ലോഹങ്ങൾ അർത്ഥമാക്കുന്നത് മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം, അത് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ അവതരിപ്പിക്കുന്നു. അവയ്ക്ക് സ്വഭാവ സവിശേഷതകളുണ്ട്, അതായത് ഉയർന്ന വൈദ്യുത, ​​താപ ചാലകത, പോസിറ്റീവ് താപനില ഗുണകംപ്രതിരോധം, ഉയർന്ന ഡക്റ്റിലിറ്റി, ലോഹ തിളക്കം.

ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടുള്ള 118 രാസ മൂലകങ്ങളിൽ ലോഹങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടണം:

• ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ 6 മൂലകങ്ങളുണ്ട്;
• ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളിൽ 6 മൂലകങ്ങളുണ്ട്;
• പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾക്കിടയിൽ 38;
• ലൈറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ 11;
• അർദ്ധലോഹങ്ങൾക്കിടയിൽ 7 ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്
• 14 ലാന്തനൈഡുകൾക്കും ലാന്തനത്തിനും ഇടയിൽ,
• ആക്ടിനൈഡുകളുടെയും അനിമോണുകളുടെയും ഗ്രൂപ്പിൽ 14,
• ബെറിലിയവും മഗ്നീഷ്യവും നിർവചനത്തിന് പുറത്താണ്.

ഇതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 96 മൂലകങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുടേതാണ്. ലോഹങ്ങൾ എന്തെല്ലാം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു എന്ന് നമുക്ക് സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം. പുറത്ത് നിന്ന് ഇലക്ട്രോണിക് ലെവൽമിക്ക ലോഹങ്ങൾക്കും 1 മുതൽ 3 വരെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു ചെറിയ എണ്ണം ഉണ്ട്, പിന്നീട് അവയുടെ മിക്ക പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലും അവ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും (അതായത്, അവ മറ്റ് മൂലകങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു).

ഏറ്റവും ലളിതമായ ഘടകങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ

• സ്വർണ്ണവും പ്ലാറ്റിനവും ഒഴികെ, എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. എന്നതിലെ പ്രതികരണവും ശ്രദ്ധിക്കുക ഉയർന്ന താപനിലസിൽവർ (II) ഓക്സൈഡിൽ വെള്ളിയിൽ സംഭവിക്കുന്നു സാധാരണ താപനിലരൂപപ്പെട്ടിട്ടില്ല. ലോഹത്തിന്റെ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമായി, ഓക്സൈഡുകൾ, സൂപ്പർഓക്സൈഡുകൾ, പെറോക്സൈഡുകൾ എന്നിവ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഓരോ രാസവിദ്യാഭ്യാസത്തിന്റെയും ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

1. ലിഥിയം ഓക്സൈഡ് - 4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2. പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡ് - K + O 2 = KO 2;
3. സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് - 2Na + O 2 = Na 2 O 2.

പെറോക്സൈഡിൽ നിന്ന് ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന്, അതേ ലോഹം ഉപയോഗിച്ച് അത് കുറയ്ക്കണം. ഉദാഹരണത്തിന്, Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O. കുറഞ്ഞ പ്രവർത്തനവും ഇടത്തരം ലോഹങ്ങളും ഉള്ളപ്പോൾ, സമാനമായ പ്രതികരണം ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ, ഉദാഹരണത്തിന്: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4.

• ലോഹങ്ങൾക്ക് നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുന്നത് സജീവമായ ലോഹങ്ങളുമായി മാത്രമാണ്, എന്നിരുന്നാലും, എപ്പോൾ മുറിയിലെ താപനിലലിഥിയത്തിന് മാത്രമേ സംവദിക്കാൻ കഴിയൂ, ഇത് നൈട്രൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു - 6Li + N 2 = 2Li 3 N, എന്നിരുന്നാലും, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത്തരം ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു 2Al + N 2 = 2AlN, 3Ca + N 2 = Ca 3 N 2.
• സ്വർണ്ണവും പ്ലാറ്റിനവും ഒഴികെ എല്ലാ ലോഹങ്ങളും സൾഫറുമായും ഓക്സിജനുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. സൾഫറുമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ ഇരുമ്പിന് ഇടപെടാൻ കഴിയൂ, അങ്ങനെ സൾഫൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു: Fe + S = FeS
• സജീവമായ ലോഹങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയൂ. ബെറിലിയം ഒഴികെയുള്ള IA, IIA ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നിന്നുള്ള ലോഹങ്ങൾ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ചൂടാക്കിയാൽ മാത്രമേ ഇത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ നടക്കൂ, ഹൈഡ്രൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു.

  ഹൈഡ്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ പരിഗണിക്കുന്നതിനാൽ?1, പിന്നെ ലോഹങ്ങൾ ഈ സാഹചര്യത്തിൽകുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി പ്രവർത്തിക്കുക: 2Na + H 2 = 2NaH.

• ഏറ്റവും സജീവമായ ലോഹങ്ങളും കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി, അസറ്റിലിനൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ മെത്തനൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഏത് ലോഹങ്ങളാണ് വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതെന്നും ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി അവ എന്താണ് നൽകുന്നതെന്നും പരിഗണിക്കുക? ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ അസറ്റിലീനുകൾ അസറ്റിലീൻ നൽകും, മെത്തനൈഡുകളുമായുള്ള ജലത്തിന്റെ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി മീഥെയ്ൻ ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

1. അസറ്റലീൻ - 2Na + 2C = Na 2 C 2;
2. മീഥേൻ - Na 2 C 2 + 2H 2 O = 2NaOH + C 2 H 2.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

ലോഹങ്ങൾക്ക് ആസിഡുകളുമായി വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ പ്രതികരിക്കാനും കഴിയും. ഹൈഡ്രജനിലേക്ക് ലോഹങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ നിരയിലുള്ള എല്ലാ ആസിഡുകളുമായും ആ ലോഹങ്ങൾ മാത്രമേ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ.

ലോഹങ്ങൾ എന്തിനുമായാണ് പ്രതികരിക്കുന്നതെന്ന് കാണിക്കുന്ന ഒരു സബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂഷൻ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ഇതാ. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ, അത്തരമൊരു പ്രതികരണത്തെ റെഡോക്സ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ^.

ചില ആസിഡുകൾക്ക് ഹൈഡ്രജനു ശേഷം ലോഹങ്ങളുമായി സംവദിക്കാൻ കഴിയും: Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 ^ + 2H 2 O.

അത്തരമൊരു നേർപ്പിച്ച ആസിഡിന് നൽകിയിരിക്കുന്നത് അനുസരിച്ച് ഒരു ലോഹവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുമെന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക ക്ലാസിക് പാറ്റേൺ: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ^.

1. ലോഹങ്ങൾ അലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

2 ഞാൻ + എൻ Hal 2 → 2 MeHal n

4Li + O2 = 2Li2O

ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ, ലിഥിയം ഒഴികെ, പെറോക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2. ഹൈഡ്രജൻ വരെ നിൽക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ ഹൈഡ്രജന്റെ പ്രകാശനത്തോടെ ആസിഡുകളുമായി (നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് കോൺക് ഒഴികെ) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

Me + HCl → ഉപ്പ് + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2 ↓ + H2

3. ആക്ടീവ് ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ആൽക്കലി രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു.

2മീ + 2n H 2 O → 2Me (OH) n + എൻഎച്ച് 2

ലോഹ ഓക്സിഡേഷന്റെ ഉൽപ്പന്നം അതിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആണ് - Me (OH) n (ഇവിടെ n എന്നത് ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയാണ്).

ഉദാഹരണത്തിന്:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

4. മീഡിയം പ്രവർത്തനമുള്ള ലോഹങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മെറ്റൽ ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും രൂപപ്പെടുന്നു.

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ഓക്സിഡേഷൻ ഉൽപ്പന്നം Me 2 O n എന്ന ലോഹ ഓക്സൈഡാണ് (ഇവിടെ n എന്നത് ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയാണ്).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. ഹൈഡ്രജനു ശേഷമുള്ള ലോഹങ്ങൾ ജലവുമായും ആസിഡ് ലായനികളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല (നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് കോൺക്. ഒഴികെ)

6. കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹങ്ങൾ അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

സജീവ ലോഹങ്ങൾ - സിങ്ക്, ഇരുമ്പ് എന്നിവ സൾഫേറ്റിൽ ചെമ്പ് മാറ്റി ലവണങ്ങൾ രൂപീകരിച്ചു. സിങ്കും ഇരുമ്പും ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെമ്പ് കുറയുകയും ചെയ്തു.

7. ഹാലൊജനുകൾ വെള്ളവും ആൽക്കലി ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഫ്ലൂറിൻ, മറ്റ് ഹാലോജനുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ജലത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 .

തണുപ്പിൽ: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O ക്ലോറൈഡും ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റും രൂപം കൊള്ളുന്നു

ചൂടാക്കുമ്പോൾ: 3Cl2 + 6KOH− → KClO3 + 5KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH → t, ∘CKClO3 + 5KCl + 3H2O ലോറൈഡും ക്ലോറേറ്റും രൂപപ്പെടുന്നു

8 സജീവ ഹാലൊജനുകൾ (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ നിന്ന് സജീവമല്ലാത്ത ഹാലോജനുകളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

9. ഹാലോജനുകൾ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

10. ആംഫോട്ടെറിക് ലോഹങ്ങൾ (Al, Be, Zn) ക്ഷാരങ്ങളുടെയും ആസിഡുകളുടെയും ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

3Zn + 4H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4H2O

11. മഗ്നീഷ്യം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡും.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

12. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ (ലിഥിയം ഒഴികെ) ഓക്സിജനുമായി പെറോക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

2Na + O 2 = Na 2 O 2

3. അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ - ഒരു തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ (ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ) അടങ്ങിയ തന്മാത്രകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ. വി രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾമറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടാൻ വിഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ (അഥവാ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ) - വിവിധ തരം (വിവിധ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ) തന്മാത്രകൾ അടങ്ങുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, അവ വിഘടിച്ച് മറ്റ് പല പദാർത്ഥങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ രണ്ട് വലിയ ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും.

ലോഹങ്ങൾ - സ്വഭാവഗുണങ്ങളുള്ള ഒരു കൂട്ടം മൂലകങ്ങൾ: ഖര പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് (മെർക്കുറി ഒഴികെ) ഒരു ലോഹ തിളക്കമുണ്ട്, താപത്തിന്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും നല്ല ചാലകങ്ങളാണ്, സുഗമമായ (ഇരുമ്പ് (Fe), ചെമ്പ് (Cu), അലുമിനിയം (Al), മെർക്കുറി (Hg), സ്വർണ്ണം (Au), വെള്ളി (Ag) മുതലായവ).

ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ - മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടം: ഖര, ദ്രാവക (ബ്രോമിൻ), ലോഹമായ തിളക്കമില്ലാത്ത വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ, ഇൻസുലേറ്ററുകൾ, ദുർബലമാണ്.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ നാല് ഗ്രൂപ്പുകളായി അല്ലെങ്കിൽ ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഓക്സൈഡുകൾ, ബേസുകൾ, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ.

ഓക്സൈഡുകൾ - ഇവ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, ഓക്സിജന്റെ ആറ്റങ്ങളും മറ്റ് ചില പദാർത്ഥങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്ന തന്മാത്രകളുടെ ഘടന.

അടിസ്ഥാനങ്ങൾ ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുമായി സംയോജിപ്പിക്കുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന്, ബേസുകൾ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, ജലീയ ലായനിയിൽ ലോഹ കാറ്റേഷനുകളും (അല്ലെങ്കിൽ NH4 +) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - OH- അയോണുകളും രൂപപ്പെടുന്ന വിഘടനം.

ആസിഡ് - ഇവ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, ഇവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അത് ലോഹ ആറ്റങ്ങൾക്ക് പകരം വയ്ക്കാനോ കൈമാറ്റം ചെയ്യാനോ കഴിയും.

ഉപ്പ് സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, ഇവയുടെ തന്മാത്രകൾ ലോഹ ആറ്റങ്ങളും അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളും ചേർന്നതാണ്. ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരു ലോഹത്തിന്റെ ഭാഗികമായോ പൂർണ്ണമായോ പകരമുള്ള ഉൽപ്പന്നമാണ് ഉപ്പ്.

ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ മാത്രമല്ല - ലോഹങ്ങൾ, മാത്രമല്ല അവയുടെ പൊതുവായ രാസ ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഒരു വലിയ വൈവിധ്യത്തിൽ, ലോഹങ്ങളുടെ എല്ലാ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളും റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്, അവ രണ്ട് തരത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ: സംയുക്തങ്ങളും പകരക്കാരും. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യാൻ ലോഹങ്ങൾക്ക് കഴിവുണ്ട്, അതായത്, ഏജന്റുകൾ കുറയ്ക്കുന്നു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മാത്രം കാണിക്കുന്നു.

വി പൊതുവായ കാഴ്ചഇത് സ്കീമിലൂടെ പ്രകടിപ്പിക്കാം:
Ме 0 - ne → Me + n,
ഇവിടെ Me ഒരു ലോഹമാണ് - ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം, Me 0 + n ഒരു ലോഹമാണ് - ഒരു സംയുക്തത്തിലെ ഒരു രാസ മൂലകം.

ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങൾ, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ, മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ അയോണുകൾ എന്നിവയ്ക്ക് അവയുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യാൻ ലോഹങ്ങൾക്ക് കഴിയും, അതിനാൽ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത - ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, വെള്ളം, ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ എന്നിവയുമായി പ്രതികരിക്കും. എന്നിരുന്നാലും, ലോഹങ്ങളുടെ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവ് വ്യത്യസ്തമാണ്. ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഘടന വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവിനെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം തുടരുന്ന അവസ്ഥയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, മിക്ക ലോഹങ്ങളും ഓക്സിജനിൽ കത്തുന്നു:

2Mg + O 2 = 2MgO

സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, പ്ലാറ്റിനം, മറ്റ് ചില ലോഹങ്ങൾ എന്നിവ മാത്രമേ ഈ അവസ്ഥകളിൽ ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല.

പല ലോഹങ്ങളും ചൂടാക്കാതെ ഹാലൊജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം പൊടി, ബ്രോമിൻ കലർത്തുമ്പോൾ, കത്തിക്കുന്നു:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

ലോഹങ്ങൾ ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ചില സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളും കാൽസ്യം, സ്ട്രോൺഷ്യം, ബേരിയം എന്നിവയും ജലവുമായി വളരെ സജീവമായി ഇടപഴകുന്നു. പൊതുവെ ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സ്കീം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:

Ме + HOH → Me (OH) n + H 2

ചൂടാക്കുമ്പോൾ മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ മഗ്നീഷ്യം, ചുവപ്പ് തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ ജലബാഷ്പത്തിൽ ഇരുമ്പ്. ഈ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ലഭിക്കും.

ലോഹം ഒരു ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉപ്പിന്റെ ഭാഗമാണ്. ലോഹം ആസിഡ് ലായനികളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഈ ലായനിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളാൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടും. ചുരുക്കി അയോണിക് സമവാക്യംപൊതുവേ, ഇത് ഇതുപോലെ എഴുതാം:

Me + nH + → Me n + + H 2

സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ തുടങ്ങിയ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ അയോണുകൾക്ക് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളേക്കാൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. അതിനാൽ, ആ ലോഹങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളാൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിവില്ലാത്ത ഈ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ്, വെള്ളി.

ലോഹങ്ങൾ ലവണങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഒരു പകരം വയ്ക്കൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു: പകരക്കാരന്റെ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ - കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹം പകരമുള്ള അയോണുകളിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു - കുറവ് സജീവമായ ലോഹം. അപ്പോൾ ശൃംഖല ലവണങ്ങളിൽ ലോഹത്തിന്റെ ലോഹത്തിന്റെ പകരമാണ്. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പഴയപടിയാക്കാനാകില്ല: ലോഹം A ലോഹത്തെ ഉപ്പ് ലായനിയിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ലോഹം B ലോഹത്തെ ഉപ്പ് ലായനിയിൽ നിന്ന് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കില്ല.

രാസ പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ക്രമം കുറയുമ്പോൾ, അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങളെ പരസ്പരം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രകടമാണ്, ലോഹങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുടെ വോൾട്ടേജുകളുടെ (പ്രവർത്തനങ്ങൾ) ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Cd → Co → Ni → Sn → → Pt → Au

ഈ വരിയിൽ ഇടതുവശത്ത് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ലോഹങ്ങൾ കൂടുതൽ സജീവമാണ്, കൂടാതെ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ നിന്ന് ഇനിപ്പറയുന്ന ലോഹങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും.

ലോഹങ്ങളുടെ വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ശ്രേണിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്, ലോഹങ്ങളുമായി ഒരു പൊതു സ്വത്ത് പങ്കിടുന്ന ഒരേയൊരു നോൺ-മെറ്റൽ എന്ന നിലയിൽ - പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് അയോണുകൾ രൂപീകരിക്കാൻ. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ ചില ലോഹങ്ങളെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു, കൂടാതെ ആസിഡുകളിലെ പല ലോഹങ്ങളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാനാകും, ഉദാഹരണത്തിന്:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ശ്രേണിയിൽ നിൽക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ പല ആസിഡുകളുടെ (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, സൾഫ്യൂറിക് മുതലായവ) ലായനികളിൽ നിന്ന് അതിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു, അതിനെ പിന്തുടരുന്നവയെല്ലാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ചെമ്പ്, സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുന്നില്ല.

സൈറ്റിൽ, മെറ്റീരിയലിന്റെ പൂർണ്ണമായോ ഭാഗികമായോ പകർത്തിയാൽ, ഉറവിടത്തിലേക്കുള്ള ഒരു ലിങ്ക് ആവശ്യമാണ്.

ആളുകൾ അവരുടെ ആവശ്യങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാൻ പഠിച്ച ആദ്യത്തെ മെറ്റീരിയൽ കല്ലാണ്. എന്നിരുന്നാലും, പിന്നീട്, ഒരു വ്യക്തി ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് അറിഞ്ഞപ്പോൾ, കല്ല് വളരെ പിന്നിലേക്ക് നീങ്ങി. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളും അവയുടെ അലോയ്കളുമാണ് ആളുകളുടെ കൈകളിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടതും പ്രധാനവുമായ പദാർത്ഥമായി മാറിയത്. വീട്ടുപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ അവ ഉപയോഗിച്ചു, ഉപകരണങ്ങൾ, പരിസരം നിർമ്മിച്ചു. അതിനാൽ, ഈ ലേഖനത്തിൽ ലോഹങ്ങൾ എന്താണെന്ന് ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കും. പൊതു സവിശേഷതകൾ, അതിന്റെ ഗുണങ്ങളും പ്രയോഗവും ഇന്നും പ്രസക്തമാണ്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ ശിലായുഗത്തിനുശേഷം, ലോഹത്തിന്റെ മുഴുവൻ ഗാലക്സിയും പിന്തുടർന്നു: ചെമ്പ്, വെങ്കലം, ഇരുമ്പ്.

ലോഹങ്ങൾ: പൊതു സവിശേഷതകൾ

ഈ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എല്ലാ പ്രതിനിധികളെയും ഒന്നിപ്പിക്കുന്നത് എന്താണ്? തീർച്ചയായും, ഇത് അവയുടെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ഘടനയാണ്, രാസ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങളും ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ സവിശേഷതകളും. എല്ലാത്തിനുമുപരി, അതിനാൽ മനുഷ്യർ ഈ വസ്തുക്കളുടെ ഉപയോഗത്തിന് അടിവരയിടുന്ന സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ.

ഒന്നാമതായി, ലോഹങ്ങളെ പരിഗണിക്കുക രാസ ഘടകങ്ങൾആനുകാലിക സംവിധാനം. അതിൽ, അവ തികച്ചും സ്വതന്ത്രമായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, ഇന്ന് അറിയപ്പെടുന്ന 115-ൽ 95 സെല്ലുകളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. പൊതുവായ സിസ്റ്റത്തിൽ അവയുടെ സ്ഥാനത്തിന്റെ നിരവധി സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്:

• അലൂമിനിയത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്ന I, II ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ രൂപീകരിക്കുക, അതുപോലെ III.
• എല്ലാ വശത്തെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളും ലോഹങ്ങൾ കൊണ്ട് മാത്രമാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ബോറോൺ മുതൽ അസ്റ്റാറ്റിൻ വരെയുള്ള പരമ്പരാഗത ഡയഗണലിന് താഴെയാണ് അവ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.

അത്തരം ഡാറ്റയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സിസ്റ്റത്തിന്റെ മുകളിൽ വലതുവശത്ത് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നുവെന്ന് കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാണ്, കൂടാതെ ബാക്കിയുള്ള എല്ലാ സ്ഥലവും ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കുന്ന ഘടകങ്ങളുടേതാണ്.

അവയ്‌ക്കെല്ലാം ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ നിരവധി സവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്:

ലോഹങ്ങളുടെയും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുടെയും പൊതു സവിശേഷതകൾ അവയുടെ ഘടനയിൽ പാറ്റേണുകൾ തിരിച്ചറിയുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. അതിനാൽ, ആദ്യത്തേതിന്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ലോഹവും പ്രത്യേകവുമാണ്. അതിന്റെ നോഡുകളിൽ ഒരേസമയം നിരവധി തരം കണങ്ങളുണ്ട്:

• അയോണുകൾ;
• ആറ്റങ്ങൾ;
• ഇലക്ട്രോണുകൾ.

ഇലക്ട്രോൺ വാതകം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു പൊതു മേഘം ഉള്ളിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, ഇത് ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ എല്ലാ ഭൗതിക സവിശേഷതകളും വിശദീകരിക്കുന്നു. തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ട്അവരോടൊപ്പം അതേ പേരിലുള്ള ലോഹങ്ങളിൽ.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

എല്ലാ ലോഹങ്ങൾക്കും പൊതുവായുള്ള നിരവധി പാരാമീറ്ററുകൾ ഉണ്ട്. അവയുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾഅത് പോലെ തോന്നുന്നു.

ലിസ്റ്റുചെയ്ത പാരാമീറ്ററുകൾ ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകളാണ്, അതായത്, അവയെ ഒരു വലിയ കുടുംബമായി ഒന്നിപ്പിക്കുന്ന എല്ലാം. എന്നിരുന്നാലും, എല്ലാ നിയമങ്ങൾക്കും ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ടെന്ന് മനസ്സിലാക്കണം. മാത്രമല്ല, ഇത്തരത്തിലുള്ള നിരവധി ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്. അതിനാൽ, കുടുംബത്തിനുള്ളിൽ തന്നെ അതിനുള്ള ഉപവിഭാഗങ്ങളും ഉണ്ട് വിവിധ ഗ്രൂപ്പുകൾ, ഞങ്ങൾ ചുവടെ പരിഗണിക്കും, അതിനായി ഞങ്ങൾ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

രസതന്ത്ര ശാസ്ത്രത്തിന്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന്, എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഏജന്റ്സ് കുറയ്ക്കുന്നു. മാത്രമല്ല, അവ വളരെ ശക്തവുമാണ്. പുറം തലത്തിൽ കുറച്ച് ഇലക്ട്രോണുകളും ആറ്റോമിക് ആരം വലുതും, ഈ പരാമീറ്ററിലെ ലോഹം ശക്തമാണ്.

തൽഫലമായി, ലോഹങ്ങൾക്ക് പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും:

അത് വെറും പൊതുവായ അവലോകനംരാസ ഗുണങ്ങൾ. തീർച്ചയായും, മൂലകങ്ങളുടെ ഓരോ ഗ്രൂപ്പിനും അവ തികച്ചും വ്യക്തിഗതമാണ്.

ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ

ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ ഇപ്രകാരമാണ്:

അതിനാൽ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ എസ്-കുടുംബത്തിലെ സാധാരണ ഘടകങ്ങളാണ്, ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ശരീരത്തിലെ ജൈവ പ്രക്രിയകളിൽ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരും പ്രധാന പങ്കാളികളുമാണ്.

ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ

പൊതുവായ വിവരണം അവരുടെ പേരിൽ ആരംഭിക്കുന്നു. ആൽക്കലിസ് - കാസ്റ്റിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്ന വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനുള്ള കഴിവിന് അവർക്ക് ഇത് ലഭിച്ചു. ജലവുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ വളരെ അക്രമാസക്തമാണ്, ചിലപ്പോൾ വീക്കം. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം അവയുടെ രാസ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്. അവ വായു, ജല നീരാവി, ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത, ആസിഡുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, അതായത് മിക്കവാറും എല്ലാറ്റിനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

അവരുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയാണ് ഇതിന് കാരണം. പുറം തലത്തിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, അത് അവർ എളുപ്പത്തിൽ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു. ഇവ ഏറ്റവും ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകളാണ്, അതിനാലാണ് ഇത് വേണ്ടത്ര എടുത്തത് നീണ്ട കാലം... പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ഹംഫ്രി ഡേവിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി ചെയ്തത്. ഇപ്പോൾ ഈ ഗ്രൂപ്പിന്റെ എല്ലാ പ്രതിനിധികളും ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഖനനം ചെയ്യുന്നു.

ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ആദ്യ ഗ്രൂപ്പാണ് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവം. അവരെല്ലാവരും - പ്രധാന ഘടകങ്ങൾ, മനുഷ്യർ ഉപയോഗിക്കുന്ന വിലയേറിയ നിരവധി പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു.

ഡി-, എഫ്-കുടുംബങ്ങളുടെ ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ

ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ ഓക്സിഡേഷൻ നില വ്യത്യാസപ്പെടാവുന്ന എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇതിനർത്ഥം, വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച്, ലോഹത്തിന് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായും പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. അത്തരം മൂലകങ്ങൾക്ക് പ്രതികരിക്കാനുള്ള മികച്ച കഴിവുണ്ട്. അവയിൽ ധാരാളം ആംഫോട്ടെറിക് പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്.

ഈ ആറ്റങ്ങളുടെയെല്ലാം പൊതുവായ പേര് പരിവർത്തന ഘടകങ്ങൾ എന്നാണ്. പ്രകടമായ ഗുണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, എസ്-കുടുംബത്തിലെ സാധാരണ ലോഹങ്ങൾക്കും പി-കുടുംബത്തിന്റെ ലോഹേതര ലോഹങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ, അവർ ശരിക്കും മധ്യത്തിലാണ് നിൽക്കുന്നത് എന്ന വസ്തുതയ്ക്കാണ് അവർക്ക് ഇത് ലഭിച്ചത്.

സംക്രമണ ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവം അവയുടെ സമാന ഗുണങ്ങളുടെ പദവി സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അവ ഇപ്രകാരമാണ്:

• പുറം തലത്തിൽ ധാരാളം ഇലക്ട്രോണുകൾ;
• വലിയ ആറ്റോമിക് ആരം;
• നിരവധി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ (+3 മുതൽ +7 വരെ);
• d- അല്ലെങ്കിൽ f-sublevel ആണ്;
• സിസ്റ്റത്തിന്റെ 4-6 വലിയ കാലഘട്ടങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുക.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്ന നിലയിൽ, ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ ലോഹങ്ങൾ വളരെ ശക്തവും ഇഴയുന്നവയും സുഗമവുമാണ്, അതിനാൽ അവയ്ക്ക് വലിയ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്.

പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റത്തിന്റെ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ

ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പരിവർത്തനാത്മകമായവയുമായി പൂർണ്ണമായും യോജിക്കുന്നു. ഇത് ആശ്ചര്യകരമല്ല, കാരണം, വാസ്തവത്തിൽ, അവ ഒരേ കാര്യമാണ്. സിസ്റ്റത്തിന്റെ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ കൃത്യമായി രൂപപ്പെടുന്നത് ഡി-, എഫ്-കുടുംബങ്ങളുടെ പ്രതിനിധികളാണ്, അതായത് പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ. അതിനാൽ, ഈ ആശയങ്ങൾ പര്യായപദങ്ങളാണെന്ന് നമുക്ക് പറയാം.

അവയിൽ ഏറ്റവും സജീവവും പ്രധാനപ്പെട്ടതും സ്കാൻഡിയം മുതൽ സിങ്ക് വരെയുള്ള 10 പ്രതിനിധികളുടെ ആദ്യ നിരയാണ്. അവയെല്ലാം വലിയ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്, അവ പലപ്പോഴും മനുഷ്യർ ഉപയോഗിക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് ഉരുകാൻ.

അലോയ്കൾ

ലോഹങ്ങളുടെയും അലോയ്കളുടെയും പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ എവിടെ, എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് മനസിലാക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു. കഴിഞ്ഞ ദശകങ്ങളിൽ അത്തരം സംയുക്തങ്ങൾ വലിയ പരിവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമായിട്ടുണ്ട്, കാരണം അവയുടെ ഗുണനിലവാരം മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനായി കൂടുതൽ കൂടുതൽ അഡിറ്റീവുകൾ കണ്ടെത്തുകയും സമന്വയിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഇന്നത്തെ ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്:

• താമ്രം;
• ഡ്യുറാലുമിൻ;
• കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്;
• ഉരുക്ക്;
• വെങ്കലം;
• ജയിക്കും;
• നിക്രോം മറ്റുള്ളവരും.

ഒരു അലോയ് എന്താണ്? പ്രത്യേക ചൂളയുള്ള ഉപകരണങ്ങളിൽ രണ്ടാമത്തേത് ഉരുകുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന ലോഹങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണിത്. ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് ഗുണങ്ങളിൽ മികച്ച ഒരു ഉൽപ്പന്നം നേടുന്നതിനാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്.

ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളുടെ താരതമ്യം

സംസാരിക്കുന്നത് പൊതു ഗുണങ്ങൾ, അപ്പോൾ ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സവിശേഷതകൾ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു പോയിന്റിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും: രണ്ടാമത്തേതിന്, സമാന സവിശേഷതകൾ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയില്ല, കാരണം അവ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ പ്രകടമായ ഗുണങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്.

അതിനാൽ, ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതിന് അത്തരമൊരു സ്വഭാവം സൃഷ്ടിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. നിങ്ങൾക്ക് ഓരോ ഗ്രൂപ്പിന്റെയും പ്രതിനിധികളെ വെവ്വേറെ പരിഗണിക്കാനും അവരുടെ സ്വത്തുക്കൾ വിവരിക്കാനും മാത്രമേ കഴിയൂ.

ജോലിയുടെ ഉദ്ദേശ്യം:വിവിധ പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ലോഹങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും സ്വഭാവസവിശേഷതകളുള്ള രാസ ഗുണങ്ങൾ പ്രായോഗികമായി പരിചയപ്പെടാൻ; ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ പഠിക്കുക. ഇലക്ട്രോൺ-അയോൺ ബാലൻസ് രീതി ഉപയോഗിച്ച് റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ തുല്യമാകുന്നു.

സൈദ്ധാന്തിക ഭാഗം

ലോഹങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, മെർക്കുറി ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ലോഹങ്ങളും ഖരപദാർഥങ്ങളാണ്, കാഠിന്യത്തിന്റെ അളവിൽ കുത്തനെ വ്യത്യാസമുണ്ട്. ലോഹങ്ങൾ, ആദ്യ തരത്തിലുള്ള കണ്ടക്ടർ ആയതിനാൽ, ഉയർന്ന വൈദ്യുത, ​​താപ ചാലകതയുണ്ട്. ഈ ഗുണങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിന്റെ ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, നോഡുകളിൽ ലോഹ അയോണുകൾ ഉണ്ട്, അവയ്ക്കിടയിൽ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ നീങ്ങുന്നു. ഈ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ചലനം മൂലമാണ് വൈദ്യുതിയുടെയും താപത്തിന്റെയും കൈമാറ്റം സംഭവിക്കുന്നത്.

ലോഹങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ ... എല്ലാ ലോഹങ്ങളും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുമാരാണ്, അതായത്. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുകയും പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. തൽഫലമായി, മിക്ക ലോഹങ്ങളും ഓക്‌സൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നതിന് ഓക്‌സിജൻ പോലുള്ള സാധാരണ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റുമാരുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് മിക്ക കേസുകളിലും ലോഹ പ്രതലങ്ങളെ ഇടതൂർന്ന പാളി ഉപയോഗിച്ച് മൂടുന്നു.

Mg ° + O 2 ° = 2Mg +2 O- 2

Mg-2 = Mg +2

ഒ 2 +4 = 2O -2

ലായനികളിലെ ലോഹങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനം കുറയ്ക്കുന്നത് വോൾട്ടേജുകളുടെ ശ്രേണിയിലെ ലോഹത്തിന്റെ സ്ഥാനത്തെയോ ലോഹ ഇലക്ട്രോഡ് പൊട്ടൻഷ്യലിന്റെ മൂല്യത്തെയോ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (പട്ടിക) തന്നിരിക്കുന്ന ലോഹത്തിന് ഇലക്ട്രോഡ് സാധ്യതയുടെ മൂല്യം കുറയുമ്പോൾ, അത് കൂടുതൽ സജീവമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റ്. ആണ്. എല്ലാ ലോഹങ്ങളെയും വിഭജിക്കാം 3 ഗ്രൂപ്പുകൾ :

സജീവ ലോഹങ്ങൾ - സമ്മർദ്ദങ്ങളുടെ പരമ്പരയുടെ തുടക്കം മുതൽ (അതായത് ലിയിൽ നിന്ന്) Mg വരെ;

ഇടത്തരം പ്രവർത്തന ലോഹങ്ങൾ Mg മുതൽ H വരെ;

കുറഞ്ഞ പ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ള ലോഹങ്ങൾ - H മുതൽ സമ്മർദ്ദ ശ്രേണിയുടെ അവസാനം വരെ (Au വരെ).

ഗ്രൂപ്പ് 1 ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നു (ഇതിൽ പ്രധാനമായും ക്ഷാരവും ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു); പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ അനുബന്ധ ലോഹങ്ങളുടെയും ഹൈഡ്രജന്റെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്:

2K ° + 2N 2 O = 2KON + H 2 ഒ

കെ ° -= കെ + | 2

2H + +2 = എച്ച് 2 0 | 1

ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ

എല്ലാ അനോക്സിക് ആസിഡുകളും (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് എച്ച്സിഎൽ, ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് എച്ച്ബിആർ, മുതലായവ), കൂടാതെ ചില ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളും (നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് H 2 SO 4, ഫോസ്ഫോറിക് H 3 PO 4, അസറ്റിക് CH 3 COOH മുതലായവ) ലോഹങ്ങൾ 1 എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജുകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയിൽ നിൽക്കുന്ന 2 ഗ്രൂപ്പുകൾ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അനുബന്ധ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു:

Zn+ എച്ച് 2 SO 4 = ZnSO 4 + എച്ച് 2

Zn 0 -2 = Zn 2+ | 1

2H + +2 = എച്ച് 2 ° | 1

സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളിലെയും 3-ആം ഗ്രൂപ്പിലെയും (എജി വരെ ഉൾപ്പെടെ) ഭാഗികമായി ലോഹങ്ങളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അതേസമയം SO 2 ആയി കുറയ്ക്കുന്നു - ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടമോ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് എച്ച് 2 ആയി ഉയർന്നുവരുന്ന രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള, സ്വതന്ത്ര സൾഫറോടുകൂടിയ നിറമില്ലാത്ത വാതകം. എസ് - ചീഞ്ഞ ഗന്ധമുള്ള മുട്ടകളുള്ള വാതകം. ലോഹം കൂടുതൽ സജീവമാണ്, കൂടുതൽ സൾഫർ കുറയുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

| 1

| 8

ഏതെങ്കിലും സാന്ദ്രതയിലുള്ള നൈട്രിക് ആസിഡ് മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അങ്ങനെ അനുബന്ധ ലോഹത്തിന്റെയും ജലത്തിന്റെയും റിഡക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നമായ N +5 ന്റെ നൈട്രേറ്റ് രൂപപ്പെടുന്നു (NO 2 ഒരു തവിട്ട് വാതകമാണ്, രൂക്ഷമായ ഗന്ധമുള്ള ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ് NO, N 2. O എന്നത് മയക്കുമരുന്ന് ഗന്ധമുള്ള ഒരു വാതകമാണ്, N 2 - മണമില്ലാത്ത വാതകം, NH 4 NO 3 - നിറമില്ലാത്ത പരിഹാരം). ലോഹം കൂടുതൽ സജീവമാവുകയും ആസിഡിനെ കൂടുതൽ നേർപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, നൈട്രിക് ആസിഡിൽ നൈട്രജൻ കുറയുന്നു.

ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുക ആംഫോട്ടെറിക് പ്രധാനമായും ഗ്രൂപ്പ് 2-ൽ (Zn, Be, Al, Sn, Pb, മുതലായവ) ഉൾപ്പെടുന്ന ലോഹങ്ങൾ. ആൽക്കലിയുമായി ലോഹങ്ങൾ സംയോജിപ്പിച്ചാണ് പ്രതികരണം നടക്കുന്നത്:

പി.ബി+2 NaOH= നാ 2 PbO 2 + എച്ച് 2

പി.ബി 0 -2 = പി.ബി 2+ | 1

2H + +2 = എച്ച് 2 ° | 1

അല്ലെങ്കിൽ ഇടപഴകുമ്പോൾ ശക്തമായ പരിഹാരംക്ഷാരങ്ങൾ:

Be + 2NaOH + 2H 2 ഒ = നാ 2 + എച്ച് 2

° -2 ആകുക= ആകുക +2 | 1

ആംഫോട്ടെറിക് ലോഹങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകളും അതനുസരിച്ച് ആംഫോട്ടെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളും (ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും ഇടപഴകുകയും ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു), ഉദാഹരണത്തിന്:

അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് രൂപത്തിൽ:

അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് രൂപത്തിൽ:

പ്രായോഗിക ഭാഗം

അനുഭവം നമ്പർ 1.ജലവുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ .

മണ്ണെണ്ണ ഒരു പാത്രത്തിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്ന ആൽക്കലി അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, ലിഥിയം, കാൽസ്യം) ഒരു ചെറിയ കഷണം എടുക്കുക, ഫിൽട്ടർ പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് നന്നായി ഉണക്കുക, വെള്ളം നിറച്ച ഒരു പോർസലൈൻ കപ്പിൽ ചേർക്കുക. പരീക്ഷണത്തിന്റെ അവസാനം, ഫിനോൾഫ്താലിൻ ഏതാനും തുള്ളി ചേർക്കുക, ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരത്തിന്റെ മാധ്യമം നിർണ്ണയിക്കുക.

മഗ്നീഷ്യം വെള്ളവുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ആൽക്കഹോൾ ലാമ്പിൽ അൽപനേരം റിയാക്ഷൻ ട്യൂബ് ചൂടാക്കുക.

അനുഭവം നമ്പർ 2.നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ .

സൾഫ്യൂറിക്, സൾഫ്യൂറിക് എന്നിവയുടെ 2N ലായനിയിൽ 20-25 തുള്ളി ഒഴിക്കുക നൈട്രിക് ആസിഡ്... വയർ, കഷണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ഷേവിംഗ് രൂപത്തിൽ ഓരോ ട്യൂബിലും ലോഹങ്ങൾ മുക്കുക. സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിഭാസങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കുക. പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നത് വരെ ആൽക്കഹോൾ ലാമ്പിൽ ഒന്നും സംഭവിക്കാത്ത ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ ചൂടാക്കുക. പുറത്തുവിടുന്ന വാതകം നിർണ്ണയിക്കാൻ നൈട്രിക് ആസിഡ് ട്യൂബ് സൌമ്യമായി മണക്കുക.

അനുഭവം നമ്പർ 3.സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡുകളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ .

20 - 25 തുള്ളി സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് (ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം!) ആസിഡുകൾ രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലേക്ക് ഒഴിക്കുക, അവയിൽ ലോഹം മുക്കുക, എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് നിരീക്ഷിക്കുക. ആവശ്യമെങ്കിൽ, പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നതിന് മുമ്പ് ട്യൂബുകൾ ഒരു മദ്യം വിളക്കിൽ ചൂടാക്കാം. വികസിച്ച വാതകങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കാൻ ട്യൂബുകൾ സൌമ്യമായി മണക്കുക.

അനുഭവം നമ്പർ 4.ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം .

ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് 20-30 തുള്ളി സാന്ദ്രീകൃത ആൽക്കലി ലായനി (KOH അല്ലെങ്കിൽ NaOH) ഒഴിക്കുക, ലോഹം ചേർക്കുക. ട്യൂബ് ചെറുതായി ചൂടാക്കുക. എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് നിരീക്ഷിക്കുക.

ഒരു അനുഭവം№5. സ്വീകരിക്കുന്നത് സ്വത്തുക്കളും ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ.

അനുബന്ധ ലോഹത്തിന്റെ ഉപ്പ് 15-20 തുള്ളി ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഒഴിക്കുക, ഒരു അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകുന്നതുവരെ ആൽക്കലി ചേർക്കുക. അവശിഷ്ടത്തെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളായി വിഭജിക്കുക. ഒരു ഭാഗത്തേക്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനി ഒഴിക്കുക, മറ്റൊന്നിലേക്ക് ആൽക്കലി ലായനി ഒഴിക്കുക. നിരീക്ഷണങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക, തന്മാത്രാ, പൂർണ്ണ അയോണിക്, ഹ്രസ്വ അയോണിക് രൂപങ്ങളിൽ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, ലഭിച്ച ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു നിഗമനത്തിലെത്തുക.

ജോലിയുടെയും നിഗമനങ്ങളുടെയും രജിസ്ട്രേഷൻ

റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി, ഇലക്ട്രോൺ-അയോൺ ബാലൻസിന്റെ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക, അയോൺ-എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ തന്മാത്രാ, അയോൺ-മോളിക്യുലാർ രൂപങ്ങളിൽ എഴുതുക.

നിഗമനങ്ങളിൽ, നിങ്ങൾ പഠിച്ച ലോഹം ഏത് ആക്ടിവിറ്റി ഗ്രൂപ്പിൽ (1, 2 അല്ലെങ്കിൽ 3) ഉൾപ്പെടുന്നുവെന്നും അതിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് കാണിക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ എന്താണെന്നും എഴുതുക. നിങ്ങളുടെ നിഗമനങ്ങളെ സാധൂകരിക്കുക.

ലബോറട്ടറി വർക്ക് നമ്പർ 11