Amerikanac Cody Don Reader, voditelj Cody’s Lab kanala na YouTubeu, odlučio je provjeriti na stari način pripremanje crnog baruta od slame, pepela, ugljena i hrđe. Prema njegovim riječima, sposobnost pripreme takvog baruta bit će vrlo korisna tijekom dugotrajne zombi apokalipse, kada će se zalihe patrona potrošiti za pucanje u hodajuće mrtvace. Metoda pripreme baruta koju je odabrao Reader zaista je jednostavna, ali zahtijeva dosta vremena za pripremu, piše portal nplus1.ru.

Za početak, Amerikanac je pripremio saliter. Da bi to učinio, položio je plahtu od tkanog polivinil klorida na udubljenje u zemlji, na jednu polovicu stavio slamu pomiješanu s vapnencem, zatim je tu hrpu polio vlastitim urinom i pokrio drugom polovicom plahte na vrhu. Ove radnje su potrebne za dobivanje kalcijevog nitrata. Prema Reederu, trulu hrpu treba promiješati jednom mjesečno. Što proces dulje traje, to se više kalcijevog nitrata stvara u hrpi.

U ovom procesu, urin je potreban kao izvor uree. Tijekom procesa nitrifikacije (bakterijska oksidacija) ova se tvar prvo pretvara u nitratnu, a potom u nitratnu kiselinu. Potonji reagira s vapnencem i stvara kalcijev nitrat. Reader je uzeo malu količinu humusa iz salitre i isprao ga u vodi u kojoj je bio isprani kalcijev nitrat. Reader je zatim ulio vodu za ispiranje drveni pepeo, što je dovelo do taloženja kalcijevog karbonata i otapanja kalijevog nitrata, odnosno kalijevog nitrata, u vodi.

Reader je ispario otopinu koja je nastala taloženjem kalcijevog karbonata, dobivši kristale kalijevog nitrata i natrijevog nitrata. Za naknadno pročišćavanje, Reader je još nekoliko puta otopio dobivene tvari u vodi i ponovno ispario. Kao rezultat toga, Amerikanci su pomiješali pročišćeni kalijev nitrat s drveni ugljen i hrđe. Zatim je tu smjesu malo navlažio vodom i dobivenu plastičnu masu protrljao kroz sito da bi dobio kolone praha. U ovom obliku barut gori brže i učinkovitije.

Ispitivanja prve serije baruta obavljena su u metalna cijev, nabijen olovnom kuglom. Cijev je opalila, ali lopta nije mogla probiti šperploču koja je stajala u blizini. Tada je Reader odlučio poboljšati recept: upotrijebio je za taloženje kalcijevog nitrata velika količina pepela i alkohola, a hrđu zamijenio sumporom. Za dobivanje sumpora, Amerikanac je pronašao stijene koje sadrže sumpor, iz kojih je ekstrahirao sumpor u posebnoj peći, zagrijavajući ga na 800 stupnjeva Celzijusa.

Pokazalo se da barut pripremljen prema modificiranom receptu ima više energije. Amerikanac ga je natočio u čahuru sačmarice, napunio je olovnom kuglicom i pucao u stari napušteni automobil. Metak je uspio probiti metalna vrata automobili. Ovakav način pripreme baruta svakako je dobar za preživljavanje u zombi apokalipsi, no tako dobiveni crni barut loše će utjecati na stanje oružja: morat će se čistiti od naslaga ugljika puno češće nego inače. Reader nije precizirao kako pravi survivalisti čiste svoje oružje. Vjerojatno smrvljene cigle.

Kalijev nitrat ili KNO3 vrlo se često koristi u području pirotehnike i kao kalij - dušično gnojivo. Kalijev nitrat se koristi kao gnojivo za razne usjeve. Naravno, možete ga kupiti u specijaliziranim prodavaonicama, ali će vam biti lakše i bolje napraviti ga sami.Kalijev nitrat je lako prepoznati - to su najčešće bezbojni ili bijeli kristali duguljastog oblika i bez mirisa. Kalijev nitrat prema vlastitom fizička svojstva dobro se otapa u vodi. Pa pokušajmo ih sami napraviti.

Kako napraviti kalijev nitrat vlastitim rukama?

Za izradu ćemo koristiti sljedeće materijale:

NH4NO3 - Amonijev nitrat.
. KCl - Kalijev klorid.

1. Prvi korak je uzimanje amonijevog nitrata i kalijevog klorida u omjeru 1:1. Posebno razrijedimo amonijev nitrat s vodom u omjeru 1:3, a u posebnoj posudi razrijedimo kalijev klorid u omjeru 1:2. Ne zaboravite i svakako pomiješajte sve posebno!

2. Dvije otopine moraju se pomiješati i kuhati na laganoj vatri. Pažnja: amonijev nitrat počinje otpuštati amonijak kako reakcija napreduje, stoga dobro prozračite prostoriju kako biste izbjegli neugodni mirisi te moguća glavobolja i mučnina.

3. Nakon što prestane izlaziti dim amonijaka, stavite otopinu u hladnjak dok se u talogu ne stvore dugačke bijele kristalne iglice. Nakon hlađenja, kristali se moraju temeljito oprati i ostaviti da se osuše. To je sve, kalijev nitrat je spreman!

Nema ništa teško u stvaranju salitre, samo trebate slijediti sigurnosna pravila i ponoviti kemiju.

VIDEO. Kako napraviti kalijev nitrat kod kuće?

Uvod

Želite li ugostiti vlastitu kemijski eksperiment. Nije loša želja, ali za ovo morate imati konkretan cilj, i što je najvažnije, sastojke. Pa sjednete za svoje računalo i tražite zanimljivi recepti. Oh, izgleda da smo pronašli ono što nam treba - "Izrada dimne bombe". Čitamo popis sastojaka: "Šećer, soda, ovo i ono... Kalijev nitrat? Kakva je ovo životinja?" - standardni je tok misli onih koji čitaju ovaj recept. Obično tako saznaju za postojanje kalijevog nitrata. Naravno, odmah se javlja želja za pronalaženjem više informacija o tome. Danas ću pokušati zadovoljiti vaš interes.

porijeklo imena

Prvo, razgovarajmo o njegovom imenu. Salitra je svaka sol koja ima kiselinski ostatak NO3 uzet iz dušične kiseline, tj. je nitrat. Kemijska formula Salitra o kojoj se sada govori je KNO3, što znači da se njenom imenu mora dodati pridjev "kalij". Ali postoje i druge varijante njegovog pisanja. U različiti izvori može se zvati kalijev/indijski nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat itd. Sva ova imena bit će točna.

Svojstva

Ova je salitra u normalnim uvjetima bezbojni kristali, ali kad se zdrobi nalikuje bijelom prahu. Također ima ionsku strukturu i heksagonalnu ili rombičnu kristalnu rešetku. Kalijev nitrat je blago higroskopan i ima tendenciju laganog zgrušavanja tijekom vremena. Također je neisparljiv i bez mirisa. Vrlo je topljiv u vodi, srednje topljiv u tekućem amonijaku, glicerinu, hidrazinu, a netopljiv u čistom eteru i etanolu (u njima može biti slabo topljiv samo ako se potonji razrijede vodom). Kada kalijev nitrat polako kristalizira, mogu izrasti igličasti i vrlo dugi kristali. Na temperaturi od 400-520 oC dolazi do njegove razgradnje pri čemu nastaju kalijev nitrit i kisik.

Također je jako oksidacijsko sredstvo koje reagira s redukcijskim sredstvima i zapaljivim materijalima, a ako se još i zdrobi, reakcija je vrlo aktivna i često popraćena eksplozijom (foto). Kalijev nitrat može samostalno zapaliti neke organske materijale ako se pomiješaju s njim. Otopljeni kalijev nitrat može se koristiti za dobivanje kalija elektrolizom, ali budući da U tom stanju ima visoke oksidacijske sposobnosti; za ovaj pokus bolje je uzeti kalijev hidroksid.

Priznanica

U srednjem i novom vijeku (tj. u razdoblju česte uporabe baruta) kalijev nitrat vadio se iz salitre - hrpe sastavljene od vapnenačkih materijala, gnoja i drugih trulih komponenti, koje su imale slojeve grmlja ili slame. Bili su prekriveni travnjakom koji je zadržavao nastale plinove. Amonijak, koji je nastao truljenjem stajnjaka, nakupljao se u slojevima, nitrificirao i postao najprije dušikov, a potom dušična kiselina. Potonji je, u interakciji s vapnencem, formirao kalcijev nitrat, koji je zatim ispran vodom. Kada je ovoj smjesi dodan drveni pepeo, kalcijev karbonat prisutan u prvoj se istaložio. A rezultat je bila otopina kalijevog nitrata. Međudjelovanje potaše i kalcijevog nitrata je najstariji način dobivanje kalijevog nitrata, koji je još uvijek popularan. Iako se potaša može zamijeniti kalijevim sulfatom. Kalijev nitrat može se dobiti u laboratoriju pomoću sljedećih reakcija:

• Kalijev klorid i natrijev nitrat.
• Amonijev nitrat i kalijev klorid.
• Kalijev hidroksid i dušična kiselina.
• Kalij i dušična kiselina.
• Odgovarajući alkalni kalijev oksid (K2O) i odgovarajuća kiselina (dušična).
• Kalijev hidroksid i dušikov oksid (5).
• Amonijev nitrat i kalijev hidroksid.
• Kalijev karbonat i dušična kiselina.

Biti u prirodi

U prirodi je kalijev nitrat poznat kao mineral nitrokalit. Lokacije njegovih najvećih nalazišta su Čile i Istočna Indija (zbog toga se kalijev nitrat često naziva indijski). Prirodni kalijev nitrat je azotobakterija povezana s amonijakom, koji se oslobađa tijekom razgradnje dušičnih tvari. Ova veza je olakšana vlagom i toplinom, zbog čega se najveća nalazišta kalijevog nitrata nalaze u vrućim zemljama. Također je prisutan u vrlo malim količinama u životinjama i biljkama.

Kalijev nitrat: primjena

Uglavnom se koristi kao vrijedno gnojivo za biljke (foto). Također je vrlo važan sastojak crnog baruta ("dymovukha", dimna bomba). Ova je salitra također korisna u optičkoj proizvodnji stakla, obezbojivanju i posvjetljivanju tehničkih kristalnih stakala i davanju čvrstoće staklenim proizvodima. U prehrambenoj industriji ova je salitra poznata kao konzervans E252.

Zaključak

Kalijev nitrat (formula KNO3) može se koristiti ne samo u kemiji, već iu mnogim drugim industrijama. Može biti i koristan i vrlo štetan za ljude.

Većina radnika u sektoru poljoprivrede i vrtlarstva dobro je upoznata s konceptom kalijevog nitrata. Ovo je spoj kemijske prirode, koji je gnojivo s dvije komponente u svojoj srži. Njegova proizvodnja provodi se u potpunosti u skladu s GOST-om. Kalijev nitrat treba koristiti za različiti tipovi tlo Ali posebno za one gdje postoji velika osjetljivost na klor.

Amonijev kalijev nitrat sadrži dvije glavne komponente - dušik i kalij. Štoviše, sadržaj potonjeg je gotovo 50%. Danas jest složeno gnojivoširoko se koristi za hranjenje različite kulture. Izgled kalijev nitrat je vrlo karakterističan - to su bijele granule s blago žućkastom nijansom. Ponekad dostupan u obliku bijelog praha.

Posebnu vrijednost za biljke stekao je zbog sljedećih svojstava:

Zahvaljujući ovom iznosu korisna svojstva, kalijev nitrat je u velikoj potražnji kao gnojivo. Koristi se za tla različitog sastava. To mogu biti tla s raznim vinogradima, gredice s lanom, mrkvom, ciklom, malinama, grožđem i duhanom. No, posebno se pokazao kada se koristi u tlima osjetljivim na klor.

Ispravna primjena

Jednostavna kupnja gnojiva ne mora nužno jamčiti kasniju bogatu žetvu. Za najbolje rezultate morate se pridržavati određenih pravila za korištenje gnojiva. Amonij-kalijev nitrat u obliku suhe smjese treba razrijediti vodom u pravilnom omjeru i izvršiti potpunu prihranu.

Može se raditi korijenskom ili folijarnom metodom.

U prvom slučaju, 10 litara vode, ovisno o vrsti biljke, zahtijevat će suho gnojivo u sljedećim količinama:

• cvijeće i povrtne kulture– 30 g;
• voćke - 40 g;
• ukrasne sadnice i bobičasto grmlje– 30g.

Učestalost takve gnojidbe može biti jednom u nekoliko tjedana.

Folijarno hranjenje provodi se ne više od četiri puta tijekom vegetacije i sastoji se od jednostavnog prskanja biljaka. Kalijev nitrat se uglavnom koristi u 2% otopini. Istovremeno, za jedan četvorni metar za povrće i cvijeće trebat će vam 1 litra takve otopine, za grmlje s bobicama 1,5 litara, a za voćke– od 1,5 do 8 litara ovisno o dobi.

Prvu primjenu gnojiva treba izvršiti u travnju, sljedeću u svibnju, kada se sjeme sije u tlo. Korisno je i gnojidbu voćaka u jesenskim mjesecima. To će im omogućiti da izdrže približavanje hladnog vremena. Ali važno je ne pretjerivati ​​s gnojivom, jer njegov višak može pogoršati stanje usjeva i smanjiti prinose.

Kuhanje kod kuće

Puno iskusni vrtlari Dugo smo se prilagodili pripremi amonijevog kalijevog nitrata kod kuće. I početnici se često pitaju kako napraviti kalijev nitrat kod kuće. Zapravo, proces kuhanja je prilično jednostavan i razumljiv. Prvo ćete se morati opskrbiti kalijevim kloridom, amonijevim nitratom, destiliranom vodom i apsolutno čistim i suhim posuđem.

Zatim slijedite sljedeće upute:

• Kalijev klorid težine 100 g razrijedi se u destiliranoj Vruća voda(300 g), koristeći staklenu posudu za tu svrhu (po mogućnosti redovitu bocu);
• pažljivo filtrirajte dobivenu otopinu kroz nekoliko slojeva gaze dok se ne dobije gotovo prozirna otopina;
• zagrijte otopinu u caklinskoj posudi dok se ne pojave prvi mjehurići, zatim u nju ulijte 95 g amonijevog nitrata i promiješajte;
• ostavite otopinu da kuha tri minute, povremeno miješajući; potom skinuti s vatre, staviti u drugu posudu i ostaviti da se ohladi na hladnom mjestu;
• nakon tri sata pošaljite posudu s otopinom u hladnjak na jedan sat;
• premjestiti rješenje na zamrzivač tri sata (na temperaturi od 0°C);
• Izvadite posudu iz hladnjaka i pažljivo ocijedite gornji sloj tekućine;
• Dobiveni talog sušite na papiru tri ili četiri dana.

Upravo taj sediment predstavlja amonijev kalijev nitrat. Ako slijedite sve navedene korake strogo prema uputama, možete dobiti do 60 g suhe tvari na izlazu. Iz svega navedenog postaje jasno da samostalno kuhanje gnojiva nisu jako teška. Stoga se kasnije ne bi trebalo pojaviti pitanje kako pravilno napraviti kalijev nitrat.

Sigurnosne mjere

Ne znaju svi, ali kalijev nitrat se prilično koristi u pirotehnici, budući da aktivno reagira s raznim zapaljivim tvarima i redukcijskim sredstvima. Stoga ga treba skladištiti u skladu sa svim sigurnosnim mjerama: u zatvoreno pakiranje, dalje od zapaljivih i zapaljivih tvari.

Gnojivo se ne smije držati u blizini uređaji za grijanje, čak i u blizini žarulje koja radi. Kad god pripremate otopine, uvijek koristite zaštitna oprema u obliku gumenih rukavica. Dišni putevi moraju biti pokriveni respiratorom. I većina najbolja opcija Sav puder će se koristiti odmah nakon kupnje.

Kalijev nitrat, koji je ispravno primijenjen, imat će nevjerojatan učinak na svojstva tla, što će zauzvrat imati blagotvoran učinak na povrtlarske, voćne usjeve i biljke. To će vam omogućiti da dobijete pristojnu žetvu i zaštitite biljke od utjecaja nepovoljnih uvjeta.

Nitrat je naziv za nitratne soli (nitrate) amonija, natrija, kalcija i kalija. Uglavnom se koriste u poljoprivredi, kao mineralna gnojiva, i u industrijska proizvodnja pirotehničkih proizvoda i eksploziva.

Kalijev nitrat smatra se vrlo vrijednim gnojivom, jer istovremeno sadrži dvije tvari važne za život biljaka - dušik i kalij. Ali, u isto vrijeme, kalijev nitrat je osnova crnog baruta i jednostavno je nezamjenjiv u proizvodnji raznih pirotehničkih sredstava. Međutim, eksperimenti domaćih majstora za stvaranje raketa, dimnih bombi i drugih "eksploziva" često završavaju vrlo katastrofalno. Stoga je prodaja kalijevog nitrata u U zadnje vrijeme je ograničen, a s početkom proljeća, ljetni stanovnici su sve više prisiljeni razmišljati o tome kako sami napraviti salitru. Naši savjeti namijenjeni su vrtlarima amaterima koji kalijev nitrat koriste isključivo u miroljubive svrhe.

Kako napraviti kalijev nitrat

1. Kupite kalijev karbonat, također poznat kao potaša, i amonijev nitrat u trgovini željezom.
2. Otopite ih zasebno u Topla voda, bolje destilirano. Koristite jednake masene dijelove reagensa. Pomiješajte obje otopine u nepotrebnoj posudi, ulijevajući otopinu potaše u otopinu amonijevog nitrata.
3. Posudu stavite na laganu vatru. Posuda mora biti dovoljno velika jer se tijekom reakcije smjesa pjeni i povećava volumen. Smjesu redovito miješajte. Uskoro će se iz njega početi oslobađati plin amonijak s oštrim karakterističnim mirisom - to znači da je reakcija započela. Zbog oštrog mirisa plina, bolje je provesti proces na otvorenom ili u zatvorenom prostoru s dobrom ventilacijom.
4. Nakon što prestane razvijanje plina, maknite posudu s vatre i ostavite na hladnom mjestu jedan dan. Nakon toga na dnu se stvaraju veliki igličasti kristali kalijevog nitrata, koji se mogu ukloniti samo ispuštanjem tekućine i sušenjem.

Amonijev nitrat jedno je od najčešćih gnojiva, primjenjuje se prilikom sjetve gotovo svih poljoprivrednih kultura, žitarica i povrća, a koristi se i kao prihrana odraslih biljaka. U rudarstvu se amonijev nitrat široko koristi kao glavna komponenta jakih eksploziva - amonala, amonita ili amotola. Amonijev nitrat prodaje se u svim trgovinama hardvera u odjelima "Gnojiva", gdje se lako može kupiti. Izrada amonijevog nitrata u zanatskim uvjetima izuzetno je opasna i potpuno neisplativa! Možete ga pokušati sami sintetizirati samo u malim dozama, poštujući sva sigurnosna pravila, u obrazovne svrhe.

Kako napraviti amonijev nitrat

1. U trgovini hardvera trebate kupiti: amonijak, bakrov sulfat, kalcijev nitrat.
2. Pomiješajte amonijak s bakrenim sulfatom dok ne dobijete plavu otopinu. Kao rezultat reakcije supstitucije dobivamo taloženje bakrenog hidroksida i ostatak amonijevog sulfata u otopini.
3. Ocijedite otopinu amonijevog sulfata iz sedimenta i pomiješajte je s kalcijevim nitratom. Kao rezultat, dobivamo kalcijev sulfat u obliku taloga i otopine koja sadrži naš amonijev nitrat.

Opisali smo glavne metode dobivanja salitre, a na vama je da odlučite što se može napraviti od salitre proizvedene kod kuće.