Razdelki spletnega mesta
Uredniški izbor:
- Face of Winter Poetični citati za otroke
- Lekcija ruskega jezika "mehki znak za sikajočimi samostalniki"
- Velikodušno drevo (prispodoba) Kako priti do srečnega konca pravljice Radodarno drevo
- Načrt lekcije o svetu okoli nas na temo "Kdaj bo poletje?"
- Vzhodna Azija: države, prebivalstvo, jezik, vera, zgodovina Kot nasprotnik psevdoznanstvenih teorij o delitvi človeških ras na nižje in višje je dokazal resnico
- Razvrstitev kategorij primernosti za vojaško službo
- Malokluzija in vojska Malokluzija ni sprejeta v vojsko
- Zakaj sanjate mrtvo mamo živo: razlage sanjskih knjig
- V katerih znakih zodiaka so ljudje rojeni aprila?
- Zakaj sanjate o nevihti na morskih valovih?
Oglaševanje
Predmet. Lastnosti plinov. Idealen plin. Mere in mase molekul, razdalje med molekulami Razdalja med molekulami v plinasti snovi |
Trdne snovi so tiste snovi, ki so sposobne oblikovati telesa in imajo prostornino. Od tekočin in plinov se razlikujejo po obliki. Trdne snovi ohranijo svojo telesno obliko zaradi dejstva, da se njihovi delci ne morejo prosto gibati. Razlikujejo se po gostoti, plastičnosti, električni prevodnosti in barvi. Imajo tudi druge lastnosti. Na primer, večina teh snovi se med segrevanjem stopi in pridobi tekoče agregatno stanje. Nekateri od njih se pri segrevanju takoj spremenijo v plin (sublimirajo). So pa tudi takšni, ki se razgradijo na druge snovi. Vrste trdnih snoviVse trdne snovi so razdeljene v dve skupini.
Trdne kristalne snovi po številu prevladujejo nad amorfnimi snovmi. Vrste kristalnih trdnih snoviV trdnem stanju imajo skoraj vse snovi kristalno strukturo. Odlikujejo jih rešetke na vozliščih, ki vsebujejo različne delce in kemične elemente. V skladu z njimi so prejeli svoja imena. Vsaka vrsta ima značilne lastnosti:
Splošni pojmi o trdnih snovehTrdne snovi in snovi so praktično enake stvari. Ti izrazi se nanašajo na eno od 4 agregatnih stanj. Trdne snovi imajo stabilno obliko in vzorec toplotnega gibanja atomov. Poleg tega slednji izvajajo majhna nihanja v bližini ravnotežnih položajev. Veja znanosti, ki preučuje sestavo in notranjo strukturo, se imenuje fizika trdne snovi. Obstajajo druga pomembna področja znanja, ki se ukvarjajo s takimi snovmi. Spreminjanje oblike pod zunanjimi vplivi in gibanjem imenujemo mehanika deformabilnega telesa. Zaradi različnih lastnosti trdnih snovi so našli uporabo v različnih tehničnih napravah, ki jih je ustvaril človek. Najpogosteje je njihova uporaba temeljila na lastnostih, kot so trdota, prostornina, masa, elastičnost, plastičnost in krhkost. Sodobna znanost omogoča uporabo drugih lastnosti trdnih snovi, ki jih je mogoče zaznati le v laboratorijskih pogojih. Kaj so kristaliKristali so trdne snovi z delci, razporejenimi v določenem vrstnem redu. Vsak ima svojo strukturo. Njegovi atomi tvorijo tridimenzionalno periodično razporeditev, imenovano kristalna mreža. Trdne snovi imajo različne strukturne simetrije. Kristalno stanje trdne snovi velja za stabilno, ker ima minimalno količino potencialne energije. Velika večina trdnih snovi je sestavljena iz ogromnega števila naključno usmerjenih posameznih zrn (kristalitov). Takšne snovi imenujemo polikristalne. Sem spadajo tehnične zlitine in kovine ter številne kamnine. Posamezne naravne ali sintetične kristale imenujemo monokristalni. Najpogosteje se takšne trdne snovi tvorijo iz stanja tekoče faze, ki jo predstavlja talina ali raztopina. Včasih so pridobljeni iz plinastega stanja. Ta proces se imenuje kristalizacija. Zahvaljujoč znanstvenemu in tehnološkemu napredku je postopek gojenja (sintetiziranja) različnih snovi dosegel industrijski obseg. Večina kristalov ima naravno obliko. Njihove velikosti se zelo razlikujejo. Tako lahko naravni kremen (rock kristal) tehta do več sto kilogramov, diamanti pa do nekaj gramov. V amorfnih trdnih snoveh atomi nenehno vibrirajo okoli naključno nameščenih točk. Ohranjajo določen vrstni red kratkega dosega, nimajo pa vrstnega reda dolgega dosega. To je posledica dejstva, da se njihove molekule nahajajo na razdalji, ki jo je mogoče primerjati z njihovo velikostjo. Najpogostejši primer takšne trdne snovi v našem življenju je steklasto stanje. pogosto obravnavana kot tekočina z neskončno visoko viskoznostjo. Čas njihove kristalizacije je včasih tako dolg, da se sploh ne pojavi. Zgornje lastnosti teh snovi naredijo edinstvene. Amorfne trdne snovi veljajo za nestabilne, ker lahko sčasoma postanejo kristalne. Molekule in atomi, ki sestavljajo trdno snov, so pakirani z visoko gostoto. Praktično ohranijo svoj relativni položaj glede na druge delce in se držijo skupaj zaradi medmolekularne interakcije. Razdalja med molekulami trdne snovi v različnih smereh se imenuje parameter kristalne mreže. Struktura snovi in njena simetrija določata številne lastnosti, kot so elektronski pas, cepitev in optika. Ko je trdna snov izpostavljena dovolj veliki sili, se lahko te lastnosti v eni ali drugi meri poslabšajo. V tem primeru je trdno telo podvrženo preostalim deformacijam. Atomi trdnih snovi so podvrženi vibracijskim gibanjem, ki določajo njihovo posedovanje toplotne energije. Ker so zanemarljive, jih lahko opazujemo le v laboratorijskih pogojih. trdne snovi močno vpliva na njene lastnosti. Študija trdnih snoviZnačilnosti, lastnosti teh snovi, njihove lastnosti in gibanje delcev preučujejo različna podpodročja fizike trdne snovi. Za raziskave se uporabljajo naslednje metode: radijska spektroskopija, strukturna analiza z uporabo rentgenskih žarkov in druge metode. Tako preučujemo mehanske, fizikalne in toplotne lastnosti trdnih snovi. Trdota, odpornost na obremenitev, natezna trdnost, fazne transformacije preučuje znanost o materialih. Ima veliko skupnega s fiziko trdne snovi. Obstaja še ena pomembna sodobna znanost. Preučevanje obstoječih snovi in sintezo novih izvaja kemija trdne snovi. Značilnosti trdnih snoviNarava gibanja zunanjih elektronov atomov trdne snovi določa številne njene lastnosti, na primer električne. Obstaja 5 razredov takih teles. Vzpostavljeni so glede na vrsto vezi med atomi:
Lastnosti trdnih snoviKaj vemo danes? Znanstveniki že dolgo preučujejo lastnosti trdnega stanja snovi. Ko je izpostavljena temperaturam, se tudi spremeni. Prehod takega telesa v tekočino imenujemo taljenje. Pretvorbo trdnega v plinasto stanje imenujemo sublimacija. Ko se temperatura zniža, trdna snov kristalizira. Nekatere snovi pod vplivom mraza preidejo v amorfno fazo. Znanstveniki ta proces imenujejo stekleni prehod. Ko se notranja zgradba trdnih snovi spremeni. Največjo urejenost pridobi, ko se temperatura zniža. Pri atmosferskem tlaku in temperaturi T > 0 K se vse v naravi obstoječe snovi strdijo. Izjema od tega pravila je samo helij, ki za kristalizacijo potrebuje tlak 24 atm. Trdno stanje snovi daje različne fizikalne lastnosti. Označujejo specifično obnašanje teles pod vplivom določenih polj in sil. Te lastnosti so razdeljene v skupine. Obstajajo 3 metode vpliva, ki ustrezajo 3 vrstam energije (mehanska, toplotna, elektromagnetna). V skladu s tem obstajajo 3 skupine fizikalnih lastnosti trdnih snovi:
Conska strukturaTrdne snovi so razvrščene tudi glede na njihovo tako imenovano consko strukturo. Torej, med njimi so:
Gibanje molekul v trdnih snoveh določa njihove elektromagnetne lastnosti. Druge lastnostiTrdne snovi so razvrščene tudi glede na njihove magnetne lastnosti. Obstajajo tri skupine:
Najtrše snovi v naraviKaj so oni? Gostota trdnih snovi v veliki meri določa njihovo trdoto. V zadnjih letih so znanstveniki odkrili več materialov, ki trdijo, da so "najmočnejše telo". Najtrša snov je fulerit (kristal z molekulami fulerena), ki je približno 1,5-krat trši od diamanta. Žal je trenutno na voljo le v izjemno majhnih količinah. Danes je najtrša snov, ki se lahko v prihodnosti uporablja v industriji, lonsdaleit (šesterokotni diamant). Je 58% trši od diamanta. Lonsdaleit je alotropna modifikacija ogljika. Njegova kristalna mreža je zelo podobna diamantni. Celica lonsdaleita vsebuje 4 atome, diamant pa 8. Od danes široko uporabljenih kristalov je diamant najtrši.
Razdalje med molekulami so primerljive z velikostmi molekul (v normalnih pogojih) za V plinih pri normalnih pogojih je povprečna razdalja med molekulami Najmanjši red v razporeditvi delcev je značilen za Razdalja med sosednjimi delci snovi je v povprečju mnogokrat večja od velikosti samih delcev. Ta izjava ustreza modelu Pri prehodu vode iz tekočega v kristalno stanje Pri konstantnem tlaku se je koncentracija molekul plina povečala za 5-krat, njegova masa pa se ni spremenila. Povprečna kinetična energija translacijskega gibanja molekul plina Tabela prikazuje tališča in vrelišča nekaterih snovi:
Izberite pravilno trditev. Tališče živega srebra je višje od vrelišča etra Vrelišče alkohola je nižje od tališča živega srebra Vrelišče alkohola je višje od tališča naftalena Vrelišče etra je nižje od tališča naftalena Temperatura trdne snovi se je znižala za 17 ºС. Na absolutni temperaturni lestvici je bila ta sprememba 1) 290 K 2) 256 K 3) 17 K 4) 0 K 9. Posoda s konstantno prostornino vsebuje idealen plin v količini 2 mol. Kako naj se spremeni absolutna temperatura posode s plinom, ko se iz posode sprosti 1 mol plina, tako da se tlak plina na stene posode poveča za 2-krat? 1) povečaj 2-krat 3) povečaj 4-krat 2) zmanjšati za 2-krat 4) zmanjšati za 4-krat 10. Pri temperaturi T in tlaku p zavzema en mol idealnega plina prostornino V. Kolikšna je prostornina istega plina, vzetega v količini 2 molov, pri tlaku 2p in temperaturi 2T? 1) 4 V 2) 2 V 3) V 4) 8 V 11. Temperatura vodika v količini 3 mol v posodi je enaka T. Kolikšna je temperatura kisika v količini 3 mol v posodi enake prostornine in pri enakem tlaku? 1) T 2) 8T 3) 24 T 4) T/8 12. V posodi, zaprti z batom, je idealen plin. Na sliki je prikazan graf odvisnosti tlaka plina od temperature s spremembami njegovega stanja. Katero agregatno stanje plina ustreza najmanjši prostornini? 1) A 2) B 3) C 4) D 13. Posoda s konstantno prostornino vsebuje idealen plin, katerega masa se spreminja. Diagram prikazuje proces spreminjanja agregatnega stanja plina. Na kateri točki diagrama je masa plina največja? 1) A 2) B 3) C 4) D 14. Pri enaki temperaturi se nasičena para v zaprti posodi razlikuje od nenasičene pare v isti posodi 1) pritisk 2) hitrost gibanja molekul 3) povprečna energija kaotičnega gibanja molekul 4) odsotnost tujih plinov 15. Katera točka na diagramu ustreza največjemu tlaku plina? nemogoče je dati natančen odgovor 17. Balon s prostornino 2500 kubičnih metrov z maso lupine 400 kg ima na dnu luknjo, skozi katero se z gorilnikom segreva zrak v balonu. Na kolikšno najnižjo temperaturo mora biti segret zrak v balonu, da lahko balon vzleti skupaj z bremenom (košara in letalo), ki tehta 200 kg? Temperatura zunanjega zraka je 7ºС, njegova gostota je 1,2 kg na kubični meter. Lupina žoge velja za neraztegljivo. MCT in termodinamika MCT in termodinamika Za ta del je vsaka možnost vključevala pet nalog z izbiro odgovor, od tega 4 osnovni nivo in 1 nadaljevalni. Na podlagi rezultatov izpita Naučeni so bili naslednji vsebinski elementi: Uporaba Mendelejev–Clapeyronove enačbe; Odvisnost tlaka plina od koncentracije molekul in temperature; Količina toplote pri ogrevanju in hlajenju (izračun); Značilnosti prenosa toplote; Relativna vlažnost zraka (izračun); Delo iz termodinamike (graf); Uporaba plinske enačbe stanja. Med nalogami osnovne ravni so težave povzročala naslednja vprašanja: 1) Sprememba notranje energije v različnih izoprocesih (na primer s izohorično povečanje tlaka) – 50 % dokončanje. 2) Isoprocess grafi – 56%. Primer 5. V prikazanem procesu sodeluje konstantna masa idealnega plina na sliki. Dosežen je najvišji tlak plina v procesu 1) pri točki 1 2) v celotnem segmentu 1–2 3) v točki 3 4) v celotnem segmentu 2–3 Odgovor: 1 3) Določitev zračne vlage – 50 %. Te naloge so vsebovale fotografijo psihrometer, po katerem je bilo potrebno odčitati suho in mokro termometrov, nato pa z delom določite zračno vlago psihrometrična tabela podana v nalogi. 4) Uporaba prvega zakona termodinamike. Teh nalog se je izkazalo za največ težka med nalogami osnovne ravni za ta del – 45 %. Tukaj bilo je treba uporabiti graf in določiti vrsto izoprocesa (uporabljene so bile izoterme ali izohore) in v skladu s tem določite enega od parametrov na podlagi danega drugega. Med nalogami višje stopnje so bile predstavljene računske naloge na uporabo plinske enačbe stanja, ki je bila izpolnjena v povprečju 54 % učenci, pa tudi predhodno uporabljene naloge za ugotavljanje sprememb parametri idealnega plina v poljubnem procesu. Z njimi se uspešno spopada le skupina močnih diplomantov, povprečna stopnja dokončanja pa je bila 45 %. Ena od teh nalog je navedena spodaj. Primer 6 Idealni plin se nahaja v posodi, zaprti z batom. Proces spremembe agregatnega stanja plina so prikazane na diagramu (glej sliko). kako ali se je prostornina plina spremenila med prehodom iz stanja A v stanje B? 1) ves čas naraščala 2) se ves čas zmanjšuje 3) najprej povečana, nato pa zmanjšana 4) najprej zmanjšala, nato povečala Odgovor: 1 Vrste dejavnosti Količina naloge % fotografije2 10-12 25.0-30.0 4. FIZIKA 4.1. Značilnosti kontrolnih merilnih materialov v fiziki 2007 Izpitno delo za enotni državni izpit leta 2007 je imelo enako strukturo kot v preteklih dveh letih. Sestavljalo ga je 40 nalog, razlikujejo po obliki predstavitve in stopnji zahtevnosti. V prvem delu dela Vključenih je bilo 30 nalog izbirnega tipa, pri čemer je vsaka naloga spremljala štiri možnosti odgovora, od katerih je bil samo eden pravilen. Drugi del je vseboval 4 naloge s kratkimi odgovori. Bile so računske naloge, po reševanju ki je zahteval odgovor v obliki števila. Tretji del izpita delo - to je 6 računskih nalog, do katerih je bilo treba prinesti komplet podrobna rešitev. Skupni čas za dokončanje dela je bil 210 minut. Kodifikator elementov izobraževalnih vsebin in specifikacija izpitne pole so bile sestavljene na podlagi obveznega minimuma 1999 št. 56) in upošteval zvezno komponento državnega standarda srednja (popolna) izobrazba fizikalne smeri, specializirana stopnja (odredba MO z dne 5 marec 2004 št. 1089). Kodifikator elementa vsebine se ni spremenil glede na v primerjavi z letom 2006 in je vključeval le tiste elemente, ki so bili hkrati prisotna tako v zvezni komponenti državnega standarda (profilna raven, 2004), in v Obvezni minimalni vsebini izobraževanje 1999 V primerjavi s kontrolnimi merilnimi materiali 2006 v variantah Na enotnem državnem izpitu 2007 sta bili izvedeni dve spremembi. Prva od teh je bila prerazporeditev naloge v prvem delu dela na tematski osnovi. Ne glede na težavnost (osnovna ali višja raven), najprej so sledile vse naloge mehanike, nato v MCT in termodinamiki, elektrodinamiki in končno kvantni fiziki. drugič Sprememba se nanaša na ciljno uvedbo testiranja nalog oblikovanje metodoloških veščin. Leta 2007 so A30 naloge preizkusile spretnosti analizirati rezultate eksperimentalnih študij, izražene v obliki tabele ali grafike, kot tudi sestavljanje grafov na podlagi rezultatov poskusa. Izbira naloge za linijo A30 so bile izvedene na podlagi potrebe po preverjanju v tem vrsta možnosti za eno vrsto dejavnosti in v skladu s tem ne glede na tematska pripadnost določene naloge. Izpitna naloga je vsebovala naloge osnovnega, nadaljevalnega in visoke stopnje težavnosti. Naloge osnovne ravni so najbolj preverjale mojstrstvo pomembni fizikalni pojmi in zakoni. Naloge višje ravni so bile nadzorovane sposobnost uporabe teh pojmov in zakonitosti za analizo kompleksnejših procesov oz sposobnost reševanja problemov, ki vključujejo uporabo enega ali dveh zakonov (formul) v skladu s katerim koli od teme šolskega tečaja fizike. Izračunane so naloge visoke stopnje zahtevnosti naloge, ki odražajo raven zahtev za sprejemne izpite na univerze in zahtevajo uporabo znanja iz dveh ali treh oddelkov fizike hkrati v spremenjenih oz nova situacija. KIM 2007 je vključeval naloge na vseh osnovnih vsebinah oddelki tečaja fizike: 1) "Mehanika" (kinematika, dinamika, statika, ohranitveni zakoni v mehaniki, mehanske vibracije in valovi); 2) »Molekularna fizika. Termodinamika"; 3) “Elektrodinamika” (elektrostatika, enosmerni tok, magnetno polje, elektromagnetna indukcija, elektromagnetna nihanja in valovanje, optika); 4) »Kvantna fizika« (elementi STR, dualnost delca valovanja, fizika atom, fizika atomskega jedra). Tabela 4.1 prikazuje porazdelitev nalog po vsebinskih blokih v vsakem iz delov izpitne pole. Tabela 4.1 odvisno od vrste nalog Vse delo (z izbiro (s kratkim opravil % Količina opravil % Količina naloge % 1 Mehanika 11-131 27,5-32,5 9-10 22,5-25,0 1 2,5 1-2 2,5-5,0 2 MCT in termodinamika 8-10 20,0-25,0 6-7 15,0-17,5 1 2,5 1-2 2,5-5,0 3 Elektrodinamika 12-14 30,0-35,5 9-10 22,5-15,0 2 5,0 2-3 5,0-7,5 4 Kvantna fizika in STO 6-8 15,0-20,0 5-6 12,5-15,0 – – 1-2 2,5-5,0 Tabela 4.2 prikazuje porazdelitev nalog po vsebinskih blokih v odvisno od težavnostne stopnje. Tabela4.2 Porazdelitev nalog po oddelkih predmeta fizike odvisno od težavnostne stopnje Vse delo Osnovna raven (z izbiro Povišan (z izbiro odgovora in kratek Visoka stopnja (z razširjenim razdelek za odgovore) opravil % Količina opravil % Količina opravil % Količina naloge % 1 Mehanika 11-13 27,5-32,5 7-8 17,5-20,0 3 7,5 1-2 2,5-5,0 2 MCT in termodinamika 8-10 20,0-25,0 5-6 12,5-15,0 2 5,0 1-2 2,5-5,0 3 Elektrodinamika 12-14 30,0-35,5 7-8 17,5-20,0 4 10,0 2-3 5,0-7,5 4 Kvantna fizika in STO 6-8 15,0-20,0 4-5 10,0-12,5 1 2,5 1-2 2,5-5,0 Pri oblikovanju vsebine izpitne pole smo upoštevali potreba po preizkusu obvladovanja različnih vrst dejavnosti. pri čemer naloge za vsako od serij možnosti so bile izbrane ob upoštevanju porazdelitve po vrsti dejavnosti, predstavljene v tabeli 4.3. 1 Sprememba števila nalog pri posamezni temi je posledica različnih tem kompleksnih nalog C6 in naloge A30, preverjanje metodične usposobljenosti ob uporabi snovi različnih vej fizike, v različne serije možnosti. Tabela4.3 Porazdelitev nalog po vrsti dejavnosti Vrste dejavnosti Količina naloge % 1 Razumeti fizični pomen modelov, konceptov, količin 4-5 10,0-12,5 2 Razloži fizikalne pojave, loči vpliv razl dejavniki na nastanek pojavov, manifestacije pojavov v naravi oz njihova uporaba v tehničnih napravah in vsakdanjem življenju 3 Za analizo procesov uporabite fizikalne zakone (formule). stopnja kakovosti 6-8 15,0-20,0 4 Za analizo procesov uporabite fizikalne zakone (formule). izračunana raven 10-12 25,0-30,0 5 Analizirajte rezultate eksperimentalnih študij 1-2 2,5-5,0 6 Analizirajte informacije, pridobljene iz grafov, tabel, diagramov, fotografije2 10-12 25.0-30.0 7 Rešuje naloge različnih stopenj zahtevnosti 13-14 32,5-35,0 Vse naloge prvega in drugega dela izpitnega dela so bile ocenjene z 1 primarni rezultat. Rešitve nalog v tretjem delu (C1-C6) sta preverila dva strokovnjaka v v skladu s splošnimi kriteriji ocenjevanja ob upoštevanju pravilnosti in popolnost odgovora. Najvišja ocena za vse naloge s podrobnim odgovorom je bila 3 točke. Naloga je bila rešena, če je učenec zanjo dosegel vsaj 2 točki. Glede na dosežene točke za opravljene vse izpitne naloge delo, se je prevedlo v »testne« točke na 100-stopenjski lestvici in v ocene na petstopenjski lestvici. Tabela 4.4 prikazuje razmerja med primarnimi, rezultate testov po pettočkovnem sistemu v zadnjih treh letih. Tabela4.4 Primarno rezultatsko razmerje, testne rezultate in šolske ocene Leta, točke 2 3 4 5 2007 primarni 0-11 12-22 23-35 36-52 test 0-32 33-51 52-68 69-100 2006 primarni 0-9 10-19 20-33 34-52 test 0-34 35-51 52-69 70-100 2005 primarni 0-10 11-20 21-35 36-52 test 0-33 34-50 51-67 68-100 Primerjava mej primarnih rezultatov kaže, da letos razmere pridobitev ustreznih ocen so bile v primerjavi z letom 2006 strožje, vendar približno ustrezala razmeram iz leta 2005. To je posledica dejstva, da je v preteklih letu enotnega izpita iz fizike niso opravljali samo tisti, ki so se nameravali vpisati na univerze v ustreznem profilu, ampak tudi skoraj 20 % študentov (od skupnega števila tistih, ki se bodo preizkusili), ki so študirali fiziko na osnovni stopnji (za njih je bil ta izpit odločen obvezna regija). Skupno je bilo za izpit v letu 2007 pripravljenih 40 opcij, ki je bilo pet serij po 8 možnosti, ustvarjenih po različnih načrtih. Serije možnosti so se razlikovale po nadzorovanih vsebinskih elementih in vrstah dejavnosti za isto linijo nalog, na splošno pa so vse imele približno 2 V tem primeru mislimo na obliko podajanja informacij v besedilu naloge ali distraktorjev, zato lahko ista naloga preizkusi dve vrsti dejavnosti. enako povprečno zahtevnostno stopnjo in je ustrezal načrtu izpita delo podano v prilogi 4.1. 4.2. Značilnosti udeležencev enotnega državnega izpita iz fizike2007 leta Število udeležencev Enotnega državnega izpita iz fizike je bilo letos 70.052 ljudi, kar bistveno nižja kot leto prej in približno v skladu s kazalniki 2005 (glej tabelo 4.5). Število regij, v katerih so diplomanti opravljali enotni državni izpit fizike, povečalo na 65. Število diplomantov, ki so izbrali fiziko v format Enotni državni izpit se v različnih regijah bistveno razlikuje: od 5316 ljudi. v Republiki Tatarstan do 51 ljudi v avtonomnem okrožju Nenec. Kot odstotek od do skupnega števila diplomantov se število udeležencev Enotnega državnega izpita iz fizike giblje od 0,34% v Moskvi do 19,1% v regiji Samara. Tabela4.5 Število udeležencev izpita Letnik Številka Dekleta Fantje regije udeležencev Število % Število % 2005 54 68 916 18 006 26,1 50 910 73,9 2006 61 90 3893 29 266 32,4 61 123 67,6 2007 65 70 052 17 076 24,4 52 976 75,6 Za izpit iz fizike se odločajo predvsem mladi moški, le četrtina od skupnega števila udeležencev so dekleta, ki so se odločila za nadaljevanje izobraževalne univerze s fizičnim in tehničnim profilom. Porazdelitev udeležencev izpita po kategorijah ostaja iz leta v leto skoraj nespremenjena. vrste naselij (glej tabelo 4.6). Skoraj polovica diplomantov, ki vzeli Enotni državni izpit iz fizike, živi v velikih mestih in samo 20% študentov je končalo podeželske šole. Tabela4.6 Porazdelitev udeležencev izpita po vrsti naselja, v katerem se nahajajo njihove izobraževalne ustanove Število preiskovancev Odst Vrsta kraja preiskovancev Podeželsko naselje (vas, vas, kmetija ipd.) 13.767 18.107 14.281 20,0 20,0 20,4 Mestno naselje (delavska vas, mestna vas vrsta itd.) 4 780 8 325 4 805 6,9 9,2 6,9 Mesto z manj kot 50 tisoč prebivalci 7.427 10.810 7.965 10,8 12,0 11,4 Mesto s 50-100 tisoč prebivalci 6.063 8.757 7.088 8,8 9,7 10,1 Mesto s 100-450 tisoč prebivalci 16.195 17.673 14.630 23,5 19,5 20,9 Mesto s 450-680 tisoč prebivalci 7.679 11.799 7.210 11,1 13,1 10,3 Mesto z več kot 680 tisoč prebivalci. ljudi 13.005 14.283 13.807 18,9 15,8 19,7 Sankt Peterburg – 72 7 – 0,1 0,01 Moskva – 224 259 – 0,2 0,3 Ni podatkov – 339 – – 0,4 – Skupaj 68.916 90.389 70.052 100 % 100 % 100 % 3 Leta 2006 so v eni od regij sprejemni izpiti na univerzah iz fizike potekali le v Oblika enotnega državnega izpita. To je povzročilo tako znatno povečanje števila udeležencev enotnega državnega izpita. Sestava izpitnikov po vrstah izobrazbe ostaja skoraj nespremenjena. institucije (glej tabelo 4.7). Tako kot lani velika večina testiranih je diplomiralo na splošno izobraževalnih ustanovah, le približno 2 % maturanti so prišli na izpit iz izobraževalnih ustanov osnovne oz srednje poklicno izobraževanje. Tabela4.7 Razporeditev udeležencev izpita po vrsti izobraževalne ustanove številka izpraševanci Odstotek Vrsta izobraževalne ustanove preiskovancev 2006 G. 2007 G. 2006 G. 2007 G. Splošni izobraževalni zavodi 86.331 66.849 95,5 95,4 Večer (izmensko) splošno izobraževanje zavodi 487 369 0,5 0,5 Splošnošolski internat, kadetnica, internat z začetno usposabljanje za letenje 1 144 1 369 1,3 2,0 Izobraževalne ustanove osnovne in srednja poklicna izobrazba 1.469 1.333 1,7 1,9 Ni podatka 958 132 1,0 0,2 Skupaj: 90.389 70.052 100 % 100 % 4.3. Glavni rezultati izpitne naloge iz fizike V splošnem so bili rezultati izpitnega dela v letu 2007 nekoliko višji od lanskih rezultatov, a približno na enaki ravni kot številke iz predlanskega leta. Tabela 4.8 prikazuje rezultate Enotnega državnega izpita iz fizike v letu 2007. na petstopenjski lestvici, v tabeli 4.9 in sl. 4.1 – na podlagi rezultatov testa 100- točkovna lestvica. Zaradi jasnosti primerjave so rezultati predstavljeni v primerjavi z prejšnji dve leti. Tabela4.8 Razporeditev udeležencev izpita po stopnjah priprava(odstotek celotnega zneska) Leta “2” Oznake “p3o” 5 točk “b4n” na lestvici “5” 2005 10,5% 40,7% 38,1% 10,7% 2006 16,0% 41,4% 31,1% 11,5% 2007 12,3% 43,2% 32,5% 12,0% Tabela4.9 Razporeditev udeležencev izpita na podlagi rezultatov testov, pridobljenih v2005-2007 yy. Leto Razdelka testne ocene menjava 0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100 2005 0,09% 0,57% 6,69% 19,62% 24,27% 24,44% 16,45% 6,34% 1,03% 0,50% 68 916 2006 0,10% 0,19% 6,91% 23,65% 23,28% 19,98% 15,74% 7,21% 2,26% 0,68% 90 389 2007 0,07% 1,09% 7,80% 19,13% 27,44% 20,60% 14,82% 6,76% 1,74% 0,55% 70 052 0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100 Rezultat testa Odstotek študentov, ki so prejeli ustrezen rezultat testa riž. 4.1 Porazdelitev udeležencev izpita glede na prejete ocene Tabela 4.10 prikazuje primerjavo lestvice v testnih točkah od 100 lestvico z rezultati reševanja nalog v izpitni različici v prim Tabela4.10 Primerjava intervalov primarnih in testnih rezultatov v2007 leto Razdelna lestvica testne točke 0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100 Razdelna lestvica primarne točke 0-3 4-6 7-10 11-15 16-22 23-29 30-37 38-44 45-48 49-52 Prejeti 35 točk (ocena 3, primarna ocena – 13) testiranec Dovolj je bilo pravilno odgovoriti na 13 najpreprostejših vprašanj prvega dela delo. Za dosego 65 točk (ocena 4, začetna ocena – 34) mora diplomant je bil na primer pravilno odgovoriti na 25 vprašanj z izbirnimi odgovori, rešiti tri od štirih težave s kratkim odgovorom in se spopasti tudi z dvema težavama na visoki ravni težave. Tisti, ki so prejeli 85 točk (ocena 5, primarna ocena – 46) odlično opravil prvi in drugi del naloge ter rešil vsaj štiri naloge tretji del. Najboljši od najboljših (razpon od 91 do 100 točk) ne potrebuje samo prosto krmariti po vseh vprašanjih šolskega tečaja fizike, pa tudi praktično Izogibajte se tudi tehničnim napakam. Torej, da bi dobili 94 točk (primarni rezultat – 49) je bilo mogoče "ne dobiti" samo 3 primarne točke, kar je omogočilo npr. aritmetične napake pri reševanju enega od problemov visoke stopnje kompleksnosti in narediti napako pri odgovoru na kateri koli dve vprašanji z več možnimi odgovori. Letos žal ni bilo povečanja števila diplomantov, ki so pridobili Glede na rezultate Enotnega državnega izpita iz fizike najvišja možna ocena. V tabeli 4.11 Podano je število 100 točk v zadnjih štirih letih. Tabela4.11 Število testirancev, ki so dosegli točkovanje glede na rezultate izpita100 točke Leto 2004 2005 2006 2007 Število študentov 6 23 33 28 Letošnji voditelji so 27 fantov in samo ena deklica (Romanova A.I. iz Novovoroneška srednja šola št. 1). Kot lani, med diplomanti liceja št. 153 Ufa - dva študenta naenkrat, ki sta dosegla 100 točk. Enaki rezultati (dva 100- Gimnazija št. 4 poimenovana po A.S. Puškina v Yoshkar-Oli. To razdaljo je mogoče oceniti s poznavanjem gostote snovi in molske mase. Koncentracija –število delcev na prostorninsko enoto je povezano z gostoto, molsko maso in Avogadrovim številom z razmerjem: kjer je gostota snovi. Recipročna vrednost koncentracije je prostornina na eno delec in razdalja med delci, torej razdalja med delci: Za tekočine in trdne snovi je gostota šibko odvisna od temperature in tlaka, zato je skoraj konstantna vrednost in približno enaka, tj. Razdalja med molekulami je velikosti velikosti samih molekul. Gostota plina je močno odvisna od tlaka in temperature. Pri normalnih pogojih (tlak, temperatura 273 K) je gostota zraka približno 1 kg/m 3, molska masa zraka 0,029 kg/mol, potem ocena z uporabo formule (5.6) poda vrednost. Tako je v plinih razdalja med molekulami veliko večja od velikosti samih molekul. Konec dela - Ta tema spada v razdelek: FizikaZvezna državna proračunska izobraževalna ustanova.. Visoko strokovno izobraževanje.. Orenburški državni inštitut za management.. Če potrebujete dodatno gradivo o tej temi ali niste našli tistega, kar ste iskali, priporočamo iskanje v naši bazi del: Kaj bomo naredili s prejetim materialom:Če vam je bilo to gradivo koristno, ga lahko shranite na svojo stran v družabnih omrežjih:
Vse teme v tem razdelku:Fizikalne osnove nerelativistične mehanike Kinematika materialne točke. Kinematika togega telesa Dinamika materialne točke in translatorno gibanje togega telesa Dinamika rotacijskega gibanja Zakoni ohranitve in spremembe gibalne količine in kotne količine v mehaniki Delo in moč v mehaniki Energetski LGO Vzmetno nihalo Fizikalno nihalo Fizikalno nihalo Vzmetno in fizikalno (matematično) nihalo Dodajanje vibracij Načini razpadanja Parametri dušenih nihanj Vzmetno nihalo Postopek vzpostavljanja prisilnih zveznih nihanj Osnove posebne teorije relativnosti Električni naboji. Metode za pridobivanje stroškov. Zakon ohranitve električnega naboja Interakcija električnih nabojev. Coulombov zakon. Uporaba Coulombovega zakona za izračun interakcijskih sil raztegnjenih naelektrenih teles Električno polje. Jakost električnega polja. Načelo superpozicije električnih polj Osnovne enačbe elektrostatike v vakuumu. Vektorski tok električne poljske jakosti. Gaussov izrek Uporaba Gaussovega izreka za izračun električnih polj Delo sil polja za premikanje naboja. Potencial in potencialna razlika električnega polja Razmerje med jakostjo električnega polja in potencialom. Potencialni gradient. Izrek o kroženju električnega polja Potenciali najpreprostejših električnih polj Polarizacija dielektrikov. Prosti in vezani stroški. Glavne vrste polarizacije dielektrikov Vektor polarizacije in vektor električne indukcije Električna poljska jakost v dielektriku Robni pogoji za električno polje Električna zmogljivost vodnikov. Kondenzatorji Izračun kapacitivnosti enostavnih kondenzatorjev Energija sistema stacionarnih točkastih nabojev Trenutne značilnosti. Moč in gostota toka. Padec potenciala vzdolž vodnika po katerem teče tok Ohmov zakon za homogeni del verige. Odpornost vodnika
Razvejane verige. Kirchhoffova pravila Upornostna povezava
Interakcija vodnikov s tokom. Amperov zakon Biot-Savart-Laplaceov zakon. Načelo superpozicije magnetnih polj Vezje s tokom v magnetnem polju. Magnetni moment toka Magnetno polje na osi krožne tuljave s tokom Moment sil, ki delujejo na vezje s tokom v magnetnem polju Energija vezja s tokom v magnetnem polju Vezje s tokom v neenakomernem magnetnem polju Delo pri premikanju tokokroga v magnetnem polju Vektorski tok magnetne indukcije. Gaussov izrek v magnetostatiki. Vrtinska narava magnetnega polja Izrek o kroženju magnetnega polja. Magnetna napetost Magnetno polje solenoida in toroida Magnetno polje v snovi. Amperova hipoteza o molekularnih tokovih. Vektor magnetizacije Opis magnetnega polja v magnetih. Jakost in indukcija magnetnega polja. Magnetna dovzetnost in magnetna prepustnost snovi Robni pogoji za magnetno polje Magnetni momenti atomov in molekul Narava diamagnetizma. Larmorov izrek Paramagnetizem. Curiejev zakon. Langevinova teorija Elementi teorije feromagnetizma. Pojem menjalnih sil in domenske strukture feromagnetov. Curie-Weissov zakon Sile, ki delujejo na nabit delec v elektromagnetnem polju. Lorentzova sila Gibanje nabitega delca v enakomernem konstantnem električnem polju Gibanje nabitega delca v enakomernem konstantnem magnetnem polju Praktične uporabe Lorentzove sile. Hallov učinek Pojav elektromagnetne indukcije. Faradayev zakon in Lenzovo pravilo. Indukcijska emf. Elektronski mehanizem za nastanek indukcijskega toka v kovinah Fenomen samoindukcije. Induktivnost prevodnika Prehodni procesi v električnih tokokrogih, ki vsebujejo induktivnost. Dodatni tokovi zapiranja in prekinitve Energija magnetnega polja. Gostota energije Primerjava osnovnih izrekov elektrostatike in magnetostatike Vrtinsko električno polje. Maxwellova prva enačba Maxwellova hipoteza o toku premika. Interkonvertibilnost električnega in magnetnega polja. Maxwellova tretja enačba Diferencialna oblika Maxwellovih enačb Zaprti sistem Maxwellovih enačb. Materialne enačbe Posledice iz Maxwellovih enačb. Elektromagnetni valovi. Hitrost svetlobe Električni nihajni krog. Thomsonova formula Prosta dušena nihanja. Faktor kakovosti nihajnega kroga Prisilna električna nihanja. Metoda vektorskega diagrama Resonančni pojavi v nihajnem krogu. Napetostna resonanca in tokovna resonanca Valovna enačba. Vrste in značilnosti valov Elektromagnetni valovi Energija in gibalna količina elektromagnetnega valovanja. Pointingov vektor Prožni valovi v trdnih telesih. Analogija z elektromagnetnimi valovi Stoječi valovi Dopplerjev učinek Molekularna fizika in termodinamika Količina snovi Kinetični parametri plina Idealen tlak plina Diskretna naključna spremenljivka. Koncept verjetnosti Porazdelitev molekul po hitrosti Osnovna enačba molekularne kinetične teorije Število prostostnih stopenj molekule Notranja energija idealnega plina Barometrična formula. Boltzmannova porazdelitev Prvi zakon termodinamike. Termodinamični sistem. Zunanji in notranji parametri. Termodinamični proces Ravnotežno stanje. Ravnotežni procesi Mendelejeva - Clapeyronova enačba Notranja energija termodinamičnega sistema Koncept toplotne kapacitete Besedilo predavanja Molekule so zelo majhne, navadnih molekul ne vidimo niti z najmočnejšim optičnim mikroskopom - a nekatere parametre molekul je mogoče precej natančno izračunati (masa), nekatere pa le zelo okvirno oceniti (dimenzije, hitrost), pa bi tudi dobro je razumeti, kakšna "velikost" so molekule" in o kakšni "hitrosti molekule" govorimo. Torej, maso molekule najdemo kot "maso enega mola" / "število molekul v molu". Na primer, za molekulo vode je m = 0,018/6·1023 = 3·10-26 kg (lahko izračunate natančneje - Avogadrovo število je znano z dobro natančnostjo in molsko maso katere koli molekule je enostavno najti). Ocenjevanje velikosti molekule se začne z vprašanjem, kaj sestavlja njeno velikost. Ko bi le bila popolno zloščena kocka! Vendar ni ne kocka ne krogla in na splošno nima jasno določenih meja. Kaj storiti v takih primerih? Začnimo od daleč. Ocenimo velikost veliko bolj znanega predmeta - šolarja. Vsi smo že videli šolarje, vzemimo maso povprečnega šolarja 60 kg (pa bomo videli, ali bo ta izbira pomembno vplivala na rezultat), gostota šolarja je približno takšna kot pri vodi (ne pozabite da če globoko vdihnete zrak in po tem lahko "visite" v vodi, skoraj popolnoma potopljeni, in če izdihnete, se takoj začnete utapljati). Zdaj lahko najdete prostornino šolarja: V = 60/1000 = 0,06 kubičnih metrov. metrov. Če zdaj predpostavimo, da ima učenec obliko kocke, potem njegovo velikost najdemo kot kubni koren prostornine, tj. približno 0,4 m. Tako se je izkazala velikost - manjša od višine (velikost "višine"), večja od debeline (velikost "globine"). Če ne vemo ničesar o obliki telesa šolarja, potem ne bomo našli nič boljšega od tega odgovora (namesto kocke bi lahko vzeli kroglico, vendar bi bil odgovor približno enak, in izračun premera kroglice je težje kot rob kocke). Če pa imamo dodatne informacije (na primer iz analize fotografij), potem je odgovor lahko veliko bolj utemeljen. Naj se ve, da je »širina« šolarja v povprečju štirikrat manjša od njegove višine, njegova »globina« pa trikrat manjša. Potem je Н*Н/4*Н/12 = V, torej N = 1,5 m (nima smisla delati natančnejšega izračuna tako slabo definirane vrednosti; zanašati se na zmožnosti kalkulatorja pri takšnem "izračunu" preprosto nepismen!). Dobili smo povsem razumno oceno višine šolarja, če bi vzeli maso okoli 100 kg (in taki šolarji so!), bi dobili približno 1,7 - 1,8 m - tudi precej razumno. Zdaj pa ocenimo velikost molekule vode. Poiščimo prostornino na molekulo v "tekoči vodi" - v njej so molekule najgosteje zapakirane (stisnjene druga k drugi kot v trdnem, "ledenem" stanju). En mol vode ima maso 18 g in prostornino 18 kubičnih metrov. centimetrov. Potem je prostornina na molekulo V= 18·10-6/6·1023 = 3·10-29 m3. Če nimamo podatkov o obliki molekule vode (ali če ne želimo upoštevati kompleksne oblike molekul), jo najlažje obravnavamo kot kocko in poiščemo velikost natanko tako, kot smo pravkar našli velikost kubičnega šolarja: d= (V)1/3 = 3·10-10 m. Vpliv oblike precej zapletenih molekul na rezultat izračuna lahko ocenite na primer takole: izračunajte velikost molekul bencina, pri čemer molekule štejete kot kocke - in nato izvedite poskus, tako da pogledate območje madež kapljice bencina na površini vode. Glede na to, da je film »tekoča površina, debela eno molekulo« in poznamo maso kapljice, lahko primerjamo velikosti, dobljene s tema dvema metodama. Rezultat bo zelo poučen! Uporabljena ideja je primerna tudi za povsem drugačen izračun. Ocenimo povprečno razdaljo med sosednjimi molekulami redčenega plina za poseben primer - dušik pri tlaku 1 atm in temperaturi 300 K. Če želite to narediti, poiščite prostornino na molekulo v tem plinu in potem se bo vse izkazalo za preprosto. Torej, vzemimo mol dušika pod temi pogoji in poiščimo prostornino deleža, navedenega v pogoju, nato pa to prostornino delimo s številom molekul: V= R·T/P·NA= 8,3·300/105· 6·1023 = 4·10 -26 m3. Predpostavimo, da je prostornina razdeljena na gosto zapakirane kubične celice in vsaka molekula "povprečno" sedi v središču svoje celice. Takrat je povprečna razdalja med sosednjimi (najbližjimi) molekulami enaka robu kubične celice: d = (V)1/3 = 3·10-9 m Vidimo, da je plin redčen - s takim razmerjem Med velikostjo molekule in razdaljo med »sosedama« zasedajo same molekule precej majhen - približno 1/1000 del - prostornine posode. Tudi v tem primeru smo izračun izvedli zelo približno - nima smisla natančneje izračunati tako ne zelo določenih količin, kot je "povprečna razdalja med sosednjimi molekulami". Plinski zakoni in osnove IKT. Če je plin dovolj redčen (in to je običajna stvar; najpogosteje imamo opravka z redkimi plini), se skoraj vsak izračun izvede s formulo, ki povezuje tlak P, prostornino V, količino plina ν in temperaturo T - to je znana "enačba stanja idealnega plina" P·V= ν·R·T. Kako najti eno od teh količin, če so podane vse ostale, je povsem preprosto in razumljivo. Toda problem je mogoče formulirati tako, da bo vprašanje o neki drugi količini - na primer o gostoti plina. Torej, naloga: poiščite gostoto dušika pri temperaturi 300 K in tlaku 0,2 atm. Rešimo to. Po stanju sodeč je plin precej redčen (zrak, ki vsebuje 80 % dušika in je pri bistveno višjem tlaku, lahko velja za redek, ga prosto dihamo in zlahka prehajamo skozenj), in če temu ne bi bilo tako, nimamo druge formule ne - uporabljamo to priljubljeno. Pogoj ne določa prostornine katerega koli dela plina, nastavimo ga sami. Vzemimo 1 kubični meter dušika in poiščimo količino plina v tej prostornini. Če poznamo molsko maso dušika M = 0,028 kg/mol, najdemo maso tega dela - in problem je rešen. Količina plina ν= P·V/R·T, masa m = ν·М = М·P·V/R·T, torej gostota ρ= m/V = М·P/R·T = 0,028·20000/ ( 8,3·300) ≈ 0,2 kg/m3. Glasnost, ki smo jo izbrali, ni bila vključena v odgovor; izbrali smo jo zaradi specifičnosti - tako je lažje sklepati, ker ni nujno, da takoj ugotovite, da je prostornina lahko karkoli, vendar bo gostota enaka. Vendar pa lahko ugotovite, da "če vzamemo prostornino, recimo petkrat večjo, bomo količino plina povečali točno petkrat, zato bo gostota enaka, ne glede na količino, ki jo vzamemo." Lahko preprosto prepišete svojo najljubšo formulo in vanjo nadomestite izraz za količino plina skozi maso deleža plina in njegovo molsko maso: ν = m/M, potem je razmerje m/V = M P/R T takoj izraženo , in to je gostota . Možno je bilo vzeti mol plina in ugotoviti prostornino, ki jo zaseda, po kateri se takoj ugotovi gostota, ker je masa mola znana. Na splošno velja, da enostavnejši ko je problem, bolj enakovredni in lepši načini za njegovo rešitev ... V plinih je razdalja med molekulami in atomi običajno veliko večja od velikosti molekul, privlačne sile pa so zelo majhne. Zato plini nimajo svoje oblike in stalne prostornine. Plini se zlahka stisnejo, ker so tudi odbojne sile na velikih razdaljah majhne. Plini imajo lastnost, da se neomejeno širijo in zapolnijo celotno prostornino, ki jim je na voljo. Molekule plina se gibljejo z zelo velikimi hitrostmi, trčijo med seboj in se odbijajo druga od druge v različne smeri. Številni udarci molekul na stene posode ustvarjajo tlak plina. Gibanje molekul v tekočinahV tekočinah molekule ne le nihajo okoli ravnotežnega položaja, ampak tudi skačejo iz enega ravnotežnega položaja v drugega. Ti skoki se pojavljajo občasno. Časovni interval med takimi skoki se imenuje povprečni čas ustaljenega življenja(oz povprečni čas sprostitve) in je označen s črko ?. Z drugimi besedami, relaksacijski čas je čas nihanja okoli enega določenega ravnotežnega položaja. Pri sobni temperaturi je ta čas v povprečju 10 -11 s. Čas enega nihanja je 10 -12 ... 10 -13 s. Čas sedečega življenja se s povišanjem temperature zmanjšuje. Razdalja med molekulami tekočine je manjša od velikosti molekul, delci se nahajajo blizu drug drugega in medmolekularna privlačnost je močna. Vendar razporeditev molekul tekočine ni strogo urejena po celotnem volumnu. Tekočine tako kot trdne snovi ohranijo svojo prostornino, vendar nimajo svoje oblike. Zato prevzamejo obliko posode, v kateri se nahajajo. Tekočina ima naslednje lastnosti: pretočnost. Zahvaljujoč tej lastnosti se tekočina ne upira spreminjanju oblike, je rahlo stisnjena, njene fizikalne lastnosti pa so enake v vseh smereh znotraj tekočine (izotropija tekočin). Naravo molekularnega gibanja v tekočinah je prvi ugotovil sovjetski fizik Jakov Iljič Frenkel (1894 - 1952). Gibanje molekul v trdnih snovehMolekule in atomi trdne snovi so razporejeni v določenem vrstnem redu in obliki kristalna mreža. Take trdne snovi imenujemo kristalne. Atomi izvajajo vibracijska gibanja okoli ravnotežnega položaja, privlačnost med njimi pa je zelo močna. Zato trdne snovi v normalnih pogojih ohranijo svoj volumen in imajo lastno obliko. |
Preberite: |
---|
priljubljeno:
Zodiak morilec. Kdo je on? Pod katerimi znaki zodiaka je bilo rojenih največ serijskih morilcev? |
Novo
- Lekcija ruskega jezika "mehki znak za sikajočimi samostalniki"
- Velikodušno drevo (prispodoba) Kako priti do srečnega konca pravljice Radodarno drevo
- Načrt lekcije o svetu okoli nas na temo "Kdaj bo poletje?"
- Vzhodna Azija: države, prebivalstvo, jezik, vera, zgodovina Kot nasprotnik psevdoznanstvenih teorij o delitvi človeških ras na nižje in višje je dokazal resnico
- Razvrstitev kategorij primernosti za vojaško službo
- Malokluzija in vojska Malokluzija ni sprejeta v vojsko
- Zakaj sanjate mrtvo mamo živo: razlage sanjskih knjig
- V katerih znakih zodiaka so ljudje rojeni aprila?
- Zakaj sanjate o nevihti na morskih valovih?
- Računovodstvo obračunov s proračunom