I) ആസിഡ് + ലോഹം = ഉപ്പ്

1. ടെൻഷൻ ശ്രേണിയിൽ H ന് മുമ്പ് നിൽക്കുന്ന ലോഹങ്ങൾ ശക്തമായ ആസിഡുകളിൽ നിന്ന് H സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. H-ന് ശേഷമുള്ള ലോഹങ്ങൾ മറ്റ് വാതകങ്ങളെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) ആസിഡ് + ബേസ്(ന്യൂട്രോലൈസേഷൻ r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) ആസിഡ് + അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) ആസിഡുകൾ ലവണങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു,പ്രതിപ്രവർത്തന ആസിഡ് ഉപ്പിനേക്കാൾ ശക്തമാണെങ്കിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുകയാണെങ്കിൽ.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

രസീത്.

1. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 +H 2 O=HCO 3

2. അനോക്സിക് ആസിഡുകൾ

ഒ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ

o ലവണങ്ങൾ ശക്തമായ ആസിഡുകൾക്ക് വിധേയമാകുമ്പോൾ, ദുർബലമായവ പുറത്തുവരുന്നു.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8.ലവണങ്ങൾ, അവയുടെ വർഗ്ഗീകരണം, രാസ ഗുണങ്ങൾ, തയ്യാറാക്കൽ.

ലവണങ്ങൾ -ലോഹ ആറ്റങ്ങളും അമ്ല അവശിഷ്ടങ്ങളും അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

വർഗ്ഗീകരണം.

1. ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ- ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

2. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ- ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നില്ല. തീർച്ചയായും, ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ di- അല്ലെങ്കിൽ polybasic ആസിഡുകൾ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ. മോണോബാസിക് ആസിഡുകൾക്ക് അസിഡിക് ലവണങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, മുതലായവ. ഡി.

3. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ- അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളുള്ള ബേസുകളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ അപൂർണ്ണമായ അല്ലെങ്കിൽ ഭാഗികമായ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി കണക്കാക്കാം: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, മുതലായവ.

4. ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ- ഒരു di- അല്ലെങ്കിൽ പോളിബേസിക് ആസിഡിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നത് ഒരു ലോഹമല്ല, മറിച്ച് രണ്ട് വ്യത്യസ്തമായവയാണ്: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, മുതലായവ.

സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ചില ലവണങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) ഉപ്പ് + ആസിഡ് = പുതിയ ഉപ്പ്, പുതിയ ആസിഡ്. ഈ പ്രതികരണം നടപ്പിലാക്കാൻ, ആസിഡ് ബാധിച്ച ഉപ്പിനേക്കാൾ ശക്തമായിരിക്കണം:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3)ഉപ്പ് + ബേസ് =പുതിയ ഉപ്പും പുതിയ അടിത്തറയും :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4) ഉപ്പ് + ഉപ്പ് = പുതിയ ഉപ്പ്

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

ലോഹങ്ങളുമായി സംവദിക്കുക (ഉപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ലോഹത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത്)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

രസീത്.

1. ആസിഡ് + ബേസ്

3 . ബേസ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്

5 . ആസിഡ്+ഉപ്പ്

7 . ഉപ്പ്+ഉപ്പ്

9 . ലോഹം + ലോഹേതര

9. പരിഹാരങ്ങൾ. ചിതറിക്കിടക്കുന്ന സംവിധാനങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ. ശതമാനം ഏകാഗ്രതപരിഹാരങ്ങൾ. ശതമാനം ഏകാഗ്രത പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക.

പരിഹാരങ്ങൾരണ്ടോ അതിലധികമോ ഘടകങ്ങളും അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും അടങ്ങുന്ന ഒരു ഏകീകൃത ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ സംവിധാനമാണ്.

പ്രധാന സ്വഭാവംഒരു പരിഹാരം അതിൻ്റെ ഘടനയാണ്.

ഘടകങ്ങൾ സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥലായനി രൂപപ്പെടുമ്പോൾ മാറാത്തതിനെ ലായനി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. രണ്ട് ഘടകങ്ങളും ലയിക്കുന്നതിന് മുമ്പ് (എഥനോൾ, ജലം) ഒരേ ആക്രമണാത്മക അവസ്ഥയിലായിരുന്നുവെങ്കിൽ, ലായകമാണ് അധികമുള്ളത്.

വിവിധ കാർഷിക സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ പരിഹാരങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം:

1) വാതകം (വായു)

2) ദ്രാവകം (ജലവും അല്ലാത്തതും: മദ്യവും എണ്ണയും)

3) ഹാർഡ് (ലോഹ ലോഹസങ്കരങ്ങൾ)

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ലയിക്കുന്നതിനെ വിളിക്കുന്നുലായക കണങ്ങൾക്കിടയിൽ തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യാനുള്ള അതിൻ്റെ കണങ്ങളുടെ കഴിവ്.

പരിഹാരത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രതയെ വിളിക്കുന്നുഒരു പ്രത്യേക അളവിലുള്ള ലായനിയിലോ ലായകത്തിലോ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ലായകത്തിൻ്റെ അളവ്.

I) ലായനിയുടെ പിണ്ഡം

II) ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ കോൺസൺട്രേഷൻ (Cm) - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവും ലായനിയുടെ അളവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം

ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ലോഹം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിൻ്റെ ഉൽപന്നമാണ് ലവണങ്ങൾ. സോഡയിലെ ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനും ഒരു ആസിഡ് അവശിഷ്ട അയോണുമായി വിഘടിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ ഇവയായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

· ശരാശരി

· അടിസ്ഥാന

· കോംപ്ലക്സ്

· ഇരട്ട

· മിക്സഡ്

ഇടത്തരം ലവണങ്ങൾ.ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങൾ (NH 4 +) ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ പൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ് ഇവ: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

ലോഹങ്ങളുടെയും ആസിഡുകളുടെയും പേരുകളിൽ നിന്നാണ് ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുടെ പേരുകൾ വരുന്നത്: CuSO 4 - കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, Na 3 PO 4 - സോഡിയം ഫോസ്ഫേറ്റ്, NaNO 2 - സോഡിയം നൈട്രൈറ്റ്, NaClO - സോഡിയം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്, NaClO 2 - സോഡിയം ക്ലോറൈറ്റ്, NaClO 3 - സോഡിയം ക്ലോറേറ്റ് , NaClO 4 - സോഡിയം പെർക്ലോറേറ്റ്, CuI - കോപ്പർ(I) അയോഡൈഡ്, CaF 2 - കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്. നിങ്ങൾ കുറച്ച് നിസ്സാരമായ പേരുകളും ഓർമ്മിക്കേണ്ടതുണ്ട്: NaCl - ടേബിൾ ഉപ്പ്, KNO3 - പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്, K2CO3 - പൊട്ടാഷ്, Na2CO3 - സോഡാ ആഷ്, Na2CO3∙10H2O - ക്രിസ്റ്റലിൻ സോഡ, CuSO4 - കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - ബോറാക്സ്, Na 2 SO 4 . 10H 2 ഒ-ഗ്ലോബറിൻ്റെ ഉപ്പ്. ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ.ഈ ഉപ്പ് , രണ്ട് തരം കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പോളിബേസിക്ആസിഡുകളെ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .വ്യക്തിഗത സംയുക്തങ്ങളായ ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ സ്ഫടിക രൂപത്തിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അവ പൂർണ്ണമായുംലോഹ അയോണുകളിലേക്കും അമ്ല അവശിഷ്ടങ്ങളിലേക്കും വേർപെടുത്തുക (ലവണങ്ങൾ ലയിക്കുന്നതാണെങ്കിൽ), ഉദാഹരണത്തിന്:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

ജലീയ ലായനികളിൽ ഇരട്ട ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം 1 ഘട്ടത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധേയമാണ്. ഇത്തരത്തിലുള്ള ലവണങ്ങൾക്ക് പേരിടാൻ, നിങ്ങൾ അയോണിൻ്റെയും രണ്ട് കാറ്റേഷനുകളുടെയും പേരുകൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്: MgNH4PO4 - മഗ്നീഷ്യം അമോണിയം ഫോസ്ഫേറ്റ്.

സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ.ഇവ കണങ്ങളാണ് (ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽഅയോണുകൾ ), തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ ചേരുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ടവഅയോൺ (അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം ), വിളിച്ചു സങ്കീർണ്ണമായ ഏജൻ്റ്, ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ വിളിക്കപ്പെടുന്ന മറ്റ് അയോണുകൾ ലിഗാൻഡുകൾ. സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ ഇവയായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

1) കാറ്റാനിക് കോംപ്ലക്സുകൾ

Cl 2 - ടെട്രാമിൻ സിങ്ക് (II) ഡൈക്ലോറൈഡ്
Cl2- di ഹെക്സാമിൻ കോബാൾട്ട് (II) ക്ലോറൈഡ്

2) അയോണിക് കോംപ്ലക്സുകൾ

കെ 2 - പൊട്ടാസ്യം ടെട്രാഫ്ലൂറോബെറിലേറ്റ് (II)
ലി-ലിഥിയം ടെട്രാഹൈഡ്രൈഡലുമിനേറ്റ്(III)
കെ 3 -പൊട്ടാസ്യം ഹെക്സസയാനോഫെറേറ്റ്(III)

സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത് സ്വിസ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ എ വെർണറാണ്.

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ- പോളിബേസിക് ആസിഡുകളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ലോഹ കാറ്റേഷനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് അപൂർണ്ണമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.

ഉദാഹരണത്തിന്: NaHCO 3

രാസ ഗുണങ്ങൾ:
ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കുക.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ എടുക്കുന്നത് അപകടകരമാണെന്ന് ശ്രദ്ധിക്കുക, കാരണം അവ ആദ്യം ജലവുമായി ഒരു വലിയ ഊർജ്ജം പ്രകാശനം ചെയ്യും, ഒരു സ്ഫോടനം സംഭവിക്കും, കാരണം എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്നു.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ആൽക്കലി ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇടത്തരം ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

വാതകം പുറത്തുവിടുകയോ ഒരു അവശിഷ്ടം രൂപപ്പെടുകയോ വെള്ളം പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്താൽ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ആസിഡ് ഉൽപ്പന്നം ചേർത്തതിനേക്കാൾ ദുർബലമോ കൂടുതൽ അസ്ഥിരമോ ആണെങ്കിൽ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ ജലവും ഇടത്തരം ലവണങ്ങളും പുറത്തുവിടാൻ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ (പ്രത്യേകിച്ച് ബൈകാർബണേറ്റുകൾ) താപനിലയുടെ സ്വാധീനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

രസീത്:

ഒരു പോളിബേസിക് ആസിഡിൻ്റെ (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം) അധിക ലായനിയിൽ ഒരു ക്ഷാരം സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

പോളിബേസിക് ആസിഡുകളിൽ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ലയിപ്പിച്ചാണ് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

പോളിബേസിക് ആസിഡിൻ്റെ അധിക ലായനിയിൽ ലോഹങ്ങൾ ലയിക്കുമ്പോൾ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

ഒരു ശരാശരി ഉപ്പിൻ്റെയും ആസിഡിൻ്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായാണ് അസിഡിക് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നത്, ഇത് ശരാശരി ഉപ്പിൻ്റെ അയോണായി മാറുന്നു:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ:

അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുള്ള പോളിയാസിഡ് ബേസുകളുടെ തന്മാത്രകളിലെ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ അപൂർണ്ണമായ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കലിൻ്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമാണ് അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ.

ഉദാഹരണം: MgOHNO 3,FeOHCl.

രാസ ഗുണങ്ങൾ:
അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ അധിക ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇടത്തരം ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ താപനിലയാൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ:
ഇടത്തരം ലവണങ്ങളുമായുള്ള ദുർബല ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം രൂപപ്പെട്ടു ദുർബലമായ അടിത്തറശക്തമായ ആസിഡും:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

മിക്ക അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങളും ചെറുതായി ലയിക്കുന്നവയാണ്. അവയിൽ പലതും ധാതുക്കളാണ്, ഉദാ. മലാഖൈറ്റ് Cu 2 CO 3 (OH) 2, ഹൈഡ്രോക്സിപാറ്റൈറ്റ് Ca 5 (PO 4) 3 OH.

മിക്സഡ് ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് ചർച്ച ചെയ്യുന്നില്ല സ്കൂൾ കോഴ്സ്രസതന്ത്രം, എന്നാൽ നിർവചനം അറിയേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്.
രണ്ട് വ്യത്യസ്ത ആസിഡുകളുടെ ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഒരു ലോഹ കാറ്റേഷനിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ലവണങ്ങളാണ് മിക്സഡ് ലവണങ്ങൾ.

Ca(OCl)Cl ബ്ലീച്ചിംഗ് ലൈം (ബ്ലീച്ച്) ആണ് ഒരു നല്ല ഉദാഹരണം.

നാമപദം:

1. ഉപ്പിൽ ഒരു സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു

ആദ്യം, കാറ്റേഷനു പേരിട്ടു, പിന്നെ ആന്തരിക ഗോളത്തിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ലിഗാണ്ടുകൾ അയോണുകളാണ്, അത് "o" ൽ അവസാനിക്കുന്നു ( Cl - - ക്ലോറോ, OH - -ഹൈഡ്രോക്സി), പിന്നെ ലിഗാൻഡുകൾ, അവ നിഷ്പക്ഷ തന്മാത്രകൾ ( NH 3 -അമിൻ, H 2 O -aquo).ഒന്നിൽ കൂടുതൽ സമാനമായ ലിഗാൻഡുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അവയുടെ സംഖ്യയെ ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: 1 - മോണോ, 2 - ഡി, 3 - മൂന്ന്, 4 - ടെട്ര, 5 - പെൻ്റ, 6 - ഹെക്സ, 7 - ഹെപ്റ്റ, 8 - ഒക്ട, 9 - നോന, 10 - ഡെക്ക. രണ്ടാമത്തേതിനെ കോംപ്ലക്‌സിംഗ് അയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് വേരിയബിൾ ആണെങ്കിൽ പരാൻതീസിസിൽ അതിൻ്റെ വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

[Ag (NH 3) 2 ](OH )-സിൽവർ ഡയമിൻ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (ഐ)

[Co (NH 3) 4 Cl 2 ] Cl 2 -ക്ലോറൈഡ് ഡിക്ലോറോ o കോബാൾട്ട് ടെട്രാമൈൻ ( III)

2. ഉപ്പിൽ സങ്കീർണ്ണമായ ഒരു അയോൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ആദ്യം, ലിഗാൻഡുകൾ - അയോണുകൾ - പേര് നൽകി, തുടർന്ന് "o" ൽ അവസാനിക്കുന്ന ആന്തരിക ഗോളത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾക്ക് പേര് നൽകി, ഗ്രീക്ക് അക്കങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് അവയുടെ സംഖ്യയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.രണ്ടാമത്തേതിനെ ലാറ്റിൻ ഭാഷയിൽ കോംപ്ലക്സിംഗ് അയോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, "at" എന്ന പ്രത്യയം ഉപയോഗിച്ച്, ബ്രാക്കറ്റുകളിലെ വാലൻസിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അടുത്തതായി, ബാഹ്യഗോളത്തിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കാറ്റേഷൻ്റെ പേര് എഴുതിയിരിക്കുന്നു; കാറ്റേഷനുകളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ല.

പൊട്ടാസ്യം കെ 4 -ഹെക്സസയാനോഫെറേറ്റ് (II) (Fe 3+ അയോണുകൾക്കുള്ള റിയാജൻ്റ്)

കെ 3 - പൊട്ടാസ്യം ഹെക്‌സസിയാനോഫെറേറ്റ് (III) (Fe 2+ അയോണുകൾക്കുള്ള റിയാജൻ്റ്)

Na 2 -സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്‌സോസിങ്കേറ്റ്

മിക്ക സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളും ലോഹങ്ങളാണ്. ഡി മൂലകങ്ങൾ സങ്കീർണ്ണമായ രൂപീകരണത്തിലേക്കുള്ള ഏറ്റവും വലിയ പ്രവണത കാണിക്കുന്നു. കേന്ദ്ര സമുച്ചയം രൂപപ്പെടുന്ന അയോണിന് ചുറ്റും വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ന്യൂട്രൽ തന്മാത്രകൾ - ലിഗാൻഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ കൂട്ടിച്ചേർക്കലുകൾ.

കോംപ്ലക്‌സിംഗ് അയോണും ലിഗാണ്ടുകളും സമുച്ചയത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഗോളം (ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ) നിർമ്മിക്കുന്നു; കേന്ദ്ര അയോണിന് ചുറ്റും ഏകോപിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ലിഗാണ്ടുകളുടെ എണ്ണത്തെ കോർഡിനേഷൻ നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആന്തരിക ഗോളത്തിൽ പ്രവേശിക്കാത്ത അയോണുകൾ ബാഹ്യ ഗോളമായി മാറുന്നു. സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ഒരു കാറ്റേഷനാണെങ്കിൽ, ബാഹ്യ ഗോളത്തിൽ അയോണുകളും തിരിച്ചും ഉണ്ട്, സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ഒരു അയോണാണെങ്കിൽ, ബാഹ്യ ഗോളത്തിൽ കാറ്റേഷനുകളുണ്ട്. കാറ്റേഷനുകൾ സാധാരണയായി ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, അമോണിയം കാറ്റേഷൻ എന്നിവയുടെ അയോണുകളാണ്. വിഘടിക്കുമ്പോൾ, സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ സങ്കീർണ്ണമായ സങ്കീർണ്ണ അയോണുകൾ നൽകുന്നു, അവ ലായനികളിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്:

K 3 ↔3K + + 3-

നമ്മൾ അസിഡിക് ലവണങ്ങളെക്കുറിച്ചാണ് സംസാരിക്കുന്നതെങ്കിൽ, ഫോർമുല വായിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രോ- എന്ന പ്രിഫിക്സ് ഉച്ചരിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്:
സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് NaHS

സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് NaHCO 3

അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രിഫിക്സ് ഉപയോഗിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോക്‌സോ-അഥവാ ഡൈഹൈഡ്രോക്സോ-

(ഉപ്പിലെ ലോഹത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), ഉദാഹരണത്തിന്:
മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സിക്ലോറൈഡ്Mg(OH)Cl, അലുമിനിയം ഡൈഹൈഡ്രോക്സിക്ലോറൈഡ് Al(OH) 2 Cl

ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ:

1. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ലോഹത്തിൻ്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടൽ . ഓക്സിജൻ രഹിത ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കാൻ ഈ രീതി ഉപയോഗിക്കാം.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം (ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം). ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ വളരെ വലുതാണ് പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം(മിക്ക കാറ്റേഷനുകളുടേയും ഗുണപരമായ പ്രതികരണങ്ങൾ), അവ എല്ലായ്പ്പോഴും ജലത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. ഒരു അസിഡിറ്റി ഉള്ള ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. ആസിഡ് ഓക്സൈഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡും ആസിഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. ആസിഡുമായി ലോഹത്തിൻ്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടൽ. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഹൈഡ്രജൻ്റെ പരിണാമത്തോടൊപ്പം ഉണ്ടാകാം. ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുമോ ഇല്ലയോ എന്നത് ലോഹത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തെയും ആസിഡിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങളെയും അതിൻ്റെ സാന്ദ്രതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു (സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ കാണുക).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. ആസിഡുമായി ഉപ്പിൻ്റെ ഇടപെടൽ . ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്ന ആസിഡ്, പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമോ കൂടുതൽ അസ്ഥിരമോ ആണെങ്കിൽ ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കും:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുമായുള്ള ഉപ്പിൻ്റെ ഇടപെടൽ. ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ പ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ടാകൂ, അതിനാൽ, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം രൂപം കൊള്ളുന്നതിനേക്കാൾ കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ഓക്സൈഡ് ആയിരിക്കണം:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. ആൽക്കലിയുമായുള്ള നോൺ-മെറ്റലിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം . ഹാലോജനുകൾ, സൾഫർ, മറ്റ് ചില മൂലകങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നത്, ഓക്സിജൻ രഹിതവും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതുമായ ലവണങ്ങൾ നൽകുന്നു:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (ചൂടാക്കാതെ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (താപനം ചെയ്യുമ്പോൾ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. രണ്ട് ലവണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം. ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതിയാണിത്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച രണ്ട് ലവണങ്ങളും വളരെ ലയിക്കുന്നതായിരിക്കണം, ഇത് ഒരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണമായതിനാൽ, ഇത് പൂർത്തിയാകുന്നതിന്, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലൊന്ന് ലയിക്കാത്തതായിരിക്കണം:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. ഉപ്പും ലോഹവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം . ലോഹം ഉപ്പിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വോൾട്ടേജിൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള ലോഹ വോൾട്ടേജിലാണെങ്കിൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. ലവണങ്ങളുടെ താപ വിഘടനം . ചില ഓക്‌സിജൻ അടങ്ങിയ ലവണങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഓക്‌സിജൻ്റെ അളവ് കുറവോ ഓക്‌സിജൻ ഇല്ലാത്തതോ ആയ പുതിയവ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. ഉപ്പ് ഒരു നോൺമെറ്റലിൻ്റെ ഇടപെടൽ. ചില ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയ്ക്ക് ലവണങ്ങളുമായി സംയോജിച്ച് പുതിയ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. ഉപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് അടിത്തറയുടെ പ്രതികരണം . ഇതൊരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണമായതിനാൽ, ഇത് പൂർത്തിയാകുന്നതിന്, പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ 1 ലയിക്കാത്തത് ആവശ്യമാണ് (അസിഡിക് ലവണങ്ങളെ ഇൻ്റർമീഡിയറ്റിലേക്ക് മാറ്റാനും ഈ പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കുന്നു):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

ഇരട്ട ലവണങ്ങൾ ഈ രീതിയിൽ ലഭിക്കും:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. ആൽക്കലിയുമായുള്ള ലോഹത്തിൻ്റെ ഇടപെടൽ. ആംഫോട്ടെറിക് ലോഹങ്ങൾ ക്ഷാരങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സമുച്ചയങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. ഇടപെടൽ ലിഗാൻഡുകൾ ഉള്ള ലവണങ്ങൾ (ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, ലോഹങ്ങൾ):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

എഡിറ്റർ: ഗലീന നിക്കോളേവ്ന ഖാർലമോവ

പ്രതികരണം 1. ലോഹം + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ

പ്രതികരണ തരം - പകരം വയ്ക്കൽ പ്രതികരണം.
ഒരു പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അടയാളം വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനമാണ്.

പി പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ വരയ്ക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഡയറ്റോമിക് എച്ച് 2 തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിലാണ് പുറത്തുവരുന്നതെന്ന് മറക്കരുത്!

സാധ്യത - രണ്ട് നിബന്ധനകൾ പാലിക്കണം:
1) ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രവർത്തന ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങൾ മാത്രമേ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ (നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ ഒഴികെ) (രേഖാചിത്രം കാണുക);
2) ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതികരണ സമയത്ത് നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നില്ല, ഈ ആസിഡുകൾ അവയുടെ സ്വന്തം നിയമങ്ങൾക്കനുസൃതമായി ലോഹങ്ങളിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു. സിലിസിക് ആസിഡ് ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ലകാരണം അത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല.

ഉദാഹരണം:ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്) ആസിഡ് ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഏതാണ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നത്: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? സാധ്യമായ പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

1. വ്യവസ്ഥകളിൽ വ്യക്തമാക്കിയിട്ടുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ അനുബന്ധ ക്ലാസുകളുടേതാണോ എന്ന് ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുകയും അവ ആസിഡുകളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നുണ്ടോ എന്ന് ഉടൻ പരിശോധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് മാറുന്നു:

Na 2 O - പ്രധാന ഓക്സൈഡ് - പ്രതികരിക്കുന്നു (ഉപ്പും വെള്ളവും ലഭിക്കുന്നു);

ഹൈഡ്രജനു ശേഷമുള്ള പ്രവർത്തന ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഒരു ലോഹമായ Cu പ്രതികരിക്കുന്നില്ല;

SO3 - അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് - പ്രതികരിക്കുന്നില്ല;

Zn, ഹൈഡ്രജനു മുമ്പുള്ള പ്രവർത്തന ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ലോഹം, പ്രതികരിക്കുന്നു (ഉപ്പും ഹൈഡ്രജനും ലഭിക്കുന്നു).

2. പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുന്നതിന്, ഞങ്ങൾ ലോഹങ്ങളുടെ വാലൻസി (സോഡിയം - I, സിങ്ക് - II) നിർണ്ണയിക്കുകയും ലവണങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ വാലൻസി Cl I ആണെന്ന് കണക്കിലെടുക്കുന്നു. ഇത് എഴുതാൻ അവശേഷിക്കുന്നു. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ താഴെ:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

പ്രതികരണം 2: അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
പ്രതികരണ തരം - എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം.
ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം പ്രതിപ്രവർത്തനം 1-ൻ്റെ സമവാക്യത്തേക്കാൾ എളുപ്പമാണ്, കാരണം നമുക്ക് ഇതിനകം ആസിഡ് ഫോർമുല അറിയാം; ഇത് അറിയുന്നതിലൂടെ, ആസിഡ് അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ സൂത്രവാക്യവും അതിൻ്റെ വാലൻസിയും നേടുന്നത് എളുപ്പമാണ്.
അതിനുശേഷം ഞങ്ങൾ മുമ്പത്തെ ഉദാഹരണത്തിലെ അതേ രീതിയിൽ മുന്നോട്ട് പോകുന്നു. പ്രതികരണ സമവാക്യം രചിക്കുമ്പോൾ, വെള്ളം പുറത്തുവിടുന്നത് മറക്കരുത്!

ഉദാഹരണം: അലുമിനിയം ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമവാക്യം എഴുതുക.

1. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഫോർമുല നമുക്ക് ഓർമ്മിക്കാം - HCl, അതിൻ്റെ അവശിഷ്ടമായ Cl (ക്ലോറൈഡ്) ന് I ൻ്റെ വാലൻസ് ഉണ്ട്.
2. പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റം അനുസരിച്ച് ഡി.ഐ. മെൻഡലീവ്, അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ വാലൻസ് III ആണെന്നും അതിൻ്റെ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഫോർമുല Al2O3 ആണെന്നും ഞങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കും.
3. പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കാം - ഉപ്പ് (അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ്): AlCl3.
4. പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതി അതിൽ ഗുണകങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

പ്രതികരണം 3. ബേസ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം

ഈ പ്രതികരണത്തിന് ഒരു പ്രത്യേക പേരുണ്ട് - ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം,കാരണം അതിൻ്റെ ഗതിയിൽ ആസിഡും ബേസും പരസ്പരം നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നതായി തോന്നുന്നു.

പ്രതികരണ തരം - എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം.

ഒരു പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അടയാളങ്ങൾ: താപത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം, സൂചകത്തിൻ്റെ നിറത്തിൽ മാറ്റം, ലയിക്കാത്ത ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾക്ക് - അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ തിരോധാനം.

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണത്തിനായി ഒരു സമവാക്യം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്നവ ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്:

1) ലോഹത്തിൻ്റെ വാലൻസിയും ആസിഡ് അവശിഷ്ടവും നിർണ്ണയിക്കുക;

2) തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉപ്പ് ഒരു ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കുക;

3) പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതി ഗുണകങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക.

(ആസിഡ് ചേർക്കുമ്പോൾ റാസ്ബെറി ലായനിയിൽ നിന്ന് എങ്ങനെ വ്യക്തമായ ലായനി ലഭിക്കും എന്നതിൻ്റെ ഫോട്ടോ; ഫോട്ടോ 2 - നീല അവശിഷ്ടത്തിൽ ആസിഡ് ചേർത്ത് അത് അലിഞ്ഞുപോയി)

ഒരു ആസിഡും ബേസും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഫലമായി ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപപ്പെടുന്നതിനെ പ്രതികരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു ന്യൂട്രലൈസേഷൻ .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

പ്രതികരണം 4. ആസിഡ് + ഉപ്പ് = പുതിയ ആസിഡ് + പുതിയ ഉപ്പ്

പ്രതികരണ തരം - എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം.
ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അടയാളങ്ങൾ ഒരു അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപവത്കരണമോ വാതകത്തിൻ്റെ പ്രകാശനമോ ആണ്. സാധ്യത: ലയിക്കാത്ത ഉപ്പ് (ലയിക്കാത്ത പട്ടിക കാണുക) അല്ലെങ്കിൽ ലയിക്കാത്ത, അസ്ഥിരമായ അല്ലെങ്കിൽ അസ്ഥിരമായ ആസിഡാണ് ഫലമെങ്കിൽ പ്രതികരണം സാധ്യമാണ്.

അറിയുന്നത് നല്ലതാണ്:പട്ടികയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ആസിഡുകളിൽ:

• ലയിക്കാത്ത - സിലിക്കൺ (H 2 SiO 3);
• അസ്ഥിരമായ - കൽക്കരി (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2), സൾഫർ (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• അസ്ഥിരമായ - ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (H 2 S), അതുപോലെ HCl, HBr, HI, HNOz - എന്നാൽ വെള്ളത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിലും ചൂടാക്കുമ്പോഴും മാത്രം.

ഒരു പ്രതികരണ സമവാക്യം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട്:
1) ഒരു പ്രതികരണ സ്കീം തയ്യാറാക്കുക, അതിനായി തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉപ്പിൻ്റെയും ആസിഡിൻ്റെയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുക (ഒരു ലയിക്കുന്ന പട്ടിക അല്ലെങ്കിൽ വാലൻസിയെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് ഇത് മികച്ച രീതിയിൽ സഹായിക്കും);
2) പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സാധ്യതയുടെ അവസ്ഥ പരിശോധിക്കുക (പട്ടിക ഇതും സഹായിക്കും);
3) പ്രതികരണം സാധ്യമാണെങ്കിൽ, പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക. കൽക്കരി കിട്ടിയാൽ അല്ലെങ്കിൽ സൾഫറസ് ആസിഡ്- അവയുടെ വിഘടനത്തിൻ്റെ (ഓക്സൈഡും വെള്ളവും) ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉടനടി എഴുതുക.

