخصائص الفيزيائية للألكانات. غاز طبيعي. روابط. تسميات IUPAC. هالوجين الميثان. ادرس المعلومات الواردة في الفقرة. قواعد العمل على الكمبيوتر. الألكانات. المصادر الطبيعية للهيدروكربونات. الخواص الكيميائية للألكانات. خيار للتمارين الخاصة. الألكينات والألكينات. الهيدروكربونات المشبعة. الغاز الطبيعي كوقود. هيدروجين. نحن نحل المشاكل. مستوى أساسي من. التسمية.

"نظرية الكيمياء العضوية" - فروض الكيمياء. الكيمياء العضوية. هيكل الجزيئات العضوية. كحول. الفئات الرئيسية للمركبات العضوية. رجل. منتجات. الاثيرات. الهالوجينات. المهام. أوقات العصور الوسطى. يونس. الألدهيدات. التلاميذ. القليل من التاريخ. تطوير نظرية التكافؤ. تحديد الكيمياء العضوية.

تتجلى الخواص الكيميائية للدهون في قدرتها على التحلل المائي والتزنخ والتجفيف والهدرجة.

التصبن

الدهون الثلاثية للأحماض الدهنية قادرة على التحولات المميزة للإسترات. تحت تأثير القلويات الكاوية ، يتم تشقق روابط الأثير ، مما يؤدي إلى تكوين الجلسرين والأملاح القلوية من الأحماض الدهنية (الصابون).

يستخدم تفاعل التحلل المائي في وجود القلويات (التصبن) على نطاق واسع في تحضير الصابون المنزلي والصابون الطبي ، وكذلك لتوضيح تكوين الدهون وجودتها الجيدة. لهذا الغرض ، حدد رقم التصبن، أي عدد ملليغرام من البوتاسيوم الكاوية (KOH) اللازمة لتحييد الحرة والمربوطة في شكل الدهون الثلاثية من الأحماض الدهنية الموجودة في 1 غرام من الدهون.

النتانة

تحدث هذه العملية الكيميائية المعقدة عندما يتم تخزين الدهون في ظروف غير مواتية (الوصول إلى الهواء والرطوبة والضوء والحرارة) ، ونتيجة لذلك تكتسب الدهون طعمًا مرًا ورائحة كريهة. إذا تعرضت الدهون في ظل هذه الظروف لعمل إنزيم الليباز ، فإن تحللها يحدث ، على غرار تفاعل التصبن. يتم التحكم في هذا النوع من فساد الدهون بسهولة من خلال حجمه. حمض (KCH). يشير هذا الثابت إلى كمية ملليغرام من البوتاسيوم الكاوية (KOH) المطلوبة لتحييد الأحماض الدهنية الحرة الموجودة في 1 غرام من الدهون. تحتوي الدهون الحميدة على كميات صغيرة من الأحماض الدهنية الحرة.

يمكن استخدام ثوابت أخرى لتحديد طبيعة الأحماض الدهنية الحرة الموجودة في الزيت. لذلك ، من خلال رقم Reichert-Meisl ، يمكن للمرء أن يحكم على كمية الأحماض المتطايرة القابلة للذوبان في الماء ، ومن خلال رقم Polenske ، كمية الأحماض المتطايرة غير القابلة للذوبان في الماء. رقم Reichert-Meisl هو عدد المليلتر من 0.1 محلول Meisl من هيدروكسيد البوتاسيوم المطلوب لتحييد الأحماض الدهنية المتطايرة القابلة للذوبان في الماء والتي تم الحصول عليها في ظل ظروف محددة بدقة من 5 غرام من الدهون. يتم تعيين رقم Polenske بعد تحديد الأحماض المتطايرة في نفس عينة الدهون. يتم نقل الأحماض الدهنية المترسبة إلى محلول كحول ومعايرتها بمحلول 0.1 ميج من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الكحولي.

للحصول على فكرة أكثر دقة عن كمية الجليسريد الموجودة في الدهون ، يتم طرح الرقم الحمضي من رقم التصبن وما يسمى رقم الأثير (ECH) ، والذي يميز فقط الأحماض الدهنية المقيدة.

في بعض الأحيان ، يعتمد تزنخ الدهون على النشاط الحيوي للكائنات الحية الدقيقة التي تسبب أكسدة الأحماض الدهنية المنقسمة إلى كيتونات أو ألدهيدات. ومع ذلك ، غالبًا ما ينتج النتن الدهني عن أكسدة الأحماض الدهنية غير المشبعة بواسطة الأكسجين الجوي. يمكن أن ينضم الأخير إلى موقع الروابط المزدوجة ، مكونًا بيروكسيدات.

يمكن أن يلتصق الأكسجين أيضًا بذرة كربون مجاورة للرابطة المزدوجة ، مكونًا هيدروبيروكسيدات.

تخضع البيروكسيدات المتكونة والأكسدة المائية للتحلل مع تكوين الألدهيدات والكيتونات. لوصف النتانة التأكسدية للدهون ، يتم استخدام ثابت يعرف باسم رقم البيروكسيد، والتي يتم التعبير عنها بكمية اليود التي دخلت في تدمير البيروكسيدات.

تجفيف

تتصرف الدهون السائلة الملطخة بطبقة رقيقة بشكل مختلف في الهواء: بعضها يظل سائلاً دون تغيير ، والبعض الآخر يتأكسد ويتحول تدريجياً إلى غشاء راتينج شفاف مرن - لينوكسين ، غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية. تسمى الزيوت التي لا تشكل غشاءً بالزيوت غير المجففة. المكون الرئيسي في هذه الزيوت هو جليسريد حمض الأوليك (مع رابطة مزدوجة واحدة). تسمى الزيوت التي تشكل طبقة كثيفة زيوت التجفيف. المكون الرئيسي في هذه الزيوت هو جليسريد حمض اللينولينيك (مع ثلاث روابط مزدوجة). تسمى الزيوت التي تشكل الأغشية اللينة بالزيوت شبه الجافة. المكون الرئيسي في هذه الزيوت هو جليسريد حمض اللينوليك (مع رابطتين مزدوجتين). تستخدم قدرة بعض الزيوت على التجفيف على نطاق واسع في الاقتصاد الوطني (صناعة الدهانات والورنيش). بالنسبة للطب ، على العكس من ذلك ، تعتبر الزيوت غير المجففة ذات أهمية ، لأنها تستخدم في إعطاء الأدوية بالحقن.

