പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു. രാസപരമായി സജീവമായ മൂലകമായതിനാൽ ഫോസ്ഫറസ് അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല. പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ ഏകദേശം 0.1% വരുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ ഇത് വ്യാപകമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. പ്രകൃതിദത്ത ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങളിൽ, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca3 (POj) ആണ് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് - അപാറ്റൈറ്റുകളുടെയും ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകളുടെയും പ്രധാന ഘടകം.

അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ. ഫോസ്ഫറസ് നിരവധി അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനം വെള്ള, ചുവപ്പ്, കറുപ്പ് ഫോസ്ഫറസ് എന്നിവയാണ്. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം അവയുടെ ഘടനയാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ എല്ലാ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിലും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിനാണ് ഏറ്റവും വലിയ പ്രവർത്തനം. ഇത് വായുവിൽ വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു. കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ പോലും, ഫോസ്ഫറസ് കത്തിക്കുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, വലിയ അളവിൽ ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു: 4P + 502 = 2P2Os.

ഫോസ്ഫറസ് നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി സംയോജിക്കുന്നു: ഓക്സിജൻ, ഹാലൊജനുകൾ, സൾഫർ, ചില ലോഹങ്ങൾ.

ഉദാഹരണത്തിന്: 2P + 3S = P,S,; 2P + 5S12 = 2RS1.

അപേക്ഷ. മത്സര ഉൽപ്പാദനത്തിൽ, മെറ്റലർജിയിൽ, വെടിമരുന്ന് ഉൽപാദനത്തിൽ, ചില അർദ്ധചാലകങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി - ഗാലിയം ഫോസ്ഫൈഡ്, ഇൻഡിയം ഫോസ്ഫൈഡ്, പ്രാണികളുടെ കീടങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള തയ്യാറെടുപ്പുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിന്.

ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങൾ

ഫോസ്ഫൈഡുകൾ. ലോഹങ്ങളുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ. ഫോസ്ഫൈഡുകൾ ജലവുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫൈൻ PH പുറത്തുവിടുന്നു: Ca,P, + 6H20 = 3Ca(OH). + 2РН,.

ഫോസ്ഫിയം. വെളുത്തുള്ളിയുടെ ഗന്ധമുള്ള വളരെ വിഷവാതകം. ഇതിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അമോണിയയ്ക്ക് സമാനമാണ്, പക്ഷേ ഇത് ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്.

ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (പി). ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡിന് വെളുത്ത മഞ്ഞ് പോലെയുള്ള പിണ്ഡത്തിൻ്റെ രൂപമുണ്ട്. ഇതിൻ്റെ നീരാവി സാന്ദ്രത P4O10 ഫോർമുലയുമായി യോജിക്കുന്നു, ഈ സൂത്രവാക്യം തന്മാത്രയുടെ യഥാർത്ഥ ഘടനയെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ് വെള്ളവുമായി എളുപ്പത്തിൽ സംയോജിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഇത് വെള്ളം നീക്കം ചെയ്യുന്ന ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. വായുവിൽ, ഈർപ്പം ആകർഷിക്കുന്ന ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (V), പെട്ടെന്ന് മെറ്റാഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡായി മാറുന്നു: P40,„ + 2H,0 = 4HPO,.

ഓർത്തോഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ്. ഇത് നിറമില്ലാത്തതും ജല പരലുകളിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതുമാണ്. വിഷം അല്ല. ഇത് ഇടത്തരം ശക്തിയുള്ള ആസിഡാണ്.

ഇത് ട്രൈബസിക് ആയതിനാൽ, ജലീയ ലായനികളിൽ അതിൻ്റെ വിഘടനം മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളിലായാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് അസ്ഥിരമല്ലാത്തതും വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതുമാണ്: ഇതിന് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളില്ല. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഇടതുവശത്തുള്ള സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഇലക്ട്രോഡ് പൊട്ടൻഷ്യൽ ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങളുമായി ഇത് സംവദിക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ:

a) ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ; അവ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെയും മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്. CajCPOJj, K3P04;

ബി) ഹൈഡ്രോഫോസ്ഫേറ്റുകൾ; ഈ ലവണങ്ങളിൽ ആസിഡിൻ്റെ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്. K,NR04. CaHP04;

സി) ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ - ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്. KN,P04. Ca(H,P04).

എല്ലാ ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റുകളും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്. മിക്ക ഇടത്തരം ഫോസ്ഫേറ്റുകളും പൊതുവെ മോശമായി ലയിക്കുന്നവയാണ്. ഈ ശ്രേണിയിലെ ലവണങ്ങളിൽ സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, അമോണിയം ഫോസ്ഫേറ്റുകൾ എന്നിവ മാത്രമേ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ. ഹൈഡ്രോഫോസ്ഫേറ്റുകൾ ലയിക്കുന്നതിൽ ഒരു ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് സ്ഥാനം വഹിക്കുന്നു: അവ ഫോസ്ഫേറ്റുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ ലയിക്കുന്നതും ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റുകളേക്കാൾ കുറവ് ലയിക്കുന്നതുമാണ്.

ഫോസ്ഫറസ് വളങ്ങൾ

ലളിതമായ സൂപ്പർഫോസ്ഫേറ്റ്. കാൽസ്യം സൾഫേറ്റിൻ്റെയും കാൽസ്യം ഡൈഹൈഡ്രജൻ ഫോസ്ഫേറ്റിൻ്റെയും മിശ്രിതം. ഈ വളം ലഭിക്കുന്നതിന്, തകർന്ന ഫോസ്ഫോറൈറ്റ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി കലർത്തിയിരിക്കുന്നു. പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന ഒരു മിശ്രിതം രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ വളം പൊടി അല്ലെങ്കിൽ തരികൾ രൂപത്തിൽ വലിയ അളവിൽ ലഭിക്കുന്നു.

ഇരട്ട സൂപ്പർഫോസ്ഫേറ്റ്. Ca (H,GO4) ഘടനയുള്ള ഫോസ്ഫറസ് സാന്ദ്രീകൃത വളം. പ്രകൃതിദത്ത ഫോസ്ഫേറ്റിനെ ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡുമായി വിഘടിപ്പിച്ചാണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്. ഇരട്ട സൂപ്പർഫോസ്ഫേറ്റിൽ കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് അടങ്ങിയിട്ടില്ല, ഇത് മണ്ണിലേക്ക് കൊണ്ടുപോകുന്നതിനും പ്രയോഗിക്കുന്നതിനുമുള്ള ചെലവ് കുറയ്ക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറൈറ്റ് മാവ്. CaDPO ^ എന്ന കോമ്പോസിഷൻ്റെ സ്വാഭാവിക തകർന്ന ധാതു. ഇത് മഞ്ഞ അല്ലെങ്കിൽ തവിട്ട് നിറമുള്ള പൊടിയാണ്. വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. അസിഡിറ്റി ഉള്ള പോഡ്സോളിക് മണ്ണിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പെയ്യുക. CaHP04 - 2H.0 ഘടനയുള്ള ഫോസ്ഫറസ് സാന്ദ്രീകൃത വളം. വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഓർഗാനിക് ആസിഡുകളിൽ ലയിക്കുന്നു. മണ്ണിൻ്റെ അസിഡിറ്റി കുറയ്ക്കുന്നു. കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിനെ നിർവീര്യമാക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കും.

ഫോസ്ഫറസ് എന്ന വിഷയത്തിൽ കൂടുതൽ:

1. 1.1 മൂലക ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ. 1.1.1. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ അലോട്രോപ്പി.
2. 3.3.1. AlBn ൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പരിവർത്തനത്തിൻ്റെ ചലനാത്മകത

പ്രകൃതിയിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നില്ല.

ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങളിൽ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് Ca 3 (PO 4) 2 ൻ്റെ കാൽസ്യം ഉപ്പ് ആണ്, ഇത് ധാതു ഫോസ്ഫോറൈറ്റിൻ്റെ രൂപത്തിൽ സ്ഥലങ്ങളിൽ വലിയ നിക്ഷേപം ഉണ്ടാക്കുന്നു. സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ, കാരാ-ടൗ പർവതനിരകളിൽ തെക്കൻ കസാക്കിസ്ഥാനിലാണ് ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകളുടെ ഏറ്റവും സമ്പന്നമായ നിക്ഷേപം. പലപ്പോഴും Ca 3 (PO 4) 2 കൂടാതെ CaF 2 അല്ലെങ്കിൽ CaCl 2 എന്നിവ അടങ്ങിയ ഒരു ധാതുവും ഉണ്ട്. ഈ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ ഇരുപതുകളിൽ കോല പെനിൻസുലയിൽ അപറ്റൈറ്റിൻ്റെ വൻ നിക്ഷേപം കണ്ടെത്തി. ഈ നിക്ഷേപം അതിൻ്റെ കരുതൽ ശേഖരത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ ലോകത്തിലെ ഏറ്റവും വലിയ നിക്ഷേപമാണ്.

ഫോസ്ഫറസ് പോലെ, എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും തികച്ചും ആവശ്യമായ ഒരു ഘടകമാണ്, കാരണം ഇത് സസ്യജന്തുജാലങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വിവിധ പ്രോട്ടീൻ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്. സസ്യങ്ങളിൽ, ഫോസ്ഫറസ് പ്രധാനമായും വിത്തുകളുടെ പ്രോട്ടീനുകളിൽ, മൃഗങ്ങളിൽ - പാൽ, രക്തം, തലച്ചോറ്, നാഡീ കലകൾ എന്നിവയുടെ പ്രോട്ടീനുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca 3 (PO 4) 2 രൂപത്തിൽ കശേരുക്കളുടെ അസ്ഥികളിൽ വലിയ അളവിൽ ഫോസ്ഫറസ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അസ്ഥികൾ കത്തിച്ചാൽ, എല്ലാ ജൈവവസ്തുക്കളും കത്തിക്കുന്നു, ശേഷിക്കുന്ന ചാരത്തിൽ പ്രധാനമായും കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ഫോസ്ഫറസ് ആദ്യമായി മൂത്രത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുത്തത് പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിലാണ്. ആൽക്കെമിസ്റ്റ് ബ്രാൻഡ്. നിലവിൽ കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റിൽ നിന്നാണ് ഫോസ്ഫറസ് ലഭിക്കുന്നത്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് മണൽ, കൽക്കരി എന്നിവയുമായി കലർത്തി വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉപയോഗിച്ച് പ്രത്യേക ഓവനുകളിൽ വായുവിൽ പ്രവേശിക്കാതെ ചൂടാക്കുന്നു.

സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണം മനസിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റിനെ ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിനൊപ്പം കാൽസ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ സംയുക്തമായി സങ്കൽപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട് (3CaO P 2 O 5); മണൽ, അറിയപ്പെടുന്നതുപോലെ, സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സിലിക്കൺ അൻഹൈഡ്രൈഡ് SiO 2 ആണ്. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ, സിലിസിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുകയും കാൽസ്യം ഓക്സൈഡുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സിലിസിക് ആസിഡിൻ്റെ കാത്സ്യം ലവണമായി CaSiO 3 രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് കൽക്കരി ഫ്രീ ഫോസ്ഫറസായി കുറയ്ക്കുന്നു:

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

രണ്ട് സമവാക്യങ്ങളും ചേർത്താൽ, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

പുറത്തുവിടുന്ന ഫോസ്ഫറസ് നീരാവിയായി മാറുന്നു, ഇത് വെള്ളത്തിനടിയിലുള്ള ഒരു റിസീവറിൽ ഘനീഭവിക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറസ് നിരവധി അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറസ് നീരാവി വേഗത്തിൽ തണുപ്പിച്ചാണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്. ഇത് ഒരു സോളിഡ് ക്രിസ്റ്റൽ പദാർത്ഥമാണ്. ഭാരം 1.82. അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അത് പൂർണ്ണമായും നിറമില്ലാത്തതാണ്.

സുതാര്യവും; വാണിജ്യ ഉൽപ്പന്നം സാധാരണയായി മഞ്ഞകലർന്ന നിറത്തിൽ ചായം പൂശിയതും കാഴ്ചയിൽ മെഴുകുമായി വളരെ സാമ്യമുള്ളതുമാണ് . തണുപ്പിൽ ഇത് ദുർബലമാണ്, പക്ഷേ 15 ഡിഗ്രിക്ക് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ഇത് മൃദുവായിത്തീരുകയും കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കുകയും ചെയ്യും. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് 44.2 ഡിഗ്രിയിൽ ഉരുകുകയും 280.5 ഡിഗ്രിയിൽ തിളപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. 800 ഡിഗ്രിയിൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ നീരാവിയിലെ ഫോസ്ഫറസ് തന്മാത്രയിൽ നാല് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (പി 4), വായുവിൽ, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് വളരെ വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇവിടെ നിന്നാണ് ഫോസ്ഫറസ് എന്ന പേര് വരുന്നത്, റഷ്യൻ ഭാഷയിലേക്ക് വിവർത്തനം ചെയ്താൽ "പ്രകാശം വഹിക്കുന്നത്" എന്നാണ്. കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ പോലും, ലളിതമായ ഘർഷണം മതിയാകും, ഫോസ്ഫറസ് കത്തിക്കുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് വലിയ അളവിൽ ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു. ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് താപം പുറത്തുവിടുന്നത് കാരണം ഫോസ്ഫറസിന് വായുവിൽ സ്വയമേവ കത്തിക്കാം. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിനെ ഓക്സിഡേഷനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാൻ, അത് വെള്ളത്തിനടിയിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നു. വെള്ള ഫോസ്ഫറസ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല; കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്- ശക്തമായ വിഷം, ചെറിയ അളവിൽ പോലും ഇത് മാരകമാണ്.

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് 250-300 ഡിഗ്രിയിൽ എയർ ആക്സസ് ഇല്ലാതെ വളരെക്കാലം ചൂടാക്കിയാൽ, അത് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മറ്റൊരു പരിഷ്ക്കരണമായി മാറുന്നു, ഇതിന് ചുവപ്പ്-വയലറ്റ് നിറമുണ്ട്, അതിനെ ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതേ പരിവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു, പക്ഷേ വളരെ സാവധാനത്തിൽ, പ്രകാശത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ.

അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ വെള്ളയിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്; ഇത് വായുവിൽ വളരെ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുന്നില്ല, 260 ° ൽ മാത്രം കത്തിക്കുന്നു, കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, വിഷമുള്ളതല്ല. ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 2.20 ആണ്.

കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ്നൂറുകണക്കിന് അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ 350 ° വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ചുവപ്പിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇത് കാഴ്ചയിൽ വളരെ സാമ്യമുള്ളതും സ്പർശനത്തിന് കൊഴുപ്പുള്ളതും വൈദ്യുതി നന്നായി നടത്തുന്നതും ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മറ്റ് പരിഷ്കാരങ്ങളേക്കാൾ വളരെ ഭാരമുള്ളതുമാണ്. കറുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 2.70 ആണ്, ജ്വലന താപനില 490 ° ആണ്.

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ പ്രധാന മേഖല പൊരുത്ത ഉൽപാദനമാണ്. ഇക്കാലത്ത്, മത്സരങ്ങൾ നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ വളരെ അത്യാവശ്യമായ ഒരു ഇനമാണ്, അവയില്ലാതെ ആളുകൾക്ക് എങ്ങനെ ജീവിക്കുമെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. അതേസമയം, മത്സരങ്ങൾ 150 വർഷമായി മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ.

1805-ൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ട ആദ്യ മത്സരങ്ങൾ തടി വിറകുകളായിരുന്നു, അതിൻ്റെ ഒരറ്റം ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ്, പഞ്ചസാര, ഗം അറബിക് എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞു. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫർ ഉപയോഗിച്ച് തല നനച്ചാണ് അത്തരം തീപ്പെട്ടികൾ കത്തിച്ചത്.ആസിഡ്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, വിറകുകൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ മുക്കിയ ആസ്ബറ്റോസ് അടങ്ങിയ ഒരു ചെറിയ കുപ്പിയിൽ മുക്കി.

ഘർഷണത്താൽ ജ്വലിക്കുന്ന ഫോസ്ഫറസ് പൊരുത്തങ്ങളുടെ കണ്ടുപിടുത്തം കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ 30-കളിൽ ആരംഭിച്ചതാണ്. മാച്ച് ഹെഡുകളിൽ സൾഫർ അടങ്ങിയിരുന്നു, ഇത് വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മിശ്രിതം ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജൻ സമ്പുഷ്ടമായ ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ (റെഡ് ലെഡ് Pb 3 O 4 അല്ലെങ്കിൽ മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് MnO 2) ഉപയോഗിച്ച് പശയുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അത്തരം പൊരുത്തങ്ങൾ സൾഫർ തീപ്പെട്ടികൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെട്ടു, പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ അവസാനം വരെ റഷ്യയിൽ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ഏതെങ്കിലും പ്രതലത്തിൽ ഉരസുമ്പോൾ അവ എളുപ്പത്തിൽ ജ്വലിക്കും, ഇത് ഒരു പ്രത്യേക സൗകര്യമാണെങ്കിലും, സൾഫർ പൊരുത്തങ്ങൾ വളരെ ജ്വലിക്കുന്നതാക്കി. കൂടാതെ, വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ വിഷാംശം കാരണം, അവയുടെ ഉത്പാദനം തീപ്പെട്ടി ഫാക്ടറികളിലെ തൊഴിലാളികളുടെ ആരോഗ്യത്തിന് വലിയ ദോഷം വരുത്തി. മത്സരങ്ങളിൽ നിന്ന് വിഷബാധയേറ്റ കേസുകളും പതിവായി. നിലവിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ രാജ്യങ്ങളിലും, സുരക്ഷാ തീപ്പെട്ടികൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന സൾഫർ തീപ്പെട്ടികളുടെ ഉത്പാദനം നിർത്തിവച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ മത്സരങ്ങൾ ആദ്യമായി സ്വീഡനിലാണ് നിർമ്മിച്ചത്, അതിനാലാണ് അവയെ ചിലപ്പോൾ സ്വീഡിഷ് എന്ന് വിളിക്കുന്നത്.

സുരക്ഷാ മത്സരങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ, ഇത് പ്രത്യേകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അത് മത്സരത്തിൻ്റെ തലയിൽ അടങ്ങിയിട്ടില്ല, മറിച്ച് തീപ്പെട്ടിയുടെ വശത്ത് പ്രയോഗിക്കുന്ന പിണ്ഡത്തിലാണ്. ഈ ലവണത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന ബെർത്തോൾലെറ്റ് ഉപ്പും (Fe 2 O 3, മുതലായവ) സംയുക്തങ്ങളും ചേർന്ന് കത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ് മത്സരത്തിൻ്റെ തലയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്. നിർദ്ദിഷ്ട മിശ്രിതം കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞ തീപ്പെട്ടിയുടെ വശത്തെ പ്രതലത്തിൽ ഉരച്ചാൽ മിശ്രിതം വളരെ കത്തുന്നതാണ്.

മാച്ച് പ്രൊഡക്ഷൻ കൂടാതെ, സൈനിക കാര്യങ്ങളിൽ ഫോസ്ഫറസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ജ്വലനം കട്ടിയുള്ള വെളുത്ത പുക പുറപ്പെടുവിക്കുന്നതിനാൽ, "പുക സ്‌ക്രീനുകൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉദ്ദേശിച്ചുള്ള വെടിമരുന്ന് (പീരങ്കി ഷെല്ലുകൾ, ഏരിയൽ ബോംബുകൾ മുതലായവ) വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. വിവിധ ഓർഗാനോഫോസ്ഫറസ് തയ്യാറെടുപ്പുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിനായി ഗണ്യമായ അളവിൽ ഫോസ്ഫറസ് ചെലവഴിക്കുന്നു, അതിൽ കീടങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വളരെ ഫലപ്രദമായ മാർഗങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ഫോസ്ഫറസ് വളരെ സജീവമാണ്. ഇത് നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിച്ച് വലിയ അളവിൽ താപം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫറസ് വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഹാലൊജനുകൾ, സൾഫർ, നിരവധി ലോഹങ്ങൾ, പിന്നീടുള്ള സന്ദർഭത്തിൽ, നൈട്രൈഡുകൾക്ക് സമാനമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: Ca 3 P 2, Mg 3 P 2, മുതലായവ. ഈ ഗുണങ്ങളെല്ലാം പ്രത്യേകിച്ച് ഉച്ചരിക്കപ്പെടുന്നു. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്; ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് പ്രതികരിക്കുന്നു ഊർജ്ജസ്വലത കുറവായതിനാൽ, കറുപ്പ് പൊതുവെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നില്ല.

ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങളിൽ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് Ca 3 (PO 4) 2 ൻ്റെ കാൽസ്യം ഉപ്പ് ആണ്, ഇത് ധാതു ഫോസ്ഫോറൈറ്റിൻ്റെ രൂപത്തിൽ സ്ഥലങ്ങളിൽ വലിയ നിക്ഷേപം ഉണ്ടാക്കുന്നു. സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ, കാരാ-ടൗ പർവതനിരകളിൽ തെക്കൻ കസാക്കിസ്ഥാനിലാണ് ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകളുടെ ഏറ്റവും സമ്പന്നമായ നിക്ഷേപം. പലപ്പോഴും Ca 3 (PO 4) 2 കൂടാതെ CaF 2 അല്ലെങ്കിൽ CaCl 2 എന്നിവ അടങ്ങിയ ഒരു ധാതുവും ഉണ്ട്. ഈ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ ഇരുപതുകളിൽ കോല പെനിൻസുലയിൽ അപറ്റൈറ്റിൻ്റെ വൻ നിക്ഷേപം കണ്ടെത്തി. ഈ നിക്ഷേപം അതിൻ്റെ കരുതൽ ശേഖരത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ ലോകത്തിലെ ഏറ്റവും വലിയ നിക്ഷേപമാണ്.

ഫോസ്ഫറസ് പോലെ, എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും തികച്ചും ആവശ്യമായ ഒരു ഘടകമാണ്, കാരണം ഇത് സസ്യജന്തുജാലങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള വിവിധ പ്രോട്ടീൻ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്. സസ്യങ്ങളിൽ, ഫോസ്ഫറസ് പ്രധാനമായും വിത്തുകളുടെ പ്രോട്ടീനുകളിൽ, മൃഗങ്ങളിൽ - പാൽ, രക്തം, തലച്ചോറ്, നാഡീ കലകൾ എന്നിവയുടെ പ്രോട്ടീനുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് Ca 3 (PO 4) 2 രൂപത്തിൽ കശേരുക്കളുടെ അസ്ഥികളിൽ വലിയ അളവിൽ ഫോസ്ഫറസ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അസ്ഥികൾ കത്തിച്ചാൽ, എല്ലാ ജൈവവസ്തുക്കളും കത്തിക്കുന്നു, ശേഷിക്കുന്ന ചാരത്തിൽ പ്രധാനമായും കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ഫോസ്ഫറസ് ആദ്യമായി മൂത്രത്തിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുത്തത് പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിലാണ്. ആൽക്കെമിസ്റ്റ് ബ്രാൻഡ്. നിലവിൽ കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റിൽ നിന്നാണ് ഫോസ്ഫറസ് ലഭിക്കുന്നത്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റ് മണൽ, കൽക്കരി എന്നിവയുമായി കലർത്തി വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉപയോഗിച്ച് പ്രത്യേക ഓവനുകളിൽ വായുവിൽ പ്രവേശിക്കാതെ ചൂടാക്കുന്നു.

സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണം മനസിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ കാൽസ്യം ഫോസ്ഫേറ്റിനെ ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിനൊപ്പം കാൽസ്യം ഓക്സൈഡിൻ്റെ സംയുക്തമായി സങ്കൽപ്പിക്കേണ്ടതുണ്ട് (3CaO P 2 O 5); മണൽ, അറിയപ്പെടുന്നതുപോലെ, സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സിലിക്കൺ അൻഹൈഡ്രൈഡ് SiO 2 ആണ്. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ, സിലിസിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുകയും കാൽസ്യം ഓക്സൈഡുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സിലിസിക് ആസിഡിൻ്റെ കാത്സ്യം ലവണമായി CaSiO 3 രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ ഫോസ്ഫോറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് കൽക്കരി ഫ്രീ ഫോസ്ഫറസായി കുറയ്ക്കുന്നു:

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

രണ്ട് സമവാക്യങ്ങളും ചേർത്താൽ, നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

പുറത്തുവിടുന്ന ഫോസ്ഫറസ് നീരാവിയായി മാറുന്നു, ഇത് വെള്ളത്തിനടിയിലുള്ള ഒരു റിസീവറിൽ ഘനീഭവിക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറസ് നിരവധി അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറസ് നീരാവി വേഗത്തിൽ തണുപ്പിച്ചാണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്. ഇത് ഒരു സോളിഡ് ക്രിസ്റ്റൽ പദാർത്ഥമാണ്. ഭാരം 1.82. അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അത് പൂർണ്ണമായും നിറമില്ലാത്തതാണ്.

സുതാര്യവും; വാണിജ്യ ഉൽപ്പന്നം സാധാരണയായി മഞ്ഞകലർന്ന നിറത്തിൽ ചായം പൂശിയതും കാഴ്ചയിൽ മെഴുകുമായി വളരെ സാമ്യമുള്ളതുമാണ് . തണുപ്പിൽ ഇത് ദുർബലമാണ്, പക്ഷേ 15 ഡിഗ്രിക്ക് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ഇത് മൃദുവായിത്തീരുകയും കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കുകയും ചെയ്യും. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് 44.2 ഡിഗ്രിയിൽ ഉരുകുകയും 280.5 ഡിഗ്രിയിൽ തിളപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. 800 ഡിഗ്രിയിൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ നീരാവിയിലെ ഫോസ്ഫറസ് തന്മാത്രയിൽ നാല് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (പി 4), വായുവിൽ, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് വളരെ വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇവിടെ നിന്നാണ് ഫോസ്ഫറസ് എന്ന പേര് വരുന്നത്, റഷ്യൻ ഭാഷയിലേക്ക് വിവർത്തനം ചെയ്താൽ "പ്രകാശം വഹിക്കുന്നത്" എന്നാണ്. കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ പോലും, ലളിതമായ ഘർഷണം മതിയാകും, ഫോസ്ഫറസ് കത്തിക്കുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് വലിയ അളവിൽ ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു. ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് താപം പുറത്തുവിടുന്നത് കാരണം ഫോസ്ഫറസിന് വായുവിൽ സ്വയമേവ കത്തിക്കാം. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിനെ ഓക്സിഡേഷനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാൻ, അത് വെള്ളത്തിനടിയിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നു. വെള്ള ഫോസ്ഫറസ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല; കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്- ശക്തമായ വിഷം, ചെറിയ അളവിൽ പോലും ഇത് മാരകമാണ്.

വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് 250-300 ഡിഗ്രിയിൽ എയർ ആക്സസ് ഇല്ലാതെ വളരെക്കാലം ചൂടാക്കിയാൽ, അത് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മറ്റൊരു പരിഷ്ക്കരണമായി മാറുന്നു, ഇതിന് ചുവപ്പ്-വയലറ്റ് നിറമുണ്ട്, അതിനെ ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതേ പരിവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു, പക്ഷേ വളരെ സാവധാനത്തിൽ, പ്രകാശത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ.

അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ വെള്ളയിൽ നിന്ന് വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്; ഇത് വായുവിൽ വളരെ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുന്നില്ല, 260 ° ൽ മാത്രം കത്തിക്കുന്നു, കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, വിഷമുള്ളതല്ല. ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 2.20 ആണ്.

കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ്നൂറുകണക്കിന് അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ 350 ° വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ചുവപ്പിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇത് കാഴ്ചയിൽ വളരെ സാമ്യമുള്ളതും സ്പർശനത്തിന് കൊഴുപ്പുള്ളതും വൈദ്യുതി നന്നായി നടത്തുന്നതും ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മറ്റ് പരിഷ്കാരങ്ങളേക്കാൾ വളരെ ഭാരമുള്ളതുമാണ്. കറുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം 2.70 ആണ്, ജ്വലന താപനില 490 ° ആണ്.

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ പ്രധാന മേഖല പൊരുത്ത ഉൽപാദനമാണ്. ഇക്കാലത്ത്, മത്സരങ്ങൾ നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ വളരെ അത്യാവശ്യമായ ഒരു ഇനമാണ്, അവയില്ലാതെ ആളുകൾക്ക് എങ്ങനെ ജീവിക്കുമെന്ന് സങ്കൽപ്പിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്. അതേസമയം, മത്സരങ്ങൾ 150 വർഷമായി മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ.

1805-ൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ട ആദ്യ മത്സരങ്ങൾ തടി വിറകുകളായിരുന്നു, അതിൻ്റെ ഒരറ്റം ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ്, പഞ്ചസാര, ഗം അറബിക് എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞു. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫർ ഉപയോഗിച്ച് തല നനച്ചാണ് അത്തരം തീപ്പെട്ടികൾ കത്തിച്ചത്.ആസിഡ്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, വിറകുകൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ മുക്കിയ ആസ്ബറ്റോസ് അടങ്ങിയ ഒരു ചെറിയ കുപ്പിയിൽ മുക്കി.

ഘർഷണത്താൽ ജ്വലിക്കുന്ന ഫോസ്ഫറസ് പൊരുത്തങ്ങളുടെ കണ്ടുപിടുത്തം കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ 30-കളിൽ ആരംഭിച്ചതാണ്. മാച്ച് ഹെഡുകളിൽ സൾഫർ അടങ്ങിയിരുന്നു, ഇത് വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മിശ്രിതം ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജൻ സമ്പുഷ്ടമായ ചില പദാർത്ഥങ്ങൾ (റെഡ് ലെഡ് Pb 3 O 4 അല്ലെങ്കിൽ മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് MnO 2) ഉപയോഗിച്ച് പശയുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. അത്തരം പൊരുത്തങ്ങൾ സൾഫർ തീപ്പെട്ടികൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെട്ടു, പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ അവസാനം വരെ റഷ്യയിൽ ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ഏതെങ്കിലും പ്രതലത്തിൽ ഉരസുമ്പോൾ അവ എളുപ്പത്തിൽ ജ്വലിക്കും, ഇത് ഒരു പ്രത്യേക സൗകര്യമാണെങ്കിലും, സൾഫർ പൊരുത്തങ്ങൾ വളരെ ജ്വലിക്കുന്നതാക്കി. കൂടാതെ, വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ വിഷാംശം കാരണം, അവയുടെ ഉത്പാദനം തീപ്പെട്ടി ഫാക്ടറികളിലെ തൊഴിലാളികളുടെ ആരോഗ്യത്തിന് വലിയ ദോഷം വരുത്തി. മത്സരങ്ങളിൽ നിന്ന് വിഷബാധയേറ്റ കേസുകളും പതിവായി. നിലവിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ രാജ്യങ്ങളിലും, സുരക്ഷാ തീപ്പെട്ടികൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന സൾഫർ തീപ്പെട്ടികളുടെ ഉത്പാദനം നിർത്തിവച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ മത്സരങ്ങൾ ആദ്യമായി സ്വീഡനിലാണ് നിർമ്മിച്ചത്, അതിനാലാണ് അവയെ ചിലപ്പോൾ സ്വീഡിഷ് എന്ന് വിളിക്കുന്നത്.

സുരക്ഷാ മത്സരങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ, ഇത് പ്രത്യേകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അത് മത്സരത്തിൻ്റെ തലയിൽ അടങ്ങിയിട്ടില്ല, മറിച്ച് തീപ്പെട്ടിയുടെ വശത്ത് പ്രയോഗിക്കുന്ന പിണ്ഡത്തിലാണ്. ഈ ലവണത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന ബെർത്തോൾലെറ്റ് ഉപ്പും (Fe 2 O 3, മുതലായവ) സംയുക്തങ്ങളും ചേർന്ന് കത്തുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മിശ്രിതമാണ് മത്സരത്തിൻ്റെ തലയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്. നിർദ്ദിഷ്ട മിശ്രിതം കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞ തീപ്പെട്ടിയുടെ വശത്തെ പ്രതലത്തിൽ ഉരച്ചാൽ മിശ്രിതം വളരെ കത്തുന്നതാണ്.

മാച്ച് പ്രൊഡക്ഷൻ കൂടാതെ, സൈനിക കാര്യങ്ങളിൽ ഫോസ്ഫറസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ജ്വലനം കട്ടിയുള്ള വെളുത്ത പുക പുറപ്പെടുവിക്കുന്നതിനാൽ, "പുക സ്‌ക്രീനുകൾ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉദ്ദേശിച്ചുള്ള വെടിമരുന്ന് (പീരങ്കി ഷെല്ലുകൾ, ഏരിയൽ ബോംബുകൾ മുതലായവ) വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. വിവിധ ഓർഗാനോഫോസ്ഫറസ് തയ്യാറെടുപ്പുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിനായി ഗണ്യമായ അളവിൽ ഫോസ്ഫറസ് ചെലവഴിക്കുന്നു, അതിൽ കീടങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വളരെ ഫലപ്രദമായ മാർഗങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ഫോസ്ഫറസ് വളരെ സജീവമാണ്. ഇത് നിരവധി ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി നേരിട്ട് സംയോജിപ്പിച്ച് വലിയ അളവിൽ താപം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫറസ് വളരെ എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഹാലൊജനുകൾ, സൾഫർ, നിരവധി ലോഹങ്ങൾ, പിന്നീടുള്ള സന്ദർഭത്തിൽ, നൈട്രൈഡുകൾക്ക് സമാനമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: Ca 3 P 2, Mg 3 P 2, മുതലായവ. ഈ ഗുണങ്ങളെല്ലാം പ്രത്യേകിച്ച് ഉച്ചരിക്കപ്പെടുന്നു. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്; ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് പ്രതികരിക്കുന്നു ഊർജ്ജസ്വലത കുറവായതിനാൽ, കറുപ്പ് പൊതുവെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്.

ബയോജനിക് മൂലകങ്ങളിൽ, ഫോസ്ഫറസിന് ഒരു പ്രത്യേക സ്ഥാനം നൽകണം. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് കൂടാതെ, എടിപി അല്ലെങ്കിൽ ഫോസ്ഫോളിപ്പിഡുകൾ പോലുള്ള സുപ്രധാന സംയുക്തങ്ങൾ നിലവിലില്ല, അതേ സമയം, ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ അജൈവങ്ങൾ വിവിധ തന്മാത്രകളിൽ വളരെ സമ്പന്നമാണ്. ഫോസ്ഫറസും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു, ജൈവ പ്രക്രിയകളിൽ പ്രധാന പങ്കാളികളാണ്, കൂടാതെ വൈവിധ്യമാർന്ന മനുഷ്യ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഈ മൂലകം എന്താണെന്നും അതിൻ്റെ ലളിതമായ പദാർത്ഥം എന്താണെന്നും ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ എന്താണെന്നും നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം.

ഫോസ്ഫറസ്: മൂലകത്തിൻ്റെ പൊതു സവിശേഷതകൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം നിരവധി പോയിൻ്റുകളിൽ വിവരിക്കാം.

1. അഞ്ചാമത്തെ ഗ്രൂപ്പ്, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പ്.
2. മൂന്നാമത്തെ ചെറിയ കാലയളവ്.
3. സീരിയൽ നമ്പർ - 15.
4. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം - 30.974.
5. ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ആണ്.
6. സാധ്യമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ -3 മുതൽ +5 വരെയാണ്.
7. രാസ ചിഹ്നം - പി, "പെ" എന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങളിലെ ഉച്ചാരണം. മൂലകത്തിൻ്റെ പേര് ഫോസ്ഫറസ് എന്നാണ്. ലാറ്റിൻ നാമം ഫോസ്ഫറസ്.

ഈ ആറ്റത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ ചരിത്രം വിദൂര 12-ാം നൂറ്റാണ്ടിലേക്ക് പോകുന്നു. ആൽക്കെമിസ്റ്റുകളുടെ രേഖകളിൽ പോലും, അജ്ഞാതമായ ഒരു "തിളങ്ങുന്ന" പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഉൽപാദനത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്ന വിവരങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ സമന്വയത്തിൻ്റെയും കണ്ടെത്തലിൻ്റെയും ഔദ്യോഗിക തീയതി 1669 ആയിരുന്നു. പാപ്പരായ വ്യാപാരി ബ്രാൻഡ്, തത്ത്വചിന്തകൻ്റെ കല്ല് തേടി, ഒരു തിളക്കം പുറപ്പെടുവിക്കാനും തിളക്കമുള്ളതും അന്ധതയുണ്ടാക്കുന്നതുമായ ജ്വാല ഉപയോഗിച്ച് കത്തിക്കാനും കഴിവുള്ള ഒരു പദാർത്ഥത്തെ ആകസ്മികമായി സമന്വയിപ്പിച്ചു. മനുഷ്യമൂത്രം ആവർത്തിച്ച് കണക്കാക്കിയാണ് അദ്ദേഹം ഇത് ചെയ്തത്.

ഇതിനുശേഷം, ഏകദേശം ഒരേ രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് ഈ ഘടകം പരസ്പരം സ്വതന്ത്രമായി ലഭിച്ചു:

• I. കുങ്കൽ;
• ആർ. ബോയ്‌ലെം;
• എ മാർഗഗ്രാഫ്;
• കെ. ഷീലെ;
• എ ലവോസിയർ.

ഇന്ന്, ഈ പദാർത്ഥത്തെ സമന്വയിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും ജനപ്രിയമായ മാർഗ്ഗം കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൻ്റെയും സിലിക്കയുടെയും സ്വാധീനത്തിൽ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ അനുബന്ധ ഫോസ്ഫറസ് അടങ്ങിയ ധാതുക്കളിൽ നിന്ന് കുറയ്ക്കുക എന്നതാണ്. പ്രത്യേക ഓവനിലാണ് ഈ പ്രക്രിയ നടത്തുന്നത്. ഫോസ്ഫറസും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും ജീവജാലങ്ങൾക്കും രാസ വ്യവസായത്തിലെ പല സമന്വയത്തിനും വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. അതിനാൽ, ഈ മൂലകം എന്താണെന്നും അത് പ്രകൃതിയിൽ എവിടെയാണ് കാണപ്പെടുന്നതെന്നും നാം പരിഗണിക്കണം.

ലളിതമായ പദാർത്ഥം ഫോസ്ഫറസ്

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക സംയുക്തത്തിന് പേര് നൽകുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ അനേകം അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളാൽ ഇത് വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഫോസ്ഫറസ് എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന് നാല് പ്രധാന തരങ്ങളുണ്ട്.

