I) Hape + metall = sool

1. Metallid, mis seisavad pingereas H ees, tõrjuvad H tugevatest hapetest välja.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2. Metallid pärast H tõrjuvad välja teised gaasid.

3Cu + 8HNO3 (dil) = 3Сu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Hape + alus(neutraliseerimine r-I)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

III) Hape + aluseline oksiid

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O.

IV) Happed reageerivad sooladega, kui reageeriv hape on tugevam kui sool või kui tekib sade.

HCl + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Kviitung.

1. Happeoksiid + vesi

SO3 +H20=H2SO4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Anoksiidhapped

o Lihtainete koostoime

o Kui soolad puutuvad kokku tugevate hapetega, eralduvad nõrgemad.

K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S

8.Soolad, nende klassifikatsioonid, keemilised omadused ja valmistamine.

soolad - metalliaatomitest ja happejääkidest koosnevad kompleksained.

Klassifikatsioon.

1.Keskmised soolad– kõik happe vesinikuaatomid on asendatud metalliga.

2.Hapud soolad– mitte kõik vesinikuaatomid happes ei ole asendatud metalliga. Loomulikult võivad happesoolad moodustada ainult kahe- või mitmealuselisi happeid. Ühealuselised happed ei suuda toota happelisi sooli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 jne. d.

3. Aluselised soolad- võib pidada aluste hüdroksüülrühmade mittetäieliku või osalise asendamise produktideks happeliste jääkidega: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl jne.

4. Topeltsoolad– kahe- või mitmealuselise happe vesinikuaatomid on asendatud mitte ühe metalliga, vaid kahe erinevaga: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 jne.

Komplekssed soolad

Keemilised omadused.

Mõned soolad lagunevad kuumutamisel

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Sool + hape = uus sool ja uus hape. Selle reaktsiooni läbiviimiseks peab hape olema tugevam kui happe poolt mõjutatud sool:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3)Sool + alus = uus sool ja uus alus :

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4) Sool + Sool = uus sool

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Suhelge metallidega (soolas sisalduvast metallist vasakul)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Kviitung.

1. Hape + alus

3 . Alus + happeoksiid

5 . Hape+sool

7 . Sool+sool

9 . Metall+mittemetall

9. Lahendused. Hajussüsteemide tüübid. Näited. Protsentuaalne kontsentratsioon lahendusi. Lahendage protsentuaalse kontsentratsiooni ülesanne.

Lahendused on homogeenne füüsikalis-keemiline süsteem, mis koosneb kahest või enamast komponendist ja nende vastasmõju produktist.

Oluline omadus lahendus on selle koostis.

Komponendid füüsiline seisund mis lahuse tekkimisel ei muutu, nimetatakse lahustiks. Kui mõlemad komponendid olid enne lahustumist samas agressiivses olekus (etanool ja vesi), siis on lahusti see, mis on liias

Lahendused võivad olla erinevates põllumajandustingimustes:

1) Gaas (õhk)

2) Vedelik (vesi- ja mittevesilahus: alkohol ja õli)

3) kõva (metallisulamid)

Aine lahustuvust nimetatakse selle osakeste võime lahustiosakeste vahel ühtlaselt jaotuda.

Lahuse kontsentratsiooni nimetatakse lahustunud aine kogus, mis sisaldub konkreetses koguses lahust või lahustit.

I) Lahustunud aine massiosa

II) Aine molaarkontsentratsioon (Cm) - aine koguse ja lahuse mahu suhe

Soolad on happe vesinikuaatomite asendamise saadus metalliga. Soodas lahustuvad soolad dissotsieeruvad metallikatiooniks ja happejäägi aniooniks. Soolad jagunevad:

· Keskmine

· Põhiline

· Keeruline

· Kahekordne

· Segatud

Keskmised soolad. Need on vesinikuaatomite täieliku asendamise tooted happes metalliaatomitega või aatomite rühmaga (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Keskmiste soolade nimetused tulenevad metallide ja hapete nimetustest: CuSO 4 - vasksulfaat, Na 3 PO 4 - naatriumfosfaat, NaNO 2 - naatriumnitrit, NaClO - naatriumhüpoklorit, NaClO 2 - naatriumklorit, NaClO 3 - naatriumkloraat , NaClO 4 - naatriumperkloraat, CuI - vask(I)jodiid, CaF 2 - kaltsiumfluoriid. Peate meeles pidama ka mõningaid triviaalseid nimetusi: NaCl - lauasool, KNO3 - kaaliumnitraat, K2CO3 - kaalium, Na2CO3 - sooda, Na2CO3∙10H2O - kristalne sooda, CuSO4 - vasksulfaat, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - booraks, Na2SO4 . 10H2O-Glauberi sool. Topeltsoolad. See soola , mis sisaldab kahte tüüpi katioone (vesinikuaatomeid mitmealuseline happed on asendatud kahe erineva katiooniga): MgNH4PO4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Kaksiksoolad üksikute ühenditena eksisteerivad ainult kristalsel kujul. Vees lahustatuna on need täielikultdissotsieeruvad metalliioonideks ja happelisteks jääkideks (kui soolad on lahustuvad), näiteks:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Tähelepanuväärne on, et kaksiksoolade dissotsiatsioon vesilahustes toimub 1 etapis. Seda tüüpi soolade nimetamiseks peate teadma aniooni ja kahe katiooni nimesid: MgNH4PO4 - magneesiumammooniumfosfaat.

Komplekssed soolad.Need on osakesed (neutraalsed molekulid võiioonid ), mis tekivad antud liitumise tulemusena ioon (või aatom ), kutsus kompleksimoodustaja, neutraalsed molekulid või muud ioonid, mida nimetatakse ligandid. Komplekssed soolad jagunevad:

1) Katioonsed kompleksid

Cl2 - tetraamiin-tsink(II)dikloriid
Cl2- di heksaamiinkoobalt(II)kloriid

2) Anioonide kompleksid

K 2 - kaaliumtetrafluororüllaat (II)
Li-liitiumtetrahüdriidaluminaat (III)
K 3 -kaaliumheksatsüanoferraat (III)

Kompleksühendite struktuuri teooria töötas välja Šveitsi keemik A. Werner.

Happe soolad– mitmealuseliste hapete vesinikuaatomite mittetäieliku asendamise saadused metallikatioonidega.

Näiteks: NaHCO 3

Keemilised omadused:
Reageerige metallidega, mis asuvad pingereas vesinikust vasakul.
2KHS04 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Pange tähele, et selliste reaktsioonide jaoks on leelismetallide võtmine ohtlik, kuna need reageerivad kõigepealt veega suure energia vabanemisega ja toimub plahvatus, kuna kõik reaktsioonid toimuvad lahustes.

2NaHCO 3 +Fe→H2 +Na 2CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Happesoolad reageerivad leeliselahustega ja moodustavad keskmise soola(d) ja vee:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHS04 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4

Happesoolad reageerivad keskmiste soolade lahustega, kui eraldub gaas, tekib sade või eraldub vesi:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2 HCl

Happesoolad reageerivad hapetega, kui reaktsiooni happeprodukt on nõrgem või lenduvam kui lisatud.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Happesoolad reageerivad aluseliste oksiididega, vabastades vett ja keskmised soolad:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO4 +K2SO4 +H2O

Happesoolad (eriti vesinikkarbonaadid) lagunevad temperatuuri mõjul:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O

Kviitung:

Happesoolad tekivad, kui leelis puutub kokku mitmealuselise happe liigse lahusega (neutraliseerimisreaktsioon):

NaOH+H2SO4 →NaHS04+H2O

Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HS04)2 +2H2O

Happesoolad moodustuvad aluseliste oksiidide lahustamisel mitmealuselistes hapetes:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Happesoolad tekivad metallide lahustamisel mitmealuselise happe liias lahuses:
Mg+2H2SO4 →Mg(HS04)2+H2

Happelised soolad tekivad keskmise soola ja happe interaktsiooni tulemusena, mis moodustab keskmise soola aniooni:
Ca3(PO4)2+H3PO4 →3CaHPO4

Aluselised soolad:

Aluselised soolad on polühappealuste molekulide hüdroksorühma mittetäieliku asendamise produkt happeliste jääkidega.

Näide: MgOHNO 3, FeOHCl.

Keemilised omadused:
Aluselised soolad reageerivad liigse happega, moodustades keskmise soola ja vee.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

Aluselised soolad lagunevad temperatuuri mõjul:

2CO3 →2CuO+CO2+H2O

Aluseliste soolade valmistamine:
Nõrkade hapete soolade koostoime keskmiste sooladega:
2MgCl2 +2Na2CO3 +H2O→2CO3 +CO2 +4NaCl
Moodustunud soolade hüdrolüüs nõrk vundament ja tugev hape:

ZnCl2 +H2O→Cl+HCl

Enamik aluselistest sooladest on vähelahustuvad. Paljud neist on mineraalid, nt. malahhiit Cu 2 CO 3 (OH) 2 ja hüdroksüapatiit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Segasoolade omadusi artiklis ei käsitleta koolikursus keemia, kuid määratlus on oluline teada.
Segasoolad on soolad, milles kahe erineva happe happejäägid on seotud ühe metallikatiooniga.

Hea näide on Ca(OCl)Cl pleegituslubi (bleach).

Nomenklatuur:

1. Sool sisaldab keerulist katiooni

Esiteks nimetatakse katioonile nime, seejärel on sisesfääris olevad ligandid anioonid, mis lõpevad tähega "o" ( Cl - - kloro, OH - -hüdroksü), seejärel ligandid, mis on neutraalsed molekulid ( NH3-amiin, H20 -aquo).Kui on rohkem kui 1 identset ligandit, tähistatakse nende arvu kreeka numbritega: 1 - mono, 2 - di, 3 - kolm, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Viimast nimetatakse kompleksi moodustavaks iooniks, mis näitab selle valentsi sulgudes, kui see on muutuv.

[Ag(NH3)2](OH )- hõbediamiinhüdroksiid ( ma)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-kloriid dikloro o koobalttetraamiin ( III)

2. Sool sisaldab kompleksi aniooni.

Esiteks nimetatakse ligandid - anioonid -, seejärel nimetatakse neutraalseid molekule, mis sisenevad sisesfääri, mis lõppevad tähega "o", märkides nende arvu kreeka numbritega. Viimast nimetatakse ladina keeles kompleksi moodustavaks iooniks, mille järelliide “at” näitab sulgudes valentsi. Järgmiseks kirjutatakse välissfääris paikneva katiooni nimetus katioonide arv.

Kaalium K 4 -heksatsüanoferraat (II) (reaktiiv Fe 3+ ioonide jaoks)

K 3 – kaaliumheksatsüanoferraat (III) (reaktiiv Fe 2+ ioonide jaoks)

Na2-naatriumtetrahüdroksosinkaat

Enamik komplekse moodustavaid ioone on metallid. D-elementidel on suurim kalduvus komplekside moodustumiseks. Keskse kompleksi moodustava iooni ümber on vastupidiselt laetud ioonid või neutraalsed molekulid - ligandid või lisandid.

Kompleksi moodustav ioon ja ligandid moodustavad kompleksi sisesfääri (nurksulgudes koordineeritud ligandide arvu nimetatakse koordinatsiooninumbriks).

Ioonid, mis ei sisene sisesfääri, moodustavad välissfääri. Kui kompleksioon on katioon, siis on anioonid välissfääris ja vastupidi, kui kompleksioon on anioon, siis on katioonid välissfääris. Katioonid on tavaliselt leelis- ja leelismuldmetallide ioonid, ammooniumkatioon. Dissotsieerudes annavad kompleksühendid kompleksseid kompleksioone, mis on lahustes üsna stabiilsed:

K 3 ↔ 3 K + + 3-

Kui me räägime happelistest sooladest, siis valemi lugemisel hääldatakse eesliide hüdro-, näiteks:
Naatriumvesiniksulfiid NaHS

Naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3

Aluseliste soolade puhul kasutatakse eesliidet hüdrokso- või dihüdrokso-

(sõltub metalli oksüdatsiooniastmest soolas), näiteks:
magneesiumhüdroksükloriidMg(OH)Cl, alumiiniumdihüdroksükloriid Al(OH)2Cl

Meetodid soolade saamiseks:

1. Metalli otsene koostoime mittemetalliga . Seda meetodit saab kasutada hapnikuvabade hapete soolade saamiseks.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reaktsioon happe ja aluse vahel (neutraliseerimisreaktsioon). Seda tüüpi reaktsioonidel on suur praktiline tähtsus(kvalitatiivsed reaktsioonid enamikule katioonidele), kaasneb nendega alati vee eraldumine:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH)2 +H2SO4 →BaSO4↓+2H2O

3. Aluselise oksiidi koostoime happelisega :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reaktsioon happeoksiidi ja aluse vahel :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Reaktsioon aluselise oksiidi ja happe vahel :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Metalli otsene koostoime happega. Selle reaktsiooniga võib kaasneda vesiniku eraldumine. See, kas vesinik eraldub või mitte, sõltub metalli aktiivsusest, happe keemilistest omadustest ja selle kontsentratsioonist (vt Kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappe omadused).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

7. Soola koostoime happega . See reaktsioon toimub tingimusel, et soola moodustav hape on nõrgem või lenduvam kui reageerinud hape:

Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Soola koostoime happeoksiidiga. Reaktsioonid toimuvad ainult kuumutamisel, seetõttu peab reaktsiooni sisenev oksiid olema vähem lenduv kui see, mis tekkis pärast reaktsiooni:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Mittemetallide koostoime leelisega . Halogeenid, väävel ja mõned muud elemendid, mis interakteeruvad leelistega, annavad hapnikuvabu ja hapnikku sisaldavaid sooli:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaktsioon toimub ilma kuumutamata)

Cl2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O (reaktsioon toimub kuumutamisel)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Kahe soola koostoime. See on kõige levinum meetod soolade saamiseks. Selleks peavad mõlemad reaktsioonis osalenud soolad olema hästi lahustuvad ja kuna tegemist on ioonivahetusreaktsiooniga, peab selle lõpuleviimiseks üks reaktsiooniproduktidest olema lahustumatud:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Soola ja metalli koostoime . Reaktsioon toimub siis, kui metall on metalli pingereas, mis on soolas sisalduvast pingereast vasakul:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Soolade termiline lagunemine . Mõnede hapnikku sisaldavate soolade kuumutamisel moodustuvad uued, väiksema hapnikusisaldusega või üldse mitte hapnikku sisaldavad soolad:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Mittemetalli koostoime soolaga. Mõned mittemetallid on võimelised ühinema sooladega, moodustades uusi sooli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Aluse reaktsioon soolaga . Kuna tegemist on ioonivahetusreaktsiooniga, on selle lõpuleviimiseks vajalik, et üks reaktsiooniproduktidest oleks lahustumatud (seda reaktsiooni kasutatakse ka happeliste soolade muundamiseks vaheühenditeks):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHS04+KOH=K2SO4+H2O

Topeltsoolasid saab ka järgmisel viisil:

NaOH + KHS04 = KNaSO 4 + H2O

15. Metalli koostoime leelisega. Amfoteersed metallid reageerivad leelistega, moodustades komplekse:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

16. Interaktsioon soolad (oksiidid, hüdroksiidid, metallid) ligandidega:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K4 +4FeCl3 =Fe33 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Toimetaja: Galina Nikolaevna Kharlamova

Reaktsioon 1. Metall + hape = sool + vesinik

Reaktsiooni tüüp - asendusreaktsioon.
Reaktsiooni märk on gaasi eraldumine.

P Reaktsioonivõrrandite koostamisel ärge unustage, et vesinik eraldub kaheaatomiliste H 2 molekulide kujul!

Teostatavus – peavad olema täidetud kaks tingimust:
1) hapetega reageerivad ainult metallid, mis on metallide aktiivsusreas kuni vesinikuni (v.a lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhape) (vt diagramm);
2) metallide reaktsiooni käigus Lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega vesinikku ei eraldu, toimivad need happed metallidele vastavalt oma seadustele. Ränihape ei reageeri metallidega üldse sest see ei lahustu vees.

Näide:Milliste järgmiste ainetega vesinikkloriid (vesinikkloriid)hape reageerib: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Kirjutage üles võimalike reaktsioonide võrrandid.

1. Teeme kindlaks, kas tingimustes nimetatud ained kuuluvad vastavatesse klassidesse ja kontrollime kohe, kas need reageerivad hapetega. Selgub:

Na 2 O - peamine oksiid - reageerib (saadakse sool ja vesi);

Cu, metall, mis asub aktiivsusreas pärast vesinikku, ei reageeri;

SO3 - happeline oksiid - ei reageeri;

Zn, metall, mis asub aktiivsusreas enne vesinikku, reageerib (saadakse sool ja vesinik).

2. Reaktsioonivõrrandite koostamiseks määrame metallide (naatrium - I, tsink - II) valentsi ja koostame soolade valemid, võttes arvesse, et happejäägi Cl valents on I. Jääb üle kirjutada reaktsioonivõrrandid alla:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H20;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Reaktsioon 2: aluseline oksiid + hape = sool + vesi
Reaktsiooni tüüp - vahetusreaktsioon.
Selle reaktsiooni võrrandit on lihtsam kirjutada kui reaktsiooni 1 võrrandit, kuna me juba teame happe valemit; seda teades on lihtne saada nii happejäägi valemit kui ka selle valentsi.
Seejärel jätkame samamoodi nagu eelmises näites. Reaktsioonivõrrandi koostamisel ärge unustage, et vett eraldub!

Näide: Kirjutage alumiiniumoksiidi ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni võrrand.

1. Meenutagem vesinikkloriidhappe valemit - HCl, selle jäägi Cl (kloriid) valents on I.
2. Perioodilise süsteemi järgi D.I. Mendelejevi, teeme kindlaks, et alumiiniumi valents on III ja selle oksiidi valem on Al2O3.
3. Koostame reaktsioonisaaduse - soola (alumiiniumkloriidi) valem: AlCl3.
4. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand ja valige selles olevad koefitsiendid:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Reaktsioon 3. Alus + hape = sool + vesi

Sellel reaktsioonil on eriline nimi - neutraliseerimisreaktsioon, sest selle käigus hape ja alus näivad vastastikku hävivat.

Reaktsiooni tüüp - vahetusreaktsioon.

Reaktsiooni tunnused: soojuse eraldumine, indikaatori värvuse muutus, lahustumatute hüdroksiidide puhul - sademe kadumine.

Neutraliseerimisreaktsiooni võrrandi loomiseks peate tegema järgmist:

1) määrab metalli ja happejäägi valentsi;

2) luua saadud soola valem;

3) kirjutage üles reaktsioonivõrrand ja valige koefitsiendid.

(foto sellest, kuidas vaarikalahusest saadakse happe lisamisel selge lahus; foto 2 - sinisele sademele lisati hapet ja see lahustus)

Happe ja aluse vahelist reaktsiooni, mille tulemuseks on soola ja vee moodustumine, nimetatakse reaktsiooniks neutraliseerimine .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Reaktsioon 4. Hape + sool = uus hape + uus sool

Reaktsiooni tüüp - vahetusreaktsioon.
Reaktsiooni tunnusteks on sademe teke või gaasi eraldumine. Teostatavus: Reaktsioon on võimalik, kui tulemuseks on lahustumatu sool (vt lahustuvuse tabel) või lahustumatu, ebastabiilne või lenduv hape.

Hea teada: et tabelis sisalduvate kõige olulisemate hapete hulgas:

• lahustumatu - räni (H 2 SiO 3);
• ebastabiilne - kivisüsi (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) ja väävel (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• lenduv - vesiniksulfiid (H 2 S), samuti HCl, HBr, HI, HNOz - kuid ainult vee puudumisel ja kuumutamisel.

Reaktsioonivõrrandi loomiseks peate tegema järgmised toimingud:
1) koostada reaktsiooniskeem, mille jaoks määrata saadud soola ja happe valemid (sellele aitab kõige paremini lahustuvuse tabel või valentsi tundmine);
2) kontrolli reaktsiooni teostatavuse tingimust (tabel aitab ka selles);
3) kui reaktsioon on teostatav, kirjutage üles reaktsioonivõrrand. Kui saad kivisütt või väävelhape- kirjutage kohe üles nende lagunemissaadused (oksiid ja vesi).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Täitke soovitatud harjutused:

1. Täitke reaktsioonivõrrandid ja valige koefitsiendid:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Koostage võrrandid ainete vaheliste reaktsioonide kohta: a) vesinikjodiidhape ja baariumoksiid; b) väävelhape ja raud(III)oksiid; c) lämmastikhape ja liitiumoksiid; d) fosforhape ja kaaliumoksiid.

Lahjendatud hapetega, millel on oksüdeerivad omadused tänuvesinikioonid(lahjendatud väävel-, fosfor-, väävelhape, kõik hapnikuvabad ja orgaanilised happed jne)

metallid reageerivad:
paiknevad pingereas vesinikule(need metallid on võimelised vesinikku happest välja tõrjuma);
moodustades nende hapetega lahustuvad soolad(nende metallide pinnale ei teki kaitsev soolakiht
film).

Reaktsiooni tulemusena lahustuvad soolad ja paistab silma vesinik:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
M g + H2S04 = M gS O4 + H2
div.
KOOS u + H2SO4 → X (alates C u tuleb pärast N 2)
div.
Pb + H 2 SO 4 → X (kuna Pb SO 4 vees lahustumatu)
div.
Mõned happed on happejääki moodustava elemendi tõttu oksüdeerivad ained. Nende hulka kuuluvad kontsentreeritud väävelhape ja mis tahes kontsentratsiooniga lämmastikhape. Selliseid happeid nimetatakse oksüdeerivad happed.

Happeliste jääkide oksüdeerivad omadused on palju tugevamad kui mittevesinik H, seetõttu interakteeruvad lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapped peaaegu kõigi metallidega, mis asuvad pingevahemikus nii enne kui ka pärast vesinikku, välja arvatud kuld Ja plaatina. Kuna nendel juhtudel on oksüdeerivad ained happeliste jääkide mittevajalikud ained (kõrgemates oksüdatsiooniastmetes olevate väävli- ja lämmastikuaatomite tõttu), mitte vesiniku H mitteaatomid, siis lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapete vastasmõjus Koos metallid ei eralda vesinikku. Nende hapete mõjul olev metall oksüdeerub iseloomulik (stabiilne) oksüdatsiooniaste ja moodustab soola ning happe redutseerimisprodukt sõltub metalli aktiivsusest ja happe lahjendusastmest

Väävelhappe reaktsioon metallidega

Lahjendatud ja kontsentreeritud väävelhapped käituvad erinevalt. Lahjendatud väävelhape käitub nagu tavaline hape. Aktiivsed metallid, mis asuvad pingereas vesinikust vasakul

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

asendada vesinik lahjendatud väävelhappest. Vesinikumulle näeme, kui tsinki sisaldavasse katseklaasi lisatakse lahjendatud väävelhapet.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Vask on pingereas pärast vesinikku – seega ei avalda lahjendatud väävelhape vasele mingit mõju. Ja kontsentreeritud väävelhappes käituvad tsink ja vask nii...

Tsink kui aktiivne metall Võib-olla vormi kontsentreeritud väävelhape, vääveldioksiid, elementaarne väävel ja isegi vesiniksulfiid.

2H 2SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Vask on vähem aktiivne metall. Kontsentreeritud väävelhappega suhtlemisel redutseerib see selle vääveldioksiidiks.

2H2S04 konts. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Katseklaasides koos kontsentreeritud väävelhape tekitab vääveldioksiidi.

Tuleb meeles pidada, et diagrammidel on näidatud tooted, mille sisaldus on võimalike happeid vähendavate toodete hulgas kõrgeim.

Ülaltoodud diagrammide põhjal koostame võrrandid konkreetsete reaktsioonide jaoks - vase ja magneesiumi interaktsioon kontsentreeritud väävelhappega:
0 +6 +2 +4
KOOS u + 2H 2SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
konts.
0 +6 +2 -2
4 miljonit g + 5H2SO4 = 4M gSO4 + H2S + 4H2O
konts.

Mõned metallid ( Fe. AI, Cr) ei reageeri tavatemperatuuril kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhappega, nagu see juhtub passiivsus metallist Seda nähtust seostatakse õhukese, kuid väga tiheda oksiidkile moodustumisega metalli pinnale, mis kaitseb metalli. Sel põhjusel transporditakse lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapet raudkonteinerites.

Kui metallil on erinevad oksüdatsiooniastmed, siis hapetega, mis on H + ioonide tõttu oksüdeerivad ained, moodustuvad soolad, mille oksüdatsiooniaste on madalam kui stabiilne, ja oksüdeerivate hapetega soolad, mille oksüdatsiooniaste on stabiilsem:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 vaheaeg + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
konts.

I.I.Novošinski
N.S.Novošinskaja

Autor keemiline koostis soolad liigitatakse keskmine, hapu, põhi ja topelt.

Eraldi tüüpi soolad on komplekssed soolad (komplekssete katioonide või anioonidega soolad). Nende soolade valemites on kompleksioon nurksulgudes.
Komplekssed ioonid - need on kompleksioonid, mis koosnevad elemendi (kompleksimoodustaja) ioonidest ja mitmest sellega seotud molekulist või ioonist (ligandist).

Allpool on toodud komplekssoolade näited.
a) C kompleksne anioon:

K2[PtC l] 4 - tetrakloroplatinaat ( II) kaalium,
K2[PtCl ] 6 - heksakloroplatinaat ( IV) kaalium,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksatsüanoferraat ( III) kaalium.

B) C keeruline katioon:

[Cr(NH3)6]Cl3 -heksaamiinkroomkloriid ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - dimiinhõbekloriid ( ma)
[Cu( NH3) 4] NII 4-tetraamiin vasksulfaat ( II)

Vees lahustuvad lahustuvad soolad dissotsieeruvad metallikatioonideks ja happeliste jääkide anioonideks.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Metall + mittemetall = sool
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Metall + hape = sool + vesinik
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Metall + sool = teine ​​metall + teine ​​sool
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Hape + aluseline (amfoteerne) oksiid = sool + vesi
3H2SO4 +Al2O3 =Al2(SO4)3 + 3H2O

5. Hape + alus = sool + vesi
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Kui mitmealuseline hape on alusega mittetäielikult neutraliseeritud, hapu sool:
H2SO4 + NaOH = NaHS04 + H2O
Kui polühappealus on happega mittetäielikult neutraliseeritud, aluseline sool:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Hape + sool = teine ​​hape + teine ​​sool(selleks reaktsiooniks kasutatakse tugevamat hapet)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Aluseline (amfoteerne) oksiid + hape = sool + vesi
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Aluseline oksiid + happeline oksiid = sool
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. Happeline oksiid + alus = sool + vesi
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Leelis + sool = alus + muu sool
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Vahetusreaktsioon soolade vahel: sool (1) + sool (2) = sool (3) + sool (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Happe soolad võib saada liigse happe toimel vaheühendi sooladele ja oksiididele:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHS04
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2 LiHSO 4 + H 2 O

13. Aluselised soolad saadakse väikese koguse leeliste ettevaatlikul lisamisel keskmiste soolade lahustele:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Sool + leelis = teine ​​sool + teine ​​alus
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Sool + hape = teine ​​sool + teine ​​hape
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Sool (1) + sool (2) = sool (3) + sool (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4

4. Sool + metall = teine ​​sool + teine ​​metall(vastavalt metallide pingete elektrokeemilisele seeriale)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Mõned soolad lagunevad kuumutamisel
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Soolade spetsiifilised keemilised omadused sõltuvad sellest, milline katioon ja milline anioon moodustab antud soola.

Ülesanne 1. Valige ülaltoodud loendist soolad, nimetage need ja määrake tüüp.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

2. ülesanne. Millised järgmistest ainetest võivad reageerida a) BaCl 2-ga b) CuSO 4-ga c ) Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH