정의에서 알 수 있듯이 염은 구성이 산과 유사하지만 수소 원자 대신 금속 이온을 포함합니다. 따라서 산의 수소 원자를 금속 이온으로 대체한 생성물이라고도 할 수 있습니다. 예를 들어, 잘 알려진 식염인 NaCl은 염산 HCl의 수소가 나트륨 이온으로 대체된 산물로 간주할 수 있습니다.

나트륨 이온의 전하는 1+이고 염소 이온의 전하는 1-입니다. 화합물은 전기적으로 중성이므로 염화나트륨 공식은 Na + Cl -입니다. 알루미늄(III) 황화물에 대한 공식을 유도해야 하는 경우 다음과 같이 진행합니다.

1. 화합물을 구성하는 이온의 전하를 지정합니다: Al 3+ S 2-. 알루미늄 이온의 전하는 3+이고 황 이온의 전하는 해당 황화수소산 H 2 S의 공식에 의해 결정될 수 있으며 2-와 같습니다.
2. 최소공배수 구하기 숫자 값알루미늄 및 유황 이온(3 및 2)의 전하량은 6입니다.
3. 최소 공배수를 전하의 크기로 나누어 지수를 찾고 다음 공식을 작성하십시오.

유사하게, 복합 이온을 갖는 산소 함유 산의 염의 공식이 유도된다. 예를 들어 인산의 칼슘 염 - 인산 칼슘의 공식을 유도합시다. 주기율표에 따르면 칼슘 이온의 전하를 II 족 (IIA 족)의 주요 하위 그룹 요소 인 2+로 결정합니다. 인산 H 3 PO 4의 공식에 따라 산 잔기에 의해 형성된 이온의 전하를 결정합니다. 따라서 인산칼슘의 공식은

("칼슘 3, pe-o-four 두 번" 읽기).

이온 전하에 의해 염의 공식을 유도할 때 원자가 및 구성 요소의 산화 상태에 의해 이원 화합물의 공식을 유도할 때와 동일한 방식으로 작용해야 함을 쉽게 알 수 있습니다.

이원 화합물의 명명법에 대해 알게 되었을 때 무산소산 염의 이름이 어떻게 형성되는지 이미 고려했습니다. HCl 염은 염화물이라고 하고 H 2 S 염은 황화물이라고 합니다.

산소 함유 산 염의 이름은 두 단어로 구성됩니다. 주격의 산 잔기에 의해 형성된 이온의 이름과 속격의 금속 이온의 이름. 산 잔기의 이온 이름은 차례로 원소 이름의 뿌리에서 -am에 대한 접미사를 가집니다. 가장 높은 학위산화 및 -그것은 산소 함유 산 잔기의 복합 이온을 형성하는 비금속 원소 원자의 가장 낮은 산화 상태에 대한 것입니다. 예를 들어, 소금 질산 HNO 3는 질산염이라고합니다. KNO 3은 질산 칼륨이고 아질산 염 HNO 2는 아질산염이라고합니다. Ca (NO 2) 2는 아질산 칼슘입니다. 금속이 다른 산화 상태를 나타내는 경우 로마 숫자로 괄호 안에 표시됩니다(예: Fe 2+ SO 3 - 아황산철(II) 및 - 황산철(III)).

염의 명명법은 표 5에 나와 있습니다.

표 5
소금 명명법

염은 물에 대한 용해도에 따라 용해성(P), 불용성(H), 약간 용해성(M)으로 나뉩니다. 염의 용해도를 결정하려면 물에 대한 산, 염기 및 염의 용해도 표를 사용하십시오. 이 표가 없으면 아래 규칙을 사용할 수 있습니다. 그들은 기억하기 쉽습니다.

1. 모든 질산염은 용해성입니다 - 질산염.
2. 염산의 모든 염은 용해 가능합니다 - AgCl(H), PbCl 2(M)를 제외한 염화물.
3. BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M)를 제외한 모든 황산염은 용해됩니다.
4. 나트륨과 칼륨 염은 용해됩니다.
5. Na + 및 K +에 대한 이러한 염을 제외하고 모든 인산염, 탄산염, 규산염 및 황화물은 용해되지 않습니다.

무산소 염산의 가용성 나트륨 염 - 염화나트륨 NaCl 및 탄산 및 인산의 불용성 칼슘 염 - 탄산 칼슘 CaCO 3 및 인산 칼슘 Ca 3 (PO 4) 2를 고려하십시오.

실험실 실험 No. 12
소금 수집에 대한 지식

당신에게 주어진 소금 샘플 컬렉션을 확인하십시오. 그들의 공식을 기록하고 특성화하십시오. 물리적 특성, 수용성을 포함합니다. 염의 분자(몰) 질량과 구성 원소의 질량 분율을 계산하십시오. 각 소금 2몰의 질량을 구하십시오.

염화나트륨 NaCl은 식염으로 알려진 수용성이 높은 염입니다. 이 소금이 없으면 식물, 동물 및 인간의 생명은 유기체에서 가장 중요한 생리적 과정을 제공하기 때문에 불가능합니다. 혈액에서 소금은 필요한 조건적혈구의 존재 때문에 근육은 흥분 능력을 결정하고 위장에서는 염산을 형성하여 음식을 소화하고 동화시키는 것이 불가능합니다. 생명을 위한 소금의 필요성은 고대부터 알려져 왔습니다. 소금의 가치는 수많은 잠언, 속담, 관습에 반영되어 있습니다. "빵과 소금"- 이것은 러시아 사람들이 식사 중에 오랫동안 서로 교환 한 소원 중 하나이며 빵에 해당하는 소금의 가치를 강조합니다. 빵과 소금은 러시아 국가의 환대와 친절의 상징이 되었습니다.

그들은 "사람을 알아보려면 그와 함께 소금 한 조각을 먹어야 합니다."라고 말합니다. 기다림이 그리 길지 않은 것으로 나타났습니다. 2 년 안에 각 사람이 음식과 함께 3 ~ 5.5kg의 소금을 섭취하기 때문에 2 년 안에 두 사람이 소금 한 덩어리 (16kg)를 먹습니다.

많은 도시와 마을의 이름으로 다른 나라소금이라는 단어가 있습니다: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Salt Lake City, Saltville, Salzburg 등.

소금은 지각에 강력한 퇴적물을 형성합니다. 예를 들어, Sol-Iletsk에서는 소금층의 두께가 1.5km를 초과합니다. Astrakhan 지역의 Baskunchak 호수에서 발견되는 소금은 우리 나라가 400년 동안 사용할 수 있는 양입니다. 바다와 바다의 물에는 엄청난 양의 염분이 포함되어 있습니다. 바다에서 추출한 소금은 온 땅을 채울 수 있습니다. 지구 130m 층 아시아와 아프리카의 많은 국가에서 소금은 소금 호수 (그림 66, a)와 유럽 국가에서는 종종 소금 광산 (그림 66, b)에서 채굴됩니다.

쌀. 66.
소금 추출:
- 소금 호수에서; b - 광산에서

염화나트륨은 화학 산업에서 나트륨, 염소, 염산 생산, 의약, 요리, 식품 보존(야채 절임 및 절임) 등에 널리 사용됩니다.

탄산칼슘 CaCO 3 는 수불용성 염으로 수많은 해양 동물(연체동물, 가재, 원생동물)이 껍질(그림 67)과 산호 등 몸의 덮개를 만듭니다.

쌀. 67.
이 아름다운 껍질은 주로 탄산칼슘으로 구성됩니다.

생물학 수업에서 만난 산호 폴립의 잔해는 열대 섬(환초)과 산호초(그림 68). 가장 잘 알려진 것은 호주의 그레이트 배리어 리프(Great Barrier Reef)입니다. 저수지 바닥과 주로 바다에서 "소유자"가 사망 한 후 축적 된이 껍질은 수천만 년 및 수억 년 동안 강력한 칼슘 화합물 층을 형성하여 석회암 CaCO 3 암석을 형성했습니다.

쌀. 68.
가장 아름다운 해양 생물- 산호 - 탄산칼슘으로 골격을 만듭니다. 그들의 유적은 산호 환초와 암초에 의해 형성됩니다.

같은 공식은 또한 건물 돌- 채석장이나 백악산에서 채굴되는 칠판 앞에 서 있는 모든 학생에게 너무나 친숙한 대리석과 분필입니다(그림 69). 생석회는 석회암과 소석회, 건설에 사용됩니다. 대리석은 동상을 만드는 데 사용되며 지하철역은 대리석으로 장식되어 있습니다.

쌀. 69.
초크 산

육상 동물은 지지체 자체의 무게보다 수십 배 더 큰 연조직에 대한 내부 지지체인 탄산칼슘으로 골격을 "구축"합니다.

물에 녹지 않는 인산 칼슘 Ca 3 (PO 4) 2는 인광석과 인회석 광물의 기초입니다. 그들은 농업에서 높은 수확량을 얻는 것이 불가능할 인산염 비료를 생산하는 데 사용됩니다. 인산칼슘은 동물의 뼈에서도 발견됩니다.

핵심 단어 및 구문

1. 소금.
2. 소금 명명법.
3. 소금 공식의 공식화.
4. 가용성, 불용성 및 약간 용해성 염.
5. 염화나트륨(식염).
6. 탄산칼슘(분필, 대리석, 석회암).
7. 인산칼슘.

컴퓨터로 작업

1. 전자첨부파일을 참고하시기 바랍니다. 공과에 있는 자료를 공부하고 제안된 과제를 완료합니다.
2. 서비스를 제공할 수 있는 이메일 주소에 대한 인터넷 검색 추가 소스, 단락의 키워드 및 구의 내용을 나타냅니다. 다음 단락의 키워드와 구문에 대해 보고하여 교사가 새 수업을 준비하는 데 도움을 주겠다고 제안합니다.

질문 및 작업

1. 다음 산에 대한 나트륨, 칼슘 및 알루미늄 염의 공식을 만드십시오: 질산, 황산 및 인. 그들의 이름을 알려주세요. 어떤 소금이 수용성입니까?
2. 다음 염의 공식을 기록하십시오. a) 탄산칼륨, 황화납(II), 질산철(III); b) 염화납(IV), 인산마그네슘, 질산알루미늄.
3. 나열된 공식 중: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe(OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3(PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - 공식을 기록하십시오. a) 산화물; b) 산; c) 근거 d) 염. 물질의 이름을 지정하십시오.

재단은 다음과 같이 상호 작용할 수 있습니다.

• 비금속 -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• 산성 산화물 -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• 염분 포함(강수, 가스 방출) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

다음과 같은 다른 방법도 있습니다.

• 두 소금의 상호 작용 -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓;

• 금속과 비금속의 반응 -
• 산성 및 염기성 산화물의 화합물 -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• 염과 금속의 상호 작용 -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

화학적 특성

가용성 염은 전해질이며 해리 반응을 일으키기 쉽습니다. 물과 상호 작용할 때 분해됩니다. 양전하와 음전하를 띤 이온 - 각각 양이온과 음이온으로 해리. 양이온은 금속 이온이고 음이온은 산 잔기입니다. 의 예 이온 방정식:

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2-;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

금속 양이온 외에도 염은 암모늄(NH4+) 및 포스포늄(PH4+) 양이온을 포함할 수 있습니다.

다른 반응은 표에 설명되어 있습니다. 화학적 특성염류.

쌀. 3. 기지와 상호 작용할 때 퇴적물의 할당.

일부 염은 유형에 따라 가열하면 금속 산화물과 산 잔류물로 분해되거나 단순 물질로 분해됩니다. 예를 들어 CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

우리는 무엇을 배웠습니까?

8학년 화학 수업에서 우리는 소금의 특성과 종류에 대해 배웠습니다. 복합 무기 화합물은 금속과 산성 잔류물로 구성됩니다. 수소(산성 염), 2개의 금속 또는 2개의 산성 잔기를 포함할 수 있습니다. 이들은 산 또는 알칼리와 금속의 반응의 결과로 형성되는 고체 결정질 물질입니다. 염기, 산, 금속, 기타 염과 반응할 것.

식염은 식품 첨가물, 식품 방부제로 사용되는 염화나트륨입니다. 그것은 또한 화학 산업과 의약에서도 사용됩니다. 가성소다, 소다 및 기타 물질의 생산을 위한 가장 중요한 원료로 사용됩니다. 식염 공식은 NaCl입니다.

나트륨과 염소 사이의 이온 결합 형성

염화나트륨의 화학 조성은 조건식 NaCl을 반영하여 동일한 수의 나트륨 및 염소 원자에 대한 아이디어를 제공합니다. 그러나 물질은 이원자 분자에 의해 형성되지 않고 결정으로 구성됩니다. 알칼리 금속이 강한 비금속과 상호 작용할 때 각 나트륨 원자는 전기 음성도가 더 높은 염소를 방출합니다. 나트륨 양이온 Na +와 염산 Cl -의 산성 잔기의 음이온이 있습니다. 하전되지 않은 입자는 끌어당겨 이온 결정 격자가 있는 물질을 형성합니다. 작은 나트륨 양이온은 큰 염소 음이온 사이에 있습니다. 염화나트륨 조성의 양수 입자 수는 음수 입자 수와 같으며 물질 전체는 중성입니다.

화학식. 식염 및 암염

염은 이온 구조의 복잡한 물질이며 이름은 산 잔기의 이름으로 시작합니다. 식염 공식은 NaCl입니다. 지질 학자들은이 구성의 광물을 "암염"이라고 부르고 퇴적암은 "암염"이라고 부릅니다. 제조에 자주 사용되는 구식 화학 용어는 염화나트륨입니다. 이 물질은 한때 "백금"으로 여겨졌던 고대부터 사람들에게 알려졌습니다. 염화나트륨의 참여와 반응 방정식을 읽을 때 현대 학생과 학생들을 화학 기호 ( "염소 나트륨")라고합니다.

물질의 공식에 따라 간단한 계산을 수행합시다.

1) Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

친척은 58.44(amu)입니다.

2) 수치적으로 분자량과 동일 몰 질량, 그러나 이 값에는 측정 단위가 g/mol: M(NaCl) = 58.44g/mol입니다.

3) 100g의 소금 샘플에는 60.663g의 염소 원자와 39.337g의 나트륨이 들어 있습니다.

식염의 물리적 특성

취성 암염 결정은 무색 또는 흰색입니다. 자연에는 회색, 노란색 또는 파란색으로 칠해진 암염도 있습니다. 때때로 미네랄 물질은 불순물의 종류와 양으로 인해 붉은 색조가 있습니다. 암염의 경도는 2-2.5에 불과하고 유리는 표면에 선을 남깁니다.

염화나트륨의 기타 물리적 매개변수:

• 냄새 - 결석;
• 맛은 짠맛입니다.
• 밀도 - 2.165g / cm3(20°C);
• 융점 - 801 ° C;
• 끓는점 - 1413 ° C;
• 물에 대한 용해도 - 359g / l (25 ° C);

실험실에서 염화나트륨 얻기

금속 나트륨이 기체 염소와 상호 작용하면 시험관에 물질이 형성됩니다. 하얀- 염화나트륨 NaCl (식염 수식).

화학은 아이디어를 제공합니다 다른 방법들동일한 연결을 얻습니다. 여기 몇 가지 예가 있어요.

NaOH(수성) + HCl = NaCl + H 2 O.

금속과 산 사이의 산화환원 반응:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2.

금속 산화물에 대한 산의 작용: Na 2 O + 2HCl(aq.) = 2NaCl + H 2 O

약산의 염 용액에서 더 강한 것으로의 변위:

Na 2 CO 3 + 2HCl(수성) = 2NaCl + H 2 O + CO 2(기체).

에서 사용하기 위해 산업 규모이 모든 방법은 너무 비싸고 복잡합니다.

식염 생산

문명 초기에도 사람들은 소금에 절인 후에 고기와 생선이 더 오래 지속된다는 것을 알고 있었습니다. 투명한, 정확한 모양암염 결정은 일부 고대 국가에서 돈 대신 사용되었으며 그 무게만큼 금으로 가치가 있었습니다. 암염 광상의 탐색과 개발은 인구와 산업의 증가하는 요구를 충족시키는 것을 가능하게 했습니다. 식탁용 소금의 가장 중요한 천연 공급원:

• 다른 국가의 광물 암염 매장량;
• 바다, 바다 및 소금 호수의 물;
• 염수 기슭의 암염 층과 껍질;
• 화산 분화구 벽의 암염 결정;
• 소금 습지.

산업계에서 식탁용 소금을 얻는 데 사용되는 네 가지 주요 방법이 있습니다.

• 지하층에서 암염의 침출, 결과 염수의 증발;
• 채굴;
• 염호의 증발 또는 염수(건조 잔류물의 77%는 염화나트륨임);
• 염수 담수화의 부산물 사용.

염화나트륨의 화학적 성질

구성에 따라 NaCl은 알칼리와 가용성 산에 의해 형성된 중간 염입니다. 염화나트륨은 강한 전해질입니다. 이온 사이의 인력은 너무 커서 극성이 강한 용매만이 그것을 파괴할 수 있습니다. 물에서 물질이 분해되고 양이온과 음이온(Na +, Cl -)이 방출됩니다. 그들의 존재는 염화나트륨 용액이 가지고 있는 전기 전도성 때문입니다. 이 경우 공식은 건조 물질과 동일한 방식으로 작성됩니다 - NaCl. 나트륨 양이온에 대한 정성적 반응 중 하나는 노란색버너 불꽃. 실험의 결과를 얻으려면 깨끗한 와이어 루프에 약간의 고체 소금을 모아서 불꽃의 중간에 추가해야 합니다. 식염의 특성은 또한 염화물 이온에 대한 정성적 반응인 음이온의 특성과 관련이 있습니다. 질산은과 상호 작용할 때 용액에 염화은의 흰색 침전물이 침전됩니다(사진). 염화수소는 염산보다 강한 산(2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl)에 의해 염에서 대체됩니다. 정상적인 조건에서 염화나트륨은 가수분해되지 않습니다.

암염의 적용 분야

염화나트륨은 얼음의 녹는점을 낮추기 때문에 겨울에는 소금과 모래를 섞어 도로와 보도에 사용합니다. 많은 양의 불순물을 흡수하고 녹으면 강과 시내를 오염시킵니다. 도로 소금은 또한 차체의 부식 과정을 가속화하고 도로 옆에 심어진 나무를 손상시킵니다. 화학 산업에서 염화나트륨은 많은 화학 물질 그룹의 원료로 사용됩니다.

• 염산;
• 금속 나트륨;
• 염소 가스;
• 가성 소다 및 기타 화합물.

또한 식탁용 소금은 비누와 염료 생산에 사용됩니다. 식품 방부제로 통조림, 버섯 절임, 생선 및 야채에 사용됩니다. 업무 중단을 방지하기 위해 갑상선인구 중 식염 수식은 안전한 요오드 화합물(예: KIO 3, KI, NaI)을 추가하여 풍부합니다. 이러한 보충제는 갑상선 호르몬 생성을 지원하고 풍토성 갑상선종을 예방합니다.

인체에 대한 염화나트륨의 가치

식염의 공식, 그 구성은 생명을 얻었습니다. 필수적인인간의 건강을 위해. 나트륨 이온은 신경 자극의 전달에 관여합니다. 염소 음이온은 위에서 염산 생성에 필수적입니다. 그러나 음식에 너무 많은 염화나트륨은 고혈압과 심장 및 혈관 질환의 위험을 증가시킬 수 있습니다. 의학에서는 혈액 손실이 큰 환자에게 생리 식염수를 주사합니다. 그것을 얻기 위해 9g의 염화나트륨을 1리터의 증류수에 녹입니다. 인체는 음식과 함께 이 물질을 지속적으로 공급해야 합니다. 소금은 배설 기관과 피부를 통해 배설됩니다. 인체의 평균 염화나트륨 함량은 약 200g이며 유럽인은 하루에 약 2-6g의 식염을 섭취하며 더운 나라에서는 땀을 많이 흘리기 때문에 이 수치가 더 높습니다.

염은 수용액에서 금속 양이온과 산 잔류물 음이온의 형성으로 해리되는 전해질입니다.
소금의 분류는 표에 나와 있습니다. 아홉.

염에 대한 공식을 작성할 때 한 가지 규칙을 따라야 합니다. 양이온과 음이온의 총 전하는 다음과 같아야 합니다. 절대값... 이를 바탕으로 인덱스를 배치해야 합니다. 예를 들어 질산알루미늄에 대한 공식을 작성할 때 알루미늄 양이온의 전하가 +3이고 피트레이트 이온의 전하가 1: AlNO 3 (+3)임을 고려하고 지수를 사용하여 전하를 균등화합니다 (3과 1에 대한 최소 공배수는 3입니다. 3을 알루미늄 양이온 전하의 절대값으로 나누면 지수를 얻습니다. 음이온 전하의 절대값으로 3을 나누십시오. NO 3 - 지수 3을 얻습니다. ). 공식: Al(NO 3) 3

평균 또는 일반 염은 금속 양이온과 산 잔기 음이온만 포함합니다. 그들의 이름은 라틴어 이름이 원자의 산화 상태에 따라 적절한 말단을 추가하여 산 잔기를 형성하는 원소. 예를 들어, 황산염 Na 2 SO 4 는 (황 산화 상태 +6), Na 2 S 염 - (황 산화 상태 -2) 등으로 불립니다. 표에서. 10은 가장 널리 사용되는 산에 의해 형성된 염의 이름을 보여줍니다.

중간 소금 이름은 다른 모든 소금 그룹의 기초가 됩니다.

■ 106 다음 평균 염의 공식을 쓰십시오. a) 황산칼슘; b) 질산마그네슘; c) 염화알루미늄; d) 황화아연; 이자형); f) 탄산칼륨 g) 규산칼슘; h) 인산철(III).

산 염은 금속 양이온 외에도 NaHCO3 또는 Ca (H2PO4) 2와 같은 수소 양이온을 포함한다는 점에서 평균과 다릅니다. 산염은 산에서 수소 원자에 대한 금속의 불완전한 치환의 산물로 생각할 수 있습니다. 따라서 산성 염은 둘 이상의 염기성 산으로 만 형성 될 수 있습니다.
산염 분자는 일반적으로 "산성" 이온을 포함하며, 그 전하량은 산 해리 정도에 따라 다릅니다. 예를 들어, 인산의 해리는 세 단계로 진행됩니다.

해리의 첫 번째 단계에서 단일 전하를 띤 Н 2 РО 4 음이온이 형성됩니다. 결과적으로 금속 양이온의 전하에 따라 염 공식은 NaH 2 PО 4, Ca (Н 2 РО 4) 2, Ba (Н 2 РО 4) 2 등으로 보입니다. 해리의 두 번째 단계에서 a 이중 하전된 HPO 음이온이 형성됨 2 4 -. 소금 공식은 Na 2 HPO 4, CaHPO 4 등입니다. 산성 염의 해리의 세 번째 단계는 그렇지 않습니다.
산성 염의 이름은 접두사 hydro- (단어 "hydrogenium"-에서)가 추가 된 중간 이름의 이름에서 파생됩니다.
NaHCO 3 - 중탄산나트륨 KHSO 4 - 황산수소칼륨 CaHPO 4 - 인산수소칼슘
산성 이온에 2개의 수소 원자가 포함되어 있는 경우(예: H 2 PO 4 -) 접두사 di-(2)가 염 이름에 추가됩니다. NaH 2 PO 4 - 인산이수소나트륨, Ca(H 2 PO 4) 2 - 인산이수소칼슘 등 .d.

■ 107. 다음 산성 염의 공식을 쓰십시오. a) 황산수소칼슘; b) 인산이수소마그네슘; c) 인산수소알루미늄; d) 중탄산바륨; e) 나트륨 하이드로설파이트; f) 마그네슘 하이드로설파이트.
108. 염산과 질산의 산성 염을 얻을 수 있습니까? 당신의 대답을 정당화하십시오.

염기성 염은 금속 양이온 및 산 잔기의 음이온 외에도 Al(OH)(NO3)2와 같은 히드록실 음이온을 함유한다는 점에서 다른 염과 다릅니다. 여기서 알루미늄 양이온의 전하는 +3이고, 수산기 이온-1과 2개의 질산염 이온의 전하는 2, 총 3입니다.
염기성 염의 이름은 염기성이라는 단어가 추가된 평균 이름에서 형성됩니다. 예: Сu 2 (OH) 2 СO 3 - 염기성 탄산구리, Al(OH) 2 NO 3 - 염기성 질산알루미늄 .

■ 109. 다음 염기성 염의 화학식을 쓰십시오. a) 염기성 염화철(II); b) 염기성 철(III) 황산염; c) 염기성 구리(II) 질산염; d) 염기성 염화칼슘 e) 염기성 염화마그네슘 f) 염기성 철(III) 황산염 g) 염기성 염화알루미늄.

이중 염의 공식(예: KAl(SO4)3)은 두 금속 양이온의 총 전하와 음이온의 총 전하를 기반으로 합니다.

양이온의 총 전하는 +4이고, 음이온의 총 전하는 -4입니다.
이중 염의 이름은 평균과 같은 방식으로 형성되며 두 금속의 이름만 표시됩니다. KAl (SO4) 2 - 황산 칼륨.

■ 110. 다음 염의 공식을 쓰십시오.
a) 인산마그네슘; b) 인산수소마그네슘; c) 황산납; d) 황산수소바륨; e) 바륨 하이드로설파이트; f) 규산칼륨; g) 질산알루미늄; h) 염화구리(II); i) 탄산철(III); j) 질산칼슘 k) 탄산칼륨.

소금의 화학적 성질

1. 모든 중간 염은 강한 전해질이며 쉽게 해리됩니다.
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
중간 염은 다양한 전압에 직면하는 금속과 상호 작용할 수 있습니다. 금속의 왼쪽, 이것은 소금의 일부입니다:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
철 + 구리 2+ = 구리 + 철 2+
2. 염은 염기 및 산 섹션에 설명된 규칙에 따라 알칼리 및 산과 반응합니다.
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. 염은 서로 상호작용하여 새로운 염을 형성할 수 있습니다.
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
이러한 교환반응은 주로 수용액에서 이루어지기 때문에 형성된 염 중 하나가 침전될 때만 진행된다.
모든 교환 반응은 § 23, p. 89에 나열된 끝까지 반응 조건에 따라 진행됩니다.

■ 111. 다음 반응의 방정식을 만들고 용해도 표를 사용하여 끝까지 갈 것인지 결정하십시오.
a) 염화바륨 +
b) 염화알루미늄 +;
c) 인산나트륨 + 질산칼슘;
d) 염화마그네슘 + 황산칼륨;
e) + 질산납;
f) 탄산칼륨 + 황산망간;
g) + 황산칼륨.
분자 및 이온 형태로 방정식을 작성하십시오.

■ 112. 다음 물질 중 염화철(II)과 반응하는 물질: a); b) 탄산칼슘; c) 수산화나트륨; d) 규산 무수물; 이자형); f) 구리(II) 수산화물; NS)?

113. 중염으로서 탄산칼슘의 특성을 설명하십시오. 모든 방정식을 분자 및 이온 형태로 작성하십시오.
114. 여러 변환을 수행하는 방법:

모든 방정식을 분자 및 이온 형태로 작성하십시오.
115. 8g의 황과 18g의 아연을 반응시켜 얻을 수 있는 염의 양은?
116. 철 7g과 황산 20g이 상호작용하는 동안 방출되는 수소의 양은 얼마입니까?
117. 수산화나트륨 120g과 염산 120g을 반응시키면 염화나트륨이 몇 몰이 될까요?
118. 2몰의 가성칼륨과 130g의 질산을 반응시키면 얼마나 많은 질산칼륨을 얻을 수 있습니까?

염의 가수분해

소금의 특정 특성은 가수 분해 능력입니다. 가수 분해 (그리스어 "수소"-물, "용해"-분해), 즉 물의 작용하에 분해됩니다. 가수분해를 우리가 일반적으로 이해하는 분해로 간주하는 것은 불가능하지만 한 가지 확실한 것은 가수분해 반응에 항상 참여한다는 것입니다.
- 매우 약한 전해질, 잘 해리됨
H 2 O ⇄ H + + OH -
표시기의 색상을 변경하지 않습니다. 알칼리와 산은 용액에서 해리 될 때 과량의 OH - 이온 (알칼리의 경우)과 산의 경우 H + 이온이 형성되기 때문에 지시약의 색상을 변경합니다. 강산(HCl, H 2 SO 4 )과 강염기(NaOH, KOH)에 의해 형성되는 NaCl, K 2 SO 4와 같은 염에서 색상 지시자는 변하지 않습니다.
염, 가수 분해는 실제로 발생하지 않습니다.
염의 가수분해는 염이 강산과 약염기로 형성되는지 여부에 따라 4가지 경우가 가능하다.
1. 예를 들어 K 2 S와 같은 강염기와 약산의 염을 취하면 다음과 같은 일이 발생합니다. 황화칼륨은 강한 전해질로서 이온으로 해리됩니다.
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
이와 함께 약하게 해리됩니다.
H 2 O ⇄ H + + OH -
황 음이온 S 2-는 약한 황산수소산의 음이온으로 해리가 잘 되지 않습니다. 이것은 S 2- 음이온이 물에서 그 자체로 수소 양이온을 부착하기 시작하여 점차적으로 저 해리 그룹을 형성한다는 사실로 이어집니다.
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
H2S - + H + + OH - = H 2 S + OH -
물의 H + 양이온이 결합하고 OH 음이온이 남아 있기 때문에 매체의 반응은 알칼리성이됩니다. 따라서 강염기와 약산에 의해 형성된 염이 가수분해되는 동안 매질의 반응은 항상 알칼리성입니다.

■ 119. 탄산나트륨의 가수분해 과정을 이온방정식을 이용하여 설명하시오.

2. 염분이 생긴 경우 약한 기초강산, 예를 들어 Fe (NO 3) 3 그 해리 중에 이온이 형성됩니다.
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3 + 양이온은 약한 염기 양이온 - 철로 해리가 매우 잘 이루어지지 않습니다. 이것은 Fe 3+ 양이온이 OH - 음이온을 물에서 그 자체로 부착하기 시작하여 저 해리 그룹을 형성한다는 사실로 이어집니다.
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
그리고 더 나아가
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
마지막으로 프로세스는 마지막 단계에 도달할 수 있습니다.
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
결과적으로 용액에는 과량의 수소 양이온이 있습니다.
따라서 약염기와 강산에 의해 형성된 염이 가수분해되는 동안 매질의 반응은 항상 산성입니다.

■ 120. 염화알루미늄의 가수분해 과정을 이온 방정식으로 설명하시오.

3. 염이 강염기와 강산에 의해 형성되면 양이온과 음이온 모두 물 이온과 결합하지 않고 반응은 중성을 유지합니다. 가수분해가 거의 일어나지 않습니다.
4. 염이 약염기와 약산에 의해 형성되면 매질의 반응은 해리 정도에 달려 있습니다. 염기와 산이 실질적으로 같으면 매질의 반응은 중성이 됩니다.

■ 121. 교환 반응에서 예상되는 염 침전 대신 금속 침전이 어떻게 형성되는지 볼 필요가 종종 있습니다. 예를 들어 염화철(III) FeCl 3 와 탄산나트륨 Na 2 CO 3 사이의 반응이 Fe 2 (CO 3) 3가 아니라 Fe ( OH) 3을 형성합니다. 이 현상을 설명하십시오.
122. 아래 나열된 염 중 용액에서 가수분해되는 염을 표시하십시오: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

산성 염의 특성

산성 염은 약간 다른 특성을 가지고 있습니다. 그들은 산성 이온의 보존 및 파괴와 반응할 수 있습니다. 예를 들어, 산성 염과 알칼리의 반응은 산성 염의 중화와 산성 이온의 파괴로 이어집니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
이중 소금
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
산성 이온의 파괴는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
산성 이온은 또한 산과의 반응에 의해 파괴됩니다.
마그네슘(HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
중화는 염을 형성한 동일한 알칼리로 수행할 수 있습니다.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
H2SO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
염과의 반응은 산성 이온을 파괴하지 않고 진행됩니다.
Ca(HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. 다음 반응의 방정식을 분자 및 이온 형태로 쓰십시오.
a) 수황화칼륨 +;
b) 인산수소나트륨 + 수산화칼륨;
c) 인산이수소칼슘 + 탄산나트륨;
d) 중탄산바륨 + 황산칼륨;
e) 칼슘 하이드로설파이트 +.

소금 생산

주요 무기 물질 클래스의 연구된 특성을 기반으로 염을 얻는 10가지 방법을 도출할 수 있습니다.
1. 금속과 비금속의 상호작용:
2Na + Cl2 = 2NaCl
이러한 방식으로, 오직 무산소산의 염만을 얻을 수 있습니다. 이것은 이온 반응이 아닙니다.
2. 금속과 산의 상호작용:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
철 + 2H + = 철 2+ + H2
3. 금속과 염의 상호작용:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. 염기성 산화물과 산의 상호작용:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
5. 염기성 산화물과 산 무수물의 상호 작용:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4) 2
반응은 이온성이 아닙니다.
6. 산성 산화물과 염기의 상호 작용:
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, 산과 염기의 반응(중화):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

염은 산의 수소를 금속으로 대체하거나 염기의 수산기를 산 잔기로 대체한 산물입니다.

예를 들어,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

산염

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

염기성 염

이론의 관점에서 전해 해리, 염은 전해질이며, 해리는 수소 양이온 이외의 양이온과 OH-음이온 이외의 음이온을 생성합니다.

분류.소금은 중간, 산성, 염기성, 이중, 복합입니다.

중간 소금 -이것은 산의 수소가 금속 또는 염기의 수산화기에 의해 산 잔기로 완전히 대체된 산물입니다. 예를 들어, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2는 중간 염입니다.

신 소금 -다염기산의 수소를 금속으로 불완전하게 치환한 생성물. 예를 들어, NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2는 산성 염입니다.

기본 소금 -다산 염기의 하이드록실 그룹이 산 잔기로 불완전하게 치환된 산물. 예를 들어, Mg(OH) C1, Bi(OH) Cl 2 - 염기성 염

산의 수소 원자가 다른 금속 원자로 대체되거나 염기의 수산화기가 다른 산 잔기로 대체되면 더블소금. 예를 들어, KAl(SO4)2, Ca(OC1)C1. 이중염은 고체 상태에서만 존재합니다.

복합염 -이들은 복합 이온을 포함하는 염입니다. 예를 들어, K 4 염은 착이온 4-를 포함하기 때문에 착물입니다.

소금 공식의 공식화.우리는 염이 염기 잔기와 산 잔기로 구성되어 있다고 말할 수 있습니다. 소금 공식을 작성할 때 다음 규칙을 기억해야 합니다. 염기 잔류물의 수에 의한 나머지 염기 전하의 곱의 절대값은 산 잔기 전하의 곱의 절대값과 같습니다. 산 잔류물의 수에 의하여. 을위한 tx = 니,어디 케이- 베이스의 나머지, NS- 산 잔류물, NS -베이스의 나머지 부분의 충전, N- 산 잔류물의 전하, NS -염기 잔기의 수, 와 -산 잔류물의 수. 예를 들어,

소금 명명법... 소금 이름은 다음으로 구성됩니다.

주격의 경우 음이온의 이름(산 잔기(표 15))과 소유격의 경우 양이온의 이름("이온"이라는 단어 제외)(염기 잔기(표 17)).

양이온의 이름에는 해당 금속 또는 원자 그룹의 러시아 이름이 사용됩니다(괄호 안의 로마 숫자는 필요한 경우 금속의 산화 상태를 나타냄).

어미를 사용하여 무산소산의 음이온 이름을 지정합니다. -ID(NH 4 F - 암모늄 플루오라이드, SnS - 주석(II) 황화물, NaCN - 시안화나트륨). 산소 함유 산의 음이온 이름의 끝은 산 형성 원소의 산화 상태에 따라 다릅니다.

산성염과 염기성염의 이름은 같은 식으로 만들어진다. 일반 규칙중간 소금의 이름으로. 이 경우 산염 음이온의 이름에는 접두사가 붙습니다. 수력치환되지 않은 수소 원자의 존재를 나타냅니다(수소 원자의 수는 그리스 숫자로 표시됨). 염기성 염 양이온은 접두사를 얻습니다. 하이드록시치환되지 않은 하이드록실 그룹의 존재를 나타냅니다.

예를 들어,

MgС1 2 - 염화마그네슘

Ba 3 (PO 4) 2 - 오르토인산바륨

Na 2 S - 황화나트륨

CaHPO 4 - 인산수소칼슘

K 2 SO 3 - 아황산칼륨

Ca (H 2 PO 4) 2 - 인산이수소칼슘

A1 2 (SO 4) 3 - 황산알루미늄

Mg(OH)Cl - 수산화마그네슘 염화물

KA1 (SO 4) 2 - 칼륨 - 황산 알루미늄

(MgOH) 2 SO 4 - 하이드록소마그네슘 설페이트

KNaHPO 4 - 인산수소나트륨 칼륨

MnCl 2 - 망간(II) 염화물

Ca (OCI) C1 - 염화칼슘 - 차아염소산염

MnSO 4 - 황산망간(II)

K 2 S - 황화칼륨

NaHCO 3 - 중탄산나트륨

K 2 SO 4 - 황산칼륨