പവർപോയിൻ്റ് ഫോർമാറ്റിൽ രസതന്ത്രത്തിലെ "ആൽക്കഹോൾ" എന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അവതരണം. സ്കൂൾ കുട്ടികൾക്കുള്ള അവതരണത്തിൽ 12 സ്ലൈഡുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അത് രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് മദ്യത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നു, അവയുടെ ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾഓ, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ.

അവതരണത്തിൽ നിന്നുള്ള ശകലങ്ങൾ

ചരിത്രത്തിൽ നിന്ന്

നാലാം നൂറ്റാണ്ടിൽ നിങ്ങൾക്കറിയാമോ? ബി.സി ഇ. എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ അടങ്ങിയ പാനീയങ്ങൾ എങ്ങനെ ഉണ്ടാക്കാമെന്ന് ആളുകൾക്ക് അറിയാമോ? പഴങ്ങളും ബെറി ജ്യൂസുകളും പുളിപ്പിച്ചാണ് വൈൻ നിർമ്മിച്ചത്. എന്നിരുന്നാലും, അതിൽ നിന്ന് ലഹരി ഘടകം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ അവർ വളരെക്കാലം കഴിഞ്ഞ് പഠിച്ചു. 11-ാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ആൽക്കെമിസ്റ്റുകൾ വീഞ്ഞ് ചൂടാക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവരുന്ന ഒരു അസ്ഥിര പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ നീരാവി കണ്ടെത്തി.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

• ലോവർ ആൽക്കഹോൾ എന്നത് വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതും നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ ദ്രാവകങ്ങളാണ്.
• വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത ഖര പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഉയർന്ന ആൽക്കഹോൾ.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങളുടെ സവിശേഷത: സമാഹരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ

• മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ (ആദ്യത്തെ പ്രതിനിധി ഹോമോലോഗസ് സീരീസ്ആൽക്കഹോൾ) - ദ്രാവകം. ഒരുപക്ഷേ ഇതിന് ഉയർന്ന തന്മാത്രാ ഭാരം ഉണ്ടോ? ഇല്ല. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിനേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ്. അപ്പോൾ അതെന്താണ്?
• ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ രൂപപ്പെടുന്നതും വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകൾ പറന്നു പോകുന്നതിൽ നിന്ന് തടയുന്നതുമായ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളിൽ മുഴുവൻ പോയിൻ്റും ഉണ്ടെന്ന് ഇത് മാറുന്നു.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ സവിശേഷത: വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത

• താഴ്ന്ന ആൽക്കഹോൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, ഉയർന്ന ആൽക്കഹോൾ ലയിക്കില്ല. എന്തുകൊണ്ട്?
• ജല തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വലിയ അളവിൽ ലയിക്കാത്ത ഭാഗമുള്ള ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയെ പിടിക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ വളരെ ദുർബലമാണ്.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ സവിശേഷത: സങ്കോചം

• കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ ആളുകൾ ഒരിക്കലും വോളിയം ഉപയോഗിക്കാത്തത് എന്തുകൊണ്ട്, പിണ്ഡം മാത്രം?
• 500 മില്ലി മദ്യവും 500 മില്ലി വെള്ളവും മിക്സ് ചെയ്യുക. നമുക്ക് 930 മില്ലി ലായനി ലഭിക്കും. മദ്യത്തിൻ്റെയും വെള്ളത്തിൻ്റെയും തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ വളരെ ശക്തമാണ്, ലായനിയുടെ ആകെ അളവ് കുറയുന്നു, അതിൻ്റെ “കംപ്രഷൻ” (ലാറ്റിൻ കോൺട്രാക്റ്റിയോ - കംപ്രഷൻ).

ആൽക്കഹോൾ ആസിഡുകളാണോ?

• ആൽക്കഹോൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഒരു ലോഹത്താൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ആസിഡ് പോലെ തോന്നുന്നു.
• എന്നാൽ മദ്യത്തിൻ്റെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ വളരെ ദുർബലമാണ്, അതിനാൽ മദ്യം സൂചകങ്ങളെ ബാധിക്കില്ല.

ട്രാഫിക് പോലീസുമായുള്ള സൗഹൃദം.

• ട്രാഫിക് പോലീസുമായി മദ്യം സൗഹൃദമാണോ? പക്ഷെ എങ്ങനെ!
• ഒരു ട്രാഫിക് പോലീസ് ഇൻസ്പെക്ടർ നിങ്ങളെ എപ്പോഴെങ്കിലും തടഞ്ഞിട്ടുണ്ടോ? നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും ഒരു ട്യൂബിലേക്ക് ശ്വസിച്ചിട്ടുണ്ടോ?
• നിങ്ങൾക്ക് നിർഭാഗ്യമുണ്ടെങ്കിൽ, മദ്യം ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, ഇത് നിറം മാറുന്നതിന് കാരണമാവുകയും നിങ്ങൾ പിഴ നൽകുകയും വേണം.

ഞങ്ങൾ വെള്ളം നൽകുന്നു 1

വെള്ളം നീക്കംചെയ്യൽ - താപനില 140 ഡിഗ്രിയിൽ കൂടുതലാണെങ്കിൽ നിർജ്ജലീകരണം ഇൻട്രാമോളിക്യുലാർ ആകാം. ഇതിന് ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് ആവശ്യമാണ് - സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്.

വെള്ളം തിരികെ നൽകുക 2

താപനില കുറയുകയും കാറ്റലിസ്റ്റ് അതേപടി നിലനിൽക്കുകയും ചെയ്താൽ, ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ നിർജ്ജലീകരണം സംഭവിക്കും.

ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം.

ഈ പ്രതികരണം റിവേഴ്സിബിൾ ആണ്, ഇതിന് ഒരു ഉത്തേജകവും ആവശ്യമാണ് - സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്.

മദ്യപാനവുമായി ചങ്ങാതിമാരാകുകയോ സുഹൃത്തുക്കളാകാതിരിക്കുകയോ ചെയ്യുക.

രസകരമായ ചോദ്യം. മദ്യം ഒരു സെനോബയോട്ടിക് ആണ് - അതിൽ കാണപ്പെടാത്ത ഒരു പദാർത്ഥം മനുഷ്യ ശരീരം, എന്നാൽ അവൻ്റെ ജീവിതത്തെ ബാധിക്കുന്നു. ഇതെല്ലാം ഡോസിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

1. മദ്യം- ഈ പോഷകം, ഇത് ശരീരത്തിന് ഊർജ്ജം നൽകുന്നു. മധ്യകാലഘട്ടത്തിൽ, മദ്യപാനത്തിലൂടെ ശരീരത്തിന് 25% ഊർജ്ജം ലഭിച്ചു.
2. മദ്യം ആണ് മരുന്ന്, ഒരു അണുനാശിനി, ആൻറി ബാക്ടീരിയൽ പ്രഭാവം ഉണ്ട്.
3. സ്വാഭാവിക ജൈവ പ്രക്രിയകളെ തടസ്സപ്പെടുത്തുകയും നശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു വിഷമാണ് മദ്യം ആന്തരിക അവയവങ്ങൾമാനസികാവസ്ഥയും അമിതമായി കഴിച്ചാൽ മരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

പ്രഭാഷണം 4. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ മൊത്തം അവസ്ഥകൾ

1. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഖരാവസ്ഥ.

2. ദ്രവ്യാവസ്ഥ.

3. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ വാതകാവസ്ഥ.

പദാർത്ഥങ്ങൾ സമാഹരണത്തിൻ്റെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളിലായിരിക്കാം: ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം. വളരെ സമയത്ത് ഉയർന്ന താപനിലഒരു തരം വാതകാവസ്ഥ ഉണ്ടാകുന്നു - പ്ലാസ്മ (പ്ലാസ്മ അവസ്ഥ).

1. കണികകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം അവയുടെ ചലനത്തിൻ്റെ ഗതികോർജ്ജത്തേക്കാൾ ഉയർന്നതാണ് ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഖരാവസ്ഥയുടെ സവിശേഷത. ഖരാവസ്ഥയിലുള്ള മിക്ക പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ഒരു സ്ഫടിക ഘടനയുണ്ട്. ഓരോ പദാർത്ഥവും ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതിയിലുള്ള പരലുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന് ക്യൂബുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള പരലുകൾ, ഒക്ടാഹെഡ്രോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ അലം, പ്രിസത്തിൻ്റെ രൂപത്തിൽ സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് എന്നിവയുണ്ട്.

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്ഫടിക രൂപമാണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്. ഒരു സോളിഡിലെ കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണം ഒരു ലാറ്റിസിൻ്റെ രൂപത്തിൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ നോഡുകളിൽ സാങ്കൽപ്പിക വരകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ചില കണങ്ങളുണ്ട്. നാല് പ്രധാന തരം ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ ഉണ്ട്: ആറ്റോമിക്, മോളിക്യുലാർ, അയോണിക്, മെറ്റാലിക്.

ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ (ഡയമണ്ട്, ഗ്രാഫൈറ്റ്, സിലിക്കൺ) ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. മോളിക്യുലാർ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്നാഫ്താലിൻ, സുക്രോസ്, ഗ്ലൂക്കോസ് എന്നിവയുണ്ട്. ഘടനാപരമായ ഘടകങ്ങൾഈ ലാറ്റിസിൽ പോളാർ, നോൺ-പോളാർ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്സ്ഥിരമായി ബഹിരാകാശത്ത് മാറിമാറി വരുന്ന പോസിറ്റീവും നെഗറ്റീവും ചാർജുള്ള അയോണുകൾ (സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്) രൂപം കൊള്ളുന്നു. എല്ലാ ലോഹങ്ങൾക്കും ഒരു മെറ്റൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്. ഇതിൻ്റെ നോഡുകളിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അവയ്ക്കിടയിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.

ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് നിരവധി സവിശേഷതകളുണ്ട്. അവയിലൊന്നാണ് അനിസോട്രോപ്പി - ക്രിസ്റ്റലിനുള്ളിലെ വ്യത്യസ്ത ദിശകളിലുള്ള ഒരു ക്രിസ്റ്റലിൻ്റെ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുടെ അസമത്വം.

2. ദ്രവ്യാവസ്ഥയിൽ, കണങ്ങളുടെ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം അവയുടെ ചലനത്തിൻ്റെ ഗതികോർജ്ജത്തിന് ആനുപാതികമാണ്. ഈ അവസ്ഥ വാതകത്തിനും ക്രിസ്റ്റലിനും ഇടയിലാണ്. വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ദ്രാവക തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വലിയ ശക്തികൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു പരസ്പര ആകർഷണം, തന്മാത്രാ ചലനത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവക തന്മാത്രയുടെ താപ ചലനത്തിൽ വൈബ്രേഷനലും വിവർത്തനവും ഉൾപ്പെടുന്നു. ഓരോ തന്മാത്രയും ഒരു നിശ്ചിത സന്തുലിത പോയിൻ്റിന് ചുറ്റും കുറച്ച് സമയത്തേക്ക് ആന്ദോളനം ചെയ്യുന്നു, തുടർന്ന് ചലിക്കുകയും വീണ്ടും ഒരു സന്തുലിത സ്ഥാനം എടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് അതിൻ്റെ ദ്രവ്യത നിർണ്ണയിക്കുന്നു. തന്മാത്രകൾ ചലിക്കുമ്പോൾ പരസ്പരം അകന്നുപോകുന്നതിൽ നിന്ന് ഇൻ്റർമോളികുലാർ ആകർഷണ ശക്തികൾ തടയുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും തന്മാത്രകളുടെ അളവിനെയും അവയുടെ ഉപരിതലത്തിൻ്റെ ആകൃതിയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ദ്രാവകത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ ധ്രുവമാണെങ്കിൽ, അവ ഒരു സങ്കീർണ്ണ സമുച്ചയമായി (അസോസിയേറ്റ്) സംയോജിപ്പിക്കുന്നു. അത്തരം ദ്രാവകങ്ങളെ ബന്ധപ്പെട്ട (വെള്ളം, അസെറ്റോൺ, മദ്യം) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. Οʜᴎ ന് ഉയർന്ന ടി കിപ്പ് ഉണ്ട്, കുറഞ്ഞ ചാഞ്ചാട്ടം ഉണ്ട്, ഉയർന്ന വൈദ്യുത സ്ഥിരാങ്കം ഉണ്ട്.

നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം ഉണ്ട്. പ്രതലബലം- ϶ᴛᴏ ഒരു യൂണിറ്റ് പ്രതലത്തിന് ഉപരിതല ഊർജ്ജം: ϭ = E/S, ഇവിടെ ϭ എന്നത് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കമാണ്; ഇ - ഉപരിതല ഊർജ്ജം; എസ് - ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണം. ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ ഇൻ്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകൾ ശക്തമാകുമ്പോൾ അതിൻ്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം വർദ്ധിക്കും. ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറയ്ക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ സർഫക്ടാൻ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ മറ്റൊരു ഗുണം വിസ്കോസിറ്റിയാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ചില പാളികൾ ചലിക്കുമ്പോൾ മറ്റുള്ളവയുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന പ്രതിരോധമാണ് വിസ്കോസിറ്റി. ചില ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി ഉണ്ട് (തേൻ, മാല), മറ്റുള്ളവയ്ക്ക് കുറഞ്ഞ വിസ്കോസിറ്റി (വെള്ളം, എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ) ഉണ്ട്.

3. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ വാതകാവസ്ഥയിൽ, കണങ്ങളുടെ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം അവയുടെ ഗതികോർജ്ജത്തേക്കാൾ കുറവാണ്. ഇക്കാരണത്താൽ, വാതക തന്മാത്രകൾ ഒരുമിച്ച് പിടിക്കപ്പെടുന്നില്ല, പക്ഷേ വോളിയത്തിൽ സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുന്നു. വാതകങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന ഗുണങ്ങളാൽ സവിശേഷതയാണ്: 1) അവ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന പാത്രത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ വോള്യത്തിലുടനീളം ഏകീകൃത വിതരണം; 2) ദ്രാവകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത ഖരപദാർഥങ്ങൾ; 3) എളുപ്പമുള്ള കംപ്രസിബിലിറ്റി.

ഒരു വാതകത്തിൽ, തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം വളരെ വലിയ അകലത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ആകർഷണ ശക്തികൾ ചെറുതാണ്. തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള വലിയ അകലത്തിൽ, ഈ ശക്തികൾ പ്രായോഗികമായി ഇല്ല. ഈ അവസ്ഥയിലുള്ള വാതകത്തെ സാധാരണയായി ഐഡിയൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾ ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദങ്ങൾകൂടാതെ താഴ്ന്ന താപനിലകൾ സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം അനുസരിക്കുന്നില്ല അനുയോജ്യമായ വാതകം(മെൻഡലീവ്-ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യം), ഈ സാഹചര്യങ്ങളിൽ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടാൻ തുടങ്ങുന്നു.

ഖര, ദ്രാവക, വാതക, പ്ലാസ്മ - എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും സംയോജനത്തിൻ്റെ വിവിധ അവസ്ഥകളിൽ ആകാം. ഭൂമി, വെള്ളം, വായു, തീ എന്നിവ അടങ്ങിയതാണ് ലോകം എന്ന് പുരാതന കാലത്ത് വിശ്വസിച്ചിരുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള അവസ്ഥകൾ ഈ ദൃശ്യ വിഭജനവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. സംയോജനത്തിൻ്റെ സംസ്ഥാനങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അതിരുകൾ വളരെ ഏകപക്ഷീയമാണെന്ന് അനുഭവം കാണിക്കുന്നു. വാതകങ്ങൾ താഴ്ന്ന സമ്മർദ്ദങ്ങൾകുറഞ്ഞ താപനിലയും അനുയോജ്യമാണെന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, അവയിലെ തന്മാത്രകൾ ഇലാസ്റ്റിക് ആഘാതത്തിൻ്റെ നിയമങ്ങൾക്കനുസൃതമായി മാത്രം കൂട്ടിമുട്ടാൻ കഴിയുന്ന മെറ്റീരിയൽ പോയിൻ്റുകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. ആഘാതത്തിൻ്റെ നിമിഷത്തിൽ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ശക്തികൾ നിസ്സാരമാണ്, കൂടാതെ കൂട്ടിയിടികൾ മെക്കാനിക്കൽ ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടാതെ തന്നെ സംഭവിക്കുന്നു. എന്നാൽ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള അകലം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനവും കണക്കിലെടുക്കണം. ഈ ഇടപെടലുകൾ വാതകാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ഒരു ദ്രാവകത്തിലേക്കോ ഖരാവസ്ഥയിലേക്കോ ഉള്ള പരിവർത്തനത്തെ ബാധിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു. തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകാം വിവിധ തരത്തിലുള്ളഇടപെടലുകൾ.

തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ശക്തികളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ ഇൻ്റർമോളിക്യുലർ ഇടപെടലിൻ്റെ ശക്തികൾ പൂരിതമല്ല. ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം അവ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകാം. തന്മാത്രകളുടെ ദൂരത്തെയും പരസ്പര ഓറിയൻ്റേഷനെയും ആശ്രയിച്ചുള്ള ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്കൽ ഇടപെടൽ, 10 -9 മീറ്ററിൽ കൂടുതൽ തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അകലത്തിൽ നിസ്സാരമാണെന്ന് അനുഭവം കാണിക്കുന്നു, അപൂർവ വാതകങ്ങളിൽ അത് അവഗണിക്കാം അല്ലെങ്കിൽ അത് സാധ്യമായ പ്രതിപ്രവർത്തന ഊർജ്ജം അനുമാനിക്കാം പ്രായോഗികമായി പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാണ്. ചെറിയ ദൂരത്തിൽ ഈ ഊർജ്ജം ചെറുതാണ്, പരസ്പരം ആകർഷകമായ ശക്തികൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു

at - പരസ്പര വികർഷണവും ബലവും

തന്മാത്രകളുടെ ആകർഷണവും വികർഷണവും സന്തുലിതമാണ് F= 0. ഇവിടെ ശക്തികൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് പൊട്ടൻഷ്യൽ എനർജിയുമായുള്ള ബന്ധമാണ്, എന്നാൽ ഒരു നിശ്ചിത ഗതികോർജ്ജം കൈവശം വച്ചുകൊണ്ട് കണികകൾ നീങ്ങുന്നു.

ജിഐ ഒരു തന്മാത്ര ചലനരഹിതമായിരിക്കട്ടെ, മറ്റൊന്ന് അതിനോട് കൂട്ടിമുട്ടട്ടെ, അത്തരമൊരു ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കട്ടെ. തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം സമീപിക്കുമ്പോൾ, ആകർഷണീയമായ ശക്തികൾ പോസിറ്റീവ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഒപ്പം അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം ദൂരത്തേക്ക് കുറയുന്നു, അതേ സമയം, ഗതികോർജ്ജം (വേഗത) വർദ്ധിക്കുന്നു. ദൂരം കുറയുമ്പോൾ, ആകർഷകമായ ശക്തികൾ വികർഷണ ശക്തികളാൽ മാറ്റപ്പെടും. ഈ ശക്തികൾക്കെതിരെ തന്മാത്ര നടത്തുന്ന പ്രവർത്തനം നെഗറ്റീവ് ആണ്.

അതിൻ്റെ ഗതികോർജ്ജം പൂർണ്ണമായും പൊട്ടൻഷ്യലായി മാറുന്നതുവരെ തന്മാത്ര ഒരു നിശ്ചല തന്മാത്രയുടെ അടുത്തേക്ക് നീങ്ങും. കുറഞ്ഞ ദൂരം d,തന്മാത്രകൾക്ക് അടുക്കാൻ കഴിയുന്ന ദൂരത്തെ വിളിക്കുന്നു തന്മാത്രയുടെ ഫലപ്രദമായ വ്യാസം.നിർത്തിയ ശേഷം, വേഗത വർദ്ധിക്കുന്ന വികർഷണ ശക്തികളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ തന്മാത്ര നീങ്ങാൻ തുടങ്ങും. വീണ്ടും ദൂരം പിന്നിട്ടാൽ, തന്മാത്ര ആകർഷകമായ ശക്തികളുടെ മേഖലയിലേക്ക് വീഴും, അത് അതിൻ്റെ നീക്കം മന്ദഗതിയിലാക്കും. ഫലപ്രദമായ വ്യാസം ഗതികോർജ്ജത്തിൻ്റെ പ്രാരംഭ റിസർവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്. ഈ മൂല്യം സ്ഥിരമല്ല. പരസ്പരം തുല്യമായ അകലത്തിൽ, പരസ്പര പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം അനന്തമാണ് വലിയ പ്രാധാന്യംഅല്ലെങ്കിൽ ഒരു "തടസ്സം" തന്മാത്രകളുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ ഒരു ചെറിയ ദൂരത്തെ സമീപിക്കുന്നത് തടയുന്നു. ശരാശരി പൊട്ടൻഷ്യൽ ഇൻ്ററാക്ഷൻ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെയും ശരാശരി ഗതികോർജ്ജത്തിൻ്റെയും അനുപാതം നിർണ്ണയിക്കുന്നു സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥപദാർത്ഥങ്ങൾ: ദ്രാവകങ്ങൾക്കുള്ള വാതകങ്ങൾക്ക്, ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക്

ഘനീഭവിച്ച ദ്രവ്യത്തിൽ ദ്രാവകങ്ങളും ഖരവസ്തുക്കളും ഉൾപ്പെടുന്നു. അവയിൽ, ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും അടുത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, ഏതാണ്ട് സ്പർശിക്കുന്നു. ദ്രാവകങ്ങളിലും ഖരപദാർഥങ്ങളിലും ഉള്ള തന്മാത്രകളുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി അകലം (2 -5) 10 -10 മീറ്റർ ആണ്. ഇൻററാറ്റോമിക് ദൂരം ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ പരസ്പരം തുളച്ചുകയറുന്ന ദൂരത്തേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, വികർഷണ ശക്തികൾ ഉണ്ടാകുന്നു. താരതമ്യത്തിന്, സാധാരണ അവസ്ഥയിലുള്ള വാതകങ്ങളിൽ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി ദൂരം ഏകദേശം 33 10 -10 മീ ആണ്.

IN ദ്രാവകങ്ങൾഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഇൻ്ററാക്ഷന് ശക്തമായ ഒരു ഫലമുണ്ട്, തന്മാത്രകളുടെ താപ ചലനം സന്തുലിതാവസ്ഥയ്ക്ക് ചുറ്റുമുള്ള ദുർബലമായ വൈബ്രേഷനുകളിൽ സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയും ഒരു സ്ഥാനത്ത് നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ചാടുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, അവയ്ക്ക് കണങ്ങളുടെ ക്രമീകരണത്തിൽ ഹ്രസ്വ-ദൂര ക്രമം മാത്രമേ ഉള്ളൂ, അതായത്, അടുത്തുള്ള കണങ്ങളുടെ മാത്രം ക്രമീകരണത്തിലെ സ്ഥിരത, സ്വഭാവ ദ്രവ്യത.

ഖരവസ്തുക്കൾഅവ ഘടനാപരമായ കാഠിന്യത്താൽ സവിശേഷതയാണ്, കൃത്യമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട വോളിയവും ആകൃതിയും ഉണ്ട്, ഇത് താപനിലയുടെയും മർദ്ദത്തിൻ്റെയും സ്വാധീനത്തിൽ വളരെ കുറവാണ്. ഖരവസ്തുക്കളിൽ, രൂപരഹിതവും സ്ഫടികവുമായ അവസ്ഥകൾ സാധ്യമാണ്. ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളും ഉണ്ട് - ദ്രാവക പരലുകൾ. എന്നാൽ ഖരവസ്തുക്കളിലെ ആറ്റങ്ങൾ ഒരാൾ വിചാരിക്കുന്നതുപോലെ നിശ്ചലമല്ല. അയൽക്കാർക്കിടയിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഇലാസ്റ്റിക് ശക്തികളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ അവ ഓരോന്നും എല്ലായ്പ്പോഴും ചാഞ്ചാടുന്നു. മിക്ക മൂലകങ്ങൾക്കും സംയുക്തങ്ങൾക്കും മൈക്രോസ്കോപ്പിന് കീഴിൽ ഒരു സ്ഫടിക ഘടനയുണ്ട്.

അതെ, ധാന്യങ്ങൾ ടേബിൾ ഉപ്പ്അവ തികഞ്ഞ സമചതുര പോലെ കാണപ്പെടുന്നു. ക്രിസ്റ്റലുകളിൽ, ആറ്റങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ സൈറ്റുകളിൽ ഉറപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല ലാറ്റിസ് സൈറ്റുകൾക്ക് സമീപം മാത്രമേ വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യാൻ കഴിയൂ. ക്രിസ്റ്റലുകൾ യഥാർത്ഥ ഖരവസ്തുക്കളാണ്, കൂടാതെ പ്ലാസ്റ്റിക് അല്ലെങ്കിൽ അസ്ഫാൽറ്റ് പോലുള്ള ഖരവസ്തുക്കൾ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ദ്രാവകങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ ഒരു ഇടനില സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവകം പോലെ ഒരു രൂപരഹിതമായ ശരീരത്തിന് ഹ്രസ്വ-പരിധി ക്രമമുണ്ട്, എന്നാൽ ജമ്പുകളുടെ സംഭാവ്യത കുറവാണ്. അങ്ങനെ, ഗ്ലാസിനെ വർദ്ധിച്ച വിസ്കോസിറ്റി ഉള്ള ഒരു സൂപ്പർ കൂൾഡ് ദ്രാവകമായി കണക്കാക്കാം. ലിക്വിഡ് ക്രിസ്റ്റലുകൾക്ക് ദ്രാവകങ്ങളുടെ ദ്രവ്യതയുണ്ട്, എന്നാൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമമായ ക്രമീകരണം നിലനിർത്തുകയും ഗുണങ്ങളുടെ അനിസോട്രോപ്പി ഉണ്ടായിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾപരലുകളിലെ ആറ്റങ്ങൾ (അയോണുകൾ) തന്മാത്രകളുടേതിന് സമാനമാണ്. ഖരവസ്തുക്കളുടെ ഘടനയും കാഠിന്യവും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ശരീരത്തെ നിർമ്മിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികളിലെ വ്യത്യാസമാണ്. ആറ്റങ്ങളെ തന്മാത്രകളിലേക്ക് ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന സംവിധാനം സ്ഥൂലതന്മാത്രകളായി കണക്കാക്കാവുന്ന സോളിഡ് ആനുകാലിക ഘടനകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. അയോണിക്, കോവാലൻ്റ് തന്മാത്രകൾ പോലെ, അയോണിക്, കോവാലൻ്റ് പരലുകൾ ഉണ്ട്. ക്രിസ്റ്റലുകളിലെ അയോണിക് ലാറ്റിസുകൾ അയോണിക് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (ചിത്രം 7.1 കാണുക). ഓരോ സോഡിയം അയോണിനും ആറ് അയൽക്കാർ - ക്ലോറിൻ അയോണുകൾ ഉള്ളതാണ് ടേബിൾ ഉപ്പിൻ്റെ ഘടന. ഈ വിതരണം ഒരു മിനിമം ഊർജ്ജവുമായി യോജിക്കുന്നു, അതായത്, അത്തരമൊരു കോൺഫിഗറേഷൻ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, പരമാവധി ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു. അതിനാൽ, ദ്രവണാങ്കത്തിന് താഴെ താപനില കുറയുമ്പോൾ, ശുദ്ധമായ പരലുകൾ രൂപപ്പെടുന്ന പ്രവണതയുണ്ട്. താപനില ഉയരുമ്പോൾ, ബോണ്ട് തകർക്കാൻ താപ ഗതികോർജ്ജം മതിയാകും, ക്രിസ്റ്റൽ ഉരുകാൻ തുടങ്ങും, ഘടന തകരാൻ തുടങ്ങും. വ്യത്യസ്ത ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനകളുള്ള അവസ്ഥകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവാണ് ക്രിസ്റ്റൽ പോളിമോർഫിസം.

വിതരണം ചെയ്യുമ്പോൾ വൈദ്യുത ചാർജ്ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളിലെ മാറ്റങ്ങൾ, അയൽക്കാർ തമ്മിലുള്ള ദുർബലമായ ഇടപെടലുകൾ സംഭവിക്കാം. ഈ ബോണ്ടിനെ മോളിക്യുലാർ അല്ലെങ്കിൽ വാൻ ഡെർ വാൽസ് (ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിലെന്നപോലെ) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എന്നാൽ ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലും ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണ ശക്തികൾ ഉണ്ടാകാം, അപ്പോൾ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകളിൽ പുനഃക്രമീകരണങ്ങളൊന്നും സംഭവിക്കുന്നില്ല. ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ പരസ്പരം അടുക്കുമ്പോൾ പരസ്പര വികർഷണം പോസിറ്റീവ് ചാർജുകളെ അപേക്ഷിച്ച് നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ ഗുരുത്വാകർഷണ കേന്ദ്രത്തെ മാറ്റുന്നു. ഓരോ ആറ്റവും മറ്റൊന്നിൽ ഒരു വൈദ്യുത ദ്വിധ്രുവത്തെ പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് അവയുടെ ആകർഷണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ വലിയ ദൂരമുള്ള ഇൻ്റർമോളിക്യുലർ ശക്തികളുടെയോ വാൻ ഡെർ വാൽസ് ശക്തികളുടെയോ പ്രവർത്തനമാണിത്.

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം വളരെ ചെറുതായതിനാൽ അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിനെ എളുപ്പത്തിൽ പുറത്താക്കാൻ കഴിയും, അത് ഒരേസമയം രണ്ട് ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ജല തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ഇടപെടുന്നതിനും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ് കാരണമാകുന്നു. ജലത്തിൻ്റെയും ഹിമത്തിൻ്റെയും അനേകം പ്രത്യേകതകൾ ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു (ചിത്രം 7.4).

കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട്ന്യൂട്രൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഇടപെടൽ മൂലമാണ് (അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റോമിക്) നേടുന്നത്. അത്തരമൊരു ബോണ്ടിൻ്റെ ഉദാഹരണമാണ് മീഥേൻ തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ട്. കാർബണിൻ്റെ ഉയർന്ന ബോണ്ടഡ് ഇനം വജ്രമാണ് (നാല് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ നാല് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു).

അതിനാൽ, കാർബൺ നിർമ്മിച്ചു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട്, ഒരു ഡയമണ്ട് ആകൃതിയിലുള്ള സ്ഫടികം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഓരോ ആറ്റവും നാല് ആറ്റങ്ങളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു സാധാരണ ടെട്രാഹെഡ്രോൺ ഉണ്ടാക്കുന്നു. എന്നാൽ അവ ഓരോന്നും അയൽപക്കത്തുള്ള ടെട്രാഹെഡ്രോണിൻ്റെ ശീർഷകമാണ്. മറ്റ് സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അതേ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു ഗ്രാഫൈറ്റ്.ഗ്രാഫൈറ്റിൽ അവയും ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു ആറ്റോമിക് ബോണ്ടുകൾ, എന്നാൽ ഷേർ ചെയ്യാൻ കഴിവുള്ള ഷഡ്ഭുജാകൃതിയിലുള്ള കട്ടയും കോശങ്ങളും രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഹെക്സാഹെഡ്രോണുകളുടെ ലംബങ്ങളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം 0.142 nm ആണ്. പാളികൾ 0.335 nm അകലെ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു, അതായത്. ദുർബലമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഗ്രാഫൈറ്റ് പ്ലാസ്റ്റിക്കും മൃദുവുമാണ് (ചിത്രം 7.5). 1990-ൽ ഒരു കുതിച്ചുചാട്ടമുണ്ടായി ഗവേഷണ പ്രവൃത്തിഒരു പുതിയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രസീതിനെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു സന്ദേശം മൂലമുണ്ടായത് - പൂർണ്ണമായ,കാർബൺ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയതാണ് - ഫുള്ളറിനുകൾ. കാർബണിൻ്റെ ഈ രൂപം തന്മാത്രയാണ്, അതായത്. ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ മൂലകം ഒരു ആറ്റമല്ല, ഒരു തന്മാത്രയാണ്. 1954-ൽ പേറ്റൻ്റ് നേടിയ ആർ കെട്ടിട നിർമ്മാണംഒരു അർദ്ധഗോളത്തെ നിർമ്മിക്കുന്ന ഷഡ്ഭുജങ്ങളുടെയും പെൻ്റഗണുകളുടെയും. നിന്നുള്ള തന്മാത്ര 60 0.71 nm വ്യാസമുള്ള കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ 1985 ൽ കണ്ടെത്തി, തുടർന്ന് തന്മാത്രകൾ കണ്ടെത്തി. അവയ്‌ക്കെല്ലാം സുസ്ഥിരമായ പ്രതലങ്ങളുണ്ടായിരുന്നു,

എന്നാൽ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള തന്മാത്രകൾ C 60 ഉം ആയിരുന്നു കൂടെ 70 . ഗ്രാഫൈറ്റ് ഫുള്ളറീനുകളുടെ സമന്വയത്തിനുള്ള ഒരു പ്രാരംഭ വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നുവെന്ന് അനുമാനിക്കുന്നത് യുക്തിസഹമാണ്. ഇത് അങ്ങനെയാണെങ്കിൽ, ഷഡ്ഭുജ ശകലത്തിൻ്റെ ആരം 0.37 nm ആയിരിക്കണം. എന്നാൽ ഇത് 0.357 nm ന് തുല്യമായി മാറി. ഗ്രാഫൈറ്റിൽ നിന്നും 12 റെഗുലർ പെൻ്റഹെഡ്രോണുകളിൽ നിന്നും പാരമ്പര്യമായി ലഭിച്ച 20 റെഗുലർ ഹെക്‌സാഹെഡ്രോണുകളുടെ ലംബങ്ങളിൽ ഒരു ഗോളാകൃതിയിലുള്ള പ്രതലത്തിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നതാണ് ഈ 2% വ്യത്യാസത്തിന് കാരണം, അതായത്. ഡിസൈൻ ഒരു സോക്കർ ബോളിനോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്. ഒരു അടഞ്ഞ ഗോളത്തിലേക്ക് "തുന്നിച്ചേർത്തപ്പോൾ", ചില പരന്ന ഹെക്സാഹെഡ്രോണുകൾ പെൻ്റഹെഡ്രോണുകളായി മാറുന്നുവെന്ന് ഇത് മാറുന്നു. ചെയ്തത് മുറിയിലെ താപനിലഓരോ തന്മാത്രയ്ക്കും 0.3 nm അകലത്തിൽ 12 അയൽക്കാർ ഉള്ള ഒരു ഘടനയിലേക്ക് C 60 തന്മാത്രകൾ ഘനീഭവിക്കുന്നു. ചെയ്തത് ടി= 349 കെ, ഒരു ഫസ്റ്റ്-ഓർഡർ ഫേസ് ട്രാൻസിഷൻ സംഭവിക്കുന്നു - ലാറ്റിസ് ഒരു ക്യൂബിക് ഒന്നായി പുനഃക്രമീകരിക്കുന്നു. ക്രിസ്റ്റൽ തന്നെ ഒരു അർദ്ധചാലകമാണ്, എന്നാൽ സി 60 ക്രിസ്റ്റലിൻ ഫിലിമിൽ ഒരു ക്ഷാര ലോഹം ചേർക്കുമ്പോൾ, 19 കെ താപനിലയിൽ സൂപ്പർകണ്ടക്റ്റിവിറ്റി സംഭവിക്കുന്നു. ഈ പൊള്ളയായ തന്മാത്രയിൽ ഒന്നോ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു ആറ്റമോ ഉൾപ്പെടുത്തിയാൽ, അത് അടിസ്ഥാനമായി ഉപയോഗിക്കാം. അൾട്രാ-ഹൈ ഇൻഫർമേഷൻ ഡെൻസിറ്റി ഉള്ള ഒരു സ്റ്റോറേജ് മീഡിയം സൃഷ്ടിക്കുന്നു: റെക്കോർഡിംഗ് സാന്ദ്രത 4-10 12 ബിറ്റുകൾ/സെ.മീ 2 ൽ എത്തും. താരതമ്യത്തിനായി, ഫെറോ മാഗ്നറ്റിക് മെറ്റീരിയലിൻ്റെ ഒരു ഫിലിം 10 7 ബിറ്റുകൾ / സെ.മീ 2 എന്ന ക്രമത്തിൻ്റെ റെക്കോർഡിംഗ് സാന്ദ്രത നൽകുന്നു, കൂടാതെ ഒപ്റ്റിക്കൽ ഡിസ്കുകൾ, അതായത്. ലേസർ സാങ്കേതികവിദ്യ, - 10 8 ബിറ്റുകൾ/സെ.മീ 2. ഈ കാർബണിനും മറ്റൊന്നുണ്ട് അതുല്യമായ ഗുണങ്ങൾ, വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിലും ഫാർമക്കോളജിയിലും പ്രത്യേകിച്ചും പ്രധാനമാണ്.

ലോഹ പരലുകളിൽ സ്വയം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു മെറ്റൽ കണക്ഷൻ,ഒരു ലോഹത്തിലെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും അവയുടെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ "കൂട്ടായ ഉപയോഗത്തിനായി" ഉപേക്ഷിക്കുമ്പോൾ. അവ ആറ്റോമിക് അസ്ഥികൂടങ്ങളുമായി ദുർബലമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിലൂടെ സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങാൻ കഴിയും. ഏകദേശം 2/5 രാസ ഘടകങ്ങൾലോഹങ്ങൾ കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ലോഹങ്ങളിൽ (മെർക്കുറി ഒഴികെ), ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ രൂപീകരണം കാരണം ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒഴിഞ്ഞ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുകയും ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു. ലാറ്റിസ് കാറ്റേഷനുകൾ ഇലക്ട്രോൺ വാതകത്തിൽ പൊതിഞ്ഞതായി ഇത് മാറുന്നു. ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ മേഘത്തിൻ്റെ വലിപ്പത്തേക്കാൾ ചെറിയ അകലത്തിൽ ആറ്റങ്ങൾ കൂടിച്ചേരുമ്പോൾ ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് സംഭവിക്കുന്നു. ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ (പൗലി തത്വം) ഉപയോഗിച്ച്, ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നു, അയൽ ന്യൂക്ലിയസുകൾ ഈ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു, ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളെ മങ്ങിക്കുകയും ലോഹത്തിലുടനീളം തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യുകയും അവയെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ വാതകമാക്കി മാറ്റുകയും ചെയ്യുന്നു. ലോഹങ്ങളുടെ ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകത വിശദീകരിക്കുന്ന ചാലക ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത് ഇങ്ങനെയാണ്. അയോണിക്, കോവാലൻ്റ് പരലുകളിൽ, ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ പ്രായോഗികമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഈ ഖരവസ്തുക്കളുടെ ചാലകത വളരെ ചെറുതാണ്, അവയെ വിളിക്കുന്നു ഇൻസുലേറ്ററുകൾ.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് മാക്രോസ്കോപ്പിക് ഉപസിസ്റ്റങ്ങളുടെ ആന്തരിക ഊർജ്ജങ്ങളുടെ ആകെത്തുകയാണ്, അവയെ മാനസികമായി വിഭജിക്കാൻ കഴിയും, ഈ ഉപസിസ്റ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം. 10 -9 മീറ്റർ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ആരം ഉള്ള തന്മാത്രാ ശക്തികളിലൂടെയാണ് ഇടപെടൽ നടത്തുന്നത്, മാക്രോസിസ്റ്റങ്ങൾക്ക്, ഇടപെടൽ ഊർജ്ജം കോൺടാക്റ്റ് ഏരിയയ്ക്ക് ആനുപാതികമാണ്, അതിനാൽ ഇത് ഉപരിതല പാളിയുടെ അംശം പോലെ ചെറുതാണ്, പക്ഷേ ഇത്. ആവശ്യമില്ല. ഇതിനെ ഉപരിതല ഊർജ്ജം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രശ്നങ്ങളിൽ ഇത് കണക്കിലെടുക്കണം. സാധാരണഗതിയിൽ, ദ്രാവകങ്ങൾ തുല്യ ഭാരമുള്ള ഒരു വലിയ വോള്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അതായത്, അവയ്ക്ക് കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുണ്ട്. എന്നാൽ ഉരുകുന്ന സമയത്ത് ഐസ്, ബിസ്മത്ത് എന്നിവയുടെ അളവ് കുറയുന്നതും ദ്രവണാങ്കത്തിന് ശേഷവും ഈ പ്രവണത കുറച്ച് സമയത്തേക്ക് നിലനിർത്തുന്നതും എന്തുകൊണ്ട്? ദ്രാവകാവസ്ഥയിലുള്ള ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ കൂടുതൽ സാന്ദ്രമാണെന്ന് ഇത് മാറുന്നു.

ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ, ഓരോ ആറ്റവും അതിൻ്റെ അയൽക്കാരാൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അവ സൃഷ്ടിക്കുന്ന അനിസോട്രോപിക് പൊട്ടൻഷ്യൽ കിണറിനുള്ളിൽ അത് ആന്ദോളനം ചെയ്യുന്നു. വ്യത്യസ്തമായി ഖരവിദൂര അയൽക്കാർക്ക് മിക്കവാറും സ്വാധീനമില്ലാത്തതിനാൽ ഈ ദ്വാരം ആഴം കുറഞ്ഞതാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ കണങ്ങളുടെ ഉടനടി പരിസ്ഥിതി മാറുന്നു, അതായത് ദ്രാവകം ഒഴുകുന്നു. എത്തുമ്പോൾ നിശ്ചിത മൂല്യംതാപനില, തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകം തിളയ്ക്കും, താപനില സ്ഥിരമായി തുടരും. ഇൻകമിംഗ് ഊർജ്ജം ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാൻ ചെലവഴിക്കുന്നു, ദ്രാവകം പൂർണ്ണമായും തകർന്നാൽ വാതകമായി മാറുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത ഒരേ സമ്മർദ്ദത്തിലും താപനിലയിലും ഉള്ള വാതകങ്ങളുടെ സാന്ദ്രതയേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്. അങ്ങനെ, തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ ജലത്തിൻ്റെ അളവ് ഒരേ ജലബാഷ്പത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ 1/1600 മാത്രമാണ്. ദ്രാവകത്തിൻ്റെ അളവ് മർദ്ദത്തെയും താപനിലയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (20 °C, മർദ്ദം 1.013 10 5 Pa), വെള്ളം 1 ലിറ്റർ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. താപനില 10 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി കുറയുമ്പോൾ, വോളിയം 0.0021 ആയി കുറയുന്നു, മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, വോളിയം പകുതിയായി കുറയുന്നു.

ഒരു ദ്രാവകത്തിൻ്റെ ലളിതമായ മാതൃക ഇതുവരെ ഇല്ലെങ്കിലും, അതിൻ്റെ മൈക്രോസ്ട്രക്ചർ വേണ്ടത്ര പഠിക്കുകയും അതിൻ്റെ മാക്രോസ്‌കോപ്പിക് ഗുണങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും ഗുണപരമായി വിശദീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ദ്രാവകങ്ങളിൽ തന്മാത്രകളുടെ സംയോജനം ഖര ശരീരത്തേക്കാൾ ദുർബലമാണെന്ന വസ്തുത ഗലീലിയോ ശ്രദ്ധിച്ചു; കാബേജ് ഇലകളിൽ വലിയ വെള്ളത്തുള്ളികൾ അടിഞ്ഞുകൂടി ഇലയിൽ പടരാതിരുന്നത് അവനെ അത്ഭുതപ്പെടുത്തി. കൊഴുത്ത പ്രതലത്തിൽ തെറിച്ച മെർക്കുറിയോ വെള്ളത്തുള്ളികളോ അഡീഷൻ മൂലം ചെറിയ ബോളുകളുടെ രൂപമെടുക്കുന്നു. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകളിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയാണെങ്കിൽ, നമ്മൾ സംസാരിക്കുന്നു നനയ്ക്കൽ,ഉദാഹരണത്തിന് പശയും മരവും, എണ്ണയും ലോഹവും (വലിയ സമ്മർദ്ദം ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, എണ്ണ ബെയറിംഗുകളിൽ നിലനിർത്തുന്നു). എന്നാൽ വെള്ളം കയറുന്നു നേർത്ത ട്യൂബുകൾ, കാപ്പിലറി എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഉയരത്തിൽ ഉയരുന്നു, ട്യൂബ് കനംകുറഞ്ഞതാണ്. വെള്ളവും ഗ്ലാസും നനയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ ഫലമല്ലാതെ മറ്റൊരു വിശദീകരണവും ഉണ്ടാകില്ല. ഗ്ലാസും വെള്ളവും തമ്മിലുള്ള നനവ് ശക്തി ജല തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ളതിനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. മെർക്കുറിയിൽ, പ്രഭാവം വിപരീതമാണ്: മെർക്കുറിയുടെയും ഗ്ലാസിൻ്റെയും നനവ് മെർക്കുറി ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ശക്തികളേക്കാൾ ദുർബലമാണ്. ആർക്കിമിഡീസിൻ്റെ നിയമത്തിന് വിരുദ്ധമാണെങ്കിലും, കൊഴുപ്പ് ലൂബ്രിക്കേറ്റ് ചെയ്ത ഒരു സൂചി വെള്ളത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്നത് ഗലീലിയോ ശ്രദ്ധിച്ചു. സൂചി പൊങ്ങിക്കിടക്കുമ്പോൾ, നിങ്ങൾക്ക് കഴിയും

എന്നാൽ ജലത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു ചെറിയ വ്യതിയാനം ശ്രദ്ധിക്കുക, അത് നേരെയാക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു. സൂചി വെള്ളത്തിൽ വീഴുന്നത് തടയാൻ ജല തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള അഡീഷൻ ശക്തികൾ മതിയാകും. ഉപരിതല പാളിസിനിമ ജലത്തെ എങ്ങനെ സംരക്ഷിക്കുന്നു, ഇതാണ് പ്രതലബലം,ഇത് വെള്ളത്തിൻ്റെ ആകൃതിയിൽ ഏറ്റവും ചെറിയ ഉപരിതലം നൽകുന്നു - ഗോളാകൃതി. എന്നാൽ സൂചി ഇനി മദ്യത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കില്ല, കാരണം മദ്യം വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറയുകയും സൂചി മുങ്ങുകയും ചെയ്യും. സോപ്പ് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കുറയ്ക്കുന്നു, അതിനാൽ ചൂടുള്ള സോപ്പ് നുര, വിള്ളലുകളിലേക്കും വിള്ളലുകളിലേക്കും തുളച്ചുകയറുന്നു, അഴുക്ക് നന്നായി കഴുകുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് ഗ്രീസ് അടങ്ങിയവ. ശുദ്ധജലംഅത് വെറും തുള്ളികളായി ചുരുണ്ടുകൂടും.

ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ നാലാമത്തെ അവസ്ഥയാണ് പ്ലാസ്മ, ഇത് ദീർഘദൂരങ്ങളിൽ ഇടപെടുന്ന ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ ഒരു ശേഖരം കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച വാതകമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ എണ്ണം ഏകദേശം തുല്യമാണ്, അതിനാൽ പ്ലാസ്മ വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമാണ്. നാല് മൂലകങ്ങളിൽ, പ്ലാസ്മ തീയുമായി യോജിക്കുന്നു. ഒരു വാതകത്തെ പ്ലാസ്മ അവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റാൻ, അത് ആയിരിക്കണം അയണീകരിക്കുക,ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുക. ചൂടാക്കൽ, വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് അല്ലെങ്കിൽ ഹാർഡ് റേഡിയേഷൻ എന്നിവയിലൂടെ അയോണൈസേഷൻ നടത്താം. പ്രപഞ്ചത്തിലെ ദ്രവ്യം പ്രധാനമായും അയോണൈസ്ഡ് അവസ്ഥയിലാണ്. നക്ഷത്രങ്ങളിൽ, അയോണൈസേഷൻ സംഭവിക്കുന്നത് താപമായി, അപൂർവമായ നെബുലകളിലും നക്ഷത്രാന്തര വാതകങ്ങളിലും - അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണംനക്ഷത്രങ്ങൾ നമ്മുടെ സൂര്യനിൽ പ്ലാസ്മയും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; അതിൻ്റെ വികിരണം ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൻ്റെ മുകളിലെ പാളികളെ അയോണീകരിക്കുന്നു അയണോസ്ഫിയർ,ദീർഘദൂര റേഡിയോ ആശയവിനിമയത്തിൻ്റെ സാധ്യത അതിൻ്റെ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഭൗമാവസ്ഥയിൽ, പ്ലാസ്മ അപൂർവ്വമാണ് - വിളക്കുകളിൽ പകൽ വെളിച്ചംഅല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഇലക്ട്രിക് വെൽഡിംഗ് ആർക്കിൽ. ലബോറട്ടറികളിലും സാങ്കേതികവിദ്യയിലും, പ്ലാസ്മ മിക്കപ്പോഴും ഇലക്ട്രിക് ഡിസ്ചാർജ് വഴിയാണ് ലഭിക്കുന്നത്. പ്രകൃതിയിൽ, മിന്നൽ ഇത് ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഡിസ്ചാർജ് വഴി അയോണൈസേഷൻ സമയത്ത്, ഒരു ചെയിൻ പ്രതികരണ പ്രക്രിയയ്ക്ക് സമാനമായി ഇലക്ട്രോൺ ഹിമപാതങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു. തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ എനർജി ലഭിക്കുന്നതിന്, കുത്തിവയ്പ്പ് രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു: വളരെ ഉയർന്ന വേഗതയിലേക്ക് ത്വരിതപ്പെടുത്തിയ വാതക അയോണുകൾ കാന്തിക കെണികളിലേക്ക് കുത്തിവയ്ക്കുകയും ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പരിസ്ഥിതി, പ്ലാസ്മ രൂപപ്പെടുന്നു. പ്രഷർ അയോണൈസേഷൻ - ഷോക്ക് തരംഗങ്ങളും - ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ അയോണൈസേഷൻ രീതി അതിസാന്ദ്രമായ നക്ഷത്രങ്ങളിലും ഭൂമിയുടെ കാമ്പിലും സംഭവിക്കുന്നു.

അയോണുകളിലും ഇലക്ട്രോണുകളിലും പ്രവർത്തിക്കുന്ന ഏതൊരു ശക്തിയും കാരണമാകുന്നു വൈദ്യുതി. അതുമായി ബന്ധപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ലെങ്കിൽ ബാഹ്യ ഫീൽഡുകൾപ്ലാസ്മയ്ക്കുള്ളിൽ അടച്ചിട്ടില്ല, അത് ധ്രുവീകരിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. പ്ലാസ്മ അനുസരിക്കുന്നു വാതക നിയമങ്ങൾ, എന്നാൽ ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ ചലനത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്ന ഒരു കാന്തികക്ഷേത്രം പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ, അത് വാതകത്തിന് തികച്ചും അസാധാരണമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാക്കുന്നു. ശക്തമായ കാന്തികക്ഷേത്രത്തിൽ, കണങ്ങൾ ഫീൽഡ് ലൈനുകൾക്ക് ചുറ്റും കറങ്ങാൻ തുടങ്ങുന്നു, അവ കാന്തികക്ഷേത്രത്തിലൂടെ സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുന്നു. ഈ ഹെലിക്കൽ ചലനം ഫീൽഡ് ലൈനുകളുടെ ഘടനയെ മാറ്റുകയും ഫീൽഡ് പ്ലാസ്മയിലേക്ക് "ഫ്രോസൺ" ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നുവെന്ന് അവർ പറയുന്നു. അപൂർവമായ പ്ലാസ്മയെ കണികകളുടെ ഒരു വ്യവസ്ഥയാണ് വിവരിക്കുന്നത്, അതേസമയം സാന്ദ്രതയുള്ള പ്ലാസ്മയെ ദ്രാവക മാതൃകയാണ് വിവരിക്കുന്നത്.

പ്ലാസ്മയുടെ ഉയർന്ന വൈദ്യുതചാലകത വാതകത്തിൽ നിന്നുള്ള പ്രധാന വ്യത്യാസമാണ്. ചാലകത തണുത്ത പ്ലാസ്മസൂര്യൻ്റെ ഉപരിതലം (0.8 10 -19 J) ലോഹങ്ങളുടെ ചാലകതയിൽ എത്തുന്നു, തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ താപനിലയിൽ (1.6 10 -15 J) ഹൈഡ്രജൻ പ്ലാസ്മ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ചെമ്പിനെക്കാൾ 20 മടങ്ങ് മികച്ച വൈദ്യുതധാര നടത്തുന്നു. പ്ലാസ്മയ്ക്ക് കറൻ്റ് നടത്താൻ കഴിവുള്ളതിനാൽ, ഒരു ചാലക ദ്രാവകത്തിൻ്റെ മാതൃക പലപ്പോഴും അതിൽ പ്രയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ഒരു തുടർച്ചയായ മാധ്യമമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, എന്നിരുന്നാലും അതിൻ്റെ കംപ്രസിബിലിറ്റി അതിനെ സാധാരണ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഈ വ്യത്യാസം ശബ്ദത്തിൻ്റെ വേഗതയേക്കാൾ കൂടുതലുള്ള പ്രവാഹങ്ങളിൽ മാത്രമേ ദൃശ്യമാകൂ. ഒരു ചാലക ദ്രാവകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു ശാസ്ത്രത്തിൽ പഠിക്കുന്നു കാന്തിക ഹൈഡ്രോഡൈനാമിക്സ്.ബഹിരാകാശത്ത്, ഏത് പ്ലാസ്മയും അനുയോജ്യമായ ഒരു കണ്ടക്ടറാണ്, ശീതീകരിച്ച ഫീൽഡിൻ്റെ നിയമങ്ങൾ ഉണ്ട് വിശാലമായ ആപ്ലിക്കേഷൻ. ചാലക ദ്രാവക മോഡൽ പ്ലാസ്മ പരിമിതപ്പെടുത്തലിൻ്റെ സംവിധാനം മനസ്സിലാക്കാൻ ഞങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു കാന്തികക്ഷേത്രം. അങ്ങനെ, ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തെ ബാധിക്കുന്ന പ്ലാസ്മ സ്ട്രീമുകൾ സൂര്യനിൽ നിന്ന് പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. പ്രവാഹത്തിന് തന്നെ ഒരു കാന്തികക്ഷേത്രമില്ല, പക്ഷേ ഫ്രീസിംഗിൻ്റെ നിയമമനുസരിച്ച് ഒരു ബാഹ്യമണ്ഡലത്തിന് അതിലേക്ക് തുളച്ചുകയറാൻ കഴിയില്ല. പ്ലാസ്മ സോളാർ സ്ട്രീമുകൾ സൂര്യൻ്റെ പരിസരത്ത് നിന്ന് ഗ്രഹാന്തര കാന്തികക്ഷേത്രങ്ങളെ പുറത്തേക്ക് തള്ളുന്നു. ഫീൽഡ് ദുർബലമായ സ്ഥലത്ത് ഒരു കാന്തിക അറ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു. ഈ കോർപ്പസ്കുലർ പ്ലാസ്മ പ്രവാഹങ്ങൾ ഭൂമിയെ സമീപിക്കുമ്പോൾ, അവ ഭൂമിയുടെ കാന്തികക്ഷേത്രവുമായി കൂട്ടിയിടിക്കുകയും അതേ നിയമം അനുസരിച്ച് അതിന് ചുറ്റും ഒഴുകാൻ നിർബന്ധിതരാകുകയും ചെയ്യുന്നു. കാന്തികക്ഷേത്രം ശേഖരിക്കപ്പെടുന്നതും പ്ലാസ്മ പ്രവാഹങ്ങൾ തുളച്ചുകയറാത്തതുമായ ഒരു തരം അറയായി ഇത് മാറുന്നു. റോക്കറ്റുകളും ഉപഗ്രഹങ്ങളും കണ്ടെത്തിയ ചാർജ്ജ് ചെയ്ത കണങ്ങൾ അതിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു - ഇതാണ് ഭൂമിയുടെ പുറം വികിരണം ബെൽറ്റ്. ഈ ആശയങ്ങൾ ഒരു കാന്തികക്ഷേത്രം വഴി പ്ലാസ്മ അടച്ചുപൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാനും ഉപയോഗിച്ചു പ്രത്യേക ഉപകരണങ്ങൾ- ടോകാമാക് (പദങ്ങളുടെ ചുരുക്കത്തിൽ നിന്ന്: ടൊറോയ്ഡൽ ചേമ്പർ, മാഗ്നറ്റ്). ഇവയിലും മറ്റ് സിസ്റ്റങ്ങളിലും പൂർണ്ണമായും അയോണൈസ്ഡ് പ്ലാസ്മ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഭൂമിയിൽ നിയന്ത്രിത തെർമോ ന്യൂക്ലിയർ പ്രതികരണം ലഭിക്കുമെന്ന പ്രതീക്ഷയിലാണ്. ഇത് ശുദ്ധവും വിലകുറഞ്ഞതുമായ ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സ് നൽകും ( കടൽ വെള്ളം). ഫോക്കസ്ഡ് ലേസർ റേഡിയേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്ലാസ്മ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനും നിലനിർത്തുന്നതിനുമുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങളും നടക്കുന്നു.