1. വെള്ള. ഇത് P 4 എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു സംയുക്തമാണ്. വെളുത്തുള്ളിയുടെ മൂർച്ചയുള്ളതും അസുഖകരമായതുമായ ഗന്ധമുള്ള വെളുത്ത അസ്ഥിര പദാർത്ഥമാണിത്. സാധാരണ താപനിലയിൽ സ്വയമേവ വായുവിൽ കത്തിക്കുന്നു. തിളങ്ങുന്ന ഇളം പച്ച വെളിച്ചം കൊണ്ട് കത്തുന്നു. വളരെ വിഷമുള്ളതും ജീവന് അപകടകരവുമാണ്. രാസ പ്രവർത്തനം വളരെ ഉയർന്നതാണ്, അതിനാൽ ഇത് ശുദ്ധീകരിച്ച വെള്ളത്തിൻ്റെ ഒരു പാളിക്ക് കീഴിൽ നേടുകയും സംഭരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ധ്രുവീയ ലായകങ്ങളിലെ മോശം ലയിക്കുന്നതിനാൽ ഇത് സാധ്യമാണ്. കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡും ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളും വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിന് ഈ ആവശ്യത്തിന് ഏറ്റവും അനുയോജ്യമാണ്. ചൂടാക്കിയാൽ, അത് അടുത്ത അലോട്രോപിക് രൂപത്തിലേക്ക് രൂപാന്തരപ്പെടും - ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ്. നീരാവി ഘനീഭവിക്കുകയും തണുക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് പാളികൾ ഉണ്ടാക്കാം. സ്പർശനത്തിന് അവ കൊഴുപ്പുള്ളതും മൃദുവായതും കത്തി ഉപയോഗിച്ച് മുറിക്കാൻ എളുപ്പമുള്ളതും വെളുത്തതും (ചെറുതായി മഞ്ഞകലർന്നതുമാണ്). ദ്രവണാങ്കം 44 0 C. രാസപ്രവർത്തനം കാരണം ഇത് സിന്തസിസിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ വിഷാംശം കാരണം ഇത് വ്യാവസായികമായി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നില്ല.
2. മഞ്ഞ. വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ മോശമായി ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ട രൂപമാണിത്. ഇത് കൂടുതൽ വിഷമുള്ളതും വെളുത്തുള്ളിയുടെ അസുഖകരമായ മണവുമാണ്. തിളങ്ങുന്ന പച്ച ജ്വാലയോടെ അത് കത്തിക്കുകയും കത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ മഞ്ഞ അല്ലെങ്കിൽ തവിട്ട് പരലുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, പൂർണ്ണമായ ഓക്സീകരണത്തിന് ശേഷം, P4O10 എന്ന ഘടനയുള്ള വെളുത്ത പുകയുടെ മേഘങ്ങൾ പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.
3. ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും വ്യവസായത്തിൽ ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സാധാരണവും പതിവായി ഉപയോഗിക്കുന്നതുമായ പരിഷ്ക്കരണമാണ്. ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിൽ ധൂമ്രനൂൽ പരലുകളായി മാറുന്ന പേസ്റ്റി ചുവന്ന പിണ്ഡം രാസപരമായി നിർജ്ജീവമാണ്. ഇത് ചില ലോഹങ്ങളിൽ മാത്രം ലയിക്കുന്ന ഒരു പോളിമറാണ്, മറ്റൊന്നുമല്ല. 250 0 C താപനിലയിൽ, അത് ഒരു വെളുത്ത പരിഷ്ക്കരണമായി മാറുന്നു. മുൻ രൂപങ്ങൾ പോലെ വിഷമല്ല. എന്നിരുന്നാലും, ശരീരത്തിൽ ദീർഘനേരം സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നത് വിഷമാണ്. തീപ്പെട്ടികളിലേക്ക് ഇഗ്നിഷൻ കോട്ടിംഗ് പ്രയോഗിക്കുന്നതിന് ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതിന് സ്വയമേവ കത്തിക്കാൻ കഴിയില്ല എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്, പക്ഷേ സൂചിപ്പിക്കുമ്പോഴും ഘർഷണത്തിലും അത് പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു (ജ്വലിക്കുന്നു).
4. കറുപ്പ്. കാഴ്ചയിൽ ഇത് ഗ്രാഫൈറ്റിനെ വളരെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല സ്പർശനത്തിന് കൊഴുപ്പുള്ളതുമാണ്. ഇത് വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിൻ്റെ അർദ്ധചാലകമാണ്. ഒരു ലായകത്തിലും ലയിക്കാൻ കഴിയാത്ത ഇരുണ്ട പരലുകൾ തിളങ്ങുന്നു. അത് കത്തിക്കുന്നതിന്, വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയും പ്രീ-തപീകരണവും ആവശ്യമാണ്.

അടുത്തിടെ കണ്ടെത്തിയ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ രൂപവും രസകരമാണ് - ലോഹം. ഇത് ഒരു കണ്ടക്ടറാണ്, കൂടാതെ ഒരു ക്യൂബിക് ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസും ഉണ്ട്.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അത് കാണപ്പെടുന്ന രൂപത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, മഞ്ഞ, വെള്ള പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഏറ്റവും സജീവമാണ്. പൊതുവേ, ഫോസ്ഫറസിന് ഇവയുമായി ഇടപഴകാൻ കഴിയും:

• ലോഹങ്ങൾ, ഫോസ്ഫൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുകയും ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു;
• ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ, കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുകയും വിവിധ തരത്തിലുള്ള അസ്ഥിരവും അസ്ഥിരമല്ലാത്തതുമായ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു;
• ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ, ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡായി മാറുന്നു;
• അസന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ തരം അനുസരിച്ച് സാന്ദ്രീകൃത കാസ്റ്റിക് ക്ഷാരങ്ങളോടെ;
• വളരെ ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ വെള്ളം കൊണ്ട്;
• ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് വിവിധ ഓക്സൈഡുകൾ രൂപീകരിക്കുന്നു.

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നൈട്രജൻ്റെ സ്വഭാവത്തിന് സമാനമാണ്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് pnictogen ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഭാഗമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണങ്ങളുടെ വൈവിധ്യം കാരണം പ്രവർത്തനം നിരവധി ഓർഡറുകൾ കൂടുതലാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു

ഒരു പോഷകമെന്ന നിലയിൽ ഫോസ്ഫറസ് വളരെ സമൃദ്ധമാണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ അതിൻ്റെ ശതമാനം 0.09% ആണ്. ഇത് വളരെ വലിയ ഒരു കണക്കാണ്. ഈ ആറ്റം പ്രകൃതിയിൽ എവിടെയാണ് കാണപ്പെടുന്നത്? നിരവധി പ്രധാന സ്ഥലങ്ങളുണ്ട്:

• സസ്യങ്ങളുടെ പച്ച ഭാഗം, അവയുടെ വിത്തുകൾ, പഴങ്ങൾ;
• മൃഗകലകൾ (പേശികൾ, അസ്ഥികൾ, പല്ലിൻ്റെ ഇനാമൽ, പല പ്രധാന ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ);
• ഭൂമിയുടെ പുറംതോട്;
• മണ്ണ്;
• പാറകളും ധാതുക്കളും;
• കടൽ വെള്ളം.

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, നമുക്ക് ബന്ധിത രൂപങ്ങളെക്കുറിച്ച് മാത്രമേ സംസാരിക്കാൻ കഴിയൂ, പക്ഷേ ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെക്കുറിച്ചല്ല. എല്ലാത്തിനുമുപരി, അവൻ വളരെ സജീവമാണ്, ഇത് അവനെ സ്വതന്ത്രനാകാൻ അനുവദിക്കുന്നില്ല. ഫോസ്ഫറസിൽ ഏറ്റവും സമ്പന്നമായ ധാതുക്കളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഇംഗ്ലീഷ്;
• ഫ്ലൂറോപാപ്റ്റൈറ്റ്;
• സ്വാൻബെർഗൈറ്റ്;
• ഫോസ്ഫോറൈറ്റും മറ്റുള്ളവയും.

ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ ജൈവിക പ്രാധാന്യം അമിതമായി കണക്കാക്കാൻ കഴിയില്ല. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് അത്തരം സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്:

• പ്രോട്ടീനുകൾ;
• ഫോസ്ഫോളിപിഡുകൾ;
• ഫോസ്ഫോപ്രോട്ടീനുകൾ;
• എൻസൈമുകൾ.

അതായത്, സുപ്രധാനമായതും ശരീരം മുഴുവനും മൊത്തത്തിൽ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നതുമായ എല്ലാം. ഒരു സാധാരണ മുതിർന്ന വ്യക്തിയുടെ ദൈനംദിന ആവശ്യം ഏകദേശം 2 ഗ്രാം ആണ്.

ഫോസ്ഫറസും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

വളരെ സജീവമായ ഒരു മൂലകം എന്ന നിലയിൽ, ഈ മൂലകം നിരവധി വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇത് ഫോസ്ഫൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും സ്വയം കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതിന് നന്ദി, പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ നിർജ്ജീവമായ ഒരു ഘടകത്തിന് പേര് നൽകുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാണ്. അതിനാൽ, ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വളരെ വൈവിധ്യപൂർണ്ണമാണ്. സജീവ പങ്കാളിയായ രൂപീകരണത്തിൽ നിരവധി തരം പദാർത്ഥങ്ങളെ ഉദ്ധരിക്കാം.

1. ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾ - ഓക്സൈഡുകൾ, ഫോസ്ഫൈഡുകൾ, അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ, സൾഫൈഡുകൾ, നൈട്രൈഡുകൾ തുടങ്ങിയവ. ഉദാഹരണത്തിന്: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും.
2. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ: എല്ലാ തരത്തിലുമുള്ള ലവണങ്ങൾ (ഇടത്തരം, അസിഡിറ്റി, അടിസ്ഥാന, ഇരട്ട, സങ്കീർണ്ണമായ), ആസിഡുകൾ. ഉദാഹരണം: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca(H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും.
3. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ: പ്രോട്ടീനുകൾ, ഫോസ്ഫോളിപ്പിഡുകൾ, എടിപി, ഡിഎൻഎ, ആർഎൻഎ എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും.

നിയുക്ത തരം പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായികവും ജൈവശാസ്ത്രപരവുമായ പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഉപയോഗം മെഡിക്കൽ ആവശ്യങ്ങൾക്കും സാധാരണ വീട്ടുപകരണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിനും സാധ്യമാണ്.

ലോഹങ്ങളിലേക്കുള്ള കണക്ഷനുകൾ

ലോഹങ്ങളുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് നോൺമെറ്റലുകളും ഫോസ്ഫൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വിവിധ ഏജൻ്റുമാരുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ വളരെ അസ്ഥിരമായ ഉപ്പ് പോലെയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളാണിവ. സാധാരണ വെള്ളം പോലും ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വിഘടനത്തിന് (ഹൈഡ്രോലിസിസ്) കാരണമാകുന്നു.

കൂടാതെ, കേന്ദ്രീകൃതമല്ലാത്ത ആസിഡുകളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ, പദാർത്ഥം അനുബന്ധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്കും വിഘടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം ഫോസ്ഫൈഡിൻ്റെ ജലവിശ്ലേഷണത്തെക്കുറിച്ച് നമ്മൾ സംസാരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ മെറ്റൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഫോസ്ഫിനും ആയിരിക്കും:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

മിനറൽ ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഫോസ്ഫൈഡിനെ വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് അനുബന്ധ ഉപ്പും ഫോസ്ഫിനും ലഭിക്കും:

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

പൊതുവേ, പരിഗണനയിലുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ മൂല്യം, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്ന വസ്തുതയിലാണ്, അതിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ ചുവടെ ചർച്ചചെയ്യും.

ഫോസ്ഫറസ് അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള അസ്ഥിരവസ്തുക്കൾ

രണ്ട് പ്രധാനവയുണ്ട്:

• വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്;
• ഫോസ്ഫിൻ

മുകളിലുള്ള ആദ്യത്തേത് ഞങ്ങൾ ഇതിനകം പരാമർശിക്കുകയും സവിശേഷതകൾ നൽകുകയും ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. വെളുത്ത കട്ടിയുള്ള പുകയും, അത്യന്തം വിഷമുള്ളതും, അസുഖകരമായ മണമുള്ളതും, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ സ്വയം ജ്വലിക്കുന്നതുമാണെന്ന് അവർ പറഞ്ഞു.

എന്നാൽ എന്താണ് ഫോസ്ഫിൻ? സംശയാസ്പദമായ മൂലകം ഉൾപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണവും അറിയപ്പെടുന്നതുമായ അസ്ഥിര പദാർത്ഥമാണിത്. ഇത് ബൈനറി ആണ്, രണ്ടാമത്തെ പങ്കാളി ഹൈഡ്രജനാണ്. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഫോർമുല PH 3 ആണ്, പേര് ഫോസ്ഫിൻ.

ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിവരിക്കാം.

1. അസ്ഥിരമായ നിറമില്ലാത്ത വാതകം.
2. വളരെ വിഷം.
3. ചീഞ്ഞ മീനിൻ്റെ ഗന്ധമുണ്ട്.
4. ഇത് വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല, അതിൽ വളരെ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. ജൈവവസ്തുക്കളിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.
5. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഇത് വളരെ രാസപരമായി സജീവമാണ്.
6. വായുവിൽ സ്വയം ജ്വലിക്കുന്നു.
7. ലോഹ ഫോസ്ഫൈഡുകളുടെ വിഘടന സമയത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്നു.

മറ്റൊരു പേര് ഫോസ്ഫേൻ. പുരാതന കാലത്തെ കഥകൾ അതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ശ്മശാനങ്ങളിലും ചതുപ്പുനിലങ്ങളിലും ആളുകൾ ചിലപ്പോൾ കാണുന്നതും ഇപ്പോൾ കാണുന്നതുമായ കാര്യമാണ് മുഴുവൻ. ചലനത്തിൻ്റെ പ്രതീതി നൽകിക്കൊണ്ട് അവിടെയും ഇവിടെയും പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്ന പന്തിൻ്റെ ആകൃതിയിലുള്ള അല്ലെങ്കിൽ മെഴുകുതിരി പോലുള്ള വിളക്കുകൾ ഒരു മോശം ശകുനമായി കണക്കാക്കുകയും അന്ധവിശ്വാസികൾ വളരെയധികം ഭയപ്പെടുകയും ചെയ്തു. ഈ പ്രതിഭാസത്തിൻ്റെ കാരണം, ചില ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ ആധുനിക വീക്ഷണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, സസ്യങ്ങളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും ജൈവ അവശിഷ്ടങ്ങൾ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ സ്വാഭാവികമായി രൂപം കൊള്ളുന്ന ഫോസ്ഫൈനിൻ്റെ സ്വയമേവയുള്ള ജ്വലനമായി കണക്കാക്കാം. വാതകം പുറത്തുവരുന്നു, വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നു, കത്തിക്കുന്നു. തീജ്വാലയുടെ നിറവും വലിപ്പവും വ്യത്യാസപ്പെടാം. മിക്കപ്പോഴും, ഇവ പച്ചകലർന്ന തിളക്കമുള്ള ലൈറ്റുകളാണ്.

വ്യക്തമായും, എല്ലാ അസ്ഥിരമായ ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങളും അവയുടെ മൂർച്ചയുള്ളതും അസുഖകരമായതുമായ ഗന്ധത്താൽ എളുപ്പത്തിൽ കണ്ടുപിടിക്കാൻ കഴിയുന്ന വിഷ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. വിഷബാധയും അസുഖകരമായ പ്രത്യാഘാതങ്ങളും ഒഴിവാക്കാൻ ഈ അടയാളം സഹായിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ

ഫോസ്ഫറസ് കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളെക്കുറിച്ച് നമ്മൾ സംസാരിക്കണം. മിക്കപ്പോഴും, അവ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആയി മാറുന്നു. അതിനാൽ, ഇത്തരത്തിലുള്ള നിരവധി തരം പദാർത്ഥങ്ങളെ നമുക്ക് വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും:

• ഫോസ്ഫറസിൻ്റെയും സൾഫറിൻ്റെയും സംയുക്തം - ഫോസ്ഫറസ് സൾഫൈഡ് പി 2 എസ് 3;
• ഫോസ്ഫറസ് ക്ലോറൈഡ് III, V;
• ഓക്സൈഡുകളും അൻഹൈഡ്രൈഡും;
• ബ്രോമൈഡും അയഡൈഡും മറ്റുള്ളവയും.

ഫോസ്ഫറസിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും രസതന്ത്രം വ്യത്യസ്തമാണ്, അതിനാൽ അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് തിരിച്ചറിയാൻ പ്രയാസമാണ്. ഫോസ്ഫറസ്, നോൺമെറ്റലുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ച് നമ്മൾ പ്രത്യേകം സംസാരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, വ്യത്യസ്ത കോമ്പോസിഷനുകളുടെ ഓക്സൈഡുകളും ക്ലോറൈഡുകളും ഏറ്റവും പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു. കെമിക്കൽ സിന്തസിസിൽ ജലം നീക്കം ചെയ്യുന്ന ഏജൻ്റുമാരായും കാറ്റലിസ്റ്റായും മറ്റും അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അതിനാൽ, ഏറ്റവും ശക്തമായ ഉണക്കൽ ഏജൻ്റുകളിലൊന്ന് ഏറ്റവും ഉയർന്നതാണ് - P 2 O 5. ഇത് ജലത്തെ വളരെ ശക്തമായി ആകർഷിക്കുന്നു, അതുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെടുമ്പോൾ, ശക്തമായ ശബ്ദത്തോടെ ഒരു അക്രമാസക്തമായ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു. ഈ പദാർത്ഥം തന്നെ വെളുത്ത മഞ്ഞ് പോലെയുള്ള പിണ്ഡമാണ്, അതിൻ്റെ സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ രൂപരഹിതതയോട് അടുക്കുന്നു.

സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിൽ ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി അജൈവ രസതന്ത്രത്തെക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണെന്ന് അറിയാം. ഐസോമെറിസത്തിൻ്റെ പ്രതിഭാസവും പരസ്പരം അടച്ച് വ്യത്യസ്ത ഘടനകളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ശൃംഖലകൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ കഴിവും ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നു. സ്വാഭാവികമായും, ഒരു നിശ്ചിത ക്രമമുണ്ട്, അതായത്, എല്ലാ ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയും വിധേയമായ ഒരു വർഗ്ഗീകരണം. സംയുക്തങ്ങളുടെ ക്ലാസുകൾ വ്യത്യസ്തമാണ്, എന്നിരുന്നാലും, സംശയാസ്പദമായ മൂലകവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ട ഒരു നിർദ്ദിഷ്ട ഒന്നിൽ ഞങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ട്. ഇത് ഫോസ്ഫറസിനൊപ്പം. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ:

• കോഎൻസൈമുകൾ - NADP, ATP, FMN, പിറിഡോക്സൽ ഫോസ്ഫേറ്റ് എന്നിവയും മറ്റുള്ളവയും;
• പ്രോട്ടീനുകൾ;
• ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകൾ, കാരണം ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടം ന്യൂക്ലിയോടൈഡിൻ്റെ ഭാഗമാണ്;
• ഫോസ്ഫോളിപിഡുകളും ഫോസ്ഫോപ്രോട്ടീനുകളും;
• എൻസൈമുകളും കാറ്റലിസ്റ്റുകളും.

ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രയുടെ രൂപീകരണത്തിൽ ഫോസ്ഫറസ് പങ്കെടുക്കുന്ന അയോണിൻ്റെ തരം PO 4 3- ആണ്, അതായത്, ഇത് ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിൻ്റെ അസിഡിക് അവശിഷ്ടമാണ്. ചില പ്രോട്ടീനുകളിൽ ഇത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിൻ്റെ അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായ അയോണിൻ്റെ രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും സാധാരണ പ്രവർത്തനത്തിന്, ഈ മൂലകവും അത് രൂപപ്പെടുന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങളും വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ടതും ആവശ്യമുള്ളതുമാണ്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളില്ലാതെ ശരീരത്തിൻ്റെ ഒരു ഘടനാപരമായ ഭാഗം നിർമ്മിക്കുന്നത് അസാധ്യമാണ്. ഡിഎൻഎയും ആർഎൻഎയുമാണ് പാരമ്പര്യ വിവരങ്ങളുടെ പ്രധാന വാഹകരും ട്രാൻസ്മിറ്ററുകളും. പൊതുവേ, എല്ലാ കണക്ഷനുകളും ഉണ്ടായിരിക്കണം.

വ്യവസായത്തിൽ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രയോഗം

വ്യവസായത്തിൽ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഉപയോഗം നിരവധി പോയിൻ്റുകളിൽ ചിത്രീകരിക്കാം.

1. തീപ്പെട്ടികൾ, സ്ഫോടനാത്മക സംയുക്തങ്ങൾ, കത്തിക്കയറുന്ന ബോംബുകൾ, ചിലതരം ഇന്ധനങ്ങൾ, ലൂബ്രിക്കൻ്റുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
2. ഒരു ഗ്യാസ് അബ്സോർബർ എന്ന നിലയിൽ, കൂടാതെ വിളക്ക് വിളക്കുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും.
3. ലോഹങ്ങളെ നാശത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാൻ.
4. കൃഷിയിൽ മണ്ണിൻ്റെ വളമായി.
5. ഒരു വാട്ടർ സോഫ്റ്റ്നെർ ആയി.
6. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ കെമിക്കൽ സിന്തസിസിൽ.

ജീവജാലങ്ങളിൽ അതിൻ്റെ പങ്ക് പല്ലിൻ്റെ ഇനാമലിൻ്റെയും അസ്ഥികളുടെയും രൂപീകരണ പ്രക്രിയകളിലെ പങ്കാളിത്തമായി ചുരുങ്ങുന്നു. അനാബോളിക്, കാറ്റബോളിക് പ്രതികരണങ്ങളിൽ പങ്കാളിത്തം, അതുപോലെ തന്നെ കോശങ്ങളുടെയും ജൈവ ദ്രാവകങ്ങളുടെയും ആന്തരിക പരിസ്ഥിതിയുടെ ബഫറിംഗ് നിലനിർത്തുന്നു. ഡിഎൻഎ, ആർഎൻഎ, ഫോസ്ഫോളിപ്പിഡുകൾ എന്നിവയുടെ സമന്വയത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനമാണിത്.

സിങ്ക് ഫോസ്ഫേറ്റ് ലഭിക്കുന്നു

പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് 1.3×10-5% ലിത്തോസ്ഫിയർ ക്ലാർക്ക് ഉള്ള അപൂർവവും സൂക്ഷ്മവുമായ മൂലകമാണ് കാഡ്മിയം. ചൂടുള്ള ഭൂഗർഭജലത്തിൽ സിങ്കും മറ്റ് ചാൽകോഫൈൽ മൂലകങ്ങളും ചേർന്നുള്ള കുടിയേറ്റവും ജലവൈദ്യുത നിക്ഷേപങ്ങളിലെ സാന്ദ്രതയുമാണ് കാഡ്മിയത്തിൻ്റെ സവിശേഷത.

റാഡൺ, മനുഷ്യരിൽ അതിൻ്റെ സ്വാധീനം

ധാതു നീരുറവകൾ, തടാകങ്ങൾ, ഔഷധ ചെളി എന്നിവയുടെ വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന അവസ്ഥയിൽ റഡോൺ നിസ്സാരമായ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഗുഹകളും ഗ്രോട്ടോകളും ആഴമേറിയ ഇടുങ്ങിയ താഴ്‌വരകളും നിറയുന്നത് വായുവിലാണ്...

ഫോസ്ഫറസും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

ഫോസ്ഫറസ് സാധാരണ മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ മൊത്തം ഉള്ളടക്കം ഏകദേശം 0.08% ആണ്. എളുപ്പമുള്ള ഓക്സീകരണം കാരണം, ഫോസ്ഫറസ് പ്രകൃതിയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ.

ഫുള്ളറീൻസ്

ഫുള്ളറീനുകളുടെ കണ്ടെത്തൽ കാർബൺ അടങ്ങിയ പാറകളിലെ ഫുള്ളറിൻ ഘടനകൾക്കായുള്ള അന്വേഷണത്തിനും കാരണമായി. ഫുള്ളറീനുകൾ പ്രകൃതിയിൽ കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്. ജിയോകെമിസ്റ്റുകൾ സമാനമായ ഒരു അത്ഭുതകരമായ കണ്ടെത്തൽ നടത്തി. സാമ്പിളുകളിൽ ഫുള്ളറീൻ്റെ സാന്നിധ്യം അവർ കണ്ടെത്തി...

നൈട്രജൻ ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ

ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകമാണ് ഫോസ്ഫറസ്. ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ്റെയും (3s23p3) എണ്ണത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റം നൈട്രജൻ്റെ ഒരു അനലോഗ് ആണ്. എന്നാൽ നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റത്തിന് വലിയ ദൂരമുണ്ട്, കുറഞ്ഞ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജവും OEO...

ടിന്നിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ മുകൾ ഭാഗത്തിൻ്റെ ഒരു സ്വഭാവ ഘടകമാണ് ടിൻ, ലിത്തോസ്ഫിയറിലെ അതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ 2.5·10-4% ആണ്, അസിഡിറ്റി ആഗ്നേയശിലകളിൽ 3·10-4%, ആഴത്തിലുള്ള അടിസ്ഥാന പാറകളിൽ 1.5·10-4 %; ആവരണത്തിൽ ടിൻ പോലും കുറവാണ്...

ആക്ടിനൈഡ് കെമിസ്ട്രി

ആക്ടിനൈഡുകളിൽ തോറിയം, യുറേനിയം എന്നിവ ഏറ്റവും കൂടുതലാണ്; അവയുടെ ആറ്റോമിക് ക്ലാർക്കുകൾ യഥാക്രമം 3×10?4%, 2×10?5% എന്നിവയാണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ യുറേനിയം കാണപ്പെടുന്നത് യുറേനിനൈറ്റ് എന്ന ധാതു രൂപത്തിലാണ് - U3O8 (റെസിൻ അയിര്, യുറേനിയം പിച്ച്)...

കാൽസ്യം മൂലകം. പ്രോപ്പർട്ടികൾ, ഉത്പാദനം, പ്രയോഗം

ഉയർന്ന രാസ പ്രവർത്തനം കാരണം, കാൽസ്യം പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 3.38% കാൽസ്യമാണ് (ഓക്സിജൻ, സിലിക്കൺ, അലുമിനിയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവയ്ക്ക് ശേഷം 5-ാമത്). ഐസോടോപ്പുകൾ...