الهدرجة

بالإضافة إلى الهالوجينات ، يمكن إضافة الهيدروجين بسهولة في موقع الروابط المزدوجة. نتيجة لهذه الإضافة ، تنتقل الأحماض الدهنية من غير المشبعة إلى المشبعة ؛ وبالتالي تكتسب الدهون تناسقًا كثيفًا. يستخدم تفاعل الهدرجة على نطاق واسع للحصول على دهون كثيفة من الزيوت النباتية. من بينها الدهون الصالحة للأكل (السمن ، السالوما) والدهون المستخدمة في الصيدلة (قواعد المراهم والتحاميل) ومستحضرات التجميل. تتم هدرجة الزيوت في درجات حرارة عالية بوجود عامل مساعد (نيكل إسفنجي). من خلال تنظيم تدفق الهيدروجين ، يتم الحصول على الدهون بنقاط انصهار مختلفة وخصائص أخرى ، اعتمادًا على استبدال الروابط المزدوجة. هذا الجانب من العملية مهم جدًا للحصول على القواعد الصيدلانية بالخصائص المرغوبة.

موخرانوف يفجيني

درس التركيب من خواص الصابون الواردة في معمل المدرسة

تحميل:

معاينة:

مؤسسة البلدية التربوية للميزانية.

مدرسة موروزوفسكايا للتعليم الثانوي

عمل بحثي

حول هذا الموضوع:

"تركيب وخصائص الصابون. تصبن الدهون "

أنجزه: Mukhranov E.V.

طالبة في الصف الحادي عشر.

رئيس: S. A. Skopich

من موروزوفكا. 2014

1 المقدمة

2. تاريخ الصابون

3. الجوانب الكيميائية لصناعة الصابون

4. طرق صنع الصابون في الصناعة

5. تصبن الدهون في المختبر المدرسي

6. آثار الصابون على الجلد

7. الخاتمة

8. المراجع

المقدمة

بالطبع ، كانت النظافة الشخصية ولا تزال ضمانًا للصحة.الصابون هو المنتج التجميلي الوحيد الذي نستخدمه في أغلب الأحيان. هذا يعني أن له تأثير كبير على بشرتنا. على الرغم من جميع الابتكارات ، فإن المبدأ الأساسي لصنع الصابون لا يزال كما هو منذ عدة آلاف من السنين: يتكون من هضم الدهون الحيوانية أو النباتية مع القلويات.

هدف:

دراسة عملية صنع الصابون وتحضير الصابون في المختبر المدرسي.

لدراسة تأثير الصابون على جسم الإنسان

مهمة:

1. ادرس تركيب وخصائص الصابون.
2. اكتشف التحول التاريخي للصابون من العصور القديمة إلى يومنا هذا.
3. احصل على الصابون من معمل المدرسة.
4. دراسة تأثير الصابون على البشرة نظريًا.
5. تحليل المعلومات الواردة واستخلاص النتائج.

في عملي اعتدتطرق:

1. دراسة المادة النظرية.

2. تجربة كيميائية.

3- تحليل المواد المستلمة

4. المسح الاجتماعي.

تاريخ الصابون

تستخدم البشرية الصابون منذ زمن سحيق: تاريخ صناعة الصابون لا يقل عن ستة آلاف عام.

في زمن هوميروس ، لم يكن الصابون معروفًا بعد. قام الإغريق القدماء بتطهير الجسم بالرمل - وخاصة الرمال الناعمة التي تم إحضارها من ضفاف النيل. قام قدماء المصريين بغسل وجوههم بعجينة من شمع العسل المذاب في الماء.

ينسب شرف اختراع الصابون إلى العديد من الشعوب القديمة في وقت واحد. جادل العالم والسياسي الروماني بليني الأكبر بأن الجنس البشري مدين بمعرفته بالمنظفات ليس للمصريين المتحضرين للغاية ، وليس للإغريق أو البابليين ذوي الحيلة ، ولكن لقبائل الغاليك البرية التي "تعرف الرومان معهم بشكل أفضل" في مطلع عصرنا. وفقًا للمؤرخ ، صنع الإغريق نوعًا من المرهم المعجزة من لحم الخنزير المقدد ورماد شجرة الزان ، والتي كانت تستخدم لتطهير الشعر وصبغه ، وكذلك لعلاج الأمراض الجلدية. تم الحصول على عامل اللون ، الطلاء الأحمر ، من الطين. قاموا بتلطيخ شعرهم الطويل بالزيت النباتي الذي أضافوا إليه الصبغة. إذا تم إضافة الماء إلى هذا الخليط ، يتم تكوين رغوة كثيفة تغسل الشعر بشكل نظيف.

في القرن الثاني ، تم استخدام هذا "المرهم" لغسل اليدين والوجه والجسم في المقاطعات الرومانية. أضاف الرومان القدماء رماد نباتات البحر إلى هذا الخليط ، وخرج صابون حقيقي عالي الجودة. وقبل ذلك ، كان على الشعوب القديمة "الخروج" ، من كان محظوظًا بما فيه الكفاية: استخدم شخص ما الرماد المخمر بالماء المغلي للغسيل ، واستخدم شخص ما عصير الحجر الأملس ، وهو نبات اشتهر بقدرته على الرغوة في الماء. ومع ذلك ، فإن الاكتشافات الحديثة للعلماء لا تتطابق مع هذا الإصدار. منذ وقت ليس ببعيد ، تم العثور على وصف تفصيلي لعملية صنع الصابون ... على ألواح الطين السومرية المؤرخة 2500 قبل الميلاد. اعتمدت الطريقة على مزيج من رماد الخشب والماء ، والذي تم غليه وذاب الدهون فيه ، للحصول على محلول صابون.

تقول نسخة أخرى من العلماء أن الصابون اخترع من قبل الرومان. وفقًا للأسطورة ، تم تشكيل كلمة صابون (باللغة الإنجليزية - صابون) من اسم جبل سابو ، حيث تم تقديم التضحيات للآلهة. تم جرف خليط من الدهون الحيوانية المذابة ورماد الخشب من نار القرابين بواسطة المطر في التربة الطينية على ضفاف نهر التيبر. لاحظت النساء اللائي يغسلن الكتان أنه بفضل هذا المزيج ، يتم غسل الملابس بسهولة أكبر. لذلك ، بدأوا تدريجياً في استخدام "هدية الآلهة" ليس فقط لغسل الملابس ، ولكن أيضًا لغسل الجسد. بالمناسبة ، اكتشف علماء الآثار متاجر الصابون الأولى في إقليم روما القديمة ، أو بشكل أكثر دقة ، بين أطلال بومبي الشهيرة. خلال الحفريات الأثرية في بومبي ، تم العثور على مباني مصنع الصابون. كان الصابون في ذلك الوقت شبه سائل.

لطالما كان الصابون عنصرًا فاخرًا وتم تقديره إلى جانب الأدوية والجرعات باهظة الثمن. لكن حتى الأثرياء لا يستطيعون غسل ملابسهم. لهذا ، تم استخدام أنواع مختلفة من الطين والنباتات. كان الغسيل صعبًا ، وغالبًا ما كان الرجال يفعلونه. لذا ، فإن الجدل حول من تدين البشرية باختراع الصابون لم ينته بعد. ومع ذلك ، فمن المعروف أن إنتاج المنظفات قد بدأ في إيطاليا في العصور الوسطى. بعد مائة عام ، وصلت أسرار هذه الحرفة إلى إسبانيا ، ومن القرن الحادي عشر. أصبحت مرسيليا مركز صناعة الصابون ، ثم البندقية.

صحيح ، لا يمكن للمرء أن يقول إن سكان العصور الوسطى في البلدان الأوروبية أساءوا استخدام النظافة: فقط ممثلو الطبقتين الأوليين استخدموا الصابون - النبلاء والكهنة ، وحتى ذلك الحين لم يستخدموا جميعهم. تم جلب أزياء النقاء إلى أوروبا من قبل الفرسان الذين زاروا الدول العربية خلال الحروب الصليبية. لهذا السبب ، من القرن الثالث عشر ، بدأ ازدهار إنتاج المنظفات ، أولاً في فرنسا ، ثم في إنجلترا. تم التعامل مع صناعة الصابون بجدية مفرطة.

عندما تم تعلم هذه الحرفة في إنجلترا ، أصدر الملك هنري الرابع قانونًا يحظر على صانع الصابون قضاء الليل تحت سقف واحد مع الحرفيين الآخرين: ظلت طريقة صنع الصابون سرية. ولكن على نطاق واسع ، لم تتطور صناعة الصابون إلا بعد تطور إنتاج الصابون الصناعي. تم إنتاج أول قطعة من الصابون الصلب في إيطاليا عام 1424.

بدأ صباح الملك الفرنسي لويس الرابع عشر بساعات طويلة من طقوس ارتداء الملابس وغسيل قصير جدًا. أحضروا له وعاءًا كبيرًا ورائعًا يتناثر الماء في الأسفل. بلل الملك أطراف أصابعه ولمسها برفق بالجفون. كانت هذه نهاية الإجراء - لم يكن من المعتاد أن تغسل تمامًا في تلك الأيام ، لكن الاختناق بالعطور المختلفة كان حاجة ملحة.

استخدمت فرنسا مزيجًا خاصًا من الزيت النباتي والصبغة الترابية الحمراء لعمل تسريحات شعر من شعرها الطويل. بمجرد دخول الماء إلى الخليط ، تشكلت رغوة سميكة. بقي لغسله - وها هم ، شعر نظيف ولامع ورقيق!

صنعت النساء المحشوشيات مسحوق الغسيل من خشب السرو وخشب الأرز ، ثم خلطته بالماء والبخور. قاموا بفرك الجسم كله بالمرهم اللطيف الذي تم تلقيه ، والذي كان له رائحة حساسة. ثم تمت إزالة المحلول باستخدام الكاشطات ، وأصبح الجلد صافياً وناعماً. على الرغم من اختراع الصابون بالفعل ، استمر العديد من الناس في استخدام الغسول ودقيق الفاصوليا والصمغ وحجر الخفاف وخميرة الشعير والطين لفترة طويلة. حتى الطبيب العربي الشهير ابن سينا \u200b\u200b، الذي عاش في القرن الحادي عشر ، نصح باستخدام الصابون لغسل الجذام فقط. قدم الطين إلى الأصحاء. بالمناسبة ، لا يزال الناس يستخدمون الوسائل المرتجلة التي تحل محل الصابون. تحتوي أرض إحدى الجزر في بحر إيجه على منظف يحارب به السكان الأوساخ. عندما تمطر ، الجزيرة بأكملها مغطاة بالرغوة.

لكن العودة إلى تاريخ الصابون. في العصور الوسطى ، كانت مدن نابولي ومرسيليا الموردين الرئيسيين في أوروبا. تدريجيًا ، تم تعلم حرفة صنع الصابون في أماكن أخرى. كان الموقف من هذه الحرفة هو الأكثر جدية. في عام 1399 م

أسس الملك هنري الرابع ملك إنجلترا النظام ، وهو امتياز خاص لأعضائه اعتبروا ... الغسيل في الحمام بالصابون. في هذا البلد ، لفترة طويلة ، تحت وطأة الموت ، مُنع عضو في نقابة صانعي الصابون من قضاء الليل تحت سقف واحد مع سادة الحرف الأخرى ، حتى لا يكشف السر. في النصف الثاني من القرن السابع عشر ، صدر مرسوم ملكي في فرنسا يسمح بتخمير الصابون فقط في الصيف ومن الرماد وزيت الزيتون فقط.

في روسيا ، بدأ صنع الصابون في عهد بطرس الأول ، ولكن حتى منتصف القرن التاسع عشر ، استخدمه النبلاء فقط. اغتسل الفلاحون وغسلوا أنفسهم بالغسول - تم سكب رماد الخشب بالماء المغلي والبخار في الموقد. كانت مدينة الشوية هي المركز الرئيسي لصناعة الصابون ؛ بل كان يوجد على شعار النبالة قطعة صابون. كما كانت شركات موسكو معروفة على نطاق واسع - مصنع ليديجين ، ومصنع ألفونس رال "Ralle and K" ومصنع Brocard للعطور. وتتكون معدات مصنع Brocard في البداية من ثلاث غلايات ، وموقد يعمل بالحطب ، ومدافع هاون حجرية. لكنه نجح في أن يصبح "ملك العطور" المعترف به من خلال إطلاق صابون رخيص الثمن لجميع شرائح السكان. حاولت Brocard جعل المنتجات الرخيصة جذابة. على سبيل المثال ، كان صابونه "الخيار" يشبه إلى حد كبير الخضروات الحقيقية لدرجة أنه تم شراؤه بدافع الفضول.

الجوانب الكيميائية لصناعة الصابون

على الرغم من حقيقة أنه في نهاية العصور الوسطى في بلدان مختلفة كانت هناك صناعة صابون متطورة إلى حد ما ، إلا أن الجوهر الكيميائي للعمليات ، بالطبع ، لم يكن واضحًا. فقط في مطلع القرنين الثامن عشر والتاسع عشر. تم توضيح الطبيعة الكيميائية للدهون وتوضيح تفاعل التصبن. في عام 1779 ، أظهر الكيميائي السويدي شيله أنه عندما يتفاعل زيت الزيتون مع أكسيد الرصاص والماء ، تتشكل مادة حلوة وقابلة للذوبان في الماء. اتخذ الكيميائي الفرنسي Chevreul الخطوة الحاسمة نحو دراسة الطبيعة الكيميائية للدهون. اكتشف الأحماض الدهنية ، النخيلية والأوليك كمنتجات تحلل الدهون عند تصبنها بالماء والقلويات. تم تسمية مادة Scheele الحلوة باسم Glycerin بواسطة Chevreul. بعد أربعين عامًا ، اكتشف Berthelot طبيعة الجلسرين وشرح التركيب الكيميائي للدهون. الجلسرين هو كحول ثلاثي الهيدروجين. الدهون - إسترات الجلسرين (الجلسريدات) للأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة الثقيلة ، وخاصة CH البالمتيك3 (CH 2) 14 COOH ، دهني CH3 (CH 2) 16 COOH و oleic CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH. يمكن وصف صيغتها وتفاعل التحلل المائي على النحو التالي:

تحتوي الدهون المختلفة على أحماض بالميت ، دهني ، الأوليك وغيرها بنسب مختلفة. في الدهون النباتية (السائلة) ، تسود الأحماض غير المشبعة (التي تحتوي على روابط الإيثيلين) ، وفي الحيوانات (الصلبة) ، الأحماض المشبعة ، أي لا تحتوي على روابط مزدوجة. متطلبات الدهون الحيوانية الصلبة أكبر من متطلبات الدهون النباتية. لذلك ، يتم تحويل الدهون النباتية السائلة إلى دهون صلبة عن طريق الهدرجة التحفيزية. في هذه العملية ، يتم تحويل بقايا الأحماض غير المشبعة في الجلسريدات (بإضافة الهيدروجين) إلى بقايا الأحماض المشبعة. فمثلا:

CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH | [عامل حفاز

190 ... 240 درجة مئوية] ↓ CH 3 (CH 2) 7 CH 2 - CH 2 (CH 2) 7 COOH

هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على دهون الطهي وزيت القلي وزيت السلطة ودهون المارجرين. تسمى الدهون المهدرجة زيوت شحم الخنزير (شحم من الزبدة).

من المهم أنه من بين بقايا الأحماض المختلفة في الجليسريد (الدهون) يوجد بقايا حمض اللينوليك CH3 (CH 2) 4 CH \u003d CHCH 2 CH 2 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH. على عكس الآخرين ، لا يتم تصنيع هذا الحمض في جسم الإنسان ، ولكن يتم تناوله مع الطعام فقط. يوجد الآن اعتقاد راسخ بأن حمض اللينوليك ضروري للوقاية من تصلب الشرايين ، وهو مرض شائع يعد أحد الأسباب الرئيسية للإعاقة والوفاة المبكرة. وتجدر الإشارة إلى أن حمض اللينوليك غير مشبع ، مما يعني أنه موجود بشكل أساسي في الدهون النباتية.

في الحياة اليومية ، ناهيك عن الصناعة ، يتم غسل الأشياء والأشياء المختلفة. هناك مجموعة متنوعة من الملوثات ، لكنها غالبًا ما تكون قابلة للذوبان أو غير قابلة للذوبان في الماء. هذه المواد ، كقاعدة عامة ، كارهة للماء ، لأنها لا تبلل بالماء ولا تتفاعل مع الماء. لذلك ، هناك حاجة أيضًا إلى منظفات مختلفة.

إذا حاولنا تقديم تعريف ، فيمكن تسمية الغسيل بتنظيف سطح ملوث بسائل يحتوي على منظف أو نظام منظفات. يستخدم الماء بشكل أساسي كسوائل في الحياة اليومية. نظام التنظيف الجيد له وظيفة مزدوجة: إزالة الأوساخ من السطح المراد تنظيفه ونقله إلى محلول مائي. هذا يعني أن المنظف يجب أن يكون له أيضًا وظيفة مزدوجة: القدرة على التفاعل مع الملوثات وتحويله إلى ماء أو محلول مائي. لذلك ، يجب أن يحتوي جزيء المنظف على جزء كاره للماء ومحبة للماء. فوبوس - تعني في اليونانية الخوف والرهبة. لذا فإن كره الماء يعني الخوف وتجنب الماء. Phileo - باللغة اليونانية - أنا أحب ، وألفة الماء - محبة ، ممسكة بالماء. تتميز الشق الكارهة للماء لجزيء المنظف بالقدرة على التفاعل مع سطح المادة الملوثة الكارهة للماء. يتفاعل الجزء المحب للماء من المنظف مع الماء ، ويخترق الماء ويحمل معه جسيم من الملوثات المرتبطة بالطرف الكارهة للماء.

وبالتالي ، يجب أن تكون المنظفات قادرة على الامتصاص على السطح الحدودي ، أي لديها نشاط السطح. يطلق عليهم اسم الفاعل بالسطح (السطحي).

أملاح حمض الكربوكسيل الثقيلة مثل CH3 (CH 2) 14 COONa هي مواد خافضة للتوتر السطحي نموذجية. تحتوي على جزء محب للماء (في هذه الحالة ، مجموعة كربوكسيل) وجزء كاره للماء (جذر هيدروكربوني).

تعتبر الدهون الحيوانية مادة خام قديمة وذات قيمة عالية لصناعة الصابون. تحتوي على ما يصل إلى 40٪ من الأحماض الدهنية (المشبعة). اصطناعي ، أي يتم الحصول على الأحماض الدهنية الاصطناعية من برافين البترول عن طريق الأكسدة التحفيزية مع الأكسجين الجوي. في شكل مبسط ، يمكن وصف التفاعل بالمعادلة التالية:

CH 3 (CH 2) m CH 2 - CH 2 (CH 2) n CH 3 + 2.5O 2 ↓ CH 3 (CH 2) m COOH + CH 3 (CH 2) n COOH + H 2 О

يتفكك جزيء البارافين أثناء الأكسدة في أماكن مختلفة ، وبالتالي يتم الحصول على خليط من الأحماض ، والتي يتم فصلها إلى كسور. في صناعة الصابون يتم استخدام جزئين: ج10 - ج 16 و ج 17 - ج 20 ... تضاف الأحماض الاصطناعية إلى صابون الغسيل بنسبة 35 ... 40٪. لإنتاج الصابون ، تُستخدم أحماض النفثينيك أيضًا ، التي يتم إطلاقها أثناء تكرير المنتجات البترولية (البنزين ، الكيروسين ، إلخ). لهذا الغرض ، يتم معالجة المنتجات البترولية بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ويتم الحصول على محلول مائي من أملاح الصوديوم لأحماض النفثينيك (أحماض أحادية الكربوكسيل من سلسلة السيكلوبنتان وسلسلة الهكسان الحلقي). يتم تبخير هذا المحلول ومعالجته بملح المائدة ، ونتيجة لذلك تطفو كتلة دهنية ذات لون غامق - mylonoft - على سطح المحلول. للتنظيف ، يتم معالجة الصابون بحمض الكبريتيك ، أي يتم تهجير أحماض النفثينيك نفسها من الأملاح. يسمى هذا المنتج غير القابل للذوبان في الماء Asidol أو asidol-mylonft. مباشرة من الأسيدول ، يمكن صنع الصابون السائل فقط ، أو في الحالات القصوى ، الصابون الخفيف. لها رائحة زيت ، ولكن لها خصائص مبيدة للجراثيم.

يستخدم الصنوبري منذ فترة طويلة في إنتاج الصابون ، والذي يتم الحصول عليه من خلال معالجة راتنج الأشجار الصنوبرية. يتكون الصنوبري من خليط من أحماض الراتنج التي تحتوي على حوالي 20 ذرة كربون في السلسلة. عادة 12 ... 15٪ من الصنوبري من كتلة الأحماض الدهنية يضاف إلى وصفة صابون الغسيل ، وليس أكثر من 10٪ في وصفة صابون التواليت. إدخال الصنوبري بكميات كبيرة يجعل الصابون ناعمًا ولزجًا.

تتكون عملية إنتاج الصابون من مرحلة كيميائية وميكانيكية. في المرحلة الأولى (غليان الصابون) ، يتم الحصول على محلول مائي من أملاح الصوديوم (أقل بوتاسيوم) من الأحماض الدهنية أو بدائلها (نافثينيك ، راتينج). في المرحلة الثانية ، تتم معالجة هذه الأملاح ميكانيكيًا - التبريد والتجفيف والخلط بمختلف المواد المضافة والتشطيب والتعبئة.

ينتهي غليان الصابون بمعالجة محلول الصابون (غراء الصابون) بفائض من القلويات (هيدروكسيد الصوديوم) أو محلول كلوريد الصوديوم. نتيجة لذلك ، تطفو طبقة مركزة من الصابون ، تسمى اللب ، على سطح المحلول. يسمى الصابون الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة بالصوت ، وتسمى عملية فصله عن المحلول بالتمليح أو التمليح. عند التمليح ، يزداد تركيز الصابون ويتم تنقيته من البروتين والصبغة والشوائب الميكانيكية - هكذا تحصل على صابون الغسيل.

إذا تم طهي الصابون من الدهون الحيوانية أو النباتية ، ثم بعد فصل اللب ، يتم تحرير الجلسرين الناتج عن التصبن من المحلول. يجد تطبيقات واسعة ومتنوعة: في إنتاج المتفجرات (ترينيتروجليسرين) وراتنجات البوليمر. كمنعم للأقمشة والجلود ؛ للعطور ومستحضرات التجميل والطبية. في صناعة الحلويات والمشروبات الكحولية. يعطي الأخير اتساق لزج.

للحصول على صابون نقي وخفيف بشكل خاص ، يتم تنظيفه (مصقول) عن طريق نقله مرة أخرى إلى محلول عن طريق الغليان بالماء الساخن والتمليح مرة أخرى. نتيجة الطحن ، يصبح الصابون أكثر تجانساً ولزوجة منخفضة وليونة مناسبة. لتصنيع صابون التواليت في صابون صوت نقي ، يتم تقليل محتوى الماء من 30 إلى 12٪. ثم عطور العطور ، مواد التبييض مثل TiO2 ، الأصباغ ، إلخ. تحتوي الأنواع الجيدة من صابون التواليت على ما يصل إلى 50٪ صابون مستورد من جوز الهند أو زيت النخيل. زيت جوز الهند قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء البارد وهو رغوة عالية. يحتوي صابون التواليت أحيانًا على ما يصل إلى 10٪ من الأحماض الدهنية الحرة. أغلى صابون تواليت مصنوع بالكامل من زيت جوز الهند.

لتحسين بعض خصائص صابون الغسيل (أحيانًا صابون التواليت) ، وكذلك لتقليل التكلفة ، يتم إدخال مواد مالئة فيه. وتشمل هذه بعض أملاح الصوديوم (Na2 CO 3 ، Na 2 B 4 O 7 ، Na 5 P 3 O 10 ، زجاج سائل) ، والتي عند إذابتها في الماء ، تؤدي إلى القلونة ، والمواد اللاصقة (الكازين ، هلام الكازين) ، الكربوهيدرات (النشا). تساهم المواد اللاصقة والنشا في ترغية محلول الصابون وثبات الرغوة ، لكنها لا تحتوي على منظف. للحصول على المعاجين ، يتم إدخال الرمل المطحون ناعماً ، والطوب المسحوق ، والطين الدهني في صابون الغسيل السائل. إنها تسهل التنظيف الميكانيكي. تستخدم هذه الصابون لتنظيف أدوات المطبخ والأثاث غير المطلي والأرضيات وما إلى ذلك.

يحتل الصابونين مكانة خاصة بين الحشوات التي يتم الحصول عليها عن طريق ترشيح بعض النباتات ، وقبل كل شيء ، جذر الصابون. يذوب جيدًا في الماء وترغى محاليله بقوة. لذلك ، يستخدم الصابونين لتحسين الرغوة ويستخدم للصابون الغالي الثمن.

وتجدر الإشارة إلى أن استبدال الصوديوم بالبوتاسيوم يؤدي إلى تغيير قوام الصابون. من الصعب يصبح طريًا أو دهنيًا.

تشكل أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم أملاحًا ضعيفة الذوبان مع أنيون حمض الكربوكسيل الثقيل. يمكن التعبير عن هذه العملية بالمعادلات:

2RCOONa + Ca (HCO 3) 2 \u003d Ca (RCOO) 2 + 2NaHCO 3

2RCOONa + MgCl 2 \u003d Mg (RCOO) 2 + 2NaCl

لذلك ، عند غسل الملابس بالماء العسر المحتوي على هذه الأيونات ، يزيد استهلاك الصابون بنسبة 25 ... 30٪. تستقر أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم القابلة للذوبان قليلاً على القماش ، وتسد المسام ، وبالتالي تجعل النسيج خشنًا ، وأقل مرونة ، مع ضعف نفاذية الهواء والرطوبة. تكتسب هذه الأقمشة صبغة رمادية ويصبح اللون باهتًا. بالإضافة إلى ذلك ، فإن صابون الجير المترسب على القماش يقلل من قوته. وذلك لأن الأنيونات من الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة تتأكسد بواسطة الأكسجين الجوي أثناء تجفيف الأقمشة لتكوين مواد ذات طبيعة بيروكسيد. كما أنها تؤكسد السليلوز الذي يتكون منه الأنسجة. للقضاء على الآثار الضارة للماء العسر ، يتم إدخال الصوديوم ثلاثي فوسفات الصوديوم في الصابون5 P 3 O 10. أنيون P 3 O 5 10 - يربط أيونات الكالسيوم2+ و Mg 2+ إلى مركبات قوية ولكن قابلة للذوبان في الماء. هم أساسا بمثابة مطهر المياه. للغرض نفسه ، يضاف ثلاثي فوسفات الصوديوم وأنيونات البولي فوسفات الأخرى إلى مساحيق الغسيل.

بالإضافة إلى استخدام الصابون كمنظف ، فإنه يستخدم على نطاق واسع في تشطيب الأقمشة ، وفي صناعة مستحضرات التجميل ، لتصنيع مركبات التلميع والدهانات المائية. هناك أيضًا تطبيق غير ضار. يستخدم صابون الألومنيوم (أملاح الألومنيوم من خليط من الأحماض الدهنية والنفثينية) في الولايات المتحدة للحصول على بعض أنواع النابالم ، وهو مركب ذاتي الاشتعال يستخدم في قاذفات اللهب والقنابل الحارقة. تأتي كلمة نابالم نفسها من المقاطع الأولية لأحماض النفثينيك والبالميت. تكوين النابالم بسيط للغاية - إنه بنزين كثيف بصابون الألمنيوم.

تنتج الصناعة الكيميائية حاليًا عددًا كبيرًا من المنظفات الاصطناعية المختلفة (مساحيق الغسيل). تعتبر المركبات التي تحتوي على سلسلة هيدروكربون مشبعة من 10 ... 15 ذرة كربون ذات أهمية عملية كبيرة ، بطريقة أو بأخرى مرتبطة بمجموعة كبريتات أو مجموعة سلفونات ، على سبيل المثال

يعتمد إنتاج المنظفات الاصطناعية على قاعدة رخيصة للمواد الخام ، أو بالأحرى على منتجات معالجة النفط والغاز. هم ، كقاعدة عامة ، لا يشكلون أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم ، والتي تكون ضعيفة الذوبان في الماء.

وبالتالي ، فإن العديد من المنظفات الاصطناعية تُغسل جيدًا في الماء العسر واللين. حتى أن بعض المنتجات مناسبة للغسيل في مياه البحر. لا تعمل المنظفات الاصطناعية فقط في الماء الساخن ، كما هو معتاد في صابون الغسيل ، ولكن أيضًا في الماء عند درجات حرارة منخفضة نسبيًا ، وهو أمر مهم عند غسل الأقمشة المصنوعة من الألياف الاصطناعية. أخيرًا ، يمكن أن يكون تركيز المنظفات الاصطناعية ، حتى في الماء العسر ، أقل بكثير من الصابون المصنوع من الدهون. عادة ما تكون المنظفات الاصطناعية عبارة عن تركيبة معقدة نوعًا ما ، حيث إنها تشتمل على مواد مضافة مختلفة: المُبيضات الضوئية ، والمُبيضات الكيميائية ، والإنزيمات ، وعوامل الرغوة ، والمُنعمات.

طرق الطهي

لا يرتبط صنع الصابون بمعدات المصنع ، لذلك يمكن تحضيره في كل من المختبر والمنزل.

في مختبر مدرسة Morozov MBOU الثانوية ، تلقيت نوعين من الصابون.

الطريقة الأولى يتكون في التحلل القلوي للزيت النباتي.

عملية العمل: ... صب المحلول الساخن القوي من صودا الغسيل في زجاجة وأضف الزيت النباتي قطرة قطرة حتى يتوقف عن الذوبان. صب القليل من ملح الطعام في المحلول الناتج (تسمى العملية بالتمليح). سوف يطفو الصابون الصلب على السطح ، ويسهل جمعه

نتيجة: تم تكوين 8 غرامات فقط من الصابون من 40 مل من المحلول. لذلك ، هذه الطريقة ليست مجدية اقتصاديًا.

الطريقة الثانية يتكون في التحلل القلوي من الزبدة.

عملية العمل: بادئ ذي بدء ، دعونا نزن 20 جرامًا من الزبدة على مقياس كيميائي ، ونضعها في كوب خزفي (حجم 0.5 لتر). نقيس في أسطوانة نحاسية 60 مم 30٪ محلول قلوي ونسكبه بعناية في كوب من المحلول. ضع الكوب مع محتوياته على شبكة الأسبستوس في الحامل ثلاثي القوائم وقم بتسخينه ، مع التحريك بقضيب زجاجي ، حتى لا يكون هناك تناثر. (العمل في نظارات السلامة!)

أثناء الغليان ، أضيفي القليل من الماء إلى الكوب. خذ عينة في 1-1.5 ساعة.هناك طريقتان: أولاً ، تأخذ عينة (0.5-1 مل) باستخدام ماصة وتسكبها في أنبوب اختبار بماء مقطر ساخن. اهتز حول العلامة. عندما يصبح الصابون جاهزًا ، تذوب العينة تمامًا في الماء الساخن. أشكال رغوة غزيرة. إذا لم يكن جاهزًا ، فسيكون المحلول معتمًا ، وسوف تطفو الدهون من الأعلى. في طريقة أخرى ، يتم أخذ العينة بقضيب زجاجي وتقطيرها على إبهام اليد اليسرى. إذا تجمدت القطرة دون أن تنتشر ، يكون الصابون جاهزًا ؛ إذا انتشر ، يجب مواصلة الطهي..

عندما يغلي الصابون ، بخره على نار خفيفة (10-15 دقيقة). ثم قم بتبريدها وصبها في وعاء بمحلول كلوريد الصوديوم المشبع. سوف تطفو على السطح على شكل رقائق صابون. اجمع الصابون بملعقة من البورسلين ، واشطفه بالماء البارد لإزالة القلويات الزائدة ، ثم انقله إلى قطعة قماش ، ثم اعصرها واعصرها في قطعة أو انقلها مرة أخرى إلى فنجان من البورسلين ، ثم تذوب بلطف وصبها في قالب (صندوق خشبي). الصابون المعالج والمجفف جاهز للاستخدام.

نتيجة: كان الصابون مبتهجًا على ورق الترشيح ، وأظهر محلول الفينول فثالين وجود القلويات في الصابون. لذلك ، لم يتفاعل القلوي بشكل كامل.

آثار الصابون على الجلد:

تظهر الأبحاث الحديثة أنه كلما قلت الصبغات والعطور في الصابون ، قل خطر تهيج الجلد. تخلت العديد من شركات مستحضرات التجميل الراقية عن إضافة مكونات صناعية للصابون تمامًا. الاستثناء هو الصابون ذو التأثير المقشر. قد يحتوي صابون المقشر على نوى توت مطحونة أو مكسرات مطحونة ، بالإضافة إلى رقائق تركيبية تزيل بلطف خلايا الجلد الميتة دون إتلاف الأنسجة الحية. من الجيد استخدام صابون التقشير قبل استخدام مستحضرات التجميل الأخرى (أقنعة وكريمات مغذية) ، لأن البشرة المنظفة بعمق تمتص العناصر الغذائية بشكل أفضل.

يمكن الحكم على جودة المنظف من خلال مستوى الأس الهيدروجيني ، والذي يجب أن يقترب من درجة حموضة البشرة السليمة - 5.5-5.6. ومع ذلك ، فحتى الصابون الذي يحتوي على هذا المؤشر لا يناسب البشرة الحساسة. بعد الغسيل بالصابون ، غالبًا ما يكون هناك شعور بالضيق ، ومع الاستخدام المنتظم ، قد يبدأ الجلد في التقشر والجفاف. القلوي له هذا التأثير ، فهو يدمر الطبقة الدهنية الواقية ، ويحتاج الجسم عدة ساعات لاستعادته. يوجد الكثير من القلويات بشكل خاص في ماركات الصابون الرخيصة ، لذا لا يجب استخدامها للوجه والجسم ، لكنها مناسبة تمامًا لغسل اليدين يوميًا ، لأن جلد اليدين هو الأكثر صلابة.

للعناية بالوجه ، من الأفضل استخدام الحليب والمستحضرات ، وللجسم - جل الاستحمام. ولكن إذا كنت تفضل الصابون ، فاختر الأفضل.
لمنع الصابون من جفاف الجلد ، تضاف إليه مواد طبيعية لها خصائص مفيدة للبشرة:

صابون الجلسرين ينعم ويرطب البشرة من التأثيرات الضارة للبيئة. مناسب للبشرة الحساسة والحساسة.
يترك صابون الفازلين طبقة واقية على الجلد تمنعه \u200b\u200bمن الجفاف

اشتهر صابون القطران بخصائصه منذ القرن التاسع عشر. يحتوي على قطران لحاء البتولا الطبي ولا غنى عنه في العديد من الأمراض الجلدية ، وكذلك للوقاية.
يستعيد صابون العسل البشرة ويوحدها وينعمها ويجددها ويغذيها ، مما يجعلها ناعمة ومخملية.
صابون الشوفان ، يعمل على تطبيع البشرة الدهنية ، ويمنع الاحمرار والتهيج ، ويجعلها ناعمة ، وترطب تمامًا ، وتحمي البشرة من التأثيرات البيئية الضارة.
الصابون مع مستخلص التنوب مناسب للبشرة التي تعاني من مشاكل ، ويعزز التئام الشقوق الصغيرة ، ويمنع التهيج وتكوين حب الشباب.
صابون بخلاصة البابونج ، يحتوي على مركبات الفلافونويد والزيوت الأساسية والفيتامينات ، يقوي وظائف الحماية للبشرة ويساعد على تجنب الجفاف.
صابون بخلاصة نبتة العرن المثقوب والكافور له تأثير فعال مضاد للالتهابات.

يوجد صابون يتم تحضيره بكميات صغيرة وفقًا للوصفات القديمة - بالطريقة التي تم تصنيعها بها قبل اختراع عملية صنع الصابون المستمرة. يباع هذا الصابون على شكل قضبان خشنة ، وغالبًا ما يكون نصف شفاف ، وفي بعض الأحيان يتم دمج قطع من الفاكهة أو الخضار الطبيعية فيه. في مثل هذا الصابون ، يتم استبدال القلويات بمُصَبِّنات نباتية خفيفة ، لذا فهي لا تضر الجلد.

الاجتماعية تصويت.

1) هل تغسل وجهك بالصابون؟

نعم -86.7٪ NO-10.3٪ عندما AS -3٪

2) كيف تشعر بعد غسل وجهك بالصابون

سهولة.

نضارة.

يشد الجلد.

لا شيئ

استنتاج:

وفقًا للهدف المحدد ، تمت دراسة الأدبيات الخاصة بتحضير الصابون في مختبر المدرسة.

في سياق العمل ، استنتج أن صنع الصابون في المنزل عملية شاقة وتستغرق وقتًا طويلاً ومكلفة. للحصول على الصابون ، يتم استخدام الدهون ، وهي منتجات غذائية قيمة.

يتيح لنا العمل المنجز استخلاص استنتاجات راسخة بأن الفرضية المطروحة صحيحة ، وهي: دراسة الأدبيات حول تحضير الصابون في معمل مدرسي ، والحصول على صابون الغسيل نفسه ، والتحقق من خصائصه عمليًا ، أدى إلى إنتاج الصابون في معمل مدرسي مع انحرافات طفيفة.

فهرس:

1- ويكيبيديا هي الموسوعة المجانية - http://ru.wikipedia.org/

2- صابون للتزيينالتقنيات. حفلات الاستقبال. المنتجات - V.V. Kornilov، ed. AST ، 2009

3.www.mylko.ru- موسوعة صنع الصابون

4.www.magicaltouch.ru - الصابون ومستحضرات التجميل المصنوعة يدوياً

5.B.D.Stepin ، A.Y.Aliuberova مهام مسلية وتجارب مذهلة في الكيمياء
6. أ. زينوفييف كيمياء الدهون
7. موسوعة للأطفال "الكيمياء" ، م ، أفانتا 2000

8. تجارب O. Holgin المسلية في الكيمياء "أدب الأطفال" 1975

9. موارد الإنترنت: http://www.originalsoap.ru

http://www.mysoap.ru

معاينة:

لاستخدام معاينة العروض التقديمية ، قم بإنشاء حساب Google لنفسك (حساب) وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

تعليق الشرائح:

العمل البحثي: تكوين وخصائص الصابون. تصبن الدهون "أنجزه: Mukhranov E.V. رئيس: S. A. Skopich

"يقاس المستوى الثقافي للأمة بكمية الصابون التي تستهلكها" Justus von Liebig

مقدمة: الصابون هو المنتج التجميلي الوحيد الذي نستخدمه أكثر. هذا يعني أن له تأثير كبير على بشرتنا. على الرغم من جميع الابتكارات ، فإن المبدأ الأساسي لصنع الصابون لا يزال كما هو منذ عدة آلاف من السنين: يتكون من هضم الدهون الحيوانية أو النباتية مع القلويات.

الغرض من العمل: دراسة عملية صنع الصابون وتحضيره في معمل المدرسة. لدراسة تأثير الصابون على جسم الإنسان.

الأهداف: دراسة تركيب وخصائص الصابون. اكتشف التحول التاريخي للصابون من العصور القديمة إلى يومنا هذا. احصل على الصابون من معمل المدرسة. دراسة تأثير الصابون على البشرة نظريًا. تحليل المعلومات الواردة واستخلاص النتائج.

من تاريخ صناعة الصابون: أول مصنع للصابون في روسيا وصفة قديمة لمصنع الصابون والصابون في فرنسا

من تاريخ صناعة الصابون: شرح الكيميائي الفرنسي ميشيل شيفرولي جوهر عملية صنع الصابون في القرن التاسع عشر

الجانب الكيميائي لصنع الصابون يسمى تفاعل التحلل المائي القلوي للدهون بالتصبن.

الجانب الكيميائي لصنع الصابون أوليات الصوديوم (ملح حامض الأوليك) (C 17 n 33 COO Na) البوتاسيوم بالميت (ملح حمض البالمتيك) (C 15 H 31 COOK) لينوليت الصوديوم (ملح حمض اللينولينيك) (C 17 H 29 COO Na)

تركيب الصابون الصناعي أملاح الصوديوم للأحماض الدهنية الدهون والزيوت الطبيعية التركيب العطري ملدنات الماء مضادات الأكسدة عوامل التبييض الأصباغ

الحصول على الصابون في المختبر

تجربة # 1 في الحصول على صابون من الزيت النباتي:

تجربة رقم 2 تصبن الزبدة:

تأثير الصابون على الجلد الجلد الطبيعي - الصابون مع أي تفاعل محلول ؛ تهيج الجلد - يجب أن يكون الصابون محايدًا ، بدون أصباغ وإضافات عطرية ؛ الجلد الجاف - صابون محايد فقط بمكونات مرطبة ، ويفضل أن يكون سائلًا ؛ البشرة الدهنية - صابون قلوي ؛ البشرة المختلطة - اختر أنواعًا مختلفة من الصابون أو استخدم مستحضرات التجميل الخاصة ؛

مفعول الصابون على الجلد: ل 1 سم 2 من الجلد - ما يصل إلى 3 ملايين من الكائنات الحية الدقيقة! تخلق إفرازات الغدد الدهنية والعرقية بيئة مواتية للميكروبات. فقط الجلد النظيف يطلق مواد واقية تقتل الكائنات الحية الدقيقة

الاجتماعية استطلاع: 1) هل تغسل وجهك بالصابون؟ نعم -86.7٪ لا -10.3٪ كيف -3٪ 2) ما تشعر به بعد غسل وجهك بالصابون هو الخفة. -نضارة. - يشد الجلد. -لا شيئ.

استنتاج. وفقًا للهدف المحدد ، تمت دراسة الأدبيات الخاصة بتحضير الصابون في مختبر المدرسة. في سياق العمل ، استنتج أن صنع الصابون في المنزل عملية شاقة وتستغرق وقتًا طويلاً ومكلفة. للحصول على الصابون ، يتم استخدام الدهون ، وهي منتجات غذائية قيمة. يتيح لنا العمل المنجز استخلاص استنتاجات راسخة بأن الفرضية المطروحة صحيحة ، وهي: دراسة الأدبيات حول تحضير الصابون في معمل مدرسي ، والحصول على صابون الغسيل نفسه ، والتحقق من خصائصه عمليًا ، أدى إلى إنتاج الصابون في معمل مدرسي مع انحرافات طفيفة.

المراجع: 1.B.D.Stepin ، A.Y.Aliuberova مهام مسلية وتجارب مذهلة في الكيمياء 2.A.A.Zinoviev كيمياء الدهون 3. موسوعة للأطفال "الكيمياء" ، M ، Avanta 2000 4. O. Olgin تجارب مسلية في الكيمياء ، "أدب الأطفال" ، 1975 5. موارد الإنترنت: http://www.originalsoap.ru http://www.mysoap.ru

"الكيمياء تمد أيديها على نطاق واسع في الشؤون الإنسانية" إم في لومونوسوف

شكرا للاهتمام!