എട്ട് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അവയിൽ രണ്ടെണ്ണം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു s-പരിക്രമണപഥങ്ങൾ, ആറ് - ഓൺ ആർ-ഓർബിറ്റലുകൾ, ഉണ്ട് വർദ്ധിച്ച സ്ഥിരത.അവർ പൊരുത്തപ്പെടുന്നു നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ : നിയോൺ, ആർഗോൺ, ക്രിപ്‌റ്റോൺ, സെനോൺ, റഡോൺ (ആവർത്തന പട്ടികയിൽ അവ കണ്ടെത്തുക). രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ മാത്രമുള്ള ഹീലിയം ആറ്റം കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. മറ്റെല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനെ അടുത്തുള്ള നിഷ്ക്രിയ വാതകത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിലേക്ക് അടുപ്പിക്കുന്നു. ഇത് രണ്ട് തരത്തിൽ ചെയ്യാം - ബാഹ്യ തലത്തിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുകയോ ചേർക്കുകയോ ചെയ്യുക.

ജോടിയാക്കാത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമുള്ള ഒരു സോഡിയം ആറ്റത്തിന് അത് ഉപേക്ഷിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ലാഭകരമാണ്, അതുവഴി ആറ്റത്തിന് ഒരു ചാർജ് ലഭിക്കും (അയോണായി മാറുന്നു) കൂടാതെ നിഷ്ക്രിയ വാതക നിയോൺ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നു.

ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന് അടുത്തുള്ള നിഷ്ക്രിയ വാതകത്തിൻ്റെ കോൺഫിഗറേഷനിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഇല്ല, അതിനാൽ അത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വന്തമാക്കാൻ ശ്രമിക്കുന്നു.

ഓരോ മൂലകത്തിനും, കൂടുതലോ കുറവോ, ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്, അത് സംഖ്യാപരമായ മൂല്യത്താൽ സവിശേഷതയാണ്. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. അതനുസരിച്ച്, ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കൂടുന്തോറും അത് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുകയും അതിൻ്റെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ കൂടുതൽ വ്യക്തമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ സ്വന്തമാക്കാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ആഗ്രഹം തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ കാരണം വിശദീകരിക്കുന്നു.

നിർവ്വചനം

കെമിക്കൽ ബോണ്ട്- ഇത് ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്, ഇത് ഒരു രാസ തന്മാത്രയുടെയോ ക്രിസ്റ്റലിൻ്റെയോ മൊത്തത്തിലുള്ള സ്ഥിരത നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ തരങ്ങൾ

4 പ്രധാന തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്:

ഒരേ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുള്ള രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പരിഗണിക്കുക, ഉദാഹരണത്തിന് രണ്ട് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ. അവയിൽ ഓരോന്നിനും ഏഴ് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. അവ അടുത്തുള്ള നിഷ്ക്രിയ വാതകത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കുറവാണ്.

രണ്ട് ആറ്റങ്ങളെ ഒരു നിശ്ചിത അകലത്തിലേക്ക് കൊണ്ടുവരുന്നത് ഒരേസമയം രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടേതായ ഒരു പൊതു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഈ പൊതു ജോഡി ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുടെ കാര്യത്തിലും ഇതുതന്നെ സംഭവിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനിൽ ജോടിയാക്കാത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള നിഷ്ക്രിയ വാതകത്തിൻ്റെ (ഹീലിയം) കോൺഫിഗറേഷനിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കുറവാണ്. അങ്ങനെ, രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം സമീപിക്കുമ്പോൾ, അവ ഒരു പൊതു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയായി മാറുന്നു.

നിർവ്വചനം

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇടപഴകുമ്പോൾ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെ വിളിക്കുന്നു കോവാലൻ്റ്.

സംവദിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്ക് തുല്യ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ, സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കും തുല്യമാണ്, അതായത്, അത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത് തുല്യ ദൂരംരണ്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നും. ഈ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിനെ വിളിക്കുന്നു നോൺ-പോളാർ.

നിർവ്വചനം

കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ബോണ്ട്- തുല്യമോ സമാനമോ ആയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുള്ള ലോഹേതര ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കും തുല്യമാണ്, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിൽ ഒരു മാറ്റവും നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നില്ല.

കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ബോണ്ടുകൾ ലളിതമായ നോൺമെറ്റാലിക് പദാർത്ഥങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്നു: $\mathrm(O)_2, \mathrm(N)_2, \mathrm(Cl)_2, \mathrm(P)_4, \mathrm(O)_3$. ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾ സംവദിക്കുമ്പോൾ വ്യത്യസ്ത അർത്ഥങ്ങൾഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ തുടങ്ങിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റത്തിലേക്ക്, അതായത് ക്ലോറിനിലേക്ക് മാറ്റുന്നു. ക്ലോറിൻ ആറ്റം ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് നേടുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജ് നേടുന്നു. ഇത് ഒരു ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണമാണ്.

നിർവ്വചനം

വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയുള്ള നോൺമെറ്റാലിക് മൂലകങ്ങളാൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു ബോണ്ടിനെ വിളിക്കുന്നു കോവാലൻ്റ് പോളാർ.ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് മാറുന്നു.

പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ വേർതിരിക്കുന്ന ഒരു തന്മാത്രയെ വിളിക്കുന്നു ദ്വിധ്രുവം. വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ധ്രുവബന്ധം സംഭവിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് വ്യത്യസ്ത ലോഹങ്ങൾക്കിടയിൽ. ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ പരസ്പരം അലോഹങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങളും അതുപോലെ തന്നെ ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ വിവിധ അയോണുകളും $(\mathrm(NO)_3–, \mathrm(CH)_3\mathrm(COO)–)$ ആണ്. ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾക്കിടയിൽ പ്രത്യേകിച്ച് ധാരാളം കോവാലൻ്റ് പോളാർ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ട്.

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വ്യത്യാസം വലുതാണെങ്കിൽ, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ മാറ്റം മാത്രമല്ല, ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണിൻ്റെ പൂർണ്ണമായ കൈമാറ്റം സംഭവിക്കും. സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് NaF ൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് നമുക്ക് ഇത് പരിഗണിക്കാം. നമ്മൾ നേരത്തെ കണ്ടതുപോലെ, സോഡിയം ആറ്റം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഉപേക്ഷിക്കാൻ ഉത്സുകരാണ്, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റം അത് സ്വീകരിക്കാൻ തയ്യാറാണ്. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റത്തോടൊപ്പമുള്ള അവരുടെ ഇടപെടൽ സമയത്ത് ഇത് എളുപ്പത്തിൽ പൂർത്തിയാക്കാൻ കഴിയും.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സോഡിയം ആറ്റം അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിനെ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിലേക്ക് പൂർണ്ണമായും മാറ്റുന്നു: സോഡിയം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നഷ്ടപ്പെടുകയും പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആകുകയും ക്ലോറിൻ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നേടുകയും നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ആകുകയും ചെയ്യുന്നു.

നിർവ്വചനം

ചാർജ് വഹിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളെയും ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളെയും വിളിക്കുന്നു അയോണുകൾ.

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന തന്മാത്രയിൽ - സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് $Na^+F^-$ - വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകളുടെ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം കാരണം ബോണ്ട് നടത്തപ്പെടുന്നു. ഈ ബന്ധത്തെ വിളിക്കുന്നു അയോണിക്. സാധാരണ ലോഹങ്ങൾക്കും അലോഹങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ, അതായത്, വളരെ വ്യത്യസ്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇത് തിരിച്ചറിയപ്പെടുന്നു.

നിർവ്വചനം

അയോണിക് ബോണ്ട്വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ - കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണ ശക്തികൾ കാരണം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

മറ്റൊരു തരത്തിലുള്ള കണക്ഷൻ ഉണ്ട് - ലോഹം, ലളിതമായ വസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവം - ലോഹങ്ങൾ. ഭാഗികമായി അയോണൈസ്ഡ് ലോഹ ആറ്റങ്ങളുടെയും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ആകർഷണം, ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ("ഇലക്ട്രോൺ വാതകം") രൂപപ്പെടുത്തുന്നതാണ് ഇതിൻ്റെ സവിശേഷത. ലോഹങ്ങളിലെ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഡീലോക്കലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും എല്ലാ ലോഹ ആറ്റങ്ങളിലേക്കും ഒരേസമയം ചേരുകയും ക്രിസ്റ്റലിലുടനീളം സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അങ്ങനെ, കണക്ഷൻ മൾട്ടിസെൻ്റർ ആണ്. പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളിൽ, മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് ഭാഗികമായി സഹസംയോജക സ്വഭാവമുള്ളതാണ്, കാരണം ഇത് ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ഭാഗികമായി നിറച്ച പുറം പാളിയുടെ ഡി-ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പിലൂടെ അനുബന്ധമാണ്. ലോഹങ്ങൾ മെറ്റാലിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. "മെറ്റാലിക് ബോണ്ടും അതിൻ്റെ സവിശേഷതകളും" എന്ന വിഷയത്തിൽ ഇത് വിശദമായി വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇൻ്റർമോളികുലാർ ഇടപെടലുകൾ

ശക്തമായ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഇടപെടലിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം

ആണ് ഹൈഡ്രജൻഈ ബന്ധം,ഒരു തന്മാത്രയുടെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിനും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഒരു ആറ്റത്തിനും ഇടയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു ($\mathrm(F)$, $\mathrm(O)$, $\mathrm(Cl)$, $\mathrm(N)$). $\mathrm(O)_2\mathrm(O)...\mathrm(OH)_2$, അമോണിയ, ജല തന്മാത്രകൾ $\mathrm(H)_3\mathrm(N)... എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിൻ്റെ ഉദാഹരണം. \mathrm(OH) _2$, മെഥനോൾ ആൻഡ് വാട്ടർ $\mathrm(CH)_3\mathrm(OH)...\mathrm(OH)_2$ , അതുപോലെ വിവിധ ഭാഗങ്ങൾപ്രോട്ടീനുകൾ, പോളിസാക്രറൈഡുകൾ, ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ തന്മാത്രകൾ.

ഇൻ്റർമോളികുലാർ ഇടപെടലുകളുടെ മറ്റൊരു ഉദാഹരണം വാൻ ഡെർ വാൽസ് സേന, തന്മാത്രകളുടെ ധ്രുവീകരണത്തിലും ദ്വിധ്രുവങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലും ഉണ്ടാകുന്നു. അവ പാളികളുള്ള പരലുകളിലെ (ഗ്രാഫൈറ്റിൻ്റെ ഘടന പോലുള്ളവ) ആറ്റങ്ങളുടെ പാളികൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് സവിശേഷതയാണ് നീളം, ഊർജ്ജം, ദിശഒപ്പം സാച്ചുറേഷൻ(ഓരോ ആറ്റവും പരിമിതമായ എണ്ണം ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാൻ പ്രാപ്തമാണ്). ബോണ്ട് ഗുണിതം പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്. ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ തരം, അതുപോലെ ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സാന്നിധ്യം അല്ലെങ്കിൽ അഭാവം എന്നിവ അനുസരിച്ചാണ് തന്മാത്രകളുടെ ആകൃതി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, $\mathrm(CO)_2$ തന്മാത്ര രേഖീയമാണ് (ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളില്ല), $\mathrm(H)_2\mathrm(O)$, $\mathrm(SO)_2$ എന്നിവ കോർണർ ജോഡികൾ (ഏക ജോഡി ജോഡികൾ ഉണ്ട്). സംവദിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്ക് വളരെ വ്യത്യസ്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങളിലേക്ക് മാറ്റപ്പെടും. ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് പൂർണ്ണമായും കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുമ്പോൾ, ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിനെ ഒരു ധ്രുവ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ അങ്ങേയറ്റത്തെ കേസായി കണക്കാക്കാം. വാസ്തവത്തിൽ, പൂർണ്ണമായ സ്ഥാനചലനം ഒരിക്കലും സംഭവിക്കുന്നില്ല, അതായത്, തികച്ചും അയോണിക് പദാർത്ഥങ്ങളില്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, $\mathrm(NaCl)$-ൽ ആറ്റങ്ങളിലെ യഥാർത്ഥ ചാർജുകൾ +0.92 ഉം –0.92 ഉം ആണ്, +1 ഉം –1 ഉം അല്ല.

ലോഹ ഓക്സൈഡുകളിൽ ($\mathrm(CaO)$, $\mathrm(Al)_2\mathrm(O)_3$), ആൽക്കലിസ് ($\mathrm(NaOH) എന്നീ ലോഹങ്ങളുടെ അസിഡിറ്റി അവശിഷ്ടങ്ങളുള്ള സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ് സംഭവിക്കുന്നു. ) )$, $\mathrm(Ca(OH))_2$), ലവണങ്ങൾ ($\mathrm(NaCl)$, $\mathrm(K)_2\mathrm(S)$, $\mathrm(K)_2\mathrm (SO)_4$, $\mathrm(NH)_4\mathrm(Cl)$, $\mathrm(CH)_3\mathrm(NH)_3^+$, $\mathrm(Cl^–)$).

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സംവിധാനങ്ങൾ

കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്, അതിൻ്റെ തരങ്ങളും രൂപീകരണ സംവിധാനങ്ങളും. കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ സവിശേഷതകൾ (ധ്രുവത്വവും ബോണ്ട് ഊർജ്ജവും). അയോണിക് ബോണ്ട്. മെറ്റൽ കണക്ഷൻ. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ് സിദ്ധാന്തം എല്ലാ സൈദ്ധാന്തിക രസതന്ത്രത്തിൻ്റെയും അടിസ്ഥാനമാണ്.

തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ, റാഡിക്കലുകൾ, പരലുകൾ എന്നിവയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനമായാണ് ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് മനസ്സിലാക്കുന്നത്.

നാല് തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്: അയോണിക്, കോവാലൻ്റ്, മെറ്റാലിക്, ഹൈഡ്രജൻ.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളെ തരങ്ങളായി വിഭജിക്കുന്നത് സോപാധികമാണ്, കാരണം അവയെല്ലാം ഒരു പ്രത്യേക ഐക്യത്താൽ സവിശേഷതകളാണ്.

ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിനെ ഒരു ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ അങ്ങേയറ്റത്തെ കേസായി കണക്കാക്കാം.

ഒരു മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റങ്ങളുടെ കോവാലൻ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനവും ഈ ഇലക്ട്രോണുകളും ലോഹ അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണവും സംയോജിപ്പിക്കുന്നു.

പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പലപ്പോഴും കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ് (അല്ലെങ്കിൽ ശുദ്ധമായ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ്) പരിമിതപ്പെടുത്തുന്ന കേസുകൾ ഇല്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് $LiF$ ഒരു അയോണിക് സംയുക്തമായി തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, ഇതിലെ ബോണ്ട് $80%$ അയോണിക്, $20%$ കോവാലൻ്റ് ആണ്. അതിനാൽ, ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ധ്രുവീയതയുടെ (അയോണിസിറ്റി) അളവിനെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ശ്രേണിയിൽ $HF-HCl-HBr-HI-HAt$ ബോണ്ട് പോളാരിറ്റിയുടെ അളവ് കുറയുന്നു, കാരണം ഹാലോജൻ്റെയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം കുറയുന്നു, കൂടാതെ അസ്റ്റാറ്റിൻ ഹൈഡ്രജനിൽ ബോണ്ട് ഏതാണ്ട് ധ്രുവരഹിതമായിത്തീരുന്നു. $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.

ഒരേ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ കാണാം, ഉദാഹരണത്തിന്:

1. ബേസുകളിൽ: ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പുകളിലെ ഓക്സിജനും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബോണ്ട് ധ്രുവീയ കോവാലൻ്റാണ്, ലോഹത്തിനും ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിനും ഇടയിൽ അത് അയോണിക് ആണ്;
2. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളിൽ: നോൺ-മെറ്റൽ ആറ്റത്തിനും അസിഡിക് അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ ഓക്സിജനും തമ്മിൽ - കോവാലൻ്റ് പോളാർ, ലോഹത്തിനും അസിഡിക് അവശിഷ്ടത്തിനും ഇടയിൽ - അയോണിക്;
3. അമോണിയം, മെത്തിലാമോണിയം ലവണങ്ങൾ മുതലായവയിൽ: നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ - കോവാലൻ്റ് പോളാർ, അമോണിയം അല്ലെങ്കിൽ മെത്തിലാമോണിയം അയോണുകൾ, ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കിടയിൽ - അയോണിക്;
4. ലോഹ പെറോക്സൈഡുകളിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, $Na_2O_2$), ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ട് കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ആണ്, കൂടാതെ ലോഹവും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ആണ്.

വ്യത്യസ്‌ത തരത്തിലുള്ള കണക്ഷനുകൾ പരസ്പരം രൂപാന്തരപ്പെടാം:

- at ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻകോവാലൻ്റ് സംയുക്തങ്ങളുടെ വെള്ളത്തിൽ, കോവാലൻ്റ് പോളാർ ബോണ്ട് അയോണിക് ആയി മാറുന്നു;

- ലോഹങ്ങൾ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ലോഹ ബോണ്ട് ഒരു നോൺപോളാർ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടായി മാറുന്നു.

എല്ലാ തരത്തിലുമുള്ള കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെയും ഐക്യത്തിന് കാരണം അവയുടെ സമാന രാസ സ്വഭാവമാണ് - ഇലക്ട്രോൺ-ന്യൂക്ലിയർ ഇൻ്ററാക്ഷൻ. ഏത് സാഹചര്യത്തിലും ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ-ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമാണ്, അത് ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പമാണ്.

കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ. ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ: ബോണ്ട് ദൈർഘ്യവും ഊർജ്ജവും

പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ രൂപീകരണത്തിലൂടെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു ബോണ്ടാണ് കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

അത്തരമൊരു ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണ സംവിധാനം കൈമാറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്നവൻ ആകാം.

ഐ. എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസംജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ സംയോജിപ്പിച്ച് ആറ്റങ്ങൾ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപപ്പെടുത്തുമ്പോൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

1) $H_2$ - ഹൈഡ്രജൻ:

ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ $s$-ഇലക്ട്രോണുകൾ ($s$-ഓർബിറ്റലുകൾ ഓവർലാപ്പുചെയ്യുന്നു):

2) $HCl$ - ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്:

$s-$, $p-$ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ($s-p-$orbitals ഓവർലാപ്പുചെയ്യുന്ന) ഒരു സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി രൂപപ്പെടുന്നതു കൊണ്ടാണ് ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നത്:

3) $Cl_2$: ഒരു ക്ലോറിൻ തന്മാത്രയിൽ, ജോടിയാക്കാത്ത $p-$ഇലക്ട്രോണുകൾ ($p-p-$orbitals ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുന്നതിനാൽ) ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു:

4) $N_2$: ഒരു നൈട്രജൻ തന്മാത്രയിൽ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ മൂന്ന് സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

II. ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം$NH_4^+$ എന്ന അമോണിയം അയോണിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം.

ദാതാവിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഉണ്ട്, സ്വീകരിക്കുന്നയാൾക്ക് ഈ ജോഡിക്ക് ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന ഒരു ശൂന്യമായ പരിക്രമണപഥമുണ്ട്. അമോണിയം അയോണിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുള്ള നാല് ബോണ്ടുകളും കോവാലൻ്റ് ആണ്: എക്‌സ്‌ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം അനുസരിച്ച് നൈട്രജൻ ആറ്റവും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും പൊതുവായ ഇലക്‌ട്രോൺ ജോഡികൾ സൃഷ്ടിച്ചതിനാൽ മൂന്ന് രൂപപ്പെട്ടു, ഒന്ന് - ദാതാവ്-സ്വീകാര്യ സംവിധാനം വഴി.

ഇലക്‌ട്രോൺ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുന്ന രീതിയിലും ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിലേക്ക് അവയുടെ സ്ഥാനചലനം വഴിയും കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളെ തരംതിരിക്കാം.

ഒരു ബോണ്ട് ലൈനിലൂടെ ഇലക്ട്രോൺ ഓർബിറ്റലുകൾ ഓവർലാപ്പുചെയ്യുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളെ $σ$ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. -ബോണ്ടുകൾ (സിഗ്മ ബോണ്ടുകൾ). സിഗ്മ ബോണ്ട് വളരെ ശക്തമാണ്.

$p-$ഓർബിറ്റലുകൾക്ക് രണ്ട് മേഖലകളിൽ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യാം, ലാറ്ററൽ ഓവർലാപ്പ് കാരണം ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നു:

കമ്മ്യൂണിക്കേഷൻ ലൈനിന് പുറത്തുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ഓർബിറ്റലുകളുടെ "ലാറ്ററൽ" ഓവർലാപ്പിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ, അതായത്. രണ്ട് മേഖലകളെ $π$ എന്ന് വിളിക്കുന്നു -ബോണ്ടുകൾ (പൈ-ബോണ്ടുകൾ).

എഴുതിയത് സ്ഥാനചലനത്തിൻ്റെ ബിരുദംഅവ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ പങ്കിട്ടു, ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് ആകാം ധ്രുവീയംഒപ്പം നോൺ-പോളാർ.

ഒരേ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപപ്പെടുന്ന ഒരു കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിനെ വിളിക്കുന്നു നോൺ-പോളാർ.ഇലക്‌ട്രോൺ ജോഡികൾ ഒരു ആറ്റത്തിലേക്കും മാറ്റപ്പെടുന്നില്ല, കാരണം ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഒരേ EO ഉണ്ട് - മറ്റ് ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുന്നതിനുള്ള സ്വത്ത്. ഉദാഹരണത്തിന്:

ആ. ലളിതമായ ലോഹേതര പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ കോവാലൻ്റ് നോൺ-പോളാർ ബോണ്ടുകൾ വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യത്യാസമുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു ധ്രുവീയം.

കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ദൈർഘ്യവും ഊർജ്ജവും.

സ്വഭാവം കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ- അതിൻ്റെ നീളവും ഊർജ്ജവും. ലിങ്ക് നീളംആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരമാണ്. കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ നീളം കുറയുന്തോറും അത് ശക്തമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, കണക്ഷൻ്റെ ശക്തിയുടെ അളവുകോലാണ് ബൈൻഡിംഗ് ഊർജ്ജം, ഒരു ബോണ്ട് തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഇത് സാധാരണയായി kJ/mol ൽ അളക്കുന്നു. അങ്ങനെ, പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ അനുസരിച്ച്, $H_2, Cl_2$, $N_2$ തന്മാത്രകളുടെ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം യഥാക്രമം $0.074, 0.198$, $0.109$ nm എന്നിവയാണ്, ബോണ്ട് ഊർജ്ജം യഥാക്രമം $436, 242$, $946$ kJ/mol എന്നിവയാണ്.

അയോണുകൾ. അയോണിക് ബോണ്ട്

രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ "കണ്ടുമുട്ടുന്നു" എന്ന് നമുക്ക് സങ്കൽപ്പിക്കാം: ഒരു ഗ്രൂപ്പ് I ലോഹത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റവും ഗ്രൂപ്പ് VII-ലെ ഒരു ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റവും. ഒരു ലോഹ ആറ്റത്തിന് അതിൻ്റെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്, അതേസമയം ലോഹമല്ലാത്ത ആറ്റത്തിന് അതിൻ്റെ പുറം തലം പൂർണ്ണമാകുന്നതിന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ഇല്ല.

ആദ്യത്തെ ആറ്റം രണ്ടാമത്തേതിന് എളുപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ നൽകും, അത് ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയാണ്, അത് ദുർബലമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, രണ്ടാമത്തേത് അത് നൽകും. സ്വതന്ത്ര സ്ഥലംനിങ്ങളുടെ ബാഹ്യഭാഗത്ത് ഇലക്ട്രോണിക് ലെവൽ.

അപ്പോൾ ആറ്റം, അതിൻ്റെ നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളിലൊന്ന് നഷ്ടപ്പെട്ടു, പോസിറ്റീവ് ചാർജ്ജ് കണമായി മാറും, രണ്ടാമത്തേത് തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഇലക്ട്രോൺ കാരണം നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് കണമായി മാറും. അത്തരം കണങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു അയോണുകൾ.

അയോണുകൾക്കിടയിൽ സംഭവിക്കുന്ന രാസബന്ധത്തെ അയോണിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അറിയപ്പെടുന്ന സംയുക്തമായ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച് ഈ ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം ( ഉപ്പ്):

ആറ്റങ്ങളെ അയോണുകളാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയ ഡയഗ്രാമിൽ ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു:

സാധാരണ ലോഹങ്ങളുടെയും സാധാരണ നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനിടയിലാണ് ആറ്റങ്ങളെ അയോണുകളാക്കി മാറ്റുന്നത്.

ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം രേഖപ്പെടുത്തുമ്പോൾ യുക്തിയുടെ അൽഗോരിതം (ക്രമം) പരിഗണിക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ:

ആറ്റങ്ങളുടെയോ തന്മാത്രകളുടെയോ എണ്ണം കാണിക്കുന്ന സംഖ്യകളെ വിളിക്കുന്നു ഗുണകങ്ങൾ, കൂടാതെ ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെയോ അയോണുകളുടെയോ എണ്ണം കാണിക്കുന്ന സംഖ്യകളെ വിളിക്കുന്നു സൂചികകൾ.

മെറ്റൽ കണക്ഷൻ

ലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെ പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു എന്ന് നമുക്ക് പരിചയപ്പെടാം. ലോഹങ്ങൾ സാധാരണയായി ഒറ്റപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളുടെ രൂപത്തിലല്ല, ഒരു കഷണം, ഇങ്കോട്ട് അല്ലെങ്കിൽ ലോഹ ഉൽപ്പന്നം. ലോഹ ആറ്റങ്ങളെ ഒരൊറ്റ വോള്യത്തിൽ നിലനിർത്തുന്നത് എന്താണ്?

ബാഹ്യ തലത്തിലുള്ള മിക്ക ലോഹങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിട്ടില്ല വലിയ സംഖ്യഇലക്ട്രോണുകൾ - $1, 2, 3$. ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ നീക്കം ചെയ്യപ്പെടുകയും ആറ്റങ്ങൾ പോസിറ്റീവ് അയോണുകളായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. വേർപെടുത്തിയ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു അയോണിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു, അവയെ ഒരൊറ്റ മൊത്തത്തിൽ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. അയോണുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ച്, ഈ ഇലക്ട്രോണുകൾ താൽക്കാലികമായി ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, തുടർന്ന് വീണ്ടും പൊട്ടി മറ്റൊരു അയോണുമായി സംയോജിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, ലോഹത്തിൻ്റെ അളവിൽ, ആറ്റങ്ങൾ തുടർച്ചയായി അയോണുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, തിരിച്ചും.

പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ വഴി അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ബോണ്ടിനെ മെറ്റാലിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ചിത്രം ഒരു സോഡിയം ലോഹ ശകലത്തിൻ്റെ ഘടനയെ ആസൂത്രിതമായി കാണിക്കുന്നു.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ചെറിയ സംഖ്യ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകൾ വലിയ അളവിൽ അയോണുകളും ആറ്റങ്ങളും ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു ലോഹ ബോണ്ടിന് ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുമായി ചില സാമ്യതകളുണ്ട്, കാരണം അത് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കിടലിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് ഉപയോഗിച്ച്, രണ്ട് അയൽ ആറ്റങ്ങളുടെ പുറം ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നു, അതേസമയം ഒരു ലോഹ ബോണ്ടിനൊപ്പം, എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ഈ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കിടലിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുള്ള പരലുകൾ പൊട്ടുന്നത്, പക്ഷേ ഒരു ലോഹ ബോണ്ടിനൊപ്പം, ചട്ടം പോലെ, അവയ്ക്ക് ഡക്റ്റൈൽ, വൈദ്യുതചാലകവും ലോഹ തിളക്കവുമുണ്ട്.

ലോഹബന്ധം രണ്ടിൻ്റെയും സവിശേഷതയാണ് ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങൾ, കൂടാതെ വിവിധ ലോഹങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങൾക്ക് - ഖര, ദ്രവാവസ്ഥയിലുള്ള അലോയ്കൾ.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്

ഒരു തന്മാത്രയുടെ (അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ ഭാഗം) പോസിറ്റീവ് ധ്രുവീകരിക്കപ്പെട്ട ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും മറ്റൊരു തന്മാത്രയുടെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുള്ള ($F, O, N$ കൂടാതെ സാധാരണയായി $S$, $Cl$) ഉള്ള ശക്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകങ്ങളുടെ നെഗറ്റീവ് ധ്രുവീകരിക്കപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള രാസബന്ധം (അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ ഭാഗം) ഹൈഡ്രജൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സംവിധാനം ഭാഗികമായി ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക്, ഭാഗികമായി ദാതാവിനെ സ്വീകരിക്കുന്ന സ്വഭാവമാണ്.

ഇൻ്റർമോളികുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗിൻ്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

അത്തരമൊരു ബന്ധത്തിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, കുറഞ്ഞ തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങൾ പോലും, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ദ്രാവകങ്ങൾ (മദ്യം, വെള്ളം) അല്ലെങ്കിൽ എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകൃത വാതകങ്ങൾ (അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ്) ആകാം.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് തന്മാത്രാ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ ഉണ്ട്.

തന്മാത്രാ, തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ. ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ തരം. അവയുടെ ഘടനയിലും ഘടനയിലും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രാ-തന്മാത്രാ ഘടന

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കുന്നത് വ്യക്തിഗത ആറ്റങ്ങളോ തന്മാത്രകളോ അല്ല, മറിച്ച് പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. നൽകിയിരിക്കുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ, ഒരു പദാർത്ഥം സങ്കലനത്തിൻ്റെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളിൽ ഒന്നായിരിക്കാം: ഖരമോ ദ്രാവകമോ വാതകമോ. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങളും അത് രൂപപ്പെടുന്ന കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രാസബന്ധത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു - തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ. ബോണ്ടിൻ്റെ തരത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, തന്മാത്രാ, തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

തന്മാത്രകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങൾ. അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളിലെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ വളരെ ദുർബലമാണ്, തന്മാത്രയ്ക്കുള്ളിലെ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ളതിനേക്കാൾ വളരെ ദുർബലമാണ്, താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ പോലും അവ തകരുന്നു - പദാർത്ഥം ഒരു ദ്രാവകമായും പിന്നീട് വാതകമായും മാറുന്നു (അയോഡിൻറെ സപ്ലിമേഷൻ). തന്മാത്രകളുടെ ഭാരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഉരുകൽ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ വർദ്ധിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഒരു ആറ്റോമിക് ഘടനയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$), അവയിൽ ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമുണ്ട്.

നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ. ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ബോണ്ട് ശക്തി കുറയുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു മെക്കാനിക്കൽ ശക്തി: ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ മൃദുവും കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കാൻ എളുപ്പവുമാണ്.

വലിയ ആറ്റോമിക വലുപ്പങ്ങൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു: ലിഥിയം, സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം എന്നിവ വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞവയാണ്. ക്ഷാര ലോഹങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ, മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ചുട്ടുതിളക്കുന്ന, ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ കുറയുന്നു, കാരണം ആറ്റത്തിൻ്റെ വലിപ്പം കൂടുകയും ബോണ്ടുകൾ ദുർബലമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.

പദാർത്ഥങ്ങളിലേക്ക് തന്മാത്രയല്ലാത്തഘടനകളിൽ അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത മിക്ക ലോഹ സംയുക്തങ്ങൾക്കും ഈ ഘടനയുണ്ട്: എല്ലാ ലവണങ്ങളും ($NaCl, K_2SO_4$), ചില ഹൈഡ്രൈഡുകൾ ($LiH$), ഓക്സൈഡുകൾ ($CaO, MgO, FeO$), ബേസുകൾ ($NaOH, KOH$). അയോണിക് (തന്മാത്രേതര) പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ട് ഉയർന്ന താപനിലഉരുകുകയും തിളയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ

ദ്രവ്യം, അറിയപ്പെടുന്നതുപോലെ, മൂന്നിൽ നിലനിൽക്കും സംയോജനത്തിൻ്റെ സംസ്ഥാനങ്ങൾ: വാതകവും ദ്രാവകവും ഖരവും.

ഖരവസ്തുക്കൾ: രൂപരഹിതവും സ്ഫടികവുമാണ്.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ സവിശേഷതകൾ ഖരവസ്തുക്കളുടെ ഗുണങ്ങളെ എങ്ങനെ സ്വാധീനിക്കുന്നുവെന്ന് നമുക്ക് നോക്കാം. ഖരപദാർഥങ്ങൾ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു ക്രിസ്റ്റലിൻഒപ്പം രൂപരഹിതമായ.

രൂപരഹിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് വ്യക്തമായ ദ്രവണാങ്കം ഇല്ല, ചൂടാകുമ്പോൾ, അവ ക്രമേണ മൃദുവാക്കുകയും ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്ലാസ്റ്റിനും വിവിധ റെസിനുകളും രൂപരഹിതമായ അവസ്ഥയിലാണ്.

ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥങ്ങൾ സ്വഭാവ സവിശേഷതയാണ് ശരിയായ സ്ഥാനംഅവയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങൾ: ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ - ബഹിരാകാശത്ത് കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട പോയിൻ്റുകളിൽ. ഈ പോയിൻ്റുകൾ നേർരേഖകളാൽ ബന്ധിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഒരു സ്പേഷ്യൽ ചട്ടക്കൂട് രൂപപ്പെടുന്നു, അതിനെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ക്രിസ്റ്റൽ കണികകൾ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പോയിൻ്റുകളെ ലാറ്റിസ് നോഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ നോഡുകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന കണങ്ങളുടെ തരത്തെയും അവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെയും ആശ്രയിച്ച്, നാല് തരം ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു: അയോണിക്, ആറ്റോമിക്, തന്മാത്രഒപ്പം ലോഹം.

അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ.

അയോണിക്ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു, അവയുടെ നോഡുകളിൽ അയോണുകൾ ഉണ്ട്. $Na^(+), Cl^(-)$, സങ്കീർണ്ണമായ $SO_4^(2−), OH^-$ എന്നീ രണ്ട് ലളിതമായ അയോണുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന അയോണിക് ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളാൽ അവ രൂപം കൊള്ളുന്നു. തൽഫലമായി, ലവണങ്ങൾ, ചില ഓക്സൈഡുകൾ, ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നിവയ്ക്ക് അയോണിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ക്രിസ്റ്റലിൽ ഒന്നിടവിട്ട പോസിറ്റീവ് $Na^+$, നെഗറ്റീവ് $Cl^-$ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ക്യൂബ് ആകൃതിയിലുള്ള ലാറ്റിസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. അത്തരമൊരു ക്രിസ്റ്റലിലെ അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ബോണ്ടുകൾ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. അതിനാൽ, ഒരു അയോണിക് ലാറ്റിസ് ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ താരതമ്യേന ഉയർന്ന കാഠിന്യവും ശക്തിയും കൊണ്ട് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ അപവർത്തനവും അസ്ഥിരവുമാണ്.

ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ.

ആറ്റോമിക്അവയെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അവയുടെ നോഡുകളിൽ വ്യക്തിഗത ആറ്റങ്ങളുണ്ട്. അത്തരം ലാറ്റിസുകളിൽ, ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ശക്തമായ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളാൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം കാർബണിൻ്റെ അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണങ്ങളിലൊന്നായ ഡയമണ്ട് ആണ്.

ഒരു ആറ്റോമിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉള്ള മിക്ക പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും വളരെ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉണ്ട് (ഉദാഹരണത്തിന്, വജ്രത്തിന് $3500 ° C ന് മുകളിലാണ്), അവ ശക്തവും കഠിനവും പ്രായോഗികമായി ലയിക്കാത്തതുമാണ്.

തന്മാത്രാ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ.

തന്മാത്രതന്മാത്രകൾ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന നോഡുകളിൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ തന്മാത്രകളിലെ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ധ്രുവവും ($HCl, H_2O$) നോൺപോളാർ ($N_2, O_2$) ആകാം. തന്മാത്രകൾക്കുള്ളിലെ ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ശക്തമായ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിലും, ദുർബലമായ ഇൻ്റർമോളികുലാർ ആകർഷണ ശക്തികൾ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു. അതിനാൽ, മോളിക്യുലാർ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ കാഠിന്യവും കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കവും അസ്ഥിരവുമാണ്. ഏറ്റവും ദൃഢമായത് ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾതന്മാത്രാ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ (നാഫ്താലിൻ, ഗ്ലൂക്കോസ്, പഞ്ചസാര) ഉണ്ടായിരിക്കും.

മെറ്റൽ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ.

മെറ്റാലിക് ബോണ്ടുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മെറ്റാലിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകൾ ഉണ്ട്. അത്തരം ലാറ്റിസുകളുടെ സൈറ്റുകളിൽ ആറ്റങ്ങളും അയോണുകളും ഉണ്ട് (ആറ്റങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ, ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ എളുപ്പത്തിൽ രൂപാന്തരപ്പെടുന്നു, അവയുടെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ സാധാരണ ഉപയോഗം"). ഈ ആന്തരിക ഘടനലോഹങ്ങൾ അവയുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു: മെല്ലെബിലിറ്റി, ഡക്റ്റിലിറ്റി, ഇലക്ട്രിക്കൽ, താപ ചാലകത, സ്വഭാവഗുണമുള്ള ലോഹ തിളക്കം.

ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ബോണ്ടാണ് അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രാസ ഘടകങ്ങൾ(പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ). അപ്പോൾ എന്താണ് ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട്, അത് എങ്ങനെ രൂപപ്പെടുന്നു?

അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ

ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നതോ സ്വീകരിക്കുന്നതോ ആയ പ്രക്രിയയിൽ ആറ്റങ്ങൾ തിരിയുന്ന ചാർജുള്ള കണങ്ങളാണ് അയോണുകൾ. അവ പരസ്പരം വളരെ ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാലാണ് ഇത്തരത്തിലുള്ള ബോണ്ട് ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കലും ദ്രവണാങ്കവും ഉള്ളത്.

അരി. 1. അയോണുകൾ.

ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം കാരണം അയോണുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി അവ തമ്മിലുള്ള രാസബന്ധമാണ് അയോണിക് ബോണ്ട്. ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വ്യത്യാസം വളരെ വലുതായിരിക്കുമ്പോൾ, ചാർജുകളുടെ പൂർണ്ണമായ വേർതിരിവ് സംഭവിക്കുമ്പോൾ, ഇത് ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ പരിമിതപ്പെടുത്തുന്ന കേസായി കണക്കാക്കാം.

അരി. 2. അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

EO >1.7 ആണെങ്കിൽ ബോണ്ട് ഇലക്ട്രോണിക് ആയി മാറുമെന്ന് പൊതുവെ വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു.

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യത്തിലെ വ്യത്യാസം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കാലയളവ് അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങൾ പരസ്പരം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ഈ ബോണ്ട് ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും സ്വഭാവമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ഏറ്റവും വിദൂര ഗ്രൂപ്പുകളിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നവ, ഉദാഹരണത്തിന്, I, VII.

ഉദാഹരണം: ടേബിൾ ഉപ്പ്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് NaCl:

അരി. 3. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ഡയഗ്രം.

ക്രിസ്റ്റലുകളിൽ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് നിലവിലുണ്ട്, അത് ശക്തവും നീളമുള്ളതുമാണ്, പക്ഷേ പൂരിതമല്ല, സംവിധാനം ചെയ്തിട്ടില്ല. ലവണങ്ങൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ, ചില ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ തുടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മാത്രം സ്വഭാവമാണ് അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ്. വാതകാവസ്ഥയിൽ, അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങൾ അയോണിക് തന്മാത്രകളുടെ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്.

സാധാരണ ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും തമ്മിൽ അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ലോഹത്തിൽ നിന്ന് ലോഹമല്ലാത്തതിലേക്ക് മാറ്റുകയും അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുകയും വേണം. അയോണിക് ബോണ്ട് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണമാണ് ഫലം.

വാസ്തവത്തിൽ, പൂർണ്ണമായും അയോണിക് ബോണ്ട് സംഭവിക്കുന്നില്ല. അയോണിക് ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നത് ഭാഗികമായി അയോണിക്, ഭാഗികമായി കോവാലൻ്റ് സ്വഭാവമുള്ളതാണ്. എന്നിരുന്നാലും, സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രാ അയോണുകളുടെ ബോണ്ട് അയോണിക് ആയി കണക്കാക്കാം.

അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിന് നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങളുണ്ട്:

• കാൽസ്യവും ഫ്ലൂറൈഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

Ca 0 (ആറ്റം) -2e=Ca 2 + (അയോൺ)

- നഷ്ടപ്പെട്ടവ നേടുന്നതിനേക്കാൾ കാൽസ്യത്തിന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നത് എളുപ്പമാണ്.

F 0 (ആറ്റം)+1е= F- (അയോൺ)

- ഫ്ലൂറിൻ, നേരെമറിച്ച്, ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നതിനേക്കാൾ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്.

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അയോണുകളുടെ ചാർജുകൾക്കിടയിലുള്ള ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാധാരണ ഗുണിതം നമുക്ക് കണ്ടെത്താം. ഇത് 2 ന് തുല്യമാണ്. കാൽസ്യം ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്ന ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം: 2: 1 = 2. 4.

ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിനുള്ള ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കാം:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• സോഡിയം, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

രാസ ബോണ്ട്, അതിൻ്റെ തരങ്ങൾ, ഗുണങ്ങൾ, അതോടൊപ്പം രസതന്ത്രം എന്ന രസകരമായ ഒരു ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ മൂലക്കല്ലുകളിൽ ഒന്നാണ്. ഈ ലേഖനത്തിൽ ഞങ്ങൾ രാസ ബോണ്ടുകളുടെ എല്ലാ വശങ്ങളും വിശകലനം ചെയ്യും, ശാസ്ത്രത്തിൽ അവയുടെ പ്രാധാന്യം, ഉദാഹരണങ്ങൾ എന്നിവയും അതിലേറെയും.

എന്താണ് ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒരു രാസ ബോണ്ട് എന്നത് ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര അഡിഷനായും അവയ്ക്കിടയിൽ നിലനിൽക്കുന്ന ആകർഷണ ശക്തിയുടെ ഫലമായും മനസ്സിലാക്കപ്പെടുന്നു. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾക്ക് നന്ദി, വിവിധ രൂപീകരണം രാസ സംയുക്തങ്ങൾ, ഇതാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങൾ

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണ സംവിധാനം പൊതുവെ അതിൻ്റെ തരത്തെയോ തരത്തെയോ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രധാന തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

• കോവാലൻ്റ് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് (അത് ധ്രുവമോ അല്ലാത്തതോ ആകാം)
• അയോണിക് ബോണ്ട്
• കണക്ഷൻ
• കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

ആളുകളെ പോലെ.

ഞങ്ങളുടെ വെബ്‌സൈറ്റിൽ ഒരു പ്രത്യേക ലേഖനം അതിനായി നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു, നിങ്ങൾക്ക് ലിങ്കിൽ കൂടുതൽ വിശദമായി വായിക്കാം. അടുത്തതായി, മറ്റെല്ലാ പ്രധാന തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളും ഞങ്ങൾ കൂടുതൽ വിശദമായി പരിശോധിക്കും.

അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

വ്യത്യസ്ത ചാർജുകളുള്ള രണ്ട് അയോണുകളുടെ പരസ്പര വൈദ്യുത ആകർഷണം മൂലമാണ് ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം സംഭവിക്കുന്നത്. അത്തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളിലെ അയോണുകൾ സാധാരണയായി ലളിതമാണ്, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ പദ്ധതി.

സ്വഭാവ സവിശേഷത അയോണിക് തരംഒരു ബോണ്ടിൻ്റെ രാസ സ്വഭാവം അതിൻ്റെ സാച്ചുറേഷൻ അഭാവമാണ്, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഏറ്റവും കൂടുതൽ വ്യത്യസ്ത അളവുകൾവിപരീത ചാർജ്ജുള്ള അയോണുകൾ. ഒരു അയോണിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം സീസിയം ഫ്ലൂറൈഡ് സംയുക്തം CsF ആണ്, അതിൽ "അയോണിക്" നില ഏകദേശം 97% ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിന് വളരെ മുമ്പുതന്നെ ആധുനിക സിദ്ധാന്തംഅതിൽ രാസ ബോണ്ടുകൾ ആധുനിക രൂപംലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് വിവിധ അത്ഭുതകരമായ ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞരും രസതന്ത്രജ്ഞരും ശ്രദ്ധിച്ചിട്ടുണ്ട്. നമുക്ക് പറയാം, വെള്ളത്തിൻ്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റും ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡും ചേർന്ന് കഴിയുന്നതിനേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്, ഇതാ നിങ്ങൾ പോകൂ റെഡിമെയ്ഡ് ഉദാഹരണംഹൈഡ്രജൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്.

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ ഒരു ഡയഗ്രം ചിത്രം കാണിക്കുന്നു.

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവവും ഗുണങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം എച്ച് മറ്റൊരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവാണ്, അതിനാൽ ഈ ബോണ്ടിൻ്റെ പേര്. അത്തരം ഒരു കണക്ഷൻ രൂപപ്പെടാനുള്ള കാരണം ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികളുടെ ഗുണങ്ങളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ഫ്ലൂറിനിലേക്ക് മാറ്റപ്പെടുന്നു, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള ഇടം നെഗറ്റീവ് എനർജി കൊണ്ട് പൂരിതമാകുന്നു. വൈദ്യുത മണ്ഡലം. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ചുറ്റും, പ്രത്യേകിച്ച് അതിൻ്റെ ഒരേയൊരു ഇലക്‌ട്രോണിൻ്റെ അഭാവം, എല്ലാം കൃത്യമായി വിപരീതമാണ്, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫീൽഡ് വളരെ ദുർബലമാണ് പോസിറ്റീവ് ചാർജ്. പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾ, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, ആകർഷിക്കുന്നു, ഈ ലളിതമായ രീതിയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉണ്ടാകുന്നു.

ലോഹങ്ങളുടെ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

ലോഹങ്ങളുടെ സവിശേഷത ഏത് കെമിക്കൽ ബോണ്ട്? ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് അവരുടേതായ രാസ ബോണ്ട് ഉണ്ട് - എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ എങ്ങനെയും ക്രമീകരിച്ചിട്ടില്ല, എന്നാൽ ഒരു പ്രത്യേക രീതിയിൽ, അവയുടെ ക്രമീകരണത്തിൻ്റെ ക്രമത്തെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു പൊതു ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവ പരസ്പരം ദുർബലമായി ഇടപഴകുന്നു.

ഒരു ലോഹ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഇങ്ങനെയാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.

ഒരു മെറ്റാലിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ഏത് ലോഹവും ആകാം: സോഡിയം, ഇരുമ്പ്, സിങ്ക് മുതലായവ.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ തരം എങ്ങനെ നിർണ്ണയിക്കും

അതിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ ആശ്രയിച്ച്, ഒരു ലോഹവും അലോഹവും ഉണ്ടെങ്കിൽ, ബോണ്ട് അയോണിക് ആണ്, രണ്ട് ലോഹങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് ലോഹമാണ്, രണ്ട് അലോഹങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് കോവാലൻ്റ് ആണ്.

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ

വ്യത്യസ്തമായി താരതമ്യം ചെയ്യാൻ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾവ്യത്യസ്തമായവ ഉപയോഗിക്കുന്നു അളവ് സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ, അതുപോലെ:

• നീളം,
• ഊർജ്ജം,
• ധ്രുവത,
• കണക്ഷനുകളുടെ ക്രമം.

അവരെ കൂടുതൽ വിശദമായി നോക്കാം.

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് വഴി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള സന്തുലിത ദൂരമാണ് ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം. സാധാരണയായി പരീക്ഷണാത്മകമായി അളക്കുന്നു.

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ഊർജ്ജം അതിൻ്റെ ശക്തി നിർണ്ണയിക്കുന്നു. IN ഈ സാഹചര്യത്തിൽഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തകർക്കുന്നതിനും ആറ്റങ്ങളെ വേർപെടുത്തുന്നതിനും ആവശ്യമായ ശക്തിയെ ഊർജ്ജം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ ധ്രുവത ഒരു ആറ്റത്തിലേക്ക് എത്ര ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത മാറ്റുന്നുവെന്ന് കാണിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത തങ്ങളിലേക്കോ സംസാരിക്കുന്നതിനോ മാറ്റാനുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവ് ലളിതമായ ഭാഷയിൽരസതന്ത്രത്തിൽ "പുതപ്പ് സ്വയം വലിക്കുന്നതിനെ" ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മിക്ക മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ വെവ്വേറെ നിലവിലില്ല, കാരണം അവയ്ക്ക് പരസ്പരം ഇടപഴകാൻ കഴിയും. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ കണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഒരു രാസ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികളുടെ പ്രവർത്തനമാണ്, അത് വൈദ്യുത ചാർജുകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശക്തികളാണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾക്കും ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസുകൾക്കും അത്തരം ചാർജുകൾ ഉണ്ട്.

ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലങ്ങളിൽ (വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ) സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ, ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് ഏറ്റവും ദൂരെയുള്ളതിനാൽ, ഏറ്റവും ദുർബലമായി സംവദിക്കുന്നു, അതിനാൽ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്താൻ കഴിയും. ആറ്റങ്ങളെ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് അവ ഉത്തരവാദികളാണ്.

രസതന്ത്രത്തിലെ ഇടപെടലുകളുടെ തരങ്ങൾ

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ തരങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടികയിൽ അവതരിപ്പിക്കാം:

അയോണിക് ബോണ്ടിംഗിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ

കാരണം സംഭവിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനം അയോൺ ആകർഷണംവ്യത്യസ്ത ചാർജുകൾ ഉള്ളതിനെ അയോണിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾക്ക് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസമുണ്ടെങ്കിൽ (അതായത്, ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള കഴിവ്) ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് പോകുകയാണെങ്കിൽ ഇത് സംഭവിക്കുന്നു. ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ കൈമാറ്റത്തിൻ്റെ ഫലം ചാർജ്ജ് കണങ്ങളുടെ രൂപവത്കരണമാണ് - അയോണുകൾ. അവർക്കിടയിൽ ഒരു ആകർഷണം ഉടലെടുക്കുന്നു.

അവയ്ക്ക് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സൂചികകളുണ്ട് സാധാരണ ലോഹങ്ങൾ, ഏറ്റവും വലുത് സാധാരണ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയാണ്. സാധാരണ ലോഹങ്ങളും സാധാരണ അലോഹങ്ങളും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്.

ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകളായി മാറുന്നു (കാറ്റേഷനുകൾ), ഇലക്ട്രോണുകളെ അവയുടെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ നിലകളിലേക്ക് സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ ലോഹങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വീകരിക്കുന്നു, അങ്ങനെ മാറുന്നു നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ്അയോണുകൾ (അയോണുകൾ).

ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനുകൾ പൂർത്തിയാക്കി കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഊർജ്ജ നിലയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു.

അയോണിക് ബോണ്ട് നോൺ-ഡയറക്ഷണൽ അല്ലാത്തതും പൂരിതമല്ലാത്തതുമാണ്, കാരണം എല്ലാ ദിശകളിലും ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ഇടപെടൽ സംഭവിക്കുന്നു, അതനുസരിച്ച് അയോണിന് അയോണുകളെ ആകർഷിക്കാൻ കഴിയും. വിപരീത ചിഹ്നംഎല്ലാ ദിശകളിലും.

അയോണുകളുടെ ക്രമീകരണം ഓരോന്നിനും ചുറ്റും വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം അയോണുകൾ ഉള്ളതാണ്. അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ള "തന്മാത്ര" എന്ന ആശയം അർത്ഥമില്ല.

വിദ്യാഭ്യാസത്തിൻ്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൽ (nacl) ഒരു ബോണ്ടിൻ്റെ രൂപീകരണം Na ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് Cl ആറ്റത്തിലേക്ക് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നതിനാൽ അനുബന്ധ അയോണുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Na 0 - 1 e = Na + (cation)

Cl 0 + 1 e = Cl - (അയോൺ)

സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൽ, സോഡിയം കാറ്റേഷനുകൾക്ക് ചുറ്റും ആറ് ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും ഓരോ ക്ലോറൈഡ് അയോണിന് ചുറ്റും ആറ് സോഡിയം അയോണുകളും ഉണ്ട്.

ബേരിയം സൾഫൈഡിലെ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രക്രിയകൾ സംഭവിക്കുന്നു:

Ba 0 - 2 e = Ba 2+

S 0 + 2 e = S 2-

Ba അതിൻ്റെ രണ്ട് ഇലക്‌ട്രോണുകളെ സൾഫറിലേക്ക് ദാനം ചെയ്യുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി സൾഫർ അയോണുകൾ S 2- ഉം ബേരിയം കാറ്റേഷനുകൾ Ba 2+ ഉം ഉണ്ടാകുന്നു.

മെറ്റൽ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

ലോഹങ്ങളുടെ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ചെറുതാണ്, അവ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ വേർപിരിയലിൻ്റെ ഫലമായി ലോഹ അയോണുകളും സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ ഇലക്ട്രോണുകളെ "ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ്" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ലോഹത്തിൻ്റെ വോള്യത്തിലുടനീളം സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങുകയും ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് നിരന്തരം ബന്ധിക്കുകയും വേർതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ലോഹ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടന ഇപ്രകാരമാണ്: ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അസ്ഥികൂടമാണ്, അതിൻ്റെ നോഡുകൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങാൻ കഴിയും.

ഇനിപ്പറയുന്ന ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകാം:

എംജി - 2 ഇ<->എംജി 2+

Cs-e<->Cs+

Ca - 2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe 3+

കോവാലൻ്റ്: പോളാർ, നോൺ-പോളാർ

രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ തരം ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടാണ്. ഇടപഴകുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യങ്ങൾ കുത്തനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടില്ല, അതിനാൽ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് ആറ്റത്തിലേക്ക് മാറുന്നു.

ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഡോണർ-അക്സെപ്റ്റർ മെക്കാനിസം വഴി കോവാലൻ്റ് ഇടപെടലുകൾ രൂപീകരിക്കാം.

ഓരോ ആറ്റത്തിനും ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലങ്ങളിൽ ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പ് രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കും ഇതിനകം ഉള്ള ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ രൂപത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നുവെങ്കിൽ എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം സാക്ഷാത്കരിക്കപ്പെടുന്നു. ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിന് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണിക് തലത്തിൽ ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകളും മറ്റൊന്നിന് സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണപഥവും ഉള്ളപ്പോൾ, ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ ഓവർലാപ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി പങ്കിടുകയും ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന മെക്കാനിസം അനുസരിച്ച് ഇടപെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

കോവാലൻ്റുകളെ ഗുണനത്താൽ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ലളിതമോ ഒറ്റയോ;
• ഇരട്ട;
• മൂന്നിരട്ടിയായി.

രണ്ടെണ്ണം ഒരേസമയം രണ്ട് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നത് ഉറപ്പാക്കുന്നു, കൂടാതെ ട്രിപ്പിൾ - മൂന്ന്.

ബോണ്ടഡ് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ (ധ്രുവീകരണം) വിതരണം അനുസരിച്ച്, ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

• നോൺ-പോളാർ;
• ധ്രുവീയം.

ഒരു നോൺപോളാർ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത് ഒരേ ആറ്റങ്ങളാൽ ആണ്, കൂടാതെ ഒരു ധ്രുവ ബോണ്ട് വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

സമാനമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ നോൺപോളാർ ബോണ്ട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അത്തരത്തിലുള്ള ഒരു തന്മാത്രയിലെ സാധാരണ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ആറ്റത്തിലേക്കും ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നില്ല, എന്നാൽ രണ്ടിനും തുല്യമാണ്.

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ വ്യത്യാസമുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പോളാർ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകത്തിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ അവ പൂർണ്ണമായും അതിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല (അതായത്, അയോണുകളുടെ രൂപീകരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല). ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയിലെ ഈ മാറ്റത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ആറ്റങ്ങളിൽ ഭാഗിക ചാർജുകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു: കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് ആയതിന് നെഗറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ട്, കുറവ് ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് ആയതിന് പോസിറ്റീവ് ചാർജ് ഉണ്ട്.

കോവാലൻസിയുടെ ഗുണങ്ങളും സവിശേഷതകളും

ഒരു കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിൻ്റെ പ്രധാന സവിശേഷതകൾ:

• പരസ്പരം ഇടപെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരമാണ് നീളം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
• ഇലക്‌ട്രോൺ മേഘം ആറ്റങ്ങളിലൊന്നിലേക്ക് സ്ഥാനചലനം ചെയ്യുന്നതാണ് ധ്രുവീയത നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
• ദിശാബോധം എന്നത് ബഹിരാകാശത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിൻ്റെ സ്വത്താണ്, അതനുസരിച്ച്, ചില ജ്യാമിതീയ രൂപങ്ങളുള്ള തന്മാത്രകൾ.
• പരിമിതമായ എണ്ണം ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവാണ് സാച്ചുറേഷൻ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
• ഒരു ബാഹ്യ വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ ധ്രുവത മാറ്റാനുള്ള കഴിവാണ് ധ്രുവീകരണം നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
• ഒരു ബന്ധം തകർക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം അതിൻ്റെ ശക്തി നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ (H2), ക്ലോറിൻ (Cl2), ഓക്സിജൻ (O2), നൈട്രജൻ (N2) തുടങ്ങിയ തന്മാത്രകൾ കോവാലൻ്റ് നോൺ-പോളാർ ഇൻ്ററാക്ഷൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം.

H· + ·H → എച്ച്-എച്ച് തന്മാത്രഒരൊറ്റ നോൺ-പോളാർ ബോണ്ട് ഉണ്ട്,

O: + :O → O=O തന്മാത്രയ്ക്ക് ഇരട്ട നോൺപോളാർ ഉണ്ട്,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N തന്മാത്ര ട്രിപ്പിൾ നോൺപോളാർ ആണ്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2), കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (CO), ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (H2S), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCL), വെള്ളം (H2O), മീഥേൻ (CH4), സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (SO2) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. മറ്റു പലരും .

CO2 തന്മാത്രയിൽ, കാർബണും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം കോവാലൻ്റ് പോളാർ ആണ്, കാരണം കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് ഹൈഡ്രജൻ ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയെ ആകർഷിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ്റെ പുറം ഷെല്ലിൽ ജോടിയാക്കാത്ത രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതേസമയം കാർബണിന് നാല് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും. തൽഫലമായി, ഇരട്ട ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുകയും തന്മാത്ര ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു: O=C=O.

ഒരു പ്രത്യേക തന്മാത്രയിലെ ബോണ്ടിൻ്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അതിൻ്റെ ഘടക ആറ്റങ്ങൾ പരിഗണിച്ചാൽ മതി. ലളിതമായ ലോഹ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു, ലോഹങ്ങളുള്ള ലോഹങ്ങൾ ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു, ലളിതമായ നോൺമെറ്റൽ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഒരു കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ വ്യത്യസ്ത അലോഹങ്ങൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകൾ ഒരു ധ്രുവ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടിലൂടെ രൂപം കൊള്ളുന്നു.