Toutes les substances peuvent être dans différents états d'agrégats - solides, liquides, gazeux et plasma. Dans l'Antiquité, on croyait cru: le monde est constitué de sol, d'eau, d'air et de feu. Les états globaux de substances correspondent à cette séparation visuelle. L'expérience montre que les frontières entre les états globaux sont très conditionnelles. Les gaz à faible pression et les basses températures sont considérées comme idéales, les molécules d'eux correspondent aux points matériels qui ne peuvent faire face qu'aux lois d'une grève élastique. La force de l'interaction entre les molécules au moment de la grève est négligeable, la collision elle-même se produit sans perte d'énergie mécanique. Mais avec une augmentation de la distance entre les molécules, l'interaction des molécules doit être prise en compte. Ces interactions commencent à affecter la transition d'un état gazeux en liquide ou solide. Il peut y avoir différents types d'interaction entre les molécules.

Les forces d'interaction intermoléculaire n'ont pas de saturation différant des forces de l'interaction chimique des atomes conduisant à la formation de molécules. Ils peuvent être électrostatiques lorsqu'ils interagissent entre particules chargées. L'expérience a montré que l'interaction quantum-mécanique, en fonction de la distance et de l'orientation mutuelle des molécules, est négligeable à des distances entre les molécules de plus de 10 à 9 m. Dans les gaz raréfiés, ils peuvent être négligés ou assurés que l'énergie potentielle de l'interaction est presque égal à zéro. À de courtes distances, cette énergie est petite, avec les forces de l'attraction mutuelle

quand - répulsion mutuelle et préroce

attraction et répulsion des molécules équilibrées et F \u003d.0. Ici, les forces sont déterminées par leur lien avec l'énergie potentielle, mais les particules se déplacent, possédant une certaine marge d'énergie cinétique

gia. Soit une molécule être corrigée et l'autre la fait face, ayant un tel stock d'énergie. Sous le rapprochement des molécules, la force de l'attraction rend un fonctionnement positif et l'énergie potentielle de leur interaction diminue à la distance en même temps que l'énergie cinétique (et la vitesse) augmente. Lorsque la distance devient inférieure à la force de l'attraction, remplacez les forces de répulsion. Le travail effectué par la molécule contre ces forces est négatif.

La molécule se fermera avec une molécule fixe jusqu'à ce que son énergie cinétique soit complètement en potentiel. Distance minimale ré,quelles molécules peuvent proches, appeler diamètre effectif de la molécule.Après avoir arrêté, la molécule commencera à être éliminée sous l'action des forces de répulsion avec une vitesse croissante. Après avoir passé à nouveau la distance de la molécule tombera dans la zone des forces d'attraction qui ralentissent son retrait. Le diamètre effectif dépend du stock initial d'énergie cinétique, c'est-à-dire Cette valeur n'est pas constante. Avec des distances égales à l'énergie potentielle de l'interaction, elle est infiniment importante ou une "barrière", qui empêche les molécules rapprochées aux centres une plus petite distance. Le rapport entre l'énergie moyenne potentielle d'interaction à l'énergie cinétique moyenne et détermine l'état d'agrégat de la substance: pour les gaz de fluide, pour les corps solides

Les médiums condensés sont des liquides et des corps solides. En eux, les atomes et les molécules sont proches, presque touchants. La distance moyenne entre les centres de molécules dans des liquides et des corps solides d'ordre (2 -5) 10 à 10 m. À peu près la même et leur densité. Les distances interatomiques dépassent les distances auxquelles les nuages \u200b\u200bélectroniques se pénètrent de manière à ce que les forces de répulsion se produisent. Pour la comparaison, dans les gaz dans des conditions normales, la distance moyenne entre les molécules d'environ 33 10-10 m.

DANS liquidesl'interaction intermoléculaire affecte le mouvement thermique des molécules manifestées dans des oscillations faibles près de la position de l'équilibre et même des sauts d'une position à une autre. Par conséquent, ils n'ont qu'une commande de voisin à l'emplacement des particules, c'est-à-dire une cohérence de l'emplacement des particules les plus proches et de la fluidité caractéristique.

Corps solidescaractérisé par la rigidité de la structure, disposent d'un volume et d'une forme exactement définis, qui sous l'influence de la température et de la pression changent beaucoup moins. En solides, les états sont possibles amorphes et cristallins. Les substances intermédiaires existent - cristaux liquides. Mais les atomes de solides ne sont pas du tout stationnaires, car il serait possible de penser. Chacun d'eux tout le temps fluctue sous l'influence des forces élastiques survenant entre les voisins. Dans la plupart des éléments et des composés au microscope, la structure cristalline est détectée.

Donc, les grains du sel de cuisson sont des cubes idéaux. Dans les cristaux, les atomes sont fixés dans les nœuds du réseau cristallin et ne peuvent varier que près des nœuds de grille. Les cristaux sont de véritables corps solides et de tels solides tels que plastique ou asphalte occupent comme une position intermédiaire entre les corps solides et les liquides. Le corps amorphe a, comme un liquide, l'ordre proche, mais la probabilité que les robes soient petites. Ainsi, le verre peut être considéré comme un fluide super-refroidi, qui a une viscosité accrue. Les cristaux liquides ont un débit de fluide, mais conservent la commande de la disposition des atomes et ont une anisotropie des propriétés.

Les liaisons chimiques des atomes (et environ N environ C) chez les cristaux sont les mêmes que dans les molécules. La structure et la rigidité des corps solides sont déterminées par la différence de forces électrostatiques combinant les composants des atomes de corps ensemble. Le mécanisme reliant les atomes en molécules peut entraîner la formation de structures périodiques solides, qui peuvent être considérées comme des macromolécules. Comme les molécules ioniques et covalentes, il y a des cristaux ioniques et covalents. Les réseaux d'ions dans des cristaux sont liés par des connexions ioniques (voir Fig. 7.1). La structure du sel de cuisson est telle que chaque ion sodique a six voisins - ions chlore. Cette distribution correspond à un minimum d'énergie, c'est-à-dire pendant la formation d'une telle configuration, une énergie maximale est libérée. Par conséquent, lorsque la température diminue en dessous du point de fusion, le désir de former des cristaux purs est observé. Avec une température croissante, l'énergie cinétique thermique est suffisante pour la communication de rupture, le cristal commencera à fondre, la structure est de s'effondrer. Le polymorphisme des cristaux est la capacité de former des états avec une structure cristalline différente.

Lorsque la distribution de la charge électrique dans les atomes neutres change, une faible interaction entre les voisins peut survenir. Cette connexion est appelée moléculaire ou van der waalo (comme dans la molécule d'hydrogène). Mais les forces de l'attraction électrostatique peuvent se produire entre les atomes neutres, alors aucun réarrangement dans les atomes de coquilles électroniques ne se produit. La répulsion mutuelle pendant la convergence des coquilles électroniques déplace le centre de gravité des charges négatives relativement positives. Chacun des atomes induit un dipôle électrique dans un autre, ce qui conduit à leur attraction. C'est l'effet de la force ou des forces intermoléculaires de Van der Waals, ayant un grand rayon d'action.

Étant donné que l'atome d'hydrogène est très petit et son électron est facile à décaler, il est souvent attiré immédiatement à deux atomes, formant une liaison d'hydrogène. Le lien d'hydrogène est également responsable de l'interaction des autres molécules d'eau. Il explique les nombreuses propriétés uniques de l'eau et de la glace (Fig. 7.4).

Communication covalente(ou atomique) est obtenu en raison de l'interaction interne des atomes neutres. Un exemple d'une telle connexion est la connexion dans la molécule de méthane. Une variété de carbone avec une liaison forte est un diamant (quatre atomes d'hydrogène sont remplacés par quatre atomes de carbone).

