Kovine pomenijo skupino elementov, ki so predstavljeni v obliki najpreprostejših snovi. Imajo značilne lastnosti, in sicer visoko električno in toplotno prevodnost, pozitivno temperaturni koeficient odpornost, visoka duktilnost in kovinski lesk.

Upoštevajte, da je od 118 kemičnih elementov, ki so bili doslej odkriti, med kovine treba uvrstiti naslednje:

• med skupino zemeljskoalkalijskih kovin je 6 elementov;
• med alkalijskimi kovinami je 6 elementov;
• med prehodnimi kovinami 38;
• v skupini lahkih kovin 11;
• Med polkovinami je 7 elementov,
• 14 med lantanidi in lantanom,
• 14 v skupini aktinidov in morskih vetrnic,
• Berilij in magnezij sta izven definicije.

Na podlagi tega je 96 elementov razvrščenih kot kovine. Oglejmo si podrobneje, s čim kovine reagirajo. Ker na zunaj elektronski nivo Večina kovin ima majhno število elektronov od 1 do 3, potem lahko v večini svojih reakcij delujejo kot reducenti (to pomeni, da predajo svoje elektrone drugim elementom).

Reakcije z najpreprostejšimi elementi

• Razen zlata in platine absolutno vse kovine reagirajo s kisikom. Upoštevajte tudi, da je reakcija pri visoke temperature pojavlja se s srebrom, vendar srebrov (II) oksid normalne temperature ni oblikovana. Odvisno od lastnosti kovine kot posledica reakcije s kisikom nastanejo oksidi, superoksidi in peroksidi.

Tukaj so primeri vsakega kemijskega izobraževanja:

1. litijev oksid – 4Li+O 2 =2Li 2 O;
2. kalijev superoksid – K+O 2 =KO 2;
3. natrijev peroksid – 2Na+O 2 =Na 2 O 2.

Da bi dobili oksid iz peroksida, ga je treba reducirati z isto kovino. Na primer Na 2 O 2 +2Na = 2Na 2 O. Pri nizko in srednje aktivnih kovinah bo do podobne reakcije prišlo le pri segrevanju, na primer: 3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4.

• Kovine lahko reagirajo z dušikom samo z aktivnimi kovinami, ko pa sobna temperatura Samo litij lahko medsebojno deluje in tvori nitride - 6Li + N 2 = 2Li 3 N, vendar pri segrevanju pride do naslednje kemične reakcije: 2Al + N 2 = 2AlN, 3Ca + N 2 = Ca 3 N 2.
• Absolutno vse kovine reagirajo z žveplom, tako kot s kisikom, z izjemo zlata in platine. Upoštevajte, da lahko železo reagira le pri segrevanju z žveplom in tvori sulfid: Fe+S=FeS
• Z vodikom lahko reagirajo samo aktivne kovine. Sem spadajo kovine skupin IA in IIA, razen berilija. Takšne reakcije lahko nastanejo le pri segrevanju, pri čemer nastanejo hidridi.

  Ker je oksidacijsko stanje vodika 1, potem so kovine v v tem primeru delujejo redukcijsko: 2Na+H 2 =2NaH.

• Najbolj aktivne kovine reagirajo tudi z ogljikom. Kot rezultat te reakcije nastanejo acetilenidi ali metanidi.

Razmislimo, katere kovine reagirajo z vodo in kaj nastanejo kot posledica te reakcije? Acetileni bodo pri reakciji z vodo dali acetilen, metan pa bo nastal kot posledica reakcije vode z metanidi. Tu so primeri teh reakcij:

1. Acetilen – 2Na+2C= Na 2 C 2 ;
2. Metan - Na 2 C 2 +2H 2 O=2NaOH+C 2 H 2.

Reakcija kislin s kovinami

Kovine lahko tudi drugače reagirajo s kislinami. Z vsemi kislinami reagirajo samo tiste kovine, ki so v nizu elektrokemične aktivnosti kovin do vodika.

Navedimo primer substitucijske reakcije, ki pokaže, s čim reagirajo kovine. Na drug način se ta reakcija imenuje redoks: Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ^.

Nekatere kisline lahko medsebojno delujejo tudi s kovinami, ki sledijo vodiku: Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 ^+2H 2 O.

Upoštevajte, da lahko tako razredčena kislina reagira s kovino v skladu z danim klasična shema: Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2^.

1. Kovine reagirajo z nekovinami.

2 jaz + n Hal 2 → 2 MeHal št

4Li + O2 = 2Li2O

Alkalijske kovine, razen litija, tvorijo perokside:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2. Kovine pred vodikom reagirajo s kislinami (razen dušikove in žveplove kisline), da sprostijo vodik

Me + HCl → sol + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2

3. Aktivne kovine reagirajo z vodo, da tvorijo alkalije in sproščajo vodik.

2Me+ 2n H 2 O → 2Me(OH) n + n H 2

Produkt oksidacije kovine je njen hidroksid – Me(OH) n (kjer je n oksidacijsko stanje kovine).

Na primer:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

4. Srednje aktivne kovine pri segrevanju reagirajo z vodo in tvorijo kovinski oksid in vodik.

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

Produkt oksidacije v takih reakcijah je kovinski oksid Me 2 O n (kjer je n oksidacijsko stanje kovine).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. Kovine po vodiku ne reagirajo z vodo in kislinskimi raztopinami (razen koncentracije dušika in žvepla)

6. Bolj aktivne kovine izpodrivajo manj aktivne iz raztopin njihovih soli.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

Aktivne kovine - cink in železo - so zamenjale baker v sulfatu in tvorile soli. Cink in železo sta oksidirala, baker pa reduciral.

7. Halogeni reagirajo z vodo in raztopino alkalij.

Fluor za razliko od drugih halogenov oksidira vodo:

2H 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .

na mrazu: Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2OCl2+2KOH=KClO+KCl+H2O nastaneta klorid in hipoklorit

pri segrevanju: 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O nastaneta lorid in klorat

8 Aktivni halogeni (razen fluora) izpodrivajo manj aktivne halogene iz raztopin njihovih soli.

9. Halogeni ne reagirajo s kisikom.

10. Amfoterne kovine (Al, Be, Zn) reagirajo z raztopinami alkalij in kislin.

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. Magnezij reagira z ogljikov dioksid in silicijev oksid.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2+2Mg=Si+2MgO

12. Alkalijske kovine (razen litija) tvorijo perokside s kisikom.

2Na + O 2 = Na 2 O 2

3. Razvrstitev anorganskih spojin

Preproste snovi – snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov iste vrste (atomi istega elementa). IN kemične reakcije se ne morejo razgraditi v druge snovi.

Kompleksne snovi (oz kemične spojine) – snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov različnih vrst (atomov različnih kemičnih elementov). V kemijskih reakcijah se razgradijo in tvorijo več drugih snovi.

Preproste snovi delimo v dve veliki skupini: kovine in nekovine.

Kovine – skupina elementov z značilnimi kovinskimi lastnostmi: trdne snovi (z izjemo živega srebra) imajo kovinski lesk, so dobri prevodniki toplote in elektrike, temprane (železo (Fe), baker (Cu), aluminij (Al), živo srebro ( Hg), zlato (Au), srebro (Ag) itd.).

nekovine – skupina elementov: trdna, tekoča (brom) in plinaste snovi, ki nimajo kovinskega leska, so izolatorji, krhki.

Kompleksne snovi pa so razdeljene v štiri skupine ali razrede: oksidi, baze, kisline in soli.

Oksidi - to so kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo atome kisika in nekatere druge snovi.

Razlogi - to so kompleksne snovi, v katerih so kovinski atomi povezani z eno ali več hidroksilnimi skupinami.

Z vidika teorije elektrolitske disociacije so baze kompleksne snovi, pri katerih disociacija v vodni raztopini proizvaja kovinske katione (ali NH4+) in hidroksidne anione OH-.

kisline - to so kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti ali zamenjati za kovinske atome.

Soli - to so kompleksne snovi, katerih molekule so sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov. Sol je produkt delne ali popolne zamenjave vodikovih atomov kisline s kovino.

Struktura kovinskih atomov ne določa le značilnih fizikalnih lastnosti preprostih snovi - kovin, temveč tudi njihove splošne kemijske lastnosti.

Z veliko raznolikostjo so vse kemijske reakcije kovin redoks in so lahko samo dveh vrst: kombinacija in substitucija. Kovine so sposobne oddajati elektrone med kemijskimi reakcijami, to je, da so reducenti in kažejo le pozitivno oksidacijsko stanje v nastalih spojinah.

IN splošni pogled to lahko izrazimo z diagramom:
Me 0 – ne → Me +n,
kjer je Me kovina - enostavna snov, Me 0+n pa je kovina, kemični element v spojini.

Kovine lahko oddajo svoje valenčne elektrone atomom nekovin, vodikovim ionom in ionom drugih kovin, zato bodo reagirale z nekovinami - preprostimi snovmi, vodo, kislinami, solmi. Vendar pa je redukcijska sposobnost kovin različna. Sestava reakcijskih produktov kovin z različne snovi odvisno od oksidativne sposobnosti snovi in ​​pogojev, pod katerimi poteka reakcija.

Pri visokih temperaturah večina kovin gori v kisiku:

2Mg + O2 = 2MgO

Pod temi pogoji ne oksidirajo samo zlato, srebro, platina in nekatere druge kovine.

Mnoge kovine reagirajo s halogeni brez segrevanja. Na primer, aluminijev prah se v mešanici z bromom vname:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Pri interakciji kovin z vodo v nekaterih primerih nastanejo hidroksidi. V normalnih pogojih alkalijske kovine, pa tudi kalcij, stroncij in barij zelo aktivno sodelujejo z vodo. Splošna shema te reakcije izgleda takole:

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

Druge kovine reagirajo z vodo pri segrevanju: magnezij pri vrenju, železo v vodni pari pri rdečem vrenju. V teh primerih dobimo kovinske okside.

Če kovina reagira s kislino, je del nastale soli. Ko kovina medsebojno deluje s kislinskimi raztopinami, jo lahko oksidirajo vodikovi ioni, ki so prisotni v raztopini. Skrajšano ionska enačba Na splošno se lahko zapiše takole:

Me + nH + → Me n + + H 2

Anioni kislin, ki vsebujejo kisik, kot sta koncentrirani žveplova in dušikova kislina, imajo močnejše oksidacijske lastnosti kot vodikovi ioni. Zato tiste kovine, ki jih vodikovi ioni ne morejo oksidirati, na primer baker in srebro, reagirajo s temi kislinami.

Ko kovine medsebojno delujejo s solmi, pride do substitucijske reakcije: elektroni iz atomov nadomestne – bolj aktivne kovine – preidejo na ione zamenjane – manj aktivne kovine. Nato mreža zamenja kovino s kovino v soli. Te reakcije niso reverzibilne: če kovina A izpodriva kovino B iz raztopine soli, potem kovina B ne bo izpodrinila kovine A iz raztopine soli.

V padajočem vrstnem redu kemijske aktivnosti, ki se kaže v reakcijah premikanja kovin drug od drugega iz vodnih raztopin njihovih soli, se kovine nahajajo v elektrokemični seriji napetosti (aktivnosti) kovin:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → → Ag → Pd → Pt → Au

Kovine, ki se nahajajo levo v tej vrstici, so bolj aktivne in lahko iz raztopin soli izpodrinejo naslednje kovine.

Vodik je vključen v elektrokemični niz napetosti kovin, kot edina nekovina, ki ima s kovinami skupno lastnost - tvoriti pozitivno nabite ione. Zato vodik nadomešča nekatere kovine v njihovih soleh in se lahko sam nadomesti z mnogimi kovinami v kislinah, na primer:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

Kovine, ki so v nizu elektrokemičnih napetosti pred vodikom, ga izpodrivajo iz raztopin številnih kislin (klorovodikove, žveplove itd.), vse tiste, ki mu sledijo, na primer baker, pa ga ne izpodrivajo.

spletne strani, pri kopiranju materiala v celoti ali delno je obvezna povezava do vira.

Prvi material, ki so se ga ljudje naučili uporabljati za svoje potrebe, je bil kamen. Vendar se je kasneje, ko se je človek zavedel lastnosti kovin, kamen premaknil daleč nazaj. Prav te snovi in ​​njihove zlitine so postale najpomembnejši in glavni material v rokah ljudi. Iz njih so izdelovali gospodinjske predmete in orodje ter gradili prostore. Zato bomo v tem članku pogledali, kaj so kovine, splošne značilnosti, katerih lastnosti in uporaba so tako pomembne do danes. Navsezadnje je dobesedno takoj po kameni dobi sledila cela galaksija kovin: baker, bron in železo.

Kovine: splošne značilnosti

Kaj združuje vse predstavnike teh preprostih snovi? Seveda je to struktura njihove kristalne mreže, vrste kemičnih vezi in značilnosti elektronske strukture atoma. Navsezadnje od tod značilne fizikalne lastnosti, ki so osnova za uporabo teh materialov pri ljudeh.

Najprej si oglejmo kovine kemični elementi periodni sistem. V njem se nahajajo precej prosto in zasedajo 95 celic od 115 danes znanih. Obstaja več značilnosti njihove lokacije v celotnem sistemu:

• Tvorijo glavne podskupine skupin I in II ter III, začenši z aluminijem.
• Vse stranske podskupine sestavljajo samo kovine.
• Nahajajo se pod konvencionalno diagonalo od bora do astatina.

Na podlagi takih podatkov je lahko razbrati, da so nekovine zbrane v zgornjem desnem delu sistema, preostali prostor pa pripada elementom, ki jih obravnavamo.

Vsi imajo več značilnosti elektronske strukture atoma:

Splošne značilnosti kovin in nekovin omogočajo prepoznavanje vzorcev v njihovi strukturi. Tako je kristalna mreža prvega kovinska in posebna. Njena vozlišča vsebujejo več vrst delcev:

• ioni;
• atomi;
• elektroni.

V notranjosti se kopiči skupen oblak, imenovan elektronski plin, ki pojasnjuje vse fizikalne lastnosti teh snovi. Vrsta kemična vez v kovinah isto ime z njimi.

Fizične lastnosti

Obstajajo številni parametri, ki združujejo vse kovine. Njihove splošne značilnosti fizične lastnosti izgleda tako.

Našteti parametri so splošne značilnosti kovin, torej vsega, kar jih povezuje v eno veliko družino. Vendar je treba razumeti, da so pri vsakem pravilu izjeme. Poleg tega je tovrstnih elementov preveč. Zato znotraj same družine obstajajo tudi delitve na razne skupine, ki jih bomo obravnavali spodaj in za katere bomo navedli značilne lastnosti.

Kemijske lastnosti

Z vidika kemijske znanosti so vse kovine reducenti. Poleg tega zelo močan. Manj kot je elektronov na zunanjem nivoju in večji kot je atomski polmer, močnejša je kovina glede na ta parameter.

Posledično lahko kovine reagirajo z:

Samo je splošni pregled kemijske lastnosti. Navsezadnje so za vsako skupino elementov povsem individualni.

Zemljoalkalijske kovine

Splošne značilnosti zemeljskoalkalijskih kovin so naslednje:

Tako so zemeljskoalkalijske kovine pogosti elementi družine s, ki izkazujejo visoko kemijsko aktivnost in so močni reducenti ter pomembni udeleženci v bioloških procesih v telesu.

Alkalijske kovine

Splošne značilnosti se začnejo z njihovim imenom. Prejeli so ga zaradi njegove sposobnosti raztapljanja v vodi, pri čemer tvorijo alkalije - jedke hidrokside. Reakcije z vodo so zelo burne, včasih z vnetjem. Te snovi v naravi ne najdemo v prosti obliki, saj je njihova kemijska aktivnost previsoka. Reagirajo z zrakom, vodno paro, nekovinami, kislinami, oksidi in solmi, torej skoraj z vsem.

To je razloženo z njihovo elektronsko strukturo. Na zunanji ravni je le en elektron, ki se mu zlahka oddajo. To so najmočnejši reducenti, zato je bilo potrebno kar nekaj časa, da so jih pridobili v čisti obliki. za dolgo časa. To je prvi naredil Humphry Davy že v 18. stoletju z elektrolizo natrijevega hidroksida. Zdaj so vsi predstavniki te skupine rudarjeni s to metodo.

Splošna značilnost alkalnih kovin je, da sestavljajo prvo skupino, glavno podskupino periodnega sistema. Vse - pomembne elemente, ki tvori veliko dragocenih naravne spojine uporabljajo ljudje.

Splošne značilnosti kovin d- in f-družin

V to skupino elementov sodijo vsi tisti, katerih oksidacijska stanja so lahko različna. To pomeni, da lahko kovina glede na pogoje deluje tako kot oksidant kot reducent. Takšni elementi imajo veliko reakcijsko sposobnost. Med njimi je veliko število amfoternih snovi.

Skupno ime za vse te atome je prehodni elementi. Prejeli so ga zato, ker se po svojih lastnostih res nahajajo v sredini, med tipičnimi kovinami s-družine in nekovinami p-družine.

Splošne značilnosti prehodnih kovin pomenijo označevanje njihovih podobnih lastnosti. So naslednji:

• veliko število elektronov na zunanji ravni;
• velik atomski radij;
• več oksidacijskih stanj (od +3 do +7);
• so na d- ali f-podravni;
• tvorijo 4-6 velikih obdobij sistema.

Kot enostavne snovi so kovine te skupine zelo močne, kovne in kovne, zato so velikega industrijskega pomena.

Stranske podskupine periodnega sistema

Splošne značilnosti kovin stranskih podskupin popolnoma sovpadajo s tistimi za prehodne kovine. In to ni presenetljivo, saj so v bistvu popolnoma enake stvari. Samo stranske podskupine sistema tvorijo ravno predstavniki d- in f-družin, to je prehodnih kovin. Zato lahko rečemo, da so ti pojmi sinonimi.

Najbolj aktivni in pomembni med njimi so prva vrsta 10 predstavnikov od skandij do cink. Vsi imajo pomemben industrijski pomen in jih ljudje pogosto uporabljajo, zlasti za taljenje.

Zlitine

Splošne značilnosti kovin in zlitin omogočajo razumevanje, kje in kako se te snovi lahko uporabljajo. Takšne spojine so v zadnjih desetletjih doživele velike transformacije, saj se odkrivajo in sintetizirajo novi dodatki za izboljšanje njihove kakovosti.

Danes so najbolj znane zlitine:

• medenina;
• duraluminij;
• lito železo;
• jeklo;
• bron;
• bo zmagal;
• nichrome in drugi.

Kaj je zlitina? To je mešanica kovin, pridobljena s taljenjem slednjih v posebnih pečnih napravah. To se naredi, da bi dobili izdelek, ki je po lastnostih boljši od čistih snovi, ki ga tvorijo.

Primerjava lastnosti kovin in nekovin

Če govorimo o splošne lastnosti, potem se bodo značilnosti kovin in nekovin razlikovale v eni zelo pomembni točki: za slednje je nemogoče razlikovati podobne lastnosti, saj so zelo različne v svojih manifestiranih lastnostih, tako fizičnih kot kemičnih.

Zato je nemogoče ustvariti podobno značilnost za nekovine. Upoštevate lahko samo predstavnike vsake skupine posebej in opišete njihove lastnosti.

Cilj dela: praktično se seznanijo z značilnimi kemijskimi lastnostmi kovin različnih aktivnosti in njihovih spojin; preučevanje lastnosti kovin z amfoternimi lastnostmi. Redoks reakcije se izravnajo z metodo ravnotežja elektronov.

Teoretični del

Fizikalne lastnosti kovin. V normalnih pogojih so vse kovine, razen živega srebra, trdne snovi, ki se močno razlikujejo po stopnji trdote. Kovine, ki so prevodniki prve vrste, imajo visoko električno in toplotno prevodnost. Te lastnosti so povezane s strukturo kristalne mreže, v vozliščih katere so kovinski ioni, med katerimi se premikajo prosti elektroni. Prenos električne energije in toplote nastane zaradi gibanja teh elektronov.

Kemijske lastnosti kovin . Vse kovine so reducenti, tj. Med kemičnimi reakcijami izgubijo elektrone in postanejo pozitivno nabiti ioni. Zaradi tega večina kovin reagira s tipičnimi oksidanti, kot je kisik, in tvori okside, ki v večini primerov prekrivajo površino kovin v gostem sloju.

Mg° +O 2 °=2Mg +2 o- 2

Mg-2=Mg +2

O 2 +4 =2О -2

Reducirna aktivnost kovin v raztopinah je odvisna od položaja kovine v napetostnem nizu ali od vrednosti elektrodnega potenciala kovine (tabela). Nižji kot je elektrodni potencial dane kovine, bolj je reducent je. Vse kovine lahko razdelimo na 3 skupine :

Aktivne kovine – od začetka niza napetosti (tj. od Li) do Mg;

Kovine z vmesno aktivnostjo od Mg do H;

Nizko aktivne kovine – od H do konca napetostnega niza (do Au).

Kovine skupine 1 medsebojno delujejo z vodo (to vključuje predvsem alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine); Produkti reakcije so hidroksidi ustreznih kovin in vodik, na primer:

2K°+2Н 2 O=2KOH+H 2 O

K°-=K + | 2

2H + +2 =N 2 0 | 1

Interakcija kovin s kislinami

Reagirajo vse kisline brez kisika (klorovodikova HCl, bromovodikova HBr itd.), pa tudi nekatere kisline, ki vsebujejo kisik (razredčena žveplova kislina H 2 SO 4, fosforjeva kislina H 3 PO 4, ocetna kislina CH 3 COOH itd.). s kovinami 1 in 2 skupine, ki stojijo v napetostnem nizu do vodika. V tem primeru nastane ustrezna sol in sprosti se vodik:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Zn 0 -2 = Zn 2+ | 1

2H + +2 =N 2 ° | 1

Koncentrirana žveplova kislina oksidira kovine skupin 1, 2 in delno 3 (do vključno Ag), medtem ko se reducira v SO 2 - brezbarven plin z ostrim vonjem, prosto žveplo se obori v obliki bele oborine ali vodikovega sulfida H 2 S - plin z vonjem po gnilih jajcih Bolj ko je kovina aktivna, več žvepla se zmanjša, na primer:

| 1

| 8

Dušikova kislina katere koli koncentracije oksidira skoraj vse kovine, kar povzroči nastanek nitrata ustrezne kovine, vode in redukcijskega produkta N +5 (NO 2 - rjavi plin z ostrim vonjem, NO - brezbarven plin z ostrim vonjem, N 2 O - plin z narkotičnim vonjem, N 2 je plin brez vonja, NH 4 NO 3 je brezbarvna raztopina). Čim bolj je aktivna kovina in čim bolj je kislina razredčena, tem več dušika se zmanjša v dušikovi kislini.

Reagirajte z alkalijami amfoteren kovine, ki spadajo predvsem v skupino 2 (Zn, Be, Al, Sn, Pb itd.). Reakcija poteka s taljenjem kovin z alkalijami:

Pb+2 NaOH= Na 2 PbO 2 +H 2

Pb 0 -2 = Pb 2+ | 1

2H + +2 =N 2 ° | 1

ali pri interakciji z močna rešitev alkalije:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 +H 2

Be°-2=Bodi +2 | 1

Amfoterne kovine tvorijo amfoterne okside in s tem amfoterne hidrokside (reagirajo s kislinami in alkalijami, da tvorijo soli in vodo), na primer:

ali v ionski obliki:

ali v ionski obliki:

Praktični del

Izkušnja št. 1.Interakcija kovin z vodo .

Vzemite majhen košček alkalijske ali zemeljskoalkalijske kovine (natrij, kalij, litij, kalcij), ki je shranjen v kozarcu petroleja, ga temeljito osušite s filtrirnim papirjem in dodajte v porcelanasto skodelico, napolnjeno z vodo. Na koncu poskusa dodamo nekaj kapljic fenolftaleina in določimo medij nastale raztopine.

Ko magnezij reagira z vodo, reakcijsko epruveto nekaj časa segrevamo na alkoholni svetilki.

Izkušnja št. 2.Interakcija kovin z razredčenimi kislinami .

Vlijemo 20 - 25 kapljic 2N raztopine klorovodikove, žveplove in dušikove kisline. V vsako epruveto spustite kovine v obliki žic, kosov ali ostružkov. Opazujte pojav, ki se dogaja. Epruvete, v katerih se nič ne dogaja, segrevajte v alkoholni svetilki, dokler se reakcija ne začne. Previdno povohajte epruveto z dušikovo kislino, da določite sproščeni plin.

Izkušnja št. 3.Interakcija kovin s koncentriranimi kislinami .

V dve epruveti nalijemo 20 - 25 kapljic koncentrirane dušikove in žveplove (previdno!) kisline, spustimo vanje kovino in opazujemo, kaj se zgodi. Po potrebi lahko epruvete pred začetkom reakcije segrejemo v alkoholni svetilki. Za določitev sproščenih plinov previdno povohajte cevi.

Poskus št. 4.Interakcija kovin z alkalijami .

V epruveto nalijemo 20 - 30 kapljic koncentrirane raztopine alkalije (KOH ali NaOH) in dodamo kovino. Epruveto rahlo segrejte. Opazujte, kaj se dogaja.

Izkušnje№5. potrdilo o prejemu in lastnosti kovinski hidroksidi.

V epruveto nalijte 15-20 kapljic soli ustrezne kovine, dodajte alkalijo, dokler ne nastane oborina. Usedlino razdelite na dva dela. V en del vlijemo raztopino klorovodikove kisline, v drugega pa raztopino alkalije. Upoštevajte opažanja, zapišite enačbe v molekularni, polni ionski in kratki ionski obliki ter sklepajte o naravi nastalega hidroksida.

Zasnova dela in zaključki

Napišite enačbe ravnotežja elektronov in ionov za redoks reakcije, zapišite reakcije ionske izmenjave v molekularni in ionsko-molekularni obliki.

V sklepih zapišite, v katero skupino dejavnosti (1, 2 ali 3) spada kovina, ki ste jo preučevali, in kakšne lastnosti – bazične ali amfoterne – ima njen hidroksid. Utemelji svoje sklepe.

Laboratorijsko delo št. 11