സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ. പ്രകൃതിയിലും മനുഷ്യജീവിതത്തിലും സൾഫർ ഓക്സൈഡ്

സൈറ്റിൻ്റെ വിഭാഗങ്ങൾ

എഡിറ്ററുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്:

പരസ്യം ചെയ്യൽ

4. ഡോക്

സൾഫർ. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, സൾഫൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡുകൾ. സൾഫർ ഓക്സൈഡുകൾ (IV), (VI). സൾഫറസ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ എസ്റ്ററുകൾ. സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ്

4.1 സൾഫർ

നിരവധി സഹസ്രാബ്ദങ്ങളായി ആളുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ചുരുക്കം ചില രാസ മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് സൾഫർ. ഇത് പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമാണ്, ഇത് ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിലും (നേറ്റീവ് സൾഫർ) സംയുക്തങ്ങളിലും കാണപ്പെടുന്നു. സൾഫർ അടങ്ങിയ ധാതുക്കളെ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിക്കാം - സൾഫൈഡുകൾ (പൈറൈറ്റ്സ്, ലസ്റ്ററുകൾ, ബ്ലെൻഡെ), സൾഫേറ്റുകൾ. തദ്ദേശീയ സൾഫർ വലിയ അളവിൽഇറ്റലിയിലും (സിസിലി ദ്വീപ്) യുഎസ്എയിലും കണ്ടെത്തി. സിഐഎസിൽ വോൾഗ മേഖലയിൽ, സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ നിക്ഷേപമുണ്ട് മധ്യേഷ്യ, ക്രിമിയയിലും മറ്റ് പ്രദേശങ്ങളിലും.

ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിലെ ധാതുക്കളിൽ ലെഡ് ലസ്റ്റർ PbS, കോപ്പർ ലസ്റ്റർ Cu 2 S, സിൽവർ ലസ്റ്റർ - Ag 2 S, സിങ്ക് ബ്ലെൻഡ് - ZnS, കാഡ്മിയം ബ്ലെൻഡ് - CdS, പൈറൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ അയേൺ പൈറൈറ്റ് - FeS 2, ചാൽകോപൈറൈറ്റ് - CuFeS 2, cinnabar - HgS.

രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലെ ധാതുക്കളിൽ ജിപ്സം CaSO 4 2H 2 O, മിറാബിലൈറ്റ് (ഗ്ലോബറിൻ്റെ ഉപ്പ്) - Na 2 SO 4 10H 2 O, കീസെറൈറ്റ് - MgSO 4 H 2 O എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളുടെ ഭാഗമായതിനാൽ മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും ശരീരത്തിൽ സൾഫർ കാണപ്പെടുന്നു. ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾസൾഫർ എണ്ണയിൽ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

രസീത്

1. നിന്ന് സൾഫർ സ്വീകരിക്കുമ്പോൾ സ്വാഭാവിക സംയുക്തങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന് സൾഫർ പൈററ്റുകളിൽ നിന്ന്, അത് ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു. സൾഫർ പൈറൈറ്റ് വിഘടിച്ച് ഇരുമ്പ് (II) സൾഫൈഡും സൾഫറും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2. പ്രതികരണം അനുസരിച്ച് ഓക്സിജൻ്റെ അഭാവത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ വഴി സൾഫർ ലഭിക്കും:

2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O

3. നിലവിൽ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് SO2 കാർബണിനൊപ്പം കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ സൾഫർ ലഭിക്കുന്നത് സാധാരണമാണ് - സൾഫർ അയിരുകളിൽ നിന്നുള്ള ലോഹങ്ങൾ ഉരുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഉപോൽപ്പന്നം:

SO 2 +C = CO 2 +S

4. മെറ്റലർജിക്കൽ, കോക്ക് ഓവനുകളിൽ നിന്നുള്ള എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് വാതകങ്ങളിൽ സൾഫർ ഡയോക്‌സൈഡിൻ്റെയും ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെയും മിശ്രിതം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഈ മിശ്രിതം കടന്നുപോകുന്നു ഉയർന്ന താപനിലകാറ്റലിസ്റ്റിന് മുകളിൽ:

H 2 S+SO 2 =2H 2 O+3S

^ ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

സൾഫർ കട്ടിയുള്ളതും പൊട്ടുന്നതുമായ നാരങ്ങ-മഞ്ഞ പദാർത്ഥമാണ്. ഇത് പ്രായോഗികമായി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, എന്നാൽ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് CS 2 അനിലിൻ, മറ്റ് ചില ലായകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ഇത് വളരെ ലയിക്കുന്നു.

ചൂട് മോശമായി നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു വൈദ്യുതി. സൾഫർ നിരവധി അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

1 . ^ റോംബിക് സൾഫർ (ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്), പരലുകൾക്ക് ഒക്ടാഹെഡ്രയുടെ രൂപമുണ്ട്.

സൾഫർ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിൻ്റെ നിറവും വിസ്കോസിറ്റിയും മാറുന്നു: ആദ്യം, ഇളം മഞ്ഞനിറം രൂപം കൊള്ളുന്നു, തുടർന്ന്, താപനില ഉയരുമ്പോൾ, അത് ഇരുണ്ടതാക്കുകയും കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അത് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ നിന്ന് ഒഴുകാതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, വിസ്കോസിറ്റി കുറയുന്നു വീണ്ടും, 444.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ സൾഫർ തിളച്ചുമറിയുന്നു.

2. ^ മോണോക്ലിനിക് സൾഫർ - ഉരുകിയ സൾഫർ സാവധാനത്തിൽ തണുപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന ഇരുണ്ട മഞ്ഞ സൂചി ആകൃതിയിലുള്ള പരലുകളുടെ രൂപത്തിൽ മാറ്റം.

3. പ്ലാസ്റ്റിക് സൾഫർതിളപ്പിച്ച് ചൂടാക്കിയ സൾഫർ അതിൽ ഒഴിച്ചാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു തണുത്ത വെള്ളം. റബ്ബർ പോലെ എളുപ്പത്തിൽ നീട്ടുന്നു (ചിത്രം 19 കാണുക).

സ്വാഭാവിക സൾഫറിൽ നാല് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: 32 16 എസ്, 33 16 എസ്, 34 16 എസ്, 36 16 എസ്.

^ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അപൂർണ്ണമായ ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുള്ള സൾഫർ ആറ്റത്തിന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചേർക്കാനും ഒരു ഡിഗ്രി കാണിക്കാനും കഴിയും.

ഓക്സിഡേഷൻ -2. ലോഹങ്ങളും ഹൈഡ്രജനും (Na 2 S, H 2 S) ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളിൽ സൾഫർ ഈ അളവിലുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ പ്രകടമാക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിലേക്ക് പിൻവലിക്കുകയോ ചെയ്യുമ്പോൾ, സൾഫറിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +2, +4, +6 ആകാം.

തണുപ്പിൽ, സൾഫർ താരതമ്യേന നിഷ്ക്രിയമാണ്, എന്നാൽ താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അതിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വർദ്ധിക്കുന്നു. 1. ലോഹങ്ങൾക്കൊപ്പം, സൾഫർ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സൾഫൈഡുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു (സ്വർണ്ണം, പ്ലാറ്റിനം, ഇറിഡിയം എന്നിവയുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല): Fe+S=FeS

2. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സൾഫർ ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, എന്നാൽ 150-200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഒരു വിപരീത പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു:

3. ലോഹങ്ങളുമായും ഹൈഡ്രജനുമായും ഉള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, സൾഫർ ഒരു സാധാരണ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അത് കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

S+3F 2 =SF 6 (അയോഡിനുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല)

4. ഓക്സിജനിൽ സൾഫറിൻ്റെ ജ്വലനം 280 ° C ലും വായുവിൽ 360 ° C ലും സംഭവിക്കുന്നു. ഇത് SO 2, SO 3 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

S+O 2 =SO 2 2S+3O 2 =2SO 3

5. എയർ ആക്സസ് ഇല്ലാതെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സൾഫർ നേരിട്ട് ഫോസ്ഫറസ്, കാർബൺ എന്നിവയുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

2P+3S=P 2 S 3 2S + C = CS 2

6. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, സൾഫർ പ്രധാനമായും ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു:

7. സൾഫർ അസന്തുലിത പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് കഴിവുള്ളതാണ്. അങ്ങനെ, സൾഫർ പൊടി ക്ഷാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, സൾഫൈറ്റുകളും സൾഫൈഡുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

അപേക്ഷ

വ്യവസായത്തിലും കൃഷിയിലും സൾഫർ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിൻ്റെ ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ പകുതിയോളം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. റബ്ബറിനെ വൾക്കനൈസുചെയ്യാൻ സൾഫർ ഉപയോഗിക്കുന്നു: ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, റബ്ബർ റബ്ബറായി മാറുന്നു.

സൾഫർ നിറം (നല്ല പൊടി) രൂപത്തിൽ, മുന്തിരിത്തോട്ടങ്ങളുടെയും പരുത്തിയുടെയും രോഗങ്ങളെ ചെറുക്കാൻ സൾഫർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. വെടിമരുന്ന്, തീപ്പെട്ടികൾ എന്നിവ ലഭിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു തിളങ്ങുന്ന രചനകൾ. വൈദ്യത്തിൽ, ചർമ്മരോഗങ്ങൾ ചികിത്സിക്കാൻ സൾഫർ തൈലങ്ങൾ തയ്യാറാക്കപ്പെടുന്നു.

4.2 ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, സൾഫൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡുകൾ

ജലത്തിൻ്റെ ഒരു അനലോഗ് ആണ് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല

വിദ്യാഭ്യാസത്തിൽ അത് കാണിക്കുന്നു H-S-H ബോണ്ടുകൾസൾഫർ ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം തലത്തിൻ്റെ രണ്ട് പി-ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. H 2 S തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു കോണാകൃതി ഉണ്ട്, അതിനാൽ അത് ധ്രുവമാണ്.

^ പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സ്വാഭാവികമായും അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങളിലും ചില ധാതു നീരുറവകളിലെ വെള്ളത്തിലും സംഭവിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് പ്യാറ്റിഗോർസ്ക്, മാറ്റ്സെസ്റ്റ. വിവിധ മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ സൾഫർ അടങ്ങിയ ജൈവവസ്തുക്കളുടെ ക്ഷയത്തിലാണ് ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നത്. ഇത് സ്വഭാവ സവിശേഷത വിശദീകരിക്കുന്നു ദുർഗന്ദം മലിനജലം, മാലിന്യക്കൂമ്പാരങ്ങളും മാലിന്യക്കൂമ്പാരങ്ങളും.

രസീത്

1. ചൂടാക്കുമ്പോൾ സൾഫറിനെ ഹൈഡ്രജനുമായി നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ലഭിക്കും:

2. എന്നാൽ ഇത് സാധാരണയായി ഇരുമ്പ് (III) സൾഫൈഡിലെ നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ലഭിക്കുന്നത്:

2HCl+FeS=FeCl 2 +H 2 S 2H + +FeS=Fe 2+ +H 2 S ഈ പ്രതികരണം പലപ്പോഴും ഒരു കിപ്പ് ഉപകരണത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്.

^ ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ചീഞ്ഞ മുട്ടകളുടെ ശക്തമായ, സ്വഭാവഗുണമുള്ള ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. വളരെ വിഷമുള്ളതാണ്, ശ്വസിക്കുമ്പോൾ അത് ഹീമോഗ്ലോബിനുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് പക്ഷാഘാതത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് പലപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്നു

അത് മരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിൽ അപകടകരം കുറവാണ്. ഫ്യൂം ഹൂഡുകളിലോ ഹെർമെറ്റിക്കലി സീൽ ചെയ്ത ഉപകരണങ്ങളിലോ ഇത് പ്രവർത്തിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. H 2 S-ൻ്റെ അനുവദനീയമായ ഉള്ളടക്കം ഉത്പാദന പരിസരം 1 ലിറ്റർ വായുവിൽ 0.01 മില്ലിഗ്രാം ആണ്.

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വെള്ളത്തിൽ താരതമ്യേന ലയിക്കുന്നു (20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, 2.5 വോള്യം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് 1 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു).

വെള്ളത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ലായനിയെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വാട്ടർ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഇത് ദുർബലമായ ആസിഡിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു).

^ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1, ശക്തമായി ചൂടാക്കിയാൽ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും വിഘടിച്ച് സൾഫറും ഹൈഡ്രജനും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

2. സൾഫർ ഓക്സൈഡും (IV) വെള്ളവും രൂപപ്പെടാൻ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വാതകം നീല ജ്വാലയോടെ വായുവിൽ കത്തിക്കുന്നു:

2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O

ഓക്സിജൻ്റെ അഭാവത്തിൽ, സൾഫറും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സാമാന്യം ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്. ഇതാണ് അവൻ്റെ പ്രധാന കാര്യം രാസ സ്വത്ത്ഈ രീതിയിൽ വിശദീകരിക്കാം. ലായനിയിൽ, H2S താരതമ്യേന എളുപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ എയർ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾക്ക് വിട്ടുകൊടുക്കുന്നു:

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വായുവിലെ ഓക്സിജൻ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിനെ സൾഫറിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, ഇത് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ജലത്തെ മേഘാവൃതമാക്കുന്നു:

2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O

ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുടെ ശോഷണ സമയത്ത് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പ്രകൃതിയിൽ വളരെ വലിയ അളവിൽ അടിഞ്ഞുകൂടുന്നില്ല എന്ന വസ്തുതയും ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു - വായുവിലെ ഓക്സിജൻ അതിനെ സ്വതന്ത്ര സൾഫറായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു.

4, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഹാലൊജൻ ലായനികളുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

H 2 S+I 2 =2HI+S സൾഫർ പുറത്തുവിടുകയും അയോഡിൻ ലായനി നിറം മാറുകയും ചെയ്യുന്നു.

5. വിവിധ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു: തുറന്നുകാട്ടപ്പെടുമ്പോൾ നൈട്രിക് ആസിഡ്സ്വതന്ത്ര സൾഫർ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

6. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ലായനി വിഘടനം കാരണം ഒരു അസിഡിറ്റി പ്രതികരണമുണ്ട്:

H 2 SН + +HS - HS - H + +S -2

സാധാരണയായി ആദ്യ ഘട്ടം പ്രബലമാണ്. ഇത് വളരെ ദുർബലമായ ഒരു ആസിഡാണ്: കാർബോണിക് ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമാണ്, ഇത് സാധാരണയായി സൾഫൈഡുകളിൽ നിന്ന് H 2 S മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു.

സൾഫൈഡുകളും ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡുകളും

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആസിഡ്, ഒരു ഡൈബാസിക് ആസിഡായി, രണ്ട് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ഇടത്തരം - സൾഫൈഡുകൾ (Na 2 S);

അസിഡിക് - ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡുകൾ (NaHS).

ഈ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും: - ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡുമായി ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ: 2NaOH+H 2 S=Na 2 S+2H 2 O

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള സൾഫറിൻ്റെ നേരിട്ടുള്ള ഇടപെടൽ:

H 2 S അല്ലെങ്കിൽ ലവണങ്ങൾക്കിടയിൽ ലവണങ്ങൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുക:

Pb(NO 3) 2 +Na 2 S=PbS+2NaNO 3

CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2 SO 4 Cu 2+ +H 2 S=CuS+2H +

ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡുകൾ മിക്കവാറും എല്ലാം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നവയാണ്.

ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ സൾഫൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും നിറമില്ലാത്തതുമാണ്.

ഹെവി മെറ്റൽ സൾഫൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കാത്തതോ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതോ ആണ് (FeS, MnS, ZnS); അവയിൽ ചിലത് നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളിൽ (CuS, PbS, HgS) ലയിക്കുന്നില്ല.

ദുർബലമായ ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ എന്ന നിലയിൽ, ജലീയ ലായനികളിലെ സൾഫൈഡുകൾ ഉയർന്ന ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ആൽക്കലി മെറ്റൽ സൾഫൈഡുകൾക്ക് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ ഒരു ആൽക്കലൈൻ പ്രതികരണമുണ്ട്:

Na 2 S+NNNaHS+NaOH

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പോലെ എല്ലാ സൾഫൈഡുകളും ഊർജ്ജം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരാണ്:

3PbS -2 +8HN +5 O 3(നേർപ്പിച്ചത്) =3PbS +6 O 4 +4H 2 O+8N +2 O

ചില സൾഫൈഡുകൾക്ക് ഒരു സ്വഭാവ നിറമുണ്ട്: CuS, PbS - കറുപ്പ്, CdS - മഞ്ഞ, ZnS - വെള്ള, MnS - പിങ്ക്, SnS - തവിട്ട്, Al 2 S 3 - ഓറഞ്ച്. കാറ്റേഷനുകളുടെ ഗുണപരമായ വിശകലനം സൾഫൈഡുകളുടെ വ്യത്യസ്ത ലയിക്കുന്നതും അവയിൽ പലതിൻ്റെയും വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങളും അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

^ 4.3 സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് കൂടാതെ സൾഫറസ് ആസിഡ്

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ്, അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. -10 ° C വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകത്തിലേക്ക് ദ്രവീകരിക്കുന്നു.

രസീത്

1. ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ, സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് ശക്തമായ ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്നു:

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 +2H 2 O

2. കൂടാതെ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, ലോ-ആക്ടീവ് ലോഹങ്ങളുമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു:

Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Cu+4H + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O

3. സൾഫർ വായുവിലോ ഓക്സിജനിലോ കത്തുമ്പോൾ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

4. വ്യാവസായിക സാഹചര്യങ്ങളിൽ, പൈറൈറ്റ് FeS 2 അല്ലെങ്കിൽ നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങളുടെ സൾഫർ അയിരുകൾ (സിങ്ക് ബ്ലെൻഡ് ZnS, ലെഡ് ലസ്റ്റർ PbS മുതലായവ) വറുത്ത് വറുത്ത് SO 2 ലഭിക്കും:

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2

SO 2 തന്മാത്രയുടെ ഘടനാപരമായ ഫോർമുല:

സൾഫറിൻ്റെ നാല് ഇലക്ട്രോണുകളും രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള നാല് ഇലക്ട്രോണുകളും ഒരു SO 2 തന്മാത്രയിൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെയും സൾഫറിൻ്റെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെയും പരസ്പര വികർഷണം തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു കോണീയ രൂപം നൽകുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും കാണിക്കുന്നു:

ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ

ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ,

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ.

2. സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതാണ്:

S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O -2 3 (ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ)

എന്നാൽ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, SO 2 ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു:

സൾഫർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ (IV) റെഡോക്സ് ദ്വന്ദത വിശദീകരിക്കുന്നത് സൾഫറിന് അതിൽ +4 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്, അതിനാൽ ഇതിന് 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ദാനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ എസ് +6 ആയി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനും 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നതിലൂടെ കുറയ്ക്കാനും കഴിയും. എസ് ° വരെ. ഈ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ഗുണങ്ങളുടെ പ്രകടനം പ്രതികരിക്കുന്ന ഘടകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ് (40 വോളിയം SO 2 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 1 വോള്യത്തിൽ ലയിക്കുന്നു). ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ജലീയ ലായനിയിൽ മാത്രം നിലനിൽക്കുന്ന സൾഫറസ് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

SO 2 +H 2 OH 2 SO 3

പ്രതികരണം വിപരീതമാണ്. ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ, സൾഫർ ഓക്സൈഡും (IV) സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡും രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്, അത് മാറ്റാൻ കഴിയും. H 2 SO 3 ബന്ധിപ്പിക്കുമ്പോൾ (ആസിഡിൻ്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ

നിങ്ങൾ) പ്രതികരണം സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു; SO 2 നീക്കം ചെയ്യുമ്പോൾ (നൈട്രജൻ ലായനിയിലൂടെയോ ചൂടാക്കുന്നതിലൂടെയോ), പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ ഒരു ലായനിയിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു രൂക്ഷഗന്ധം നൽകുന്നു.

സൾഫറസ് ആസിഡിന് ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്. പരിഹാരത്തിൽ, ഇത് ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഭജിക്കുന്നു:

H 2 SO 3 H + +HSO - 3 HSO - 3 H + +SO 2- 3

താപ അസ്ഥിരമായ, അസ്ഥിരമായ. സൾഫറസ് ആസിഡ്, ഒരു ഡൈബാസിക് ആസിഡായി, രണ്ട് തരം ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ഇടത്തരം - സൾഫൈറ്റുകൾ (Na 2 SO 3);

അസിഡിക് - ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ (NaHSO 3).

ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ച് ആസിഡ് പൂർണ്ണമായും നിർവീര്യമാക്കുമ്പോൾ സൾഫൈറ്റുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു:

H 2 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 3 +2H 2 O

ക്ഷാരത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ ലഭിക്കും:

H 2 SO 3 +NaOH=NaHSO 3 +H 2 O

സൾഫറസ് ആസിഡിനും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങൾക്കും ഓക്സിഡൈസിംഗ്, കുറയ്ക്കൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് പ്രതികരണ പങ്കാളിയുടെ സ്വഭാവത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

1. അങ്ങനെ, ഓക്സിജൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, സൾഫൈറ്റുകൾ സൾഫേറ്റുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

2Na 2 S +4 O 3 +O 0 2 =2Na 2 S +6 O -2 4

ബ്രോമിൻ, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് എന്നിവയുമായുള്ള സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണം കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O

2. കൂടുതൽ ഊർജ്ജസ്വലമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, സൾഫൈറ്റുകൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

മിക്കവാറും എല്ലാ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകളും ആൽക്കലി മെറ്റൽ സൾഫൈറ്റുകളും സൾഫറസ് ആസിഡ് ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് ലയിക്കുന്നു.

3. H 2 SO 3 ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡായതിനാൽ, ആസിഡുകൾ സൾഫൈറ്റുകളിലും ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകളിലും പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, SO 2 പുറത്തുവിടുന്നു. ഈ രീതി സാധാരണയായി SO 2 ലഭിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ:

NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O

4. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന സൾഫൈറ്റുകൾ എളുപ്പത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി ലായനിയിലെ OH - അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നു:

Na 2 SO 3 +HONNaHSO 3 +NaOH

അപേക്ഷ

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡും സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡും നിരവധി ചായങ്ങളുടെ നിറം മാറ്റുന്നു, അവയ്ക്കൊപ്പം നിറമില്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് ചൂടാക്കുമ്പോഴോ പ്രകാശത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോഴോ വീണ്ടും വിഘടിപ്പിക്കാം, അതിൻ്റെ ഫലമായി നിറം പുനഃസ്ഥാപിക്കപ്പെടും. തൽഫലമായി, SO 2, H 2 SO 3 എന്നിവയുടെ ബ്ലീച്ചിംഗ് പ്രഭാവം ക്ലോറിൻ ബ്ലീച്ചിംഗ് ഇഫക്റ്റിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്. സാധാരണഗതിയിൽ, കമ്പിളി, പട്ട്, വൈക്കോൽ എന്നിവ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് നിരവധി സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ കൊല്ലുന്നു. അതിനാൽ, പൂപ്പൽ ഫംഗസുകളെ നശിപ്പിക്കാൻ, അവർ നനഞ്ഞ നിലവറകൾ, നിലവറകൾ, വൈൻ ബാരലുകൾമുതലായവ പഴങ്ങളുടെയും സരസഫലങ്ങളുടെയും ഗതാഗതത്തിനും സംഭരണത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് IV) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മരം, പേപ്പർ പൾപ്പ് എന്നിവ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് CaHSO 3 (സൾഫൈറ്റ് ലൈ) ലായനിയിൽ ഒരു പ്രധാന പ്രയോഗം കാണപ്പെടുന്നു.

^ 4.4 സൾഫർ(VI) ഓക്സൈഡ്. സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) (പട്ടിക 20 കാണുക) 16.8 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ ഖര സ്ഫടിക പിണ്ഡമായി മാറുന്ന നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകമാണ്. ഇത് ഈർപ്പം വളരെ ശക്തമായി ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു: SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4

പട്ടിക 20. സൾഫർ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനൊപ്പം ഗണ്യമായ അളവിലുള്ള താപം പ്രകാശനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു. അൺഹൈഡ്രസ് ആസിഡിലെ SO 3 ലായനിയെ ഓലിയം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒലിയങ്ങളിൽ 70% SO 3 വരെ അടങ്ങിയിരിക്കാം.

രസീത്

1. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) 450 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ വായു ഓക്സിജനുമായി സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണം വഴി ലഭിക്കും (കാണുക. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് തയ്യാറാക്കൽ):

2SO 2 +O 2 =2SO 3

2. SO 2 മുതൽ SO 3 വരെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗം നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (IV) ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുക എന്നതാണ്:

അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (II) എളുപ്പത്തിലും വേഗത്തിലും നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡായി (IV) മാറുന്നു: 2NO+O 2 = 2NO 2

SO 2 ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷനിൽ ഇത് വീണ്ടും ഉപയോഗിക്കാം. തൽഫലമായി, NO 2 ഒരു ഓക്സിജൻ വാഹകനായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. SO 2 മുതൽ SO 3 വരെയുള്ള ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ ഈ രീതിയെ നൈട്രസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. SO 3 തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു ത്രികോണത്തിൻ്റെ ആകൃതിയുണ്ട്, അതിൻ്റെ മധ്യഭാഗത്ത്

സൾഫർ ആറ്റം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു:

ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ പരസ്പര വികർഷണമാണ് ഈ ഘടനയ്ക്ക് കാരണം. സൾഫർ ആറ്റം അവയുടെ രൂപീകരണത്തിന് ആറ് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകി.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. SO 3 ഒരു സാധാരണ ആസിഡ് ഓക്സൈഡാണ്.

2. സൾഫർ ഓക്സൈഡിന് (VI) ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

അപേക്ഷ

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് നിർമ്മിക്കാൻ സൾഫർ (VI) ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യംരസീത് ബന്ധപ്പെടാനുള്ള ഒരു രീതി ഉണ്ട്

സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം. ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ച്, നിങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും സാന്ദ്രതയുടെ H 2 SO 4, അതുപോലെ ഓലിയം എന്നിവ ലഭിക്കും. പ്രക്രിയയിൽ മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളുണ്ട്: SO 2 നേടൽ; SO 2 മുതൽ SO 3 വരെയുള്ള ഓക്സീകരണം; H 2 SO 4 നേടുന്നു.

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2: 4FeS 2 +11O 2

വെടിവയ്പ്പ് വേഗത്തിലാക്കാൻ, പൈറൈറ്റ് മുൻകൂട്ടി തകർത്തു, സൾഫറിനെ കൂടുതൽ പൂർണ്ണമായി കത്തിക്കാൻ, പ്രതികരണത്തിന് ആവശ്യമുള്ളതിനേക്കാൾ കൂടുതൽ വായു (ഓക്സിജൻ) അവതരിപ്പിക്കുന്നു. ചൂളയിൽ നിന്ന് പുറപ്പെടുന്ന വാതകത്തിൽ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ആർസെനിക് സംയുക്തങ്ങൾ (പൈറൈറ്റുകളിലെ മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന്), ജലബാഷ്പം എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇതിനെ റോസ്റ്റിംഗ് ഗ്യാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പൊടിയും ഈർപ്പവും പോലെ ആർസെനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു ചെറിയ ഉള്ളടക്കം പോലും ഉൽപ്രേരകത്തെ വിഷലിപ്തമാക്കുന്നതിനാൽ വറുത്ത വാതകം സമഗ്രമായ ശുചീകരണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. പ്രത്യേക വൈദ്യുത ഫിൽട്ടറുകളിലൂടെയും വാഷിംഗ് ടവറുകളിലൂടെയും കടന്നുപോകുന്നതിലൂടെ ആർസെനിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും പൊടിയിൽ നിന്നും വാതകം ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെടുന്നു; ഡ്രൈയിംഗ് ടവറിലെ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഈർപ്പം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ശുദ്ധീകരിച്ച വാതകം ഒരു ഹീറ്റ് എക്സ്ചേഞ്ചറിൽ 450 ° C വരെ ചൂടാക്കി കോൺടാക്റ്റ് ഉപകരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു. കോൺടാക്റ്റ് ഉപകരണത്തിനുള്ളിൽ കാറ്റലിസ്റ്റ് നിറച്ച ലാറ്റിസ് ഷെൽഫുകൾ ഉണ്ട്.

മുമ്പ്, നന്നായി ചതച്ച ലോഹ പ്ലാറ്റിനം ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. തുടർന്ന്, ഇത് വനേഡിയം സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു - വനേഡിയം (വി) ഓക്സൈഡ് V 2 O 5 അല്ലെങ്കിൽ വാനഡൈൽ സൾഫേറ്റ് VOSO 4, ഇത് പ്ലാറ്റിനത്തേക്കാൾ വിലകുറഞ്ഞതും കൂടുതൽ സാവധാനത്തിൽ വിഷലിപ്തവുമാണ്.

SO 2 മുതൽ SO 3 വരെയുള്ള ഓക്‌സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം റിവേഴ്‌സിബിൾ ആണ്:

2SO 2 +O 2 2SO 3

വറുത്ത വാതകത്തിലെ ഓക്സിജൻ്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നത് സൾഫർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ (VI) വിളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു: 450 ° C താപനിലയിൽ ഇത് സാധാരണയായി 95% ഉം അതിലും കൂടുതലും എത്തുന്നു.

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) പിന്നീട് ആഗിരണ ഗോപുരത്തിലേക്ക് എതിർ കറൻ്റ് വഴി നൽകപ്പെടുന്നു, അവിടെ അത് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. സാച്ചുറേഷൻ സംഭവിക്കുമ്പോൾ, അൺഹൈഡ്രസ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ആദ്യം രൂപം കൊള്ളുന്നു, തുടർന്ന് ഓലിയം. തുടർന്ന്, ഓലിയം 98% സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ ലയിപ്പിച്ച് ഉപഭോക്താക്കൾക്ക് വിതരണം ചെയ്യുന്നു.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഘടനാപരമായ ഫോർമുല:

^ ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് കനത്തതും നിറമില്ലാത്തതും എണ്ണമയമുള്ളതുമായ ദ്രാവകമാണ്, അത് +10.4 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ( =1.83 g/cm 3) വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം, മണമില്ലാത്ത, അസ്ഥിരമല്ലാത്ത. അങ്ങേയറ്റം ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക്. വലിയ അളവിലുള്ള താപം പുറത്തുവിടുന്നതിലൂടെ ഇത് ഈർപ്പം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ നിങ്ങൾക്ക് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലേക്ക് വെള്ളം ചേർക്കാൻ കഴിയില്ല - ആസിഡ് തെറിച്ചുവീഴും. കാലങ്ങൾക്ക്

ചെറിയ ഭാഗങ്ങളിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുക.

അൺഹൈഡ്രസ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സൾഫർ (VI) ഓക്സൈഡിൻ്റെ 70% വരെ അലിയിക്കുന്നു. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, 98.3% ൻ്റെ H 2 SO 4 ൻ്റെ പിണ്ഡമുള്ള ഒരു പരിഹാരം രൂപപ്പെടുന്നതുവരെ അത് SO 3 വിഭജിക്കുന്നു. അൺഹൈഡ്രസ് H 2 SO 4 മിക്കവാറും വൈദ്യുത പ്രവാഹം നടത്തുന്നില്ല.

^ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളവുമായി കലർത്തി വിവിധ കോമ്പോസിഷനുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O

2. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾ - പഞ്ചസാര, പേപ്പർ, മരം, നാരുകൾ, അവയിൽ നിന്ന് ജല ഘടകങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നു:

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12 C + H 2 SO 4 11 H 2 O

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കാർബൺ ആസിഡുമായി ഭാഗികമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് വെള്ളം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് ഗ്യാസ് ഉണക്കൽ.

ശക്തമായ അസ്ഥിരമല്ലാത്ത ആസിഡ് H 2 SO 4 ഉണങ്ങിയ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് മറ്റ് ആസിഡുകളെ എങ്ങനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു:

NaNO 3 +H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HNO 3

എന്നിരുന്നാലും, നിങ്ങൾ ഉപ്പ് ലായനികളിൽ H 2 SO 4 ചേർക്കുകയാണെങ്കിൽ, ആസിഡുകളുടെ സ്ഥാനചലനം സംഭവിക്കുന്നില്ല.

H 2 SO 4 ഒരു ശക്തമായ ഡൈബാസിക് ആസിഡാണ്: H 2 SO 4 H + +HSO - 4 HSO - 4 H + +SO 2- 4

അസ്ഥിരമല്ലാത്ത ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും ഇതിനുണ്ട്.

നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന് ഓക്സിഡൈസിംഗ് അല്ലാത്ത ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ ഗുണങ്ങളും ഉണ്ട്. അതായത്: ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള ലോഹ വോൾട്ടേജുകളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങളുമായി ഇത് സംവദിക്കുന്നു:

ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ കുറവ് മൂലമാണ് ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ സംഭവിക്കുന്നത്.

6. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഊർജ്ജസ്വലമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്. ചൂടാക്കിയാൽ, ഹൈഡ്രജനു ശേഷമുള്ള ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് സീരീസിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മിക്ക ലോഹങ്ങളെയും ഇത് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു. ലോഹത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തെ ആശ്രയിച്ച്, റിഡക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എസ് -2, എസ് °, എസ് +4 എന്നിവ ആകാം.

തണുപ്പിൽ, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് അലൂമിനിയം, ഇരുമ്പ്, ക്രോമിയം തുടങ്ങിയ ശക്തമായ ലോഹങ്ങളുമായി സംവദിക്കുന്നില്ല. ലോഹങ്ങളുടെ നിഷ്ക്രിയത്വമാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്. ഇരുമ്പ് പാത്രങ്ങളിൽ കൊണ്ടുപോകുമ്പോൾ ഈ സവിശേഷത വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

എന്നിരുന്നാലും, ചൂടാക്കുമ്പോൾ:

അങ്ങനെ, ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ കുറവ് കാരണം സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു.

സൾഫേറ്റ് അയോൺ SO 2-4-നുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം, വെള്ളത്തിലും ആസിഡുകളിലും ലയിക്കാത്ത, BaSO 4 ൻ്റെ വെളുത്ത ക്രിസ്റ്റലിൻ അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപവത്കരണമാണ്:

SO 2- 4 +Ba +2 BaSO 4 

അപേക്ഷ

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് അല്ലാത്തവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന രാസ വ്യവസായത്തിൻ്റെ അവശ്യ ഉൽപ്പന്നമാണ്.

ഓർഗാനിക് ആസിഡുകൾ, ക്ഷാരങ്ങൾ, ലവണങ്ങൾ, ധാതു വളങ്ങൾക്ലോറിനും.

വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, ആസിഡുകളിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഒന്നാം സ്ഥാനത്താണ്. ഫോസ്ഫറസ് ലഭിക്കാൻ അതിൻ്റെ ഏറ്റവും വലിയ അളവ് ഉപയോഗിക്കുന്നു നൈട്രജൻ വളങ്ങൾ. അസ്ഥിരമല്ലാത്തതിനാൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് മറ്റ് ആസിഡുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്, ഫോസ്ഫോറിക്, അസറ്റിക്.

പെട്രോളിയം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ - ഗ്യാസോലിൻ, മണ്ണെണ്ണ, ലൂബ്രിക്കറ്റിംഗ് ഓയിൽ - ദോഷകരമായ മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ഇത് ധാരാളം ഉപയോഗിക്കുന്നു. മെക്കാനിക്കൽ എഞ്ചിനീയറിംഗിൽ, പൂശുന്നതിന് മുമ്പ് ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ലോഹ ഉപരിതലം വൃത്തിയാക്കാൻ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു (നിക്കൽ പ്ലേറ്റിംഗ്, ക്രോം പ്ലേറ്റിംഗ് മുതലായവ). സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, കൃത്രിമ നാരുകൾ, ചായങ്ങൾ, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ തുടങ്ങി പലതിൻ്റെയും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ബാറ്ററികൾ നിറയ്ക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ പ്രധാനമാണ്.

മുകളിലേയ്ക്ക് ↑ സോഡിയം സൾഫേറ്റ് Na 2 SO 4, Na 2 SO 4 10H 2 O ഹൈഡ്രേറ്റിൻ്റെ രൂപത്തിൽ ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു, ഇതിനെ ഗ്ലോബറിൻ്റെ ഉപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു പോഷകസമ്പുഷ്ടമായി വൈദ്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അൺഹൈഡ്രസ് സോഡിയം സൾഫേറ്റ് സോഡയുടെയും ഗ്ലാസിൻ്റെയും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മുകളിലേയ്ക്ക് ↑ അമോണിയം സൾഫേറ്റ്(NH 4) 2 SO 4 - നൈട്രജൻ വളം.

പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ്കെ 2 എസ്ഒ 4 - പൊട്ടാസ്യം വളം.

കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് CaSO 4 പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നത് ജിപ്‌സം ധാതുവായ CaSO 4 2H 2 O രൂപത്തിലാണ്. 150 ° C വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ജലത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം നഷ്ടപ്പെടുകയും 2CaSO 4 H 2 O എന്ന കോമ്പോസിഷൻ്റെ ഹൈഡ്രേറ്റായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് കത്തിച്ച ജിപ്‌സം, അല്ലെങ്കിൽ അലബസ്റ്റർ. അലബസ്റ്റർ, കുഴെച്ചതുപോലുള്ള പിണ്ഡത്തിൽ വെള്ളത്തിൽ കലർത്തുമ്പോൾ, കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം വീണ്ടും കഠിനമാവുകയും, CaSO 4 2H 2 O ആയി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. നിർമ്മാണത്തിൽ (പ്ലാസ്റ്റർ) ജിപ്സം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മുകളിലേയ്ക്ക് ↑ മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് MgSO 4 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു കടൽ വെള്ളം, അതിൻ്റെ കയ്പേറിയ രുചി കാരണമാകുന്നു. കയ്പേറിയ ഉപ്പ് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ക്രിസ്റ്റൽ ഹൈഡ്രേറ്റ് ഒരു പോഷകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിട്രിയോൾ- ലോഹ സൾഫേറ്റുകളുടെ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ സാങ്കേതിക നാമം Fe, Cu, Zn, Ni, Co (നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്ത ലവണങ്ങൾ വിട്രിയോൾ അല്ല). കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് CuSO 4 5H 2 O - വിഷ പദാർത്ഥം നീല നിറം. ഇതിൻ്റെ നേർപ്പിച്ച ലായനി ചെടികളിൽ തളിക്കുകയും വിത്ത് വിതയ്ക്കുന്നതിന് മുമ്പ് ചികിത്സിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മഷിക്കല്ല് FeSO 4 7H 2 O ഒരു ഇളം പച്ച പദാർത്ഥമാണ്. ചെടികളുടെ കീടങ്ങളെ നിയന്ത്രിക്കുന്നതിനും മഷികൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും മിനറൽ പെയിൻ്റുകൾ മുതലായവയ്ക്കും ഉപയോഗിക്കുന്നു. സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് ZnSO 4 7H 2 O മിനറൽ പെയിൻ്റുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും കാലിക്കോ പ്രിൻ്റിംഗിലും മെഡിസിനിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

^ 4.5 സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ എസ്റ്ററുകൾ. സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ്

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ എസ്റ്ററുകളിൽ ഡയാകിൽ സൾഫേറ്റുകൾ (RO 2)SO 2 ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇവ ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങളാണ്; താഴ്ന്നവ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു; ക്ഷാരങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അവ മദ്യവും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ലോവർ ഡയൽകൈൽ സൾഫേറ്റുകൾ ആൽക്കൈലേറ്റിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്.

ഡൈതൈൽ സൾഫേറ്റ്(C 2 H 5) 2 SO 4. ദ്രവണാങ്കം -26°C, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം 210°C, ആൽക്കഹോളുകളിൽ ലയിക്കുന്നതും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതുമാണ്. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനെ എത്തനോളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് ലഭിക്കുന്നത്. ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ ഇത് ഒരു എഥിലേഷൻ ഏജൻ്റാണ്. ചർമ്മത്തിലൂടെ തുളച്ചുകയറുന്നു.

ഡൈമെഥൈൽ സൾഫേറ്റ്(CH 3) 2 SO 4. ദ്രവണാങ്കം -26.8°C, തിളനില 188.5°C. ആൽക്കഹോളുകളിൽ ലയിക്കുന്നു, വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. ഒരു ലായകത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ അമോണിയയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു (സ്ഫോടനാത്മകമായി); ഫിനോൾ എസ്റ്ററുകൾ പോലുള്ള ചില സുഗന്ധ സംയുക്തങ്ങളെ സൾഫോണേറ്റ് ചെയ്യുന്നു. 150 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ മെഥനോളുമായി 60% ഓലിയം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കുന്നു. കാർസിനോജൻ, കണ്ണുകൾ, ചർമ്മം, ശ്വസന അവയവങ്ങൾ എന്നിവയെ ബാധിക്കുന്നു.

^ സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ് Na2S2O3

രണ്ട് സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള തയോസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഒരു ഉപ്പ്: +6, -2. ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്. ഇത് ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ് Na 2 S 2 O 3 5H 2 O രൂപത്തിലാണ് നിർമ്മിക്കുന്നത്, ഇതിനെ സാധാരണയായി ഹൈപ്പോസൾഫൈറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ സോഡിയം സൾഫൈറ്റിനെ സൾഫറുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കും:

Na 2 SO 3 +S=Na 2 S 2 O 3

തയോസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പോലെ, ഇത് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 +5H 2 O=2H 2 SO 4 +2NaCl+6HCl

ക്ലോറിൻ ആഗിരണം ചെയ്യാൻ സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് (ആദ്യത്തെ ഗ്യാസ് മാസ്കുകളിൽ) ഈ പ്രതികരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

ദുർബലമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാൽ സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റിൻ്റെ ഓക്സീകരണം കുറച്ച് വ്യത്യസ്തമായി സംഭവിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ടെട്രാത്തിയോണിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI

സൾഫറിൽ നിന്നുള്ള വ്യാവസായിക വാതകങ്ങളുടെ ശുദ്ധീകരണ സമയത്ത് NaHSO 3, സൾഫർ ഡൈകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമാണ് സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ്. തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ചിംഗിന് ശേഷം ക്ലോറിൻ അംശം നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനും അയിരുകളിൽ നിന്ന് വെള്ളി വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു; ഇത് ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിലെ ഒരു ഫിക്സേറ്റീവ്, അയോഡോമെട്രിയിലെ ഒരു റിയാജൻറ്, ആർസെനിക്, മെർക്കുറി സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വിഷബാധയ്ക്കുള്ള മറുമരുന്ന്, ആൻറി-ഇൻഫ്ലമേറ്ററി ഏജൻ്റ്.

SO2 തന്മാത്രയുടെ ഘടന

SO2 തന്മാത്രയുടെ ഘടന ഓസോൺ തന്മാത്രയുടെ ഘടനയ്ക്ക് സമാനമാണ്. സൾഫർ ആറ്റം sp2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ്, പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകൃതി ഒരു സാധാരണ ത്രികോണമാണ്, തന്മാത്രയുടെ ആകൃതി കോണീയമാണ്. സൾഫർ ആറ്റത്തിന് ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. S-O ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം 0.143 nm ആണ്, ബോണ്ട് ആംഗിൾ 119.5° ആണ്.

ഘടന ഇനിപ്പറയുന്ന അനുരണന ഘടനകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു:

ഓസോണിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, S-O ബോണ്ടിൻ്റെ ഗുണിതം 2 ആണ്, അതായത്, ആദ്യത്തെ അനുരണന ഘടനയാണ് പ്രധാന സംഭാവന നൽകുന്നത്. ഉയർന്ന താപ സ്ഥിരതയാണ് തന്മാത്രയുടെ സവിശേഷത.

സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ +4 - റെഡോക്സ് ദ്വൈതത പ്രകടമാക്കുന്നു, പക്ഷേ ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ ആധിപത്യം.

1. ഓക്സിജനുമായി SO2 ൻ്റെ ഇടപെടൽ

2S+4O2 + O 2 S+6O

2. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആസിഡിലൂടെ SO2 കടത്തിവിടുമ്പോൾ സൾഫർ രൂപം കൊള്ളുന്നു.

S+4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S+4 + 4 → അങ്ങനെ 1 - ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് (കുറവ്)

S-2 - 2 → So 2 - കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റ് (ഓക്സിഡേഷൻ)

3. സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡ് അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജൻ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡായി സാവധാനം ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

2H2S+4O3 + 2O → 2H2S+6O

4 S+4 - 2 → S+6 2 - കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റ് (ഓക്സിഡേഷൻ)

O + 4 → 2O-2 1 - ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് (കുറവ്)

രസീത്:

1) വ്യവസായത്തിലെ സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ്:

സൾഫർ ജ്വലനം:

പൈറൈറ്റ് വെടിവയ്പ്പ്:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

ലബോറട്ടറിയിൽ:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, അഴുകൽ തടയുന്നു, മലിനീകരണം നിക്ഷേപിക്കുന്നത് സുഗമമാക്കുന്നു, രോഗകാരിയായ മൈക്രോഫ്ലോറയോടുകൂടിയ മുന്തിരി ടിഷ്യുവിൻ്റെ അവശിഷ്ടങ്ങൾ, മദ്യം അഴുകൽ നടത്താൻ അനുവദിക്കുന്നു ശുദ്ധമായ സംസ്കാരങ്ങൾഎഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ വിളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനും മറ്റ് ആൽക്കഹോൾ അഴുകൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഘടന മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനും വേണ്ടി യീസ്റ്റ്.

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ പങ്ക് പരിസ്ഥിതിയെ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്ന ആൻ്റിസെപ്റ്റിക് പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ മാത്രം ഒതുങ്ങുന്നില്ല, മാത്രമല്ല വൈൻ അഴുകുന്നതിനും സംഭരിക്കുന്നതിനുമുള്ള സാങ്കേതിക സാഹചര്യങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിലേക്കും വ്യാപിക്കുന്നു.

ഈ വ്യവസ്ഥകൾ ശരിയായ ഉപയോഗംസൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് (വായുവുമായുള്ള സമ്പർക്കത്തിൻ്റെ അളവും സമയവും പരിമിതപ്പെടുത്തുന്നു) വൈനുകളുടെയും ജ്യൂസുകളുടെയും ഗുണനിലവാരം, അവയുടെ സുഗന്ധം, രുചി, സുതാര്യത, നിറം എന്നിവ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു - വീഞ്ഞിൻ്റെയും ജ്യൂസിൻ്റെയും പ്രക്ഷുബ്ധതയ്ക്കുള്ള പ്രതിരോധവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഗുണങ്ങൾ.

ഏറ്റവും സാധാരണമായ വായു മലിനീകരണമാണ് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്. ഫോസിൽ ഇന്ധനങ്ങൾ കത്തിക്കുമ്പോൾ എല്ലാ പവർ പ്ലാൻ്റുകളും ഇത് പുറത്തുവിടുന്നു. മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായ സംരംഭങ്ങൾക്കും (ഉറവിടം: കോക്കിംഗ് കൽക്കരി), കൂടാതെ നിരവധി രാസ വ്യവസായങ്ങൾക്കും (ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഉത്പാദനം) സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് പുറത്തുവിടാം. കൽക്കരി, എണ്ണ, ഓയിൽ ഷെയ്ൽ എന്നിവയുടെ നിക്ഷേപം രൂപപ്പെടുന്ന പുരാതന സസ്യങ്ങളുടെ പ്രോട്ടീനുകളുടെ ഭാഗമായ സൾഫർ അടങ്ങിയ അമിനോ ആസിഡുകളുടെ വിഘടിപ്പിക്കൽ സമയത്ത് ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ആപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തുന്നുവിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യുന്നതിനുള്ള വ്യവസായത്തിൽ: തുണി, സിൽക്ക്, പേപ്പർ പൾപ്പ്, തൂവലുകൾ, വൈക്കോൽ, മെഴുക്, കുറ്റിരോമങ്ങൾ, കുതിരമുടി, ഭക്ഷ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, പഴങ്ങൾ, ടിന്നിലടച്ച ഭക്ഷണം മുതലായവ അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന്. ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമെന്ന നിലയിൽ, സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും നിരവധി വ്യവസായങ്ങളിൽ ജോലിസ്ഥലങ്ങളിലെ വായുവിലേക്ക് വിടുകയും ചെയ്യുന്നു: സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, സെല്ലുലോസ്, സൾഫർ ലോഹങ്ങൾ അടങ്ങിയ അയിരുകൾ വറുക്കുമ്പോൾ, ലോഹ പ്ലാൻ്റുകളിലെ അച്ചാർ മുറികൾ ഗ്ലാസ്, അൾട്രാമറൈൻ മുതലായവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ, സൾഫർ അടങ്ങിയ കൽക്കരി ജ്വലന സമയത്ത് രൂപംകൊള്ളുന്ന ബോയിലർ റൂമുകളുടെയും ആഷ് റൂമുകളുടെയും വായുവിൽ സൾഫർ പലപ്പോഴും കാണപ്പെടുന്നു.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ദുർബലവും അസ്ഥിരവുമാണ് സൾഫറസ് ആസിഡ് H2SO3 (ജല ലായനിയിൽ മാത്രം നിലനിൽക്കുന്നു)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

സൾഫറസ് ആസിഡ് ഘട്ടം ഘട്ടമായി വിഘടിക്കുന്നു:

H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (ആദ്യ ഘട്ടം, ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് അയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു)

HSO3- ↔ H+ + SO32- (രണ്ടാം ഘട്ടം, സൾഫൈറ്റ് അയോൺ രൂപപ്പെടുന്നു)

H2SO3 രണ്ട് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു - ഇടത്തരം (സൾഫൈറ്റുകൾ), അസിഡിക് (ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ).

സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങളോടുള്ള ഒരു ഗുണപരമായ പ്രതികരണം, ശക്തമായ ആസിഡുമായുള്ള ഉപ്പിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്, ഇത് SO2 വാതകം രൂക്ഷമായ ഗന്ധത്തോടെ പുറത്തുവിടുന്നു:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു

1) അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് മാത്രം

2) ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ്

3) ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്

4) ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡ്

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് SO2 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ് (നോൺ-മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ്), അതിൽ സൾഫറിന് +4 ചാർജ് ഉണ്ട്. ഈ ഓക്സൈഡ് H 2 SO 3 ഉള്ള സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, കൂടാതെ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, H 2 SO 3 ആയി സൾഫറസ് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

നോൺ-സോൾട്ട്-ഫോർമിംഗ് ഓക്സൈഡുകൾ (അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന, അല്ലെങ്കിൽ ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളൊന്നും പ്രകടിപ്പിക്കാത്തതും ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാത്തതുമായ ഓക്സൈഡുകൾ) NO, SiO, N2O (നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്), CO എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

+1, +2 ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ ലോഹ ഓക്‌സൈഡുകളാണ് അടിസ്ഥാന ഓക്‌സൈഡുകൾ. ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) Li-Fr, രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (Mg, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) Mg-Ra, താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുത്തുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ്, അവ അവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച് അടിസ്ഥാനപരമോ അസിഡിറ്റിയോ ഉള്ള ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു (അതായത്, ആംഫോട്ടെറിസിറ്റി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു). സംക്രമണ ലോഹങ്ങളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ZnO, BeO, SnO, PbO എന്നിവ ഒഴികെ, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിലെ ലോഹങ്ങൾ സാധാരണയായി +3 മുതൽ +4 വരെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു.

അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡും യഥാക്രമം

2) CO 2, Al 2 O 3

ഉത്തരം: 1

വിശദീകരണം:

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ്. അവതരിപ്പിച്ച പട്ടികയിൽ നിന്ന്, ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു: SO 2, SO 3, CO 2. വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ അവ താഴെ പറയുന്ന ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (സൾഫറസ് ആസിഡ്)

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (കാർബോണിക് ആസിഡ്)

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) ഓരോ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

1) വെള്ളവും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും

2) ഓക്സിജനും മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡും

3) കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) SO 3 (സൾഫർ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6) ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, അത് വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുബന്ധ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് H 2 SO 4 (സൾഫർ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും +6 ആണ്):

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് എന്ന നിലയിൽ, SO 3 ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, അതായത്, പ്രതികരണം HCl മായി സംഭവിക്കുന്നില്ല.

SO 3 ലെ സൾഫർ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6 (മൂലകത്തിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിന് തുല്യം) കാണിക്കുന്നു, അതിനാൽ SO 3 ഓക്‌സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല (ഓക്‌സിജൻ സൾഫറിനെ +6 ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലേക്ക് ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നില്ല).

പ്രധാന ഓക്സൈഡ് MgO ഉപയോഗിച്ച് അനുബന്ധ ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു - മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് MgSO 4:

MgO + SO 3 = MgSO 4

SO3 ഓക്സൈഡ് അസിഡിറ്റി ഉള്ളതിനാൽ, അത് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായും ബേസുകളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുബന്ധ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

MgO + SO 3 = MgSO 4

NaOH + SO 3 = NaHSO 4 അല്ലെങ്കിൽ 2NaOH +SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, SO 3 വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.

CuSO 3 സംക്രമണ ലോഹവുമായി സംവദിക്കുന്നില്ല.

കാർബൺ (IV) മോണോക്സൈഡ് ഓരോ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

1) വെള്ളവും കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും

2) ഓക്സിജനും സൾഫർ ഓക്സൈഡും (IV)

3) പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

4) ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡും ഹൈഡ്രജനും

ഉത്തരം: 1

വിശദീകരണം:

കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) CO 2 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, അതിനാൽ ഇത് ജലവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അസ്ഥിരമായ കാർബോണിക് ആസിഡ് H 2 CO 3 രൂപപ്പെടുകയും കാൽസ്യം ഓക്സൈഡുമായി കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് CaCO 3 രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു:

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

CO 2 + CaO = CaCO 3

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2 ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, കാരണം ഓക്സിജൻ മൂലകത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല ഏറ്റവും ഉയർന്ന ബിരുദംഓക്സിഡേഷൻ (കാർബണിന് അത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ എണ്ണം അനുസരിച്ച് +4 ആണ്).

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) SO 2 ന് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം, ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് ആയതിനാൽ, CO 2 ഓക്സൈഡുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, ഇതിന് അമ്ല ഗുണങ്ങളും ഉണ്ട്.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2 ലവണങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ് K 2 SO 4 ഉപയോഗിച്ച്), പക്ഷേ ക്ഷാരങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു, കാരണം ഇതിന് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുണ്ട്. റിയാക്ടറുകളുടെ അധികമോ കുറവോ അനുസരിച്ച് ഒരു അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ മിതമായ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്നതിലൂടെ പ്രതികരണം തുടരുന്നു:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 അല്ലെങ്കിൽ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO2, ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് ആയതിനാൽ, അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായോ ആസിഡുകളുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കില്ല, അതിനാൽ ഇവ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്കൂടാതെ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് H 3 PO 4 സംഭവിക്കുന്നില്ല.

CO 2 ഹൈഡ്രജൻ മീഥേനും വെള്ളവും ആയി കുറയുന്നു:

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O

മൂലകത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സൈഡാണ് പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നത്

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളാൽ പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു - +1, +2 എന്നീ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ:

അവതരിപ്പിച്ച ഓപ്ഷനുകളിൽ, പ്രധാന ഓക്സൈഡുകളുടേത് ബേരിയം ഓക്സൈഡ് BaO മാത്രമാണ്. സൾഫർ, നൈട്രജൻ, കാർബൺ എന്നിവയുടെ മറ്റെല്ലാ ഓക്സൈഡുകളും ഒന്നുകിൽ അസിഡിറ്റി അല്ലെങ്കിൽ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്തവയാണ്: CO, NO, N2O.

+ 6 ഉം അതിലും ഉയർന്നതുമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ

1) ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്തത്

2) പ്രധാനം

3) ആംഫോട്ടെറിക്

ഉത്തരം: 4

വിശദീകരണം:

- ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) Li - Fr;
- രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (Mg, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) Mg - Ra;
- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ (അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ) ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ നോൺമെറ്റലുകളും ചില സംക്രമണ ഘടകങ്ങളും ചേർന്ന് രൂപീകരിച്ചത്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളിലെ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി +4 മുതൽ +7 വരെയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, +6 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡിന് അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

സൂത്രവാക്യമായ ഓക്സൈഡാണ് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നത്

ഉത്തരം: 1

വിശദീകരണം:

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ (അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ) ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ നോൺമെറ്റലുകളും ചില സംക്രമണ ഘടകങ്ങളും ചേർന്ന് രൂപീകരിച്ചത്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളിലെ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി +4 മുതൽ +7 വരെയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു. തൽഫലമായി, +6 സിലിക്കൺ ചാർജ് ഉള്ള സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് SiO 2 ന് അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

N 2 O, NO, SiO, CO എന്നിവയാണ് ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ. CO ഒരു ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡാണ്.

+1, +2 എന്നീ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ ലോഹ ഓക്‌സൈഡുകളാണ് അടിസ്ഥാന ഓക്‌സൈഡുകൾ. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ:

- ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) Li - Fr;

- രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (Mg, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) Mg - Ra;

- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

BaO അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടേതാണ്.

ക്രോമിയത്തിൻ്റെ ആംഫോട്ടെറിക് സംയുക്തങ്ങളിലെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ തുല്യമാണ്

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

നാലാമത്തെ പിരീഡിലെ ആറാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഒരു ഘടകമാണ് ക്രോമിയം. 0, +2, +3, +4, +6 എന്നിവയുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളാണ് ഇതിൻ്റെ സവിശേഷത. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +2 അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുള്ള CrO ഓക്സൈഡുമായി യോജിക്കുന്നു. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +3 ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡ് Cr 2 O 3, ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Cr(OH) 3 എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു. ക്രോമിയത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയാണിത്. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6 അസിഡിക് ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് CrO 3 നും നിരവധി ആസിഡുകൾക്കും യോജിക്കുന്നു, അവയിൽ ഏറ്റവും ലളിതമായത് ക്രോമിക് H 2 CrO 4, ഡൈക്രോമിക് H 2 Cr 2 O 7 എന്നിവയാണ്.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

N 2 O, NO, SiO, CO എന്നിവയാണ് ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ.

- ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) Li - Fr (പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് കെ 2 O ഈ ഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു);

- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ (അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ) ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ നോൺമെറ്റലുകളും ചില സംക്രമണ ഘടകങ്ങളും ചേർന്ന് രൂപീകരിച്ചത്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളിലെ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി +4 മുതൽ +7 വരെയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, SO 3 ഒരു അമ്ല ഓക്സൈഡാണ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് H 2 SO 4 ന് തുല്യമാണ്.

7FDBA3ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രസ്താവനകളിൽ ഏതാണ് ശരി?

A. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ബേസുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ്.

ബി. ലോഹങ്ങൾ മാത്രമാണ് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നത്.

1) എ മാത്രമാണ് ശരി

2) ബി മാത്രമാണ് ശരി

3) രണ്ട് പ്രസ്താവനകളും ശരിയാണ്

4) രണ്ട് പ്രസ്താവനകളും തെറ്റാണ്

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളായി ബേസുകൾ യോജിക്കുന്നു.

രണ്ട് പ്രസ്താവനകളും ശരിയാണ്.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

1) നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II)

2) ഇരുമ്പ് (II) ഓക്സൈഡ്

3) ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്

ഉത്തരം: 4

വിശദീകരണം:

നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II) NO ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡാണ്, അതിനാൽ ഇത് വെള്ളവുമായോ അടിത്തറയുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

അയൺ (II) ഓക്സൈഡ് FeO എന്നത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്ത ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡാണ്. വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.

അയൺ (III) ഓക്സൈഡ് Fe 2 O 3 ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡാണ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല. കൂടാതെ, ഇത് വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.

നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (IV) NO 2 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, ഇത് വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് നൈട്രിക് (HNO 3; N +5), നൈട്രസ് (HNO 2; N +3) ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പട്ടികയിൽ: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al 2 O 3, Na 2 O, Cr 2 O 3
പ്രധാന ഓക്സൈഡുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

- ആദ്യ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ) Li - Fr;
- രണ്ടാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ (Mg, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) Mg - Ra;
- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

നിർദ്ദിഷ്ട ഓപ്ഷനുകളിൽ, പ്രധാന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിൽ FeO, CaO, Na 2 O എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിൽ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ (അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ) ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സാധാരണ നോൺമെറ്റലുകളും ചില സംക്രമണ ഘടകങ്ങളും ചേർന്ന് രൂപീകരിച്ചത്. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളിലെ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി +4 മുതൽ +7 വരെയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, CrO 3 എന്നത് ക്രോമിക് ആസിഡ് H 2 CrO 4 ന് അനുയോജ്യമായ ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്.

382482

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് (K 2 O) ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡാണ്. ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് എന്ന നിലയിൽ, കെ 2 ഒയ്ക്ക് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി സംവദിക്കാൻ കഴിയും, കാരണം അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ (ZnO) പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകൾക്കൊപ്പം. ZnO ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡാണ്. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായി (CaO, MgO, Li 2 O) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തുടരുന്നു:

K 2 O + ZnO = K 2 ZnO 2

- താഴ്ന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ.

കൂടാതെ, ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ N 2 O, NO, SiO, CO എന്നിവയുണ്ട്. അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളൊന്നും പ്രകടിപ്പിക്കാത്തതും ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാത്തതുമായ ഓക്സൈഡുകളാണ് നോൺ-ഉപ്പ്-ഫോർമിംഗ് ഓക്സൈഡുകൾ.

സിലിക്കൺ(IV) ഓക്സൈഡ് ഓരോ രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

2) H 2 SO 4, BaCl 2

ഉത്തരം: 3

വിശദീകരണം:

സിലിക്കൺ ഓക്സൈഡ് (SiO 2) ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്, അതിനാൽ ഇത് ക്ഷാരങ്ങളുമായും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O

സൾഫറിൻ്റെ +4 ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതും ഷാൽ 4 ടെട്രാഹാലൈഡുകൾ, SOHal 2 ഓക്‌സോഡിഹാലൈഡുകൾ, SO 2 ഡയോക്‌സൈഡ്, അവയുടെ അനുബന്ധ അയോണുകൾ എന്നിവയിലും പ്രകടമാണ്. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെയും സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെയും ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് പരിചയപ്പെടാം.

1.11.1. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (IV) സോ2 തന്മാത്രയുടെ ഘടന

SO 2 തന്മാത്രയുടെ ഘടന ഓസോൺ തന്മാത്രയുടെ ഘടനയ്ക്ക് സമാനമാണ്. സൾഫർ ആറ്റം sp 2 ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ അവസ്ഥയിലാണ്, പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ ആകൃതി ഒരു സാധാരണ ത്രികോണമാണ്, തന്മാത്രയുടെ ആകൃതി കോണീയമാണ്. സൾഫർ ആറ്റത്തിന് ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. S-O ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം 0.143 nm ആണ്, ബോണ്ട് ആംഗിൾ 119.5° ആണ്.

ഘടന ഇനിപ്പറയുന്ന അനുരണന ഘടനകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു:

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, മൂർച്ചയുള്ള ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധം, ദ്രവണാങ്കം -75 °C, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് -10 °C എന്നിവയുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. ഇത് 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വളരെയധികം ലയിക്കുന്നു, 40 വോള്യം സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് 1 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. വിഷവാതകം.

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ്. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണ്. ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ഇത് വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു. ഇത് വെള്ളവുമായി ഭാഗികമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ദുർബലമായ സൾഫറസ് ആസിഡായി മാറുന്നു, ഇത് വ്യക്തിഗത രൂപത്തിൽ വേർതിരിച്ചിട്ടില്ല:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, പ്രോട്ടോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിനാൽ പരിഹാരത്തിന് ഒരു അസിഡിക് അന്തരീക്ഷമുണ്ട്.

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിലൂടെ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വാതകം കടത്തിവിടുമ്പോൾ സോഡിയം സൾഫൈറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. സോഡിയം സൾഫൈറ്റ് അധിക സൾഫർ ഡയോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിന് റെഡോക്സ് ദ്വന്ദതയുണ്ട്, ഉദാഹരണത്തിന്, ഇത് ബ്രോമിൻ ജലത്തെ കുറയ്ക്കുകയും നിറം മാറ്റുകയും ചെയ്യുന്നു:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് ലായനി:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ഇത് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 °C, Al 2 O 3 ൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കൽ

വായുവിൽ സൾഫറിൻ്റെ ജ്വലനം

S + O 2 = SO 2.

സൾഫൈഡ് ഓക്സിഡേഷൻ

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

ലോഹ സൾഫൈറ്റുകളിൽ ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെ പ്രഭാവം

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. സൾഫറസ് ആസിഡും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളും

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ദുർബലമായ സൾഫറസ് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു, അലിഞ്ഞുചേർന്ന SO 2 ൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും SO 2 ·H 2 O എന്ന ജലാംശത്തിൻ്റെ രൂപത്തിലാണ്, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റും പുറത്തുവരുന്നു, അതിൻ്റെ ഒരു ചെറിയ ഭാഗം മാത്രം സൾഫറസ് ആസിഡ് തന്മാത്രകൾ സൾഫൈറ്റ്, ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് അയോണുകളായി വിഘടിക്കുന്നു. സ്വതന്ത്ര സംസ്ഥാനത്ത്, ആസിഡ് പുറത്തുവിടില്ല.

ഡൈബാസിക് ആയതിനാൽ, ഇത് രണ്ട് തരം ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ഇടത്തരം - സൾഫൈറ്റുകൾ, അസിഡിക് - ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകൾ. ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ സൾഫൈറ്റുകളും ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകളും മാത്രമാണ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നത്.

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ മൂർച്ചയുള്ള സ്വഭാവ ഗന്ധം (കത്തുന്ന തീപ്പെട്ടിയുടെ ഗന്ധത്തിന് സമാനമാണ്). സമ്മർദ്ദത്തിൽ ദ്രവീകരിച്ചു മുറിയിലെ താപനില. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, അസ്ഥിരമായ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ പദാർത്ഥം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലും എത്തനോളിലും ലയിക്കുന്നു. അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രധാന ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണിത്.

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്

SO2 - സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നത് - വ്യാവസായികമായികത്തുന്ന സൾഫർ അല്ലെങ്കിൽ വറുത്ത സൾഫൈഡുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (പ്രധാനമായും പൈറൈറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു).

4FeS2 (പൈറൈറ്റ്) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്).

ഒരു ലബോറട്ടറി ക്രമീകരണത്തിൽ, ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റുകളും സൾഫൈറ്റുകളും ശക്തമായ ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് സംസ്കരിച്ച് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കാം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സൾഫറസ് ആസിഡ് ഉടൻ തന്നെ വെള്ളത്തിലേക്കും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

Na2SO3 + H2SO4 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) = Na2SO4 + H2SO3 (സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡ്).
H2SO3 (സൾഫറസ് ആസിഡ്) = H2O (വെള്ളം) + SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്).

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മൂന്നാമത്തെ രീതി ചൂടാക്കിയാൽ കുറഞ്ഞ പ്രവർത്തനക്ഷമമായ ലോഹങ്ങളിൽ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനം ഉൾപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: Cu (ചെമ്പ്) + 2H2SO4 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) = CuSO4 (കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്) + SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) + 2H2O (വെള്ളം).

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം SO3 ആണ്. ഈ പദാർത്ഥം ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടേതാണ്.

1. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച് സൾഫറസ് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഈ പ്രതികരണം പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്.

SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) + H2O (വെള്ളം) = H2SO3 (സൾഫറസ് ആസിഡ്).

2. ആൽക്കലിസ് ഉപയോഗിച്ച് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് സൾഫൈറ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: 2NaOH (സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) + SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) = Na2SO3 (സോഡിയം സൾഫൈറ്റ്) + H2O (ജലം).

3. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ രാസ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രകടമാണ്. അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, സൾഫറിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ വർദ്ധിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: 1) SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) + Br2 (ബ്രോമിൻ) + 2H2O (വെള്ളം) = H2SO4 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) + 2HBr (ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ്); 2) 2SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) + O2 (ഓക്സിജൻ) = 2SO3 (സൾഫൈറ്റ്); 3) 5SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) + 2KMnO4 (പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്) + 2H2O (വെള്ളം) = 2H2SO4 (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്) + 2MnSO4 (മാംഗനീസ് സൾഫേറ്റ്) + K2SO4 (പൊട്ടാസ്യം സൾഫേറ്റ്).

SO2, SO3 എന്നിവയോടുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണമാണ് അവസാന പ്രതികരണം. പരിഹാരം ധൂമ്രനൂൽ നിറത്തിൽ മാറുന്നു.)

4. ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിന് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, മെറ്റലർജിക്കൽ വ്യവസായത്തിലെ എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് സൾഫർ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിന്, അവർ കാർബൺ മോണോക്‌സൈഡ് (CO) ഉപയോഗിച്ച് സൾഫർ ഡൈ ഓക്‌സൈഡിൻ്റെ കുറയ്ക്കൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു: SO2 (സൾഫർ ഡയോക്‌സൈഡ്) + 2CO (കാർബൺ മോണോക്‌സൈഡ്) = 2CO2 + S (സൾഫർ).

കൂടാതെ, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ഫോസ്ഫറസ് ആസിഡ് ലഭിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു: PH3 (ഫോസ്ഫിൻ) + SO2 (സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്) = H3PO2 (ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്) + എസ് (സൾഫർ).

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് എവിടെയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്?

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് പ്രധാനമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ ആൽക്കഹോൾ ഡ്രിങ്കുകളുടെ (വൈനും മറ്റ് ഇടത്തരം പാനീയങ്ങളും) നിർമ്മാണത്തിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. വിവിധ സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ കൊല്ലാൻ ഈ വാതകത്തിൻ്റെ സ്വത്ത് കാരണം, വെയർഹൗസുകളും പച്ചക്കറി സ്റ്റോറുകളും ഫ്യൂമിഗേറ്റ് ചെയ്യാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, കമ്പിളി, പട്ട്, വൈക്കോൽ (ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ കഴിയാത്ത വസ്തുക്കൾ) എന്നിവ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ സൾഫർ ഓക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലബോറട്ടറികളിൽ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഒരു ലായകമായും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ വിവിധ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഫിസിയോളജിക്കൽ ഇഫക്റ്റുകൾ

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിന് ശക്തമായ വിഷ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ചുമ, മൂക്കൊലിപ്പ്, പരുക്കൻ ശബ്ദം, വായിൽ ഒരു പ്രത്യേക രുചി, കഠിനമായ തൊണ്ടവേദന എന്നിവയാണ് വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ശ്വസിക്കുമ്പോൾ, വിഴുങ്ങാനും ശ്വാസംമുട്ടാനും ബുദ്ധിമുട്ട്, സംസാര അസ്വസ്ഥത, ഓക്കാനം, ഛർദ്ദി എന്നിവ സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ ശ്വാസകോശത്തിലെ നീർക്കെട്ട് വികസിപ്പിച്ചേക്കാം.

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ MPC:
- വീടിനുള്ളിൽ - 10 mg/m³;
- അന്തരീക്ഷ വായുവിൽ ശരാശരി പ്രതിദിന പരമാവധി ഒറ്റത്തവണ എക്സ്പോഷർ - 0.05 mg/m³.

വ്യക്തികൾ, സസ്യങ്ങൾ, മൃഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ സംവേദനക്ഷമത വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മരങ്ങൾക്കിടയിൽ ഏറ്റവും പ്രതിരോധശേഷിയുള്ളത് ഓക്ക്, ബിർച്ച് എന്നിവയാണ്, ഏറ്റവും കുറവ് പ്രതിരോധശേഷിയുള്ളത് കൂൺ, പൈൻ എന്നിവയാണ്.

വായിക്കുക:

കടൽ തിരമാലകളിൽ ഒരു കൊടുങ്കാറ്റ് സ്വപ്നം കാണുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? ബജറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് സെറ്റിൽമെൻ്റുകൾക്കുള്ള അക്കൗണ്ടിംഗ് ഒരു ഉരുളിയിൽ ചട്ടിയിൽ കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ് കേക്കുകൾ - ഫ്ലഫി ചീസ് കേക്കുകൾക്കുള്ള ക്ലാസിക് പാചകക്കുറിപ്പുകൾ 500 ഗ്രാം കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ് കേക്കുകൾ പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് തക്കാളി പേസ്റ്റ് പാചകക്കുറിപ്പുകളുള്ള ലെക്കോ

വായിക്കുക: