Ngayon ang mga tao ay labis na umaasa sa gasolina. Pag-init ng mga tahanan, pagluluto, pagpapatakbo ng mga kagamitan at mga sasakyan. Karamihan sa mga panggatong na ginagamit ay mga hydrocarbon. Upang masuri ang kanilang kahusayan, ginagamit ang tiyak na init ng mga halaga ng pagkasunog. Ang kerosene ay may medyo kahanga-hangang tagapagpahiwatig. Dahil sa kalidad na ito, ginagamit ito sa mga rocket at sasakyang panghimpapawid na makina.

Dahil sa mga katangian nito, ang kerosene ay ginagamit sa mga rocket engine

Mga katangian, produksyon at aplikasyon

Ang kasaysayan ng kerosene ay bumalik nang higit sa 2 libong taon at nagsimula nang ang mga Arab na siyentipiko ay gumawa ng isang paraan para sa paglilinis ng langis sa mga indibidwal na sangkap. Ito ay opisyal na natuklasan noong 1853, nang ang Canadian na manggagamot na si Abraham Gesner ay bumuo at nag-patent ng isang paraan para sa pagkuha ng transparent. nasusunog na likido mula sa bitumen at oil shale.

Pagkatapos ng pagbabarena sa una balon ng langis noong 1859, ang langis ang naging pangunahing hilaw na materyal para sa kerosene. Dahil sa malawakang paggamit nito sa mga lamp, ito ay itinuturing na isang pangunahing produkto ng pagpino ng petrolyo sa loob ng mga dekada. Tanging ang pagdating ng koryente ay nabawasan ang kahalagahan nito para sa pag-iilaw. Bumagsak din ang produksiyon ng kerosene dahil mas naging popular ang mga sasakyan.- ang pangyayaring ito ay makabuluhang nagpapataas ng kahalagahan ng gasolina bilang produktong petrolyo. Gayunpaman, ngayon sa maraming bahagi ng mundo ang kerosene ay ginagamit para sa pagpainit at pag-iilaw, at ang modernong jet fuel ay ang parehong produkto, ngunit may mas mataas na kalidad.

Sa pagtaas ng paggamit ng sasakyan, bumaba ang kasikatan ng kerosene

Kerosene - liwanag malinaw na likido, kemikal na pinaghalong mga organikong compound. Ang komposisyon nito ay higit sa lahat ay nakasalalay sa hilaw na materyal, ngunit, bilang isang panuntunan, ito ay binubuo ng isang dosenang iba't ibang mga hydrocarbon, ang bawat molekula ay naglalaman ng 10 hanggang 16 na carbon atoms. Ang kerosene ay hindi gaanong pabagu-bago kaysa sa gasolina. Ang comparative combustion temperature ng kerosene at gasolina, kung saan naglalabas sila ng mga nasusunog na singaw malapit sa ibabaw, ay 38 at -40°C, ayon sa pagkakabanggit.

Ang ari-arian na ito ay nagpapahintulot sa amin na isaalang-alang ang kerosene bilang isang medyo ligtas na gasolina mula sa punto ng view ng imbakan, paggamit at transportasyon. Batay sa boiling point nito (150 hanggang 350°C), inuri ito bilang isa sa tinatawag na middle distillates ng krudo.

Maaaring makuha ang kerosene sa pamamagitan ng straight-run method, iyon ay, pisikal na nakahiwalay sa langis, sa pamamagitan ng distillation o paggamit pagkabulok ng kemikal mas mabibigat na fraction bilang resulta ng proseso ng pag-crack.

Mga katangian ng kerosene bilang panggatong

Ang pagkasunog ay ang proseso ng marahas na oksihenasyon ng mga sangkap na may paglabas ng init. Bilang isang patakaran, ang reaksyon ay nagsasangkot ng oxygen na nakapaloob sa hangin. Sa panahon ng pagkasunog ng mga hydrocarbon, ang mga sumusunod na pangunahing produkto ng pagkasunog ay nabuo:

• carbon dioxide;
• singaw ng tubig;
• uling.

Ang dami ng enerhiya na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng gasolina ay depende sa uri nito, mga kondisyon ng pagkasunog, masa o dami. Ang enerhiya ay sinusukat sa joules o calories. Tukoy (bawat yunit ng pagsukat ng dami ng sangkap) Ang calorific value ay ang enerhiya na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng isang yunit ng gasolina:

• molar (halimbawa, J/mol);
• masa (halimbawa, J/kg);
• volumetric (halimbawa, kcal/l).

Sa karamihan ng mga kaso, upang suriin ang mga gas, likido at solid na mga gasolina, gumagana ang mga ito sa tagapagpahiwatig ng mass calorific value, na ipinahayag sa J/kg.

Ang halaga ng init ng pagkasunog ay depende sa kung ang mga prosesong nagaganap sa tubig sa panahon ng pagkasunog ay isinasaalang-alang. Ang pagsingaw ng moisture ay isang prosesong masinsinang enerhiya, at isinasaalang-alang ang paglipat ng init sa panahon ng paghalay ng mga singaw na ito ay maaari ding makaapekto sa resulta.

Ang resulta ng mga sukat na ginawa bago ang condensed steam ay nagbabalik ng enerhiya sa system ay tinatawag na mas mababang calorific value, at ang halaga na nakuha pagkatapos ng vapor condenses ay tinatawag na mas mataas na init. Hindi magagamit ng mga hydrocarbon engine ang karagdagang enerhiya ng singaw ng tubig sa tambutso, kaya ang net indicator ay may kaugnayan para sa mga tagagawa ng motor at mas madalas na matatagpuan sa mga reference na libro.

Kadalasan, kapag nagpapahiwatig ng calorific value, hindi tinukoy kung alin sa mga dami ang sinadya, na maaaring humantong sa pagkalito. Nakakatulong na malaman na sa Russian Federation tradisyonal na ipahiwatig ang mas mababang isa.

Mas mababang calorific value - mahalagang tagapagpahiwatig

Dapat pansinin na para sa ilang mga gasolina ang paghahati sa net at gross energy ay hindi makatwiran, dahil hindi sila gumagawa ng tubig sa panahon ng pagkasunog. Hindi ito nauugnay sa kerosene, dahil mataas ang hydrocarbon content nito. May medyo mababang density (sa pagitan ng 780 kg/m³ at 810 kg/m³) ang calorific value nito ay katulad ng diesel fuel at ito ay:

• pinakamababa - 43.1 MJ/kg;
• ang pinakamataas - 46.2 MJ/kg.

Paghahambing sa iba pang uri ng gasolina

Ang tagapagpahiwatig na isinasaalang-alang ay napaka-maginhawa para sa pagtatasa ng potensyal na dami ng init na nakapaloob sa gasolina. Halimbawa, ang calorific value ng gasolina bawat unit mass ay maihahambing sa kerosene, ngunit ang dating ay mas siksik. Bilang resulta, sa parehong paghahambing, ang isang litro ng gasolina ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya.

Tiyak na init Ang pagkasunog ng langis bilang pinaghalong hydrocarbon ay nakasalalay sa density nito, na variable para sa iba't ibang larangan (43-46 MJ/kg). Pinapayagan ang mga pamamaraan ng pagkalkula mataas na katumpakan tukuyin ang halagang ito kung mayroong paunang data sa komposisyon nito.

Ang mga average na indicator para sa ilang uri ng nasusunog na likido na bumubuo ng langis ay ganito ang hitsura (sa MJ/kg):

• diesel fuel - 42-44;
• gasolina - 43-45;
• kerosene - 43-44.

Ang calorie na nilalaman ng mga solidong gasolina, tulad ng pit at karbon, ay may mas malawak na hanay. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang kanilang komposisyon ay maaaring mag-iba nang malaki kapwa sa nilalaman ng mga hindi nasusunog na sangkap at sa caloric na nilalaman ng hydrocarbons. Halimbawa, ang calorific value ng peat iba't ibang uri maaaring magbago sa pagitan ng 8-24 MJ/kg, at karbon - 13-36 MJ/kg. Kabilang sa mga karaniwang gas, ang hydrogen ay may mataas na calorific value - 120 MJ/kg. Ang susunod na pinakamataas na tiyak na init ng pagkasunog ay methane (50 MJ/kg).

Masasabi nating ang kerosene ay isang panggatong na napatunayan ng panahon nang tumpak dahil sa medyo mataas na intensity ng enerhiya nito sa mababang presyo. Ang paggamit nito ay hindi lamang makatwiran sa ekonomiya, ngunit sa ilang mga kaso ay walang alternatibo.

Kadalasan, ang calorific na halaga ng gasolina ay isinasaalang-alang kapag pumipili mga kagamitan sa pag-init para sa mga bahay at cottage, kapag pumipili ng mga sistema ng pag-init para sa isang apartment. Mahalaga rin ang parameter na ito kapag pumipili ng mga sistema ng gasolina para sa mga kotse (kapag lumipat mula sa likidong gasolina sa gas o kuryente).

Kapansin-pansin na sa ngayon, maraming mga organisasyong pang-agham, mga instituto ng pananaliksik, mga laboratoryo at kahit na mga dalubhasang kumpanya ang bumubuo ng mga sistema na maaaring dagdagan ang parameter na ito at nagbibigay-daan para sa mas mahusay na paggamit ng enerhiya na inilabas sa panahon ng pagkasunog. Ito ay karaniwang nakakamit sa pamamagitan ng pagtaas ng kahusayan ng pag-install.

Ang pagkakaroon ng naturang parameter ay dahil sa ang katunayan na iba't ibang uri maglaan iba't ibang dami init (enerhiya) sa panahon ng proseso ng pagkasunog, na kung saan ay lalong mahalaga para sa mga pang-industriya na pag-install at mga boiler house, dahil ang pagpili pinakamainam na uri ay magse-save ng isang malaking halaga ng mga mapagkukunang pinansyal sa pagpapatakbo ng mga pang-industriya na halaman.

Sa ibaba ay magbibigay kami ng isang kahulugan ng calorific na halaga ng gasolina, talakayin kung ano ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina at ibigay ang mga halaga ng ilang mga mapagkukunan ng enerhiya (tiyak na init ng pagkasunog ng kahoy na panggatong, karbon, mga produktong petrolyo).

Sa ilalim ng calorific value iba't ibang uri nauunawaan ng mga mapagkukunan ng enerhiya kung gaano karaming thermal energy (kilocalories) ang ilalabas kapag nasunog ang isang yunit ng fuel material. Upang matukoy ang parameter na ito, ginagamit ang isang espesyal na aparato, na tinatawag na calorimeter. May isa pang device - isang calorimetric bomb.

Sa mga instrumento sa pagsukat, ang isang yunit ng materyal na panggatong ay nagpapainit ng tubig, na nagreresulta sa singaw ng tubig. Susunod, ang singaw ay namumuo, na nagiging ganap na likido, na tinatawag na condensation. Sa kasong ito, ang singaw ay ganap na naglilipat ng thermal energy sa aparato ng pagsukat. Gayunpaman, ang kawalan ng naturang mga instrumento sa pagsukat ay iyon thermal energy, na lumalabas sa panahon ng pagkasunog ng gasolina, ay hindi lahat nasusukat. Ito ay dahil sa ang katunayan na sa panahon ng singaw ang dami ng thermal energy ay mas malaki kaysa sa panahon ng condensation. Ginagawa nitong imposibleng sukatin ang lahat ng inilabas na enerhiya. Ang mga disadvantages ng mga device ay kinabibilangan ng mas mababa sa perpektong thermal conductivity ng mga materyales kung saan sila ginawa, na binabawasan din ang aktwal na rate ng pagkasunog. Ang mga pamantayang ito ay lubos na mahalaga para sa pananaliksik sa laboratoryo, ngunit ang mga ito ay napapabayaan kapag nagsusukat para sa mga praktikal na layunin. Kapag nagpapatakbo ng mga pang-industriyang instalasyon, tumataas ang mga pagkalugi na ito dahil sa kahusayan (hindi 100%).

Sa kasong ito, ang mga tagapagpahiwatig na nakuha sa isang calorimetric na bomba (kung saan ang proseso ng pagsukat ay mas tumpak kaysa sa isang calorimeter) ay tinatawag na pinakamataas na calorific na halaga ng materyal na panggatong.

Ang mga tagapagpahiwatig ng calorimeter ay ang pinakamababang calorific na halaga ng gasolina, na naiiba sa pinakamataas na halaga na 600x(9H+W)/100, kung saan ang H at W ay ang dami ng hydrogen at moisture na nasa isang yunit ng isang partikular na materyal ng gasolina. Dapat tandaan na ayon sa mga pamantayan ng Amerikano, ang pinakamataas na halaga ay ginagamit para sa mga kalkulasyon, at para sa mga bansang may sistema ng sukatan, ang pinakamababang halaga ay ginagamit. Sa ngayon ay may tanong tungkol sa paglipat sistema ng panukat sa pinakamataas na tagapagpahiwatig, dahil kinikilala ito ng isang bilang ng mga siyentipiko bilang mas pinakamainam.

Mga halaga para sa iba't ibang uri ng materyal na panggatong

Kadalasan maraming mga tao ang interesado sa halaga ng tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina para sa isang partikular na uri ng carrier ng enerhiya, at madalas na ang mga tao ay interesado sa calorific na halaga ng kahoy na panggatong. Ito ay naging lalong mahalaga sa kani-kanina lang nang magsimula ang fashion para sa mga klasikong kalan sa mga tahanan. Ang calorific value ng kahoy na panggatong ay iba't ibang lahi Ang kahoy ay nag-iiba, ang average na halaga ay madalas na ibinibigay. Nasa ibaba ang mga halaga para sa mga sumusunod na uri ng materyal na panggatong:

1. Ang calorific value ng kahoy na panggatong (birch, coniferous) ay nasa average na 14.5-15.5 MJ/kg. Ang brown coal ay may parehong heat transfer rate.
2. Ang paglipat ng init ng karbon ay 22 MJ/kg.
3. Ang halagang ito para sa peat ay mula 8-15 MJ/kg.
4. Ibig sabihin para sa mga briquette ng gasolina ay nasa hanay na 18.5-21 MJ/kg.
5. Ang gas na ibinibigay sa mga gusali ng tirahan, ay may indicator na 45.5 MJ/kg.
6. Para sa de-boteng gas (propane-butane) ang figure ay 36 MJ/kg.
7. Ang diesel fuel ay may indicator na 42.8 MJ/kg.
8. Para sa iba't ibang tatak Ang halaga ng gasolina ay mula 42-45 MJ/kg.

Mga partikular na halaga

Ang mga tiyak na halaga ng pagkasunog ay kinakalkula para sa isang bilang ng mga materyales sa gasolina. Ito ay mga pisikal na dami na nagpapakita ng dami ng thermal energy na nabuo bilang resulta ng pagkasunog ng isang yunit. Karaniwang sinusukat sa joules bawat kilo (o cubic meter). Sa US, ang mga halaga ay ibinibigay sa calories bawat kilo. Ang mga coefficient na ito ay heat transfer. Ang mga ito ay sinusukat sa isang laboratoryo, pagkatapos kung saan ang data ay ipinasok sa mga espesyal na talahanayan na magagamit ng publiko. Kung mas mataas ang paglipat ng init ng isang mapagkukunan ng enerhiya (ang init na ginawa ng pagkasunog ng gasolina), mas mahusay na isinasaalang-alang ang gasolina. Iyon ay, sa parehong pag-install na may parehong kahusayan, ang pagkonsumo ay magiging mas mababa para sa gasolina na may mas mataas na halaga ng paglipat ng init.

Ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina ay halos palaging ginagamit sa mga kalkulasyon ng disenyo (kapag nagdidisenyo iba't ibang kagamitan), pati na rin kapag tinutukoy mga sistema ng pag-init at kagamitan para sa bahay, apartment, cottage, atbp.

5. THERMAL BALANCE NG COMBUSTION

Isaalang-alang natin ang mga pamamaraan para sa pagkalkula ng balanse ng init ng proseso ng pagkasunog ng gas, likido at solid fuels. Ang pagkalkula ay bumaba sa paglutas ng mga sumusunod na problema.

· Pagpapasiya ng init ng pagkasunog (calorific value) ng gasolina.

· Pagpapasiya ng teoretikal na temperatura ng pagkasunog.

5.1. INIT NG PAGSUNOG

Ang mga reaksiyong kemikal ay sinamahan ng paglabas o pagsipsip ng init. Kapag ang init ay inilabas, ang reaksyon ay tinatawag na exothermic, at kapag ang init ay nasisipsip, ito ay tinatawag na endothermic. Ang lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog ay exothermic, at ang mga produkto ng pagkasunog ay mga exothermic compound.

Ang init na inilabas (o hinihigop) sa panahon ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag na init ng reaksyon. Sa mga reaksyong exothermic ito ay positibo, sa mga reaksyong endothermic ito ay negatibo. Ang reaksyon ng pagkasunog ay palaging sinamahan ng paglabas ng init. Init ng pagkasunog Q g(J/mol) ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng isang nunal ng isang substance at ang pagbabago ng isang nasusunog na substance sa mga produkto ng kumpletong pagkasunog. Ang nunal ay ang pangunahing SI unit ng dami ng isang substance. Ang isang nunal ay ang dami ng substance na naglalaman ng parehong bilang ng mga particle (mga atom, molekula, atbp.) gaya ng mga atomo sa 12 g ng carbon-12 isotope. Ang masa ng isang halaga ng sangkap na katumbas ng 1 mole (molecular o molar mass) ayon sa numero ay tumutugma sa relatibong molecular mass ng isang ibinigay na substance.

Halimbawa, ang relatibong molekular na timbang ng oxygen (O 2) ay 32, carbon dioxide(CO 2) ay 44, at ang katumbas na molekular na timbang ay magiging M = 32 g/mol at M = 44 g/mol. Kaya, ang isang nunal ng oxygen ay naglalaman ng 32 gramo ng sangkap na ito, at ang isang nunal ng CO 2 ay naglalaman ng 44 gramo ng carbon dioxide.

SA teknikal na kalkulasyon Hindi ang init ng pagkasunog ang kadalasang ginagamit Q g, at ang calorific value ng gasolina Q(J/kg o J/m 3). Ang calorific value ng isang substance ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong combustion ng 1 kg o 1 m 3 ng isang substance. Para sa likido at mga solido ang pagkalkula ay isinasagawa bawat 1 kg, at para sa mga gas - bawat 1 m 3.

Ang kaalaman sa init ng pagkasunog at calorific value ng gasolina ay kinakailangan upang makalkula ang temperatura ng pagkasunog o pagsabog, presyon ng pagsabog, bilis ng pagpapalaganap ng apoy at iba pang mga katangian. Q Ang calorific na halaga ng gasolina ay tinutukoy alinman sa eksperimento o sa pamamagitan ng pagkalkula. Kapag eksperimento na tinutukoy ang calorific value, ang isang naibigay na masa ng solid o likidong gasolina ay sinusunog sa isang calorimetric na bomba, at sa kaso ng gas na gasolina, sa isang gas calorimeter. Sinusukat ng mga instrumentong ito ang kabuuang init 0 na inilabas sa panahon ng pagkasunog ng isang sample ng pagtimbang ng gasolina m . Calorific value Q g

ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula
Ang kaugnayan sa pagitan ng init ng pagkasunog at

calorific value ng gasolina

Upang magtatag ng isang koneksyon sa pagitan ng init ng pagkasunog at ang calorific na halaga ng isang sangkap, kinakailangang isulat ang equation para sa kemikal na reaksyon ng pagkasunog.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng carbon ay carbon dioxide:

C+O2 →CO2.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng hydrogen ay tubig:

2H 2 +O 2 →2H 2 O.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng asupre ay sulfur dioxide:

S +O 2 →SO 2.

Sa kasong ito, ang nitrogen, halogens at iba pang hindi nasusunog na elemento ay inilabas sa libreng anyo.

Nasusunog na sangkap - gas . Calorific value=882.6 .

Bilang halimbawa, kalkulahin natin ang calorific value ng methane CH 4, kung saan ang init ng combustion ay katumbas ng · Tukuyin natin ang molecular weight ng methane alinsunod sa nito pormula ng kemikal

(CH 4):

M=1∙12+4∙1=16 g/mol. · Tukuyin natin calorific value

1 kg methane:

.

· Hanapin natin ang volume ng 1 kg ng methane, alam ang density nito ρ=0.717 kg/m3 sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

· Tukuyin natin ang calorific value ng 1 m 3 ng methane: mga gaseous substance(Talahanayan 5.1). Magnitude Q sa talahanayang ito ay ibinigay sa MJ/m 3 at sa kcal/m 3, dahil ang 1 kcal = 4.1868 kJ ay kadalasang ginagamit bilang isang yunit ng init.

Talahanayan 5.1

Calorific value ng gas iba't ibang panggatong

Ang nasusunog na sangkap ay isang likido o solid

Bilang halimbawa, kalkulahin natin ang calorific value ng ethyl alcohol C 2 H 5 OH, kung saan ang init ng combustion ay . Calorific value= 1373.3 kJ/mol.

· Tukuyin natin ang molecular weight ng ethyl alcohol alinsunod sa chemical formula nito (C 2 H 5 OH):

M = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 g/mol.

Tukuyin natin ang calorific value ng 1 kg ng ethyl alcohol:

Ang calorific value ng anumang likido at solidong nasusunog ay katulad na tinutukoy. Sa mesa Ang 5.2 at 5.3 ay nagpapakita ng mga calorific value Q(MJ/kg at kcal/kg) para sa ilang likido at solid.

Talahanayan 5.2

Calorific value ng mga likidong panggatong

Talahanayan 5.3

Calorific value ng solid fuels

Ang formula ni Mendeleev

Kung ang calorific value ng gasolina ay hindi alam, kung gayon maaari itong kalkulahin gamit ang empirical formula na iminungkahi ng D.I. Mendeleev. Upang gawin ito, kailangan mong malaman ang elementong komposisyon ng gasolina (katumbas na pormula ng gasolina), iyon ay, ang porsyento ng nilalaman nito:

ang mga sumusunod na elemento

Oxygen (O);

Hydrogen (H);

Carbon (C);

Sulfur (S);

Abo (A);

Tubig (W). Palaging naglalaman ang mga produkto ng pagkasunog ng gasolina singaw ng tubig

, nabuo kapwa dahil sa pagkakaroon ng kahalumigmigan sa gasolina at sa panahon ng pagkasunog ng hydrogen. Ang mga produktong nasusunog sa basura ay nag-iiwan sa isang pang-industriyang planta sa temperaturang mas mataas sa punto ng hamog. Samakatuwid, ang init na inilabas sa panahon ng paghalay ng singaw ng tubig ay hindi maaaring magamit nang kapaki-pakinabang at hindi dapat isaalang-alang sa mga kalkulasyon ng thermal. Karaniwang ginagamit ang net calorific value para sa pagkalkula Q n gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga Q n

gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

(MJ/kg) ay tinatayang tinutukoy ng Mendeleev formula:

Isinasaalang-alang ng formula na ito ang init ng mga reaksyon ng exothermic combustion ng carbon, hydrogen at sulfur (na may plus sign). Ang oxygen na kasama sa gasolina ay bahagyang pinapalitan ang oxygen sa hangin, kaya ang kaukulang termino sa formula (5.1) ay kinuha na may minus sign. Kapag ang moisture ay sumingaw, ang init ay natupok, kaya ang katumbas na termino na naglalaman ng W ay kinuha din na may minus sign.

Ang isang paghahambing ng kinakalkula at pang-eksperimentong data sa calorific value ng iba't ibang fuels (kahoy, pit, karbon, langis) ay nagpakita na ang pagkalkula gamit ang Mendeleev formula (5.1) ay nagbibigay ng error na hindi hihigit sa 10%.

Net calorific value gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga(MJ/m3) ng mga tuyong nasusunog na gas ay maaaring kalkulahin nang may sapat na katumpakan bilang ang kabuuan ng mga produkto ng calorific value ng mga indibidwal na sangkap at ang kanilang porsyento na nilalaman sa 1 m3 ng gas na gasolina.

gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga= 0.108[Н 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[СН 4 ] + 0.5[С 2 Н 2 ] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)

kung saan ang porsyento (volume %) na nilalaman ng mga kaukulang gas sa halo ay ipinahiwatig sa mga panaklong.

Sa karaniwan, ang calorific value ng natural gas ay humigit-kumulang 53.6 MJ/m 3 . Sa artipisyal na ginawang nasusunog na mga gas, ang nilalaman ng methane CH4 ay hindi gaanong mahalaga. Ang mga pangunahing sangkap na nasusunog ay hydrogen H2 at carbon monoxide CO. Sa coke oven gas, halimbawa, ang H2 content ay umaabot sa (55 ÷ 60)%, at ang mas mababang calorific value ng naturang gas ay umaabot sa 17.6 MJ/m3. Ang generator gas ay naglalaman ng CO ~ 30% at H 2 ~ 15%, habang ang mas mababang calorific value ng generator gas ay gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga= (5.2÷6.5) MJ/m3. Ang nilalaman ng CO at H 2 sa blast furnace gas ay mas mababa; magnitude gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga= (4.0÷4.2) MJ/m 3.

Tingnan natin ang mga halimbawa ng pagkalkula ng calorific value ng mga substance gamit ang Mendeleev formula.

Tukuyin natin ang calorific value ng karbon, ang elemental na komposisyon nito ay ibinigay sa talahanayan. 5.4.

Talahanayan 5.4

Elemental na komposisyon ng karbon

· Palitan natin ang mga ibinigay sa talahanayan. 5.4 data sa Mendeleev formula (5.1) (nitrogen N at ash A ay hindi kasama sa formula na ito, dahil ang mga ito ay inert substance at hindi nakikilahok sa combustion reaction):

gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels ang halaga=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg.

Tukuyin natin ang dami ng kahoy na panggatong na kailangan para magpainit ng 50 litro ng tubig mula 10°C hanggang 100°C, kung 5% ng init na inilabas sa panahon ng pagkasunog ay natupok para sa pagpainit, at ang kapasidad ng init ng tubig Sa=1 kcal/(kg∙deg) o 4.1868 kJ/(kg∙deg). Ang elementong komposisyon ng kahoy na panggatong ay ibinibigay sa talahanayan. 5.5:

Talahanayan 5.5

Elemental na komposisyon ng kahoy na panggatong