ഒരു പ്രതികരണത്തിനുള്ള തന്മാത്രാ സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കുക. അയോൺ-തന്മാത്രാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമങ്ങൾ

സൈറ്റ് വിഭാഗങ്ങൾ

എഡിറ്ററുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്:

പരസ്യംചെയ്യൽ

ശക്തമായ ദുർബലമായ ശക്തമായ ദുർബലമായ രൂപപ്പെടാം

1. LiOH NH 4 OH അല്ലെങ്കിൽ 1. H 2 SO 4 എല്ലാം - 1. ശക്തമായ അടിത്തറയും

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 ദുർബലമായ ആസിഡുള്ള.

3. KOH മറ്റെല്ലാം - 3. HCl 2. ദുർബലമായ അടിത്തറയും

4. RbOH 4. HBr ശക്തമായ ആസിഡ്.

5. CsOH 5. HI 3. ദുർബലമായ അടിത്തറയും

6. FrOH 6. HClO 4 ദുർബലമായ ആസിഡ്.

7. Ca(OH) 2 4. ശക്തമായ അടിത്തറയും

8. Sr(OH) 2 ശക്തമായ ആസിഡ്.

9. Ba(OH) 2

അയോണിക്-മോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രോലിസിസ് സമവാക്യങ്ങളുടെ സമാഹാരം.

വിഷയത്തിലെ സാധാരണ പ്രശ്നങ്ങളുടെ പരിഹാരം: "ഉപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രോലിസിസ്"

ടാസ്ക് നമ്പർ 1.

Na 2 CO 3 ലവണത്തിൻ്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുക.

അൽഗോരിതം ഉദാഹരണം

1. ഒരു ഡിസോ സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കുക

അയോണുകളായി ഉപ്പ് കാറ്റേഷൻ. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - ശക്തമായ

2. CO 3 2- →H 2 CO 3 എങ്ങനെ ദുർബലമാണെന്ന് വിശകലനം ചെയ്യുക

ബേസ്, എന്ത് അസിഡിറ്റി

അവിടെയാണ് ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്നത്. ഉൽപ്പന്നം

3. ഏത് തരത്തിലുള്ള ജലവിശ്ലേഷണമാണെന്ന് നിഗമനം ചെയ്യുക

വെളുത്ത ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് - ഉൽപ്പന്നം

ജലവിശ്ലേഷണം.

4. ഹൈഡ്രോലൈറ്റിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക

ഐ സ്റ്റേജ്.

A) ഒരു ചെറിയ അയോണിക് രചിക്കുക I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + ഓ ‾

സമവാക്യം, പരിസ്ഥിതി നിർണ്ണയിക്കുക

പരിഹാരം. pH>7, ക്ഷാര പരിസ്ഥിതി

ബി) ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് രൂപീകരിക്കുക b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾

സമവാക്യം, തന്മാത്രയാണെന്ന് അറിയുന്നത്

ലാ - വൈദ്യുത ന്യൂട്രൽ ചാ-

stitsa, എല്ലാവർക്കും വേണ്ടി എടുക്കുക

എതിർ അയോൺ.

ബി) ഒരു തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുക c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

ജലവിശ്ലേഷണ സമവാക്യം.

എങ്കിൽ ജലവിശ്ലേഷണം ഘട്ടം ഘട്ടമായി നടക്കുന്നു ദുർബലമായ അടിത്തറ- പോളിയാസിഡും ദുർബലമായ ആസിഡും - പോളിബേസിക്.

ഘട്ടം II (NHCO 3 Na + + HCO 3 ‾ ന് മുകളിലുള്ള അൽഗോരിതം കാണുക

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

ഉപസംഹാരം:ശക്തമായ ബേസുകളും ദുർബല ആസിഡുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ഭാഗിക ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു (അയോണിൽ), പരിഹാര മാധ്യമം ക്ഷാരമാണ് (pH>7).

ടാസ്ക് നമ്പർ 2.

ZnCl 2 ഉപ്പ് ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുക.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 - ദുർബലമായ അടിത്തറ

Cl ‾ → HCl - ശക്തമായ ആസിഡ്

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+അമ്ല അന്തരീക്ഷം, പി.എച്ച്<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl

ഉപസംഹാരം:ദുർബലമായ ബേസുകളാലും ശക്തമായ ആസിഡുകളാലും രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ ഭാഗിക ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു (കാറ്റേഷൻ വഴി), ലായനി മാധ്യമം അമ്ലമാണ്.

ടാസ്ക് നമ്പർ 3.

Al 2 S 3 ഉപ്പ് ജലവിശ്ലേഷണത്തിനായി അയോൺ-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുക.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 - ദുർബലമായ അടിത്തറ

S 2- → H 2 S - ദുർബലമായ ആസിഡ്

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

ഉപസംഹാരം:ദുർബലമായ ബേസുകളും ദുർബല ആസിഡുകളും ചേർന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ലവണങ്ങൾ പൂർണ്ണമായ (മാറ്റാനാവാത്ത) ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, ലായനി മാധ്യമം നിഷ്പക്ഷതയ്ക്ക് അടുത്താണ്.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താനുള്ള കഴിവില്ല. ആ സംയുക്തങ്ങൾ, വെള്ളം പരിഹാരങ്ങൾവൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്താൻ കഴിവുള്ളവയെ വിളിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ. അയോണിക് ചാലകത എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വൈദ്യുതധാര നടത്തുന്നു, അയോണിക് ഘടനയുള്ള (ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ) പല സംയുക്തങ്ങളും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഉയർന്ന പോളാർ ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, പക്ഷേ ലായനിയിൽ അവ അപൂർണ്ണമായ അയോണൈസേഷന് വിധേയമാകുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, മെർക്കുറി ക്ലോറൈഡ് II) - ഇവ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പല ജൈവ സംയുക്തങ്ങളും (കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്, ആൽക്കഹോൾ) അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അവയുടെ തന്മാത്രാ ഘടന നിലനിർത്തുന്നു. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്നില്ല, അവയെ വിളിക്കുന്നു നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ.

ഒരു പ്രത്യേക സംയുക്തം ശക്തമോ ദുർബലമോ ആയ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണോ എന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാവുന്ന ചില തത്വങ്ങൾ ഇതാ:

ആസിഡുകൾ . ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ ആസിഡുകളിൽ HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. മറ്റെല്ലാ ആസിഡുകളും ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്.
മൈതാനങ്ങൾ. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ശക്തമായ അടിത്തറകൾ ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളാണ് (Be ഒഴികെ). ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് - NH 3.
ഉപ്പ്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ലവണങ്ങൾ, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. പ്രധാനമായും കനത്ത ലോഹങ്ങളുടെ ലവണങ്ങളാണ് ഒഴിവാക്കലുകൾ.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തം

ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റുകൾ, ശക്തവും ദുർബലവും വളരെ നേർപ്പിച്ചതും പോലും അനുസരിക്കില്ല റൗൾട്ടിൻ്റെ നിയമംഒപ്പം . വൈദ്യുതമായി നടത്താനുള്ള കഴിവ് ഉള്ളതിനാൽ, ലായകത്തിൻ്റെ നീരാവി മർദ്ദവും ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനികളുടെ ദ്രവണാങ്കവും കുറവായിരിക്കും, കൂടാതെ ശുദ്ധമായ ലായകത്തിൻ്റെ സമാന മൂല്യങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് കൂടുതലായിരിക്കും. 1887-ൽ, ഈ വ്യതിയാനങ്ങൾ പഠിക്കുന്ന എസ്. അറേനിയസ്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ സൃഷ്ടിയിലേക്ക് എത്തി.

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻലായനിയിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് തന്മാത്രകൾ പോസിറ്റീവും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ളതുമായ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, അവയെ യഥാക്രമം കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

സിദ്ധാന്തം ഇനിപ്പറയുന്ന പോസ്റ്റുലേറ്റുകൾ മുന്നോട്ട് വയ്ക്കുന്നു:

ലായനികളിൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു, അതായത്. വേർപെടുത്തുക. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനി എത്രത്തോളം നേർപ്പിക്കുന്നുവോ അത്രയധികം അതിൻ്റെ വിഘടനത്തിൻ്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നു.
ഡിസോസിയേഷൻ ഒരു റിവേഴ്സിബിൾ, സന്തുലിത പ്രതിഭാസമാണ്.
ലായക തന്മാത്രകൾ അനന്തമായി ദുർബലമായി ഇടപഴകുന്നു (അതായത്, പരിഹാരങ്ങൾ ആദർശത്തോട് അടുത്താണ്).

വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത അളവിലുള്ള ഡിസോസിയേഷൻ ഉണ്ട്, ഇത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ മാത്രമല്ല, ലായകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെയും ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും സാന്ദ്രതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം α , എത്ര തന്മാത്രകൾ കാണിക്കുന്നു എൻഅലിഞ്ഞുപോയ തന്മാത്രകളുടെ ആകെ എണ്ണവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, അയോണുകളായി വിഘടിച്ചു എൻ:

α = n/എൻ

വിഘടനത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ α = 0, ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ പൂർണ്ണമായ വിഘടനം α = 1.

വിഘടനത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന്, ശക്തി അനുസരിച്ച്, ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളെ ശക്തമായ (α > 0.7), ഇടത്തരം ശക്തി (0.3 > α > 0.7), ദുർബലമായ (α) എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.< 0,3).

കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയയുടെ സവിശേഷതയാണ് ഡിസോസിയേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം, പരിഹാരത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രതയിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമായി. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയ പൊതുവായ രൂപത്തിൽ നമ്മൾ സങ്കൽപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ:

A a B b ↔ aA — + bB +

കെ = എ ബി /

വേണ്ടി ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾഓരോ അയോണിൻ്റെയും സാന്ദ്രത ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റ് C യുടെ മൊത്തം സാന്ദ്രതയാൽ α യുടെ ഉൽപ്പന്നത്തിന് തുല്യമാണ്, അതിനാൽ വിഘടന സ്ഥിരാങ്കത്തിൻ്റെ പദപ്രയോഗം രൂപാന്തരപ്പെടാം:

K = α 2 C/(1-α)

വേണ്ടി നേർപ്പിച്ച പരിഹാരങ്ങൾ(1-α) =1, അപ്പോൾ

കെ = α2C

ഇവിടെ നിന്ന് കണ്ടെത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം

അയോണിക്-തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ

ശക്തമായ അടിത്തറയുള്ള ശക്തമായ ആസിഡിൻ്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കുക, ഉദാഹരണത്തിന്:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

പ്രക്രിയ ഇതായി അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു തന്മാത്രാ സമവാക്യം. ആരംഭ വസ്തുക്കളും ലായനിയിലെ പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് ആണെന്ന് അറിയാം. അതിനാൽ, നമുക്ക് ഫോമിൽ പ്രക്രിയയെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

സമവാക്യത്തിൻ്റെ ഇടത് വലത് വശങ്ങളിൽ സമാനമായ അയോണുകൾ "കുറച്ചതിന്" ശേഷം, നമുക്ക് ലഭിക്കും ചുരുക്കിയ അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + OH - = HOH

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രക്രിയ H +, OH എന്നിവയുടെ സംയോജനത്തിലേക്കും ജലത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്കും വരുന്നതായി ഞങ്ങൾ കാണുന്നു.

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുമ്പോൾ, ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ മാത്രമേ അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതിയിട്ടുള്ളൂ എന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്. ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ ഖരപദാർഥങ്ങൾവാതകങ്ങൾ അവയുടെ തന്മാത്രാ രൂപത്തിലാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്.

ഡിപ്പോസിഷൻ പ്രക്രിയ, Ag +, I എന്നിവയുടെ മാത്രം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്കും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത AgI യുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കും ചുരുങ്ങുന്നു.

നമുക്ക് താൽപ്പര്യമുള്ള പദാർത്ഥത്തിന് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാൻ കഴിയുമോ എന്ന് കണ്ടെത്താൻ, നമ്മൾ ലയിക്കാത്ത പട്ടിക ഉപയോഗിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

ഒരു അസ്ഥിര സംയുക്തത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്ന മൂന്നാമത്തെ തരം പ്രതികരണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. കാർബണേറ്റുകൾ, സൾഫൈറ്റുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം സൾഫൈഡുകൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണിവ. ഉദാഹരണത്തിന്,

അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ചില പരിഹാരങ്ങൾ മിക്സ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അവ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഉണ്ടാകണമെന്നില്ല, ഉദാഹരണത്തിന്

അതിനാൽ, ചുരുക്കത്തിൽ, ഞങ്ങൾ അത് ശ്രദ്ധിക്കുന്നു രാസ പരിവർത്തനങ്ങൾഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ ഒന്ന് പാലിക്കുമ്പോൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു:

നോൺ-ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് രൂപീകരണം. ജലത്തിന് ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അല്ലാത്തവയായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും.
അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം.
ഗ്യാസ് റിലീസ്.
ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ രൂപീകരണംഉദാഹരണത്തിന് അസറ്റിക് ആസിഡ്.
ഒന്നോ അതിലധികമോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം.റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങളിൽ ഇത് തിരിച്ചറിയപ്പെടുന്നു.
ഒന്നോ അതിലധികമോ രൂപീകരണം അല്ലെങ്കിൽ വിള്ളൽ.

വിഭാഗങ്ങൾ,

മിക്കപ്പോഴും, സ്കൂൾ കുട്ടികളും വിദ്യാർത്ഥികളും വിളിക്കപ്പെടുന്നവ രചിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾപ്രതികരണങ്ങൾ. പ്രത്യേകിച്ചും, രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്കായി നിർദ്ദേശിച്ച ടാസ്ക് 31, ഈ വിഷയത്തിനായി നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ലേഖനത്തിൽ ഹ്രസ്വവും പൂർണ്ണവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം ഞങ്ങൾ വിശദമായി ചർച്ച ചെയ്യും, ഞങ്ങൾ നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യും വ്യത്യസ്ത തലങ്ങൾസങ്കീർണ്ണത.

എന്തുകൊണ്ട് അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്?

പല പദാർത്ഥങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ (വെള്ളത്തിൽ മാത്രമല്ല!), ഒരു വിഘടന പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു - പദാർത്ഥങ്ങൾ അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലീയ അന്തരീക്ഷത്തിലെ HCl തന്മാത്രകൾ ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും (H +, കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, H 3 O +) ക്ലോറിൻ ആയോണുകളിലേക്കും (Cl -) വിഘടിക്കുന്നു. സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് (NaBr) ജലീയ ലായനിയിൽ തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിലല്ല, മറിച്ച് ജലാംശം ഉള്ള Na +, Br - അയോണുകളുടെ രൂപത്തിലാണ് കാണപ്പെടുന്നത് (വഴിയിൽ, സോളിഡ് സോഡിയം ബ്രോമൈഡിലും അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു).

"സാധാരണ" (തന്മാത്ര) സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുമ്പോൾ, പ്രതികരിക്കുന്നത് തന്മാത്രകളല്ല, അയോണുകളാണെന്ന് ഞങ്ങൾ കണക്കിലെടുക്കുന്നില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യം ഇങ്ങനെയാണ്:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

തീർച്ചയായും, ഈ ഡയഗ്രം പ്രക്രിയയെ പൂർണ്ണമായും ശരിയായി വിവരിക്കുന്നില്ല. ഞങ്ങൾ ഇതിനകം പറഞ്ഞതുപോലെ, ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ പ്രായോഗികമായി HCl തന്മാത്രകളൊന്നുമില്ല, പക്ഷേ H +, Cl - അയോണുകൾ ഉണ്ട്. NaOH ൻ്റെ കാര്യവും ഇതുതന്നെയാണ്. ഇനിപ്പറയുന്നവ എഴുതുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയായിരിക്കും:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

ഇതാണ് സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം. "വെർച്വൽ" തന്മാത്രകൾക്കുപകരം, ലായനിയിൽ (കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും) യഥാർത്ഥത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളെ നാം കാണുന്നു. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഞങ്ങൾ H 2 O തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ എഴുതിയത് എന്ന ചോദ്യത്തിൽ നാം വസിക്കുകയില്ല. ഇത് കുറച്ച് കഴിഞ്ഞ് വിശദീകരിക്കും. നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, സങ്കീർണ്ണമായ ഒന്നും തന്നെയില്ല: തന്മാത്രകളെ അവയുടെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപപ്പെടുന്ന അയോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു.

എന്നിരുന്നാലും, സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം പോലും തികഞ്ഞതല്ല. തീർച്ചയായും, സൂക്ഷ്മമായി നോക്കുക: സമവാക്യത്തിൻ്റെ (2) ഇടത്തും വലത്തും ഒരേ കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - Na + കാറ്റേഷനുകളും Cl - അയോണുകളും. പ്രതികരണ സമയത്ത് ഈ അയോണുകൾ മാറില്ല. പിന്നെ എന്തിനാണ് അവയെല്ലാം ആവശ്യമായി വരുന്നത്? നമുക്ക് അവ നീക്കം ചെയ്ത് നേടാം സംക്ഷിപ്ത അയോണിക് സമവാക്യം:

H + + OH - = H 2 O. (3)

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഇതെല്ലാം ജലത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തോടുകൂടിയ H +, OH - അയോണുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് വരുന്നു (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം).

പൂർണ്ണവും ഹ്രസ്വവുമായ എല്ലാ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളും എഴുതിയിരിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ ഞങ്ങൾ പ്രശ്നം 31 പരിഹരിച്ചിരുന്നെങ്കിൽ, അതിനുള്ള പരമാവധി സ്കോർ ഞങ്ങൾക്ക് ലഭിക്കുമായിരുന്നു - 2 പോയിൻ്റുകൾ.

അതിനാൽ, പദാവലിയെക്കുറിച്ച് വീണ്ടും:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - തന്മാത്രാ സമവാക്യം ("സാധാരണ" സമവാക്യം, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സത്തയെ സ്കീമാറ്റിക്കായി പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം (ലായനിയിലെ യഥാർത്ഥ കണങ്ങൾ ദൃശ്യമാണ്);
H + + OH - = H 2 O - ഒരു ചെറിയ അയോണിക് സമവാക്യം (ഞങ്ങൾ എല്ലാ "മാലിന്യങ്ങളും" നീക്കം ചെയ്തു - പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കാത്ത കണങ്ങൾ).

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നതിനുള്ള അൽഗോരിതം

പ്രതികരണത്തിന് ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം.
ശ്രദ്ധേയമായ അളവിൽ ലായനിയിൽ വിഘടിക്കുന്ന എല്ലാ കണങ്ങളും അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു; വിഘടനത്തിന് സാധ്യതയില്ലാത്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ "തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ" അവശേഷിക്കുന്നു.
സമവാക്യത്തിൻ്റെ രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഞങ്ങൾ നീക്കംചെയ്യുന്നു. നിരീക്ഷക അയോണുകൾ, അതായത് പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കാത്ത കണങ്ങൾ.
ഞങ്ങൾ ഗുണകങ്ങൾ പരിശോധിച്ച് അന്തിമ ഉത്തരം നേടുന്നു - ഒരു ചെറിയ അയോണിക് സമവാക്യം.

ഉദാഹരണം 1. ബേരിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും സോഡിയം സൾഫേറ്റിൻ്റെയും ജലീയ ലായനികളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന പൂർണ്ണവും ഹ്രസ്വവുമായ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

പരിഹാരം. നിർദ്ദിഷ്ട അൽഗോരിതം അനുസരിച്ച് ഞങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കും. ആദ്യം നമുക്ക് ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം. ബേരിയം ക്ലോറൈഡും സോഡിയം സൾഫേറ്റും രണ്ട് ലവണങ്ങളാണ്. "അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ" എന്ന റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൻ്റെ ഭാഗം നോക്കാം. പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെട്ടാൽ ലവണങ്ങൾ പരസ്പരം ഇടപഴകാൻ കഴിയുമെന്ന് നാം കാണുന്നു. നമുക്ക് പരിശോധിക്കാം:

വ്യായാമം 2. ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

KOH + H2SO4 =
H 3 PO 4 + Na 2 O=
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
Zn + FeCl 2 =

വ്യായാമം 3. ഇവയ്‌ക്കിടയിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് (ജല ലായനിയിൽ) തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: a) സോഡിയം കാർബണേറ്റും നൈട്രിക് ആസിഡ്, ബി) നിക്കൽ (II) ക്ലോറൈഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും, സി) ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡും കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും, ഡി) സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, ഇ) ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.

ഈ മൂന്ന് ജോലികൾ പൂർത്തിയാക്കുന്നതിൽ നിങ്ങൾക്ക് പ്രശ്‌നങ്ങളൊന്നുമില്ലെന്ന് ഞാൻ ആത്മാർത്ഥമായി പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു. ഇത് അങ്ങനെയല്ലെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ വിഷയത്തിലേക്ക് മടങ്ങേണ്ടതുണ്ട്" രാസ ഗുണങ്ങൾഅജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രധാന ക്ലാസുകൾ".

ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യത്തെ എങ്ങനെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യമാക്കി മാറ്റാം

വിനോദം ആരംഭിക്കുന്നു. ഏതൊക്കെ പദാർത്ഥങ്ങളെയാണ് അയോണുകളായി എഴുതേണ്ടതെന്നും ഏത് "തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ" അവശേഷിപ്പിക്കണമെന്നും നാം മനസ്സിലാക്കണം. ഇനിപ്പറയുന്നവ നിങ്ങൾ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുക:

ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ (ഞാൻ ഊന്നിപ്പറയുന്നു, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ മാത്രം);
ക്ഷാരങ്ങൾ (ആൽക്കലിസ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകളാണെന്ന് ഞാൻ നിങ്ങളെ ഓർമ്മിപ്പിക്കട്ടെ, പക്ഷേ NH 4 OH അല്ല);
ശക്തമായ ആസിഡുകൾ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഈ പട്ടിക ഓർമ്മിക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല: അതിൽ ശക്തമായ ആസിഡുകളും ബേസുകളും എല്ലാ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ ലിസ്റ്റിൽ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ (ലയിക്കാത്ത ലവണങ്ങൾ) ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല എന്ന വസ്തുതയിൽ പ്രകോപിതരായേക്കാവുന്ന, പ്രത്യേകിച്ച് ജാഗ്രതയുള്ള യുവ രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക്, എനിക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവ പറയാം: ഈ ലിസ്റ്റിൽ ലയിക്കാത്ത ലവണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്താത്തത് നിഷേധിക്കുന്നില്ല. അവ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണെന്നതാണ് വസ്തുത.

മറ്റെല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളിൽ ഉണ്ടായിരിക്കണം. "മറ്റെല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും" എന്ന അവ്യക്തമായ പദത്തിൽ തൃപ്തരാകാത്ത വായനക്കാരോട് ആവശ്യപ്പെടുന്നവരും, ഒരു പ്രശസ്ത സിനിമയിലെ നായകൻ്റെ മാതൃക പിന്തുടർന്ന് "പബ്ലിക് ചെയ്യണമെന്ന് ആവശ്യപ്പെടുന്നവരും" മുഴുവൻ പട്ടിക"ഞാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന വിവരങ്ങൾ നൽകുന്നു.

തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുക:

ലയിക്കാത്ത എല്ലാ ലവണങ്ങളും;
എല്ലാ ദുർബലമായ അടിത്തറകളും (ലയിക്കാത്ത ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, NH 4 OH, സമാനമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ);
എല്ലാ ദുർബല ആസിഡുകളും (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, മിക്കവാറും എല്ലാ ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളും...);
പൊതുവേ, എല്ലാ ദുർബല ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളും (വെള്ളം ഉൾപ്പെടെ !!!);
ഓക്സൈഡുകൾ (എല്ലാ തരങ്ങളും);
എല്ലാ വാതക സംയുക്തങ്ങളും (പ്രത്യേകിച്ച്, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളല്ലാത്തതും);
മിക്കവാറും എല്ലാം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ(ഓർഗാനിക് അമ്ലങ്ങളുടെ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങളാണ് ഒഴിവാക്കൽ).

ഓ, ഞാൻ ഒന്നും മറന്നിട്ടില്ലെന്ന് തോന്നുന്നു! ഇത് എളുപ്പമാണെങ്കിലും, എൻ്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ലിസ്റ്റ് നമ്പർ 1 ഓർക്കുക. ലിസ്റ്റ് നമ്പർ 2 ലെ അടിസ്ഥാനപരമായി പ്രധാനപ്പെട്ട കാര്യങ്ങളിൽ, ഞാൻ ഒരിക്കൽ കൂടി വെള്ളം പരാമർശിക്കും.

നമുക്ക് പരിശീലിക്കാം!

ഉദാഹരണം 2. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെയും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം. സ്വാഭാവികമായും, തന്മാത്രാ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് ആരംഭിക്കാം. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയാണ്. ലയിക്കാത്ത എല്ലാ ബേസുകളും ശക്തമായ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

ഏതൊക്കെ പദാർത്ഥങ്ങളെയാണ് അയോണുകളായി എഴുതേണ്ടതെന്നും ഏതൊക്കെ തന്മാത്രകളെന്നും ഇനി നമുക്ക് നോക്കാം. മുകളിലുള്ള പട്ടികകൾ ഞങ്ങളെ സഹായിക്കും. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ലയിക്കാത്ത അടിത്തറയാണ് (ലയിക്കുന്ന പട്ടിക കാണുക), ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്. ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിലാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്. HCl ഒരു ശക്തമായ ആസിഡാണ്, ലായനിയിൽ അത് ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. CuCl 2 ഒരു ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് ആണ്. ഞങ്ങൾ അത് അയോണിക് രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. വെള്ളം - തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രം! നമുക്ക് പൂർണ്ണമായ അയോണിക് സമവാക്യം ലഭിക്കും:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

ഉദാഹരണം 3. NaOH ൻ്റെ ജലീയ ലായനിയുമായി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഒരു സാധാരണ അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, NaOH ഒരു ക്ഷാരമാണ്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ ക്ഷാരത്തിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രതികരണത്തിനായി നമുക്ക് ഒരു തന്മാത്രാ സമവാക്യം സൃഷ്ടിക്കാം (ഗുണകങ്ങളെക്കുറിച്ച് മറക്കരുത്, വഴി):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - ഓക്സൈഡ്, വാതക സംയുക്തം; തന്മാത്രാ രൂപം നിലനിർത്തുന്നു. NaOH - ശക്തമായ അടിത്തറ (ആൽക്കലി); ഞങ്ങൾ അത് അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. Na 2 CO 3 - ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്; ഞങ്ങൾ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ എഴുതുന്നു. വെള്ളം ഒരു ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റാണ്, പ്രായോഗികമായി വിഘടിക്കുന്നില്ല; തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ വിടുക. ഞങ്ങൾക്ക് ഇനിപ്പറയുന്നവ ലഭിക്കുന്നു:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

ഉദാഹരണം 4. ജലീയ ലായനിയിലെ സോഡിയം സൾഫൈഡ് സിങ്ക് ക്ലോറൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തിന് ഒരു സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതുക.

പരിഹാരം. സോഡിയം സൾഫൈഡും സിങ്ക് ക്ലോറൈഡും ലവണങ്ങളാണ്. ഈ ലവണങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സിങ്ക് സൾഫൈഡിൻ്റെ ഒരു അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകുന്നു:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

ഞാൻ ഉടൻ തന്നെ സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യം എഴുതും, നിങ്ങൾ അത് സ്വയം വിശകലനം ചെയ്യും:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

ഞാൻ നിങ്ങൾക്ക് നിരവധി ജോലികൾ വാഗ്ദാനം ചെയ്യുന്നു സ്വതന്ത്ര ജോലിഒപ്പം ഒരു ചെറിയ പരീക്ഷയും.

വ്യായാമം 4. ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങളും സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങളും എഴുതുക:

NaOH + HNO3 =
H2SO4 + MgO =
Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

വ്യായാമം 5. ഇവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വിവരിക്കുന്ന സമ്പൂർണ്ണ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: a) ബേരിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിയുള്ള നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (V), ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡുള്ള സീസിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം, c) കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം സൾഫൈഡ് എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികൾ, d) കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഇരുമ്പ് നൈട്രേറ്റിൻ്റെ (III) ജലീയ ലായനിയും.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒരു മിതമായി ലയിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം പരിഗണിക്കുക.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

അല്ലെങ്കിൽ ഒരു അയോണിക് പതിപ്പ്:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങൾ പാലിക്കണം:

രണ്ട് ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്നും സമാനമായ അയോണുകൾ ഒഴിവാക്കിയിരിക്കുന്നു;

തുകയാണെന്ന് ഓർക്കണം വൈദ്യുത ചാർജുകൾസമവാക്യത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത് സമവാക്യത്തിൻ്റെ വലതുവശത്തുള്ള വൈദ്യുത ചാർജുകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമായിരിക്കണം.

ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനായി അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക: a) HCl, NaOH; b) AgNO3, NaCl; c) K2CO3, H2SO4; d) CH3COOH ഉം NaOH ഉം.

പരിഹാരം. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യങ്ങൾ തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ എഴുതുക:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സാധ്യമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക, കാരണം ദുർബലമായ (H2O), അല്ലെങ്കിൽ വളരെ കുറച്ച് ലയിക്കുന്ന പദാർത്ഥം (AgCl), അല്ലെങ്കിൽ വാതകം (CO2) എന്നിവയുടെ രൂപീകരണവുമായി അയോണുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതാണ് ഫലം.

സമത്വത്തിൻ്റെ ഇടതും വലതും വശങ്ങളിൽ നിന്ന് സമാനമായ അയോണുകൾ ഒഴിവാക്കുന്നതിലൂടെ (ഓപ്ഷൻ എയുടെ കാര്യത്തിൽ) - അയോണുകളും , ബി ആണെങ്കിൽ) - സോഡിയം അയോണുകളും -അയോണുകളും, കേസിൽ സി) - പൊട്ടാസ്യം അയോണുകളും സൾഫേറ്റ് അയോണുകളും), d) - സോഡിയം അയോണുകൾ, നിങ്ങൾക്ക് ഈ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ കഴിയും:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

പലപ്പോഴും സ്വതന്ത്രവും പരിശോധനകൾപ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്ന ടാസ്ക്കുകൾ ഉണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ചില അറിവുകളും കഴിവുകളും കഴിവുകളും ഇല്ലാതെ, ഏറ്റവും ലളിതമായ രാസവസ്തു പോലും സമവാക്യങ്ങൾഎഴുതരുത്.

നിർദ്ദേശങ്ങൾ

ഒന്നാമതായി, നിങ്ങൾ അടിസ്ഥാന ജൈവ, അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പഠിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അവസാന ആശ്രയമെന്ന നിലയിൽ, ടാസ്‌ക് സമയത്ത് സഹായിക്കാൻ കഴിയുന്ന അനുയോജ്യമായ ഒരു ചീറ്റ് ഷീറ്റ് നിങ്ങളുടെ മുൻപിലുണ്ടാകും. പരിശീലനത്തിനു ശേഷവും അവർ ഓർമ്മിക്കപ്പെടും ആവശ്യമായ അറിവ്കഴിവുകളും.

അടിസ്ഥാന മെറ്റീരിയൽ കവർ ചെയ്യുന്നു, അതുപോലെ ഓരോ സംയുക്തം നേടുന്നതിനുള്ള രീതികളും. അവ സാധാരണയായി രൂപത്തിൽ അവതരിപ്പിക്കുന്നു പൊതു പദ്ധതികൾ, ഉദാഹരണത്തിന്: 1. + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
2. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
4. ലോഹം + (നേർപ്പിച്ച) ആസിഡ് = ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ
5. ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് = ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്
6. ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ് + = ലയിക്കാത്ത അടിസ്ഥാനം + ലയിക്കുന്ന ഉപ്പ്
നിങ്ങളുടെ കണ്ണുകൾക്ക് മുന്നിൽ ഉപ്പ് ലയിക്കുന്ന ഒരു മേശയും, അതുപോലെ ചീറ്റ് ഷീറ്റുകളും ഉണ്ടെങ്കിൽ, നിങ്ങൾക്ക് അവ തീരുമാനിക്കാം സമവാക്യങ്ങൾപ്രതികരണങ്ങൾ. ഉണ്ടായിരിക്കുക എന്നത് മാത്രമാണ് പ്രധാനം മുഴുവൻ പട്ടികഅത്തരം സ്കീമുകൾ, കൂടാതെ വിവിധ തരം ഓർഗാനിക്, അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളെയും പേരുകളെയും കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങളും.

സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കിയ ശേഷം, രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ അക്ഷരവിന്യാസത്തിൻ്റെ കൃത്യത പരിശോധിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ആസിഡുകൾ, ലവണങ്ങൾ, ബേസുകൾ എന്നിവ അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെയും ലോഹ അയോണുകളുടെയും ചാർജുകൾ കാണിക്കുന്ന സോളിബിലിറ്റി ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ പരിശോധിക്കുന്നു. ഏതെങ്കിലും പൊതുവെ വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമായിരിക്കണം എന്നത് ഓർത്തിരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്, അതായത് തുക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകൾനെഗറ്റീവ് സംഖ്യയുമായി പൊരുത്തപ്പെടണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അനുബന്ധ ചാർജുകൾ കൊണ്ട് ഗുണിച്ച സൂചികകൾ കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ഈ ഘട്ടം കടന്നുപോകുകയും അക്ഷരവിന്യാസത്തിൻ്റെ കൃത്യതയിൽ നിങ്ങൾക്ക് ആത്മവിശ്വാസമുണ്ടെങ്കിൽ സമവാക്യങ്ങൾരാസവസ്തു പ്രതികരണങ്ങൾ, അപ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് ഇപ്പോൾ സുരക്ഷിതമായി ഗുണകങ്ങൾ സജ്ജമാക്കാൻ കഴിയും. കെമിക്കൽ സമവാക്യം പരമ്പരാഗത നൊട്ടേഷൻ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു പ്രതികരണങ്ങൾരാസ ചിഹ്നങ്ങളും സൂചികകളും ഗുണകങ്ങളും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചുമതലയുടെ ഈ ഘട്ടത്തിൽ, നിങ്ങൾ നിയമങ്ങൾ പാലിക്കണം: ഗുണകം മുമ്പ് സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു കെമിക്കൽ ഫോർമുലഒരു പദാർത്ഥം ഉണ്ടാക്കുന്ന എല്ലാ ഘടകങ്ങളെയും സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ശേഷം സൂചിക സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു രാസ മൂലകംഅല്പം താഴെ, അതിൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള രാസ മൂലകത്തെ മാത്രം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
ഒരു ഗ്രൂപ്പ് (ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ടം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ്) ബ്രാക്കറ്റിലാണെങ്കിൽ, അടുത്തുള്ള രണ്ട് സൂചികകൾ (ബ്രാക്കറ്റിന് മുമ്പും ശേഷവും) ഗുണിച്ചിട്ടുണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കേണ്ടതുണ്ട്.
ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾ കണക്കാക്കുമ്പോൾ, ഗുണകം സൂചികയാൽ ഗുണിക്കുന്നു (ചേർക്കുന്നില്ല!).

അടുത്തതായി, ഓരോ രാസ മൂലകത്തിൻ്റെയും അളവ് കണക്കാക്കുന്നു, അതിനാൽ ആരംഭ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. പ്രതികരണങ്ങൾ. മേൽപ്പറഞ്ഞ നിയമങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്ത് പ്രയോഗിക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് പരിഹരിക്കാൻ പഠിക്കാം സമവാക്യങ്ങൾപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ശൃംഖലയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

അൽഗോരിതം:

ഒരു ന്യൂട്രൽ മോളിക്യൂൾ - ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലഭിക്കുന്നതിന് സോളിബിലിറ്റി ടേബിൾ ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ ഓരോ അയോണിനും ഒരു കൌണ്ടർ അയോൺ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നു.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

അയോണിക് സമ്പൂർണ്ണ സമവാക്യങ്ങൾ:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

ഉപസംഹാരം: ഒരു ചെറിയ സമവാക്യത്തിൽ പല തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങളും എഴുതാം.

വിഷയം 9. ഉപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രോലിസിസ്

ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം - വെള്ളവുമായി ഉപ്പിൻ്റെ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു

ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് "ഹൈഡ്രോ" (അല്ലെങ്കിൽ

വെള്ളം, "ലിസിസ്" - ദുർബലമായ ബേസ് അല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ ആസിഡ്) കൂടാതെ മാറ്റം-

പരിഹാര പരിസ്ഥിതിയെ ആശ്രയിച്ച് വിഘടിപ്പിക്കൽ.

ഏതെങ്കിലും ഉപ്പ് ഒരു അടിത്തറയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമായി പ്രതിനിധീകരിക്കാം

ആസിഡ്.

വായിക്കുക:

കടൽ തിരമാലകളിൽ ഒരു കൊടുങ്കാറ്റ് സ്വപ്നം കാണുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? ബജറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് സെറ്റിൽമെൻ്റുകൾക്കുള്ള അക്കൗണ്ടിംഗ് ഒരു ഉരുളിയിൽ ചട്ടിയിൽ കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ് കേക്കുകൾ - ഫ്ലഫി ചീസ് കേക്കുകൾക്കുള്ള ക്ലാസിക് പാചകക്കുറിപ്പുകൾ 500 ഗ്രാം കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ് കേക്കുകൾ പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് തക്കാളി പേസ്റ്റ് പാചകക്കുറിപ്പുകളുള്ള ലെക്കോ

വായിക്കുക: