Oglekļa dioksīds, oglekļa monoksīds, oglekļa dioksīds - tie visi ir vienas vielas nosaukumi, kas mums pazīstami kā oglekļa dioksīds. Tātad, kādas ir šīs gāzes īpašības un kādas ir tās pielietošanas jomas?

Oglekļa dioksīds un tā fizikālās īpašības

Oglekļa dioksīdu veido ogleklis un skābeklis. Oglekļa dioksīda formula izskatās šādi - CO₂. Dabā tas veidojas, sadedzinot vai sabojājot organiskās vielas. Gāzes saturs gaisā un minerālu avotos ir arī diezgan augsts. turklāt cilvēki un dzīvnieki arī izelpojot izdala oglekļa dioksīdu.

Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekula.

Oglekļa dioksīds ir pilnīgi bezkrāsaina gāze, kuru nevar redzēt. Tas ir arī bez smaržas. Tomēr ar augstu koncentrāciju cilvēkam var attīstīties hiperkapnija, tas ir, nosmakšana. Oglekļa dioksīda trūkums var izraisīt arī veselības problēmas. Šīs gāzes trūkuma rezultātā var attīstīties nosmakšanai pretējs stāvoklis - hipokapnija.

Ja oglekļa dioksīdu ievieto zemas temperatūras apstākļos, tad -72 grādu temperatūrā tas kristalizējas un kļūst kā sniegs. Tāpēc oglekļa dioksīdu cietā stāvoklī sauc par "sausu sniegu".

Rīsi. 2. Sauss sniegs - oglekļa dioksīds.

Oglekļa dioksīds ir 1,5 reizes blīvāks par gaisu. Tās blīvums ir 1,98 kg / m³ Ķīmiskā saite oglekļa dioksīda molekulā tas ir kovalents polārs. Tas ir polārs, jo skābeklis lielāka vērtība elektronegativitāte.

Svarīgs jēdziens vielu izpētē ir molekulārā un molārā masa. Molārā masa oglekļa dioksīds ir 44. Šis skaitlis veidojas no molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summas. Relatīvo atomu masu vērtības ir ņemtas no D.I. tabulas. Mendeļejevs un noapaļots līdz veseliem skaitļiem. Attiecīgi CO₂ molārā masa = 12 + 2 * 16.

Lai aprēķinātu elementu masas daļas oglekļa dioksīdā, jums jāievēro formula, lai aprēķinātu katra vielas ķīmiskā elementa masas daļas.

n- atomu vai molekulu skaits.
A r Vai ķīmiskā elementa relatīvā atomu masa.
Kungs- vielas relatīvo molekulmasu.
Aprēķināsim oglekļa dioksīda relatīvo molekulmasu.

(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w (C) = 1 * 12/44 = 0,27 vai 27% Tā kā oglekļa dioksīda formula satur divus skābekļa atomus, tad n = 2 w (O) = 2 * 16/ 44 = 0,73 vai 73%

Atbilde: w (C) = 0,27 vai 27%; w (O) = 0,73 vai 73%

Oglekļa dioksīda ķīmiskās un bioloģiskās īpašības

Oglekļa dioksīdam piemīt skābes īpašības, jo tas ir skābs oksīds, un, izšķīdinot ūdenī, veido ogļskābi:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Reaģē ar sārmiem, veidojot karbonātus un bikarbonātus. Šī gāze nav pakļauta sadegšanai. Tajā deg tikai daži aktīvi metāli, piemēram, magnijs.

Sildot, oglekļa dioksīds sadalās oglekļa monoksīdā un skābeklī:

2CO₃ = 2CO + O₃.

Tāpat kā citi skābie oksīdi, šī gāze viegli reaģē ar citiem oksīdiem:

CaO + Co₃ = CaCO₃.

Oglekļa dioksīds ir daļa no visām organiskajām vielām. Šīs gāzes cirkulācija dabā tiek veikta ar ražotāju, patērētāju un sadalītāju palīdzību. Dzīves procesā cilvēks dienā saražo apmēram 1 kg oglekļa dioksīda. Ieelpojot, mēs saņemam skābekli, bet šajā brīdī alveolās veidojas oglekļa dioksīds. Šobrīd notiek apmaiņa: skābeklis nonāk asinsritē, un izplūst oglekļa dioksīds.

Oglekļa dioksīda ražošana notiek alkohola ražošanas laikā. Turklāt šī gāze ir blakusprodukts slāpekļa, skābekļa un argona ražošanā. Oglekļa dioksīda izmantošana ir nepieciešama pārtikas rūpniecībā, kur oglekļa dioksīds darbojas kā konservants, un šķidro oglekļa dioksīdu satur ugunsdzēšamie aparāti.

Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Lielapjoma un pārtikas tilpuma pārveidotājs Platības pārveidotāja tilpums un gatavošanas vienības Pārveidotājs Temperatūras pārveidotājs Spiediens, stress, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārais ātruma pārveidotājs Plakans leņķis Siltuma efektivitāte un degvielas patēriņa pārveidotājs Skaitļi pārveidotājam dažādas sistēmas cipari Informācijas apjoma mērvienību pārveidotājs Valūtas kursi Izmēri sieviešu apģērbs un apavu vīriešu apģērbu un apavu izmēru pārveidotājs leņķiskais ātrums un rotācijas frekvences paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Specifiskā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Spēka moments Pārveidotāja griezes momenta pārveidotājs īpašs karstums degšanas (pēc masas) enerģijas blīvuma un īpatnējā sadegšanas siltuma pārveidotājs (pēc tilpuma) temperatūras starpības pārveidotājs termiskā pretestība Siltumvadītspējas pārveidotājs īpašs karstums Enerģijas iedarbības un jaudas pārveidotājs siltuma starojums Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārā koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācijas šķīduma pārveidotājs Dinamiskais (absolūtais) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas sprieguma pārveidotājs Ātruma pārveidotājs Skaņas mikrofona jutīguma pārveidotājs Līmeņa pārveidotājs skaņas spiediens(SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar izvēles atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Apgaismojuma pārveidotājs CG izšķirtspējas pārveidotājs Frekvences un viļņa garuma pārveidotājs Dioptrijas jauda un fokusa attālums Dioptrijas jauda un objektīva palielinājums (×) Pārveidotājs elektriskais lādiņš Lineārā uzlādes blīvuma pārveidotājs virsmas blīvums Uzlādes lielapjoma uzlādes blīvuma pārveidotājs elektriskā strāva Lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotāja stiprības pārveidotājs elektriskais lauks Elektrostatiskais potenciāla un sprieguma pārveidotājs elektriskā pretestība Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektriskās vadītspējas pārveidotājs Elektriskās vadītspējas pārveidotājs Elektriskās kapacitātes induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu stieples mērītāja pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBmW), dBV (dBV), vatos utt. Magnētiskā spēka pārveidotāja sprieguma pārveidotājs magnētiskais lauks Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskais indukcijas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas ātruma pārveidotājs jonizējošā radiācija Radioaktivitāte. Radioaktīvās sabrukšanas starojuma pārveidotājs. Iedarbības devas pārveidotāja starojums. Absorbētās devas pārveidotājs Decimālā prefiksa pārveidotājs Datu pārsūtīšanas tipogrāfija un attēlu apstrādes vienības pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma vienības pārveidotājs Mola masas aprēķināšanas periodiskā tabula ķīmiskie elementi D. I. Mendeļejeva

Ķīmiskā formula

Molārā masa CO 2, oglekļa dioksīds 44.0095 g / mol

12.0107 + 15.9994 2

Elementu masas daļa savienojumā

Izmantojot molmasas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada, reģistrjutīgi
• Indeksus ievada kā parastos skaitļus
• Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristāla hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄ · 5H₂O vietā pārveidotājs izmanto pareizrakstību CuSO4.5H2O, lai atvieglotu ievadīšanu.

Molārās masas kalkulators

Kode

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kuras reaģē un rodas no tās. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzums, kas satur to pašu konstrukcijas elementi(atomi, molekulas, joni, elektroni un citas daļiņas vai to grupas), cik daudz atomu ir 12 gramos oglekļa izotopu ar relatīvo atomu masu 12. Šo skaitli sauc par konstantu vai Avogadro skaitu un tas ir vienāds ar 6,02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...

Avogadro numurs N A = 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas masā ir vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība, mol, ir viena no septiņām SI sistēmas pamatvienībām, un to apzīmē ar mol. Tā kā vienības nosaukums un tā simbols sakrīt, jāatzīmē, ka simbols nav noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Pēc definīcijas viens mols tīra oglekļa-12 ir tieši 12 g.

Molārā masa

Molārā masa - fiziskais īpašums viela, kas definēta kā šīs vielas masas attiecība pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena mola vielas masa. SI molmasas vienība ir kilograms / mol (kg / mol). Tomēr ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku g / mol vienību.

molārā masa = g / mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir savstarpēji ķīmiski saistīti. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, ir ķīmiskie savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C₁₂H₂₂O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH2COOH

Ķīmisko elementu molmasa gramos uz molu skaitliski sakrīt ar elementa atomu masu, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molmasa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens molārā masa (H₂O) ir aptuveni 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulmasa

Molekulmasa (agrāk saukta par molekulmasu) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulas atoma masu summu, kas reizināta ar šīs molekulas atomu skaitu. Molekulmasa ir bezizmēra fiziskais daudzums, skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulas svars atšķiras no molārā svara. Neskatoties uz to, ka molekulmasa ir bezizmēra lielums, tai joprojām ir daudzums, ko sauc par atomu masas vienību (amu) vai daltonu (Da), un aptuveni vienāds ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība ir arī skaitliski vienāda ar 1 g / mol.

Molu masas aprēķināšana

Molu masu aprēķina šādi:

• nosaka elementu atomu masas saskaņā ar periodisko tabulu;
Publicējiet jautājumu TCTerms un jūs saņemsiet atbildi dažu minūšu laikā.

Viela ar ķīmisko formulu CO2 un molekulmasu 44,011 g / mol, kas var pastāvēt četros fāzes stāvokļos - gāzveida, šķidrā, cietā un superkritiskā.

Gāzveida CO2 stāvokli parasti sauc par “oglekļa dioksīdu”. Plkst atmosfēras spiediens tā ir bezkrāsaina gāze, bezkrāsaina un bez smaržas, temperatūrā +20? Ar blīvumu 1,839 kg / m? (1,52 reizes smagāks par gaisu), tas labi izšķīst ūdenī (0,88 tilpumi 1 tilpumā ūdens), daļēji mijiedarbojoties tajā ar ogļskābes veidošanos. Tā ir daļa no atmosfēras vidēji 0,035% no tilpuma. Ar strauju dzesēšanu izplešanās (izplešanās) dēļ CO2 spēj desublimēt - nekavējoties nonāk cietā stāvoklī, apejot šķidro fāzi.

Gāzveida oglekļa dioksīds iepriekš bieži tika uzglabāts stacionārās gāzes tvertnēs. Pašlaik šī uzglabāšanas metode netiek izmantota; oglekļa dioksīdu vajadzīgajā daudzumā iegūst tieši uz vietas - šķidru oglekļa dioksīdu iztvaicējot gazifikatorā. Turklāt gāzi var viegli sūknēt caur jebkuru gāzes vadu 2–6 atmosfēras spiedienā.

CO2 šķidro stāvokli tehniski sauc par "šķidro oglekļa dioksīdu" vai vienkārši "oglekļa dioksīdu". Tas ir bezkrāsains šķidrums bez smaržas, vidējais blīvums 771 kg / m3, kas pastāv tikai zem spiediena 3482 ... 519 kPa 0 ... -56,5 grādu C temperatūrā ("zemas temperatūras oglekļa dioksīds") vai zem spiediena 3482 ... 7383 kPa 0 ... + 31,0 ° C temperatūrā ("oglekļa dioksīds augstspiediena"). Augstspiediena oglekļa dioksīdu visbiežāk iegūst, saspiežot oglekļa dioksīdu līdz kondensācijas spiedienam, vienlaikus atdzesējot ar ūdeni. Oglekļa dioksīdu zemā temperatūrā, kas ir galvenais oglekļa dioksīda veids rūpnieciskam patēriņam, visbiežāk iegūst augstspiediena ciklā, trīspakāpju dzesēšanas un droseles režīmā īpašās iekārtās.

Ar nelielu un vidēju oglekļa dioksīda patēriņu (augsts spiediens), tonnas, tā uzglabāšanai un transportēšanai tiek izmantoti dažādi tērauda baloni (no kārtridžiem mājsaimniecības sifoniem līdz konteineriem ar 55 litru tilpumu). Visizplatītākais ir 40 litru balons ar darba spiedienu 15 000 kPa, kas satur 24 kg oglekļa dioksīda. Tērauda baloniem nav nepieciešama papildu apkope, oglekļa dioksīds tiek saglabāts bez zaudējumiem ilgu laiku. Augstspiediena oglekļa dioksīda baloni ir nokrāsoti melnā krāsā.

Ar ievērojamu patēriņu zemas temperatūras šķidrā oglekļa dioksīda uzglabāšanai un transportēšanai tiek izmantotas dažādu tilpumu izotermiskās tvertnes, kas aprīkotas ar servisu saldēšanas iekārtas... Ir uzglabāšanas (stacionāras) vertikālas un horizontālas tvertnes ar ietilpību no 3 līdz 250 tonnām, transportējamas cisternas ar ietilpību no 3 līdz 18 tonnām. Vertikālajām tvertnēm ir nepieciešams uzbūvēt pamatu un tās izmanto galvenokārt apstākļos ierobežota telpa uzņemt. Horizontālo tvertņu izmantošana ļauj samazināt pamatu izmaksas, it īpaši, ja ir kopīgs rāmis ar oglekļa dioksīda staciju. Tvertnes sastāv no iekšēja metināta trauka, kas izgatavots no zemas temperatūras tērauda un ar poliuretāna putām vai vakuuma izolāciju; ārējais korpuss izgatavots no plastmasas, cinkots vai no nerūsējošā tērauda; cauruļvadi, veidgabali un vadības ierīces. Iekšējais un ārējā virsma metinātie trauki ir pakļauti īpaša apstrāde, tādējādi samazinot metāla virsmas korozijas iespējamību. Dārgos importētos modeļos ārējais aizzīmogotais korpuss ir izgatavots no alumīnija. Tvertņu izmantošana nodrošina šķidrā oglekļa dioksīda iepildīšanu un izvadīšanu; uzglabāšana un transportēšana bez produkta zudumiem; vizuālā kontrole svars un darba spiediens degvielas uzpildīšanas, uzglabāšanas un izsniegšanas laikā. Visu veidu cisternas ir aprīkotas ar daudzlīmeņu drošības sistēmu. Drošības vārsti ļauj pārbaudīt un labot, neapturot un neiztukšojot tvertni.

Ar tūlītēju spiediena pazemināšanos atmosfērā, kas rodas, ievadot to īpašā izplešanās kamerā (droseļvārsts), šķidrais oglekļa dioksīds uzreiz pārvēršas par gāzi un smalkāko sniega masu, kas tiek saspiesta un iegūst oglekļa dioksīdu cietā stāvoklī. parasti sauc par "sauso ledu". Atmosfēras spiedienā šī ir balta stiklaina masa ar blīvumu 1562 kg / m2, ar temperatūru -78,5 ° C, kas ir brīvā dabā sublimē - pakāpeniski iztvaiko, apejot šķidro stāvokli. Sauso ledu var iegūt arī tieši augstspiediena iekārtās, ko izmanto zemas temperatūras oglekļa dioksīda iegūšanai no gāzu maisījumiem, kas satur vismaz 75–80%CO2. Sausā ledus tilpuma saldēšanas jauda ir gandrīz 3 reizes lielāka nekā ūdens ledus jauda un sasniedz 573,6 kJ / kg.

Cietu oglekļa dioksīdu parasti ražo briketēs ar izmēru 200 × 100 × 20-70 mm, granulās ar diametru 3, 6, 10, 12 un 16 mm, retāk smalkāka pulvera veidā ("sauss sniegs") . Briketes, granulas un sniegs tiek uzglabāti ne ilgāk kā 1-2 dienas stacionāros raktuves tipa tvertnēs, kas sadalītas mazos nodalījumos; transportē īpašos izolētos konteineros ar drošības ventilis... Tiek izmantoti dažādu ražotāju konteineri ar ietilpību no 40 līdz 300 kg un vairāk. Zaudējumi sublimācijai atkarībā no apkārtējās vides temperatūras ir 4–6% vai vairāk dienā.

Pie spiediena, kas pārsniedz 7,39 kPa, un temperatūru virs 31,6 grādiem C, oglekļa dioksīds atrodas tā sauktajā superkritiskajā stāvoklī, kurā tā blīvums ir līdzīgs šķidrumam, bet viskozitāte un virsmas spraigums ir kā gāzei. Šī neparastā fizikālā viela (šķidrums) ir lielisks nepolārs šķīdinātājs. Pārkritiskais CO2 spēj pilnīgi vai selektīvi ekstrahēt visas nepolārās sastāvdaļas, kuru molekulmasa ir mazāka par 2000 daltoniem: terpēna savienojumus, vaskus, pigmentus, augstas molekulmasas piesātinātās un nepiesātinātās taukskābes, alkaloīdus, taukos šķīstošos vitamīnus un fitosterīnus. Nešķīstošie materiāli superkritiskajam CO2 ir celuloze, ciete, augstas molekulmasas organiskie un neorganiskie polimēri, cukuri, glikozīdi, proteīni, metāli un daudzi metālu sāļi. Ar līdzīgām īpašībām virskritisko oglekļa dioksīdu arvien vairāk izmanto organisko un neorganisko vielu ekstrakcijas, frakcionēšanas un piesūcināšanas procesos. Tas ir arī daudzsološs darba šķidrums mūsdienu siltuma dzinējiem.

• Īpaša gravitāte... Oglekļa dioksīda īpatnējais svars ir atkarīgs no spiediena, temperatūras un agregācijas stāvokļa, kurā tas atrodas.
• Oglekļa dioksīda kritiskā temperatūra ir +31 grāds. Oglekļa dioksīda īpatnējais svars 0 grādu temperatūrā un 760 mm Hg spiedienā. ir vienāds ar 1,9769 kg / m3.
• Oglekļa dioksīda molekulmasa ir 44,0. Oglekļa dioksīda relatīvais svars salīdzinājumā ar gaisu ir 1,529.
• Šķidrais oglekļa dioksīds temperatūrā virs 0 grādiem. daudz vieglāks par ūdeni, un to var uzglabāt tikai zem spiediena.
• Cietā oglekļa dioksīda īpatnējais svars ir atkarīgs no tā ražošanas metodes. Šķidrais oglekļa dioksīds, sasalis, pārvēršas par sausu ledu, kas ir caurspīdīga, stiklaina cietviela. Šajā gadījumā cietajam oglekļa dioksīdam ir vislielākais blīvums (pie normāls spiediens traukā, kas atdzesēts līdz mīnus 79 grādiem, blīvums ir 1,56). Rūpnieciskajā cietajā oglekļa dioksīdā ir balta krāsa, cietība ir tuvu krītam,
• tā īpatnējais svars mainās atkarībā no ražošanas metodes robežās no 1,3 līdz 1,6.

• Stāvokļa vienādojums. Attiecību starp oglekļa dioksīda tilpumu, temperatūru un spiedienu izsaka ar vienādojumu
• V = R T / p - A, kur
• V - tilpums, m3 / kg;
• R - gāzes konstante 848/44 = 19,273;
• T - temperatūra, K grādi;
• p spiediens, kg / m2;
• A ir papildu termins, kas raksturo novirzi no ideālās gāzes stāvokļa vienādojuma. To izsaka atkarība A = (0,0825 + (1,225) 10-7 p) / (T / 100) 10/3.

• Trīskāršais oglekļa dioksīda punkts. Trīskāršo punktu raksturo spiediens 5,28 ata (kg / cm2) un temperatūra mīnus 56,6 grādi.
• Oglekļa dioksīds var būt visos trijos stāvokļos (ciets, šķidrs un gāzveida) tikai trīskāršā punktā. Ja spiediens ir zemāks par 5,28 ata (kg / cm2) (vai temperatūrā, kas zemāka par mīnus 56,6 grādiem), oglekļa dioksīds var būt tikai cietā un gāzveida stāvoklī.
• Tvaika-šķidruma reģionā, t.i. virs trīskāršā punkta ir šādas attiecības
• i "x + i" "y = i,
• x + y = 1, kur,
• x un y ir vielas daļa šķidrā un tvaika formā;
• i "ir šķidruma entalpija;
• i "" - tvaika entalpija;
• i ir maisījuma entalpija.
• No šiem daudzumiem ir viegli noteikt daudzumus x un y. Attiecīgi reģionam, kas atrodas zem trīskāršā punkta, tiks piemēroti šādi vienādojumi:
• i "" y + i "" z = i,
• y + z = 1, kur,
• i "" ir cietā oglekļa dioksīda entalpija;
• z ir vielas daļa cietā stāvoklī.
• Trīskāršajā triju fāžu punktā ir arī tikai divi vienādojumi
• i "x + i" "y + i" "" z = i,
• x + y + z = 1.
• Zinot trīskāršā punkta i, "i", "i" "" vērtības un izmantojot iepriekš minētos vienādojumus, jūs varat noteikt maisījuma entalpiju jebkuram punktam.

• Siltuma jauda. Oglekļa dioksīda siltuma jauda 20 grādu temperatūrā. un 1 ata ir
• Cp = 0,202 un Cv = 0,156 kcal / kg * deg. Adiabātiskais eksponents k = 1,30.
• Šķidrā oglekļa dioksīda siltuma jauda temperatūras diapazonā no -50 līdz +20 grādiem. ko raksturo šādas vērtības, kcal / kg * deg. :
• Grāds C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Trešdiena, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Kušanas punkts. Cietā oglekļa dioksīda kušana notiek temperatūrā un spiedienā, kas atbilst trīskāršajam punktam (t = -56,6 grādi un p = 5,28 ata) vai virs tā.
• Zem trīskāršā punkta cietais oglekļa dioksīds sublimējas. Sublimācijas temperatūra ir spiediena funkcija: normālā spiedienā tā ir vienāda ar -78,5 grādiem, vakuumā tā var būt -100 grādi. un zemāk.

• Entalpija. Oglekļa dioksīda tvaiku entalpiju plašā temperatūras un spiediena diapazonā nosaka Planka un Kuprijanovas vienādojums.
• i = 169,34 + (0,19555 + 0,000115t) t - 8,3724 p (1 + 0,007424p) / 0,01T (10/3), kur
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - deg K, t - deg.
• Šķidrā oglekļa dioksīda entalpiju jebkurā vietā var viegli noteikt, atņemot latenta iztvaikošanas siltuma vērtību no piesātināto tvaiku entalpijas. Tādā pašā veidā, atņemot slēpto sublimācijas siltumu, var noteikt cietā oglekļa dioksīda entalpiju.

• Siltumvadītspēja... Oglekļa dioksīda siltumvadītspēja pie 0 grādiem. ir 0,012 kcal / m * stundā * grādi C, un temperatūrā -78 grādi. tas pazeminās līdz 0,008 kcal / m * stundā * grādos pēc Celsija.
• Dati par oglekļa dioksīda siltumvadītspēju 10 4 ēd.k. kcal / m * stunda * grādi pie pozitīvas temperatūras ir norādīti tabulā.
• Spiediens, kg / cm2 10 grādi. 20 grādi. 30 grādi. 40 grādi.
• Gāzveida oglekļa dioksīds
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Šķidrais oglekļa dioksīds
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Cietā oglekļa dioksīda siltumvadītspēju var aprēķināt pēc formulas:
  236,5 / T1,216 st., Kcal / m * stunda * grādi pēc Celsija

• Termiskās izplešanās koeficients. Cietā oglekļa dioksīda tilpuma izplešanās koeficientu a aprēķina kā īpatnējā svara un temperatūras izmaiņu funkciju. Lineāro izplešanās koeficientu nosaka izteiksme b = a / 3. Temperatūras diapazonā no -56 līdz -80 grādiem. koeficientiem ir sekojošās vērtības: a * 10 * 5. = 185,5-117,0, b * 10 * 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskozitāte. Oglekļa dioksīda viskozitāte ir 10 * 6st. atkarībā no spiediena un temperatūras (kg * sek / m2)
• Spiediens, ata -15 grādi 0 grādi. 20 grādi. 40 grādi.
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektriskā konstante.Šķidrā oglekļa dioksīda dielektriskā konstante pie 50 - 125 atm ir robežās no 1,6016 līdz 1,6425.
• Oglekļa dioksīda dielektriskā konstante 15 grādos. un spiediens 9,4 - 39 atm 1,009 - 1,060.

• Oglekļa dioksīda mitruma saturs.Ūdens tvaiku saturu mitrā oglekļa dioksīdā nosaka, izmantojot vienādojumu
• X = 18/44 * p '/ p - p' = 0,41 p '/ p - p' kg/ kg, kur
• p '- ūdens tvaiku daļējais spiediens pie 100% piesātinājuma;
• p ir tvaiku un gāzu maisījuma kopējais spiediens.

• Oglekļa dioksīda šķīdība ūdenī. Gāzu šķīdību mēra ar gāzes tilpumu, kas samazināts līdz normāliem apstākļiem (0 grādi, C un 760 mm Hg) uz šķīdinātāja tilpumu.
• Oglekļa dioksīda šķīdība ūdenī mērenā temperatūrā un spiedienā līdz 4 - 5 atm atbilst Henrija likumam, ko izsaka vienādojums
• P = H X, kur
• P ir gāzes daļējais spiediens virs šķidruma;
• X ir gāzes daudzums molos;
• H ir Henrija koeficients.

• Šķidrs oglekļa dioksīds kā šķīdinātājs. Smēreļļas šķīdība šķidrā oglekļa dioksīdā -20 grādu temperatūrā. līdz +25 krusa. ir 0,388 g 100 CO2,
• un palielinās līdz 0,718 g 100 g CO2 +25 grādu temperatūrā. AR.
• Ūdens šķīdība šķidrā oglekļa dioksīdā temperatūras diapazonā no -5,8 līdz +22,9 grādiem. ir ne vairāk kā 0,05% no svara.

Drošības inženierija

Saskaņā ar ietekmes pakāpi uz cilvēka ķermeni gāzveida oglekļa dioksīds pieder pie 4. bīstamības klases saskaņā ar GOST 12.1.007-76 " Kaitīgas vielas... Klasifikācija un Vispārīgās prasības drošība ". Maksimālā pieļaujamā koncentrācija gaisā darba zona nav noteikts, novērtējot šo koncentrāciju, jāvadās pēc ogļu un ozokerīta raktuvju standartiem, kas noteikti 0,5%robežās.

Izmantojot sauso ledu, lietojot traukus ar šķidru zemas temperatūras oglekļa dioksīdu, ir jānodrošina drošības pasākumu ievērošana, lai novērstu roku un citu darba ķermeņa apsaldējumus.

Instrukcijas

1. piemērs. Nosakiet CO2 relatīvo molekulmasu. Viena oglekļa dioksīda molekula, kas izgatavota no viena oglekļa un diviem skābekļa atomiem. Atrodiet periodiskajā tabulā šo elementu atomu masu vērtības un pierakstiet tās, noapaļojot līdz veselam skaitlim: Ar (C) = 12; Ar (O) = 16.

Aprēķiniet CO2 molekulas relatīvo masu, pievienojot to veidojošo atomu masas: Mr (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44.

Piemērs 2. Kā izteikt vienas gāzes molekulas masu gramos, apsveriet vienas un tās pašas oglekļa dioksīda piemēru. Ņem 1 mol CO2. CO2 molārā masa skaitliski ir vienāda ar molekulmasu: M (CO2) = 44 g / mol. Viens mols satur 6,02 * 10 ^ 23 molekulas. Tas ir Avogadro konstantes skaitlis un simbols Na. Atrodiet vienas oglekļa dioksīda molekulas masu: m (CO2) = M (CO2) / Na = 44 / 6,02 * 10 ^ 23 = 7,31 * 10 ^ (- 23).

Piemērs 3. Jums tiek dota gāze ar blīvumu 1,34 g / l. Nepieciešams atrast vienas gāzes molekulas masu. Saskaņā ar Avogadro likumu normālos apstākļos viens mols no jebkuras gāzes aizņem 22,4 litrus. Nosakot 22,4 litru masu, jūs atradīsit gāzes molmasu: Mg = 22,4 * 1,34 = 30 g / mol
Tagad, zinot viena mola masu, aprēķiniet vienas molekulas masu tāpat kā 2. piemērā: m = 30 / 6,02 * 10 ^ 23 = 5 * 10 ^ (- 23) grami.

Avoti:

• gāzes molekulmasa

Jūs varat aprēķināt jebkuras molekulas masu, zinot tās ķīmisko formulu. Aprēķināsim, piemēram, spirta molekulas relatīvo molekulmasu.

Jums būs nepieciešams

• Mendeļejeva tabula

Instrukcijas

Apsveriet molekulas ķīmisko formulu. Nosakiet atomus, kuru ķīmiskie elementi ir iekļauti tā sastāvā.

Alkohola formula ir C2H5OH. Alkohola molekulā ir 2 atomi, 6 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atoms.

Pievienojiet visu elementu atomu masas, reizinot tās ar formulas vielas atomiem.

Tādējādi M (alkohols) = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 atomu masas. Mēs atradām spirta molekulas molekulmasu.

Ja molekulas masa ir gramos, nevis atomu masas vienībās, jāatceras, ka viena atomu masas vienība ir 1 \ 12 oglekļa atoma masa. Skaitliski 1 amu = 1,66 * 10 ^ -27 kg.

Tad spirta molekulas masa ir 46 * 1,66 * 10 ^ -27 kg = 7,636 * 10 ^ -26 kg.

Piezīme

Mendeļejeva periodiskajā tabulā ķīmiskie elementi ir sakārtoti atomu masas augošā secībā. Eksperimentālās metodes molekulmasas noteikšanai ir izstrādātas galvenokārt vielu šķīdumiem un gāzēm. Ir arī masas spektrometrijas metode. Molekulmasas jēdzienam ir liela praktiska nozīme polimēriem. Polimēri ir vielas, kas sastāv no atkārtotām atomu grupām, taču šo grupu skaits nav vienāds, tāpēc pastāv polimēru vidējās molekulmasas jēdziens. Autors vidēji molekulmasu, mēs varam runāt par vielas polimerizācijas pakāpi.

Noderīgs padoms

Molekulmasa ir svarīgs lielums fiziķiem un ķīmiķiem. Zinot vielas molekulmasu, var uzreiz noteikt gāzes blīvumu, noskaidrot vielas molaritāti šķīdumā un noteikt vielas sastāvu un formulu.

Avoti:

• Molekulmasa
• kā aprēķināt molekulas masu

Mise ir viena no vissvarīgākajām fiziskās īpašībasķermenis telpā, raksturojot tā gravitācijas iedarbības pakāpi uz atbalsta punktu. Kad tas nāk par aprēķināšanu masaķermenis, ir domāta tā saucamā "atpūtas masa". To nav grūti aprēķināt.

Jums būs nepieciešams

• p ir vielas blīvums, no kuras sastāv šis ķermenis (kg / m³);
• V ir dotā ķermeņa tilpums, kas raksturo tā aizņemto vietu (m³).

Instrukcijas

Praktiska pieeja:
Dažādu ķermeņu masām viņi izmanto vienu no senākajiem cilvēces izgudrojumiem - svarus. Pirmie svari bija sviras. Vienā bija atsauces svars, otrā -. Svarus izmanto kā atskaites svara rādītājus. Kad tējkannas svars / svari sakrita ar doto korpusu, svira nonāk miera stāvoklī, nesaliecoties ne uz vienu pusi.

Saistītie videoklipi

Lai noteiktu masa atoms, atrodiet monatomiskās vielas molmasu, izmantojot periodisko tabulu. Tad sadaliet šo masu ar Avogadro skaitli (6,022 10 ^ (23)). Tā būs atoma masa vienībās, kurās tika mērīta molārā masa. Atoma masa gāzē ir atrodama pēc tās tilpuma, ko ir viegli izmērīt.

Jums būs nepieciešams

• Lai noteiktu vielas atoma masu, ņem periodisko tabulu, mērlenti vai lineālu, manometru, termometru.

Instrukcijas

Atoma masas noteikšana ciets vai Lai noteiktu vielas atoma masu, nosakiet to (no kā tas sastāv). Periodiskajā tabulā atrodiet šūnu, kas apraksta atbilstošo elementu. Atrodiet šīs vielas viena mola masu gramos uz molu, kas atrodas šajā šūnā (šis skaitlis atbilst atoma masai atomu masas vienībās). Sadaliet vielas molmasu ar 6,022 10 ^ (23) (Avogadro skaitlis), rezultāts būs dotā viela gramos. Jūs varat noteikt atoma masu citā veidā. Lai to izdarītu, reiziniet periodiskajā tabulā ņemto vielas atomu masu atomu masas vienībās ar skaitli 1,66 10 ^ (- 24). Iegūstiet viena atoma masu gramos.

Gāzes atoma masas noteikšana Gadījumā, ja tvertnē ir nezināma gāze, nosakiet tās masu gramos, nosverot tukšo trauku un trauku ar gāzi, un atrodiet to masu atšķirību. Pēc tam, izmantojot lineālu vai mērlenti, izmēra trauka tilpumu, kam seko aprēķini vai citas metodes. Izsakiet rezultātu. Izmantojiet manometru, lai izmērītu gāzes spiedienu traukā, un izmēriet tā temperatūru ar termometru. Ja termometra skala ir gradēta pēc Celsija, nosakiet temperatūras vērtību Kelvinos. Lai to izdarītu, termometra skalas temperatūras vērtībai pievienojiet 273.

Lai noteiktu gāzi, reiziniet noteiktā gāzes tilpuma masu ar tās temperatūru un skaitli 8,31. Sadaliet rezultātu ar gāzes reizinājumu, tā tilpumu un Avogadro skaitli 6,022 10 ^ (23) (m0 = m 8,31 T / (P V NA)). Rezultāts ir gāzes molekulas masa gramos. Gadījumā, ja ir zināms, ka gāzes molekula ir diatomiska (gāze nav inerta), iegūto skaitli daliet ar 2. Reizinot rezultātu ar 1,66 10 ^ (- 24), jūs varat iegūt tās atomu masu atomu masas vienībās, un nosaka gāzes ķīmisko formulu.

Saistītie videoklipi

Vielas molekulmasa nozīmē visu ķīmisko elementu kopējo atomu masu, kas ir noteiktas vielas sastāvdaļa. Lai aprēķinātu molekulāro masa vielas, kas nav vajadzīgas īpašas pūles.

Jums būs nepieciešams

• Mendeļejeva tabula.

Instrukcijas

Tagad jums tuvāk jāaplūko kāds no šīs tabulas elementiem. Zem jebkura tabulā norādītā elementa nosaukuma ir skaitliskā vērtība... Tā ir šī un šī elementa atomu masa.

Tagad ir vērts izpētīt vairākus molekulmasas aprēķināšanas piemērus, pamatojoties uz faktu, ka atomu masas tagad ir zināmas. Piemēram, jūs varat aprēķināt tādas vielas kā ūdens (H2O) molekulmasu. Ūdens molekulā ir viens skābekļa (O) un divi ūdeņraža (H) atomi. Pēc tam, atrodot ūdeņraža un skābekļa atomu masas no periodiskās tabulas, var sākt skaitīt molekulāro masa: 2 * 1.0008 (galu galā ir divi ūdeņradis) + 15.999 = 18.0006 amu (atomu masas vienības).

Cits. Nākamā viela, molekulārā masa ko var aprēķināt, lai tas būtu parasts galda sāls (NaCl). Kā redzams no molekulārās formulas, sāls molekulā ir viens Na atoms un viens Cl hlora atoms. Šajā gadījumā to uzskata par šādu: 22,99 + 35,453 = 58,443 amu.

Saistītie videoklipi

Piezīme

Es gribētu atzīmēt, ka izotopu atomu masas dažādas vielas atšķiras no atomu masām periodiskajā tabulā. Tas ir saistīts ar faktu, ka neitronu skaits atoma kodolā un vienas un tās pašas vielas izotopā ir atšķirīgs, tāpēc arī atomu masas ir ievērojami atšķirīgas. Tāpēc izotopi dažādi elementi ir ierasts apzīmēt šī elementa burtu, augšējā kreisajā stūrī pievienojot tā masas numuru. Izotopu piemērs ir deitērijs ("smagais ūdeņradis"), kura atomu masa nav vienāda ar vienu, kā parastā atomā, bet ar diviem.

Viens no pirmajiem jēdzieniem, ar kuru students sastopas, studējot ķīmijas kursu, ir kurmis. Šī vērtība atspoguļo vielas daudzumu, kurā ir noteikts Avogadro konstantes daļiņu skaits. Jēdziens "mols" tika ieviests, lai izvairītos no sarežģītiem matemātiskiem aprēķiniem ar lielu skaitu sīku daļiņu.

Instrukcijas

Nosakiet daļiņu skaitu, kas atrodas 1 molā vielas. Šī vērtība ir konstante, un to sauc par Avogadro konstanti. Tas ir vienāds ar NA = 6,02 * 1023 mol-1. Ja vēlaties veikt precīzākus aprēķinus, tad šīs vērtības vērtība ir jāņem pēc CODATA Datu un tehnoloģiju komitejas informācijas, kas pārrēķina Avogadro konstanti un apstiprina visprecīzākās vērtības. Piemēram, 2011. gadā tika pieņemts, ka NA = 6,022 140 78 (18) × 1023 mol-1.

Aprēķiniet molāro vērtību, kas ir vienāda ar attiecīgās vielas daļiņu skaita attiecību pret Avogadro konstantes vērtību.

Nosakiet vielas molu vērtību, izmantojot tās M. Tā izmērs ir g / mol un ir vienāds ar Mr relatīvo molekulmasu, ko nosaka periodiskā tabula katram vielas sastāva elementam. Piemēram, molārais metāns CH4 ir vienāds ar relatīvo atomu masu un četru ūdeņražu summu: 12+ 4x1. Rezultātā jūs iegūstat, ka M (CH4) = 16 g / mol. Tālāk izpētiet problēmas stāvokli un noskaidrojiet, kādai masai m vielas ir nepieciešams noteikt molu skaitu. Tas būs vienāds ar masas un molārās masas attiecību.

Atcerieties, ka vielas molāro masu nosaka tās sastāva kvantitatīvās un kvalitatīvās īpašības, tāpēc vielām dažādās masās var būt vienādas molārās vērtības.

Izpētiet problēmas nosacījumus, ja ir nepieciešams noteikt gāzveida vielas molu skaitu tajā, tad varat to aprēķināt, izmantojot tilpumus. Šajā gadījumā ir nepieciešams noskaidrot dotās gāzes tilpumu V apstākļos. Tad daliet šo vērtību ar gāzes molāro tilpumu Vm, kas ir nemainīgs un normālos apstākļos ir 22,4 l / mol.

Ķīmija ir precīza zinātne, tāpēc, sajaucot dažādas vielas, vienkārši jāzina to skaidras proporcijas. Lai to izdarītu, jums ir jāspēj atrast masa vielas... Tu to vari izdarīt Dažādi ceļi, atkarībā no tā, kādas vērtības jūs zināt.

Instrukcijas

Ja jūs zināt nozīmes vielas un tā daudzumu, piemēro masas noteikšanai vielas citu formulu, reizinot daudzuma vērtību vielas uz tā molāra masa(m (x) = n * M). Ja daudzums vielas nav zināms, bet, ņemot vērā tajā esošo molekulu skaitu, izmantojiet Avogadro numuru. Atrodiet daudzumu vielas dalot molekulu skaitu vielas(N) pēc Avogadro numura (NA = 6,022x1023): n = N / NA un pievienojiet iepriekšminētajai formulai.

Lai atrastu molāru masa komplekss vielas, saskaitiet visu tajā iekļauto atomu masas. Ņemiet atomu masas no DI Mendeļejeva tabulas atbilstošo elementu apzīmējumos (ērtības labad noapaļojiet atomu masas līdz pirmajam ciparam aiz komata). Pēc tam turpiniet pēc formulas, aizstājot tajā molmasas vērtību. Neaizmirstiet par indeksiem: kāds ir elementa indekss ķīmiskā formula(t.i., cik atomu ir vielā), ar cik daudz jums ir nepieciešams reizināt atomu masa.

Ja jums ir jārisina risinājums, un jūs zināt vajadzīgās masas daļu vielas, lai noteiktu tā masu vielas reiziniet daļu vielas uz masa visu šķīdumu un rezultātu sadala ar 100% (m (x) = w * m / 100%).

Izveidojiet vienādojumu vielas, no tā aprēķiniet saņemto vai iztērēto summu vielas, un pēc tam saņemto summu vielas aizstāt jums dotajā formulā.

Izmantojiet formulu: produkcija = mp * 100% / m (x). Pēc tam, atkarībā no masas, kuru vēlaties aprēķināt, atrodiet mр vai m. Ja produkta raža nav norādīta, varat to ņemt par 100% (reālos procesos tas ir ārkārtīgi reti).

Saistītie videoklipi

Noderīgs padoms

Daudzumu apzīmējumi norādītajās formulās:
m (x) ir vielas masa (aprēķināta),
mp ir masa, kas iegūta reālā procesā,
V ir vielas tilpums,
p ir vielas blīvums,
P - spiediens,
n ir vielas daudzums,
M ir vielas molārā masa,
w ir vielas masas daļa,
N ir molekulu skaits,
NA - Avogadro numurs
T ir Kelvina temperatūra.

Īsi pierakstiet šos uzdevumus, norādot formulas, izmantojot burtus un ciparus.

Rūpīgi pārbaudiet stāvokli un datus, problēma var ietvert reakcijas vienādojumu.

Avoti:

• Kā atrisināt ķīmijas pamatproblēmas

Molekulmasa vielas ir molekulas masa, kas izteikta atomu vienībās un skaitliski vienāda ar molmasu. Aprēķinos ķīmijā, fizikā un tehnoloģijās bieži tiek izmantots dažādu vielu molmasas vērtību aprēķins.

Jums būs nepieciešams

• - Mendeļejeva galds;
• - molekulmasu tabula;
• - krioskopiskās konstantes vērtību tabula.

Instrukcijas

Atrast nepieciešamais elements periodiskajā tabulā. pievērs uzmanību daļēji skaitļi zem viņa zīmes. Piemēram, šūnā ir O skaitliskā vērtība vienāds ar 15.9994. Šī ir elementa atomu masa. Atomu masa jāreizina ar elementa indeksu. Indekss parāda, cik daudz elementa ir vielā.

Ja komplekss ir dots, tad reiziniet atomu masa katra elementa pēc tā indeksa (ja attiecīgi ir viens šī vai tā elementa atoms un indeksa nav, tad reiziniet ar vienu) un pievienojiet iegūtās atomu masas. Piemēram, ūdeni aprēķina šādi - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2,1 + 16 = 18 amu. ēst.

Aprēķiniet molāru masa izmantojot piemērotas formulas un pielīdziniet to molekulārajai. Mainiet vienības no g / mol uz amu Ja ir norādīts spiediens, tilpums, temperatūra absolūtajos Kelvinos un masā, aprēķiniet masa gāze saskaņā ar Mendeļejeva-Kliperona vienādojumu M = (m ∙ R ∙ T) / (P ∙ V), kurā M ir molekulārā () amu, R ir universālā gāzes konstante.

Aprēķiniet molāru masa pēc formulas M = m / n, kur m ir jebkura dotā masa vielas, n - ķīmiskais daudzums vielas... Izsakiet daudzumu vielas caur Avogadro skaitli n = N / NA vai izmantojot tilpumu n = V / VM. Aizstāt iepriekšminētajā formulā.

Atrodiet molekulāro masa gāze, ja ir norādīta tikai tās tilpuma vērtība. Lai to izdarītu, paņemiet zināmā tilpuma noslēgtu trauku un izsūknējiet to. Nosveriet to svarā. Iesūknējiet gāzi balonā un veiciet mērījumus masa... Atšķirība starp balona masām ar tajā ievadīto gāzi un tukšo balonu ir šīs gāzes masa.

Izmantojiet manometru, lai atrastu spiedienu cilindra iekšpusē (Paskalos). Izmēriet apkārtējo gaisu ar termometru; tas ir vienāds ar temperatūru balonā. Pārvērst Celsiju par Kelvinu. Lai to izdarītu, iegūtajai vērtībai pievienojiet 273. Atrodiet molāru masa saskaņā ar iepriekš doto Mendeļejeva-Klepeirona vienādojumu. Pārvērtiet to par molekulāro, mainot vienības uz amu.