Ainsi, le carbone construit sur une liaison covalente forme un cristal sous forme de diamant. Chaque atome est entouré de quatre atomes formant le tétraédron correct. Mais chacun d'entre eux est simultanément le sommet du tétraèdre voisin. Dans d'autres conditions, les mêmes atomes de carbone cristallisent dans graphite.Dans le graphite, ils sont également reliés par des obligations atomiques, mais forment des plans de cellules cellulaires hexagonales capables de décaler. La distance entre les atomes situées dans les sommets des hexagrangiens est de 0,142 nm. Les couches sont situées à une distance de 0,335 nm, c'est-à-dire Connecté faiblement, donc le graphite est en plastique et doux (Fig. 7.5). En 1990, il y a eu un boom des travaux de recherche causés par un rapport sur l'obtention d'une nouvelle substance - complolutifcomposé de molécules de carbone - Fullerenes. Cette forme carbone est moléculaire, c'est-à-dire L'élément minimum n'est pas un atome, mais une molécule. Il est nommé d'après l'architecte R. Foller, qui a reçu en 1954 un brevet pour des structures de construction d'hexagones et de pentagones constituant l'hémisphère. Molécule de 60 les atomes de carbone d'un diamètre de 0,71 NM ont été ouverts en 1985, puis des molécules ont été trouvées, etc. Ils avaient tous des surfaces stables,

mais la plus stable s'est avérée être des molécules de 60 et DE 70 . Il est logique de supposer que le graphite est utilisé comme matière première initiale pour la synthèse de Fulleler-Neuf. Si tel est le cas, le rayon du fragment hexagonal devrait être de 0,37 nm. Mais il s'est avéré être égal à 0,357 nm. Cette différence est de 2% du fait que les atomes de carbone sont situés sur une surface sphérique dans les sommets de 20 des hexagones appropriées héritées de graphite et 12 des cinq-édnites correctes, c'est-à-dire. Le design ressemble à une balle de football. Il s'avère que lorsque vous «coudre» dans une sphère fermée, certains des hexagones plats se sont transformés en cinq façons. À la température ambiante, la molécule C 60 est condensée dans une structure où chaque molécule comporte 12 voisins, situées à part les unes des autres à une distance de 0,3 nm. Pour T.\u003d 349 K Une transition de phase du 1er genre - Le réseau est reconstruit dans le cube. Le cristal lui-même est un semi-conducteur lui-même, mais lors de l'ajout d'un métal alcalin dans un film cristallin C 60, la supraconductivité se produit à une température de 19 K. Si vous introduisez l'un ou l'autre Atom à cette molécule creuse, elle peut être utilisée comme base pour créer Un support de stockage avec une densité ultra-élevée d'informations: la densité de l'enregistrement atteindra 4-10 12 bits / cm 2. À titre de comparaison - le film du matériau ferromagnétique donne une densité d'enregistrement d'environ 10 7 bits / cm 2 et des disques optiques, c'est-à-dire Technologie laser - 10 8 bits / cm 2. Ce carbone a d'autres propriétés uniques, notamment importantes en médecine et à la pharmacologie.

Dans les cristaux des métaux se manifeste communication métalliquelorsque tous les atomes du métal donnent "à une utilisation collective" leurs électrons de la valence. Ils sont faiblement liés aux nucléaires, ils peuvent se déplacer librement le long du réseau cristallin. Environ 2/5 éléments chimiques composent des métaux. Dans les métaux (sauf mercure), le lien est formé en chevauchant des orbitales vacantes d'atomes métalliques et de séparation d'électrons en raison de la formation d'un réseau cristallin. Il s'avère que les cations de réseau sont enveloppés par le gaz électronique. La communication métallique se produit lorsque des atomes sont proches de la distance, les plus petites tailles du nuage d'électrons externes. Avec une telle configuration (principe Pauli), l'énergie des électrons externes augmente et le noyau voisin commence à attirer ces électrons externes, floue des nuages \u200b\u200bélectroniques, les distribuant uniformément sur le métal et en transformant en gaz électronique. Il y a donc des électrons de conductivité, expliquant la plus grande conductivité électrique des métaux. En cristaux ioniques et covalents, des électrons externes sont pratiquement connectés et la conductivité de ces solides est très petite, elles sont appelées insulateurs.

L'énergie interne des liquides est déterminée par la somme des énergies internes des sous-systèmes macroscopiques, qui peuvent être divisées mentalement et les énergies d'interaction de ces sous-systèmes. L'interaction est effectuée à travers des forces moléculaires avec un rayon d'action d'environ 10 -9 m. Pour macrosystème, l'énergie d'interaction est proportionnelle à la zone de contact, de sorte qu'il est faible, ainsi que la proportion de la couche de surface , Mais ce n'est pas nécessaire. Il s'appelle l'énergie de surface et doit être prise en compte dans les tâches associées à la tension superficielle. Habituellement, les liquides occupent un volume plus grand avec un poids égal, c'est-à-dire une densité plus faible. Mais pourquoi les volumes de glace et de bismuth diminuent-ils lors de la fusion et même après le point de fusion un peu de temps sauve cette tendance? Il s'avère que ces substances en état liquide sont plus denses.

Dans le liquide, ses voisins agissent sur chaque atome, et il fluctue dans une fosse potentielle anisotrope, qu'ils créent. Contrairement au solide, cette fosse des voisins peu profondes, alors que les voisins à longue distance n'affectent presque pas. L'environnement de particules le plus proche dans le liquide change, c'est-à-dire que les flux de fluide. Lorsqu'une température certaine est atteinte, le fluide va bouillir, pendant l'ébullition, la température reste constante. L'énergie entrante est consommée pour casser les liaisons et le fluide est transformé en gaz avec une pause complète.

Les densités liquides sont des densités de gaz significativement plus de gaz pour les mêmes pressions et températures. Ainsi, le volume d'eau pendant l'ébullition n'est que 1/1600 volume de la même masse de vapeur d'eau. Le volume du fluide dépend de la pression et de la température. Dans des conditions normales (20 ° C et la pression de 1,013 10 5 Pa), l'eau occupe 1 l. Avec une diminution de la température à 10 ° C, le volume diminuera uniquement de 0,0021, avec une augmentation de la pression - deux fois.

Bien qu'il n'y ait pas encore de modèle de fluide idéal simple, la microstructure est suffisamment étudiée et vous permet d'expliquer qualitativement la plupart de ses propriétés macroscopiques. Le fait que dans les liquides ait un embrayage de molécules plus faibles que dans un galilers solide et remarqué; Il a surpris que de grandes gouttes d'eau s'accumulent sur les feuilles du chou et ne se répandent pas le long de la feuille. Des gouttes de mercure déversées ou d'eau sur la surface huileuse sont prises en raison de la forme d'adhésion de petites balles. Si les molécules de la même substance sont attirées par les molécules d'une autre substance, ils disent sur mouillagepar exemple, la colle et le bois, l'huile et le métal (malgré la pression énorme, l'huile est maintenue dans des paliers). Mais l'eau se lève dans des tubes minces, appelés capillaires et se lève plus haut que le tube plus mince. Une autre explication, à l'exception de l'effet de l'eau de mouillage et du verre, ne peut pas être. Les forces mouillantes entre le verre et l'eau sont supérieures aux molécules d'eau. Avec Mercury - L'effet est inverse: le mercure mouillant et le verre est plus faible que les forces d'embrayage entre les atomes de mercure. Galilée a noté que l'aiguille lubrifiée à l'aiguille peut coller sur l'eau, bien que cela soit contraire à la loi d'Archimède. Lorsque l'aiguille flotte, vous pouvez

mais pour remarquer la petite déviation de la surface de l'eau, demandant comment se redresser. Les forces d'embrayage entre les molécules d'eau sont suffisantes pour permettre à l'aiguille de tomber dans l'eau. La couche de surface sous forme de film protège l'eau, il est tension superficielle,qui a tendance à donner la forme d'eau la plus petite surface - la balle. Mais à la surface de l'alcool, l'aiguille ne saura plus nager, car lors de l'ajout de l'alcool, la tension de surface diminue dans l'eau et l'aiguille s'enfonce. Le savon réduit également la tension de surface, donc la mousse de savon à chaud, pénétrer les fissures et les fissures, il est préférable d'abandonner la saleté, en particulier de la graisse, tandis que l'eau propre entrerait simplement en gouttelettes.

Le plasma est le quatrième état d'agrégat d'une substance essentielle de l'ensemble des particules chargées interagissant à de grandes distances. Dans le même temps, le nombre de charges positives et négatives est approximativement égale, le plasma est donc électriquement neutre. Des quatre éléments du plasma correspondent au feu. Pour traduire le gaz en état de plasma, vous en avez besoin ioniserlarmes d'électrons des atomes. L'ionisation peut être effectuée avec chauffage, exposition à la décharge électrique ou au rayonnement dur. La substance dans l'univers est principalement dans un état ionisé. Dans les étoiles, l'ionisation est causée thermiquement, dans des nébuleuses raréfiques et des gaz interstellaires - rayonnement ultraviolet d'étoiles. Plasma se compose de notre soleil, son rayonnement ionise les couches supérieures de l'atmosphère terrestre, appelée ionosphèrela possibilité de communications radio longue distance dépend de son état. Dans des conditions plasmatiques terrestres, il est rare - en phase de lumière du jour ou dans un arc de soudure électrique. Dans les laboratoires et les techniques de plasma, la décharge électrique est la plus souvent obtenue. Dans la nature, cela fait la foudre. Dans l'ionisation de la décharge, les avalanches électroniques apparaissent semblables au processus de réaction en chaîne. Pour obtenir de l'énergie thermonucléaire, la méthode d'injection est utilisée: les ions de gaz overclockés sur de très hautes vitesses sont injectés en pièges magnétiques, ils attirent des électrons de l'environnement, formant un plasma. Utilisation d'une ionisation avec des ondes de choc sous pression. Cette méthode d'ionisation est en stars super-négociées et, éventuellement, au cœur de la Terre.

Toute force agissant sur des ions et des électrons provoque un courant électrique. S'il n'est pas associé à des champs externes et n'est pas fermé à l'intérieur du plasma, il polarise. Le plasma est soumis aux lois gazières, mais lors de l'application d'un champ magnétique, organisant le mouvement des particules chargées, il existe des propriétés complètement inhabituelles pour le gaz. Dans un champ magnétique fort, les particules commencent à tourner autour des lignes électriques et le long du champ magnétique qu'ils se déplacent librement. On dit que ce mouvement ressemblant à la vis déplace la structure des lignes électriques du champ et du champ "fermé" du plasma. Le plasma raréfié est décrit par un système de particules et un modèle plus dense du liquide.

La conductivité électrique élevée du plasma est la principale différence entre le gaz. La conductivité du plasma froid de la surface du soleil (0,8 10 -19 j) atteint la conductivité des métaux et avec la température thermonucléaire (1,6 10 -15 j), le plasma d'hydrogène conduit un courant 20 fois mieux que le cuivre sous la normale conditions. Étant donné que le plasma est capable de mener un courant, un modèle de fluide conducteur est souvent utilisé. Il est considéré comme un milieu solide, bien que la compressibilité la distingue du fluide conventionnel, mais cette différence ne se manifeste que pendant les courants, dont la vitesse est plus solide. Le comportement du fluide conducteur est étudié dans la science, appelé hydrodynamique magnétique.Dans l'espace, chaque plasma est un conducteur idéal et les lois du champ congelé sont largement utilisées. Le modèle de fluide conducteur permet de comprendre le mécanisme de rétention de plasma par un champ magnétique. Ainsi, les flux plasmatiques qui affectent l'atmosphère de la terre sont jetés hors du soleil. Le flux lui-même n'a pas de champ magnétique, mais aussi un champ étranger peut le pénétrer sous la loi du gel. Les flux solaires plasmatiques poussent un champ magnétique interplanétaire étranger de l'environnement du Soleil. Il y a une cavité magnétique, où le champ est plus faible. Lorsque ces flux plasmatiques corpusculaires approchent de la terre, ils font face au champ magnétique de la Terre et sont obligés de le disputer par la même loi. Il s'avère une certaine cavité, où le champ magnétique est collecté et que les flux plasmatiques ne pénètrent pas. Les particules chargées sont accumulées sur sa surface, découvertes par des roquettes et des satellites, est une ceinture de rayonnement externe de la Terre. Ces idées ont été utilisées pour résoudre les tâches de maintien du plasma avec un champ magnétique dans des appareils spéciaux - Tokamaks (de la réduction des mots: chambre toroïdale, aimant). Avec un plasma entièrement ionisé détenu dans ces systèmes et d'autres, les espoirs d'obtention d'une réaction thermonucléaire contrôlée sur la terre sont espérés. Cela donnerait une source d'énergie propre et bon marché (eau de mer). Le travail est en cours et sur l'obtention et la conservation du plasma à l'aide d'un rayonnement laser ciblé.

Conférence 4. States globaux de la matière

1. L'état solide de la substance.

2. L'état liquide de la substance.

3. état gazeux de la substance.

Les substances peuvent être dans trois états agrégés: solide, liquide et gazeux. À des températures très élevées, une variété d'état gazeux - plasma (état plasmatique) se produit.

1. L'état solide de la substance est caractérisé par le fait que l'énergie de l'interaction des particules entre eux est supérieure à l'énergie cinémanique de leur mouvement. La plupart des substances en état de solide ont une structure cristalline. Chaque substance forme les cristaux du formulaire de définition. Par exemple, le chlorure de sodium présente des cristaux sous forme de cubes, alun sous la forme d'octaèdre, nitrate de sodium sous forme de prismes.

La forme cristalline de la substance est la plus stable. L'emplacement des particules dans le corps solide est décrit comme un réseau, dont certaines particules sont reliées par des lignes imaginaires. Les quatre principaux types de lignes cristallines sont distingués: atomique, moléculaire, ion et métal.

Grille en cristal atomique Il est formé par des atomes neutres associés à des liaisons covalentes (diamant, graphite, silicium). Treillis cristal moléculaire Ils ont du naphtalène, du saccharose, du glucose. Les éléments structurels de ce réseau sont des molécules polaires et non polaires. Grille de cristal ionique Il est formé correctement alternant dans l'espace des ions chargés de manière positive et négativement (chlorure de sodium, chlorure de potassium). Le réseau cristal métallique a tous des métaux. Dans ses nœuds, il y a des ions chargés positivement, entre lesquels il y a des électrons dans un état libre.

Les substances cristallines ont un certain nombre de fonctionnalités. L'une d'elles est une anisotropie - ϶ᴛᴏ l'inégalalité des propriétés physiques du cristal dans diverses directions à l'intérieur du cristal.

2. Dans l'état liquide de la substance, l'énergie de l'interaction intermoléculaire des particules est à la mesure de l'énergie kin -ometrique de leur mouvement. Cette condition est intermédiaire entre gazeux et cristallin. Contrairement aux gaz entre les molécules liquides, les grandes forces d'attraction mutuelle sont valables, ce qui détermine la nature du mouvement moléculaire. Le mouvement thermique de la molécule de fluide comprend oscillatoire et traductionnel. Chaque molécule de temps fluctue près de la définition de l'équilibre, puis se déplace et occupe à nouveau une position d'équilibre. Cela détermine son chiffre d'affaires. Les forces de l'attraction intermoléculaire ne donnent pas de molécules quand elles sont déplacées loin les unes des autres.

Les propriétés des liquides dépendent également du volume de molécules, la forme de leur surface. Si les molécules de fluide sont polaires, elles sont combinées (association) dans un complexe complexe. Ces fluides sont appelés associés (eau, acétone, alcool). ʜᴎʜᴎ Avoir une instrumentation plus élevée, avoir moins de volatilité, une constante diélectrique supérieure.

Comme vous le savez, les fluides ont une tension superficielle. Tension superficielle - ϶ᴛᴏ Energie de surface, attribuée à une unité de surface: ϭ \u003d E / S, où ϭ est une tension superficielle; E-Energie de surface; S - Surface. Plus les liaisons intermoléculaires sont fortes dans le fluide, plus sa tension superficielle est grande. Les substances qui réduisent les corps de surface sont appelées tensioactifs.

Une autre propriété de fluides est la viscosité. Viscosité - Résistance découlant du mouvement des seuls couches de fluide par rapport aux autres lorsqu'il est déplacé. Certains liquides ont une viscosité élevée (miel, petit) et d'autres sont petites (eau, alcool éthylique).

3. Dans l'état gazeux de la substance, l'énergie de l'interaction intermoléculaire des particules est inférieure à leur énergie kin -ometrique. Pour cette raison, la molécule de gaz n'est pas maintenue ensemble et se déplace librement en volume. Pour les gaz, les propriétés sont caractéristiques: 1) une distribution uniforme sur tout le volume du navire dans lequel ils sont; 2) faible densité par rapport aux liquides et aux solides; 3) compressibilité de la lumière.

Les molécules sont à une longue distance les unes des autres, la force de l'attraction entre eux est petite. À de longues distances entre les molécules, ces forces sont pratiquement absentes. Le gaz dans un tel état est appelé parfait. Les gaz réels à des pressions élevées et à basses températures ne sont pas soumis à l'équation de l'état du gaz idéal (l'équation mendine-klapairéron), donc dans ces conditions, les atouts d'interaction entre les molécules commencent à apparaître.

La connaissance la plus courante de trois états agrégates est la plus courante: liquide, solide, gazeux, rappelant parfois le plasma, moins fréquemment cristal liquide. La dernière fois sur Internet, il y avait une liste de 17 phases d'une substance prise de la Stephen Fry connue (). Par conséquent, nous en parlerons plus en détail, car À propos de la matière devrait savoir un peu plus au moins afin de mieux comprendre les processus qui se produisent dans l'univers.

La liste des États globaux énumérés ci-dessous augmente des états les plus froids au plus chaud et ainsi peut être poursuivi. Dans le même temps, il convient de comprendre que d'un état gazeux (№11), du degré de compression de la substance et de sa pression (avec certaines réservations pour ces états hypothétiques inexplorés, d'une augmentation quantique, de rayonnement ou faiblement symétrique). Un graphique visuel des transitions de phase de matière est donné.

1. Quantum - L'état d'agrégat de la substance atteint avec une diminution de la température à zéro absolu, à la suite de laquelle les communications nationales et la matière disparaissent et en matière sur des quarks libres.

2. Condensat Bose Einstein - L'état global de la matière, dont les bosons sont refroidis aux températures proches du zéro absolu (moins que le millionième du degré au-dessus du zéro absolu). Dans un tel état fortement refroidi, un nombre suffisamment grand d'atomes s'avère dans ses états quantiques et des effets quantiques minimalement possibles, commencent à se manifester au niveau macroscopique. Le condensat Bose Einstein (souvent appelé "Kose Condensate", ou simplement "Retour") se produit lorsque vous refroidissez un ou plusieurs éléments chimiques à des températures extrêmement basses (en règle générale, à une température légèrement supérieure au zéro absolu, moins 273 degrés Celsius - Température théorique auquel tout s'arrête en mouvement).
Ici, avec une substance, des choses complètement étranges commencent à se produire. Les processus généralement observés qu'au niveau des atomes se produisent maintenant, suffisamment grand pour observer l'œil nu. Par exemple, si vous placez le "dos" dans le verre de laboratoire et fournissez le régime de température souhaité, la substance commencera à ramper le mur et à l'extrémité en elle-même sera sélectionnée à l'extérieur.
Apparemment, nous traitons ici d'une tentative vaine de la matière pour réduire notre propre énergie (qui est déjà au plus bas de tous les niveaux possibles).
Le ralentissement des atomes utilisant un équipement de refroidissement vous permet d'obtenir un état quantique singulier, appelé Bose de condensat ou Bose-Einstein. Ce phénomène a été prédit en 1925 par A. Einstein, à la suite de la généralisation des travaux de S. Bose, où des mécaniciens statistiques de particules ont été construits, allant de la photono sans masse à posséder une masse d'atomes (manuscrit d'Einstein, considéré comme perdu, a été découvert à la bibliothèque de l'Université de Leiden en 2005). Le résultat des efforts de Boz et d'Einstein était le concept de Bose Bose Sulalinate des statistiques de Bose - Einstein, qui décrit la distribution statistique de particules identiques avec une spin entière, appelée Bosons. Les bosons, qui sont, par exemple, des particules individuelles individuelles - photons et atomes entiers peuvent être les uns avec les autres dans des états quantiques identiques. Einstein a suggéré que le refroidissement des atomes - des bosons à de très basses températures les oblige à aller partir (ou, de manière différente, condensé) dans l'état quantique le plus bas possible. Le résultat d'une telle condensation sera la survenue d'une nouvelle forme d'une substance.
Cette transition se situe en dessous de la température critique, qui pour un gaz tridimensionnel homogène, composé de particules non consommables sans degrés internes de liberté.

3. Condensat de fermion - un état d'agrégat d'une substance semblable à la BEC, mais différent de la structure. Lors de l'approche du zéro absolu, les atomes se comportent différemment en fonction de la taille de leur propre moment de mouvement (spin). Les bosons du dos ont des valeurs entières et en fermions - plusieurs 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Les fermions sont soumises au principe de l'interdiction de Paul, selon laquelle deux fermions ne peuvent pas avoir le même état quantique. Il n'y a pas de telles interdictions pour les Bosons et a donc la possibilité d'exister dans un état quantique et de former ainsi le soi-disant condensat Bose Einstein. Le processus d'éducation de ce condensat est responsable de la transition vers un état supraconducteur.
Les électrons ont une spin 1/2 et, par conséquent, appartiennent à des fermions. Ils sont combinés dans des paires (les soi-disant paires de coopératives), qui forment ensuite du condensat de bose.
Les scientifiques américains ont tenté d'obtenir une sorte de molécules d'atomes de fermion avec un refroidissement profond. La différence entre les vraies molécules était qu'il n'y avait pas de liaison chimique entre les atomes - ils ont simplement été déplacés ensemble, corrélés. La relation entre les atomes était encore plus forte qu'entre les électrons des paires de coopératives. Dans les couples de fermion formés, la rotation totale n'est plus kattten 1/2, par conséquent, elles se comportent déjà comme des bosons et peuvent former un condensat de boue avec un seul état quantique. Au cours de l'expérience, le gaz a été refroidi à partir d'atomes de potassium de 40 à 300 nanocelvins, tandis que le gaz était dans le soi-disant piège optique. Puis imposé un champ magnétique externe, avec lequel il était possible de changer la nature des interactions entre atomes - au lieu de la répulsion sévère, une attraction forte a été observée. Lors de l'analyse de l'influence du champ magnétique, il était possible de trouver cette valeur dans laquelle les atomes ont commencé à se comporter comme une paire d'électrons de Cooper. À l'étape suivante de l'expérience, des scientifiques suggèrent d'obtenir les effets de la supraconductivité du condensat de Fermion.

4. Substance superfluide - la condition dans laquelle la substance n'a réellement pas de viscosité et, pendant le flux, il ne subit pas de frictions avec une surface solide. La conséquence de cela est, par exemple, un tel effet intéressant, comme un "rampant" spontané complet de l'hélium superfluide du navire le long de ses murs contre la gravité. Violations de la loi de la conservation de l'énergie ici, bien sûr, non. En l'absence de forces de friction sur l'hélium, il n'y a que des forces de gravité, les forces de l'interaction interatomique entre l'hélium et les murs du navire et entre les atomes d'hélium. Ainsi, les forces de l'interaction interatomique dépassent toutes les autres forces prises ensemble. En conséquence, l'hélium s'efforce de grandir autant que possible sur toutes les surfaces possibles, donc «se déplaçons» le long des murs du navire. En 1938, le scientifique soviétique Peter Kapitsa a prouvé que l'hélium peut exister dans un état superfluide.
Il convient de noter que bon nombre des propriétés inhabituelles d'hélium ont été connues depuis assez longtemps. Cependant, ces dernières années, cet élément chimique «pools» est des effets intéressants et inattendus. Ainsi, en 2004, Moses Chan et la chanson Eun-Chant de l'Université de Pennsylvanie ont intrigué le monde scientifique par une déclaration qu'ils ont réussi à obtenir un tout nouvel état d'hélium - substance solide superfluide. Dans cet état, certains atomes d'hélium dans un réseau cristallin peuvent enseigner aux autres et hélium de telle manière peut circuler à travers elle-même. L'effet de la "supertériabilité" était théoriquement prédit en 1969. Et en 2004 - comme si confirmation expérimentale. Cependant, plus tard et des expériences très curieuses ont montré que tout n'est pas si simple, et peut-être une telle interprétation du phénomène, qui a précédé cela n'a été prise pour la superfluidité de l'hélium solide, est incorrecte.
L'expérience des scientifiques sous la direction de Hamphri Marisa de Brown University aux États-Unis était simple et élégante. Les scientifiques ont été placés au fond du tube à essai dans un réservoir fermé avec un hélium liquide. Une partie de l'hélium dans le tube et dans le réservoir, ils étaient congelés de manière à ce que la bordure entre le liquide et le dur à l'intérieur du tube à essai soit supérieure à celle du réservoir. En d'autres termes, dans la partie supérieure du tube à essai, il y avait un hélium liquide, dans la dure inférieure, il se déplaça en douceur à la phase solide du réservoir, sur laquelle un peu d'hélium liquide a été versé - inférieure au niveau de fluide dans un tube. Si l'hélium liquide a commencé à fuir à travers un solide, la différence de niveau diminuerait, puis nous pouvons parler d'hélium superfluide dur. Et en principe, dans trois des 13 expériences, la différence de niveaux diminuait vraiment.

5. Substance supérieure - State global au cours de laquelle la matière est transparente et peut «débiter» comme un liquide, mais il est en fait dépourvu de viscosité. De tels fluides sont connus depuis de nombreuses années, ils s'appellent des superfludes. Le fait est que si le sueleur est agité, il circule presque éternellement, tandis que le liquide normal se calmera finalement. Les deux premiers superflyoïdes ont été créés par des chercheurs utilisant Helium-4 et Helium-3. Ils ont été refroidis presque à zéro absolu - jusqu'à moins 273 degrés Celsius. Et des scientifiques américains d'Helium-4 ont réussi à obtenir un corps SuperTerald. Helium congelé, ils pressaient une pression plus de 60 fois, puis un verre rempli de substance a été réglé sur un disque rotatif. À une température de 0,175 degrés Celsius, le disque a soudainement commencé à tourner librement, ce qui, selon les scientifiques, suggère que l'hélium est devenu un super super super.

6. Dur - Agrégation de la matière, différant de la stabilité de la forme et du caractère du mouvement thermique des atomes qui font de petites oscillations autour des positions d'équilibre. L'état d'équilibre des corps solides est cristallin. Il existe des solides avec des types de communication ionique, covalente, métallique et autres entre atomes, ce qui provoque une variété de leurs propriétés physiques. Electric et d'autres propriétés de corps solides sont principalement déterminées par la nature du mouvement des électrons externes de ses atomes. Par propriétés électriques, les corps solides sont divisés en diélectriques, semi-conducteurs et métaux, magnétique - sur diamageintique, paramagnetics et corps avec une structure magnétique ordonnée. Des études sur des corps solides ont fusionné dans la grande surface - la physique solide, dont le développement est stimulé par les besoins de la technologie.

7. dur amorphe - un état d'agrégat condensé d'une substance caractérisée par l'isotropie des propriétés physiques causées par l'emplacement désordonné des atomes et des molécules. Dans des solides amorphes, des atomes fluctuent sur des points chaotiques. Contrairement à l'état cristallin, la transition de l'amorphe solide en liquide se produit progressivement. En état amorphe, il existe diverses substances: verre, résine, plastiques, etc.

8. cristal liquide - Il s'agit d'une substance sécurisée d'agrégats spécifique dans laquelle elle présente simultanément les propriétés du cristal et du liquide. Il est immédiatement nécessaire de faire demi-tour que toutes les substances ne peuvent pas être dans un état cristallin liquide. Cependant, certaines substances organiques avec des molécules complexes peuvent former un cristal à l'état global d'agrégat spécifique. Cette condition est effectuée lors de la fusion des cristaux de certaines substances. Lorsqu'ils sont fondus, la phase cristalline liquide diffère des liquides conventionnels. Cette phase existe dans l'intervalle du point de fusion du cristal à une certaine température plus élevée, lorsqu'il est chauffé sur lequel le cristal liquide va dans un liquide normal.
Qu'est-ce que le cristal liquide diffère du liquide et du cristal habituel et de ce qui leur est similaire? Comme un fluide classique, le cristal liquide a du fluide et prend la forme du navire dans lequel il est placé. Ceci est différent des célèbres cristaux. Cependant, malgré cette propriété, y combinant avec des os liquides, il a une caractéristique de propriété des cristalls. Ceci est une commande dans l'espace des molécules formant du cristal. Vrai, cette commande n'est pas complète complète, comme dans les cristaux classiques, mais, néanmoins, il affecte de manière significative les propriétés des cristaux liquides que les distinguent des liquides conventionnels. Une commande progressive incomplète de molécules formant un cristal liquide se manifeste dans le fait que, dans des cristaux liquides, il n'y a pas d'ordre complet dans la contrainte spatiale des centres de la gravité des molécules, bien que l'ordre partiel puisse être. Cela signifie qu'ils n'ont pas de réseau rigide en acier de ruisseau. Par conséquent, des cristaux liquides, tels que des fluides classiques, ont une propriété fluide.
La propriété obligatoire de cristaux liquides, les bouillons de cristaux conventionnels, est la présence d'une orientation spatiale de molécules. Un tel ordre d'orientation peut apparaître, par exemple, dans le fait que tous les axes longs des molécules dans l'échantillon de cristaux liquides sont orientés de manière égale. Ces molécules doivent avoir une forme allongée. En plus de la commande la plus simple des axes de molécules, un ordre d'orientation plus complexe des molécules peut être effectué dans un cristal liquide.
En fonction du type de commande des axes de molécules, des cristaux liquides sont divisés en trois variétés: nématique, sophistiquée et cholestérique.
Des études sur la physique des cristaux liquides et leurs proclamations sont actuellement largement publiées dans tous les pays les plus développés du monde. Les études nationales sont axées sur les instituts de recherche académiques et sectoriels et ont de longues traditions. Excellente renommée et reconnaissance reçue fabriquées dans les années trente à Leningrad V.K. Frederix à V.n. Tsvetkov. Ces dernières années, l'étude rapide des cristaux liquides, des chercheurs nationaux apportent également une contribution significative au développement d'enseignements sur des cristaux liquides en général et, en particulier, sur l'optique des cristaux liquides. Alors, travaillez par I.G. Chistyakova, A.P. Kapustina, S.A. Brazovsky, S.A. PIKINA, L.M. Blinov et de nombreuses autres études de recherche soviétiques sont largement connues de la communauté scientifique et servent de fondement d'un certain nombre d'applications techniques efficaces des cristaux liquides.
L'existence de cristaux liquides a été établie pendant très longtemps, à savoir en 1888, c'est-à-dire, soit près d'un siècle. Bien que les scientifiques aient rencontré cet état de la matière jusqu'à 1888, mais l'ont officiellement ouvert plus tard.
Le premier découvert des cristaux liquides était le Scientifique Aust-Riy-Botany Reinitzer. Exploration d'un nouveau cholestérolbenzoate de substance X-DISPLIQUÉS, il a montré qu'à une température de 145 ° C, les cristaux sont fondus, formant un liquide de lumière boueux fortement diffusant. Lorsque le chauffage continue d'atteindre une température de 179 ° C, le liquide est éclairé, c'est-à-dire qu'il commence à se comporter dans une attitude optique, comme un liquide ordinaire, par exemple de l'eau. Propriétés inattendues cholestérolbenzoate trouvées dans la phase turbidoise. Considérant cette phase sous le microscope de polarisation, Rei-Nitzer a découvert qu'il possède une contraignante. Cela signifie que l'indice de réfraction de la lumière, c'est-à-dire la vitesse de la lumière E Cette phase dépend de la polarisation.

9. Liquide - un état d'agrégat d'une substance qui combine les caractéristiques d'un état solide (maintien du volume, une certaine résistance à la traction) et gazeuse (variabilité de forme). Le liquide se caractérise par l'ordre proche de l'emplacement des particules (molécules, atomes) et une faible différence dans l'énergie cinétique du mouvement thermique des molécules et de leur énergie d'interaction potentielle. Le mouvement thermique des molécules de fluide consiste en des oscillations à proximité des positions d'équilibre et des sauts relativement rares d'une position d'équilibre à une autre, le débit de fluide est connecté.

10. Fluide supercritique (SCF) - L'état d'agrégat de la substance à laquelle la distinction disparaît entre la phase liquide et gazeuse. Toute substance qui est à une température et une pression au-dessus du point critique est un fluide supercritique. Propriétés de la matière dans l'état supercritique intermédiaire entre ses propriétés dans la phase de gaz et de liquide. Ainsi, le SCF a une densité élevée proche de liquide et de faible viscosité, ainsi que des gaz. Le coefficient de diffusion en même temps a un intermédiaire entre la valeur liquide et gazeuse. Les substances de l'état supercritique peuvent être utilisées comme substituts de solvants organiques en laboratoire et en processus industriels. L'eau supercritique et le dioxyde de carbone supercritique obtiennent le plus grand intérêt et la distribution en raison de certaines propriétés.
L'une des propriétés les plus importantes de l'état supercritique est la capacité de dissoudre des substances. Le changement de température ou de pression du fluide peut être modifié ses propriétés dans une large plage. Donc, vous pouvez obtenir un fluide, par des propriétés proches ou liquides, ou au gaz. Ainsi, la capacité de dissolution du fluide augmente avec une densité croissante (à une température constante). Étant donné que la densité augmente avec une augmentation de la pression, la modification de la pression peut être influencée par la capacité de dissolution du fluide (à une température constante). Dans le cas de la température, l'envie des propriétés de fluide est un peu plus complexe - avec une densité constante, la solviosité du fluide augmente également, mais à proximité d'un point critique, une augmentation de température mineure peut entraîner une chute de densité aiguë, et, en conséquence, la capacité de dissolution de la capacité. Les fluides supercritiques sont fermement mélangés les uns avec les autres, donc lorsque le point critique du mélange est atteint, le système sera toujours monophasé. La température critique approximative du mélange binaire peut être calculée en tant que moyenne arithmétique des paramètres critiques des substances TC (mélange) \u003d (fraction molaire A) x TCA + (fraction molaire B) x TCB.

11. gazeux - (Franz. Gaz, de Grec. Chaos - Chaos), un état d'agrégat d'une substance dans laquelle l'énergie cinétique du mouvement thermique de ses particules (molécules, atomes, ions) dépasse de manière significative l'énergie potentielle des interactions entre elles, et en relation avec lesquelles les particules se déplacent librement, remplissent uniformément en l'absence de champs externes tout le volume qui leur est fourni.

12. plasma - (du grec. Plasma - Aplatie, décoré), l'état d'une substance représentant du gaz ionisé, dans lequel les concentrations de charges positives et négatives sont égales à (quasi-neutralité). Dans l'état du plasma, il y a une partie écrasante de la substance de l'univers: étoiles, nébuleuses galactiques et milieu interstellaire. Près de la Terre plasma existe sous la forme d'un vent solaire, d'une magnétosphère et d'une ionosphère. Le plasma à haute température (T ~ 106 - 108K) d'un mélange de deutérium et de tritium est étudié pour mettre en œuvre la synthèse thermonucléaire contrôlée. Le plasma à basse température (T ј 105K) est utilisé dans divers dispositifs à décharge de gaz (lasers à gaz, dispositifs ioniques, générateurs MHD, torches à plasma, moteurs à plasma, etc.), ainsi que dans la technique (voir la métallurgie plasma, le forage à plasma , Technologie plasmatique).

13. Substance dégénérée - C'est une étape intermédiaire entre le plasma et le neutronium. Il est observé dans les nains blanches, joue un rôle important dans l'évolution des étoiles. Lorsque les atomes sont dans des conditions de températures et de pressions extrêmement élevées, elles perdent leurs électrons (ils vont au gaz électronique). En d'autres termes, ils sont complètement ionisés (plasma). La pression de ce gaz (plasma) est déterminée par la pression des électrons. Si la densité est très élevée, toutes les particules sont forcées de s'approcher de l'autre. Les électrons peuvent être dans des états avec certaines énergies et deux électrons ne peuvent pas avoir la même énergie (à moins que leur dos ne soit opposé). Ainsi, dans un gaz dense, tous les niveaux d'énergie inférieurs sont remplis d'électrons. Ce gaz est appelé dégénéré. Dans cet état, les électrons présentent une pression électronique dégénérée, qui neutralise les forces de gravité.

14. Neutronium - Un état d'agrégat dans lequel la substance passe avec une ultra-haute pression, inaccessible en laboratoire, mais existant à l'intérieur des étoiles à neutrons. Lors du passage à l'état neutronique, les électrons de la substance interagissent avec des protons et se transforment en neutrons. En conséquence, la substance dans l'état neutronique consiste complètement en neutrons et a une densité de l'ordre du nucléaire. La température de la substance ne doit pas être trop élevée (dans l'équivalent énergétique pas plus d'une centaine de MeV).
Avec une forte augmentation de la température (centaines de MeV et plus), l'état neutronique commence à être né et annihilant une variété de mésons. Avec une nouvelle augmentation de la température, les déconformations se produisent et la substance passe dans l'état du plasma de Quark-Gluon. Il ne s'agit plus de hadrons, mais de des quarks et des gluons de la disparition constante et de la disparition constante.

15. plasma Quark-Gluon (Chromoplasme) est un état d'accueil global de la physique de la physique de haute énergie et de la physique des particules élémentaires, dans laquelle la substance d'intron va dans un état similaire à l'État dans lequel des électrons et des ions sont situés dans un plasma conventionnel.
Habituellement, la substance dans les adrones est dans l'état dite incolore ("blanc"). C'est-à-dire que des quarks de différentes couleurs se compensent. Il y a un état similaire et dans la substance conventionnelle - lorsque tous les atomes sont électriquement neutres, c'est-à-dire
Les charges positives sont compensées pour négatif. À des températures élevées, l'ionisation des atomes peut survenir, tandis que les charges sont séparées et que la substance devient, comme on dit, "quasi-neutre". C'est-à-dire que le neutre reste le nuage entier de la substance dans son ensemble, et ses particules individuelles sont neutres à être arrêtées. De la même manière, apparemment, il peut se produire avec la substance nécessiteuse - avec des énergies très élevées, la couleur va en liberté et rend la substance "quasi-couleur".
Vraisemblablement, la substance de l'univers était dans un état d'un plasma Quark-Gluon dans les premiers moments après une grande explosion. Maintenant, le plasma Quark-Gluon peut se former pendant une courte période avec les collisions des particules de très hautes énergies.
Le plasma de Quark-Gluon a été obtenu expérimentalement à l'accélérateur du laboratoire national de Rhic Brookhaven en 2005. La température maximale du plasma de 4 milliards de degrés Celsius a été obtenue au même endroit en février 2010.

16. Strange Substance - Un état d'agrégat dans lequel la matière est compressée pour limiter les valeurs de densité, il peut exister sous la forme d'une soupe à querk. Le centimètre cubique de la substance dans cet état pèsera des milliards de tonnes; De plus, il transformera toute substance normale avec laquelle en contact avec la même forme «étrange» avec une quantité importante d'émissions d'énergie.
L'énergie pouvant se démarquer lorsque la substance du noyau des étoiles dans la "substance étrange" conduit à l'explosion super puissante de la "quarrence" et, selon Lyha and Hood, ce sont ses astronomes en septembre 2006 et regardé.
Le processus de formation de cette substance a commencé avec la supernova habituelle, dans laquelle une étoile massive tournait. À la suite de la première explosion, une étoile neutronique a été formée. Mais, selon Lyha et Hood, il existait très longtemps, - comme sa rotation semblait être ralentie par son propre champ magnétique, elle a commencé à se contracter encore plus forte, avec la formation d'une horloge "Strange Substance", qui a conduit Pour encore plus puissant, plutôt qu'avec l'explosion habituelle de Supernova, l'émission d'énergie - et les couches externes de la substance de l'ancienne star de neutrons, qui ont volé dans l'espace environnant à une vitesse proche de la vitesse de la lumière.

17. Substance hautement symétrique - Cette substance comprimée à une telle étendue à laquelle les microparticules à l'intérieur s'allument et le corps lui-même s'effondre dans le trou noir. Le terme "symétrie" est expliqué comme suit: Prenez les États d'agrégats connus de tout le monde avec un banc d'école - solide, liquide, gazeux. Pour la définition en tant que substance solide, considérons le cristal infini parfait. Il existe une certaine symétrie discrète et discrète concernant le transfert. Cela signifie que si vous déplacez le réseau cristallin à une distance égale à l'intervalle entre deux atomes, rien ne changera - le cristal coïncide avec celui-ci. Si le cristal est fondu, la symétrie du fluide résultant de celle-ci sera différente: elle augmentera. Dans le cristal, seuls les points retirés les uns des autres étaient égaux à certaines distances, les dites cristallines dans lesquelles il y avait des atomes identiques.
Le liquide est uniforme tout au long du volume, tous ses points sont indiscernables l'un d'un autre. Cela signifie que les fluides peuvent être déplacés vers des distances arbitraires (et non seulement sur certaines discrètes, comme dans un cristal) ou sur tous les angles arbitraires (qui ne peuvent pas être effectués dans des cristaux du tout) et cela coïncidera avec elle. Le degré de sa symétrie est plus élevé. Le gaz est encore plus symétrique: le liquide occupe un certain volume dans le vaisseau et l'asymétrie est observée à l'intérieur du navire, où il y a un liquide et les points où ce n'est pas le cas. Le gaz occupe tout le volume qui lui est fourni et, en ce sens, tous ses points sont indiscernables les uns des autres. Néanmoins, il serait plus correct ici de ne pas parler de points, mais de petits éléments macroscopiques, car il existe toujours des différences au niveau microscopique. À un moment donné, il y a des atomes ou des molécules, et il n'y a pas d'autres. La symétrie est observée uniquement en moyenne ou selon un volume de paramètres macroscopique, ou par le temps.
Mais la symétrie instantanée du niveau microscopique n'est toujours pas encore. Si la substance est très pressée, les pressions inacceptables utilisent-elles, presser de manière à ce que les atomes soient broyés, leurs coquilles se sont pénétrées et les noyaux ont commencé à toucher, la symétrie survient au niveau microscopique. Tous les noyaux sont les mêmes et pressés les uns aux autres, il n'y a pas seulement interatomique, mais également des distances interstitielles et la substance devient une affaire homogène (matière étrange).
Mais il y a encore un niveau submicroscopique. Le noyau est constitué de protons et de neutrons qui se déplacent à l'intérieur du noyau. Entre eux aussi, il y a une sorte d'espace. Si vous continuez à compresser pour que les noyaux soient écrasés, les nucléons sont serrés l'un à l'autre. Ensuite, la symétrie, qui n'est même pas à l'intérieur des noyaux habituels, apparaîtra au niveau submicroscopique.
À partir de ce qui précède, vous pouvez voir une tendance complètement définitive: plus la température et plus de pression sont élevées, plus la substance devient symétrique. Sur la base de ces considérations, la substance est comprimée à un maximum est appelée fortement symétrique.

18. Substance symétrique faible - l'état opposé à une substance fortement symétrique selon ses propriétés, qui était présente dans un univers très précoce à une température proche des plombs, peut-être après 10-12 secondes après une grande explosion, lorsque des forces fortes, faibles et électromagnétiques étaient représentées par un seul supersal. Dans cet état, la substance est comprimée dans un tel point que sa masse se transforme en énergie qui commence à gripper, c'est-à-dire de se développer indéfiniment. Il est impossible de réaliser des énergies pour la préparation expérimentale du Supersila et du transfert de la substance dans cette phase sur les conditions terrestres, bien que de telles tentatives ont été effectuées sur un grand collisionneur de hadrons afin d'étudier l'univers précoce. En raison de l'absence de supersual, formant cette substance, une interaction gravitationnelle, Supersila n'est pas suffisamment symétrique par rapport à la force supersymétrique contenant tous les 4 types d'interactions. Par conséquent, cet état d'agrégat et obtenu un tel nom.

19. Rawy Substance - Il n'est essentiellement pas une substance du tout, mais dans son énergie pure de forme. Cependant, cet état d'agrégat hypothétique prendra le corps qui a atteint la vitesse de la lumière. On peut également être obtenu, réchauffer le corps à la température de la planche (1032K), c'est-à-dire chauffer la molécule de la substance à la vitesse de la lumière. Comme suit la théorie de la relativité, lorsque la vitesse est atteinte de plus de 0,99 s, le poids corporel commence à se développer beaucoup plus rapidement qu'avec l'accélération "habituelle", en outre, le corps est allongé, chauffé, c'est-à-dire qu'il commence à émettre dans le spectre infrarouge. Lorsque le seuil est interrompu, 0,999 s, le corps est modifié radicalement et commence la transition rapide de la phase jusqu'à l'état du rayonnement. Comme suit de la formule Einstein, prise sous la forme complète, la masse croissante de la substance finale est composée des masses séparées du corps sous forme de rayonnement thermique, radiographique, optique et autre rayonnement, l'énergie de chacun d'entre eux est décrit par le membre suivant de la formule. Ainsi, le corps s'approchait de la vitesse de la lumière rayonnera dans tous les spectres, de grandir long et ralentira dans le temps, l'amincissement de la longueur de la planche, c'est-à-dire lorsqu'il atteignait la vitesse C, le corps se transformera en un faisceau infiniment long et mince, se déplaçant à la vitesse de la lumière et constitué de photons qui n'ont pas longtemps et sa masse sans fin se transformera complètement en énergie. Par conséquent, une telle substance est appelée rayonnement.

"Alcools" de l'histoire  Savez-vous quoi d'autre au siècle IV? avant JC e. Les gens savaient faire des boissons contenant de l'alcool éthylique? Le vin conduisait des fruits et des jus de baies. Cependant, le composant durable en a appris à être obtenu de manière significative plus tard. Au XIe siècle Les alchimistes ont attrapé une définition de vapeur volatile de spirt (alcool obsolète) - composés organiques contenant un ou plusieurs groupes hydroxyle (hydroxyle, oh) directement connectés à l'atome de carbone dans le radical hydrocarbure  formule générale d'alcools SXHY (OH) N formule générale de Alcools à variable SN2N + 1ON Classification des alcools Selon le nombre de groupes hydroxyle CXHY (OH) N ALCOOLS UNIQUE NOMINALE CH3 - CH2 - CH2H DHUTOMEN GLIQUES CH3 - CH - CH2 OH OH OH TRAITÉ ILIECERINES CH2 - CH - CH2 OH OH OH OH OH OH OH OH OH Classification des alcools dans la nature du radical hydrocarboné hydrocarboné avec le radical radical CXHY (OH) N CXHY (OH) N LIMITS LIMITER CH3 CH3 - CH CH2 CH2 CH2 -CH 2 OH OH CH-CH CH CH2 \u003d CH CH CH2 \u003d CH CH CH2 \u003d CH CH CH2 \u003d CH CH CH2 \u003d CH CH DE - CH CH2 \u003d 2 OH OH OH OH OH AROMATIQUE CH2 CH2 OH 2 --H Nomenclature des alcools Vue sur la table et conclu de la nomenclature des alcools. Nomenclature et isomérum dans la formation de titres d'alcool au nom du coin Hydrogène correspondant à l'alcool, ajoutez (générique) suffixé - ol. Après suffixe, la position du groupe hydroxyle dans la chaîne principale est indiquée: H | H- C - O H | Méthatanol H H H H H H H H H H H | | H H H Propanol-1 H H H H H | 1 | 2 | 3 h - C - C - C -H | | | HHHH H Propanol -2 Types d'isoméria 1. Isomerius de la position du groupe fonctionnel (propanol-1 et propanol-2) 2. Isomérisation du squelette de carbone CH3-CH2-CH2-CH2-OH Butanol-1 CH3-CH-CH2 -OH | CH3 2-METILPROPANOLOLOLOLOL-1 3. ISOMERISATION INTERIERS - Les alcools sont isomères Ethiram: CH3-CH2-IT éthanol CH3-O-CH3 SUPPORT DE DIMETHYL ETHETHETH  Les noms des alcools monohydomiques sont formés du nom de l'hydrocarbure avec le carbone le plus long Chaîne contenant le groupe hydroxyle en ajoutant de la sufifixa  pour les alcools polyhydriques devant le soffix est en grec (-de-, -tra-, ...) indique le nombre de groupes hydroxyle  Par exemple: CH3-CH2-OH éthanol type d'isomérisme d'alcools structural 1. Chaîne de carbone 2. Les positions du groupe fonctionnel. Propriétés physiques  Alcools inférieurs (C1-C11) - Avoir des liquides avec une odeur aiguë des alcools plus élevés (C12 et supérieure) Solides avec un agréable odeur Propriétés physiques Nom Formula pl. G / cm3 tk.c tkip.c méthyl ch3oh 0,792 -97 64 éthyle C2H5OH 0,790 -114 78 propyle CH3CH2CH2OH 0,804 -120 92 isopropyl ch3-ch (OH) -CH3 0,786 -88 82 Boutique CH3CH2CH2CH2OH 0,810 -90 118 Caractéristique physique Propriétés: L'état global d'alcool méthylique (le premier représentant de la série homologue d'alcools) est un liquide. Peut-être qu'il a un gros poids moléculaire? Pas. Beaucoup moins que celui du dioxyde de carbone. Alors qu'est-ce que c'est? R - O ... H - O ... H - OHRR Il s'avère que le total des liaisons d'hydrogène, qui se forment entre des molécules d'alcool et ne donnent pas de molécules individuelles pour voler la particularité des propriétés physiques: la solubilité dans l'eau Les alcools inférieurs sont solubles dans l'eau, plus solubles. Pourquoi? CH3 - O ... N - O ... N - O N N NN3 et si le radical est grand? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - OF - ON Les liaisons d'hydrogène sont trop faibles pour maintenir la molécule d'alcool à une autre partie insoluble, entre les molécules d'eau caractérisent des propriétés physiques: le contrat pourquoi les tâches de règlement n'utilisent jamais le volume, mais ne pèse que? Peser 500 ml d'alcool et 500 ml d'eau. Nous obtenons 930 ml de solution. Les liaisons d'hydrogène entre l'alcool et les molécules d'eau sont si formidables qu'il y a une diminution du volume total de la solution, sa "compression" (de la contre-compression latine-compression). Représentants séparés d'alcools alcool monatomeux - méthanol  liquide sans couleur avec un point d'ébullition de 64С, une odeur caractéristique plus légère que l'eau. Allume la flamme incolore.  Utilisé comme solvant et carburant dans les moteurs à combustion interne méthanol - Poison  L'action toxique du méthanol est basée sur les dommages causés au système nerveux et vasculaire. La technique de l'incidence de 5 à 10 ml de méthanol conduit à une intoxication sévère et à 30 ml et plus - à mort alcool monatomique - éthanol  Liquide coloral avec une odeur caractéristique et goût de brûlure, point d'ébullition78c. Eau plus claire. Mélangé à tout respect. lesko flammes, brûle une flamme bleuâtre faible lumineuse faiblement lumineuse. L'amitié de la police de la circulation L'alcool est des amis avec la police de la circulation? Mais comment! Avez-vous déjà arrêté l'inspecteur de la police de la circulation? Et dans le tube que vous respirez? Si vous n'avez pas de chance, la réaction d'oxydation était la réaction de l'oxydation de l'alcool, dans laquelle la couleur a changé, et vous deviez payer une fine 3CN3 - CH2 - IT + K2SO4 + 4H2SO4  K2SO4 + 7H2O + O CR2 (SO4) 3 + 3CH3 - CH AMI ou ne soyez pas amis avec de l'alcool La question est intéressante. L'alcool fait référence aux xénobiotiques - substances qui ne sont pas contenues dans le corps humain, mais qui affectent ses moyens de subsistance. Tout dépend de la dose. 1. L'alcool est un nutriment qui fournit au corps de l'énergie. Au Moyen Âge due à la consommation d'alcool, le corps a reçu environ 25% de l'énergie; 2. L'alcool est une drogue ayant un effet désinfectant et antibactérien; 3. L'alcool est un poison qui perturbe les processus biologiques naturels qui détruisent les organes internes et la psyché et avec une utilisation excessive de l'injection de l'éthanol  L'alcool éthylique est utilisé dans la préparation de diverses boissons alcoolisées;  En médecine pour la préparation d'extraits de plantes médicinales, ainsi que pour la désinfection;  Dans l'éthanol de cosmétiques et de parfumerie - solvant pour les spiritueux et les lotions Les effets néfastes de l'éthanol  au début de l'intoxication subissent la structure de l'écorce de grands hémisphères; L'activité des centres du cerveau, la gestion du comportement, est supprimée: le contrôle raisonnable sur les actions est perdu, l'attitude critique envers elle-même est réduite. IP Pavlov a appelé un tel état de "plaincing"  avec une très grande teneur en alcool dans le sang, l'activité des centres de moteur du cerveau est opprimée, la fonction cérébelleuse est principalement touchée - une personne perd complètement l'orientation de la nuisible Effet d'éthanol  Les changements dans la structure du cerveau provoquée par de nombreuses années d'intoxication de l'alcool, presque irréversible, et même après une longue abstinence de boire de l'alcool, elles sont sauvées. Si une personne ne peut pas arrêter, alors organique et, par conséquent, les écarts mentaux de la norme vont sur l'effet préjudiciable croissant de l'éthanol  L'alcool affecte extrêmement négativement les navires cérébraux. Au début de l'intoxication, ils se développent, le sang est ralenti, ce qui conduit à des phénomènes stagnants dans le cerveau. Ensuite, lorsque dans le sang, en plus de l'alcool, des produits nocifs de sa carie incomplète commencent à s'accumuler, il y a un spasme tranchant, le rétrécissement des vaisseaux, ces complications dangereuses se développent comme des coups de cerveau conduisant à une invalidité grave et même de mort. Questions pour la fixation 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Dans un navire sans signature, il y a de l'eau et dans un autre alcool. Est-il possible d'utiliser l'indicateur pour les reconnaître? Qui appartient à l'honneur d'obtenir de l'alcool pur? L'alcool peut-il être solide? Poids moléculaire du méthanol 32 et du dioxyde de carbone 44. Sortie de la législation des haches sur l'état d'alcool agrégé. Mélangé un litre d'alcool et litre d'eau. Déterminer le volume du mélange. Comment dépenser l'inspecteur de la police de la circulation? L'alcool absolu anhydre peut-il donner de l'eau? Qu'est-ce que Xenobiotics et quelle attitude ont-ils aux alcools? Réponses 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 7. 8. C'est impossible. Les indicateurs n'agissent pas sur les alcools et leurs solutions aqueuses. Bien sûr des alchimistes. Peut-être que si cet alcool contient 12 atomes de carbone et plus encore. Selon ces données, il est impossible de faire. Les liaisons d'hydrogène entre les molécules d'alcool avec un petit poids moléculaire de ces molécules rendent le point d'ébullition de l'alcool anormalement élevé. Le volume du mélange ne sera pas de deux litres, mais beaucoup moins, environ 1L - 860 ml. Ne buvez pas lorsque vous vous asseyez derrière le volant. Peut-être s'il est chauffé et ajoutez Conc. Acide sulfurique. Ne soyez pas paresseux et rappelez-vous tout ce que vous avez entendu avec des alcools, décidez de vous-même une fois pour tous, quelle dose est à vous ........... Et est-ce nécessaire du tout ????? Alcool polyatomique éthylène glycol  éthylène glycol - un représentant des alcools de dioxyde limite - glycols; Le nom de glycoli reçu en raison du goût sucré de nombreux représentants de la série (GREC. Glycos - Sweet);  Éthylène glycol - Liquide siupped de goût sucré, sans odeur, toxique. Bien mélangé avec de l'eau et de l'alcool, l'utilisation hygroscopique d'éthylène glycol  Une propriété importante d'éthylène glycol est la capacité de réduire la congélation de l'eau, à partir desquelles la substance a été largement utilisée comme composante de l'antigel de l'automobile et des fluides non-congélateurs;  Il est utilisé pour obtenir la Lavsana (fibre synthétique précieuse) éthylène glycol - dose de doses causant une intoxication par la mort d'éthylène glycol varier de 100 à 600 ml. Selon un certain nombre d'auteurs, une dose mortelle pour les humains est de 50 à 150 ml. La mortalité pour la défaite d'éthylène glycol est très élevée et représente plus de 60% de tous les cas d'intoxication;  Le mécanisme d'action toxique de l'éthylène glycol à ce jour n'est pas suffisamment étudié. L'éthylène glycol est rapidement absorbé (y compris à travers les pores de la peau) et plusieurs heures circulent dans le sang inchangées, atteignant la concentration maximale après 2 à 5 heures. Ensuite, sa teneur dans le sang diminue progressivement et elle est fixée dans les tissus de la glycérine d'alcool polyhydrique  glycérine - l'alcool limite trochatique. Goût incolore, visqueux, hygroscopique, doux liquide. Mélangé à de l'eau à tous égards, un bon solvant. Réagit avec de l'acide nitrique pour former de la nitroglycérine. Avec des acides carboxyliques formes de graisses et d'huiles CH2 - CH - CH2 OH OH OH, l'utilisation de glycérol  est utilisée dans la production d'explosifs de nitroglycérine; Lors du traitement de la peau; Comme un composant de la colle; Dans la production de plastiques, la glycérine est utilisée comme plastifiant; Dans la production de confiseries et de boissons (comme supplément nutritionnel E422), une réaction de haute qualité à des alcools multi-atomiques. Une réaction de haute qualité aux alcools polyhydriques  La réaction aux alcools polyatomiques est leur interaction avec un précipité frais d'hydroxyde de cuivre (II ), qui se dissout la formation d'une solution de solution de solution bleu-violette vif dans une carte de travail pour leçon;  Répondez aux questions de test;  VENDU DOWN the Mots croisés  Carte de travail de la leçon "Alcools" La formule générale des alcools Substances d'appel:  CH3OH  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2 (OH) -CH2 (OH)  Faire une formule structurelle propanol-2  que déterminé l'atome d'alcool?  Énumérez les applications d'éthanol  Quels alcools sont utilisés dans l'industrie alimentaire? Quel type d'alcool provoque une intoxication fatale dans le corps de 30 ml?  Quelle substance est utilisée comme fluide non-congélateur? Comment distinguer un alcool multi-atomique du même alcool? Méthodes d'obtention de laboratoire  Hydrolyse halogènes: R-CL + NaOH R-OH + NaH OH + NaH OH + NACL  ALKENES HYDRATION: CH2 \u003d CH2 + H2O C2H5OH  Hydrogénation de composés carbonyle Industrielle  Synthèse de méthanol à partir de gaz de synthèse CO + 2H2 CH3-OH (à élevé Pression, haute température et catalyseur oxyde de zinc)  Hydratation des alcènes  Fermentation de glucose: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Propriétés chimiques I. Réaction avec une ventilation de la communication RO-H  Les alcools réagissent avec des métaux alcalins et alcalino-terreux, formant des composés salines - alcoolates 2SH CH CH OH + 2NA  2SH CH CH OH + H 2SH CH OH + SA  (CH CH O) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 INTERACTION AVEC ACIDES ORGANIQUES (Réaction d'estérification) conduit à la formation d'esters. CH COH + HOC H  CH COC H (éther acétique (acétate d'éthyle)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II. Réactions avec liaison R-OH avec hydrogène halogène: R-OH + HBR  R-BR + H2O III. Réactions d'oxydation de l'alcool: 2C3H7OH + 9O2 CO2 + 8H2O sous l'action des agents oxydants:  Les alcools primaires se transforment en aldéhydes, secondaire aux cétones IV. La déshydratation se produit lorsqu'il est chauffé avec des réactifs d'arrosage (Conc. H2SO4). 1. Déshydratation de poids moléculaire interne conduit à la formation d'alcènes CH3-CH2-OH CH2 \u003d CH2 + H2O 2. La déshydratation intermoléculaire donne aux éthers R-OH + H-O-R  R-O-R (éther éther) + H2O