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그러나 원자가 현상에 대한 정확하고 나중에 완전히 확인 된 이해는 1852 년 화학자 Edward Frankland가이 문제에 대해 당시 존재했던 모든 이론과 가정을 수집하고 재검토 한 작업에서 제안했습니다. 다른 금속의 포화 능력을 관찰하고 금속의 유기 유도체의 조성과 비의 조성을 비교 유기 화합물, Frankland는 " 결합 강도» ( 연결 무게), 따라서 원자가 교리의 기초를 놓았습니다. Frankland는 특정 법률을 제정했지만 그의 아이디어는 개발되지 않았습니다.

Friedrich August Kekulé는 원자가 이론을 만드는 데 결정적인 역할을했습니다. 1857 년에 그는 탄소가 4 염기 (사원 자) 원소이고 가장 단순한 화합물은 메탄 CH 4임을 보여주었습니다. 원자의 원자가에 대한 그의 생각의 진실에 확신을 가진 Kekule은이를 유기 화학 교과서에 소개했습니다. 저자에 따르면 염기도는 원자의 기본 속성이며 원자량만큼 일정하고 변하지 않는 속성입니다. 1858 년에 케 쿨레의 아이디어와 거의 일치하는 견해는 " 새로운 화학 이론에 대해아치 볼드 스콧 쿠퍼.

3 년 후인 1861 년 9 월 A.M. Butlerov는 원자가 이론에 중요한 추가 사항을 추가했습니다. 그는 자유 원자와 다른 원자와 결합 된 원자 사이를 분명하게 구별했습니다. 묶고 간다 새로운 형태 ". Butlerov는 친화력 사용의 완전성 개념과“ 친화력의 긴장", 즉, 분자 내 원자의 상호 영향으로 인한 결합의 에너지적인 비 동등성입니다. 이 상호 영향의 결과로 원자는 구조적 환경에 따라 다른 "화학적 가치". Butlerov의 이론은 유기 화합물의 이성질체와 그 반응성에 관한 많은 실험적 사실을 설명 할 수있게했습니다.

원자가 이론의 큰 장점은 분자의 시각적 표현 가능성입니다. 1860 년대. 최초의 분자 모델이 나타났습니다. 이미 1864 년에 A. Brown은 원자 사이의 화학 결합을 나타내는 선으로 연결된 원소 기호가 배치 된 원 형태의 구조식 사용을 제안했습니다. 원자의 원자가에 해당하는 줄의 수. 1865 년 A. von Hoffmann은 크로켓 볼이 원자 역할을하는 최초의 볼 앤 스틱 모델을 시연했습니다. 1866 년에 Kekule 교과서에 입체 화학 모델의 그림이 실 렸는데, 여기서 탄소 원자는 사면체 구성을 가졌습니다.

처음에는 수소 원자의 원자가 단위를 원자가 단위로 사용했습니다. 이 경우 다른 원소의 원자가는 다른 원소의 한 원자에 부착되거나 대체되는 수소 원자의 수로 표현 될 수 있습니다. 이러한 방식으로 결정된 원자가를 수소 화합물의 원자가 또는 수소 원자가라고합니다. 예를 들어, HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 화합물에서 염소의 수소 원자가는 1, 산소는 2, 질소는 3, 탄소는 4입니다.

산소 원자가는 일반적으로 2입니다. 따라서 하나 또는 다른 원소의 산소 화합물의 조성 또는 공식을 알면 주어진 원소의 한 원자가 부착 할 수있는 두 배의 산소 원자 수로 그 원자가를 결정할 수 있습니다. 이런 식으로 결정된 원자가는 산소 화합물의 원소 원자가 또는 산소 원자가라고합니다. 예를 들어 K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 화합물에서 칼륨의 산소 원자가는 다음과 같습니다. 하나, 탄소는 2, 질소는 3, 실리콘-4, 황-6입니다.

대부분의 원소에서 수소와 산소 화합물의 원자가 값은 다릅니다. 예를 들어 수소에 대한 황의 원자가는 2 (H 2 S)이고 산소 6 (SO 3)의 경우입니다. 또한, 대부분의 원소는 서로 다른 화합물에서 서로 다른 원자가를 나타냅니다 [일부 원소는 수 소화물 또는 산화물이 없을 수 있음]. 예를 들어, 탄소는 일산화탄소 CO와 이산화탄소 CO 2의 산소 두 가지 산화물로 형성됩니다. 일산화탄소에서 탄소의 원자가는 2이고 이산화탄소는 4입니다 (일부 원소는 과산화물을 형성 할 수도 있습니다). 고려 된 예에서 일반적으로 하나의 숫자 및 / 또는 방법으로 요소의 원자가를 특성화하는 것은 불가능합니다.

원자가의 현대 개념

화학적 결합 이론의 출현 이후, "원가"의 개념은 상당한 발전을 거쳤습니다. 현재 엄격한 과학적 해석이 없기 때문에 과학적 어휘에서 거의 완전히 배제되어 주로 방법 론적 목적으로 사용됩니다.

기본적으로 화학 원소의 원자가는 일반적으로 특정 수를 형성하는 자유 원자의 능력 (좁은 의미에서-능력의 척도)으로 이해됩니다. 공유 결합 ... 공유 결합을 가진 화합물에서 원자의 원자가는 형성된 2 전자 2 중심 결합의 수에 의해 결정됩니다. 이것은 W. Heitler와 F. London이 1927 년에 제안한 국소 원자가 채권 이론에 채택 된 접근 방식입니다. 분명히 원자가 엔 짝을 이루지 않은 전자와 미디엄 고독한 전자쌍, 그러면이 원자는 n + m 다른 원자와의 공유 결합. 최대 원자가를 평가할 때 소위 가상의 전자 구성에서 진행해야합니다. "흥분"(원가) 상태. 예를 들어, 붕소, 탄소 및 질소 원자의 최대 원자가는 4 (예 :-, CH 4 및 +), 인-5 (PCl 5), 황-6 (H 2 SO 4), 염소-7 ( Cl 2 O 7).
원자가 형성 할 수있는 결합의 수는 공통 전자 쌍 (분자 2 전자 구름)을 형성하는 짝을 이루지 않은 전자의 수와 같습니다. 공유 결합은 또한 공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성 될 수 있습니다. 이 경우 두 경우 모두 형성된 결합의 극성이 고려되지 않으므로 원자가에는 부호가 없습니다. 양수 또는 음수가 될 수 없습니다. 산화 상태와 달리 (N 2, NO 2, NH 3 및 +).

수소와 산소의 원자가 외에도 주어진 원소의 원자가 서로 또는 어떤 경우 다른 원소의 원자와 결합하는 능력은 다른 방식으로 표현 될 수 있습니다. 예를 들어 산화 원소의 상태 (물질이 이온으로 구성된다는 가정하에 원자의 조건부 전하), 공유 (같은 이름의 원소를 포함하여 주어진 원소의 원자에 의해 형성된 화학 결합의 수; 아래 참조) , 원자의 배위 번호 (주어진 원자를 바로 둘러싼 원자의 수) 등. 이러한 특성은 가깝고 양적으로 일치 할 수도 있지만 서로 동일하지는 않습니다. 예를 들어, 질소 N 2, 일산화탄소 CO 및 시안화물 이온 CN-의 등 전자 분자에서 삼중 결합이 실현되지만 (즉, 각 원자의 원자가는 3 임) 원소의 산화 상태는 각각 0입니다. , +2, −2, +2 및 −3. 에탄 분자 (그림 참조)에서 탄소는 대부분의 유기 화합물에서와 같이 4가이며 산화 상태는 -3입니다.

이것은 비 국소화 된 분자의 경우 특히 그렇습니다. 화학 접착제예를 들어, 질산에서 질소의 산화 상태는 +5이고 질소는 4보다 높은 원자가를 가질 수 없습니다. 학교 교과서 규칙- "최대 원자가 원소는 주기율표의 그룹 번호와 수치 적으로 동일합니다.”-배타적으로 산화 상태를 나타냅니다. 개념 " 일정한 원자가"및"가변 원자가 "또한 주로 산화 상태를 나타냅니다.

Covalence 요소 (요소의 원자가 능력 측정, 포화 능력)가 결정됩니다. 합계 원자의 정상 상태와 여기 상태 모두에서 짝을 이루지 않은 전자 [가전 자 쌍], 즉 원자에 의해 형성된 공유 결합의 수 (탄소 2s 2 2p 2 II는 공유이고 여기 상태에 있음) C * 2s 1 2p 3-IV-공유; 따라서 CO 및 CO 2에서 원자가는 II입니다. 또는 IV, 유병률은 II 과/ 또는 IV). 따라서 분자 N 2, NH 3, Al≡N 및 시안 아미드 Ca \u003d NC≡N에서 질소의 공유는 3과 같고 H 2 O 및 CO 2 분자의 산소의 공유는 2입니다. 분자 CH 4, CO 2 및 결정 (다이아몬드)의 탄소-4 개.

고전적 및 / 또는 양자 후 화학적 표현에서 주어진 여기 에너지에서 광학 (가) 전자의 수는 이원자 분자의 전자 흡수 스펙트럼으로부터 결정될 수 있습니다. 이 방법에 따르면, 상관 직선 / 직선의 기울기의 접선의 역수 (원자의 상대 합에 의해 형성되는 분자 전자 용어의 관련 값 포함)는 쌍의 쌍 수에 해당합니다. 원자가 전자, 즉 고전적인 의미의 원자가.

[화학 양론] 원자가 사이 이 연결, 원자의 몰 질량과 등가 질량은 원자 이론과 "등가 질량"개념의 정의에서 직접 따르는 간단한 관계가 있습니다. CO- 원자가, 대부분의 무기 물질은 비 분자 구조를 가지고 있고 유기 물질은 분자 구조를 가지고 있기 때문입니다. 이 두 개념은 수치 적으로 동일하더라도 동일시 할 수 없습니다. "원자가 전자"라는 용어는 또한 널리 사용됩니다. 즉, 원자핵에 가장 약하게 결합 된 전자는 대부분 외부 전자입니다.

원소의 원자가에 의해 화합물의 실제 공식을 구성 할 수 있으며, 반대로 실제 공식을 기반으로 이러한 화합물의 원소 원자가를 결정할 수 있습니다. 이 경우 원칙을 준수해야합니다. 원자의 수에 의한 한 원소의 원자가의 곱은 원자의 수에 의한 두 번째 원소의 원자가의 곱과 같습니다... 따라서 산화 질소 (III)의 공식을 구성하려면 원소의 원자가 기호 위에 써야합니다. N I I I (\\ displaystyle (\\ stackrel (III) (\\ mbox (N)))) O I I (\\ displaystyle (\\ stackrel (II) (\\ mbox (O))))... 가장 작은 것을 결정한 공통 분모 그리고 그것을 상응하는 원자가로 나누면 질소와 산소의 원 자비, 즉 2 : 3을 얻습니다. 따라서 산화 질소 (III)의 공식은 N + 3 2 O-2 3 (\\ displaystyle (\\ stackrel (+3) (\\ mbox (N))) _ (2) (\\ stackrel (-2) (\\ mbox (O))) _ (3))... 원자가를 결정하려면 같은 방식으로 반대로하십시오.

작곡 방법을 배우려면 화학 공식 화학 원소의 원자가 특정 비율로 서로 결합되는 법칙을 찾아야합니다. 이를 위해 화학식이 HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 인 화합물의 정성 및 정량 구성을 비교하십시오 (그림 12.1)

질적 구성 측면에서 이러한 물질은 유사합니다. 각 분자에는 수소 원자가 포함되어 있습니다. 그럼에도 불구하고 양적 구성은 동일하지 않습니다. 염소, 산소, 질소, 탄소 원자는 각각 1, 2, 3 및 4 개의 수소 원자에 연결됩니다.

이 패턴은 11 세기 초에 발견되었습니다. J. Dalton. 시간이 지남에 따라 I. Ya. Berzelius는 화학 원소의 원자에 연결된 가장 많은 수의 원자가 특정 값을 초과하지 않는다는 것을 발견했습니다. 1858 년 E. Frankland는 "연결 력"을 특정 수의 다른 원자를 결합하거나 대체하는 원자의 능력이라고 불렀습니다. "원자가" (위도에서. 발렌티 아- "Force")는 독일 화학자 K.G. Wichelhaus에 의해 1868 년에 제안되었습니다.

원자가 — 공동 재산 원자. 이것은 원자가 서로 화학적으로 (원자력) 상호 작용하는 능력을 특징으로합니다.

많은 화학 원소의 원자가는 정량적 및 질적 구성 물질. 원자가 단위당수소 원자의 원자가가 허용되었습니다. 화학 원소의 원자가 두 개의 1가 원자에 연결되면 원자가는 2입니다. 3 가의 1가 원자에 연결되어 있으면 3 가입니다.

화학 원소 원자가의 가장 높은 가치-VIII .

원자가는 로마 숫자로 표시됩니다. 고려되는 화합물의 공식에서 원자가를 나타냅니다.

과학자들은 또한 서로 다른 화합물의 많은 원소가 서로 다른 원자가 값을 나타냄을 발견했습니다. 즉, 일정하고 가변적 인 원자가를 가진 화학 원소가 있습니다.

주기율표에서 화학 원소의 위치로 원자가를 결정할 수 있습니까? 원소의 최대 원자가 값은 원소가 위치한 주기율표의 그룹 번호와 일치합니다. 그럼에도 불구하고 질소, 산소, 불소, 구리 및 기타 요소는 예외입니다. 생각해 내다: 그룹 번호는 주기율표의 해당 수직 열 위에 로마 숫자로 표시됩니다.

표. 화학 원소 일정한 원자가

요소	원자가	요소	원자가
수소 (H)		칼슘 (Ca)
나트륨 (Na)		바륨 (VA)

		산소 (O)
베릴륨 (Be)		알루미늄 (Al)
마그네슘 (Mg)

표. 가변 원자가 화학 원소

요소	원자가	요소	원자가
		철 (Fe)

		망간 (Mg)
			II, III, VI 사이트의 자료

실버 (Ag)		인 (P)
골드 (Au)		비소 (As)
		탄소 (C)
납 (Pb)		실리콘 (Si)

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수소와 산소의 원자가 값이 다릅니다. 예를 들어, H2S 화합물의 황은 2가이고 화학식 SO3에서는 6 가입니다. 탄소는 산소와 함께 일산화탄소와 이산화탄소를 형성합니다. 첫 번째 화합물에서 C의 원자가는 II이고 두 번째 화합물에서는 IV입니다. 메탄 CH4의 동일한 값-FB.ru에서 자세히 알아보기 :

대부분의 요소는 일정하지 않지만 가변 원자가 예 : 인, 질소, 황. 이 현상의 주된 이유에 대한 탐색은 화학 결합 이론, 전자의 원자가 껍질 개념, 분자 궤도의 출현으로 이어졌습니다. 존재 다른 의미 원자와 분자 구조의 관점에서 하나의 동일한 속성이 설명되었습니다.

일정한 원자가. "원가"개념의 진화. 화합물의 원소 원자가를 결정하는 일련의 작용으로 공식을 작성합니다. 이 정보에서 다음과 같습니다. 중요한 규칙: 최대 값 원소의 원자가는 그것이 위치한 그룹의 수와 일치합니다. 주기율표에는 8 개의 그룹이 있기 때문에 원소의 원자가 값은 I에서 8까지입니다.

케쿨 레가 제시 한 원자가 이론에 따르면 탄소는 일정한 원자가 , 탄소 자체뿐만 아니라 다른 많은 원소의 거동은 분명히 일정한 원자가의 개념과 모순되었습니다. 예를 들어, 염소 및 황과 같은 전기 음성 원소는 다양한 비율로 산소와 결합합니다. 철과 같은 전기 양성 원소는 여러 산화물을 생성합니다. 논리는 상황에 따라 동일한 요소가 다른 정도의 원자가를 나타낼 수 있음을 받아 들일 것을 요구했습니다. 결과적으로 관찰 된 사실과 다중 관계의 법칙에서 다가 또는 가변 원자가의 개념이 발생합니다. 모든 n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает 최대 원자가 , 그에게 특유한. 그에게 특징적이지만 항상 보여줄 수는 없습니다. 언뜻보기에는이 가정이 상당히 수용 가능하지만, 사실 심각한 반대가없는 것은 아니 었습니다. 최대 원자가 원자의 특성 인 경우이 최대 값이 실현되는 화합물은 더 안정적이어야합니다. ... 최대 원자가 화학 원소의 수는 원자의 외부 전자 껍질에있는 전자의 수입니다. 원자가의 개념은 Mendeleev의주기 율법과 밀접한 관련이 있습니다. 주기율표를 자세히 살펴보면 주기율표에서 원소의 위치와 원자가가 뗄 수없이 연결되어 있음을 알 수 있습니다.

원자가-II (최저한의 ) 원자가-IV (가장 높음) 최고 (최고 ) 대부분의 원자가는 화학 원소의 그룹 번호와 일치합니다.

화학 결합 형성 방식 : 상호 작용하는 원자의 외부 원자 궤도가 겹칩니다. 통신 순서. 단순하고 여러 링크. Bi 및 pee bond는 비극성 및 극성 화학 결합의 종류입니다.

원자가 채권 방법의 주요 조항.1. 공유 화학 결합은 두 원자에 속한 반대 스핀을 가진 두 전자에 의해 형성됩니다. 예를 들어 두 개의 수소 원자가 서로 접근하면 전자 궤도가 부분적으로 겹치고 공통 전자 쌍 H × + × H \u003d H : H

공유 결합은 또한 공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성 될 수 있습니다. 이 쌍에 자유 궤도를 제공하는 하나의 원자 (공여자)와 다른 원자 (수용체)의 전자 쌍으로 인한 공유 결합 형성 메커니즘을 공여자-수용자라고합니다.

예를 들어 암모늄 이온 NH4 +의 형성 메커니즘을 살펴 보겠습니다. NH3 분자에서 세 개의 분할 된 전자 쌍은 세 개의 N-H 결합을 형성하고 네 번째 외부 전자 쌍은 공유되지 않으며 수소 이온과 결합하여 암모늄 이온 NH4 +를 생성 할 수 있습니다. NH4 + 이온에는 4 개의 공유 결합이 있고 4 개의 N-H 결합은 모두 동등합니다. 즉, 전자 밀도가 이들 사이에 고르게 분포되어 있습니다.

2. 공유 화학 결합이 형성되면 전자의 파동 함수 (전자 궤도)의 중첩이 발생하고 중첩이 강할수록 결합이 강해집니다.

3. 공유 화학 결합은 결합을 구성하는 전자의 파동 기능이 겹칠 가능성이 가장 큰 방향에 위치합니다.

4. 정상 (xcited) 상태의 원자가는 다음에 의해 결정됩니다.

다른 원자의 전자와 공통 전자 쌍의 형성에 참여하는 짝을 이루지 않은 전자의 수;

기증자 능력의 존재 (단독 전자쌍으로 인해).

여기 상태에서 원자의 원자가는 다음에 의해 결정됩니다.

짝을 이루지 않은 전자의 수;

공여자의 전자쌍을 받아 들일 수있는 빈 궤도의 수.

그러므로, 원자가는 작은 정수로 표현되며 부호가 없습니다. 원자가의 척도는 주어진 원자가 다른 원자와 연결되는 화학 결합의 수입니다.

외부 레벨의 전자는 주로 원자가이지만 측면 하위 그룹의 요소에 대해 두 번째 (전 외부) 레벨의 전자도 이들에 속합니다.

Dmitry Ivanovich Mendeleev의 테이블은 다기능 참조 자료로,이를 통해 화학 원소에 대한 가장 필요한 데이터를 찾을 수 있습니다. 가장 중요한 것은 그녀의 "읽기"의 주요 논문을 아는 것입니다. 즉, 화학 문제를 해결하는 데 아름다운 도움이 될이 정보 자료를 적극적으로 사용할 수 있어야합니다. 또한 시험을 포함하여 모든 유형의 지식 제어에 테이블이 허용됩니다.

필요할 것이예요

D.I. 멘델레예프의 테이블, 펜, 종이

명령

1. 표는 이론과 법칙에 따라 화학 원소가 위치하는 구조입니다. 즉, 테이블은 화학 원소가 "살아있는"다층 "집"이며, 각각은 특정 수의 자체 아파트를 가지고 있다고 말할 수 있습니다. "바닥"은 수평으로 위치합니다. 기간은 작거나 클 수 있습니다. 기간이 2 개의 행으로 구성된 경우 (측면에 번호 매기기로 표시됨) 그러한 기간을 거대라고합니다. 행이 하나만 있으면 small이라고합니다.

2. 또한 테이블은 "입구"(각각 8 개가있는 그룹)로 나뉩니다. 다른 계단과 마찬가지로 아파트는 왼쪽과 오른쪽에 위치하므로 화학 원소는 동일한 논문에 따라 배치됩니다. 이 버전에서만 배치가 고르지 않습니다. 한편으로는 요소보다 크고 메인 그룹에 대해 말하고 다른 한편으로는 더 작으며 이는 그룹이 보조임을 나타냅니다.

3. 원자가는 화학 결합을 형성하는 요소의 능력입니다. 변하지 않는 지속적인 원자가와 요소가 속한 물질에 따라 다른 의미를 갖는 변수가 있습니다. 주기율표에 따라 원자가를 결정할 때 그룹 번호 요소 및 유형 (즉, 주 또는 보조 그룹)과 같은 데이터 정렬에주의를 기울여야합니다. 이 경우 연속 원자가는 주 하위 그룹의 그룹 번호에 의해 결정됩니다. 가변 원자가의 값을 찾으려면 (전통적으로 비금속에 대해 하나가있는 경우) 요소가 위치한 그룹의 수를 8에서 빼야합니다 (각 8 그룹- 따라서 그러한 그림).

4. 예 1. 주 하위 그룹 (알칼리 금속)의 첫 번째 그룹의 원소를 살펴보면 모두 I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

5. 예 2. 주 하위 그룹 (알칼리 토금속)의 두 번째 그룹의 원소는 각각 II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)의 원자가를 갖습니다.

6. 예 3. 비금속에 대해 이야기하면 P (인)는 주 하위 그룹의 V 그룹에 속합니다. 따라서 그 원자가는 V가 될 것입니다. 또한 인에는 원자가 값이 하나 더 있으며이를 결정하려면 8-요소 번호 조치를 수행해야합니다. 따라서 8-5 (인 그룹의 수) \u003d 3. 결과적으로 인의 두 번째 원자가는 III입니다.

7. 예 4. 할로겐은 주 하위 그룹의 VII 그룹에 있습니다. 이것은 그들의 원자가가 VII가 될 것임을 의미합니다. 그러나 이들이 비금속이라는 점을 고려하여 산술 연산을 수행 할 필요가 있습니다. 8-7 (원소 그룹 번호) \u003d 1입니다. 따라서 할로겐의 다른 원자가는 I입니다.

8. 측면 하위 그룹의 요소 (및 금속만이 그에 속함)의 경우 원자가를 기억해야하며 대부분의 경우 I, II와 같을수록 III는 적습니다. 또한 2 개 이상의 값을 가진 화학 원소의 원자가를 기억해야합니다.

학교에서 또는 그가 모든 것을 알기 전에 우리 자신을 포함하여 주변의 모든 것은 원자로 구성됩니다. 원자가 서로 연결하는 능력으로 인해 우리 세계의 다양성은 엄청납니다. 이 화학 원자의 능력 요소 다른 원자와 결합을 형성하는 것을 원자가 요소 .

명령

1. 원자가 표현은 수소 원자의 원자가가 단위로 취해진 19 세기에 화학에 들어갔다. 기타 원자가 요소 다른 물질의 한 원자가 자신에게 부착되는 수소 원자의 수로 정의 할 수 있습니다. 수소 원자가와 마찬가지로 산소 원자가가 결정되며, 이는 평소와 같이 2와 같으므로 간단한 산술 연산으로 산소가있는 화합물에서 다른 원소의 원자가를 결정할 수 있습니다. 원자가 요소 산소는 주어진 산소 원자 수의 두 배와 같습니다. 요소 .

2. 원자가를 결정하려면 요소 공식을 사용할 수 있습니다. 분명히, 사이에 특정한 관계가 있습니다. 원자가 요소 , 등가 질량 및 원자의 몰 질량. 이러한 특성 간의 관계는 다음 공식으로 표현됩니다. 원자가 \u003d 원자의 몰 질량 / 등가 질량. 당량은 수소 1 몰을 대체하거나 수소 1 몰과 반응하는 데 필요한 수이므로 당량에 비해 몰 질량이 클수록 수소 원자의 수가 원자를 대체하거나 부착 할 수 있습니다. 그 자체로 요소 , 이는 원자가가 더 높다는 것을 의미합니다.

3. 화학 물질의 관계 요소 mi는 성격이 다릅니다. 공유 결합, 이온 성, 금속성 일 수 있습니다. 결합을 형성하려면 원자는 전하, 짝을 이루지 않은 원자가 전자, 자유 원자가 궤도 또는 공유되지 않은 원자가 전자 쌍을 가져야합니다. 함께, 이러한 특징은 원자의 원자가 상태와 원자가 능력을 결정합니다.

4. 서수와 같은 원자의 전자 수를 알기 요소 가장 낮은 에너지의 논문, Pauli의 논문 및 Hund의 규칙에 따라 주기율표에서 원자의 전자 구성을 구성 할 수 있습니다. 이러한 구조를 통해 원자의 원자가 확률을 분석 할 수 있습니다. 모든 경우에, 우선 원자가 전자가 짝을 이루지 않아 결합을 형성 할 확률이 실현되고, 에너지가 만족스럽지 않으면 자유 궤도 또는 고독한 원자가 전자 쌍과 같은 추가 원자가 능력이 실현되지 않을 수 있습니다. 모든 사람이 어떤 화합물에서 원자의 원자가를 결정하는 것이 더 쉽고 원자의 원자가를 아는 것은 훨씬 더 어렵습니다. 그러나 연습도 쉽게 할 수 있습니다.

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팁 3 : 화학 원소의 원자가를 결정하는 방법

원자가 화학 원소는 화학 결합을 형성하기 위해 특정 수의 다른 원자 또는 핵 그룹을 부착하거나 대체하는 원자의 능력입니다. 동일한 화학 원소의 일부 원자는 다른 화합물에서 다른 원자가를 가질 수 있음을 기억해야합니다.

필요할 것이예요

주기율표

명령

1. 수소와 산소는 각각 1가 및 2가 요소로 간주됩니다. 원자가의 척도는 원자가 수 소화물 또는 산화물을 형성하기 위해 부착되는 수소 또는 산소 원자의 수입니다. X를 원자가가 결정되어야하는 원소라고합시다. XHn은이 원소의 수 소화물이고 XmOn은 그 산화물입니다. 예 : 암모니아의 공식은 NH3이고 여기서 질소는 3의 원자가를가집니다. 나트륨은 화합물 Na2O에서 1 가입니다.

2. 원소의 원자가를 결정하려면 화합물의 수소 또는 산소 원자의 수에 각각 수소와 산소의 원자가를 곱한 다음 원자가가 발견되는 화학 원소의 원자 수로 나눌 필요가 있습니다.

3. 원자가 원소는 원자가가 알려진 다른 원자에 의해 결정될 수 있습니다. 다른 화합물에서 동일한 원소의 원자는 다른 원자가를 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 황은 H2S 및 CuS 화합물에서 2가, SO2 및 SF4 화합물에서 4가, SO3 및 SF6 화합물에서 6 가입니다.

4. 원소의 최대 원자가는 원자의 외부 전자 껍질에있는 전자의 수와 같은 것으로 간주됩니다. 최대 원자가 집단 주기율표의 동일한 그룹은 일반적으로 서수에 해당합니다. 예를 들어 탄소 C의 최대 원자가는 4 여야합니다.

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학생 이해력 표 멘델레예프 -끔찍한 꿈. 교사가 일반적으로 묻는 36 가지 요소조차도 몇 시간의 지루한 벼락치기와 골칫거리로 바뀝니다. 많은 사람들은 무엇을 배워야할지 믿지 않습니다 표 Mendeleev는 진짜입니다. 그러나 니모닉을 사용하면 학생들의 삶이 훨씬 더 쉬워 질 수 있습니다.

명령

1. 이론을 이해하고 필요한 기술을 선호합니다. 자료의 암기를 용이하게하는 규칙을 니모닉이라고합니다. 그들의 주요 트릭은 추상적 인 정보가 생생한 그림, 소리 또는 냄새로 가득 차있을 때 연관 링크를 만드는 것입니다. 몇 가지 니모닉 기법이 있습니다. 예를 들어, 기억 된 정보의 요소로 이야기를 작성하고, 자음 (루비듐-스위치, 세슘-Julius Caesar)을 찾거나, 공간적 상상력을 켜거나, 멘델레예프의 주기율표 요소를 쉽게 운율 할 수 있습니다.

2. 질소에 관한 발라드 멘델레예프의 주기율표의 요소를 운율하는 것은 특정 기호에 따라 의미가 더 좋습니다. 따라서 알칼리 금속은 쉽게 운율이 좋고 "리튬, 칼륨, 나트륨, 루비듐, 세슘 프랑슘"과 같은 노래처럼 들립니다. "마그네슘, 칼슘, 아연 및 바륨-그들의 원자가는 한 쌍과 같습니다."-시대를 초월한 학교 민속의 고전. 같은 주제에 대해 : "나트륨, 칼륨,은-자연적으로 1가"및 "나트륨, 칼륨 및 아르 젠텀-영원히 1가". 최대 며칠 동안 지속되는 벼락치기와는 달리 창조는 장기 기억을 자극합니다. 이것은 알루미늄에 관한 이야기, 질소에 관한시, 원자가에 관한 노래가 더 많이 있다는 것을 의미합니다. 암기는 시계처럼 진행될 것입니다.

3. 산성 스릴러 암기를 단순화하기 위해 주기율표의 요소가 영웅, 풍경 세부 사항 또는 줄거리 요소로 바뀌는 이야기가 발명되었습니다. 예를 들어 모든 사람들은 다음과 같은 유명한 텍스트를 가지고 있습니다.“아시아 (질소)가 (리튬) 물 (수소)을 소나무 Bor (Bor)에 붓기 시작했습니다. 그러나 우리는 그것을 필요로하지 않았습니다 (네온), 그러나 목련 (마그네슘). " 광적인 Arseny (비소-비소)를 잡기 위해 비밀 스파이 "Chlorine zero seventeen"(17은 염소의 일련 번호)이 탔던 Ferrari (강철-ferrum)에 대한 이야기로 보완 할 수 있습니다. 이빨 33 개 (33 개는 일련 번호 비소)를 가지고 있었는데 갑자기 신맛이 입 (산소)에 들어갔고, 8 개 독탄 (8 개는 산소의 일련 번호) ... 무기한 계속할 수 있도록 허용했다. 그런데 주기율표를 바탕으로 쓴 소설은 문학 교사에게 실험적 텍스트로 첨부 할 수 있습니다. 그녀는 아마 그것을 좋아할 것입니다.

4. 메모리 잠금 세우기 이것은 공간적 사고가 켜져있을 때 상당히 효과적인 암기 기술의 이름 중 하나입니다. 그 비밀은 우리 모두가 우리 방이나 집에서 상점, 학교, 연구소로가는 길을 쉽게 설명 할 수 있다는 것입니다. 요소의 순서를 기억하기 위해서는 요소를 도로 (또는 방)에 배치하고 각 요소를 명확하고 눈에 띄고 눈에 띄게 표현해야합니다. 여기 수소가 있습니다-긴 얼굴을 가진 마른 금발입니다. 타일을 깔는 열심히 일하는 사람은 실리콘입니다. 귀중한 자동차의 귀족 그룹-불활성 가스. 물론 풍선 판매자는 헬륨입니다.

노트!
카드에있는 정보를 억지로 외울 필요가 없습니다. 가장 좋은 방법은 전체 요소를 반짝이는 방식으로 묶는 것입니다. 실리콘-실리콘 밸리에서. 리튬-휴대폰에 리튬 배터리 포함. 많은 옵션이있을 수 있습니다. 그러나 시각적 이미지, 기계적 암기, 거친 느낌의 촉감 또는 반대로 부드러운 광택 카드의 조합은 기억의 깊이에서 가장 작은 세부 사항을 쉽게 높이는 데 도움이 될 것입니다.

유용한 조언
멘델레예프가 한때 가지고 있었던 요소에 대한 정보로 동일한 카드를 뽑는 것은 허용되지만, 현재 정보 (예 : 외부 계층의 전자 수)로만 보충 할 수 있습니다. 필요한 것은 잠자리에 들기 전에 배치하는 것입니다.

모든 학생의 화학은 주기율표와 기본 법칙에서 시작됩니다. 그리고 나중에이 어려운 과학이 이해하는 것을 스스로 이해 한 후에야 화학 공식을 그리기 시작할 수 있습니다. 연결을 올바르게 기록하려면 원자가 그것을 구성하는 원자.

명령

1. 원자가는 특정 수의 다른 원자를 자신에게 가깝게 유지하는 일부 원자의 능력이며 보유 원자의 수로 표현됩니다. 즉, 요소가 강력할수록 더 커집니다. 원자가 .

2. 예를 들어, 두 가지를 사용할 수 있습니다. 물질 -HCl 및 H2O. 이것은 모두에게 유명한 염산과 물입니다. 첫 번째 물질은 하나의 수소 원자 (H)와 하나의 염소 원자 (Cl)를 포함합니다. 이것은 주어진 화합물에서 하나의 결합을 형성한다는 것을 의미합니다. 즉, 하나의 원자를 그들 자신에게 가깝게 유지합니다. 따라서, 원자가 하나와 다른 하나는 1과 같습니다. 원자가 물 분자를 구성하는 요소. 그것은 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 포함합니다. 결과적으로 산소 원자는 2 개의 수소를 추가하기 위해 2 개의 결합을 형성하고, 차례로 1 개의 결합을가집니다. 그 후, 원자가 산소는 2이고 수소는 1입니다.

3. 그러나 때때로 하나는 처리해야 물질 구성 원자의 구조와 특성이 더 어렵습니다. 두 가지 유형의 요소가 있습니다 : 연속 (산소, 수소 등) 및 비정상 원자가 유. 두 번째 유형의 원자의 경우이 수는 이들이 속한 화합물에 따라 다릅니다. 예로서 유황 (S)이 허용됩니다. 그것은 원자가 2, 4, 6, 때로는 8을 가질 수 있습니다. 황과 같은 원소가 주변에 다른 원자를 보유하는 능력을 결정하는 것은 조금 더 어렵습니다. 이렇게하려면 다른 구성 요소의 속성을 알아야합니다. 물질 .

4. 규칙을 기억하십시오 : 원자 수의 곱 원자가 화합물의 한 요소는 다른 요소의 동일한 제품과 일치해야합니다. 이것은 물 분자 (H2O)를 다시 참조하여 확인할 수 있습니다. 2 (수소 수) * 1 ( 원자가) \u003d 21 (산소가) * 2 ( 원자가) \u003d 22 \u003d 2-모든 것이 올바르게 정의됩니다.

5. 이제 더 어려운 물질, 예를 들어 N2O5-산화 질소에 대해이 알고리즘을 테스트합니다. 이전에 산소가 지속적으로 원자가 따라서 방정식을 구성 할 수 있습니다. 2 ( 원자가 산소) * 5 (수) \u003d X (알 수 없음 원자가 질소) * 2 (숫자) 간단한 산술 계산으로 다음을 결정할 수 있습니다. 원자가 이 화합물의 구성에서 질소는 5입니다.

원자가 다른 원소의 특정 수의 원자를 보유하는 화학 원소의 능력입니다. 동시에 주어진 원자가 다른 원자와 형성하는 결합의 수입니다. 원자가를 결정하는 것은 매우 원시적입니다.

명령

1. 원자가 지수가 로마 숫자로되어 있고 요소 기호 위에있는 것을 기록해 두십시오.

2. 참고 : 2 원소 물질의 공식이 올바르게 작성되면 원소의 원자 수에 원자가를 곱하면 모든 원소는 동일한 제품을 가져야합니다.

3. 일부 원소의 원자가는 연속적인 반면 다른 원소는 가변적입니다. 즉, 변화 할 품질이 있습니다. 모든 화합물의 수소가 하나의 결합 만 형성하기 때문에 1 가라고 가정 해 봅시다. 산소는 2 가인 동시에 두 개의 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나 유황은 II, IV 또는 VI의 원자가를 가지고 있습니다. 그것은 모두 연결되는 요소에 달려 있습니다. 따라서 황은 다양한 원자가를 가진 원소입니다.

4. 수소 화합물 분자의 원자가를 계산하는 것은 매우 원시적입니다. 수소는 변함없이 1가이며, 수소와 관련된 원소에 대한이 지표는 주어진 분자의 수소 원자 수와 같습니다. 예를 들어 CaH2의 칼슘은 2 가입니다.

5. 원자가를 결정하는 기본 규칙을 기억하십시오. 일부 원소의 원자가 지수와 일부 분자의 원자가의 곱은 항상 두 번째 원소 원자의 원자가 지수와 주어진 분자의 원자.

6. 이 평등을 나타내는 문자 공식을보십시오 : V1 x K1 \u003d V2 x K2, 여기서 V는 원소 원자의 원자가이고 K는 분자의 원자 수입니다. 그녀의 도움으로 나머지 데이터가 알려진 경우 모든 요소의 원자가 지수를 쉽게 결정할 수 있습니다.

7. 황산화물 SO2 분자의 예를 고려하십시오. 모든 화합물의 산소는 2가이므로 값을 Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Xera로 대체하면 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2가됩니다. 여기서 Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2입니다. 이 분자에서 유황의 원자가는 2입니다.

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주기 율법의 발견과 D.I. 멘델레예프는 19 세기 화학 형성의 정점이되었습니다. 과학자는 요소의 속성에 대한 광범위한 기술 자료를 일반화하고 분류했습니다.

명령

1. 19 세기에는 원자의 구조에 대해 전혀 몰랐습니다. D.I. 멘델레예프는 실험적 사실의 일반화에 불과했지만 그 물리적 의미는 오랫동안 이해할 수 없었습니다. 핵의 구조와 원자의 전자 분리에 대한 첫 번째 데이터가 나타 났을 때주기 율법과 원소 체계를 처음부터 볼 수있게되었습니다. D.I. Mendeleev를 사용하면 자연에서 발견되는 요소 속성의 주기성을 시각적으로 추적 할 수 있습니다.

2. 테이블의 각 요소에는 특정 일련 번호 (H-1, Li-2, Be-3 등)가 지정됩니다. 이 숫자는 핵의 전하 (핵의 양성자 수)와 핵 궤도를 도는 전자 수에 해당합니다. 따라서 양성자의 수는 전자의 수와 같으며 이는 일반적인 조건에서 원자가 전기적으로 중성임을 시사합니다.

3. 원자의 에너지 계층 수에 따라 7 개의 기간으로 나뉩니다. 첫 번째 기간의 원자는 단일 레벨 전자 껍질, 두 번째 -2 레벨, 세 번째 -3 레벨 등을 가지고 있습니다. 새로운 에너지 계층을 채울 때 최신 기간이 시작됩니다.

4. 각 기간의 첫 번째 요소는 외부 층에 하나의 전자가있는 원자로 특징 지워집니다. 이들은 알칼리 금속의 원자입니다. 기간은 전자로 완전히 채워진 외부 에너지 층을 가진 괜찮은 기체 원자로 끝납니다. 첫 번째 기간에는 불활성 기체가 다음 단계에 2 개의 전자를 가지고 있습니다. 원소 그룹은 유사한 물리 화학적 특성을 가지고 있습니다.

5. D.I. Mendeleev에는 8 개의 주요 하위 그룹이 있습니다. 이 수는 에너지 계층에서 허용되는 최대 전자 수 때문입니다.

6. 주기율표의 맨 아래에서 란탄 족과 악티늄 족은 독립 계열로 구분됩니다.

7. D.I. Mendeleev는 원소의 다음 속성의 주기성을 관찰 할 수 있습니다 : 원자의 반경, 원자의 부피; 이온화 잠재력; 전자와의 친화력; 원자의 전기 음성도; 산화 상태; 가능한 화합물의 물리적 특성.

8. 예를 들어, 원자의 반지름은주기를 보면 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 그룹을 살펴볼 때 위에서 아래로 성장합니다.

9. D.I. 표의 원소 배열에 대한 명확하게 추적 가능한 주기성. Mendeleev는 에너지 계층을 전자로 채우는 일관된 특성으로 의미있게 설명됩니다.

현대 화학의 기초이며 화학 원소의 특성 변화의 타당성을 설명하는주기 율법은 D.I. 1869 년 멘델레예프. 이 법칙의 물리적 의미는 원자의 어려운 구조를 이해할 때 드러납니다.

19 세기에는 핵 질량이 원소의 주된 배열이라고 믿어 졌기 때문에 물질을 체계화하는 데 사용되었습니다. 이제 원자는 핵 전하 (주기율표의 양성자 수와 서수)에 의해 결정되고 식별됩니다. 그러나 일부 예외 (예 : 칼륨의 핵 질량이 아르곤의 핵 질량보다 적음)를 제외하고 원소의 핵 질량은 핵 전하에 비례하여 증가합니다. 요소와 그 화합물이 추적됩니다. 이들은 원자의 금속성 및 비금속 성, 핵 반경 및 부피, 이온화 \u200b\u200b전위, 전자 친 화성, 전기 음성도, 산화 상태, 화합물의 물리적 특성 (끓는점, 융점, 밀도), 염기도, 양쪽 성 또는 산도입니다.

현재 주기율표에있는 원소의 수

주기율표는 그가 발견 한 주기율을 그래픽으로 표현합니다. 현재 주기율표에는 112 개의 화학 원소가 포함되어 있습니다 (후자는 Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium 및 Copernicus). 최신 자료에 따르면 다음 8 개 요소 (최대 120 개 포함)도 발견되었지만 모두 이름이 부여되지는 않았으며 이러한 요소는 여전히 인쇄판에 포함되지 않습니다. 각 요소는 특정 셀을 차지합니다. 주기적 시스템이며 원자핵의 전하에 해당하는 자체 일련 번호가 있습니다.

주기적 시스템이 구축되는 방법

주기율표의 구조는 7 개 기간, 10 개 행 및 8 개 그룹으로 표시됩니다. 전체 기간은 알칼리 금속으로 시작하여 적절한 가스로 끝납니다. 수소로 시작하는 1 기, 미완성 7 기 등은 예외로 기간은 크고 작은 기간으로 나뉩니다. 작은 기간 (1st, 2nd, 3rd)은 하나의 가로 행, 큰 (4 번째, 5 번째, 6 번째) 2 개의 가로 행으로 구성됩니다. 거대한 기간의 위쪽 행은 짝수, 아래쪽 행-홀수라고합니다. 란탄 (일련 번호 57) 이후 표의 여섯 번째 기간에는 란탄-란탄 족과 속성이 비슷한 14 개의 요소가 있습니다. 표 하단에 별도의 줄로 표시됩니다. 악티늄 (숫자 89)보다 늦게 위치한 악티늄 족 (숫자 89)과 그 특성을 반복하는 여러 측면에서도 마찬가지입니다. 큰주기 (4, 6, 8, 10)의 짝수 행은 금속으로 만 채워집니다. 그룹의 원소는 동일한 더 높은 원자가를 나타냅니다. 산화물 및 기타 화합물에서이 원자가는 그룹 번호에 해당합니다. 주 하위 그룹에는 크고 작은 기간의 요소, 보조 기간의 요소가 포함됩니다. 위에서 아래로 금속 특성이 향상되고 비금속 특성이 약화됩니다. 측면 하위 그룹의 모든 원자는 금속입니다.

팁 9 : 주기율표에서 화학 원소로서의 셀레늄

화학 원소 셀레늄은 Mendeleev 주기율표의 VI 그룹에 속하며 칼 코겐입니다. 천연 셀레늄은 6 개의 안정한 동위 원소로 구성됩니다. 16 개의 방사성 셀레늄 동위 원소도 있습니다.

명령

1. 셀레늄은 매우 희귀하고 흩어져있는 원소로 간주되며 생물권에서 활발하게 이동하여 50 개 이상의 광물을 형성합니다. 그들 중 가장 유명한 것은 berzelianite, naumannite, native selenium 및 chalcomenite입니다.

2. 셀레늄은 화산 유황, 방연석, 황철광, 비 스무 틴 및 기타 황화물에서 발견됩니다. 납, 구리, 니켈 및 기타 분산 된 광석에서 채굴됩니다.

3. 대부분의 생물 조직에는 0.001 ~ 1mg / kg의 셀레늄이 포함되어 있습니다. 많은 식물에서 셀레늄은 필수 요소입니다. 셀레늄에서 인간과 동물의 필요량은 50-100 μg / kg의 음식이며,이 요소는 항산화 특성을 가지고 있으며 많은 효소 반응에 영향을 미치며 빛에 대한 망막의 감도를 증가시킵니다.

4. 셀레늄은 비정질 (유리질, 분말 및 콜로이드 셀레늄) 및 결정질과 같은 다양한 동소체 변형으로 존재할 수 있습니다. 셀레늄이 셀렌 산 용액 또는 증기의 급속 냉각으로 보정되면 무정형 주홍 분말 및 콜로이드 셀레늄이 얻어진다.

5. 이 화학 원소의 변형을 220 ° C 이상으로 가열하고 추가 냉각하면 유리 셀레늄이 형성되고 깨지기 쉽고 유리 광택이 있습니다.

6. 육각 회색 셀레늄은 열적으로 특히 안정적이며 격자는 서로 나선 원자 사슬로 구성되어 있습니다. 다른 형태의 셀레늄을 가열하여 녹이고 천천히 180-210 ° C로 냉각하여 얻습니다. 육각 셀레늄 사슬 내부의 원자는 공유 결합되어 있습니다.

7. 셀레늄은 공기 중에서 안정하며 산소, 물, 묽은 황산 및 염산에 영향을받지 않지만 질산에 잘 용해됩니다. 셀레늄은 금속과 상호 작용하여 셀레 나이드를 형성합니다. 셀레늄의 복잡한 화합물이 많이 유명하며 모두 독성이 있습니다.

8. 셀레늄은 구리를 전해 정제하는 방법으로 폐지 또는 황산 생산에서 얻습니다. 슬러지에서이 원소는 중금속, 유황 및 텔루르와 함께 존재합니다. 이를 추출하기 위해 슬러지를 여과 한 다음 진한 황산으로 가열하거나 700 ° C의 온도에서 산화 로스팅합니다.

9. 셀레늄은 정류기 반도체 다이오드 및 기타 변환 장비의 생산에 사용됩니다. 야금에서는지지를 통해 강철에 세밀한 구조를 부여하고 기계적 특성도 향상시킵니다. 화학 산업에서 셀레늄은 촉매로 사용됩니다.

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노트!
금속과 비금속을 식별 할 때주의하십시오. 이를 위해 일반적으로 테이블에는 지정이 포함됩니다.

화학 원소를 고려할 때 다른 물질에서 동일한 원소의 원자 수가 다르다는 것을 알 수 있습니다. 어떻게 공식을 정확하게 기록하고 화학 원소의 색인에 착각하지 않을 수 있습니까? 원자가가 무엇인지에 대한 아이디어가 있으면 쉽게 할 수 있습니다.

원자가는 무엇입니까?

화학 원소의 원자가는 원소의 원자가 화학 결합을 형성하는 능력, 즉 다른 원자를 자신에게 부착시키는 능력입니다. 원자가의 정량적 측정은 주어진 원자가 다른 원자 또는 원자 그룹과 형성하는 결합의 수입니다.

현재 원자가는 주어진 원자가 다른 원자와 연결되는 공유 결합의 수입니다 (공여체-수용체 메커니즘에 의해 형성된 결합 포함). 이 경우 결합의 극성은 고려되지 않으며, 이는 원자가에 부호가 없으며 0과 같을 수 없음을 의미합니다.

공유 화학 결합은 공통 (결합) 전자 쌍의 형성을 통해 수행되는 결합입니다. 두 원자 사이에 하나의 공통 전자 쌍이 있으면 그러한 결합을 단일 결합이라고합니다.

원자가를 찾는 방법?

화학을 공부하기 시작한 8 학년 학생들이 걱정하는 첫 번째 질문은 화학 원소의 원자가를 결정하는 방법입니다. 화학 원소의 원자가는 화학 원소의 원자가에 대한 특별한 표에서 볼 수 있습니다

무화과. 1. 화학 원소 원자가 표

수소 원자가 다른 원자와 하나의 결합을 형성 할 수 있기 때문에 수소 원자가는 하나로 간주됩니다. 다른 원소의 원자가는 주어진 원소의 원자가 자신에게 부착 할 수있는 수소 원자의 수를 나타내는 숫자로 표현됩니다. 예를 들어, 염화수소 분자에서 염소의 원자가는 1과 같습니다. 따라서 염화수소의 공식은 다음과 같습니다 : HCl. 염소와 수소 모두 원자가가 1이므로 아래 첨자가 사용되지 않습니다. 하나의 수소 원자가 하나의 염소 원자에 해당하기 때문에 염소와 수소는 모두 1 가입니다.

또 다른 예를 생각해보십시오. 메탄의 탄소 원자가는 4이고 수소의 원자가는 항상 1입니다. 따라서 수소 옆에 지수 4를 입력해야합니다. 따라서 메탄의 공식은 다음과 같습니다. CH 4

많은 원소가 산소와 함께 화합물을 형성합니다. 산소는 항상 2 가입니다. 따라서 항상 1가 수소와 2가 산소가 존재하는 물 H 2 O의 공식에서 지수 2는 수소 옆에 위치하며, 이는 물 분자가 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성되어 있음을 의미합니다.

무화과. 2. 물의 그래픽 공식

모든 화학 원소가 일정한 원자가를 갖는 것은 아니며 일부는이 원소가 사용되는 화합물에 따라 달라질 수 있습니다. 원자가가 일정한 요소에는 수소와 산소가 포함되고 원자가가 가변적 인 요소에는 철, 황, 탄소가 포함됩니다.

공식으로 원자가를 결정하는 방법은 무엇입니까?

눈 앞에 원자가 표가 없지만 화합물에 대한 공식이 있으면 공식으로 원자가를 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 산화 망간-Mn 2 O 7

무화과. 3. 망간 산화물

아시다시피 산소는 2 가입니다. 망간 원자가가 무엇인지 알아 보려면 산소 원자가 에이 화합물의 가스 원자 수를 곱해야합니다.

결과 수는 화합물의 망간 원자 수로 나뉩니다. 그것은 밝혀:

평균 평점 : 4.5. 받은 총 평가 : 991.

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