Güçlü Zayıf Güçlü Zayıf oluşturulabilir

1. LiOH NH4OH veya 1. H2SO4 diğer her şey - 1. Kuvvetli baz ve

2. NaOH NH3 · H202. Zayıf asitli HNO3.

3. KOH diğer her şey - 3. HCl 2. Zayıf baz ve

4. RbOH 4. HBr güçlü asit.

5. CsOH 5. HI 3. Zayıf baz ve

6. FrOH 6. HClO 4 zayıf asit.

7. Ca(OH)2 4. Kuvvetli baz ve

8. Sr(OH)2 güçlü asit.

9. Ba(OH)2

İYONİK-MOLEKÜLER HİDROLİZ DENKLEMLERİNİN DERLENMESİ.

“TUZUN HİDROLİZİ” KONUSUNDAKİ TİPİK SORUNLARIN ÇÖZÜMÜ

Görev No.1.

Na2C03 tuzunun hidrolizi için iyon-moleküler denklemler oluşturun.

Algoritma Örneği

1. Bir disso denklemi oluşturun

tuzun iyonlara katyonu. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - güçlü

2. CO 3 2- →H 2 CO 3'ün ne kadar zayıf olduğunu analiz edin

Baz ve hangi asidik

tuzun oluştuğu yer burasıdır. ürün

3. Ne tür bir hidroliz olduğuna karar verin

beyaz elektrolit – ürün

hidroliz.

4. Hidrolitik denklemleri yazın

sahneliyorum.

A) kısa bir iyonik I oluşturur. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + AH ~

denklem, çevreyi belirle

çözüm. pH>7, alkali ortam

B) tam bir iyonik oluşturur b) 2Na + +CO3 2- +HOH Na + +HCO3 ‾ +Na + +OH ‾

denklem, molekülün olduğunu bilerek

la – elektriksel olarak nötr cha-

stitsa, herkes için telefonu aç

karşı iyon.

B) bir moleküler oluşturur c) Na2C03 + HOH NaHCO3 + NaOH

Hidroliz denklemi.

Hidroliz aşağıdaki durumlarda adım adım ilerler: zayıf temel- poliasit ve zayıf asit - polibazik.

Aşama II (NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾ üzerindeki algoritmaya bakınız)

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO3‾ + HOH H2CO3 + OH‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

B) NaHCO3 + HOH H2CO3 + NaOH

Çözüm: Güçlü bazlar ve zayıf asitlerin oluşturduğu tuzlar kısmi hidrolize (anyonda) uğrar, çözelti ortamı alkalidir (pH>7).

Görev No.2.

ZnCl2 tuzunun hidrolizi için iyon-moleküler denklemler oluşturun.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 – zayıf baz

Cl‾ → HCl – güçlü asit

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ asidik ortam, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl‾ + HOH ZnOH + + Cl‾ + H + + Cl‾

B) ZnCl2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl‾ + HOH Zn(OH)2 + H + + Cl‾

B) ZnOHCl + HOH Zn(OH)2 + HCl

Çözüm: zayıf bazlar ve güçlü asitlerden oluşan tuzlar kısmi hidrolize (katyon yoluyla) uğrar, çözelti ortamı asidiktir.

Görev No.3.

Al 2 S 3 tuzunun hidrolizi için iyon moleküler denklemleri hazırlayın.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – zayıf baz

S 2- → H 2 S – zayıf asit

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

Çözüm: zayıf bazlar ve zayıf asitlerden oluşan tuzlar tam (geri döndürülemez) hidrolize uğrar, çözelti ortamı nötre yakındır.

Herhangi bir kuvvetli asit herhangi bir kuvvetli baz ile nötralize edildiğinde, oluşan her bir mol su için yaklaşık olarak ısı açığa çıkar:

Bu, bu tür reaksiyonların tek bir sürece indirgendiğini göstermektedir. Verilen reaksiyonlardan birini, örneğin ilkini daha ayrıntılı olarak ele alırsak, bu süreç için bir denklem elde edeceğiz. Çözeltide iyon formunda mevcut oldukları için güçlü elektrolitleri iyonik formda ve zayıf elektrolitleri moleküler formda yazarak denklemini yeniden yazalım, çünkü çözeltide esas olarak molekül formunda bulunurlar (su çok zayıf bir elektrolittir, bkz. § 90):

Ortaya çıkan denklem dikkate alındığında iyonların reaksiyon sırasında değişime uğramadığını görüyoruz. Bu nedenle denklemi yeniden yazacağız ve bu iyonları denklemin her iki tarafından da çıkaracağız. Şunu elde ederiz:

Böylece, herhangi bir güçlü asidin herhangi bir güçlü bazla nötrleştirilmesinin reaksiyonları aynı sürece iner - hidrojen iyonlarından ve hidroksit iyonlarından su moleküllerinin oluşumu. Bu reaksiyonların termal etkilerinin de aynı olması gerektiği açıktır.

Kesin olarak konuşursak, iyonlardan su oluşumunun reaksiyonu tersinirdir ve bu, denklemle ifade edilebilir.

Ancak aşağıda göreceğimiz gibi su çok zayıf bir elektrolittir ve yalnızca ihmal edilebilir düzeyde ayrışır. Başka bir deyişle, su molekülleri ve iyonlar arasındaki denge, güçlü bir şekilde molekül oluşumuna doğru kayar. Bu nedenle pratikte güçlü bir asidin güçlü bir bazla nötrleştirilmesinin reaksiyonu tamamlanmaya doğru ilerler.

Herhangi bir gümüş tuzunun bir çözeltisini hidroklorik asitle veya tuzlarından herhangi birinin bir çözeltisiyle karıştırırken, her zaman karakteristik beyaz peynirli bir gümüş klorür çökeltisi oluşur:

Bu tür reaksiyonlar aynı zamanda tek bir sürece de iner. İyonik-moleküler denklemini elde etmek için, örneğin ilk reaksiyonun denklemini yeniden yazıyoruz, önceki örnekte olduğu gibi güçlü elektrolitleri iyonik formda ve çökeltideki maddeyi moleküler formda yazıyoruz:

Görüldüğü gibi reaksiyon sırasında iyonlar değişime uğramazlar. Bu nedenle onları hariç tutuyoruz ve denklemi yeniden yazıyoruz:

Bu, söz konusu sürecin iyon-moleküler denklemidir.

Burada gümüş klorür çökeltisinin çözeltideki iyonlarla dengede olduğunu, dolayısıyla son denklemde ifade edilen sürecin tersinir olduğunu da aklımızda tutmalıyız:

Ancak gümüş klorürün çözünürlüğünün düşük olması nedeniyle bu denge çok güçlü bir şekilde sağa doğru kayar. Bu nedenle iyonlardan oluşum reaksiyonunun neredeyse tamamlandığını varsayabiliriz.

Bir çözeltide önemli konsantrasyonlarda iyonlar olduğunda bir çökeltinin oluşumu her zaman gözlemlenecektir. Bu nedenle, gümüş iyonlarının yardımıyla çözeltideki iyonların varlığını ve tersine klorür iyonlarının yardımıyla gümüş iyonlarının varlığını tespit etmek mümkündür; Bir iyon, bir iyon üzerinde reaktan olarak görev yapabilir ve bir iyon, bir iyon üzerinde reaktan olarak görev yapabilir.

Gelecekte, elektrolitleri içeren reaksiyonlar için denklem yazmanın iyonik-moleküler formunu yaygın olarak kullanacağız.

İyon-moleküler denklemler oluşturmak için hangi tuzların suda çözünür, hangilerinin pratikte çözünmez olduğunu bilmeniz gerekir. En önemli tuzların sudaki çözünürlüğünün genel özellikleri Tablo'da verilmiştir. 15.

Tablo 15. En önemli tuzların sudaki çözünürlüğü

İyonik moleküler denklemler elektrolitler arasındaki reaksiyonların özelliklerini anlamaya yardımcı olur. Örnek olarak zayıf asitlerin ve bazların katılımıyla meydana gelen çeşitli reaksiyonları ele alalım.

Daha önce de belirtildiği gibi, herhangi bir güçlü asidin herhangi bir güçlü baz tarafından nötrleştirilmesine aynı termal etki eşlik eder, çünkü bu aynı sürece - hidrojen iyonlarından ve hidroksit iyonlarından su moleküllerinin oluşumuna - iner.

Bununla birlikte, güçlü bir asidin zayıf bir bazla veya zayıf bir asidin güçlü veya zayıf bir bazla nötrleştirilmesi sırasında termal etkiler farklıdır. Bu tür reaksiyonlar için iyon-moleküler denklemler yazalım.

Zayıf bir asidin (asetik asit) güçlü bir bazla (sodyum hidroksit) nötrleştirilmesi:

Burada güçlü elektrolitler sodyum hidroksit ve ortaya çıkan tuzdur, zayıf elektrolitler ise asit ve sudur:

Görüldüğü gibi reaksiyon sırasında yalnızca sodyum iyonları değişime uğramaz. Bu nedenle iyon-moleküler denklem şu şekildedir:

Güçlü bir asidin (azot) zayıf bir bazla (amonyum hidroksit) nötrleştirilmesi:

Burada asiti ve ortaya çıkan tuzu iyon formunda, amonyum hidroksit ve suyu ise molekül formunda yazmalıyız:

İyonlar değişikliğe uğramaz. Bunları atlayarak iyonik-moleküler denklemi elde ederiz:

Zayıf bir asidin (asetik asit) zayıf bir bazla (amonyum hidroksit) nötrleştirilmesi:

Bu reaksiyonda oluşanlar dışındaki tüm maddeler zayıf elektrolitlerdir. Bu nedenle denklemin iyon moleküler formu şöyle görünür:

Elde edilen iyon-moleküler denklemleri birbiriyle karşılaştırdığımızda hepsinin farklı olduğunu görüyoruz. Dolayısıyla ele alınan reaksiyonların ısılarının da farklı olduğu açıktır.

Daha önce belirtildiği gibi, hidrojen iyonlarının ve hidroksit iyonlarının bir su molekülü oluşturmak üzere birleştiği güçlü asitlerin güçlü bazlarla nötralizasyon reaksiyonları neredeyse tamamlanmak üzeredir. Başlangıç ​​maddelerinden en az birinin zayıf bir elektrolit olduğu ve iyon-moleküler denklemin sadece sağında değil aynı zamanda sol tarafında da zayıf ilişkili madde moleküllerinin mevcut olduğu nötralizasyon reaksiyonları tamamlanmaz. .

Tuzun, kendisini oluşturan asit ve bazla bir arada bulunduğu bir denge durumuna ulaşırlar. Dolayısıyla bu tür reaksiyonların denklemlerini tersinir reaksiyonlar olarak yazmak daha doğrudur.

Talimatlar

Az çözünen bir bileşiğin oluşumuna ilişkin bir örneği düşünün.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Veya iyonik bir versiyon:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

İyonik denklemleri çözerken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

Her iki parçadan da aynı iyonlar hariç tutulmuştur;

Denklemin sol tarafındaki elektrik yüklerinin toplamının, denklemin sağ tarafındaki elektrik yüklerinin toplamına eşit olması gerektiği unutulmamalıdır.

Aşağıdaki maddelerin sulu çözeltileri arasındaki etkileşim için iyonik denklemler yazın: a) HCl ve NaOH; b) AgN03 ve NaCl; c) K2CO3 ve H2SO4; d) CH3COOH ve NaOH.

Çözüm. Bu maddelerin etkileşim denklemlerini moleküler formda yazın:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Bu maddelerin etkileşiminin mümkün olduğuna dikkat edin, çünkü sonuç iyonların zayıf (H2O) veya az çözünen madde (AgCl) veya gaz (CO2) oluşumuyla bağlanmasıdır.

Eşitliğin sol ve sağ taraflarından aynı iyonları hariç tutarak (a seçeneği durumunda) - iyonlar ve b) - sodyum iyonları ve -iyonlar, c) durumunda - potasyum iyonları ve sülfat iyonları), d) - sodyum iyonları, şu iyonik denklemleri çözersiniz:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Çoğu zaman bağımsız ve test çalışmalarında reaksiyon denklemlerini çözmeyi içeren görevler vardır. Ancak bazı bilgi, beceri ve yetenekler olmadan en basit kimyasal bile denklemler yazmayın.

Talimatlar

Her şeyden önce temel organik ve inorganik bileşikleri incelemeniz gerekir. Son çare olarak, görev sırasında yardımcı olabilecek uygun bir kopya kağıdını önünüzde bulundurabilirsiniz. Eğitimden sonra gerekli bilgi ve beceriler hafızanızda saklanmaya devam edecektir.

Temel malzeme kaplamanın yanı sıra her bir bileşiği elde etme yöntemleridir. Genellikle genel diyagramlar şeklinde sunulurlar, örneğin: 1. + baz = tuz + su
2. asit oksit + baz = tuz + su
3. bazik oksit + asit = tuz + su
4. metal + (seyreltilmiş) asit = tuz + hidrojen
5. çözünür tuz + çözünür tuz = çözünmez tuz + çözünür tuz
6. çözünür tuz + = çözünmeyen baz + çözünür tuz
Gözlerinizin önünde tuzların çözünürlüğüne ilişkin bir tablo ve hile sayfalarının yanı sıra bunlara karar verebilirsiniz. denklemler reaksiyonlar. Bu tür şemaların tam bir listesinin yanı sıra çeşitli organik ve inorganik bileşik sınıflarının formülleri ve adları hakkında bilgiye sahip olmak yalnızca önemlidir.

Denklemin kendisi tamamlandıktan sonra kimyasal formüllerin yazılışının doğruluğunu kontrol etmek gerekir. Asitler, tuzlar ve bazlar, asidik kalıntıların ve metal iyonlarının yüklerini gösteren çözünürlük tablosu kullanılarak kolaylıkla kontrol edilebilir. Herhangi birinin genel olarak elektriksel olarak nötr olması gerektiğini, yani pozitif yüklerin sayısının negatif yüklerin sayısıyla çakışması gerektiğini hatırlamak önemlidir. Bu durumda ilgili masraflarla çarpılan endekslerin dikkate alınması gerekir.

Bu aşamayı geçmişseniz ve yazımın doğruluğundan eminseniz denklemler kimyasal reaksiyonlar, artık katsayıları güvenli bir şekilde ayarlayabilirsiniz. Kimyasal denklem geleneksel gösterimle temsil edilir reaksiyonlar kimyasal semboller, indeksler ve katsayılar kullanarak. Görevin bu aşamasında kurallara uymalısınız: Katsayı, kimyasal formülün önüne yerleştirilir ve maddeyi oluşturan tüm elementlere uygulanır.
İndeks, kimyasal elementin biraz altına yerleştirilir ve yalnızca solundaki kimyasal elementi ifade eder.
Bir grup (örneğin, bir asit kalıntısı veya bir hidroksil grubu) parantez içindeyse, iki bitişik endeksin (parantezden önce ve sonra) çarpıldığını anlamanız gerekir.
Bir kimyasal elementin atomları sayılırken katsayı indeks ile çarpılır (toplanmaz!).

Daha sonra, her bir kimyasal elementin miktarı, başlangıç ​​maddelerinin içerdiği toplam element sayısı, ürünlerde oluşan bileşiklerin içerdiği atom sayısı ile çakışacak şekilde hesaplanır. reaksiyonlar. Yukarıdaki kuralları analiz ederek ve uygulayarak çözmeyi öğrenebilirsiniz. denklemler Madde zincirlerinde yer alan reaksiyonlar.