I) 산 + 금속 = 염

1. 인장 계열에서 H 앞에 있는 금속은 강산에서 H를 대체합니다.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. H 다음의 금속은 다른 가스를 대체합니다.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) 산 + 염기(중화 r-I)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

III) 산 + 염기성 산화물

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) 산은 염과 반응합니다.반응하는 산이 염보다 강하거나 침전물이 형성되는 경우.

HCI + AgNO 3 → AgCl + HNO 3

영수증.

1. 산성 산화물 + 물

SO3+H2O=H2SO4
CO 2 +H 2 O=HCO 3

2. 무산소산

o 단순 물질의 상호 작용

o 염이 강산에 노출되면 약산이 방출됩니다.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8.염, 그 분류, 화학적 성질 및 준비.

소금 –금속 원자와 산성 잔류물로 구성된 복합 물질.

분류.

1.중간염– 산의 모든 수소 원자가 금속으로 대체됩니다.

2.신염– 산의 모든 수소 원자가 금속으로 대체되는 것은 아닙니다. 물론, 산성 염은 이염기산 또는 다염기산만 형성할 수 있습니다. 일염기산은 산성염(NaHCO 3, NaH 2 PO 4 등)을 생성할 수 없습니다. 디.

3. 기본염- 염기의 수산기 그룹이 산성 잔기인 Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl 등으로 불완전하거나 부분적으로 치환된 생성물로 간주될 수 있습니다.

4. 이중염– 이염기산 또는 다염기산의 수소 원자는 하나의 금속이 아닌 두 개의 다른 금속(NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 등)으로 대체됩니다.

복합염

화학적 특성.

일부 염은 가열하면 분해됩니다.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) 소금 + 산 = 새로운 소금과 새로운 산. 이 반응을 수행하려면 산의 영향을 받는 염보다 산이 더 강해야 합니다.

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3)소금 + 염기 =새로운 소금과 새로운 염기 :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4)소금 + 소금 = 새로운 소금

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

금속과 상호작용(소금에 포함된 금속의 왼쪽)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

영수증.

1. 산 + 염기

3 . 염기 + 산화산화물

5 . 산+소금

7 . 소금+소금

9 . 금속+비금속

9. 솔루션. 분산 시스템의 유형. 예. 백분율 농도솔루션. 백분율 농도 문제를 해결하십시오.

솔루션 2개 이상의 구성 요소와 상호 작용의 산물로 구성된 균질한 물리화학적 시스템입니다.

중요한 특성솔루션은 그 구성입니다.

구성요소 집합 상태용액이 형성되는 동안 변하지 않는 물질을 용매라고 합니다. 두 성분이 용해되기 전에 동일한 공격적 상태(에탄올과 물)에 있었다면 용매가 과잉인 것입니다.

솔루션은 다양한 농업 상태에 있을 수 있습니다.

1) 가스(공기)

2) 액체(수성 및 비수성: 알코올, 오일)

3) 경질(금속합금)

물질의 용해도라고 한다.입자가 용매 입자 사이에 고르게 분포되는 능력.

용액의 농도라고 한다.특정 양의 용액이나 용매에 포함된 용질의 양.

I) 용질의 질량분율

II) 물질의 몰 농도(Cm) - 용액 부피에 대한 물질의 양의 비율

염은 산의 수소 원자를 금속으로 대체한 산물입니다. 소다에 용해된 염은 금속 양이온과 산성 잔류 음이온으로 해리됩니다. 소금은 다음과 같이 나뉩니다.

· 평균

· 기초적인

· 복잡한

· 더블

· 혼합

중간 소금.이들은 산의 수소 원자를 금속 원자 또는 원자 그룹 (NH 4 +)으로 완전히 대체한 생성물입니다: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

중간 염의 이름은 CuSO 4 - 황산구리, Na 3 PO 4 - 인산나트륨, NaNO 2 - 아질산나트륨, NaClO - 차아염소산나트륨, NaClO 2 - 아염소산나트륨, NaClO 3 - 염소산나트륨과 같은 금속 및 산의 이름에서 유래되었습니다. , NaClO 4 - 과염소산나트륨, CuI - 요오드화 구리(I), CaF 2 - 불화칼슘. 또한 몇 가지 사소한 이름도 기억해야 합니다. NaCl - 식염, KNO3 - 질산칼륨, K2CO3 - 칼륨, Na2CO3 - 소다회, Na2CO3∙10H2O - 결정질 소다, CuSO4 - 황산구리, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - 붕사, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber의 염. 이중 소금.이것 소금 , 두 가지 유형의 양이온(수소 원자)을 포함합니다. 다염기성산은 두 가지 다른 양이온으로 대체됩니다.) MgNH 4 PO 4, KAl(SO 4) 2, NaKSO 4 .개별 화합물인 이중염은 결정 형태로만 존재합니다. 물에 녹이면 완전하게금속 이온과 산성 잔류물로 해리됩니다. (염이 용해성인 경우) 예를 들면 다음과 같습니다.

NaKSO 4 ← Na + + K + + SO 4 2-

수용액에서 이중염의 해리가 1단계로 일어난다는 점은 주목할 만합니다. 이 유형의 염의 이름을 지정하려면 음이온과 두 가지 양이온의 이름을 알아야 합니다. MgNH4PO4 - 마그네슘 암모늄 인산염.

복합염.이들은 입자(중성 분자 또는이온 )는 주어진 것에 결합한 결과로 형성됩니다.이온(또는 원자 ), 라고 불리는 착화제, 중성 분자 또는 기타 이온이라고 리간드. 복합 염은 다음과 같이 나뉩니다.

1) 양이온 복합체

Cl 2 - 테트라암민 아연(II) 이염화물
Cl2-디 헥사암민 코발트(II) 염화물

2) 음이온 복합체

K 2 - 칼륨 테트라플루오로베릴레이트(II)
리-리튬 테트라하이드리알루미네이트(III)
K 3 -칼륨 헥사시아노철산염(III)

복합 화합물의 구조 이론은 스위스 화학자 A. Werner에 의해 개발되었습니다.

산성염– 다염기산의 수소 원자가 금속 양이온으로 불완전하게 대체된 생성물.

예: NaHCO3

화학적 특성:
수소 왼쪽의 전압 계열에 위치한 금속과 반응합니다..
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

이러한 반응의 경우 알칼리 금속을 사용하는 것은 위험합니다. 왜냐하면 먼저 큰 에너지 방출로 물과 반응하고 모든 반응이 용액에서 발생하기 때문에 폭발이 일어나기 때문입니다.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

산성염은 알칼리 용액과 반응하여 중간염과 물을 형성합니다.

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

가스가 방출되거나 침전물이 형성되거나 물이 방출되면 산성염은 중간 염 용액과 반응합니다.

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl

반응의 산 생성물이 첨가된 것보다 약하거나 휘발성이 더 큰 경우 산성 염은 산과 반응합니다.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

산성염은 염기성 산화물과 반응하여 물과 중간염을 방출합니다.

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4+H2O

산성염(특히 중탄산염)은 온도의 영향으로 분해됩니다.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

영수증:

알칼리가 과량의 다염기산 용액에 노출되면 산성 염이 형성됩니다(중화 반응).

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

산성염은 염기성 산화물을 다염기산에 용해시켜 형성됩니다.
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

금속이 과량의 다염기산 용액에 용해되면 산성염이 형성됩니다.
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2

산성염은 평균염과 산의 상호작용의 결과로 형성되며, 이는 평균염의 음이온을 형성합니다.
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

기본 염:

염기성 염은 다중산 염기 분자의 수산기가 산성 잔기로 불완전하게 대체된 산물입니다.

예: MgOHNO3,FeOHCl.

화학적 특성:
염기성 염은 과량의 산과 반응하여 중간 염과 물을 형성합니다.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

염기성 염은 온도에 따라 분해됩니다.

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

염기성 염의 제조:
약산 염과 중간 염의 상호 작용:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
형성된 염의 가수분해 약한 기초그리고 강산:

ZnCl2+H2O→Cl+HCl

대부분의 염기성 염은 약간 용해됩니다. 그 중 다수는 광물입니다. 공작석 Cu 2 CO 3 (OH) 2 및 수산화인회석 Ca 5 (PO 4) 3 OH.

혼합염의 특성은 다음에서 논의되지 않습니다. 학교 과정화학이지만 정의를 아는 것이 중요합니다.
혼합염은 두 가지 다른 산의 산 잔류물이 하나의 금속 양이온에 결합된 염입니다.

좋은 예는 Ca(OCl)Cl 표백석회(표백제)입니다.

명명법:

1. 소금에는 복잡한 양이온이 포함되어 있습니다

먼저 양이온의 이름이 지정되고, 내부 구체에 포함된 리간드는 음이온이며 "o"로 끝납니다( Cl - - 클로로, OH - -하이드록시), 그다음 중성 분자인 리간드( NH 3 -아민, H 2 O -aquo).동일한 리간드가 1개 이상 있는 경우 해당 번호는 그리스 숫자로 표시됩니다. 1 - 모노, 2 - 디, 3 - 3, 4 - 테트라, 5 - 펜타, 6 - 헥사, 7 - 헵타, 8 - 옥타, 9 - 노나, 10 - 데카. 후자는 착화 이온(complexing ion)이라고 불리며, 가변성인 경우 괄호 안에 원자가를 표시합니다.

[Ag(NH3)2](OH )-은 디아민 수산화물(나)

[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -이염화물 o 코발트 테트라아민( III)

2. 소금에는 복합 음이온이 포함되어 있습니다.

먼저 리간드(음이온)의 이름을 지정한 다음 "o"로 끝나는 내부 구체로 들어가는 중성 분자의 이름을 지정하여 숫자를 그리스 숫자로 표시합니다.후자는 라틴어로 착화 이온(complexing ion)이라고 불리며, 접미사 "at"는 괄호 안의 원자가를 나타냅니다. 다음으로, 바깥쪽 구체에 위치한 양이온의 이름을 적고, 양이온의 개수는 표시하지 않습니다.

칼륨 K 4 -헥사시아노철산염(II)(Fe 3+ 이온용 시약)

K 3 - 헥사시아노철산칼륨(III)(Fe 2+ 이온용 시약)

Na 2 -나트륨 테트라하이드록소신산염

대부분의 착화 이온은 금속입니다. d 요소는 복합체 형성 경향이 가장 큽니다. 중앙 착물 형성 이온 주위에는 반대 전하를 띤 이온 또는 중성 분자(리간드 또는 첨가물)가 있습니다.

착화 이온과 리간드는 착물의 내부 구를 구성합니다(대괄호 안). 중앙 이온 주위에 배위된 리간드의 수를 배위수라고 합니다.

내부 구체로 들어가지 않은 이온은 외부 구체를 형성합니다. 착이온이 양이온이면 외부 구체에 음이온이 있고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 착이온이 음이온이면 외부 구체에 양이온이 있습니다. 양이온은 일반적으로 알칼리 및 알칼리 토금속 이온, 암모늄 양이온입니다. 해리될 때, 복합 화합물은 용액에서 매우 안정적인 복합 착이온을 제공합니다.

케이 3 ← 3K + + 3-

산성 염에 대해 이야기하는 경우 공식을 읽을 때 접두사 하이드로가 발음됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
황화나트륨 NaHS

중탄산나트륨 NaHCO 3

염기성 염의 경우 접두사가 사용됩니다. 수산화-또는 디히드록소-

(염에 있는 금속의 산화 상태에 따라 다름) 예를 들면 다음과 같습니다.
마그네슘 수산화염화물Mg(OH)Cl, 알루미늄 이수산화염화물 Al(OH) 2 Cl

소금을 얻는 방법:

1. 금속과 비금속의 직접적인 상호작용 . 이 방법은 무산소 산의 염을 얻는 데 사용될 수 있습니다.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. 산과 염기의 반응 (중화 반응). 이 유형의 반응은 크다. 실질적인 의미(대부분의 양이온에 대한 정성적 반응), 항상 물의 방출을 동반합니다.

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. 염기성 산화물과 산성 산화물의 상호 작용 :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. 산성 산화물과 염기의 반응 :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. 염기성 산화물과 산의 반응 :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. 금속과 산의 직접적인 상호 작용. 이 반응에는 수소 발생이 동반될 수 있습니다. 수소 방출 여부는 금속의 활성, 산의 화학적 특성 및 농도에 따라 달라집니다(농축된 황산 및 질산의 특성 참조).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. 소금과 산의 상호 작용 . 이 반응은 염을 형성하는 산이 반응한 산보다 약하거나 더 휘발성인 경우에 발생합니다.

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. 소금과 산성 산화물의 상호 작용. 반응은 가열된 경우에만 발생하므로 반응하는 산화물은 반응 후에 형성된 산화물보다 휘발성이 낮아야 합니다.

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. 비금속과 알칼리의 상호 작용 . 알칼리와 상호 작용하는 할로겐, 황 및 기타 요소는 무산소 및 산소 함유 염을 제공합니다.

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (가열 없이 반응이 일어남)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (가열하면 반응이 일어남)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. 두 염 사이의 상호 작용. 이것이 소금을 얻는 가장 일반적인 방법입니다. 이를 위해서는 반응에 들어간 두 염 모두 용해도가 높아야 하며, 이는 이온 교환 반응이므로 완료하려면 반응 생성물 중 하나가 불용성이어야 합니다.

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓

11. 소금과 금속의 상호 작용 . 금속이 염에 포함된 금속 전압의 왼쪽에 있는 금속 전압 계열에 있으면 반응이 발생합니다.

Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu↓

12. 염의 열분해 . 일부 산소 함유 염이 가열되면 산소 함량이 적거나 산소가 전혀 포함되지 않은 새로운 염이 형성됩니다.

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4+KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. 비금속과 염의 상호작용. 일부 비금속은 염과 결합하여 새로운 염을 형성할 수 있습니다.

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. 염기와 소금의 반응 . 이는 이온 교환 반응이므로 완료하려면 반응 생성물 중 1개가 불용성이어야 합니다(이 반응은 산성 염을 중간체 염으로 전환하는 데에도 사용됩니다).

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4+KOH=K2SO4+H2O

이중염은 다음과 같은 방법으로도 얻을 수 있습니다.

NaOH+ KHSO4 =KNaSO4 +H2O

15. 금속과 알칼리의 상호 작용. 양쪽성 금속은 알칼리와 반응하여 착물을 형성합니다.

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. 상호 작용 리간드가 있는 염(산화물, 수산화물, 금속):

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

편집자: Galina Nikolaevna Kharlamova

반응 1. 금속 + 산 = 염 + 수소

반응 유형 - 치환반응.
반응의 징후는 가스 방출입니다.

피 반응식을 작성할 때 수소가 이원자 H 2 분자 형태로 방출된다는 점을 잊지 마세요!

타당성 - 두 가지 조건이 충족되어야 합니다.
1) 수소까지의 활성 계열 금속에 속하는 금속만 산과 반응합니다(질산 및 진한 황산 제외)(다이어그램 참조).
2) 금속 반응 중 질산 및 진한 황산에서는 수소가 방출되지 않습니다., 이러한 산은 자체 법칙에 따라 금속에 작용합니다. 규산은 금속과 전혀 반응하지 않습니다.물에 녹지 않기 때문이죠.

예:다음 중 염산(염산)이 Na 2 O, Cu, SO 3, Zn과 반응하는 물질은 무엇입니까? 가능한 반응에 대한 방정식을 적어보세요.

1. 조건에 명시된 물질이 해당 등급에 속하는지 확인하고, 산과 반응하는지 즉시 확인합니다. 그것은 밝혀:

Na 2 O - 주요 산화물 - 반응합니다 (소금과 물이 얻어집니다).

수소 다음으로 활동도 계열에 위치한 금속인 Cu는 반응하지 않습니다.

SO3 - 산성 산화물 - 반응하지 않습니다.

활동계열에서 수소 이전에 위치한 금속인 Zn이 반응합니다(염과 수소가 얻어짐).

2. 반응식을 작성하기 위해 금속(나트륨 - I, 아연 - II)의 원자가를 결정하고 산 잔류물 Cl의 원자가가 I라는 점을 고려하여 염의 공식을 작성합니다. 반응 방정식을 아래로 내려가면:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

반응 2: 염기성 산화물 + 산 = 소금 + 물
반응 유형 - 교환반응.
이 반응의 방정식은 우리가 이미 산 공식을 알고 있기 때문에 반응 1의 방정식보다 작성하기가 더 쉽습니다. 그것을 알면 산 잔류물의 공식과 그 원자가를 모두 쉽게 얻을 수 있습니다.
그런 다음 이전 예제와 동일한 방식으로 진행합니다. 반응식을 작성할 때 물이 나온다는 점을 잊지 마세요!

예: 산화알루미늄과 염산의 반응식을 쓰시오.

1. 염산의 공식인 HCl을 생각해 봅시다. 그 잔류물 Cl(염화물)의 원자가는 I입니다.
2. 주기적인 시스템에 따라 D.I. Mendeleev, 우리는 알루미늄의 원자가가 III이고 산화물의 공식이 Al2O3임을 확립하겠습니다.
3. 반응 생성물인 소금(염화알루미늄): AlCl3의 공식을 만들어 보겠습니다.
4. 반응 방정식을 작성하고 그 안에 있는 계수를 선택합니다.

Al2Oz + 6HCl = AlClз + 3H2O

반응 3. 염기 + 산 = 소금 + 물

이 반응에는 특별한 이름이 있습니다. 중화반응,그 과정에서 산과 염기가 서로 파괴되는 것처럼 보이기 때문입니다.

반응 유형 - 교환반응.

반응 징후: 열 방출, 지시약의 색상 변화, 불용성 수산화물 - 침전물 소멸.

중화 반응에 대한 방정식을 만들려면 다음을 수행해야 합니다.

1) 금속과 산 잔류물의 원자가를 결정합니다.

2) 결과 소금에 대한 공식을 만듭니다.

3) 반응식을 적고 계수를 선택합니다.

(산을 첨가했을 때 라즈베리 용액에서 투명한 용액이 얻어지는 모습의 사진; 사진 2 - 파란색 침전물에 산을 첨가하여 용해시켰습니다)

산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응을 반응이라 한다. 중립화 .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

반응 4. 산 + 염 = 새로운 산 + 새로운 염

반응 유형 - 교환반응.
반응의 징후는 침전물 형성 또는 가스 방출입니다. 타당성: 결과가 불용성 염(용해도 표 참조)이거나 불용성, 불안정 또는 휘발성 산인 경우 반응이 가능합니다.

알아 둘만 한:표에 포함된 가장 중요한 산 중 하나는 다음과 같습니다.

• 불용성 - 규소 (H 2 SiO 3);
• 불안정한 - 석탄(H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) 및 황(H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• 휘발성 - 황화수소 (H 2 S) 및 HCl, HBr, HI, HNOz - 그러나 물이없고 가열 된 경우에만 가능합니다.

반응 방정식을 생성하려면 다음 작업을 수행해야 합니다.
1) 생성된 염과 산의 공식을 결정하는 반응식을 작성합니다(용해도 표 또는 원자가에 대한 지식이 이에 가장 도움이 될 것입니다).
2) 반응의 타당성에 대한 조건을 확인하십시오(표도 이에 도움이 될 것입니다).
3) 반응이 가능하다면 반응식을 적어보세요. 석탄을 구하거나 아황산- 분해 생성물(산화물 및 물)을 즉시 기록하십시오.

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

제안된 연습을 완료하세요.

1. 반응 방정식을 완성하고 계수를 선택합니다.
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. 물질 간 반응식을 구성하십시오. a) 요오드화수소산과 산화바륨; b) 황산 및 산화철(III); c) 질산 및 산화리튬; d) 인산 및 산화칼륨.

다음으로 인해 산화 특성을 나타내는 묽은 산을 사용합니다.수소이온(희석황산, 인산, 아황산, 무산소산, 유기산 등)

금속은 반응합니다:
일련의 전압에 위치 수소로(이 금속들은 산에서 수소를 대체할 수 있습니다)
이 산으로 형성 수용성 염(이러한 금속 표면에는 보호 염층이 형성되지 않습니다.
영화).

반응 결과, 수용성 염그리고 눈에 띄는 수소:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
중 g + H2SO4 = M gS O4 + H2
div.
와 함께 u + H2SO4 → 엑스 (쿠 이후로 N 뒤에 온다 2)
div.
납 + H 2그래서 4 → 엑스 (Pb SO 4 이후 물에 불용성)
div.
일부 산은 산 잔류물을 형성하는 성분으로 인해 산화제입니다. 여기에는 농축된 황산과 모든 농도의 질산이 포함됩니다. 이러한 산을 산화성 산.

산성 잔류물의 산화 특성은 비수소 H보다 훨씬 강하므로 질산 및 농축 황산은 수소 전후 모두 전압 범위에 위치한 거의 모든 금속과 상호 작용합니다. 금을 제외하고그리고 백금.이 경우 산화제는 산성 잔류물의 비논(보다 높은 산화 상태의 황 및 질소 원자로 인해)이고 수소 H의 비논이 아니기 때문에 질산과 진한 황산의 상호 작용와 함께 금속은 수소를 방출하지 않습니다.이들 산의 영향을 받는 금속은 산화되어 특징적인(안정적인) 산화 상태염을 형성하며, 산환원생성물은 금속의 활성도와 산의 희석정도에 따라 결정된다.

황산과 금속의 반응

묽은 황산과 진한 황산은 다르게 작용합니다. 묽은 황산은 일반 산처럼 거동합니다. 수소 왼쪽의 전압 계열에 위치한 활성 금속

리, 케이, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

묽은 황산에서 수소를 대체합니다. 아연이 들어있는 시험관에 묽은 황산을 넣으면 수소 기포가 보입니다.

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

구리는 수소 다음으로 전압 계열에 있으므로 묽은 황산은 구리에 영향을 미치지 않습니다. 그리고 진한 황산에서는 아연과 구리가 이런 식으로 행동합니다...

활성 금속으로서의 아연 아마도형태 농축된황산, 이산화황, 원소 황, 심지어 황화수소까지.

2H2SO4 + Zn = SO2 + ZnSO4 + 2H2O

구리는 덜 활동적인 금속입니다. 진한 황산과 상호작용하면 이산화황으로 환원됩니다.

2H 2 SO 4 농도 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

시험관에서 집중된황산은 이산화황을 생성합니다.

도표는 가능한 산 저감 제품 중 함량이 가장 높은 제품을 나타냄을 명심해야 합니다.

위의 다이어그램을 기반으로 특정 반응, 즉 구리와 마그네슘과 진한 황산의 상호 작용에 대한 방정식을 작성합니다.
0 +6 +2 +4
와 함께 u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
농도
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
농도

일부 금속( 철. AI,C아르 자형) 상온에서 진한 황산 및 질산과 반응하지 않으며, 일어나는 대로 패시베이션금속 이 현상은 금속 표면에 얇지만 매우 치밀한 산화막이 형성되어 금속을 보호하는 것과 관련이 있습니다. 이러한 이유로 질산과 진한 황산은 철제 용기에 담겨 운송됩니다.

금속이 다양한 산화 상태를 나타내는 경우 H + 이온으로 인해 산화제인 산의 경우 산화 상태가 안정보다 낮은 염을 형성하고 산화성 산의 경우 산화 상태가 더 안정적인 염을 형성합니다.
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
휴식 시간 0회 + 3
F e + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
농도

I.I.노보신스키
N.S.Novoshinskaya

에 의해 화학적 구성 요소 소금은 다음과 같이 분류된다. 미디엄, 신맛, 기본, 더블.

별도의 유형의 소금은 다음과 같습니다. 복합염 (복합 양이온 또는 음이온을 함유한 염). 이들 염의 공식에서 착이온은 대괄호로 묶여 있습니다.
복합 이온 - 이들은 원소의 이온(착화제)과 이와 관련된 여러 분자 또는 이온(리간드)으로 구성된 착이온입니다.

복합염의 예는 다음과 같습니다.
가) 다 복합 음이온:

K2[PTC l] 4 - 테트라클로로백금산염( II) 칼륨,
K2[PtCl ] 6 - 헥사클로로백금산염( IV) 칼륨,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - 헥사시아노철산염( III) 칼륨.

나) 다 복합 양이온:

[Cr(NH3)6]Cl3 - 헥사암민크롬 염화물( III),

[Ag(NH3)2]Cl - 디암민은 염화물(나)
[구리( NH3) 4 ]그래서 4-테트라암민 황산구리( 2)

수용성 염은 물에 용해되면 산성 잔류물의 금속 양이온과 음이온으로 해리됩니다.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. 금속 + 비금속 = 소금
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. 금속 + 산 = 염 + 수소
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. 금속 + 소금 = 또 다른 금속 + 또 다른 소금
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. 산 + 염기성(양성) 산화물 = 소금 + 물
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

5. 산 + 염기 = 소금 + 물
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
다염기산이 염기로 불완전하게 중화되면, 신 소금:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
다중산 염기가 산으로 불완전하게 중화되면, 기본 소금:
Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCl + H2O

6. 산 + 염 = 또 다른 산 + 또 다른 염(이 반응에는 더 강한 산이 사용됩니다)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. 염기성(양성) 산화물 + 산 = 소금 + 물
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O

8. 염기성 산화물 + 산성 산화물 = 염
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. 산성 산화물 + 염기 = 소금 + 물
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

10. 잿물 + 소금 = 염기 + 기타 소금
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

11. 염간의 교환반응: 소금(1) + 소금(2) = 소금(3) + 소금(4)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

12. 산성염중간 염 및 산화물에 과량의 산을 작용시켜 얻을 수 있습니다.
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
Li2O + 2H2SO4 = 2LiHSO4 + H2O

13. 기본염중간 염 용액에 소량의 알칼리를 조심스럽게 첨가하여 얻습니다.
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. 소금 + 알칼리 = 또 다른 소금 + 또 다른 염기
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. 소금 + 산 = 또 다른 소금 + 또 다른 산
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. 소금(1) + 소금(2) = 소금(3) + 소금(4)
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

4. 소금 + 금속 = 또 다른 소금 + 또 다른 금속(금속 전압의 전기화학적 계열에 따름)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. 일부 염은 가열하면 분해됩니다.
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO3 = KNO2 + O2

염의 특정한 화학적 특성은 어떤 양이온과 어떤 음이온이 주어진 염을 형성하는지에 따라 달라집니다.

연습 1.위 목록에서 소금을 선택하고 이름을 지정한 후 유형을 결정합니다.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

작업 2.다음 물질 중 a) BaCl 2 b) CuSO 4 c와 반응할 수 있는 물질은 무엇입니까? ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH