Saidi jaotised
Toimetaja valik:
- Kuus näidet pädevast lähenemisest arvude käändele
- Talvise poeetilise tsitaadi nägu lastele
- Vene keele tund "pehme märk pärast susisevaid nimisõnu"
- Helde puu (mõistusõna) Kuidas jõuda õnneliku lõpuni muinasjutule „Helde puu”
- Tunniplaan meid ümbritsevast maailmast teemal “Millal tuleb suvi?
- Ida-Aasia: riigid, rahvastik, keel, religioon, ajalugu Olles vastane pseudoteaduslikele teooriatele inimrasside jagamise kohta madalamateks ja kõrgemateks, tõestas ta tõde
- Ajateenistuseks sobivuse kategooriate klassifikatsioon
- Pahatahtlik kokkupuude ja armee Pahatihti armeesse ei võeta
- Miks unistate elusast surnud emast: unenägude raamatute tõlgendused
- Milliste sodiaagimärkide all on aprillis sündinud?
Reklaam
Metall pluss hape võrdub soola pluss vesinikuga. Metallide koostoime hapetega. Kontsentreeritud lämmastikhape |
I) Hape + metall = sool 1. Metallid, mis seisavad pingereas H ees, tõrjuvad H tugevatest hapetest välja. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, 2. Metallid pärast H tõrjuvad välja teised gaasid. 3Cu + 8HNO3 (dil) = 3Сu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O II) Hape + alus(neutraliseerimine r-I) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. III) Hape + aluseline oksiid H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O. IV) Happed reageerivad sooladega, kui reageeriv hape on tugevam kui sool või kui tekib sade. HCl + AgNO 3 → AgCI + HNO 3 Kviitung. 1. Happeoksiid + vesi SO3 +H20=H2SO4 2. Anoksiidhapped o Lihtainete koostoime o Kui soolad puutuvad kokku tugevate hapetega, eralduvad nõrgemad. K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S 8.Soolad, nende klassifikatsioonid, keemilised omadused ja valmistamine. soolad - metalliaatomitest ja happejääkidest koosnevad kompleksained. Klassifikatsioon. 1.Keskmised soolad– kõik happe vesinikuaatomid on asendatud metalliga. 2.Hapud soolad– mitte kõik vesinikuaatomid happes ei ole asendatud metalliga. Loomulikult võivad happesoolad moodustada ainult kahe- või mitmealuselisi happeid. Ühealuselised happed ei suuda toota happelisi sooli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 jne. d. 3. Aluselised soolad- võib pidada aluste hüdroksüülrühmade mittetäieliku või osalise asendamise produktideks happeliste jääkidega: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl jne. 4. Topeltsoolad– kahe- või mitmealuselise happe vesinikuaatomid on asendatud mitte ühe metalliga, vaid kahe erinevaga: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 jne. Komplekssed soolad Mõned soolad lagunevad kuumutamisel CaCO 3 = CaO + CO 2 2) Sool + hape = uus sool ja uus hape. Selle reaktsiooni läbiviimiseks peab hape olema tugevam kui happe poolt mõjutatud sool: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl. 3)Sool + alus = uus sool ja uus alus : Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2. 4) Sool + Sool = uus sool NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . Suhelge metallidega (soolas sisalduvast metallist vasakul) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓. Kviitung. 1. Hape + alus 3 . Alus + happeoksiid 5 . Hape+sool 7 . Sool+sool 9 . Metall+mittemetall 9. Lahendused. Hajussüsteemide tüübid. Näited. Protsentuaalne kontsentratsioon lahendusi. Lahendage protsentuaalse kontsentratsiooni ülesanne. Lahendused on homogeenne füüsikalis-keemiline süsteem, mis koosneb kahest või enamast komponendist ja nende vastasmõju produktist. Oluline omadus lahendus on selle koostis. Komponendid füüsiline seisund mis lahuse tekkimisel ei muutu, nimetatakse lahustiks. Kui mõlemad komponendid olid enne lahustumist samas agressiivses olekus (etanool ja vesi), siis on lahusti see, mis on liias Lahendused võivad olla erinevates põllumajandustingimustes: 1) Gaas (õhk) 2) Vedelik (vesi- ja mittevesilahus: alkohol ja õli) 3) kõva (metallisulamid) Aine lahustuvust nimetatakse selle osakeste võime lahustiosakeste vahel ühtlaselt jaotuda. Lahuse kontsentratsiooni nimetatakse lahustunud aine kogus, mis sisaldub konkreetses koguses lahust või lahustit. I) Lahustunud aine massiosa II) Aine molaarkontsentratsioon (Cm) - aine koguse ja lahuse mahu suhe Soolad on happe vesinikuaatomite asendamise saadus metalliga. Soodas lahustuvad soolad dissotsieeruvad metallikatiooniks ja happejäägi aniooniks. Soolad jagunevad: · Keskmine · Põhiline · Keeruline · Kahekordne · Segatud Keskmised soolad. Need on vesinikuaatomite täieliku asendamise tooted happes metalliaatomitega või aatomite rühmaga (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3. Keskmiste soolade nimetused tulenevad metallide ja hapete nimetustest: CuSO 4 - vasksulfaat, Na 3 PO 4 - naatriumfosfaat, NaNO 2 - naatriumnitrit, NaClO - naatriumhüpoklorit, NaClO 2 - naatriumklorit, NaClO 3 - naatriumkloraat , NaClO 4 - naatriumperkloraat, CuI - vask(I)jodiid, CaF 2 - kaltsiumfluoriid. Peate meeles pidama ka mõningaid triviaalseid nimetusi: NaCl - lauasool, KNO3 - kaaliumnitraat, K2CO3 - kaalium, Na2CO3 - sooda, Na2CO3∙10H2O - kristalne sooda, CuSO4 - vasksulfaat, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - booraks, Na2SO4 . 10H2O-Glauberi sool. Topeltsoolad. See soola , mis sisaldab kahte tüüpi katioone (vesinikuaatomeid mitmealuseline happed on asendatud kahe erineva katiooniga): MgNH4PO4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Kaksiksoolad üksikute ühenditena eksisteerivad ainult kristalsel kujul. Vees lahustatuna on need täielikultdissotsieeruvad metalliioonideks ja happelisteks jääkideks (kui soolad on lahustuvad), näiteks: NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2- Tähelepanuväärne on, et kaksiksoolade dissotsiatsioon vesilahustes toimub 1 etapis. Seda tüüpi soolade nimetamiseks peate teadma aniooni ja kahe katiooni nimesid: MgNH4PO4 - magneesiumammooniumfosfaat. Komplekssed soolad.Need on osakesed (neutraalsed molekulid võiioonid ), mis tekivad antud liitumise tulemusena ioon (või aatom ), kutsus kompleksimoodustaja, neutraalsed molekulid või muud ioonid, mida nimetatakse ligandid. Komplekssed soolad jagunevad: 1) Katioonsed kompleksid Cl2 - tetraamiin-tsink(II)dikloriid 2) Anioonide kompleksid K 2 - kaaliumtetrafluororüllaat (II) Kompleksühendite struktuuri teooria töötas välja Šveitsi keemik A. Werner. Happe soolad– mitmealuseliste hapete vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise saadused metallikatioonidega. Näiteks: NaHCO 3 Keemilised omadused: Pange tähele, et selliste reaktsioonide jaoks on leelismetallide võtmine ohtlik, kuna need reageerivad kõigepealt veega suure energia vabanemisega ja toimub plahvatus, kuna kõik reaktsioonid toimuvad lahustes. 2NaHCO 3 +Fe→H2 +Na 2CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓ Happesoolad reageerivad leeliselahustega ja moodustavad keskmise soola(d) ja vee: NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 2KHS04 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4 Happesoolad reageerivad keskmiste soolade lahustega, kui eraldub gaas, tekib sade või eraldub vesi: 2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2 HCl Happesoolad reageerivad hapetega, kui reaktsiooni happeprodukt on nõrgem või lenduvam kui lisatud. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O Happesoolad reageerivad aluseliste oksiididega, vabastades vett ja keskmised soolad: 2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O 2KHSO 4 +BeO→BeSO4 +K2SO4 +H2O Happesoolad (eriti vesinikkarbonaadid) lagunevad temperatuuri mõjul: Kviitung: Happesoolad tekivad, kui leelis puutub kokku mitmealuselise happe liigse lahusega (neutraliseerimisreaktsioon): NaOH+H2SO4 →NaHS04+H2O Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HS04)2 +2H2O Happesoolad moodustuvad aluseliste oksiidide lahustamisel mitmealuselistes hapetes: Happesoolad tekivad metallide lahustamisel mitmealuselise happe liias lahuses: Happelised soolad tekivad keskmise soola ja happe interaktsiooni tulemusena, mis moodustab keskmise soola aniooni: Aluselised soolad: Aluselised soolad on polühappealuste molekulide hüdroksorühma mittetäieliku asendamise produkt happeliste jääkidega. Näide: MgOHNO 3, FeOHCl. Keemilised omadused: MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O Aluselised soolad lagunevad temperatuuri mõjul: 2CO3 →2CuO+CO2+H2O Aluseliste soolade valmistamine: ZnCl2 +H2O→Cl+HCl Enamik aluselistest sooladest on vähelahustuvad. Paljud neist on mineraalid, nt. malahhiit Cu 2 CO 3 (OH) 2 ja hüdroksüapatiit Ca 5 (PO 4) 3 OH. Segasoolade omadusi artiklis ei käsitleta koolikursus keemia, kuid määratlus on oluline teada. Hea näide on Ca(OCl)Cl pleegituslubi (bleach). Nomenklatuur: 1. Sool sisaldab keerulist katiooni Esiteks nimetatakse katioonile nime, seejärel on sisesfääris olevad ligandid anioonid, mis lõpevad tähega "o" ( Cl - - kloro, OH - -hüdroksü), seejärel ligandid, mis on neutraalsed molekulid ( NH3-amiin, H20 -aquo).Kui on rohkem kui 1 identset ligandit, tähistatakse nende arvu kreeka numbritega: 1 - mono, 2 - di, 3 - kolm, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Viimast nimetatakse kompleksi moodustavaks iooniks, mis näitab selle valentsi sulgudes, kui see on muutuv. [Ag(NH3)2](OH )- hõbediamiinhüdroksiid ( ma) [Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-kloriid dikloro o koobalttetraamiin ( III) 2. Sool sisaldab kompleksi aniooni. Esiteks nimetatakse ligandid - anioonid -, seejärel nimetatakse neutraalseid molekule, mis sisenevad sisesfääri, mis lõppevad tähega "o", märkides nende arvu kreeka numbritega. Viimast nimetatakse ladina keeles kompleksi moodustavaks iooniks, mille järelliide “at” näitab sulgudes valentsi. Järgmiseks kirjutatakse välissfääris paikneva katiooni nimetus katioonide arv. Kaalium K 4 -heksatsüanoferraat (II) (reaktiiv Fe 3+ ioonide jaoks) K 3 – kaaliumheksatsüanoferraat (III) (reaktiiv Fe 2+ ioonide jaoks) Na2-naatriumtetrahüdroksosinkaat Enamik komplekse moodustavaid ioone on metallid. D-elementidel on suurim kalduvus komplekside moodustumiseks. Keskse kompleksi moodustava iooni ümber on vastupidiselt laetud ioonid või neutraalsed molekulid - ligandid või lisandid. Kompleksi moodustav ioon ja ligandid moodustavad kompleksi sisesfääri (nurksulgudes koordineeritud ligandide arvu nimetatakse koordinatsiooninumbriks). Ioonid, mis ei sisene sisesfääri, moodustavad välissfääri. Kui kompleksioon on katioon, siis on anioonid välissfääris ja vastupidi, kui kompleksioon on anioon, siis on katioonid välissfääris. Katioonid on tavaliselt leelis- ja leelismuldmetallide ioonid, ammooniumkatioon. Dissotsieerudes annavad kompleksühendid kompleksseid kompleksioone, mis on lahustes üsna stabiilsed: K 3 ↔ 3 K + + 3- Kui me räägime happelistest sooladest, siis valemi lugemisel hääldatakse eesliide hüdro-, näiteks: Naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3 Aluseliste soolade puhul kasutatakse eesliidet hüdrokso- või dihüdrokso- (sõltub metalli oksüdatsiooniastmest soolas), näiteks: Meetodid soolade saamiseks: 1. Metalli otsene koostoime mittemetalliga . Seda meetodit saab kasutada hapnikuvabade hapete soolade saamiseks. Zn+Cl2 →ZnCl2 2. Reaktsioon happe ja aluse vahel (neutraliseerimisreaktsioon). Seda tüüpi reaktsioonidel on suur praktiline tähtsus(kvalitatiivsed reaktsioonid enamikule katioonidele), kaasneb nendega alati vee eraldumine: NaOH+HCl→NaCl+H2O Ba(OH)2 +H2SO4 →BaSO4↓+2H2O 3. Aluselise oksiidi koostoime happelisega : SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓ 4. Reaktsioon happeoksiidi ja aluse vahel : 2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 5. Reaktsioon aluselise oksiidi ja happe vahel : Na2O+2HCl→2NaCl+H2O CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O 6. Metalli otsene koostoime happega. Selle reaktsiooniga võib kaasneda vesiniku eraldumine. See, kas vesinik eraldub või mitte, sõltub metalli aktiivsusest, happe keemilistest omadustest ja selle kontsentratsioonist (vt Kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappe omadused). Zn+2HCl=ZnCl2+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 7. Soola koostoime happega . See reaktsioon toimub tingimusel, et soola moodustav hape on nõrgem või lenduvam kui reageerinud hape: Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O 8. Soola koostoime happeoksiidiga. Reaktsioonid toimuvad ainult kuumutamisel, seetõttu peab reaktsiooni sisenev oksiid olema vähem lenduv kui see, mis tekkis pärast reaktsiooni: CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2 9. Mittemetallide koostoime leelisega . Halogeenid, väävel ja mõned muud elemendid, mis interakteeruvad leelistega, annavad hapnikuvabu ja hapnikku sisaldavaid sooli: Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaktsioon toimub ilma kuumutamata) Cl2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O (reaktsioon toimub kuumutamisel) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 10. Kahe soola koostoime. See on kõige levinum meetod soolade saamiseks. Selleks peavad mõlemad reaktsioonis osalenud soolad olema hästi lahustuvad ja kuna tegemist on ioonivahetusreaktsiooniga, peab selle lõpuleviimiseks üks reaktsiooniproduktidest olema lahustumatud: Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3 ↓ Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓ 11. Soola ja metalli koostoime . Reaktsioon toimub siis, kui metall on metalli pingereas, mis on soolas sisalduvast pingereast vasakul: Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓ 12. Soolade termiline lagunemine . Mõnede hapnikku sisaldavate soolade kuumutamisel moodustuvad uued, väiksema hapnikusisaldusega või üldse mitte hapnikku sisaldavad soolad: 2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2 4KClO3 → 3KClO4 +KCl 2KClO 3 → 3O 2 +2KCl 13. Mittemetalli koostoime soolaga. Mõned mittemetallid on võimelised ühinema sooladega, moodustades uusi sooli: Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓ 14. Aluse reaktsioon soolaga . Kuna tegemist on ioonivahetusreaktsiooniga, on selle lõpuleviimiseks vajalik, et üks reaktsiooniproduktidest oleks lahustumatud (seda reaktsiooni kasutatakse ka happeliste soolade muundamiseks vaheühenditeks): FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl KHS04+KOH=K2SO4+H2O Topeltsoolasid saab ka järgmisel viisil: NaOH + KHS04 = KNaSO 4 + H2O 15. Metalli koostoime leelisega. Amfoteersed metallid reageerivad leelistega, moodustades komplekse: 2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2 16. Interaktsioon soolad (oksiidid, hüdroksiidid, metallid) ligandidega: 2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2 AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O 3K4 +4FeCl3 =Fe33 +12KCl AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O Toimetaja: Galina Nikolaevna Kharlamova Reaktsioon 1. Metall + hape = sool + vesinik Reaktsiooni tüüp - asendusreaktsioon. P Reaktsioonivõrrandite koostamisel ärge unustage, et vesinik eraldub kaheaatomiliste H 2 molekulide kujul! Teostatavus – peavad olema täidetud kaks tingimust: Näide:Milliste järgmiste ainetega vesinikkloriid (vesinikkloriid)hape reageerib: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Kirjutage üles võimalike reaktsioonide võrrandid. 1. Teeme kindlaks, kas tingimustes nimetatud ained kuuluvad vastavatesse klassidesse ja kontrollime kohe, kas need reageerivad hapetega. Selgub: Na 2 O - peamine oksiid - reageerib (saadakse sool ja vesi); Cu, metall, mis asub aktiivsusreas pärast vesinikku, ei reageeri; SO3 - happeline oksiid - ei reageeri; Zn, metall, mis asub aktiivsusreas enne vesinikku, reageerib (saadakse sool ja vesinik). 2. Reaktsioonivõrrandite koostamiseks määrame metallide (naatrium - I, tsink - II) valentsi ja koostame soolade valemid, võttes arvesse, et happejäägi Cl valents on I. Jääb üle kirjutada reaktsioonivõrrandid alla: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H20; Reaktsioon 2: aluseline oksiid + hape = sool + vesi
Näide: Kirjutage alumiiniumoksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni võrrand. 1. Meenutagem vesinikkloriidhappe valemit - HCl, selle jäägi Cl (kloriid) valents on I. Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O Reaktsioon 3. Alus + hape = sool + vesi Sellel reaktsioonil on eriline nimi - neutraliseerimisreaktsioon, sest selle käigus hape ja alus näivad vastastikku hävivat. Reaktsiooni tüüp - vahetusreaktsioon. Reaktsiooni tunnused: soojuse eraldumine, indikaatori värvuse muutus, lahustumatute hüdroksiidide puhul - sademe kadumine. Neutraliseerimisreaktsiooni võrrandi loomiseks peate tegema järgmist: 1) määrab metalli ja happejäägi valentsi; 2) luua saadud soola valem; 3) kirjutage üles reaktsioonivõrrand ja valige koefitsiendid. (foto sellest, kuidas vaarikalahusest saadakse happe lisamisel selge lahus; foto 2 - sinisele sademele lisati hapet ja see lahustus) Happe ja aluse vahelist reaktsiooni, mille tulemuseks on soola ja vee moodustumine, nimetatakse reaktsiooniks neutraliseerimine . NaOH + HCl = NaCl + H2O Reaktsioon 4. Hape + sool = uus hape + uus sool Reaktsiooni tüüp - vahetusreaktsioon. Hea teada: et tabelis sisalduvate kõige olulisemate hapete hulgas:
Reaktsioonivõrrandi loomiseks peate tegema järgmised toimingud: HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3 Täitke soovitatud harjutused: 1. Täitke reaktsioonivõrrandid ja valige koefitsiendid: Lahjendatud hapetega, millel on oksüdeerivad omadused tänuvesinikioonid(lahjendatud väävel-, fosfor-, väävelhape, kõik hapnikuvabad ja orgaanilised happed jne) metallid reageerivad: Happeliste jääkide oksüdeerivad omadused on palju tugevamad kui mittevesinik H, seetõttu interakteeruvad lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapped peaaegu kõigi metallidega, mis asuvad pingevahemikus nii enne kui ka pärast vesinikku, välja arvatud kuld Ja plaatina. Kuna nendel juhtudel on oksüdeerivad ained happeliste jääkide mittevajalikud ained (kõrgemates oksüdatsiooniastmetes olevate väävli- ja lämmastikuaatomite tõttu), mitte vesiniku H mitteaatomid, siis lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapete vastasmõjus Koos metallid ei eralda vesinikku. Nende hapete mõjul olev metall oksüdeerub iseloomulik (stabiilne) oksüdatsiooniaste ja moodustab soola ning happe redutseerimisprodukt sõltub metalli aktiivsusest ja happe lahjendusastmest Väävelhappe reaktsioon metallidega Lahjendatud ja kontsentreeritud väävelhapped käituvad erinevalt. Lahjendatud väävelhape käitub nagu tavaline hape. Aktiivsed metallid, mis asuvad pingereas vesinikust vasakul Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au asendada vesinik lahjendatud väävelhappest. Vesinikumulle näeme, kui tsinki sisaldavasse katseklaasi lisatakse lahjendatud väävelhapet. H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2 Vask on pingereas pärast vesinikku – seega ei avalda lahjendatud väävelhape vasele mingit mõju. Ja kontsentreeritud väävelhappes käituvad tsink ja vask nii... Tsink kui aktiivne metall Võib-olla vormi kontsentreeritud väävelhape, vääveldioksiid, elementaarne väävel ja isegi vesiniksulfiid. 2H 2SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O Vask on vähem aktiivne metall. Kontsentreeritud väävelhappega suhtlemisel redutseerib see selle vääveldioksiidiks. 2H2S04 konts. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O Katseklaasides koos kontsentreeritud väävelhape tekitab vääveldioksiidi. Tuleb meeles pidada, et diagrammidel on näidatud tooted, mille sisaldus on võimalike happeid vähendavate toodete hulgas kõrgeim. Ülaltoodud diagrammide põhjal koostame võrrandid konkreetsete reaktsioonide jaoks - vase ja magneesiumi interaktsioon kontsentreeritud väävelhappega: Mõned metallid ( Fe. AI, Cr) ei reageeri tavatemperatuuril kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega, nagu see juhtub passiivsus metallist Seda nähtust seostatakse õhukese, kuid väga tiheda oksiidkile moodustumisega metalli pinnale, mis kaitseb metalli. Sel põhjusel transporditakse lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapet raudkonteinerites. Kui metallil on erinevad oksüdatsiooniastmed, siis hapetega, mis on H + ioonide tõttu oksüdeerivad ained, moodustuvad soolad, mille oksüdatsiooniaste on madalam kui stabiilne, ja oksüdeerivate hapetega soolad, mille oksüdatsiooniaste on stabiilsem:
Autor keemiline koostis soolad liigitatakse keskmine, hapu, põhi ja topelt. Eraldi tüüpi soolad on komplekssed soolad
(komplekssete katioonide või anioonidega soolad). Nende soolade valemites on kompleksioon nurksulgudes. Allpool on toodud komplekssoolade näited. K2[PtC l] 4 - tetrakloroplatinaat ( II) kaalium, K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksatsüanoferraat ( III) kaalium. B) C keeruline katioon: [Cr(NH3)6]Cl3 -heksaamiinkroomkloriid ( III), [Ag(NH3)2]Cl - dimiinhõbekloriid ( ma) Vees lahustuvad lahustuvad soolad dissotsieeruvad metallikatioonideks ja happeliste jääkide anioonideks. 1. Metall + mittemetall = sool 2. Metall + hape = sool + vesinik 3. Metall + sool = teine metall + teine sool 4. Hape + aluseline (amfoteerne) oksiid = sool + vesi 5. Hape + alus = sool + vesi 6. Hape + sool = teine hape + teine sool(selleks reaktsiooniks kasutatakse tugevamat hapet) 7. Aluseline (amfoteerne) oksiid + hape = sool + vesi 8. Aluseline oksiid + happeline oksiid = sool 9. Happeline oksiid + alus = sool + vesi 10. Leelis + sool = alus + muu sool 11. Vahetusreaktsioon soolade vahel: sool (1) + sool (2) = sool (3) + sool (4) 12. Happe soolad võib saada liigse happe toimel vaheühendi sooladele ja oksiididele: 13. Aluselised soolad saadakse väikese koguse leeliste ettevaatlikul lisamisel keskmiste soolade lahustele: 1. Sool + leelis = teine sool + teine alus 2. Sool + hape = teine sool + teine hape 3. Sool (1) + sool (2) = sool (3) + sool (4) 4. Sool + metall = teine sool + teine metall(vastavalt metallide pingete elektrokeemilisele seeriale) 5. Mõned soolad lagunevad kuumutamisel Soolade spetsiifilised keemilised omadused sõltuvad sellest, milline katioon ja milline anioon moodustab antud soola.
Ülesanne 1. Valige ülaltoodud loendist soolad, nimetage need ja määrake tüüp. 2. ülesanne. Millised järgmistest ainetest võivad reageerida a) BaCl 2-ga b) CuSO 4-ga c ) Na 2 CO 3 ? |
Loe: |
---|
Populaarne:
Aforismid ja tsitaadid enesetapu kohta![]() |
Uus
- Talvise poeetilise tsitaadi nägu lastele
- Vene keele tund "pehme märk pärast susisevaid nimisõnu"
- Helde puu (mõistusõna) Kuidas jõuda õnneliku lõpuni muinasjutule „Helde puu”
- Tunniplaan meid ümbritsevast maailmast teemal “Millal tuleb suvi?
- Ida-Aasia: riigid, rahvastik, keel, religioon, ajalugu Olles vastane pseudoteaduslikele teooriatele inimrasside jagamise kohta madalamateks ja kõrgemateks, tõestas ta tõde
- Ajateenistuseks sobivuse kategooriate klassifikatsioon
- Pahatahtlik kokkupuude ja armee Pahatihti armeesse ei võeta
- Miks unistate elusast surnud emast: unenägude raamatute tõlgendused
- Milliste sodiaagimärkide all on aprillis sündinud?
- Miks unistate tormist merelainetel?