പ്രതികരണത്തിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ തന്മാത്രാ സമവാക്യം. അയോൺ-തന്മാത്രാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ

സൈറ്റിന്റെ വിഭാഗങ്ങൾ

എഡിറ്ററുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്:

പരസ്യം ചെയ്യൽ

ശക്തമായ ദുർബലമായ ശക്തമായ ദുർബലമായ രൂപപ്പെടാം

1. LiOH NH 4 OH അല്ലെങ്കിൽ 1. H 2 SO 4 ബാക്കിയുള്ളവ- 1. ശക്തമായ അടിത്തറയും

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 ദുർബലമായ ആസിഡുള്ള.

3. KOH ബാക്കി എല്ലാം - 3. HCl 2. ദുർബലമായ അടിത്തറയും

4. RbOH; 4. ശക്തമായ ആസിഡുള്ള HBr.

5. CsOH 5. HI 3. ദുർബലമായ അടിത്തറയും

6. FrOH 6. HClO 4 ദുർബലമായ ആസിഡ്.

7. Ca (OH) 2 4. ശക്തമായ അടിത്തറയും

8. Sr (OH) 2 ശക്തമായ ആസിഡുള്ള.

9. വാ (OH) 2

ഹൈഡ്രോളിസിസിന്റെ അയോണിക്-മോളിക്യുലാർ സമവാക്യങ്ങളുടെ ഘടന.

വിഷയത്തിലെ സാധാരണ പ്രശ്നങ്ങളുടെ പരിഹാരം: "സാൾട്ട് ഹൈഡ്രോലിസിസ്"

പ്രശ്നം നമ്പർ 1.

Na 2 CO 3 ലവണത്തിന്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുക.

അൽഗോരിതം ഉദാഹരണം

1. ഡിസോസിയേഷൻ സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കുക

ഉപ്പ് അയോണുകളിലേക്കുള്ള ഉദ്ധരണികൾ. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - ശക്തമായ

2. ഏത് CO 3 2- → H 2 CO 3 ദുർബലമാണെന്ന് വിശകലനം ചെയ്യുക

അടിസ്ഥാനവും എന്ത് പുളിയും

ഉപ്പ് രൂപംകൊള്ളുന്നു എന്ന്. ഉൽപ്പന്നം

3. ഒരു നിഗമനം ഉണ്ടാക്കുക, ഏതുതരം ജലവിശ്ലേഷണം

ഉപയോഗിച്ച ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് - ഉൽപ്പന്നം

ജലവിശ്ലേഷണം.

4. ഹൈഡ്രോളിസിസ് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക

ഘട്ടം I.

A) ഒരു ചെറിയ അയോണിക് ഉണ്ടാക്കുക I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + ഓ ‾

സമവാക്യം, പരിസ്ഥിതി നിർവചിക്കുക

പരിഹാരം. pH> 7, ക്ഷാര പരിസ്ഥിതി

B) ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് ഉണ്ടാക്കുക b) 2Na + + CO 3 2- + HOH Na + + HCO 3 ‾ + Na + + OH ‾

സമവാക്യം, തന്മാത്രയാണെന്ന് അറിയുന്നത്

ലാ - വൈദ്യുത നിഷ്പക്ഷത

stitza, എല്ലാവർക്കും വേണ്ടി എടുക്കുക

എതിർ അയോൺ.

സി) തന്മാത്ര രചിക്കുക c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

ജലവിശ്ലേഷണ സമവാക്യം.

എങ്കിൽ ജലവിശ്ലേഷണം ഘട്ടം ഘട്ടമായി നടക്കുന്നു ദുർബലമായ അടിത്തറ- പോളിയാസിഡ്, ദുർബലമായ ആസിഡ് - പോളിബേസിക്.

II ഘട്ടം (NHCO 3 Na + + HCO 3 ‾ ന് മുകളിലുള്ള അൽഗോരിതം കാണുക

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

സി) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

ഔട്ട്പുട്ട്:ശക്തമായ ബേസുകളും ദുർബല ആസിഡുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ഭാഗിക ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു (അയോൺ വഴി), പരിഹാര മാധ്യമം ആൽക്കലൈൻ ആണ് (pH> 7).

പ്രശ്നം നമ്പർ 2.

ZnCl 2 ലവണത്തിന്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുക.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn (OH) 2 - ദുർബലമായ അടിത്തറ

Cl ‾ → HCl - ശക്തമായ ആസിഡ്

I. a) Zn 2+ + H + / OH ‾ ZnOH + + H +അമ്ല മാധ്യമം, പി.എച്ച്<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

സി) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn (OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn (OH) 2 + H + + Cl ‾

സി) ZnOHCl + HOH Zn (OH) 2 + HCl

ഔട്ട്പുട്ട്:ദുർബലമായ ബേസുകളും ശക്തമായ ആസിഡുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ഭാഗിക ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു (കാറ്റേഷൻ വഴി), ലായനി മാധ്യമം അമ്ലമാണ്.

പ്രശ്നം നമ്പർ 3.

Al 2 S 3 ഉപ്പ് ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al (OH) 3 - ദുർബലമായ അടിത്തറ

S 2- → H 2 S - ദുർബലമായ ആസിഡ്

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al (OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2S S

ഔട്ട്പുട്ട്:ദുർബലമായ ബേസുകളും ദുർബലമായ ആസിഡുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ പൂർണ്ണമായ (മാറ്റാനാകാത്ത) ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, പരിഹാര മാധ്യമം നിഷ്പക്ഷതയ്ക്ക് അടുത്താണ്.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താനുള്ള കഴിവില്ല. ആ സംയുക്തങ്ങൾ, വെള്ളം പരിഹാരങ്ങൾവൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താൻ കഴിവുള്ളവയെ വിളിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ... അയോണിക് ചാലകത എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വൈദ്യുതധാര നടത്തുന്നു, ഇത് ഒരു അയോണിക് ഘടനയുള്ള (ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ) നിരവധി സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ശക്തമായ ധ്രുവീയ ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, പക്ഷേ ഒരു ലായനിയിൽ അവ അപൂർണ്ണമായ അയോണൈസേഷന് വിധേയമാകുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, മെർക്കുറി ക്ലോറൈഡ് II) - ഇവ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പല ജൈവ സംയുക്തങ്ങളും (കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്, ആൽക്കഹോൾ) അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അവയുടെ തന്മാത്രാ ഘടന നിലനിർത്തുന്നു. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്നില്ല, അവയെ വിളിക്കുന്നു നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ.

ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആ സംയുക്തം ശക്തമോ ദുർബലമോ ആയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടേതാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയുന്ന ചില പാറ്റേണുകൾ ഇതാ:

ആസിഡ് ... ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ ആസിഡുകളിൽ HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. മറ്റെല്ലാ ആസിഡുകളും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്.
അടിസ്ഥാനങ്ങൾ. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ (Be ഒഴികെ) എന്നിവയാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ അടിത്തറകൾ. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് - NH 3.
ഉപ്പ്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലവണങ്ങൾ അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ശക്തമാണ്. പ്രധാനമായും ഹെവി മെറ്റൽ ലവണങ്ങളാണ് ഒഴിവാക്കലുകൾ.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തം

ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ, ശക്തവും ദുർബലവും, വളരെ ഉയർന്ന നേർപ്പിച്ചതും അനുസരിക്കില്ല റൗൾട്ടിന്റെ നിയമംഒപ്പം . വൈദ്യുതചാലകതയ്ക്കുള്ള കഴിവ് ഉള്ളതിനാൽ, ലായകത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദത്തിന്റെ മൂല്യങ്ങളും ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികളുടെ ദ്രവണാങ്കവും കുറവായിരിക്കും, കൂടാതെ ശുദ്ധമായ ലായകത്തിന്റെ സമാന മൂല്യങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റുകൾ കൂടുതലായിരിക്കും. 1887-ൽ എസ്. അർഹേനിയസ്, ഈ വ്യതിയാനങ്ങൾ പഠിച്ച്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ സൃഷ്ടിയിലേക്ക് എത്തി.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻലായനിയിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തന്മാത്രകൾ പോസിറ്റീവും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ അയോണുകളായി ക്ഷയിക്കുന്നു, അവയെ യഥാക്രമം കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

സിദ്ധാന്തം ഇനിപ്പറയുന്ന പോസ്റ്റുലേറ്റുകൾ മുന്നോട്ട് വയ്ക്കുന്നു:

ലായനികളിൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, അതായത്. വേർപെടുത്തുക. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനി കൂടുതൽ നേർപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ വിഘടനത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നു.
ഡിസോസിയേഷൻ റിവേഴ്‌സിബിളും സന്തുലിതവുമായ ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്.
ലായക തന്മാത്രകൾ അനന്തമായി ദുർബലമായി ഇടപഴകുന്നു (അതായത്, പരിഹാരങ്ങൾ ആദർശത്തോട് അടുത്താണ്).

വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത അളവിലുള്ള ഡിസോസിയേഷൻ ഉണ്ട്, ഇത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ സ്വഭാവത്തെ മാത്രമല്ല, ലായകത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെയും ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെയും താപനിലയുടെയും സാന്ദ്രതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം α , എത്ര തന്മാത്രകൾ കാണിക്കുന്നു എൻഅലിഞ്ഞുചേർന്ന തന്മാത്രകളുടെ ആകെ എണ്ണവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, അയോണുകളായി വിഘടിച്ചു എൻ:

α = n /എൻ

വിഘടനത്തിന്റെ അഭാവത്തിൽ, α = 0, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പൂർണ്ണമായ വിഘടനത്തോടൊപ്പം, α = 1.

ഡിസോസിയേഷന്റെ അളവനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളെ ശക്തിയാൽ ശക്തമായ (α> 0.7), ഇടത്തരം ശക്തി (0.3> α> 0.7), ദുർബലമായ (α< 0,3).

കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ സ്വഭാവമാണ് ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം, പരിഹാരത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമായി. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ വിഘടന പ്രക്രിയയെ പൊതുവായ രൂപത്തിൽ ഞങ്ങൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നുവെങ്കിൽ:

A a B b ↔ aA - + bB +

കെ = എ ബി /

വേണ്ടി ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾഓരോ അയോണിന്റെയും സാന്ദ്രത ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് C യുടെ മൊത്തം സാന്ദ്രതയാൽ α യുടെ ഉൽപ്പന്നത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിനാൽ, ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കത്തിന്റെ പദപ്രയോഗം രൂപാന്തരപ്പെടാം:

K = α 2 C / (1-α)

വേണ്ടി നേർപ്പിച്ച പരിഹാരങ്ങൾ(1-α) = 1, അപ്പോൾ

കെ = α 2 സി

ഇവിടെ നിന്ന് കണ്ടെത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം

അയോണിക്-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ

ശക്തമായ അടിത്തറയുള്ള ശക്തമായ ആസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കുക, ഉദാഹരണത്തിന്:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

പ്രക്രിയ ഇതായി അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു തന്മാത്രാ സമവാക്യം... ആരംഭ വസ്തുക്കളും ലായനിയിലെ പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളും പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് ആണെന്ന് അറിയാം. അതിനാൽ, ഞങ്ങൾ പ്രക്രിയയെ രൂപത്തിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

സമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതും വലതും വശത്തുള്ള സമാന അയോണുകൾ "റദ്ദാക്കിയതിന്" ശേഷം, നമുക്ക് ലഭിക്കും ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + OH - = HOH

നിർവീര്യമാക്കൽ പ്രക്രിയ H +, OH എന്നിവയുടെ സംയോജനത്തിലേക്കും ജലത്തിന്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്കും ചുരുങ്ങുന്നതായി ഞങ്ങൾ കാണുന്നു.

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുമ്പോൾ, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ മാത്രമേ അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതിയിട്ടുള്ളൂ എന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ഖരപദാർഥങ്ങൾവാതകങ്ങൾ അവയുടെ തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ രേഖപ്പെടുത്തുന്നു.

മഴ പെയ്യുന്ന പ്രക്രിയ, Ag +, I എന്നിവയുടെ മാത്രം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്കും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത AgI യുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കും ചുരുങ്ങുന്നു.

താൽപ്പര്യമുള്ള പദാർത്ഥത്തിന് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാൻ കഴിയുമോ എന്ന് കണ്ടെത്താൻ, നിങ്ങൾ ലയിക്കാത്ത പട്ടിക ഉപയോഗിക്കണം.

ഒരു അസ്ഥിര സംയുക്തം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന മൂന്നാമത്തെ തരം പ്രതികരണം പരിഗണിക്കുക. ആസിഡുകളുമായുള്ള കാർബണേറ്റുകൾ, സൾഫൈറ്റുകൾ അല്ലെങ്കിൽ സൾഫൈഡുകൾ എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണിവ. ഉദാഹരണത്തിന്,

അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ചില പരിഹാരങ്ങൾ മിക്സ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അവ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉണ്ടാകണമെന്നില്ല, ഉദാഹരണത്തിന്

അതിനാൽ, ചുരുക്കത്തിൽ, അത് ശ്രദ്ധിക്കുക രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകളിലൊന്ന് പാലിക്കപ്പെടുന്ന സന്ദർഭങ്ങളിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു:

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് രൂപീകരണം... നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റായി വെള്ളം ഉപയോഗിക്കാം.
ചെളി രൂപീകരണം.
വാതക പരിണാമം.
ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് രൂപീകരണം,ഉദാഹരണത്തിന് അസറ്റിക് ആസിഡ്.
ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം.റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങളിൽ ഇത് തിരിച്ചറിയപ്പെടുന്നു.
ഒന്നോ അതിലധികമോ രൂപീകരണം അല്ലെങ്കിൽ വിള്ളൽ.

വിഭാഗങ്ങൾ ,

മിക്കപ്പോഴും, സ്കൂൾ കുട്ടികളും വിദ്യാർത്ഥികളും വിളിക്കപ്പെടുന്നവ രചിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ. പ്രത്യേകിച്ചും, രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ നിർദ്ദേശിച്ചിരിക്കുന്ന പ്രശ്നം 31, ഈ വിഷയത്തിനായി നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ലേഖനത്തിൽ, ഹ്രസ്വവും പൂർണ്ണവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം ഞങ്ങൾ വിശദമായി ചർച്ച ചെയ്യും, ഞങ്ങൾ നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യും. വ്യത്യസ്ത തലങ്ങൾബുദ്ധിമുട്ടുകൾ.

എന്തുകൊണ്ടാണ് നമുക്ക് അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ വേണ്ടത്

പല പദാർത്ഥങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ (വെള്ളത്തിൽ മാത്രമല്ല!), ഒരു വിഘടന പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു - പദാർത്ഥങ്ങൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലീയ മാധ്യമത്തിലെ HCl തന്മാത്രകൾ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും (H +, കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, H 3 O +) ക്ലോറിൻ ആയോണുകളിലേക്കും (Cl -) വിഘടിക്കുന്നു. സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് (NaBr) ജലീയ ലായനിയിൽ തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിലല്ല, മറിച്ച് ജലാംശം ഉള്ള Na +, Br - (വഴിയിൽ, ഖര സോഡിയം ബ്രോമൈഡിലും അയോണുകൾ ഉണ്ട്).

"സാധാരണ" (തന്മാത്ര) സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുമ്പോൾ, പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നത് തന്മാത്രകളല്ല, അയോണുകളാണെന്ന് ഞങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുന്നില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെയാണ്:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

തീർച്ചയായും, ഈ ഡയഗ്രം പ്രക്രിയയെ കൃത്യമായി വിവരിക്കുന്നില്ല. ഞങ്ങൾ ഇതിനകം പറഞ്ഞതുപോലെ, ജലീയ ലായനിയിൽ പ്രായോഗികമായി HCl തന്മാത്രകളൊന്നുമില്ല, പക്ഷേ H +, Cl - അയോണുകൾ ഉണ്ട്. NaOH ന്റെ കാര്യവും ഇതുതന്നെ. ഇനിപ്പറയുന്നവ എഴുതുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയായിരിക്കും:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

അതാണ് അത് സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം... "വെർച്വൽ" തന്മാത്രകൾക്കുപകരം, ലായനിയിൽ (കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും) യഥാർത്ഥത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളെയാണ് നമ്മൾ കാണുന്നത്. തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ H 2 O എഴുതിയത് എന്തിനാണ് എന്ന ചോദ്യത്തിൽ ഞങ്ങൾ ഇപ്പോൾ വസിക്കില്ല. ഇത് പിന്നീട് വിശദീകരിക്കും. നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, സങ്കീർണ്ണമായ ഒന്നും തന്നെയില്ല: തന്മാത്രകളെ അവയുടെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപപ്പെടുന്ന അയോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു.

എന്നിരുന്നാലും, സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം പോലും തികഞ്ഞതല്ല. തീർച്ചയായും, സൂക്ഷ്മമായി നോക്കുക: സമവാക്യത്തിന്റെ (2) ഇടതുവശത്തും വലതുവശത്തും സമാനമായ കണങ്ങളുണ്ട് - Na + കാറ്റേഷനുകളും Cl - അയോണുകളും. പ്രതികരണ സമയത്ത്, ഈ അയോണുകൾ മാറില്ല. എന്തുകൊണ്ടാണ്, അവയെല്ലാം ആവശ്യമായി വരുന്നത്? നമുക്ക് അവരെ കൊണ്ടുപോയി വാങ്ങാം ഹ്രസ്വ അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + OH - = H 2 O. (3)

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഇതെല്ലാം ജലത്തിന്റെ രൂപീകരണത്തോടുകൂടിയ H +, OH - അയോണുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് വരുന്നു (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം).

എല്ലാം, പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതിയിരിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിലെ പരീക്ഷയിലെ പ്രശ്നം 31 പരിഹരിച്ചാൽ, അതിനുള്ള പരമാവധി മാർക്ക് ഞങ്ങൾക്ക് ലഭിക്കും - 2 പോയിന്റുകൾ.

അതിനാൽ, പദാവലിയെക്കുറിച്ച് ഒരിക്കൽ കൂടി:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - തന്മാത്രാ സമവാക്യം ("സാധാരണ" സമവാക്യങ്ങൾ, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സത്തയെ സ്കീമാറ്റിക്കായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം (ലായനിയിലെ യഥാർത്ഥ കണങ്ങൾ ദൃശ്യമാണ്);
H + + OH - = H 2 O - ഒരു ചെറിയ അയോണിക് സമവാക്യം (ഞങ്ങൾ എല്ലാ "മാലിന്യങ്ങളും" നീക്കം ചെയ്തു - പ്രക്രിയയിൽ ഉൾപ്പെടാത്ത കണങ്ങൾ).

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം

പ്രതികരണത്തിന്റെ തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഞങ്ങൾ രചിക്കുന്നു.
ഒരു ലായനിയിൽ വിഘടിക്കുന്ന എല്ലാ കണങ്ങളും ശ്രദ്ധേയമായ അളവിൽ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു; "തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ" വിഘടനത്തിന് സാധ്യതയില്ലാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളെ ഞങ്ങൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു.
സമവാക്യത്തിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഞങ്ങൾ നീക്കംചെയ്യുന്നു. നിരീക്ഷക അയോണുകൾ, അതായത് പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കാത്ത കണങ്ങൾ.
ഞങ്ങൾ ഗുണകങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് അന്തിമ ഉത്തരം നേടുന്നു - ഒരു ചെറിയ അയോണിക് സമവാക്യം.

ഉദാഹരണം 1... ബേരിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയും സോഡിയം സൾഫേറ്റിന്റെയും ജലീയ ലായനികളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന പൂർണ്ണവും സംക്ഷിപ്തവുമായ ഒരു അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം... നിർദ്ദിഷ്ട അൽഗോരിതം അനുസരിച്ച് ഞങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കും. നമുക്ക് ആദ്യം തന്മാത്രാ സമവാക്യം രചിക്കാം. ബേരിയം ക്ലോറൈഡും സോഡിയം സൾഫേറ്റും രണ്ട് ലവണങ്ങളാണ്. "അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ" എന്ന റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിന്റെ വിഭാഗം നോക്കാം. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനിടയിൽ ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെട്ടാൽ ലവണങ്ങൾക്ക് പരസ്പരം ഇടപഴകാൻ കഴിയുമെന്ന് നാം കാണുന്നു. നമുക്ക് പരിശോധിക്കാം:

വ്യായാമം 2... ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

KOH + H 2 SO 4 =
H 3 PO 4 + Na 2 O =
Ba (OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
Zn + FeCl 2 =

വ്യായാമം # 3... പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: എ) സോഡിയം കാർബണേറ്റും നൈട്രിക് ആസിഡും, ബി) നിക്കൽ (II) ക്ലോറൈഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും, സി) ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡും കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും, ഡി) സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, ഇ) ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (V), പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.

ഈ മൂന്ന് അസൈൻമെന്റുകൾ പൂർത്തിയാക്കുന്നതിൽ നിങ്ങൾക്ക് ഒരു പ്രശ്നവുമില്ലെന്ന് ഞാൻ ആത്മാർത്ഥമായി പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു. ഇത് അങ്ങനെയല്ലെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ വിഷയത്തിലേക്ക് മടങ്ങണം " രാസ ഗുണങ്ങൾഅജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകൾ ".

ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യത്തെ എങ്ങനെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യമാക്കി മാറ്റാം

വിനോദം ആരംഭിക്കുന്നു. ഏതൊക്കെ പദാർത്ഥങ്ങളെ അയോണുകളായി രേഖപ്പെടുത്തണമെന്നും ഏതൊക്കെ "തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ" അവശേഷിപ്പിക്കണമെന്നും നാം മനസ്സിലാക്കണം. ഇനിപ്പറയുന്നവ നാം ഓർക്കേണ്ടതുണ്ട്.

അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ, എഴുതുക:

ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ (ഞാൻ ഊന്നിപ്പറയുന്നു, ലവണങ്ങൾ മാത്രമേ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ);
ക്ഷാരങ്ങൾ (ആൽക്കലിസ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറയാണെന്ന് ഞാൻ നിങ്ങളെ ഓർമ്മിപ്പിക്കട്ടെ, പക്ഷേ NH 4 OH അല്ല);
ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഈ പട്ടിക ഓർമ്മിക്കാൻ പ്രയാസമില്ല: അതിൽ ശക്തമായ ആസിഡുകളും ബേസുകളും എല്ലാ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ ലിസ്റ്റിൽ ശക്തമായ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റുകൾ (ലയിക്കാത്ത ലവണങ്ങൾ) ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല എന്ന വസ്തുതയിൽ പ്രകോപിതരായേക്കാവുന്ന, പ്രത്യേകിച്ച് ജാഗ്രതയുള്ള യുവ രസതന്ത്രജ്ഞരോട്, എനിക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവ പറയാം: ഈ ലിസ്റ്റിൽ ലയിക്കാത്ത ലവണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്താത്തത് അത് നിഷേധിക്കുന്നില്ല. അവ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്.

മറ്റെല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളിൽ ഉണ്ടായിരിക്കണം. "മറ്റെല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും" എന്ന അവ്യക്തമായ പദത്തിൽ തൃപ്തരല്ലാത്ത വായനക്കാരോട് ആവശ്യപ്പെടുന്നവരും, ഒരു പ്രശസ്ത സിനിമയിലെ നായകന്റെ മാതൃക പിന്തുടർന്ന് "പ്രഖ്യാപിക്കാൻ ആവശ്യപ്പെടുന്നവരും" മുഴുവൻ പട്ടിക"ഞാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന വിവരങ്ങൾ നൽകുന്നു.

തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ, എഴുതുക:

ലയിക്കാത്ത എല്ലാ ലവണങ്ങളും;
എല്ലാ ദുർബലമായ അടിത്തറകളും (ലയിക്കാത്ത ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, NH 4 OH കൂടാതെ സമാനമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ);
എല്ലാ ദുർബല ആസിഡുകളും (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, മിക്കവാറും എല്ലാ ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളും ...);
പൊതുവേ, എല്ലാ ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും (വെള്ളം ഉൾപ്പെടെ !!!);
ഓക്സൈഡുകൾ (എല്ലാ തരങ്ങളും);
എല്ലാ വാതക സംയുക്തങ്ങളും (പ്രത്യേകിച്ച് H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ലോഹങ്ങളും നോൺ-ലോഹങ്ങളും);
മിക്കവാറും എല്ലാ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ(ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളുടെ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങളാണ് ഒഴിവാക്കൽ).

ഓ, ഞാൻ ഒന്നും മറന്നിട്ടില്ലെന്ന് തോന്നുന്നു! എളുപ്പമാണെങ്കിലും, എന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ലിസ്റ്റ് നമ്പർ 1 ഓർക്കാൻ ഇപ്പോഴും അത് ആവശ്യമാണ്. ലിസ്റ്റ് നമ്പർ 2 ലെ അടിസ്ഥാനപരമായി പ്രധാനപ്പെട്ടവയിൽ, ഞാൻ ഒരിക്കൽ കൂടി വെള്ളം ശ്രദ്ധിക്കും.

നമുക്ക് പരിശീലിക്കാം!

ഉദാഹരണം 2... കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം... സ്വാഭാവികമായും, തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് ആരംഭിക്കാം. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയാണ്. ലയിക്കാത്ത എല്ലാ ബേസുകളും ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

ഏതൊക്കെ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതേണ്ടതെന്നും ഏതൊക്കെ തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിലും എഴുതണമെന്നും ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു. മുകളിലുള്ള പട്ടികകൾ ഞങ്ങളെ സഹായിക്കും. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയാണ് (ലയിക്കുന്ന പട്ടിക കാണുക), ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്. ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ രേഖപ്പെടുത്തുന്നു. HCl ഒരു ശക്തമായ ആസിഡാണ്; ലായനിയിൽ അത് ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. CuCl 2 ഒരു ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് ആണ്. ഞങ്ങൾ അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. വെള്ളം - തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രം! നമുക്ക് സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം ലഭിക്കും:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

ഉദാഹരണം 3... NaOH ന്റെ ജലീയ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം... കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഒരു സാധാരണ അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, NaOH ഒരു ക്ഷാരമാണ്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ ക്ഷാരത്തിന്റെ ജലീയ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഞങ്ങൾ പ്രതികരണത്തിന്റെ തന്മാത്രാ സമവാക്യം രചിക്കുന്നു (വഴിയിൽ, ഗുണകങ്ങളെക്കുറിച്ച് മറക്കരുത്):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - ഓക്സൈഡ്, വാതക സംയുക്തം; ഞങ്ങൾ തന്മാത്രാ ആകൃതി നിലനിർത്തുന്നു. NaOH - ശക്തമായ അടിത്തറ (ആൽക്കലി); ഞങ്ങൾ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. Na 2 CO 3 - ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്; ഞങ്ങൾ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. വെള്ളം ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണ്, പ്രായോഗികമായി വിഘടിക്കുന്നില്ല; തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ വിടുക. ഞങ്ങൾക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവ ലഭിക്കുന്നു:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

ഉദാഹരണം 4... ജലീയ ലായനിയിലെ സോഡിയം സൾഫൈഡ് സിങ്ക് ക്ലോറൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം... സോഡിയം സൾഫൈഡും സിങ്ക് ക്ലോറൈഡും ലവണങ്ങളാണ്. ഈ ലവണങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സിങ്ക് സൾഫൈഡ് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS ↓ + 2NaCl.

ഞാൻ ഉടൻ തന്നെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതും, നിങ്ങൾ അത് സ്വയം വിശകലനം ചെയ്യും:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

ഞാൻ നിങ്ങൾക്ക് നിരവധി ജോലികൾ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു സ്വതന്ത്ര ജോലിഒപ്പം ഒരു ചെറിയ പരീക്ഷണവും.

വ്യായാമം 4... ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങളും സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളും എഴുതുക:

NaOH + HNO 3 =
H 2 SO 4 + MgO =
Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca (OH) 2 =

വ്യായാമം # 5... ഇവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: a) ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ജലീയ ലായനിയുള്ള നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (V), ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡുള്ള സീസിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഒരു പരിഹാരം, c) കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം സൾഫൈഡ് എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികൾ, d) കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഇരുമ്പ് നൈട്രേറ്റിന്റെ ജലീയ ലായനിയും (III).

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

മോശമായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രൂപീകരണത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കുക.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

അല്ലെങ്കിൽ അയോണിക് രൂപത്തിലുള്ള ഒരു വകഭേദം:

2Na + + SO42- + Ba2 ++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na + + 2Cl-

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങൾ പാലിക്കണം:

ഒരേ അയോണുകൾ അതിന്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്നും ഒഴിവാക്കിയിരിക്കുന്നു;

തുകയാണെന്ന് ഓർക്കണം വൈദ്യുത ചാർജുകൾസമവാക്യത്തിന്റെ ഇടതുവശത്ത് സമവാക്യത്തിന്റെ വലതുവശത്തുള്ള വൈദ്യുത ചാർജുകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കണം.

ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: a) HCl, NaOH; b) AgNO3, NaCl; c) K2CO3, H2SO4; d) CH3COOH ഉം NaOH ഉം.

പരിഹാരം. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ എഴുതുക:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സാധ്യമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക, കാരണം അതിന്റെ ഫലമായി, ദുർബലമായ (Н2О), അല്ലെങ്കിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ (AgCl), അല്ലെങ്കിൽ വാതകം (СO2) രൂപപ്പെടുന്നതിലൂടെയാണ് അയോണുകളുടെ ബൈൻഡിംഗ് സംഭവിക്കുന്നത്.

സമത്വത്തിന്റെ ഇടത്, വലത് വശങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരേ അയോണുകൾ ഇല്ലാതാക്കുന്നു (ഓപ്ഷൻ എയുടെ കാര്യത്തിൽ) - അയോണുകളും, ബി ആണെങ്കിൽ) - സോഡിയം അയോണുകളും അയോണുകളും, കേസിൽ സി) - പൊട്ടാസ്യം അയോണുകളും സൾഫേറ്റ് അയോണുകളും), d) - സോഡിയം അയോണുകൾ, ഈ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുക:

a) H + + OH- = H2O

b) Ag + + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H + = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

പലപ്പോഴും സ്വതന്ത്രവും നിയന്ത്രണ പ്രവർത്തനങ്ങൾപ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങളുടെ പരിഹാരം ഉൾപ്പെടുന്ന ജോലികൾ ഉണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ചില അറിവുകളും കഴിവുകളും കഴിവുകളും ഇല്ലാതെ, ഏറ്റവും ലളിതമായ രാസവസ്തു പോലും സമവാക്യങ്ങൾഎഴുതരുത്.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒന്നാമതായി, നിങ്ങൾ അടിസ്ഥാന ജൈവ, അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പഠിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അങ്ങേയറ്റത്തെ സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ടാസ്‌ക് സമയത്ത് നിങ്ങളെ സഹായിക്കുന്ന അനുയോജ്യമായ ഒരു ചീറ്റ് ഷീറ്റ് നിങ്ങളുടെ മുൻപിലുണ്ടാകും. പരിശീലനത്തിനു ശേഷവും അവ ഓർമയിൽ സൂക്ഷിക്കും ആവശ്യമായ അറിവ്കഴിവുകളും.

അടിസ്ഥാനം മെറ്റീരിയൽ കവറിംഗ് ആണ്, അതുപോലെ ഓരോ സംയുക്തവും നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ. അവ സാധാരണയായി അവതരിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു പൊതു സ്കീമുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന്: 1. + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
2.ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
3.ബേസിക് ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
4.മെറ്റൽ + (തകർന്ന) ആസിഡ് = ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ
5.ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് = ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്
6.ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് + = ലയിക്കാത്ത അടിസ്ഥാനം + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്
നിങ്ങളുടെ കണ്ണുകൾക്ക് മുന്നിൽ ഉപ്പ് ലയിക്കുന്ന ഒരു മേശയും, അതുപോലെ ചീറ്റ് ഷീറ്റ് സ്കീമുകളും ഉണ്ടെങ്കിൽ, നിങ്ങൾക്ക് അവ പരിഹരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം സമവാക്യങ്ങൾപ്രതികരണങ്ങൾ. ഉണ്ടായിരിക്കുക എന്നത് മാത്രമാണ് പ്രധാനം പൂർണ്ണമായ ലിസ്റ്റ്അത്തരം സ്കീമുകൾ, കൂടാതെ വിവിധ തരം ഓർഗാനിക്, അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളെയും പേരുകളെയും കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളും.

സമവാക്യം വിജയിച്ചതിനുശേഷം, രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ അക്ഷരവിന്യാസത്തിന്റെ കൃത്യത പരിശോധിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെയും ലോഹങ്ങളുടെയും അയോണുകളുടെ ചാർജുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സോളിബിലിറ്റി ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, ബേസുകൾ എന്നിവ എളുപ്പത്തിൽ പരിശോധിക്കാം. ഏതെങ്കിലും പൊതുവെ വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമായിരിക്കണം, അതായത് തുക എന്നത് ഓർത്തിരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ് പോസിറ്റീവ് ചാർജുകൾനെഗറ്റീവ് സംഖ്യയുമായി പൊരുത്തപ്പെടണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സൂചികകൾ കണക്കിലെടുക്കുന്നു, അവ അനുബന്ധ ചാർജുകൾ കൊണ്ട് ഗുണിക്കുന്നു.

ഈ ഘട്ടവും കടന്നുപോകുകയും അക്ഷരവിന്യാസത്തിന്റെ കൃത്യതയിൽ ആത്മവിശ്വാസം ഉണ്ടെങ്കിൽ സമവാക്യങ്ങൾരാസവസ്തു പ്രതികരണങ്ങൾ, അപ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് ഇപ്പോൾ സുരക്ഷിതമായി ഗുണകങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും. രാസ സമവാക്യം ഒരു സോപാധിക നൊട്ടേഷനാണ് പ്രതികരണങ്ങൾരാസ ചിഹ്നങ്ങളും സൂചികകളും ഗുണകങ്ങളും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചുമതലയുടെ ഈ ഘട്ടത്തിൽ, നിയമങ്ങൾ പാലിക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്: ഗുണകം മുമ്പ് സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു കെമിക്കൽ ഫോർമുലപദാർത്ഥം ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ ഘടകങ്ങളെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ശേഷം സൂചിക സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു രാസ മൂലകംഅല്പം താഴെ, അതിന്റെ ഇടതുവശത്ത് നിൽക്കുന്ന രാസ മൂലകത്തെ മാത്രം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഒരു ഗ്രൂപ്പ് (ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ്) പരാൻതീസിസിൽ ആണെങ്കിൽ, അടുത്തുള്ള രണ്ട് സൂചികകൾ (പരാന്തീസിസിന് മുമ്പും ശേഷവും) ഗുണിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കേണ്ടതുണ്ട്.
ഒരു കെമിക്കൽ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണുമ്പോൾ, സൂചിക പ്രകാരം ഗുണകം ഗുണിക്കുന്നു (ചേർക്കുന്നില്ല!).

അടുത്തതായി, ഓരോ രാസ മൂലകത്തിന്റെയും അളവ് കണക്കാക്കുന്നു, അങ്ങനെ പ്രാരംഭ പദാർത്ഥങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. പ്രതികരണങ്ങൾ... മേൽപ്പറഞ്ഞ നിയമങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്ത് പ്രയോഗിക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് പരിഹരിക്കാൻ പഠിക്കാം സമവാക്യങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ശൃംഖലയുടെ ഭാഗമായ പ്രതികരണങ്ങൾ.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

അൽഗോരിതം:

ഒരു ന്യൂട്രൽ മോളിക്യൂൾ - ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലഭിക്കുന്നതിന് സോളബിലിറ്റി ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ ഓരോ അയോണിനും ഒരു കൌണ്ടർ അയോൺ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നു.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba (NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

അയോണിക് സമ്പൂർണ്ണ സമവാക്യങ്ങൾ:

1.2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

ഔട്ട്പുട്ട്: ഒരു ഹ്രസ്വ സമവാക്യത്തിലേക്ക് നിരവധി തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ കഴിയും.

വിഷയം 9. ലവണങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോളിസിസ്

ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം - വെള്ളവുമായി ഉപ്പിന്റെ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം, നയിക്കുന്നു

ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന്. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് "ഹൈഡ്രോ" (അല്ലെങ്കിൽ

വെള്ളം, "ലിസിസ്" - ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറ, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ്) മാറ്റുകയും

പരിഹാര മാധ്യമത്തിന്റെ വിഘടനം.

ഏത് ഉപ്പിനെയും അടിസ്ഥാനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമായി പ്രതിനിധീകരിക്കാം

ആസിഡ്.

വായിക്കുക:

ഇടിമിന്നൽ - സ്വപ്ന വ്യാഖ്യാനം ഗർഭിണികൾക്ക് എന്ത് ലഘുവായ മദ്യം കുടിക്കാൻ കഴിയും: ഗർഭത്തിൻറെ ആദ്യ മാസങ്ങളിൽ മദ്യം കഴിക്കുന്നതിന്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ? ഗ്യാസ്ട്രൈറ്റിസ് ഉള്ള ഒരു കുട്ടിക്ക് എങ്ങനെ ഭക്ഷണക്രമം ഉണ്ടാക്കാം: പൊതുവായ ശുപാർശകൾ നിശിതമോ വിട്ടുമാറാത്തതോ ആയ രൂപം ഗ്ലാഡിയോലി വേഗത്തിൽ പൂക്കാൻ എന്തുചെയ്യണം പ്രിയപ്പെട്ട ഒരാൾക്ക് അവന്റെ ജന്മദിനത്തിൽ ആശ്ചര്യം - ഒരു ആൺകുട്ടിക്ക് ഏറ്റവും മികച്ച ആശ്ചര്യങ്ങളുടെ ആശയങ്ങൾ

വായിക്കുക: