Fizik ve termal olaylar, kapsamlı bir şekilde incelenen oldukça kapsamlı bir bölümdür. okul kursu. Bu teoride son yer belirli miktarlara verilmemiştir. Bunlardan ilki özgül ısı kapasitesidir.

Ancak “spesifik” kelimesinin yorumlanmasına genellikle yeterince dikkat edilmez. Öğrenciler bunu sadece verilmiş bir şey olarak hatırlarlar. Bu ne anlama geliyor?

Ozhegov'un sözlüğüne bakarsanız böyle bir miktarın oran olarak tanımlandığını okuyabilirsiniz. Üstelik kütle, hacim veya enerjiye bağlı olarak da yapılabilir. Bütün bu miktarlar bire eşit alınmalıdır. Özgül ısı kapasitesi neyle ilgilidir?

Kütle ve sıcaklığın çarpımına. Üstelik değerlerinin bire eşit olması gerekiyor. Yani bölen 1 sayısını içerecek, ancak boyutu kilogram ve santigrat derecesini birleştirecek. Aşağıda biraz verilen spesifik ısı kapasitesinin tanımını formüle ederken bu dikkate alınmalıdır. Bu iki miktarın paydada olduğunu açıkça gösteren bir formül de var.

Nedir?

Bir maddenin özgül ısı kapasitesi, ısınma durumu dikkate alındığında şu anda ortaya çıkar. Bu olmadan, bu işlem için ne kadar ısıya (veya enerjiye) ihtiyaç duyulacağını bilmek imkansızdır. Ayrıca vücut soğuduğunda değerini de hesaplayın. Bu arada, bu iki ısı miktarı modül olarak birbirine eşittir. Ama onların farklı işaretler. Yani ilk durumda olumludur çünkü enerjinin harcanması gerekir ve vücuda aktarılır. İkinci soğutma durumu şunu verir: negatif sayıÇünkü ısı açığa çıkar ve vücudun iç enerjisi azalır.

Bu belirlenmiş fiziksel miktar Latince harf C. Bir kilogram maddeyi bir derece ısıtmak için gerekli olan belirli miktarda ısı olarak tanımlanır. Bir okul fizik dersinde bu derece Santigrat ölçeğine göre alınan derecedir.

Nasıl sayılır?

Spesifik ısı kapasitesinin ne olduğunu bilmek istiyorsanız formül şöyle görünür:

c = Q / (m * (t 2 - t 1))), burada Q, ısı miktarıdır, m, maddenin kütlesidir, t 2, vücudun ısı değişimi sonucu elde ettiği sıcaklıktır, t 1 maddenin başlangıç ​​sıcaklığıdır. Bu 1 numaralı formül.

Bu formüle dayanarak, bu miktarın uluslararası birim sisteminde (SI) ölçüm birimi J/(kg*ºС) olarak ortaya çıkıyor.

Bu eşitlikten diğer nicelikler nasıl bulunur?

İlk olarak ısı miktarı. Formül şu şekilde görünecektir: Q = c * m * (t 2 - t 1). Yalnızca SI birimlerindeki değerleri değiştirmek gerekir. Yani kütle kilogram, sıcaklık santigrat derecedir. Bu 2 numaralı formül.

İkincisi, bir maddenin soğuyan veya ısınan kütlesi. Bunun formülü şöyle olacaktır: m = Q / (c * (t 2 - t 1)). Bu 3 numaralı formül.

Üçüncüsü, sıcaklık değişimi Δt = t 2 - t 1 = (Q / c * m). “Δ” işareti “delta” olarak okunur ve değerdeki değişikliği belirtir. bu durumda sıcaklık. 4 numaralı formül.

Dördüncüsü, maddenin başlangıç ​​ve son sıcaklıklarıdır. Bir maddeyi ısıtmak için geçerli formüller şu şekildedir: t 1 = t 2 - (Q / c * m), t 2 = t 1 + (Q / c * m). Bu formüller 5 ve 6 numaradır. Sorun bir maddenin soğutulmasıyla ilgiliyse formüller şöyledir: t 1 = t 2 + (Q / c * m), t 2 = t 1 - (Q / c * m) . Bu formüller 7 ve 8 numaralıdır.

Hangi anlamlara gelebilir?

Her bir spesifik madde için hangi değerlere sahip olduğu deneysel olarak tespit edilmiştir. Bu nedenle özel bir özgül ısı kapasitesi tablosu oluşturulmuştur. Çoğu zaman normal koşullar altında geçerli olan verileri içerir.

Spesifik ısı kapasitesinin ölçülmesinde laboratuvar çalışması nedir?

Okul fizik dersinde şu şekilde tanımlanır: sağlam. Üstelik ısı kapasitesi bilinenlerle karşılaştırılarak hesaplanır. Bunu yapmanın en kolay yolu sudur.

Çalışma sırasında suyun ve ısıtılmış katının başlangıç ​​sıcaklıklarını ölçmek gerekir. Daha sonra sıvıya indirin ve termal dengeyi bekleyin. Deneyin tamamı bir kalorimetrede gerçekleştirilir, böylece enerji kayıpları ihmal edilebilir.

Daha sonra suyun katıdan ısıtıldığında aldığı ısı miktarının formülünü yazmanız gerekir. İkinci ifade vücudun soğurken yaydığı enerjiyi tanımlamaktadır. Bu iki değer eşittir. Matematiksel hesaplamalar yoluyla katıyı oluşturan maddenin spesifik ısı kapasitesini belirlemeye devam etmektedir.

Çoğu zaman, incelenen vücudun hangi maddeden yapıldığını tahmin etmeye çalışmak için tablo değerleriyle karşılaştırılması önerilmektedir.

Görev No.1

Durum. Metalin sıcaklığı 20 ila 24 santigrat derece arasında değişir. Aynı zamanda iç enerjisi 152 J arttı. Kütlesi 100 gram ise metalin özgül ısısı nedir?

Çözüm. Cevabı bulmak için 1 numaranın altındaki formülü kullanmanız gerekecek. Hesaplamalar için gerekli tüm büyüklükler oradadır. Öncelikle kütleyi kilograma çevirmeniz gerekiyor, aksi takdirde cevap yanlış olacaktır. Çünkü tüm miktarlar SI'da kabul edilenler olmalıdır.

Bir kilogramda 1000 gram vardır. Bu, 100 gramın 1000'e bölünmesi gerektiği anlamına gelir, 0,1 kilogram elde edersiniz.

Tüm miktarların değiştirilmesi şu ifadeyi verir: c = 152 / (0,1 * (24 - 20)). Hesaplamalar özellikle zor değil. Tüm eylemlerin sonucu 380 sayısıdır.

Cevap: s = 380 J/(kg * ºС).

Sorun No. 2

Durum. 5 litre hacimli suyun 100 ºС'de alınması ve parçalara ayrılması durumunda soğuyacağı son sıcaklığı belirleyin. çevre 1680 kJ ısı.

Çözüm. Enerjinin sistemik olmayan bir birimde verildiği gerçeğiyle başlamaya değer. Kilojoule'lerin joule'e dönüştürülmesi gerekir: 1680 kJ = 1680000 J.

Cevabı bulmak için 8 numaralı formülü kullanmanız gerekiyor. Ancak içinde kütle görünüyor ve problemde bilinmiyor. Ancak sıvının hacmi verilmiştir. Bu da m = ρ * V olarak bilinen formülü kullanabileceğimiz anlamına gelir. Suyun yoğunluğu 1000 kg/m3'tür. Ancak burada hacmin yerine konması gerekecek metreküp. Bunları litreden dönüştürmek için 1000'e bölmeniz gerekir. Böylece suyun hacmi 0,005 m3 olur.

Değerleri kütle formülünde yerine koyarsak şu ifadeyi verir: 1000 * 0,005 = 5 kg. Tablodaki spesifik ısı kapasitesine bakmanız gerekecektir. Artık formül 8'e geçebilirsiniz: t 2 = 100 + (1680000 / 4200 * 5).

İlk işlem çarpmaktır: 4200 * 5. Sonuç 21000'dir. İkincisi bölmedir. 1680000: 21000 = 80. Sonuncusu çıkarmadır: 100 - 80 = 20.

Cevap. t 2 = 20 ºС.

Sorun No. 3

Durum. 100 gr ağırlığında bir kap içerisine 50 gr su dökülüyor. Suyun bardakla ilk sıcaklığı 0 santigrat derecedir. Suyu kaynatmak için ne kadar ısı gerekir?

Çözüm. Başlamak için iyi bir yer, uygun bir atamanın tanıtılmasıdır. Camla ilgili verilerin indeksi 1, su için indeksi ise 2 olsun. Tabloda spesifik ısı kapasitelerini bulmanız gerekir. Beher laboratuvar camından yapılmıştır, yani değeri c 1 = 840 J/ (kg * ºC). Suya ilişkin veriler şöyledir: c 2 = 4200 J/ (kg * ºС).

Kütleleri gram cinsinden verilmiştir. Bunları kilograma çevirmeniz gerekiyor. Bu maddelerin kütleleri şu şekilde belirlenecektir: m 1 = 0,1 kg, m 2 = 0,05 kg.

Başlangıç ​​sıcaklığı verilir: t 1 = 0 ºС. Suyun kaynadığı noktaya karşılık gelen nihai değer bilinmektedir. Bu t 2 = 100 ºС'dir.

Bardak su ile birlikte ısındığından gerekli ısı miktarı ikinin toplamı olacaktır. Birincisi camı ısıtmak için gerekli olan (Q 1), ikincisi ise suyu ısıtmak için kullanılan (Q 2). Bunları ifade etmek için ikinci bir formüle ihtiyacınız olacak. İki kere yazılması gerekiyor farklı endeksler ve ardından toplamlarını toplayın.

Q = c 1 * m 1 * (t 2 - t 1) + c 2 * m 2 * (t 2 - t 1) olduğu ortaya çıktı. Hesaplamayı kolaylaştırmak için ortak faktör (t 2 - t 1) parantezden çıkarılabilir. Daha sonra ısı miktarını hesaplamak için gerekli olacak formül şu formu alacaktır: Q = (c 1 * m1 + c2 * m2) * (t2 - t1). Artık problemde bilinen miktarları yerine koyabilir ve sonucu hesaplayabilirsiniz.

Q = (840 * 0,1 + 4200 * 0,05) * (100 - 0) = (84 + 210) * 100 = 294 * 100 = 29400 (J).

Cevap. Q = 29400 J = 29,4 kJ.

İş yaparak iç enerjide meydana gelen değişiklik, iş miktarı ile karakterize edilir, yani. İş, belirli bir süreçte iç enerjideki değişimin bir ölçüsüdür. Isı transferi sırasında bir cismin iç enerjisindeki değişiklik, ısı miktarı adı verilen bir miktarla karakterize edilir.

ısı transferi sürecinde iş yapmadan vücudun iç enerjisindeki değişikliktir. Isı miktarı harfle gösterilir Q .

İş, iç enerji ve ısı aynı birimlerde ölçülür - joule ( J), her türlü enerji gibi.

Termal ölçümlerde, daha önce ısı miktarı birimi olarak özel bir enerji birimi kullanılıyordu - kalori ( dışkı), eşit 1 gram suyu 1 santigrat derece ısıtmak için gereken ısı miktarı (daha doğrusu 19,5 ila 20,5 ° C arası). Bu birim, özellikle şu anda ısı tüketiminin (termal enerji) hesaplanmasında kullanılmaktadır. apartmanlar. Isının mekanik eşdeğeri deneysel olarak belirlenmiştir; kalori ile joule arasındaki ilişki: 1 kal = 4,2 J.

Bir cisim iş yapmadan belli bir miktar ısıyı aktardığında iç enerjisi artar, belli bir miktar ısı verirse iç enerjisi azalır.

Biri aynı sıcaklıkta, biri 400 gr olmak üzere iki özdeş kaba 100 gr su döküp aynı ocaklara koyarsanız, birinci kaptaki su daha erken kaynar. Bu nedenle vücut ağırlığı arttıkça Dahaısınmak için ısıya ihtiyaç duyar. Soğutmada da durum aynı.

Bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarı aynı zamanda cismin yapıldığı maddenin türüne de bağlıdır. Bir cismi ısıtmak için gereken ısı miktarının maddenin türüne olan bu bağımlılığı, adı verilen fiziksel bir miktarla karakterize edilir. spesifik ısı kapasitesi maddeler.

1 kg'lık bir maddeyi 1 °C (veya 1 K) ısıtmak için verilmesi gereken ısı miktarına eşit fiziksel miktardır. 1 kg madde 1 °C soğutulduğunda aynı miktarda ısı açığa çıkar.

Özgül ısı kapasitesi harfle belirlenir İle. Özgül ısı kapasitesi birimi 1 J/kg°C veya 1 J/kg °K.

Maddelerin özgül ısı kapasitesi deneysel olarak belirlenir. Sıvıların özgül ısı kapasitesi metallere göre daha yüksektir; Su en yüksek özgül ısıya sahiptir, altının ise çok küçük bir özgül ısısı vardır.

Isı miktarı cismin iç enerjisindeki değişime eşit olduğundan özgül ısı kapasitesinin iç enerjinin ne kadar değiştiğini gösterdiğini söyleyebiliriz. 1 kg Maddenin sıcaklığı değiştiğinde 1 °C. Özellikle 1 kg kurşunun iç enerjisi 1 °C ısıtıldığında 140 J artar, soğutulduğunda 140 J azalır.

Q = c ∙ m (t 2 - t 1)

Aynı formül, bir cismin soğurken verdiği ısı miktarını hesaplamak için de kullanılır. Sadece bu durumda son sıcaklık başlangıç ​​sıcaklığından çıkarılmalıdır; itibaren daha büyük değer daha düşük sıcaklığı çıkarın.

Bu konunun özeti “Isı miktarı. Özgül ısı". Sonraki adımları seçin:

• Sonraki özete git:

Alındığında vücut ısısının bir derece arttığı ısı miktarına ısı kapasitesi denir. Bu tanıma göre.

Birim kütle başına ısı kapasitesine denir özelısı kapasitesi. Mol başına ısı kapasitesine denir azı dişleriısı kapasitesi.

Yani ısı kapasitesi, ısı miktarı kavramıyla belirlenir. Ancak ikincisi, iş gibi, sürece bağlıdır. Bu, ısı kapasitesinin aynı zamanda prosese de bağlı olduğu anlamına gelir. Çeşitli koşullar altında vücudu ısıtmak için ısı vermek mümkündür. Ancak farklı koşullar altında vücut sıcaklığındaki aynı artış, farklı miktarlarda ısı gerektirecektir. Sonuç olarak, cisimler tek bir ısı kapasitesiyle değil, sayısız sayıyla (ısı transferinin gerçekleştiği her türlü işlem aklınıza geldiği kadar) karakterize edilebilir. Ancak uygulamada genellikle iki ısı kapasitesi tanımını kullanırlar: sabit hacimde ısı kapasitesi ve sabit basınçta ısı kapasitesi.

Isı kapasitesi, vücudun ısıtıldığı koşullara (sabit hacimde veya sabit basınçta) bağlı olarak değişir.

Bir cismin ısınması sabit bir hacimde meydana geliyorsa, yani. dV= 0 ise iş sıfırdır. Bu durumda vücuda bulaşan sıcaklık geliyor yalnızca iç enerjisini değiştirerek, dQ= dE ve bu durumda ısı kapasitesi, sıcaklık 1 K değiştiğinde iç enerjideki değişime eşittir, yani.

.Çünkü gaz için
, O
.Bu formül 1 molün ısı kapasitesini belirler. ideal gaz, molar denir. Bir gaz sabit basınçta ısıtıldığında hacmi değişir; vücuda verilen ısı yalnızca iç enerjisini arttırmakla kalmaz, aynı zamanda işi gerçekleştirmek için de kullanılır; dQ= dE+ PdV. Sabit basınçta ısı kapasitesi
.

İdeal bir gaz için PV= RT ve bu nedenle PdV= RdT.

Bunu dikkate alarak buluyoruz
.Davranış
her bir gazın nicelik özelliğidir ve gaz moleküllerinin serbestlik derecelerinin sayısına göre belirlenir. Dolayısıyla bir cismin ısı kapasitesinin ölçülmesi, onu oluşturan moleküllerin mikroskobik özelliklerini doğrudan ölçmenin bir yoludur.

F
İdeal bir gazın ısı kapasitesi formülleri, esas olarak tek atomlu gazlar için deneyi yaklaşık olarak doğru bir şekilde açıklar. Yukarıda elde edilen formüllere göre ısı kapasitesi sıcaklığa bağlı olmamalıdır. Aslında, iki atomlu hidrojen gazı için deneysel olarak elde edilen, Şekil 2'de gösterilen resim gözlemlenmektedir. Bölüm 1'de gaz, yalnızca öteleme serbestlik derecesine sahip bir parçacık sistemi gibi davranır; bölüm 2'de, dönme serbestlik dereceleriyle ilişkili hareket uyarılır ve son olarak bölüm 3'te iki titreşim serbestlik derecesi ortaya çıkar. Eğri üzerindeki adımlar formül (2.35) ile iyi bir uyum içindedir, ancak aralarında ısı kapasitesi sıcaklıkla birlikte artar, bu da tamsayı olmayan değişken sayıda serbestlik derecesine karşılık gelir. Isı kapasitesinin bu davranışı, bir maddenin gerçek özelliklerini açıklamakta kullandığımız ideal gaz fikrinin yetersiz olduğunu göstermektedir.

Molar ısı kapasitesi ile spesifik ısı kapasitesi arasındaki ilişkiİLE=M s, burada s - özgül ısı, M - molar kütle.Mayer'in formülü.

Herhangi bir ideal gaz için Mayer ilişkisi geçerlidir:

burada R evrensel gaz sabitidir, sabit basınçtaki molar ısı kapasitesidir, sabit hacimdeki molar ısı kapasitesidir.

İşyerinde kullanılan cihaz ve aksesuarlar:

2. Ağırlıklar.

3. Termometre.

4. Kalorimetre.

6. Kalorimetrik gövde.

7. Ev fayansları.

Çalışmanın amacı:

Bir maddenin özgül ısı kapasitesini deneysel olarak belirlemeyi öğrenin.

I. TEORİK GİRİŞ.

Isı iletkenliği- Hızlı moleküllerin yavaş moleküllerle çarpışması sonucu vücudun daha ısıtılmış kısımlarından daha az ısıtılmış kısımlara ısı transferi, bunun sonucunda hızlı moleküller enerjilerinin bir kısmını yavaş olanlara aktarır.

Herhangi bir cismin iç enerjisindeki değişiklik, kütlesi ve vücut sıcaklığındaki değişiklik ile doğru orantılıdır.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Isıtma veya soğutma sırasında bir vücudun iç enerjisindeki değişimin madde türüne bağımlılığını karakterize eden c miktarı ve dış koşullar isminde Vücudun spesifik ısı kapasitesi.

(4)

Bir cismin ısıtıldığında ısıyı emme bağımlılığını karakterize eden ve vücuda verilen ısı miktarının sıcaklığındaki artışa oranına eşit olan C değerine denir. vücudun ısı kapasitesi.

C = c × m. (5)
(6)
S = CDT (7)

Molar ısı kapasitesi Cm, bir maddenin 1 molünü 1 Kelvin ısıtmak için gereken ısı miktarıdır

Cm = cM. (8)
C m = (9)

Özgül ısı kapasitesi, ısıtıldığı işlemin niteliğine bağlıdır.

Isı dengesi denklemi.

Isı değişimi sırasında, iç enerjisi azalan tüm cisimlerin verdikleri ısı miktarlarının toplamı, iç enerjisi artan tüm cisimlerin aldıkları ısı miktarlarının toplamına eşittir.

SQ bölümü = SQ alımı (10)

Eğer cisimler oluşursa kapalı sistem ve aralarında sadece ısı alışverişi oluyorsa, alınan ve verilen ısı miktarlarının cebirsel toplamı 0'a eşit olur.

SQ borcu + SQ alımı = 0.

Örnek:

Isı değişimi bir gövdeyi, bir kalorimetreyi ve bir sıvıyı içerir. Vücut ısıyı verir, kalorimetre ve sıvı bunu alır.

Q t = Q k + Q f

Q t = c t m t (T 2 – Q)

Q k = c k mk (Q – T 1)

Q f = c f m f (Q – T 1)

Q(tau) genel son sıcaklıktır.

s t m t (T 2 -Q) = s'den m'ye (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1)*(s'den m'ye + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 C

2. İŞİN İLERLEMESİ.

TÜM TARTIMLAR 0,1 gr'A KADAR HASSASİYETLE YAPILMAKTADIR.

1. İç kabın kütlesini, kalorimetre m 1'i tartarak belirleyin.

2. Kalorimetrenin iç kabına su dökün, iç bardağı dökülen sıvıyla birlikte tartın.

3. Dökülen suyun kütlesini belirleyin m = m ila - m 1

4. Kalorimetrenin iç kabını dış kabın içine yerleştirin ve T 1 suyunun başlangıç ​​sıcaklığını ölçün.

5. Test gövdesini kaynar sudan çıkarın, hızlı bir şekilde kalorimetreye aktarın, T2'yi - vücudun başlangıç ​​​​sıcaklığını - kaynar suyun sıcaklığına eşittir.

6. Kalorimetredeki sıvıyı karıştırırken sıcaklığın artması durana kadar bekleyin: son (sabit) sıcaklığı Q ölçün.

7. Test gövdesini kalorimetreden çıkarın, filtre kağıdıyla kurutun ve kütlesini m3 bir terazide tartarak belirleyin.

8. Tüm ölçüm ve hesaplamaların sonuçlarını tabloya girin. Hesaplamaları ikinci ondalık basamağa kadar gerçekleştirin.

9. Bir ısı dengesi denklemi oluşturun ve bu denklemden maddenin özgül ısı kapasitesini bulun İle.

10. Başvuruda elde edilen sonuçlara göre maddeyi belirleyiniz.

11. Aşağıdaki formülleri kullanarak elde edilen sonucun tablo sonucuna göre mutlak ve bağıl hatasını hesaplayın:

;

12. Yapılan işle ilgili sonuç.

ÖLÇÜM VE HESAPLAMA SONUÇLARI TABLOSU

Sizce ocakta hangisi daha hızlı ısınır: bir tencerede bir litre su mu yoksa 1 kilogram ağırlığındaki tencerenin kendisi mi? Cisimlerin kütleleri aynıdır, ısınmanın aynı oranda gerçekleşeceği varsayılabilir.

Ama durum böyle değildi! Bir deney yapabilirsiniz - boş bir tencereyi birkaç saniye ateşe koyun, yakmayın ve hangi sıcaklığa kadar ısındığını unutmayın. Daha sonra tavaya tavanın ağırlığı kadar su dökün. Teorik olarak suyun boş bir tavayla aynı sıcaklığa iki kat daha uzun sürede ısınması gerekir, çünkü bu durumda ikisi de ısınır - hem su hem de tava.

Ancak üç kat daha bekleseniz bile suyun daha az ısınacağına ikna olacaksınız. Suyun aynı ağırlıktaki bir tava ile aynı sıcaklığa ulaşması neredeyse on kat daha uzun sürecektir. Bu neden oluyor? Suyun ısınmasını ne engeller? Yemek pişirirken neden ekstra gazlı ısıtma suyunu israf etmeliyiz? Çünkü bir maddenin özgül ısı kapasitesi denilen fiziksel bir miktarı vardır.

Bir maddenin özgül ısı kapasitesi

Bu değer, bir kilogram ağırlığındaki bir cismin sıcaklığının bir santigrat derece artması için ne kadar ısı aktarılması gerektiğini gösterir. J/(kg * ˚С) cinsinden ölçülmüştür. Bu değer kendi hevesinden dolayı değil, çeşitli maddelerin özelliklerinin farklılığından dolayı mevcuttur.

Suyun özgül ısısı, demirin özgül ısısından yaklaşık on kat daha yüksektir, dolayısıyla tava, içindeki sudan on kat daha hızlı ısınacaktır. Buzun özgül ısı kapasitesinin suyun yarısı kadar olması ilginçtir. Bu nedenle buz sudan iki kat daha hızlı ısınacaktır. Buzu eritmek suyu ısıtmaktan daha kolaydır. Her ne kadar kulağa tuhaf gelse de bu bir gerçektir.

Isı miktarının hesaplanması

Özgül ısı kapasitesi harfle belirlenir C Ve Isı miktarını hesaplamak için formülde kullanılır:

Q = c*m*(t2 - t1),

burada Q ısı miktarıdır,
c - özgül ısı kapasitesi,
m - vücut ağırlığı,
t2 ve t1 sırasıyla son ve başlangıç ​​vücut sıcaklıklarıdır.

Özgül Isı Kapasitesi Formülü: c = Q / m*(t2 - t1)

Ayrıca bu formülden de ifade edebilirsiniz:

• m = Q / c*(t2-t1) - vücut ağırlığı
• t1 = t2 - (Q / c*m) - başlangıç ​​vücut sıcaklığı
• t2 = t1 + (Q / c*m) - nihai vücut sıcaklığı
• Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - sıcaklık farkı (delta t)

Gazların özgül ısı kapasitesi ne durumda? Burada her şey daha da kafa karıştırıcı. İLE katılar ve sıvılarda durum çok daha basittir. Spesifik ısı kapasiteleri sabit, bilinen ve kolayca hesaplanabilen bir değerdir. Gazların özgül ısı kapasitesine gelince, bu değer farklı durumlarda çok farklıdır. Örnek olarak havayı ele alalım. Havanın özgül ısı kapasitesi, bileşimine, nemine ve atmosfer basıncına bağlıdır.

Aynı zamanda sıcaklık arttıkça gazın hacmi de artar ve ısı kapasitesini de etkileyecek başka bir değer - sabit veya değişken hacim girmemiz gerekir. Bu nedenle hava ve diğer gazlar için ısı miktarı hesaplanırken gazların özgül ısı kapasitesinin özel grafikleri kullanılır. çeşitli faktörler ve koşullar.