Jumlah tenaga yang mesti dibekalkan kepada 1 g bahan untuk meningkatkan suhunya sebanyak 1°C. Mengikut definisi, untuk meningkatkan suhu 1 g air sebanyak 1°C, 4.18 J diperlukan. Kamus ensiklopedia ekologi.… … kamus ekologi

haba tentu- - [A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006] Topik tenaga secara umum EN haba khusus ...

HABA KHUSUS- fizikal kuantiti yang diukur dengan jumlah haba yang diperlukan untuk memanaskan 1 kg bahan sebanyak 1 K (cm). Unit SI bagi muatan haba tentu (cm) per kilogram kelvin (J kg∙K)) ... Ensiklopedia Politeknik Besar

haba tentu- savitoji šiluminė talpa statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. kapasiti haba per unit jisim; kapasiti haba jisim; muatan haba tentu vok. Eigenwärme, f; spezifische Wärme, f; spezifische Wärmekapazität, f rus. kapasiti haba jisim, f;… … Fizikos terminų žodynas

Lihat Kapasiti haba... Ensiklopedia Soviet yang Hebat

haba tentu - haba tentu … Kamus sinonim kimia I

muatan haba tentu gas- - Topik industri minyak dan gas EN haba khusus gas ... Panduan Penterjemah Teknikal

muatan haba tentu minyak- — Topik industri minyak dan gas EN haba khusus minyak ... Panduan Penterjemah Teknikal

muatan haba tentu pada tekanan malar- - [A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006] Topik: tenaga secara amnya haba tentu EN pada tekanan malarcptekanan malar haba tentu ... Panduan Penterjemah Teknikal

muatan haba tentu pada isipadu tetap- - [A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006] Topik: tenaga secara am haba tentu EN pada isipadu tetap haba tentu isipadu tetapCv ... Panduan Penterjemah Teknikal

Buku

• Asas fizikal dan geologi kajian pergerakan air di ufuk yang dalam, V.V. Trushkin. Secara umum, buku ini dikhaskan kepada undang-undang pengawalseliaan kendiri suhu air dengan badan perumah, ditemui oleh pengarang pada tahun 1991. Pada permulaan buku, ulasan keadaan pengetahuan tentang masalah pergerakan dalam...

Muatan haba tentu ialah ciri sesuatu bahan. Itu dia, bahan yang berbeza ia berbeza. Di samping itu, bahan yang sama, tetapi dalam keadaan pengagregatan yang berbeza, mempunyai berbeza muatan haba tentu. Oleh itu, adalah betul untuk bercakap tentang muatan haba tentu bahan (kapasiti haba tentu air, kapasiti haba tentu emas, kapasiti haba tentu kayu, dll.).

Muatan haba tentu bahan tertentu menunjukkan berapa banyak haba (Q) mesti dipindahkan kepadanya untuk memanaskan 1 kilogram bahan ini sebanyak 1 darjah Celsius. Muatan haba tentu dilambangkan dengan huruf latin c. Iaitu, c = Q/mt. Memandangkan t dan m adalah sama dengan perpaduan (1 kg dan 1 °C), maka muatan haba tentu adalah secara berangka sama dengan jumlah haba.

Walau bagaimanapun, haba dan kapasiti haba tentu mempunyai unit pengukuran yang berbeza. Haba (Q) dalam sistem Cu diukur dalam Joule (J). Dan kapasiti haba tentu adalah dalam Joule dibahagikan dengan kilogram didarab dengan darjah Celsius: J/(kg °C).

Jika muatan haba tentu bahan ialah, sebagai contoh, 390 J/(kg °C), ini bermakna jika 1 kg bahan ini dipanaskan sebanyak 1 °C, ia akan menyerap 390 J haba. Atau, dengan kata lain, untuk memanaskan 1 kg bahan ini sebanyak 1 °C, 390 J haba mesti dipindahkan kepadanya. Atau, jika 1 kg bahan ini disejukkan sebanyak 1 °C, maka ia akan mengeluarkan 390 J haba.

Jika bukan 1, tetapi 2 kg bahan dipanaskan sebanyak 1 °C, maka dua kali lebih banyak haba mesti dipindahkan kepadanya. Jadi untuk contoh di atas ia sudah menjadi 780 J. Perkara yang sama akan berlaku jika 1 kg bahan dipanaskan sebanyak 2 °C.

Muatan haba tentu bahan tidak bergantung pada suhu awalnya. Iaitu, jika, sebagai contoh, air cecair mempunyai kapasiti haba tentu 4200 J/(kg °C), maka pemanasan sebanyak 1 °C walaupun air dua puluh darjah atau sembilan puluh darjah sama-sama memerlukan 4200 J haba setiap 1 kg .

Tetapi ais mempunyai kapasiti haba tentu berbeza daripada air cair, hampir dua kali ganda. Walau bagaimanapun, untuk memanaskannya sebanyak 1 °C, jumlah haba yang sama setiap 1 kg akan diperlukan, tanpa mengira suhu awalnya.

Muatan haba tentu juga tidak bergantung kepada bentuk badan yang diperbuat daripada bahan tertentu. Bar keluli dan kepingan keluli, mempunyai jisim yang sama, akan memerlukan jumlah haba yang sama untuk memanaskannya dengan bilangan darjah yang sama. Perkara lain ialah dalam kes ini pertukaran haba dengan persekitaran. Lembaran mempunyai luas permukaan yang lebih besar daripada bar, yang bermaksud helaian mengeluarkan lebih banyak haba dan oleh itu akan menyejuk lebih cepat. Tetapi dalam keadaan yang ideal(bila kehilangan haba boleh diabaikan) bentuk badan tidak mengapa. Oleh itu, mereka mengatakan bahawa kapasiti haba tentu adalah ciri bahan, tetapi bukan badan.

Jadi, kapasiti haba tentu bagi bahan yang berbeza adalah berbeza. Ini bermakna jika diberi pelbagai bahan jisim yang sama dan dengan suhu yang sama, maka untuk memanaskannya ke suhu yang berbeza, mereka mesti dipindahkan kuantiti yang berbeza haba. Sebagai contoh, satu kilogram kuprum akan memerlukan kira-kira 10 kali kurang haba daripada air. Iaitu, kuprum mempunyai kapasiti haba tentu yang lebih kurang 10 kali lebih rendah daripada air. Kita boleh mengatakan bahawa "kurang haba diletakkan dalam tembaga."

Jumlah haba yang mesti dipindahkan ke badan untuk memanaskannya dari satu suhu ke suhu yang lain didapati menggunakan formula berikut:

Q = cm(t k – t n)

Di sini tk dan tn ialah suhu akhir dan awal, m ialah jisim bahan, c ialah muatan haba tentunya. Muatan haba tentu biasanya diambil dari jadual. Daripada formula ini kapasiti haba tentu boleh dinyatakan.

/(kg K), dsb.

Muatan haba tentu biasanya dilambangkan dengan huruf c atau DENGAN, selalunya dengan indeks.

Pada nilai muatan haba tentu dipengaruhi oleh suhu bahan dan parameter termodinamik lain. Sebagai contoh, mengukur kapasiti haba tentu air akan memberi hasil yang berbeza pada 20 °C dan 60 °C. Di samping itu, kapasiti haba tentu bergantung pada bagaimana parameter termodinamik bahan (tekanan, isipadu, dll.) dibenarkan berubah; sebagai contoh, muatan haba tentu pada tekanan malar ( C P) dan pada isipadu tetap ( CV), secara amnya, adalah berbeza.

Formula untuk mengira kapasiti haba tentu:

$c=\backslash frac(Q)(\; m\backslash Delta\; T),$ di mana c- muatan haba tentu, Q- jumlah haba yang diterima oleh bahan apabila dipanaskan (atau dilepaskan apabila disejukkan), m- jisim bahan yang dipanaskan (disejukkan), Δ T- perbezaan antara suhu akhir dan awal bahan.

Kapasiti haba tertentu boleh bergantung (dan pada dasarnya, secara tegasnya, sentiasa, lebih atau kurang kuat, bergantung) pada suhu, oleh itu formula berikut dengan nilai kecil (secara rasmi tidak terhingga) adalah lebih betul: $\backslash delta\; T$ Dan $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash kanan).$

Nilai haba tertentu untuk beberapa bahan

(Bagi gas, muatan haba tentu dalam proses isobarik (C p) diberikan)

lihat juga

Tulis ulasan tentang artikel "Kapasiti Haba Khusus"

Nota

kesusasteraan

• Jadual kuantiti fizik. Buku panduan, ed. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Kursus am fizik. - T. II. Termodinamik dan fizik molekul.
• E. M. Lifshits // bawah. ed. A. M. Prokhorov Ensiklopedia Fizikal. - M.: “Ensiklopedia Soviet”, 1998. - T. 2.<

Petikan yang mencirikan Kapasiti Haba Tertentu

Keesokan harinya, countess, menjemput Boris ke tempatnya, bercakap dengannya, dan sejak hari itu dia berhenti melawat Rostov.

Pada 31 Disember, pada Malam Tahun Baru 1810, le reveillon [makan malam], terdapat bola di rumah bangsawan Catherine. Kor diplomatik dan kerajaan sepatutnya berada di hadapan.
Di Promenade des Anglais, rumah terkenal seorang bangsawan bercahaya dengan banyak lampu. Di pintu masuk yang diterangi dengan kain merah berdiri polis, dan bukan sahaja gendarm, tetapi ketua polis di pintu masuk dan berpuluh-puluh pegawai polis. Gerabak itu dipandu, dan yang baru dipandu dengan pejalan kaki merah dan pejalan kaki dengan topi berbulu. Lelaki berpakaian seragam, bintang dan reben keluar dari gerabak; wanita dalam satin dan cerpelai dengan berhati-hati melangkah menuruni anak tangga yang bising, dan tergesa-gesa dan senyap berjalan di sepanjang kain pintu masuk.
Hampir setiap kali gerabak baru tiba, kedengaran rungutan orang ramai dan topi ditanggalkan.
“Daulat?... Tidak, menteri... putera raja... utusan... Tidakkah kamu nampak bulunya?...” kata daripada orang ramai. Salah seorang daripada orang ramai, berpakaian lebih baik daripada yang lain, nampaknya mengenali semua orang, dan memanggil dengan nama bangsawan yang paling mulia pada masa itu.
Sudah satu pertiga daripada tetamu telah tiba di bola ini, dan Rostov, yang sepatutnya berada di bola ini, masih tergesa-gesa bersiap untuk berpakaian.
Terdapat banyak perbincangan dan persediaan untuk bola ini dalam keluarga Rostov, banyak ketakutan bahawa jemputan tidak akan diterima, pakaian tidak akan siap, dan segala-galanya tidak akan berfungsi seperti yang diperlukan.
Bersama-sama dengan Rostov, Marya Ignatievna Peronskaya, rakan dan saudara countess, seorang pembantu rumah kurus dan kuning kehormat mahkamah lama, mengetuai Rostov wilayah dalam masyarakat tertinggi St. Petersburg, pergi ke bola.
Pada pukul 10 malam, Rostov sepatutnya mengambil pembantu rumah di Taman Tauride; namun ia sudah lima minit ke sepuluh, dan wanita muda masih belum berpakaian.
Natasha akan pergi ke bola besar pertama dalam hidupnya. Hari itu dia bangun pada pukul 8 pagi dan berada dalam kebimbangan dan aktiviti yang demam sepanjang hari. Semua kekuatannya, dari pagi, bertujuan untuk memastikan bahawa mereka semua: dia, ibu, Sonya berpakaian dengan cara yang terbaik. Sonya dan Countess mempercayainya sepenuhnya. Countess sepatutnya memakai gaun baldu masaka, mereka berdua memakai gaun berasap putih berwarna merah jambu, sarung sutera dengan bunga mawar di bahagian korset. Rambut itu terpaksa disisir ala grecque [dalam bahasa Yunani].
Semua yang penting telah pun dilakukan: kaki, lengan, leher, telinga sudah sangat berhati-hati, seperti bilik tarian, dicuci, diberi minyak wangi dan serbuk; mereka sudah memakai sutera, stoking jala dan kasut satin putih dengan busur; gaya rambut hampir selesai. Sonya selesai berpakaian, dan begitu juga Countess; tetapi Natasha, yang bekerja untuk semua orang, ketinggalan. Dia masih duduk di hadapan cermin dengan kain peignoir yang tersarung di bahunya yang ramping. Sonya, yang sudah berpakaian, berdiri di tengah-tengah bilik dan, menekan kesakitan dengan jari kecilnya, menyematkan reben terakhir yang mencicit di bawah pin.

Marilah kita memperkenalkan ciri termodinamik yang sangat penting yang dipanggil kapasiti haba sistem(lazimnya dilambangkan dengan huruf DENGAN dengan indeks yang berbeza).

Kapasiti haba - nilai bahan tambahan, ia bergantung kepada jumlah bahan dalam sistem. Oleh itu, mereka juga memperkenalkan muatan haba tentu

Dan kapasiti haba molar

Oleh kerana jumlah haba bukan fungsi keadaan dan bergantung kepada proses, kapasiti haba juga akan bergantung kepada kaedah membekalkan haba kepada sistem. Untuk memahami perkara ini, mari kita ingat undang-undang pertama termodinamik. Membahagikan persamaan ( 2.4) setiap kenaikan asas suhu mutlak dT, kita mendapat perkaitan

Istilah kedua, seperti yang telah kita lihat, bergantung pada jenis proses. Perhatikan bahawa dalam kes umum sistem bukan ideal, interaksi zarah yang (molekul, atom, ion, dll.) tidak boleh diabaikan (lihat, sebagai contoh, § 2.5 di bawah, yang menganggap gas van der Waals), dalaman tenaga bergantung bukan sahaja pada suhu, tetapi juga pada isipadu sistem. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa tenaga interaksi bergantung pada jarak antara zarah yang berinteraksi. Apabila isipadu sistem berubah, kepekatan zarah berubah, oleh itu, jarak purata antara mereka berubah dan, sebagai akibatnya, tenaga interaksi dan keseluruhan tenaga dalaman sistem berubah. Dalam erti kata lain, dalam kes umum sistem bukan ideal

Oleh itu, dalam kes umum, sebutan pertama tidak boleh ditulis dalam bentuk jumlah terbitan; jumlah terbitan mesti digantikan dengan terbitan separa dengan petunjuk tambahan nilai malar di mana ia dikira. Sebagai contoh, untuk proses isochorik:

.

Atau untuk proses isobarik

Derivatif separa yang termasuk dalam ungkapan ini dikira menggunakan persamaan keadaan sistem, yang ditulis dalam bentuk. Contohnya, dalam kes khas gas ideal

derivatif ini adalah sama

.

Kami akan mempertimbangkan dua kes khas yang sepadan dengan proses menambah haba:

• isipadu tetap;
• tekanan berterusan dalam sistem.

Dalam kes pertama, kerja dA = 0 dan kita mendapat kapasiti haba CV gas ideal pada isipadu tetap:

Dengan mengambil kira tempahan di atas, untuk hubungan sistem bukan ideal (2.19) mesti ditulis dalam bentuk umum berikut

Menggantikan dalam 2.7 pada , dan pada kita serta-merta mendapat:

.

Untuk mengira kapasiti haba bagi gas ideal Dengan p pada tekanan tetap ( dp = 0) kita akan mengambil kira bahawa daripada persamaan ( 2.8) mengikut ungkapan untuk kerja asas dengan perubahan suhu yang sangat kecil

Kita dapat pada akhirnya

Membahagikan persamaan ini dengan bilangan mol bahan dalam sistem, kita memperoleh hubungan yang sama untuk kapasiti haba molar pada isipadu dan tekanan malar, dipanggil hubungan Mayer

Sebagai rujukan, kami membentangkan formula umum - untuk sistem sewenang-wenangnya - menyambungkan kapasiti haba isochorik dan isobarik:

Ungkapan (2.20) dan (2.21) diperoleh daripada formula ini dengan menggantikan ke dalamnya ungkapan untuk tenaga dalaman gas ideal dan menggunakan persamaan keadaannya (lihat di atas):

.

Muatan haba bagi jisim tertentu bahan pada tekanan malar adalah lebih besar daripada kapasiti haba pada isipadu malar, kerana sebahagian daripada tenaga yang dibekalkan dibelanjakan untuk melakukan kerja dan untuk pemanasan yang sama lebih banyak haba diperlukan. Perhatikan bahawa daripada (2.21) makna fizikal pemalar gas berikut:

Oleh itu, kapasiti haba ternyata bergantung bukan sahaja pada jenis bahan, tetapi juga pada keadaan di mana proses perubahan suhu berlaku.

Seperti yang kita lihat, kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal tidak bergantung pada suhu gas; untuk bahan sebenar, kapasiti haba ini juga bergantung, secara amnya, pada suhu itu sendiri. T.

Kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal boleh diperolehi terus daripada definisi umum, jika kita menggunakan formula yang diperolehi di atas ( 2.7) dan (2.10) untuk jumlah haba yang diterima oleh gas ideal semasa proses ini.

Untuk proses isochorik, ungkapan untuk CV mengikuti daripada ( 2.7):

Untuk proses isobarik, ungkapan untuk S hlm berikut dari (2.10):

Untuk kapasiti haba molar daripada ini kita mendapat ungkapan berikut

Nisbah kapasiti haba adalah sama dengan eksponen adiabatik:

Pada tahap termodinamik, adalah mustahil untuk meramalkan nilai berangka g; kami berjaya melakukan ini hanya apabila mempertimbangkan sifat mikroskopik sistem (lihat ungkapan (1.19), serta ( 1.28) untuk campuran gas). Daripada formula (1.19) dan (2.24) ramalan teori untuk kapasiti haba molar gas dan eksponen adiabatik mengikuti.

Gas monoatomik (i=3):

Gas diatomik (i=5):

Gas poliatomik (i=6):

Data eksperimen untuk pelbagai bahan diberikan dalam Jadual 1.

Jadual 1

Ia boleh dilihat bahawa model mudah gas ideal secara amnya menerangkan sifat-sifat gas sebenar dengan baik. Sila ambil perhatian bahawa kebetulan itu diperoleh tanpa mengambil kira darjah getaran kebebasan molekul gas.

Kami juga telah memberikan nilai kapasiti haba molar beberapa logam pada suhu bilik. Jika kita bayangkan kekisi kristal logam sebagai set tersusun bola pepejal yang disambungkan oleh spring ke bola jiran, maka setiap zarah hanya boleh bergetar dalam tiga arah ( saya kira = 3), dan setiap darjah kebebasan tersebut dikaitkan dengan kinetik k V T/2 dan tenaga potensi yang sama. Oleh itu, zarah kristal mempunyai tenaga dalaman (getaran). k V T. Mendarab dengan nombor Avogadro, kita memperoleh tenaga dalaman satu tahi lalat

dari manakah datangnya nilai muatan haba molar?

(Oleh kerana pekali kecil pengembangan haba pepejal, mereka tidak dibezakan dengan p Dan CV). Hubungan yang diberikan untuk kapasiti haba molar pepejal dipanggil Undang-undang Dulong dan Petit dan jadual menunjukkan persetujuan yang baik dengan nilai yang dikira

dengan eksperimen.

Bercakap tentang persetujuan yang baik antara hubungan yang diberikan dan data eksperimen, perlu diingatkan bahawa ia hanya diperhatikan dalam julat suhu tertentu. Dengan kata lain, kapasiti haba sistem bergantung pada suhu, dan formula (2.24) mempunyai skop yang terhad. Mari kita lihat Rajah terlebih dahulu. 2.10, yang menunjukkan pergantungan eksperimen kapasiti haba dengan TV gas hidrogen daripada suhu mutlak T.

nasi. 2.10. Kapasiti haba molar gas hidrogen H2 pada isipadu malar sebagai fungsi suhu (data eksperimen)

Di bawah, untuk ringkasnya, kita bercakap tentang ketiadaan darjah kebebasan tertentu dalam molekul dalam julat suhu tertentu. Marilah kami ingatkan anda sekali lagi bahawa apa yang kami bincangkan sebenarnya adalah perkara berikut. Atas sebab kuantum, sumbangan relatif kepada tenaga dalaman gas bagi jenis pergerakan individu benar-benar bergantung pada suhu dan dalam selang suhu tertentu boleh menjadi sangat kecil sehingga dalam eksperimen - sentiasa dilakukan dengan ketepatan terhingga - ia tidak dapat dilihat. Hasil eksperimen kelihatan seolah-olah jenis gerakan ini tidak wujud, dan tiada darjah kebebasan yang sepadan. Bilangan dan sifat darjah kebebasan ditentukan oleh struktur molekul dan tiga dimensi ruang kita - mereka tidak boleh bergantung pada suhu.

Sumbangan kepada tenaga dalaman bergantung kepada suhu dan boleh menjadi kecil.

Pada suhu di bawah 100 K kapasiti haba

yang menunjukkan ketiadaan darjah kebebasan putaran dan getaran dalam molekul. Kemudian, dengan peningkatan suhu, kapasiti haba dengan cepat meningkat kepada nilai klasik

ciri molekul diatomik dengan ikatan tegar di mana tiada darjah kebebasan getaran. Pada suhu di atas 2,000 K kapasiti haba menunjukkan lonjakan baru kepada nilai

Keputusan ini menunjukkan rupa darjah kebebasan getaran. Tetapi semua ini masih kelihatan tidak dapat dijelaskan. Mengapa molekul tidak boleh berputar pada suhu rendah? Dan mengapa getaran dalam molekul berlaku hanya pada suhu yang sangat tinggi? Bab sebelumnya memberikan pemeriksaan kualitatif ringkas tentang sebab kuantum untuk tingkah laku ini. Dan kini kita hanya boleh mengulangi bahawa keseluruhan perkara itu datang kepada fenomena kuantum secara khusus yang tidak dapat dijelaskan dari sudut fizik klasik. Fenomena ini dibincangkan secara terperinci dalam bahagian kursus seterusnya.

Maklumat tambahan

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Buku Panduan Fizik, Sains, 1977 - ms 236 - jadual ciri suhu "hidupkan" bagi darjah kebebasan molekul getaran dan putaran untuk beberapa gas tertentu;

Mari kita beralih kepada Rajah. 2.11, mewakili pergantungan kapasiti haba molar tiga unsur kimia (hablur) pada suhu. Pada suhu tinggi, ketiga-tiga lengkung cenderung kepada nilai yang sama

undang-undang sepadan Dulong dan Petit. Plumbum (Pb) dan besi (Fe) secara praktikal mempunyai nilai kapasiti haba mengehadkan ini sudah berada pada suhu bilik.

nasi. 2.11. Kebergantungan kapasiti haba molar untuk tiga unsur kimia - hablur plumbum, besi dan karbon (berlian) - pada suhu

Untuk berlian (C), suhu ini belum cukup tinggi. Dan pada suhu rendah, ketiga-tiga lengkung menunjukkan sisihan yang ketara daripada undang-undang Dulong dan Petit. Ini adalah satu lagi manifestasi sifat kuantum jirim. Fizik klasik ternyata tidak berkuasa untuk menerangkan banyak corak yang diperhatikan pada suhu rendah.

Maklumat tambahan

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Pengenalan kepada fizik molekul dan termodinamik, Ed. IL, 1962 - ms 106–107, bahagian I, § 12 - sumbangan elektron kepada kapasiti haba logam pada suhu yang hampir kepada sifar mutlak;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kuantum", keluaran 82, Sains, 1992. Halaman 132, soalan 137: jasad manakah yang mempunyai muatan haba paling besar (untuk jawapan, lihat muka surat 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kuantum", keluaran 82, Sains, 1992. Halaman 132, soalan 135: mengenai pemanasan air dalam tiga keadaan - pepejal, cecair dan wap (untuk jawapan, lihat halaman 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - ensiklopedia fizikal. Kalorimetri. Kaedah untuk mengukur kapasiti haba diterangkan.

Peranti dan aksesori yang digunakan dalam kerja:

2. Berat.

3. Termometer.

4. Kalorimeter.

6. Badan kalorimetrik.

7. Jubin rumah.

Matlamat kerja:

Belajar untuk menentukan secara eksperimen kapasiti haba tentu bahan.

I. PENGENALAN TEORI.

Kekonduksian terma- pemindahan haba dari bahagian badan yang lebih panas kepada bahagian yang kurang panas akibat perlanggaran molekul cepat dengan molekul perlahan, akibatnya molekul cepat memindahkan sebahagian daripada tenaga mereka kepada molekul perlahan.

Perubahan dalam tenaga dalaman mana-mana badan adalah berkadar terus dengan jisimnya dan perubahan suhu badan.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Kuantiti c yang mencirikan pergantungan perubahan tenaga dalaman badan semasa pemanasan atau penyejukan pada jenis bahan dan keadaan luaran dipanggil kapasiti haba tertentu badan.

(4)

Nilai C, yang mencirikan pergantungan badan untuk menyerap haba apabila dipanaskan dan sama dengan nisbah jumlah haba yang diberikan kepada badan kepada peningkatan suhunya, dipanggil kapasiti haba badan.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Kapasiti haba molar Cm, ialah jumlah haba yang diperlukan untuk memanaskan satu mol bahan sebanyak 1 Kelvin

Cm = cM. (8)
C m = (9)

Muatan haba tertentu bergantung kepada sifat proses di mana ia dipanaskan.

Persamaan imbangan haba.

Semasa pertukaran haba, jumlah jumlah haba yang dikeluarkan oleh semua jasad yang tenaga dalamannya berkurangan adalah sama dengan jumlah jumlah haba yang diterima oleh semua jasad yang tenaga dalamannya bertambah.

SQ dept = SQ terima (10)

Jika jasad membentuk sistem tertutup dan hanya pertukaran haba berlaku di antara mereka, maka jumlah algebra bagi jumlah haba yang diterima dan diberi adalah sama dengan 0.

SQ dept + SQ receive = 0.

Contoh:

Pertukaran haba melibatkan badan, kalorimeter, dan cecair. Badan mengeluarkan haba, kalorimeter dan cecair menerimanya.

Q t = Q k + Q f

Q t = c t m t (T 2 – Q)

Q k = c k m k (Q – T 1)

Q f = c f m f (Q – T 1)

Di mana Q(tau) ialah suhu akhir keseluruhan.

s t m t (T 2 -Q) = s kepada m kepada (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1)*(s to m to + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 C

2. KEMAJUAN KERJA.

SEMUA TIMBANGAN DILAKUKAN DENGAN KETEPATAN HINGGA 0.1 g.

1. Tentukan dengan menimbang jisim bekas dalam, kalorimeter m 1.

2. Tuangkan air ke dalam bekas dalam kalorimeter, timbang kaca dalam bersama-sama dengan cecair yang dituangkan m ke.

3. Tentukan jisim air yang dituang m = m hingga - m 1

4. Letakkan bekas dalam kalorimeter di bahagian luar dan ukur suhu awal air T 1.

5. Keluarkan badan ujian dari air mendidih, cepat pindahkan ke kalorimeter, tentukan T 2 - suhu awal badan, ia sama dengan suhu air mendidih.

6. Semasa mengacau cecair dalam kalorimeter, tunggu sehingga suhu berhenti meningkat: ukur suhu akhir (tetap) Q.

7. Keluarkan badan ujian daripada kalorimeter, keringkan dengan kertas turas dan tentukan jisimnya m 3 dengan menimbang pada penimbang.

8. Masukkan keputusan semua ukuran dan pengiraan ke dalam jadual. Lakukan pengiraan ke tempat perpuluhan kedua.

9. Cipta persamaan imbangan haba dan cari muatan haba tentu bahan daripadanya Dengan.

10. Berdasarkan keputusan yang diperoleh dalam aplikasi, tentukan bahan.

11. Kira ralat mutlak dan relatif bagi hasil yang diperoleh berbanding hasil jadual menggunakan formula:

;

12. Kesimpulan tentang kerja yang dilakukan.

JADUAL PENGUKURAN DAN KEPUTUSAN PENGIRAAN