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

നിർദ്ദേശിച്ച വ്യായാമങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

1. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കി ഗുണകങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. പദാർത്ഥങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക: a) ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡും ബേരിയം ഓക്സൈഡും; ബി) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡും; സി) നൈട്രിക് ആസിഡും ലിഥിയം ഓക്സൈഡും; d) ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡും പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡും.

കാരണം ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകൾക്കൊപ്പംഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ(നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക്, ഫോസ്ഫോറിക്, സൾഫറസ്, എല്ലാ ഓക്സിജൻ രഹിതവും ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളും മുതലായവ)

ലോഹങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുന്നു:
വോൾട്ടേജുകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു ഹൈഡ്രജനിലേക്ക്(ഈ ലോഹങ്ങൾ ആസിഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിവുള്ളവയാണ്);
ഈ ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം രൂപംകൊള്ളുന്നു ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ(ഈ ലോഹങ്ങളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു സംരക്ഷിത ഉപ്പ് പാളി രൂപം കൊള്ളുന്നില്ല
സിനിമ).

പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾഒപ്പം നിൽക്കുന്നു ഹൈഡ്രജൻ:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
എം g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
ഡിവി.
കൂടെ u + H 2 SO 4 → എക്സ് (സി യു മുതൽ N 2 ന് ശേഷം വരുന്നു)
ഡിവി.
Pb + H 2 SO 4 → എക്സ് (Pb SO 4 മുതൽ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത)
ഡിവി.
ചില ആസിഡുകൾ ആസിഡ് അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകം കാരണം ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാണ്.ഇവയിൽ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും ഏതെങ്കിലും സാന്ദ്രതയിലുള്ള നൈട്രിക് ആസിഡും ഉൾപ്പെടുന്നു. അത്തരം ആസിഡുകളെ വിളിക്കുന്നു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾ.

അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ ഇതര H-നേക്കാൾ വളരെ ശക്തമാണ്, അതിനാൽ നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ്റെ മുമ്പും ശേഷവും വോൾട്ടേജ് പരിധിയിലുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു. സ്വർണ്ണം ഒഴികെഒപ്പം പ്ലാറ്റിനം.ഈ സന്ദർഭങ്ങളിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ അസിഡിക് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ നോൺസ് ആയതിനാൽ (ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ സൾഫറും നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളും കാരണം), ഹൈഡ്രജൻ എച്ച് നോൺ അല്ല നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽകൂടെ ലോഹങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുന്നില്ല.ഈ ആസിഡുകളുടെ സ്വാധീനത്തിലുള്ള ലോഹം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു സ്വഭാവം (സ്ഥിരമായ) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൂടാതെ ഒരു ഉപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, ആസിഡ് കുറയ്ക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നം ലോഹത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തെയും ആസിഡിൻ്റെ നേർപ്പിൻ്റെ അളവിനെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

നേർപ്പിച്ചതും സാന്ദ്രീകൃതവുമായ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ വ്യത്യസ്തമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സാധാരണ ആസിഡ് പോലെയാണ് പ്രവർത്തിക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന സജീവ ലോഹങ്ങൾ

ലി, കെ, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുക. സിങ്ക് അടങ്ങിയ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ കുമിളകൾ നാം കാണുന്നു.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

ഹൈഡ്രജൻ കഴിഞ്ഞാൽ കോപ്പർ വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലാണ് - അതിനാൽ നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചെമ്പിനെ ബാധിക്കില്ല. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ, സിങ്കും ചെമ്പും ഈ രീതിയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു ...

സജീവ ലോഹമായി സിങ്ക് ഒരുപക്ഷേരൂപം ഏകാഗ്രതയോടെസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, മൂലക സൾഫർ, കൂടാതെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പോലും.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

ചെമ്പ് പ്രവർത്തനക്ഷമമല്ലാത്ത ലോഹമാണ്. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അത് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡായി കുറയ്ക്കുന്നു.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

ഉപയോഗിച്ച് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചുസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

സാധ്യമായ ആസിഡ് റിഡക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഉള്ളടക്കമുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ ഡയഗ്രമുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു എന്നത് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്.

മുകളിലുള്ള ഡയഗ്രമുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, നിർദ്ദിഷ്ട പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി ഞങ്ങൾ സമവാക്യങ്ങൾ തയ്യാറാക്കും - സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി ചെമ്പ്, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം:
0 +6 +2 +4
കൂടെ u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
conc
0 +6 +2 -2
4 എം g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
conc

ചില ലോഹങ്ങൾ ( ഫെ. എഐ, സിആർ) സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കരുത്. സംഭവിക്കുന്നത് പോലെ നിഷ്ക്രിയത്വംലോഹം ഈ പ്രതിഭാസം ലോഹത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നേർത്തതും എന്നാൽ വളരെ സാന്ദ്രവുമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം രൂപപ്പെടുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് ലോഹത്തെ സംരക്ഷിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, നൈട്രിക്, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ ഇരുമ്പ് പാത്രങ്ങളിൽ കൊണ്ടുപോകുന്നു.

ഒരു ലോഹം വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, H + അയോണുകൾ കാരണം ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളായ ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം, അത് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിൽ അതിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില സ്ഥിരതയേക്കാൾ കുറവാണ്, കൂടാതെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം അതിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 ഇടവേള + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
conc

I.I.നോവോഷിൻസ്കി
എൻ.എസ്.നോവോഷിൻസ്കായ

എഴുതിയത് രാസഘടന ലവണങ്ങൾ തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ഇടത്തരം, പുളിച്ച, അടിസ്ഥാന, ഇരട്ട.

ഒരു പ്രത്യേക തരം ലവണങ്ങളാണ് സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങൾ (സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷനുകളോ അയോണുകളോ ഉള്ള ലവണങ്ങൾ). ഈ ലവണങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ, സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
സങ്കീർണ്ണമായ അയോണുകൾ - ഇവ ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ അയോണുകളും (സങ്കീർണ്ണമായ ഏജൻ്റ്) അതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട നിരവധി തന്മാത്രകളോ അയോണുകളോ (ലിഗാൻഡുകൾ) അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളാണ്.

സങ്കീർണ്ണമായ ലവണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
എ) സി സങ്കീർണ്ണമായ അയോൺ:

K2[PtC l] 4 - ടെട്രാക്ലോറോപ്ലാറ്റിനേറ്റ്( II) പൊട്ടാസ്യം,
K2[PtCl ] 6 - ഹെക്സാക്ലോറോപ്ലാറ്റിനേറ്റ്( IV) പൊട്ടാസ്യം,

കെ 3 [Fe(CN ) 6 ] - ഹെക്സാസിയാനോഫെറേറ്റ്( III) പൊട്ടാസ്യം.

ബി) സി സങ്കീർണ്ണ കാറ്റേഷൻ:

[Cr(NH3)6]Cl3 - ഹെക്സാമിൻക്രോം ക്ലോറൈഡ് ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - ഡയമിൻസിൽവർ ക്ലോറൈഡ് (ഐ)
[ക്യൂ( NH3) 4 ]എസ്ഒ 4-ടെട്രാമിൻ കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ( II)

ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ലോഹ കാറ്റേഷനുകളിലേക്കും അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ അയോണുകളിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. ലോഹം + ലോഹമല്ലാത്തത് = ഉപ്പ്
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. ലോഹം + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. ലോഹം + ഉപ്പ് = മറ്റൊരു ലോഹം + മറ്റൊരു ഉപ്പ്
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. ആസിഡ് + അടിസ്ഥാന (ആംഫോട്ടെറിക്) ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. ആസിഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
ഒരു ബേസ് ഉപയോഗിച്ച് പോളിബേസിക് ആസിഡ് അപൂർണ്ണമായി നിർവീര്യമാക്കുമ്പോൾ, പുളിച്ച ഉപ്പ്:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
ഒരു പോളിയാസിഡ് ബേസ് ഒരു ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് അപൂർണ്ണമായി നിർവീര്യമാക്കുമ്പോൾ, അടിസ്ഥാന ഉപ്പ്:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. ആസിഡ് + ഉപ്പ് = മറ്റൊരു ആസിഡ് + മറ്റൊരു ഉപ്പ്(ഈ പ്രതികരണത്തിന് ശക്തമായ ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. അടിസ്ഥാന (ആംഫോട്ടെറിക്) ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O

8. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ്
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + വെള്ളം
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. ലൈ + ഉപ്പ് = അടിസ്ഥാന + മറ്റ് ഉപ്പ്
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. ലവണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള കൈമാറ്റ പ്രതികരണം: ഉപ്പ് (1) + ഉപ്പ് (2) = ഉപ്പ് (3) + ഉപ്പ് (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് ലവണങ്ങളിലും ഓക്സൈഡുകളിലും അധിക ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ലഭിക്കും:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾഇടത്തരം ലവണങ്ങളുടെ ലായനികളിൽ ചെറിയ അളവിൽ ക്ഷാരങ്ങൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ചേർത്തുകൊണ്ട് ലഭിക്കുന്നത്:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. ഉപ്പ് + ക്ഷാരം = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു അടിസ്ഥാനം
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. ഉപ്പ് + ആസിഡ് = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു ആസിഡ്
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. ഉപ്പ് (1) + ഉപ്പ് (2) = ഉപ്പ് (3) + ഉപ്പ് (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. ഉപ്പ് + ലോഹം = മറ്റൊരു ഉപ്പ് + മറ്റൊരു ലോഹം(ലോഹ വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സീരീസ് അനുസരിച്ച്)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. ചില ലവണങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്നു
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

ലവണങ്ങളുടെ പ്രത്യേക രാസ ഗുണങ്ങൾ ഏത് കാറ്റേഷൻ, ഏത് അയോൺ എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

വ്യായാമം 1.മുകളിലുള്ള പട്ടികയിൽ നിന്ന്, ലവണങ്ങൾ തിരഞ്ഞെടുക്കുക, അവയ്ക്ക് പേര് നൽകുക, തരം നിർണ്ണയിക്കുക.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

ടാസ്ക് 2.താഴെപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതാണ് a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH