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1. Comparez sur la structure et les propriétés:
a) ca0 et ca2 +
b) CU2 + (HIDE) et CU2 + (Nongode);
c) H0₂ et H +.
2. En utilisant la table de solubilité, fournissez des exemples de cinq substances formées dans des solutions sulfate - SO₄2 ions. Enregistrez l'équation de dissociation électrolytique de ces substances. 
3. Quelles informations portent l'équation suivante:
Al (non) \u003d al3 ++ 3no₃-?
Donnez les noms de la substance et des ions.
Al (non) \u003d al3 ++ 3no₃-
Cette équation suggère que la substance de nitrate d'aluminium est un électrolyte fort et dissocie dans des ions dans la solution: cation en aluminium et ion nitrate.
4. Notez les équations de dissociation: sulfate de fer (III), carbonate de potassium, phosphate d'ammonium, nitrate de cuivre (II), hydroxyde de baryum, acide chlorhydrique, hydroxyde de potassium, chlorure de fer (II). Donnez les noms des ions.
5. Laquelle des substances suivantes dissociera: l'hydroxyde de fer (II), l'hydroxyde de potassium, l'acide silicique, l'acide nitrique, l'oxyde de soufre (IV), l'oxyde de silice (IV), le sulfure de sodium, le sulfure de fer (II), l'acide sulfurique? Pourquoi? Enregistrer les équations de dissociation possibles.
6. Dans l'enregistrement des équations de la dissociation étagée d'acide sulfurique pour la première étape, le signe de l'égalité est utilisé et pour la seconde - un signe de réversibilité. Pourquoi?
Hso₄ \u003d h ++ hso₄-
Hso₄- \u003d h ++ so₄2-
La dissociation de l'acide sulfurique à la première étape coule complètement et sur la deuxième étape partiellement.
Définition Aluminium de nitrate - Sel moyen formé par une base faible - hydroxyde d'aluminium (AL (OH) 3) et un fort acide - nitrique (HNO 3). Formule - al (n ° 3) 3.
Il s'agit d'un cristaux incolores qui absorbent l'humidité bien et améliorés dans l'air. Masse molaire - 213 g / mol.
Figure. 1. Nitrate d'aluminium. Apparence.
Hydrolyse du nitrate d'aluminium
Hydrolysé par la cation. La nature du milieu est acide. Théoriquement possibles deuxième et troisième étapes sont possibles. L'équation d'hydrolyse a la forme suivante:
Première étape:
Al (no 3) 3 ↔ AL 3+ + 3NO 3 - (dissociation de sel);
Al 3+ + hoh ↔ aloh 2+ + H + (hydrolyse dans la cation);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ Aloh 2+ + 3NO 3 - + H + (équation ionique);
Al (n ° 3) 3 + H 2 o ↔ ↔ ↔ ↔ ↔ (OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (équation moléculaire).
Deuxième étape:
Al (oh) (n ° 3) 2 ↔ Aloh 2+ + 2NO 3 - (dissociation de sel);
Aloh 2+ + hoh ↔ al (oh) 2 + + H + (hydrolyse dans le cation);
Aloh 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔AL (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (équation ionique);
AL (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ AL (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (Équation moléculaire).
Troisième étape:
Al (oh) 2 non 3 ↔ al (oh) 2 + + + non 3 - (dissociation de sel);
Al (oh) 2 + + hoh ↔ al (oh) 3 ↓ + H + (hydrolyse dans la cation);
Al (oh) 2 + + + n ° 3 - + hoh ↔ al (oh) 3 ↓ + no 3 - + H + (équation d'ions);
AL (OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ AL (OH) 3 ↓ + HNO 3 (équation moléculaire).
Exemples de résolution de problèmes
Exemple 1. | La tâche |
Nitrate d'aluminium pesant 5,9 g et contenant 10% d'impuretés non volatiles. À la suite de cette réaction, l'oxyde d'aluminium a été formé et des gaz ont été séparés - l'oxygène et l'oxyde d'azote (IV). Déterminez quel volume d'oxygène a été séparé. |
| Décision |
Nous écrivons une équation de réaction de nitrate d'aluminium: 4AL (NO 3) 3 \u003d 2AL 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.
Nous trouvons une fraction de masse de nitrate d'aluminium pur (sans impuretés):
Ω (al (n ° 3) 3) \u003d 100% - Ω Impure \u003d 100-10 \u003d 90% \u003d 0,9.
Nous trouverons une masse de nitrate d'aluminium qui ne contient pas d'impuretés:
m (al (n ° 3) 3) \u003d m impureté (al (n ° 3) 3) × Ω (al (n ° 3) 3) \u003d 5.9 × 0,9 \u003d 5.31
Nous définissons le nombre de moles de nitrate d'aluminium d'une impureté non impureté (masse molaire - 213 g / mol):
υ (al (n ° 3) 3) \u003d m (al (n ° 3) 3) / m (al (n ° 3) 3) \u003d 5,31 / 213 \u003d 0,02mol.
Selon l'équation:
4 (al (n ° 3) 3) \u003d 3υ (O 2);
υ (O 2) \u003d 4/3 × × υ (al (n ° 3) 3) \u003d 4/3 × 0,02 \u003d 0,03 mol.
Ensuite, le volume de l'oxygène sélectionné sera égal à:
V (o 2) \u003d v m × υ (O 2) \u003d 22.4 × 0,03 \u003d 0,672L.
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| Répondre |
Le volume de l'oxygène séparé est de 0,672 litres.
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Exemple 2. |
| Répondre |
Le sulfure d'aluminium sel (AL 2 S 3) est hydrolysé par une cation ANION S 2 et AL 3+, car elle est formée d'acide faible et d'une base faible. Équation d'hydrolyse au numéro 2. Le sulfite de potassium salé (K 2 SO 3) est hydrolysé par anion SO 3 2-, car il est formé par une base solide et un acide faible. Équation d'hydrolyse au numéro 4.
Le nitrate d'aluminium sel (AL (N ° 3) 3) est hydrolysé par une cation Al 3+, car elle est formée par un acide fort et une base faible. Équation d'hydrolyse au numéro 1.
L'hydrolyse de chlorure de sodium salée (NaCl) n'est pas exposée, car elle est formée par une base forte et un acide fort (3).
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Dissociation électrolytique des électrolytes dans des solutions aqueuses. Électrolytes faibles et forts.
1. La dissociation pour trois étapes est possible dans la solution
1) chlorure d'aluminium
2) Nitrate d'aluminium
3) orthophosphate de potassium
4) acide orthophosphorique
2. ions i - sont formés pendant la dissociation
1) kio 3 2) ki 3) avec 2 h 5 i 4) naio 4
3. La substance, lors de la dissociation de laquelle les cations NA +, H + sont formées, ainsi que des anions, donc 4 2-, est
1) acide 2) alcali 3) sel moyen 4) sel d'acide
4. Courant électrique dépense
1) l'iode d'alcool
2) fond de paraffine
3) Melt acétate de sodium
4) solution aqueuse de glucose
5. L'électrolyte plus faible est
I) HF 2) HCI 3) NVG 4) Salut
6. En tant qu'inions, seuls les ions sont formés de dissociation
1) CH 3 IT 2) ZNOHBR 3) NAOH 4) CH 3 COXY
7. L'électrolyte est chaque substance de la ligne:
1) C 2 H 6, CA (OH) 2, H 2 S, ZNSO 4
2) BACL 2, CH 3 OSN 3, Nano 3, H 2 SO 4
3) KON, H 3 PO 4, MGF 2, CH 3 COONA
4) RBCO 3, AIBIB 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. L'ampoule s'allume lorsque les électrodes sont abaissées dans une solution aqueuse.
1) formaldéhyde
2) acétate de sodium
3) glucose
4) l'alcool méthylique
9. Quelles déclarations sur la dissociation des bases dans des solutions aqueuses est vraie?
R. Les bases de l'eau sont dissociées sur des cations métalliques (ou la cation NH 4 + similaires) et l'hydroxyde d'anions c'est.
B. Pas d'autres anions, sauf qu'il -, les fondations ne forment pas.
1) est vrai seulement
2) vrai seulement b
3) Les deux déclarations sont correctes
4) Les deux approbations sont incorrectes
10. Les électrolytes ne sont pas
1) Sels solubles 2) Alkali 3) Acides solubles 4) Oxydes
11. Dispositif d'ampoule pour tester la conductivité électrique est le plus lumineux dans la solution
I) acide acétique 2) alcool éthylique 3) sucre 4) chlorure de sodium
12. 2 moles d'ions sont formées avec une dissociation complète 1 mol
1) K 3 PO 4 2) NA 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Disposiation électrolytique 1 Nitrate d'aluminium A1 mol (NO 3) 3 conduit à l'éducation
1) 1 mol A1 et 3 mol non 3 -
2) 1 mol A1 3+ et 1 mol non 3 -
3) 1 mol Al 3+ et 3 moles non -
4) 3 mol ai 3+, 3 mol n 5+ et 9 mol environ 2-
14. Parmi les revendications ci-dessus:
A. Le degré de dissociation montre quelle partie du nombre total
molécules prédispostées.
B. L'électrolite est une substance, dans des fondues et des solutions, dissociant sur des ions
1) est vrai seulement
2) vrai seulement b
3) vrai a et b
4) Les deux approbations sont incorrectes
15. 4 ions moles sont formés avec une dissociation complète 1 mol
1) Naci 2) H 2 S 3) Kno 3 4) K 3 po 4
16. Des déclarations ci-dessus:
R. Pendant la dissociation, l'électrolyte se décompose aux ions.
B. Le degré de dissociation est réduit en diluant la solution concentrée.
I) est vrai seulement
2) vrai seulement b
3) vrai a et b
4) Les deux approbations sont incorrectes
17. Ne forme pas d'autres cations dans une solution aqueuse, à l'exception de N +
I) benzène 2) hydroxyde de chlorure 3) hydroxyde de potassium 4) éthane
18. Pas un électrolyte
1) benzène 2) hydroxyde de chlorure 3) hydroxyde de potassium 4) sulfate de sodium
19. Ne forme pas dans une solution aqueuse d'autres anions, sauf qu'il -,
1) phénol 2) acide phosphorique 3) hydroxyde de potassium 4) éthanol
20. Dans quelle ligne toutes ces substances sont des non-électrolyites?
1) Ethanol, chlorure de potassium, sulfate de baryum
2) Ribose, hydroxyde de potassium, acétate de sodium
3) saccharose, glycérine, méthanol
4) sulfate de sodium, glucose, acide acétique
21. Un plus grand nombre d'ions est formé lors de la dissociation électrolytique 1 mol
1) chlorure de potassium
2) sulfate d'aluminium
3) Nitrate de fer (III)
4) carbonate de sodium
22. Les électrolytes forts sont
1) HCOH et CU (OH) 2
2) CA 3 (PO 4) 2 et NH 3 · H 2 O
3) à 2 CO 3, et CH 3 Coxy
4) KNSO 3 et H 2 SO 4
23. Parmi ces acides est le plus fort
1) silicium
2) Sulfure d'hydrogène
3) acétique
4) Produits de chlorure
24. L'électrolyte faible est acide
2) SERNY
3) nitrique
4) Produits de chlorure
25. Concentration de quelles particules en solution H 3 po 4, la plus petite
1) H + 2) PO 4 3-3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. En tant que cations, seuls non-non + est formé lors de la dissociation
I) NaOH 2) Na 3 po 4 3) H 2 SO 4 4) NAHSO 4
27. Ce n'est pas un électrolyte
1) Hydroxyde de sodium Melt
2) acide nitrique
3) solution d'hydroxyde de sodium
4) alcool éthylique
28. L'électrolyte faible est
2) Acide sulfurique (R-P)
3) chlorure de sodium (RR)
4) hydroxyde de sodium (R-P)
29. L'électrolyte faible est
1) hydroxyde de sodium
2) acide acétique
3) acide nitrique
4) chlorure baryum
30. La plus grande quantité d'ions chlorure est formée dans une solution de dissociation à 1 mole
1) chlorure de cuivre (II)
2) chlorure de calcium
3) chlorure de fer (III)
4) chlorure de lithium
Réponses: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
